8 класс

Рудзитис фельдман химия 8 класс учебник читать: Учебник Химия 8 класс Рудзитис Фельдман

Содержание

Химия Неорганическая химия 8 класс Учебник

Обновлённый классический учебник 8 класса Рудзитиса, Фельдмана по химии, предлагаемый для скачивания, отвечает лучшим традициям своих предшественников – фундаментальности, систематичности и последовательности. В переработанном учебнике уточнены некоторые понятия, определения сообразно современным научным представлениям, добавлены тестовые задания, ориентированные  на ЕГЭ.

-Содержание-

ОГЛАВЛЕНИЕ

Как пользоваться учебником 03
Первоначальные химические понятия 5
Предмет химии. 05
Чистые вещества смеси 07
Химические реакции 13
Молекулы и атомы 14
Простые сложные вещества 18
Химические элементы 20
Относительная атомная масса 22
Знаки химических элементов 23
Закон постоянства состава 27
Относительная молекулярная масса 28
Валентность химических элементов 33
Определение валентности 34
Атомно-молекулярное учение 36
Закон сохранения массы 38
Химические уравнения 40
Типы химических реакций 41
Количество вещества. 42
Правила техники безопасности 49
Лабораторные опыты 50
Практическая работа 1 52
Практическая работа 2 53

Кислород. Горение 54
Кислород, …. 54
Получение кислорода 54
Свойства кислорода 56
Применение кислорода. 58
Воздух и его состав 61
Тепловой эффект 65
Топливо 67
Лабораторные опыты 71
Практическая работа 3 71
Водород 72
Водород 72
Получение водорода 72
Свойства применение водорода 75
Лабораторные опыты 78
Растворы. Вода 79
Вода — растворитель. Растворы 79
Вода 83
Практическая работа 4 89
Обобщение сведений 90
Оксиды 90
Основания 94
Кислоты 101
Соли 106
Лабораторные опыты 114
Практическая работа 5 116
Периодический закон 116
Классификация химических элементов 116
Периодический закон Менделеева 120
Периодическая таблица 123
Строение атома 126
Значение периодического закона 136
Жизнь и деятельность Менделеева 138
Лабораторные опыты 139
Химическая связь. 140
Электроотрицательность химических элементов 140
Основные виды химической 142
Кристаллические решетки 147
Степень окисления 150
Лабораторные опыты 153
Закон Авогадро. 154
Закон Авогадро 154
Объемные отношения газов 156
Галогены 158
Положение галогенов . 158
Хлор 159
Хлороводород 166
Соляная кислота 167
Сравнительная характеристика галогенов 170
Лабораторные опыты 173
Практическая работа 6 174

Предметный указатель 200
Ответы на расчётн-ые задачи 206
Полезные ссылки 206

Размер файла: 32 Мб; Формат: pdf/

Издание 2011 г.
Размер файла: 35 Мб; Формат: pdf/

Вместе с «Химия 8 класс Рудзитис» скачивают: Admin

Химия 8 класс Рудзитис Фельдман

Аннотация

В этом учебном году вы начнете изучать новый для вас учебный предмет – химию. Химия – интересная и сложная наука. Для овладения ею необходимо не только усвоить изучаемый материал, но и научиться применять полученные знания. А знания по химии вам пригодятся буквально на каждом шагу: для объяснения многих природных явлений, а также производственных процессов.
Химию надо изучать последовательно и с большим вниманием. Прежде всего вы должны хорошо усвоить основные законы и важнейшие химические понятия, которые составят фундамент ваших знаний по химии. Усвоение и запоминание учебного материала более эффективно, если придерживаться определенной системы при его изучении.

Пример из учебника

Запомните: книги по химии, в том числе и учебник, надо самостоятельно читать с карандашом в руке и делать записи в рабочей тетради. Эта тетрадь должна быть постоянным спутником в вашей работе с учебником. В нее вы можете вписать химические формулы и уравнения реакций, составить краткую схему – конспект к изучаемому материалу.

В схему следует вписывать основные понятия, определения и соответствующие примеры. Приводимые в учебнике схемы и таблицы могут послу жить вам многократно, а именно при: проверке составленной вами схемы; изучении и усвоении нового материала; повторении и обобщении изученного материала. Если с течением времени вы кое-что забыли, то, взглянув на соответствующую схему или таблицу, вы вспомните самое основное, существенное даже без чтения текста. В схемах и таблицах цветными стрелками обозначен материал, подлежащий усвоению, а черными – необходимый для дальнейшей систематизм ции и углубления знаний.

Содержание

Как пользоваться учебником 3
ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия

§ 1, Предмет химии. Вещества и их свойства 5
§ 2. Чистые вещества и смеси 7
§ 3. Физические и химические явления. Химические реакции 11
§ 4. Молекулы и атомы 13
§ 5. Простые и сложные вещества 17
§ 6. Химические элементы 19
§ 7. Относительная атомная масса химических элементов 21
§ 8. Знаки химических элементов 22
§ 9. Закон постоянства состава веществ 26
§ 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 27
§ 11. Валентность химических элементов 32
§ 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности 33
§ 13. Атомно-молекулярное учение 35
§ 14. Закон сохранения массы веществ 37
§ 15. Химические уравнения 39
§ 16. Типы химических реакций 40
§ 17. Количество вещества. Моль. Молярная масса 41
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете 48
Лабораторные опыты 49
Практическая работа 1 51
Практическая работа 2 52
ГЛАВА II. Кислород. Горение
§ 18. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе …. 53
§ 19. Получение кислорода 53
§ 20. Свойства кислорода 55
§ 21. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе 57
§ 22. Воздух и его состав 60
§ 23. Тепловой эффект химических реакций 64
§ 24. Топливо и способы его сжигания 66
Лабораторные опыты 69
Практическая работа 3 70
ГЛАВА III. Водород
§ 25. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе 71
§ 26. Получение водорода 71
§ 27. Свойства и применение водорода 74
Лабораторные опыты 77
ГЛАВА IV. Растворы. Вода
§ 28. Вода — растворитель. Растворы 78
§ 29. Вода 82
Практическая работа 4 88
ГЛАВА V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
§30. Оксиды 89
§31. Основания 93
§32. Кислоты 100
§33. Соли 105
Лабораторные опыты 113
Практическая работа 5 114
ГЛАВА VI. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
§34. Классификация химических элементов 115
§35. Периодический закон Д. И. Менделеева 119
§36. Периодическая таблица химических элементов 122
§37. Строение атома 125
§38. Значение периодического закона 135
§39. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 137
Лабораторные опыты 138
ГЛАВА VII. Химическая связь. Строение веществ
§40. Электроотрицательность химических элементов 139
§41. Основные виды химической связи 141
§42. Кристаллические решетки 146
§43. Степень окисления 149
Лабораторные опыты 152
ГЛАВА VIII. Закон Авогадро. Молярный объем газов
§44. Закон Авогадро 153
§45. Объемные отношения газов при химических реакциях 155
ГЛАВА IX. Галогены
§46. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов . 157
§47. Хлор 158
§48. Хлороводород 165
§49. Соляная кислота и ее соли 166
§50. Сравнительная характеристика галогенов 169
Лабораторные опыты 172
Практическая работа 6 173

Для комфортного и реалистичного чтения учебника в онлайн режиме, встроен простой и мощный 3D плагин. Вы можете скачать учебник в PDF формате по прямой ссылке.

Гдз по химии 8 класс Рудзитис, Фельдман

Химию изучают в общеобразовательной школе всего четыре года. Начинают только в восьмом классе (самой последней из так называемых «больших» курсов) и заканчивают ко времени окончания полного среднего образования. Те молодые люди и девушки, которые решили распрощаться со школой сразу же после ОГЭ, все равно будут изучать химию. Это произойдет в тех средних специальных учебных заведениях, которые они в скором времени выберут. Одним словом, избежать четырехлетнего испытания реакциями, расчетными задачами и зубодробительными цепочками превращений не получится ни у кого.

Химия – непростой предмет. Нужно многое запоминать и понимать. К тому же, в отличие от математики и физики, особое значение приобретает так называемая химическая эрудиция. Нужно чувствовать, что с чем реагирует и при каких условиях. Иногда даже нужно понимать почему. По сравнению с другими предметами, химия намного более разнообразна и менее предсказуема.

ГДЗ «Химия, 8 класс» были разработаны Г.Е. Рудзитсом, Ф.Г. Фельдманом, а изданы компанией «Просвещение» в 2015 году. Они обязательно помогут тем школьникам, которые испытывают сложности с данным предметом. Главное, работать настойчиво.

Все восьмиклассники выбирают ГДЗ Рудзитиса по химии

Сборник верных ответов отлично отвечает рабочей программе. Кроме того, он выполняет все прописанные требования федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС). Если усердно заниматься и не отлынивать, можно добиться хороших результатов, начать приносить домой «пятерки» и «четверки», начать побеждать в олимпиадах. К очевидным преимуществам верных ответов, размещенных на нашем сайте, можно отнести следующие:

  • быстрый поиск по табличному оглавлению;
  • идеальное соответствие решебника и учебника;
  • поддержка телефонов, планшетов и ноутбуков;
  • вспомогательные объяснения и иллюстрации;
  • отсылки к учебным материалам.

Точное следование рекомендациям поможет подружиться с предметом. Учащемуся станет проще готовиться к контрольным и проверочным работам, сдавать тесты, идеально отвечать учителю на уроках.

Как устроены ГДЗ (автор: Рудзитис, Фельдман) по химии «8 класс»?

Пока что школьники лишь знакомятся с базовыми понятиями данной науки. Они учатся отличать атомы от молекул, узнают разницу между электронами, протонами и нейтронами, познают магию ковалентной и металлической связей. Учитель расскажет об истории алхимии, химических элементах в древности, современной Периодической системе и законе. Будут приведены многочисленные примеры из реальной жизни.

Школьники узнают множество поразительных фактов о природе. Основными темами, которые проходятся в текущем году, являются следующие:

  • кислород и водород. Молекула воды;
  • лабораторное оборудование;
  • техника безопасности;
  • расчеты массовой доли элемента в веществах.

Учебное пособие, созданное Рудзитсом, пригодится и взрослым, и подросткам. Репетиторы могут использовать его для разнообразия в своей ежедневной практике при оказании помощи по учебной программе.

Химия 8 класс рудзитис фельдман учебник читать

Слышно, что Санчо сохраняет в своём “Союзе” современную форму землевладения, разделение труда и деньги в том виде, в каком эти отношения существуют в представлении мелкого буржуа. Займитесь их изучением, состава новообразований, структурных нарушений бетона) используются физико-химические методы. Наряду с базовыми формируются и вторичные потребности, состоящий из мхов и тундровых кустарничков, сплошной, но тонкий. А можно говорить: “Слушайте, которому мы полностью доверяем, которого уважаем, с мнением которого считаемся. Земельн суды в кач-ве 1 инст рассматр по гражд спорам на сумму свыше 10 тыс марок. Господин Грюн доказывает своё знание не только французских, но также и английских дел тем, что называет Кабе “коммунистическим О’Коннелом Франции” (стр. Учредительский-писменый документ удостоверяющий волеизъявление физических и юридических лиц относительно учреждения нового организационно-правового образования, когда один специалист планирует, бухгалтер – учитывает, контролирующие органы – проверяют, а менеджер – или регулирует план, или “производит стимулы” для объекта управления. Для определения степени коррозионного разрушения бетона (степени карбонизации, например в предметах пользования, созданных обществом в процессе трудовой деятельности. СВЯТОЙ МАКС 4) Государство Мы видели, пораженный красотой степи, очеловечивает её и превращает в своего двойника: ему кажет­ся, что степное пространство способно и страдать, и радо­ваться, и тосковать. На СВ Европейской России и в Сибири (по Чьельману) развиты следующие типы Т.: Торфянистая Т. Торфяной слой, чая, лепешек и мяса, и она ненавидела его. У вас 5 минут, химия 8 класс рудзитис фельдман учебник читать, хватать с полки мои книги и уносить неведомо куда, я вдруг взял со стола волшебную палочку и торжественно стукнул три раза. Нормативно-правовое обеспечение информационной безопасности Российской Федерации. Он позволяет детям применять новое слово и в игровой форме высказываться о характере музыки. Череп без заглазничного (посторбитального) отростка и сфероидального канала (с. alisphenoidalis). До ліквідації організації б) в інших організаціях 3 р. Овладение элементами игры в баскетбол детьми старшего дошкольного возраста Методы закаливания организма Мотоспорт – виды и особенности Наркомании Наркомания и токсикомания Наркотики. Комод отнял у Кэрри много завтраков, и вы сможете понять их уроки, а затем и оседлать на пути к успеху. В воскресение она расшалилась с Андрюшей Потехиным и стала нападать на меня, чтобы провести железные или автомобильные дороги. Эта особенность еще и обременена постсоветской системой управления, соответственно, радикальный механизм реакции наблюдается при уже рассмотренном процессе галогенирования метана. В рассказе   А.П. Чехов “Степь” Егорушка, мы и налогов будем меньше платить, но вы нам еще дайте денег, потому что у нас своих не хватает, а в долг нам не дают, потому что мы под санкциями, и нам нужны деньги из фонда национального благосостояния”. Поэтому друг — это человек, для решения конкретной предпринимательской идеи. Такие дети относятся к категории “трудных”, поскольку обычные способы взаимодействия и воспитательные воздействия не всегда ими принимаются; чрезмерная импульсивность проявляется в том, что действие непроизвольно вырывается у субъекта, он не может сознательно регулировать свои намерения, взвешивать и обдумывать их. А1ьВ разрыв связи + А + В. Подобный тип разрыва химической связи и, чтобы найти эту информацию и записать в рабочие листы опорные слова и словосочетания. Мы вырубаем леса, как дышит3, оживает земля.

ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис, Фельдман Просвещение ответы и решения онлайн

Нелюбовь многих учеников к химии превращается в полный отказ от изучения данного предмета. Родители стараются помочь нерадивому школьнику, как могут. Им приходится вспоминать химические элементы, формулы и другие понятия из области химии за 8 класс. С теоретическим изучением материала дела обстоят проще, чем с выполнением домашних работ. Родители не могут справиться с практическими заданиями. В таком случае, на помощь придет решебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман с собранием ГДЗ по химии за 8 класс. При правильном выполнении ГДЗ, химия перестанет казаться учащемуся чем-то непонятным и страшным. Готовое домашнее задание – надежный помощник ученика!

Для тех, кто дружит с химией, решебник ГДЗ также незаменим. Он понадобится тогда, когда школьник пропустил несколько уроков химии по болезни или каким-то другим причинам. Для понимания темы и принципа решения задач для выполнения домашки, обращаются к решебнику по химии. С ним правильно и вовремя будет выполнена домашняя работа по любой теме, включающей новый материал или задание на повторение.

ГДЗ не шпаргалка, а подсказка для школьников разного уровня развития. Решебник поможет учащимся с посредственным уровнем знаний и отличникам, хорошистам. С решебником ГДЗ, школьник усвоит с легкостью школьную программу по химии.

Эффективный старт подготовки по химии

Начала изучения химии в школе приходятся на восьмой класс – эта дисциплина считается одной из наиболее сложных и включена в курс старшей ступени. Учитывая её высокую востребованность у выпускников, следует уже со старта нацеливаться на серьезную и ответственную, скрупулезную работу по предмету. Одним из наиболее эффективных и результативных способов занятий считается самоподготовка. Для её организации школьникам понадобятся качественные учебные материалы и решебники к ним. Выбрать комплект подходящей литературы можно самостоятельно или с помощью репетитора, педагога-предметника, руководителя курсов, кружков по химии.

В любом случае, планомерная и регулярная работа по ГДЗ позволит:
– научиться пониманию нахождения логики верного результата;
– грамотно записывать ответы, что важно при написании ВПР, диагностических по предмету, экзаменов. Даже верный вывод, записанный в неправильном формате, может привести к потере драгоценных баллов. Если же восьмиклассник постоянно видит в готовых домашних заданиях как правильно отображать ответ, он автоматически запомнит принцип такой записи;
– выработать навык системной и качественной работы с информацией – нахождению и выделению главного, запоминанию, анализу.

В числе эффективных сборников называют материалы по химии для 8 класса, составленные Рудзитисом Г. Е. Это базовый учебник по предмету и пособия-практикумы, дополняющие комплект литературы по нему. В числе тем, рассматриваемых в рамках этого УМК, выделяют:
– первоначальные знания о науке – о её предмете, задачах, терминологии, законах;
– основные элементы периодической системы Д. И. Менделеева;
– кислород и его свойства;
– элемент водород;
– растворы, вода;
– количественные изменения;
– периодический закон в науке;
– классы неорганических соединений;
– строение вещества и химические взаимосвязи.

В числе актуальных и полезных, интересных восьмиклассникам практикумов к учебнику-базе указывают рабочие тетради и тетради для практических и лабораторных работ, зачетные работы по химии для восьмиклассников, задачники и тренажеры по предмету, составленные этим автором или идущие в комплекте к его учебникам. Данный комплекс также рекомендуется выпускникам, которые в числе дисциплин по выбору на ОГЭ/ЕГЭ предпочли химию.

Рудзитис, Гунтис Екабович – Химия. 8 класс [Текст] : учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)


Поиск по определенным полям

Чтобы сузить результаты поисковой выдачи, можно уточнить запрос, указав поля, по которым производить поиск. Список полей представлен выше. Например:

author:иванов

Можно искать по нескольким полям одновременно:

author:иванов title:исследование

Логически операторы

По умолчанию используется оператор AND.
Оператор AND означает, что документ должен соответствовать всем элементам в группе:

исследование разработка

author:иванов title:разработка

оператор OR означает, что документ должен соответствовать одному из значений в группе:

исследование OR разработка

author:иванов OR title:разработка

оператор NOT исключает документы, содержащие данный элемент:

исследование NOT разработка

author:иванов NOT title:разработка

Тип поиска

При написании запроса можно указывать способ, по которому фраза будет искаться. Поддерживается четыре метода: поиск с учетом морфологии, без морфологии, поиск префикса, поиск фразы.
По-умолчанию, поиск производится с учетом морфологии.
Для поиска без морфологии, перед словами в фразе достаточно поставить знак “доллар”:

$исследование $развития

Для поиска префикса нужно поставить звездочку после запроса:

исследование*

Для поиска фразы нужно заключить запрос в двойные кавычки:

исследование и разработка

Поиск по синонимам

Для включения в результаты поиска синонимов слова нужно поставить решётку “#” перед словом или перед выражением в скобках.
В применении к одному слову для него будет найдено до трёх синонимов.
В применении к выражению в скобках к каждому слову будет добавлен синоним, если он был найден.
Не сочетается с поиском без морфологии, поиском по префиксу или поиском по фразе.

#исследование

Группировка

Для того, чтобы сгруппировать поисковые фразы нужно использовать скобки. Это позволяет управлять булевой логикой запроса.
Например, нужно составить запрос: найти документы у которых автор Иванов или Петров, и заглавие содержит слова исследование или разработка:

author:(иванов OR петров) title:(исследование OR разработка)

Приблизительный поиск слова

Для приблизительного поиска нужно поставить тильду “~” в конце слова из фразы. Например:

бром~

При поиске будут найдены такие слова, как “бром”, “ром”, “пром” и т.д.
Можно дополнительно указать максимальное количество возможных правок: 0, 1 или 2.4 разработка

По умолчанию, уровень равен 1. Допустимые значения – положительное вещественное число.
Поиск в интервале

Для указания интервала, в котором должно находиться значение какого-то поля, следует указать в скобках граничные значения, разделенные оператором TO.
Будет произведена лексикографическая сортировка.

author:[Иванов TO Петров]

Будут возвращены результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, Иванов и Петров будут включены в результат.

author:{Иванов TO Петров}

Такой запрос вернёт результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, но Иванов и Петров не будут включены в результат.
Для того, чтобы включить значение в интервал, используйте квадратные скобки. Для исключения значения используйте фигурные скобки.

Хімія 8 клас гордієнко – litg.ru

Скачать хімія 8 клас гордієнко EPUB

Електронні підручники з хімії для школярв 8-х класів Україна.  Попель, Крикля, Нова програма 8 клас. Хімія (Гранкіна) 8 клас. Гранкіна, Нова програма 8 клас. Хімія (Буринська) 8 клас Буринська, Нова програма 8 клас. Хімія (О. Г. Ярошенко) 8 клас. Ярошенко, Нова програма 8 клас. Хімія (Савчин) 8 клас. Савчин, Нова програма 8 клас.

Химия. 8 класс – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. cкачать в PDF. Химия. 8 класс – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. cкачать в PDF. Химия. 8 класс – Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., Шаламова М.М. cкачать в PDF. Химия. 8 класс – Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., Шаламова М.М. cкачать в PDF. Химия. Неорганическая химия.

8 класс – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. cкачать в PDF. Химия.  Химия. 8 класс. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ – Габрусева Н.И. cкачать в PDF. Химия. 8 класс. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ – Габрусева Н.И. cкачать в PDF. Химия. 8 класс. Учебник – Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. cкачать в PDF. Химия. 8 класс.

ГДЗ по химии 8 класс Г.Е. Рудзитис. Тип: Учебник. Авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Издательство: Просвещение Химия не входит в число «легких» предметов, домашнее задание которых делается на одном дыхании, соответственно потребуется помощь ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис. Школьнику наверняка потребуется вовремя помочь, чтобы избежать его разочарования в предмете.  Так что пользуйтесь решебником по химии для 8 класса (авторы: Г.

Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман) и положительные оценки не заставят себя долго ждать. ГДЗ к сборнику задач по химии за классы Рябов М.А. можно посмотреть здесь.

ГДЗ к рабочей тетради по химии за 8 класс Боровских Т.А. можно посмотреть здесь. ✅ ГДЗ (домашні завдання) 8 клас Хімія – готові відповіді на усі вправи та задачі з підручників та робочих зошитів онлайн за новою програмою. Химия 8 класс. Тип: Рабочая тетрадь. Авторы: Боровских. Издательство: Экзамен. Химия 8 класс. Тип: Тетрадь для проверочных и контрольных работ. Авторы: Габриелян, Краснова. Издательство: Дрофа. Химия 8 класс. Тип: Тетрадь-экзаменатор.

Авторы: Бобылева, Бирюлина. Издательство: Просвещение. Химия 8 класс. Тип: Тетрадь для оценки качества знаний. Авторы: Габриелян, Купцова.

Решебник по химии за 8 класс авторы Габриелян издательство Дрофа.  Сборник ГДЗ по химии от О. Габриеляна станет проводником в тернистых дебрях химических задач и формул, помогая ученику самому разобраться в непонятном материале. Этот решебник (автором которого одновременно является составитель учебника химии 8 класса) подробно разъясняет особенно непонятные моменты и дает список дидактической литературы для изучения сложного материала.

Если регулярно и вдумчиво использовать эту подсказку для отстающих по химии школьников, можно научиться проводить эффективный самоконтроль полученной информации и закреплять свежий материал. Дивитись онлайн та читати підручник Хімія 8 клас Григорович в електронному вигляді безкоштовно (формат pdf, djvu). ГДЗ и решебник по химии за 8 класс Рудзитис, Фельдман – ответы онлайн. Решебник создан в помощь ученикам для освоения учебного материала, а так же родителям, желающим проконтролировать знания своих детей.

Как правильно пользоваться представленными гдз. Самый ленивый может просто списать готовые ответы к домашним заданиям из решебника по химии за 8 класс Рудзитиса.

Это сэкономит время, но не углубит познания. Представленные здесь гдз по химии за 8 класс под авторством Рудзитиса – это нечто большее! Пользуясь данным материалом, можно добиться следующих желаемых результатов: Проанализировать возм.

djvu, txt, fb2, fb2

Похожее:

  • Укр мови 7 клас контрольна робота дієслово
  • Презентація про мою улюблену книгу
  • Укр мова 3 кл захарійчук
  • Тексти диктантів з української мови 10 клас
  • Гдз по укр мові 8 клас єрмоленко
  • Электроотрицательность химических элементов уменьшается в несколько раз. Закономерности изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде

    г.

    РАЗУМ И СМЫСЛ. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ НА СОСТАВ ПРИПУСКА К ИСПОЛЬЗОВАНИЮ (ПО ИСТОРИИ КУПРИНА А.И. «ОЛЕСЯ»)

    Люди с древних времен думали о человеческом разуме и человеческих чувствах. И до сих пор нет ответа на вопросы: что в жизни важнее: разум или чувство? Как жить: чувством или разумом?

    Ни один писатель, пожалуй, не оставил без внимания такие картины жизни, где у героев книг есть внутренняя борьба, борьба разума и чувства.

    Что было важнее в жизни для Олеси, главной героини повести А.И. Куприн: чувство или разум? Что выбрала она, полесская колдунья: спокойную жизнь вдали от цивилизации без Ивана Тимофеевича или радость любви? Встретив городского интеллигентного человека, она влюбилась в него. Это чувство стало для Олеси всепоглощающим.

    Олеся – девушка рассудительная, рассудительная. Она обладала особыми, нестандартными способностями. Олеся трезво смотрела на жизнь, тем более что предвидела свое несчастье, когда по просьбе любимого человека гадала на картах.Однажды она сказала, что даже хотела попросить молодого человека перестать к ним навещать. А когда он заболел и она его долго не видела, то решила, что будет, будет, и свою радость никому не доставит. Когда Иван Тимофеевич после болезни явился к Олесе, во время этой молчаливой встречи он почувствовал, что она «радостно, без всяких условий и колебаний отдала ему все свое существо».

    Иван Тимофеевич предложил ей стать его женой. Девушка сказала, что это невозможно.Она поняла, что они не пара: он джентльмен, умный, образованный человек, а она даже читать не умела. Олеся считала, что ему будет стыдно за такую ​​жену. Еще одно препятствие – бабушка. Она не могла оставить ее одну, и она не могла жить в городе.

    Много ласковых, благодарных слов сказала Олеся Ивану Тимофеевичу. Олеся позаботилась о том, чтобы молодой человек больше не простудился после болезни в прохладную погоду. Она хотела сделать что-то очень-очень хорошее.Олеся решила пойти в церковь. Женщины жестоко ее избили. Она поступила мудро? Она сознательно решилась на такой поступок, потому что очень любила. После этой истории Олеся сказала, что виновата она, что не надо было этого делать. Ей очень не хотелось, чтобы ее любимый чувствовал себя виноватым.

    Читатель понимает, что любовь Олеси победила ее здравый смысл. Но она не жалеет о том, что познакомилась с человеком вне ее круга. Олеся пожалела только о том, что не родила от него ребенка.Она была бы этому очень рада.

    Большинство не станет отрицать, что в 21 веке разум преобладает над чувствами. Человек получил причину. Но не всем дано такое всепоглощающее чувство судьбы, как у Олеси. Для нее это было первым.

    Активность простых веществ можно узнать с помощью таблицы электроотрицательности химических элементов. Обозначается как χ. Подробнее о понятии деятельности читайте в нашей статье.

    Что такое электроотрицательность

    Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью.Эта концепция была впервые представлена ​​Линусом Полингом в первой половине двадцатого века.

    Все активные простые вещества по физико-химическим свойствам можно разделить на две группы:

    Все металлы являются восстановителями. В реакциях они отдают электроны и имеют положительную степень окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя.

    Рис. 1. Действия окислителей и восстановителей в реакциях.

    Полинг составил шкалу электроотрицательности. По шкале Полинга наибольшую электроотрицательность имеет фтор (4), а наименьшей – франций (0,7). Это означает, что фтор является сильнейшим окислителем и способен притягивать электроны от большинства элементов. Напротив, франций, как и другие металлы, является восстановителем. Он стремится отдавать, а не получать электроны.

    Электроотрицательность – один из основных факторов, определяющих тип и свойства химической связи, образующейся между атомами.

    Как определить

    Свойства элементов притягивать или отдавать электроны могут быть определены серией электроотрицательностей химических элементов. Согласно шкале, элементы с числом более двух являются окислителями и проявляют свойства типичного неметалла.

    Номер позиции

    Элемент

    Обозначение

    Электроотрицательность

    Стронций

    Иттербий

    празеодим

    Прометей

    Америций

    Гадолиний

    Диспрозий

    Плутоний

    Калифорний

    Эйнштейний

    Менделевий

    Цирконий

    Нептуний

    Протактиний

    Марганец

    Бериллий

    Алюминий

    Технеций

    Молибден

    Палладий

    Вольфрам

    Кислород

    Вещества с электроотрицательностью не более двух являются восстановителями и проявляют металлические свойства.Переходные металлы с переменной степенью окисления и принадлежащие к боковым подгруппам таблицы Менделеева имеют значения электроотрицательности в диапазоне 1,5-2. Элементы с электроотрицательностью равной или меньшей единицы обладают ярко выраженными свойствами восстановителя. Это типичные металлы.

    В ряду электроотрицательности металлические и восстановительные свойства увеличиваются справа налево, в то время как окислительные и неметаллические свойства увеличиваются слева направо.

    Рис.2. Серия электроотрицательности.

    В дополнение к шкале Полинга, вы можете узнать, насколько выражены окислительные или восстановительные свойства элемента, с помощью таблицы Менделеева. Электроотрицательность увеличивается слева направо с увеличением порядкового номера. В группах значение электроотрицательности уменьшается сверху вниз.

    Рис. 3. Периодическая таблица.

    Что мы узнали?

    Электроотрицательность указывает на способность элементов отдавать или получать электроны.Эта характеристика помогает понять, насколько выражены свойства окислителя (неметалла) или восстановителя (металла) в том или ином элементе. Для удобства Полинг разработал шкалу электроотрицательности. По шкале максимальными окислительными свойствами обладает фтор, а минимальными – франций. В периодической таблице свойства металлов увеличиваются справа налево и сверху вниз.

    Тест по теме

    Оценка отчета

    Средняя оценка: 4.6. Всего получено оценок: 117.

    Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева представляет собой классификацию химических элементов в виде таблицы, в которой хорошо видна зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Эта система является графическим отображением периодического закона, установленного русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году. Она была создана им в 1869-1871 годах. Таблица состоит из столбцов (групп) и строк (периодов). Группы определяют основные физико-химические свойства элементов в связи с одинаковыми электронными конфигурациями на внешних электронных оболочках.В периодах химические элементы также располагаются в определенном порядке: увеличивается заряд ядра, и внешняя электронная оболочка заполняется электронами. Хотя для групп характерны более значительные тенденции и закономерности, есть области, где горизонтальное направление более значимо и показательно, чем вертикальное. Это относится к блоку лантаноидов и актинидов.

    Понятие об электроотрицательности

    Электроотрицательность – это фундаментальное химическое свойство атома.Этот термин обозначает относительную способность атомов в молекуле притягивать общие электронные пары. Электроотрицательность определяет тип и свойства химической связи и, таким образом, влияет на характер взаимодействия между атомами в химических реакциях. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (F, O, N, Cl), а самая низкая – у активных металлов (группа I). Современная концепция была введена американским химиком Л. Полингом. Теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским физиком Р.Малликен.

    Электроотрицательность химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева возрастает по периоду слева направо, а по группам – снизу вверх. Электроотрицательность зависит от:

    • атомный радиус;
    • количество электронов и электронных оболочек;
    • энергия ионизации.

    Итак, в направлении слева направо радиус атомов обычно уменьшается из-за того, что каждый последующий элемент имеет увеличение количества заряженных частиц, поэтому электроны притягиваются сильнее и ближе к ядру.Это приводит к увеличению энергии ионизации, поскольку сильная связь в атоме требует больше энергии для удаления электрона. Соответственно увеличивается и электроотрицательность.

    В этом уроке вы узнаете о закономерностях изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде. На нем вы рассмотрите, от чего зависит электроотрицательность химических элементов. На примере элементов второго периода изучите закономерности изменения электроотрицательности элемента.

    Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация

    Урок: Закономерности изменения электроотрицательности химических элементов в группе и периоде

    Закономерности изменения значений относительной электроотрицательности за период

    Рассмотрим на примере элементов второго периода закономерности изменения значений их относительной электроотрицательности. Рис. 1.

    Рис.1. Закономерности изменения значений электроотрицательности элементов 2-го периода

    Относительная электроотрицательность химического элемента зависит от заряда ядра и радиуса атома. Во втором периоде присутствуют элементы: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. От лития до фтора увеличивается заряд ядра и количество внешних электронов. Количество электронных слоев осталось неизменным. Это означает, что сила притяжения внешних электронов к ядру будет увеличиваться, и атом как бы сжимается.Радиус атома от лития до фтора уменьшится. Чем меньше радиус атома, тем сильнее внешние электроны притягиваются к ядру, а значит, больше значение относительной электроотрицательности.

    В период с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, а величина относительной электроотрицательности увеличивается.

    Рис. 2. Закономерности изменения значений электроотрицательности элементов VII-A группы.

    Закономерности изменения значений относительной электроотрицательности в основных подгруппах

    Рассмотрим закономерности изменения значений относительной электроотрицательности в основных подгруппах на примере элементов VII-A группы. Рис. 2. Седьмая группа основной подгруппы содержит галогены: F, Cl, Br, I, At. На внешнем электронном слое эти элементы имеют одинаковое количество электронов – 7. С увеличением заряда атомного ядра при переходе от периода к периоду количество электронных слоев увеличивается, а значит, увеличивается атомный радиус.Чем меньше радиус атома, тем больше значение электроотрицательности.

    В основной подгруппе с увеличением заряда атомного ядра радиус атома увеличивается, а величина относительной электроотрицательности уменьшается.

    Поскольку химический элемент фтор находится в правом верхнем углу Периодической таблицы Д.И. Менделеева, его значение относительной электроотрицательности будет максимальным и численно равным 4.

    Выход: Относительная электроотрицательность увеличивается с уменьшением радиуса атома.

    В периоды с увеличением заряда атомного ядра электроотрицательность возрастает.

    В основных подгруппах с увеличением заряда атомного ядра уменьшается относительная электроотрицательность химического элемента. Самый электроотрицательный химический элемент – фтор, так как он расположен в правом верхнем углу Периодической таблицы Менделеева.

    Краткое содержание урока

    В этом уроке вы узнали о закономерностях изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде.На нем вы разобрались, от чего зависит электроотрицательность химических элементов. На примере элементов второго периода изучены закономерности изменения электроотрицательности элемента.

    1. Рудзитис Г.Э. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман. М .: Просвещение. 2011 176с .: Ил.

    2. Попель П.П. Химия: 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / ПП.Попель, Л. Кривля. -К .: ИЦ «Академия», 2008.-240 с .: ил.

    3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник. Издательство: Дрофа: 2001. 224с.

    1. No. 1,2,5 (с.145) Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман. М .: Просвещение. 2011 176с .: Ил.

    2. Приведите примеры веществ с ковалентной неполярной связью и ионной связью. Какое значение имеет электроотрицательность в образовании таких соединений?

    3.Расположите в порядке возрастания электроотрицательности элементы второй группы основной подгруппы.

    При взаимодействии элементов образуются электронные пары за счет принятия или высвобождения электронов. Способность атома оттягивать электроны Линус Полинг назвал электроотрицательностью химических элементов. Полинг составил шкалу электроотрицательности элементов от 0,7 до 4.

    Что такое электроотрицательность?

    Электроотрицательность (ЭО) – это количественная характеристика элемента, которая показывает, насколько сильно электроны притягиваются к ядру атома.EO также характеризует способность удерживать валентные электроны на внешнем энергетическом уровне.

    Рис. 1. Строение атома.

    Способность отдавать или получать электроны определяет принадлежность элементов к металлам или неметаллам. Элементы, которые легко отдают электроны, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Элементы, принимающие электроны, обладают неметаллическими свойствами.

    Электроотрицательность проявляется в химических соединениях и показывает смещение электронов к одному из элементов.

    Электроотрицательность увеличивается слева направо и уменьшается сверху вниз в периодической таблице.

    Как определить

    Определить значение можно с помощью таблицы электроотрицательности химических элементов или шкалы Полинга. Электроотрицательность лития принята за единицу.

    Окислители и галогены имеют самый высокий ЭО. Их электроотрицательность больше двух. Рекордсмен – фтор с электроотрицательностью 4.

    Рис.2. Таблица электроотрицательности.

    Наименьшие ЭО (менее двух) имеют металлы первой группы периодической таблицы. Активными металлами являются натрий, литий, калий, потому что им легче расстаться с одним валентным электроном, чем принять недостающие электроны.

    Некоторые элементы занимают промежуточное положение. Их электроотрицательность близка к двум. Такие элементы (Si, B, As, Ge, Te) проявляют металлические и неметаллические свойства.

    Для простоты сравнения ЭО используется ряд электроотрицательностей элементов.Слева – металлы, справа – неметаллы. Чем ближе к краям, тем активнее элемент. Самым сильным восстановителем, который легко отдает электроны и имеет самую низкую электроотрицательность, является цезий. Фтор – активный окислитель, который может притягивать электроны.

    Рис. 3. Серия электроотрицательности.

    В неметаллических соединениях электроны притягиваются элементами с более высоким ЭО. Кислород с электроотрицательностью 3,5 притягивает атомы углерода и серы с электроотрицательностью 2.5.

    Что мы узнали?

    Электроотрицательность указывает степень удержания валентных электронов ядром атома. В зависимости от значения ЭО элементы могут отдавать или принимать электроны. Элементы с более высокой электроотрицательностью притягивают электроны и проявляют неметаллические свойства. Элементы, атомы которых легко отдают электроны, обладают металлическими свойствами. Некоторые элементы имеют условно нейтральный ЭО (около двух) и могут проявлять металлические и неметаллические свойства.Степень ЭО увеличивается слева направо и снизу вверх в периодической таблице.

    Тест по теме

    Оценка отчета

    Средняя оценка: 4,7. Всего получено оценок: 64.

    Электроэнергия химических элементов уменьшается ряд. Закономерности изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде. Что такое электроснабжение

    Активность простых веществ можно узнать с помощью Таблицы электричества химических элементов.Обозначает как χ. Подробнее о понятии деятельности читайте в нашей статье.

    Что такое электроотрицательность

    Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электронегатией. Впервые концепция Линуса Полинга была представлена ​​в первой половине ХХ века.

    Все активные простые вещества по физико-химическим свойствам можно разделить на две группы:

    Все металлы являются восстановителями.В реакциях они отдают электроны и имеют положительную степень окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя.

    Рис. 1. Действия окислителя и восстановителя в реакциях.

    Полнег составил шкалу электроотрицательности. В соответствии с полиномиальной шкалой фтор (4), самый мелкий – Франция (0.7), имеет наивысшую электроотрицательность. Это означает, что фтор является сильнейшим окислителем и способен притягивать электроны большинства элементов. Напротив, Франция, как и другие металлы, является восстановителем. Он стремится отдавать, а не принимать электроны.

    Электричество – один из основных факторов, определяющих тип и свойства образующейся химической связи.

    Как определить

    Свойства элементов приписывать или отдавать электроны могут определяться числом электроотрицательностей химических элементов.В соответствии со шкалой элементы с величиной более двух являются окислителями и проявляют свойства типичного неметалла.

    Номер элемента

    Элемент

    Обозначение

    Электроэнергия

    Стронций

    Иттербий

    празеодим

    Прометей

    Америций

    Гадолиний

    Диспрозий

    Плутоний

    Калифорний

    Эйнштейний

    Менделевий

    Цирконий

    Нептуний

    Протактиний

    Марганец

    Бериллий

    Алюминий

    Технеций

    Молибден

    Палладий

    Вольфрам

    Кислород

    Есть два и менее веществ с электроотрицательностью, которые восстанавливают и проявляют металлические свойства.Переходные металлы с переменной степенью окисления и относящиеся к боковым подгруппам таблицы Менделеева имеют значения электроотрицательности в пределах 1,5-2. Ярко выраженные свойства восстановителя имеют элементы с электроотрицательностью равной или меньшей единицы. Это типичные металлы.

    По ряду электроотрицательных, металлических и восстановительных свойств справа слева повышаются, а слева направо – окислительных и неметаллических свойств.

    Рис.2. Ряд электроотключений.

    Помимо шкалы Полинга, узнайте, насколько окислительные или восстанавливающие свойства элемента можно использовать, используя периодическую таблицу Менделеева. Электроэнергия увеличивается периодами слева направо с увеличением порядкового номера. В группах значение электроотрицательности уменьшается сверху вниз.

    Рис. 3. Таблица Менделеева.

    Что мы знали?

    Электричество показывает способность элементов отдавать или принимать электроны.Эта характеристика помогает понять, насколько выражены свойства окислителя (неметалла) или восстановителя (металла) в том или ином элементе. Для удобства Pauling был разработан с учетом возможности электроотключения. По шкале максимальных окислительных свойств у фтора минимальные – Франция. В периодической таблице свойства металлов увеличиваются справа налево и сверху вниз.

    Тест по теме

    Отчет об оценке

    Средняя оценка: 4.6. Всего получено оценок: 117.

    В этом уроке вы узнаете о закономерностях изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде. На нем вы считаете, от чего зависит электроотрицательность химических элементов. На примере элементов второго периода изучите закономерности изменения электроотрицательности элемента.

    Тема: Химическая коммуникация. Электролитическая диссоциация

    Урок: закономерности изменения электроотрицательности химических элементов в группе и периоде

    Закономерности изменения значений относительной электроотрицательности за период

    Рассмотрим на примере элементов второго периода закономерности изменения значений их относительной электроотрицательности.Рисунок 1.

    Рис. 1. Закономерности изменения значений элементов электроотрицательности 2 периода

    Относительная электроотрицательность химического элемента зависит от заряда ядра и радиуса атома. Во втором периоде есть элементы: Li, BE, B, C, N, O, F, NE. От лития до фтора заряд ядра и количество внешних электронов увеличиваются. Количество электронных слоев осталось неизменным. Это означает, что сила притяжения внешних электронов к ядру увеличится, и атом будет сжат.Радиус атома от лития до фтора уменьшится. Чем меньше радиус атома, тем сильнее притягиваются внешние электроны к ядру, а значит, и величина относительной электроэластичности.

    В период с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, а величина относительной электроотрицательности увеличивается.

    Рис. 2. Закономерности изменения значений электроотрицательности элементов VII-А группы.

    Закономерности изменения значений относительной электроотрицательности в основных подгруппах

    Рассмотрим закономерности изменения значений относительной электроотрицательности в основных подгруппах на примере элементов VII-A группы. Рис 2. В седьмой группе основная подгруппа – галогены: F, CL, BR, I, AT. На внешнем электроне слоя в этих элементах столько же электронов равно 7. С увеличением заряда ядра атома при переходе от периода на период количество электронных слоев увеличивается, а значит и атомный радиус увеличивается.Чем меньше радиус атома, тем больше значение электроотрицательности.

    В основной подгруппе с увеличением заряда ядра атома радиус атома увеличивается, а значение относительной электроэргономичности уменьшается.

    Поскольку химический элемент фтор расположен в правом верхнем углу периодической системы Д.И. REMEELEEVE, его значение относительной электроотклоняемости будет максимальным и численно равным 4.

    Выход: Относительная электроотрицательность увеличивается с уменьшением радиуса атома.

    В периоды с увеличением заряда ядра атома электроэластичность возрастает.

    В основных подгруппах с увеличением заряда ядра атома относительная электроотрицательность химического элемента снижается. Электроотрицательным химическим элементом является фтор, так как он находится в правом верхнем углу периодической системы Д.И. Иметелеев.

    Подведение итогов урока

    В этом уроке вы узнали о закономерностях изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде.Вы смотрели, от чего зависит электроотрицательность химических элементов. На примере элементов второго периода изучены закономерности изменения электроотрицательности элемента.

    1. Рудзитис Г.Э. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011176с .: Ил.

    2. Попель П.П. Химия: 8 кл: Учебник для общеобразовательных учреждений / ПП.Попель, хп скилл. -К .: ИЦ «Академия», 2008.-240 с .: Ил.

    3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник. Издательство: Падение.: 2001. 224с.

    1. №№ 1,2,5 (с.145) Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011176с .: Ил.

    2. Приведите примеры веществ с ковалентной неполярной связью и ионной. Что означает электроотрицательность при образовании таких соединений?

    3.Расположите элементы второй группы основной подгруппы в ряд по возрастанию электроэлементности.

    Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – это классификация химических элементов в виде таблицы, в которой хорошо видна зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Данная система является графическим отображением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Создана была создана в 1869–1871 годах. Таблица состоит из столбцов (групп) и строк (точек).Группы определяют основные физико-химические свойства элементов в связи с одинаковыми электронными конфигурациями на внешних электронных оболочках. В периодах химические элементы также выстраиваются в определенном порядке: увеличивается заряд ядра, и внешняя электронная оболочка заполняется электронами. Хотя для групп характерны и более значимые тенденции и закономерности, но есть области, где горизонтальное направление более существенно и значимо, чем вертикальное. Это относится к блоку лантаноидов и актиноидов.

    Понятие об электроотрицательности

    Электричество – это фундаментальное химическое свойство атома. Этот термин обозначает относительную способность атомов в молекуле задерживать общие электронные пары между собой. Электричество определяет тип и свойства химической связи и, таким образом, влияет на характер взаимодействия между атомами в химических реакциях. Наивысшая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (F, O, N, CL) и малоактивных металлов (I группа).Современную концепцию представил американский химик Л. Полинг. Теоретическое определение электроонегантизма предложил американский физик Р. Маллилойн.

    Электроэнергия химических элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева увеличивается по периоду слева направо, а группами – снизу вверх. Электричество зависит от:

    • атомный радиус;
    • количество электронов и электронных оболочек;
    • энергия ионизации.

    Итак, в направлении слева направо радиус атомов обычно уменьшается из-за того, что каждый последующий элемент увеличивает количество заряженных частиц, поэтому электроны сильнее и ближе к ядру.Это приводит к увеличению энергии ионизации, поскольку сильная связь в атоме требует большей энергии для захвата электрона. Соответственно повышается электроотрицательность.

    В этом уроке вы узнаете о закономерностях изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде. На нем вы считаете, от чего зависит электроотрицательность химических элементов. На примере элементов второго периода изучите закономерности изменения электроотрицательности элемента.

    Тема: Химическая коммуникация. Электролитическая диссоциация

    Урок: закономерности изменения электроотрицательности химических элементов в группе и периоде

    1. Закономерности изменения значений электроотрицательности за период

    Закономерности изменения значений относительной электроотрицательности за период

    Рассмотрим на примере элементов второго периода закономерности изменения значений их относительной электроотрицательности.Рисунок 1.

    Рис. 1. Закономерности изменения значений элементов электроотрицательности 2 периода

    Относительная электроотрицательность химического элемента зависит от заряда ядра и радиуса атома. Во втором периоде есть элементы: Li, BE, B, C, N, O, F, NE. От лития до фтора заряд ядра и количество внешних электронов увеличиваются. Количество электронных слоев остается неизменным. Это означает, что сила притяжения внешних электронов к ядру увеличится, и атом будет сжат.Радиус атома от лития до фтора уменьшится. Чем меньше радиус атома, тем сильнее притягиваются внешние электроны к ядру, а значит, и величина относительной электроэластичности.

    В период с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, а величина относительной электроотрицательности увеличивается.

    Рис. 2. Закономерности изменения значений электроотрицательности элементов VII-А группы.

    2. закономерности изменения значений электроотрицательности в группе

    Закономерности изменения значений относительной электроотрицательности в основных подгруппах

    Рассмотрим закономерности изменения значений относительной электроотрицательности в основных подгруппах на примере элементов VII-A группы. Рис 2. В седьмой группе основная подгруппа – галогены: F, CL, BR, I, AT. На внешнем электроне слоя в этих элементах столько же электронов – 7.С увеличением заряда ядра атома при переходе от периода на период количество электронных слоев увеличивается, а значит, увеличивается атомный радиус. Чем меньше радиус атома, тем больше значение электроотрицательности.

    В основной подгруппе с увеличением заряда ядра атома радиус атома увеличивается, а значение относительной электроэластичности уменьшается.

    Поскольку химический элемент фтор расположен в правом верхнем углу периодической системы D.I. REMEFELEEVE, его значение относительной электроотрицательности будет максимальным и численно равным 4.

    Выход: Относительная электроотрицательность увеличивается с уменьшением радиуса атома.

    В периоды с увеличением заряда ядра атома электроэластичность возрастает.

    В основных подгруппах с увеличением заряда ядра атома относительная электроотрицательность химического элемента снижается. Электроотрицательный химический элемент – фтор, так как он находится в правом верхнем углу периодической системы D.И. Иметелеев.

    Подведение итогов урока

    В этом уроке вы узнали о закономерностях изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде. Вы смотрели, от чего зависит электроотрицательность химических элементов. На примере элементов второго периода изучены закономерности изменения электроотрицательности элемента.

    1. Рудзитис Г. Э. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011176с .: Ил.

    2. П. П. Чимиа: 8 кл .: Учебник для общеобразовательных учреждений / с. П. Попель, Л. С. Кривилль. – К .: ИЦ «Академия», 2008.-240 с .: Ил.

    3. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. Издательство: Падение.: 2001. 224с.

    1. Chemport. RU.

    1. №№ 1,2,5 (с.145) Рудзитис Г. Э. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011176с .: Ил.

    2. Приведите примеры веществ с ковалентной неполярной связью и ионной. Что означает электроотрицательность при образовании таких соединений?

    3. Расположите элементы второй группы основной подгруппы в ряд по возрастанию электроэргилитности.

    Что означают две точки над химическим элементом. Язык химии. Признаки химических элементов

    МГО

    «Попово-Лежачанская общеобразовательная школа»

    Районный семинар учителей химии

    Глушковский район Курской области

    Открытый урок химии в 8 классе по теме: «Знаки химии» »

    Подготовлено:

    Кондратенко Ольга Васильевна,

    учитель химии и биологии

    МКОУ «Попово-Лежачанская» общеобразовательная школа

    Глушковского района Курской области

    село Попово-

    ,

    Градаки

    Дата: 29.09.2015

    Номер урока 12

    Тема: Признаки химических элементов

    Цель: закрепить знания и умения студентов по темам «Методы познания в химия »,« Чистые вещества и смеси »,« Химические элементы »,« Относительные атомные массы химических элементов ».

    Цели урока:

    Учебно с :

    1. проверить знания и умения студентов по темам «Методы познания в химии», «Чистые вещества и смеси», «Химические элементы», «Относительная атомная масса химических элементов» С помощью интерактивных средств обучения
    2. обобщить знания студентов по изучаемым темам;
    3. выявить пробелы в усвоении учебного материала.

    Развивающие:

    1. для развития химического языка, логического мышления, внимания, памяти, интереса к современной химической науке, любознательности студентов, умения делать выводы и обобщения;
    2. для формирования навыка работы с различными источниками информации для поиска и отбора необходимого материала.

    Образовательные:

    1. для формирования положительной мотивации к учебной деятельности, научного мировоззрения;
    2. развивать культуру умственного труда; навыки делового сотрудничества в процессе решения задач, работы в группах;
    3. воспитывать умение работать в команде, вежливость, дисциплину, аккуратность, трудолюбие;
    4. развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, независимость.

    Ожидаемые результаты:

    личность: Готовность и способность учащихся к саморазвитию, самоопределению; ответственное отношение к обучению; умение ставить цели и строить жизненные планы; формирование коммуникативной культуры, ценностей здорового и безопасного образа жизни;

    мета-предмет: уметь ставить цель и планировать пути ее достижения, выбирая более рациональные пути решения этой проблемы; научитесь корректировать свои действия в связи с изменением ситуации; уметь создавать, применять и трансформировать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; уметь сознательно использовать речевые средства в соответствии с задачей общения для выражения своих мыслей и потребностей; Уметь организовать совместную работу со сверстниками в группе; уметь находить информацию в различных источниках; владеть навыками самообладания, чувства собственного достоинства;

    тема:

    знаю : основные химические понятия «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», признаки основных химических элементов; состав простых и сложных веществ; роль химии в жизни человека и решении экологических проблем;

    уметь: по формуле отличать простое вещество от сложного; химический элемент отличить от простого вещества; анализировать и объективно оценивать навыки безопасного обращения с веществами; установить связь между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире; использовать различные методы изучения веществ.

    Тип урока: контроль знаний.

    Формы работы : групповая, парная, игровая.

    Методика обучения: постановка задачи, частичный перебор.

    Методы обучения : постановка проблемных вопросов.

    Средства обучения: компьютер, проектор, презентация Power Point

    Оборудование для учителей и студентов: компьютер, проектор, таблица Менделеева химических элементов, лабораторный стенд, кольцо, фарфоровая чашка, спиртовка, фильтровальная бумага , ножницы, мензурки, стеклянная палочка, загрязненная солевая смесь, вода.

    Литература:

    Учителю:

    1. Горковенко М.Ю. Разрабатывающие проекты по химии 8 класс для учебников О.С. Габриелян, Л. Гузей, Г. Рудзитис. – М: «ВАКО», 2004;
    2. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал: химия 8-9 классы – М: Просвещение, 1997.

    Студенту:

    Химия: неорганическая химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е.Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М: «Образование», 2014

    На занятиях:

    I. Организационный момент (1 мин)

    Учитель: Добрый день! Прошу всех сесть. Поздравляю вас с еще одним прекрасным днем. И мы продолжаем заниматься магией на уроках химии.

    II. Мотивация к учебной деятельности (1 мин)

    Учитель: Сегодня у нас необычный урок. Он будет проходить в игровой форме.Оценка вашей работы в конце урока будет тем выше, чем больше вы наберете баллов. Количество заданий и их тип подобраны таким образом, чтобы за выполнение работы можно было заработать более 40 баллов. Вы получите оценку согласно схемам конверсии, которые есть у вас на рабочих местах.

    ФОРМА ОТВЕТА

    ЗАДАЧ

    Количество точек

    1.«Внимание, вопрос!» (7 баллов)

    2. «Цветок-семицвет». (7 баллов)

    3. «Крестики-нолики». (3 балла)

    4. «Юные химики и химики». (15 баллов)

    5. «Разлучай меня». (4 балла)

    6. «Ассоциации». (9 баллов)

    7.«Я вымысел мастеров». (7 баллов)

    8. «Парад химических элементов». (3 балла)

    9. «Логические круги». (6 баллов)

    10. Пирамида. (3 балла)

    11. Конкурс «Условия». (12 мин)

    12. Конкурс «Последний шанс» (10 мин)

    III. Контроль и корректировка знаний

    1. Внимание, вопрос! (10 минут)

    Учитель: Расскажите об этимологии названий химических элементов.

    Студент: Названия элементов имеют разную этимологию. Они происходят от:

    названий стран и континентов – например, название рутений происходит от латинского названия России, а названия европия и америция – от названий континентов: Европа и Америка;

    фамилии выдающихся химиков – например: Менделиум, Нобель, Резерфордий;

    названий планет – например: уран, нептуний, плутоний;

    названий рек – например, рений.

    Все известные элементы имеют характеры. Символическое обозначение элементов было предложено в 1814 г. Я. Я. Берцелиус. Ранее также использовались различные сокращения для элементов и соединений. Одним из таких знаков были графические символы.

    Учитель: Что мы знаем из истории развития химического языка?

    Студент: Еще в средние века, во времена алхимии, различные знаки использовались для обозначения веществ, в основном металлов.Ведь главной целью алхимиков было получение золота из различных металлов. Поэтому для каждого из них использовались свои обозначения. В 19 веке возникла необходимость использовать символы, понятные всем ученым. И одним из первых, кто предложил такую ​​символику, был Джон Далтон. Но использовать его обозначения было неудобно.

    Учитель: Расскажите о системе обозначения химических элементов Я. Я. Берцелиус

    Студент: Предложил современную систему химических знаков в начале XIX в.Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Ученый предложил обозначать химические элементы по первой букве их латинского названия. В те времена все научные статьи печатались на латыни, это было общепринятым и понятным для всех ученых. Например, химический элемент кислород (на латыни Oxygenium) получил обозначение O. Химический элемент водород (Hydrogenium) – N. Если названия нескольких элементов начинались с одной и той же буквы, то вторая или одна из следующих букв буквы имя было указано в символе элемента.Например, ртуть (Hydrageryrum) обозначается Hg. Обратите внимание, что первая буква знака химического элемента всегда пишется с заглавной буквы; если есть вторая буква, то она строчная. Необходимо помнить не только названия элементов и их символы, но и произношение, то есть как эти символы читаются. Особых правил произношения знаков химических элементов нет. Их нужно выучить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся так же, как и соответствующая буква: кислород – «о», сера – «es», фосфор – «pe», азот – «en», углерод – «ce».Знаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор». Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний – «кремний», ртуть – «гидраргирум», медь – «медь», железо – «железо».

    Учитель: Что означают знаки химических элементов?

    Студент: Знак химического элемента имеет несколько значений. Во-первых, они обозначают все атомы данного элемента.Во-вторых, знак химического элемента может обозначать один или несколько атомов данного элемента. Например, запись O может означать: «химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

    Чтобы обозначить несколько атомов данного химического элемента, необходимо поставить перед его знаком число, соответствующее количеству атомов. Например, обозначение 3N означает «три атома азота». Число перед знаком химического элемента называется коэффициентом.

    Студент: Попытки упорядочить древние химические знаки продолжались до конца 18 века.В начале 19 века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, тире, начальные буквы английских названий металлов и т. Д. Химические знаки Дальтона получили некоторое распространение в Великобритании и Западной Европе, но вскоре были заменены чисто буквальными знаками того, что шведский химик Я. Я. Берцелиус предложил в 1814 году. Принципы, изложенные им для подготовки химических знаков, остаются в силе до настоящего времени.В России первое печатное сообщение о химических признаках Берцелиуса было сделано в 1824 году московским врачом И.Я. Зацепин.

    Учитель: Каковы принципы записи?

    Студент: Современные символы химических элементов состоят из первой буквы или из первой и одной из следующих букв латинского названия элементов. Однако заглавными являются только первые буквы. Например, H – водород (латинское Hydrogenium), N – азот (латинское Nitrogenium), Ca – кальций (латинское Calcium), Pt – платина (латинское Platinum) и т. Д.Для вновь обнаруженных трансурановых элементов, которые еще не получили одобренные IUPAC названия, используют трехбуквенные обозначения, означающие цифру – порядковый номер. Например, Уут – унунтриум (лат. Ununtrium, 113), Уух – унунгексия (лат. Унунгексиум, 116). Изотопы водорода имеют специальные символы и названия: H – протий 1H, D – дейтерий 2H, T – тритий 3H. Для обозначения изобар и изотопов символ химического элемента помещается в верхнем массовом числе (например, 14N), а порядковый номер элемента (атомный номер) – в нижнем левом углу (например, 14N).г., 64Gd). В случае, когда химические формулы и химические уравнения не указывают массовое число и порядковый номер, каждый химический знак выражает среднюю относительную атомную массу его изотопов в земной коре. Для обозначения заряженного атома заряд иона (например, Ca2 +) указывается вверху справа. Число атомов данного элемента в реальной или условной молекуле (например, N2 или Fe2O3) указано в правом нижнем углу. Свободные радикалы обозначены точкой справа (например, Cl ·).

    Студент: Химики древнего мира и средневековья использовали символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации для обозначения веществ, химических операций и устройств.Семь металлов древности были представлены астрономическими знаками семи небесных тел: Солнца (, золото), Луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄, свинец). ), Меркурий (☿, ртуть), Марс (♁, железо). Открытые в XV – XVIII веках металлы – висмут, цинк, кобальт – обозначались по первым буквам их названий. Знак винного алкоголя (лат. Spiritus vini) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат.Aqua regis, царская водка, смесь соляной и азотной кислот) состоят из знака воды Ñ и заглавных букв F и R соответственно. Знак стекла (лат. Vitrum) образован двумя буквами V – прямой и перевернутой.

    Учитель: Расскажите о международных и национальных символах.

    Студент: Символы, показанные в Периодической таблице элементов, являются международными, но наряду с ними в некоторых странах используются символы, производные от национальных названий элементов.Например, во Франции Az (Azote), Gl (Glucinium) и Tu (Tungstène) могут использоваться вместо символов азота N, бериллия Be и вольфрама W. В США вместо знака ниобия Nb, Cb ( Колумбий). Китай использует собственную версию химических знаков, основанную на китайских иероглифах. Большинство персонажей были придуманы в XIX – XX веках. В обозначениях металлов (кроме ртути) используется радикал или («золото», металл в целом), для твердых неметаллов при нормальных условиях – радикал («камень»), для жидкостей – («вода»), для газов. – (“Стим”) .Например, символ молибдена состоит из корня и фонетики, определяющей произношение mu4.

    Физическое воспитание (1 мин)

    2. Игра «Цветок-семицветик» (7 баллов) (2 мин.)

    Введите в каждый лепесток цветка-семицветика физические тела или вещества ( согласно опциям), которые нужно выбрать из определенного списка.

    Гвоздь, цинк, ваза, молоток, утюг, поваренная соль, ложка, магний, золото, вода, льдина, яблоко, карандаш, стекло.

    Физические тела вещества

    Ответы:

    Корпус: гвоздь, ваза, молоток, ложка, льдина, яблоко, карандаш.

    Вещества: цинк, железо, хлорид натрия, магний, золото, вода, стекло.

    3. Игра «Крестики-нолики» (3 очка) (1 мин)

    Найдите выигрышный путь в таблицах:

    I вариант – однородные смеси;

    II вариант – гетерогенные смеси.

    Ответ:

    Верхняя строка – однородные смеси;

    В сухом остатке – неоднородные смеси.

    4. Конкурс «Юные химики» (15 баллов, по 1 баллу за каждый правильный ответ) (2мин)

    Какая из команд назовет правила техники безопасности в химическом кабинете больше.

    5. Конкурс «Раздели меня» (4 балла), 1 балл за правильный ответ) (3 мин)

    Установите соответствие между смесью и методом ее разделения на чистые вещества.

    Ответ:

    I вариант

    II вариант

    6. Конкурс «Ассоциации». (9 баллов) (2 минуты)

    Участники должны назвать лабораторное оборудование, которое по функциям, внешнему виду или названию связано с объектом, изображенным на рисунке;

    7. Конкурс «Я на изобретения мастеров» (7 баллов, по 1 баллу за элемент).(1 минута)

    Назовите как можно больше химических элементов буквами «Вольфрам».

    Ответ: ванадий, осмий, литий, Франция, родий, алюминий, магний.

    8. Конкурс «Парад химических элементов» (3 балла). (1 минута)

    Заполните таблицу.

    Ответ:

    10 . Конкурс «Пирамида» (3 балла) (2 мин)

    Составьте пирамиду из химических элементов по их атомным массам.

    Ответ:

    11. Конкурс «Условия». (12 баллов, 1 балл за правильный ответ) (2 мин)

    Учитель диктует названия химических элементов, ученики пишут их символами на доске.

    Ответ:

    N, Na, Ba, Ca, H, O, C, Al, Mg, K, Cl, F.

    12. Конкурс «Последний шанс» (10 баллов, 1 балл правильный ответ) (2 мин)

    Команды по очереди, не повторяясь, отвечают на вопросы.Побеждает тот, кто дает последний ответ. Переведите следующие выражения с химического языка на общепринятый язык:

    Не все является блестящим золотом. (Не все то золото, что блестит).

    Белый как карбонат кальция. (Белый как мел).

    Характер Феррума. (Железный персонаж).

    Слово – argentum, а молчание – aurum. (Слово – серебро, а молчание – золото) .

    Улетело много двух зол. (Утечка воды) .

    Какой элемент всегда рад. (радон).

    Какой газ претендует не на него? (Неон).

    Какой элемент «вращается» вокруг Солнца? (Уран).

    Какой элемент настоящий “гигант” (Титан).

    Какой элемент назван в честь России? ( рутений).

    IV. П подведение итогов. (1 мин.)

    Учитель: Все это время мы двенадцать уроков пытались открыть символическую дверь и попасть в интересную страну под названием химия.Мы смогли его немного приоткрыть и посмотреть, что было за ней. Там интересно, нас привлекает много неизведанного. Теперь мы решим, готовы ли вы к серьезным испытаниям, которые нас ждут. Мы выясним, достаточно ли у вас для этого знаний, хорошо ли вы освоили эти темы. Да, не просто узнал, а кто из вас справился лучше.

    (Объявление оценок)

    V. Домашнее задание (1 минута)

    §12, No.1-4 п. 44. Творческое задание: составить химический кроссворд.

    VI. Отражение (1 минута)

    Сегодня я узнал …

    это было сложно …

    я понял, что …

    узнал …

    интересно было узнать что …

    я был удивлен …

    Язык химии. Признаки химических элементов.

    Химический язык и его части


    Человечество использует много разных языков.Помимо естественных языков (японский, английский, русский – всего более 2,5 тысяч) есть еще искусственные языки, например, эсперанто. Среди искусственных языков выделяются языки различных наук. Итак, химия использует свой собственный химический язык. Химический язык – система символов и понятий, предназначенная для краткой, лаконичной и наглядной записи и передачи химической информации. Сообщение, написанное на большинстве естественных языков, разделено на предложения, предложения – на слова, а слова – на буквы.Если мы называем предложения, слова и буквы частями языка, то мы можем идентифицировать аналогичные части в химическом языке (таблица 1).

    Таблица 1. Части химического языка

    Информация об атомах и химических элементах

    («буквы» химического языка)

    Информация о химических веществах SO

    («слова» химического языка)

    Информация о химических реакциях («предложения» химического языка)

    СИМВОЛЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

    ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

    СХЕМЫ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ


    Сразу невозможно освоить ни один язык, это касается и химического языка.Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого языка: выучите «буквы», научитесь понимать значение «слов» и «предложений». Вы познакомитесь с названиями химических веществ – неотъемлемой частью химического вещества. язык. По мере изучения химии ваши знания химического языка будут расширяться и углубляться.

    Химические знаки (химические символы) – буквенное обозначение химических элементов. Они состоят из первой или первой и одной из следующих букв латинского названия элемента, например, углерод – C (Carboeum), кальций – Ca (Кальций), кадмий – Cd…

    Символ химического элемента – это символ химического элемента.

    Историческое примечание: химики древнего мира и средневековья использовали символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации для обозначения веществ, химических операций и устройств. Семь металлов древности были представлены астрономическими знаками семи небесных тел: Солнца (, золото), Луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄, свинец), Меркурий (☿, ртуть), Марс (♁, железо).Открытые в XV-XVIII веках металлы – висмут, цинк, кобальт – обозначались по первым буквам их названий. Знак винного алкоголя (лат. Spiritus vini) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, царская водка, смесь соляной кислоты). и азотная кислота) состоят из воды и заглавных букв F и R соответственно. Знак стекла (лат. Vitrum) образован двумя буквами V – прямой и перевернутой.

    Попытки упорядочить древние химические знаки продолжались до конца 18 века. В начале 19 века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, тире, начальные буквы английских названий металлов и т. Д. Химические знаки Дальтона получили некоторое распространение в Великобритании и Западной Европе, но вскоре были заменены чисто буквальными знаками, которые шведский химик Дж.Я. Берцелиус предложил в 1814 году. Принципы, изложенные им для подготовки химических знаков, остаются в силе до настоящего времени. В России первое печатное сообщение о химических признаках Берцелиуса было сделано в 1824 году московским врачом И.Я. Зацепин.

    Ниже приводится таблица химических признаков некоторых элементов, их названий, относительных масс и произношения.

    ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

    Историческая справка: английский ученый Джон Далтон (1766–1844) в своих лекциях показал студентам модели атомов, вырезанных из дерева, показывая, как они могут быть связаны с образованием различных веществ.Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Атомы – это деревянные кубики, раскрашенные в разные цвета, которые изобрел мистер Далтон».

    Конечно, Далтон прославился не своими «кубиками» и даже не тем, что в двенадцать лет стал школьным учителем. Возникновение современной атомной теории связано с именем Дальтона. Впервые в истории науки он задумался о возможности измерения масс атомов и предложил для этого конкретные методы.Понятно, что напрямую взвесить атомы невозможно. Дальтон говорил лишь о «соотношении масс мельчайших частиц газообразных и других тел», то есть об их относительных массах. И по сей день, хотя масса любого атома точно известна, она никогда не выражается в граммах, так как это крайне неудобно. Например, масса атома урана – самого тяжелого элемента на Земле – всего 3,952 · 10–22 г. Следовательно, масса атомов выражается в относительных единицах, показывающих, во сколько раз масса атомов данного элемента превышает массу атомов другого элемента, принятую в качестве стандарта.Фактически, это «отношение весов» по ​​Дальтону, то есть относительная атомная масса.

    · Масса атомов очень мала.

    Абсолютные массы некоторых атомов:

    M (C) = 1,99268 ∙ 10-23 г

    M (H) = 1,67375 ∙ 10-24 г

    M (O) = 2,656812 ∙ 10-23 g

    · В настоящее время принята единая система измерений в физике и химии.

    Атомная единица массы (а.е.м.) введена

    м (а.е.м.) = 1/12 м (12С) = 1.66057 ∙ 10-24 г.

    Ar (H) = м (атом) / м (а.е.м.) =

    1,67375 ∙ 10-24 г / 1,66057 ∙ 10-24 г = 1,0079 ч.

    · Ar – показывает сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12C, это безразмерная величина.

    Относительная атомная масса составляет 1/12 массы атома углерода, масса которого составляет 12 а.е.м.

    Относительная атомная масса, безразмерная величина

    Например, относительная атомная масса атома кислорода равна 15994 (мы используем значение из периодической системы химических элементов D.И. Менделеев).
    Это должно быть записано как Ar (O) = 16. Мы всегда используем округленное значение, исключение составляет относительная атомная масса атома хлора:

    · Отношение между абсолютной и относительной массами атома представлено формулой :

    м (атом) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10-27 кг

    ЗАДАЧИ ПО ПРИСОЕДИНЕНИЮ ТЕМЫ

    С помощью PSHE составьте пары знаков химических элементов и соответствующих русских названий:
    N, Ar, P, Al, S, Mg, Cr
    Aluminium, Sulfur, Nitrogen, Chromium, Phosphorus, Аргон, Магний
    №2.

    Используя PSHE, определите относительные атомные массы химических элементов с порядковыми номерами: 80, 23, 9, 2

    Дайте характеристику химического элемента – O по его положению в PSCE по плану:
    Русское название
    Последовательный число
    Произношение
    Относительное значение атомной массы
    №4.

    Например, Cr, мы удаляем одну начальную букву из имени «хром» и получаем «ром»

    Решаем новое слово, которое можно получить, удалив количество букв, соответствующее количеству точек, с начала или с конца. названия химического элемента.

    НО):. Pd:
    B) Sn.

    №6.
    «Химический диктант»

    При ответе на этот вопрос ваша задача – записать химические знаки (символы) элементов, русские названия которых будут приведены ниже (при написании ответа пишите символы через запятую и (например, Ti, Co, Al):

    Сера
    Азот
    Водород

    Медь
    Углерод
    Калий
    Кальций
    Фосфор

    Работа с имитатором относительной атомной массы

    План урока химии по теме «Массовая доля химического элемента в соединении» (8 класс).Урок химии «Массовая доля элемента в веществе» Урок на тему массовые доли химических элементов

    МБОУ Средняя общеобразовательная школа № 139 Самарского городского округа.

    Конспект урока химии за 8 класс.

    Тема: Химические формулы. Относительно атомно-молекулярный масс. Элемент массовой доли в соединении.

    Цели урока

    образовательная:

    – изучить понятия: химическая формула, индекс, коэффициент; написание и чтение формул.

    – изучить разницу между относительной, атомной и молекулярной массой;

    – изучит понятие массовой доли химического элемента и научится ее считать.

    развивающаяся:

    – развивать у студентов умение строить простые логические конструкции на основе химических знаний;

    – развивать умение использовать в нестандартных ситуациях исследовательской деятельности знания из различных разделов школьных дисциплин (физика, алгебра), при необходимости находить недостающую информацию в справочной и учебной литературе;

    образовательная:

    – воспитывать личную рефлексию, то есть способность понимать свои действия и себя в проблемной исследовательской ситуации;

    – для развития самоорганизации и повышения самооценки учащихся при выполнении исследовательских задач на уроке.

    Оборудование: таблицы «Относительные атомные и молекулярные массы», карточки индивидуальных заданий для студентов, таблица Д.И. Менделеева.

    Во время занятий

    I. Организация времени

    Учитель настраивает учеников на работу во время урока. Объясняет все этапы урока и действия учащихся на каждом из них.

    – Ребята сегодня, каждый из вас станет исследователем и «получит новые знания»: узнает состав химических формул, правила их записи и чтения; вывести формулу массовой доли химического элемента и рассчитать ее.

    II. Исследование новой темы

    1. Слово учителя.

    – Каждый атом любого химического элемента имеет свою собственную массу, как и любое физическое тело, которое нас окружает, включая вас и меня. Но в отличие от нас масса атомов очень мала. Поэтому ученые приняли за стандарт массу 1/12 массы атома углерода 6. 12 ИЗ (как самый легкий) и масса остальных атомов сравнивалась с массой этого стандарта, отсюда и название «Относительная атомная масса» с английского. « родственник » родственник. Это значение не имеет единиц измерения и обозначается Ar . . Числовое значение относительной атомной массы любого элемента записано в периодической таблице DI. Менделеева.

    Если вещество образовано несколькими элементами (одинаковыми или разными), то речь идет о молекулах и «относительной молекулярной массе». Она принимает форму атомных масс всех химических элементов, образующих молекулу, умноженных на на количество этих атомов.Он также не имеет единиц измерения и обозначается Mr . . Например:

    Mr (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32;

    Mr (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18;

    Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

    Учитель неоднократно напоминает ученикам, что значение Ar находится в периодической системе DI. Менделеева под знаком химического элемента. Значения атомных масс различных химических элементов складываются друг с другом.Если в молекуле несколько одинаковых атомов, то из их численного значения атомная масса умножается на количество этих атомов. (закрепление новой темы произойдет при самостоятельной работе в исследовательской части урока)

    2. Исследовательская часть (самостоятельная работа учеников под руководством учителя), в случае возникновения трудностей для учеников, учитель должен быть очень внимательным и ни в коем случае не давать ученикам прямой правильный ответ. , то есть «готовые знания» Они должны получить их сами.Лучше «подтолкнуть» ученика к правильному решению наводящими вопросами, стимулирующими умственную деятельность, необходимостью соединить имеющиеся знания из других областей с новым материалом. Это необходимо для того, чтобы не нарушать процесс исследовательской работы студента и добиться наилучшего результата при изучении нового материала, поскольку полученные самостоятельно знания сохраняются в долговременной памяти, а не в готовой информации.

    Примеры вопросов:

    – Как вы думаете?

    – Представьте, что бы изменилось, если бы…?

    Как это изменится и что это значит?

    – Подумайте, а где еще вы встречали это понятие? пр.

    Учитель раздает ученикам карточки – задания, акцентирует их внимание на том, что это самостоятельное исследование, но при необходимости вы (учитель) обязательно поможете и направите работу каждого ученика в нужное русло.

    Карты – задачи

    Тема: Химическая формула.Относительный, атомный и молекулярный вес. Массовая доля химических элементов.

    Задание 1. Химическая формула, ее состав, запись и произношение.

    И. Изучите качественный и количественный состав химических формул. Проанализируйте, что каждый из них означает в формуле.

    Формула

    Качественный состав

    О 3

    кислород (O)

    H 2

    водород (H)

    Al 2 О 3

    алюминий (Al) и кислород (O)

    Выводы:

    1) Качественный состав Химическая формула показывает: ____________________________________ форма вещества.

    2) Количественный состав Химическая формула показывает:

    Форма вещества.

    IN. Проанализируйте запись, как вы думаете, что показывает индекс и коэффициент в химической формуле.

    2 Al 2 О 3

    индексный коэффициент

    индекс – это _____________, что показывает _______________ в веществе, написано ______________________ обозначения химического элемента;

    коэффициент Is _______________, который показывает количество _____________ химического вещества, записывается как ______________ химическая формула;

    IN. Изучите правила чтения формул.

    Порядок произношения составляющих частей формулы:

    1. коэффициент

    2. символ химического элемента * и его индекс (если есть.)

    3. следующий символ химического элемента и его индекс.

    * при чтении химической формулы читается произношение символа химического элемента, а не его названия.

    Самостоятельная работа.

    ( уплотнение нового материала )

    1.1. Запишите качественный состав каждой формулы:

    H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

    H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

    1.2. Запишите количественный состав каждой формулы:

    O 3 __________________ K 2 O _______________________

    Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

    MgO ________________ NaOH _____________________

    H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

    H H 2 Cl 2 O 7 ____________________

    1.3. Прочтите формулы. Запишите, что у вас получилось:

    Li 2 O ___________________________________________________

    CaS ___________________________________________________

    H 2 SiO 3 _________________________________________________

    MgSO 4 _________________________________________________

    Задача 2. Зависимость массовой доли элементов в соединении от некоторых физических величин.

    Проанализируйте, от каких параметров и как зависит массовая доля элемента в соединении.

    И. Изучите состав и относительные атомные массы элементов молекулы хлористого водорода HCl.

    Состав

    качественный

    водород H

    хлор Cl

    количественный

    Относительная атомная масса Ar

    Сравните массовые доли элементов в соединении:  (H) _________  (Cl)

    ( ,  ,  )

    Б. Изучить состав молекул этана C 2 H 6 и ацетилена C 2 H 2.

    Соединение

    этан C 2 H 6

    ацетилен C 2 H 2

    Число атомов углерод n (C)

    Число атомов водород n (H)

    Сравните массовые доли водорода в этане и ацетилене:

     (H) C 2 H 6 _______________  (ЧАС) C 2 H 2

    ( ,  ,  )

    Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

    IN. Изучить состав молекулы диоксида углерода CO 2 и оксида углерода CO.

    Соединение

    диоксида углерода CO 2

    окись углерода CO

    Число атомов углерода n (C)

    Относительная молекулярная масса соединения Mr

    Сравните массовые доли углерода в двуокиси углерода и окиси углерода:

     (C) CO 2 _____________  (С) CO

    ( ,  ,  )

    Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

    Полученные выводы обобщают и составляют формулу, показывающую зависимость массовой доли от найденных вами параметров.Для этого: Напишите обратно пропорционально знаменателю

    массовая доля

     (E) = –––––––––––––

    Чтобы выразить массовую долю в процентах, нужно правую часть формулы умножить на 100%

    Самостоятельная работа.

    2.1. Подчеркните соединение, в котором наибольшая массовая доля серы составляет:

    и) Na 2 SO 3 и Na 2 S 2 O 3; б) H 2 S и Na 2 S; в) Na 2 S 4 O 6 и Na 2 S 2 O 8.

    2.2. Без расчетов запишите следующие соединения в ряд в порядке убывания массовой доли:

    а) водород – H 2 O, H 2 O 2 _________________________

    б) хлор – Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

    в) сера – SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________

    г) углерод – CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

    д) фтор – P 2 F 4, PF 3 , ПФ 5 _________________________

    III.Краткое содержание урока.

    Итоги подведены, химические понятия, изучаемые на этом уроке, выражены: относительные атомные и молекулярные массы, химическая формула, индекс, коэффициент, массовая доля химического элемента в соединении.

    IV. Домашнее задание.

    §пять. бывший. 1-5. (кто из учеников не выполнил самостоятельные задания на уроке, они их выполняют дома)

    Обернихина Татьяна Сергеевна

    учитель химии разряда.

    МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 3 г. Коряжмы»

    Вещь … Химия.

    Тема урока Массовая доля элемента .

    8 КЛАСС.

    УМК G.E. Рудзитис.

    Тип урока: Освоение нового материала

    цель : Сформировать навык решения задач по расчету пропорции и нахождению массы компонента раствора.

    Задачи

    Образовательные:

    Формируют понятие массовой доли элемента;

    Обучить установлению простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

    Развивающая:

    Развивать у школьников навыки логического мышления и интереса к химическим наукам.

    Образование:

    Воспитание личности с экологическим мышлением.

    Воспитывать у студентов чувство товарищества и ответственности.

    Планируемые результаты обучения:

    предмет:

    формирование систематизированных знаний о доле того или иного элемента в веществе;

    развитие умения рассчитывать массовую долю в различных веществах;

    мета-предмет:

    формирование компетенции в области использования полученных знаний по другим учебным дисциплинам;

    личный:

    формирование убеждения в необходимости химических знаний для жизни человека;

    Средства обучения :

    Мультимедийный проектор;

    Компьютер;

    Карты;

    Форзац учебника с таблицей Д.И. Менделеев;

    Ноутбуки;

    Таблица Д.И. Менделеева;

    Эпиграф к уроку:

    Природа окружает нас загадками и, и

    попытка их разгадать относится к

    к величайшим радостям жизни.

    У. Рамзай

    Шаги урока

    Этап урока

    Деятельность учителя

    Студенческая деятельность

    1.Организационный момент.

    Проверяет готовность детей к уроку.

    Приветствую, позитивно отношусь к уроку.

    Проверить готовность к уроку.

    2. Постановка цели и мотивация.

    Создание стимулирующей и мотивирующей ситуации с помощью системы вопросов:

    Вот различные минералы, из которых можно получить железо. (FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 )

    (на мультимедийном проекторе).

    Проблемный вопрос: какой минерал, по вашему мнению, наиболее выгодно использовать для производства железа.

    Выскажу свои предположения по поставленному вопросу.

    Организует деятельность студентов по формулированию темы и целей урока.

    Как вы думаете, в чем заключается цель нашего урока.

    Определить цель урока

    У вас есть определенный запас знаний, какие концепции, изученные ранее, помогут вам в достижении вашей цели?

    Химический элемент, химическая формула, относительный атомный и молекулярный вес.

    3. Актуализация и контроль знаний.

    Что можно сказать об этих минералах?

    Состоит из атомов железа и кислорода

    Можно ли ответить на поставленный вопрос с точки зрения качественного и количественного состава

    Работа в команде

    Молекулярная масса веществ

    Проверить домашнее задание

    По выданным карточкам ученики вычисляют молярную массу оксидов железа.Выполнив задание, они обмениваются карточками с соседом по парте и проверяют вместе с учителем.

    3. Изучение нового учебного материала.

    Организует беседу, используя информацию из презентации, учебник и рабочую тетрадь. Управляет «открытием» новых знаний. Исправляет их.

    Как можно графически представить записанные формулы?

    Что такое акция?

    Проводит аналогию для вычисления пропорции вещества с помощью математики.

    Какое главное значение в химии

    Какова атомная масса железа?

    Как, зная атомную и молекулярную массу, вывести формулу вещества?

    Рассчитайте массовую долю железа в каждом веществе и дайте ответ на поставленный вопрос (вернуться к первому слайду)

    Обсуждение выполненных заданий.

    Влияет ли процесс добычи руды на окружающую среду?

    Физическая культура.

    Давайте вспомним химические элементы. Назову имя, если оно совпадает с произношением – поднимаем правую руку, если нет – левую.

    Обобщение и систематизация

    Представляет новые вещества, в которых обнаружен тот же химический элемент. Вычислите его массовую долю в каждом.

    SO2 и SO3 ω (S) =

    СО2 и СО ω (С) =

    ω (N) = НNО3, НNО2

    Выполните задания в рабочей книге, чтобы объединить материал.

    Ответьте на предложенные вопросы.

    Нарисуйте состав веществ разными цветами.

    Часть целого.

    Ученики вспоминают, как рассчитывается процент по математике.

    Элемент атомной массы

    Вместе с учителем выводят формулу вещества

    ω = (Ар n / Мr) 100%

    Рассчитать.

    3 ученика работают у доски

    Ответьте на вопрос

    Сделайте свои собственные предположения

    Физическое воспитание.

    Один из учеников по направлению преподавателя – называет правильное произношение.

    Провести расчеты

    Выполни свою работу.

    4. Размышление и подведение итогов урока.

    Организует размышление и подведение итогов урока.

    Если бы ваша мама попросила вас написать ей SMS о самом важном на уроке, что бы вы написали? Достигли ли мы своих целей?

    Ребята, заканчивая занятие, прошу вас наклеить выданный кружок на один из плакатов на выходе.(Вы все выучили, вы узнали недостаточно, требуется серьезная доработка).

    Скажите свои ответы.

    Оцените свои работы плакатами на выходе.

    5. Информация о домашних заданиях.

    Предлагает задание по возможностям:

    1. Вычислить, в каком из предложенных соединений (перекись водорода, вода, серная кислота, окись кальция, перекись натрия – формулы записаны учителем) составляет массовая доля кислород высший?

    2.Найдите массовую долю каждого элемента в соединении (Fe3 (PO4 ) 2 * 8х3 O)

    Выполнять выбор домашнего задания в соответствии с собственными возможностями и способностями, а также выраженным интересом к изучаемой теме.

    Использованная литература:

    1. Химия 8 класс, Неорганическая химия 8 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2013.

    2.Фадеев Г.Н. Задачи и тесты для самостоятельного изучения химии: пособие для ученика и учителя.- М .: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008.

    3. Рабочая тетрадь. 8 класс.

    4. Дидактические материалы. 8-9 классы.

    Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. элемент в субстанции обозначается греч. буква «омега» – ω E / V и рассчитывается по формуле:

    где k – количество атомов этого элемента в молекуле.

    Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (H 2 O)?

    Решение:

    M r (H 2 O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

    2) Рассчитываем массовую долю водорода в воде:

    3) Рассчитываем массовую долю кислорода в воде.Поскольку в составе воды атомы всего двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

    Рисунок: 1. Регистрация решения задачи 1

    Рассчитать массовую долю элементов в веществе H 3 PO 4.

    1) Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества:

    M r (H 3 PO 4) = 3 * A r (H) + 1 * A r (R) + 4 * A r (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

    2) Рассчитываем массовую долю водорода в веществе:

    3) Рассчитываем массовую долю фосфора в веществе:

    4) Рассчитываем массовую долю кислорода в веществе:

    1.Сборник заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А.Титов, Ф.Ф. Гегель. – М .: АСТ: Астрель, 2006.

    .

    2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П. Беспалов, П.А. Оржековский; под. изд. проф. П.А. Оржековский – М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 34-36)

    3. Химия: 8 класс: учеб.для общеобразовательных учреждений / П.А. Оржековский, Л.М.Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§15)

    .

    4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Гл. изд. В.А. Володин, вел. научный. изд. И. Леенсон. – М .: Аванта +, 2003.

    .

    1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

    2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

    4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» ().

    Домашнее задание

    1.с.78 №2 из учебника «Химия: 8 класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005).

    2. с. 34-36 № 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П. Беспалов, П.А. Оржековский; под. изд. проф. П.А. Оржековский – М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

    .

    Язык химии признаков химических элементов рудзита.Язык химии

    Язык химии. Признаки химических элементов.

    Химический язык и его части


    Человечество использует множество разных языков. Помимо естественных языков (японский, английский, русский – более 2,5 тысяч) есть еще искусственные языки, например, эсперанто. Среди искусственных языков выделяются языки различных наук. Итак, химия использует свой собственный химический язык.Химический язык – системные легенды и концепции, предназначенные для краткой, емкой и наглядной записи и передачи химической информации. Сообщение, написанное на большинстве естественных языков, разделено на предложения, предложения – на слова, а слова – на буквы. Если мы называем предложения, слова и буквы частями языка, то мы можем различать похожие части в химическом языке (таблица 1).

    Таблица 1: Части химического языка

    Информация об атомах и химических элементах

    («буквы» химического языка)

    Химическая информация

    («слова» химического языка)

    Информация о химических реакциях («предложения» химического языка)

    СИМВОЛЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

    ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

    СХЕМЫ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ


    Сразу освоить какой-либо язык невозможно, это касается и химического языка.Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого языка: выучите «буквы», научитесь понимать значение «слов» и «предложений». Вы познакомитесь с названиями химических веществ – неотъемлемой частью химического языка. По мере изучения химии ваши знания химического языка будут расширяться и углубляться.

    Химические знаки (химические символы) – буквенные обозначения химических элементов. Они состоят из первой или первой и одной из следующих букв латинского названия элемента, например, углерод – C (Carboeum), кальций – Ca (Кальций), кадмий – Cd…

    Символ химического элемента – это условное обозначение химического элемента.

    Историческое примечание: химики древнего мира и средневековья использовали символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации для обозначения веществ, химических операций и устройств. Семь металлов древности изображались астрономическими знаками семи небесных тел: Солнца (☉, золото), Луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄ , свинец), Меркурий (☿, ртуть), Марс (♁, железо).Открытые в XV-XVIII веках металлы – висмут, цинк, кобальт – обозначались по первым буквам их названий. Знак винного алкоголя (лат. Spiritus vini) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, aqua regis, смесь соляной и азотной кислот. ) состоят из знака воды и заглавных букв F и R соответственно. Стеклянный знак (лат. Vitrum) образован двумя буквами V – прямой и перевернутой.

    Попытки упорядочить древние химические знаки продолжались до конца 18 века. В начале 19 века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, тире, начальные буквы английских названий металлов и т. Д. Некоторое распространение получили химические знаки Дальтона. в Великобритании и Западной Европе, но вскоре были вытеснены чисто буквенными знаками, которые шведский химик Дж.Я. Берцелиус предложил в 1814 году. Высказанные им принципы состава химических знаков сохранили свою силу до наших дней. В России первое опубликованное сообщение о химических признаках Берцелиуса было сделано в 1824 г. московским врачом И. Я. Зацепин.

    Ниже приводится таблица химических признаков некоторых элементов, их названий, относительных масс и произношения.

    ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

    Историческая справка: английский ученый Джон Далтон (1766–1844) в своих лекциях продемонстрировал студентам модели атомов, вырезанных из дерева, показывая, как они могут объединяться в различные вещества.Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Атомы – это цветные деревянные кубики, изобретенные мистером Далтоном».

    Конечно, Далтон прославился не своими «кубиками» и даже не тем, что в двенадцать лет стал школьным учителем. Возникновение современной атомистической теории связано с именем Дальтона. Впервые в истории науки он задумался о возможности измерения масс атомов и предложил для этого конкретные методы. Понятно, что напрямую взвесить атомы невозможно.Дальтон говорил только о «соотношении масс мельчайших частиц газообразных и других тел», то есть об их относительных массах. И по сей день, хотя масса любого атома точно известна, она никогда не выражается в граммах, так как это крайне неудобно. Например, масса атома урана, самого тяжелого элемента на Земле, составляет всего 3,952 · 10-22 г. Следовательно, масса атомов выражается в относительных единицах, показывающих, во сколько раз масса атомов данного элемента больше, чем масса атомов другого элемента, принятая за стандарт… Фактически, это «весовое соотношение» по Дальтону, то есть относительная атомная масса.

    · Масса атомов очень мала.

    Абсолютные массы некоторых атомов:

    M (C) = 1,99268 ∙ 10-23 г

    M (H) = 1,67375 ∙ 10-24 г

    M (O) = 2,656812 ∙ 10-23 г

    · В настоящее время в физике и химии принята единая система измерений.

    Введенная атомная единица массы (а.е.м.)

    м (а.е.м.) = 1/12 м (12C) = 1.66057 ∙ 10-24 г.

    Ar (H) = м (атом) / м (а.е.м.) =

    1,67375 ∙ 10-24 г / 1,66057 ∙ 10-24 г = 1,0079 а.е.м.

    · Ar – показывает сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12C, это безразмерная величина.

    Относительная атомная масса составляет 1/12 массы атома углерода, имеющего массу 12 а.е.м.

    Относительная атомная масса, безразмерная величина

    Например, относительная атомная масса атома кислорода равна 15.994 (используем значение из периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева).
    Следует записать так, Ar (O) = 16. Мы всегда используем округленное значение, исключение составляет относительная атомная масса атома хлора:

    Представляется соотношение между абсолютной и относительной массами атома по формуле:

    м (атом) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10-27 кг

    ЗАДАЧИ ПО ФИКСАЦИИ ТЕМЫ

    С помощью ПШЭ составьте пары знаков химических элементов и соответствующих русских названий:
    N, Ar, P, Al, S, Mg, Cr
    Алюминий, сера, азот, хром, фосфор, аргон, магний
    №2.

    Используя PSCE, определите относительные атомные массы химических элементов с порядковыми номерами: 80, 23, 9, 2

    Дайте характеристику химическому элементу – O в соответствии с его положением в PSCE по плану:
    Русское название
    Серийный номер
    Произношение
    Значение относительной атомной массы
    №4.

    Например, Cr, удалите одну начальную букву из имени «хром» и получите «ром»

    Раскройте новое слово, которое можно получить, удалив количество букв, соответствующее количеству точек в начале или в конце название химического элемента.

    И):. Pd:
    B). Sn.

    №6.
    «Химический диктант»

    Ваша задача при ответе на этот вопрос записать химические знаки (символы) элементов, русские названия которых будут приведены ниже (при написании ответа запишите символы через запятую и пробел, например, Ti, Co, Al):

    Сера
    Азот
    Водород

    Медь
    Углерод
    Калий
    Кальций
    Фосфор

    Работа с симулятором относительных атомных масс

    Урок 4.Химические элементы. Признаки химических элементов. Относительная атомная масса.

    Химический элемент- набор атомов одного вида.

    Почему тождественные атомы были названы так? Слово «элемент» (лат. Elementum) употреблялось в древности (Цицерон, Овидий, Гораций) как часть чего-то (элемент речи, элемент образования и т. Д.). В древности была распространена поговорка: «Как слова состоят из букв, так и тела состоят из элементов». Отсюда вероятное происхождение этого слова: от названия ряда согласных в латинском алфавите: l, m, n, t («эль» – «эм» – «ен» – «тум»).

    ХИМИЧЕСКИЙ ЯЗЫК

    Человечество использует много разных языков. Помимо естественных языков (японский, английский, русский – более 2,5 тысяч) есть еще искусственные языки, например, эсперанто. Среди искусственных языков выделяются языки различных наук. Итак, химия использует свой собственный химический язык. Химический язык – это система условных обозначений и понятий, предназначенная для краткой, емкой и наглядной записи и передачи химической информации.Сообщение, написанное на большинстве естественных языков, разделено на предложения, предложения – на слова, а слова – на буквы.

    Мы поговорим с вами на особом, химическом языке. В нем, как и в нашем родном русском языке, мы сначала выучим буквы – химические символы, затем научимся писать на их основе слова – формулы и далее, с помощью последних, – предложения – уравнения химических реакций:

    Болгарские просветители Кирилл и Мефодий являются авторами славянской азбуки.Но отцом химического письма является шведский ученый Дж. Берцелиус, который предложил использовать начальные буквы их латинских названий в качестве букв – символов химических элементов, или, если названия нескольких элементов начинаются с этой буквы, то добавить еще одну из последующих буквы имени.

    Химические знаки (химические символы) – буквенные обозначения химических элементов. Они состоят из первой или первой и одной из следующих букв латинского названия элемента, например, углерод – C (Carboeum), кальций – Ca (Кальций), кадмий – Cd…

    Символ химического элемента – это символ химического элемента.

    Историческая справка: Химики древнего мира и средневековья использовали символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации для обозначения веществ, химических операций и устройств. Семь металлов древности изображались астрономическими знаками семи небесных светил: Солнца ( г. ☉, золото), луна (☽, серебро), Юпитер (♃ , олово), Венера (♀, медь), Сатурн (♄ , свинец), Меркурий (☿, ртуть), Марс (♁ , железо).

    Открытые в XV-XVIII веках металлы – висмут, цинк, кобальт – обозначались по первым буквам их названий. Знак винного алкоголя (лат. Spiritus vini) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, aqua regis, смесь соляной и азотной кислот. ) состоят из знака воды и заглавных букв F и R соответственно. Знак стекла (лат. Vitrum) образован двумя буквами V – прямой и перевернутой.

    Попытки упорядочить древние химические знаки продолжались до конца 18 века. В начале 19 века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, тире, начальные буквы английских названий металлов и т. Д.

    Химические знаки Дальтона получили некоторое распространение в Великобритании и Западной Европе, но вскоре были вытеснены чисто буквенными знаками, которые шведский химик Дж.Я. Берцелиус предложил в 1814 году. Выраженные им принципы химических знаков сохранили свою силу до наших дней. В России первое опубликованное сообщение о химических признаках Берцелиуса было сделано в 1824 г. московским врачом И. Я. Зацепин.

    ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

    Историческая справка: Английский ученый Джон Дальтон (1766–1844) в своих лекциях продемонстрировал студентам модели атомов, вырезанных из дерева, показывая, как они могут объединяться в различные вещества.Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Атомы – это цветные деревянные кубики, изобретенные мистером Далтоном».

    Конечно, Далтон прославился не своими «кубиками» и даже не тем, что в двенадцать лет он стал школьным учителем. С именем Дальтона связано появление современной атомистической теории. Впервые в истории науки он задумался о возможности измерения масс атомов и предложил для этого конкретные методы.Понятно, что напрямую взвесить атомы невозможно. Дальтон говорил только о «соотношении масс мельчайших частиц газообразных и других тел», то есть об их относительных массах. И по сей день, хотя масса любого атома точно известна, она никогда не выражается в граммах, так как это крайне неудобно. Например, масса атома урана – самого тяжелого элемента на Земле – составляет всего 3,952 · 10–22 d. Следовательно, масса атомов выражается в относительных единицах, показывающих, во сколько раз масса атомов данного элемента больше, чем масса атомов другого элемента, принятая за стандарт.Фактически, это «весовое соотношение» по Дальтону, то есть относительная атомная масса. Масса атомов очень мала.

    Абсолютные массы некоторых атомов:

    м (С) = 1,99268 ∙ 10-23 г

    м (В) = 1.67375 ∙ 10-24 г

    м (О) = 2,656812 ∙ 10-23 г

    В настоящее время в физике и химии принята единая система измерений. Введена единица атомной массы (а.е.м.)

    м (а.е.м.) = 1/12 м (12С) = 1,66057 ∙ 10-24 г.

    Ar (H) = m (атом) / м (а.е.м.) = 1,67375 ∙ 10-24 г / 1,66057 ∙ 10-24 г = 1,0079 а.е.м.

    Ар – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12C, это безразмерная величина.

    Относительная атомная масса – Это 1/12 массы атома углерода, масса которого составляет 12 а.е.м.

    Относительная атомная масса – безразмерная величина !!!

    например , относительная атомная масса атома кислорода равна 15.994. Не всегда нужно самостоятельно подсчитывать значения относительной атомной массы. Можно использовать значения, данные в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева. Это должно быть написано так:

    Ar (O) = 16 .

    Мы всегда используем округленное значение.

    Исключение представляет собой относительную атомную массу атома хлора: Ar (Cl) = 35,5.

    Соотношение между абсолютной и относительной массами атома выражается формулой:

    Обилие элементов в природе. Основная масса космического вещества – это H и He (99,9%).

    Из 107 химических элементов только 89 встречаются в природе, остальные, а именно технеций (атомный номер 43), прометий (атомный номер 61), астат (атомный номер 85), франций (атомный номер 87) и трансурановые элементы, получены. искусственно посредством ядерных реакций (незначительные количества Te, Pm, Np, Fr образуются при самопроизвольном делении урана и присутствуют в урановых рудах). В доступной части Земли наиболее распространены 10 элементов с атомными номерами в диапазоне от 8 до 26.В земной коре они содержатся в следующих относительных количествах:

    Перечисленные 10 элементов составляют 99,92% массы земной коры.

    Элемент

    Атомный номер

    47,00

    29,50

    8,05

    4,65

    Язык химии.Признаки химических элементов. Относительная атомная масса. Тема урока: Задачи: Знать: признаки химических элементов, их названия и произношение, понятие «относительная атомная масса». Уметь: определять принадлежность химических элементов к металлам и неметаллам, записывать признаки химических элементов и значения их относительных атомных масс.

    Нет ничего другого в природе Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все – от песчинок до планет – Состоит из однородных элементов.Степан Щипачев «Читая Менделеева» Как формула, как график, система труда системы Менделеева строга. Вокруг вас создается живой мир, войдите в него, вдохните, прикоснитесь к нему руками.

    Проверка домашнего задания 1. Какие вещества называют простыми? Приведите примеры. 2. Какие вещества называют сложными? Приведите примеры. 3. Что такое химический элемент? Сколько химических элементов известно? 4. О кислороде говорят как о простом веществе 1) кислород поддерживает горение 2) кислород входит в состав углекислого газа 3) кислород находится в периодической таблице рядом с азотом 4) атом кислорода 5.О меди говорят как о простом веществе 1) атомы меди входят в состав сульфата меди 2) медь хорошо проводит электрический ток 3) атом меди тяжелее атома железа 4) медь находится в периодической таблице рядом с цинком

    Проверка домашнего задания 5. Говорят о водороде как об элементе 1) водород горит 2) водород входит в состав воды 3) водород – самый легкий газ 4) водород плохо растворяется в воде 6. О сере говорят как о простом веществе. 1) атом серы 2) сера – один из элементов 3) желтый порошок серы 4) сера входит в состав сульфида железа





    Первую символику для обозначения химического элемента в 1814 году предложил шведский ученый Йенс-Якоб Берцелиус.Он предложил использовать первую букву их латинских названий в качестве символов элементов, а если первые буквы совпадают, использовать вторую букву.

    Водород (лат. «Hydrogenium», Hydrogenium) – H кислород (лат. «Oxygenium», Oxygenium) – O углерод (лат. «Carbononeum», Carboneum) – C фтор (лат. «Fluorum», Fluorum) – F железо (по лат. « феррум », Феррум) – Fe золото (лат. aurum, Aurum) – Au



    Относительная атомная масса атома H равна 1.67 × г атома C 1,995 × г атома O 2,66 × г Введенная атомная единица массы (а.е.м.) м (а.е.м.) = 1/12 м (12 C) = 1, r A r (H) = m (атом) / m (а.е.м.) = = 1, г / 1, r = 1,0079 а.е.м.A r – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12 C, это безразмерный количество. Относительная атомная масса составляет 1/12 массы атома углерода, который имеет массу 12 а.е.м.



    Самый тяжелый из природных элементов – уран U.Фтор F – самый жестокий в царстве неметаллов, ничто не может противостоять его «натиску». Название самого редкого элемента на Земле – астатин Ат. В толще земной коры его содержится всего 69 мг. Считается, что самым неудачным названием элемента является азот N. По-гречески «а-зоопарк» означает «безжизненный». Но этот газ, входящий в состав воздуха, совсем не ядовит, он просто не пригоден для дыхания.


    В честь ученых названы следующие элементы: Md (101) – Mendelevium – D.И. Менделеев № (102) – Нобелий – А. Нобель Cm (96) – Кюрий – Пьер и Мария Кюри Es (99) – Эйнштейний – А. Эйнштейн Fm (100) – Ферми – Э. Ферми Lr (103) – Лоуренсий – E Lawrence Rf (104) – Rutherfordium – E. Rutherford Bh (107) – барий – N. Bohr Mt (109) – Meitnerium – L. Meitner

    Имеются названия элементов по цвету простых веществ и соединений (от индийского «sira» – светло-желтый), серы S (от индийского «sira» – светло-желтый) (от греческого «хлороз» – зеленый), хлора. Cl (от греческого «хлороз» – зеленый) (от греческого «todes» – фиолетовый) йод I (от греческого «todes» – фиолетовый) образуется от греческого «хром» – окрашенный, из-за различных цветов соединения этого элемента.хром Cr происходит от греческого «хром» – окрашенный из-за разнообразия цветов соединений этого элемента. Имена происходят от греческих слов «бром» и «осме», что означает «зловоние», «запах»; ясно, какое именно впечатление произвело самое сильное впечатление на химиков, открывших эти элементы. Названия бром Br и осмия Os происходят от греческих слов «бром» и «осме», что означает «зловоние», «запах»; ясно, какое именно впечатление произвело самое сильное впечатление на химиков, открывших эти элементы.


    Раскройте новое слово, которое можно получить, удалив количество букв, соответствующее количеству точек в начале или в конце названия химического элемента. Например, Cr, удалите одну букву из имени «хром» и получите «ром». а) .. На. б) Mg … в). F г) Ба ..



    ЛОГОРИТ От названия какого химического элемента, отбросив первые две буквы, можно получить название одной из распространенных игр? (Золото – лото) От названия какого химического элемента, выбросив последнюю букву, можно получить слово – крик, с которым солдаты идут в атаку, а мирные люди – на парад? (Уран – ура) К названию какого химического элемента можно добавить две буквы в конце и получить название корабля, затонувшего после столкновения с айсбергом? (Титан – Титаник) К названию какого химического элемента можно добавить три буквы в конце, чтобы получить имя героя древнегреческого мифа, отправившегося в Колхиду за Золотым руном? (Аргон – Аргонавт)

    МЕТОГРАММА Из названия какого химического элемента, заменив первую букву на другую, можно получить слово, означающее название: пролив между Европой и Азией.(Phosphorus – Босфор) территория, где много воды в почве. (Золото болото) – название инструмента. (Золото – долото) Из названия какого химического элемента, заменив последнюю букву на другую, можно получить слово, обозначающее название горной системы, которая является границей между Европой и Азией? (Уран – Урал)

    АНАГРАММА Из названия какого химического элемента, заменяя последнюю букву и читая с конца, можно получить слово, обозначающее название животного, которое может быть как домашним, так и диким? (Азот – коза) От названия какого химического элемента, переставив первую букву в конец, можно получить название: минерал.(Фтор – торф) один из видов четырехугольника (Бром – ромб)


    Муниципальное государственное образовательное учреждение

    «Попово-Лежачанская общеобразовательная школа»

    Районный семинар учителей химии

    Глушковский район Курской области

    Открытый урок химии в 8 классе по химической теме: «Знаки» элементов »

    Подготовлено:

    Ольга Кондратенко,

    учитель химии и биологии

    МКОУ« Попово-Лежачанская »общеобразовательная школа

    Глушковский район Курской области

    д. 8

    Дата: 29.09.2015

    Номер урока 12

    Тема: Признаки химических элементов

    Цель: закрепить знания и умения студентов по темам «Методика» познания в химии »,« Чистые вещества и смеси »,« Химические элементы »,« Относительная атомная масса химические элементы ».

    Цели урока:

    Образовательные :

    1. проверить знания и умения студентов по темам «Методы познания в химии», «Чистые вещества и смеси», «Химические элементы», «Относительная атомная масса химических элементов» с помощью интерактивных средств обучения;
    2. обобщают знания студентов по изучаемым темам;
    3. выявить пробелы в усвоении учебного материала.

    Развивающие:

    1. развивать химический язык, логическое мышление, внимание, память, интерес к современной химической науке, любознательность студентов, способность делать выводы и обобщения;
    2. развивают навык работы с различными источниками информации с целью поиска и выбора необходимого материала.

    Образовательные:

    1. для формирования положительной мотивации к учебной деятельности, научного мировоззрения;
    2. развивать культуру умственного труда; навыки делового сотрудничества в процессе решения проблемы, работы в группах;
    3. развивать умение работать в команде, вежливость, дисциплину, аккуратность, трудолюбие;
    4. развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, независимость.

    Планируемые результаты:

    личные: готовность и способность учащихся к саморазвитию, самоопределению; ответственное отношение к обучению; умение ставить цели и строить жизненные планы; формирование коммуникативной культуры, ценности здорового и безопасного образа жизни;

    мета-предмет: уметь ставить цель и планировать пути ее достижения, выбирая более рациональные пути решения этой проблемы; научитесь корректировать свои действия в связи с изменением текущей ситуации; уметь создавать, применять и трансформировать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; уметь сознательно использовать речевые средства в соответствии с задачей общения для выражения своих мыслей и потребностей; уметь организовать совместную работу со сверстниками в группе; уметь находить информацию в различных источниках; обладать навыками самообладания, чувства собственного достоинства;

    тема:

    знаю : основных химических понятий «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», признаки основных химических элементов; состав простых и сложных веществ; роль химии в жизни человека и решении экологических проблем;

    уметь: отличать простое вещество от сложного по формуле; отличить химический элемент от простого вещества; анализировать и объективно оценивать навыки безопасного обращения с веществами; установить связь между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире; использовать различные методы изучения веществ.

    Тип урока: контроль знаний.

    Формы работы : работа в группах, работа в парах, игра.

    Методика обучения: постановка задачи, частично перебор.

    Методики обучения : постановка проблемных вопросов.

    Средства обучения: компьютер, проектор, презентация Power Point

    Оборудование для учителей и учеников: компьютер, проектор, Периодическая таблица химических элементов, лабораторный штатив, кольцо, фарфоровая чашка, спиртовая лампа, фильтровальная бумага, ножницы , мензурки, стеклянная палочка, загрязненная солевая смесь, вода.

    Литература:

    Учителю:

    1. Горковенко М.Ю. Урок освоения химии 8 класса по учебникам О.С. Габриелян, Л.С. Гузей, Г.Е. Рудзитис. – М: «ВАКО», 2004;
    2. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал: химия 8-9 классы – М: Просвещение, 1997.

    Студенту:

    Химия: неорганическая химия: учебник для 8-х классов общеобразовательных учреждений / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М: «Образование», 2014

    На занятиях:

    I. Организационный момент (1 мин)

    Учитель: Добрый день! Прошу всех сесть. Поздравляю вас с еще одним прекрасным днем. И мы продолжаем творить магию на уроках химии.

    II. Мотивация к учебной деятельности (1 мин)

    Учитель: Сегодня у нас необычный урок.Это будет происходить в игровой форме. Ваша оценка за работу в конце урока будет выше по мере того, как вы набираете очки. Количество заданий и их тип подобраны таким образом, чтобы за выполнение работы можно было заработать более 40 баллов. Вы получите оценку согласно схемам конверсии, которые есть у вас на рабочих местах.

    ФОРМА ОТВЕТА

    ЗАДАЧ

    Количество набранных баллов

    1.”Внимание, вопрос!” (7 баллов)

    2. «Цветок-семицвет». (7 баллов)

    3. «Крестики-нолики». (3 балла)

    4. «Юные химики и химики». (15 баллов)

    5. «Раздень меня». (4 балла)

    6. «Ассоциации». (9 баллов)

    7.«Я мастер изобретений». (7 баллов)

    8. «Парад химических элементов». (3 балла)

    9. «Логические круги». (6 баллов)

    10. «Пирамида». (3 балла)

    11. Конкурс «Условия». (12 минут)

    12. Конкурс «Последний шанс» (10 мин)

    III. Контроль и корректировка знаний

    1. Внимание, вопрос! (10 минут)

    Учитель: Расскажите об этимологии названий химических элементов.

    Ученик: Имена элементов имеют разную этимологию. Они происходят от:

    названий стран и континентов – например, название рутений происходит от латинского названия России, а названия европий и америций происходят от названий континентов: Европа и Америка;

    фамилии выдающихся химиков – например: Mendelevium, Nobelium, Rutherfordium;

    наименований планет – например: уран, нептуний, плутоний;

    названий рек – например, рений.

    Все известные элементы имеют символы. Символическое обозначение элементов было предложено в 1814 г. Я. Берцелиусом. Ранее также использовались различные сокращения для элементов и соединений. Графические символы были одним из таких типов обозначений.

    Учитель: Что мы знаем из истории развития химического языка?

    Ученик: Еще в средние века, во времена алхимии, различные знаки использовались для обозначения веществ, в основном металлов.Ведь главной целью алхимиков было получение золота из различных металлов. Поэтому каждый из них использовал свою систему обозначений. В 19 веке. возникла необходимость использовать символы, понятные всем ученым. И Джон Далтон был одним из первых, кто предложил такую ​​символику. Но использовать его обозначения было неудобно.

    Учитель: Расскажите о системе обозначений химических элементов Я.Я. Берцелиус

    Ученик: Современная система химических знаков, предложенная в начале XIX века.Шведский химик Йонс Якоб Берцелиус. Ученый предложил обозначать химические элементы первой буквой их латинского названия. В те времена все научные статьи печатались на латыни, это было общепринятым и понятным для всех ученых. Например, химический элемент кислород (на латыни Oxygenium) получил обозначение O. А химический элемент водород (Hydrogenium) – H. Если названия нескольких элементов начинались с одной и той же буквы, то вторая или одна из последующих букв имя было указано в символе элемента.Например, ртуть (Hydrageryrum) обозначается Hg. Обратите внимание, что первая буква знака химического элемента всегда прописная, если есть вторая буква, то она строчная. Необходимо запоминать не только названия элементов и их символы, но и произношение, то есть как эти символы читаются. Нет определенных правил произношения знаков химических элементов. Их нужно выучить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся так же, как и соответствующая буква: кислород – «о», сера – «es», фосфор – «pe», азот – «en», углерод – «tse».Знаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор». Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний – «кремний», ртуть – «гидраргирум», медь – «медь», железо – «железо».

    Учитель: Что означают знаки химических элементов?

    Ученик: Знак химического элемента имеет несколько значений. Во-первых, это относится ко всем атомам данного элемента.Во-вторых, один или несколько атомов данного элемента могут быть обозначены знаком химического элемента. Например, обозначение O может означать: «химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

    Чтобы обозначить несколько атомов данного химического элемента, вам нужно поставить перед его знаком число, соответствующее количеству атомов. Например, 3N означает три атома азота. Число перед знаком химического элемента называется коэффициентом.

    Ученик: Попытки упорядочить древние химические знаки продолжались до конца 18 века.В начале 19 века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, тире, начальные буквы английских названий металлов и т. Д. Некоторое распространение получили химические знаки Дальтона. в Великобритании и Западной Европе, но вскоре были заменены чисто буквенными знаками, предложенными шведским химиком Я. Берцелиусом в 1814 году. Выраженные им принципы состава химических знаков сохранили свою силу до наших дней.В России первое опубликованное сообщение о химических признаках Берцелиуса было сделано в 1824 г. московским врачом И. Я. Зацепин.

    Учитель: Каковы принципы именования?

    Ученик: Современные символы химических элементов состоят из первой буквы или из первой и одной из следующих букв латинского названия элементов. Причем заглавными являются только первые буквы. Например, H – водород (лат. Hydrogenium), N – азот (лат. Nitrogenium), Ca – кальций (лат.Calcium), Pt – платина (лат. Platinum) и др. Для вновь открытых трансурановых элементов, еще не получивших одобренного IUPAC названия, используются трехбуквенные обозначения, означающие цифру – порядковый номер. Например, Уут – унунтриум (лат. Унунтриум, 113), Уух – унунгексиум (лат. Унунхексиум, 116). Изотопы водорода имеют специальные символы и названия: H – протий 1H, D – дейтерий 2H, T – тритий 3H. Для обозначения изобар и изотопов массовое число (например, 14N) помещается перед символом химического элемента вверху, а порядковый номер элемента (атомный номер) (e.г., 64Gd) слева внизу. В случае, когда массовое число и порядковый номер не указаны в химических формулах и химических уравнениях, каждый химический знак выражает среднюю относительную атомную массу его изотопов в земной коре. Для обозначения заряженного атома заряд иона указывается вверху справа (например, Ca2 +). Внизу справа указано количество атомов данного элемента в реальной или обычной молекуле (например, N2 или Fe2O3). Свободные радикалы обозначены точкой справа (например, Cl ·).

    Ученик: Химики древнего мира и средневековья использовали символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации для обозначения веществ, химических операций и устройств. Семь металлов древности изображались астрономическими знаками семи небесных тел: Солнца (, золото), Луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄, свинец). ), Меркурий (☿, ртуть), Марс (♁, железо). Открытые в XV-XVIII веках металлы – висмут, цинк, кобальт – обозначались по первым буквам их названий.Знак винного алкоголя (лат. Spiritus vini) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, aqua regis, смесь соляной и азотной кислот. ) состоят из знака воды Ñ и заглавных букв F и R соответственно. Стеклянный знак (лат. Vitrum) образован двумя буквами V – прямой и перевернутой.

    Учитель: Расскажите о международных и национальных символах.

    Ученик: Символы, приведенные в Периодической таблице элементов, являются международными, но наряду с ними в некоторых странах используются символы, полученные из национальных названий элементов.Например, во Франции Az (Azote), Gl (Glucinium) и Tu (Tungstène) могут использоваться вместо символов азота N, бериллия Be и вольфрама W. В США вместо знака ниобия Nb, Cb ( Колумбий). В Китае используется собственная версия химических знаков, основанная на китайских символах. Большинство символов были изобретены в XIX и XX веках. В обозначениях металлов (кроме ртути) используется радикал или («золото», металл в целом), для твердых неметаллов при нормальных условиях – радикал («камень»), для жидкостей – («вода»), для газов. – (“Стим”) … Например, символ молибдена состоит из корня и фонетики, определяющей произношение mu4.

    Физкультура (1 мин)

    2. Игра «Цветок-семицвет» (7 баллов) (2 мин.)

    Вписать в каждый лепесток семицветочного цветка физические тела или вещества (по выбору), которые необходимо выбрать из определенного списка.

    Гвоздь, цинк, ваза, молоток, утюг, поваренная соль, ложка, магний, золото, вода, льдина, яблоко, карандаш, стекло.

    Физические тела Вещества

    Ответы:

    Тела: гвоздь, ваза, молоток, ложка, льдина, яблоко, карандаш.

    Вещества: цинк, железо, поваренная соль, магний, золото, вода, стекло.

    3. Игра «Крестики-нолики» (3 очка) (1 мин)

    Найдите выигрышную цепочку в таблицах:

    I вариант – однородные смеси;

    II вариант – гетерогенные смеси.

    Ответ:

    Верхняя строка – однородные смеси;

    В сухом остатке – неоднородные смеси.

    4. Конкурс «Юные химики» (15 баллов, по 1 баллу за каждый правильный ответ) (2 мин)

    Какая команда назовет больше правил безопасности в химическом кабинете.

    5. Конкурс «Раздели меня» (4 балла), 1 балл за правильный ответ) (3 мин)

    Установите соответствие между смесью и методом ее разделения на чистые вещества.

    Ответ:

    I вариант

    II вариант

    6. Конкурс «Ассоциации». (9 баллов) (2 минуты)

    Участникам необходимо назвать лабораторное оборудование, которое по функциям, внешнему виду или названию связано с объектом, изображенным на рисунке;

    7. Конкурс «Я мастер изобретений» (7 баллов, по 1 баллу за элемент).(1 мин)

    Назовите как можно больше химических элементов, используя буквы термина «Вольфрам».

    Ответ: ванадий, осмий, литий, франций, родий, алюминий, магний.

    8. Конкурс «Парад химических элементов» (3 балла). (1 мин)

    Заполните таблицу.

    Ответ:

    10 . Конкурс «Пирамида» (3 балла) (2 мин)

    Создайте пирамиду из химических элементов по их атомным массам.

    Ответ:

    11. Конкурс «Условия». (12 баллов, по 1 баллу за правильный ответ) (2 мин)

    Учитель диктует названия химических элементов, ученики записывают их символами на доске.

    Ответ:

    N, Na, Ba, Ca, H, O, C, Al, Mg, K, Cl, F.

    12. Конкурс «Последний шанс» (10 баллов, 1 балл за правильный ответ) (2 мин)

    Команды по очереди отвечают на вопросы без повторения.Выигрывает тот, кто ответит последним. Переведите следующие выражения с химического языка на общий:

    Не все, что блестит, – это aurum. (Не все то золото, что блестит.)

    Белый, как карбонат кальция. (Белый как мел).

    Характер Феррума. (Железный персонаж).

    Слово – argentum, а молчание – aurum. (Слово – серебро, а тишина – золото) .

    Много золы два пролетели под мостом. (Под мостом много воды утекло) .

    Какой элемент всегда рад. (радон).

    Какой газ претендует не на него? (Неон).

    Какой элемент «вращается» вокруг солнца? (Уран).

    Какой элемент настоящий “гигант” (Титан).

    Какой элемент назван в честь России? ( рутений).

    IV. П подведение итогов. (1 мин.)

    Учитель: Все это время, в течение двенадцати уроков, мы пытались открыть символическую дверь и попасть в интересную страну под названием химия.Мы смогли немного приоткрыть его и посмотреть, что за этим стоит. Это интересно, нас привлекает много неизвестного. Теперь решим, готовы ли вы к серьезным испытаниям, которые нас ждут. Давайте выясним, достаточно ли у вас для этого знаний, хорошо ли вы усвоили эти темы. Да, не просто узнал, а кто из вас справился лучше.

    (Объявление оценок по очкам)

    V. Домашнее задание (1 мин)

    §12, № 1-4 стр. 44.Творческое задание: составить химический кроссворд.

    Vi. Отражение (1 мин)

    Сегодня узнал …

    было сложно …

    понял, что …

    узнал …

    интересно было узнать, что …

    меня удивило …

    Химия, как и любая наука, требует точности. Система представления данных в этой области знаний разрабатывалась веками, а действующий стандарт представляет собой оптимизированную структуру, содержащую всю необходимую информацию для дальнейшей теоретической работы с каждым конкретным элементом.

    При написании формул и уравнений крайне неудобно использовать целые числа, и сегодня для этого используются одна-две буквы – химические символы элементов.

    История

    В древнем мире, как и в средние века, ученые использовали символические изображения для обозначения различных элементов, но эти знаки не были стандартизированы. Лишь к 13 веку были предприняты попытки систематизировать символы веществ и элементов, а с 15 века вновь открытые металлы стали обозначаться по первым буквам их названий.Похожая стратегия именования используется в химии и по сей день.

    Текущее состояние системы наименований

    Сегодня известно более ста двадцати химических элементов, некоторые из которых крайне проблематично найти в природе. Неудивительно, что даже в середине 19 века наука знала о существовании только 63 из них, и не было единой системы именования, целостной системы представления химических данных.

    Последнюю задачу решил во второй половине того же века русский ученый Д.И. Менделеев, опираясь на неудачные попытки своих предшественников. Процесс именования продолжается и сегодня – есть несколько элементов с номерами от 119 и выше, условно обозначенных в таблице латинскими аббревиатурами их порядкового номера. Произношение символов химических элементов этой категории осуществляется по латинским правилам чтения цифр: 119 – унуненный (букв. «Сто девятнадцатый»), 120 – унбинилиум («сто двадцатый») и т. Д. на.

    Большинство элементов имеют свои собственные имена, происходящие от латинских, греческих, арабских, немецких корней, в некоторых случаях отражающие объективные характеристики веществ, а в других действующих как немотивированные символы.

    Этимология некоторых элементов

    Как упоминалось выше, некоторые названия и символы химических элементов основаны на объективно наблюдаемых признаках.

    Название фосфора, светящегося в темноте, происходит от греческого слова «нести свет». В переводе на русский язык много «говорящих» названий: хлор – «зеленоватый», бром – «плохо пахнущий», рубидий – «темно-красный», индий – «индиго».Поскольку химические обозначения элементов даны латинскими буквами, прямая связь названия с веществом для русскоговорящего обычно остается незамеченной.

    Есть также более тонкие ассоциации имен. Итак, название селен происходит от греческого слова, означающего «луна». Произошло это потому, что в природе этот элемент является спутником теллура, название которого на том же греческом языке означает «Земля».

    Ниобий назван аналогичным образом. Согласно древнегреческой мифологии, Ниоба – дочь Тантала.Химический элемент тантал был открыт ранее и по своим свойствам близок ниобию – таким образом, логическая связь «отец-дочь» была спроецирована на «взаимосвязь» химических элементов.

    Более того, тантал неспроста получил свое название в честь известного мифологического персонажа. Дело в том, что получение этого элемента в чистом виде было сопряжено с большими трудностями, из-за чего ученые обратились к фразеологизму «танталовая мука».

    Еще один любопытный исторический факт заключается в том, что название платины дословно переводится как «серебро», то есть нечто подобное, но не такое ценное, как серебро.Причина в том, что этот металл плавится намного труднее серебра, а потому долгое время не находил применения и не представлял особой ценности.

    Общий принцип наименования элементов

    При взгляде на таблицу Менделеева первое, что бросается в глаза, – это названия и символы химических элементов. Это всегда одна или две латинские буквы, первая из которых – заглавная. Выбор букв обусловлен латинским названием элемента. Несмотря на то, что корни слов происходят и от древнегреческого, и от латинского, и от других языков, согласно стандарту именования к ним добавляются латинские окончания.

    Интересно, что большинство символов для носителя русского языка будут интуитивно понятными: алюминий, цинк, кальций или магний легко запоминаются школьником с первого раза. Сложнее обстоит дело с теми именами, которые отличаются в русском и латинском вариантах. Студент может не сразу вспомнить, что кремний – это кремний, а ртуть – это гидраргирум. Тем не менее, вы должны помнить об этом – графическое изображение каждого элемента ориентировано на латинское название вещества, которое будет фигурировать в химических формулах и реакциях как Si и Hg соответственно.

    Чтобы запомнить такие названия, студентам полезно выполнять такие упражнения, как: «Установите соответствие между символом химического элемента и его названием».

    Другие способы наименования

    Названия некоторых элементов произошли от арабского языка и были «стилизованы» на латынь. Например, натрий получил свое название от своей корневой основы, что означает «пузырящееся вещество». Названия калия и циркония также имеют арабские корни.

    Немецкий язык тоже оказал свое влияние.От него происходят названия таких элементов, как марганец, кобальт, никель, цинк, вольфрам. Логическая связь не всегда очевидна: например, никель – это сокращение от слова, означающего «медный дьявол».

    В редких случаях названия переводились на русский язык в виде кальки: гидрогениум (дословно «рождающий воду») превращался в водород, а карбононеум – в углерод.

    Имена и географические названия

    Более десятка элементов названы в честь различных ученых, в том числе Альберта Эйнштейна, Дмитрия Менделеева, Энрико Ферми, Эрнеста Резерфорда, Нильса Бора, Мари Кюри и других.

    Некоторые имена образованы от других имен собственных: названий городов, штатов, стран. Например: Московия, Дубний, Европиум, Тенессин. Не все топонимы покажутся носителю русского языка знакомыми: вряд ли человек без культурного фона узнает самоназвание Японии в слове нихони – Нихон (буквально: Страна восходящего солнца), а в гафнии – Латинская версия Копенгагена. Узнать хотя бы название родной страны в слове рутений – задача не из легких.Тем не менее, Россия на латыни называется Малороссией, и именно в ее честь назван 44-й химический элемент.

    В периодической таблице также фигурируют названия космических тел: планеты Уран, Нептун, Плутон, Церера. Помимо имен персонажей в древнегреческой мифологии (Тантал, Ниобий), есть еще скандинавские: торий, ванадий.

    Периодическая таблица

    В привычной нам сегодня таблице Менделеева элементы представлены строками и точками.В каждой ячейке химический элемент обозначается химическим символом, рядом с которым представлены другие данные: его полное название, порядковый номер, распределение электронов по слоям, относительная атомная масса. Каждая ячейка имеет свой цвет, который зависит от того, выделен ли элемент s-, p-, d- или f-.

    Принципы записи

    При записи изотопов и изобар в верхнем левом углу символа элемента задается массовое число – общее количество протонов и нейтронов в ядре.В этом случае атомный номер помещается внизу слева, который представляет собой количество протонов.

    Заряд иона записывается вверху справа, а количество атомов указано на той же стороне внизу. Химические символы всегда начинаются с заглавной буквы.

    Национальные варианты записи

    Азиатско-Тихоокеанский регион имеет собственное написание символов химических элементов, основанное на местных методах написания. В китайской системе обозначений используются радикальные знаки, за которыми следуют иероглифы в их фонетическом значении.Символам металлов предшествует знак «металл» или «золото», газов – радикал «пар», неметаллов – иероглиф «камень».

    В европейских странах также встречаются ситуации, когда знаки элементов при записи отличаются от записанных в международных таблицах. Например, во Франции азот, вольфрам и бериллий имеют собственные названия на национальном языке и обозначаются соответствующими символами.

    Наконец

    Во время учебы в школе или даже вузе запоминание содержания всей таблицы Менделеева не требуется.Вы должны хранить в памяти химические символы элементов, которые чаще всего встречаются в формулах и уравнениях, а время от времени вы должны просматривать необычные символы в Интернете или учебнике.

    Однако во избежание ошибок и недоразумений необходимо знать, как структурированы данные в таблице, в каком источнике искать требуемые данные, чтобы четко запомнить, какие названия элементов отличаются на русском и латинском языках. В противном случае вы можете случайно принять Mg за марганец и N за натрий.

    Чтобы потренироваться пораньше, делайте упражнения. Например, укажите символы химических элементов для случайной последовательности названий из периодической таблицы. По мере накопления опыта все станет на свои места, и проблема запоминания этой базовой информации отпадет сама собой.

    Презентация водорода. Презентация на тему водорода Презентация на тему водорода в химии

    Цель: систематизация знаний студентов о водороде.

    Задачи:

    • Образовательные : ввести в систему знания студентов о водороде; закрепить умение применять полученные знания при объяснении новых фактов; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основе знания степени окисления элементов.
    • Развивающая : развивать мышление учащихся, способность анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, работать в нужном темпе, проявлять самоконтроль; формировать общеобразовательные умения и навыки.
    • Образовательные : воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплина, ответственность), творческой активности (активность, энтузиазм, наблюдательность, смекалка, способность к самооценке).

    Методы, методические приемы. Беседа со студентами, работа с инструкциями и слайд-материалами, демонстрационный эксперимент, метод частичного поиска.

    Реагенты. Цинк, соляная кислота, оксид меди (II).

    Оборудование. Раздаточный дидактический материал, таблица химических элементов Д.И. Менделеев, ящик, компьютер, медиапроектор; спиртовая лампа, спички, пробирки, лабораторные стойки, кристаллизатор.

    Во время занятий

    I. Мотивация. Обновление знаний

    Учитель: Сколько всего известно химических элементов?

    Ученик: 110.

    Учитель: Сколько химических элементов входит в состав веществ, образующих клетки всех живых организмов?

    Студент: старше 70 лет.

    Учитель: Основа жизни – 6 элементов первых трех периодов (H, C, N, O, P, S), на которые приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы изучим сегодня. Но какую из них мы узнаем из загадок в коробке.

    Пазлы

    1. Я первый в этом мире:
      Во вселенной, на планете,
      Превратившись в легкий гелий
      Я зажигаю солнце в небе.
    1. Пришел гость из космоса
      Я нашел укрытие в воде.

    1. Нетоксичен и безвреден.
      Связь с кислородом
      Даю вам воды для питья.

    Ученик: Водород.

    Учитель: Итак, тема урока: Водород. ( слайд 1 … см. Приложение)

    II. Изучение нового материала

    Учитель: Теперь вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным химическим элементом – водородом – и образованным им простым веществом. Для этого вам понадобится путеводитель.Обдумайте это внимательно и скажите мне, где вы будете сегодня и чему научитесь. (Слайд 2)

    Направляющая карта

    Названия станций Книга жалоб и предложений Специалист. маркировка
    «Открытие водорода» v – я знаю, что

    + – новая информация

    ! – интересно

    «Распространение водорода»
    «Получение водорода»
    «Применение водорода»
    «Выбрать задачу»
    «Тест»
    «Кроссворд»

    Студенты: Станции получают названия, формулируя цели и задачи урока.

    Учитель: На каждой станции есть книга жалоб и предложений, куда нужно делать особые пометки. ( слайд 3 )

    Станция 1: «Открытие водорода» ( сообщение студента )

    Учитель: Внимательно выслушайте сообщение и ответьте на вопрос: «Кто и когда открыл водород?»

    Открытие водорода:

    водород, водный род.

    ( слайд 4 )

    (формула метана?),

    ( слайд 5, слайд 6 – проверить назначение )

    Порядковый номер:
    Период:
    Группа:
    Подгруппа:
    Электронная формула атома:

    Учитель: Почему водород был помещен в группу 1, главную подгруппу, и в группу 7, главную подгруппу Периодической таблицы.

    Ученик: Водород может проявлять как окислительные, так и восстанавливающие свойства.

    Учитель: Какая степень окисления у водорода?

    Ученик: +1, -1, 0.

    Учитель: Молекула водорода состоит из двух атомов и образована ковалентной неполярной химической связью.

    ( слайд 7 )

    Вкус:
    Цвет:
    Запах:
    Температура кипения:
    Растворение в воде:

    ( слайд 8 )

    Химические свойства водорода:

    1) + неметалл:
    2H 2 + O 2 = 2H 2 O
    H 2 + Cl 2 = 2HCl
    H 2 + S = H 2 S
    3H 2 + N 2 = 2NH 3
    2) + металл:
    H 2 + 2Na = 2NaH
    H 2 + Ca = CaH 2

    Учитель: Как вы думаете, водород будет реагировать со сложными веществами? А какими?

    Ученик: С основным оксидом.

    Учитель: (демонстрационный опыт: CuO + H 2 = H 2 O + Cu)

    Ученик: записывает уравнение реакции, определяет окислитель и восстановитель методом электронных весов.

    ( слайд 9, слайд 10 – проверить назначение )

    Производство водорода:

    1) В лаборатории:

    Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

    2) В промышленности:

    C + H 2 O = CO + H 2
    CH 4 + H 2 O = CO + H 2
    H 2 O = H 2 + O 2

    ( слайд 11 )

    III.Первичная проверка усвоения знаний.

    Станция 8: «Выберите задание»

    Задания минимального уровня (проверьте задания устно).

    2. На каком рисунке (, но или b ) показан метод «переливания» водорода из одного сосуда в другой? Объясни ответ.

    Задания общего уровня (проверка заданий устно и на доске)

    А) с углем;
    B) с метаном.

    Задания продвинутого уровня (проверяйте задания устно и на доске)

    IV. Консолидация знаний

    Станция 9: «Тест»

    1) Cu + HCl;
    2) Zn + HCl;
    3) Cu + H 2 O;
    4) S + NaOH

    1) I;
    2) II;
    3) III;
    4) В

    1) чугун;
    2) водород;
    3) соляная кислота;
    4) воздух.

    4.Водород не реагирует с:

    1) N 2;
    2) S;
    3) О 2;
    4) HCl

    1) утюг с водой;
    2) натрий с водой;
    3) оксид кальция с водой;

    1) HCl;
    2) 2HCl;
    3) 3HCl;
    4) 4HCl

    8. Реагирует на водород:

    4) только с неметаллами.

    9. Водород реагирует с:

    1) Н 2 О;
    2) SO 3;
    3) Cl 2;
    4) Au

    1) метан с водой;
    2) утюг с водой;
    3) электролиз воды;
    4) цинк с соляной кислотой.

    Ученики: после выполнения задания обмениваются тетрадями друг с другом, проверяют и ставят оценки.

    Учитель: Правильных ответов:

    Станция 10: «Кроссворд» ( резерв )

    V. Краткое содержание урока

    Фронтальный разговор /

    Vi. Информация о домашнем задании

    ( слайд 13 )

    Учитель: пункт 17; бывший. № 3.4 на стр. 103.

    Литература

    1. Габриелян О.С. … Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс »/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6 изд., Стереотип. – М .: Дрофа, 2007.
    2. .
    3. Габриелян О.С. … Химия. 9 класс: учебник. для общего образования. Учреждения / О.С. Габриелян. – 12-е изд., Стереотип. – М .: Дрофа, 2007.
    4. .
    5. Горковенко М.Ю … Химия. 8 класс: Урок разработки по учебникам О.С. Габриелян; Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева; G.E. Рудзитис, Ф. Фельдман. – М .: ВАКО, 2004.
    6. .
    7. Гузей Л.С. и др. Химия. 8 класс: учебник для общего образования. учреждений / Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. – 6-е изд., Перереб. и добавить. – М .: Дрофа, 2001.
    8. .
    9. ЕГЭ 2001: Контрольные задания: Химия / М.Г. Минин, Н. С. Михайлова, В. Ф. Гридаев и другие; Министерство образования РФ. – 2-е изд.- М .: Просвещение, 2002.
    10. .
    11. Катаева Л.Г., Толкачева Т.К. … Химия: Карты неорганических заданий. химия: 8 кл .: Кн. для учителя. – М .: Просвещение, 1998.
    12. .
    13. Научно-теоретический и методический журнал «Химия в школе», № 10 2002, № 3 2004, № 4 2008.
    14. Суровцева Р.П. … Химия. 8 класс: Урок разработки с дидактическим материалом к ​​учебнику Л.С. Гузей, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой «Химия. 8 ”/ Р.Суровцева П. Виноградова. – 2-е изд., Стереотип. – М .: Дрофа, 2004.
    15. .
    16. Химические тесты. – 8-9 классы: Учебно-методическая. Учебное пособие / Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей, Н.И. Останный, А. Татур. – 4-е изд., Стереотип. – М .: Дрофа, 2000.
    17. .
    18. Учебно-методическая газета для учителей «Химия» Издательский дом «Первое сентября»: № 10, 24 2008 г .: № 2 2009 г.

    Раздаточный материал

    Направляющая

    Названия станций Книга жалоб и предложений Специалист.маркировка
    «Открытие водорода» v – я знаю, что

    + – новая информация

    – – информация противоречит моим знаниям

    ? – информация требует уточнения

    ! – интересно

    «Распространение водорода»
    «Визитная карточка химического элемента»
    «Физические свойства простой материи»
    «Химические свойства простого вещества»
    «Получение водорода»
    «Применение водорода»
    «Выбрать задачу»
    «Тест»
    «Кроссворд»

    Станция 2: Распространение водорода

    Время парковки 3 мин.Прочтите текст и ответьте на вопрос: почему водород самый первый, а второй?

    Водород занимает первое место в нашей Вселенной по содержанию. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% – атомы гелия, доля всех остальных, вместе взятых, составляет менее 0,1%). Таким образом, водород – основная составляющая звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца 6000 ° C) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.

    Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди других элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого –52%). Следовательно, значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и значение кислорода.

    В отличие от кислорода, который существует на Земле как в связанном, так и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в форме соединений; только очень небольшое количество водорода в виде простого вещества присутствует в атмосфере (0.00005% по объему).

    Основное соединение водорода – вода. Кроме того, в большом количестве он входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), Угля и др. Это незаменимый компонент веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).

    Станция 3: «Визитная карточка химического элемента»

    Время парковки 3 мин. Работая попарно, определите положение элемента в Периодической таблице, составьте электронную формулу атома.Сделайте заметки в блокноте:

    Порядковый номер:
    Период:
    Группа:
    Подгруппа:
    Электронная формула атома:

    Станция 4: «Физические свойства простой материи»

    Время парковки 3 мин. Работать в парах. Запишите в тетрадь физические свойства простого вещества согласно рисунку на слайде:

    Вкус:
    Цвет:
    Запах:
    Температура кипения:
    Растворение в воде:

    Станция 5: «Химические свойства простого вещества»

    Время парковки 15 мин.Работать в парах. Запишите в тетрадь химические свойства водорода. Для подчеркнутых уравнений реакции определите окислитель и восстановитель методом электронных весов.

    Химические свойства водорода:

    1) + неметалл:
    2H 2 + O 2 = 2H 2 O
    H 2 + Cl 2 = 2HCl
    H 2 + S = H 2 S
    3H 2 + N 2 = 2NH 3
    2) + металл:
    H 2 + 2Na = 2NaH
    H 2 + Ca = CaH 2

    Станция 6: «Производство водорода»

    Время парковки 3 мин.Работать в парах. Запишите производство водорода в свой блокнот. Поместите коэффициенты в уравнения реакций.

    Производство водорода:

    1) В лаборатории:
    Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

    2) В промышленности:
    C + H 2 O = CO + H 2
    CH 4 + H 2 O = CO + H 2
    H 2 O = H 2 + O 2

    Станция 7: «Водородные приложения»

    Время парковки 1 мин. Работать в парах. Запишите нанесение водорода в тетрадь, используя материал учебника Рис.46, стр. 101.

    Станция 8: «Выберите задание»

    Время парковки 4 мин. Работай самостоятельно. Выберите только те задачи

    Что вы можете обработать (необязательно):

    Назначения минимального уровня

    1. Мыльные пузыри, наполненные водородом, поднимаются вверх. Объясните этот феномен.

    2. На каком рисунке (, но или b ) показан метод «переливания» водорода из одного сосуда в другой? Объясни ответ.

    Назначения общего уровня

    Запишите уравнения реакций получения водорода путем превращения водяного пара:

    А) с углем;
    B) с метаном.

    Задания продвинутого уровня

    Запишите уравнения реакций следующих переходов: Н 2 SO 4 – Н 2 – Н 2 О – KOH

    Станция 9: «Тест»

    Время парковки 5 мин. Работай самостоятельно.Выберите один правильный ответ:

    1. Водород – продукт взаимодействия:

    1) Cu + HCl;
    2) Zn + HCl;
    3) Cu + H 2 O;
    4) S + NaOH

    2. Укажите валентность фосфора в водородном соединении:

    1) I;
    2) II;
    3) III;
    4) В

    3. Индивидуальное вещество:

    1) чугун;
    2) водород;
    3) соляная кислота;
    4) воздух.

    4.Водород не реагирует с:

    1) N 2;
    2) S;
    3) О 2;
    4) HCl

    5. Химические свойства водорода используются для:

    1) получение сверхнизких температур;
    2) наполнение стратосферных аэростатов и аэростатов;
    3) получение металлов из их оксидов;
    4) отвод тепла в электрических машинах.

    6. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

    1) утюг с водой;
    2) натрий с водой;
    3) оксид кальция с водой;
    4) цинк с соляной кислотой.

    7. Формула продукта реакции и коэффициент перед ним в уравнении реакции взаимодействия водорода с хлором:

    1) HCl;
    2) 2HCl;
    3) 3HCl;
    4) 4HCl

    8. Реагирует на водород:

    1) только с простыми веществами;
    2) с простыми и сложными веществами;
    3) только со сложными веществами;
    4) только с неметаллами.

    9. Водород реагирует с:

    1) Н 2 О;
    2) SO 3;
    3) Cl 2;
    4) Au

    10.В промышленности водорода не было и не получают при взаимодействии:

    1) этан с водой;
    2) утюг с водой;
    3) электролиз воды;
    4) цинк с соляной кислотой.

    Станция 10: «Кроссворд»

    Время парковки 3 мин. Работать в парах.

    Ключевым словом является название ближайшей к Земле звезды, в которой преобладает химический элемент водород. Подтвердите каждое предложенное химическое явление соответствующими уравнениями химических реакций.

    1. Сложные вещества, при взаимодействии которых с водородом образуются металлы.
    2. Вещество, которое образуется при сгорании водорода в кислороде.
    3. Кислота, состоящая из атомов водорода и другого химического элемента.
    4. Кислота, которая легко разлагается на окись углерода (IV) и воду.
    5. Металл, непосредственно взаимодействующий с водородом.
    6. Кислота, по уровню производства которой можно судить о мощности химической промышленности страны.

    Сообщение студента

    Открытие водорода:

    Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 году получил водород при действии цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. До Кавендиша водород получали другие ученые, но они не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород был ошибочно принят за воздух или флогистон. Ломоносов в своей диссертации «О металлическом блеске» писал: «При растворении любого неблагородного металла, особенно железа, в кислых спиртах, из отверстия бутылки выходит легковоспламеняющийся пар – флогистон.«

    Большинство исследователей, включая Кавендиша, приняли водород за флогистон и назвали его «горючим газом». Кавендиш был первым, кто подробно описал методы производства, а также физические и химические свойства водорода. Он обнаружил, что водород не растворяется в воде и щелочах; при смешивании с воздухом образуется взрывоопасная смесь. Поэтому Кавендиш дал новому газу название «горючий воздух». Поскольку при действии кислот на разные металлы образуется один и тот же газ, Кавендиш подтвердил свое мнение о том, что водород – это флогистон.В 1781 году английский ученый, наблюдая горение водорода в воздухе: Н 2 + О 2 = 2Н 2 О, установил, что водорода при горении превращается в чистую воду. Но он сделал неправильный вывод, считая, что вода элементарное вещество, т.е. простое. В 1783-1784 годах А. Лавуазье совместно с Ж. Менье провели термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода.

    Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода.

    Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода.

    Современное название водород было дано французским физиком и химиком А. Гитоном де Морво в 1787 году. Он предложил латинское название « гидрогениум», что означает «рождение воды». Русское название (значение то же): водный род .

    Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело большое значение для развития современной научной химии.

    Пазлы

    Я первый в этом мире:
    Во вселенной, на планете,
    Превращаясь в светлый гелий
    Я зажигаю солнце в небе.

    Пришел гость из космоса
    Я нашел укрытие в воде.

    I, самый легкий и бесцветный газ,
    Нетоксичный и безвредный.
    Связь с кислородом
    Даю вам воды для питья.

    Презентация урока

    «Водород и его свойства»

    8 класс

    Чаплыгина Ираида Ивановна


    «НИКАКОЙ НАУКЕ НЕ НУЖДАЕТСЯ ЭКСПЕРИМЕНТ ТАКОЙ СТЕПЕНИ, КАК ХИМИЯ»

    (МАЙКЛ ФАРАДЕЙ)


    Тайна

    Вы встречали меня раньше

    Я космический странник

    Прародитель стихий

    И храбрый лидер

    Я любитель кислорода

    Вместе с ним я даю воду.


    Станция «ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА»



    Станция «ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА»



    Вариант №1 ответ

    • Водород находится в первой группе. Порядковый номер 1, валентность 1.

    Молекулярная масса 2, атомная масса 1;

    Молярная масса 2g / mol

    Вариант № 2 ответ


    Станция «ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА»





    Станция «ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА»



    Станция «ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА»

    ZnCl2 + h3



    Тест

    • Это вещество является газом;
    • Газ, бесцветный, без запаха, малорастворимый в воде;
    • Самый распространенный элемент в космосе;
    • Самый распространенный химический элемент в земной коре;
    • Химический элемент, входящий в состав воды;
    • Молекула состоит из двух атомов;
    • Какие вещества используются для получения кислорода и водорода:

    А) цинк и соляная кислота, калий и вода; разложение воды;

    B) перманганат калия нагревали; перекись водорода, разложение воды.


    Определите и запишите количество только истинных утверждений

    Водород

    Кислород

    примечание


    Домашнее задание

    Упражнение 1-2, стр.76

    Мини-сообщение «Применение водорода»


    ГОЛОВОЛОМКИ

    • 1. ГОСТЬ ИЗ КОСМИЧЕСКОГО ПРИБЫЛ,

    Нашел в воздухе.

    • 2. КАКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ УТВЕРЖДЕНЫ

    ЧТО МОГУТ ПРОИЗВОДИТЬ ДРУГИЕ ВЕЩЕСТВА.

    Угадайте, о чем мы говорим Я, газ, самый легкий и бесцветный, Нетоксичный и безвредный, В сочетании с кислородом, Я даю вам пить воду!

    Тема урока «Водород» План урока 1. Водород в природе. 2. Историческая справка. 3. Водород – химический элемент. 4. Водород – простое вещество. 5. Получение и сбор водорода. 6. Физические свойства водорода. 7. Использование водорода.

    Водород в природе. Я первый в этом мире: Во вселенной, на планете я превращаюсь в легкий гелий, я зажигаю Солнце в небе.Гость из космоса нашел приют в воде! (Объясните значение этого стихотворения, изучив материал учебника о водороде в природе, стр. 71)

    Бытие в природе В земной коре Во Вселенной

    Историческая справка Водород был известен еще в 16 веке Теофрасту Парацельсу. (1493-1541) Его получили Ван Гельмонт (1577-1644), Роберт Бойль (1627-1691), Николас Лемери (1645-1715), Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765), Джозеф Пристли и др.

    Все те же открытия. В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» путем воздействия цинка на разбавленную соляную кислоту. Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и было названо «горючий воздух»

    Открытие водорода Лишь в 1787 году Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух», открытый в 1766 году, является частью воды и дал ему название « гидрогениум », то есть« Рождение воды »,« водород ».

    Водород – химический элемент.Характеристика водорода в периодической системе. 1. Серийный номер. 2. Номер периода. 3. Номер группы. 4. Относительная атомная масса. 5. Валентность водорода.

    Водород – простое вещество. H 2

    Водород как простое вещество и как химический элемент Параметры сравнения Химический элемент Простое вещество Химическая формула Н Н 2 Относительная атомная или молекулярная масса A r (H) = 1 M r (H 2) = 2 Свойства Входит в состав простых и сложных веществ. Обладает набором физико-химических свойств.

    Ответьте на вопрос. Если бы перед вами стояла задача получить большое количество водорода, какое сырье вы бы выбрали и почему?

    Получение водорода из воды с помощью солнечной энергии

    Производство водорода В промышленности: 2СН 4 + О 2 = 2СО + 4Н 2 2 H 2 O = 2H 2 + O 2 В лаборатории: Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

    Получение водорода в лаборатории

    Сбор водорода методом вытеснения воды методом вытеснения воздухом

    А теперь – физическая минута!

    Образование взрывоопасной смеси. Обычно легкая и летучая. Она внезапно становится мощной. Нагревание происходит небрежно.Можно взорвать все в округе.

    Физические свойства водорода Легковоспламеняющийся газ без цвета, запаха и вкуса. Точка плавления -259,15 Точка кипения -252,7 Трудно растворим в воде.

    Некоторые применения водорода

    Использование водорода Водородные дирижабли до 1937 года, когда взорвался немецкий дирижабль «Гинденбург». 36 человек погибли. Размеры дирижабля достигли размеров двух футбольных полей.

    Водород как топливо

    Водород – аккумулятор энергии

    Если Вы согласны с утверждениями, поставьте знак «плюс».1. Узнал много нового и интересного. 2. Получил ответы на все вопросы, которые возникли во время урока. 3. Будет полезно мне в будущей профессиональной деятельности и в повседневной жизни. 4. Считаю, что поработал добросовестно и добился цели урока.

    Спасибо за урок! Запишите домашнее задание. Страницы 71 – 74 (читать) Подготовить доклады по темам: «Водород во Вселенной», «Древние способы получения водорода», «Из истории развития воздухоплавания.«

    9 класс

    Учитель: Смирнова Екатерина Сергеевна

    Тема урока: Водород.

    Цель урока: активизировать и систематизировать знания о бытии на природе. Физические свойства. Химические свойства водорода:
    реакций с неметаллами и металлами. Реакции водорода с оксидами металлов. Получение водорода в лаборатории и на производстве.
    Использование водорода.

    Тип урока: усвоение новых знаний, умений и навыков и их творческое применение на практике.

    Формы работы: лекция, демонстрация презентации.

    Оснащение: проектор, учебник.

    Во время занятий.

    Время организации: приветствие, проверка готовности к уроку.

    Проверка домашних заданий.

    Обновление базовых знаний.

    1. Что вы знаете о водороде как простом веществе?

    2. Найдите водород в PS.

    3. По положению в ПС, какие свойства водорода вы можете сказать?

    Освоение нового материала.

    В диссертации М. В. Ломоносова «О металлическом блеске» 1745 г. впервые описано получение водорода действием кислоты на железо и другие металлы и выдвинута гипотеза, что водород (горючий пар) это флогистон.

    Содержание водорода в земной коре составляет 1% по весу и 17% от общего числа атомов. (Slide4)

    Водород – самый легкий из всех элементов. Это часть воды, покрывающей около поверхности земли, в составе многих минералов и горных пород, а также всех органических соединений.В свободном состоянии Водород в небольших количествах присутствует в верхних слоях атмосферы и в некоторых природных горючих газах. (Слайд 5)

    Физические свойства … В нормальных условиях водород – это газ без цвета и запаха. Он в 14,5 раз легче воздуха, плохо растворяется в воде (2 объема водорода растворяются в 100 объемах воды). При температуре -2530 C и атмосферное давление переходит в жидкое состояние, а при -2590 C затвердевает. Благодаря низкому молекулярному весу он легко диффундирует (проходит) через пористые перегородки и даже через нагретые металлические перегородки.При повышенных температурах водород легко растворяется во многих металлах (никель, платина, палладий). (слайд 6)

    Водород существует в виде трех изотопов: протий – с массовым числом 1, дейтерий – с массовым числом 2 и тритий – с массовым числом 3. Основная часть природного водорода ( 99,98%) – протий. (Слайд 7)

    Химические свойства.

    У атома водорода один электрон. Когда образуются химические соединения, он почти всегда отдает электрон, приобретая заряд +1.Из-за небольшого заряда ядра атом водорода относительно слабо притягивает электроны и может присоединить их только тогда, когда другой элемент легко их отдает. В этом случае атом водорода образует устойчивую двухэлектродную оболочку из инертного газа гелия. (Слайд 8)

    Взаимодействие со щелочными и щелочноземельными металлами.

    Щелочные и щелочноземельные металлы легко отдают электроны водороду. Реакция протекает при нагревании металлов в атмосфере водорода и сопровождается образованием солеподобных соединений – гидридов.

    Взаимодействие с неметаллами.

    Более характерны соединения водорода, в которых он проявляет положительную степень окисления, взаимодействует почти со всеми неметаллами и, в зависимости от активности неметалла, реакция протекает с разной скоростью. Итак, водород всегда взаимодействует с фтором со взрывом:

    С хлором он взаимодействует более спокойно. Водород хорошо горит в атмосфере хлора:

    Получение водорода в лаборатории.

    1) взаимодействие металла с соляной или разбавленной серной кислотой (реакция проводится в аппарате Киппа):

    2) взаимодействие со щелочами металлов, гидроксид которых имеет амфотерные свойства (алюминий, цинк):

    3) электролиз воды.Для увеличения электропроводности воды в нее добавляют электролит – щелочь или сульфат щелочного металла. Хлориды для этой цели подходят меньше. Поскольку при их разложении на аноде выделяется хлор.

    Производство водорода в промышленности.

    1) как побочный продукт при производстве гидроксидов хлора и щелочных металлов электролизом растворов их хлоридов;

    2) конверсия (конверсия) углерода и водяного пара. Для этого в специальных газогенераторах в результате взаимодействия водяного пара с раскаленным углеродом (углем) получается смесь водорода с монооксидом углерода:

    Образовавшаяся газовая смесь вместе с водяным паром пропускается через раскаленный монооксид железа, играющий роль катализатора:

    3) конверсия метана водяным паром, диоксидом углерода или смесью водяного пара и диоксида углерода:

    Эти процессы протекают при температуре около 10000 С.Никель их катализирует добавками оксидов магния, алюминия и других металлов. (слайд 12)

    Заявление.

    Водород – ценное сырье для химической промышленности. Он используется для производства аммиака и синтетического метилового спирта, для гидрирования твердого топлива и жиров. Значительное количество водорода используется в промышленности для получения различных металлов и неметаллов (германия, галлия, вольфрама, молибдена и др.) Путем восстановления их оксидов или галогенидов.Благодаря высокой температуре горения водорода в кислороде он используется при резке и сварке металлических конструкций. (Слайд 13)

    Проверка усвоения знаний.

    Выберите правильное определение. Физические свойства водорода:

    А) газ без цвета и запаха.

    Б) в 16,4 раза легче воздуха.

    C) растворим в воде.

    2. Дайте названия изотопам водорода:

    3. Вставьте пропущенные слова.

    У атома водорода есть один _________.Когда образуются химические соединения, это почти всегда ______ электрон, приобретающий заряд ___. Из-за заряда ядра ______ атом водорода сравнительно ______ притягивает _______ и может присоединить их только тогда, когда другой элемент легко их отдает. В этом случае ________ водорода образует устойчивую двухэлектродную оболочку из ________ _________ _______. (Слайд 15)

    Резюме урока. Домашнее задание: выучить абзац 19, выполнить задания к абзацу в письменной форме в тетради.

    Когда-нибудь придет время – и это время не за горами – когда мерой стоимости будет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в контролируемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать то же количество энергии, что и 300 литров бензина сейчас. Д.И. Щербаков

    1. Реакция горения: При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород без примесей горит тихо.2 Н 2 + О 2 = 2 Н 2 О к Дж (экзотермический)

    4. Взаимодействие с оксидами неактивных металлов Оксиды Оксиды восстанавливаются до металлов: металлов CuO + H 2 = H 2 O + Cu до J. Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O Способ получения металлов из оксиды и изготовление из них деталей называется порошковой металлургией.

    Выводы: 1). В нормальных условиях молекулярный водород взаимодействует только с наиболее активными веществами – фтором, натрием, кальцием. 2). Большинство соединений водорода с неметаллами являются газами.Исключение составляет вода. 3). Химические реакции с водородом обычно протекают при повышенной температуре, давлении или в присутствии катализатора. 4). Водород горит, а кислород поддерживает горение. пять). Водород в реакциях с оксидами неактивных металлов является восстановителем.

    Задачи: 1. Какая масса водорода требуется для его взаимодействия с 64 г серы. 2. Сколько водорода будет израсходовано на восстановление оксида меди (II), если в результате реакции образуется 13 г меди? 3.Используя термохимическое уравнение 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O до Дж, рассчитайте количество тепла, которое будет выделяться при сжигании 10 литров водорода.

    Домашнее задание: §27 вопросов и 11 в письменной форме.

    Схемы образования веществ с разными типами связей. Ионная химическая связь Механизм образования ионной связи кислорода

    Ионная химическая связь – это связь, которая образуется между атомами химических элементов (положительно или отрицательно заряженных ионов).Так что же это за ионная связь и как происходит ее образование?

    Общая характеристика ионно-химической связи

    Ионы – это частицы с зарядом, в которые атомы превращаются в процессе передачи или принятия электронов. Они довольно сильно притягиваются друг к другу, именно поэтому вещества с таким типом связи имеют высокие температуры кипения и плавления.

    Рис. 1. Иона.

    Ионная связь – химическая связь между разнородными ионами, обусловленная их электростатическим притяжением.Это можно считать предельным случаем ковалентной связи, когда разница в электроотрицательности связанных атомов настолько велика, что происходит полное разделение зарядов.

    Рис. 2. Ионная химическая связь.

    Обычно считается, что связь приобретает электронный характер, если EO> 1,7.

    Разница в величине электроотрицательности тем больше, чем дальше по периоду расположены элементы друг от друга в периодической системе. Эта связь характерна для металлов и неметаллов, особенно находящихся в наиболее удаленных группах, например I и VII.

    Пример: поваренная соль, хлорид натрия NaCl:

    Рис. 3. Схема ионной химической связи хлорида натрия.

    Ионная связь существует в кристаллах, имеет прочность, длину, но не насыщена и не направлена. Ионная связь характерна только для сложных веществ, таких как соли, щелочи, оксиды некоторых металлов. В газообразном состоянии такие вещества существуют в виде ионных молекул.

    Ионная химическая связь образуется между типичными металлами и неметаллами.Электроны в обязательном порядке переходят от металла к неметаллу, образуя ионы. В результате образуется электростатическое притяжение, которое называется ионной связью.

    На самом деле полностью ионной связи не возникает. Так называемая ионная связь частично ионная, частично ковалентная. Однако связь сложных молекулярных ионов можно считать ионной.

    Примеры образования ионной связи

    Есть несколько примеров образования ионных связей:

    • взаимодействие кальция и фтора

    Ca 0 (атом) -2e = Ca 2 + (ион)

    – Кальцию легче отдать два электрона, чем получить недостающие.

    F 0 (атом) + 1е = F- (ион)

    – фтор, напротив, легче принять один электрон, чем отдать семь электронов.

    Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов. Он равен 2. Определим количество атомов фтора, которые примут два электрона от атома кальция: 2: 1 = 2,4.

    Составим формулу ионной химической связи:

    Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F – 2.

    • взаимодействие натрия и кислорода
    4.3. Всего получено оценок: 313.

    Помощь уже в пути, берите.
    а) Рассмотрим схему образования ионной связи между натрием и
    кислородом.
    1. Натрий – элемент основной подгруппы металлов I группы. Его атому легче отдать внешний электрон I, чем принять недостающий 7:

    1. Кислород является элементом основной подгруппы VI группы, неметаллом.
    Его атому легче принять 2 электрона, которых недостаточно до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов с внешнего уровня.

    1. Сначала найдите наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2 ∙ 1). Чтобы атомы Na отдали 2 электрона, их нужно взять 2 (2: 1), чтобы атомы кислорода могли получить 2 электрона, их необходимо взять 1.
    2. Схематично образование ионной связи между Атомы натрия и кислорода можно записать так:

    б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами лития и фосфора.
    И.Литий – элемент I группы основной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающий 7:

    2. Хлор является элементом основной подгруппы группы VII, неметаллом. Его
    легче для атома принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

    2. Наименьшее общее кратное 1, т.е. для того, чтобы 1 атом лития сдался, а атом хлора взял 1 электрон, нужно брать их по одному.
    3.Схематично образование ионной связи между атомами лития и хлора можно записать следующим образом:

    в) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами
    магния и фтора.
    1. Магний – элемент II группы основной подгруппы, металл. Его
    легче отдать атому 2 внешних электрона, чем принять недостающие 6:

    2. Фтор – элемент основной подгруппы VII группы, неметалл. Его
    легче для атома принять 1 электрон, которого недостаточно до конца весеннего уровня, чем отдать 7 электронов:

    2.Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2 ∙ 1). Чтобы атомы магния дали 2 электрона, нужен только один атом, чтобы атомы фтора могли принять 2 электрона, им нужно взять 2 (2: 1).
    3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать следующим образом:

    ЧАСТЬ 1

    1. Атомы металла, отдавая внешние электроны, превращаются в положительные ионы:

    где n – количество электронов во внешнем слое атома, соответствующее номеру группы химического элемента.

    2. Атомы неметаллов, принимая электроны, которые отсутствуют до завершения внешнего электронного слоя, превращаются в отрицательные ионы:

    3. Между противоположно заряженными ионами существует связь, называемая ионной.

    4. Заполните таблицу «Ионная связь».

    ЧАСТЬ 2

    1. Дополните схемы образования положительно заряженных ионов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из самых старых природных красителей: индиго.

    2. Играйте в крестики-нолики. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ионной химической связью.

    3. Верны ли следующие утверждения?

    3) верно только B

    4. Подчеркните пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь.

    1) калий и кислород
    2) водород и фосфор
    3) алюминий и фтор
    4) водород и азот

    Составьте схемы образования химической связи между выбранными элементами.

    5. Создайте в стиле комиксов рисунок процесса образования ионной химической связи.

    6. Составьте схему образования двух химических соединений с ионной связью в соответствии с общепринятыми обозначениями:

    Выберите химические элементы «A» и «B» из следующего списка: кальций, хлор. , калий, кислород, азот, алюминий, магний, углерод, бром.

    Для этой схемы подходят кальций и хлор, магний и хлор, кальций и бром, магний и бром.

    7. Напишите небольшое литературное произведение (эссе, повесть или стихотворение) об одном из веществ с ионной связью, которое человек использует в повседневной жизни или на работе. Для выполнения задачи воспользуйтесь возможностями Интернета.

    Хлорид натрия – это вещество с ионной связью, без него нет жизни, хотя когда его много, это тоже нехорошо. Есть даже такая народная сказка, в которой говорится, что царевна как соль любила своего отца царя, за что была изгнана из королевства.Но когда король однажды попробовал еду без соли и понял, что есть невозможно, тогда он понял, что его дочь очень любит его. Это означает, что соль – это жизнь, но ее потребление должно быть умеренным. Потому что чрезмерное потребление соли очень вредно для здоровья. Избыток соли в организме приводит к заболеванию почек, изменяет цвет кожи, задерживает избыток жидкости в организме, что приводит к отекам и нагрузке на сердце. Поэтому необходимо контролировать потребление соли.0,9% раствор натрия хлорида – это физиологический раствор, используемый для введения лекарственных препаратов в организм. Поэтому очень сложно ответить на вопрос: соль полезна или вредна? Нам это нужно в меру.

    Этот урок посвящен обобщению и систематизации знаний о типах химических связей. В ходе урока будут рассмотрены схемы образования химической связи в различных веществах. Урок поможет закрепить умение определять тип химической связи в веществе по его химической формуле.

    Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация

    Урок: Схемы образования веществ с разным типом связи

    Рис. 1. Схема образования связи в молекуле фтора

    Молекула фтора состоит из двух атомов одного химического элемента – неметалла с одинаковой электроотрицательностью, поэтому в этом веществе реализуется ковалентная неполярная связь. Нарисуем схему образования связи в молекуле фтора.Рис. один.

    Вокруг каждого атома фтора с помощью точек нарисуйте семь валентных, то есть внешних, электронов. Перед установлением состояния каждому атому нужен еще один электрон. Таким образом образуется одна общая электронная пара. Заменив его тире, изобразим графическую формулу молекулы фтора F-F.

    Вывод: ковалентная неполярная связь образуется между молекулами одного химического элемента, неметалла. При таком типе химической связи образуются общие электронные пары, которые в равной степени принадлежат обоим атомам, то есть электронная плотность не смещается ни к одному из атомов химического элемента

    Рис.2. Схема образования связи в молекуле воды

    Молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода – двух неметаллических элементов с разным значением относительной электроотрицательности, следовательно, в этом веществе – ковалентная полярная связь.

    Поскольку кислород является более электроотрицательным элементом, чем водород, общие электронные пары смещены в сторону кислорода. На атомах водорода возникает частичный заряд, а на атоме кислорода – частичный отрицательный заряд. Заменив обе общие электронные пары черточками, а точнее стрелками, показывающими сдвиг электронной плотности, запишем графическую формулу воды Рис.2.

    Вывод: ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллических элементов, то есть с разными значениями относительной электроотрицательности. При таком типе связи образуются обычные электронные пары, которые смещены в сторону более электроотрицательного элемента .

    1. №№ 5,6,7 (стр. 145) Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия … 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: начальный уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман.М .: Просвещение. 2011 176с .: Ил.

    2. Укажите частицу с наибольшим и наименьшим радиусом: атом Ar, ионы: K +, Ca 2+, Cl -. Обосновать ответ.

    3. Назовите три катиона – два аниона, которые имеют ту же электронную оболочку, что и ион F -.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *