9 класс

Видеоурок 9 класс химия параграф 1: Уроки по химии 9 класс

Содержание

Урок химии на тему «Вода» (9 класс)

Автор, разработчик: Учитель Талицких М.В. МБОУ СОШ ст.Луковской им.С.Г.Астанина Моздокского р-на РСО-Алания

Предмет: Химия

(рабочая программа составлена на основе ФГОС, авторской программы по химии О.С.Габриеляна и ориентирована на использование учебника «Химия. 9 класс» Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2013г)

Класс: 9 класс

Тип урока:

По ведущей дидактической цели: урок изучения нового материала;

По способу организации деятельности: индивидуально-групповой;

По ведущему методу обучения: проблемно-поисковый.

Продолжительность урока: 1 урок по 40 минут.

Технология: развивающее обучение, технология критического мышления, проблемное обучение, обучение в сотрудничестве, ИКТ, здоровьесберегающие технологии.

Цели урока.

Обучающие:

Дать представление о роли воды в химии;

ознакомить учащихся со свойствами воды (физическими и химическими);

Развивающие:

Развитие познавательной активности учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

Формирование основных учебных компетенций: учебной, коммуникативной, личностной;

Развивать умения мыслить нестандартно, творчески;

Воспитательные:

Воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в паре;

Ориентирование учащихся на здоровый образ жизни;

Формирование правильной самооценки учащихся;

Воспитание потребности в знаниях, повышения познавательных интересов, привитие интереса к химии.

Здоровьесберегающие технологии: следить за осанкой учащихся; проводить упражнения для снятия напряжения глаз; проветривание помещения.

Методы – см в Приложении

Основной: проблемно-поисковый

Средства обучения:

1) учебник «Химия. 9 класс» Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2013г

2) мультимедийный проектор, экран, компьютер, колонки, таблица химических элементов.

3) на столах учащихся –тетрадь, в которой учащиеся делают записи в течении всего урока;

Формирование УУД- см в Приложении:

Предметные:

П 1: Знать характерные свойства воды;

П 2: Иметь представление о роли воды в природе и жизни человека;

П 3: анализ и синтез информации;

Деятельность учащихся – см в Приложении

Ход урока (см. технологическую карту).

 

Свойства водорода — урок. Химия, 8–9 класс.

Физические свойства

Водород имеет молекулярное строение. Его молекула h3 состоит из двух атомов, соединённых ковалентной неполярной связью.

 

При комнатной температуре водород представляет собой бесцветный газ без запаха и вкуса. Это самое лёгкое вещество на Земле. Его плотность равна примерно \(0,9\) г/дм³. Водород в \(14,5\) раз легче воздуха.

 

В воде водород растворяется плохо (примерно \(2\) объёма на \(100\) объёмов воды), но может поглощаться некоторыми металлами. Например, \(1\) объём палладия может растворить до \(900\) объёмов водорода.

 

Температура кипения водорода низкая. Она равна \(–253\) °С. Ниже температура кипения только у гелия.

 

Молекулы водорода благодаря своей малой массе и размерам могут проникать сквозь стенки сосуда, в котором он содержится. Заполненный водородом шарик через некоторое время сдувается. При температуре \(300\)–\(600\) °С водород способен диффундировать сквозь стенки стеклянного или металлического сосуда.

Химические свойства

При комнатной температуре химическая активность водорода низкая. Она значительно повышается при нагревании.

 

1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов).

  • Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:

2h3+O2=t2h3O.

 

Смесь водорода с кислородом или с воздухом взрывоопасна.

  • При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:

h3+Cl2=hν2HCl.

 

Подобным образом водород реагирует и с другими галогенами: фтором, бромом, иодом.

  • Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:

h3+S=th3S.

  • В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:

N2+3h3=t,p,k2Nh4.

 

Обрати внимание!

В реакциях с неметаллами водород является восстановителем.

 

2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.

При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов:

 

2Na+h3=t2NaH,

Ca+h3=tCah3.

 

Обрати внимание!

В реакциях с металлами водород является окислителем.

 

3. Взаимодействие со сложными веществами.

  • Водород способен реагировать с оксидами металлов (кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, бериллия, магния, алюминия):

WO3+3h3=tW+3h3O,

CuO+h3=tCu+h3O.

  • Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:

CO+2h3→Ch4OH.

  • Водород вступает в реакции со многими органическими веществами.

Домашний Урок

21 мая 2020 г.
Органические вещества. УглеводородыХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Органические вещества. Кислородосодержащие соединенияХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
15 мая 2020 г.
Итоговая видеоконсультация по химииХимия 9 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
12 мая 2020 г.
Генетическая связь между классами неорганических соединенийХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Кислоты неорганические и органическиеХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
5 мая 2020 г.
Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза в промышленностиХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
НеметаллыХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
29 апреля 2020 г.
Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмовХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Свойства простых веществ – металлов главных и побочных подгруппХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Урок 1. Обобщение знаний. Виды химических связей и типы кристаллических решетокХимия 9 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Урок 2. Обобщение знаний. Электроотрицательность. Степень окисленияХимия 9 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
6 апреля 2020 г.
Свойства, получение и применение углерода. Синтез-газ как основа современной промышленностиХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Общая характеристика элементов IVА-группыХимия 11 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и вещества.Химия 9 класс30 минутПяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО

Урок химии по теме «Химическое равновесие и условия его смещения». 9-й класс

Цель урока: формирование представлений учащихся о химическом равновесии, условиях его смещения.

Задачи:

Образовательные: дать понятия об обратимости химических реакций, о химическом равновесии. Формировать умение применять знания о закономерностях смещения химического равновесия.

Развивающие: развивать умение устанавливать причинно-следственные связи, развивать познавательный интерес к предмету и творческую активность.

Воспитательные: воспитывать личные качества учащихся: коммуникативность, самостоятельность.

Коррекционные: развивать грамотную речь, расширять словарь учащихся, корректировать произношение сложных химических терминов.

Реактивы: хлорид железа (III), роданид аммония, крахмальный клейстер, йод.

Тип урока: изучение нового материала.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приветствие.

Определение отсутствующих.

Проверка готовности учащихся к уроку.

2. Мотивация и актуализация знаний.

Начинается наш урок, эпиграф к которому звучит так: “Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле”. (Аристотель).

Мы ещё вернёмся к этому эпиграфу, и вы сами сможете объяснить, почему именно его я взяла, чтобы озаглавить наш урок. А на уроке мы будем говорить о химических реакциях.

Самое интересное в окружающем нас мире – это то, что он очень сложно устроен, и к тому же постоянно изменяется.

Каждую секунду в нём происходит множество химических реакций, образуется множество химических веществ.

Фронтальный опрос.

– В чём суть химических реакций?

– Каковы условия, необходимые для возникновения химических реакций?

– Перечислите признаки химических реакций?

– Дайте определение скорости химической реакции.

– Что является гомогенной и гетерогенной реакциями?

– Какие реакции относят к экзотермическим, а какие к эндотермическим?

– От каких факторов зависит скорость химической реакции?

3. Вводная информация учителя и формирование цели урока.

Сегодня на уроке мы познакомимся с новым понятием “химическое равновесие”. Понятие это имеет очень большое значение, как для химии, так и для химической технологии. Знание о химическом равновесии необходимы для предсказания условий, при которых можно осуществлять химические превращения, а так же помогут добиться максимального выхода продукта реакции.

Итак, давайте вместе сформулируем цель нашего занятия.

Цель урока: изучить химическое равновесие и условия его смещения.

4. Изучение нового материала

.

Большинство химических реакций может протекать в двух противоположных направлениях, т.е. являются обратимыми.

Откроем учебник (Кузнецова Н.Е., Титова И.Н., Гара Н.Н., Химия 9 класс) параграф 2. Найдите в тексте определение, какие реакции называют обратимыми.

(Обратимыми – называются реакции, которые протекают при данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном). В уравнениях обратимых реакций используют знак обратимости ().

Примером обратимой реакции может служить синтез йодоводорода из водорода и йода:

h3 (г) + I2(г) 2HI(г)

Скорость прямой реакции (V1) вначале максимальна, а скорость обратной (V2) – равняется нулю. Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определённый момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными (V1=V2).

Это означает, что реакция достигла состояния равновесия.

Отметим, что понятие равновесие можно использовать только по отношению к закрытой системе.

Запишем определение: состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием

.

Если записать реакцию, в которой наступило равновесие, в общем виде следующим образом: aA + bB cC + dD

То равновесие можно охарактеризовать через константу равновесия K. Эта величина показывает соотношение между концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель), которое устанавливается при равновесии.

Если константа равновесия больше единицы, что это значит? (Значит, на момент установления равновесия большая часть исходных веществ превратилась в продукт).

Вы часто встречались с механическим равновесием. Приведите примеры. (Весы в состояния равновесия, маятник).

В отличие от механического равновесия, при котором всякое движение прекращается, при химическом равновесии обе реакции (прямая и обратная) продолжают идти, но скорости их равны, и поэтому никакие изменения в системе не происходят. Если изменение условий не происходит, то состояние равновесия может продолжаться бесконечно долго. По вашему мнению, можно ли сместить химическое равновесие? Как вы предлагаете это делать?

Химическое равновесие легко нарушить. Изменяя определённые условия можно добиться смещения химического равновесия. При этом скорости прямой и обратной реакций становятся не одинаковыми.

Направление смещения равновесия определяется принципом, который был сформулирован французским учёным Ле Шателье: Если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.

Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия:

А) Концентрация реагирующих веществ.

Б) Температура.
В) Давление.

Рассмотрим влияние этих факторов более подробно.

Влияние концентрации реагирующих веществ.

Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, понижение – в сторону обратной реакции.

Демонстрация опыта. В качестве равновесной системы используется реакция образования роданида железа (III) из хлорида железа (III) и роданида аммония.

FeCI3 + 3Nh5CNS –> Fe(CNS)3 + 3Nh5CI

Признаком, указывающим на смещение равновесия в ту или иную сторону, служит изменение интенсивности окраски раствора, обусловленной концентрацией роданида железа (III).

Проводим реакцию. Содержимое делим на две части. В один стакан добавляем 10 мл. исходного 0. 1М раствора хлорида железа (III).Наблюдаем увеличение интенсивности окраски. Вопрос к классу “почему”? Во второй стакан добавляем 20мл. насыщенного раствора хлорида аммония. Анализируем, почему идёт ослабление окраски.

Влияние температуры.

При нагревании системы равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; при охлаждении в сторону экзотермической реакции.

Демонстрация опыта. В две пробирки крахмального клейстера добавляем две капли йода. Появляется синий цвет.

Крахмал + I2 –> вещество синего цвета

При нагревании пробирки окраска исчезает. Почему? В какую сторону смещается равновесие. При понижении температуры (охлаждаем пробирку) окраска проявляется. Почему? Куда смещается равновесие.

Какой знак теплового эффекта отвечает данной реакции?

Влияние давления.

Давление влияет на равновесие реакций, в которых принимают участие газообразные вещества.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, при уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего объема.

Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе. Если внешнее давление повышается, то равновесие смещается в сторону той реакции, при которой число молекул газа уменьшается.

N2(г) + 3h3(г) 2Nh4(г)

Если же реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на равновесие в данной системе.

Как вы думаете, катализатор может повлиять на смещение химического равновесия?

Использование катализатора, приводящего к ускорению данной обратимой реакции, никак не влияет на состояние равновесия.

5. Закрепление нового материала

.

А сейчас мы вернёмся к эпиграфу нашего урока и постараемся полученные знания использовать при решении заданий.

Задание №1 (решаем, рассуждаем совместно).

Какой знак теплового эффекта, отвечающего процессу растворения кислорода в воде? Учитывайте тот факт, что с нагреванием растворимость кислорода в воде снижается.

O2 + вода водный раствор кислорода

Задание №2 (решаем совместно).

При термическом разложении карбоната кальция может установиться равновесие. В каком направлении оно будет смещаться при повышении температуры?

Задание №3 (самостоятельная работа).

Используя принцип Ле Шателье, определите в какую сторону сместится химическое равновесие при повышении или понижении температуры, давления, и концентрации:

N2 + O2 2NO — Q

Учащиеся решают самостоятельно, затем осуществляют самоконтроль, опираясь на материал слайда.

6. Подведение итогов.

Что нового и интересного вы узнали на данном уроке?

Почему нужно знать способы смещения химического равновесия?

В каких областях эти знания необходимы?

7.

Рефлексия. Выставление оценок.

8. Домашнее задание.

Параграф 2, знать основные понятия, внимательно прочитать выводы. Задача: укажите знак теплового эффекта растворения азота в воде (при нагревании растворимость азота в воде уменьшается).

Литература, используемая при составления конспекта урока:

  1. Бердоносов С.С., Менделеева Е.А. Материалы курса “Особенности содержания и методики преподавания избранных тем курса химии 8-9-х классов” – М.: Пед.университет “Первое сентября”, 2006.
  2. Кушнарев А.А. Экспресс – курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы – М.: Школьная пресса, 2002.
  3. Химия. Пособие – репетитор для поступающих в вузы. /Под ред. Егорова – Ростов н/Д, Феникс, 2003
  4. Химия. Базовый уровень. Книга для учителя./ Под ред. О.С. Габриелян и др. – М.: Дрофа, 2009.

Природные ресурсы и синтетические материалы | Глава 6: Химическое изменение

  • Обсудите в классе термины «синтетический» и «натуральный».

    Объясните, что в науке «синтетический» материал — это материал, в котором исходные вещества химически изменены для получения материала с другими характеристиками. Типичный пример — пластик. Чтобы сделать это, нефть обрабатывается и химически изменяется, чтобы в конечном итоге стать пластиком.Ряд химических реакций, которые используются для превращения природных ресурсов в синтетические продукты, называется химическим синтезом .

    Чтобы сделать «натуральный» продукт, природный ресурс не подвергается химическим изменениям. Например, деревянный стул. Он более натуральный, чем синтетический, потому что его форма была изменена, но материал по-прежнему остается деревом. Стекло немного сложнее классифицировать, но его можно считать натуральным материалом. Это происходит из песка, который был расплавлен, а затем охлажден.Молекулы, из которых состоит стекло, остались такими же, как и в песке.

    Скажите учащимся, что все продукты сделаны из природных ресурсов. «Натуральные» продукты производятся из природных ресурсов , таких как древесина и песок. «Синтетические» продукты также производятся из природных ресурсов. Например, синтетический материал пластик производится из нефти, которую выкачивают из земли. Нефть является природным ресурсом.

    Спросите студентов:

    • Как натуральные, так и синтетические продукты производятся из природных ресурсов.Объясните, почему это утверждение верно.
      Если вы проследите, из чего что-то сделано достаточно давно, вы обнаружите, что все вещества, используемые для изготовления этого продукта, происходят из нашего мира. Первоначально они могут происходить от растений, животных или земли.
    • Как определить, что что-то следует классифицировать как синтетическое?
      Как синтетические, так и натуральные продукты изготавливаются из природных ресурсов, которые люди могут изменить из той формы, в которой они находились в природе. Но синтетические продукты перерабатываются и изменяются химически людьми для получения нового вещества с другими характеристиками.

    Примечание. Значение слова «синтез» в слове «фотосинтез»
    Учащиеся могут быть знакомы с термином синтез от слова фотосинтез . Возможно, вы разбили слово на фото и синтез , чтобы объяснить процесс, посредством которого растения используют энергию солнца для синтеза сахара из углекислого газа и воды.При таком использовании синтез представляет собой естественный процесс, который происходит в зеленых растениях и других организмах с хлорофиллом. Но для целей этого урока термин синтез и синтетический материал используется для обозначения того, что люди используют химические процессы для создания или синтеза нового материала.

    Представьте, что ученые могут синтезировать соединение, которое также можно найти в природе.

    Покажите видео профессора Дейва, Заставят ли меня взорваться синтетические витамины?

     

  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.