10 класс

Рабочая тетрадь по химии 10 класс габриелян: Книга: «Химия. 10 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. Базовый уровень. ФГОС» — Габриелян, Сладков. Купить книгу, читать рецензии | ISBN 9785090791274

Содержание

ГДЗ по Химии за 10 класс Рабочая тетрадь Габриелян О.С., Яшукова А.В. Базовый уровень

Химия 10 класс Габриелян О.С. рабочая тетрадь, тестовые задания егэ базовый уровень

Авторы: Габриелян О.С., Яшукова А.В.

«ГДЗ по химии 10 класс Рабочая тетрадь Габриелян (Дрофа)» предназначен для учащихся 10 классов средней общеобразовательной школы. Сборник способствует:

  • закреплению пройденного материала;
  • лучшему запоминанию формул и химических правил;
  • развитию навыков самоподготовки.

Десятиклассникам сложно выделить свободную минутку на выполнение домашних заданий, но с ключами к рабочей тетради под авторством Габриеляна ребята существенно сократят время на подготовку домашних упражнений. У них появится свободное время на прогулку с друзьями, поход в кино или спортзал.

Да и на остальные предметы тоже остается достаточно времени. 10 класс с каждым днем приближает учеников к выпускному, и ребята уже подумывают о выборе будущей профессии. Для тех школьников, которые мечтают о медицине и фармацевтике, косметологии и технологических процессах производственного масштаба, ветеринарии и торговой сфере, изучение химии превыше всего. Тем более, что данная дисциплина включена в список выпускных экзаменов. Школьникам следует приложить немало усилий для достижения отличных результатов. С ГДЗ десятиклассники имеют возможность:

  1. Повысить степень знаний.
  2. Улучшить успеваемость.
  3. Успешно сдать выпускные экзамены.

Вдобавок ребятам и их родителям не нужно нанимать репетитора и тратить на него немалые финансовые средства. Учебно-дидактический сборник способствует хорошей самоподготовке и уверенности в собственных силах.

Неоспоримые достоинства учебно-дидактического пособия по рабочей тетради по химии 10 класс Габриелян

Пособие имеет структуру, идентичную основному учебнику. Поиск необходимой информации осуществляется просто и быстро. Ученики в любой момент имеют возможность обратиться к своему личному онлайн-консультанту, ведь он всегда доступен, достаточно лишь зайти в интернет с любого устройства и найти желаемую тему. С «ГДЗ по химии 10 класс Рабочая тетрадь О. С. Габриелян, А. В. Яшукова (Дрофа)» упрощается работа преподавателей-предметников. Учителя смогут больше времени уделить каждому ученику, а также эффективно построить практические занятия, семинары и лекции. Родители будут в восторге от вспомогательного комплекса. В учебном пособии очень доходчиво представлены все решения, достаточно посмотреть всю информацию в решебнике, чтобы объяснить ребенку непонятные моменты.

Химический словарь или справочная тетрадь по химии. Гдз по химии Рабочая тетрадь по химии о с

Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • Химия 8 класс. Задачник Кузнецова, Лёвкин Вентана-Граф
  • Химия 8 класс. ФГОС Габриелян Дрофа
  • Сборник задач и упражнений по химии 8 класс Хомченко Новая волна
  • Химия 8 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Просвещение
  • Химия 9 класс. Задачник Кузнецова, Левкин Вентана-Граф
  • Химия 9 класс. ФГОС Габриелян Дрофа
  • Сборник задач и упражнений по химии 9 класс Хомченко Новая волна
  • Химия 9 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Просвещение
  • ГДЗ по химии 10 класс Габриелян О.С.
  • Химия 10 класс Цветков Л.А.
  • Химия 10 класс Габриелян О.С. М.: Дрофа
  • Химия 10 класс Габриелян О.С. М.: Дрофа, 2002
  • Химия 10 класс. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы
  • Химия 10 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение
  • ГДЗ по химии 11 класс Габриелян О.С.
  • Химия 11 класс Цветков Л.А. M.: Гуманит. издательский центр Владос
  • Химия 11 класс Габриелян О.С., Лысова Г.Г. М.: Дрофа
  • Химия 11 класс Габриелян О.С. М.: Дрофа
  • Химия 11 класс. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы Хомченко И.Г. М.: Новая волна
  • Химия 11 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение
  • Химия 10 класс. Дидактические материалы по химии М.: Просвещение
  • Химия 11 класс. Дидактические материалы по химии Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. М.: Просвещение
  • Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Троегубова Вако
  • Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 8 класс. ФГОС Корощенко Экзамен
  • Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 9 класс. ФГОС Стрельникова Вако

Рабочие тетради

  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс Еремин, Дроздов Дрофа
  • Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Габрусева Просвещение
  • Тетрадь-тренажёр по химии 8 класс. ФГОС Гара Просвещение
  • Тетрадь-экзаменатор по химии 8 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Просвещение
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Экзамен
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Экзамен
  • Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Габрусева Просвещение
  • Тетрадь-тренажёр по химии 9 класс. ФГОС Гара Просвещение
  • Тетрадь-экзаменатор по химии 9 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Просвещение
  • Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Боровских. К учебнику Рудзитис Экзамен
  • Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Микитюк. К учебнику Габриелян Экзамен
  • Еремин, Дроздов Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 10 класс Габриелян, Яшукова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 10 класс Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тесты по химии 8 класс. Введение. ФГОС Тесты по химии 9 класс. Металлы. ФГОС Тесты по химии 10 класс. Углеводороды. ФГОС Боровских Экзамен

Практикумы по химии и ГДЗ к ним

  • Химию и школьники, и педагоги признают непростой для понимания и усвоения знаний наукой. Недаром её изучение начинается одним из самых последних — курс химии в школах вводится лишь в восьмом классе. Тем не менее, это одна из самых востребованных дисциплин в качестве предмета по выбору на ОГЭ и ЕГЭ, поскольку результаты экзаменов необходимы для поступления в ВУЗы и колледжи самых разных направленностей — медицинских, биологических, агрономических и других. Своевременно начав работу по дисциплине, используя качественные учебные пособия и решебники к ним учащиеся смогут хорошо подготовиться и показать высокий результат, текущий и итоговый.
  • Чтобы все шансы были на стороне школьника, многие эксперты не только не отрицают, но даже рекомендуют использование ГДЗ в процессе работы. Такая подготовка считается эффективной и результативной, благодаря тому, что:
    — позволяет подобрать оптимальный комплект учебной литературы, исходя из собственных целей и задач.
    Они могут быть разнообразны — от простого повышения успеваемости по химии до участия и победы в предметных олимпиадах и конкурсах, проводимых на школьных и внешкольных площадках, включая международные. На международном менделеевском турнире российские школьники нередко занимают высокие призовые места, побеждают;
    — дает возможность самостоятельно планировать время и регулярность работы, её темп;
    — помогает запоминать принцип правильной записи ответа. Нередко грамотно полученный вывод, решение задачи записано неверно. Как итог — снижение баллов на экзамене, ВПР, диагностических и контрольных и даже потеря победы на олимпиаде. Постоянно наблюдая порядок верного отображения результата, школьники автоматически запоминают его и не делают досадных ошибок.
  • В числе актуальных сборников по дисциплине — не только учебники, но и эффективные и интересные практикумы по химии. Среди наиболее востребованных и популярных:
    — рабочие тетради по предмету;
    — тестовые материалы, которые пользуются спросом прежде всего у выпускников, так как их вопросы максимально приближены к тем, что предлагаются в рамках итоговых испытаний;
    контрольные и проверочные;
    дидактические материалы по химии;
    — КИМы для успешной подготовки;
    — задачники и сборники упражнений по дисциплине.
    Некоторые из этих сборников являются универсальными, другие — специальной направленности, предназначенные в качестве практических пособий к определенному теоретическому учебнику. Авторы, практикумы которых пользуются наибольшей популярностью у учащихся и педагогов по химии — Хомченко, Кузнецова, Габриелян, Цветков, Рудзитис, Радецкий, Троегубова, Стрельникова.
  • Отточить познания в химии до совершенства нелегко, если в вашем распоряжении нет решебника – лучшего друга и помощника школьника!
  • Опыт, полученный на уроках химии, всегда пригодится. От интересных экспериментов захватывает дух, но позитивную картину портят сложные формулы, сопровождающие весь материал дисциплины. Правильно решать задачи и вычислять химические реакции в 8 классе научит
    рабочая тетрадь
    и готовые домашние задания к ней.
  • Волшебное решение проблем на уроках химии

  • Издание, подготовленное О.С. Габриеляном и С.А. Сладковым – незаменимое подспорье, которое должно входить в дидактический комплект современного восьмиклассника. Содержимое пособия четко структурировано и логично дополняет материал основного учебника:
    — каждой главе соответствует определенный тематический раздел;
    — информация излагается ясно и лаконично;
    — задания следуют от простого к сложному и имеют схожий с ГИА и ЕГЭ формат.
  • Вооружившись таким подспорьем, ученик не только повысит успеваемость, но и полюбит предмет – считают многие педагоги. Для этого достаточно исключить из обихода неверное отношение к решебникам. Готовые ответы не предназначены для списывания и использования в качестве шпаргалки. Их цель – подсказать верный ход решения, навести на правильную мысль, помочь проверить знания.
    ГДЗ
    онлайн – залог продуктивной учебы и успеха в стремлении быть лучшим!
  • Эффективная

    рабочая тетрадь по химии для восьмиклассников
  • Рабочие тетради — одни из наиболее эффективных и удобных практикумов с точки зрения педагогов и учащихся. Они позволяют экономить время на оформлении записи, и при этом — качественно прорабатывать множество тем и разделов дисциплин. Особенно актуальна такая форма работы по тем предметам, которые традиционно считаются сложными для школьников. Например, химия, изучение базовых основ которой начинается только в восьмом классе школы. В это время восьмиклассники уже имеют опыт и навыки самостоятельной работы и самоконтроля, поэтому для того, чтобы уверенно и грамотно разобрать даже самые непростые задания им понадобятся качественные учебные пособия и решебники к ним.
  • Работа по ГДЗ для восьмиклассников не является чем-то новым и необычным. Тем не менее, именно в это время важно акцентировать свое внимание на:
    — запоминании порядка верной записи результатов. Особенно актуально это для тех восьмиклассников, которые запланировали сдавать химию в качестве дисциплины по выбору в следующем, девятом классе. Бывают ситуации, когда задание решено верно, но ответ отображен неграмотно, и баллы не засчитываются. Чтобы этого избежать, надо работать с готовыми заданиями особенно внимательно, чтобы записывать ответ максимально верно;
    — регулярности самоконтроля. Это важно, чтобы не упустить нюансов и пробелов, а, наоборот, суметь вовремя их исправить, вернувшись к задачам, вызвавшим максимальные трудности, через определенный период времени.
  • В числе интересных и полезных для работы сборников-практикумов для восьмиклассников многие эксперты называют рабочую тетрадь по химии для 8 класса, составленную Габриеляном О. С. В этом пособии приведены многочисленные задания в графической, табличной форме, позволяющие уверенно отработать свои знания и навыки, проверить умения и уровень подготовленности. Наглядные иллюстрации помогут лучше и полнее понять непростые темы. Работать с тетрадью рекомендуется регулярно, в этом случае можно рассчитывать на уверенный положительный результат работы.
  • Данная рабочая тетрадь нередко используется в качестве дополнительного пособия к различным УМК по химии для восьмиклассников, а также выпускниками, осуществляющими подготовку к ОГЭ/ЕГЭ по предмету в 9-м и 11-м классе соответственно.

Из опыта работы.

Химический словарь или справочная тетрадь по химии.

Химия – интересный, но сложный предмет. К сожалению, в учебниках мало внимания уделяется объяснению некоторых важных вопросов, например, решению задач.

Поэтому мои ученики, кроме рабочей, имеют еще одну обязательную тетрадь – химический словарь или справочную тетрадь по химии.

В отличие от рабочих тетрадей, которых может быть даже две в течение одного учебного года, словарь — это единая тетрадь на весь курс обучения химии. Лучше всего, если эта тетрадь будет иметь 48 листов и прочную обложку.

В конце нашей справочной тетради представлен материал в виде таблиц и схем. Вначале располагается самая первая таблица «Химические элементы. Химические знаки». Затем таблицы «Валентность», «Кислоты», «Индикаторы», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Ряд электроотрицательности».

Особенно хочу остановиться на содержании таблицы «Соответствие кислот кислотным оксидам»:

Соответствие кислот кислотным оксидам

Кислотный оксид

Кислота

Название

Формула

Название

Формула

Кислотный

остаток,

валентность

оксид углерода (II)

CO 2

угольная

H 2 CO 3

CO 3 (II)

оксид серы (IV)

SO 2

сернистая

H 2 SO 3

SO 3 (II)

оксид серы (VI)

SO 3

серная

H 2 SO 4

SO 4 (II)

оксид кремния (IV)

SiO 2

кремниевая

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

оксид азота (V)

N 2 O 5

азотная

HNO 3

NO 3 (I)

оксид фосфора (V)

P 2 O 5

фосфорная

H 3 PO 4

PO 4 (III)

Без понимания и запоминания этой таблицы затрудняется составление уравнений реакций кислотных оксидов со щелочами. Например:

CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

При изучении теории электролитической диссоциации записываем схемы и правила.

Вещества

электролиты неэлектролиты

    кислоты 1. простые вещества

    соли

    основания 2. большинство

органических веществ

Электролиты

сильные слабые

    все щелочи 1. нерастворимые основания

2. почти все соли и NH 4 OH

3. кислоты HCl, HBr, HJ, HNO 3 , H 2 SO 4 . 2. вода ;

3. HF, H 2 S, H 2 SiO 3 , H 3 PO 4 ,

H 2 CO 3 , H 2 SO 3

Правила составления ионных уравнений:

1. В виде ионов записывают формулы сильных электролитов, растворимых в воде.

2. В молекулярном виде записывают формулы простых веществ, оксидов, слабых электролитов и всех нерастворимых веществ.

3. Формулы малорастворимых веществ в левой части уравнения записывают в ионном виде, в правой – в молекулярном.

Физические величины

Обозначение

Название

Единицы

Формулы

количество

вещества

моль

ν = N / N A ; ν = m / М;

ν = V / V m (для газов)

N A

постоянная

Авогадро

молекулы,

атомы и другие частицы

N A = 6,02 10 23

число частиц

молекулы,

атомы и другие частицы

N = N A ν

молярная масса

г/моль, кг / кмоль

M = m / ν ; / М / = М r

масса

г, кг

m = M ∙ ν ; m = ρ V

V m

молярный объём газа

л / моль, м 3 / кмоль

Vm = 22,4 л / моль=22,4 м 3 /кмоль

объём

л, м 3

V = V m ν (для газов) ;

V = m / ρ

плотность

г / мл;

ρ = m / V ;

ρ = M / V m (для газов)

За 25 – летний период преподавания химии в школе мне пришлось работать по разным программам и учебникам. При этом всегда удивляло то, что практически ни один учебник не учит решать задачи. В начале изучения химии для систематизации и закрепления знаний в словаре мы с учениками составляем таблицу «Физические величины» с новыми величинами:

При обучении учащихся способам решения расчётных задач очень большое значение придаю алгоритмам. Я считаю, что строгие предписания последовательности действий позволяют слабому ученику разобраться в решении задач определённого типа. Для сильных учеников — это возможность выхода на творческий уровень своего дальнейшего химического образования и самообразования, так как для начала нужно уверенно овладеть сравнительно небольшим числом стандартных приёмов. На базе этого разовьётся умение правильно их применять на разных стадиях решения более сложных задач. Поэтому алгоритмы решения расчётных задач составлены мною для всех типов задач школьного курса и для факультативных занятий.

Приведу примеры некоторых из них.

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям.

1. Записать кратко условие задачи и составить химическое уравнение.

2. Над формулами в химическом уравнении надписать данные задачи, под формулами пописать число моль (определяют по коэффициенту).

3. Найти количество вещества, масса или объём которого даны в условии задачи, по формулам:

ν = m / M ; ν = V / V m (для газов V m = 22, 4л/моль).

Полученное число надписать над формулой в уравнении.

4. Найти количество вещества, масса или объём которого неизвестны. Для этого провести рассуждение по уравнению: сравнить число моль по условию с числом моль по уравнению. При необходимости составить пропорцию.

5. Найти массу или объём по формулам: m = M ν ; V = V m ν .

Данный алгоритм – это основа, которую должен освоить ученик, чтобы в дальнейшем он смог решать задачи по уравнениям с различными усложнениями.

Задачи на избыток и недостаток.

Если в условии задачи известны количества, массы или объёмы сразу двух реагирующих веществ, то это задача на избыток и недостаток.

При её решении:

    Нужно найти количества двух реагирующих веществ по формулам:

ν = m / M ; ν = V / V m .

2. Полученные числа моль надписать над уравнением. Сравнив их с числом моль по уравнению, сделать вывод о том, какое вещество дано в недостатке.

3. По недостатку производить дальнейшие расчёты.

Задачи на долю выхода продукта реакции,

практически полученного от теоретически возможного.

По уравнениям реакций проводят теоретические расчёты и находят теоретические данные для продукта реакции: ν теор. , m теор. или V теор. . При проведении реакций в лаборатории или в промышленности происходят потери, поэтому полученные практические данные ν практ. ,

m практ. или V практ. всегда меньше теоретически рассчитанных данных. Долю выхода обозначают буквой η (эта) и рассчитывают по формулам:

η (эта) = ν практ. / ν теор. = m практ. / m теор. = V практ. / V теор.

Выражают её в долях от единицы или в процентах. Можно выделить три типа задач:

1 тип .

Если в условии задачи известны данные для исходного вещества и доля выхода продукта реакции, при этом нужно найти ν практ. , m практ. или V практ. продукта реакции.

Порядок решения:

ν теор. , m теор. или V теор. продукта реакции;

2. Найти массу или объём продукта реакции, практически полученного, по формулам: m практ. = m теор. η; V практ. = V теор. η; ν практ. = ν теор. η.

2 тип.

Если в условии задачи известны данные для исходного вещества и ν практ. , m практ. или V практ. полученного продукта, при этом нужно найти долю выхода продукта реакции.

Порядок решения:

1. Произвести расчёт по уравнению, исходя из данных для исходного вещества, найти

ν теор. , m теор. или V теор. продукта реакции.

2. Найти долю выхода продукта реакции по формулам:

η = ν практ. / ν теор. = m практ. / m теор. = V практ. / V теор.

3 тип.

Если в условии задачи известны ν практ. , m практ. или V практ. полученного продукта реакции и доля выхода его, при этом нужно найти данные для исходного вещества.

Порядок решения:

1. Найти ν теор., m теор. или V теор. продукта реакции по формулам:

ν теор. = ν практ. / η; m теор. = m практ. / η; V теор. = V практ. / η.

2. Произвести расчёт по уравнению, исходя из ν теор. , m теор. или V теор. продукта реакции и найти данные для исходного вещества.

Конечно, эти три типа задач мы рассматриваем постепенно, отрабатываем умения решения каждого из них на примере целого ряда задач.

Задачи на смеси и примеси.

Смеси

жидкие твёрдые газообразные

(растворы)

m см = m ч.в. + m прим .

Чистое вещество – это то, которого в смеси больше, остальное – примеси. Обозначения: масса смеси – m см., масса чистого вещества – m ч.в ., масса примесей – m прим. , массовая доля чистого вещества — ω ч.в.

Массовую долю чистого вещества находят по формуле: ω ч.в. = m ч.в. / m см. , выражают её в долях от единицы или в процентах. Выделим 2 типа задач.

1 тип.

Если в условии задачи дана массовая доля чистого вещества ил массовая доля примесей, значит, при этом дана масса смеси. Слово «технический» тоже означает наличие смеси.

Порядок решения: 1. Найти массу чистого вещества по формуле: m ч.в. = ω ч.в. · m см.

Если дана массовая доля примесей, то предварительно нужно найти массовую долю

чистого вещества : ω ч.в. = 1 — ω прим.

2 . Исходя из массы чистого вещества, производить дальнейшие расчёты по уравнению.

2 тип.

Если в условии задачи дана масса исходной смеси и n , m или V продукта реакции, при этом нужно найти массовую долю чистого вещества в исходной смеси или массовую долю примесей в ней.

Порядок решения:

1. Произвести расчёт по уравнению, исходя из данных для продукта реакции, и найти

n ч.в. и m ч.в.

2. Найти массовую долю чистого вещества в смеси по формуле: ω ч.в. = m ч. в. / m см.

и массовую долю примесей: ω прим. = 1 — ω ч.в

Закон объёмных отношений газов.

Объёмы газов относятся так же, как их количества веществ:

V 1 / V 2 = ν 1 / ν 2

Этот закон применяют при решении задач по уравнениям, в которых дан объём газа и нужно найти объём другого газа.

Объёмная доля газа в смеси.

φ = V г / V см, где φ (фи) – объёмная доля газа.

V г – объём газа, Vc м – объём смеси газов.

Если в условии задачи даны объёмная доля газа и объём смеси, то, прежде всего, нужно найти объём газа: V г = φV см.

Объём смеси газов находят по формуле: V см = V г / φ.

Объём воздуха, затраченный на сжигание вещества, находят через объём кислорода, найденный по уравнению:

V возд. = V 2 ) / 0,21

Вывод формул органических веществ по общим формулам.

Органические вещества образуют гомологические ряды, которые имеют общие формулы. Это позволяет:

    Выражать относительную молекулярную массу через число n .

M r (C n H 2n + 2 ) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

    Приравнивать M r , выраженную через n , к истинной M r и находить n .

    Составлять уравнения реакций в общем виде и производить по ним вычисления.

Вывод формул веществ по продуктам сгорания.

    Проанализировать состав продуктов сгорания и сделать вывод о качественном составе сгоревшего вещества: Н 2 О Н, СО 2 С, SO 2 S , P 2 O 5 P , Na 2 CO 3 Na , C .

Наличие кислорода в веществе требует проверки. Обозначить индексы в формуле через x , y , z . Например, С x Н y О z (?).

    Найти количество веществ продуктов сгорания по формулам:

= m / M и = V / Vm.

3. Найти количества элементов, содержавшихся в сгоревшем веществе. Например:

(С) = (СО 2 ), (Н) = 2 2 О), (Na ) = 2 (Na 2 CO 3 ), (C ) = (Na 2 CO 3 ) и т.д.

4. Если сгорело вещество неизвестного состава, то обязательно нужно проверить, содержался ли в нём кислород. Например, С x Н y О z (?), m (O ) = m в–ва – (m (C ) + m (H )).

Предварительно нужно найти: m (C ) = (C ) 12г/моль, m (H ) = (H ) 1 г / моль.

Если кислород содержался, — найти его количество: (О) = m (C ) / 16 г / моль.

5. Если известны данные для нахождения истинной молярной массы вещества, — найти её по формулам: М = Vm , M 1 = D 2 M 2 .

6. Найти количество сгоревшего вещества по формулам.

7. Найти соотношения индексов по отношению количеств элементов, включив в соотношение и количество сгоревшего вещества. Например:

в – ва : x : y : z = в – ва : (С) : (Н) : (О).

Числа привести к целым, разделив их наименьшее.

    Написать истинную формулу.

Вывод формул веществ по массовым долям элементов.

    Написать формулу, обозначив индексы через x , y , z .

    Найти соотношение индексов, для этого массовую долю каждого элемента разделить на его атомную массу: x : y : z = ω 1 / Ar 1 : ω 2 / Ar 2 : ω 3 / Ar 3.

    Полученные числа привести к целым, разделив их на наименьшее из них. При необходимости после деления домножить на 2, 3, 4, 5.

Этим способом решения определяют простейшую формулу. Для большинства неорганических веществ она совпадает с истинной, для органических – наоборот.

Вывод формул веществ по массовым долям элементов, если известны данные для нахождения молярной массы вещества.

Найти молярную массу вещества по формулам:

      если известна плотность газа: М = Vm = г / л 22, 4л / моль; = m / V .

      если известна относительная плотность: М 1 = D 2 М 2 , M = D H 2 2, M = D O 2 32,

M = D возд. 29, М = D N 2 28 и т.д.

1 способ: найти простейшую формулу вещества (см. предыдущий алгоритм) и простейшую молярную массу. Затем сравнить истинную молярную массу с простейшей и увеличить индексы в формуле в нужное число раз.

2 способ: найти индексы по формуле n = ω (э ) Mr / Ar (э ).

Если неизвестна массовая доля одного из элементов, то её нужно найти. Для этого из 100 % или из единицы вычесть массовую долю другого элемента.

Постепенно в курсе изучения химии в химическом словаре происходит накопление алгоритмов решения задач разных типов. И ученик всегда знает, где ему найти нужную формулу или нужные сведения для решения задачи.

Многим учащимся нравится ведение такой тетради, они сами дополняют её различными справочными материалами.

Что касается факультативных занятий, то мы с учениками тоже заводим отдельную тетрадь для записи алгоритмов решения задач, выходящих за рамки школьной программы. В этой же тетради для каждого типа задач записываем 1 – 2 примера, остальные задачи они решают уже в другой тетради. И, если вдуматься, то среди тысяч разных задач, встречающихся на экзамене по химии во всех ВУЗах, можно выделить задачи 25 – 30 различных типов. Конечно, среди них – множество вариаций.

В разработке алгоритмов решения задач на факультативных занятиях мне во многом помогло пособие А. А. Кушнарёва. (Учимся решать задачи по химии, — М., Школа – пресс, 1996).

Умение решать задачи по химии это основной критерий творческого усвоения предмета. Именно через решение задач различных уровней сложности может быть эффективно усвоен курс химии.

Если ученик имеет чёткое представление обо всех возможных типах задач, прорешал большое количество задач каждого типа, то ему по силам справиться со сдачей экзамена по химии в виде ЕГЭ и при поступлении в вузы.

ГДЗ по химии 10 класс рабочая тетрадь, тестовые задания ЕГЭ Габриелян О.С. Базовый уровень

Физика и химия отличаются от остальных школьных предметов тем, что именно на этих уроках демонстрируются увлекательные опыты, которые с увлечением наблюдают любые школьники вплоть до одиннадцатого класса. И далеко не всегда ученикам интересно, какие именно вещества участвуют в этом эффектном эксперименте, а тем более, какие формулы используются для записи увиденных процессов. Сделать изучение теории более привлекательной задачей призвана качественная учебно-вспомогательная литература – «ГДЗ по химии, Тестовые задания ЕГЭ, 10 класс, Базовый уровень, Рабочая тетрадь, Габриелян, Яшукова (Дрофа)».

Личный консультант школьников – решебник Габриеляна

Определить самостоятельно свои знания, оценить их, обнаружить проблемные разделы – задача достаточно трудная даже для взрослого человека. А десятикласснику, который одновременно работает над целым комплексом сложных наук, просто невозможно разобраться с этой проблемой. На помощь родителей в решении химических задач старшеклассникам рассчитывать не приходится – если химия не стала частью их нынешней профессии, взрослые просто не вспомнят что-либо, кроме названий нескольких основных химических элементов. Кто же станет надежным консультантом ученика? Персональный онлайн-репетитор, который поможет выявить и устранить пробелы в знаниях — «ГДЗ по химии, Тестовые задания ЕГЭ, 10 класс, Базовый уровень, Рабочая тетрадь, Габриелян О. С., Яшукова А.В. Базовый уровень (Дрофа)».

Что входит в решебник

Издание занимает 155 страниц. На них авторам удалось поместить задания, отражающие все учебные материалы по курсу химии десятого класса:

  1. Биологическая роль аминокислот.
  2. Структурные формулы алкенов.
  3. Реакция дегидратации.
  4. Свойства и применение полиэтилена.
  5. Моносахариды и их формулы.
  6. Понятия «валентность» и «степень окисления», их сравнение.

Издание дополнено многочисленными схемами и таблицами, помогая полнее разобраться с теорией и её практическим применением.

Преимущества решебника по химии за 10 класс от Габриеляна

Если ученик будет работать с готовыми решениями регулярно, вдумчиво и серьёзно, за короткий срок он добьётся основных учебных результатов и сможет без проблем:

  • решать задачи на контрольных работах;
  • поддерживать стабильную успеваемость;
  • экономить время на выполнении домашних заданий.

Самое важное – не поддаваться соблазну списать готовое решение, а самому находить ответ, советуясь с решебником, как с персональным репетитором.

Практикум 10 кл по химии. Опыт прогресса

Практикум №1

Оборудование:

Реактивы: растворы глицерина, спирт этиловый, сульфат меди, гидроксид натрия.

Цель:

Прогресс

ИНСТРУКЦИИ

    Подумайте о решении проблем.

    Выполняйте задания.

    Что они делали?

    Что вы заметили?

    условия реакции.

    Заключение. Уравнения реакции.

Вариант 1

Задания:

1. В две пробирки с номерами наливают растворы: спирт этиловый и глицерин.

Определите их.

2. Докажите, что полиэтилен содержит углерод и водород.

Дополнительное задание

HCI KOH (спирт)

Ч4 — Ч3 — СН = Ч3 А Б

Практическая работа №1

«Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений»

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, спички.

Реактивы: растворы глицерина, этиловый спирт, сульфат меди, гидроксид натрия, уксусная кислота, метиловый оранжевый.

Задача: формировать у учащихся умение проводить характеристические реакции для органических веществ, закреплять общелабораторные и организаторские навыки.

Прогресс

ИНСТРУКЦИЯ

    Запишите тему практического занятия и номер варианта в тетрадь.

    Подумайте о решении проблем.

    Выполняйте задания.

    Подготовить отчет о работе с помощью таблицы:

    Что они делали?

    Что вы заметили?

    условия реакции.

    Заключение.Уравнения реакции.

  1. Приведите в порядок свое рабочее место.

Вариант 2.

1. Растворы наливают в две пробирки с номерами: спирт этиловый и кислота уксусная.

Определите их.

2. Докажите, что данное вещество является глицерином.

Дополнительное задание

КОН (спирт) HBr

Ch4 — Ch3 — Ch3 — Ch3 Br A B


«практикум №2»

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2

«Распознавание пластмасс и волокон»

Оборудование и реактивы: пронумерованные образцы пластмасс и волокон, спиртовка, спички, стеклянные палочки, щипцы для тиглей, асбестовые сетки.

Распознавание пластмасс

В разных упаковках под номерами находятся образцы пластмасс. Используя приведенные ниже данные, определите, какой пластик под каким номером.

Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании он размягчается, из расплава можно вытягивать нити. Горит голубоватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлористого водорода. Горит дымным пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол. Может быть прозрачным или непрозрачным, часто хрупким.При нагревании он размягчается, нити легко вытягиваются из расплава. Горит дымным пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат. Обычно прозрачный, может иметь другой цвет. При нагревании размягчается, нити не растягиваются. Горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

Фенолформальдегидная пластмасса. Темные тона (от коричневого до черного).Разлагается при нагревании. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Распознавание волокна

Мешки с разными номерами содержат образцы волокна. Используйте приведенную ниже информацию, чтобы определить, какое волокно находится под каким номером.

Хлопок. Быстро горит, распространяя запах горелой бумаги, оставляя после сгорания серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом горелых перьев; после сгорания образуется черный шарик, который при растирании превращается в порошок.

Ацетатное волокно. Быстро сгорает, образуя нехрупкий спеченный шар темно-коричневого цвета. В отличие от других волокон, растворяется в ацетоне.

Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытягивать нити. Он горит, распространяя неприятный запах.

Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нитки. Горит дымным пламенем с образованием темного блестящего шара.

    Цвет, внешний вид.

    Горит или нет. Характер горения. Запах.

    Напишите формулы исходных веществ и формулы полимеров образцов

    К какому классу относятся эти образцы волокон?

Просмотр содержимого документа


«Практическая новая шахта №1»

Практическая работа №1

«Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений»

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, спички.

Реактивы: растворы глицерина, медного купороса, натрия гидроксида, белковый раствор, молоко, крахмальный клейстер, спиртовой раствор йода, концентрированная HNO 3 , раствор глюкозы, аммиачный раствор AgO, вода.

Задача: формировать у учащихся умение проводить характеристические реакции для органических веществ, закреплять общелабораторные и организаторские навыки.

ВНИМАНИЕ!

Повторите правила безопасности!

Прогресс

ИНСТРУКЦИЯ

    Запишите в тетрадь тему практического занятия, цель работы.

    Опыт №1: к раствору глюкозы в пробирке добавить аммиачный раствор оксида серебра и нагреть пробирку. Что ты смотришь?

    Эксперимент № 2: Налейте раствор глюкозы в пробирку. Добавьте к нему раствор едкого натра, а затем медный купорос. Что ты смотришь? В полученный раствор добавить немного воды и нагреть на пламени спиртовки так, чтобы прогрелась только верхняя часть раствора. Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета.

    Опыт №3: К раствору крахмального клейстера добавить 1 каплю спиртового раствора йода. Что ты смотришь? Закапать кусочек хлеба спиртовым раствором йода. Что ты смотришь? Сделайте вывод.

    Опыт № 4: в пробирку налить немного медного купороса и добавить немного раствора едкого натра до образования голубого осадка. К образовавшемуся осадку добавляют по каплям глицерин и встряхивают смесь. Что происходит?

    Опыт № 5: в пробирку с куриным яйцом налейте немного белкового раствора и добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты.Полученную смесь осторожно нагревают до образования желтого осадка. Повторите этот опыт с молочным раствором. Сделайте вывод о наличии белка и специфичности этой реакции.

    Опыт № 8: в пробирку налить 2-3 мл раствора белка и 2-3 мл раствора едкого натра, затем 1-2 мл раствора медного купороса. Что ты смотришь?

    Подготовить отчет о работе с помощью таблицы:

    Что они делали?

    Что вы заметили?

    условия реакции.

    Заключение. Уравнения реакции.

  1. Сделайте вывод.

    Приведите в порядок свое рабочее место.

Практикум №1.

Практическая работа № 2.

Практическая работа №1.

«Идентификация органических соединений»

Цель:

Прогресс:

В вашем распоряжении спиртовка и набор реактивов:
1) водный раствор NaOH;
2) Н 2 ТАК 4 разбавленный;
3) водный раствор Na 2 С0 3 ;
4) водный раствор KMn0 4 ;

5) вода бромная;
6) водный раствор CuSO 4 ;
7) аммиачный раствор оксида серебра;
8) вода.

Две пробирки содержат следующие вещества:

1. а) глюкоза;

В) сахароза;

2. а) уксусная кислота;

б) спирт этиловый;

3. а) глюкоза;

б) глицерин;

Используя минимальное количество реактивов (указанное в начале работы), определить содержимое в каждой паре пробирок. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Выполнить работу следующим образом:

1. Распознавание глюкозы и сахарозы

2. Распознавание уксусной кислоты и этилового спирта

3. Распознавание глюкозы и глицерина

Сделать общий вывод

Характеристика некоторых органических вещества

1. Метан

Бесцветный газ без запаха, химическая формула — CH 4 .Мало растворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности к метану обычно добавляют отдушки (обычно меркаптаны) со специфическим «газовым запахом».

2.Этилен

Бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде. Препарат, средство, медикамент. Формула С 2 Х 4 .

3.Ацетилен

ненасыщенный , С 2 Х 2 , бесцветный , слабо растворим в , проще . При сжатии разлагается со взрывом, хранится в баллонах, наполненных , пропитанный , в котором ацетилен растворяется под давлением в больших количествах. . Нельзя выпускать на открытое пространство .

4.Метанол

Бесцветная ядовитая жидкость с запахом, напоминающим этиловый спирт, но более слабым, образует с воздухом взрывоопасные смеси, смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей. Горящий голубоватым пламенем Ч 3 -ОН

5.Бензол

6 6 , с видом резкого . Включено в , широко используется в , является сырьем для производства , , , красители. , . Образует с воздухом взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами, бензином и другими органическими растворителями.

6. Этанол

Одноатомный спирт с Ч 3 2 -OH, летучая, легковоспламеняющаяся, бесцветная прозрачная жидкость.

7. Метаналь (формальдегид)

Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде, спиртах и ​​полярных растворителях, ядовит. Формула: НСОН

8. Этаналь

Бесцветная жидкость с резким запахом, растворимая в , , . Формула: CH 3 -ЧО. Ацетальдегид токсичен для кожи и, возможно, является канцерогеном. Это также загрязнитель воздуха в результате сгорания, курения и выхлопных газов автомобилей.

9.Муравьиная кислота

Бесцветная жидкость. Растворим в , , , . Смешивается с , , . 100% жидкая муравьиная кислота вызывает сильные химические ожоги при попадании на кожу. При попадании даже небольшого количества его на кожу вызывает сильную боль, пораженный участок сначала белеет, как бы покрывается инеем, затем становится похожим на воск, вокруг него появляется красная кайма. Формула: HCOOH

10. Уксусная кислота

Органическое соединение с формулой CH 3 COOH, бесцветный с характерной резкостью и кислый . . Бесконечно растворим в . Смешивается со многими ; в уксусной кислоте хорошо растворяются органические соединения и газы.Слабый, ограничивающий одноосно ́ очевидный . Производные уксусной кислоты называются « ».

11. Бензойная кислота

С 6 Х 5 СООН — простейший одноосновный ароматический диапазон. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде, хорошо — в и .Бензойная кислота, как и большинство других , слабая кислота.

12. Этиленгликоль

Простейший представитель с формулой НО-СН 2 2 -OH, прозрачная бесцветная жидкость слегка маслянистой консистенции. Он не имеет запаха и имеет сладковатый вкус. Токсичный. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу.

13. Глицерин

Химическое соединение с формулой HOCH 2 -СН(ОН)-СН 2 ОХ; б бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, бесконечно растворимая в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил свое название (гликос — сладкий). Хорошо растворяет многие вещества.

14.Глюкоза

Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде и органических растворителях. Глюкозу применяют при интоксикациях, вводят внутривенно, так как она является универсальным антитоксическим средством. С 6 Х 12 О 6 .

15. Сахароза

С 12 Х 22 О 11. Бесцветные кристаллы. При застывании расплавленной сахарозы образуется аморфная прозрачная масса — . Сахароза — очень распространенный в природе дисахарид, она содержится во многих , и .

16. Крахмал

( 6 10 5 ) н .Безвкусный аморфный порошок , нерастворим в холодной воде. Под микроскопом видно, что это гранулированный порошок; при сжатии крахмального порошка в руке он издает характерный «писк», вызванный трением частиц. Набухает (растворяется) в горячей воде, образуя решение — ; с раствором образует соединение включения синего цвета. В воде с добавлением кислот (разбавленных H 2 СО 4 и т. д.) как , постепенно . Под действием или при нагревании с кислотами подвергается гидролизу.

17. Анилин

Формула соединения 6 5 2 , самый простой ароматический .Это бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом, немного тяжелее воды и плохо в ней растворимая, растворимая в органических растворителях. На воздухе быстро окисляется и приобретает красновато-коричневый цвет. Ядовитый.

18. Аминокислоты

Бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Многие из них имеют сладкий вкус.

Практикум №2.

«Распознавание пластмасс и волокон»

Цель: распознавать органическое вещество с качественными ответами.

Я ознакомлен с правилами ТБ. Картина.

Оборудование и реактивы: пронумерованные образцы пластмасс и волокон, спиртовка, спички, стеклянные палочки, щипцы для тиглей, асбестовые сетки.

Прогресс:

1. Распознавание пластмасс

В разных упаковках под номерами образцы пластмасс.Используя приведенные ниже данные, определите, какой пластик под каким номером.

Полиэтилен . Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании он размягчается, из расплава можно вытягивать нити. Горит голубоватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

ПВХ . Эластичный или жесткий материал при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлористого водорода. Горит дымным пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол . Может быть прозрачным или непрозрачным, часто ломким. При нагревании он размягчается, нити легко вытягиваются из расплава. Горит дымным пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат . Обычно прозрачные, могут иметь различный цвет. При нагревании размягчается, нити не растягиваются. Горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

Фенолформальдегидная пластмасса. Темные тона (от коричневого до черного). Разлагается при нагревании. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

2. Распознавание волокна

Пакеты с разными номерами содержат образцы волокна. Используйте приведенную ниже информацию, чтобы определить, какое волокно находится под каким номером.

Хлопок . Он быстро горит, распространяя запах горелой бумаги, оставляя после сгорания серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом жженых перьев; после сгорания образуется черный шарик, который при растирании превращается в порошок.

Ацетатное волокно. Он быстро сгорает, образуя нехрупкий спеченный шар темно-коричневого цвета. В отличие от других волокон, растворяется в ацетоне.

Капрон . При нагревании он размягчается, затем плавится, из расплава можно вытягивать нити. Он горит, распространяя неприятный запах.

Лавсан .При нагревании плавится, из расплава можно вытягивать нити. Горит дымным пламенем с образованием темного блестящего шара.

Рабочая форма:

Цвет, внешний вид.

Горит или нет. Характер горения. Запах.

Заключение

1. Распознавание пластмасс

2. Распознавание волокон

Общий вывод: Какие категории пластмасс? волокна?

10 класс

Лабораторные эксперименты

Тема «Лабораторный опыт»

Инструкция

л.о. № 1. Изготовление моделей молекул углеводородов

Модель молекулы метана. Постройте модель молекулы метана, используя заводской набор моделей атомов. Если его нет в школе, соберите его из пластилиновых шариков. Для этого из пластилина светлого цвета сделайте четыре маленьких шарика, а из пластилина темного цвета – один шарик, который больше предыдущих примерно в два раза. В качестве удочек можно использовать спички. Отметим, что в молекуле метана угол между химическими связями С-Н равен 109°, т.е.э., молекула имеет тетраэдрическое строение (см. рис. 11 на стр. 25).

Модели молекул бутана и изобутана. Соберите модель молекулы н-бутана, используя заводской набор моделей атомов или пластилин. Аналогичным образом соберите модель молекулы изобутана. Обратите внимание, что в бутане атомы углерода расположены под углом 109° друг к другу, т.е. углеродная цепочка должна иметь зигзагообразную структуру. В молекуле изобутана все связи центрального атома углерода направлены в вершины правильного тетраэдра.Сравните строение этих углеводородов.

Л.о. № 2. Обнаружение ненасыщенных соединений в жидких нефтепродуктах

Разделите данные вещества на две части и изучите их отношение к растворам йода и перманганата калия. Наблюдайте за изменением окраски растворов. Внесите наблюдения в таблицу и сделайте выводы.

Л.о. № 3. Получение и свойства ацетилена

В пробирку налейте около 1 мл воды и поместите в нее кусочек карбида кальция размером со спичечную головку.Быстро закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой и пропускают выделившийся газ в другую пробирку с раствором перманганата калия. Что ты смотришь? О чем свидетельствует изменение окраски раствора? Запишите уравнения проведенных реакций.

Л.о. № 4. Свойства этилового спирта

    1. Рассмотрите данный вам образец этилового спирта в пробирке.Понюхай. Что ты чувствуешь? Несколько капель выданного вам спирта налейте пипеткой в ​​другую пробирку, добавьте 2 мл дистиллированной воды и встряхните содержимое. Что можно сказать о растворимости этилового спирта в воде?

      В одну пробирку налить 1-2 мл дистиллированной воды, во вторую 2 мл этилового спирта, в каждую добавить по 2-3 капли подсолнечного масла. Смешайте содержимое обеих пробирок. Что можно сказать о свойствах этилового спирта как растворителя?

    1. На фильтровальную бумагу капнуть одну каплю воды и чуть дальше одну каплю этилового спирта.Какая капля испарится быстрее? На основании этого опыта сделайте вывод о свойствах алкоголя.

      Свернутую в спираль медную проволоку нагрейте на пламени спиртовки до появления черного налета оксида меди (II) и добавьте ее в этиловый спирт в выданной вам пробирке. Что ты смотришь? Повторите операцию 4-5 раз. Понюхайте содержимое пробирки. Что ты чувствуешь? Запишите уравнение реакции.

л.о. № 5. Свойства глицерина

    1. Добавьте в пробирку 1 мл глицерина к 1 мл дистиллированной воды и встряхните смесь. Затем добавьте еще 1 мл глицерина и еще раз перемешайте смесь. Что можно сказать о растворимости глицерина в воде?

      К 2 мл раствора щелочи в пробирке добавить несколько капель раствора медного купороса (сульфата меди (II)). Что ты смотришь? К образовавшемуся осадку добавляют по каплям глицерин и встряхивают смесь.Что ты смотришь?

Л.о. № 6. Свойства формальдегида

      1. В тщательно промытую пробирку налейте 1 мл аммиачного раствора оксида серебра и добавьте по стенке 4-5 капель формалина. Поместите пробирку в стакан с горячей водой. Что ты смотришь? Запишите уравнение реакции.

        В пробирку налить 2 мл щелочи и добавить 2-3 капли раствора медного купороса (сульфата меди (II)).К образовавшемуся осадку приливают 1 мл формалина, разбавленного водой, и нагревают смесь. Что ты смотришь? Запишите уравнение реакции.

Л.о. № 7. свойства уксусной кислоты

        1. В четыре пробирки налейте по 2 мл раствора уксусной кислоты. Внимательно понюхайте этот раствор. Что ты чувствуешь? Вспомните, куда вы применяете уксусную кислоту в домашних условиях.

          В одну пробирку с раствором уксусной кислоты добавить несколько капель раствора лакмуса. Что ты смотришь? Затем кислоту нейтрализуют избытком щелочи. Что ты смотришь? Запишите уравнение реакции.

          В три оставшиеся пробирки с раствором уксусной кислоты добавить: в одну — гранулу цинка, в другую — несколько крупинок оксида меди (II) и нагреть ее, в третью — кусочек мела или сода (на кончике шпателя). Что ты смотришь? Запишите уравнения проведенных реакций.

Л.о. № 8. Свойства жиров

          1. В три пробирки налейте по 1 мл дистиллированной воды, спирта и бензина и добавьте в них 2-3 капли подсолнечного масла. Встряхните содержимое пробирок. В какой жидкости лучше всего растворяются жиры?

            Нанесите несколько капель раствора жира в этиловом спирте и бензине на фильтровальную бумагу.Что вы наблюдаете после испарения растворителя?

3. Практически доказать, что выданный вам растительный жир содержит остатки ненасыщенных кислот. Объясни свои действия.

Л.о. № 9. Свойства глюкозы

              1. .Что ты смотришь? Затем добавьте в пробирку 2 мл раствора глюкозы и перемешайте смесь. Что ты смотришь? О чем свидетельствует этот опыт?

                Нагреть содержимое пробирки. Что ты смотришь? О чем свидетельствует этот опыт? Запишите уравнение реакции.

                К 2 мл аммиачного раствора оксида серебра добавить 1-2 мл раствора глюкозы и нагреть смесь на пламени спиртовки. Старайтесь нагревать содержимое пробирки равномерно и медленно.Что ты смотришь? О чем свидетельствует этот опыт? Запишите уравнение реакции.

Л.о. № 10. Белковые свойства

                    1. 99
                      1. 99
                        1. 99
                        2. 99
                        3. 99
                        4. 999
                        5. 99
                        6. 99
                          1. 999
                          2. 999
                          3. 99
                          4. 99
                            1. 99
                              1. 99
                              2. 9999999999999 (II) сульфат) раствор.Что ты смотришь?

                                Добавьте несколько капель азотной кислоты в пробирку с 2 мл белкового раствора. Что ты смотришь? Нагрейте содержимое пробирки. Что ты смотришь? Охладите смесь и добавьте к ней по каплям 2-3 мл нашатырного спирта. Что ты смотришь?

                                Подожгите несколько шерстяных ниток. Опишите запах горящей шерсти.

                                К 3-4 мл раствора белка в воде добавить несколько капель раствора медного купороса (сульфата меди (II)). Что ты смотришь?

Цель:

Оборудование:

Посмотреть содержание документа


«Химия 10 класс Практическая работа №1»2. «Получение этилена и опыты с ним»

Практическая работа 2.

«Получение этилена и опыты с ним»

Задача:

    для закрепления знаний учащихся по теме «Алканы. Алкены», научить получению этилена и проведению с ним опытов;

    улучшить умение получать газообразные вещества в простейших устройствах, соблюдая правила техники безопасности;

    развивают чувство ответственности и умение работать в команде.

Оборудование: на столах у учащихся: лабораторный штатив с ножкой, спиртовка, спички, пробирки в штативе, газоотводная трубка, песок, бромная вода, раствор перманганата калия, спирт этиловый, серная кислота концентрированная.

Во время занятий

1. Инструктаж по технике безопасности под роспись.

Затем вместе разбираем ход практической работы по пунктам, останавливаюсь

подробно о предельной внимательности при выполнении практической работы.

2. Учащиеся приступают к оформлению практической работы в тетрадях по

практической работе: записывают номер, тему, цель, оборудование.

3. Затем выполните практическую работу. Выпускаемая пробирка с готовой

смесью этилового спирта (2 — 3 мл), концентрированной серной кислоты

(6 — 9 мл) и прокаленного песка закрывается газоотводной трубкой, укрепленной

в лабораторную стойку и осторожно начните нагревать, начиная с прогрева

всей пробирки.

а) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O

Спирт этиловый этилен

Конец газоотводной трубки опускают в пробирку, в которую наливают 2-3 мл

бромная вода. Через некоторое время выходящий газ становится бесцветным.

бромная вода. Это означает, что произошла химическая реакция, и образовалось

новых веществ:

б) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br — CH 2 Br

Этилен 1,2 — дибромэтан

4.После обесцвечивания бромной воды в другую пробирку

отлить 2-3 мл раствора перманганата калия разбавленного, подкисленного серной кислотой,

и также пропустить через нее образовавшийся газ. Со временем

цвет исчезает, раствор становится прозрачным, значит и здесь

произошла химическая реакция и образовалось новое вещество:

H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 — CH 2

этилен ׀ ׀

этиленгликоль

5.После проведенных опытов выньте газоотводную трубку из пробирки и

подожгите выделившийся газ, он горит светящимся пламенем. Этилен, как и все

углеводороды сгорают с образованием углекислого газа и воды:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Закончив работу на рабочем столе, наводим порядок и приступаем к

оформление работы в тетрадь: опишите весь ход работы, зарисуйте

рисунок 19 на странице 56, по мере работы напишите уравнения соответствующих

реакций, в конце работы сделайте вывод, отвечая при этом все вопросы по

самостоятельные выводы, в конце урока тетради сдаются на проверку.

учащийся 10 класса

_____________________________

Лабораторные эксперименты

Лабораторный опыт #1 Дата _________

Определение элементного состава органических соединений

Цель: научиться определять элементный состав органических веществ.

Оборудование и реактивы: мензурка, парафиновая свеча, осколок, известковая вода.

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение

Лабораторный эксперимент №2 дата _________

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Цель: научиться собирать модели простейших углеводородов.

Оборудование и реактивы: пластилин 2 цветов, спички.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр.174.

Прогресс:

Чертеж

Описание здания

Модель молекулы метана

Модель молекулы бутана

Модель молекулы изобутана

Заключение …………………………………………. ………………………………………………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. ……………………………

Лабораторный опыт #3 дата _________

Обнаружение ненасыщенных соединений в жидких нефтепродуктах.

Цель: научиться обнаруживать ненасыщенные соединения в жидких нефтепродуктах.

Оборудование и реактивы: жидкие нефтепродукты, раствор йода, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок эксперимента

Прогресс

п/п

Реактивы для распознавания веществ

Наблюдения

Заключения

Раствор перманганата калия

Раствор йода

Заключение …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………

Лабораторный эксперимент №4 дата _________

Получение и свойства ацетилена.

Цель: изучить лабораторный метод получения ацетилена, выяснить его свойства.

Оборудование и реактивы: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок эксперимента смотрите учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.175.

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………

Заключение …………………………………………. …………………………………………. ……………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………..

Лабораторный эксперимент № 5 дата _________

Ознакомление со сборником «Нефть и продукты ее переработки».

Цель: знакомство с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Оборудование и реактивы: сборник «Нефть и продукты ее переработки».

Содержание и порядок эксперимента смотрите учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр.175-176.

Прогресс

№ п/п

Образец

Цвет

Формула

Процессы производства

Заключение …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………………………………………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………..

Лабораторный эксперимент №6 дата _________

свойства спирта этилового.

Цель: изучить свойства этилового спирта.

Оборудование и реактивы: спирт этиловый, вода дистиллированная, масло подсолнечное, проволока медная, пробирки, спиртовка, фильтровальная бумага.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр.176.

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

Заключение ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

Лабораторный опыт № 7 дата _________

свойства глицерина.

Цель: изучить свойства глицерина.

Оборудование и реактивы: вода дистиллированная, глицерин, раствор щелочи (NaOHII)), пробирки.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр.174.

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………

Заключение ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

Лабораторный эксперимент №8 дата _________

свойства формальдегида.

Цель: изучить свойства формальдегида.

Оборудование и реактивы: аммиачный раствор оксида серебра, формалин, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (медного купороса (II)), пробирки, стакан горячей воды.

Содержание и порядок эксперимента

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………

Заключение ……………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………..

Лабораторный эксперимент № 9 дата _________

свойства уксусной кислоты.

Цель: изучить свойства уксусной кислоты.

Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, раствор лакмуса, раствор щелочи (NaOH), цинк (гранулы), окись меди (II), мел или сода, пробирки.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр.177.

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………

Заключение ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

Лабораторный опыт № 10 дата _________

свойства жиров.

Цель: изучить свойства жиров.

Оборудование и реактивы: вода дистиллированная, спирт, бензин, масло подсолнечное, пробирки, бумага фильтровальная,

Содержание и порядок проведения опыта смотрите учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр. 177 — 178.

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………………………………………………………………… …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …

Лабораторный эксперимент №11 дата _________

Сравнение свойств мыльных растворов и стирального порошка.

Цель: Сравните свойства мыла и растворов моющих средств.

Оборудование и реактивы: мыльный раствор, раствор стирального порошка, раствор фенолфталеина, жесткая вода (раствор хлористого кальция), пробирки.

Содержание и порядок эксперимента

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

В каком случае необходимо добавить больше раствора для образования устойчивой пены? …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………

Какой препарат не теряет моющей вода? Почему? …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………

Заключение ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

Лабораторный эксперимент №12 дата _________

свойства глюкозы.

Цель: изучить свойства глюкозы.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор щелочи (NaOH), аммиачный раствор оксида серебра, пробирки, спиртовка.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр.178.

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций: ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………

Заключение ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

Лабораторный эксперимент №13 дата _________

свойства крахмала.

Цель: изучить свойства крахмала.

Оборудование и реактивы: крахмальный порошок, вода, стакан горячей воды, спиртовой раствор йода, пробирки, спиртовка.

Содержание и порядок эксперимента

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ……………….

Лабораторный эксперимент №14 дата _________

Свойства белков.

Цель: изучить свойства белков.

Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (медного купороса (II)), раствор азотной кислоты, раствор аммиака, шерстяные нитки, вода, пробирки, спиртовка.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр.179.

Прогресс

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

Лабораторный эксперимент №15 дата _________

Ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.

Цель: ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс, волокон, каучуков.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр.179.

Прогресс

Группы веществ

Образец

реакция получения

полимеризация

поликонденсация

натуральный

искусственный

синтетический 02 9 Заключение …………………………………………. ………………………………………………………… …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. ………

Практическая работа

Практическая работа №1 дата __________

Идентификация органических веществ.

Цель :………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………

Содержание и порядок эксперимента смотрите учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.180-181.

Упражнение 1.

Опция № ____

Оборудование и реактивы: ……………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………

Прогресс:

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций: ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………

Задача 2.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, ……………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………

Прогресс:

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Задание 3.

Оборудование и реактивы: раствор глицерина, формальдегид, глюкоза, ………………………………

………………………………………………………………………… ……………………………………

Прогресс:

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Задание 4.

Оборудование и реактивы: картофель, белый хлеб, спелое яблоко, …………………………………………..

……………………………………………………………… …………………………………………………

Прогресс:

Что делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………

Марка ___________

Практическая работа №2 дата __________

Распознавание пластмасс и волокон.

Цель :………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) стр. 181 — 182.

Упражнение 1.

Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид.

Прогресс:

Формула

Описание

Полиэтилен

ПВХ

Задача 2.

Оборудование и реактивы: хлопок, шерсть, ацетатное волокно, капрон, ……………………………………………………………………………………………………………… … …..

Прогресс:

Формула

Описание

Хлопок

Шерсть

Ацетатное волокно

Капрон

Вывод ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. …………………………………………. ………………………………………….. …………………………………………. …………………………………………. …………………….

Марка ___________

Каталожные номера:

О.С. Габриелян «Химия. 10 кл.» базовый уровень, М.: Дрофа, 2012.

Дидактические возможности избранных чешских и российских учебников по органической химии

[1] Бэк Э.О., Монаган Дж. Путь к доступности учебников: исследование использования учебников учащимися в нескольких кампусах.Int Rev Res Открытое распределенное обучение. 2013;14:1-26. DOI: 10.19173/irrodl.v14i3.1237.10.19173/irrodl.v14i3.1237Поиск в Google Scholar

[2] Gurung RAR, Martin CR. Прогнозирование чтения учебника. Учить психологию. 2011;38:22-8. DOI: 10.1177/00986283103.10.1177/00986283103Поиск в Google Scholar

[3] Kim JHY, Jung HY. Южнокорейский проект цифровых учебников. Компьютеры в школах. 2010;27:247-65. DOI: 10.1080/07380569.2010.523887.10.1080/07380569.2010.523887Поиск в Google Scholar

[4] Сунарко В., Харо Н., Ситорус И.Т., Ситорус П.А., Сарагих Е.Контент-анализ учебника английского языка «Радостный» для начальных классов II. ДЖИ. 2019;4:77-88. DOI: 10.31327/jee.v4i2.1107.10.31327/jee.v4i2.1107Поиск в Google Scholar

[5] Abd-El-Khalick F, Myers JY, Summers R, Brunner J, Waight N, Wahbeh N, et al. Продольный анализ степени и способа представления природы науки в учебниках биологии и физики для средней школы США. J Res Sci Teach. 2017;54:82-120. DOI: 10.1002/tea.21339.10.1002/tea.21339Поиск в Google Scholar

[6] Birema AM, Schwartz RS, Gill SA.Насколько совпадают современные научные исследования и содержание учебников? Методология и тематическое исследование. Преподавание J Res Sci. 2017; 54:1097-118. DOI: 10.1002/tea.21399.10.1002/tea.21399Search in Google Scholar

[7] Průcha J. Učebnice: Teorie analýzy edukačního media (Учебники: Теория анализа образовательных медиа). Брно: Пайдо; 1998. ISBN: 8085931494. Поиск в Google Scholar

[8] Деветак И., Вогринц Дж. Критерии оценки качества научных учебников. Критический анализ учебников по естественным наукам.Дордрехт: Springer, Нидерланды; 2013. ISBN: 9789400741676.10.1007/978-94-007-4168-3_1Поиск в Google Scholar

[9] Вестеринен В.М., Аксела М., Лавонен Дж. Количественный анализ репрезентаций природы науки в северных учебниках для старших классов средней школы с использованием фреймворка анализа на основе философии химии. научн. образование. 2013; 22:1839-55. DOI: 10.1007/s11191-011-9400-1.10.1007/s11191-011-9400-1Search in Google Scholar

[10] Яноушкова Е. Взять за основу дидактическую выбавленность и мировую обли и степень сложности текста современных учебников).Прага: Педагогическая направленность. 2009;19:56-72.Поиск в Google Scholar

[11] Маняк Дж., Кнехт П. Годноцени учебник (Оценка учебников). Брно: Пайдо; 2007. ISBN: 9788073151485. Поиск в Google Scholar

[12] Цирер К. Учебники по дидактике в Германии и США: исследование эклектики, отбора и интеграции. Res Comparative Internat Educ. 2011;62:147-60. DOI: 10.2304/rcie.2011.6.2.147.10.2304/rcie.2011.6.2.147Search in Google Scholar

[13] Фризен Н. Прошлое и вероятное будущее образовательной формы: Случай из учебника.Образовательные рез. 2013;42:498-508. DOI: 10.3102/0013189X13513535.10.3102/0013189X13513535Search in Google Scholar

[14] Ибрагимов И.Д., Дусенко С.В., Хайрулина Е.Р., Тихонова Н.В., Евграфова О.Г. Рекомендации по созданию учебников как информационно-методических средств управления образованием. Int Elect J Math Ed. 2016;11:33-446. Доступно по адресу: https://www.iejme.com/article/recommendations-on-the-textbooks-creation-as-information-and-teaching-tools-of-education-management.10.29333/iejme/343Поиск в Google Scholar

[15] Берри Т., Кук Л., Хилл Н., Стивенс К.Исследовательский анализ использования учебников и учебных привычек: заблуждения и препятствия на пути к успеху. Преподавать в колледже. 2010;59:31-9. DOI: 10.1080/87567555.2010.509376.10.1080/87567555.2010.509376Поиск в Google Scholar

[16] Фостер С. Доминирующие традиции в международных исследованиях и пересмотре учебников. Запрос образования. 2016;2:5-20. DOI: 10.3402/edui.v2i1.21959.10.3402/edui.v2i1.21959 Поиск в Google Scholar

[17] Mohd SH. Анализ учебника EFL: тематическое исследование. Язык и грамотность.2012;14:27-45. DOI: 10.20360/G2HP4J.10.20360/G2HP4JSearch in Google Scholar

[18] Цветков Л.А. Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов. Москва: Гуманитарный издательский центр Владос; 2013. ISBN: 97856

660. Поиск в Google Scholar

[19] Габриелян О.О. Химия: 10 класс, 18-е (Химия: 10 класс, 18-й). Москва: Дрофа; 2011. ISBN: 978535814007-3. Поиск в Google Scholar

[20] Коларж К., Кодичек М.Хими II. pro gymnázia — Organická chemie a biochemie (Химия II. Для гимназий — органическая химия и биохимия). Прага: СПН — Педагогическое издательство; 2005. ISBN: 8072352830. Поиск в Google Scholar

[21] Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия 10 класс. Москва: Просвещение; 2012. ISBN: 97850164. Поиск в Google Scholar

[22] Viehhauser M. Das Schulwesen aber ist und bleibt allezeit ein politikum (Но школьная система есть и всегда будет политическим вопросом): Постановление об общей школе Фельбигера и школьная реформа в Габсбургской монархии XVIII в.Вестберг Дж., Бозер Л., Брювилер И., редакторы. Школьные акты и рост массового обучения. Чам: Springer International Publishing; 2019. ISBN: 9783030135690.10.1007/978-3-030-13570-6_2Поиск в Google Scholar

[23] Маклеод М., Сумиллера Р.Г., Сурман Дж., Смирнова Э. Язык как научный инструмент: формирование научного языка во времени и в национальном масштабе Традиция. Нью-Йорк: Routledge, Taylor Francis Group; 2016. ISBN: 9781138101050.10.4324/9781315657257 Поиск в Google Scholar

[24] Quadrát BB.Základové chemie: K užívání na nižších reálkách (Основная химия: для использования в младших классах средней школы). Брно: Тискем Карла Виникера; 1862. Поиск в Google Scholar

[25] Ян З., Прохазка П. Chemie Organická čili chemie sloučenin uhlíkových (Органическая химия или химия соединений углерода). Прага; 1878.Поиск в Google Scholar

[26] Червены А. Закладовы лучи господаржске. Прага; 1868.Поиск в Google Scholar

[27] Сметана Ф.Дж.Počátkové silozpytu čili fysiky pro nižší gymnasia a realky (Начало «силозпыта» или физики для младших гимназий и средних школ). Прага: JG Calve. 1852.Поиск в Google Scholar

[28] Хуварова М. Самые популярные учебники химии для средней школы в гимназиях. Оломоуц: Университет Палацкого в Оломоуце; 2010. Поиск в Google Scholar

[29] Vacík J. Přehled středoškolské chemie (Обзор химии в средней школе).Прага: СПН — Педагогическое издательство; 1999. ISBN: 9788085937084. Поиск в Google Scholar

[30] Чтрнацтова Х. Учебные задачи по химии. Прага: Каролинум; 2009. ISBN: 8071847070. Поиск в Google Scholar

[31] Телешов В.С. Оснащение кабинетов химии в Российской Империи XIX — начале XX вв. Санкт-Петербург: Gamtamokslinis ugdymas Bendrojo ugdymo mokykloje. 2017;23:125-36.10.48127/gu/17.23.125Search in Google Scholar

[32] Караскова Н., Коларж К. Вадим Никандрович Верховский и его wkład na rzecz edukacji chemicznej (Вадим Никандрович Верховский и его вклад в химическое образование). In: Co w dydaktykach nauk przyrodniczych ocalić od zapomnienia? (Что спасти в дидактике естествознания от забвения?) Kraków: Uniwersytet Pedagogiczny w Krakowie; 2015. ISBN: 9788372719676. Search in Google Scholar

[33] Клечка М. Теория и практика создания учебников химии для средних школ.Прага: Карлов университет; 2011. Поиск в Google Scholar

[34] Маречек А., Гонза Дж. Chemie pro čtyřletá gymnázia — 3 díl (Химия для четырехлетних гимназий -3 rd том). Оломоуц: Издательство Оломоуца; 2000. ISBN: 97880261. Поиск в Google Scholar

Gdz химия 11 базовый уровень.

Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриеляна С.С., несмотря на то, что она представляет собой базовый уровень знаний, непроста для освоения старшеклассниками.Поэтому для облегчения процесса обучения специалисты рекомендуют использовать Решебник, составленный на основе данного издания.

Темы, изучаемые в одиннадцатом классе по химии

В соответствии с ФГОС темы, которые должны освоить обучающиеся, представляют собой комплекс следующих разделов:

  • строение атома и периодический закон Менделеева;
  • соединения и композиции веществ;
  • химические реакции, их скорость и зависимость от природы реагирующих компонентов, концентрации и других параметров;
  • основания органические и неорганические;
  • методы защиты металлов от коррозии.

Как видно из набора — нужно уделить много времени, чтобы все это отработать на достаточно высоком уровне. Но у одних не хватает времени, так как нужно готовиться к основным экзаменам ЕГЭ, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы освоить все необходимое. В любом случае, вы можете обратиться к готовым домашним заданиям по решению этой задачи. Пригодятся они и подросткам, планирующим поступление в учреждения по данному направлению.

В чем особенность и преимущества использования ГДЗ для учебника химии для 11 класса от Габриеляна

Воспитанники, привлекающие в свое обучение решебника, имеют ряд преимуществ перед другими.Они следующие:

  • вне зависимости от сложности домашнего задания, ученик способен с ним справиться. И даже если у него не получится выполнить ее самостоятельно, он может разобрать решения, предложенные специалистами, чтобы в дальнейшем выполнить все индивидуально;
  • непонятный и сложный можно подробно рассмотреть во избежание проблем в будущем;
  • если данный предмет нужен студенту для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипные, автоматизировать собственные навыки во всем, что предусмотрено рабочей программой;
  • репетиторства можно избежать.Все числа представлены здесь последовательно, с разбором полного алгоритма решения, поэтому даже учащиеся со слабыми дисциплинарными навыками могут легко понять суть проводимых манипуляций;
  • Если вы правильно подойдете к этому справочному и информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все контрольные, проверочные работы и испытания будут выполняться проще, чем раньше.

ГДЗ можно использовать как онлайн, так и в печатном виде.Ресурс предлагает не только запланированные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упустите шанс укрепить свои знания в области химии, развивая определенный навык.

Учебник продолжает курс химии для средней школы, изложенный в учебнике О.С. Габриелян «Химия. Базовый уровень. 10 класс». Может использоваться при изучении курса общей химии базового уровня.
Учебник соответствует ФГОС среднего (полного) общего образования.

Периодический закон и строение атома.
Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева — величайшее открытие конца 19 века. в области химии, основа современной химии, динамичное и развивающее учение. В нем отражены явления, которые реально существуют в природе, а потому никогда не потеряют своего значения.
Открытие Периодического закона и Периодической системы было подготовлено всем ходом истории развития химии, но для этого потребовался гений Д.И. Менделеева, его дар научного предвидения, благодаря чему эти закономерности были сформулированы и графически представлены в виде таблицы.


Содержание

ГЛАВА ПЕРВАЯ. Строение вещества
§ 1. Основные сведения о строении атома.
§ 2. Периодический закон и строение атома.
§ 3. Ионная химическая связь.
§ 4. Ковалентная химическая связь.
§ 5. Металлическая химическая связь.
§ 6. Водородная химическая связь.
§ 7. Полимеры.
§ 8. Газообразные вещества.
§ 9. Жидкие вещества.
§ 10. Твердые тела.
§ 11. Дисперсные системы.
§ 12. Состав вещества. Смеси.
ГЛАВА ВТОРАЯ. Химические реакции
§ 13. Понятие о химической реакции. Реакции без изменения состава веществ.
§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ
§ 15. Скорость химической реакции.
§ 16. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и методы его смещения.
§ 17. Роль воды в химических реакциях.
Раздел 18 Гидролиз.
§ 19. Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Вещества и их свойства
§ 20. Металлы.
§ 21. Неметаллы.
§ 22. Кислоты.
§ 23. Основания.
§ 24. Соли.
§ 25. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ
1. Описание свойств некоторых веществ по типу кристаллической решетки
2. Знакомство с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.
3. Жесткость воды. Устранение жесткости воды.
4. Знакомство с минеральными водами.
5. Знакомство с дисперсными системами.
6. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
7. Получение кислорода разложением пероксида водорода с использованием оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
8. Получение водорода.
9. Различные случаи гидролиза солей.
10. Анализ растворов кислот, оснований и солей с индикаторами.
11. Получение и свойства нерастворимых оснований.
12. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
13. Знакомство со сбором металлов.
14. Знакомство с коллекцией неметаллов.
15.Знакомство со сбором кислот.
16. Знакомство с коллекцией баз.
17. Знакомство с коллекцией минералов, содержащих соли.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Практическая работа №1. Получение, сбор и распознавание газов.
Практикум № 2. Химические свойства кислот.
Практикум № 3. Распознавание веществ.
Проектная деятельность.
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ.


Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, базовый уровень, 11 класс, учебник Габриелян О.С., 2014 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

  • Химия, 11 класс, рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян «Химия, 11 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
  • Естествознание. Базовый уровень. 11 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пурышева Н.С., Сладков С.А., Сивоглазов В.И., 2014
  • Спецификация контрольно-измерительных материалов к ЕГЭ по ХИМИИ 2019 года, 11 класс, 2019

Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на то, что он представляет собой базовый уровень знаний, дается нелегко для старшеклассников. Поэтому для облегчения процесса обучения специалисты рекомендуют использовать Решебник, составленный на основе данного издания.

Темы, изучаемые в одиннадцатом классе по химии

В соответствии с ФГОС темы, которые должны освоить обучающиеся, представляют собой комплекс следующих разделов:

  • строение атома и периодический закон Менделеева;
  • соединения и композиции веществ;
  • химические реакции, их скорость и зависимость от природы реагирующих компонентов, концентрации и других параметров;
  • основания органические и неорганические;
  • методы защиты металлов от коррозии.

Как видно из набора — нужно уделить много времени, чтобы все это отработать на достаточно высоком уровне. Но у одних не хватает времени, так как нужно готовиться к основным экзаменам ЕГЭ, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы освоить все необходимое. В любом случае, вы можете обратиться к готовым домашним заданиям по решению этой задачи. Пригодятся они и подросткам, планирующим поступление в учреждения по данному направлению.

В чем особенность и преимущества использования ГДЗ для учебника химии для 11 класса от Габриеляна

Воспитанники, привлекающие в свое обучение решебника, имеют ряд преимуществ перед другими.Они следующие:

  • вне зависимости от сложности домашнего задания, ученик способен с ним справиться. И даже если у него не получится выполнить ее самостоятельно, он может разобрать решения, предложенные специалистами, чтобы в дальнейшем выполнить все индивидуально;
  • непонятный и сложный можно подробно рассмотреть во избежание проблем в будущем;
  • если данный предмет нужен студенту для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипные, автоматизировать собственные навыки во всем, что предусмотрено рабочей программой;
  • репетиторства можно избежать.Все числа представлены здесь последовательно, с разбором полного алгоритма решения, поэтому даже учащиеся со слабыми дисциплинарными навыками могут легко понять суть проводимых манипуляций;
  • Если вы правильно подойдете к этому справочному и информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все контрольные, проверочные работы и испытания будут выполняться проще, чем раньше.

ГДЗ можно использовать как онлайн, так и в печатном виде.Ресурс предлагает не только запланированные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упустите шанс укрепить свои знания в области химии, развивая определенный навык.

Химия – это наука, основанная на теориях, различных явлениях и законах. В этом школьном предмете большую роль играет соответствие наблюдений, полученных в результате опытов, установленным нормам. Именно по этой причине у школьников часто возникают трудности с пониманием новых тем или упражнений, так как материал в одиннадцатом классе еще сложнее, а дефицит времени увеличивается.Пособие ГДЗ к учебнику Химия для 11 класса автора О.С. Габриелян базовый уровень имеет множество схем таблиц, описаний формул, готовых практических работ, которые полностью соответствуют содержанию параграфов в учебнике. Применяя решатель в учебе, вы найдете любые ответы на вопросы, решение задач станет для старшеклассника легким и интересным, а самостоятельная подготовка к контрольной работе войдет в привычку.

Приступая к выполнению лабораторных работ и проведению химических опытов, студент должен правильно решить все поставленные работы, чтобы изучить все особенности новых правил и ни в коем случае не допускать ошибок при проведении опытов.

Для старшеклассников очень важно получить высокие баллы, так как все оценки будут отображаться в итоговом аттестате. Самостоятельная практика решения домашних заданий с Исследователь химии 11 класса Габриелян станет залогом сдачи зачетов на «отлично», что будет способствовать успешному поступлению в вузы.

ГДЗ за рабочую тетрадь по химии для 11 класса Габриелян О.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.