8 класс

8 класс химия таблица 1: Химия 8 класс. Все формулы и определения. Кратко, таблицы, схемы.

Содержание

Химия 8 класс. Все формулы и определения. Кратко, таблицы, схемы.

«Химия 8 класс. Все формулы и определения»

Ключевые слова: Химия 8 класс. Все формулы и определения, условные обозначения физических величин, единицы измерения, приставки для обозначения единиц измерения, соотношения между единицами, химические формулы, основные определения, кратко, таблицы, схемы.



1. Условные обозначения, названия и единицы измерения
некоторых физических величин, используемых в химии
Физическая величина Обозначение Единица измерения
Время t с
Давление p Па, кПа
Количество вещества ν моль
Масса вещества m кг, г
Массовая доля ω
Безразмерная
Молярная масса М кг/моль, г/моль
Молярный объем Vn м3/моль, л/моль
Объем вещества V м3, л
Объемная доля   Безразмерная
Относительная атомная масса Ar Безразмерная
Относительная молекулярная масса Mr Безразмерная
Относительная плотность газа А по газу Б DБ(А) Безразмерная
Плотность вещества р
кг/м3, г/см3, г/мл
Постоянная Авогадро NA 1/моль
Температура абсолютная Т К (Кельвин)
Температура по шкале Цельсия t °С (градус Цельсия)
Тепловой эффект химической реакции Q кДж/моль

 

физические величины


2. Соотношения между единицами физических величин

физические величины

физические величины

физические величины


3. Химические формулы в 8 классе
Химия 8 класс. Все формулы

Схема. Химические формулы в 8 классе


 

4. Основные определения в 8 классе

Химия 8 класс. Все формулы

  • Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
  • Химический элемент — определённый вид атомов.
  • Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
  • Простые вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.
  • Сложные вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида.
  • Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.
  • Количественный состав вещества показывает число атомов каждого элемента в его составе.
  • Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества посредством химических символов и индексов.
  • Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массы 1/12 атома углерода 12С.
  • Моль
    — количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12С.
  • Постоянная Авогадро (Na = 6*1023 моль-1) — число частиц, содержащихся в одном моле.
  • Молярная масса вещества (М) — масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
  • Относительная атомная масса элемента Аr — отношение массы атома данного элемента m0 к 1/12 массы атома углерода 12С.
  • Относительная молекулярная масса вещества Мr — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение, с учётом числа атомов данного элемента.
  • Массовая доля химического элемента ω(Х) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на данный элемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.

классификация веществ

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.

валентность

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.

3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.

  • Химическое уравнение — запись химической реакции с помощью химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

типы химических реакций


Важнейшие классы неорганических веществ

важнейшие класс неорганических веществ

Воздух. Кислород. Горение

Воздух. Кислород. Горение


Конспект урока «Химия 8 класс. Все формулы и определения».

Следующая тема: «».

 

Для учащихся 8 класса – Сайт lysakovaen!

“Единственный путь, ведущий к знаниям, – это деятельность”.

(Бернард Шоу)

Пусть зимний день с метелями

Мне навевает грусть.

Таблицу Менделеева

Я знаю наизусть!

Динамическая таблица Менделеева

Игра “Таблица Менделеева” – жми на картинку и играй!

Download

Таблица с русскими и латинскими названиями химических элементов

ХЭ таблица.png

Portable Network Image Format 9.3 KB

Download

Естественные семейства элементов

Зависимость свойств элементов от атомног

JPG Image 135.2 KB

Download

Примеры составления молекулярных и структурных формул

Составление структурных формул 8 кл.gif

Graphic Interchange format 12.5 KB

Download

Правила определения валентности

РАЗДАТОЧНЫЙ валентность 8 класс.doc

Microsoft Word Document 35.5 KB

Download

Изменение цвета индикаторов в различных средах

Изменение окраски кислотно-основных инди

Microsoft Word Document 39.5 KB

Download

Таблица растворимости

Таблица растворимости солей, кислот и ос

Microsoft Word Document 43.0 KB

Download

Важнейшие классы неорганических соединений

Опорный конспект Классы неорган соед.doc

Microsoft Word Document 92.5 KB

Download

Таблица с названиями кислот и их кислотных остатков

кислоты и остатки.doc

Microsoft Word Document 59.0 KB

Download

Оксиды и соответствующие им гидроксиды

Раздаточный ОКСИДЫ 8 класс.doc

Microsoft Word Document 87.0 KB

Download

Опорная схема Генетическая связь между классами неорганических соединений

Генетическая связь.jpg

JPG Image 110.5 KB

Download

Опорная схема “Оксиды”

ОС Оксиды 8 кл.docx

Microsoft Word Document 88.0 KB

Download

Опорная схема “Основания”

ОС Основания 8 кл.docx

Microsoft Word Document 76.5 KB

Download

Опорная схема “Кислоты”

ОС Кислоты 8 кл.docx

Microsoft Word Document 60.1 KB


Download

Определение степеней окисления

1.png

Portable Network Image Format 431.7 KB

Download

Составление формул по с/о

2.png

Portable Network Image Format 383.1 KB


Download

Опорная схема “П/гр Азота”

ОС пгр Азота.docx

Microsoft Word Document 81.8 KB

Download

Опорная схема “Азот”

ОС Азот простое вещество.docx

Microsoft Word Document 62.9 KB

Download

Опорная схема “Аммиак”

ОС Аммиак.docx

Microsoft Word Document 51.2 KB


Download

ЭХ ряд активности металлов, таблица и закономерности

ПАМЯТКА ЭХ ряд Ме.doc

Microsoft Word Document 74.0 KB

Download

ОЭО

Относительные электроотрицательности эле

Microsoft Word Document 43.5 KB

Download

Металлы

доп мат-л по Ме.doc

Microsoft Word Document 2.0 MB

Тривиальные названия некоторых веществ

Download

Кислоты и их кислотные остатки

Download Download Download Download Download Download Download Download Download Download

Экзамен по химии за 10 класс

Экзамен ХИМИЯ за 10 класс.doc

Microsoft Word Document 58.5 KB

Download

ВАЖНЕЙШИЕ альфа АМИНОКИСЛОТЫ.doc

Microsoft Word Document 44.0 KB

Онлайн тест для учащихся 10 и 11 класса

Download

Интерактивный мультимедиа учебник по органической химии

Download

Химия в таблицах и схемах 1

Хим в табл и сх1.zip

Compressed Archive in ZIP Format 1.3 MB

Download

Химия в таблицах и схемах 2

Хим в табл и сх2.zip

Compressed Archive in ZIP Format 1.5 MB

Download

Химия в таблицах и схемах

Хим в табл и сх1.zip

Compressed Archive in ZIP Format 1.3 MB

Download
Download

Краткая характеристика самостоятельных работ учащихся

Виды самостоятельных работ.docx

Microsoft Word Document 13.0 KB

Download

Требования к оформлению реферата

Требования к оформлению реферата.doc

Microsoft Word Document 40.5 KB

Download

Требования к оформлению презентаций

Требования к презентациям.doc

Microsoft Word Document 235.0 KB

Помогите с заполнением таблицы) Химия, 8 класс, параграф 32, 1 вопрос. Рудзитис и Фельдман

Я в столбик напишу тебе, сама в табличку впишешь
 
Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться атомами металла.
Кислоты кислородосодержащие
ΗΝO3 — кислотный остаток NO3 — валентность I
H2SO4 — кислотный остаток SO4 — валентность II
Н3РO4 — кислотный остаток РO4 — валентность III
H2SO3 — кислотный остаток SO3 — валентность II
HNO2 — кислотный остаток NO2 — валентность I
Н2СO3 — кислотный остаток СO3 — валентность II
НВO3 — кислотный остаток ВO3 — валентность I
H3AsO4 — кислотный остаток AsО4 — валентность III
Кислоты бескислородные
НСl — кислотный остаток Сl — валентность I
H2S — кислотный остаток S — валентность II
HF — кислотный остаток F — валентность I
HI — I — валентность I
НВr — кислотный остаток Вr — валентность I
НСl — кислотный остаток Сl — валентность I
HF — кислотный остаток F — валентность I
HI — кислотный остаток I — валентность I
НВг — кислотный остаток Вr — валентность I
ΗΝO3 — кислотный остаток NO3 — валентность1
HNO2 — кислотный остаток NO2 — валентность I
НВO3 — кислотный остаток ВO3 — валентность I
H2SO4 — кислотный остаток SO4 — валентность II
Кислоты двухосновные
H2SO3 — кислотный остаток SO3 — валентность II
Н2СO3 — кислотный остаток СO3 — валентность II
H2S — кислотный остаток S — валентность II
Кислоты трехосновные
Н3РO4 — кислотный остаток РO4 — валентность III
H3AsO4 — кислотный остаток AsO4 — валентность III

Химия 8 класс. Все формулы и определения. Кратко, таблицы, схемы.

«Химия 8 класс. Все формулы и определения»

Ключевые слова: Химия 8 класс. Все формулы и определения, условные обозначения физических величин, единицы измерения, приставки для обозначения единиц измерения, соотношения между единицами, химические формулы, основные определения, кратко, таблицы, схемы.



1. Условные обозначения, названия и единицы измерения
некоторых физических величин, используемых в химии
Физическая величина Обозначение Единица измерения
Время t с
Давление p Па, кПа
Количество вещества ν моль
Масса вещества m кг, г
Массовая доля ω Безразмерная
Молярная масса М кг/моль, г/моль
Молярный объем Vn м3/моль, л/моль
Объем вещества V м3, л
Объемная доля   Безразмерная
Относительная атомная масса Ar Безразмерная
Относительная молекулярная масса Mr Безразмерная
Относительная плотность газа А по газу Б DБ(А) Безразмерная
Плотность вещества р кг/м3, г/см3, г/мл
Постоянная Авогадро NA 1/моль
Температура абсолютная Т К (Кельвин)
Температура по шкале Цельсия t °С (градус Цельсия)
Тепловой эффект химической реакции Q кДж/моль

 

физические величины


2. Соотношения между единицами физических величин

Приставки и соотношения единиц измерения


3. Химические формулы в 8 классе
Химия 8 класс. Все формулы

Схема. Химические формулы в 8 классе


 

4. Основные определения в 8 классе

Химия 8 класс. Все формулы

  • Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
  • Химический элемент — определённый вид атомов.
  • Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
  • Простые вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.
  • Сложные вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида.
  • Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.
  • Количественный состав вещества показывает число атомов каждого элемента в его составе.
  • Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества посредством химических символов и индексов.
  • Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массы 1/12 атома углерода 12С.
  • Моль — количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12С.
  • Постоянная Авогадро (Na = 6*1023 моль-1) — число частиц, содержащихся в одном моле.
  • Молярная масса вещества (М) — масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
  • Относительная атомная масса элемента Аr — отношение массы атома данного элемента m0 к 1/12 массы атома углерода 12С.
  • Относительная молекулярная масса вещества Мr — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение, с учётом числа атомов данного элемента.
  • Массовая доля химического элемента ω(Х) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на данный элемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.

классификация веществ

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.

валентность

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.
3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.

  • Химическое уравнение — запись химической реакции с помощью химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

типы химических реакций


Важнейшие классы неорганических веществ

важнейшие класс неорганических веществ

Воздух. Кислород. Горение

Воздух. Кислород. Горение


Конспект урока «Химия 8 класс. Все формулы и определения».

Следующая тема: «».

 

Химия: уроки, тесты, задания.

  • Первоначальные химические понятия и теоретические представления

    1. Предмет химии
    2. Физические тела и вещества
    3. Чистые вещества и смеси
    4. Разделение смесей. Методы очистки веществ
    5. Атомы и молекулы
    6. Химические элементы. Знаки химических элементов
    7. Закон постоянства состава
    8. Химические формулы
    9. Простые и сложные вещества
    10. Валентность. Степень окисления. Составление формул по валентностям и степеням окисления
    11. Физические и химические явления
    12. Признаки и условия протекания химических реакций
    13. Закон сохранения массы веществ
    14. Уравнения химических реакций
  • Классы неорганических веществ

    1. Классификация веществ
    2. Металлы
    3. Неметаллы
    4. Оксиды
    5. Основания
    6. Кислоты
    7. Амфотерные гидроксиды
    8. Соли
    9. Взаимосвязь между классами неорганических веществ
  • Периодический закон и строение атомов

    1. Периодический закон
    2. Периодическая система
    3. Строение ядра атома
    4. Строение электронной оболочки атома
    5. Периодическая таблица и закономерности изменения свойств химических элементов
  • Строение вещества

    1. Электроотрицательность химических элементов
    2. Типы химической связи
    3. Ионная связь
    4. Ковалентная связь
    5. Металлическая связь
    6. Аморфные и кристаллические вещества
    7. Кристаллические решётки
  • Окислительно-восстановительные реакции

    1. Степень окисления
    2. Окислители и восстановители, окисление и восстановление
  • Растворы

    1. Состав растворов
    2. Растворение. Растворимость
    3. Электролиты и неэлектролиты
    4. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей
    5. Свойства ионов
    6. Среда растворов. Индикаторы
    7. Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации
  • Классификация химических реакций и закономерности их протекания

    1. Классификация химических реакций по числу и составу вступивших в реакцию и образовавшихся веществ
    2. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
    3. Классификация химических реакций, ОВР
    4. Скорость протекания химической реакции. Катализаторы
  • Химия неметаллов

    1. Водород
    2. Кислород
    3. Вода
    4. Галогены. Хлор и его соединения
    5. Сера и её соединения
    6. Азот и его соединения
    7. Фосфор и его соединения
    8. Углерод и его соединения
    9. Кремний и его соединения
  • Химия металлов

    1. Щелочные металлы и их соединения
    2. Щелочноземельные металлы и их соединения
    3. Алюминий и его соединения
    4. Железо и его соединения
  • Органические вещества

    1. Состав и строение органических веществ
    2. Углеводороды. Полимеры
    3. Спирты
    4. Карбоновые кислоты
    5. Жиры
    6. Углеводы
    7. Белки
  • Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

    1. Природные источники углеводородов
    2. Химия и пища. Химия и здоровье
  • Методы исследования в химии

    1. Методы научного познания. Химический эксперимент
    2. Получение, собирание и распознавание газов
    3. Обнаружение ионов
  • Расчётные задачи по химии

    1. Физические величины
    2. Относительная атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества
    3. Количество вещества
    4. Вычисление молярной массы вещества
    5. Вычисление количества вещества
    6. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении
    7. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
    8. Простейшие вычисления по уравнениям химических реакций
    9. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей
    10. Вычисление массовой доли вещества в растворе
    11. Вычисления, связанные с приготовлением растворов с заданной массовой долей растворённого вещества
    12. Комбинированные задачи
  • Класс заполнен на 100 %

  • Периодическая таблица и закономерности изменения свойств химических элементов. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

    1. Радиусы атомов

    Сложность: лёгкое

    1
    2. Изменение свойств в группах

    Сложность: лёгкое

    1
    3. Самый сильный неметалл

    Сложность: лёгкое

    1
    4. Высшие гидроксиды

    Сложность: среднее

    2
    5. Высшие оксиды

    Сложность: среднее

    2,5
    6. Металлические свойства и радиусы атомов

    Сложность: среднее

    3
    7. Определи неметалл

    Сложность: сложное

    3
    8. Основные свойства оксидов

    Сложность: сложное

    4
    9. Реакции высших оксидов

    Сложность: сложное

    4

    Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания

  • Первоначальные химические понятия и теоретические представления

    1. Предмет химии
    2. Физические тела и вещества
    3. Чистые вещества и смеси
    4. Разделение смесей. Методы очистки веществ
    5. Атомы и молекулы
    6. Химические элементы. Знаки химических элементов
    7. Закон постоянства состава
    8. Химические формулы
    9. Простые и сложные вещества
    10. Валентность. Степень окисления. Составление формул по валентностям и степеням окисления
    11. Физические и химические явления
    12. Признаки и условия протекания химических реакций
    13. Закон сохранения массы веществ
    14. Уравнения химических реакций
  • Классы неорганических веществ

    1. Классификация веществ
    2. Металлы
    3. Неметаллы
    4. Оксиды
    5. Основания
    6. Кислоты
    7. Амфотерные гидроксиды
    8. Соли
    9. Взаимосвязь между классами неорганических веществ
  • Периодический закон и строение атомов

    1. Периодический закон
    2. Периодическая система
    3. Строение ядра атома
    4. Строение электронной оболочки атома
    5. Периодическая таблица и закономерности изменения свойств химических элементов
  • Строение вещества

    1. Электроотрицательность химических элементов
    2. Типы химической связи
    3. Ионная связь
    4. Ковалентная связь
    5. Металлическая связь
    6. Аморфные и кристаллические вещества
    7. Кристаллические решётки
  • Окислительно-восстановительные реакции

    1. Степень окисления
    2. Окислители и восстановители, окисление и восстановление
  • Растворы

    1. Состав растворов
    2. Растворение. Растворимость
    3. Электролиты и неэлектролиты
    4. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей
    5. Свойства ионов
    6. Среда растворов. Индикаторы
    7. Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации
  • Классификация химических реакций и закономерности их протекания

    1. Классификация химических реакций по числу и составу вступивших в реакцию и образовавшихся веществ
    2. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
    3. Классификация химических реакций, ОВР
    4. Скорость протекания химической реакции. Катализаторы
  • Химия неметаллов

    1. Водород
    2. Кислород
    3. Вода
    4. Галогены. Хлор и его соединения
    5. Сера и её соединения
    6. Азот и его соединения
    7. Фосфор и его соединения
    8. Углерод и его соединения
    9. Кремний и его соединения
  • Химия металлов

    1. Щелочные металлы и их соединения
    2. Щелочноземельные металлы и их соединения
    3. Алюминий и его соединения
    4. Железо и его соединения
  • Органические вещества

    1. Состав и строение органических веществ
    2. Углеводороды. Полимеры
    3. Спирты
    4. Карбоновые кислоты
    5. Жиры
    6. Углеводы
    7. Белки
  • Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

    1. Природные источники углеводородов
    2. Химия и пища. Химия и здоровье
  • Методы исследования в химии

    1. Методы научного познания. Химический эксперимент
    2. Получение, собирание и распознавание газов
    3. Обнаружение ионов
  • Расчётные задачи по химии

    1. Физические величины
    2. Относительная атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества
    3. Количество вещества
    4. Вычисление молярной массы вещества
    5. Вычисление количества вещества
    6. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении
    7. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
    8. Простейшие вычисления по уравнениям химических реакций
    9. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей
    10. Вычисление массовой доли вещества в растворе
    11. Вычисления, связанные с приготовлением растворов с заданной массовой долей растворённого вещества
    12. Комбинированные задачи
  • Класс заполнен на 100 %

  • Восьмой класс Планы уроков химии, домашние задания, викторины

    Восьмой класс планы уроков химии, домашние задания, викторины

    Восьмой класс Химия

      • Шестой класс
        Седьмой класс, Восьмой класс еще 2…, седьмой класс, восьмой класс
      • 12,660 Просмотры
      • 3 Избранные

      Анализирующая точка зрения через сказки

      Линдси Джозеф

      Местонахождение: Остров Авторская…..

      Задача: Студенты смогут: -Описывать ключевую информацию текста с заданной точки зрения -Обсудите разные точки зрения -Откройте для себя важность просмотра…

      • Шестой класс
        Седьмой класс, Восьмой класс еще 2 …, Седьмой класс, Восьмой класс
      • Восьмой класс
      • 1,060 Просмотры
      • 1 любимец

      9 22 Активность молекулярных движений

      Рэйчел Риланд из Бостонской университетской чартерной школы

      Местонахождение: Научный метод и характеристики живых существ

      Описание: Это упражнение знакомит учащихся с идеей градиентов концентрации, с тем, как молекулы движутся, чтобы распространяться, и как молекулы движутся с высокой концентрацией…

      • Пятый класс
        Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3…, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
      • 6,782 Просмотры
      • 3 Избранные

      Великая гонка вязкости и типы лавы

      Дэвид Куявски из Bird Middle

      Местонахождение: Геология

      Цель: YWBAT: 1.) Определите и объясните вязкость 2.) Проверка вязкости различных жидкостей. 3.) Объясните роль содержания кремнезема и температуры в…

      • Пятый класс
        Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3 …, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
    • 9.28 Пассивный транспорт

      Рэйчел Риланд из Бостонской университетской чартерной школы

      Расположение: Ячейки

      Цель: Объяснить процесс пассивного транспорта в клетках.

      • Восьмой класс
      • 2,890 Просмотры
      • 1 любимец

      9.27 Введение в словарь клеточного транспорта

      Рэйчел Риланд из Бостонской университетской чартерной школы

      Расположение: Ячейки

      Цель: Определить еженедельные словарные термины. (Сотовый транспорт)

      • Восьмой класс
        Девятый класс еще 1 …, Девятый класс
      • 31,957 Просмотры
      • 1 любимец

      Атомы и периодическая таблица

      Ванесса Палмер

      Местонахождение: 8-й класс физико-химического комплекса

      Описание: Так же, как предыдущий блок классифицировал и характеризовал материю на макроуровне, этот блок делает то же самое для атомов и молекул.Поговорим о том, что…

    • Большая идея: Нужны уроки STEM, чтобы помочь вашим ученикам изучить жару и температуру? Это тот самый.

      Ресурсы (15)

      Размышления (1)

      Избранные (352)

      • Восьмой класс
        Девятый класс, Десятый класс еще 2…, девятый класс, десятый класс
      • 1,753 Просмотры

      Statix ​​101

      Кэтрин Ричард

      Расположение: Static Electricity

      Цель: * Понимание структуры атома и того, что называется электростатической нейтральностью / обладанием чистым положительным или отрицательным зарядом.* Понимание…

      • Восьмой класс
        Девятый класс, Десятый класс еще 2 …, Девятый класс, Десятый класс
      • Пятый класс
        Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3 …, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
      • 1,913 Просмотры

      Написание выражений и уравнений для реальных сценариев, день 3

      Уилл Остин из Roxbury Prep, кампус Mission Hill

      Расположение: 6.Цены

      Цель: Учащиеся смогут писать выражения и уравнения для реальных сценариев.

      • Пятый класс
        Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3 …, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
    • Вода в гидросфере: свойства, распределение и управление

      Пьер де СенCroix from Morehead City Middle

      Цель: Учащийся сможет понять круговорот воды. Учащийся сможет понять свойства воды в отношении гидросферы.

    • Фазы – движущиеся атомы

      Эммануэль Баррера

      Цель: SWBAT сравнить и противопоставить расположение и движение атомов в трех различных классах материи (твердое, жидкое и газообразное) в отношении температуры…

    • Дело

      Ванесса Палмер

      Местонахождение: 8-й класс физико-химического комплекса

      Описание: Этот короткий блок задуман как мост между физическими явлениями макроуровня, которые мы изучали в первом семестре класса, и микроуровнем c…

      • Восьмой класс
      • 1,329 Просмотры
      • 1 любимец

      Свойства вещества

      Алексис Кинг

      Место проведения: 2010-2011: 8-й класс по физике и химии

      Описание: Этот модуль исследует физические и химические свойства и изменения материи.

    • Химические реакции

      Алексис Кинг

      Место проведения: 2010-2011: 8-й класс по физике и химии

      Описание: Этот модуль исследует развитие и структуру атома, организацию и применение периодической таблицы элементов, а также интерпретацию и балансирование химии…

    • Научное исследование: Измерение

      Алексис Кинг

      Место проведения: 2010-2011: 8-й класс по физике и химии

      Описание: Этот модуль исследует основы измерения, единицы измерения и инструменты измерения.Кроме того, студенты сосредотачиваются на применении точных…

    Что-то пошло не так. Смотрите подробности для получения дополнительной информации

    ,

    Периодическая таблица элементов и химия

    Chemicool

    руб.
    Группа 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
    Период
    1
    1
    H
    2
    He
    2 3
    Li
    4
    Be
    5
    Б
    6
    К
    7
    8
    O
    9
    ф
    10
    Ne
    3 11
    Na
    12
    мг
    13
    Al
    14
    Si
    15
    п
    16
    ю
    17
    Класс
    18
    Ар
    4 19
    К
    20
    Ca
    21
    СК
    22
    Ti
    23
    В
    24
    Кр
    25
    млн
    26
    Fe
    27
    Co
    28
    Ni
    29
    Cu
    30
    Zn
    31
    Ga
    32
    Ge
    33
    Как
    34
    SE
    35
    руб.
    36
    Kr
    5 37
    38
    Sr
    39
    Y
    40
    Zr
    41
    Nb
    42
    Пн
    43
    Tc
    44
    Ру
    45
    Rh
    46
    Pd
    47
    Ag
    48
    Кд
    49
    В
    50
    Sn
    51
    Сб
    52
    Te
    53
    I
    54
    Xe
    6 55
    CS
    56
    Ba
    57-71
    72
    Hf
    73
    Ta
    74
    Вт
    75
    Re
    76
    Ос
    77
    Ir
    78
    Pt
    79
    Au
    80
    Hg
    81
    Тл
    82
    Pb
    83
    Bi
    84
    Po
    85
    При
    86
    Rn
    7 87
    Fr
    88
    Ra
    89-103
    104
    Rf
    105
    Db
    106
    Sg
    107
    Bh
    108
    HS
    109
    тонн
    110
    DS
    111
    Rg
    112
    Cn
    113
    Nh
    114
    эт
    115
    Mc
    116
    Ур.
    117
    Ts
    118
    Ог
    57
    La
    58
    CE
    59
    Пр
    60
    Nd
    61
    пм
    62
    См
    63
    Eu
    64
    Gd
    65
    ТБ
    66
    Dy
    67
    Ho
    68
    Er
    69
    Тм
    70
    Yb
    71
    Лю
    89
    Ac
    90
    Чт
    91
    Па
    .

    Отправить ответ

    avatar
      Подписаться  
    Уведомление о