8 класс

Дидактический материал химия 8 класс габриелян: ГДЗ по химии за 8 класс, решебник и ответы онлайн

Содержание

Дидактический материал по химии ( УМК О.С. Габриеляна) 8 класс

I.

8 класс Многовариантная проверочная работа

Тема: « Кислоты, их классификация и свойства».

  1. Напишите химические формулы и названия солей, образованных соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотами и металлом……

  2. Охарактеризуйте химические свойства кислоты……

  3. Даны вещества. С какими из них реагирует серная кислота. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

  4. Составьте формулы солей по названиям.

варианта

1 вопрос

2 вопрос

3 вопрос

4 вопрос.

1

цинком

азотная кислота

медь, магний,

оксид меди( II),

оксид серы( VI)

сульфат меди( II),

нитрат кальция,

хлорид цинка.

2

алюминием

серная кислота

оксид магния, серебро,

натрий, гидроксид калия

фосфат калия,

хлорид натрия,

карбонат кальция.

3

барием

фосфорная кислота

оксид натрия, магний, соляная кислота, оксид фосфора( V).

сульфид свинца,

нитрат железа( II),

силикат натрия.

4

железом ( II)

соляная кислота

оксид алюминия, оксид азота(V), цинк,

гидроксид бария.

фосфата калия, бромида серебра,

карбоната натрия.

5

железом (III)

угольная кислота

серебро, оксид меди( II), гидроксид калия, магний.

хлорид аммония,

карбонат магния,

нитрит натрия.

6

магнием

азотная кислота

оксид кремния, барий, соляная кислота, гидроксид цинка.

хлорид лития,

сульфит натрия,

сульфат хрома (III).

7

калием

соляная кислота

оксид лития,

железо,

оксид серы(IV),

угольная кислота.

иодида натрия,

нитрата серебра,

фосфата кальция.

II. 8 класс К теме: «Решение задач по уравнениям».

  1. Сколько граммов магния можно сжечь в Х л кислорода?

  2. Сколько литров водорода ( при н.у) выделится при взаимодействии У граммов цинка с соляной кислотой?

  3. Сколько литров водорода потребуется для восстановления металла из B граммов оксида меди(II)?

  4. Сколько граммов оксида фосфора ( V) получится, если в реакцию вступает Z моль фосфора?

  5. Сколько литров оксида углерода ( IV) получится при разложении D граммов карбоната кальция?

варианта

Значение переменных

Задание №1

X л.

Задание №2

У г.

Задание №3

В г.

Задание №4

Z моль

Задание №5

D г.

I

1,12

13

8

0,5

20

II

5,6

39

24

2

0,4

III

224

2,6

20

0,25

100

IV

8,96

3,25

3.2

3

50

V

28

6,5

40

0,1

400

III 8 класс Задание к теме: « Степени окисления». Для частицы укажите:

Вариант I

C+4

C0

C+2

C — 4

Общее число электронов

Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

Вариант II

S+4

S0

S2

S+6

Общее число электронов

Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

Вариант III

Si+4

Si0

Si+2

Si — 4

Общее число электронов

Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

Вариант IV

N+4

N0

N+2

N3

Общее число электронов

Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

IV. 8 класс Проверочная работа к теме: « Вычисления по формулам».

Фамилия, имя ученика: ___________________________________ Вариант: _____________

Заполните таблицу, вычислив для вещества недостающие величины.

Напоминание М (вещества) вычисляем по ПСХЭ Д.И. Менделеева М = Мr ( на 1 моль).

варианта

Формула вещества

М (г/моль)

n ( моль)

m (г)

V ( л)

N (молекул, атомов)

1

SO2

3 * 10 23

2

H2

11,2

3

CH4

0,5

4

NO

3

5

HCl

8,96

6

Cl2

0,6 * 10 23

7

H2S

2

8

O2

128

V. 8 класс Проверочная работа

Фамилия, имя ученика: ___________________________________ Вариант: _____________

Вариант

А

Б

В

Г

Д

Е

1

HCl

CO2

NaOH

Cu

Na2SO4

HNO3

2

Na2O

Fe(OH)3

P

HI

CaCO3

SiO2

3

H2

Al2 (SO4)3

CuO

KOH

MgS

H3PO4

4

FeO

H2S

LiCl

Al2O3

F2

NaHCO3

5

Mg(NO3)2

ZnO

H2SO4

C

Al(OH)3

Cl2O7

Задания по теме: « Классы неорганических веществ».

  1. Запишите названия веществ: А, Д.

  2. Укажите класс соединения: Б.

  3. Выпишите формулу бинарного соединения.

  4. Определите степени окисления элементов в формулах: Е

  5. Для простого вещества вашего варианта составьте формулы: оксида, гидроксида.

Задания по теме: « Вычисления по химическим формулам».

  1. Вычислите массу 2 моль вещества Г

  2. Вычислите количество моль вещества В, если N = 12 * 10

    22 молекул.

  3. Вычислите Mr вещества Б и массовые доли элементов в веществе.

VI.Проверочная работа по темам: « Электролитическая диссоциация веществ. Реакции в растворах» 8 класс

  1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ.

I вариант

II вариант

III вариант

IV вариант

А

H3PO4

Al2 (SO4)3

Ba(OH)2

CaS

В

Ca(OH)2

HNO3

CuI2

Cu(OH)2

С

FeCl3

Fe(OH)2

K3PO4

HBr

D

NaCl

AgNO3

H2SiO3

Na2SO4

  1. Напишите уравнения реакций ( в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах).

I вариант

II вариант

III вариант

IV вариант

А

CaO + HNO3 =

Al2 (SO4)3 +Ba(OH)2 =

Ba + HBr =

Fe( NO3)3 +Na3PO4=

В

Ca(OH)2 + CO2 =

CuSO4+ Fe =

Na2O + H3PO4 =

Zn + HCl =

С

FeCl3 + NaOH =

Na2CO3 +CaCl2 =

K2SiO3+ H2SO4 =

SO3 + NaOH =

D

AgNO3 + LiCl =

N2O5 + KOH =

MgCl2 + Ba(OH)2 =

BeO + HNO3 =

VII ХИМИЯ 8 класс СХЕМА алгоритм (к теме: « Решение задач по уравнениям).

( использую данную схему на начальном этапе обучения учащихся решению химических задач)

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

У

Р

А

В

Н

Е

Н

И

Е

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

m(раствора) m р. в

m (смеси) mч. в

m (вещества)

V (раствора) V (вещества)

V (смеси) V(компонента смеси)

V (вещества)

N

n

←→

←→

n

m р.в m(р-ра)

mч.в.mсмеси

 

m (вещества)

V (вещества) V (раствора)

 V(компонента смеси) V( смеси)

V(вещества)

Задача № 1. Какая масса оксида магния получится при сжигании 6 г магния. Учитель: 1. Прочтите внимательно задачу. 2.Определите, что дано в условии задачи, что необходимо определить. 3.Запишите в тетрадях условие задачи.

Дано:

m(Mg)= 6 г.

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m(Mg) 1n(Mg) 2 УР 3n(MgО) 4m(MgО)

  1. Количество вещества магния находим по формуле: n =

n( Mg) = =0,25 моль

Найти:

m(MgО)=?

2. Запишем уравнение химической реакции:

0,25 моль х моль

2 Mg + O2 = 2 MgO

2 моль2 моль

3. Найдем количество вещества оксида магния, полученного в результате реакции.

n ( Mg) =n( MgO) ( по уравнению реакции), следовательно n ( MgO) = 0,25 моль.

4. Находим массу оксида магния по формуле: m = M*n

M ( MgO) = 40 г/моль m ( MgO) = 40*0,25 = 10 г.

Ответ: m ( MgO) = 10 г.

Задача № 2 Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

Дано:

m(CaCO3)= 250 г.

прим= 20%

М(СаСО3) = 100 г/моль

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (смеси) 1mч.в. 2n( CaCO3 ) 3 УР 4n(CO2) 5V( СО2)

1.Вычислим mч.в. по формуле: mч.в.= ᴡчист* m(CaCO3)/100% = (100 -20)* 250/100 = 200 г.

2.Находим n( CaCO3) = = = 2 моль

Составим уравнение химической реакции:

2моль х моль

СаСО3+ 2НNO3 = Ca( NO3)2 + H2O + CO2

1 моль 1моль

3. Находим n( CO2)

Из уравнения следует, что n(CaCO3) = n (CO2), n (CO2) = 2 моль.

4. Находим V(СО2) по формуле: V = Vm*n

V( CO2) = 22,4*2 = 44,8 л.

Ответ: V(СО2)= 44,8 л, n(CO2)=2 моль.

Найти: V(СО2)=?

n(CO2)=?

Задача № 3 Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).

Дано:

mраствора(НNO3)= 200 г.

р.в.= 15%

М(НNO3) = 63 г/моль

M(Cu(NO3)2) =188 г/ моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (раствора) 1mр.в. 2n( НNO3 ) 3 УР 4n(соли) 5m( соли)

1. Вычислим mр.в. по формуле: mр.в.= mраствора(НNO3) * ᴡр.в./100 = 200 * 15/100 = 30 г.

Находим n( НNO3) = = = 0,476 моль ( можно округлить до 0,5 моль)

3. Составляем уравнение химической реакции:

0,5моль х моль

СuO+ 2НNO3 = Cu( NO3)2 + H2O

2моль 1моль

4. Находим n( Cu( NO3)2)

Из уравнения следует, что n( НNO3) = n ( Cu( NO3)2), следовательно

n ( Cu( NO3)2)= = 0,25 моль

5. Находим m(соли)

m(соли) = M*n = 188*0,25 = 47 г.

Ответ: m( Cu( NO3)2)= 47 г.

Найти: m(соли) =?

Задача № 4

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа и объем хлора, которые необходимы для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.

Дано:

m (FeCl3.)= 42,6 г.

М ( FeCl3) = 162,5 г/моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов).

Обращаем внимание на то, что в условии задачи известна масса продукта

реакции, поэтому составлять алгоритм решения начинаем с колонки – масса

продукта реакции.

3n(Fe) 4m( Fe)

m ( FeCl3) 1 n( FeCl3 ) 2 УР

3

n(Cl2) 5 V( Сl2)

Находим n( FeCl3) = = = 0,26 моль

2. Составляем уравнение химической реакции:

х моль х моль 0 ,26 моль

2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

2моль 3моль 2моль

3. Находим n( Fe ) и n(Сl2)

Из уравнения следует:

а) что n( FeCl3) = n ( Cl2), следовательно n ( Cl2)= = 0,39 моль,

б) что n( FeCl3) = n (Fe), следовательно n (Fe) = 0,26 моль.

4. Находим m(Fe)

m(Fe) = M*n = 56*0,26 = 14,56г.

5. Находим V( Сl2) по формуле: V = Vm*n

V( Сl2) = 22,4*0,39 = 8,74 л.

Ответ: m(Fe) = 14,56 г, V( Сl2) =8,74 л.

Найти: m(Fe) =?

V( Сl2) = ?


Линия УМК О. С. Габриеляна. Химия (8-9) – издательство Дрофа – Вентана-граф

Скачать дополнительную главу к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

Материал курса опирается на знания, полученные школьниками при изучении других естественно-научных предметов в 5–7 классах, а также в начальной школе на занятиях по окружающему миру. Содержание учебников выстроено по концентрическому принципу и основано на базовом понятии «химический элемент»: последовательно раскрываются представления об атомах, простых и сложных веществах. Материал подается таким образом, что ученики не заучивают готовые знания, а с помощью учителя выводят их, основываясь на теоретических сведениях о составе и строении атомов и веществ. Для семиклассников разработан пропедевтический курс, готовящий детей к восприятию нового предмета и базирующийся на повседневном опыте школьников.

Рабочая программа для 8–9 классов содержит тематическое планирование, рассчитанное на 2 и на 3 часа в неделю.

Учебники построены по концентрическому принципу и разработаны с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися ранее при изучении предметов естественно-научного цикла, в том числе курса «Окружающий мир».

В основу курса положено ключевое понятие «химический элемент» в трех формах его существования: атом – простое вещество – соединения с другими элементами.

Ведущая идея курса – знания не заучиваются, а выводятся на основании тщательно отобранных теоретических сведений о составе и строении атома и вещества.

Линия дополнена пропедевтическим курсом «Химия. Вводный курс. 7 класс». Учебник готовит учащихся к восприятию нового предмета и базируется на изучении веществ и химических реакций, знакомых школьникам из повседневной жизни, с минимальным использованием химических формул, уравнений реакций и расчетных задач.

Методический аппарат учебников разработан таким образом, чтобы способствовать более прочному усвоению материала.

Дифференцированные вопросы и задания, в том числе творческого характера и требующие работы с различными источниками информации, включая интернет-ресурсы, и темы для дискуссии, приводимые в конце каждой главы учебника, способствуют мотивации учеников к изучению предмета и помогают подготовиться к итоговой аттестации в форме ОГЭ.

Дополнительная глава к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

Дидактический материал по химии 8-9 класс радецкий издание :: cenbalihoch

13.01.2017 16:50

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8 класс дидактические материалы Радецкий построено по оглавлению оригинального издания и включает девять тем. Готовые домашние задания, правильные ответы и решения к учебнику. Просвещение. Дидактический материал от издательства Просвещение. ГДЗ по Дидактические материалы по химии 8 9 класс Радецкий Решебник. Дидактический материал Радецкий А. М. Радецкий. Дидактический материал по химии 8 9 класс А. М. Радецкий, В. П. Решебник украинского издания геометрия 7 класс авторы Бевз Г. П., Бевз В. Г. Решебника дидактический материал химия 8 9 класс а м.

Дидактический материал 8 9 класс Радецкий. Дидактический материал по химии 8 9 класс пособие для учителя. Дидактический материал.89 классы. Радецкий А. М. Пособие известного автора переработано и включено в линию учебно методических. В заданиях отражено содержание основного общего образования по курсу химии 8 класса. Как правило, на изучение каждой темы школьная программа отводит максимум 3 4 урока, поэтому не у всех учеников получается осваивать материал по химии в настолько сжатые сроки. Скачать.

Интересные рецензии пользователей на книгу Химия.8 9 классы. Авторы, издание: А. М. Радецкий, В. П. Горшкова.— 3 е изд.— М. Химиякласс дидактические материалы Радецкий, прежде всего, предназначена для учителей общеобразовательных учебных заведений. Скачать бесплатно Химия. Работа 1. Дидактические материалы. Радецкий А. М. А. М. Радецкий это один из популярнейших авторов по химии, многие его. Читать аннотацию, отзывы покупателей, оставить свой комментарий. Дидактический материал по химиии для 8 9 класса. Тема . Содержание ГДЗ по химии за.

Бесплатно, смотреть онлайн. Авторы учебника: Радецкий А. М. Год издания: 2013 г. Представлены поурочные планы, составленные в соответствии с авторской программой по химии для 9 класса общеобразовательной школы сост. Н. Н. Гара. Авторы, издание: А. М. Радецкий, В. П. Горшкова.— 3 е изд.— М.: Просвещение. К учебнику химия 8 класс. Год издания: 2012 г. ГДЗ, Решебник по Химии Дидактические материалы 8 9 классы. Авторы учебника: Радецкий А. М.

Радецкий для 8 класса. В книжном интернет магазине можно купить учебник Химия.8 9 классы. Класс: 8 9 классы. Лучшие бесплатные решебники и готовое домашнее задание ко всем школьным учебникам УРОКУ. НЕТ. Дидактические материалы. Радецкий А. М. Готовые домашние задания, правильные ответы и решения к учебнику. Содержание ГДЗ по химии за 8 класс дидактические материалы Радецкий. Возможность посмотреть иллюстрации для книги Химия.8 9 классы. Радецкий Александр Михайлович Химия.8 9 классы. Иллюстрация 1 из 8. Экзамены и тесты.

По химии8 класс. Дидактический материал по химиии для 8 9 класса. Тема. Работа 1. М. В Интернет магазине Низкая цена, доставка. Издание: 7 е. Радецкого решены практически все примеры для издания 2002 и 2011 годов. ГДЗ готовые домашние задания и онлайн решебники поХимии класс Радецкий А. М. Дидактические материалы. Кроме этого, в нашем книжном каталоге собраны другие школьные. Пособие для учителя. Формат издания. Автор Радецкий А. М. Издательство Просвещение Пособие репетитор по химии. Дидактический материалАлександр Радецкий. Химия.

 

Вместе с Дидактический материал по химии 8-9 класс радецкий издание часто ищут

 

дидактический материал по химии 8-9 класс радецкий ответы

дидактический материал по химии 8-9 класс радецкий горшкова

дидактический материал по химии 8-9 класс радецкий скачать

дидактический материал по химии 8-9 класс радецкий решебник

дидактический материал по химии 10-11 класс радецкий

дидактический материал по химии 8 класс габриелян

дидактический материал по химии 9 класс габриелян

дидактический материал по химии 11 класс радецкий ответы

 

Читайте также:

 

Учебник скачатьзубарева и.и мордкович а.г математика 6 класс

 

Скачать решебник шимановича 2003 через letitbit

 

Гдз по математике 5 класс никольский просвещение

 

Контрольная работа по химии «Первоначальные химические понятия»

Учебно-методический материал.

Контрольная работа по химии «Первоначальные химические понятия»

Маланина Е. А., учитель химии

МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область

Пояснительная записка

УМК

Учебник «Химия -8», Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., издательство Просвещение, 2019

Назначение диагностической работы

Работа предназначена для определения уровня усвоения учащимися 8-х классов предметного содержания курса химии основной школы, который изучается в 8 классе на момент проведения контрольной работы – глава 1 «Первоначальные химические понятия», а также для оценивания уровня освоения основных видов учебной деятельности, формируемых на данном этапе изучения предмета.

Условия проведения диагностической работы, включая дополнительные материалы и оборудование/

При проведении контрольной работы предусматривается использование учащимися:

непрограммируемого калькулятора;

Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Время выполнения диагностической работы

На выполнение всей работы отводится 40 минут.

Содержание и структура диагностической работы

Комплект содержит два варианта. Каждый вариант состоит из 7 заданий: 4 задания выбором двух правильных ответов из пяти и 3 задания с развёрнутым ответом. Содержание контрольной работы охватывает основной учебный материал курса химии, изученный к моменту проведения работы.

Проверяемые умения и знания представлены в таблице 1.

Таблица 1

Блоки проверяемых умений

Знать/понимать

важнейшие химические понятия

Уметь называть

бинарные соединения.

Уметь определять/ классифицировать

валентность атомов химических элементов;

химические реакции по числу исходных и образующихся веществ.

Уметь составлять

формулы бинарных соединений;

уравнения реакций соединения.

Уметь объяснять

расстановку коэффициентов в уравнениях химических реакций.

Вычислять

относительную молекулярную массу вещества;

массовую долю элемента в веществе.

Система оценивания

Задание с кратким ответом считается выполненным, если записанный ответ совпадает с верным ответом.

Таблица 2.

Задания

Количество баллов

Всего

№ 1-4

1 балл

4 балла

№ 5

расставлены коэффициенты и указан тип химической реакции по признаку число исходных и образующихся веществ, за каждое уравнение – 1 балл

5 баллов

№ 6

составлено молекулярное уравнение, за каждое уравнение – 1 балл

5 баллов

№ 7

Вычисление относительных молекулярных масс оксидов, за каждую формулу – 1балл

Вычисление массовой доли кислорода, за каждую формулу – 1балл

4 балла

Максимальный балл за всю работу – 18 баллов.

За выполнение контрольной работы учащиеся получают школьные оценки по пятибалльной шкале.

Оценка:

5 «отлично»: правильных ответов от 16 баллов

4 «хорошо»: правильных ответов от 13 баллов

3 «удовлетворительно»: правильных ответов от 8 баллов

2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0 баллов

Контрольная работа – 8 класс

Тема «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1

Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе:

алюминий серебристо-белый металл

алюминия плавится при 660°С

алюминий входит в состав глины

из алюминия изготавливают фольгу

алюминий самый распространённый металл в земной коре

Укажите два примера простых веществ

Молоко

Сода

Сера

Воздух

Алюминий

Укажите два вещества, которые имеют относительную молекулярную массу равную 62:

Na2O

SO2

h3CO3

Fe2O3

CuSO4

Укажите две формулы, в которых атом азота имеет одинаковую степень окисления:

h4N

N2O

N2O3

LiNO3

N2O5

___________________________________________________

Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.

Укажите тип химической реакции.

P2O5 + CaO → Ca3(PO4)2

NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + NaCl

Al (OH)3 →Al2O3 + h3O

Al + I2→ AlI3

MgO + h4PO4 → Mg3(PO4)2 + h3O

Составьте уравнения реакций соединения.

K + S →

C + O2 →

Na + Br2 →

Ca + N2 →

h3 + Cl2 →

Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде серы (IV) и оксиде натрия.

Контрольная работа – 8 класс

Тема «Первоначальные химические понятия»

Вариант 2

Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о простом веществе:

Железо подвергается ржавлению в окружающей среде

Железо входит в состав железной окалины

Железо находится в 8 группе побочной подгруппе

Железо притягивается магнитом

Железо входит в состав гемоглобина крови

Укажите два примера сложных веществ

Природная вода

Дистиллированная вода

Природный газ

Воздух

Углекислый газ

Укажите два вещества, имеющие одинаковые относительные молекулярные массы:

NaOH

Nh5NO3

CuO

Na2O

SiO2

Укажите две формулы, в которых атом хлора имеет одинаковую валентность:

NaCl

NaClO3

Cl2O

Cl2O3

Cl2O7

____________________________________________________

Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.

Укажите типы химических реакций.

h4PO4 + KOH → K3PO4 + h3O

Cr(OH)3 + HBr → CrBr3 + h3O

N2O3 + h3O → HNO2

Mg(NO3)2 → MgO + NO2 + O2

LiCl→ Li + Cl2

Составьте уравнения реакций соединения.

Na + P →

Mg + S →

C + O2 →

h3 + O2 →

Al + Br2 →

Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде азота (I) и оксиде углерода (IV).

Составитель: Маланина Е. А. учитель химии МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область

Дидактический материал по химии 9 радецкий.

Решебник по химии для 8 класса Габриелян — это совокупность готовых домашних заданий, включающих решенные задачи, рассчитанные уравнения реакции, взятых из учебного пособия Габриеляна О.С., являющегося классической основой изучения химии в 8 классах российских средних школ.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019г

Задачи и уравнения реакции в курсе химии — непростые практические задания, которые с первого раза могут выполнить далеко не все школьники. Особые трудности восьмиклассники могут испытывать при подготовке домашней работы: в 8 классе учащимся задают достаточно большой объем работы на дом, что не позволяет терять много времени на подготовку каждого предмета.

Наш сайт предлагает школьникам ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян, которые позволяют ученикам:

  1. качественно выполнить домашнюю работу;
  2. разобраться в механизмах решения задач;
  3. закрепить изученный в классе теоретический материал;
  4. подготовиться к контрольным и экзаменам по предмету.

На базе готовых ответов и решений родители могут проверять успеваемость своих детей по химии и помогать им в выполнении домашних заданий.

Наш ресурс обладает комплексом значимых преимуществ:

  • нужный учебник можно легко найти через поисковую строку;
  • кликнув на номер задачки в таблице, можно сразу перейти на онлайн-ответ;
  • сайт доступен не только на компьютерах — он имеет актуальную версию для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы решебников и стремимся к тому, чтобы на одно задание приходилось несколько онлайн-ответов.

Ответы учебника ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа средних школ России составлена на базе учебного пособия Габиеляна О.С., выпущенного издательством «Дрофа» в 2013 году.

Учебник состоит из вводной части (6 параграфов) и 5-ти основных глав, которые рассматривают такие важные темы, как:

  1. Структура атома и атомное соединение химических элементов;
  2. Простые вещества, их свойства;
  3. Смеси веществ и растворы;
  4. Реакции ионного обмена;
  5. Окислительно-восстановительные процессы.

В рамках учебника представлены два химических практикума (лабораторные работы). Все разделы учебника подкреплены практическими вопросами, задачами, упражнениями, которые позволяют эффективно усвоить теорию предмета.

3-е изд. — М.: 2011. — 127 с.

Формат: pdf

Размер: 5,33 Мб

Скачать: drive.google

Содержание
Предисловие 3
8 класс
Тема I. Первоначальные химические понятия
Работа 1. Физические и химические явления. Химические элементы. Простые и сложные вещества 4
Работа 2. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 6
Работа 3. Валентность 7
Работа 4. Химические уравнения 8
Работа 5. Типы химических реакций 9
Работа 6. Количество вещества. Моль. Молярная масса 11
Итоговая работа по теме I 12
Дополнительные задания 14
Тема II. Кислород. Горение
Работа 1. Получение и свойства кислорода 17
Работа 2. Состав воздуха. Горение веществ на воздухе 18
Итоговая работа по теме II 19
Дополнительные задания 20
Тема III. Водород
Работа 1. Получение и свойства водорода 22
Дополнительные задания 23
Тема IV. Растворы. Вода
Работа 1. Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе 24
Дополнительные задания к работе 1 25
Работа 2. Свойства воды 26
Дополнительные задания к работе 2 27
Тема V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
Работа 1. Классификация неорганических соединений 28
Работа 2. Оксиды. Основания —
Дополнительные задания к работе 2 30
Работа 3. Свойства кислот. Соли —
Дополнительные задания к работе 3 31
Работа 4. Взаимосвязь между оксидами, основаниями, кислотами и солями 32
Работа 5. Химические реакции, характеризующие отдельные классы неорганических соединений 33
Дополнительные задания к работам 4-5 35
Итоговая работа по теме V 36
Тема VI. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
Работа 1. Периоды и группы периодической системы химических элементов 38
Работа 2. Строение атома 39
Итоговая работа по теме VI 41
Дополнительные задания 43
Тема VII. Химическая связь. Строение веществ
Работа 1. Химическая связь. Кристаллические решетки 45
Работа 2. Электроотрицательность и степень окисления 46
Работа 3. Окислительно-восстановительные реакции 48
Итоговая работа по теме VII 49
Дополнительные задания 51
Тема VIII. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Работа 1. Решение расчетных задач 52
Дополнительные задания 53
Тема IX. Галогены
Работа 1. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота 54
Работа 2. Фтор. Бром. Иод 55
Работа 3. Решение расчетных задач 57
Итоговая работа по теме IX 58
Дополнительные задания 59
9 класс
Тема I. Электролитическая диссоциация
Работа 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация 62
Работа 2. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена 63
Работа 3. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей 64
Работа 4. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации 65
Работа 5. Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке 66
Итоговая работа по теме I 68
Дополнительные задания 69
Тема II. Кислород и сера
Работа 1. Кислород. Сера. Серная кислота 71
Работа 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие 73
Итоговая работа по теме II 74
Дополнительные задания 76
Тема III. Азот и фосфор
Работа 1. Азот. Аммиак. Соли аммония 77
Работа 2. Азотная кислота и ее соли 79
Работа 3. Фосфор и его соединения 80
Работа 4. Решение расчетных задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного (и обратных задач) 81
Итоговая работа по теме III 83
Дополнительные задания 84
Тема IV. Углерод и кремний
Работа 1. Углерод. Оксиды углерода 86
Работа 2. Угольная кислота и ее соли 88
Работа 3. Кремний и его соединения 89
Итоговая работа по теме IV 90
Дополнительные задания 92
Тема V. Общие свойства металлов
Работа 1. Способы получения металлов 93
Работа 2. Химические свойства металлов 94
Тема VI. Металлы IA-III А-групп периодической таблицы Д. И. Менделеева
Работа 1. Щелочные и щелочно-земельные металлы 96
Работа 2. Алюминий и его соединения 97
Работа 3. Решение расчетных задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему вещества, содержащего примеси 98
Итоговая работа по теме VI 99
Дополнительные задания 101
Тема VII. Железо
Работа 1. Железо и его соединения 105
Тема VIII. Металлургия
Работа 1. Способы промышленного получения металлов 106
Дополнительные задания 107
Тема IX. Краткий обзор важнейших органических веществ
Работа 1. Углеводороды 109
Работа 2. Спирты ПО
Работа 3. Карбоновые кислоты. Биологически важные органические вещества 111
Итоговая работа по теме IX 113
Дополнительные задания 114
Приложения
I. Задачи с производственным и межпредметным содержанием 116
Неметаллы —
Металлы 117
II. Генетическая связь между классами неорганических соединений 119
III. Относительная электроотрицательность элементов 120
IV. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде 121
V. Относительные молекулярные массы некоторых неорганических соединений 122
VI. Соотношения между единицами массы и объема 123

Радецкий, Горшкова

2000 г Дидактические материалы (другой вариант решения, постранично)

В восьмом классе только начинается школьный курс изучения химии. Как правило, дается он довольно сложно в целом – особенно в начале. Химия – своеобразный предмет, пожалуй, самый сложный из естественных наук, изучаемых в школе. Дается он довольно нелегко, особенно на начальной стадии. А ведь именно на начальной стадии закладывается общее отношение к предмету.

Многое зависит от учителя – это само собой разумеется. От способности объяснить и преподнести предмет действительно зависит очень много. Однако невозможно учесть особенностей всех учеников класса и к каждому при этом иметь индивидуальный подход. Поэтому об успеваемости должны также думать сами ученики, а также их родители.

Родители тоже далеко не всегда могут помнить все нюансы школьного курса химии. А тем более, в самом начале изучения объяснить на понятном и доступном языке значение тех или иных терминов. Поэтому необходимо пользоваться дополнительными средствами. Одним из самых эффективных дополнительных средств, не требующим больших затрат, является ГДЗ – решебники готовых домашних заданий по химии.

Такие решебники созданы буквально для всех предметов. ГДЗ по химии 8 класс Радецкий – это одно из лучших пособий, способное стимулировать изучение школьником химии.

  • Во-первых, это действительно эффективно.
  • Во-вторых, не хуже репетитора помогает в изучении предмета.
  • В-третьих, гораздо дешевле репетитора.

Все необходимые термины и определения уже содержатся в учебниках по химии. Нет смысла повторять их еще и в решебнике. ГДЗ по химии содержат типичные задачи и упражнения с подробным объяснением хода решения. Также в них содержатся подробные ответы на типичные вопросы.

Что изучает химия? Физические и химические свойства элементов, валентность, особенности протекания реакций – все это изучается именно в восьмом классе. На этом этапе происходит формирование основных знаний по химии. Далеко не факт, что ученик, который хорошо разбирается в математике и физике, с легкостью освоит химию. Предмет действительно своеобразный. Многое в его изучении не поддается сухому расчету – необходимо изучать свойства элементов, причем внимательно и скрупулезно. Это сложно сделать самостоятельно, если на уроке не удалось освоить всего.

ГДЗ по химии способны помочь не только при выполнении домашних заданий , но и на самом уроке. Это не метод списывания – это своеобразный помощник, в котором можно найти подсказку. Причем это будет не просто правильный ответ, а правильный ответ с подробным объяснением. Поэтому ученик, усвоив объяснение, усвоит и ход мыслей, который привел к правильному ответу. В следующий раз ему уже будет гораздо проще ориентироваться в данном вопросе.

Очень нелегко в 8-м классе научиться расставлять коэффициенты химических реакций , определять валентность и т.д. Сложно запомнить, что даст та или иная реакция в результате. Тем более сложно самостоятельно выполнять лабораторные работы. С помощью ГДЗ, полученных в виде электронной, обычной книги или решебника онлайн, подготовиться к контрольной работе, экзамену, лабораторной работе или просто к уроку становится гораздо легче. Не так сложно сегодня купить или скачать решебник – он вполне доступен.

ГДЗ по химии могут с легкостью использовать и родители, контролирующие выполнение учеником домашнего задания. Ведь вспомнить все детали химии, если школу закончил пару десятков лет назад, нелегко. С ГДЗ – гораздо легче. Сборники подготовлены ведущими специалистами, которые хорошо разбираются в психологии школьников. Таким образом, пояснения хода решения всегда довольно просты и понятны. Легко ориентироваться в заданиях, проводить аналогии со школьной программой и приходить к правильному ответу.

Опорные конспекты по химии (8 класс) – УчМет

МКОУ Тополинская СОШ

ОПРОНЫЕ КОНСПЕКТЫ

ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

Составитель

Сумцова О.В.

Учитель информатики-химии

2011г.

Свойства → химические

Определяются с помощью специального оборудования


Физические → тепло- и электропроводность,

вязкость, t плавления,

кипения, замерзания

агрегатное

состояние запах плотность

цвет растворимость твердость

в воде

наблюдение устанавливаются экспериментально

Атом – мельчайшая химически неделимая частица вещества.

Молекула – мельчайшая частица вещества, состав и химические свойства которой, такие же, как у вещества.

Химический элемент — определенный вид атомов.

Химическая формула

(

Количественный состав (количество атомов)

Качественный состав (химические элементы)

условное обозначение)

Символы

H2S O4

Индексы

(1 не пишется)




Обозначается индексами

(1 не пишется)

Обозначается символами (знаками) химических элементов


Алгоритм расчета Mr

(относительной молекулярной массы)

  1. Определить Ar элементов по таблице Менделеева, округлить.

  2. Умножить Ar на индексы.

  3. Полученные значения сложить.

Пример.

1 32 16

Mr (H2 S O4) = 2•Ar(H) + 1•Ar(S) + 4•Ar(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 2 + 32 + 64 = 98 а.е.м.

Формулы расчета w (%)

(массовой доли элемента в веществе)

Ar(хэ) ∙ n (индекс)

ω%(хэ) = ∙ 100%

Mr(вещества)

(массовой доли элемента в образце)

m(хэ)

ω%(хэ) = ∙ 100%

m (вещества)

Валентность.

Металлов (М) Неметаллов (неМ)

Номеру группы Высшая Низшая

(максимальная) (минимальная)

номеру группы 8 – номер группы

Алгоритм составления

формулы по валентности

  1. Над символами указать валентности.

  2. Найти наименьшее общее кратное.

  3. Наименьшее общее кратное разделить на показатели валентностей (получим индексы).

  4. Полученные индексы записать около символов (индекс 1 не пишем).

: 6 :

Пример: III II

Al O

  1. 3

Алгоритм определения

валентности по химической формуле

  1. Найти элемент с постоянной валентностью, указать ее.

  2. Умножить индекс на валентность.

  3. Полученное значение разделить на индекс другого элемента.

  4. Указать валентность второго элемента.

4

Пример: IV : II

C1 O2X

Составление формул веществ

  1. Химический знак металла всегда ставят на первое место.

  2. На второе место ставят химический знак неметалла, проявляющего низшую валентность.

  3. В соединении с металлами неметалл проявляет низшую валентность.

  4. В соединении, состоящем из атомов двух неметаллов, элемент, располагающийся в таблице Менделеева правее или выше (ближе к фтору), проявляет низшую валентность, а если расположен левее или ниже – высшую.

Алгоритм вывода химической формулы вещества по массовым долям химических элементов.

А, В, С – химические элементы; х, y, z – индексы в формуле; АхByCz – химическая формула.

Дано: Решение

АхByCz 1) составляем соотношение массовых долей элементов в веществе

ω (A) x:y:z = ω(А):ω(В):ω(С)

ω(B) 2) разделить массовые доли на атомную массу

ω(C) соответствующего элемента

Найти: ω(А) ω(В) ω(С)

x, y, z x:y:z = : :

Ar(A) Ar(В) Ar(C)

3) разделить все числа на наименьшее

4) в случае получения дробных чисел привести их к целым

5) записать формулу вещества.

Химические реакции.

Реакцией разложения называется такая химическая реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.

Реакцией соединения называется такая реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией замещения называется реакция, протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Алгоритм расстановки коэффициентов

в уравнении химической реакции

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное.

3. Разделить наименьшее общее кратное на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать уравнивать с атомов, находящихся в составе одного вещества.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12г) углерода.

Молярная масса вещества – это масса одного моля вещества.

Вычисление массы и количества вещества.

М = m/ ν

m = M•ν

ν = m / М

M – молярная масса вещества, m – масса вещества, ν – количество вещества

Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций.

  1. Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества.

  2. Составляют уравнение химической реакции.

  3. В уравнении одной чертой подчеркивают химические формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.

  4. По уравнению реакции определяют количества (моль) тех веществ, формулы которых подчеркнуты.

  5. Найденные значения пишут под соответствующими химическими формулами и производят вычисления, используя пропорцию.

Кислород.

Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса.. tкип = — 183ºС. Tпл = — 219ºС. Малорастворим в воде. Тяжелее воздуха.

Молекула: О2

Ar(О) = 16

Mr2)= 32

Валентность II

Химические свойства:

Ме

простые МеО

вещества

О2 + неМе неМеО

сложные несколько оксидов по числу

вещества элементов в сложном веществе

Самый распространенный элемент на Земле.

В воздухе по объему содержится 21%.

Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют катализаторами.

Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Водород.

Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса. Самый легкий, собирать его нужно, держа пробирку вверх дном. Имеет высокую теплопроводность. tкип = — 253ºС. tпл = — 259ºС. Малорастворим в воде. В 14,5 раз легче воздуха.

Молекула: Н2

Ar(H) = 1

Mr(H2)= 2

Валентность I

Химические свойства:

Ме

простые МеН (гидриды)

вещества

Н2 + неМе НнеМе (неметалл проявляет

низшую валентность)

сложные Ме + Н2О

вещества (оксиды)

Один из наиболее распространенных элементов на Земле.

Составляет примерно 0,88% от массы земного шара.

Входит в состав нефти, древесины, угля, природного газа, находится в органических соединениях, содержится в вулканических газах.

Водородные соединения элементов.

Гидриды Летучие водородные соединения

(соединения Ме с Н) (соединения неМе с Н)

Ме + Н2 неМе + Н2

СВОЙСТВА ВОДЫ.

Физические свойства.

Агрегатное состояние кристаллическое, жидкое, газообразное.

Без цвета, вкуса и запаха

tпл = 0ºС

tкип = 100ºС

ρж = 1 г/см3

ρ кр = 0,92 г/см3

С – удельная теплоемкость

Сж = 4200 кДж/кг•ºС

Скр= 2100 кДж/кг•ºС

Химические свойства.

неМе

различные вещества

неМеО

ЭО кислотный оксид кислота НR

оксид МеО основание МеОН

Н2О + основной оксид

Ме до Al МеОН + Н2

Ме Ме от Be до Pb МеО + Н2

См.

ряд Ме после Н реакция не идет

актив —

ности

Ряд активности металлов

LI K Ba Sr Ca Na Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au

ВОЗДУХ – СМЕСЬ


постоянные компоненты (содержание практически постоянно в любой порции сухого воздуха)

переменные компоненты (содержание меняется, но компоненты всегда присутствуют в воздухе)

случайные компоненты (компоненты могут отсутствовать


О2

21%

Фотосин-тез


горе-

ние, дыха-

ние

N2

78%

атмос-фера Земли в древ-ности


вхо-дит в состав бел-ков

Инертные газы < 1%

атмосфера Земли в древности


исполь-зуются в народном хозяйстве

О3

гроза

«ЩИТ» от УФ-лучей

СО2

горение, дыхание


парниковый эффект

Н2О

испаре-ние

климат

SO2 химичес-кие заводы, топливо

кислотные дожди

окси

-ды

азота двига-тели


смог

CO

непол-

ное

сгора-

ние


отрав-ление

Изогнутые стрелки характеризуют происхождение и значение каждого компонента.

Mr(воздуха) = 29а.е.м. М(воздуха) = 29г/моль

Горение веществ в воздухе.

Схема составления уравнений реакций горения сложных веществ.

  1. Записывают формулы исходных и образующихся веществ:

C6H6 + O2 → CO2 + H2O

  1. Уравнивают число атомов элементов, входящих в состав сгоревшего вещества:

C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O

  1. Если в правой части уравнения получается нечетное число атомов кислорода, то все коэффициенты удваиваются, кроме коэффициента перед О:

2C6H6 + O2 → 12CO2 + 6H2O

  1. В заключение подсчитывают число атомов кислорода в правой части уравнения и ставят коэффициент перед формулой О:

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

Этим приемом расстановки коэффициентов пользуются в тех случаях, если в реакции участвуют газы, молекулы которых состоят из двух атомов, например O2, Cl2, H2.

Тепловой эффект химических реакций.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими.

Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют эндотермическими.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции.

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называют термохимическими.

Химические элементы

Хими-чес-кий

знак

Русское

название

Латинское

название

Произ –ношение

Хими-чес-кий

знак

Русское

назва-ние

Латин-ское

назва-ние

Произ-ношение

1

H

водород

hydrogenium

аш

3

Li

литий

литий

litirum

4

Be

бериллий

berylium

берилий

5

B

бор

бор

borum

6

C

углерод

carboneum

цэ

7

N

азот

эн

nitrogenium

8

O

кислород

oxygenium

о

9

F

фтор

фтор

fluorum

11

Na

натрий

natrium

натрий

12

Mg

магний

магний

magnesium

13

Al

алюминий

aluminium

алюминий

14

Si

кремний

силициум

silicium

15

P

фосфор

phosphorus

п

16

S

сера

эс

sulfur

17

Cl

хлор

chlorum

хлор

19

K

калий

калий

kalium

20

Ca

кальций

calcium

кальций

25

Mn

марганец

марганец

manganum

26

Fe

железо

ferrum

феррум

27

Co

кобольт

кобольт

cobaltum

29

Cu

медь

cuprum

купрум

30

Zn

цинк

цинк

zincum

35

Br

бром

bromum

бром

47

Ag

серебро

аргентум

argentum

50

Sn

олово

stannum

олово

51

Sb

сурьма

сурьма

stibium

53

I

иод

iodum

иод

55

Cs

цезий

цезий

cesium

56

Ba

барий

barium

барий

79

Au

золото

аурум

aurum

80

Hg

ртуть

hydrargyrum

гидраргиум

82

Pb

свинец

плюмбум

plumbum

Растворимость кислот, оснований и солей в воде.

Сильные основания

Слабые основания

катионы

анионы

H+

K+

Ba2+

Ca2+

Na+

NH4+

Mg2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Co2+

Ni2+

Pb2+

Cu2+

Hg2+

Ag+

OH

Р

Р

М

Р

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

NO3

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

SO42-

Р

Р

Н

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

М

I

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Br*

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Cl

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Н

SO32-

Р

Р

М

М

Р

Р

М

Н

М

М

Н

Н

Н

М

PO43-

Р

Р

Н

Н

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

CH3 COO

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

CO32-

Р

Р

Н

Н

Р

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

М

S2-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SiO32-

Н

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Реакция раствора:

кислая

щелочная

нейтральная

Растворы.

Растворами называют однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

При смешивании некоторых веществ (глины, керосина) с водой образуются не растворы, а мутные смеси, которые называют взвесями.

Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют суспензиями (глина с водой).

Взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют эмульсиями.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют насыщенным, а раствор, в котором вещество еще может растворяться, — ненасыщенным.

Растворимость (коэффициент растворимости) – максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

Способы выражения количественного состава раствора.

  1. массовая доля растворенного вещества

  1. объемная доля растворенного вещества

  1. молярная концентрация

Молярная концентрация, С, моль/л

Обозначение молярности

Название раствора

0,1

0,1М

децимолярный

0,01

0,01М

сантимолярный

0,001

0,001М

миллимолярный

4) расчет массы по плотности и объему

m = ρ • V

Оксиды.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

Оксиды, которым соответствуют и основания, и кислоты, называют амфотерными оксидами.

Оксиды амфотерных элементов называют амфотерными.

Правила составления названия оксида.

Оксид”

Название

оксида

Название элемента

в родительном падеже

(валентность элемента

римскими цифрами)


=

+

+


Физические свойства оксидов.

Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета.

Получение и химические свойства оксидов.

Простое, сложное вещество + О2


II

ЭО


кислота + основный кислотный + основание

оксид + оксид

МеО неМеО или

МеО (валентность металла >4)

+ Н2О

+ Н2О

соль + Н2О основание соль кислота соль + Н2О

Основания.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. МеОН

Гидроксид”

=

Название

основания

Название металла

в родительном падеже

+


Основания


Растворимые (щелочи) Нерастворимые

Химические свойства

соль = новое основание + новая соль

МеОН + кислотный оксид = соль +Н2О

кислота = соль + Н2О

t

МеОН (нерастворимое) = МеО + Н2О

Кислоты

Кислоты – сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты( HxR)


Минеральные Органические

Кислородсодержащие Безкислородные уксусная, лимонная,

H2O + неMеО H2 + неMе яблояная, щавелевая,

молочная, муравьиная

H2SO4, HNO3HCl, H2S, HF

H3PO4, H2SiO3HI, HBr

I I I II I I I III I II


HCl H2SO4 HNO3 H3PO4H2СO3

Химические свойства

Ме соль + H2

HxR + МеО соль + H2О

МеОН соль + H2О

соль более новая кислота и новая соль

слабой кислоты

При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид и воду

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.

индикатор

Цвет индикатора в среде

кислой

щелочной

нейтральной

Лакмус

красный

синий

фиолетовый

Фенолфталеин

бесцветный

малиновый

бесцветный

Метиловый оранжевый

розовый

желтый

оранжевый

Ряд кислот

(в соответствии с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснять из соли последующую)

HNO3

H2SO4 HCl H2SO3 H2СO3 H2S H2SiO3

H3PO4

Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей.

Названия важнейших кислот и солей

Формула

кислоты

Названия

Формула

кислоты

Названия

Кислоты

Соли

Кислоты

Соли

HAlO2

Метаалюминиевая

Метаалюминат

HIO

Иодноватистая

Гипоиодит

HAsO3

Метамышьяковая

Метаарсенат

HIO3

Иодноватая

Иодат

H3AsO4

Ортомышьяковая

Ортоарсенат

HIO4

Иодная

Периодат

HAsO2

Метамышьяковистая

Метаарсенит

HMnO4

Марганцовая

Перманганат

H3AsO3

Ортомышьковистая

Ортоарсенит

H2MnO4

Марганцовистая

Манганат

HBO2

Матаборная

Метаборат

H2MoO4

Молибденовая

Молибдат

H3BO3

Ортоборная

Ортоборат

HN3

Азотисто-водородная

Азид

H2B4O7

Четырехборная

Тетраборат

HNO2

Азотистая

Нитрит

HBr

Бромоводородная

Бромид

HNO3

Азотная

Нитрат

HBrO

Бромноватистая

Гипобромит

H3PO2

Фосфорноватистая

Гипофосфит

HBrO3

Бромноватая

Бромат

H3PO3

Фосфористая

Фосфит

HCOOH

Муравьиная

Формиат

HPO3

Метафосфорная

Метафосфат

CH3COOH

Уксусная

Ацетат

H3PO4

Ортофосфорная

Ортофосфат

HCN

Циановодородная

Цианид

H4P2O7

Двуфосфорная (пирофосфорная)

Дифосфат (пирофосфат)

H2CO3

Угольная

Карбонат

H2S

Сероводородная

Сульфид

H2C2O4

Щавелевая

Оксолат

HSCN

Роданистоводородная

Роданид

HCl

Хлороводородная

Хлорид

H2SO3

Сернистая

Сульфит

HClO

Хлорноватистая

Гипохлорит

H2SO4

Серная

Сульфат

HClO2

Хлористая

Хлорит

H2Se

Селеноводородная

Селенид

HClO3

Хлорноватая

Хлорат

H2SeO3

Селенистая

Селенит

HClO4

Хлорная

Перхлорат

H2SeO4

Селеновая

Селенат

HCrO2

Метахромистая

Метахромит

H2SiO3

Кремневая

Силикат

H2CrO4

Хромовая

Хромат

HVO3

Ванадиевая

Ванадат

H2Cr2O7

Двухромовая

Дихромат

H2WO4

Волфрамовая

Вольфрамат

HI

Иодоводородная

Иодид

Соли.

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. (МеR), где R – кислотный остаток.

Название кислотного остатка

Название

соли

Название металла

в родительном падеже


=

+


Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Химические свойства.

Ме (более активный) = Ме + новая соль

МеR + кислота (более сильная) = новая соль и новая кислота

МеОН = новая соль и новое основание


Ме1R1 + Ме2R2 = новые соли (реакция обмена)

Линия Умк по химии и новый образовательный стандарт. Школьное пособие УМК анализ в химии Габриеляна С.

Стандарты второго поколения ориентированы на замену парадигмы знаний в обучении на компетентностную, когда школьники не овладевают суммой знаний и умений, а учатся получать, анализировать, обрабатывать эти знания — осваивают универсальные образовательные действия, позволяющие достичь метапредметных, предметных и личных результатов обучения.Сегодня актуально решение проблемы стандартизации школьного химического образования. Это также связано с тем, что школы переходят на новые, более свободные формы организации учебного процесса. ФГОС определяет нормы и требования к обязательному минимальному содержанию основных образовательных программ общего образования, максимальному объему учебной нагрузки обучающихся, уровню подготовки выпускников образовательных учреждений, а также основные требования. для обеспечения учебного процесса.Государственный стандарт общего образования служит основой для разработки учебного плана, типовых программ по учебным предметам; объективная оценка уровня подготовки выпускников образовательных учреждений; объективная оценка деятельности самих учебных заведений; установление федеральных требований к образовательным учреждениям в части оснащения учебного процесса, оснащения учебных аудиторий.

В связи с изменениями, происходящими в обществе и системе образования, меняется структура и содержание школьного предмета химии.В настоящее время разработаны программы химии и методическое обеспечение к ним для разных профилей обучения и разных типов школ, что обеспечивает вариативность. Однако реализация идеи развивающего и ориентированного на ученика школьного химического образования остается проблематичной, так как количество часов на изучение химии в 8-11 классах уменьшилось, а программы и учебники, в которых ведется обучение, спроектированы. на более продолжительное время обучения, что приводит к повышению уровня абстрактности содержания уроков, сокращению времени на химический эксперимент и к объективной невозможности более широкого использования методов обучения для развития творческих и творческих способностей. интеллектуальные способности ребенка.Есть опасность формализма в знаниях студентов. Необходимо найти способы и средства предотвратить это. Химическое образование является основой научного понимания мира, дает знания об основных методах изучения природы, научных теорий и законов, формирует умение исследовать и объяснять явления природы и техники. Школьное химическое образование должно служить основой экологически безопасного поведения человека.

Кожукар М.К. , учитель химии, Бутиковская общеобразовательная школа, Тульская область

Преимущества линейки УМК для химии О.С. Габриэлян — доступность изложения, конкретность понятий, процессов. Учебники содержат алгоритмы решения задач и уравнения химических реакций (желательно добавить их на базовый уровень).

Москальчук Т.С. , учитель химии, биологии, Омская область

Красочность, ясность, связь с жизнью, хороший выбор упражнений и заданий в учебниках, наличие рабочих тетрадей — все это относится к преимуществам учебного комплекса по химии.

Надеюсь, что линия Габриеляна будет включена в федеральный Новый список как учебник. Мы привыкли к этому УМК.

А.В. Шевченко , учитель химии МБОУ лицей N4, Воронеж

Материал в учебниках по химии УМК О.С. Габриелян изложен доступным языком в логической последовательности, но хотелось бы побольше задач практического характера.

Болтнева О.В. , учитель химии и географии, МБОУ Верхнеспасская общеобразовательная школа

Все учебники имеют глубоко продуманную, выверенную, научно и методологически обоснованную структуру.Методика преподавания и обучения полностью соответствует ФГОС нового поколения, позволяет в полной мере реализовать системно-деятельностный подход к обучению и воспитанию, способствуя развитию ключевых компетенций, формированию универсальных учебных действий.

Наличие рабочих тетрадей и тетрадей для лабораторных и практических работ экономит время студентов, кроме того, рабочие тетради являются незаменимым учебным пособием при подготовке студентов к будущей сдаче Государственного экзамена (ОГЭ) и ЕГЭ.

Зубцова Е.Г. , учитель химии и биологии, общеобразовательная школа № 17, г. Подольск, Московская область

EMC содержит весь необходимый теоретический и практический материал, предусмотренный государственным образовательным стандартом по химии.

Егошина Е.Е. , учитель химии ГБОУ ЦО №1601, Москва

В учебниках используется понятный для учащихся язык, а также современные научные факты и примеры из жизни. Курс обеспечивает высокий уровень знаний студентов по химии.

Преподаватель, работающий над данным учебным материалом, имеет полное методическое сопровождение. Учебный комплекс Габриеляна постоянно развивается и дополняется, оставаясь современным и отвечающим образовательным стандартам.

Сладков С.А. , кандидат педагогических наук, учитель ГБОУ СОШ № 2016, г. Москва

Учебники построены по концентрическому принципу и соответствуют требованиям государственного образовательного стандарта по химии. В основе курса лежит ключевое понятие «химический элемент» в виде трех форм его существования (атомы, простые вещества, соединения с другими элементами).

Электронные приложения к О.С. Учебники Габриеляна включают информационные объекты различного типа: иллюстрации, анимированные фрагменты, видео, интерактивные, трехмерные модели.

Учебные материалы в комплекте, методическая помощь не требуется, все в свободном доступе на сайте.

Товар имеет оценку «5».

ЕЕ. Еремкина , учитель химии, Алтайский край, Вольск

В учебниках химии, О.С. Габриелян предоставляет максимально доступный материал для студентов, задания в конце абзацев направлены на формирование различных УУД.

Хочу добавить направления проектно-исследовательской работы и справочник по химии для обучения в вузах СМБ.

Пятых Татьяна Васильевна , учитель химии и биологии МАОУВ (С) ОШ № 13 г. Тюмени

Многие из нас преподавали О.С. Габриэлян EMC на протяжении многих лет, и мне было очень приятно видеть его на вашем вебинаре! Как приятно, что автор столь заслуженных учебников может общаться с людьми из разных уголков нашей Родины! Спасибо за ваши вебинары по химии.

Керчинская Р.К , учитель химии, Ейск

Смотрела всю серию вебинаров М.А.Ахметовой. Иногда была плохая связь, но все же большое спасибо за возможность проконсультироваться по вопросам, которые волновали меня во время подготовки моих учеников к экзамену! С сентября снова начну смотреть твои вебинары по химии!

Филимонова П.У. , учитель химии и биологии, Гусь-Хрустальный

Достоинства учебных материалов по химии Габриеляна О.С.: ясность изложения материала, красочность, примеры из жизни и истории.Очень хотелось бы иметь электронное приложение для учителей: планирование в ворде с датами по плану и собственно с домашним заданием.

Алла Шевченко , учитель химии МБОУ Лицей N4, Воронеж

Все учебники имеют глубоко продуманную, выверенную, научно и методологически обоснованную структуру. Методика преподавания и обучения полностью соответствует ФГОС нового поколения, позволяет в полной мере реализовать системно-деятельностный подход к обучению и воспитанию, способствуя развитию ключевых компетенций, формированию универсальных учебных действий.

Наличие рабочих тетрадей и тетрадей для лабораторных и практических работ экономит время студентов, кроме того, рабочие тетради являются незаменимым учебным пособием при подготовке студентов к будущей сдаче Государственного экзамена (ОГЭ) и ЕГЭ.

Зубцова Е.Г. , учитель химии и биологии, общеобразовательная школа № 17, г. Подольск, Московская область

Логика построения курса, предполагающего совершенствование знаний по концентрическому принципу построения программ, понятна школьникам и в то же время соответствует логике университетских учебников.

С учетом системно-активного подхода, активное освоение студентами универсальных учебных действий на предметном материале химической науки с сохранением познавательной составляющей школьного курса химии — вот основные характеристики учебных материалов.

Учебники написаны четко и грамотно.

Деглина Т.Е. , учитель химии МОУ «Гимназия №1», г. Воскресенск, Московская обл.

EMC содержит весь необходимый теоретический и практический материал, предусмотренный государственным образовательным стандартом по химии.

Анализ УМК в химии

Анализ был:

Ткаченко С.Н.,

учитель биологии и химии

МБОУ СОШ № 2 г. Кимовск

000 Учебных материалов по химии для 8-11 классов Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

(издательство «Просвещение»)

Состав УМК «Химия» для 8-11 классов:


  • Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, программа курса химии для 10-11 классов классы общеобразовательных учреждений (базовый уровень).

  • Учебники с приложениями на электронных носителях. 8, 9, 10 (базовый уровень), 11 (базовый уровень) классы. Авторы: Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г.

  • Рабочие тетради. 8, 9 кл.

  • Задачник с «помощником». 8-9 классы, 10-11 классы. Авторы: Гара Н.Н., Габрусева Н.И.

  • Дидактические материалы. 8-9 классы. Радецкий А.М.

  • Дидактические материалы. 10-11 классы.

  • Учебные пособия. 8, 9, 10 (базовый уровень), 11 (базовый уровень) классы.
Программы разработан для учебников химии авторов Г.Е. Рудзитис и Ф. Фельдмана для 8 и 9 классов, а также для 10-11 классов (базовый уровень) общеобразовательных учреждений. Структура и содержание программ соответствуют федеральному компоненту государственного образовательного стандарта.
Программа для 8-9 классов
В содержании данного курса представлены фундаментальные теоретические знания, включая изучение состава и структуры веществ, зависимости их свойств от структуры, конструирование веществ с заданными свойствами, изучение законов химических превращений и способов управления ими с целью получения веществ, материалов, энергии.Фактическая часть программы включает информацию о неорганических и органических веществах. Теоретической основой изучения неорганической химии является атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, типах химических связей, законах химических реакций. Изучение органической химии основано на учении А. Бутлерова о химическом строении веществ. В изучении курса большая роль отводится химическому эксперименту.
Программа для 10-11 классов (базовый уровень)

Программа составлена ​​на базовом уровне в двух вариантах: 140 часов в год (2 часа в неделю) и 70 часов в год (1 час в неделю). Эта программа рекомендована студентам, не выбравшим в будущем специальность, связанную с химией.

Студенты изучают этот курс после курса химии для 8-9 классов, где они знакомятся с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, используемыми в промышленности и в повседневной жизни.Программа предусматривает формирование у студентов общеобразовательных навыков и умений, универсальных форм деятельности и ключевых компетенций.

10 класс Курс органической химии, теоретической основой которой является теория строения органических соединений.

Весь курс пронизан представлением о зависимости свойств веществ от состава и строения, от природы функциональных групп, а также генетических взаимосвязей между классами органических соединений.

Курс 11 класса — это систематизация, обобщение, углубление знаний о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессов и производств.

Программа курса химии построена на концентрическом подходе. Его особенность — поддерживать высокий теоретический уровень и делать тренировки максимально развивающими.
Учебники химия Г.Э. Рудзитис, Ф. Фельдман, приведенный в соответствие с требованиями федеральной составляющей Госстандарта, сохранили свои лучшие качества — традицию, фундаментальность, четкую структуру, которые сочетаются с живой, занимательной и доступной формой изложения.Материал учебников представлен последовательно, логично, имеет строгую структуру, что позволяет моделировать учебный процесс с использованием современных технологий. Некоторые понятия и определения уточнены в соответствии с современными научными концепциями, добавлены новые параграфы. Теоретический материал доступен и кратко изложен, в параграфах — портреты ученых и аннотации их важнейших открытий; заголовок «Знаете что… »позволяет получить дополнительные знания, необходимые в жизни. Все это в совокупности способствует воспитанию у школьников общекультурных и общечеловеческих ценностей.

Дифференцированный подход к изложению заданий и упражнений в конце абзацев позволяет выявить уровень владения предметом. Ключевые темы курса химии раскрываются логично, последовательно, сохраняется принцип научности материала. Сводные таблицы химических свойств позволяют студентам сосредоточиться на изучении .В учебнике прослеживаются междисциплинарные связи. Несомненное достоинство учебников — иллюстративная серия; он хорошо подобран и, главное, информативен. Его отличает простота, доступность, четкость изображения, отсутствие лишних деталей, отвлекающих внимание школьников, полное соответствие представленному материалу, соответствие возрастным и психоэмоциональным особенностям учащихся соответствующего класса.

Учебники выпускаются вместе с электронным приложением, которое содержит весь учебник, необходимые таблицы, множество изображений и видео лабораторных экспериментов, иллюстрирующих методы получения и свойства химических соединений.

Учебники, входящие в учебно-методический комплекс, включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Минобрнауки России для использования в учебном процессе в образовательных учреждениях. Все они соответствуют требованиям федеральной основной учебной программы и федеральной составляющей государственного стандарта, концепции модернизации российского образования.
Электронные приложения к учебнику являются составной частью УМК «Химия» Г.Вы. Рудзитис, Ф. Фельдман. Структура приложения соответствует структуре учебника, электронный разворот полностью идентичен раскладу учебника. В электронном развороте наиболее важные составляющие контента выделены в виде активных зон. Это превращает электронный разворот в своего рода справочную схему. Каждая из выбранных активных зон содержит множество дополнительных мультимедийных ресурсов: красочную анимацию; биографии; проверочные тестовые задания; интерактивные модели молекул; дополнительные текстовые материалы; словарь химических терминов; интерактивная периодическая система Д.И. Менделеев; примеры решения проблем. Всего электронное приложение включает более 1200 мультимедийных ресурсов.
Рабочие тетради предназначены для выполнения домашних заданий, закрепления пройденного материала, самопроверки знаний, подготовки к тестам.
Задачник с «помощником» содержит краткую информацию, алгоритмы решения вычислительных задач по химии, задания и тестовые задания. Его можно использовать для выполнения домашних заданий, самопроверки, подготовки к тестам и итоговой аттестации по основному школьному курсу.
Дидактические материалы переработана в соответствии с изложением материала в учебниках 8 и 9 классов, 10 и 11 классов Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман. Каждое произведение дидактического пособия содержит четыре варианта заданий. Задания различаются дидактическими целями: одни требуют от учащихся просто воспроизвести материал, другие заставляют сравнивать и анализировать, третьи требуют творческого осмысления и применения знаний в новых ситуациях.Даны задания для итоговой проверки знаний студентов. Пособие можно использовать с любыми базовыми школьными учебниками.
V пособия для учителя к учебникам для каждого урока определяются тема, цель, основные понятия, планируемые результаты обучения, резюме, домашнее задание. В пособие также включены примеры контрольно-проверочных работ, тестовые задания. Приведены алгоритмы составления химических формул, уравнений реакций и решения вычислительных задач.

. .

поз.

наименование учебной программы

использованные учебники (название, автор, год публикации)

использованные вспомогательные средства учителя

и для учащихся


Chemistry,

Chemistry: Inorgan.химия: учебник. за 8 кл. общее образование. учреждения / Г. Рудзитис, Ф. Фельдман. — М .: Просвещение, 2013.

Учителю:

1. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя. — М .: Просвещение, 2008.

Для студентов:

2. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений / Н. Н. Габрусева … — М., Просвещение, 2012.


Химия,

N.Н. Гара. Программы образовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10-11 классы. — М .: Просвещение, 2008

Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник. для общего образования. учреждения / Г. Рудзитис, Ф. Фельдман. — М .: Просвещение, 2013.

Учителю:

1. Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 классе: пособие для учителя. — М .: Просвещение, 2008.
2. Химия. Дидактический материал.8-9 классы: пособие для учителей образовательных учреждений / А. Радецкий. — М .: Просвещение, 2011.
Студентам:

1. Химия. Проблемная книга с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара, Н. Габрусева. — М .: Просвещение, 2011.

2. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений / Н. Н. Габрусева … — М., Просвещение, 2012.


Химия 10 класс

(базовый уровень)


Химия.Органическая химия. 10 класс: учебник. для общего образования. институты: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф. Фельдман. — М .: Просвещение, 2012.

Учителю:

1.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе: пособие для учителей образовательных учреждений. — М .: Просвещение, 2009.

Для студентов :


Химия,

(базовый уровень)


Н.Н.Гара. Программы образовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10-11 классы. — М .: Просвещение, 2008.

Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник. для общего образования. институты: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф. Фельдман. — М .: Просвещение, 2013.

Учителю:

1.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. — М .: Просвещение, 2009.
2.Химия. Дидактический материал. 10-11 классы: пособие для учителей образовательных учреждений / А. Радецкий. — М .: Просвещение, 2011.
3. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. — М .: Просвещение, 2006.

Студентам :

1. Химия. Проблемная книга с «помощником». 10-11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара, Н. Габрусева. — М .: Просвещение, 2011.


Мультимедийные приложения:

  • Электронное приложение к учебнику Химия.Неорганическая химия. 8 класс: учебник. для общего образования. учреждения / Г. Рудзитис, Ф. Фельдман. — М .: Просвещение, 2013.

  • Электронное приложение к учебнику Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник. для общего образования. учреждения / Г. Рудзитис, Ф. Фельдман. — М .: Просвещение, 2013.

  • Электронное приложение к учебнику Химия. Органическая химия. 10 класс: учебник. для общего образования. учреждения: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. — М .: Просвещение, 2012.

  • Электронное приложение к учебнику Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник. для общего образования. институты: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф. Фельдман. — М .: Просвещение, 2013.
  • .

Недостатки Рассматриваю представленный учебно-методический набор:


  • Размещение упражнений и заданий после нескольких последовательных абзацев.Необходимо, чтобы каждый абзац заканчивался системой дифференцированных заданий — от репродуктивных до исследовательских.

  • Небольшое количество тестовых заданий, которые необходимы современному студенту при подготовке к Государственному экзамену и к ЕГЭ.

  • Рабочая программа предполагает изучение химии в 10 и 11 классах на базовом уровне по 1 часу в неделю (34 часа в год), а теоретический материал учебника рассчитан на 2 часа в неделю.

  • Небольшое количество вычислительных задач в учебнике 11 класса.

Ресурсы для класса по химии и материалам | NSF

Этот сборник уроков и веб-ресурсов предназначен для классных учителей, их учеников и их семьи.

Понимание исследований NSF: химия
Ресурс: Вся аудитория
https: // www.nsf.gov/news/overviews/chemistry/index.jsp
Химия играет ключевую роль практически во всех сферах жизни, от продуктов, которые мы едим, до запахов, которые мы нюхаем. Например, мыло, строительные материалы, клеи, витамины и фармацевтические препараты — все зависит от химии. Пластмассы и полимеры произвели революцию в мире, и теперь исследователи открывают способы сделать эти материалы более экологичными.

Химия сейчас
Ресурс: Педагоги, Студенты (средние и средние школы), Общественность
https: // www.nsf.gov/news/special_reports/chemistrynow/
На этом веб-сайте размещена серия видеороликов, изучающих химию обычных объектов в нашем мире и изменения, которым они претерпевают. NBC Learn, Национальная ассоциация преподавателей естественных наук (NSTA) и NSF объединили усилия для создания серии в честь Международного года химии. Чтобы глубже погрузиться в мир химии, есть: дополнительные видеоролики, в том числе текущие и архивные новости, связанные с химией, а также планы уроков от NSTA для учащихся средних и старших классов.

ChemEd DL: Электронная библиотека образования по химии
Ресурс: Педагог (средняя школа-колледж) и ученик (K-12 и выше)
http://www.chemeddl.org
Описывая itsefl как «все, что вам нужно для преподавания и изучения химии», этот сайт представляет собой совместную инициативу сообщества по предоставлению цифровых ресурсов, инструментов и услуг для помощи в преподавании и изучении химии. Ресурсы, включая интерактивные симуляции, учебные пособия, упражнения, справочные материалы, изображения, видео и многое другое, охватывающие все аспекты химического образования.На сайте представлены коллекции для разных областей химии и для разных уровней образования (K-12, высшее образование).

WWW Chemistry Guide
Ресурс: Педагог и информационные исследования (средняя школа и выше)
http://www.chemistryguide.org
Коллекция из более чем 250 ссылок, предназначенных в первую очередь для химиков и исследователей, но также полезных для учителей, организованная по категориям. Сайты проверяются командой редакторов на предмет совершенства, и те сайты, которые предлагают лучшую информацию, ресурсы, дизайн и навигацию, включены.

Chem4Kids
Ресурс: Учащиеся (средне-старшие классы)
http://www.chem4kids.com
Chem4Kids от Rader — это веб-сайт для студентов, изучающих основы химии. Сайт предоставляет объяснения, упражнения и другие ресурсы, чтобы помочь студентам (и всем), кто хочет понять материю, атомы, элементы, периодическую таблицу, достижения, биохимию и многое другое.


Видео

Химия сейчас: случайные открытия: графен

Профили ученых и инженеров: инженер-материаловед

Полимеры — Меловой разговор

Материал имитирует настоящую кость, чтобы быстрее восстанавливать травмы — Biotech’s Future

Дополнительные видеоролики, относящиеся к химии и материалам, см. В мультимедийной галерее NSF

Где в химии 8.Почему онлайн решебник Габриелян лучше репетитора

  • Химия — это занимательный и многогранный предмет, но в то же время сложный, требующий частых объяснений. Многие восьмиклассники не понимают этой дисциплины, которая всегда влияет на их оценки. Реальность такова, что зачастую для успешного изучения химии требуются дополнительные занятия с репетитором, что не всегда выполняется по ряду причин. Коллекция ГДЗ По химии от О.Габриелян будет проводником в сложных решениях химических задач и формул, помогая самому ученику разбираться в непонятном материале. Этот решебник (автором которого одновременно является составитель учебника химии 8) подробно разъясняет особо непонятные моменты и дает список дидактической литературы для изучения сложного материала.
  • Если регулярно и вдумчиво пользоваться этим советом по отсталости школьников по химии, можно научиться проводить эффективный самоконтроль полученной информации и закреплять свежий материал.С должной осмотрительностью GDZ О.С. Габриелян поможет восьмиклассникам самостоятельно выполнять домашние задания по химии, и, обращаясь к ответам, находить ошибки в своей работе. Родители школьника дома используют решебник, ориентируясь на то, насколько успешным их ребенку дается непростая, но такая интересная химия.
  • Действующий UMC по химии для восьмиклассников

  • Сделать изучение такой сложной науки, как химия, не только менее трудоемким, но и интересным, если изначально расставить приоритеты и выбрать к ним действенный набор учебных материалов и решебников.Не всегда восьмиклассники, только начинающие изучать дисциплину, могут выполнить это задание самостоятельно. Тогда на помощь придут грамотные педагоги, тьюторы, руководители курсов и кружков. Именно в восьмом классе многие пробуют свои силы, участвуя в олимпиадах и соревнованиях по этому предмету. Сделать такое участие более плодотворным позволит такая форма работы, как самоподготовка.
  • Для его реализации нужно GDZ и достаточная сумма, выделенная для работы с ними.Регулярно беседуя, отмечая проблемы и достижения, восьмиклассники смогут:
    — полностью и всесторонне понимать все особенности и нюансы дисциплины;
    — найдите для себя интересные и познавательные источники;
    — Научитесь правильно записывать ответы. Готовые домашние задания — это результаты, отображаемые в правильной форме. От того, насколько правильно записан ответ, во многом зависит общий балл и экзамен на экзамене. Те, кто постоянно видит нужную запись, автоматически запоминают, как она должна выглядеть, и не делают досадных ошибок.
  • Среди полезных, интересных комплексов для изучения предмета можно назвать химию для 8 класса, составленную Габриелян О.К. Активному изучению материала способствует удобный формат, хорошая систематизация материала, соответствие заданий мастерских по формату и смысл заданий, поставленных на выпускных зачетах по химии. Также восьмиклассники отмечают множество разнообразных наглядных иллюстраций, которые помогают лучше понять суть происходящих химических явлений и процессов, их последовательность и особенности.
  • Помимо авторского базового учебника, в комплекс включено множество дополнительных практических занятий для более глубокого и всестороннего понимания материала курса химии для восьмого класса. В частности, это рабочие тетради и пособия по оценке качества знаний, контролей, , контрольно-измерительные материалы, диагностические работы для восьмиклассников по дисциплине. Для тех, кто находится на семейном воспитании, не будет никаких литературных разработок, методических пособий и рабочих программ.

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян — это решебник или сборник готовых домашних заданий, решаемых примеров и задач, рассчитанных по уравнениям реакций. Он составлен на основе учебного пособия по химии для восьмиклассников, составленного Заслуженными деятелями науки России Габриеляном О.С.

Решебник отвечает на вопросы по химии 8 класс Габриелян — Помощь 8 классник

Решебник по химии для 8 класса Габриелян позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:

  • Во-первых, помочь школьникам с трудным домашним заданием по химии ;
  • Во-вторых, чтобы поддержать родителей в проверке успеваемости в их Чаде.

В Решебнике не только результаты решения задач и уравнения реакций, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.

Наш сайт формирует максимально удобные условия для получения ответов на задания учебного года по химии для 8 класса:

  1. В строке поиска, представленной на каждой странице, вы можете вбить номер задания или выдержку из ее состояния — система автоматически сформирует список подходящих решений;
  2. Воспользоваться услугой можно с компьютера, планшета или смартфона.

Поскольку представленные на сайте решебники регулярно обновляются, то у школьников должны возникнуть сомнения в конструктивной схеме задачи или уравнения. Уникальный сервис интеллектуального поиска — основа эффективной экономии времени.

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян О.С. — Основные разделы учебника 2013.

Все готовые онлайн-ответы решебника по химии для 8 класса составлены на основе учебника Габриелян О.С., вышедший во втором издании в 2013 году под сипом издательства Drop.

В книге представлены пять тематических глав, в которых:

  1. Строение атома и процесс атомного соединения химических элементов;
  2. Сущность простых веществ, их свойства и основные изменения в них;
  3. Смеси веществ и растворов;
  4. Ионообменные реакции и окислительно-восстановительные процессы.

Все разделы учебника снабжены практическими заданиями и упражнениями, позволяющими эффективно усвоить материал.

На нашем сайте представлены решения семинаров и задач, позволяющие быстро и качественно выполнить домашнее задание, а также подготовиться к прохождению государственной итоговой аттестации.

Химия — последний «важный» предмет, который начинают изучать в средней школе позже, чем все остальные. Школьники приходят к нему на рассмотрение только в восьмом классе. Дисциплина требует запоминания большого количества фактов, а также развития особого, химического, такого мышления.Он помогает правильно определить возможность реакций для прогнозирования физико-химических свойств простых веществ в зависимости от расположения соответствующего элемента в периодической таблице Менделеева. Чтобы всему этому научиться, придется приложить немало усилий и потратить значительное количество времени.

Несомненно, при изучении химии Губиляну поможет учебно-методический комплекс кандидата педагогических наук О.С. Его типографией и издательством занимается Drop.Обновленные сегодня версии учебника считаются редакциями 2013-2019 гг. Они содержат полный список тем, обозначенных в Федеральном государственном стандарте (ФГОС). Также они входят в рабочие программы ведущих учителей Российской Федерации.

Почему для 8 класса рекомендуется использовать ГДЗ (автор: habellyan)?

Дело в том, что все задания, предлагаемые на нашей странице, были тщательно отобраны по грамотной методике. Их порядок соответствует большинству реальных обучающих программ, используемых на уроках и при составлении домашних заданий.Более того:

  • номер упражнения в ГДЗ строго соответствует актуальной редакции учебника;
  • сайт доступен 24 часа в сутки. Вы не ограничены во времени;
  • даны подробные пояснения и вспомогательные факты там, где это целесообразно;
  • каждая задача имеет несколько вариантов для правильного выполнения.

Тщательный анализ коллекции с лояльными ответами и планомерная работа над ней помогает подготовиться к контрольной, проверочной, диагностической работе, а также решить внешние тесты.

Почему онлайн решебник Габриелян лучше репетитора?

Выбор частного учителя для ребенка — хорошее решение, если нужно готовиться с выпускными или вступительными экзаменами, ОГЭ, ЕГЭ. В то же время, используя действующую школьную программу, можно справиться и более экономными способами. Готовые домашние задания — отличная альтернатива. Они качественно составлены и рассортированы. Регулярные занятия помогут подросткам почувствовать уверенность в себе, повысят школьные оценки, разовьют интерес к предмету.В сборнике достоверных ответов лучше всего раскрываются следующие темы:

  • Введение в химию. Роль этой науки в истории человечества и нашей повседневной жизни.
  • простейших реакций и веществ. Их физико-химические свойства. Принципы упорядоченного описания веществ по заданной схеме.
  • расположение металлов и неметаллов в периодической системе, содержательный анализ.

Решебник по химии для 8 класса Габриелян представляет собой совокупность готовых домашних заданий, в том числе решенных задач, рассчитанных по уравнениям реакции, взятых из учебного пособия Габриелян О.С., который является классической основой изучения химии в 8-х классах средней школы России.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019

Задачи и уравнения реакции по курсу химии — непростые практические задачи, которые могут решить все школьники с первого раза. Особые трудности восьмиклассники могут испытывать при подготовке домашнего задания: в 8 классе ученикам предлагается довольно большой объем работы по дому, что не позволяет терять много времени на подготовку каждого предмета.

Наш сайт предлагает ГДЗ школьникам по химии для 8 класса Габриеляна, которые позволяют ученикам:

  1. качественно выполнять домашние задания;
  2. понимать механизмы решения проблем;
  3. закрепить теоретический материал, изученный в классе;
  4. готовимся к контролю и экзаменам по предмету.

На основе готовых ответов и решений родители могут проверить успеваемость своих детей по химии и помочь им в выполнении домашних заданий.

Наш ресурс имеет комплексное преимущество:

  • нужный туториал можно легко найти через поисковую строку;
  • нажав на номер задачи в таблице, можно сразу перейти к онлайн-ответу;
  • Сайт доступен не только на компьютерах — у него есть актуальная версия для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы решебников и стремимся к тому, чтобы несколько онлайн-ответов приходилось на одно задание.

Ответы Учебник ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа общеобразовательных школ России составлена ​​на основе Учебника Габилян О.С., издано издательством «Капля» в 2013 году.

Учебник состоит из вводной части (6 абзацев) и 5 ​​основных глав, в которых рассматриваются такие важные темы, как:

  1. Строение атома и атомное строение. соединение химических элементов;
  2. Простые вещества, их свойства;
  3. Смеси веществ и растворов;
  4. Реакции ионного обмена;
  5. Редокс-процессы.

В рамках учебника представлены два химических мастерских (лабораторные работы).Все разделы учебника снабжены практическими вопросами, заданиями, упражнениями, позволяющими эффективно усвоить теорию предмета.

Изображения учебников приведены на страницах этого сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 ч. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • Химия 8. Задание. Кузнецова, Левкин Вентана График
  • Химия 8 класс. ФГОС Габриелян Капля
  • Сборник заданий и упражнений по химии 8 класс Хомченко новая волна
  • Химия 8 класс.ГЭФ Рудзитис, Фельдман Просвещение
  • Контрольно-проверочные работы по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Трохегубова Вако
  • Приборостроение (КИМ) по химии 8 класс. ГЭФ Корощенко экзамен

Рабочие тетради

  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс Еремин, Капля Дроздов
  • Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 8 класс. ГЭФ Габриелян, Моцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс.ФГОС Габрушева Просветление
  • Тетрадь-тренажер по химии 8 класс. ФГОС Гара Просветление
  • Тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлин Просвещение
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. ГЭФ Боровский. К учебнику Рудзитис Экзамен
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. ГЭФ Микитюк. К учебнику Габриелян. Экзамен

Контрольные работы

Решебники по химии за 8 класс

  • Многих родителей все больше мучает вопрос — как помочь нашим детям с домашними заданиями по таким предметам, как химия, физика, поскольку эти науки сложны и для многих учеников просто остерегайтесь.Для решения задач с домашним заданием существует GDZ по химии для 8 класса. Это настоящая палочка-выручалочка не только для школьников любых категорий, но и для родителей, которые заботятся о развитии учебы со своими детьми.
  • С домашним заданием по химии справится только школьник, знающий специфику данного предмета и особенности решения задач в конкретном классе. Поэтому помощь решебника в таких случаях — отличный выход для родителей. Благодаря решебнику по химии ученик 8-го класса не только спишет с него выполненные задания (так как это не приводит к серьезному осмыслению предмета), но и поймет, как решать многие сложные задачи, запомнить материал это было изучено на уроке, и в данном случае это обращается к учебнику.Последовательность решения задач в решебнике расписана подробно и понятно, разобраться в них сможет даже тот, кто забыл из изученного материала. Поэтому устоявшееся мнение, что такими книгами пользуются только те, кто не хочет учиться, ошибочно многие студенты, считающие своим долгом — разбираться в изучаемом материале.
  • Химия 8 класс — грамотное изучение наук с азовской

  • В восьмом классе старшеклассники знакомятся с новой дисциплиной — химией.Учитывая то большое практическое, прикладное значение, которое он имеет, востребованность знаний для дальнейшего выбора профессии, важно с самого начала тщательно и вдумчиво работать с теоретическим и практическим материалом по предмету. Не всегда все получается благополучно, многие темы достаточно сложные. В этом случае не стоит сразу записывать химию в число дисциплин, с которыми «не сложилось». Грамотные подходы и комплексы для ее изучения, подбор качественной литературы и решебников позволят преодолеть временные трудности и разобраться с самыми сложными вопросами.
  • Но для этого нужно работать с GDZ Не от случая к случаю, а системно. Не только для того, чтобы выполнить поставленную в школе задачу, но и для того, чтобы глубоко разобраться в проблеме, на всех уровнях, в том числе повышенной сложности, подготовиться и принять участие в предметных химических олимпиадах, школьных и проводимых на других площадках. Чтобы воплотить его в жизнь, вам необходимо:
    — Разработать грамотный план, самостоятельную программу работы. Вы можете сделать это самостоятельно или обратившись к преподавателю, репетитору;
    — составлять график прохождения секций и тех, которые решают задачи, проводят практические работы;
    — Время от времени проводить динамику достигнутых результатов и корректировать план работы на основе этого анализа.
  • К основным темам, по которым изучается химия в 8 классе, относятся:
    — Что такое химия, с помощью каких методик и технологий она изучается;
    — Что такое субстанция, химические законы и формулы;
    — атомы;
    — вещества и соединения простые;
    — превращения, операции с веществами, растворами;
    — уравнения и реакции.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *