8 класс

Основы химии 8 класс кратко: Видеоуроки и конспекты Химия 8 класс

Содержание

Химия — с нуля! 1-й шаг. Учимся составлять, называть и понимать формулы веществ | Репетитор Богунова В.Г.

Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам

Хочешь сдать ЕГЭ по химии и биологии на 90+? WhatsApp репетитора Богуновой В.Г. +7(903)186-74-55

Сайт репетитора Богуновой В.Г.

Репетитор Богунова В.Г. ВК

Ютуб-канал репетитора Богуновой В.Г.

Полный каталог статей — на авторском сайте в разделе «Статьи репетитора Богуновой В.Г.»

Внимание! Продолжается набор учеников на летний онлайн-курс «Стартап+ (химия с нуля по-взрослому)» с 12 июня по 28 августа.
Подробная информация по WhatsApp +7(903)186-74-55

Обязательно прочитайте мою статью «Летний курс Стартап+ (химия с нуля по-взрослому). Присоединяйся!» Там вы найдете много интересных, важных и нужных учебных материалов как для самостоятельной работы, так и для занятий с репетитором.

Знаете, в чем ошибка большинства преподавателей химии и репетиторов? Желая продемонстрировать степень собственного образования и никчемность знаний абитуриента, они, практически с первых занятий, начинают решать трудные задачи «уровня Белавина» и задания олимпиад. Кстати, профильные лицеи при ведущих медицинских ВУЗах — не исключение (у каждого ученика есть репетиторы). Как результат, у ребенка формируется страх перед сложным и объемным учебным материалом, который необходимо освоить. Нервная система включает защитный механизм — блокирование негативно воспринимаемой информации. И все … у абитуриента развивается стойкое отвращение к предмету! Теперь, чтобы инициировать ребенка на изучение химии, необходим опытный Преподаватель и много-много времени для работы. И нет никакой гарантии, что ученик раскроется и позволит Учителю выстроить у себя в голове стройную систему предмета. Поэтому, в преподавании, как и во врачевании, важны принципы: «Не навреди!», «Пироги должен печь пирожник, а не сапожник»! Это я к тому, что репетиторов в последнее время развелось, как тараканов, очень много, а преподавателей среди них — днем с огнем не найдешь!

Не будем спотыкаться о чужие ошибки (своих не допустить бы, тьфу-тьфу), начнем изучение химии с нуля и сделаем первый шаг — составление, название и понимание формул веществ.

Конспект репетитора

Химическая формула — это запись состава вещества с помощью символов элементов и подстрочных индексов.

Индекс (подстрочный) обозначает число атомов данного элемента в молекуле вещества.

Коэффициент — число, стоящее перед химической формулой, обозначает число молекул вещества.

Например, запись 7h3SO4 означает: семь молекул серной кислоты, каждая из которых состоит из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода.

Познакомимся с алгоритмом составления формул веществ на примере бинарных соединений.

Бинарные соединения — вещества, образованные двумя химическими элементами (h3O, Al2S3, PCl5, Nh4 и др.). Поучимся составлять формулы бинарных соединений по конкретному заданию.

Задание

Написать одну из формул и назвать соединение, молекула которого содержит атомы серы и фосфора

Алгоритм составления формул:

1. Выписать символы химических элементов в порядке увеличения их электроотрицательности.

Электроотрицательность (ЭО на схеме) — способность атома притягивать к себе электроны (и свои, и чужие).

2. Определить валентность элементов

Валентность — способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей.

Высшая валентность (в) равна номеру группы. У первого элемента, стоящего левее, валентность либо определена, либо высшая. В нашем случае валентность фосфора не озвучена, поэтому берем высшую.

Низшая валентность (н) равна «восемь минус номер группы» (определяется только для элементов IVA-VIIA групп). У второго элемента, стоящего правее, валентность всегда низшая. В нашем случае сера — элемент VIA-группы, ее низшая валентность равна 8-6=2.

Запомнить: у кислорода валентность всегда 2, у фтора — всегда 1!

3. Определить число атомов каждого элемента (нижние индексы).

Для этого находим наименьшее общее кратное значений валентностей и делим его на каждое из них.

Для справки

Наименьшее общее кратное двух целых чисел m и n есть наименьшее натуральное число, которое делится на m и n без остатка.  

4. Назвать вещество

Название бинарного соединения состоит из двух слов.

Первое слово — название второго элемента, стоящего правее (с низшей валентностью) с добавлением суффикса -ИД. В нашем случае — сульфид. Таким образом, суффикс -ИД указывает на то, что этот элемент имеет низшую валентность «восемь минус номер группы».

Второе слово — название первого элемента, стоящего левее (с более низкой электроотрицательностью) — в родительном падеже. В нашем случае — фосфора (кого? чего?).

Если первый элемент может иметь несколько значений валентности, то в конце названия указывается конкретное значение валентности в скобках римскими цифрами. В нашем случае фосфор может иметь валентности 3 и 5, поэтому название вещества — сульфид фосфора (V).

Репетитор Богунова В.Г. с учениками

Репетитор Богунова В. Г. с учениками

Вы хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий, теоретического материала и познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно закончили ВУЗы и, работая врачами, спасают наши с вами жизни.

На странице ВК я анонсирую свои публикации, вебинары, уроки, рассказываю и показываю решение задач и заданий, выкладываю новинки теоретического материала, конспекты и лекции. Добавляйтесь ко мне в друзья, и вы всегда будете в курсе всех событий, связанных с подготовкой к ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам!

Полный каталог статей репетитора Богуновой В.Г. вы найдете на странице сайта Статьи репетитора

Подписывайтесь на YouTube-канал Репетитор по химии и биологии. Здесь ежедневно появляются новые вебинары, видео-уроки, видео-консультации, видео-решения.

Пишите мне в WhatsApp +7(903)186-74-55, я отвечу вам обязательно.

Приходите ко мне на занятия, я помогу вам фундаментально изучить химию и биологию, научу решать любые задачи, даже самые сложные.

Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова

Как выучить химию. Несколько полезных советов.

Содержание

1. Почему химия один из самых трудных школьных предметов?

2. Как учить химию эффективнее? О нестандартных методах как выучить химию самостоятельно

2.1  Как решать задачи по химии?

2.2  Как легко запомнить таблицу Менделеева?

3. Почему важно знать химию?

3.1  Значение химии в жизни современного человека

3. 2  Химические явления в природе

3.3  Интересная химия: факты о химических явлениях

4. Так зачем учить химию?

Почему химия один из самых трудных школьных предметов? 

Химия является наукой, которая сформировалась в глубокой древности. Жрецы Древнего Египта использовали свои знания по этому предмету, чтобы держать в своей власти граждан страны. Сейчас же данная дисциплина доступна каждому, кто изучает её в средней и старшей школах. Это предмет о веществах и их превращениях.

Трудно определить, как выучить химию с нуля, посетив лишь один-два урока. Для некоторых составляет трудность освоить науку даже на втором или третьем году обучения. Причин этому может быть несколько:

  • сложность запоминания теоретической информации, содержащего множество деталей различной тематики;
  • отсутствие мотивации к изучению предмета со стороны учителей;
  • наличие множества взаимосвязей между отдельными отраслями химии, которые могут быть использованы для решения комбинированных задач;
  • различные типы заданий, предлагающихся для решения, алгоритмы для которых запомнить трудно;
  • отсутствие практических наглядных примеров того, что изложено в учебнике или пособии;
  • изучение последующей темы без надлежащего усвоения предыдущей.

Подготовка к экзаменам по химии при этом превращается в повторение объемного материала, но без стройной системы знаний это сделать очень трудно.

Грамотный репетитор по химии сможет изменить отношение ребёнка к данному предмету, открыв для него возможность эффективно обучаться самостоятельно в дальнейшем.

 

 

Вернуться в начало

 

 

Как учить химию эффективнее? О нестандартных методах как выучить химию самостоятельно

В случае, если было пропущено достаточно много учебного материала, может возникнуть проблема, как выучить химию с нуля и как готовиться к очередному уроку. Даже если в предыдущих знаниях существуют пробелы, достаточно внимательно перечитать предыдущие несколько параграфов, расположенных перед текущей темой и рассмотреть примеры решения заданий.

Быстро и эффективно изучить материал можно, если не рассматривать его как сухую теорию. В качестве альтернативы используются мнемотехнические или ассоциативные формулы для запоминания терминологии и алгоритмов решения заданий. В этом случае для каждой химической взаимосвязи используются известные с обыденной жизни примеры (пример химического раствора — сахар в воде). Это один из способов, как выучить химию самостоятельно.

Чтобы начать изучать науку самостоятельно, необходимо представить, зачем и с чего начать учить химию. Эта дисциплина — не просто строки в очередной книге, наполненные непонятными и сложными формулами, как и в физике. Всё, что было изложено на уроках, находится вокруг каждого человека. Просто необходимо внимательно наблюдать, чтобы увидеть химические превращения.

Более эффективно этого можно достичь, пользуясь услугами частных преподавателей. Существует даже услуга «онлайн репетитор по химии» — чтобы обучаться даже не придётся выходить из дому, учитель придёт сам.

 

Вернуться в начало

 

Как решать задачи по химии?

Особенно важной частью в изучении химической науки является понять, как решать задачи по химии. В школьном и университетском курсах дисциплины предлагается множество заданий не только одного направления, но и сочетающих в себе несколько типов. Поэтому важно определить алгоритм решения таких задач, и записать его отдельно.

Наиболее простым способом является вариант «вопрос-ответ», который даёт наибольшее количество информации:

  • о чём именно говорится в задаче?
  • знание каких тем и формул возможно использовать для её решения?
  • какие величины и единицы измерения задействованы в условии и как они взаимосвязаны между собой (моль, литр, грамм)?
  • какие константы могут понадобится?

Поочерёдно ответив на каждый из этих вопросов, вариант решения для школьника может быть оформлен очень быстро. Такой алгоритм действует и при решении задач по физике для правильного расчёта.

Практически для любой задачи важно знать как составить уравнение реакции по химии. Для этого опять же стоит задавать правильные вопросы, чтобы узнать, будет ли вести себя вещество так, как описано в учебнике, или дополнительные условия могут повлиять на состав конечных продуктов реакции:

  • тип вещества;
  • условия проведения реакции;
  • концентрация реагентов.

После того, как схема реакции составлена, остаётся расставить коэффициенты перед молекулами реагентов и продуктов реакции. В общей сложности, это составляет упрощённую схему, как решать уравнения по химии.

 

Вернуться в начало

 

Как легко запомнить таблицу Менделеева?

Периодическая таблица элементов является чуть ли не самым узнаваемым символом химии как науки. По этой причине важно знать, как быстро выучить таблицу Менделеева. Это необходимо, поскольку молярная масса химических элементов, их валентность и предполагаемые химические свойства можно определить, просто заглянув в неё.

Запоминать и записывать расположение элементов не стоит совершать учить на память, поскольку в результате для поиска элемента в таблице придётся вспоминать расположение всех элементов до необходимого. Гораздо эффективнее будет иметь таблицу под рукой во время решения заданий и находить тот, который упоминается в конкретной задаче.

Ещё одним увлекательным способом, как легко выучить таблицу Менделеева, является стихотворная форма расположения в ней химических элементов:

Самый первый — водород.

Это знает весь народ.

Гелий, Литий и Бериллий,

Бор, а следом — Углерод,

Там Азот, а за Азотом

Двухвалентный Кислород.

Фтор с Неоном, Натрий, Магний,

Алюминий, Кремний тут.

Фосфор, Сера, Хлор с Аргоном, 

Калий с Кальцием идут. 

Этот стих продолжается до самого последнего ныне открытого элемента.

 

Вернуться в начало

 

Почему важно знать химию?

Данная наука имеет существенное значение в жизни человека. Открытия, совершаемые в лабораториях, постепенно используются в практических целях. Новое топливо, металлический сплав или более эффективное лекарство — результат научных изысканий исследования окружающей природы.

Химия важна не только для людей, которые решили связать с ней будущую профессию. Она имеет значения и в быту, когда, сами того не зная, люди используют интуитивные навыки владения ею. Это важно как для поваров, которые для приготовления теста, «гасят» соду уксусом, так и для автолюбителей, имеющих дело с серной кислотой в аккумуляторных батареях автомобилей. И для учителей, преподающих науку.

 

Вернуться в начало

 

Значение химии в жизни современного человека

Каждый из нас должен мыть руки каждый день — это непреложный подход для сохранения здоровья и поддержание чистоты в собственном доме. При этом мало кто задумывается, что образование пены — процесс химической природы. Это один из многих примеров, когда химические явления в быту проявляются так ярко.

Иной пример — обычное горение древесины, при котором целлюлоза при окислительном действии кислорода воздуха превращается в сажу, углекислый газ и водяной пар.

Химия в повседневной жизни человека — это не просто набор текста из условных обозначений в специализированной книге. Для того, чтобы открыть их пользу для себя, важно иметь понятия о химических веществах и об их природе в целом. При условии, что Вы решите, что Вам нужен репетитор химии, Киев — город, предлагающий широкий выбор преподавателей.

Особенно стоит сказать, какова роль химии в медицине. Учёный-химик занимается разработкой новых препаратов для борьбы с болезнями проводится на основании уже полученных ранее результатов с учётом новых возможных форм синтеза соединений. Фармакология, как особый раздел химии стал неотъемлемой частью способа лечения болезней.

Не менее важна роль химии в жизни общества. Открытие новых соединительных, строительных материалов и видов топлива позволяет создавать более эффективные виды обслуживающих механизмов.

 

Вернуться в начало

 

Химические явления в природе

Химические явления в окружающей среде можно встретить на каждом шагу. К примеру, разрезанное яблоко со временем на месте среза начинает темнеть. Это происходит из-за окисления веществ, входящих в состав мякоти яблока на воздухе. Горение газа — ещё один из наиболее встречаемых вариантов. Метан, входящий в состав природного газа, сгорает с образованием углекислого газа и водяного пара.

Значение химических процессов в природе наблюдается не случайно даже на примере тела человека. Съеденная пища расщепляется организмом с высвобождением энергии на более простые вещества для дальнейшей жизнедеятельности.

Но наиболее ярким примером является фотосинтез растений. При помощи лишь  воды и углекислого газа на солнечном свете формируются более сложные по своему строению органические вещества. Ими могут быть как спирт, так и сахар.

 

Вернуться в начало

 

Интересная химия: факты о химических явлениях

Одним из разделов этой дисциплины может быть охарактеризован двумя словами: «интересная химия». В нём приводятся примеры явлений, с которыми человек практически не сталкивается в реальной жизни.

Если задать человеку на улице вопрос: «Горит ли вода?», он, вероятно, ответит, что она не горит. На самом деле это не так. В среде фтора вода воспламеняется и пылает достаточно ярко.

Среди всех металлов существует любопытный галлий. Если в быту железо приходится нагревать до высоких температур, чтобы оно стало жидкостью, то галлий достаточно просто положить на ладонь. Под воздействием тепла человеческого тела он станет лужицей.

А вот помощником в открытии нового химического элемента — иода — однажды стала кошка. В 1811-м году в лаборатории французского учёного-химика Куртуа она случайно перевернула банку с серной кислотой на высушенные водоросли. В результате начал выделяться фиолетовый газ, что и позволил открыть новый химический элемент.

Данные особенности веществ изучает химия. Интересные факты можно встретить во всех её разделах.

 

Вернуться в начало

 

Так зачем учить химию?

Химия играет важную роль в жизни современного общества. Речь идёт не только о новых достижениях в области науки и техники, но и о соблюдении обычных правил безопасности. Знание химических законов помогает более полно понять окружающую природу и происходящие в ней процессы.

При правильном подходе к науке, её изучение может не быть пыткой, но стать очень интересным занятием. При этом важно каждый момент прорабатывать до конца, и выяснять всё, что непонятно.

Если уроков в школе недостаточно, эффективно будет обратиться к репетитору для дополнительной подготовки. Таким образом можно достичь желаемого результата.

 

Вернуться в начало

Вам может быть интересно:

Химия — тест ВНО с ответами

Как подготовиться к ЗНО по химии 2017?

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)

https://ria.ru/20190129/1550014194.html

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) — РИА Новости, 29.01.2019

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество химических элементов и их естественная классификация. РИА Новости, 29.01.2019

2019-01-29T04:51

2019-01-29T04:51

2019-01-29T04:51

справки

/html/head/meta[@name=’og:title’]/@content

/html/head/meta[@name=’og:description’]/@content

https://cdnn21. img.ria.ru/images/99408/72/994087230_0:105:2000:1230_1920x0_80_0_0_b528d261d40438ab5524fc6ad7f580a3.jpg

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество химических элементов и их естественная классификация. Является табличным представлением периодического закона, открытого Дмитрием Менделеевым. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.Прообразом Периодической системы химических элементов служит таблица «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходств», составленная Менделеевым в 1869 году. По мере совершенствования этой таблицы он развил представления о периодах и группах элементов и о месте каждого элемента в системе. В 1871 году в книге «Основы химии» Менделеевым была включена «Естественная система элементов Д. Менделеева» – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов. Современная Периодическая система химических элементов включает 118 элементов. За последние 50 лет таблица Менделеева пополнилась семнадцатью новыми элементами (102-118). Девять из них были впервые получены в российском Объединенном институте ядерных исследований в Дубне. Последнее добавление в таблицу Менделеева было сделано в 2016 году, она пополнилась четырьмя элементами с 113, 115, 117 и 118 атомными номерами, которые соответственно были названы нихоний (Nh), московий (Mc), теннессин (Ts) и оганесон (Og). Сейчас в крупнейших ядерно-физических центрах мира фактически начаты работы по синтезу 119-го, 120-го и 121-го элементов, которые назвали «большой гонкой».Опубликовано свыше 500 вариантов Периодической системы химических элементов, что связано с попытками поиска решения некоторых частных проблем ее структуры. Наиболее распространены две табличные формы: короткая и длинная (разрабатывалась Дмитрием Менделеевым, усовершенствована в 1905 году Альфредом Вернером). Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера) и 18 групп (вертикальных последовательностей элементов в соответствии с количеством валентных электронов), а короткая форма таблицы – из восьми групп. Номер группы элементов короткого варианта таблицы Менделеева соответствует числу валентных электронов во внешней электронной оболочке атомов. В длинном варианте таблицы номер группы в большей мере формален. Группы короткого варианта включают главную (а) и побочную (б) подгруппы, в каждой из которых содержатся элементы, сходные по химическим свойствам. Элементы некоторых групп имеют собственные тривиальные названия: щелочные металлы (группа 1 длинной формы таблицы), щелочно­земельные металлы (группа 2), халькогены (группа 16), галогены (группа 17), благородные газы (группа 18). В Периодической системе химических элементов для каждого элемента указывается его символ, название, порядковый номер и значение относительной атомной массы.Первый период содержит два элемента – водород и гелий. Второй и третий периоды (литий – неон; натрий – аргон) содержат по восемь элементов. Четвертый (калий – криптон) и пятый (рубидий – ксенон) периоды содержат по 18 элементов. Шестой период (цезий – радон) содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – лантаноиды. Седьмой период (франций – оганесон), подобно шестому, содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – актиноиды. Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.Периодическая система химических элементов сыграла и продолжает играть огромную роль в развитии многих естественнонаучных дисциплин. Она стала важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, способствовала формулировке современного понятия «химический элемент» и уточнению представлений о простых веществах и соединениях, оказала значительное влияние на разработку теории строения атомов и возникновение понятия изотопии. С периодической системой связана строго научная постановка проблемы прогнозирования в химии, что проявилось как в предсказании существования неизвестных элементов и их свойств, так и новых особенностей химического поведения уже открытых элементов. Периодическая система – важнейшая основа неорганической химии; она служит, например, задачам синтеза веществ с заранее заданными свойствами, созданию новых материалов, подбору специфических катализаторов для различных химических процессов. Периодическая система – научная база преподавания общей и неорганической химии, а также некоторых разделов атомной физики.По решению ООН 2019 год провозглашен Международным годом Периодической таблицы химических элементов.Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

2019

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

Новости

ru-RU

https://ria.ru/docs/about/copyright.html

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

https://cdnn21.img.ria.ru/images/99408/72/994087230_112:0:1889:1333_1920x0_80_0_0_597a34ca28aa89475eedcbd63e1a68a3. jpg

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

справки

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество химических элементов и их естественная классификация.

Является табличным представлением периодического закона, открытого Дмитрием Менделеевым. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.Прообразом Периодической системы химических элементов служит таблица «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходств», составленная Менделеевым в 1869 году. По мере совершенствования этой таблицы он развил представления о периодах и группах элементов и о месте каждого элемента в системе. В 1871 году в книге «Основы химии» Менделеевым была включена «Естественная система элементов Д. Менделеева» – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов.
Современная Периодическая система химических элементов включает 118 элементов. За последние 50 лет таблица Менделеева пополнилась семнадцатью новыми элементами (102-118). Девять из них были впервые получены в российском Объединенном институте ядерных исследований в Дубне. Последнее добавление в таблицу Менделеева было сделано в 2016 году, она пополнилась четырьмя элементами с 113, 115, 117 и 118 атомными номерами, которые соответственно были названы нихоний (Nh), московий (Mc), теннессин (Ts) и оганесон (Og). Сейчас в крупнейших ядерно-физических центрах мира фактически начаты работы по синтезу 119-го, 120-го и 121-го элементов, которые назвали «большой гонкой».Опубликовано свыше 500 вариантов Периодической системы химических элементов, что связано с попытками поиска решения некоторых частных проблем ее структуры. Наиболее распространены две табличные формы: короткая и длинная (разрабатывалась Дмитрием Менделеевым, усовершенствована в 1905 году Альфредом Вернером).

Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера) и 18 групп (вертикальных последовательностей элементов в соответствии с количеством валентных электронов), а короткая форма таблицы – из восьми групп.

Номер группы элементов короткого варианта таблицы Менделеева соответствует числу валентных электронов во внешней электронной оболочке атомов. В длинном варианте таблицы номер группы в большей мере формален. Группы короткого варианта включают главную (а) и побочную (б) подгруппы, в каждой из которых содержатся элементы, сходные по химическим свойствам. Элементы некоторых групп имеют собственные тривиальные названия: щелочные металлы (группа 1 длинной формы таблицы), щелочно­земельные металлы (группа 2), халькогены (группа 16), галогены (группа 17), благородные газы (группа 18).

В Периодической системе химических элементов для каждого элемента указывается его символ, название, порядковый номер и значение относительной атомной массы.

Первый период содержит два элемента – водород и гелий.

Второй и третий периоды (литий – неон; натрий – аргон) содержат по восемь элементов.

Четвертый (калий – криптон) и пятый (рубидий – ксенон) периоды содержат по 18 элементов.

Шестой период (цезий – радон) содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – лантаноиды.

Седьмой период (франций – оганесон), подобно шестому, содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – актиноиды.

Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.

Периодическая система химических элементов сыграла и продолжает играть огромную роль в развитии многих естественнонаучных дисциплин. Она стала важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, способствовала формулировке современного понятия «химический элемент» и уточнению представлений о простых веществах и соединениях, оказала значительное влияние на разработку теории строения атомов и возникновение понятия изотопии. С периодической системой связана строго научная постановка проблемы прогнозирования в химии, что проявилось как в предсказании существования неизвестных элементов и их свойств, так и новых особенностей химического поведения уже открытых элементов. Периодическая система – важнейшая основа неорганической химии; она служит, например, задачам синтеза веществ с заранее заданными свойствами, созданию новых материалов, подбору специфических катализаторов для различных химических процессов. Периодическая система – научная база преподавания общей и неорганической химии, а также некоторых разделов атомной физики.По решению ООН 2019 год провозглашен Международным годом Периодической таблицы химических элементов.

Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

Урок по химии в 8-м классе по теме «Правила техники безопасности в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием» (практическая работа)

Цели урока:

  1. Подробно ознакомить учащихся с правилами техники безопасности в кабинете химии.

  2. Рассмотреть лабораторное оборудование, изучить его назначение, приемы обращения с ним.

Оборудование:

  • таблицы “Правила ТБ”; рисунки с запрещающими, предупреждающими знаками;

  • пробирки, стеклянные и фарфоровые стаканы,

  • колбы круглодонные, плоскодонные и конические,

  • мерная посуда (цилиндры, стаканы, пробирки),

  • воронки, чашки фарфоровые, тигли, ступки с

  • пестиками, пробиркодержатели, спиртовки,

  • лабораторные штативы, штативы для пробирок (деревянные и пластмассовые).

Ход урока

I. Организационный момент.

Приветствуем класс, сообщаем о том, что на этом уроке мы выполним первую практическую работу, и впредь практические работы будут неотъемлемой частью на уроках химии. Ребята открывают тетради и записывают число и название работы. Ниже записывают цель работы, которую учащиеся определяют сами, исходя из названия.

II. Ход работы

1. Изучение правил ТБ.

На доске висят таблицы по технике безопасности, написано стихотворение:

Помни, каждый ученик,
Знай, любая кроха:
Безопасность – хорошо,
А халатность – плохо

Далее, обращаясь к таблицам, объясняем правила ТБ.

Также при объяснении используем рисунки с предупреждающими и запрещающими знаками. Объяснение ведется с элементами беседы.

  1. Категорически запрещается входить с кабинет химии без разрешения учителя.

  2. В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.

  3. Учащимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения учителя.

  4. Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам ТБ.

  5. Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками.

  6. Не допускается нахождение в кабинете химии во время проветривания.

  7. Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.

  8. Не пробуйте вещества на вкус.

  9. При выяснении запаха не подносите сосуд близко к лицу. Для выяснения запаха нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.

  10. Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону от себя и от соседа.

  11. Учащиеся, присутствующие на практической работе без халата, непосредственно к проведению эксперимента не допускаются.

  12. Опыты производите только над столом.

  13. В случае пореза, ожога немедленно обращайтесь к учителю.

  14. Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

  15. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Некоторые правила дополняются стихотворениями:

Чай и вкусный бутерброд
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя —
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
Для еды условий нет. (правило 2)

Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе — будто мармелад,
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд.(правило 8)

Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться! (правило 9)

Хочешь весел быть и рад –
Надевай всегда халат! (правило 11)

Голова вдруг твоя закружилась,
Руки будто бы не твои.
Если такое случилось,
Учителю тут же скажи.
Всем поможет, ободрит,
Наш учитель Айболит! (правило 13)

Знакомство с лабораторным оборудованием.

В процессе изучения предмета и при выполнении практических и лабораторных работ мы будем пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой.

Посуда изготовлена из стекла и фарфора. Применение стекла в химическом эксперименте основано на его свойствах: твёрдость, прозрачность, химическая устойчивость, гладкая поверхность. Недостаток – хрупкость.

Вся посуда и оборудование делятся на несколько типов:

Посуда общего пользования, в ней проводят большинство химических операций и хранят реактивы.

— Пробирки

— Стаканы

— Колбы

— Воронки

Показываем данную посуду, рассказываем о её использовании. Ребята делают рисунки в тетрадях.

Посуда специального назначения.

— Холодильники

— Колбы Вюрца

— Аллонжи

3. Мерная посуда.

— Цилиндры

— Мензурки

— Колбы

— Бюретки

4. Фарфоровая посуда.

— Стаканы

— Кружки

— Воронки Бюхнера

— Тигли

— Ступки с пестиками

5. Металлическое оборудование.

— Лабораторные штативы

— Держатели для пробирок

— Ложечки для сжигания веществ

— Тигельные щипцы

6. Нагревательные приборы.

— Спиртовки

— Горелки

— Электроплитки

Подробно рассматриваем ЛШ и спиртовку, правила работы с ними. Учащиеся делают рисунки предметов.

Правила работы со спиртовкой:

  1. Зажигать только спичкой, запрещается зажигать другой спиртовкой.

  2. Перед тем, как зажечь, нужно расправить фитиль, а диск должен плотно прилегать к горлышку.

  3. Нельзя переносить спиртовку во время работы в зажжённом виде с одного стола на другой.

  4. Тушить только колпачком – не дуть!

Это должен каждый знать:
Спирт в спиртовке поджигать
Спичкой только можно
И очень осторожно.
Чтобы пламя погасить
Спиртовку следует закрыть.
И для этого, дружок,
У неё есть колпачок.

III. Закрепление изученного материала.

Учащимся показываем химические знаки и оборудование, они объясняют значения знаков и характеризуют назначение различного оборудования. (см. приложение). Затем ребятам предлагается выполнить несложное задание – с помощью мерного цилиндра отмерить 50мл воды, перелить воду в пробирку, закреплённую в пробиркодержателе, и довести воду до кипения. Ребята описывают в тетради все выполненные операции и делают вывод.

IV. Д/З.

V. Итоги урока.

Страница не найдена — Портал Продуктов Группы РСС

Сообщите нам свой адрес электронной почты, чтобы подписаться на рассылку новостного бюллетеня. Предоставление адреса электронной почты является добровольным, но, если Вы этого не сделаете, мы не сможем отправить Вам информационный бюллетень. Администратором Ваших персональных данных является Акционерное Общество PCC Rokita, находящееся в Бжег-Дольном (ул. Сенкевича 4, 56-120 Бжег-Дольный, Польша ). Вы можете связаться с нашим инспектором по защите личных данных по электронной почте: .

Мы обрабатываем Ваши данные для того, чтобы отправить Вам информационный бюллетень — основанием для обработки является реализация нашей законодательно обоснованной заинтересованности или законодательно обоснованная заинтересованность третьей стороны – непосредственный маркетинг наших продуктов / продуктов группы PCC .

Как правило, Ваши данные мы будем обрабатывать до окончания нашего с Вами общения или же до момента, пока Вы не выразите свои возражения, либо если правовые нормы будут обязывать нас продолжать обработку этих данных, либо мы будем сохранять их дольше в случае потенциальных претензий, до истечения срока их хранения, регулируемого законом, в частности Гражданским кодексом.

В любое время Вы имеете право:

  • выразить возражение против обработки Ваших данных;
  • иметь доступ к Вашим данным и востребовать их копии;
  • запросить исправление, ограничение обработки или удаление Ваших данных;
  • передать Ваши персональные данные, например другому администратору, за исключением тех случаев, если их обработка регулируется законом и находится в интересах администратора;
  • подать жалобу Президенту Управления по защите личных данных.

Получателями Ваших данных могут быть компании, которые поддерживают нас в общении с Вами и помогают нам в ведении веб-сайта, внешние консалтинговые компании (такие как юридические, маркетинговые и бухгалтерские) или внешние специалисты в области IT, включая компанию Группы PCC .

Больше о том, как мы обрабатываем Ваши данные Вы можете узнать из нашего Полиса конфиденциальности.

Основные Химические формулы для решения задач.

№Количественные характеристики веществаОбозначениеЕдиницы измеренияФормула для расчета
1Плотность веществаρкг/м³ρ = m / V(Массу делим на объем вещества)
2Относительная атомная масса элементаАr—Ar = ma / u
см. в периодической система химических элементов
3Атомная единица массыu
а. е.м.		кгu = 1/12 * ma (12C)
const = 1.66*10-27
4Масса атома (абсолютная)maкгma = Ar * u
5Относительная молекулярная (формульная) масса веществаMr—Mr (AxBy)=m(AB) / u
Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)
6Масса молекулы (формульной единицы)m MкгmM = Mr*u
7Количество веществаnмольn=m/M
n=N/NA
n=V/VM
8Молярная масса (масса 1 моль вещества)Mг/мольM=m/n
M=Mr
M=Ar (для простых веществ)
9Масса веществаmг (кг)m=M*n
m=ρ*V
10Число структурных единицNатомов, молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.)N=NA*n
11Молярный объем — число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н. у.)VMл/мольconst=22,4
12Объем газа при н.у.VлV=VM*n
V=m/ρ
13Постоянная АвогадроNAчастиц/мольconst=6,02*1023
14Массовая доля вещества (омега)ωЭ/В%ωЭ/В = (Ar(э) * k) / Mr(В)

ФормулаНазвание кислотыФормула кислотного остаткаНазвание кислотного остатка
HFФтороводород, плавиковаяF—Фторид
HClХлороводород, солянаяCl—Хлорид
HBrБромоводородBr—Бромид
HIЙодоводородI—Йодид
h3SСероводородS2-Сульфид
HCNЦиановодороднаяCN—Цианид
HNO2АзотистаяNO2—Нитрит
HNO3АзотнаяNO3—Нитрат
h4PO4ОртофосфорнаяPO43-Фосфат
h4AsO4МышьяковаяAsO43-Арсенат
h3SO3СернистаяSO32-Сульфит
h3SO4СернаяSO42-Сульфат
h3CO3УгольнаяCO32-Карбонат
h3SiO3КремниеваяSiO32-Силикат
h3CrO4ХромоваяCrO42-Хромат
h3Cr2O7ДихромоваяCr2O72-Дихромат
HMnO4МарганцоваяMnO4—Перманганат
HClOХлорноватистаяClO—Гипохлорит
HClO2ХлористаяClO2—Хлорит
HClO3ХлорноватаяClO3—Хлорат
HClO4ХлорнаяClO4—Перхлорат
HCOOHМетановая, муравьинаяHCOO—Формиат
Ch4COOHЭтановая, уксуснаяCh4COO—Ацетат
h4C2O4Этандиовая, щавелеваяC2O42-Оксалат

Нажмите на картинку для увеличения

Основы периодической таблицы: 8-й класс Science-Brogden

    Приборная доска

    8-я наука

    Основы периодической таблицы

    Перейти к содержанию

    Приборная доска

    • Авторизоваться

    • Овал-95

      Приборная панель

    • значок-календарь

      Календарь

    • значок-входящие

      Входящие

    • История

    • Помощь

    Закрывать