9 класс

Решебник по химии 9 класс гузей: ГДЗ по химии 9 класс Гузей, Сорокин, Суровцева

Содержание

ГДЗ по химии 9 класс Гузей, Сорокин, Суровцева

Авторы: Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П..

Получать пятерки легко с ГДЗ по химии 9 класс Гузей. Химия является естественной наукой, которая изучает определённую сторону природы и её явлений. В область её исследований входят различные вещества, их свойства, состав и процессы взаимодействия друг с другом. Основную базу знаний по химии дети начитают получать в стенах школы с восьмого класса, далее год за годом они пополняют её и совершенствуют вплоть до выпуска.

Что содержит программа по химии 9 класса

Учебная программа девятого класса продолжает знакомить школьников с различными химическими элементами, их строением и реакциями. Помимо повторения пройденного материала изученного в предыдущем году, ребята познакомятся со следующими темами:

  1. Виды химической связи.
  2. Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
  3. Свойства металлов и неметаллов.
  4. Органические вещества, их роль в жизни людей.
  5. Периодический закон и система Менделеева.

Также восьмиклассники узнают в каких отраслях промышленности используется химия, какое значение она имеет для человеческого общества и как влияет на окружающую среду.

Полезность решебника по химии 9 класс от Гузей

Для того, чтобы понимать дисциплину, нужно серьезно и ответственно отнестись к процессу обучения, тщательно разбирать каждый параграф и прорабатывать вопросы после него. В конце года учеников ждёт итоговая аттестация и многие ребята выбирают в качестве экзаменационного предмета химию. Получить высокий балл и качественно подготовиться в этому испытанию поможет Решебник по химии 9 класс, авторы: Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Страницы онлайн-решебника содержат подробные и досконально расписанные ответы абсолютно на все вопросы и упражнения учебника. С их помощью ученик не только тщательно подготовится к предстоящему опросу на уроке, но и проверит правильность домашней работы, проработает решение задач и уравнений, разберёт особо сложный материал и углубит и закрепит пройденные темы. Систематическое использование ГДЗ даст хорошие результаты в виде отличных оценок и высокой успеваемости.

Краткая характеристика учебника

По мнению специалистов хорошим базовым пособием для приобретения навыков и умений по предмету является учебник по химии за 9 класс авторы Гузей, Сорокин. Он соответствует всем учебным требованиям и содержит материал, который прописан понятным и доступным языком. Важные формулы и определения выделены особым шрифтом, наличие дополнительной информации, схем, таблиц и цветных иллюстраций способствует лучшему усвоению дисциплины. Издание восполнит тот объём знаний, который предусмотрен для учеников девятого класса.

ГДЗ по Химии за 9 класс: Гузей Л.С. Решебник

«ГДЗ по химии за 9 класс Гузей неоднократно пригодится школьникам как дома, так и на уроках. Многие недооценивают роль данного решебника, ведь они не знают о том, что, благодаря ему можно научиться применять полученные знания в деле. Стоит хоть раз воспользоваться материалами готовых домашних заданий, чтобы убедиться на своем примере в эффективности этого ценного справочного пособия. Рабочая программа была создана, согласно всем требованиям и правилам Федерального государственного образовательного стандарта, и направлена на изучение следующих важных тем:

  1. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
  2. Атомные модели Бора.
  3. Схемы образования веществ с различным типом связи.
  4. Реакции ионного обмена.
  5. Окисление и восстановление.
  6. Генетическая связь классов неорганических соединений.

Очередной год приготовил для выпускников множество самых разнообразных испытаний в виде контрольных, практических и лабораторных. Подготовка может отнять много времени и сил, а ведь есть еще и другие занятия. Что же в таком случае делать? Выход есть. Ученику нужно обязательно воспользоваться данным учебно-методическим пособием, которое было выпущено издательством «Дрофа». Ведь благодаря ему продолжится развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей, учащихся в процессе изучения химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении, свойствах и применении химических веществ.

Чему научит ГДЗ по химии 9 класс Гузей

Если постоянно практиковаться со сборником решенных номеров, то можно очень быстро научиться:

  • выявлять и подтягивать слабые места;
  • устранять ошибки;
  • совершать самопроверку;
  • закреплять пройденное в классе;
  • готовиться к урокам наперед.

ГДЗ по химии за 9 класс авторов Гузей, Сорокин и Суровцева — это не просто сборник подсказок, а надежный товарищ, который выручит в трудную минуту. Благодаря ему можно выработать ценные навыки и полезные умения, которые обязательно пригодятся при изучении остальных школьных дисциплин.

Персональный онлайн-репетитор по химии 9 класс Л. С. Гузей, В. В. Сорокин, Р. П. Суровцева (Дрофа)

С помощью справочника с верными ответами можно многого добиться. Кому-то онлайн-пособие пригодится для улучшения оценок по предмету и академической успеваемости. Другим книга с решениями к заданиям из учебника и рабочей тетради понадобится для повышения уровня знаний. Возможно, будущая профессия подростка тесно связана с этой наукой. В любом случае справочник поможет каждому желающему улучшить результаты за короткий срок. И подростку больше не нужно обращаться к частным репетиторам или записываться на дополнительные курсы.

Решебник (ГДЗ) по химии 9 класс Гузей Сорокин Суровцева

Практические занятия

Практическое занятие №1:

1 2 3 4 5 6

Практическое занятие №2:

1 2 3 4 5 6

Практическое занятие №3:

0 1 2 3 4

Практическое занятие №4:

0 1 2 3 4 5 6

Практическое занятие №5:

1 2 3 4 5

Практическое занятие №6:

1 2 3 4 5

Практическое занятие №7:

1

Практическое занятие №8:

1

Практическое занятие №9:

1 2 3 4 5 6

Практическое занятие №10:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Лабораторные опыты

Опыт №1:

1 2

Опыт №2:

1 2

Опыт №3:

1 2

Опыт №4:

1 2

Опыт №5:

1 2 3

Опыт №6:

1 2

Опыт №7:

1 2 3

Опыт №8:

1 2

Опыт №9:

1 2 3 4

Опыт №10:

1 2

Опыт №11:

1

Опыт №12:

А Б

Опыт №13:

1

Опыт №14:

1

Опыт №15:

1

Опыт №16:

1 2

Опыт №17:

1 2

Опыт №18:

1 2

Опыт №19:

1 2

Опыт №20:

1 2

Опыт №21:

1 2

Опыт №22:

1

Глава 15

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

Глава 16

16.1:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

16.2:

1 2 3 4 5 6

16.3:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

16.4:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

16.5:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Глава 17

17.1:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

17.2:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

17.3:

1 2 3 4 5 6 7 8 9

17.4:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

17.5:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15T 16T 17T 18 19 20T 21T 22 23 24

17.6:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

17.7:

1 2 3 4 5T 6

17.8:

1 2 3 4T 5 6T 7T

Глава 18

18.1:

1 2 3 4 5 6 7 8 9

18.2:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

18.3:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

18.4:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Глава 19

19.1:

1 2T 3 4 5 6 7 8 9 10T 11T 12T 13 14T 15T 16 17 18T 19 20 21

19.2:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

19.3:

1 2 3 4 5 6 7 8 9

19.4:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17T 18T 19T 20T 21T 22T 23T 24T 25

19.5:

1 2T 3T 4 5 6 7 8 9 10 11 12T 13 14 15

19.6:

1 2 3 4T 5T 6 7 8 9 10 11 12 13T 14

19.7:

1T 2 3T 4 5 6 7 8 9

19.8:

1 2 3T 4T 5T 6 7 8 9 10 11 12T 13T 14T 15 16

19.9:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

19.10:

1 2 3 4 5 6 7 8 9T 10T 11T 12 13 14T 15T 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

19.11:

1 2 3 4 5 6 7 8

19.12:

1 2 3 4 5 6T 7

Глава 20

20.1:

1 2 3 4 5 6 7 8 9

20.2:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

20.3:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

20.4:

1 2 3 4 5 6 7 8 9

20.5:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

20.6:

1 2 3 4

20.7:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

20.8:

1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

20.9:

1 2 3 4 5

20.10:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

20.11:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Глава 21

21.1:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

21.2:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

21.3:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

21.4:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

21.5:

1 2 3 4

21.6:

1 2 3 4

21.7:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

21.8:

1 2 3 4 5 6 7 8 9

ГДЗ по Химии для 9 класса Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. на 5

Авторы: Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П..

Издательство: Дрофа 2015

Для того чтобы понимать такой предмет, как химия, нужно приложить максимум усилий. Дисциплина в изучении довольно сложная, и школьникам понадобится дополнительная помощь, которую они могут получить, используя в процессе обучения «ГДЗ по Химии 9 класс Гузей, Сорокин, Суровцева (Дрофа)».

Химия – это не только школьный предмет, но и одна из самых востребованных наук, применяемых на практике. Практически все вещи, которыми мы пользуемся в быту, были созданы с помощью химических реакций. Кроме этого, исследования в области науки активно используются в таких отраслях производства, как:

  1. Сельское хозяйство, пищевая и лёгкая промышленность.
  2. Металлургия, добыча нефти и газа.
  3. Фармакология и медицина.

Очень трудно представить современную жизнь без химии, она окружает нас повсюду и, чтобы понимать ее сущность, элементарными навыками и умениями химического характера должен обладать каждый.

Полезные свойства решебника по химии для 9 класса Гузей

Сборник поможет девятиклассникам детально разобрать особо непонятный вопрос, проверить правильное выполнение и оформление домашнего задания, закрепить полученные знания, а также дополнительно проработать ранее пройденные темы и закрепить их в полном объеме. Онлайн-решебник разработан экспертами и имеет ряд преимуществ:

  • – верные ответы представлены абсолютно к каждому заданию учебника;
  • – удобная и понятная навигация, которая позволяет найти готовое решение по номеру упражнения легко и просто;
  • – цифровой формат, обеспечивающий доступ к необходимой информации круглосуточно практически с любого доступного устройства, будь то компьютер или телефон.

ГДЗ существенно облегчат и упростят процесс обучения. Они помогут вникнуть во все специфические особенности предмета и наверстать упущенное в самые кратчайшие сроки без ущерба для успеваемости.

Краткое описание учебного курса за 9 класс

Девятиклассники в новом учебном году помимо повторения ранее изученного материала в предыдущих классах познакомятся с историей создания таблицы Менделеева, они узнают, как структурировались и классифицировались элементы, какие параметры в нее вносились. Далее ребята изучат химические связи и их виды, окислительные и восстановительные реакции, а также особенности и свойства металлов и неметаллов. Кроме теоретических уроков учеников ждёт большое количество практических и лабораторных работ, где помощь «ГДЗ по химии за 9 класс Гузей Л. С., Сорокин В. В., Суровцева Р. П. (Дрофа)» будет просто необходима.

ГДЗ Химия 9 класс Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева 2002

Современных учебников по химии для основной школы множество, но учебники Л.С. Гузей, В.В. Сорокина и Р.П.Суровцевой несколько отличаются от учебников других авторов. Прежде всего – это двухуровневый учебник. Они могут быть использованы для базового (2 часа в неделю) или для углубленного (3 часа в неделю) изучения химии. Учащиеся, занимающиеся в обычном классе, могут использовать материал, который отчеркнут вертикальной чертой слева для углубленного изучения химии. Дополнительные задания для учащихся также выделены чертой слева. Сложные задания выделены звездочкой.

Учебник «Химия 9 класс Гузей Л.С. и другие» также отличается дифференцированным подходом в построении учебника. Текст учебника написан доступным для девятиклассников языком, материал изложен в логическом порядке. С основными химическими понятиями учащиеся знакомятся в 8 классе. В 9 классе идет углубление изученного материала на примере изучения металлических, неметаллических и органических соединений. Углубляются знания о химических реакциях, закрепляются навыки в написании уравнений химических реакций различных видов. Наиболее важный материал в учебнике выделен, синим цветом. Для закрепления теоретического материала предложено достаточное количество практических работ. Задания в конце параграфов достаточно разнообразны и интересны. Есть задания экологической и практической направленности. Удобно то, что практические занятия вынесены отдельно в конце учебника. Один из недостатков – в конце учебника нет краткого словаря научных понятий и терминов. Кроме того, не совсем продумана глава об органических соединениях. В главе слишком много теоретического материала. Получается, что за учебную четверть учащиеся 9 класса должны рассмотреть все классы органических соединений, которые раньше изучались в старших классах.

К учебникам Л.С. Гузей, В.В. Сорокина и Р.П.Суровцевой создано много дополнительных пособий. Это и рабочие тетради для учащихся, тетради для практических работ и даже есть «химия 9 класс Гузей гдз». Данные пособия позволяют более экономно расходовать учебное время. Необходимость использования готовых домашних заданий определяются самими учащимися.

Учебники, созданные Л.С. Гузей, В.В. Сорокина и Р.П.Суровцевой направлены на получение прочных базовых химических знаний учащихся, соответствующих современным образовательным стандартам.

ГДЗ глава 19 / § 19.8 16 химия 9 класс Гузей, Сорокин – Telegraph


➡➡➡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ!

ГДЗ глава 19 / § 19.8 16 химия 9 класс Гузей, Сорокин

Подробное решение глава 19 / § 19 .8 № 16 по химии для учащихся 9 класса , авторов Гузей , Сорокин, Суровцева .  Авторы : Гузей Л .С ., Сорокин В .В ., Суровцева Р .П . 

Авторы учебника: Гузей , Сорокин, Суровцева .  Подробный решебник (ГДЗ ) по Химии за 9 (девятый) класс — готовый ответ глава 19 19 .8 § — 16 . Авторы учебника: Гузей , Сорокин, Суровцева . 

Гузей , Сорокин , Суровцева . 2002 ГДЗ по химии 9 класс Гузей , Сорокин, Суровцева 2002 г онлайн . Блок рекомендуемого контента . 

Глава 19 . Химия элементов-неметаллов .  В онлайн решебнике по химии для 9 класса к учебнику авторов Л .С . Гузей, Р .П . Суровцева решены все задания из учебника, за исключением вопросов, ответы на которые даны в главе учебника (большинство таких вопросов отмечены . . 

Решебник по химии за 9 класс авторы Гузей Л .С ., Сорокин В .В ., Суровцева Р .П . издательство М .: Дрофа Задание: 1 .  ГДЗ химия 9 класс Гузей Л .С ., Сорокин В .В ., Суровцева Р .П М .: Дрофа . 

25 . Поясните рисунок 19 .8 уравнениями химических реакций, приводящих к  16 . На рисунке 19 .23 показана схема установки для проведения лабораторного опыта .  3 . В главе 16 найдите таблицу 16 .1, содержащую температуры кипения и плавления углеводородов метанового ряда . 

Введите в строку поиска только фамилию автора и класс . Нимер: макарычев 8 .  «Химия . 9 класс » ГДЗ . Гузей Л . С ., Сорокин В . В ., Суровцева Р . П .  §16 .1 .  §19 .8 . 

ГДЗ по химии 9 класс (Гузей , Сорокин, Суровцев) на нашем Vklasse было создано лучшими специалистами своего профиля . Благодаря этому, в нем содержатся только правильные компоненты, согласованные со школьным учебником . Вся информация в справочнике . . 

Авторы, издание: Л .С . Гузей , В .В . Сорокин, Р .П . Суровцева . — 6-е изд ., перераб .и доп . — М .: Дрофа, 2002   Другие решебники по химии для 9 классa . 

Главная » Решебники, ГДЗ » ГДЗ (решебник) по химии 9 класс — Гузей .  Домашняя работа по химии за 9 класс , решение задач из учебника «Химия .  — 95с . Учебно-практическое пособие, 96стр . Решение задач: главы 15-21 . 

Двухуровневый учебник Химия . 9 класс содержит материалы для базового и углубленного изучения химии в школе .  ОГЛАВЛЕНИЕ ГЛАВА 15 . Вспомним прошлый год ГЛАВА 16 . Строение вещества § 16 .1 .  Свойства оксидов и гидроксидов ГЛАВА 19 .  ГДЗ по Химии . 

9 класс . Химия . Л . С . Гузей . Глава 19 .  Обзор самых популярных ГДЗ в 5-м классе . Тигр: характерные признаки, питание и виды 8954 . Дыхание и дыхательная система человека 12 .5т . 

На рисунке 19 .23 показана схема установки для проведения лабораторного опыта . Напишите уравнения реакций, происходящих в трубке 2 и склянке 3 . Что происходит в склянке 1?  Что обозначает § 19 .6 . №1 ГДЗ Химия 9 класс Гузей Л . С . 

Решебник по Химии 9 класс . Гузей Для многих школьников занятия по химии зачастую остаются в стороне от главной программы . Причиной | У нас все ГДЗ . 

Химия 9 класс Учебник Гузей — данный книгу (пособие) можно бесплатно  19 и f Иещ<‘1тва с молекулярной кристаллической решеткой оо-рааунп относительно легкоплавкие и  Установка для определения электрической проводимости веществ 30 в главе 16 были описаны вещества . . 

Подробное решение глава 19 / § 19 .8 № 16 по химии для учащихся 9 класса , авторов Гузей , Сорокин, Суровцева .  Авторы : Гузей Л .С ., Сорокин В .В ., Суровцева Р .П . 

Авторы учебника: Гузей , Сорокин, Суровцева .  Подробный решебник (ГДЗ ) по Химии за 9 (девятый) класс — готовый ответ глава 19 19 .8 § — 16 . Авторы учебника: Гузей , Сорокин, Суровцева . 

Гузей , Сорокин , Суровцева . 2002 ГДЗ по химии 9 класс Гузей , Сорокин, Суровцева 2002 г онлайн . Блок рекомендуемого контента . 

Глава 19 . Химия элементов-неметаллов .  В онлайн решебнике по химии для 9 класса к учебнику авторов Л .С . Гузей, Р .П . Суровцева решены все задания из учебника, за исключением вопросов, ответы на которые даны в главе учебника (большинство таких вопросов отмечены . . 

Решебник по химии за 9 класс авторы Гузей Л .С ., Сорокин В .В ., Суровцева Р .П . издательство М .: Дрофа Задание: 1 .  ГДЗ химия 9 класс Гузей Л .С ., Сорокин В .В ., Суровцева Р .П М .: Дрофа . 

25 . Поясните рисунок 19 .8 уравнениями химических реакций, приводящих к  16 . На рисунке 19 .23 показана схема установки для проведения лабораторного опыта .  3 . В главе 16 найдите таблицу 16 .1, содержащую температуры кипения и плавления углеводородов метанового ряда . 

Введите в строку поиска только фамилию автора и класс . Нимер: макарычев 8 .  «Химия . 9 класс » ГДЗ . Гузей Л . С ., Сорокин В . В ., Суровцева Р . П .  §16 .1 .  §19 .8 . 

ГДЗ по химии 9 класс (Гузей , Сорокин, Суровцев) на нашем Vklasse было создано лучшими специалистами своего профиля . Благодаря этому, в нем содержатся только правильные компоненты, согласованные со школьным учебником . Вся информация в справочнике . . 

Авторы, издание: Л .С . Гузей , В .В . Сорокин, Р .П . Суровцева . — 6-е изд ., перераб .и доп . — М .: Дрофа, 2002   Другие решебники по химии для 9 классa . 

Главная » Решебники, ГДЗ » ГДЗ (решебник) по химии 9 класс — Гузей .  Домашняя работа по химии за 9 класс , решение задач из учебника «Химия .  — 95с . Учебно-практическое пособие, 96стр . Решение задач: главы 15-21 . 

Двухуровневый учебник Химия . 9 класс содержит материалы для базового и углубленного изучения химии в школе .  ОГЛАВЛЕНИЕ ГЛАВА 15 . Вспомним прошлый год ГЛАВА 16 . Строение вещества § 16 .1 .  Свойства оксидов и гидроксидов ГЛАВА 19 .  ГДЗ по Химии . 

9 класс . Химия . Л . С . Гузей . Глава 19 .  Обзор самых популярных ГДЗ в 5-м классе . Тигр: характерные признаки, питание и виды 8954 . Дыхание и дыхательная система человека 12 .5т . 

На рисунке 19 .23 показана схема установки для проведения лабораторного опыта . Напишите уравнения реакций, происходящих в трубке 2 и склянке 3 . Что происходит в склянке 1?  Что обозначает § 19 .6 . №1 ГДЗ Химия 9 класс Гузей Л . С . 

Решебник по Химии 9 класс . Гузей Для многих школьников занятия по химии зачастую остаются в стороне от главной программы . Причиной | У нас все ГДЗ . 

Химия 9 класс Учебник Гузей — данный книгу (пособие) можно бесплатно  19 и f Иещ<‘1тва с молекулярной кристаллической решеткой оо-рааунп относительно легкоплавкие и  Установка для определения электрической проводимости веществ 30 в главе 16 были описаны вещества . . 

ГДЗ номер 1045 алгебра 7 класс Макарычев, Миндюк
ГДЗ тест 2. вариант 1 литература 7 класс контрольно-измерительные материалы Зубова
ГДЗ вправа 383 алгебра 7 класс Истер
ГДЗ страница 101 окружающий мир 4 класс тесты Плешаков, Гара
ГДЗ страница 54 английский язык 4 класс Millie рабочая тетрадь (aktivity book 1) Азарова
ГДЗ номер 866 алгебра 7 класс Макарычев, Миндюк
ГДЗ задача 45 алгебра 8 класс задачник Мордкович, Александрова
ГДЗ §11 356 математика 6 класс Муравин, Муравина
ГДЗ часть 2. страница 39 математика 2 класс рабочая тетрадь Учусь Учиться Петерсон
ГДЗ часть 1 Ивченкова (страницы) 73 окружающий мир 4 класс Ивченкова, Потапов
ГДЗ упражнение 126 русский язык 4 класс Соловейчик, Кузьменко
ГДЗ часть 2. страница 39 математика 5 класс рабочая тетрадь к учебнику Никольского Ерина
ГДЗ вправа 399 алгебра 8 класс Тарасенкова, Богатырева
ГДЗ задание 104 алгебра 7 класс рабочая тетрадь Потапов, Шевкин
ГДЗ unit 1 / ex. 131 английский язык 10 класс Enjoy English Биболетова, Бабушис
ГДЗ номер 204 информатика 7 класс рабочая тетрадь Босова, Босова
ГДЗ страница 29 математика 4 класс тетрадь для контрольных работ Рудницкая, Юдачева
ГДЗ параграф 15 обществознание 8 класс рабочая тетрадь Федорова
ГДЗ параграф 34 9 алгебра 7 класс рабочая тетрадь Ключникова, Комиссарова
ГДЗ часть 1 / упражнение 261 русский язык 3 класс Климанова, Бабушкина
ГДЗ часть 1 / что узнали. чему научились / задания на страницах 34-35 11 математика 4 класс Моро, Бантова
ГДЗ задание 1186 математика 5 класс Никольский, Потапов
ГДЗ §10 10.20 алгебра 9 класс Учебник, Задачник (2018) Мордкович, Семенов
ГДЗ тетрадь 1. страница 47 математика 4 класс рабочая тетрадь Бененсон, Итина
ГДЗ упражнение 879 математика 5 класс Истомина
ГДЗ упражнение 417 английский язык 5‐9 класс ГолицынскийБ
ГДЗ часть 1. упражнение 8 русский язык 2 класс рабочая тетрадь Песняева, Анащенкова
ГДЗ тест № 5 физика 8 класс рабочая тетрадь Ханнанова
ГДЗ номер 780 математика 6 класс Мерзляк, Полонский
ГДЗ обучающие работы / О-6 6 математика 5 класс дидактические материалы Кузнецова, Минаева
ГДЗ Самостоятельные работы / Вариант 6. Самостоятельная работа 4 геометрия 9 класс дидактические материалы Зив
ГДЗ упражнение 640 русский язык 6 класс Бунеев, Бунеева
ГДЗ §31 31.27 алгебра 7 класс задачник Мордкович
ГДЗ упражнение 346 русский язык 5 класс Бунеев, Бунеева
ГДЗ задание 15 история 6 класс контрольно-измерительные материалы России Волкова
ГДЗ §39 39.17 алгебра 10‐11 класс Учебник, Задачник Мордкович, Семенов
ГДЗ глава 3 3.7 физика 7 класс задачник Артеменков, Ломаченков
ГДЗ вправа 712 алгебра 8 класс Тарасенкова, Богатырева
ГДЗ unit 3 / section 1-7 32 английский язык 6 класс рабочая тетрадь 1 Биболетова, Денисенко
ГДЗ геометрия / Атанасян / самостоятельная работа / С-11 Б2 алгебра 8 класс самостоятельные и контрольные работы, геометрия Ершова, Голобородько
ГДЗ самостоятельная работа №8 / вариант 1 6 алгебра 7 класс дидактические материалы, к учебнику Мордкович Попов
ГДЗ страница 23 литература 1 класс рабочая тетрадь Ефросинина
ГДЗ вправа 352 алгебра 7 класс Истер
ГДЗ самостоятельная работа / вариант 2 21 математика 5 класс дидактические материалы Чесноков, Нешков
ГДЗ вправа 207 алгебра 7 класс Истер
ГДЗ § / § 25 5 математика 4 класс Муравин, Муравина
ГДЗ упражнение 112 физика 7 класс рабочая тетрадь Пурышева, Важеевска
ГДЗ § 41 8 алгебра 8 класс задачник Мордкович, Звавич
ГДЗ по биологии 11 класс БаланГ, Верес Решебник
ГДЗ учебник 2015. упражнение 1118 (269) математика 5 класс Виленкин, Жохов

ГДЗ По Математике 3 Класс Печатная

ГДЗ упражнение 255 русский язык 2 класс Бунеев, Бунеева

Ответы По Решебнику По Физике Перышкин

ГДЗ Алгебра 8 Класс 24

Решебник По Истории Рабочая Тетрадь Годер


▶▷▶▷ гдз по химия 9 класс объяснение

▶▷▶▷ гдз по химия 9 класс объяснение
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:02-10-2019

гдз по химия 9 класс объяснение — ГДЗ по Химии 9 класс Габриелян Решения по Учебнику onlinegdznetreshebnik-ximiya- 9 -klass-gabriely Cached Заходи и делай уроки с ГДЗ по Химии 9 класс Габриелян База решебников и учебников которая всегда пополняется Более ГДЗ (решебник) по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман reshatorcomgdz 9 -klasshimijarudzitis Cached ГДЗ (решебник) по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман Сложная наука со своей логикой, формулировками, законами станет гораздо понятнее, если пользоваться домашним помощником с доступным Гдз по Химии за 9 класс, авторы ОС Габриелян от Путина клаб gdzotputinaclub 9 -klasshimiyagabrielyan Cached ГДЗ к рабочей тетради по химия за 9 класс Габриелян ОС можно скачать здесь ГДЗ к контрольным и самостоятельным работам по химия за 9 класс Павлова НС можно скачать здесь Гдз По Химия 9 Класс Объяснение — Image Results More Гдз По Химия 9 Класс Объяснение images ГДЗ по химии 9 класс — gdzplusme gdzplusme 9 -klasshimiyarudzitis Cached Здесь вы найдёте ответы на нужные вопросы и задания, а так же сможете скачать ГДЗ по химии за 9 класс к учебнику Рудзитиса, Фельдман бесплатно Решебник (ГДЗ) Хімія 9 класс ПП Попель, ЛС Крикля 2017 vshkolecom 9 -klassreshebnikihimiyapp-popel Cached Химия и новые темы Мы с Вами можем сами увидеть сколько новых тем предстоит выучить всем ребятам в девятом классе по химии А, соответственно, и заданий в них будет немало Решебник (ГДЗ) по химии за 9 класс megareshebarupublgdzkhimija 9 _klass99-1-0-1277 Cached Подробный решебник ( гдз ) по Химии за 9 класс к учебнику школьной программы Мегарешеба — ГДЗ и решебники по Химии за 9 класс онлайн megareshebanetgdz-himiya 9 -class Cached Добро пожаловать на мегарешеба — с лучшими ГДЗ по Химии за 9 класс Здесь Вы найдете готовые ответы на домашнюю работу Решебник (ГДЗ) по химии 9 класс Габриелян megareshebarupublreshebnikkhimija 9 _klass Cached Подробные ответы, решебник и гдз к учебнику по химии за 9 класс , автор ОС Габриелян, издательство Дрофа на 2016 учебный год ГДЗ по Химии за 9 класс: Габриелян ОС Решебник gdzruclass- 9 himiyagabrielyan- 9 Cached ГДЗ : Спиши готовые домашние задания по химии за 9 класс , решебник ОС Габриелян, ФГОС, онлайн ответы на gdzru ГДЗ по Химии, решебник и ответы онлайн gdzruhimiya Cached ГДЗ : Спиши готовые домашние задания по Химия , решебник и ответы онлайн на GDZru GDZRU 1 класс Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 471,000

  • Видеоуроки по математике. Готовые домашние задания, видеоуроки. Поэтому ученик, усвоив объяснение, у
  • своит и ход мыслей, который привел к правильному ответу. Домашние задание по химии за 9 класс: Габриелян, Лысова практическая работа 2 — решебник, ответы и онлайн гдз. Спиши по химии 9 класс. ГДЗ по
  • иелян, Лысова практическая работа 2 — решебник, ответы и онлайн гдз. Спиши по химии 9 класс. ГДЗ поможет школьнику вернуться к нужному материалу и выполнить типовые примеры без особого труда. Все задания сделаны довольно таки подробно и с объяснениями. Решебник по химии 9 класс автор о с габриелян. ГДЗ от Путина 2016 admingdzputina.com. Пособие предназначено ученикам средней школы, их родителям и учителям, работающим по учебнику Г. Е. Рудзитиса Химия. Гдз по химии за 9 класс к учебнику рудзитиса г е фельдмана ф г. Ответы по химии. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Готовые лаборaторные работы. ГДЗ. ГДЗ по предметам. В учебнике по химии за 10 класс Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман вопросы и задачи задаются в конце главы, либо в конце параграфа. Решения и ответы к этому учебнику по химии очень подробные, с формулами и объяснениями. You donapos;t have permission to access php-binphpindex.php on this server. Гдз для 9 класса по химии габриелян. Решебник по химии 8 класс Габриелян. Все грамотно выстроенные ответы на вопросы к 45 параграфам, все лабораторныепрактические работы изложены в ГДЗ как образцы.

усвоив объяснение

их родителям и учителям

  • онлайн ответы на gdzru ГДЗ по Химии
  • онлайн ответы на gdzru ГДЗ по Химии
  • формулировками

Нажмите здесь , если переадресация не будет выполнена в течение нескольких секунд гдз по химия класс объяснение Поиск в Все Картинки Ещё Видео Новости Покупки Карты Книги Все продукты Решебник ГДЗ по химии класс Габриелян _ klass Подробные ответы , решебник и гдз к учебнику по химии за класс , автор О С Габриелян, издательство Дрофа ГДЗ по химии класс Габриелян онлайн решебник gdz poximii klass Готовые домашние задания по химии к учебнику Химия Учебник для класса общеобразовательных ГДЗ по Химии класс Габриелян Решения по Учебнику gdz netreshebnikximiya Заходи и делай уроки с ГДЗ по Химии класс Габриелян База ГДЗ по химии класс Габриелян включает в себя не просто ответы на задачки, а подробный разбор решения и объяснение ГДЗ по Химии за класс Габриелян Решебник учебника https gdz putinainfo klass Готовое домашние задание ГДЗ , решебники, ответы онлайн по Химии за класс учебник О С Габриелян ГДЗ по химии класс Габриелян eurokiorg gdz _ klass Решебник по химии за класс авторы Габриелян издательство Дрофа ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОСГабриелян ГДЗ по Химии за класс Габриелян ОС Решебник https gdz ru class himiyagabrielyan ГДЗ Спиши готовые домашние задания по химии за класс , решебник ОС Габриелян, ФГОС, онлайн ответы на Решебник по химии Габриелян класс Reshakru index Новый решебник Габриелян класс по химии включает в себя сразу несколько вариантов ответа ГДЗ по Химии класс Габриелян Учебник Решебник gdz com klass gabrielyan Готовое домашние задание из решебника гдз по Химии класса от О С Габриелян е издание, Дрофа, Задание Химия класс Габриелян YouTube июл Задание Химия класс Габриелян videogdz Loading Unsubscribe from videogdz? myoutubecom Химия класс InternetUrok class Видеоуроки, тесты и тренажёры по Химия за класс по школьной программе Используйте конспект уроков ГДЗ , Химия , класс ,Габриелян ОС Рамблеркласс https class ramblerrutemymulti gdz Сборник готовых домашних заданий по предмету Химия за класс Авторы Что такое ингибиторы коррозии? Задание Химия класс Габриелян YouTube ноя ФИЗИКИ не знают, что такое ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК крамольных фактов об ЭЛЕКТРИЧЕСТВЕ myoutubecom ГДЗ по химии класс Габриелян ответы из учебника klass himiyagabrieljan Разбор задач из школьного учебника по химии за класс авторов Габриелян Дополнительное пояснение к ГДЗ по химии класс Василевская гдзпохимии кла ГДЗ по химии класс Василевская с таким помощником не страшна ни одна тема и задача Все сразу станет ГДЗ решебник по химии класс Гузей allengorgdchemchemhtm Решебник ГДЗ Химия класс Гузей ЛС и др Готовые домашние задания , правильные ответы и решения к класс ГДЗ по химии для класса К Знак качества znakkaestvaru klass gdz pohimii класс ГДЗ по химии для класса К Химия класс Габриелян ОС Главная ГДЗ Химия ; класс Решебник ГДЗ Химия , класс ОС DocBazaru Решебник ГДЗ для Химия , класс ОС Габриелян , ГДЗ по химии класс Рудзитис, Фельдман решебник с https gdz plusme klass himiyarudzitis Здесь вы найдёте ответы на нужные вопросы и задания, а так же сможете скачать ГДЗ по химии за класс к Решебник по химии класс Габриелян ГДЗ Лайф GDZ life https gdz life klass khimiyagabrielyan Решебник по химии ОС Габриелян за класс содержит подробные ответы к параграфам учебника Дрофа Гдз по химия класс габриелян учебник ГДЗ по химии за klass gdz po Гдз вип Решебник Гдз по химии класс Габриелян учебник ОС Издание М Дрофа, г ГДЗ по Химии за А в решебнике, кроме ГДЗ , есть объяснения , подсказки! Грядущие экзамены С Т Жуков Химия класс Химический факультет МГУ wwwchemmsusuruswelcomehtml С Т Жуков Химия класс Определение химической формулы вещества Расчеты по уравнениям ГДЗ решебник Химия класс О С Габриелян Моя obozrevatelcom gdz kla Рейтинг голосов Правильные и полные ГДЗ решебник Химия класс О С Габриелян в формате онлайн то решебник , содержащий помимо ГДЗ еще и объяснение теории, сможет объяснить и ГДЗ по химии для класса ОС Габриелян https gdz putinarupo klass gabrielyan Вначале ГДЗ по химии за класс Габриелян предоставят основные химические понятия ; ; ; ; ; ; ; ; ; Галогены Химия класс ГДЗ Габриелян vippvippbegettech Химия _ Галогены Химия Учебник для класса Габриелян ГДЗ Спирты Химия класс Конспект урока Российский учебник Химия класс учебдля общеобразоватучреждений ОСГабриелян е изд,стереотип Определение спиртов Выслушав ответы учащихся, учитель демонстрирует слайд со схемой Решебник ГДЗ Химия класс ИИ Новошинский, НС klass ework klass ii Полный и качественный решебник ГДЗ Химия класс ИИ Новошинский, Н С Новошинская Доступно на Химия , класс уроки, тесты, задания ЯКласс ya klass ruphimija klass Теоретические уроки, тесты и задания по предмету Химия , класс Задания составлены профессиональными С Т Жуков Химия класс Глава Химические реакции wwwchemmsururusschoolhtml При химической реакции происходит разрыв одних и образование других химических связей В результате ГДЗ по Химии за класс Рудзитис ГЕ gdz freeru gdz Ch Готовое Домашнее Задание ГДЗ по Химии за класс Рудзитис ГЕ Ваша домашняя работа на Химия , класс , Габриелян ОС, Nasholcom klass июн Учебник Химия это вторая часть авторского курса ОС Габриеляна, Учебники, ГДЗ , решебники, ЕГЭ, ГИА, экзамены, книги Химия , класс , Габриелян ОС, Определение выхода продукта реакции ГДЗ , Ответы по Химии класс Габриелян Все решебники https gdz naru gdz otvetypoximii янв В девятом классе преподаётся неорганическая химия Становится известно, что такое ионная Гдз вип Решебник Гдз по химии класс Габриелян учебник gdz vipru класс гдзпохимии В помощь ученикам, родителям, а порой учителям, представлена готовая домашняя работа гдз по химии класс РЕШУ ЕГЭ химия ЕГЭ задания, ответы Тысячи заданий с решениями для подготовки к ЕГЭ по всем предметам Система тестов для подготовки и ГДЗ и Решебник онлайн по химии для класса ответы https gdz avrinfo gdz himiya klass ГДЗ решебник по химии класс рабочая тетрадь Габрусева ГДЗ решебник по химии класс рабочая тетрадь ГДЗ самые качественные решебники на Решебами Решебники и ГДЗ , тут есть ВСЁ! Готовые ответы , пояснение к задачам, подробное решение примеров по Картинки по запросу гдз по химия класс объяснение Мы скрыли некоторые результаты, которые очень похожи на уже представленные выше Показать скрытые результаты В ответ на официальный запрос мы удалили некоторые результаты с этой страницы Вы можете ознакомиться с запросом на сайте LumenDatabaseorg В ответ на жалобу, поданную в соответствии с Законом США Об авторском праве в цифровую эпоху , мы удалили некоторые результаты с этой страницы Вы можете ознакомиться с жалобой на сайте LumenDatabaseorg Запросы, похожие на гдз по химия класс объяснение химия класс габриелян гдз гдз по химии класс габриелян химия класс габриелян читать химия класс рудзитис учебник по химии класс габриелян читать химия класс габриелян старый учебник онлайн гдз по химии класс габриелян зеленый учебник гдз по химии класс дидактический материал габриелян Войти Версия Поиска Мобильная Полная Конфиденциальность Условия Настройки Отзыв Справка

Видеоуроки по математике. Готовые домашние задания, видеоуроки. Поэтому ученик, усвоив объяснение, усвоит и ход мыслей, который привел к правильному ответу. Домашние задание по химии за 9 класс: Габриелян, Лысова практическая работа 2 — решебник, ответы и онлайн гдз. Спиши по химии 9 класс. ГДЗ поможет школьнику вернуться к нужному материалу и выполнить типовые примеры без особого труда. Все задания сделаны довольно таки подробно и с объяснениями. Решебник по химии 9 класс автор о с габриелян. ГДЗ от Путина 2016 admingdzputina.com. Пособие предназначено ученикам средней школы, их родителям и учителям, работающим по учебнику Г. Е. Рудзитиса Химия. Гдз по химии за 9 класс к учебнику рудзитиса г е фельдмана ф г. Ответы по химии. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Готовые лаборaторные работы. ГДЗ. ГДЗ по предметам. В учебнике по химии за 10 класс Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман вопросы и задачи задаются в конце главы, либо в конце параграфа. Решения и ответы к этому учебнику по химии очень подробные, с формулами и объяснениями. You donapos;t have permission to access php-binphpindex.php on this server. Гдз для 9 класса по химии габриелян. Решебник по химии 8 класс Габриелян. Все грамотно выстроенные ответы на вопросы к 45 параграфам, все лабораторныепрактические работы изложены в ГДЗ как образцы.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Учебная программа по естествознанию для 9 класса (бесплатные ресурсы)

Модель Бора, урок: https://opentextbc.ca/chemistry/chapter/6-2-the-bohr-model/

Теория атома водорода Бора — Физический факультет: https://opentextbc.ca/physicstestbook2/chapter/bohrs-theory-of-the-hydrogen-atom/

Теория электронных волн Луи де Бройля:

Луи де Бройль — Нобелевская лекция: «The волновая природа электрона ».

Лекция об Академии Хана:

https://www.khanacademy.org/science/physics/quantum-physics/atoms-and-electrons/v/de-broglie-wavelength

картин дифракции электронов, волнообразный поведение

что такое размахивание электрона ? Квантовая волновая функция

Электроны не должны мешать самим себе : https: // www.youtube.com/watch?v=kpa_HO6yy18

см. Также: https://youtu.be/JIGI-eXK0tg?t=249

см. Также: https://www.visionlearning.com/en/library/Chemistry/1/Atomic-Theory-III/223

электронов и стоячих волн : https://www.youtube.com/watch?v=oLd-6UytkIU

Почему светится медленнее в стекле ? https://www.youtube.com / watch? v = CiHN0ZWE5bk и https://www.youtube.com/watch?v=YW8KuMtVpug.

ключевые слова:

может ли свет двигаться быстрее скорости света Эйнштейна ?, фотоны, мешающие сами себе, фаза скорости света скорость, поляритон,

показатель преломления, фазовый сдвиг,

Практические проекты…

Спроектируйте бумажный эксперимент, в котором вырезы с волнами и кругами должны соответствовать определенный радиус. Попросите учащихся вставить клоны волновой части в круговой манерой.

Предложите учащимся понять, почему одни длины подходят и почему другие не надо. Начните как минимум с 3 или 4 волн (пиков).

Реакционная способность производных циклама с металл-амилоид-β

Установлено, что агрегация амилоида-β (Aβ) и дисомеостаз ионов металлов являются патологическими признаками при прогрессировании болезни Альцгеймера (БА).Кроме того, сообщается, что Aβ и ионы металлов взаимодействуют друг с другом, образуя комплексы металл-Aβ, которые могут влиять на агрегацию Aβ и вызывать окислительный стресс через продукцию активных форм кислорода (ROS). Чтобы нарушить координацию металла с Aβ и контролировать реакционную способность металл-Aβ, были протестированы хелатирующие агенты с металлами. В данном случае ряд азамакроциклических соединений с различными свойствами связывания Cu ( II ) и Zn ( II ) и взаимодействия Aβ был рационально выбран в соответствии с критериями, основанными на структурных и функциональных вариациях в основной цепи Cyclam .Серия содержит Cyclam , его N -метилированные и перекрестно-мостиковые аналоги ( N -метилированные или нет), а также их гидроксиэтильные производные с присоединением C , и некоторые из них были синтезированы недавно. Была оценена реакционная способность производных циклама по отношению к агрегации металл-Aβ и генерации ROS, опосредованной металл-Aβ. Их модулирующая реакционная способность по отношению к металлу-Aβ может быть достигнута путем образования тройного комплекса с металл-Aβ и хелатирования иона металла из металла-Aβ.Более того, токсичность, индуцированная металл-Aβ в живых клетках, снижается за счет производных циклама, способных регулировать агрегацию металл-Aβ и образование АФК, инициируемое металлом-Aβ. В целом, наши исследования иллюстрируют новые примеры азамакроциклических хелаторов металлов, которые изменяют взаимодействия между ионами металла и Aβ и впоследствии изменяют реакционную способность металл-Aβ, с указанием того, как небольшое различие между структурой и свойствами может влиять на такие эффекты малых молекул.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

Трехсимметричные триметаллические макроциклы, сформированные с помощью подхода слабых связей

Недавние разработки в области супрамолекулярной химии привели к созданию нескольких новых синтетических стратегий для формирования мультиметаллических макроциклических архитектур (1–6).Наша группа представила и сосредоточилась на разработке одной из этих стратегий, которая называется подходом слабых звеньев (схема S1). Эта стратегия позволяет получать биметаллические макроциклы из простых переходных металлов и предшественников лигандов (7–12) и основана на реакциях между гибкими симметричными полуэластичными лигандами (13–16) и предшественниками переходных металлов. Обычно макроциклические интермедиаты, содержащие как сильные (S-M), так и слабые (W-M) связи лиганд – металл (схема S1), первоначально образуются с очень высоким и обычно количественным выходом.Для систем, изученных до сих пор, были использованы лиганды, которые состоят из гибких фосфиноалкиловых эфиров (7), тиоэфиров (12) или амино (11) бидентатных лигандных функциональностей, связанных с жесткими ароматическими спейсерами (R). После конденсации образуются макроциклические промежуточные соединения, слабые связи лиганд-металл в этих промежуточных соединениях могут быть расщеплены посредством простых реакций замещения лигандов с образованием открытых макроциклических кольцевых структур. В качестве альтернативы, как конденсированные, так и открытые макроциклы могут быть использованы для построения более сложных трехмерных архитектур, таких как цилиндры (8) и трехслойные металлоциклофаны (9).

Хотя универсальность методологии слабых звеньев была продемонстрирована в отношении двухсимметричных гемилабильных лигандов и переходных металлов, применение этого синтетического подхода к получению макроциклических структур с более чем двумя металлами не было продемонстрировано. Здесь мы сообщаем о первом применении подхода слабых звеньев к образованию триметаллических (17–20) родиевых и иридиевых макроциклов из гибкого трехсимметричного гемилабильного лиганда.

Методы и материалы

Общие процедуры.

Все реакции проводили в атмосфере азота в растворителях х.ч. с использованием стандартных методик Шленка или сухого бокса (21). Все остальные растворители очищали по опубликованным методикам (22, 23). Химические вещества были приобретены у Aldrich, если не указано иное, или приготовлены литературными методами, как указано ниже. Спектры ЯМР 1 H и 31 P { 1 H} записывали на спектрометре Varian Mercury 300 МГц с использованием дейтерированных растворителей и H 3 PO 4 в качестве внутренних и внешних эталонов соответственно.Инфракрасные спектры растворов записывали на спектрометре Nicolet-520 с использованием кювет NaCl с 0,1 мм спейсерами. Элементный анализ был проведен в Quantitative Technologies (Уайтхаус, Нью-Джерси).

Синтез TPB (SCH

2 CH 2 PPh 2 ) 3 (TPB, 1,3,5-трифенилбензол) (2).

Твердый NaSMe (0,60 г, 8,63 ммоль) добавляли одной порцией к раствору 1,3,5-трис (4-бромфенил) бензола ( 1 ) (1.53 г, 2,82 ммоль) в диметилформамиде (50 мл). Реакционную смесь перемешивали 1 ч при 150 ° C. Добавляли дополнительное количество NaSMe (0,60 г, 8,63 ммоль), нагревание продолжали в течение 1 часа, а затем к реакционной смеси добавляли третью порцию NaSMe (0,60 г, 8,63 ммоль). Смесь нагревали при 150 ° C еще 6 ч, охлаждали до 40 ° C и разбавляли уксусной кислотой (2 мл) и водой (60 мл). Продукт образует бледно-серый осадок, который отфильтровывают, промывают водой и сушат в вакууме с получением аналитически чистого 1,3,5-трис (4-меркаптофенил) бензола (1.01 г, 89%). 1 H ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ 3,52 (с, 3 H, S H ), 7,38 (м, 6 H, Ph- H ), 7,56 (м, 6 H , Ph- H ) AA’BB ‘, 7,67 (с, 3 H, Ph- H ). C 24 H 18 S 3 : вычислено 71,60% C, 4,51% H, 23,89% S; найдено 71,53% C, 4,52% H, 23,93% S.

Neat CH 2 = CHPPh 2 (0,9 мл, 3,62 ммоль) добавляли к раствору 1,3,5-трис (4-меркаптофенил) бензола (0,67 г, 2,35 ммоль) в тетрагидрофуране (50 мл). .Каталитическое количество азобисизобутиронитрила (AIBN) (5,0 мг, 0,03 ммоль) добавляли к реакционной смеси, которую затем нагревали с обратным холодильником и перемешивали. Через 2 часа к смеси добавляли еще AIBN (5,0 мг, 0,03 ммоль) и перемешивали еще 6 часов при кипячении с обратным холодильником. Реакционную смесь охлаждали, и все летучие вещества удаляли в вакууме, получая белое пенистое твердое вещество, которое промывали EtOH (3 × 20 мл) и сушили в вакууме с получением аналитически чистого 2 (0,678 г, 90%). 1 H ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ 2,44 (м, 6 H, PC H 2 ), 3,00 (м, 6 H, SC H 2 ), 7,23 –7,45 (комплекс м, 36 H, Ph- H ), 7,63 (д, 6 H, Ph- H , J = 8,4 Гц), 7,77 (с, 3 H, Ph- H ) . 31 P { 1 H} ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ -16 (с). C 66 H 57 P 3 S 3 : вычислено 76,27% C, 5,53% H, 8,94% P, 9,26% S; найдено 75.49% C, 5,40% H, 9,07% P, 9,14% S.

Синтез [{TPB (SCH

2 CH 2 PPh 2 ) 3 } 2 M 3 ] (BF 4 ) 3 (4a, b; M = Rh, Ir).

Раствор Rh (acac) (NBD) (NBD, норборнадиен) (acac, ацетилацетонат) (100 мг, 0,34 ммоль) в CH 2 Cl 2 (5 мл) добавляли к раствору [Ph 3 C] BF 4 (132 мг, 0,34 ммоль) в CH 2 Cl 2 (5 мл) с получением прозрачной смеси желтого цвета.Затем к смеси по каплям в течение 5 минут добавляли раствор 2 (117 мг, 0,11 ммоль, 5 мл) в CH 2 Cl 2 . После перемешивания реакционной смеси в течение 20 минут при температуре окружающей среды полученный оранжево-желтый раствор содержал в основном [{TPB (SCH 2 CH 2 PPh 2 ) 3 } Rh 3 (NBD) 3 ] (BF 4 ) 3 ( 3a ), на что указывает одиночный резонанс [δ 57 (d, J Rh-P = 154 Гц)] в 31 P { 1 H} ЯМР-анализ смеси.Затем в течение 5 минут по каплям добавляли раствор 2 (второй эквивалент; 117 мг, 0,11 ммоль) в CH 2 Cl 2 (5 мл). Смесь перемешивали в течение дополнительных 20 минут с получением прозрачного желтого раствора, на который наносили слой Et 2 O (50 мл) для осаждения 4a (305 мг, 94%) в виде тонких желтых игл. Соединение 4a : 1 H ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ 2,60–2,82 (шир. С, SC H 2 C H 2 PPh 2 , 24H) , 7.20–7,55 (комплекс м, P (C 6 H 5 ) 2 , 84H), 7,70 (с, Ph- H , 6H). 31 P { 1 H} ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ 66 (d, J Rh-P = 165 Гц). Электрораспыление – МС: [[M] — 3BF] 3+ расч. = 795,8, эксп. = 795,4 м / z . C 132 H 114 B 3 F 12 P 6 Rh 3 S 6 : вычислено 59,88% C, 4.34% Н, 7,02% Р; найдено 60,08% C, 3,95% H, 6,88% P. Кристаллы 4a , пригодные для рентгеноструктурного анализа, были получены медленной диффузией паров диэтилового эфира в насыщенный раствор 4a в CH 2 Cl 2 / C 6 H 6 / CH 3 CN (10: 5: 1) при комнатной температуре.

Смесь [Ir (1,5-COD) Cl] 2 (1,5-COD, 1,5-циклооктадиен) (50 мг, 0,074 ммоль) и AgBF 4 (29 мг, 0,15 ммоль) в CH 2 Cl 2 (5 мл) перемешивали в течение 30 минут с получением темно-красного раствора и серого осадка AgCl.Раствор фильтровали через короткую пробку из целита. Затем к фильтрату по каплям в течение 5 минут добавляли раствор 2 (52 мг, 0,050 ммоль) в CH 2 Cl 2 (5 мл). После перемешивания смеси в течение 20 минут при температуре окружающей среды полученный оранжевый раствор содержал в основном [{TPB (SCH 2 CH 2 PPh 2 ) 3 } Ir 3 (1,5-COD) 3 ] (BF 4 ) 3 ( 3b ), на что указывает одиночный резонанс [δ 48 (с)] в ЯМР-анализе смеси 31 P { 1 H}.Комплекс 4b (145 мг, 89%) был синтезирован из 3b аналогично 4a . Соединение 4b : 1 H ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ 2,53 (шир. С, C H 2 PPh 2 , 12H), 2,85 (шир. С, SC H 2 , 12H), 7.10–7.70 (комплексное m, P (C 6 H 5 ) 2 , 90H). 31 P { 1 H} ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ 49 (с).Электрораспыление – МС: [[M] — 3BF] 3+ расч. = 885,0, эксп. = 885,0 м / z .

Синтез {TPB (SCH

2 CH 2 PPh 2 ) 3 } 2 M 3 (CO) 3 Cl 3 (5a, b; M = Rh, Ir ).

Медленный поток CO барботировали через раствор 4a (10 мг, 0,004 ммоль) и [Me 4 N] Cl (5 мг) в CD 2 Cl 2 (1.5 мл) на 10 с. Цвет раствора сразу изменился с оранжево-желтого на бледно-желтый. Полученный раствор фильтровали от белого осадка [Me 4 N] BF 4 , и растворитель удаляли в слабом вакууме (≈10 мм рт. Ст.), Получая 5a в виде бледно-желтого твердого вещества (9 мг , 95%). Соединение 5a : 1 H ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ 3,05 (шир. С, C H 2 PPh 2 , 12H), 3,50 (шир. С, SC H 2 , 12H), 7.20–7.80 (комплексная м, P (C 6 H 5 ) 2 , 90H). 31 P { 1 H} ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ 24 (d, J Rh-P = 124 Гц). Преобразованный Фурье (FT) ИК: (CH 2 Cl 2 ): ν CO = 1974 см -1 (vs). Восприимчивость 5a к потере CO и Cl не позволила его охарактеризовать с помощью масс-спектрометрии. Комплекс 5b был синтезирован из 4b аналогично 5a .Соединение 5b : 1 H ЯМР: δ (CD 2 Cl 2 ) 3,11 (шир. С, C H 2 PPh 2 , 12H), 3,47 (шир. С, SC H 2 , 12H), 7,05–7,89 [комплекс м, P (C 6 H 5 ) 2 , 90H]. 31 P { 1 H} ЯМР: (CD 2 Cl 2 ) δ 20 (шир. С). FTIR: (CH 2 Cl 2 ): ν CO = 1,961 см -1 (vs).

Общая методика определения рентгеновской структуры 4a.

Данные были собраны на дифрактометре устройства с зарядовой связью SMART APEX компании Bruker (Мэдисон, Висконсин). Структура была решена с использованием прямых методов и стандартных методов разностной карты. Коррекция абсорбции производилась sadabs (версия 2.01, Bruker). Помимо катиона и трех анионов BF в кристаллической структуре 4a присутствуют три неупорядоченных молекулы растворителя CH 2 Cl 2 и C 6 H 6 . Для молекул сольватов применялась обработка сжатием (24).Корректировка рентгеновских данных для 4a сжатием (339 электронов на ячейку) была очень близка к требуемому значению (336 электронов на ячейку) для вышеупомянутых сольватных молекул. Три кольца Ph в катионе и некоторые атомы F в анионах разупорядочены по двум позициям с заселенностью в пределах 0,23–0,65 и 0,41–0,55 соответственно. Все не-водородные атомы уточнены с использованием коэффициентов анизотропного смещения, за исключением неупорядоченных атомов. При расчете структурного фактора все атомы водорода помещены в идеализированные позиции.Все программное обеспечение и источники факторов рассеяния содержатся в пакете программ shelxtl (5.10).

Данные кристалла: [120,0 (0,1) K] C 141 H 126 B 3 Cl 6 F 12 P 6 Rh 3 S 6 , FW = 2,980,46, триклинический, P-1 , a = 17,3238 (11) Å, b = 19,2861 (12) Å, c = 21,2459 (13) Å, α = 82,9140 (10) °, β = 70,6660 (10) °, γ = 79,9810 (10) °, Z = 2, V = 6579.4 (7) Å 3 , d (вычислено) = 1,504 г / см −1 , μ = 0,730 мм −1 , 29 650 уникальных отражений, R1 = 0,0880, wR2 = 0,2071.

Результаты и обсуждение

Синтез TPB (SCH

2 CH 2 PPh 2 ) 3 (2).

Лиганд 2 получали по двухстадийной методике, исходя из 1,3,5-трис (4-бромфенил) бензола (25) ( 1 ) с выходом 72% (схема S2).Гидротиолирование соединения 1 избытком NaSMe в диметилформамиде с последующим гашением кислотой давало 1,3,5-трис (4-меркаптофенил) бензол, который реагировал с винилдифенилфосфином в присутствии азобисизобутиронитрила с получением 2 . Спектроскопические данные для 2 полностью согласуются с его предполагаемой структурой. Лиганд 2 является конформационно гибким ( C симметрия в растворе) с тремя тиоэфирфосфиновыми функциональными группами в фиксированных расходящихся пространственных ориентациях.

Синтез и характеристика конденсированных макроциклов [{TPB (SCH

2 CH 2 PPh 2 ) 3 } 2 M 3 ] (BF 4 ) 3 (4a, b ; M = Rh, Ir).

Недавно мы сообщили, что лиганд на основе тиоэфира 1,4- (PPh 2 CH 2 CH 2 S) 2 C 6 H 4 чисто реагирует с предшественником Rh (I) образуется в результате реакции между [Rh (COE) 2 Cl] x (COE, циклооктен) и AgBF 4 с образованием биметаллического конденсированного макроциклического комплекса [{1,4- (Ph 2 PCH 2 CH 2 S) 2 C 6 H 4 } 2 Rh 2 ] +2 при выходе> 90% (уравнение. 1 ) (12).


Напротив, когда лиганд 2 взаимодействует с продуктом реакции между [Rh (COE) 2 Cl] x AgBF 4 в CH 2 Cl 2 в аналогичных условиях реакции, получается сложная смесь продуктов, содержащая как металлический родий, так и лиганд 2 , что подтверждается спектроскопией ЯМР 1 H и 31 P { 1 H}. Хотя нам не удалось разделить и / или изолировать отдельные продукты этой реакции, некоторые из резонансов и моделей взаимодействия в спектрах ЯМР 1 H и 31 P { 1 H} очень похожи на спектры целевого комплекса. 4a (см. Текст ниже, схема S3), что предполагает, что комплекс 4a образуется в этой реакции вместе с олигомерными побочными продуктами.Попытки оптимизировать условия реакции, увеличить выход 4a , используя различные растворители (тетрагидрофуран, ацетон, МеОН), методы с высоким разбавлением (0,02 мН концентрация реагентов) и низкотемпературными (-78 ° C) методами. оказались безуспешными. Поэтому мы стремились разработать синтетическую стратегию, которая позволяет строить трехмерные конденсированные макроциклы типа 4 более контролируемым образом.

Родийсодержащий конденсированный макроцикл 4a был синтезирован в две стадии, начиная с реакции между лигандом 2 (0.33 экв.) И продукт реакции 1: 1 между Rh (acac) (NBD) и [Ph 3 C] BF 4 при комнатной температуре в CH 2 Cl 2 . Это приводит к образованию трехъядерного комплекса [{TPB (SCH 2 CH 2 PPh 2 ) 3 } Rh 3 (NBD) 3 ] +3 ( 3a ), который был охарактеризован спектроскопически. Его легко идентифицировать по характеристическому спектру ЯМР 31 P { 1 H}, который показывает одиночный дублет при δ 57 ( J Rh-P = 154 Гц) (26).Комплекс 4a был синтезирован с почти количественным выходом путем медленного добавления лиганда 2 (0,33 экв.) К раствору, содержащему 3a в CH 2 Cl 2 . Напротив, когда Ir (acac) (1,5-COD) использовался в качестве источника иридия для образования комплекса 3b , реакция привела к сложной смеси продуктов с 3b в качестве основного компонента, как показано. по спектроскопии ЯМР 31 P { 1 H} [δ 48 (с)]. Однако 3b был синтезирован с почти количественным выходом путем сначала реакции [Ir (1,5-COD) Cl] 2 с AgBF 4 в CH 2 Cl 2 в режиме 1: 1, а затем добавление лиганда 2 (0.33 экв.) При комнатной температуре. Промежуточное соединение 3b также наблюдали с помощью спектроскопии ЯМР 31 P { 1 H} и затем преобразовали без дополнительной очистки в 4b путем медленного добавления лиганда 2 (0,33 экв.) К раствору 3b в CH 2 Класс 2 .

Соединения 4a и b были выделены осаждением путем добавления диэтилового эфира в реакционную среду. Они неограниченно стабильны при комнатной температуре как в твердом, так и в растворе.Оба комплекса растворимы в полярных органических растворителях (например, MeCN и CH 2 Cl 2 ). Их спектры ЯМР 1 H согласуются с высокосимметричными соединениями (симметрия C 3 ) и демонстрируют характерные сдвиги в слабое поле (≈0,2 м.д. по сравнению со свободным лигандом) для внутренних этиленовых мостиков, которые связаны с координацией металл к атомам фосфора и серы лиганда 2 . В соответствии с предложенными структурами, каждый из спектров ЯМР 31 P { 1 H} для 4a, b демонстрирует один резкий резонанс (дублет при δ 64 с Дж. Rh-P = 162 Гц для 4a и синглет при δ 49 для 4b ).Константа связывания в случае 4a является очень важным показателем для координационной геометрии цис -фосфина цис -тиоэфира вокруг Rh (I) (27). Примечательно, что отсутствие олигомерных форм в конце реакций с участием 3a и b (схема S3) убедительно свидетельствует о том, что способность лиганда 2 преорганизовывать металлические центры посредством хелатирования в жесткие матрицы ( 3a, b ) является ключевым элементом процесса. Эта тригональная матрица может затем реагировать со вторым эквивалентом лиганда высоко кооперативным образом (из-за симметрии и пространственной комплементарности) с образованием желаемых комплексов 4a, b .

Твердотельная структура 4a (рис. 1) была определена с помощью рентгеноструктурного исследования и согласуется со структурой предложенного раствора. Три атома родия соединены тиоэфирфосфиновыми группами TPB (SCH 2 CH 2 PPh 2 ) 3 лиганд 1 , который связывается в моде η 2 с каждым из родиевых соединений. атомы. Каждый центр родия имеет слегка искаженную плоскую квадратную геометрию с двумя цис -фосфиновыми и двумя цис -тиоэфирными фрагментами; углы вокруг Rh варьируются от 85.От 26 ° до 98,38 °. Центры Rh (I) расположены в форме треугольника, образуя внутреннюю полость, напоминающую тригональную призму. Расстояние металл – металл составляет от 12,242 до 15,671 Å. В полости между трифенилбензольными фрагментами не располагались анионы BF или молекулы растворителя. Отметим, что концевые фенильные кольца и среднее кольцо трифенилбензольной группы закручены относительно друг друга, о чем свидетельствуют значительные торсионные углы соседних фенильных колец (25.1–38,0 °). Среднее межплоскостное расстояние между параллельными плоскими фенильными кольцами трифенилбензольных фрагментов составляет 3,62 Å, что аналогично наблюдаемому в родственных металлоциклических комплексах (28).

Рисунок 1

Образцы стержней [{TPB (SCH 2 CH 2 PPh 2 ) 3 } 2 Rh 3 ] +3 из кристаллической структуры 4a . Водороды, противоионы (BF) и молекулы растворителя опущены для ясности.Родий, пурпурный; сера, апельсин; фосфор, зеленый; карбон, серый.

Синтез и характеристика открытых макроциклов {TPB (SCH

2 CH 2 PPh 2 ) 3 } 2 M 3 (CO) 3 Cl 3 (5a, b; M = Rh, Ir).

Конденсированные макроциклические комплексы 4a, b подвергаются чистому расширению за счет селективного разрыва их связей M – S с [Me 4 N] Cl под CO (1 атм), что приводит к количественному образованию нейтральных макроциклов 5a, b (Схема S4).Комплексы 5a, b были охарактеризованы спектроскопией ЯМР 1 H и 31 P { 1 H}, которые согласуются с их высокой симметрией. Например, спектры ЯМР 31 P { 1 H} каждого комплекса демонстрируют один резонанс [δ 24 (d, J Rh-P = 124 Гц) для 5a (рис. 2). и δ 20 (s) для 5b] для шести магнитно эквивалентных атомов фосфора транс PPh 2 групп лиганда.Кроме того, ИК-Фурье-спектроскопия 5a и b показывает характерные полосы ν CO для их концевых лигандов CO при 1973 и 1961 см -1 , соответственно. Положения этих полос хорошо коррелируют с моноядерными комплексами Rh и Ir с почти идентичным координационным окружением (29). Комплексы 5a, b стабильны в растворе CH 2 Cl 2 в атмосфере CO (1 атм) при комнатной температуре в течение нескольких дней. Однако воздействие на комплекс 5a в высоком вакууме или длительное хранение в твердом состоянии в атмосфере азота привело к его превращению в соль Cl , аналогичную 4a .

Рисунок 2

31 P { 1 H} Спектры ЯМР 4a и 5a в CH 2 Cl 2 . Других комплексов в диапазоне от δ — 80 до δ + 80 не наблюдается.

Презентация минеральных удобрений. Презентация «Фосфор» Презентация к уроку химии (9 класс) на тему «Утилизация отходов производства фосфорных удобрений

».


История

  • Фосфор был открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году

Hennig Brand

  • Несколько позже фосфор получил другой немецкий химик — Йоханнес Кункель

Иоганн Кункель

  • Фосфор — простое вещество (доказано Лавуазье)

Лавуазье


Характеристика элемента

III период

V группа

основная п / гр.(A)

5 валентных электронов

Степени окисления:

-3, +3, +5


Физические свойства

Элементный фосфор при нормальных условиях представляет собой три стабильные аллотропные модификации:

белый красный черный


Белый фосфор P4

Вещество мягкое, бесцветное, ядовитое, с запахом чеснока,

t ° пл.= 44 ° С, t ° кипения = 280 ° С, растворим в сероуглероде (CS 2 ), летучий. Он очень реактивен, окисляется на воздухе (при самовозгорании), светится в темноте.


В известном произведении А. Конан-Дойля «Собака Баскервилей» упоминается фосфор.

«… Да! Это была собака, огромная, черная как смоль. Но такую ​​собаку никогда не видел никто из нас, смертных. Пламя вырвалось из его открытого рта, глаза метали искры, переливающийся огонь вспыхивал на лице и затылке.Ни в одном воспаленном мозгу не могло быть видения более ужасного, более отвратительного, чем это адское существо, которое выскочило из тумана на нас … Ужасная собака, размером с молодую львицу, возникла. Его огромная пасть все еще пылала голубоватым пламенем, а глубокие дикие глаза очерчивались огненными кругами. Я коснулся этой светящейся головы и, убрав руку, увидел, что мои пальцы тоже светятся в темноте.

Фосфор, сказал я. «

Прав ли он был

Артур

Конан Дойл?


Красный фосфор п.

Без запаха, красно-коричневого цвета, не ядовит.Атомная кристаллическая решетка очень сложная, обычно аморфная. Нерастворим в воде и органических растворителях. Стабильный. Не светится в темноте


Черный фосфор

Полимерное вещество с металлическим блеском, похожее на графит, без запаха, жирное на ощупь. Нерастворим в воде и органических растворителях. Атомная кристаллическая решетка, полупроводник. тюк t ° = 453 ° С (сублимация),

t ° пл. = 1000 ° С


Прием

  • Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция (в электрической печи):
  • Ca 3 (а / я 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t °

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

фосфор получают из белого


Химические свойства

1.Взаимодействие с кислородом:

4P + 5O 2 (пример) = 2-пол. 2 О 5 ( оксид фосфора V )

2 .Взаимодействие с галогенами:

2P + 5C л 2 (пример) = 2PCl 5 (хлорид фосфора V )

2P + 3 Cl 2 (отсутствует) = 2 PCl 3 (хлорид фосфора III )

3.Взаимодействие с серой:

2P + 5 S (пример) = P 2 S 5 (сульфид фосфора V )

2P + 3S ( недостаточно.) = P 2 S 3 (сульфид фосфора III)


Взаимодействие с фосфором с водой

  • 4P + 6H 2 O = PH 3 + 3Н 3 PO 2

фосфат кислота

Соли этой кислоты называются гипофосфитами

В них фосфор проявляет степень окисления +1!


Фосфор в природе

  • Содержание фосфора в земной коре 9.3 · 10-2 (по весу). В природе фосфор встречается только в виде соединений. Основные минералы фосфора — фосфорит Ca 3 (а / я 4 ) 2 и апатит 3Ca 3 (а / я 4 ) 2 CaF 2 .
  • Кроме того, фосфор входит в состав белковых веществ, а также костей и зубов.

Использование фосфора

Для военных целей

Производство спичек

Взрывчатые вещества

Моющие средства

Пищевые добавки


Военное производство

  • Соединенные Штаты использовали фосфорное оружие в войне с Ираком (2003 г.)

Производство спичек

  • Красный фосфор используется для спичечных головок
  • Фосфор способствует воспламенению спичек

Взрывчатые вещества

  • Фосфор — вещество с самым высоким коэффициентом дымообразования.При его сгорании образуется очень густой стойкий белый дым.


Моющие средства


Пищевые добавки

  • Фосфор используется в качестве пищевых добавок
  • Внимание !!! Coca-Cola содержит фосфорную кислоту!


Цели урока:

  • обеспечить усвоение знаний о фосфоре как химическом элементе и простом веществе;
  • аллотропные модификации фосфора;
  • повторяют зависимость свойств вещества от его состава и структуры;
  • развивать умение сравнивать;
  • способствуют формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.


Открытие фосфора

Гамбургский алхимик

Хеннинг Брэнд

1669 год

«Фосфор»

от греческого «светоносный»


период

группа

валентные электроны

степень окисления

высший оксид

водородное соединение


АЛЛОТРОПНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ

КРАСНЫЙ

БЕЛЫЙ

ЧЕРНЫЙ


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Ca + P =

P + O 2 =


  • с бертолетной солью взрывается при ударе, загорается :

KClO 3 + P = P 2 О 5 + KCl


МЕСТОНАХОЖДЕНИЕ В природе

ОРГАНИЗМОВ

MINERALS

Фосфолипиды,

ФЕРМЕНТОВ,

фосфатом кальция ЭФИРОВ

ортофосфорной

КИСЛОТЫ

ФОСФОРИТ

БИРЮЗОВЫЙ

АПАТИТ

ЗУБЫ И КОСТИ

АПАТИТ


Физиологическое действие белый фосфор

Результат внесение чрезмерное количество фосфор

Появление лягушек с деформациями — результат внесение фосфорное 000 удобрений, смываемых в реки и воды

0003 некроз — повреждение челюсти


Получение фосфора

нагревом смеси фосфорита, угля

и

песка в электропечи:

Ca 3 (а / я 4 ) 2 + C + SiO 2 п. 4 + CaSiO 3 + CO


ПРИМЕНЕНИЕ PHOSPHORUS

удобрения

моющие средства

умягчение воды

пестицид

203 00 9102 9102 9102

9102 9102

Производство

краски

Creation

дымовые завесы

полупроводники


ДОМАШНИЕ РАБОТЫ

§19.9 (Л.С. Гузей), §21 (Г.Э. Рудзитис)

Индивидуальные задания.

Подготовить сообщения:

1) об истории матчей;

2) о биологической роли фосфора и его соединений.

ПОВТОРМ?



Войска США

использовали фосфор

Бомбы

в Ираке,

2004 р.


БЕЛЫЙ ФОСФОР

Молекулы P 4 тетраэдрические.Это легкоплавкое t (пл) = 44,1 o C, t (кип) = 275 o C, мягкое бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовитый, легковоспламеняющийся на воздухе, светится в темноте. Храните под слоем воды.


КРАСНЫЙ ФОСФОР

Красный фосфор бывает нескольких форм. Их структура окончательно не установлена. Известно, что это атомарные вещества с полимерной кристаллической решеткой. Температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-коричневого до красно-фиолетового.Не ядовитый.


ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомно-кристаллическую решетку. По внешнему виду он похож на графит, но является полупроводником. Не ядовитый.


Фосфор как химический элемент

период

группа

валентные электроны

степень окисления

-3, +3, +5

высший оксид

R 2 О 5

водородное соединение

NS 3


ПОВТОРМ

1.ЗАВЕРШИТЕ УРАВНЕНИЯ : P + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель

2. Задача:

Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от веса вашего тела?

3 . Сделайте преобразования:

R NS 3 р 2 О 5 H 3 RO 4

1 слайд

2 слайд

Содержание Введение …………………………………………………………………………….История развития фосфора ……………………………………………………… … Природные соединения и производство фосфора ………………………………… … Химические свойства …………………………………………………………… Аллотропные изменения …………………………………………………………… … а) белый ………………………………………………………………………… .. б) красный ……………………………… …… ……………………… в) черный …………………………………………………………………………. Оксиды фосфора ………………………………………………………………… Ортофосфорная кислота …………………………………………………… …… … Ортофосфаты ……………………………………………………………………. Фосфор в организме человека …………………………………………………….. Матчи ……………………………………………………………… …………………. Фосфорные удобрения ………………………………………………………… .. Заключение …………………………………………………………… ……………. 1. Ценность фосфора …………………………………………………………… .. 2. Использование фосфора ………………………………… ………… ………………… Библиография ……………………………………………… ..

3 слайд

Введение: Пятая группа Периодической таблицы включает два типичных элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типовыми элементами есть существенная разница в свойствах.В состоянии простых веществ азот — это газ, а фосфор — твердое тело. Эти два вещества получили широкую область применения, хотя, когда азот впервые был выделен из воздуха, он считался вредным газом, и на продаже фосфора удалось заработать много денег (фосфор ценился за его способность светиться в темноте) .

4 слайд

История открытия фосфора По иронии судьбы фосфор открывали несколько раз. И каждый раз они получали это от… моча. Есть записи, что арабский алхимик Альхильд Бехил (XII век) открыл фосфор путем перегонки мочи, смешанной с глиной, известью и углем. Однако датой открытия фосфора считается 1669 год. Гамбургский алхимик-любитель Хеннинг Бранд, обанкротившийся торговец, мечтавший улучшить свои дела с помощью алхимии, обрабатывал самые разные продукты. Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «изначальную материю», которая считалась основой философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочой.Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и сварил ее до образования сиропообразной жидкости. Он снова перегонял эту жидкость и получил тяжелое красное «масло мочи», которое перегоняли с образованием твердого остатка. Нагревая последний без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, который оседал на стенках сосуда и ярко светился в темноте. Бренд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец». В течение нескольких лет «рецепт» фосфора хранился в строжайшем секрете и был известен лишь нескольким алхимикам.Фосфор был открыт в третий раз Р. Бойлем в 1680 году. В несколько измененном виде в 18 веке применялся и старый метод получения фосфора: смесь мочи с оксидом свинца (PbO), поваренной солью (NaCl). , поташ (K2CO3) и уголь (C) подвергали нагреванию. Только к 1777 г. К.В. Шееле начал метод получения фосфора из рогов и костей животных.

5 слайд

Природные соединения и производство фосфора По содержанию в земной коре фосфор опережает азот, серу и хлор.В отличие от азота, фосфор из-за своей высокой химической активности встречается в природе только в виде соединений. Важнейшими минералами фосфора являются апатит Ca5 (PO4) 3X (X — фтор, реже хлор и гидроксильная группа) и фосфорит, основу которого составляет Ca3 (PO4) 2. Крупнейшее месторождение апатита находится на Кольском полуострове. в Хибинских горах. Месторождения фосфоритов расположены в районе гор Каратау, в Московской, Калужской, Брянской областях и в других местах.Фосфор входит в состав некоторых белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений, в нервной и костной тканях животных и человека. Клетки мозга особенно богаты фосфором. Сегодня фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит углем в присутствии кремнезема: Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 5CO + 2P Пары фосфора при этой температуре почти полностью состоят из молекул P2, которые при охлаждении , конденсируются в молекулы P4.

6 слайд

Химические свойства Электронная конфигурация атома фосфора 1s22s22p63s23p3 Внешний электронный слой содержит 5 электронов.Наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет тот факт, что в нормальном невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3. Но на третьем энергетическом уровне есть свободные ячейки d-орбиталей, поэтому при переходе на В возбужденном состоянии 3S-электроны отделяются, переходят на подуровень d, что приводит к образованию 5 неспаренных элементов. Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5 (P2O5, h4PO4), реже +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, Ph4, Na3P, Mg3P2).

7 слайд

8 слайд

Аллотропная модификация Плотность тм. Tboil Внешний вид и характеристики Белый 1,82 г / см3 44,1 ° C 287,3 ° C Белый кристаллический порошок, ядовитый, самовозгорающийся на воздухе. При 250-260 ° C он становится красным (рис. 3). Очень хорошо растворим в сероуглероде. Красный 2,34 г / см3 590 ° C 416 ° C Красный кристаллический или аморфный порошок, нетоксичный. При 220 ° С и 108 Па превращается в черный фосфор.Загорается на воздухе только при воспламенении. Цвет красного фосфора, в зависимости от метода и условий производства, может варьироваться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Черный 2,7 г / см3 Самая устойчивая модификация. Внешне он похож на графит. При нагревании превращается в красный фосфор. В обычных условиях — полупроводник, под давлением проводит электричество как металл. В отличие от белого фосфора, красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не горючие.

9 слайд

Белый фосфор Модификация белого фосфора, образующаяся в результате конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцируются молекулы P4. Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летучий, легкоплавкий, режется ножом и растворяется в неполярных растворителях, например, в сероуглероде. Белый фосфор — очень реактивное вещество. Активно реагирует с кислородом, галогенами, серой и металлами.Окисление фосфора на воздухе сопровождается нагревом и люминесценцией. Поэтому белый фосфор хранится под водой, с которой не вступает в реакцию. Белый фосфор очень токсичен. Около 80% всего производимого белого фосфора идет на синтез чистой ортофосфорной кислоты. Он, в свою очередь, используется для получения полифосфатов натрия (они используются для снижения жесткости питьевой воды) и пищевых фосфатов. Остальной белый фосфор расходуется на создание дымообразующих веществ и зажигательных смесей.Меры предосторожности. При производстве фосфора и его соединений требуются особые меры предосторожности. белый фосфор — сильный яд. Длительная работа в атмосфере белого фосфора может привести к заболеванию костей, потере зубов и смерти челюсти. Белый фосфор при возгорании вызывает болезненные ожоги, которые долго не заживают. Храните белый фосфор под водой в закрытых емкостях. Горящий фосфор тушат углекислым газом, раствором CuSO4 или песком. Обожженную кожу промыть раствором KMnO4 или CuSO4.Противоядие при отравлении фосфором — 2% раствор CuSO4. При длительном хранении, а также при нагревании белый фосфор превращается в красную модификацию (впервые была получена только в 1847 году). Название красный фосфор относится сразу к нескольким модификациям, различающимся по плотности и цвету: он колеблется от оранжевого до темно-красного и даже пурпурного. Все разновидности красного фосфора нерастворимы в органических растворителях и по сравнению с белым фосфором менее реакционноспособны и имеют полимерную структуру: это тетраэдры P4, связанные друг с другом в бесконечные цепи.

10 слайд

Красный и черный фосфор Красный фосфор используется в металлургии, производстве полупроводников и ламп накаливания, а также в производстве спичек. Самая стабильная модификация фосфора — черный фосфор. Его получают аллотропным превращением белого фосфора при t = 2200 ° C и высоком давлении. По внешнему виду напоминает графит. Кристаллическая структура черного фосфора слоистая, состоящая из гофрированных слоев (рис.2). Черный фосфор — наименее активная модификация фосфора. При нагревании без доступа воздуха он, как красный, превращается в пар, из которого конденсируется в белый фосфор.

11 слайд

Эксперимент, иллюстрирующий переход красного фосфора в белую 1-молекулу белого фосфора; 2-кристаллический. решетка из черного фосфора 3

12 слайд

Оксид фосфора (V) — P2O5 Фосфор образует несколько оксидов. Наиболее важным из них является оксид фосфора (V) P4O10.Его формулу часто записывают в упрощенном виде — P2O5. В структуре этого оксида сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора. Белые кристаллы, температура плавления = 5700 ° C, температура кипения = 6000 ° C, ρ = 2,7 г / см3. Имеет несколько модификаций. В парах состоит из молекул P4h20, очень гигроскопичен (используется как осушитель для газов и жидкостей). Приготовление: 4P + 5O2 = 2P2O5 Химические свойства Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, основными оксидами и щелочами 1) P2O5 + h3O = 2HPO3 (метафосфорная кислота) P2O5 + 2h3O = h5P2O7 (пирофосфорная кислота) P2O5 + 3h3O (орто- фосфорная кислота) кислота) 2) P2O5 + 3BaO = Ba3 (PO4) 2 Благодаря своей исключительной гигроскопичности оксид фосфора (V) используется в лабораторных и промышленных технологиях в качестве сушильного и обезвоживающего агента.По своему сушащему эффекту он превосходит все другие вещества.

13 слайд

Ортофосфорная кислота. Известно, что некоторые кислоты содержат фосфор. Самая главная из них — ортофосфорная кислота Н3РО4. Ортофосфорная кислота безводная — это легкие прозрачные кристаллы, которые при комнатной температуре растекаются в воздухе. Температура плавления 42,35 ° C. С водой фосфорная кислота образует растворы любой концентрации.

14 слайд

Ортофосфорная кислота.Производство ортофосфорной кислоты В лаборатории В промышленности окисление фосфора 30% азотной кислотой: 3P + 5NO3 + 2h3O = 3h4PO4 + 5NO Метод экстракции Термическая обработка измельченных природных фосфатов серной кислотой: 2P + 5h3SO4 = 2h4PO4 + 5SO2 + 2h3O. кислоту отфильтровывают и затем концентрируют упариванием. Термический метод заключается в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием до P4O10 и растворением последнего в воде.Фосфорная кислота, полученная этим методом, отличается более высокой чистотой и более высокой концентрацией (до 80%).

15 слайд

Физические свойства Н3РО4 Ортофосфорная кислота в чистом виде при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы ромбической формы, плавящиеся при температуре 42,3оС. Однако химики редко сталкиваются с такой кислотой. Гораздо чаще речь идет о полугидрате h4PO4 * 0,5 h3O, который при охлаждении концентрированных водных растворов ортофосфорной кислоты выпадает в осадок в виде бесцветных гексагональных призм.Температура плавления полугидрата составляет 29,3 ° C. Чистый h4PO4 после плавления образует вязкую маслянистую жидкость с низкой электропроводностью и значительно сниженной способностью к диффузии. Эти свойства, а также детальное изучение спектров показывают, что молекулы Н3РО4 в этом случае практически не диссоциированы и объединены прочными водородными связями в единую структуру макромолекул. Как правило, молекулы связаны друг с другом одной, реже двумя и очень редко тремя водородными связями.Если кислоту разбавить водой, то ее молекулы с большей вероятностью будут образовывать водородные связи с водой, чем друг с другом. Из-за такой «симпатии» к воде кислота смешивается с ней в любых отношениях. Энергия гидратации здесь не такая высокая, как у серной кислоты; поэтому нагрев Н3РО4 при разбавлении не такой сильный и диссоциация менее выражена. По первой стадии диссоциации фосфорная кислота считается электролитом средней прочности (25 — 30%), по второй — слабым, по третьей — очень слабым.

16 слайд

По химическим свойствам фосфорная кислота аналогична другим кислотам. Специфические 1. Водный раствор кислоты меняет цвет индикаторов. Диссоциация происходит ступенчато: Н3РО4 —> Н ++ Н2РО4- Н2РО-4 —> Н ++ НРО42- НРО42- —> Н ++ РО43- Диссоциация наиболее легкая на первой стадии и наиболее сложная на первой стадии. третий 2. Реагирует с металлами, находящимися в ряду вытеснения до водорода: 6Nа + 2Н3РО4 —> 2Nа3РО4 + ЗН2 3. Реагирует с основными оксидами: ЗСаО + 2Н3РО4 —> Са3 (РО4) 2 + ЗН2О 4.Реагирует с основаниями и аммиаком; при избытке кислоты образуются кислые соли: h4PO4 + 3NaOH —> Na3PO4 + 3h3O h4PO4 + 2Nh4 —> (Nh5) 2HPO4 h4PO4 + NaOH —> Nah3PO4 + h3O 5. Реагирует с солями слабые кислоты: 2Н3РО4 + ЗNа2СО3 -> 2Nа3РО4 + ЗСО2 + ЗН2О 1. При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту: 2Н3Р04 —> Н4Р207 + Н20 (бифосфорная кислота) Н4Р2О7 —> 2НРО3 + Н2О 2. Под действием раствора нитрата серебра (I) появляется желтый осадок: h4PO4 + 3HNO3 —> Ag3P04 + 3HN03 желтый осадок 3.Фосфорная кислота играет важную роль в жизни животных и растений. Его остатки входят в состав АТФ аденозинтрифосфорной кислоты. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии. Подробнее об АТФ вы узнаете из курса общей биологии и органической химии.

17 слайд

Химические свойства Н3РО4 При нейтрализации фосфорной кислоты щелочами образуются соли: дигидрофосфаты, гидрофосфаты, а также фосфаты, например: Н3РО4 + NaOH = Nah3PO4 + h3O дигидрофосфат натрия h4PO4 + 2NaOH4 + 2h3O гидрофосфат натрия 3h3NaPO 3h3NaPO 3 фосфат + фосфат 3h3NaPO 3h4PO

18 слайд

Фосфор в организме человека В организме человека массой 70 кг.Содержит около 780 г фосфора. В форме фосфатов кальция фосфор присутствует в костях людей и животных. Также входит в состав белков, фосфолипидов, нуклеиновых кислот; соединения фосфора участвуют в энергетическом обмене (аденизинтрифосфорная кислота, АТФ). Суточная потребность организма человека в фосфоре составляет 1,2 г. Основное количество мы потребляем с молоком и хлебом (в 100 г хлеба содержится около 200 мг. Фосфора). Наиболее богаты фосфором рыба, бобы и некоторые виды сыров.Интересно, что для правильного питания необходимо поддерживать баланс между количеством потребляемого фосфора и кальция: оптимальное соотношение в этих пищевых элементах составляет 1,5 / 1. Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию кальция из костей. , а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь.

19 слайд

Спички Зажигательная поверхность спичечного коробки покрыта смесью красного фосфора и стеклянной пудры. В состав спичечной головки входят окислители (PbO2, KClO3, BaCrO4) и восстановители (S, Sb2S3).При трении с зажигательной поверхности нанесенная на спичку смесь воспламеняется. Первые фосфорные спички — с головкой из белого фосфора — были созданы только в 1827 году. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Такие спички воспламенялись при трении о любую поверхность, что часто приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень токсичен. Описаны случаи отравления фосфорными спичками как при неосторожном обращении, так и с целью самоубийства: для этого достаточно было съесть несколько спичечных голов. Именно поэтому фосфорные спички были заменены на безопасные, которые верой и правдой служат нам по сей день.Спички по безопасности промышленного производства появились в Швеции в 60-х годах. XIX век.

20 слайд

Минеральные удобрения Название удобрения Химический состав Цвет и внешний вид Получение в промышленности и в природе 1. Азотные удобрения Нитрат натрия (нитрат натрия) NaNO3 (15-16% N) Белое или серое кристаллическое вещество с гигроскопичными свойствами (примеси дают серый цвет) Получается при производстве азотной кислоты. Неабсорбированные водой азотные газы (NO и NO2) пропускаются через содовые растворы: Na2CO3 + 2NO2 -> NaNO3 + NaNO2 + CO2 Нитрат калия (нитрат калия) KN03 (12.5-13% N) Белое кристаллическое вещество Относительно небольшие месторождения KNO3 находятся в Средней Азии. В промышленности его получают следующим образом: KCl + NaNO3 —> NaCl + KN03 Аммиачная селитра (нитрат аммония) Nh5NO3 (15-16% N) Белое кристаллическое высокогигроскопичное вещество. Получается нейтрализацией 48-60% азотной кислоты аммиаком: Nh4 + HNO3 —> Nh5NO3 Полученный раствор концентрируют и кристаллизацию проводят в специальных колоннах

.

21 слайд

Минеральные удобрения Название удобрения Химический состав Цвет и внешний вид Получение в промышленности и в природе 1.Азотные удобрения Сульфат аммония (Nh5) 2S04 (20,5-21% N) Белый (серый или зеленоватый из-за примесей) кристаллический порошок, слегка гигроскопичный. Получается взаимодействием аммиака с серной кислотой: 2Nh4 + h3SO4 —> (Nh5) 2SO4 Мочевина CO (Nh3) 2 (46% N) Белое мелкокристаллическое, гигроскопичное, иногда гранулированное вещество. Получается при взаимодействии ок- углекислого газа (IV) с аммиаком (при высоком давлении и температуре): CO2 + 2Nh4 —> CO (Nh3) 2 + h3O 2 .. Фосфорные удобрения Простой суперфосфат Ca (h3P04) 2 2h3O CaSO4 ∙ 2h3O (до 20% P2O5) Серый мелкозернистый порошок Получается взаимодействием фосфоритов или апатитов с серной кислотой: Ca3 (PO4) 2 + 2h35O4 —> Ca (h3PO4) 2 + 2CaSO4

22 слайд

Минеральные удобрения Название удобрения Химический состав Цвет и внешний вид Получены в промышленности и на природе 2.. Фосфорные удобрения Двойной суперфосфат Ca (h3PO4) 2 h3O (40% P205) Аналогично простому суперфосфату Производство осуществляется в два этапа: а) Ca3 (PO4) 2 + 3h3SO4 -> 2h4PO4 + 3CaSO4 CaSO4 осаждается и отделяется фильтрацией. : b) Ca3 (P04) 2 + 4h4P04 -> 3Ca (h3P04) 2 3. Калийные удобрения Хлорид калия KCl (52-60% K20) Белое мелкокристаллическое вещество Хлорид калия встречается в природе в виде минерала сильвинита (NaCI ∙ KCI)

23 слайд

Минеральные удобрения Название удобрения Химический состав Цвет и внешний вид Получены в промышленности и на природе 3.Калийные удобрения Дигидроортоаммонийфосфат Nh5h3PO4 (с примесями) Белый (сероватый из-за примесей) кристаллический порошок Получен взаимодействием ортофосфорной кислоты с аммиаком: Nh4 + h4P04 —> Nh5h3PO4 Гидроортофосфат аммония (Nh5) 2HPO4 и др. С (Nh5) 2HPO4 и др. С (Nh5) 2HPO4 примеси То же, что и дигидрофосфат аммония. Получен аналогично дигидрофосфату аммония: 2Nh4 + h4P04 —> (Nh5) 2HP

24 слайд

Важность фосфора Фосфорная кислота имеет большое значение как один из важнейших компонентов питания растений.Фосфор используется растениями для создания своих самых важных частей — семян и плодов. Производные фосфорной кислоты очень нужны не только растениям, но и животным. Кости, зубы, раковины, когти, иглы, шипы у большинства живых организмов состоят в основном из ортофосфата кальция. Кроме того, фосфорная кислота, образуя различные соединения с органическими веществами, активно участвует в обменных процессах живого организма с окружающей средой. В результате производные фосфора обнаруживаются в костях, головном мозге, крови, мышцах и соединительных тканях организмов человека и животных.Особенно много ортофосфорной кислоты в составе нервных (мозговых) клеток, что позволило известному геохимику А.Е. Ферсману называть фосфор «элементом мысли». Снижение содержания соединений фосфора в рационе или введение их в неперевариваемой форме очень негативно сказывается на состоянии организма (заболевание животных рахитом, анемией и т. Д.).

25 слайд

Использование фосфора Фосфорная кислота сегодня широко используется.Его основной потребитель — производство фосфорных и комбинированных удобрений. Для этих целей ежегодно во всем мире добывается около 100 миллионов тонн фосфорсодержащей руды. Фосфорные удобрения не только способствуют повышению урожайности различных сельскохозяйственных культур, но и придают растениям зимостойкость и устойчивость к другим неблагоприятным климатическим условиям. , создать условия для более быстрого созревания сельскохозяйственных культур в районах с коротким вегетационным периодом. Они также благотворно влияют на почву, способствуя ее структурированию, развитию почвенных бактерий, изменению растворимости других веществ, содержащихся в почве, и подавлению некоторых образующихся вредных органических веществ.Много фосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность … Дело в том, что разбавленная фосфорная кислота очень приятна на вкус, а ее небольшие добавки в мармелад, лимонады и сиропы заметно улучшают их вкус. Таким же свойством обладают некоторые соли фосфорной кислоты. Например, гидрофосфаты кальция уже давно включены в разрыхлители для улучшения вкуса булочек и хлеба. Интересны и другие промышленные применения ортофосфорной кислоты. Например, было замечено, что пропитка древесины самой кислотой и ее солями делает древесину негорючей.На этой основе сейчас производятся огнезащитные краски, негорючие фосфатно-древесные плиты, негорючая фосфатная пена и другие. Строительные материалы … Различные соли фосфорной кислоты широко используются во многих отраслях промышленности, в строительстве, в различных областях техники, в коммунальном хозяйстве и домашнем хозяйстве, для защиты от радиации, для смягчения воды, борьбы с накипью на котлах и при производстве различных моющих средств. Фосфорная кислота, конденсированные кислоты и дегидратированные фосфаты служат катализаторами дегидратации, алкилирования и полимеризации углеводородов.Особое место занимают фосфорорганические соединения в качестве экстрагентов, пластификаторов, смазок, добавок к пропеллентам и абсорбентам в холодильных установках. Кислотные алкилфосфатные соли используются в качестве поверхностно-активных веществ, антифризов, специальных удобрений, латексных антикоагулянтов и т. Д. Кислые алкилфосфаты используются для экстракционной обработки щелоков урановой руды.

26 слайд

Задания Фосфор 1. Составьте электронную формулу атома фосфора. Объясните, что происходит с атомом электронной конфигурации, когда он проявляет наивысшую степень окисления.2. Какие степени окисления фосфор может проявлять в соединениях? Приведите примеры этих связей. Напишите электронную формулу фосфора в степени окисления +3. 3. Каковы основные различия между физико-химическими свойствами красного и белого фосфора. Как отделить красный фосфор от белых примесей? 4. Рассчитайте относительную плотность фосфина по водороду и воздуху. Фосфин легче или тяжелее этих газов? 5. Как сделать переход от красного фосфора к белому и наоборот? Являются ли эти процессы химическими явлениями? Объясни ответ.6. Рассчитайте массу фосфора, которую необходимо сжечь в кислороде, чтобы получить оксид фосфора (V) массой 3,55 г? 7. Смесь красного и белого фосфора массой 20 г обрабатывали сероуглеродом. Нерастворенный остаток отделяли и взвешивали; его масса составляла 12,6 г. Рассчитайте массовую долю белого фосфора в исходной смеси. 8. Каков тип химической связи в соединениях: а) Ph4; б) РСl5; в) Li3P. В полярных веществах укажите направление смещения обычных электронных пар.9. Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина (нормальные условия), который образуется из 9,1 г фосфата кальция. Массовая доля выхода продукта составляет 90%.

27 слайд

Фосфорная кислота и ее соли 1. Напишите уравнения реакций между фосфорной кислотой и следующими веществами: а) оксид магния; б) карбонат калия; в) нитрат серебра; г) сульфат железа (II). 2.Составьте уравнения реакций между фосфорной кислотой и гидроксидом калия, в результате которых образуются 3 типа солей: средние и две кислые. 3. Какая из кислот является более сильным окислителем: азотная кислота или ортофосфорная кислота? Объясни ответ. 4. Запишите уравнения реакций, которые можно использовать для проведения следующих превращений: P → P205 → h4P04 → Na3P04 → Ca3 (P04) 2 5. Какие реакции можно использовать для проведения следующих превращений: P → Ca3P2 → Ph4 → P2O5 → K3P04 → Ca3 (P04) 2 → Ca (h3P04) 2 Напишите уравнения этих реакций.6. С помощью метода электронных весов подобрать коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций: а) Ph4 + O2 → P2O5 + h3O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO 7. Что такое масса раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% может быть получена из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Ca3 (PO4) 2 93%? 8. Из природного фосфорита массой 310 кг получена фосфорная кислота массой 195 кг. Рассчитайте массовую долю Ca3 (PO4) 2 в природном фосфорите.9. Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г, нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Определите массу образовавшегося осадка CaHPO4 2h3O. 10. Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150 г (массовая доля h4PO4 24,5%). Рассчитайте объем аммиака (при нормальных условиях), который необходимо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония. 11. Какая соль образуется при добавлении гидроксида калия массой 2,8 г к раствору, содержащему h4PO4 массой 4.9 г? Рассчитайте массу полученной соли

28 слайд

Минеральные удобрения 1. Какие азотные и фосфорные удобрения вы знаете? Составьте уравнения реакций для их получения. Зачем растениям азот и фосфор? 2. Определить массовую долю оксида фосфора (V) в осадке CaHPO4 2h3O. 3. Массовая доля оксида фосфора (V) в суперфосфате составляет 20%. Определите массу суперфосфата, которую необходимо внести под плодовое дерево, если фосфора массой 15.Для нормального развития дерева требуется 5 г. 4. Массовая доля азота в удобрении составляет 14%. Весь азот входит в удобрение в составе мочевины CO (Nh3) 2. Рассчитайте массовую долю мочевины в этом удобрении. 5. В суперфосфате массовая доля оксида фосфора (V) составляет 25%. Рассчитайте массовую долю Ca (h3PO4) 2 в этом удобрении. 6. Рассчитайте массу сульфата аммония, которую необходимо принять для внесения азота массой 2 тонны в почву на площади 5 га.Какая масса удобрений должна приходиться на каждый квадратный метр почвы? 7. Рассчитайте массу нитрата аммония, которую нужно внести на площадь 100 га, если масса азота, внесенная на площадь 1 га, должна составлять 60 кг. 8. В почву под плодовым деревом необходимо внести оксид фосфора (V) массой 0,4 кг. Какую массу суперфосфата следует брать в этом случае, если массовая доля усвояемого оксида фосфора (V) в нем составляет 20%? 9. Под плодовое дерево необходимо добавить аммиачную селитру массой 140 г (массовая доля азота в нитрате 35%).Определите массу сульфата аммония, с которой можно добавить такое же количество азота.

29 слайд

Список использованной литературы: 1. Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. ХИМИЯ. Учебник для 9 классов общеобразовательных учреждений. — М., 5-е изд., ОБРАЗОВАНИЕ, 1997. 2. ХИМИЯ. Справочные материалы. Под ред. Ю.Д. Третьяков, — М.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *