Решебник учебник по химии: ГДЗ по химии за 8 класс, решебник и ответы онлайн

Содержание

Решебник (ГДЗ) по химии 8 класс О.С. Габриелян

Введение

§ 1. Химия — часть естествознания

§ 2. Предмет химии. Вещества

§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

§ 4. Краткий очерк истории развития химии

§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов

§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов

§ 7. Основные сведения о строении атомов

§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

§ 9. Строение электронных оболочек атомов

§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

§ 12. Ковалентная полярная химическая связь

§ 13. Металлическая химическая связь

ГЛАВА ВТОРАЯ. Простые вещества

§ 14. Простые вещества — металлы

§ 15. Простые вещества — неметаллы

§ 16. Количество вещества

§ 17. Молярный объём газов

ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Соединения химических элементов

§ 18. Степень окисления

§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

§ 20. Основания

§ 21. Кислоты

§ 23. Кристаллические решётки

§ 24. Чистые вещества и смеси

§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами

§ 26. Физические явления в химии

§ 27. Химические реакции

§ 28. Химические уравнения

§ 29. Расчёты по химическим уравнениям

§ 30. Реакции разложения

§ 31. Реакции соединения

§ 32. Реакции замещения

§ 33. Реакции обмена

§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Простейшие операции с веществом

Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе

ГЛАВА ПЯТАЯ. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде

§ 36. Электролитическая диссоциация

§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации

§ 38. Ионные уравнения

§ 39. Кислоты, их классификация и свойства

§ 40. Основания, их классификация и свойства

§ 41. Оксиды, их классификация и свойства

§ 42. Соли, их классификация и свойства

§ 43. Генетическая связь между классами веществ

§ 44. Окислительно-восстановительные реакции

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства электролитов

Практическая работа № 6. Ионные реакции

Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач

ГДЗ по химии 8 класс Габриелян Дрофа ответы и решения онлайн

Химия – предмет занимательный и многогранный, но одновременно сложный, требующий частых разъяснений. Многие восьмиклассники не понимают эту дисциплину, что всегда сказывается на их оценках. Реальность такова, что зачастую успешное изучение химии требует вспомогательных занятий с репетитором, что не всегда выполнимо по ряду причин. Сборник ГДЗ по химии от О. Габриеляна станет проводником в тернистых дебрях химических задач и формул, помогая ученику самому разобраться в непонятном материале. Этот решебник (автором которого одновременно является составитель учебника химии 8 класса) подробно разъясняет особенно непонятные моменты и дает список дидактической литературы для изучения сложного материала.

Если регулярно и вдумчиво использовать эту подсказку для отстающих по химии школьников, можно научиться проводить эффективный самоконтроль полученной информации и закреплять свежий материал. При должном усердии ГДЗ О. С. Габриеляна поможет восьмиклассникам самостоятельно делать домашнюю работу по химии, и, сверяясь с ответами, находить ошибки в своей работе. Родителей школьника домашнее применение решебника сориентирует насколько успешно их ребенку дается непростая, но такая интересная химия.

Актуальный УМК по химии для восьмиклассников

Сделать изучение такой непростой науки как химия не только менее трудоемким, но и интересным можно, если изначально правильно расставить приоритеты и подобрать эффективный комплект учебных материалов и решебников к ним. Не всегда восьмиклассники, только начинающие изучать дисциплину, могут реализовать эту задачу самостоятельно. Тогда на помощь к ним придут грамотные педагоги-предметники, репетиторы, руководители курсов и кружков. Именно в восьмом классе многие пробуют свои силы, участвуя в олимпиадах и конкурсах по предмету. Сделать такое участие более плодотворным позволит такая форма работы, как самоподготовка.

Для её реализации нужны ГДЗ и достаточное количество времени, выделенное для работы с ними. Занимаясь регулярно, отмечая проблемы и достижения, восьмиклассники смогут:
— полно и всесторонне понять все особенности и нюансы дисциплины;
— найти для себя интересные и познавательные источники;
— научиться грамотно записывать ответы. Готовые домашние задания — это результаты, отображенные в правильной форме. От того, насколько верно записан ответ, во многом зависит итоговый балл и оценка на экзамене. Те, кто видит верную запись постоянно, автоматически запоминают, как она должна выглядеть, и не делают досадных ошибок.

В числе полезных, интересных комплексов для изучения предмета называют химию за 8 класс, составленную Габриеляном О. С. Активному усвоению материала способствует удобный формат, хорошая систематизация материала, соответствие заданий практикумов по формату и смыслу задачам, вынесенным на итоговые испытания по химии. Также восьмиклассники отмечают множество разнообразных наглядных иллюстраций, которые помогают лучше понять суть происходящих химических явлений и процессов, их последовательность и особенности.

Помимо базового учебника автора в комплекс входит множество дополнительных пособий-практикумов для более глубокого и всестороннего понимания материала из курса химии за восьмой класс. В частности, это рабочие тетради и пособия для оценки качества знаний, контрольные, проверочные и контрольно-измерительные материалы, диагностические работы для восьмиклассников по дисциплине. Для находящихся на семейной форме обучения нелишними будут поурочные разработки, методические пособия и рабочие программы.

ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян. Решебник учебника.

Решебник по химии для 8 класса Габриелян – это совокупность готовых домашних заданий, включающих решенные задачи, рассчитанные уравнения реакции, взятых из учебного пособия Габриеляна О.С., являющегося классической основой изучения химии в 8 классах российских средних школ.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019г

Задачи и уравнения реакции в курсе химии – непростые практические задания, которые с первого раза могут выполнить далеко не все школьники. Особые трудности восьмиклассники могут испытывать при подготовке домашней работы: в 8 классе учащимся задают достаточно большой объем работы на дом, что не позволяет терять много времени на подготовку каждого предмета.

Наш сайт предлагает школьникам ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян, которые позволяют ученикам:

качественно выполнить домашнюю работу;
разобраться в механизмах решения задач;
закрепить изученный в классе теоретический материал;
подготовиться к контрольным и экзаменам по предмету.

На базе готовых ответов и решений родители могут проверять успеваемость своих детей по химии и помогать им в выполнении домашних заданий.

Наш ресурс обладает комплексом значимых преимуществ:

нужный учебник можно легко найти через поисковую строку;
кликнув на номер задачки в таблице, можно сразу перейти на онлайн-ответ;
сайт доступен не только на компьютерах – он имеет актуальную версию для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы решебников и стремимся к тому, чтобы на одно задание приходилось несколько онлайн-ответов.

Ответы учебника ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа средних школ России составлена на базе учебного пособия Габиеляна О.С., выпущенного издательством «Дрофа» в 2013 году.

Учебник состоит из вводной части (6 параграфов) и 5-ти основных глав, которые рассматривают такие важные темы, как:

Структура атома и атомное соединение химических элементов;
Простые вещества, их свойства;
Смеси веществ и растворы;
Реакции ионного обмена;
Окислительно-восстановительные процессы.

В рамках учебника представлены два химических практикума (лабораторные работы). Все разделы учебника подкреплены практическими вопросами, задачами, упражнениями, которые позволяют эффективно усвоить теорию предмета.

ГДЗ по Химии 8 класс

ГДЗ по химии за 8 класс Габриелян – это решебник или сборник готовых домашних заданий, решенных примеров и задач, рассчитанных уравнений реакции. Он составлена на базе учебного пособия по химии для восьмиклассников, составленного заслуженным ученым России – Габриеляном О.С.

Решебник ответов на вопросы по химии 8 класса Габриеляна – помощь восьмикласснику

Решебник по химии за 8 класс Габриеляна позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:

Во-первых, помочь школьникам с выполнением непростых домашних заданий по химии;
Во-вторых, оказать поддержку родителям в деле проверки успеваемости их чад.

В решебнике представлены не только результаты решения задач и уравнений реакции, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.

Наш сайт формирует наиболее удобные условия для получения ответов на задания школьного курса химии за 8 класс:

В представленную на каждой странице поисковую строку можно вбить номер задания или выдержку из его условия – система автоматически сформирует перечень подходящих решений;
Использовать сервис можно с компьютера, планшета или смартфона.

Поскольку представленные на сайте решебники обновляются регулярно, то у школьников не должно возникать сомнений в схеме оформления задачи или уравнения. Уникальный сервис интеллектуального поиска – основа эффективной экономии времени.

ГДЗ по химия для 8 класса Габриелян О.С. – основные разделы учебника 2013г.

Все готовые онлайн-ответы решебника по химии за 8 класс составлены на базе учебника Габриеляна О.С., который вышел во втором издании в 2013 году под грифом издательства «Дрофа».

В книге представлено пять тематических глав, в которых рассматриваются:

Структура атома и процесс атомного соединения химических элементов;
Сущность простых веществ, их свойства и основные происходящие в них изменения;
Смеси веществ и растворы;
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

Все разделы учебника подкреплены практическими задачками и упражнениями, которые позволяют эффективно усвоить материал.

На нашем сайте представлены решения практикумов и заданий, которые позволяют оперативно и качественно выполнить домашнюю работу, а также подготовиться к прохождению государственной итоговой аттестации.

ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян Учебник

ГДЗ по химии за 8 класс Габриеляна к учебнику поможет разобраться с заданием, если школьник оказался в затруднительном положении. Химия — это интересный и многогранный предмет, но одновременно сложный, требующий частых разъяснений. Зачастую без репетитора здесь не обойтись. Однако, чтобы не тратить семейный бюджет на дополнительного педагога, можно обратиться за помощью к ГДЗ по предмету. Химия включена в расписание уроков на более поздней стадии обучения в школе, так как этот предмет требует к себе особого, взрослого и ответственного отношения.

Решебник по химии для 8 класса Габриеляна позволит грамотно выполнить домашнюю работу, разобраться в способах решения задач, быстро запомнить новый теоретический материал, а также подготовиться к самостоятельным работам по предмету. Родители смогут проследить за качеством усвоения информации и помочь ребенку по мере необходимости. Таким образом, школьник без особого труда справится со сложной ситуацией и будет способен покорить эту интереснейшую дисциплину.

ВОПРОСЫ К ПАРАГРАФУ

ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

< Предыдущая

Следующая >

Решебник по химии 8 класс Габриелян 2013-2019 г.

Учебник автора Габриеляна издательства Дрофа знакомит учеников со сложными темами, которые многим будет необходимо знать для сдачи экзаменов и поступления в высшие учебные заведения:

Атомы химических элементов.
Простые вещества.
Соединения химических элементов.
Изменения, происходящие с веществами.
Растворения.
Растворы.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Освоить все это многообразие тем дается только единицам среди всех школьников, так как химия всегда являлась самым сложным предметом, а с годами становится еще труднее для понимания. А практические работы и лабораторные опыты вообще вгоняют в ужас. Восьмиклассники затрудняются проводить простейшие операции с веществом и вникать в свойства электролитов.

Здесь на помощь и приходит онлайн решебник по химии для 8 класса с верными ответами. Ученик может в любой момент обратиться к этой информации даже с телефона или другого устройства.

Если вы хотите по-настоящему понимать, что происходит с горящей свечой, уметь анализировать почву и воду, определять признаки химических реакций, готовить раствор сахара и рассчитывать его массовую долю, проводить ионные реакции, знать условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца, свойства кислот, оснований, оксидов и солей, решать экспериментальные задачи, то при выполнении домашней работы по химии обратитесь за помощью на наш сайт.

Внимательно изучайте информацию из ГДЗ, а не бездумно списывайте, тогда вы сможете разобраться с любой темой и самостоятельно выполнять контрольные вопросы на отлично. Если вы пропустили урок из-за болезни, вам придется самостоятельно вникнуть в задание. И даже если вы отличник и любите химию, полезно проверять себя, ведь никто не застрахован от ошибок, а получить низкую оценку из-за этого никому не хочется.

Конечно, при желании можно нанять репетитора, который еще подробнее объяснить решение задач. Но лучше сэкономить деньги, которые гораздо рациональнее потратить на специалистов для подготовки к экзаменам при поступлении. А если ваш ребенок не собирается связывать свою жизнь с химией, то лучше просто самостоятельно разобраться с заданиями или просто списать и не мучиться.

Даже автор учебника по химии за восьмой класс в введении советует ученикам уметь находить источники химической информации, получать, перерабатывать ее, создавать сообщения, доклады, ученические проекты и представлять их. Источниками такой информации являются не только общение с преподавателями или экскурсии, но и Интернет и дополнительная литература по химии (справочная, учебная, научная, популярная). ГДЗ и является дополнительным справочником, который доступен в Интернете с любого устройства и содержит ответы по химии 8 класс.

И помните, при выполнении опытов всегда безопасно обращайтесь с веществами, ведь многие из них являются едкими, ядовитыми или огнеопасными!

ГДЗ решебник по химии 8 класс Габриелян

Ответы на задания по химии за восьмой класс к учебнику Габриелян О.С.

Выберите задание из решебника

Введение

§ 1 (1). Предмет химии. Вещества:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (н) 7 (н) 8 (н) 9 (н) 10 (н)

§ 2 (2). Превращения веществ. Роль химии в жизни человека:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 3 (3). Краткий очерк истории развития химии:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (н) 5 (4) 6 (5) 7 (6)

§ 4 (4). Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 5 (5). Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы:

1 (с) 1 (3) 2 (4) 3 (н) 4 (5) 5 (2) 6 (н) 7 (н) 8 (н)

Глава 6 (с). Скорость химических реакций. Химическое равновесие

§ 29 (с). Скорость химических реакций:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с) 5 (с)

§ 31 (с). Катализаторы:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с) 5 (с) 6 (с)

§ 32 (с). Обратимые и необратимые реакции:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с)

§ 33 (с). Химическое равновесие и способы его смещения:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с) 5 (с) 6 (с)

_30(С)~1.ЗАВ:

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с) 5 (с) 6 (с) 7 (с)

Глава 1 (1). Атомы химических элементов

§ 6 (6). Основные сведения о строении атомов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 7 (7). Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 8 (8). Строение электронных оболочек атомов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7)

§ 9 (9). Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 10 (10). Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (н)

§ 11 (11). Ковалентная полярная химическая связь:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

§ 12 (12). Металлическая химическая связь:

1 (1) 2 (2) 3 (3)

Глава 2 (2). Простые вещества

§ 13 (13). Простые вещества-металлы:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 14 (14). Простые вещества-неметаллы:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 15 (15). Количество вещества:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 16 (16). Молярный объем газов:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (н) 5 (н)

Глава 3 (3). Соединения химических элементов

§ 17 (17). Степень окисления:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 18 (18). Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 19 (19). Основания:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 20 (20). Кислоты:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 21 (21). Соли:

1(1) 2 (2) 3 (3)

§ 22 (22). Кристаллические решетки:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 23 (23). Чистые вещества и смеси:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

§ 24 (24). Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора):

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7)

Глава 4 (4). Изменения, происходящие с веществами

§ 29 (н). Реакции разложения: 1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н) 6 (н)

§ 30 (н). Реакции соединения:

1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н) 6 (н) 7 (н) 8 (н)

§ 31 (н). Реакции замещения:

1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н)

§ 32 (н). Реакции обмена:

1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н) 6 (н)

§ 33 (н). Типы химических реакций на примере свойств воды:

1(н) 2 (н) 3 (н) 4 (н) 5 (н)

§ 25 (25). Физические явления в химии:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 26 (26). Химические реакции:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 27 (27). Химические уравнения:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

§ 28 (28). Расчеты по химическим уравнениям:

1(1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

Глава 5 (5). Простейшие операции с веществом (химический практикум)

Практическая работа № 5 (c) «Получение водорода и определение его свойств:

1 2 3

Практическая работа № 6 (с). «Получение и свойства кислорода»:

1 2

Практическая работа № 2 (2). «Наблюдение за горящей свечой»:

1 2 3

Практическая работа № 3 (3). «Анализ почвы и воды»:

2
3
4

Практическая работа № 4 (4). «Признаки химических реакций»:

1 2 3 4

Практическая работа № 5 (7). «Приготовление раствора сахара…»:

Опыт

Глава 6 (7). Растворение. Растворы

§ 34 (34). Растворение. Растворимость веществ в воде:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7)

§ 35 (35). Электролитическая диссоциация:

1 (1) 2 (с) 2 (3) 3 (4) 4 (5) 5 (6)

§ 36 (36). Основные положения теории электролитической:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 37 (37). Ионные уравнения:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 38 (38). Кислоты, их классификация и свойства:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

§ 39 (39). Основания, их классификация и свойства:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 40 (40). Оксиды, их классификация и свойства:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (с) 4 (н) 5 (5)

§ 41 (41). Соли, их классификация и свойства:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 42 (42). Генетическая связь между классами веществ:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

§ 43 (43). Окислительно-восстановительные реакции:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7) 8 (8)

Глава 6 (7). Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

§ 42 (42). Генетическая связь между классами веществ:

§ 43 (43). Окислительно-восстановительные реакции:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7) 8 (8)

Глава 7 (8). Свойства электролитов (химический практикум)

Практическая работа № 6 (8). «Ионные реакции»:

1 2 3 4

Практическая работа № 7 (9). «Условия протекания химических реакций между растворами»:

1 2 3

Практическая работа № 8 (10). «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»:

1 2 3 4

Практическая работа № 9 (11). «Решение экспериментальных задач»:

Глава 8 (9). Портретная галерея великих химиков (Шеренга великих химиков)

Роберт Бойль:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

Парацельс:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

М.В. Ломоносов:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6) 7 (7)

Ле Шателье (с):

1 (с) 2 (с) 3 (с) 4 (с)

К. Бертолле:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

И.С. Каблуков:

1 (1) 2 (2) 3 (2) 4 (н) 5 (4)

Дж. Дальтон:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4)

Д.И. Менделеев:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5)

А. Лавуазье:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

А. Авогадро:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

С. Аррениус:

1 (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 5 (5) 6 (6)

Выберите номер страницы рабочей тетради

7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125

Поделись ответами с друзьями в социальных сетях:

ГДЗ по химии 7 класс учебник Габриелян

Готовые домашние задания для учебника авторов О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. К. Ахлебинин 7-е издание «Дрофа» 2013.

С появлением новых предметов учащимся средней школы всё сложнее и сложнее «грызть» гранит науки. И химия – одна из тех дисциплин, с которыми далеко не каждый ученик может легко справиться. Чтобы домашние задания не оставались невыполненными или непонятыми, создаются сборники, где даются решения задач и ответы на вопросы из учебника.

развернуть описание

В чем польза?

Готовые домашние задания используют не только сами школьники, но и их родители – при проверке правильного выполнения уроков по химии. Ведь не каждый родитель помнит курс со школьной скамьи. Ребёнок не просто получает ответ на вопрос, а может разобраться в ходе решения задания, найти, на каком этапе и почему он допустил ошибку и понять, каким путём идти дальше.

ГДЗ по химии для 7 класса учебника Габриеляна – это сборник максимально полных и развёрнутых решений задач по дисциплине. ГДЗ можно использовать:

В процессе выполнения домашних заданий (как самоучитель или способ проверки собственных знаний).

При подготовке к проверочным работам по предмету (самостоятельным, контрольным, экзаменационным).

В случае пропуска темы (для восполнения знаний самостоятельно, без помощи учителя или репетитора).

Больше, чем результат

Ответы по химии для 7 класса учебника Габриеляна – не просто готовые домашние задания. Это не копии ответов и решений с других сайтов. Автор сайта решает задачи лично, даёт как можно более полное и детализированное объяснение каждого этапа решения. Цель решебника состоит не в том, чтобы не просто дать готовые ответы на вопросы, а показать логику построения этих ответов. Только в таком случае школьник научиться решать типовые задачи и находить ответы на вопросы, а не просто бездумно скопирует итог.

Дополнительным преимуществом нашего сайта является и то, что вы всегда можете задать вопрос автору, уточнить любой непонятный момент в упражнении. Пусть ГДЗ по химии для учебника Габриелян поможет вам разобраться в этой непростой науке и разовьет интерес к химии!

Глава I. Химия в центре естествознания.

§ 1. Химия как часть естествознания. Предмет химии

§ 2. Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии

§ 3. Моделирование

§ 4. Химические знаки и формулы

§ 5. Химия и физика

§ 6. Агрегатные состояния веществ

§ 7. Химия и география

§ 8. Химия и биология

§ 9. Качественные реакции в химии

Глава II. Математика в химии.

§ 10. Относительные атомная и молекулярная массы

§ 11. Массовая доля элемента в сложном веществе

§ 12. Чистые вещества и смеси

§ 13. Объемная доля газов в смеси

§ 14. Массовая доля вещества в растворе

§ 15. Массовая доля примесей

Глава III. Явления, происходящие с веществами.

§ 16. Разделение смесей

§ 17. Дистилляция, или перегонка

§ 18. Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций

§ 19. Признаки химических реакций

13.1 Химическое равновесие — Химия 2e

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

Опишите природу равновесных систем
Объясните динамическую природу химического равновесия

Согласно правилам написания химических уравнений формулы реагентов помещаются слева от стрелки реакции, а формулы продуктов — справа. Согласно этому соглашению и определениям «реагент» и «продукт» химическое уравнение представляет рассматриваемую реакцию, протекающую слева направо.Однако обратимые реакции могут протекать как в прямом (слева направо), так и в обратном (справа налево) направлениях. Когда скорости прямой и обратной реакций равны, концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными с течением времени, и система находится в равновесии. Относительные концентрации реагентов и продуктов в равновесных системах сильно различаются; некоторые системы содержат в основном продукты в равновесии, некоторые содержат в основном реагенты, а некоторые содержат заметные количества и того, и другого.

Рисунок 13.2 иллюстрирует фундаментальные концепции равновесия с использованием обратимого разложения бесцветного четырехокиси азота с образованием коричневого диоксида азота, элементарной реакции, описываемой уравнением:

N2O4 (г) ⇌2NO2 (г) N2O4 (г) ⇌2NO2 (г)

Обратите внимание, что специальная двойная стрелка используется, чтобы подчеркнуть обратимый характер реакции.

Рис. 13.2 (a) Запаянная пробирка, содержащая бесцветный N ₂ O ₄, темнеет по мере разложения с образованием коричневого NO ₂.(b) Изменения концентрации с течением времени по мере того, как реакция разложения достигает равновесия. (c) В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции равны.

Для этого элементарного процесса законы скорости прямой и обратной реакций могут быть получены непосредственно из стехиометрии реакции:

ratef = kf [N2O4] ratef = kf [N2O4]

рейтер = kr [NO2] 2 эксперт = kr [NO2] 2

Когда реакция начинается ( t = 0), концентрация реагента N ₂ O ₄ конечна, а концентрация продукта NO ₂ равна нулю, поэтому прямая реакция протекает с конечной скоростью, в то время как скорость обратной реакции равна нулю.По прошествии времени N ₂ O ₄ потребляется, и его концентрация падает, в то время как NO ₂ образуется и его концентрация увеличивается (Рисунок 13.2 b ). Уменьшение концентрации реагента замедляет скорость прямой реакции, а увеличение концентрации продукта ускоряет скорость обратной реакции (рис. 13.2 c ). Этот процесс продолжается до , скорость прямой и обратной реакции не станет равной , после чего реакция достигла равновесия, которое характеризуется постоянными концентрациями ее реагентов и продуктов (заштрихованные области на рисунке 13.2 b и рисунок 13.2 c ). Важно подчеркнуть, что химическое равновесие динамично; реакция в состоянии равновесия не «остановилась», а протекает в прямом и обратном направлениях с одинаковой скоростью. Эта динамическая природа важна для понимания поведения равновесия, как обсуждается в этой и последующих главах текста.

Рис. 13.3 Жонглирование двумя людьми иллюстрирует динамический аспект химического равновесия. Каждый человек бросает и ловит клюшки с одинаковой скоростью, и каждый держит (приблизительно) постоянное количество клюшек.

Физические изменения, такие как фазовые переходы, также обратимы и могут устанавливать равновесие. Эта концепция была введена в другой главе этого текста через обсуждение давления пара в конденсированной фазе (жидкой или твердой). В качестве одного из примеров рассмотрим испарение брома:

Br2 (l) ⇌Br2 (г) Br2 (l) ⇌Br2 (г)

Когда жидкий бром добавляется в пустой контейнер и контейнер запечатывается, начнется описанный выше прямой процесс (испарение), который будет продолжаться с примерно постоянной скоростью, пока открытая площадь поверхности жидкости и ее температура остаются постоянными.По мере производства все большего количества газообразного брома скорость обратного процесса (конденсации) будет увеличиваться до тех пор, пока не сравняется со скоростью испарения и не установится равновесие. Фотография, показывающая это равновесие фазового перехода, представлена на рисунке 13.4.

Рис. 13.4 Запаянная трубка, содержащая равновесную смесь жидкого и газообразного брома. (кредит: http://images-of-elements.com/bromine.php)

15.1 Осаждение и растворение — Химия 2e

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

Записывать химические уравнения и выражения равновесия, представляющие равновесие растворимости
Выполнение расчетов равновесия с учетом растворимости, формул равновесия и концентраций растворенных веществ

Равновесие растворимости устанавливается, когда растворение и осаждение растворенных веществ происходят с равными скоростями.Эти равновесия лежат в основе многих природных и технологических процессов, от кариеса до очистки воды. Понимание факторов, влияющих на растворимость соединений, поэтому важно для эффективного управления этими процессами. В этом разделе применяются ранее представленные концепции и инструменты равновесия к системам, включающим растворение и осаждение.

Произведение растворимости

Вспомните из главы о растворах, что растворимость вещества может варьироваться от практически нуля ( нерастворимых или умеренно растворимых ) до бесконечности ( смешиваемых ).Растворимое вещество с конечной растворимостью может дать насыщенный раствор , когда его добавляют к растворителю в количестве, превышающем его растворимость, что приводит к гетерогенной смеси насыщенного раствора и избытка нерастворенного растворенного вещества. Например, насыщенный раствор хлорида серебра — это раствор, в котором установлено равновесие, показанное ниже.

AgCl (s) ⇌ осаждение растворение Ag + (водный) + Cl− (водный) AgCl (s) ⇌ осаждение растворение Ag + (водный) + Cl− (водный)

В этом растворе избыток твердого AgCl растворяется и диссоциирует с образованием водного Ag ⁺ и ионов Cl ^— с той же скоростью, с которой эти водные ионы объединяются и осаждаются с образованием твердого AgCl (Рисунок 15.2). Поскольку хлорид серебра является труднорастворимой солью, равновесная концентрация его растворенных ионов в растворе относительно низкая.

Рис. 15.2 Хлорид серебра — труднорастворимое ионное твердое вещество. Когда его добавляют в воду, он слегка растворяется и образует смесь, состоящую из очень разбавленного раствора ионов Ag ⁺ и Cl ^—, находящихся в равновесии с нерастворенным хлоридом серебра.

Константа равновесия для таких равновесий растворимости, как это, называется константой произведения растворимости , K _sp , в данном случае

AgCl (s) ⇌Ag + (aq) + Cl− (aq) Ksp = [Ag + (aq)] [Cl− (aq)] AgCl (s) ⇌Ag + (aq) + Cl− (aq) Ksp = [Ag + ( водн.)] [Cl– (водн.)]

Напомним, что в выражениях констант равновесия представлены только газы и растворенные вещества, поэтому K _sp не включает термин для нерастворенного AgCl.Список констант произведения растворимости для некоторых труднорастворимых соединений приведен в Приложении J.

Пример 15.1

Написание уравнений и произведений растворимости

Напишите уравнение растворения и выражение произведения растворимости для каждого из следующих слаборастворимых ионных соединений:

(a) AgI, йодид серебра, твердое вещество с антисептическими свойствами

(b) CaCO ₃, карбонат кальция, активный ингредиент многих жевательных антацидов, отпускаемых без рецепта

(d) Mg (NH ₄) PO ₄, фосфат магния-аммония, практически нерастворимое вещество, используемое в тестах на магний

(e) Ca ₅ (PO ₄) ₃ OH, минерал апатит, источник фосфата для удобрений

Раствор

(a) AgI (s) ⇌Ag + (aq) + I− (aq) Ksp = [Ag +] [I -] (b) CaCO3 (s) ⇌Ca2 + (aq) + CO32− (aq) Ksp = [Ca2 +] [CO32 -] (c) Mg (OH) 2 (s) ⇌Mg2 + (aq) + 2OH− (aq) Ksp = [Mg2 +] [OH−] 2 (d) Mg (Nh5) PO4 (s) ⇌Mg2 + (водн.) + Nh5 + (водн.) + PO43- (водн.) Ksp = [Mg2 +] [Nh5 +] [PO43 -] (e) Ca5 (PO4) 3OH (s) ⇌5Ca2 + (водн.) + 3PO43- (водн.) + OH− (aq) Ksp = [Ca2 +] 5 [PO43−] 3 [OH -] (a) AgI (s) ⇌Ag + (aq) + I− (aq) Ksp = [Ag +] [I -] (b ) CaCO3 (s) ⇌Ca2 + (aq) + CO32− (aq) Ksp = [Ca2 +] [CO32 -] (c) Mg (OH) 2 (s) ⇌Mg2 + (aq) + 2OH− (aq) Ksp = [ Mg2 +] [OH−] 2 (d) Mg (Nh5) PO4 (s) ⇌Mg2 + (aq) + Nh5 + (aq) + PO43− (aq) Ksp = [Mg2 +] [Nh5 +] [PO43 -] (e) Ca5 (PO4) 3OH (s) ⇌5Ca2 + (aq) + 3PO43− (aq) + OH− (aq) Ksp = [Ca2 +] 5 [PO43−] 3 [OH−]

Проверьте свои знания

Напишите уравнение растворения и произведение растворимости для каждого из следующих слаборастворимых соединений:

(а) BaSO ₄

(б) Ag ₂ SO ₄

(в) Al (OH) ₃

(г) Pb (OH) Cl

Ответ:

(a) BaSO4 (s) ⇌Ba2 + (aq) + SO42- (aq) Ksp = [Ba2 +] [SO42 -]; (b) Ag2SO4 (s) ⇌2Ag + (aq) + SO42− (aq ) Ksp = [Ag +] 2 [SO42 -]; (c) Al (OH) 3 (s) ⇌Al3 + (aq) + 3OH− (aq) Ksp = [Al3 +] [OH−] 3; (d) Pb ( OH) Cl (s) ⇌Pb2 + (водный раствор) + OH− (водный раствор) + Cl− (водный раствор) Ksp = [Pb2 +] [OH -] [Cl -] (a) BaSO4 (s) ⇌Ba2 + (водный раствор) + SO42 — (водн.) Ksp = [Ba2 +] [SO42 -]; (b) Ag2SO4 (s) ⇌2Ag + (водн.) + SO42- (водн.) Ksp = [Ag +] 2 [SO42 -]; (c) Al (OH) 3 (s) ⇌Al3 + (aq) + 3OH− (aq) Ksp = [Al3 +] [OH−] 3; (d) Pb (OH) Cl (s) ⇌Pb2 + (aq) + OH− (aq) + Cl — (водн.) Ksp = [Pb2 +] [OH -] [Cl-]

K _sp и растворимость

K _sp слаборастворимого ионного соединения может быть просто связано с его измеренной растворимостью при условии, что процесс растворения включает только диссоциацию и сольватацию, например:

MpXq (s) ⇌pMm + (aq) + qXn- (aq ) MpXq (s) ⇌pMm + (aq) + qXn− (aq)

Для таких случаев можно получить значения K _sp из предоставленных значений растворимости, или наоборот.Расчеты такого рода наиболее удобно выполнять с использованием молярной растворимости соединения, измеряемой в молях растворенного вещества на литр насыщенного раствора.

Пример 15.2

Расчет

K _sp из равновесных концентраций

Флюорит, CaF ₂, представляет собой малорастворимое твердое вещество, которое растворяется в соответствии с уравнением:
CaF2 (s) ⇌Ca2 + (водный) + 2F− (водный) CaF2 (s) ⇌Ca2 + (водный) + 2F− (водный)

Концентрация Ca ²⁺ в насыщенном растворе CaF ₂ равна 2.15 × × 10 ^–4 M . Что такое произведение растворимости флюорита?

Решение

Согласно стехиометрии уравнения растворения, молярность фторид-иона раствора CaF ₂ равна удвоенной его молярности иона кальция:
[F -] = (2molF− / 1molCa2 +) = (2) (2,15 × 10−4M) = 4,30 × 10−4M [F -] = (2molF− / 1molCa2 +) = (2) (2,15 × 10−4M) = 4,30 × 10−4M

Подстановка концентраций ионов в выражение K _sp дает

Ksp = [Ca2 +] [F−] 2 = (2.15 × 10−4) (4,30 × 10−4) 2 = 3,98 × 10−11Ksp = [Ca2 +] [F−] 2 = (2,15 × 10−4) (4,30 × 10−4) 2 = 3,98 × 10− 11

Проверьте свои знания

В насыщенном растворе Mg (OH) ₂ концентрация Mg ²⁺ составляет 1,31 × × 10 ^–4 M . Каково произведение растворимости Mg (OH) ₂? Mg (OH) 2 (s) ⇌Mg2 + (aq) + 2OH− (aq) Mg (OH) 2 (s) ⇌Mg2 + (aq) + 2OH− ( водн.)

Пример 15.3

Определение молярной растворимости по

K _sp

K _sp бромида меди (I), CuBr, составляет 6.3 × 10 ^–9. Рассчитайте молярную растворимость бромида меди.

Раствор

Уравнение растворения и выражение произведения растворимости:
CuBr (т) ⇌Cu + (водн.) + Br– (водн.) CuBr (т. Е.) ⇌Cu + (водн.) + Br– (водн.)
Ksp = [Cu +] [Br−] Ksp = [Cu +] [Br−]

Следуя подходу ICE к этому расчету, получаем таблицу

Подстановка членов равновесной концентрации в выражение произведения растворимости и решение для x дает

Ksp = [Cu +] [Br−] Ksp = [Cu +] [Br−]
6,3 × 10−9 = (x) (x) = x26.3 × 10−9 = (х) (х) = х2
x = (6,3 × 10−9) = 7,9 × 10−5Mx = (6,3 × 10−9) = 7,9 × 10−5M

Поскольку стехиометрия растворения показывает, что на каждый моль растворенного Br образуется один моль иона меди (I) и один моль бромид-иона, молярная растворимость CuBr составляет 7,9 × × 10 ^–5 M .

Проверьте свои знания

K _sp AgI составляет 1,5 × 10 ^–16. Рассчитайте молярную растворимость иодида серебра.

Пример 15.4

Определение молярной растворимости по

K _sp

K _sp гидроксида кальция, Ca (OH) ₂, равно 1.3 × 10 ^–6. Рассчитайте молярную растворимость гидроксида кальция.

Раствор

Уравнение растворения и выражение произведения растворимости:
Ca (OH) 2 (т) ⇌Ca2 + (водн.) + 2OH− (водн.) Ca (OH) 2 (т.) ⇌Ca2 + (водн.) + 2OH− (вод.)
Ksp = [Ca2 +] [OH−] 2Ksp = [Ca2 +] [OH−] 2

Таблица ICE для этой системы —

Подстановка членов для равновесных концентраций в выражение произведения растворимости и решение для x дает

Ksp = [Ca2 +] [OH−] 2Ksp = [Ca2 +] [OH−] 2
1,3 × 10−6 = (x) (2x) 2 = (x) (4×2) = 4×31.3 × 10−6 = (x) (2x) 2 = (x) (4×2) = 4x3x = 1,3 × 10−643 = 6,9 × 10−3Mx = 1,3 × 10−643 = 6,9 × 10−3M

Как определено в таблице ICE x — молярность иона кальция в насыщенном растворе. Стехиометрия растворения показывает соотношение 1: 1 между молями иона кальция в растворе и молями растворенного соединения, поэтому молярная растворимость Ca (OH) ₂ составляет 6,9 × 10 ^–3 M .

Проверьте свои знания

K _sp из PbI ₂ — 1.4 × × 10 ^–8. Рассчитайте молярную растворимость иодида свинца (II).

Пример 15.5

Определение

K _sp по растворимости в граммах

Многие пигменты, используемые художниками в масляных красках (рис. 15.3), плохо растворяются в воде. Например, растворимость художественного пигмента хромово-желтый, PbCrO ₄, составляет 4,6 × × 10 ^–6 г / л. Определите произведение растворимости для PbCrO ₄.

Рис. 15.3 Масляные краски содержат пигменты, которые очень слабо растворяются в воде.Помимо хромово-желтого (PbCrO ₄), примеры включают берлинскую лазурь (Fe ₇ (CN) ₁₈), красновато-оранжевый цвет киноварь (HgS) и зеленый вермильон (Cr ₂ O _{). 3}). (кредит: Сонни Абесамис)

Решение

Перед вычислением произведения растворимости полученную растворимость необходимо преобразовать в молярность:

[PbCrO4] = 4,6 × 10–6 г PbCrO41L × 1 моль PbCrO432 3,2 г PbCrO4 = 1,4 × 10–8 моль PbCrO41L = 1,4 × 10–8 М [PbCrO4] = 4,6 × 10–6 г PbCrO41L × 1 моль PbCrO4.2 г PbCrO4 = 1,4 × 10-8 моль PbCrO41L = 1,4 × 10-8 моль

Уравнение растворения для этого соединения:

PbCrO4 (s) ⇌Pb2 + (водн.) + CrO42- (водн.) PbCrO4 (s) ⇌Pb2 + (водн.) + CrO42- (водн.)

Стехиометрия растворения показывает соотношение 1: 1 между молярными количествами соединения и его двух ионов, поэтому как [Pb ²⁺], так и [CrO42 -] [CrO42-] равны молярной растворимости PbCrO ₄:

[Pb2 +] = [CrO42 -] = 1,4 × 10–8M [Pb2 +] = [CrO42 -] = 1,4 × 10–8M

K _sp = [Pb ²⁺] [CrO42 -] [CrO42-] = (1.4 × × 10 ^–8) (1,4 × × 10 ^–8) = 2,0 × × 10 ^–16

Проверьте свои знания

Растворимость TlCl [хлорида таллия (I)], промежуточного продукта, образующегося при выделении таллия из руды, составляет 3,12 грамма на литр при 20 ° C. Каково произведение его растворимости?

Пример 15,6

Расчет растворимости Hg

₂ Cl ₂

Каломель, Hg ₂ Cl ₂, представляет собой соединение, состоящее из двухатомного иона ртути (I), Hg22 +, Hg22 + и ионов хлора, Cl ^—.Хотя сейчас известно, что большинство соединений ртути ядовиты, врачи восемнадцатого века использовали каломель в качестве лекарства. Их пациенты редко страдали от отравления ртутью от лечения, потому что каломель имеет очень низкую растворимость, о чем свидетельствует ее очень маленький K _sp:
Hg2Cl2 (т) ⇌Hg22 + (водн.) + 2Cl− (водн.) Ksp = 1,1 × 10−18 Hg2Cl2 (s) ⇌Hg22 + (водн.) + 2Cl− (водн.) Ksp = 1,1 × 10−18

Рассчитайте молярную растворимость Hg ₂ Cl ₂.

Раствор

Стехиометрия растворения показывает соотношение 1: 1 между количеством растворенного соединения и количеством ионов ртути (I), поэтому молярная растворимость Hg ₂ Cl ₂ равна концентрации Hg22 + Ионы Hg22 +

Следуя подходу ICE, получаем

Подстановка членов равновесной концентрации в выражение произведения растворимости и решение для x дает

Ksp = [Hg22 +] [Cl−] 2Ksp = [Hg22 +] [Cl−] 2
1.1 × 10−18 = (x) (2x) 21,1 × 10−18 = (x) (2x) 2
4×3 = 1,1 × 10−184×3 = 1,1 × 10−18
x = (1,1 × 10−184) 3 = 6,5 × 10−7Mx = (1,1 × 10−184) 3 = 6,5 × 10−7M
[Hg22 +] = 6,5 × 10–7M = 6,5 × 10–7M [Hg22 +] = 6,5 × 10–7M = 6,5 × 10–7M
[Cl -] = 2x = 2 (6,5 × 10–7) = 1,3 × 10–6M [Cl -] = 2x = 2 (6,5 × 10–7) = 1,3 × 10–6M

Стехиометрия растворения показывает, что молярная растворимость Hg ₂ Cl ₂ равна [Hg22 +], [Hg22 +] или 6,5 × × 10 ^–7 M .

Проверьте свои знания

Определите молярную растворимость MgF ₂ по произведению его растворимости: K _sp = 6.4 × × 10 ^–9.

How Sciences Interconnect

Использование сульфата бария для медицинской визуализации

Для помощи в диагностике заболеваний неинвазивным способом используются различные типы медицинских методов визуализации. Один из таких методов заключается в приеме соединения бария перед рентгеновским снимком. Пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария в виде мелового порошка. Поскольку K _sp сульфата бария составляет 2,3 × 10 ^–8, очень мало его растворяется, когда он покрывает слизистую оболочку кишечного тракта пациента.Покрытые барием области пищеварительного тракта затем отображаются на рентгеновском снимке как белые, что позволяет получить больше визуальных деталей, чем при традиционном рентгеновском снимке (рис. 15.4).

Рис. 15.4. Суспензия сульфата бария покрывает кишечный тракт, обеспечивая более четкое изображение, чем при традиционном рентгеновском снимке. (кредитная модификация работы «glitzy queen00» / Wikimedia Commons)

Медицинская визуализация с использованием сульфата бария может использоваться для диагностики кислотного рефлюкса, болезни Крона и язв в дополнение к другим состояниям.

Посетите этот веб-сайт, чтобы получить дополнительную информацию о том, как барий используется в медицинских диагнозах и при каких состояниях он используется для диагностики.

Прогнозирование осадков

Уравнение, описывающее равновесие между твердым карбонатом кальция и его сольватированными ионами:

CaCO3 (s) ⇌Ca2 + (aq) + CO32− (aq) Ksp = [Ca2 +] [CO32 -] = 8,7 × 10−9CaCO3 (s) ⇌Ca2 + (aq) + CO32− (aq) Ksp = [Ca2 +] [ CO32 -] = 8,7 × 10–9

Важно понимать, что это равновесие устанавливается в любом водном растворе, содержащем ионы Ca ²⁺ и CO ₃ ^2–, а не только в растворе, образованном путем насыщения воды карбонатом кальция.Рассмотрим, например, смешивание водных растворов растворимых соединений карбоната натрия и нитрата кальция. Если концентрации ионов кальция и карбоната в смеси не дают коэффициента реакции, Q _sp , который превышает произведение растворимости, K _sp, то осаждение не происходит. Если концентрация ионов дает коэффициент реакции больше, чем произведение растворимости, тогда будет происходить осаждение с понижением этих концентраций до установления равновесия ( Q _sp = K _sp).Сравнение Q _sp с K _sp для прогнозирования осаждения является примером общего подхода к прогнозированию направления реакции, впервые представленного в главе о равновесии. Для конкретного случая равновесия растворимости:

Q _sp < K _sp: реакция идет в прямом направлении (раствор не насыщен; осаждения не наблюдаются)

Q _sp > K _sp: реакция протекает в обратном направлении (раствор перенасыщен; будет выпадать осадок)

Эта стратегия прогнозирования и связанные с ней вычисления демонстрируются в следующих нескольких примерах упражнений.

Пример 15,7

Осаждение Mg (OH)

₂

Первым этапом получения металлического магния является осаждение Mg (OH) ₂ из морской воды путем добавления извести Ca (OH) ₂, легкодоступного недорогого источника иона OH ^—:
Mg (OH) 2 (s) ⇌Mg2 + (aq) + 2OH− (aq) Ksp = 8.9 × 10−12 Mg (OH) 2 (s) ⇌Mg2 + (aq) + 2OH− (aq) Ksp = 8.9 × 10− 12

Концентрация Mg ²⁺ ( водн. ) в морской воде составляет 0,0537 M .Будет ли выпадать в осадок Mg (OH) ₂, когда добавляется достаточно Ca (OH) ₂, чтобы получить [OH ^—] 0,0010 M ?

Решение

Расчет коэффициента реакции в этих условиях показан здесь:

Q = [Mg2 +] [OH–] 2 = (0,0537) (0,0010) 2 = 5,4 × 10–8 Q = [Mg2 +] [OH–] 2 = (0,0537) (0,0010) 2 = 5,4 × 10–8

Поскольку Q больше K _sp ( Q = 5,4 × 10 ^–8 больше K _sp = 8.9 × × 10 ^–12), обратная реакция будет протекать, осаждая гидроксид магния до тех пор, пока концентрация растворенных ионов не будет достаточно снижена, так что Q _sp = K _sp.

Проверьте свои знания

Предсказать, будет ли CaHPO ₄ выпадать в осадок из раствора с [Ca ²⁺] = 0,0001 M и [HPO42 -] [HPO42-] = 0,001 M .

Ответ:

CaHPO без осадков ₄; Q = 1 × × 10 ^–7, что меньше K _sp (7 × 10 ^–7)

Пример 15.8

Осаждение AgCl

Выпадает ли хлорид серебра в осадок при смешивании равных объемов 2,0 × 10 ^–4 — M раствора AgNO ₃ и 2,0 × 10 ^–4 — M раствора NaCl?

Решение

Уравнение равновесия между твердым хлоридом серебра, ионом серебра и ионом хлорида имеет следующий вид:
AgCl (s) ⇌Ag + (водн.) + Cl− (водн.) AgCl (s) ⇌Ag + (aq) + Cl− (водн.)

Произведение растворимости составляет 1,6 × × 10 ^–10 (см. Приложение J).

AgCl будет выпадать в осадок, если коэффициент реакции, рассчитанный из концентраций в смеси AgNO ₃ и NaCl, превышает K _sp.Поскольку при смешивании равных объемов растворов AgNO ₃ и NaCl объем увеличивается вдвое, каждая концентрация уменьшается до половины своего первоначального значения

12 (2,0 × 10–4) M = 1,0 × 10–4M 12 (2,0 × 10–4) M = 1,0 × 10–4M

Коэффициент реакции Q превышает K _sp для AgCl, поэтому образуется перенасыщенный раствор:

Q = [Ag +] [Cl -] = (1,0 × 10–4) (1,0 × 10–4) = 1,0 × 10–8> KspQ = [Ag +] [Cl -] = (1,0 × 10–4) (1,0 × 10−4) = 1,0 × 10−8> Ksp

AgCl будет выпадать в осадок из смеси до тех пор, пока не установится равновесие растворения, при этом Q равно K _sp.

Проверьте свои знания

Будет ли выпадать осадок KClO ₄, когда 20 мл 0,050- M раствора K ⁺ добавляют к 80 мл 0.50- M раствора ClO4-? ClO4-? (Подсказка: используйте уравнение разбавления для расчета концентрации ионов калия и перхлората в смеси.)

Ответ:

Нет, Q = 4,0 × × 10 ^–3, что меньше K _sp = 1,05 × × 10 ^–2

Пример 15.9

Осаждение оксалата кальция

Кровь не будет свертываться, если из ее плазмы удалены ионы кальция. Некоторые пробирки для забора крови содержат для этой цели соли оксалат-иона C2O42-, C2O42- (рис. 15.5). При достаточно высоких концентрациях ионы кальция и оксалата образуют твердое вещество, CaC ₂ O ₄ · H ₂ O (моногидрат оксалата кальция). Концентрация Ca ²⁺ в образце сыворотки крови составляет 2,2 × × 10 ^–3 M .Какая концентрация иона C2O42 − C2O42− должна быть установлена до того, как CaC ₂ O ₄ · H ₂ O начнет выпадать в осадок?

Рис. 15.5 В кровь можно добавлять антикоагулянты, которые будут объединяться с ионами Ca ²⁺ в сыворотке крови и предотвращать свертывание крови. (кредит: модификация работы Ниты Линд)

Решение

Выражение равновесия:
CaC2O4 (т) ⇌Ca2 + (водн.) + C2O42- (водн.) CaC2O4 (т.) ⇌Ca2 + (водн.) + C2O42- (водн.)

Для этой реакции:

Ksp = [Ca2 +] [C2O42 -] = 1.96 × 10-8Ksp = [Ca2 +] [C2O42 -] = 1,96 × 10-8

(см. Приложение J)

Подставьте полученную концентрацию ионов кальция в выражение произведения растворимости и решите для концентрации оксалата:

Q = Ksp = [Ca2 +] [C2O42 -] = 1,96 × 10–8 Q = Ksp = [Ca2 +] [C2O42 -] = 1,96 × 10–8 (2,2 × 10–3) [C2O42 -] = 1,96 × 10–8 (2,2 × 10–3) [C2O42 -] = 1,96 × 10–8 [C2O42 -] = 1,96 × 10–82,2 × 10–3 = 8,9 × 10–6M [C2O42 -] = 1,96 × 10–82,2 × 10– 3 = 8,9 × 10–6M

Концентрация [C2O42 -] [C2O42–] = 8,9 × × 10 ^–6 M необходима для инициирования осаждения CaC ₂ O ₄ в этих условиях.

Проверьте свои знания

Если раствор содержит 0,0020 моль CrO42 − CrO42− на литр, какая концентрация ионов Ag ⁺ должна быть достигнута путем добавления твердого AgNO ₃, прежде чем Ag ₂ CrO ₄ начнет выпадать в осадок? Пренебрегайте увеличением объема при добавлении твердого нитрата серебра.

Пример 15.10

Концентрации после осадков

Одежда, стираемая в воде с концентрацией марганца [Mn ²⁺ ( водн. )], превышающей 0.1 мг / л (1,8 × 10 ^–6 M ) может быть окрашен марганцем при окислении, но количество Mn ²⁺ в воде можно уменьшить, добавив основание для осаждения Mn (OH ) ₂. Какой pH требуется для поддержания [Mn ²⁺] равным 1,8 × × 10 ^–6 M ?

Решение

Растворение Mn (OH) ₂ описывается уравнением:
Mn (OH) 2 (s) ⇌Mn2 + (aq) + 2OH− (aq) Ksp = 2 × 10−13 Mn (OH) 2 (s) ⇌Mn2 + (aq) + 2OH− (aq) Ksp = 2 × 10− 13

В состоянии равновесия:

Ksp = [Mn2 +] [OH−] 2Ksp = [Mn2 +] [OH−] 2

или

(1.8 × 10−6) [OH−] 2 = 2 × 10−13 (1,8 × 10−6) [OH−] 2 = 2 × 10−13

, поэтому

[OH -] = 3,3 × 10–4M [OH -] = 3,3 × 10–4M

Рассчитайте pH по pOH:

pOH = −log [OH -] = — log (3,3 × 10−4) = 3,48 pH = 14,00 − pOH = 14,00−3,48 = 10,52 pOH = −log [OH -] = — log (3,3 × 10−4) = 3,48 pH = 14,00 − pOH = 14,00−3,48 = 10,52

(окончательный результат округлен до одной значащей цифры, ограничен точностью K _sp)

Check Your Learning

Первым этапом получения металлического магния является осаждение Mg (OH) ₂ из морской воды путем добавления Ca (OH) ₂.Концентрация Mg ²⁺ ( водн. ) в морской воде составляет 5,37 × × 10 ^–2 M . Рассчитайте pH, при котором [Mg ²⁺] уменьшается до 1,0 × × 10 ^–5 M

В растворах, содержащих два или более ионов, которые могут образовывать нерастворимые соединения с одним и тем же противоионом, можно использовать экспериментальную стратегию, называемую селективным осаждением, для удаления отдельных ионов из раствора. Путем увеличения концентрации противоионов контролируемым образом ионы в растворе могут осаждаться индивидуально, при условии, что растворимость их соединений в достаточной степени различается.В растворах с равными концентрациями целевых ионов ион, образующий наименее растворимое соединение, будет выпадать в осадок первым (при самой низкой концентрации противоиона), а другие ионы будут выпадать в осадок впоследствии по мере достижения растворимости их соединения. В качестве иллюстрации этого метода следующий пример упражнения описывает разделение двух галогенид-ионов путем осаждения одного в виде соли серебра.

Химия в повседневной жизни

Роль осадков в очистке сточных вод

Равновесия растворимости — полезные инструменты при очистке сточных вод на предприятиях, которые могут обрабатывать городскую воду в вашем городе или поселке (Рисунок 15.6). В частности, селективное осаждение используется для удаления загрязняющих веществ из сточных вод, прежде чем они попадут обратно в естественные водоемы. Например, ионы фосфата (PO43 -) (PO43−) часто присутствуют в воде, сбрасываемой с производственных предприятий. Обилие фосфата вызывает рост избыточных водорослей, что влияет на количество кислорода, доступного для морских обитателей, а также делает воду непригодной для потребления человеком.

Рисунок 15.6 Сооружения по очистке сточных вод, подобные этому, удаляют загрязняющие вещества из сточных вод до того, как вода будет выпущена обратно в естественную среду.(кредит: «Эвтрофикация и гипоксия» / Wikimedia Commons)

Одним из распространенных способов удаления фосфатов из воды является добавление гидроксида кальция или извести Ca (OH) ₂. По мере того, как вода становится более щелочной, ионы кальция реагируют с ионами фосфата с образованием гидроксилапатита, Ca ₅ (PO4) ₃ OH, который затем выпадает в осадок из раствора:

5Ca2 ++ 3PO43− + OH − ⇌Ca5 (PO4) 3 · OH (s) 5Ca2 ++ 3PO43− + OH − ⇌Ca5 (PO4) 3 · OH (s)

Поскольку количество добавленных ионов кальция не приводит к превышению продуктов растворимости для других солей кальция, анионы этих солей остаются в сточных водах.Затем осадок удаляют фильтрацией, и воду снова доводят до нейтрального pH путем добавления CO ₂ в процессе рекарбонизации. Другие химические вещества также могут использоваться для удаления фосфатов осаждением, включая хлорид железа (III) и сульфат алюминия.

Посетите этот сайт, чтобы получить дополнительную информацию о том, как фосфор удаляется из сточных вод.

Пример 15.11

Осаждение галогенидов серебра

Раствор содержит 0,00010 моль KBr и 0.10 моль KCl на литр. К этому раствору постепенно добавляют AgNO ₃. Что образуется в первую очередь, твердый AgBr или твердый AgCl?

Решение

Речь идет о двух состояниях равновесия:
AgCl (s) ⇌Ag + (aq) + Cl− (aq) Ksp = 1,6 × 10−10AgBr (s) ⇌Ag + (aq) + Br− (aq) Ksp = 5,0 × 10−13AgCl (s) ⇌Ag + (aq ) + Cl− (водн.) Ksp = 1.6 × 10−10AgBr (s) ⇌Ag + (aq) + Br− (водн.) Ksp = 5.0 × 10−13

Если раствор содержит примерно , равные концентрациям Cl ^— и Br ^—, то сначала выпадет в осадок серебряная соль с меньшим размером K _sp (AgBr).Однако концентрации не равны, поэтому необходимо рассчитать [Ag ⁺], при котором AgCl начинает выпадать в осадок, и [Ag ⁺], при котором AgBr начинает выпадать в осадок. Соль, которая образуется в нижней части [Ag ⁺], выпадает в осадок первой.

AgBr выпадает в осадок, когда значение Q равно K _sp для AgBr

Qsp = Ksp = [Ag +] [Br -] = [Ag +] (0,00010) = 5,0 × 10−13 Qsp = Ksp = [Ag +] [Br -] = [Ag +] (0,00010) = 5,0 × 10−13
[Ag +] = 5,0 × 10–130,00010 = 5,0 × 10–9M [Ag +] = 5,0 × 10–130.00010 = 5,0 × 10–9M

AgBr начинает выпадать в осадок, когда [Ag ⁺] составляет 5,0 × × 10 ^–9 M .

Для AgCl: AgCl осаждается, когда Q равно K _sp для AgCl (1,6 × × 10 ^–10). Когда [Cl ^—] = 0,10 M :

Qsp = Ksp = [Ag +] [Cl -] = [Ag +] (0,10) = 1,6 × 10–10 Qsp = Ksp = [Ag +] [Cl -] = [Ag +] (0,10) = 1,6 × 10–10 [Ag +] = 1,6 · 10−100,10 = 1,6 · 10−9M [Ag +] = 1,6 · 10−100,10 = 1,6 · 10−9M

AgCl начинает выпадать в осадок, когда [Ag ⁺] равно 1.6 × × 10 ^–9 M .

AgCl начинает выпадать в осадок при более низком [Ag ⁺], чем AgBr, поэтому AgCl начинает выпадать первым. Обратите внимание, что концентрация хлорид-иона в исходной смеси была значительно больше, чем концентрация бромид-иона, и поэтому хлорид серебра выпал первым, несмотря на то, что его значение K _sp больше, чем у бромида серебра.

Проверьте свои знания

Если раствор нитрата серебра добавлен к раствору, который равен 0.050 M как для ионов Cl ^—, так и для ионов Br ^—, при каком [Ag ⁺] начнется осаждение и какова будет формула осадка?

Ответ:

[Ag ⁺] = 1.0 × × 10 ^–11 M ; AgBr осаждает первые

Общий ионный эффект

По сравнению с чистой водой растворимость ионного соединения меньше в водных растворах, содержащих обычный ион (который также образуется при растворении ионного соединения).Это пример явления, известного как эффект обычного иона , который является следствием закона действия масс, который можно объяснить с помощью принципа Ле Шателье. Рассмотрим растворение йодида серебра:

AgI (s) ⇌Ag + (aq) + I− (aq) AgI (s) ⇌Ag + (aq) + I− (aq)

Это равновесие растворимости может быть сдвинуто влево добавлением либо серебра (I), либо иодид-ионов, что приведет к осаждению AgI и снижению концентрации растворенного Ag ⁺ и I ^—.В растворах, которые уже содержат любой из этих ионов, может быть растворено меньше AgI, чем в растворах без этих ионов.

Этот эффект также может быть объяснен с точки зрения массового воздействия, представленного выражением произведения растворимости:

Ksp = [Ag +] [I−] Ksp = [Ag +] [I−]

Математическое произведение молярностей серебра (I) и йодид-иона является постоянным в равновесной смеси независимо от источника ионов , поэтому увеличение концентрации одного иона должно уравновешиваться пропорциональным уменьшением концентрации другого.

Ссылка на обучение

Просмотрите это моделирование, чтобы изучить различные аспекты общего ионного эффекта.

Пример 15.12

Влияние общих ионов на растворимость

Каково влияние на количество твердого Mg (OH) ₂ и концентрации Mg ²⁺ и OH ^—, когда каждое из следующих добавок к насыщенному раствору Mg (OH) ₂?

(а) MgCl ₂

(б) КОН

(в) NaNO ₃

(г) Mg (OH) ₂

Решение

Равновесие растворимости
Mg (OH) 2 (s) ⇌Mg2 + (водн.) + 2OH− (водн.) Mg (OH) 2 (s) ⇌Mg2 + (aq) + 2OH− (водн.)

(a) Добавление обычного иона, Mg ²⁺, увеличит концентрацию этого иона и сместит равновесие растворимости влево, уменьшив концентрацию гидроксид-иона и увеличив количество нерастворенного гидроксида магния.

(b) Добавление обычного иона OH ^— увеличит концентрацию этого иона и сместит равновесие растворимости влево, уменьшив концентрацию иона магния и увеличив количество нерастворенного гидроксида магния.

(c) Добавленное соединение не содержит обычного иона, и никакого влияния на равновесие растворимости гидроксида магния не ожидается.

(d) Добавление большего количества твердого гидроксида магния увеличит количество нерастворенного соединения в смеси.Однако раствор уже насыщен, поэтому концентрации растворенных ионов магния и гидроксида останутся прежними.

Q = [Mg2 +] [OH−] 2Q = [Mg2 +] [OH−] 2

Таким образом, изменение количества твердого гидроксида магния в смеси не влияет на значение Q , и сдвиг не требуется для восстановления Q значения константы равновесия.

Проверьте свои знания

Каково влияние на количество твердого NiCO ₃ и концентрации Ni ²⁺ и CO32-CO32-, когда каждое из следующих добавок к насыщенному раствору NiCO ₃

(a) Ni (NO ₃) ₂

(б) KClO ₄

(в) NiCO ₃

(г) К ₂ CO ₃

Ответ:

(а) масса NiCO ₃ ( с ) увеличивается, [Ni ²⁺] увеличивается, [CO32 -] [CO32-] уменьшается; (б) нет заметного эффекта; (c) никакого эффекта, кроме увеличения количества твердого NiCO ₃; (г) масса NiCO ₃ ( с ) увеличивается, [Ni ²⁺] уменьшается, [CO32 -] [CO32-] увеличивается;

Пример 15.13

Общий ионный эффект

Рассчитайте молярную растворимость сульфида кадмия (CdS) в 0,010– M растворе бромида кадмия (CdBr ₂). K _sp CdS составляет 1.0 × 10 ^–28.

Решение

Этот расчет может быть выполнен с использованием подхода ICE:
CdS (s) ⇌Cd2 + (водн.) + S2− (водн.) CdS (s) ⇌Cd2 + (aq) + S2− (водн.)

Ksp = [Cd2 +] [S2 -] = 1,0 × 10−28 Ksp = [Cd2 +] [S2 -] = 1,0 × 10−28
(0,010 + x) (x) = 1,0 × 10−28 (0,010 + x) (x) = 1,0 × 10−28

Поскольку K _sp очень мало, предположим, что x << 0.010 и решите упрощенное уравнение для x :

(0,010) (x) = 1,0 × 10-28 (0,010) (x) = 1,0 × 10-28
x = 1.0 × 10−26Mx = 1.0 × 10−26M

Молярная растворимость CdS в этом растворе составляет 1.0 × × 10 ^–26 M .

Проверьте свои знания

Рассчитайте молярную растворимость гидроксида алюминия, Al (OH) ₃, в 0,015- M растворе нитрата алюминия, Al (NO ₃) ₃. K _sp из Al (OH) ₃ составляет 2 × 10 ^–32.

1.1 Химия в контексте — Химия

Цели обучения

К концу этого модуля вы сможете:

Краткое описание исторического развития химии
Приведите примеры важности химии в повседневной жизни
Опишите научный метод
Различать гипотезы, теории и законы
Приведите примеры, иллюстрирующие макроскопические, микроскопические и символические области

На протяжении всей истории человечества люди пытались преобразовать материю в более полезные формы.Наши предки каменного века кололи куски кремня в полезные инструменты и вырезали из дерева статуи и игрушки. Эти усилия включали изменение формы вещества без изменения самого вещества. Но по мере того, как наши знания росли, люди начали изменять и состав веществ: глина превращалась в глиняную посуду, шкуры обрабатывались для изготовления одежды, медные руды превращались в медные инструменты и оружие, а зерно превращалось в хлеб.

Люди начали заниматься химией, когда научились управлять огнем и использовать его для приготовления пищи, изготовления керамики и плавки металлов.Впоследствии они начали разделять и использовать определенные компоненты материи. Из растений были выделены различные лекарства, такие как алоэ, мирра и опиум. Красители, такие как индиго и тирский пурпур, получали из растений и животных. Металлы были объединены в сплавы — например, медь и олово были смешаны вместе, чтобы сделать бронзу — и более сложные методы плавки производили железо. Щелочи были извлечены из золы, а мыла были приготовлены путем объединения этих щелочей с жирами. Спирт производился ферментацией и очищался дистилляцией.

Попытки понять поведение материи насчитывают более 2500 лет. Еще в шестом веке до нашей эры греческие философы обсуждали систему, в которой вода была основой всего. Возможно, вы слышали о греческом постулате о том, что материя состоит из четырех элементов: земли, воздуха, огня и воды. Впоследствии из Египта, Китая и восточного Средиземноморья алхимики распространили смесь химических технологий и философских рассуждений, которые пытались превратить «неблагородные металлы», такие как свинец, в «благородные металлы», такие как золото, и создать эликсиры для лечения болезней. и продлить жизнь (рис. 1).

Рис. 1. На этом изображении изображена мастерская алхимика около 1580 года. Хотя алхимия внесла полезный вклад в то, как манипулировать материей, по современным стандартам это не было наукой. (кредит: Фонд химического наследия)

Из алхимии пришли исторические достижения, которые привели к современной химии: выделение лекарств из природных источников, металлургия и красильная промышленность. Сегодня химия продолжает углублять наше понимание и улучшать нашу способность использовать и контролировать поведение материи.Эти усилия оказались настолько успешными, что многие люди не осознают ни центрального положения химии среди наук, ни важности и универсальности химии в повседневной жизни.

Химию иногда называют «центральной наукой» из-за ее взаимосвязи с огромным множеством других дисциплин STEM (STEM — это области исследований в области науки, технологий, инженерии и математики). Химия и язык химиков играют жизненно важную роль в биологии, медицине, материаловедении, криминалистике, экологии и многих других областях (рис. 2).Основные принципы физики важны для понимания многих аспектов химии, и многие дисциплины в этих двух областях, например, химическая физика и ядерная химия, во многом пересекаются. Математика, информатика и теория информации предоставляют важные инструменты, которые помогают нам вычислять, интерпретировать, описывать и в целом понимать химический мир. Биология и химия сходятся в биохимии, которая имеет решающее значение для понимания многих сложных факторов и процессов, которые поддерживают жизнь живых организмов (таких как мы).Химическая инженерия, материаловедение и нанотехнология объединяют химические принципы и эмпирические данные для производства полезных веществ, от бензина до тканей и электроники. Сельское хозяйство, наука о продуктах питания, ветеринария, пивоварение и виноделие помогают обеспечить население мира продуктами питания и напитками. Медицина, фармакология, биотехнология и ботаника определяют и производят вещества, которые помогают нам сохранять здоровье. Наука об окружающей среде, геология, океанография и атмосферная наука включают в себя множество химических идей, которые помогают нам лучше понять и защитить наш физический мир.Химические идеи используются, чтобы помочь понять Вселенную в астрономии и космологии.

Рис. 2. Знание химии играет ключевую роль в понимании широкого круга научных дисциплин. Эта диаграмма показывает лишь некоторые из взаимосвязей между химией и другими областями.

Какие изменения в материи важны для повседневной жизни? Переваривание и усвоение пищи, синтез полимеров, которые используются для изготовления одежды, контейнеров, посуды и кредитных карт, а также переработка сырой нефти в бензин и другие продукты — вот лишь несколько примеров.По мере прохождения этого курса вы откроете для себя множество различных примеров изменений в составе и структуре материи, как классифицировать эти изменения и как они произошли, их причины, изменения в энергии, которые их сопровождают, а также принципы и законы. . По мере того, как вы узнаете об этих вещах, вы будете изучать химию , изучение состава, свойств и взаимодействия материи. Практика химии не ограничивается книгами по химии или лабораториями: это происходит всякий раз, когда кто-то участвует в изменениях материи или условий, которые могут привести к таким изменениям.

Химия — это наука, основанная на наблюдениях и экспериментах. Занятия химией включают в себя попытки ответить на вопросы и объяснить наблюдения с точки зрения законов и теорий химии, используя процедуры, принятые научным сообществом. Не существует единого способа ответить на вопрос или объяснить наблюдение, но есть аспект, общий для каждого подхода: каждый использует знания, основанные на экспериментах, которые можно воспроизвести для проверки результатов. Некоторые маршруты включают гипотезу , предварительное объяснение наблюдений, которое действует как руководство для сбора и проверки информации.Мы проверяем гипотезу путем экспериментов, расчетов и / или сравнения с экспериментами других, а затем при необходимости уточняем ее.

Некоторые гипотезы — это попытки объяснить поведение, которое изложено в законах. законов науки суммируют огромное количество экспериментальных наблюдений и описывают или предсказывают некоторые аспекты мира природы. Если такая гипотеза окажется способной объяснить большой массив экспериментальных данных, она может достичь статуса теории. научных теорий — это хорошо обоснованные, исчерпывающие, проверяемые объяснения отдельных аспектов природы. Теории принимаются, потому что они дают удовлетворительное объяснение, но они могут быть изменены, если появятся новые данные. Путь открытия, ведущий от вопроса и наблюдения к закону или гипотезы к теории, в сочетании с экспериментальной проверкой гипотезы и любой необходимой модификацией теории, называется научным методом (рис. 3).

Рис. 3. Научный метод следует процессу, аналогичному показанному на этой диаграмме. Все ключевые компоненты показаны примерно в правильном порядке. Научный прогресс редко бывает аккуратным и чистым: он требует открытого исследования и переработки вопросов и идей в ответ на полученные результаты.

Химики изучают и описывают поведение вещества и энергии в трех различных областях: макроскопическом, микроскопическом и символическом. Эти домены предоставляют различные способы рассмотрения и описания химического поведения.

Макрос — греческое слово, означающее «большой». Макроскопическая область нам знакома: это область повседневных вещей, которые достаточно велики, чтобы их можно было почувствовать непосредственно человеческим взглядом или прикосновением. В повседневной жизни это включает в себя еду, которую вы едите, и ветер, который вы чувствуете на лице. Макроскопическая область включает повседневную и лабораторную химию, где мы наблюдаем и измеряем физические и химические свойства или изменения, такие как плотность, растворимость и воспламеняемость.

микроскопическая область химии почти всегда посещается в воображении. Micro также происходит от греческого языка и означает «маленький». Некоторые аспекты микроскопических доменов видны в микроскоп, например, увеличенное изображение графита или бактерий. Вирусы, например, слишком малы, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом, но когда мы болеем, нам напоминают, насколько они реальны.

Однако большинство объектов микроскопической области химии, таких как атомы и молекулы, слишком малы, чтобы их можно было увидеть даже с помощью стандартных микроскопов, и их часто приходится изображать в уме.Другие компоненты микроскопической области включают ионы и электроны, протоны и нейтроны, а также химические связи, каждая из которых слишком мала, чтобы ее можно было увидеть. Этот домен включает в себя отдельные атомы металла в проволоке, ионы, составляющие кристалл соли, изменения в отдельных молекулах, которые приводят к изменению цвета, преобразование молекул питательных веществ в ткань и энергию, а также выделение тепла в виде связей, удерживающих атомы вместе создаются.

Символьный домен содержит специализированный язык, используемый для представления компонентов макроскопической и микроскопической областей.Химические символы (например, используемые в периодической таблице), химические формулы и химические уравнения являются частью символьной области, как и графики и рисунки. Мы также можем рассматривать вычисления как часть символьной области. Эти символы играют важную роль в химии, потому что они помогают интерпретировать поведение макроскопической области с точки зрения компонентов микроскопической области. Одной из проблем для студентов, изучающих химию, является признание того, что одни и те же символы могут представлять разные вещи в макроскопической и микроскопической областях, и одна из особенностей, которая делает химию увлекательной, — это использование области, которую необходимо представить для объяснения поведения в определенной области. что можно наблюдать.

Полезный способ понять эти три области — через существенное и вездесущее вещество воды. То, что вода является жидкостью при умеренных температурах, замерзнет с образованием твердого вещества при более низких температурах и закипит с образованием газа при более высоких температурах (рис. 4) — это макроскопические наблюдения. Но некоторые свойства воды попадают в микроскопическую область — то, что мы не можем наблюдать невооруженным глазом. Описание воды, состоящей из двух атомов водорода и одного атома кислорода, и объяснение замерзания и кипения с точки зрения притяжения между этими молекулами находится в пределах микроскопической области.Формула H ₂ O, которая может описывать воду на макроскопическом или микроскопическом уровне, является примером символической области. Сокращения ( г ) для газа, ( s ) для твердого вещества и ( l ) для жидкости также являются символическими.

Рис. 4. (a) Влага в воздухе, айсбергах и океане представляет воду в макроскопической области. (б) На молекулярном уровне (микроскопический домен) молекулы газа расположены далеко друг от друга и неорганизованы, твердые молекулы воды расположены близко друг к другу и организованы, а молекулы жидкости расположены близко друг к другу и дезорганизованы.(c) Формула H ₂ O символизирует воду, а ( g ), ( s ) и ( l ) символизируют ее фазы. Обратите внимание, что облака на самом деле состоят либо из очень маленьких жидких капель воды, либо из твердых кристаллов воды; Газообразная вода в нашей атмосфере не видна невооруженным глазом, хотя может ощущаться как влажность. (кредит а: модификация работы «Горкаазк» / Wikimedia Commons)

Химия изучает состав, структуру и свойства материи, а также способы взаимного преобразования различных форм материи.Таким образом, он занимает центральное место в изучении и практике науки и техники. Химики используют научный метод для проведения экспериментов, выдвижения гипотез, формулирования законов и разработки теорий, чтобы они могли лучше понять поведение мира природы. Для этого они действуют в макроскопической, микроскопической и символической областях. Химики измеряют, анализируют, очищают и синтезируют широкий спектр веществ, важных для нашей жизни.

Химия: упражнения в конце главы

Объясните, как можно экспериментально определить, выше или ниже температура наружного воздуха 0 ° C (32 ° F), без использования термометра.
Определите, что каждое из следующих утверждений наиболее похоже на гипотезу, закон или теорию. Объясните свои рассуждения.
(a) Падение атмосферного давления предшествует наступлению плохой погоды.
(b) Вся жизнь на Земле произошла от простого примитивного организма в результате процесса естественного отбора.
(c) Расход топлива моего грузовика значительно снизился, вероятно, из-за необходимости ремонта.
Определите, что каждое из следующих утверждений наиболее похоже на гипотезу, закон или теорию.Объясните свои рассуждения.
(a) Давление пробы газа прямо пропорционально температуре газа.
(b) Материя состоит из крошечных частиц, которые могут объединяться в определенных соотношениях с образованием веществ с определенными свойствами.
(c) При более высокой температуре твердые вещества (например, соль или сахар) лучше растворяются в воде.
Определите каждый из подчеркнутых элементов как часть макроскопической области, микроскопической области или символической области химии.Для любых символов в символической области укажите, являются ли они символами макроскопического или микроскопического объекта.
(a) Масса свинцовой трубы составляет 14 фунтов
(b) Масса определенного атома хлора составляет 35 а.е.м.
(c) Бутылка с этикеткой Al содержит металлический алюминий.
(d) Al — символ атома алюминия.
Определите каждый из подчеркнутых элементов как часть макроскопической области, микроскопической области или символической области химии.Для тех, кто находится в символической области, укажите, являются ли они символами для макроскопического или микроскопического объекта.
(a) Определенная молекула содержит один атом H и один атом Cl.
(b) Медный провод имеет плотность около 8 г / см ³.
(c) Бутылка содержит 15 граммов порошка Ni .
(d) молекула серы состоит из восьми атомов серы.
Согласно одной теории, давление газа увеличивается с уменьшением его объема, потому что молекулы в газе должны перемещаться на меньшее расстояние, чтобы удариться о стенки контейнера.Соответствует ли эта теория макроскопическому или микроскопическому описанию химического поведения? Поясните свой ответ.
Количество тепла, необходимое для плавления 2 фунтов льда, в два раза больше количества тепла, необходимого для плавления 1 фунта льда. Является ли это наблюдение макроскопическим или микроскопическим описанием химического поведения? Поясните свой ответ.

Глоссарий

химия: Изучение состава, свойств и взаимодействий материи

гипотеза: предварительное объяснение наблюдений, которое действует как руководство для сбора и проверки информации

закон: Утверждение, которое суммирует огромное количество экспериментальных наблюдений и описывает или предсказывает некоторые аспекты мира природы

макроскопический домен: мир повседневных вещей, достаточно больших, чтобы их можно было ощутить непосредственно человеческим взглядом и прикоснуться

микроскопический домен: область вещей, которые слишком малы для непосредственного восприятия

научный метод: Путь открытия, ведущий от вопроса и наблюдения к закону или гипотезы к теории, в сочетании с экспериментальной проверкой гипотезы и любой необходимой модификацией теории

символьный домен: специализированный язык, используемый для представления компонентов макроскопической и микроскопической областей, таких как химические символы, химические формулы, химические уравнения, графики, рисунки и вычисления

теория: хорошо обоснованное, исчерпывающее, проверяемое объяснение того или иного аспекта природы

2.4 Химические формулы — Химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

Обозначьте состав молекул, используя молекулярные формулы и эмпирические формулы
Изобразите расположение связей атомов в молекулах, используя структурные формулы

Молекулярная формула представляет собой представление молекулы, в которой используются химические символы для обозначения типов атомов, за которыми следуют нижние индексы, чтобы показать количество атомов каждого типа в молекуле.(Нижний индекс используется только в том случае, если присутствует более одного атома данного типа.) Молекулярные формулы также используются в качестве сокращений для названий соединений.

Структурная формула для соединения дает ту же информацию, что и его молекулярная формула (типы и количество атомов в молекуле), но также показывает, как атомы связаны в молекуле. Структурная формула метана содержит символы для одного атома C и четырех атомов H, обозначающих количество атомов в молекуле (рис. 1).Линии представляют собой связи, удерживающие атомы вместе. (Химическая связь — это притяжение между атомами или ионами, которое удерживает их вместе в молекуле или кристалле.) Мы обсудим химические связи и посмотрим, как предсказать расположение атомов в молекуле позже. А пока просто знайте, что линии указывают на то, как атомы связаны в молекуле. Модель шара и палки показывает геометрическое расположение атомов с атомными размерами не в масштабе, а модель заполнения пространства показывает относительные размеры атомов.

Рис. 1. Молекула метана может быть представлена как (а) молекулярная формула, (б) структурная формула, (в) модель шара и ручки и (г) модель заполнения пространства. Атомы углерода и водорода представлены черными и белыми сферами соответственно.

Хотя многие элементы состоят из отдельных отдельных атомов, некоторые существуют в виде молекул, состоящих из двух или более атомов элемента, химически связанных вместе. Например, большинство образцов элементов водорода, кислорода и азота состоят из молекул, каждая из которых содержит по два атома (называемых двухатомными молекулами), и поэтому имеют молекулярные формулы H ₂, O ₂ и N ₂, соответственно.Другими элементами, обычно встречающимися в виде двухатомных молекул, являются фтор (F ₂), хлор (Cl ₂), бром (Br ₂) и йод (I ₂). Наиболее распространенная форма элемента сера состоит из молекул, состоящих из восьми атомов серы; его молекулярная формула S ₈ (рис. 2).

Рис. 2. Молекула серы состоит из восьми атомов серы и поэтому записывается как S ₈. Его можно представить в виде (а) структурной формулы, (б) модели шара и ручки и (в) модели заполнения пространства.Атомы серы представлены желтыми сферами.

Важно отметить, что нижний индекс после символа и число перед символом не представляют одно и то же; например, H ₂ и 2H представляют собой совершенно разные виды. H ₂ — это молекулярная формула; он представляет собой двухатомную молекулу водорода, состоящую из двух атомов элемента, которые химически связаны друг с другом. Выражение 2H, с другой стороны, указывает на два отдельных атома водорода, которые не объединены в единое целое.Выражение 2H ₂ представляет две молекулы двухатомного водорода (рис. 3).

Рис. 3. Символы H, 2H, H ₂ и 2H ₂ представляют собой очень разные объекты.

Соединения образуются при химическом соединении двух или более элементов, в результате чего образуются связи. Например, водород и кислород могут реагировать с образованием воды, а натрий и хлор могут реагировать с образованием поваренной соли. Иногда мы описываем состав этих соединений с помощью эмпирической формулы , которая указывает типы присутствующих атомов, а — простейшее целочисленное отношение числа атомов (или ионов) в соединении .Например, диоксид титана (используемый в качестве пигмента в белой краске и в толстом, белом блокирующем типе солнцезащитного крема) имеет эмпирическую формулу TiO ₂. Это идентифицирует элементы титана (Ti) и кислорода (O) как составляющие диоксида титана и указывает на присутствие в два раза большего количества атомов кислорода элемента, чем атомов элемента титана (рис. 4).

Рис. 4. (a) Белое соединение диоксида титана обеспечивает эффективную защиту от солнца. (б) Кристалл диоксида титана TiO ₂ содержит титан и кислород в соотношении 1: 2.Атомы титана серые, а атомы кислорода красные. (кредит a: модификация работы «osseous» / Flickr)

Как обсуждалось ранее, мы можем описать соединение с молекулярной формулой, в которой нижние индексы указывают фактических чисел атомов каждого элемента в молекуле соединения . Во многих случаях молекулярная формула вещества получается из экспериментального определения как его эмпирической формулы, так и его молекулярной массы (суммы атомных масс всех атомов, составляющих молекулу).Например, экспериментально можно определить, что бензол содержит два элемента, углерод (C) и водород (H), и что на каждый атом углерода в бензоле приходится один атом водорода. Таким образом, эмпирическая формула CH. Экспериментальное определение молекулярной массы показывает, что молекула бензола содержит шесть атомов углерода и шесть атомов водорода, поэтому молекулярная формула бензола C ₆ H ₆ (рис. 5).

Рис. 5. Бензол, C ₆ H ₆, производится при переработке нефти и имеет множество промышленных применений.Молекула бензола может быть представлена в виде (а) структурной формулы, (б) шаровой модели и (в) модели заполнения пространства. (d) Бензол — прозрачная жидкость. (кредит d: модификация работы Сахара Атвы)

Если мы знаем формулу соединения, мы можем легко определить эмпирическую формулу. (Это в некотором роде академическое упражнение; на практике обычно придерживаются обратной хронологии.) Например, молекулярная формула уксусной кислоты, компонента, придающего уксусу его острый вкус, — это C ₂ H ₄ O ₂.Эта формула показывает, что молекула уксусной кислоты (рис. 6) содержит два атома углерода, четыре атома водорода и два атома кислорода. Соотношение атомов 2: 4: 2. Деление на наименьший общий знаменатель (2) дает простейшее целочисленное соотношение атомов 1: 2: 1, поэтому эмпирическая формула CH ₂ O. Обратите внимание, что молекулярная формула всегда является целым числом, кратным эмпирическая формула.

Рис. 6. (a) Уксус содержит уксусную кислоту, C ₂ H ₄ O ₂, которая имеет эмпирическую формулу CH ₂ O.Его можно представить в виде (б) структурной формулы и (в) как шаровой модели. (кредит а: модификация работы «HomeSpot HQ» / Flickr)

Пример 1

Эмпирические и молекулярные формулы
Молекулы глюкозы (сахара в крови) содержат 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Каковы молекулярные и эмпирические формулы глюкозы?

Раствор
Молекулярная формула: C ₆ H ₁₂ O ₆, потому что одна молекула фактически содержит 6 атомов C, 12 H и 6 O атомов.Простейшее целочисленное отношение атомов C к H и O в глюкозе составляет 1: 2: 1, поэтому эмпирическая формула CH ₂ O.

Проверьте свои знания
Молекула метальдегида (пестицида, используемого для улиток и слизней) содержит 8 атомов углерода, 16 атомов водорода и 4 атома кислорода. Каковы молекулярные и эмпирические формулы метальдегида?

Ответ:

Химическая формула, C ₈ H ₁₆ O ₄; эмпирическая формула, C ₂ H ₄ O

Вы можете изучить построение молекул с помощью онлайн-моделирования.

Ли Кронин

Чем занимаются химики? Согласно Lee Cronin (рис. 7), химики создают очень сложные молекулы путем «измельчения» небольших молекул и «обратного проектирования» их. Он задается вопросом, можем ли мы «сделать действительно крутой универсальный химический набор» с помощью того, что он называет «прикладной» химией. Можем ли мы «приложить» химию?

В своем выступлении на TED в 2012 году Ли описывает одну интересную возможность: объединить набор химических «чернил» с 3D-принтером, способным изготовить реакционный аппарат (крошечные пробирки, химические стаканы и т. Д.) Для создания «универсального химического набора инструментов». .Этот набор инструментов можно использовать для создания индивидуальных лекарств для борьбы с новым супербактерийным микробом или для «печати» лекарств, персонально настроенных в соответствии с вашим генетическим составом, окружающей средой и состоянием здоровья. Кронин говорит: «То, что Apple сделала для музыки, я хотел бы сделать для открытия и распространения рецептурных лекарств». Полный текст его выступления можно найти на сайте TED.

Рис. 7. Химик Ли Кронин был назван одним из 10 самых вдохновляющих ученых Великобритании. Самый молодой председатель Университета Глазго, Ли руководит большой исследовательской группой, сотрудничает со многими учеными по всему миру, опубликовал более 250 статей в ведущих научных журналах и провел более 150 приглашенных выступлений.Его исследования сосредоточены на сложных химических системах и их потенциале для преобразования технологий, а также на отраслях нанонауки, солнечного топлива, синтетической биологии и даже искусственной жизни и эволюции. (кредит: изображение любезно предоставлено Ли Кронином)

Важно знать, что одни и те же атомы могут быть расположены по-разному: соединения с одинаковой молекулярной формулой могут иметь разные межатомные связи и, следовательно, разные структуры. Например, может ли существовать другое соединение с той же формулой, что и уксусная кислота, C ₂ H ₄ O ₂? И если да, то какова будет структура его молекул?

Если вы предсказываете, что может существовать другое соединение с формулой C ₂ H ₄ O ₂, то вы продемонстрировали хорошее химическое понимание и правы.Два атома C, четыре атома H и два атома O также могут быть скомпонованы с образованием метилформиата, который используется в производстве в качестве инсектицида и для быстросохнущих отделочных материалов. Молекулы метилформиата имеют один из атомов кислорода между двумя атомами углерода, что отличается от расположения в молекулах уксусной кислоты. Уксусная кислота и метилформиат являются примерами изомеров — соединений с той же химической формулой, но с разными молекулярными структурами (рис. 8). Обратите внимание, что эта небольшая разница в расположении атомов имеет большое влияние на их соответствующие химические свойства.Вы, конечно, не захотите использовать раствор метилформиата вместо раствора уксусной кислоты (уксуса) при приготовлении заправки для салатов.

Рис. 8. Молекулы (а) уксусной кислоты и метилформиата (б) являются структурными изомерами; они имеют одинаковую формулу (C ₂ H ₄ O ₂), но разную структуру (и, следовательно, разные химические свойства).

Существует множество типов изомеров (рис. 9). Уксусная кислота и метилформиат — это структурных изомеров , соединения, в которых молекулы различаются тем, как атомы связаны друг с другом.Существуют также различные типы пространственных изомеров , в которых относительная ориентация атомов в пространстве может быть разной. Например, составной карвон (содержащийся в семенах тмина, мяты и кожуре мандарина) состоит из двух изомеров, которые являются зеркальным отображением друг друга. S — (+) — карвон пахнет тмином, а R — (-) — карвон пахнет мятой.

Рисунок 9. Молекулы карвона являются пространственными изомерами; они отличаются только относительной ориентацией атомов в пространстве.(кредит внизу слева: модификация работы «Miansari66» / Wikimedia Commons; кредит внизу справа: модификация работы Фореста и Ким Старр)

Выберите эту ссылку, чтобы просмотреть объяснение изомеров, пространственных изомеров и почему они имеют разные запахи (выберите видео под названием «Mirror Molecule: Carvone»).

В молекулярной формуле используются химические символы и индексы для обозначения точного числа различных атомов в молекуле или соединении. Эмпирическая формула дает простейшее целочисленное отношение атомов в соединении.Структурная формула указывает на расположение атомов в молекуле. Шаровидные модели и модели, заполняющие пространство, показывают геометрическое расположение атомов в молекуле. Изомеры — это соединения с одной и той же молекулярной формулой, но с различным расположением атомов.

Химия: упражнения в конце главы

Объясните, почему символ атома элемента кислорода и формула молекулы кислорода различаются.
Объясните, почему символ элемента сера и формула молекулы серы различаются.
Напишите молекулярные и эмпирические формулы следующих соединений:
(а)
(б)
(в)
(г)
Напишите молекулярные и эмпирические формулы следующих соединений:
(а)
(б)
(в)
(г)
Определите эмпирические формулы для следующих соединений:
(а) кофеин, C ₈ H ₁₀ N ₄ O ₂
(б) фруктоза, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁
(в) пероксид водорода, H ₂ O ₂
(г) глюкоза, C ₆ H ₁₂ O ₆
(e) аскорбиновая кислота (витамин C), C ₆ H ₈ O ₆
Определите эмпирические формулы для следующих соединений:
(а) уксусная кислота, C ₂ H ₄ O ₂
(б) лимонная кислота, C ₆ H ₈ O ₇
(в) гидразин, N ₂ H ₄
(г) никотин, C ₁₀ H ₁₄ N ₂
(д) бутан, C ₄ H ₁₀
Напишите эмпирические формулы для следующих соединений:
(а)
(б)
Откройте имитацию «Построить молекулу» и выберите вкладку «Большие молекулы».Выберите соответствующий набор атомов, чтобы построить молекулу с двумя атомами углерода и шестью атомами водорода. Перетащите атомы в пространство над «Набором», чтобы создать молекулу. Имя появится, когда вы создадите настоящую существующую молекулу (даже если это не та, которую вы хотите). Вы можете использовать ножницы для разделения атомов, если хотите изменить связи. Нажмите «3D», чтобы увидеть молекулу, и посмотрите на возможности заполнения пространства и шарика и палки.
(a) Нарисуйте структурную формулу этой молекулы и назовите ее название.
(b) Можете ли вы расположить эти атомы каким-либо образом, чтобы получить другое соединение?
Воспользуйтесь имитацией «Построение молекулы», чтобы повторить упражнение 8 в конце главы «Химия», но постройте молекулу с двумя атомами углерода, шестью атомами водорода и одним кислородом.
(a) Нарисуйте структурную формулу этой молекулы и назовите ее название.
(b) Можете ли вы расположить эти атомы так, чтобы образовалась другая молекула? Если да, нарисуйте его структурную формулу и назовите его название.
(c) Как молекулы, изображенные на (a) и (b), одинаковы? Чем они отличаются? Как они называются (тип взаимоотношений между этими молекулами, а не их названия).
Воспользуйтесь симуляцией «Построение молекулы», чтобы повторить «Химия» в конце главы упражнения 8, но постройте молекулу с тремя атомами углерода, семью атомами водорода и одним хлором.
(a) Нарисуйте структурную формулу этой молекулы и назовите ее название.
(b) Можете ли вы расположить эти атомы так, чтобы образовалась другая молекула? Если да, нарисуйте его структурную формулу и назовите его название.
(c) Как молекулы, изображенные на (a) и (b), одинаковы? Чем они отличаются? Как они называются (тип взаимоотношений между этими молекулами, а не их имена)?

Глоссарий

эмпирическая формула: формула, показывающая состав соединения, заданный как простейшее целочисленное отношение атомов

изомеры: соединения с одинаковой химической формулой, но разной структурой

молекулярная формула: , указывающая состав молекулы соединения и дающая фактическое количество атомов каждого элемента в молекуле соединения.

пространственные изомеры: соединений, в которых взаимная ориентация атомов в пространстве различается

структурная формула: показывает атомы в молекуле и то, как они связаны

структурный изомер: одно из двух веществ с одинаковой молекулярной формулой, но с разными физическими и химическими свойствами, поскольку их атомы связаны по-разному

Решения

Ответы на упражнения в конце главы по химии

1.Символ кислородного элемента, O, представляет как элемент, так и один атом кислорода. Молекула кислорода O ₂ содержит два атома кислорода; индекс 2 в формуле должен использоваться, чтобы отличать двухатомную молекулу от двух одиночных атомов кислорода.

3. (а) молекулярный CO ₂, эмпирический CO ₂; (б) молекулярный C ₂ H ₂, эмпирический CH; (в) молекулярный C ₂ H ₄, эмпирический CH ₂; (г) молекулярная H ₂ SO ₄, эмпирическая H ₂ SO ₄

5.а) C ₄ H ₅ N ₂ O; (б) C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁; (c) HO; (d) CH ₂ O; (д) C ₃ H ₄ O ₃

7. (а) CH ₂ O; (б) C ₂ H ₄ O

9. (а) этанол

(b) метоксиметан, более известный как диметиловый эфир

(c) Эти молекулы имеют одинаковый химический состав (типы и количество атомов), но разные химические структуры.Это структурные изомеры.

Учебник органической химии Роберта Ноймана

Учебник органической химии

Роберт Нойман

Я начал писать учебник по органической химии в 1992 году. Путешествие было долгим и полным неожиданных поворотов. Я надеялся, что когда-нибудь увижу книгу на полках книжных магазинов университетского городка, но несколько лет назад понял, что это маловероятно.

В итоге решил выложить в инет. Я хотел, чтобы он был доступен студентам и преподавателям для изучения и преподавания органической химии. Я выложил 21 из 23 глав. В настоящее время я работаю над главой 19 и планирую начать главу 6. Рисунки объединены с текстом в каждой опубликованной главе. За исключением тех, что представлены в главе 20, в настоящее время все они нарисованы от руки.

Вы можете получить доступ к книге напрямую по ссылкам на этой странице. Они также приводят к биографической информации обо мне.Краткая версия моей биографии: «Я уволился с 35-летней должности на химическом факультете Калифорнийского университета в Риверсайде в 1998 году и переехал в Санта-Барбару, где с 2000 по 2008 год преподавал в UCSB на полставки».

Моим самым большим поклонником и сторонником, несмотря на все мои попытки стать писателем, была и остается моя жена Пэт! Без ее поддержки я бы давно отказался от всего этого!

Боб Нойман
Июль 2013 г.

Введение

Книга сейчас: Я опубликовал 21 из 23 глав, указанных в схеме главы.Эти 21 глава отформатированы в формате pdf и включают нарисованные от руки рисунки, объединенные с текстом. Каждая глава начинается с подробного содержания с номерами страниц. Я собрал все эти подробные таблицы содержания в один PDF-документ — подробные таблицы содержания.

История книги: Если вы попали на эту страницу, используя ссылки на вводной веб-странице, вы уже знаете кое-что из истории моей писательской деятельности. Более подробно я привожу по следующей ссылке — История Книги.

Благодарности: Я очень благодарен многим людям за их поддержку в написании этой статьи и, что более важно, за их положительный вклад как в мою личную, так и в академическую жизнь. Я перечислил некоторые из них здесь — Благодарности. Я хочу особенно вспомнить Нила Кэмпбелла, ботаника и невероятно успешного автора учебников биологии, который был моим наставником и другом в UCR. К сожалению, 21 октября 2004 года в возрасте 58 лет у него внезапно произошло смертельное коронарное заболевание.

Автор: Я родился в Чикаго, переехал с родителями в Лос-Анджелес в возрасте 3 лет, учился в начальной школе Дакота-стрит и неполной средней школе Гейджа, переехал в Уиттиер, Калифорния, когда мне было 13 лет, и окончил среднюю школу Уиттиера в 1955 году. Я учился на бакалавриате в Калифорнийском университете в Лос-Анджелесе, получил докторскую степень. в Калифорнийском технологическом институте был доктором наук в Колумбийском университете, а затем поступил на химический факультет Калифорнийского университета в Риверсайде. Здесь вы можете увидеть мою профессиональную биографию — Роберт Нойман.

I. Фонды	Документы
Глава 1: Органические молекулы и химическая связь	PDF
Глава 2: Алканы и циклоалканы	PDF
Глава 3: Галоалканы, спирты, простые эфиры и амины	PDF
Глава 4: Стереохимия	PDF
Глава 5: Органическая спектрометрия	PDF

II.Реакции, механизмы, множественные связи	Документы
Глава 6: Органические реакции (еще не опубликовано)	PDF
Глава 7: Реакции галоалканов, спиртов и аминов. Нуклеофильная замена	PDF
Глава 8: Алкены и Алкины	PDF
Глава 9: Образование алкенов и алкинов.Реакция исключения	PDF
Глава 10: Алкены и алкины. Реакция добавления	PDF
Глава 11: Свободные радикальные реакции присоединения и замещения	PDF

III. Сопряжение, электронные эффекты, карбонильная группа	Документы
Глава 12: Конъюгированные и ароматические молекулы	PDF
Глава 13: Карбонильные соединения.Кетоны, альдегиды и карбоновые кислоты	PDF
Глава 14: Заместительные эффекты	PDF
Глава 15: Карбонильные соединения. Сложные эфиры, амиды и родственные молекулы	PDF

IV. Карбонильные и перициклические реакции и механизмы	Документы
Глава 16. Карбонильные соединения.Реакции сложения и замещения	PDF
Глава 17: Реакции окисления и восстановления	PDF
Глава 18: Реакции енолят-ионов и енолов	PDF
Глава 19: Циклизация и перициклические реакции (еще не опубликовано)	PDF

В.Биоорганические соединения	Документы
Глава 20. Углеводы	PDF
Глава 21. Липиды	PDF
Глава 22 Пептиды, белки и a-аминокислоты	PDF
Глава 23: Нуклеиновые кислоты	PDF

Авторские права 1992-2013, Роберт К.Нойман младший

Лучший общий учебник химии (обновленное руководство на 2021 год)

Новый учебный год уже начался во многих частях мира, но никогда не рано начинать планировать следующий год. Пора получить лучший учебник общей химии для вашей ситуации !

Если вы преподаватель химии в университете или старшей школе, или студент, которому нужен совет, мы всегда готовы помочь!

Это руководство для преподавателей химии и студентов поможет вам выбрать лучший учебник химии для вашего конкретного курса.

Выбор учебника химии в качестве преподавателя или студента

В этом руководстве мы собрали подробные обзоры некоторых из лучших учебников по общей химии и связанных с ними ресурсов, а также удобные таблицы для быстрого сравнения, которые помогут вам добиться наилучших результатов. решение. Но сначала несколько советов как для преподавателей, так и для студентов по выбору подходящей книги .

Ранее мы писали обзоры лучших учебников по органической химии и неорганической химии.Пришло время рассмотреть и лучшие книги по общей химии! С другой стороны, если вам нужна помощь в изучении химии в старшей школе, посмотрите некоторые из этих книг.

В идеальном мире преподаватели должны учитывать качество и актуальность содержания, а также потребности своих студентов.

К сожалению, учебники часто назначаются классам заведующими кафедр, а не профессорами, которые на самом деле преподают в классе.

Когда учителям и профессорам дается свобода выбирать свой текст, самые прилежные будут задавать вопросы, подобные тем, которые задает доктор Др.Роберт Шерман из Университета Майами:

Соответствует ли книга содержанию нашего курса и разумна ли общая организация? Находится ли материал на том уровне, на котором я планирую преподавать? Информация точна? Он хорошо написан, с хорошими иллюстрациями?

Возникает дилемма
когда дело доходит до стиля написания учебников естественных наук. Ценность студентов
ясность превыше всего , и много технического жаргона может быть препятствием для
их в понимании текста. Однако инструкторы иногда просматривают
перегруженное терминологией письмо, свидетельствующее об опыте автора в
поле.

Что касается студентов, они обычно выбирают учебник химии, который включен в учебную программу их профессора, особенно если он указан в качестве обязательного материала для класса. Однако они могут захотеть выбрать другое название, если инструктор разрешит это , или дополнить необходимый учебник, если он не соответствует их потребностям.

Некоторые книги написаны более четко, чем другие, и у каждого ученика свой стиль обучения; визуальный ученик может предпочесть текст с большим количеством иллюстраций, в то время как практический ученик может извлечь выгоду из книги с интерактивным контентом и практическими задачами.Есть лучший инструмент для изучения химии для всех.

Лучший учебник химии: наш лучший выбор

После этого мы можем сразу перейти к делу и поговорить о том, что, по нашему мнению, лучший учебник общей химии , который будет удовлетворить потребности большинства преподавателей и студентов колледжей. Это также было бы уместно для курса химии AP в средней школе, взятого для кредита колледжа.

Тем не менее, в этом руководстве по обзору у нас фактически есть два лучших варианта в зависимости от бюджета студента.Во-первых, более экономичный вариант — это книга Brown et al. Chemistry: The Central Science . Этот учебник находится в издании 14 , что красноречиво говорит о качестве материала. Его самые сильные стороны — это удобные для студентов объяснения наиболее важных концепций общей химии 1 и 2, а также полезные практические проблемы и акцент на практических приложениях.

Другой кандидат на лучшую общую книгу по химии — Tro’s Chemistry: A Molecular Approach .

Хотя это более дорогой вариант. Из всех учебников в этом обзоре этот учебник кажется наиболее удобным для студентов. Он особенно идеален для учеников, обучающихся наглядно, и студентов, которым нравится решать практические задачи, чтобы усвоить материал. Примеры упражнений намного полезнее, чем в обычном учебнике химии, потому что они охватывают диапазон от основных концептуальных вопросов до более сложных задач, так что вы готовы ко всему.

Краткая сравнительная таблица лучших учебников химии

Прежде чем мы перейдем к подробным обзорам каждого элемента в списке, вот таблица с наиболее важной информацией:

Лучшие учебники по общей химии

Now для мясных продуктов: подробных обзоров учебников химии , которые помогут вам выбрать
лучшая книга для ваших учеников, если вы инструктор, или для личного пользования в качестве
ученик.Первые два пункта в списке — наш лучший выбор для экономии и
учебники премиум-класса соответственно.

Химия: The Central Science

Brown et al. Chemistry: The Central Science — наш лучший выбор для экономики и отличный учебник в целом.

Химия: The Central Science

Мы оцениваем эту книгу по общей химии как лучшую для студентов с ограниченным бюджетом, но даже если у вас нет денег, это отличный вариант. На данный момент он выдержал 14 изданий, и они не стали бы печатать новые издания, если бы оно было не самого высокого качества.

Основные сильные стороны книги:

Основные концепции очень четко объяснены
Демонстрирует практическое применение химии в
повседневная жизнь
Практические упражнения помогают учащимся понять
материал и улучшить навыки решения проблем
Одна книга поможет вам пройти оба семестра
колледжа или университета общей химии

Главный недостаток состоит в том, что, хотя большинство глав увлекательны, их легко
понял и объяснил очень хорошо, некоторые части немного суховаты, что может сделать его
учащимся труднее усвоить эти конкретные концепции.

Химия: молекулярный подход

Мы оцениваем «Химия: молекулярный подход» Нивалдо Дж. Тро как лучший учебник химии в нашем списке и, несомненно, один из лучших учебников по общей химии для студентов, которые вы можете найти.

Химия: молекулярный подход

Как и в первом заголовке, этот текст содержит весь соответствующий материал с логической организацией и четкими объяснениями.

Что отличает Химия: молекулярный подход выделяется тем не менее, насколько очевидно, что все было написано и составлено для учащихся.Многие наглядные пособия, предоставляемые вместе с текстом, помогают учащимся понять сложные концепции.

Еще одним аргументом в пользу этого метода являются высококачественные практические упражнения с изменяющимся уровнем сложности, чтобы углубить понимание учащимися каждой концепции и дать им возможность применить полученные знания.

Основными преимуществами этой книги являются:

Написано для учащихся
Отличные наглядные пособия
Множество примеров задач с трудом
от базового до накопительного
Содержит все необходимые материалы для общего
химия 1 и 2

Помимо более премиальной цены, единственный минус, который мы
об этом учебнике химии можно сказать то, что разные темы не всегда
учитывая равный вес или внимание.В некоторых главах учащиеся могут почувствовать, что
переполнены информацией, в то время как другие главы могут не дать подходящего
подробное объяснение.

Общая химия: принципы и современные приложения

Общая химия Ральфа Х. Петруччи — вполне приемлемый учебник общей химии, и он немного дешевле, чем две лучшие книги в твердом переплете. Он хорошо написан и логически организован, и в нем есть все, что вам нужно для генерации 1 и 2.

Общая химия: принципы и современные приложения

Есть только одна проблема, которая разочаровала нескольких клиентов на Amazon, а именно то, что цифровое издание учебника для Kindle и электронных книг имеет серьезные проблемы с форматированием. Сам текст читается, но математические уравнения и формулы иногда почти не поддаются расшифровке.

Несмотря на очень низкую цену цифрового издания, мы рекомендуем вам выбрать версию для печати, чтобы избежать неприятных ошибок форматирования.

Общая химия: основные понятия

Для любого, у кого есть лишь случайный интерес к предмету, краткая книга Чанга с основными концепциями химии может быть лучшим учебником по химии для самостоятельного изучения.

Общая химия: основные понятия

Это также прекрасный выбор для студентов в формальном классе, потому что он разработан, чтобы охватить весь материал, преподаваемый за два семестра общей химии, как можно более кратко, не отягощая вас с темами, по которым ваши профессора никогда не будут читать лекции.

По мнению редакции, эти качества делают книгу на 200–300 страниц короче, чем средний учебник химии, что, естественно, также делает ее более доступной по цене.

Химия: Введение в общую, органическую и биологическую химию

Эта книга Карен К. Тимберлейк предлагает введение в три основные области химии. Таким образом, эту книгу можно назвать единственным вводным курсом по химии, который вам когда-либо понадобится.

Химия: Введение в общую, органическую и биологическую химию

Разработанный для студентов-медиков, это лучший учебник химии для студентов колледжей, которые планируют пройти семестровые курсы по этим различным химическим дисциплинам.

Он предоставляет множество примеров реальных приложений химии с акцентом на здравоохранение и экологию.

Вводные основы химии

Эта вводная книга по химии написана тем же автором, что и наш лучший выбор (Нивалдо Дж.Tro), что дает представление об уровне его качества.

Вводные основы химии

Это действительно отличный учебник для подготовительных или вводных курсов химии, но его недостаточно для двух семестров генохимии.

С его четкими объяснениями, которые делают сложные концепции легкими для понимания учащимися, мы оценили бы его как лучший учебник химии для средней школы из всех названий, включенных в это руководство. Это также может быть подходящим для коррекционных или вводных курсов химии на уровне колледжа.

В целом, высококачественный текст, простой в использовании и идеальный для студентов, которые плохо знакомы с химией.

Химия для чайников

Как можно догадаться по названию, это не учебник , но он может быть чрезвычайно полезным дополнительным ресурсом для лучшего понимания основных концепций.

Химия для чайников

Его можно использовать практически на всех уровнях базовой химии, от общей химии в бакалавриате до химии в средней школе и даже естествознания в средней школе. Химия для чайников охватывает все основные концепции и навыки, необходимые для успеха в химии, но на языке, который проще и понятнее, чем в большинстве учебников.

Темы глав включают: химические расчеты
и единицы, материя и энергия, атомная структура, таблица Менделеева, газы,
химические реакции, моль, растворы, термохимия, кислоты и основания, квантовая
теория, ионная связь, ковалентная связь, молекулярная геометрия, периодические тенденции,
межмолекулярные силы, окружающая среда и ядерная химия и другие развлечения
такие разделы, как «Десять (или около того) великих ботаников-химиков» и «Десять потрясающих советов для
Прохождение Chem I ».

Краткое изложение нашего лучшего учебника по химии

Итак, у вас есть
Это! Наш обзор лучших книг по химии включает в себя несколько общих книг по химии.
тексты, более обширный союзный текст о здоровье и отличное учебное пособие, все из которых
удовлетворить практически все уровни.

Первые два места в этом списке соответствуют двум нашим лучшим выборам. Если у вас есть возможность выбрать свой собственный учебник или вам нужен дополнительный ресурс, потому что вам не нравится тот, который назначен вашим профессором, любой из них будет идеальным. Наш выбор лучшего в целом, Tro’s Chemistry: A Molecular Approach , находится в верхнем ценовом диапазоне — это то, что в наши дни вы ожидаете заплатить за новый учебник для колледжа в твердом переплете.

Более бюджетным вариантом является Brown’s Chemistry: The Central Science . Это еще один отличный учебник, но небольшое примечание о редакциях: цена «Global Edition» значительно ниже стандартной «A La Carte Edition». Большинство американских колледжей и университетов, рекомендующих этот учебник, будут ссылаться на издание a la carte, и это может быть то, чего ожидает ваш профессор, если они считают книгу необходимым материалом.

Однако студенты, которые использовали глобальное издание в своих классах, говорят, что сами главы по сути такие же, как и в выпуске a la carte, но вопросы в конце главы другие. Итак, с вы можете сэкономить деньги, выбрав глобальную версию , просто имейте в виду, что если ваш учитель попросит проработать эти вопросы в рамках задания, у вас может не быть прямого доступа к ним.

Дополнительные варианты для лучшего учебника химии

С этими двумя явными победителями определить третье место немного сложнее из-за разной направленности каждой из оставшихся книг.Для традиционной книги по общей химии это место будет под номером 3 в списке, Петруччи Общая химия: принципы и современные приложения , потому что она, скорее всего, удовлетворит потребности большинства студентов, изучающих генетическую химию, в качестве учебника основного курса.

Однако, если у вас уже есть учебник, необходимый для вашего профессора, но он вас не устраивает, и у вас нет тонны денег, чтобы потратить на дополнительную книгу в этом семестре, Chang & Goldsby’s General Chemistry: The Essential Concepts станет идеальным дополнением , не отягощая вас затянутыми пояснениями или посторонней информацией.

У каждого профессора химии разные ожидания и свой стиль преподавания, как и у каждого студента свой стиль обучения.

Используйте обзоры в этом руководстве, чтобы найти учебник химии, который лучше всего соответствует вашим потребностям.

И не забудьте сделать своему учителю крутой подарок по химии!

Что бы вы ни выбрали, вы будете на шаг ближе к пониманию того, как химия влияет на все аспекты нашей жизни!

7 Лучший учебник химии для старших классов

Если вы пришли сюда, чтобы узнать только лучший школьный учебник химии, то вы попали в нужное место.Мы составили для вас список лучших учебников химии, которые учителя химии рекомендуют как незаменимые для академических занятий.

Вам нужна книга по химии, в которой основные понятия химии просто объясняются с практическими примерами. Потому что для вас это первая формальная ориентация в мир химии. Химия — удивительный предмет, если вы можете понять базовые концепции химии вначале с помощью своего учителя.

Кроме того, для создания прочной основы для успешной будущей карьеры в химии необходимо, чтобы вы начинали безупречно, и это возможно только с помощью правильной книги.

Обзор лучшего учебника химии для старших классов

Мы считаем, что следующие учебники являются лучшими и наиболее необходимыми для вас с тех пор, как вы начали изучать химию в средней школе и даже в колледже. Давайте посмотрим, какие книги находятся в нашем списке лучших.

1. Высшая школа химии разблокирована: ваш ключ к пониманию и усвоению сложных химических концепций

Эта важная книга по химии для старшеклассников фокусируется на предоставлении вам широкого спектра ключевых понятий, которые помогут вам улучшить ваше понимание химии.Вы можете перейти от базовых концепций к более сложным химическим идеям в реальные приложения, которые укрепят уверенность по мере того, как вы улучшите свои навыки. Упражнения в конце главы помогут проверить ваше восприятие каждого химического состава, от атомов до альфа-излучения.

Почему старшая школа химии разблокирована — наш первый выбор? Это потому, что он охватывает все, что вам нужно знать о химии. Например-

Простое объяснение сложных химических концепций.
Обзор примеров задач по всем темам.
Четкие цели и самооценка, которые помогут вам определить области для дальнейшего изучения.
Примеры решения общих задач.

Прочитав эту книгу, вы узнаете следующее:

Строительные блоки из материи.
Физическое поведение материи.
Химическая связь.
Химические реакции.
Стехиометрия.
Решения.
Кислоты и основания.
Равновесие.
Органическая химия и радиоактивность.

Кроме того, книга обогатит ваши знания в области химии, поскольку в нее входит более 165 практических практических вопросов, разбросанных по главам и в Интернете, полные объяснения ответов для улучшения понимания, онлайн-вопросы, аналогичные тем, которые вы найдете на AP Экзамен по химии и предметный тест по химии SAT.

Купить сейчас на Amazon

2.Химия: концепции и проблемы: самоучитель

Если вы ищете быстрый и легкий способ овладеть основами химии, то Химия: концепции и проблемы: самообучающее руководство Клиффорда К. Хоука и Ричарда Поста утолит вашу жажду знаний по химии.

Более того, задавались ли вы когда-нибудь вопросом о разнице между жидкостями, газами и твердыми телами? Или что на самом деле происходит, когда что-то горит? Каково решение? Кислота? База? Это химия — сочетание и структура веществ, состоящих из всех веществ, и то, как они могут быть преобразованы.

Независимо от того, изучаете ли вы химию впервые самостоятельно, хотите освежить память перед экзаменом или нуждаетесь в небольшой помощи с курсом, это короткое интерактивное руководство даст вам совершенно новый взгляд на этот увлекательный предмет.

Химия: концепции и проблемы: самообучающее руководство — это полностью обновленное издание химии, которое было проверено, переписано и повторно протестировано, чтобы вы могли научиться химии. Для этого не требуются предварительные условия, которые позволят вам работать в удобном для вас темпе с полезным форматом вопросов и ответов.Наиболее важно то, что книга подкрепляет то, что вы изучаете с помощью самопроверки главы.

Купить сейчас на Amazon

3. Должен знать химию в средней школе

Вы знаете момент, когда вам кажется, что вас наконец ударила молния? Эта книга даст вам обратную связь. Каждая глава гарантирует, что все, что вам нужно знать, прямо с летучей мыши и что это обеспечивает знания, которые вы накопили.

Вам не нужно что-то запоминать, эта книга предоставит вам все необходимые идеи, которые помогут вам добиться успеха в химии.Каждую главу вы будете начинать с изучения основных идей, лежащих в основе химического предмета. Эти концепции помогут вам решить задачи по химии, которые вы обнаружите в своих классных работах и на экзаменах.

Мы считаем эту книгу лучшим учебником химии для средней школы, потому что —

В нем более 250 практических вопросов, которые отражают то, что вы найдете в своих классных работах и на экзаменах.
Приложение с более чем 100 дидактическими карточками, которые закрепят то, что вы узнали.
Обширные примеры, которые воплощают в жизнь основные концепции.
Простая установка, позволяющая быстро входить в объект и выходить из него.
Темы по химии приведены в соответствие с национальными и государственными образовательными стандартами.
Специальная помощь для более сложных предметов по химии, включая понятие родинки, стехиометрию и растворы.

Купить сейчас на Amazon

4. Химия для чайников

На самом деле, все мы прирожденные химики.Каждый раз, когда мы готовим, убираемся, принимаем душ, водим машину, используем растворитель, например, жидкость для снятия лака, или выполняем неограниченное количество повседневных дел, которые включают сложные химические реакции, которые мы называем химией.

Химия для чайников разработан таким образом, чтобы доставлять удовольствие и легкий способ изучить основы химии. Если вы изучаете химию в школе и вам нужна небольшая помощь, чтобы понять, что изучается в классе, или вы просто изучаете новые вещи, Chemistry For Dummies вращается вокруг всех основ материи и энергии, атомов и молекул. кислоты, основания и многое другое.

Почему эта книга особенная?

Он отслеживает общий курс химии с пошаговыми инструкциями, которые вы легко усвоите.
Включает основные принципы химии и советы профессоров химии по экономии времени.
Реальные примеры предоставляют повседневный контекст для сложных тем.

Химия для чайников содержит множество актуальных современных примеров и обновлено, чтобы отразить текущие методы обучения и протоколы занятий, которые помогут вам быстро овладеть основами химии.

Итак, вы можете собрать этот лучший школьный учебник химии, если хотите лучше понять свое понимание химии.

Купить сейчас на Amazon

5. Основы химии для чайников

Если вы изучаете химию как часть требований к получению степени или как часть основной учебной программы, студенты откроют для себя Основы химии для чайников. — это бесценное краткое справочное руководство по основам предмета.

Эта важная книга содержит содержание, сфокусированное на ключевых темах, только с отдельными объяснениями критических понятий, изучаемых на типичном двухсеместровом уроке химии в средней школе или на курсе химии I уровня колледжа, начиная с связей и реакций с кислотами, основаниями и молью.

Основы химии для чайников также является прекрасным справочником для родителей, которые критически относятся к старшеклассникам, выполняющим домашние задания, а также для взрослых студентов, которым необходимо освежить ключевые идеи, чтобы вернуться в класс.

Студенты также могут собрать The Essentials for Dummies Series , которые готовятся к экзаменам, готовятся к изучению нового материала или просто нуждаются в переподготовке, могут получить краткое, легкое для понимания руководство по обзору, которое охватывает весь курс концентрируясь исключительно на самых важных понятиях от алгебры и химии до грамматики и испанского языка.

Купить сейчас на Amazon

6. Органическая химия I для чайников (образ жизни)

Organic Chemistry I For Dummies — это простая программа «Органическая химия» для студентов, поскольку она требует простого подхода к теме, что позволяет вам усваивать концепции в удобном для вас темпе.

Веселое и легкое для понимания руководство простыми словами объясняет основные принципы органической химии. Он дает представление о языке химиков-органиков, основных классах соединений и основных проблемных точках. Вы также получите азы решения проблем органической химии — от знания с чего начать до обнаружения хитрых уловок, которые профессора любят использовать.

В этом учебнике представлены обновленные примеры уравнений, новые объяснения и практические примеры, которые отражают современные методы обучения, а также полностью решенную проблему органической химии.

Кроме того, «Органическая химия I для чайников» дает ясные объяснения принципов органической химии и логических подходов к решению проблем органической химии. В книге вы найдете методы расшифровки «органического языка», способы определения структуры молекулы, объяснения углеводородов и обзор химических реакций.

Купить сейчас на Amazon

7. Рабочая тетрадь химии для чайников с онлайн-практикой

Наконец, мы думаем, что Учебное пособие по химии для чайников — ваш лучший помощник при вводном курсе химии в средней школе или колледже.

Эта рабочая тетрадь наполнена сотнями практических задач, которые дадут вам практику, необходимую для усвоения основных концепций, составляющих основы химии. Эти задачи охватывают весь спектр тем, которые вы увидите в классе, от материи и молекул до молей и измерений.

Каждый раздел включает в себя обзор основных концепций и полные объяснения каждой проблемы, чтобы вы быстро встали на правильный путь. Этот учебник предоставляет доступ к онлайн-банку тестов, где вы найдете викторины, которые помогут вам проверить свое понимание и выявить области, требующие проверки.

Химия — это совершенно новый язык с другими правилами, новыми символами и сложными концепциями. Хорошая новость заключается в том, что практика делает вас совершенным, и эта книга предоставляет множество ее возможностей с понятным коучингом на каждом этапе пути.

Учебное пособие по химии для чайников дает вам практику, необходимую для достижения успеха в химии, и поэтому мы считаем его лучшим учебником химии для средней школы для вас.

Купить сейчас на Amazon

Важность изучения химии в старшей школе

Химия — это чисто естественная наука, изучающая материю и энергию и их взаимодействие.В обоих случаях, если вы сделаете отличную карьеру в области химии и не будете делать карьеру в области химии, есть много причин изучать химию. Вот лучшие причины, по которым вы изучаете химию:

Обзор 5 лучших книг по химии для начинающих