ГДЗ / ВІДПОВІДІ / ОТВЕТЫ до підручника «Хімія 8 клас» Ярошенко О.Г. НОВА ПРОГРАМА 2021 року, 2016 РОКУ » Допомога учням
Інші ГДЗ дивись тут…
|
Відповіді і розв’язки
до підручника Ярошенко О.Г.
«Хімія 8 клас»
ЗА НОВОЮ ПРОГРАМОЮ 2016 року
УКЛАДЕНО ВИКЛЮЧНО ДЛЯ ЦЬОГО САЙТУ!
Не використовувати в комерційних цілях на інших сайтах!
|
ПОВТОРЕННЯ НАЙВАЖЛИВІШИХ ПОНЯТЬ КУРСУ ХІМІЇ 7 КЛАСУ
§1 Хімічний елемент, речовина. Хімічна формула 7
§2 Фізичні й хімічні явища. Рівняння хімічних реакцій 14
§3 Поняття про розчини.
Масова частка розчиненої речовини в розчині 21
ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА
ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА
§4 Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів 27
§5 Поняття про родину лужних хімічних елементів 31
§6 Поняття про галогени й інертні елементи 36
§7 Періодичний закон Д. І. Менделєєва 43
§8 Структура періодичної системи хімічних елементів 48
§9 Будова атома. Склад атомних ядер. Протонне й нуклонне числа 55
§10 Нуклід. Ізотопи. Сучасне формулювання періодичного закону 62
§11 Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні 68
§12 Поняття про енергетичні підрівні. Радіус атома 73
§13 Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів. Електронні формули атомів 77
§14 Графічні електронні формули атомів хімічних елементів 82
§15 Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома 86
§16 Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі й будовою атома 93
ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ
§18 Природа хімічного зв’язку й електронегативність елементів 101
§19 Ковалентний зв’язок, його утворення й види 107
§20 Йони.
Йонний зв’язок, його утворення 112
§21 Ступінь окиснення та його визначення за хімічною формулою 115
§22 Кристалічні ґратки 120
§23 Виконання завдань різної складності 125
КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ.
РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ
§24 Кількість речовини. Одиниця кількості речовини. Число Авогадро 128
§25 Молярна маса. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини та кількості речовини за відомою масою 133
§26 Молярний об’єм газів . Закон Авогадро. Обчислення з його використанням 138
§27 Відносна густина газів. Обчислення з використанням відносної густини газів 143
§28 Взаємозв’язок між фізичними величинами 148
§29 Виконання завдань різної складності 151
ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
§30 Поняття про оксиди.
Номенклатура і фізичні властивості оксидів 154
§31 Склад і номенклатура основ. Фізичні властивості основ 159
§32 Поняття про кислоти 163
§33 Здатність металів витискувати водень із кислот. Витискувальний ряд металів 168
§34 Поняття про солі 173
§35 Взаємодія оксидів з водою, дія на індикатори утворених продуктів реакції 179
§36 Загальні хімічні властивості оксидів 186
§37 Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакцій 193
§38 Хімічні властивості основ 199
§39 Амфотерні оксиди і гідроксиди та їхні хімічні властивості 204
§40 Хімічні властивості кислот 209
§41 Хімічні властивості середніх солей 214
§42 Загальні способи добування неорганічних речовин 219
§43 Генетичні зв’язки між простими речовинами й основними класами неорганічних сполук 223
§44 Значення хімічного експерименту як джерела знань.
§46 Залежність властивостей елементів і їхніх сполук від електронної будови атомів 235
§47 Поширеність у природі й використання оксидів, кислот, основ 240
§48 Поширеність у природі й використання середніх солей 246
§49 Виконання комбінованих завдань 251
У всіх вправах сірим кольором даються відповіді,
а зеленим ― пояснення.
Інші ГДЗ дивись тут…
ГДЗ (відповіді) Хімія 8 клас Ярошенко О.Г., 2016 §8 Структура періодичної системи хімічних елементів » Допомога учням
Інші завдання дивись тут…
Знаємо, розуміємо
1. Що називають періодичною системою? Періодичною системою називається впорядкована множина хімічних елементів та їх класифікація.
2. Поміркуйте, у чому полягають подібність і відмінність короткоперіодної та довгоперіодної систем хімічних елементів.
Подібність: у структурі обох таблиць розрізняють періоди і групи. Є 7 періодів. Головні підгрупи позначені літерою А, а побічні — В.
Відмінність: у короткоперіодній системі є ряди, а у довгоперіодній вони відсутні. Тому у короткоперіодній системі 8 груп, які пронумеровані римськими цифрами від І до VIIІ, а у довгоперіодній — 18, які позначені або арабськими цифрами, або римськими цифрами із зазначенням А- або В-групи, подібно до короткоперіодної системи. У короткоперіодній системі ще розрізняють головну і побічну підгрупи за розміщенням елемента (ліворуч чи праворуч від центру клітинки).
3. Сформулюйте визначення періоду, ряду, групи, підгрупи хімічних елементів.
Періодом називається горизонтальний ряд елементів, який розпочинається лужним металічним елементом і закінчується інертним елементом (винятком є перший період, що починається Гідрогеном). Періоди, що складаються з одного ряду, називаються малими, а періоди, що складаються з двох рядів, — великими.
Група — це вертикальний стовпчик елементів, подібних за властивостями та формою їх сполук.
Головними підгрупами називають підгрупи, до яких належать елементи і малих, і великих періодів.
Побічними підгрупами називають підгрупи, до яких належать елементи лише великих періодів.
Наведіть приклади.
Усього в періодичній системі 7 періодів, їх позначено арабськими цифрами від 1 до 7 та 8 груп, які пронумеровані римськими цифрами від І до VІІІ. Перший, другий і третій періоди утворені з одного ряду, а четвертий, п’ятий, шостий складаються з двох рядів — парного і непарного.
Застосовуємо
Вправа 26. З’ясуйте кількість елементів у періодах і заповніть таблицю.
| Номер періоду | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| Кількість елементів | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 29 |
Вправа 27.
Поясніть, як змінюються властивості хімічних елементів зі збільшенням порядкових номерів у:
а) періодах; металічні властивості послаблюються, а неметалічні посилюються.
б) головних підгрупах (групах А). Металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються.
Вправа 28. Д. І. Менделєєв визначив атомну масу хімічного елемента з порядковим номером 32, як середнє арифметичне атомних мас сусідніх у періоді та групі елементів. Користуючись цим, обчисліть атомні маси елементів із порядковими номерами 12 і 23 та порівняйте їх із даними таблиці.
Елемент з порядковим номером 12 — це Магній Mg.
Обчислимо атомну масу елемента, користуючись правилом Менделєєва Д.І.
Ar(Mg)=(Ar(Na)+Ar(Al)+Ar(Be)+Ar(Ca))/4=(23+27+9+40):4=24,75
Знайдене значення атомної маси трохи відрізняється від значення відносної атомної у таблиці (Ar(Mg)=24,30).
Елемент з порядковим номером 23 — це Ванадій V.
