Контрольные и проверочные работы по химии ответы 9 класс – ГДЗ по химии 9 класса

Контрольные работы Габриелян 9 класс 2012 года

Металлы

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Неметаллы

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Галогены

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Подгруппа кислорода

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Подгруппа азота

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Подгруппа углерода

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Органические вещества

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Количественные отношения в химии

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Итоговая работа за курс основной школы

Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Разноуровневые контрольные работы

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Химические реакции

Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Металлы

Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Неметаллы

Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Органические вещества

Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Итоговая контрольная работа за курс основной школы

Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

reshak.ru

Контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция б) гидроксида натрия в) соляной кислоты.

2. Дайте характеристику реакции по различным признакам:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al (OH)₃

1. 6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 2

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты б) гидроксида бария в) хлорида алюминия

2. Дайте характеристику реакции по различным признакам:

2NO₂ ↔ 2NO +O₂ − Q

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO →Ca (OH)₂ → Ca (NO₃)₂

1. К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция б) гидроксида натрия в) соляной кислоты.

2. Дайте характеристику реакции по различным признакам:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al (OH)₃

1. 6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция б) гидроксида натрия в) соляной кислоты.

2. Дайте характеристику реакции по различным признакам:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al (OH)₃

1. 6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 2

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты б) гидроксида бария в) хлорида алюминия

2. Дайте характеристику реакции по различным признакам:

2NO₂ ↔ 2NO +O₂ − Q

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO →Ca (OH)₂ → Ca (NO₃)₂

1. К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 2

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты б) гидроксида бария в) хлорида алюминия

2. Дайте характеристику реакции по различным признакам:

2NO₂ ↔ 2NO +O₂ − Q

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO →Ca (OH)₂ → Ca (NO₃)₂

1. К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.

compedu.ru

контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа

Тема: Полугодовая контрольная работа по химии за 9 класс

Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии за полугодие

План и структура тестовых заданий:

В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии за полугодие используются тестовые задания. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по нарастанию трудности и разделены на 2 блока.

Блок А содержит 20 заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.

Блок Б содержит 5 заданий, при выполнении которых требуется записать решение.

Тест имеет следующую структуру:

• Раздел «Электроитическая диссоциация» включает 8 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

• Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания, проверяющих строение атома, определение степеней окисления в соединениях фосфора, химические свойства

• Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания, проверяющих строение атома, свойства соединений

• Раздел «Азот и его соединения» включает задание, проверяющих знание свойст соединений азота, строение атома и определение степеней окисления

• Решение задач

Спецификация теста.

1вариант

Блок А

1. Электролит

А) H₂SO₄ B) CH₄ C) O₂ D) C₂H₅OH E) CO₂

2. В одну ступень диссоциирует

А) HCl В) H₃PO₄ С) H₂SO₄ D) NaHSO₄ Е) H₂CO₃

3. При диссоциации соли Al₂(SO₄)₃ образуются частицы

А) Al³⁺ + SO₄^2- B) 2 Al^{+3 SO_{4C) 2Al3- +3SO42+}}

D) 2Al³⁺ +3SO₄^2- E) 2Al²⁺ +3SO₄^3-

4. Слабый электролит

А) KCl В) KOH С) HNO₃ D) H₂CO₃ Е) Ва(OH)₂

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ =

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

6. Сокращённое ионное уравнение: 2H⁺ + CO₃ ^2- = H₂O + CO₂ соответствует взаимодействию

А) карбоната кальция и соляной кислоты

В) карбоната натрия и кремниевой кислоты

С) силиката натрия и соляной кислоты

D) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Неметалл

А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H₂S B) SO₂ C) H₂SO₃ D) S E) SO₃

10. Вещество А в цепи превращения: H₂S→SO₂→A→H₂SO₄→SO₂

A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера

D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия

11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:

A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом

12.Средние соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами

D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO₂ B) H₂RO₃ C) HRO₃ D) H₂RO₄ Е) Н₂RO₄

14. К физическим свойствам аммиака не относится

A) Жидкость B) С резким специфическим запахом

C) Хорошо растворим в воде

D) Легче воздуха E) Бесцветный

15.Азотная кислота может вступать в реакцию с

A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)

C) Оксидом кальция

D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия

16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула

A) 1s²2s²2p⁶3s²3p^{1 B) 1s22s22p63s23p2C) 1s22s22p63s23p3}

D) 1s²2s²2p⁶3s²3p^{4E) 1s22s22p63s23p5}

+O₂ +3H₂O 17. Вещества Х₁ и_{Х2 в схеме превращений P à X1 à}

+3NaOH

Н₃ЭО₄ à X₂

А) Х₁— P₂O₃, Х₂— Na₃PO₄ В) Х₁-P₂O₅, Х₂— NaH₂PO₄ С) Х₁-P₂O₅, Х₂— Na₃PO₄

D) Х₁— PH₃, Х₂— Na₂HPO₄ Е) Х₁— PCl₅, Х₂— Na₃PO₄

18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:

A) P₂O_{3 B) P2O5 C) HPO3 D) H3PO4E) Na3P}

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность аммиака по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 л аммиака (NH₃) необходим азот количеством вещества

A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25% А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г

25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

2 вариант

Блок А

1. Неэлектролит

А) NaCl В) K₂CO₃ С) HNO₃ D) C₆H₁₂O₆ Е) Na₂CO₃

2. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H₃PO₄ С) HNO₃ D) NaHSO₄ Е) Na₂CO₃

3 При диссоциации соли FeCl₃ образуются частицы

А) Fe²⁺ +3Cl^— B) Fe +Cl C) 2Fe³⁺ +3Cl^{3-D) Fe3+ +3Cl— E) Fe3+ +3Cl+}

4. Слабый электролит

А) HNO₃ B) H₂CO₃ C) H₂SO₄ D) HCl E) BaCl₂

5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl₃+ NaOH =

А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

6. Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^— = Fe (OH)_{2соответствует взаимодействию}

А) FeCO₃ + 2NaOH В) Fe(NO₃)₂ + 2NaOH С) FeSiO₃ + LiOH

D) FeCl₂ + Cu(OH)₂ Е) FeS+ 2KOH

7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый

А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый

8. Неметалл

А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

10. Оксид серы (VI) взаимодействует с

А) BaO B) Cu(OH)₂ C) HCl D) Na₂CO₃ E) HNO₃

11. Ион SO₄ ^2- можно обнаружить с помощью

А) MgCl₂ В) H₃PO₄ С) Fe Cl₂ D) BaCl₂ Е) Na₂CO₃

12.Кислые соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. К физическим свойствам азота не относится:

A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха

D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения

14. Аммиак вступает в реакцию соединения с

A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой E) Водородом

15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ

А) NO₂ В) NO С) H₂ D) N₂ Е) N₂O

16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³, то молярная масса высшего оксида

А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164

17. Вещество А в цепи превращений: P→P₂O₅→A→K₃PO₄

А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

D) метафосфорная кислота E) фосфор

18.Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) P₂O₃ B) P₂O₅ C) H₃PO₄ D) HPO₃ E) PH₃

19. Относительная молекулярная масса аммиака

А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность сероводорода по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5

22. Для получения 3 моль аммиака (NH₃) необходим азот массой

A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г

23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой

А) 37г В) 166г_{С) 83г D) 40гЕ) 62г}

24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%

А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г

25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6л_{С) 2,8л D) 11,2лЕ) 33,6л}

Ответы

1вариант

Блок А

1. Электролит

А) H₂SO_{4B) CH4 C) O2 D) C2H5OH E) CO2}

2. В одну ступень диссоциирует

А) HCl В) H₃PO₄ С) H₂SO₄ D) NaHSO₄ Е) H₂CO₃

3. При диссоциации соли Al₂(SO₄)₃ образуются частицы

А) Al³⁺ + SO₄^2- B) 2 Al^{+3 SO_{4C) 2Al3- +3SO42+}}

D) 2Al³⁺ +3SO₄^{2-E) 2Al2+ +3SO₄3-}

4. Слабый электролит

А) KCl В) KOH С) HNO₃ D) H₂CO_{3Е) Ва(OH)2}

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ =

1Ca+ 2NO₃+ 2K+ 1CO₃ = 1Ca CO₃+2 K+ 2NO₃

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

6. Сокращённое ионное уравнение: 2H⁺ + CO₃ ^2- = H₂O + CO₂ соответствует взаимодействию

А) карбоната кальция и соляной кислоты

В) карбоната натрия и кремниевой кислоты

С) силиката натрия и соляной кислоты

D) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Неметалл

А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H₂S B) SO₂ C) H₂SO₃ D) S E) SO₃

10. Вещество А в цепи превращения: H₂S→SO₂→A→H₂SO₄→SO₂

A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера

D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия

11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:

A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом

12.Средние соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами

D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO₂ B) H₂RO₃ C) HRO_{3D) H2RO4 Е) Н2RO4}

14. К физическим свойствам аммиака не относится

A) Жидкость B) С резким специфическим запахом

C) Хорошо растворим в воде

D) Легче воздуха E) Бесцветный

15.Азотная кислота может вступать в реакцию с

A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)

C) Оксидом кальция

D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия

16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула

A) 1s²2s²2p⁶3s²3p^{1 B) 1s22s22p63s23p2C) 1s22s22p63s23p3}

D) 1s²2s²2p⁶3s²3p^{4E) 1s22s22p63s23p5}

17. Вещества Х₁ и_{Х2 в схеме превращений P à X1 à Н3ЭО4 à X2}

+O₂ +3H₂O +3NaOH

А) Х₁— P₂O₃, Х₂— Na₃PO₄ В) Х₁-P₂O₅, Х₂— NaH₂PO₄ С) Х₁—P₂O₅, Х₂— Na₃PO₄

D) Х₁— PH₃, Х₂— Na₂HPO₄ Е) Х₁— PCl₅, Х₂— Na₃PO₄

18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:

A) P₂O_{3 B) P2O5 C) HPO3 D) H3PO4E) Na3P}

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность аммиака по водороду D= NH₃ \ H₂ =17\2=8,5

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 л аммиака (NH₃) необходим азот количеством вещества

3N₂+3H₂= 2NH₃ v=V\ V_M =11,2\2*11,2=0,5

A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой

H₂+ S=H₂S v(H)=V\ V_M =11,2\11,2=1 v(S)=m\ M=12,8г\32=0,4 расчет ведется по наименьшему. m(H₂S)=v*M(H₂S)= 0,4*34=13,6г

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25%

NH₄Cl= NH₃ +HCl v(NH₄Cl)=m\ M=10,7г\53,5=0,2 0,2моль=100% x моль =25% x моль =0,2моль*25%\100% =0,05 m(NH₃)=v*M(NH₃)= 0,05 * 17=0,85г

А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г

25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)

Cu+4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ +H₂O

v(Cu)=m\ M=32г\64=0,5 v()=m\ M=31,5г\63*4=0,125 расчет ведется по наименьшему. m(HNO₃)=v*V_M(NO₂)= 0,125*22,4=2,8

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

2 вариант

Блок А

1. Неэлектролит

А) NaCl В) K₂CO₃ С) HNO₃ D) C₆H₁₂O₆ Е) Na₂CO₃

2. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H₃PO₄ С) HNO₃D) NaHSO₄ Е) Na₂CO₃

3 При диссоциации соли FeCl₃ образуются частицы

А) Fe²⁺ +3Cl^— B) Fe +Cl C) 2Fe³⁺ +3Cl^{3-D) Fe3+ +3Cl—E) Fe3+ +3Cl+}

4. Слабый электролит

А) HNO₃ B) H₂CO_{3C) H2SO4 D) HCl E) BaCl2}

5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl₃+ NaOH =

А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

6. Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^— = Fe (OH)_{2соответствует взаимодействию}

А) FeCO₃ + 2NaOH В) Fe(NO₃)₂ + 2NaOH С) FeSiO₃ + LiOH

D) FeCl₂ + Cu(OH)₂ Е) FeS+ 2KOH

7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый

А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый

8. Неметалл

А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

10. Оксид серы (VI) взаимодействует с

А) BaO B) Cu(OH)₂ C) HCl D) Na₂CO₃ E) HNO₃

11. Ион SO₄ ^2- можно обнаружить с помощью

А) MgCl₂ В) H₃PO₄ С) Fe Cl₂ D) BaCl_{2Е) Na2CO3}

12.Кислые соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами

E) Гидросульфатами

13. К физическим свойствам азота не относится:

A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха

D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения

14. Аммиак вступает в реакцию соединения с

A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой

E) Водородом

15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ

А) NO₂ В) NO С) H₂ D) N₂ Е) N₂O

16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³, то молярная масса высшего оксида P, P₂O₅

А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164

17. Вещество А в цепи превращений: P→P₂O₅→A→K₃PO₄

А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

D) метафосфорная кислота E) фосфор

18.Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) P₂O₃ B) P₂O₅ C) H₃PO₄ D) HPO₃ E) PH₃

19. Относительная молекулярная масса аммиака

А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

А) 60% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 50%

Блок Б

21. Относительная плотность сероводорода по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5

22. Для получения 3 моль аммиака (NH₃) необходим азот массой

A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г

23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой

А) 37г В) 166г_{С) 83г D) 40гЕ) 62г}

24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%

А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г

25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6л_{С) 2,8л D) 11,2лЕ) 33,6л}

multiurok.ru

Контрольные работы по химии в 9 классе

8. Органические соединения

Вариант  1

1. Формула органического вещества:

1) СО₂; 2) СН₄; 3) Н₂СО₃; 4) СS₂.

2. Формула углеводорода:

1) Н₂СО₃; 2) СН₃ОН; 3) С₂H₄; 4) (C₆H₁₀O₅)_n.

3. Наибольший процент метана содержится в:

1) нефти; 2) природном газе; 3) каменном угле; 4) минеральных водах

4. Степень окисления атомов углерода в молекуле этана равна:

1) –4; 2) –3; 3) +4; 4) +3.

5. Молекула, содержащая двойную углерод-углеродную связь, – это:

1) СН₄; 2) С₂Н₄; 3) С₂Н₆; 4) СН₃COOH.

6. Формула вещества, попадание которого в организм даже в незначительных количествах очень опасно, – это:

1) СН₃OH; 2) СН₃COOH;

3) Н₂CO₃; 4) С₁₇Н₃₅COOH.

7. Формула вещества, которое используют для хранения биологических препаратов, – это:

1) С₂Н₄; 2) СН₃COOH; 3) СН₃OH; 4) С₂Н₅OH.

8. Вещество, которое представляет собой вязкую сладковатую жидкость, – это:

1) СН₃COOH; 2) СН₃OH;

3) С₁₇Н₃₅COOH; 4) СН₂OH–CHOH–СН₂OH.

9. Вещество, которое широко применяют как пищевую добавку, – это:

1) СН₃OH; 2) С₂Н₄;

3) СН₃COOH; 4) С₁₇Н₃₅COOH.

10. Для получения мыла может быть использовано вещество, формула которого:

1) С₁₇Н₃₅COOH; 2) СН₃OH;

3) С₂Н₄; 4) С₂Н₅ОН.

11. Наиболее калорийный компонент пищи – это:

1) жиры; 2) белки;

3) углеводы; 4) витамины.

12. Вещество, которое не содержит азот, – это:

1) аммиак; 2) целлюлоза;

3) белок; 4) нитрат натрия.

13. Вещество, нагревание которого может привести к необратимой денатурации, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

14. Вещество, массовая доля водорода в котором наибольшая, – это:

1) СН₄; 2) С₂Н₄; 3) С₂Н₆; 4) СН₃OH.

15. 15 г крахмала при нагревании растворили в 285 г воды. Массовая доля крахмала в полученном растворе составит (%)_________.

16. Объем кислорода, затраченного на сжигание 5,6 л этана, составит (л)_______.

(Ответ округлите до целого числа.)

Вариант 2

1. Формула неорганического вещества:

1) СH₃ОH; 2) СН₄; 3) Н₂СО₃; 4) СH₃COOH.

2. Формула кислоты:

1) СН₃ОН; 2) С₂Н₅ОН;

3) СH₄; 4) СH₃COOH.

3. Метан – главный составной компонент:

1) нефти;

2) природного газа;

3) минеральной воды;

4) бензина.

4. Валентность атомов углерода в молекуле этана равна:

1) I; 2) II; 3) III; 4) IV.

5. Какая из приведенных ниже молекул содержит 6 ковалентных связей:

1) СН₄; 2) С₂Н₄; 3) С₂Н₆; 4) СН₃ОН.

6. Вещество, которое при комнатной температуре и обычном давлении является жидкостью, – это:

1) СН₄; 2) С₂Н₄; 3) СН₃ОН; 4) С₁₇Н₃₅COOН.

7. Вещество, которое не диссоциирует в водных растворах, – это:

1) СН₃СОOH; 2) К₂СО₃; 3) NаСl; 4) С₂H₅ОН.

8. Вещество, которое может быть получено при гидролизе жира, – это:

1) уксусная кислота; 2) метанол;

3) этилен; 4) глицерин.

9. Вещество, которое реагирует с гидроксидом натрия, – это:

1) С₂Н₄; 2) С₂Н₅OH; 3) СН₃COOН; 4) СН₃OН.

10. Вещество, натриевые соли которого – твердые вещества, а калиевые – жидкие, – это:

1) СН₃COOН; 2) Н₂CO₃;

3) С₁₇Н₃₅COOН; 4) Н₂SO₄.

11. Вещества, в результате реакции которых с гидроксидом натрия образуется мыло, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

12. Вещество, которое не усваивается в организме человека, – это:

1) крахмал; 2) целлюлоза; 3) жиры; 4) белки.

13. Вещество, структурными фрагментами которого являются остатки аминокислот, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

14. Вещество, массовая доля углерода в котором наибольшая, – это:

1) СН₄; 2) С₂Н₄; 3) С₂Н₆; 4) СН₃OН.

15. 2 г белка альбумина растворили в 198 г воды. Массовая доля альбумина в полученном растворе составит (%)_________.

16. В результате сжигания этилена образовалось 11,2 л углекислого газа. Объем затраченного кислорода составит (л)___________.

(Ответ округлите до целого числа.)

infourok.ru

Контрольные работы по химии 9 класс

Стартовая контрольная работа № 1 9 класс

Вариант 1.

1.Написать электронную конфигурацию следующих элементов: натрий, хлор

2. Определить степени окисления и валентности для следущих соединений: сульфат натрия, гидроксид магния, оксид лития, ион аммония.

3.Осуществить данный переход:

СО=> СО₂ => К₂СО₃ => СаСО₃ => СО₂ => Мg(НСО₃)₂ => МgСО₃

4.Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса.

С + РbО₂ = Рb + СО₂

5. Решить задачу.

Какая масса азотной кислоты потребуется для реакции с 500 кг известняка, содержащего 8 % примесей?

Вариант 2.

1.Написать электронную конфигурацию следующих элементов: теллур, ванадий, фосфор, магний, кислород

2. Определить степени окисления и валентности для следущих соединений: сульфит калия, гидроксид кальция, оксид стронция, ион оксония.

3.Осуществить данный переход:

Р=> Мg₃Р₂ => РН₃ => Р₂О₅ => Н₃РО₄ => СаНРО₄ => Са₃(РО₄)₂

4.Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса.

SiН₄ + О₂ = SiО₂ + Н₂О

5. Решить задачу

Рассчитайте объем фосфина РН₃ , который образуется из 9,1 г фосфида кальция Са₃Р_2. Массовая доля выхода продукта реакции (фосфина) составляет 90 %.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

Вариант №1.

Часть А.

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К основным оксидам относится:

1)I₂O₃ 2)Al₂O₃ 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высший оксид алюминия:

1)Al₂O₃ 2)Al(OH)₃ 3)H₃AlO₃ 4)AlCl₃

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

1)Fe+HCl 2)FeO+Cl₂ 3)Fe+Cl₂ 4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s²3p² 2)…4s² 3)…3s²3p⁶ 4)…3d¹⁰4s¹

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂→Mg(OH)₂→Ca(OH)₂

1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr₂O₃ 2)CrO₃ 3)CrO 4)CrO₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O₂=Na₂O

14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)Al₂O₃ 1)криолит

Б) Fe₂O₃ 2)корунд

В)NaCl 3)бура

4)окалина или красный железняк

5)каменная соль

Часть С.

15.Осуществите превращения:Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe

↓

Fe(NO₃)₂

16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Вариант №2.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶:

1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)MgO 2)ZnO 3)SiO₂ 4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

1)RO 2)R₂O₃ 3)R₂O 4)RO₃

5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:

1)Al+HCl 2)Al₂O₃ +Cl₂ 3)Al+Cl₂ 4)Al₂O₃ +HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…4s²4p¹ 2)…4s²3d² 3)…4s²3d³ 4)…4s²4p²

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:

1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:

1)Fe₂O₃ 2)Fe(OH)₃ 3)FeO 4)Fe(OH)₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O₂=Al₂O₃

14.С какими веществами будет реагировать натрий:

1)HNO₃ 2)O₂ 3)H₂ 4)HCl 5)S 6)H₂O

Часть С.

15.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO₃)₂→Be(OH)₂→K₂BeO₂

↓

BeSO₄

16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,

если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Вариант №3.

Часть А.

1.Какая электронная конфигурация иона калия :

1).2,8,8. 2)2,8,18,1. 3)2,8,8,1. 4)2,8,18.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,2 является:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)СaO 2)ZnO 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высшему оксиду меди соответствует формула:

1)R₂O 2)R₂O₃ 3)RO₂ 4)RO

5.Качественным реактивом на катион бария является:

1)азотная кислота 2)нитрат серебра 3)серная кислота 4)соляная кислота

6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

1)магний 2)алюминий 3)натрий 4)ртуть

7. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…5s²4d¹⁰ 2)…5s¹ 3)…5s²4d⁸ 4)…5s²4d¹

8.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:

1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким

11.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид бария имеет формулу и проявляет свойства:

1)Ba(OH)₂ 2)BaO 3)BaS 4)BaBr₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:K+H₂O=KOH+H₂

14.С какими веществами будет реагировать железо:

1)S 2)O₂ 3)Na₂SO₄ 4)HCl 5)KOH 6)H₂O

Часть С.

15.Осуществите превращения:Na→Na₂O₂ →Na₂O→NaOH→Na₃PO₄

↓

Na₂CO₃

16.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг

известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически

возможного?

Вариант №4.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵:

1).Ca 2)Mn. 3)V. 4)Ti.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементa с порядковым номером 19:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)CaO 2)Ga₂O₃ 3)SO₂ 4)BaO

4.Высший оксид марганца соответствует формуле:

1)R₂O₇ 2)R₂O₅ 3)R₂O₃ 4)RO₄

5.В какой из реакций можно получить воду:

1)Ca+HCl 2)Al₂O₃ +Cl₂ 3) ZnO+HCl 4)B₂O₃+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s² 2)…4s² 3)…5s² 4)…6s²

7.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Самопроизвольное разрушение металлов называется:

1)электролиз 2)гидролиз 3)коррозия 4)сплав

9.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Плотность железа 7,864 г/см³, следовательно оно относиться:

1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким

11.Получение металлов на основе электролиза растворов или расплава называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид марганца имеет формулу и проявляет свойства:

1)Mn₂O₇ 2)Mn(OH)₂ 3)MnO 4)MnO₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O₂=ZnO+SO₂

14. Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)MgO 1)метаалюминиевая кислота

Б)Ca(OH)₂ 2)гашеная известь

В)K₃[Fe(CN)₆] 3)ортоалюминиевая кислота

Г)HAlO₂ 4)красная кровяная соль

5)жженая магнезия

Часть С.

15.Осуществите превращения:Mg→MgO →MgCl₂→ Mg(OH)₂→Mg(NO₃)₂

↓

MgF₂

16.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^—  AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь  сульфат меди (II) 3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых — кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P₄ 4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой 3N₂ + H₂ <=> 2NH₃ + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄ соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H₂ + Cl₂ <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» — 13-15 баллов

«4» — 10-12 баллов

«3» — 7 — 9 баллов

«2» — 1 – 6 баллов

Ответы и решения

№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K₂CO₃)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K₂CO₃)=276*100/300=92(%)

Составитель учитель химии МОУ СОШ №58

Тихомирова И.П.

Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса

Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка

Задания блока в баллах

Часть А (I)

Содержательная линия «Вещество»

1 I Простые и сложные вещества ВО 1

2 I Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

и периоды периодической системы. ВО 1

3 I Строение атома. Строение электронных оболочек

атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 1

4 I Химическая связь: ионная, металлическая,

ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

5 I Классификация химических реакций по

различным признакам. Химические уравнения ВО 1

6 I Свойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1

Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

7 I Химические свойства простых веществ: металлов и

неметаллов ВО 1

8 I Взаимосвязь неорганических веществ различных

классов ВО 1

Часть В (II)

Содержательная линия « Вещество»

1 II Закономерности изменения свойств элементов и их

соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

2 II Обратимые и необратимые реакции. Химическое

равновесие. КО 2

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

3 II Вычисление массы, объема или количества одного

из веществ, участвующих в реакции. КО 1

Часть С (III)

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

1 III Расчеты по уравнениям химических реакций с

использованием растворов с определенной массовой

долей растворенного вещества. Нахождение массы

чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3

Итого баллов 15

Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа

КО- краткий ответ

РО- развернутый ответ

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

Часть А:

А 1. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем:

а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г) катионов.

А 2. В какой фразе речь идет об элементе водороде:

а) водород в 14,5 раза легче воздуха, б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%,

в) объемная доля водорода в смеси газов составляет 20%, г) водород в смеси с кислородом или воздухом взрывоопасна.

А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:

а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.

А 4. Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:

а) s, б) p, в) d, г) f.

А 5. Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает:

а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода.

А 6. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² соответствует атому:

а) титана, б) кальция, в) германия, г) цинка.

А 7. К какому семейству s – элементов относится:

а) кислород, б) гелий, в) хром, г) неодим.

А 8. Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна:

а) одному, б) двум, в) трем, г) четырем.

А 9. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно:

а) одному, б) трем, в) пяти, г) нулю.

А 10. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

а) калия, б) кальция, в) магния, г) натрия.

А 11. Элемент, электронная конфигурация которого……3s²3p⁴, расположен:

а) во втором периоде, б) в третьем периоде, в) в четвертом периоде, г) в шестом периоде.

А 12. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента с электронной конфигурацией:

а) 1s¹, б) 1s²2s²2p¹, в) 1s²2s²2p⁶, г) 1s²2s²2p⁵.

А 13. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N – P – As –Sb — Bi:

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически.

А 14. Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный, амфотерный, кислотный:

а) хром, б) сера, в) кальций, г) алюминий.

А 15. Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….ns²np². Формулы летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:

а) Н₂Э и ЭО₂, б) ЭН₄ и ЭO₂, в) ЭН₄ и ЭO г) ЭH₂ и ЭO.

Часть Б:

Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов превышает число электронов на 11. Напишите название элемента.

Б 2. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются по отношению друг к другу ( в ответе укажите термин во множественном числе)?

Б 3. С атомом калия произошло превращение К⁰ – х → К⁺. Как называется частица х, которую отдал атом калия, превращаясь в катион?

Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет неподеленную электронную пару: H₂, NH₃, CH₄, C₂H₆.

Б 5. Элементы Х и У находятся в одном периоде и являются соседями, элементы У и Z расположены в одной группе и также по соседству. Элемент У входит в состав молекул кислот, образуемых элементами Х и Z. К какому классу веществ относятся соединения Х с У и Z с У. (термин напишите во множественном числе).

Часть С:

С 1. Охарактеризуйте химический элемент№31 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С2. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с увеличением их порядкового номера в малых периодах и главных подгруппах в таблице Д.И.Менделеева.

С 3. Массовая доля водорода в соединении с элементом 4 группы равна 1,25%. Определите этот элемент. Напишите формулу его высшего оксида.

.

Вариант 2

Часть А:

А 1.Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e:

а) F, б) Ca, в) Ar, г) Sr.

А 2. Общее число электронов у иона хрома Cr³⁺:

а) S⁰, б) Si⁰, в) O^2-, г) Ne⁺.

А 3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:

а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.

А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно:

а) 1, б) 2, в) 6, г) 8.

А 5. Число орбиталей на f-подуровне:

а) 1, б) 3, в) 5, г) 7.

А 6. К p— элементам относится:

а) кремний, б) магний, в) водород, г) хром.

А 7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ — это:

а) K, б) Ca, в) Ba, г) Na.

А 8. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca, б) P, N, As, в) C, Si, Ge, г) B, A, Ga

А 9. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:

а) Mg, б) Ca, в) Si, г) Cl.

А 10. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) Al, б) S, в) Si , г) Ar.

А 11. Порядковый номер элементов в периодической системе определяется:

а) зарядом ядра атома, б) числом электронов в наружном слое,

в) числом электронных слоев в атоме, г) числом нейтронов в атоме.

А 12. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

а) B и Si, б) S и Se, в) K и Ca, г) Mn и Fe.

А 13. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

а) ⁵⁴Fe , б) ⁵⁶Fe, в) ⁵⁷Fe, г) ⁵⁸Fe.

А 14. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

а) Sr – Rb — K, б) Be – Li — K, в) Na – K — Ca, г) Al – Mg — Be.

А 15. Амфотерным является гидроксид, формула которого:

а) Be(OH)₂, б) Mg(OH)_, в) H₂SiO₃, г) Ba(OH)₂.

Часть Б:

Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов превышает число электронов на 117. Напишите название элемента.

Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э₂О₇. Как будет выглядеть формула летучего водородного соединения этого элемента, в какой группе периодической системы он находится?

Б 3. С атомом натрия произошло превращение Na⁰ – х → Na⁺. Как называется частица х, которую отдал атом натрия превращаясь в катион?

Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет четыре неспаренных электрона, которые участвуют в образовании связи: H₂, NH₃, CH₄,

infourok.ru

Химия, 9 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2005

По кнопке выше «Купить бумажную книгу» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес», и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно искать похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.

Химия, 9 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2005.

    Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по Химии для 9 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках текущего и итогового контроля по основным темам курса.

Пример.
Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 19 и водородного соединения элемента с порядковым номером 35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Тип химической связи в простом веществе литии:
A. Ионная.
Б. Ковалентная полярная.
B. Ковалентная неполярная.
Г. Металлическая.

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Бериллий.
В. Магний.
Б. Кальций.
Г. Стронций.

Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
A. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
B. Увеличивается.
Г. Уменьшается.

Содержание
Комбинированные контрольные работы
Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса 8
Вариант 1 8
Вариант 2 10
Вариант 3 12
Вариант 4 15
Металлы 17
Вариант 1 17
Вариант 2 19
Вариант 3 21
Вариант 4 24
Неметаллы 26
Вариант 1 26
Вариант 2 28
Вариант 3 29
Вариант 4 31
Галогены 33
Вариант 1 33
Варианте 35
Вариант 3 37
Вариант 4 39
Подгруппа кислорода 41
Вариант 1 41
Вариант 2 43
Вариант 3 45
Вариант 4 47
Подгруппа азота 49
Вариант 1 49
Вариант 2 51
Вариант 3 52
Вариант 4 54
Подгруппа углерода 56
Вариант 1 56
Вариант 2 58
Вариант 3 60
Вариант 4 62
Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы» 64
Вариант 1 64
Вариант 2 66
Вариант 3 68
Вариант 4 70
Органические вещества 72
Вариант 1 72
Вариант 2 75
Вариант 3 77
Вариант 4 79
Количественные отношения в химии 81
Вариант 1 81
Вариант 2 83
Вариант 3 84
Вариант 4 86
Генетическая связь между классами неорганических соединений 88
Вариант 1 88
Вариант 2 90
Вариант 3 92
Вариант 1 94
Итоговая работа за курс основной школы 96
Вариант 1 96
Вариант 2 97
Вариант 3 99
Вариант 4 101
Разноуровневые контрольные работы
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Химическое равновесие 104
Первый уровень 104
Вариант 1 104
Вариант 2 105
Вариант 3 106
Вариант 4 107
Второй уровень 108
Вариант 1 108
Вариант 2 108
Вариант 3 109
Вариант 4 109
Третий уровень 110
Вариант 1 110
Вариант 2 111
Вариант 3 Ill
Вариант 4 112
Металлы 113
Первый уровень 113
Вариант 1 113
Вариант 2 113
Вариант 3 114
Вариант 4 114
Второй уровень 115
Вариант 1 115
Вариант 2 115
Вариант 3 116
Вариант 4 117
Третий уровень 117
Вариант 1 117
Вариант 2 118
Вариант 3 118
Вариант 4 119
Неметаллы 120
Первый уровень 120
Вариант 1 120
Вариант 2 121
Вариант 3 121
Вариант 4 122
Второй уровень 123
Вариант 1 123
Вариант 2 124
Вариант 3 124
Вариант 4 125
Третий уровень 126
Вариант 1 126
Вариант 2 126
Вариант 3 127
Вариант 4 128
Органические вещества 129
Первый уровень 129
Вариант 1 129
Вариант 2 129
Вариант 3 130
Вариант 4 131
Второй уровень 131
Вариант 1 131
Вариант 2 132
Вариант 3 133
Вариант 4 134
Третий уровень 134
Вариант 1 134
Вариант 2 136
Вариант 3 136
Вариант 4 137
Итоговая контрольная работа за курс основной школы 1З8
Первый уровень 138
Вариант 1 138
Вариант 2 139
Вариант 3 140
Вариант 4 141
Второй уровень 142
Вариант 1 142
Вариант 2 143
Вариант 3 144
Вариант 4 145
Третий уровень 146
Вариант 1 146
Вариант 2 147
Вариант 3 148
Вариант 4 149
Проверочные работы
Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства, сплавы 151
Общие химические свойства металлов 153
Щелочные и щелочноземельные металлы 154
Алюминий и его соединения 155
Железо и его соединения 157
Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов 158
Галогены 160
Кислород 161
Сера. Серная кислота 162
Азот. Аммиак. Соли аммония 164
Азотная кислота. Нитраты 165
Углерод и кремний 166
Углеводороды 168
Кислородсодержащие органические соединения 169.

Купить.

Дата публикации: 04.09.2012 06:42 UTC

Теги:

контрольные по химии :: химия :: Габриелян :: 9 класс

Смотрите также учебники, книги и учебные материалы:

Следующие учебники и книги:

• Химия, 8 класс, Тесты, Часть 1, Ким Е.П., 2011
• ГИА 2013, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
• ГИА 2012, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант
• Химия, Дидактические материалы, 10-11 класс, Радецкий А.М., 2011

Предыдущие статьи:

• ГИА 2013, Химия, 9 класс, Спецификация
• ГИА 2013, Химия, 9 класс, Кодификатор
• ГИА 2013, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант
• Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н.Л., 2005

nashol.com