Химия новошинский 10 класс: Книга: «Органическая химия. 11 (10) класс. Учебник. Углублённый уровень. ФГОС» — Новошинский, Новошинская. Купить книгу, читать рецензии | ISBN 978-5-533-01422-9

ГДЗ по Химии 10 класс Новошинский

Авторы: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.

Любому школьнику поможет ГДЗ по химии за 10 класс Новошинский, Новошинская. Химия относится к естественным наукам. Она изучает определённую сторону природы и её явлений. В область исследования этой науки входит вещество, его состав, строение, взаимосвязи и превращения. Химия имеет огромное значение для людей. В современном мире она является сырьевой базой практически для всех отраслей промышленности и сельского хозяйства. Краски, пластмассы, топливо, лекарства, бетон, стекло и многое другое – все это невозможно получить без химии.

Что содержит курс по химии 10 класса

Элементарные знания химического характера дети начинают получать в стенах школы с седьмого класса и далее, вплоть до выпуска они совершенствуют свои навыки и умения. Ученики десятого класса приступая к изучению предмета познакомятся с органической химией. Они изучат свойства и состав соединений, подробно разберут типы химических реакций, а также затронут тему пользы и вреда органики для человека и окружающей среды. В результате освоения курса десятиклассники научатся:

1. Правильно понимать химическую символику и терминологию.
2. Характеризовать различные вещества.
3. Соблюдать правила безопасности при проведении опытов.
4. Составлять формулы органических соединений.
5. Применять на практике полученные знания.

Дисциплина развивает интеллектуальные и творческие способности учащихся, учит объяснять, прогнозировать, а также сравнивать и анализировать естественные научные явления.

Полезность ГДЗ по химии за 10 класс от Новошинского

Химия интересная и сложная дисциплина. Для того, чтобы её успешно освоить необходимо последовательно и тщательно изучать каждую тему, знать основные химические законы и важные понятия. Только так можно добиться высоких результатов. А с многочисленными трудностями в процессе обучения поможет справиться ГДЗ по химии за 10 класс, авторы: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Онлайн-решебник содержит подробные и максимально понятные ответы абсолютно ко всем номерам упражнений учебного издания. С их помощью ученик сможет не только без ошибок сделать работу заданную на дом, но и:

• проработать и углубить пройденные темы;
• заранее приготовиться к предстоящему опросу в классе;
• разобрать сложный материал и понять основную суть.

Регулярное использование ГДЗ только положительно скажется на результатах в учёбе, плюс ко всему школьник всегда наилучшим образом будет подготовлен к любой самостоятельной в классе.

Краткое описание учебника

По мнению экспертов к числу эффективных базовых пособий относится учебник по химии за 10 класс авторы Новошинский, Новошинская. Весь материал изложен понятным и доступным языком, красочные иллюстрации и дополнительная информация способствуют лучшему усвоению предмета. В конце каждого параграфа имеются различные вопросы и задания, выполняя которые ученик закрепит теорию и запомнит важные формулы и определения.

Новошинский, Иван Иванович — Химия. 10 класс. Профильный уровень : учебник для общеобразовательных учреждений

Поиск по определенным полям

Чтобы сузить результаты поисковой выдачи, можно уточнить запрос, указав поля, по которым производить поиск. Список полей представлен выше. Например:

author:иванов

Можно искать по нескольким полям одновременно:

author:иванов title:исследование

Логически операторы

По умолчанию используется оператор AND.
Оператор AND означает, что документ должен соответствовать всем элементам в группе:

исследование разработка

author:иванов title:разработка

оператор OR означает, что документ должен соответствовать одному из значений в группе:

исследование OR разработка

author:иванов OR title:разработка

оператор NOT исключает документы, содержащие данный элемент:

исследование NOT разработка

author:иванов NOT title:разработка

Тип поиска

При написании запроса можно указывать способ, по которому фраза будет искаться. Поддерживается четыре метода: поиск с учетом морфологии, без морфологии, поиск префикса, поиск фразы.

По-умолчанию, поиск производится с учетом морфологии.

Для поиска без морфологии, перед словами в фразе достаточно поставить знак «доллар»:

$исследование $развития

Для поиска префикса нужно поставить звездочку после запроса:

исследование*

Для поиска фразы нужно заключить запрос в двойные кавычки:

«исследование и разработка«

Поиск по синонимам

Для включения в результаты поиска синонимов слова нужно поставить решётку «#» перед словом или перед выражением в скобках.

В применении к одному слову для него будет найдено до трёх синонимов.

В применении к выражению в скобках к каждому слову будет добавлен синоним, если он был найден.

Не сочетается с поиском без морфологии, поиском по префиксу или поиском по фразе.

#исследование

Группировка

Для того, чтобы сгруппировать поисковые фразы нужно использовать скобки. Это позволяет управлять булевой логикой запроса.

Например, нужно составить запрос: найти документы у которых автор Иванов или Петров, и заглавие содержит слова исследование или разработка:

author:(иванов OR петров) title:(исследование OR разработка)

Приблизительный поиск слова

Для приблизительного поиска нужно поставить тильду «~» в конце слова из фразы. Например:

бром~

При поиске будут найдены такие слова, как «бром», «ром», «пром» и т.д.

Можно дополнительно указать максимальное количество возможных правок: 0, 1 или 2.4 разработка

По умолчанию, уровень равен 1. Допустимые значения — положительное вещественное число.

Поиск в интервале

Для указания интервала, в котором должно находиться значение какого-то поля, следует указать в скобках граничные значения, разделенные оператором TO.
Будет произведена лексикографическая сортировка.

author:[Иванов TO Петров]

Будут возвращены результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, Иванов и Петров будут включены в результат.

author:{Иванов TO Петров}

Такой запрос вернёт результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, но Иванов и Петров не будут включены в результат.

Для того, чтобы включить значение в интервал, используйте квадратные скобки. Для исключения значения используйте фигурные скобки.

учебники, ГДЗ, учебные пособия, справочная литература

Химия 10 класс: учебники, ГДЗ, учебные пособия, справочная литература

учебникиГДЗтесты и ГИАсправочникидля учителя

• Вся химия в 50 таблицах — Стахеев А.Ю.
• Занимательная химия, 8-11 класс, Часть 1, Леенсон И.А., 1996
• Занимательная химия, 8-11 класс, Часть 2, Леенсон И.А., 1996
• Органическая химия, 10 класс, Цветков Л.А., 1981
• Органическая химия, 10-11 класс, Цветков Л.А., 2012
• Органическая химия, 11(10) класс, Нифантьев Э.Е., 2007
• Органическая химия, 11(10) класс, Нифантьев Э.Е., 2007
• Химия — 10 класс — Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Теренин В.И — 2002
• Химия — 10 класс — Учебник — Гузей Л.С., Суровцева Р.П.
• Химия — 7-11 класс — Часть 1 — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
• Химия — 7-11 класс — Часть 2 — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
• Химия — Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. — 10 класс
• Химия — Учебное пособие для школьников старших классов и для поступающих в ВУЗы — Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А.
• Химия 7-11 класс — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. — Часть2 — 1985
• Химия в таблицах и схемах, 10-11 класс, Ковалевская Н.Б., 2007
• Химия в таблицах, 8-11 класс, Насонова А.Е., 2000
• Химия в таблицах, 8-11 класс, Насонова А.Е., 2013
• Химия в формулах, 8-11 класс, Справочные материалы, Иванов В.Г., Гева О.Н., 2010
• Химия для гуманитариев, 10-11 класс, Ширшина Н.В., 2005
• Химия, 10 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., 2007
• Химия, 10 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., 2007
• Химия, 10 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., 2009
• Химия, 10 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., 2013
• Химия, 10 класс, Базовый уровень, Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., 2012
• Химия, 10 класс, Базовый уровень, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2008
• Химия, 10 класс, Буринская Н.Н., Величко Л.П., 2003
• Химия, 10 класс, Органическая химия, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2012
• Химия, 10 класс, Попель П.П., Крикля Л.С., 2010
• Химия, 10 класс, Попель П.П., Крикля Л.С., 2010
• Химия, 10 класс, Профильный уровень, Габриелян О.С., 2009
• Химия, 10 класс, Профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2012
• Химия, 10 класс, Профильный уровень, Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., Титова И.М., 2012
• Химия, 10 класс, Профильный уровень, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2008
• Химия, 10 класс, углубленный уровень, учебник, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пономарев С.Ю., 2014
• Химия, 10 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Красицкий В.А., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2013
• Химия, 10 класс, Ярошенко О.Г., 2010
• Химия, 8-11 класс, Школьный репетитор, Некрашевич И.В., 2008
• Химия, 8-11 классы, Еремин В.В., 2004
• Химия, Базовый уровень, 10 класс, Габриелян О.С., 2013
• Химия, Органическая химия, 10 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2000
• Химия, Профильный уровень, 10 класс, Габриелян О.С., 2009
• Химия, учебник для 10-го класса, Шиманович И.Е., 2013
• ХИМИЯ, ХИМИЧЕСКИЙ ЛИЦЕЙ, 10 класс, Карцева А.А., Лёвкин А.Н., 2011
• Химия. 10 класс. Учебник. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. 2002

• ГДЗ по химии для 10 класса 2011 к «Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян О.С., 2010»
• ГДЗ по химии для 10 класса 2012 к «Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян О.С., 2010»
• ГДЗ по химии для 10 класса к «Дидактические материалы по химии для 10-11 классов: Пособие для учителя, Радецкий, Горшкова, Кругликова, 1999»
• ГДЗ по химии для 10 класса к «Учебник. Химия. 10 класс, Габриелян О.С., 2007»
• ГДЗ по химии для 10 класса к «Учебник. Химия. 10 класс, Гузей Л.С., Суровцева Р.П., 1999»
• ГДЗ по химии для 10 класса к «Учебник. Химия. 10 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2000»
• ГДЗ по химии для 10 класса к «Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян, Маскаев, Пономарев, Теренин, 2002»
• ГДЗ по химии для 10-11 классов 2008 к «Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учебных заведений, Цветков Л.А., 2006»
• ГДЗ по химии для 11 класса к «Дидактические материалы по химии для 10-11 классов: Пособие для учителя, Радецкий, Горшкова, Кругликова, Курьянова, 1999, 2001»
• ГДЗ по химии для 8-11 классов к «Задачник по химии для 8-11 классов, Гольдфарб С.И., Ходаков Ю.В., 2004»
• ГДЗ по химии, 10 класс, 2015, к учебнику по химии за 10 класс, Гузей Л.С., Суровцева Р.П.
• ГДЗ по химии, 10 класс, 2015, к учебнику по химии за 10 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
• ГДЗ по химии, 10-11 класс, 2008, к учебнику по химии за 10-11 класс, Цветкова Л.А.
• Готовые домашние задания — Химия — 8-11 класс — К сборнику задач и упражнений — Хомченко И.Г.
• Готовые домашние задания по химии — 10 класс — К учебнику Химия — 10 класс — Гузей Л.С., Суровцева Р.П.
• Готовые домашние задания по химии — 10 класс — К учебнику Химия — 10 класс — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
• Домашняя работа по химии, 10 класс, Сергеева О.Ю., 2012, к учебнику по химии за 10 класс, Габриелян О.С., 2010
• Подробный разбор заданий по химии, 10 класс, Горковенко М.Ю., 2007, к учебнику по химии за 10 класс, Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н.
• Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
• Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
• Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
• Решение задач по химии, Белавин И.Ю., 2005
• Решение задач по химии, Хомченко И.Г., 2010

• Введение в математическое моделирование химических процессов, практикум к элективному курсу для 10-11 классов, Перегудов А.В., Пушкарева Т.П., 2013
• Вопросы, упражнения и задачи по органической химии с ответами и решениями, 10-11 класс, Вивюрский В.Я., 2002
• Дидактический материал по химии — 10-11 классы — Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н.
• Задачи по органической химии с решениями — Курц А.Л, Ливанцов М.В, Чепраков А.В и др. — Учебное пособие — 2004
• Задачник по химии, 10 класс, Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н., 2011
• Итоговая диагностическая работа по ХИМИИ 14-18 мая 2013 года, 10 класс Вариант ХИ0201
• Контрольные и проверочные работы по химии — 10-11 классы — Методическое пособие — 2001
• Контрольные и проверочные работы по химии, 10-11 класс, Гара Н.Н., Зуева М.В., 2001
• Контрольные измерительные материалы, Химия, 10 класс, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2017
• Органическая Химия — В тестах, задачах, упражнениях — Учебное пособие — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. — 10 класс — 2003
• Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях — 10 класс — Габриелян О.С. Остроумов И.Г. Остроумова Е.Е.
• Органическая химия. Полезные сведения для школьников и учителей — теория, история, задачи и решения — Гуревич П.А., Кабешов М.А. — 2004
• Решение задач по химии — Справочник школьника — Берман Н.И.
• Самостоятельные работы по химии — Иванова Р.Г., Савич Т.З., Чертков И.Н.
• Сборник задач и упражнений по химии, 7-10 класс, Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., 1988
• Сборник задач по органической химии — 10-11 классы — Маршанова Г.Л. — 2000
• Сборник задач по химии с решениями, 8-11 класс, Кузьменко Н.Е., 2003
• Сборник задач, упражнений и тестов по химии, 10 класс, Рябов М.А., 2013
• Тематические тесты по органической химии, Кислород и азотсодержащие соединения, 10 класс, Боровских Т.А., 2013
• Тематические тесты по органической химии, Углеводороды, 10 класс, Боровских Т.А., 2013
• Тесты по химии, 10 класс, Рябов М.А., 2012
• Тесты по химии, 10 класс, Рябов, 2012
• Тесты по химии, 10-11 класс, Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2002
• Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. базовый уровень, 10 класс», Габриелян О.С., Купцова А.В., 2014
• Типы химических задач и способы их решения, 8-11 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2005
• Учимся решать задачи по химии, 8-11 класс, Бочарникова Р.А., 2013
• Химия — Решение задач — Хасанов А.Е. — Учебное пособие для учащихся среднего и старшего школьного возраста.
• Химия, 10 класс, Диагностическая работа №1, 2013
• Химия, 10 класс, Диагностическая работа, 2011
• Химия, 10 класс, Диагностическая работа, 2012
• Химия, 10 класс, Диагностическая работа, Спецификация, 2016
• Химия, 10 класс, Итоговая диагностическая работа, 2013
• Химия, 10 класс, контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия, базовый уровень, 10 класс», учебное пособие, Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., 2015
• Химия, 10 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2011
• Химия, 10 класс, Контрольные работы в новом формате, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2011
• Химия, 10 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. «Химия, 10 класс. Базовый уровень», Габриелян О.С., Сладков С.А., 2014
• Химия, 10 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С., «Химия, 10 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
• Химия, 10 класс, Сборник задач, упражнений и тестов, Рябов М.А., 2013
• Химия, 10 класс, Стартовая диагностическая работа №1, Варианты 0101-0102, 2013
• Химия, 10-11 класс, Дидактические материалы, Корощенко А.С., Иванова Р.Г., Добротин Д.Ю., 2007
• Химия, Дидактические материалы, 10-11 класс, Радецкий А.М., 2011
• Химия, задачник с «помощником», 10 — 11 классы, пособие для учащихся общеобразовательных учреждений, Гара Н.Н., Габрусева Н.И., 2013
• Химия, Задачник с помощником, 10-11 класс, Гара Н.Н., Габрусева Н.И., 2013
• Химия, Задачник, 8-11 класс, Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б., 2005
• Экспресс-диагностика, Химия, 10 класс, Расулова Г.Л., 2016

ГДЗ по химии для 10 класса Новошинский

Химия очень интересный, но достаточно сложный предмет. Не всем он даётся без труда. Для более лёгкого усвоения знаний можно воспользоваться помощью ГДЗ по химии 10 класс Новошинский. Теоретические основы дисциплины были заложены на уроках естествознания, теперь настало время более детального знакомства.

Издательство снабдило учебник превосходными иллюстрациями. Даже условные обозначения даны в виде занимательных картинок. Достаточно взглянуть и уже понятно, что перед глазами задание для повторения, важный материал, лабораторный опыт, тест или материал повышенной сложности.

Эта книга разработана по авторской учебной программе Новошинских, в основу которой заложен принцип развивающего обучения. Занятия проходят в формате семинаров, конференций, практических работ. Ребята спорят, дискуссируют, совместно ищут оптимальные решения задач и способы проведения опытов.

Для чего нужен онлайн-решебник по химии 10 класс Новошинский

В этом учебном году десятиклассники будут изучать неорганическую химию. Среди тем:

1. Строение атома и периодическая система Менделеева. Химическая связь.
2. Реакции и закономерности их протекания в водных растворах и с изменением окисления.
3. Основные классы неорганических соединений. Металлы и неметаллы.
4. Технологии и охрана окружающей среды.

Проверка успеваемости учащихся осуществляется посредством проведения химических диктантов, тестов, практических работ. Такой метод обучения развивает у подростков аналитические и интеллектуальные способности. Они осваивают безопасное использование веществ и материалов, приучаются к бережному отношению к экологии. Формируется представление об окружающем мире и деятельности человека в нем как о единой системе.

ГДЗ по химии 10 класс Новошинская Н.С. Новошинский И.И. созданы для подготовки к тестам и проверочным работам. По номеру параграфа можно найти необходимое задание и проверить правильность его выполнения. Также сборник даёт возможность повторить уже пройденые темы. Решебник находится в круглосуточном свободном доступе с любого устройства, нужен только интернет. Главное, избегать типичной ошибки учащихся — списывания. Это не поможет выучить предмет, а только создаст иллюзию хорошей успеваемости.

Химия. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ. Экспериментальная химия. Решение экспериментальных задач по неорганической химии, Новошинский И.И. | ISBN: 978-5-533-00272-1

Новошинский И.И.

Аннотация

Курс по выбору «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» предназначен для тех, кто хочет в совершенстве овладеть навыком проведения химического эксперимента. В данном пособии рассмотрены экспериментальные задания различных типов, в том числе такие, которые могут встретиться на ОГЭ, ЕГЭ и при других формах контроля знаний. Имеются также задания, предполагающие проведение мысленного эксперимента. Задания дифференцированы по уровню сложности. Для заданий приведены образцы ответов.
Пособие может быть использовано при изучении химии по любому учебнику.

Дополнительная информация

ГДЗ по химии 10 класс И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская

Безусловно, десятый класс отличается более спокойным ритмом, нежели девятый и, тем более, одиннадцатый годы обучения – ведь он не завершается никакими экзаменационными проверками. Но уровень сложности всех предметов настолько велик, что подростки вынуждены серьезно работать над каждой дисциплиной. Основное внимание любой старшеклассник уделяет преимущественно тем наукам, которые он выбрал для продолжения обучения в высшем учебном заведении. Но в аттестат будут входить отметки и по тем дисциплинам, с которыми ребята распрощаются сразу же за школьным порогом. Именно поэтому так важна профессиональная поддержка в изучении любого предмета, тем более, такого сложного – как химия. Именно для этой цели и разработано надежное онлайн-пособие – ГДЗ по химии 10 класс И.И. Новошинский. Вряд ли найдется много родителей, которые сумеют стать надежными репетиторами для своих детей в освоении химии. Человек, последний раз видевший формулу почти двадцать лет назад, безусловно, не вспомнит теорию и не сможет провести эксперимент на практике, даже если сам в школе был отличником. В случае проблем с химией можно использовать услуги профессионального репетитора, но это целесообразно лишь в одном случае – если подросток намерен поступать в высшее учебное заведение, где нужен этот предмет. В противном случае дополнительные занятия приведут лишь к потере времени, которое будет отнято у работы с другими дисциплинами и тогда подтягивать придется и их. Чтобы ученик не попал в этот замкнутый круг, следует применять поддержку профессионального онлайн-консультанта.

Что содержится в пособии по химии 10 класс Новошинский

Издание позволяет не только полно изучить все темы текущего учебного года, но и повторить материал, пройденный в предыдущие учебные годы. Пособие включает в себя:

1. Тридцать пять тематических параграфов.
2. Четырнадцать лабораторных опытов.
3. Пять практических работ.

Удобная навигация позволяет быстро находить нужны раздел как в теоретической, так и в практической части решебника по химии 10 класс авторы: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская . Работая с пособием. Десятиклассник сможет разобраться во вех темах этого сложнейшего предмета. Все теоретические и практические задания сопровождаются подробными ответами и образцом решения.

(PDF) Перспективы подготовки учителей 21 века для работы с одаренными детьми

1034 Фидалия Д. Халикова, Адель В. Халиков / Материалы IFTE-2020

занятия на тему «Проблемы начинающего учителя» поддерживают будущих учителей в процедуре аттестации на грант

«Наш новый учитель».

Заведующие практикой, преподаватели кафедры химического образования принимают активное участие в стартовой подготовке

будущих учителей к работе с одаренными учениками.Они тесно сотрудничают со студентами на лекционных и практических занятиях, семинарах

по таким курсам, как «Демонстрационный эксперимент», «Инновации в образовании», «Методика преподавания химии» и др.

Методисты отдела химического образования и учитель-наставник в лицее. , при сотрудничестве помогают студентам —

практиков, оценивают свои уроки и внеклассную деятельность, проводят критический анализ, дают практические советы.

Для взаимодействия учителей Республики Татарстан и студентов IT-лицея и химического факультета

Обучение Химического института им.А.М. Бутлеров вместе два года подряд проводил Всероссийскую (с международным участием

) осеннюю школу-семинар «Химия в школе: проблемы и пути решения», которая прошла в последней декаде сентября

.

Первый день школы-семинара был посвящен анализу основных тем из курса органической химии

с точки зрения системно-деятельностного подхода в обучении. Модератором и ведущим выступил кандидат педагогических наук

, автор учебников по химии, член редколлегии журнала «Химия в школе», доцент

профессор Дерабина.

Во второй день семинара прошли открытые занятия студентов аспирантуры бакалавриата

КФУ, обучающихся по направлению «Педагогическое образование, профиль — химия».

Уроки для учащихся были разработаны на основе системно-деятельностного подхода в преподавании предмета и соответствовали требованиям

ГЭФ следующего поколения. В заключение все студенты провели подробный самоанализ авторских

уроков

.Экспертами выступили заведующая кафедрой, профессор Гильманшина, заведующая педагогической практикой университета

, доцент Косемянская, ведущий преподаватель IT-лицея, доцент химического факультета

Просвещение Халикова и молодой преподаватель, выпускница кафедры химического образования. Массарова.

Семинар завершился круглым столом «От педагогической практики к педагогическому мастерству», в ходе которого обсуждались проблемы, с которыми

столкнулись практикующие и молодые учителя химии во время производственной (педагогической) практики.Общая дискуссия

касалась внедрения образовательного стандарта нового поколения, применения системно-

деятельностных и личностно-ориентированных подходов в обучении, вариативных методов повышения мотивации одаренных студентов к самообразованию

и самообразованию. разработка. Школа-семинар вызвала большой интерес не только у действующих учителей, но и у

первокурсников из Туркменистана, которые являются студентами Химического института имени А.Бутлерова по направлению

«Педагогическое образование, профиль — химия».

По итогам семинара по самообучению бакалавров к педагогической практике с целью практической реализации

системно-активного подхода в преподавании предмета с учетом диалектической взаимосвязи

между по педагогической науке и педагогической практике разработано и издано учебное пособие «Системно-активный подход в обучении:

технологических карт» (Халикова, 2020).

«Скорость химических реакций. Контактная поверхность реактивов

Чтобы использовать предварительный просмотр презентаций, создайте себе учетную запись (учетную запись) Google и войдите в нее: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Скорость химической реакции

Цели исследования: 1. Дайте оценку определение понятия скорости химической реакции. 2. Экспериментально определите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Они идут во всем объеме 2CO (г) + O 2 (г) = 2CO 2 (г) 2HBr (г) ↔H 2 (г) + Br 2 (г) NaOH (p) + HCl (p) = NaCl (p) + H 2 O (жидкость) F (твердое тело) + S (твердое тело) = FeS (твердое вещество) Перейти к границе раздела CaCO 3 (твердое вещество) ↔CaO (твердое вещество) + CO 2 (газ) CO 2 (газ) + С (т) = 2CO (г) 4H 2 O (л) + 3Fe (т) ↔4H 2 (г) + Fe 3 O 4 (т) Классификация реакций по фазовому составу

Средняя скорость гомогенной реакции Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени υ = — / + ΔC Δt моль лс

Средняя скорость гетерогенной реакции определяется изменением количества вещества который вступил в реакцию или образовался в результате реакции в единицу времени на единицу поверхности Взаимодействие происходит только на границе раздела веществ S — площадь поверхности

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ Катализаторы температуры концентрации t, ингибитор Площадь контакта Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, ее скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией)

Природа реагирующих веществ Реактивная активность веществ определяется: природой химические связи, скорость выше для веществ с ионными и ковалентными полярными связями (неорганические вещества), скорость ниже для веществ с ковалентными низкополярными и неполярными связями (органические вещества) υ (Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2)> υ (Zn + CH 3 COOH = H 2 + Zn (Ch4COO) 2 по их структуре скорость выше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома), скорость выше для неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома) υ (2K + 2 H 2 O = H 2 + 2KOH)> υ (2Na + 2 H 2 O = H 2 + 2NaOH)

Якоб Вант-Хофф (1852-1911) Температура увеличивает количество столкновений молекул.Правило Вант-Гоффа (сформулировано на основе экспериментального исследования реакций) В диапазоне температур от 0 ° C до 100 ° C, когда температура повышается на каждые 10 градусов, скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза. : Правило Вант Хоффа не имеет силы закона. Таким образом, лабораторная технология была несовершенной: оказалось, что температурный коэффициент в значительном диапазоне температур непостоянен, невозможно изучить как очень быстрые реакции (протекающие за миллисекунды), так и очень медленные (требующие тысячи лет) реакции с участием больших молекулы сложной формы (например, белки) не подчиняются правилу Вант-Гоффа v = v 0  ∆ τ / 10 — температурный коэффициент Вант-Гоффа

Концентрация Чтобы вещества могли взаимодействовать, их молекулы должны сталкиваться.Количество столкновений пропорционально количеству частиц реагирующих веществ в единице объема, т. Е. Их молярным концентрациям. Закон действия масс: скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов, возведенных в степени, равные их коэффициентам: 1867 г. К. Гульдберг и П. Вааге сформулировали закон действия масс a A + b B  d D + f F v = k C (A) ac (B) bk — константа скорости реакции (v = k при c (A) = c (B) = 1 моль / л)

Площадь контакта Скорость Гетерогенная реакция прямо пропорциональна площади контактной поверхности реагентов.При измельчении и перемешивании поверхность контакта реагентов увеличивается, а скорость реакции увеличивается. Скорость гетерогенной реакции зависит от: а) скорости поступления реагентов к границе раздела фаз; б) скорость реакции на границе раздела, которая зависит от площади этой поверхности; в) скорость удаления продуктов реакции с границы раздела фаз.

Уровень профиля На «3» — §13 с.126-139, упражнение. 1, стр. 140. На «4» — §13 с.126-139, упражнение 1.2, с.140.На «5» — §13 с.126-139, упражнение 4.5, с.140. Базовый уровень На «3» — §12 с. 49-55, упражнение. 5, стр. 63. О «4» — §12 с. 49-55, задание 1, с. 63. О «5» — §12 с. 49-55, задание 2, с. 63.

Продолжите фразу: «Сегодня на уроке я повторил …» «Сегодня на уроке я выучил …» «Сегодня на уроке я выучил …»

http: //www.hemi .nsu.ru / ucheb214.htm http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/welcome.html ОС Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учебных заведений, М., Дрофа, 2010 Новошинский И.И., Дрофа Н.С. Новошинская. Химия. 10 класс. Учебное пособие для учебных заведений, М., «ОНИКС 21 век»; «Мир и просвещение», 2004 О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. Справочник учителя химии. 11 класс. М., Дрофа. 2004 К.К. Курмашева. Химия в таблицах и схемах. М., «Новый список». 2003 г. Ковалевская. Химия в таблицах и схемах. М., «Издательская школа 2000». 1998 П.А. Оржековский, Н.Н. Богданова, Е.Ю. Васюкова. Химия.Сборник заданий. М. «Эксмо», 2011 г. Фото: http://www.google.ru/ Литература:

Спасибо за урок!

По теме: Методические разработки, презентации и заметки

Многоуровневая групповая работа по вариантам по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» ….

Урок создан по модульной технологии на украинском языке. К уроку прилагается презентация ….

Обобщающий урок на тему «Скорость химических реакций.Химическое равновесие ». Цель: Обобщение теоретических знаний студентов о скорости химической реакции, факторах, влияющих на ближайшее время …

Описание презентации для отдельных слайдов:

1 слайд

Описание слайда:

Аналитические реакции в растворах Аналитические реакции в растворах, обратимые и необратимые Химическое равновесие Закон действия масс, константа химического равновесия Факторы, влияющие на смещение равновесия аналитических реакций

2 слайда

Описание слайда:

Типы химических реакций в аналитической химии кислотно-основные реакции — реакции с переносом протона H + окислительно-восстановительные реакции (ORR) — реакции с переносом электрона ē реакции комплексообразования — реакции с переносом электронных пар и образованием связей донором- акцепторный механизм реакции осаждения — гетерогенная реакция в растворе

3 слайда

Описание слайда:

Обратимые реакции широко используются в количественном анализе, т.е.е. протекающая одновременно в двух противоположных направлениях: aA + bB ↔ cC + dD. Реакция, протекающая в направлении образования продуктов реакции, называется прямой aA + bB → cC + dD. Реакция, протекающая в направлении образования исходных веществ — обратный cC + dD → aA + bB В принципе, все реакции, протекающие в природе, обратимы, но в случаях, когда обратная реакция очень слабая, реакции считаются практически необратимыми. Обычно к ним относятся те реакции, в ходе которых один из образующихся продуктов покидает сферу реакции, т.е.е. осадка, выделяются в виде газа, образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода), реакция сопровождается выделением большого количества тепла.

4 слайда

Описание слайда:

Состояние химического равновесия характерно только для обратимых процессов. В обратимых реакциях скорость прямой реакции сначала имеет максимальное значение, а затем снижается из-за уменьшения концентрации исходных материалов, расходуемых на образование продуктов реакции.Обратная реакция в начальный момент имеет минимальную скорость, которая увеличивается с увеличением концентрации продуктов реакции. Таким образом, наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными. Такое состояние системы называется химическим равновесием kпр = krev

5 слайдов

Описание слайда:

В 1864–1867 годах норвежские ученые Гульдберг и Вааге установили закон эффективных масс (они подразумевали концентрацию действующими массами.Тогда еще не был известен термин концентрация, его ввел позже Вант-Гофф): скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Для обратимой реакции типа aA + bB = cC + dD, согласно закону действия масс, скорости прямой и обратной реакции соответственно равны: vpr = kpr [A] a [B] v, vrev = kobr [C] c [D] d. Если vpr = vrev, то kpr [A] a [B] in = krev [C] c [D] d, откуда K = krev / kpr = [C] c [D] d / [A] a [B] in … Таким образом, константа равновесия — это отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. Константа равновесия — величина безразмерная, поскольку зависит от концентрации и количества веществ.

6 слайдов

Описание слайда:

Значение K, характеризующее постоянство равновесных соотношений концентраций реагентов при постоянной температуре, Вант-Хофф назвал константой равновесия.Константа равновесия — одна из количественных характеристик состояния химического равновесия. Задача: написать выражение для константы равновесия следующих реакций: h3 + I2 ↔ 2HI; К = 2 / N2 + 3h3 ↔ 2Nh4; К = 2/3

7 слайдов

Описание слайда:

Направление смещения химического равновесия при изменении концентрации, температуры и давления определяется принципом Ле Шателье: если система находится в состоянии равновесия (изменение концентрации, температуры, давления), то равновесие в системе смещается. в направлении ослабления этого эффекта LE CHATELIER Henri Louis

8 слайд

Описание слайда:

Для реакции A + B ↔ C + D Изменение концентрации Если концентрация исходных веществ увеличивается, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е.е. вправо A + B → C + D, если концентрация исходных веществ уменьшается, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D, если концентрация продуктов реакции увеличивается, то равновесие смещается в сторону образования исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D, если концентрация продуктов реакции уменьшается, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо, A + B → С + Д

9 слайд

Описание слайда:

Для реакции A + B ↔ C + D 2) Изменение температуры определяется тепловым эффектом реакции во время экзотермического процесса (отрицательное значение реакции) — если температура снижается, то равновесие смещается в сторону образование продуктов реакции, т.е.е. вправо A + B → C + D, если температура увеличивается, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D в эндотермическом процессе (положительное значение реакции) — если повышается температура, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо A + B → C + D, если температура понижается, то равновесие смещается в сторону образования исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D

Слайд 1

Слайд 2

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПО ФИЗИЧНОСТИ (АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ) ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ОДНОРОДНО ГЕТЕРОГЕННЫЕ (реагенты и продукты реакции находятся в одной фазе) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) HCl (г) + NaCl (г) + h3O Особенность: они возникают во всем объеме реакционной смеси (реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах) S (твердое) + O2 (г) = SO2 (г) Zn (твердое) + 2HCl (г) = ZnCl2 (г) + h3 (d) Особенность: поток на интерфейсе

Слайд 3

СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ Скорость гомогенной реакции Скорость гетерогенной реакции A (г) + B (г) = C (г) ∆V = V2-V1 ∆ t = t2-t1 V (hom) = ∆V / (∆ t * V ) C = V / V (моль / л) V (gom) = ± ∆С / ∆ t (моль / л * с) V (het) = ± ∆V / (S * ∆ t) (моль / м ^ 2 * с)

Слайд 4

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Концентрация A + B = C + D V = k [A] * [B] Природа реагентов Температура площади контактной поверхности катализатор

Слайд 5

Проблема 1 В какой-то момент концентрация хлора в сосуде, в котором происходит реакция h3 + Cl2 = 2HCl, была равна 0.06 моль / л. Через 5 сек. Концентрация хлора составила 0,02 моль / л. Какова средняя скорость этой реакции за указанный период времени? Учитывая, что C1 (Cl2) = 0,06 моль / л C2 (Cl2) = 0,02 моль / л ∆ t = 5 сек V =? Раствор h3 + Cl2 = 2HCl V = — (C2 — C1) / ∆ t = (0,02-0,06) / 5 = 0,008 (моль / л * с) Ответ: V = 0,008 (моль / л * с)

Слайд 6

Задача 2 Как изменится скорость реакции FeCl3 + 3KCNS = Fe (CNS) 3 + 3KCl в водном растворе, когда реакционная смесь будет дважды разбавлена ​​водой Учитывая C (ионы)

Слайд 7

Задача 3 Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 55 до 100 ° C, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 2.3 γ = 4 Ответ: температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

Слайд 9

Тест: закрепление знаний 1. Для снижения скорости реакции необходимо: а) увеличить концентрацию реагентов б) ввести катализатор в систему в) повысить температуру г) снизить температуру 2. Реакция протекает при наивысшая скорость: а) нейтрализация б) сжигание серы на воздухе в) растворение магния в кислоте г) восстановление оксида меди водородом 3. Укажите гомогенную реакцию.a) CaO + h3O = Ca (OH) 2 b) S + O2 = SO2 c) 2CO + O2 = 2CO2 d) MgCO3 MgO + CO2 4. Укажите гетерогенную реакцию. a) 2CO + O2 = 2CO2 b) h3 + Cl2 = 2HCl c) 2SO2 + O2 = 2SO2 (кат. V2O5) d) N2O + h3 = N2 + h3O 5. Обратите внимание, какая реакция является одновременно гомогенной и каталитической. а) 2SO2 + O2 = 2SO3 (кат. NO2) б) CaO + CO2 = CaCO3 в) h3 + Cl2 = 2HCl г) N2 + 3h3 = 2Nh4 (кат. Fe)

Слайд 10

Тест: закрепление знаний 6. Укажите, как изменится скорость бимолекулярной газовой реакции 2NO2 = N2O4 при увеличении концентрации NO2 в три раза.Икс. a) S + O2 = SO2 b) 2h3 + O2 = 2h3O c) 2CO + O2 = 2CO2 d) N2 + O2 = 2NO 8. Обратите внимание, какая скорость процесса не изменится, если давление в реакционном сосуде увеличится (t без изменений ). а) 2NO + O2 = 2NO2 б) h3 + Cl2 = 2HCl в) CaO + h3O = Ca (OH) 2 г) N2O4 = 2NO2 9. Рассчитайте, какой будет температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 40 C, скорость уменьшилась в 81 раз.

Вам уже снится таблица Менделеева в плохих снах? И уравнения реакций образовывали в моей голове не чистые решения, а абсолютный хаос? Не волнуйтесь слишком рано! Химия — наука непростая и точная, для ее понимания требуется внимание, а в учебниках часто пишут непонятными текстами, которые все усложняют.Вам на помощь придут презентации по химии — информативные, структурированные и простые. Вы не только узнаете все формы, которые может принимать вода, но также сможете их видеть и точно запоминать. Отныне формулы и уравнения будут вам понятны, а решение проблем не вызовет проблем. Кроме того, вы легко сможете поразить своих одноклассников и учителей яркой презентацией, которая позволит получить на уроке самые высокие оценки. Ваши знания химии будут блестящими, а презентации по химии, которые можно бесплатно скачать на нашем ресурсе, станут ювелирами в огранке ваших знаний.

Презентации по биологии также станут отличными помощниками при изучении естественных наук: связь между этими смежными великими науками трудно игнорировать.

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Казанский государственный медицинский университет» Минздрава РФ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ История развития аналитической химии Исполнитель: Давлетшина Гульназ Р группа

Аналитическая химия — это наука о методах определения химического состава вещества и его структуры.Однако это определение COP кажется исчерпывающим. Предметом аналитической химии является разработка аналитических методов и их практическое применение, а также широкое изучение теоретических основ. аналитические методы … Сюда входит изучение форм существования элементов и их соединений в различных средах и агрегатных состояниях, определение состава и стабильности координационных соединений, оптических, электрохимических и других характеристик вещества, изучение скоростей химических реакций. , определение метрологических характеристик методов и др.новые методы анализа и использование современных достижений науки и техники в аналитических целях.

В зависимости от задачи, свойств аналита и других условий состав веществ выражается по-разному. Химический состав веществ может быть охарактеризован массовой долей (%) элементов или их оксидов или других соединений, а также содержанием отдельных химических соединений или фаз, изотопов и т. Д., Фактически присутствующих в образце.Состав сплавов обычно выражается массовой долей (%) составляющих цементов; сложные горные породы, руды, минералы и т. д. по содержанию элементов в пересчете на любые их соединения, чаще всего оксидов.

Теоретическую основу аналитической химии составляют фундаментальные законы естествознания, такие как периодический закон Д. И. Менделеева, законы сохранения массы вещества и энергии, постоянство состава вещества, действующих масс и т. Д.Аналитическая химия тесно связана с физикой, неорганической, органической, физической и коллоидной химией, электрохимией, химической термодинамикой, теорией растворов, метрологией, теорией информации и многими другими науками.

Аналитическая химия имеет большое научное и практическое значение. Практически все основные химические законы были открыты методами этой науки. Состав различных материалов, продуктов, руд, минералов, лунного грунта, далеких планет и других небесных тел был установлен методами аналитической химии, открытие ряда элементов периодической таблицы стало возможным благодаря использованию точных методов. аналитической химии.Важность аналитической химии

Многие практические приемы аналитической химии и аналитические методы были известны в древние времена. Это, прежде всего, пробирный анализ, или пробирный анализ, который проводился «всухую», то есть без растворения образца и использования растворов. Методами пробирного анализа контролировалась чистота благородных металлов и установлено их содержание в рудах, сплавах и др. Методика проведения пробирного анализа воспроизведена в лабораторных условиях производственного процесса получения благородных металлов.Эти методы анализа применялись в Древнем Египте и Греции, также они были известны в Киевской Руси. Практическая ценность реакции в растворе в то время была небольшой. Основные этапы развития аналитической химии

Промышленное развитие и различные отрасли к середине 17 века. потребовали новых методов анализа и исследований, поскольку пробирный анализ больше не мог удовлетворить потребности химической и многих других отраслей. К этому времени, к середине 17 в.обычно включают возникновение аналитической химии и становление самой химии как науки. Определение состава руд, минералов и других веществ вызвало большой интерес, и химический анализ стал в это время основным методом исследований в химической науке. Р. Бойль () разработал общие представления о химическом анализе. Он заложил основы современного качественного анализа «мокрым» методом, то есть путем проведения реакций в растворе, привел известную в то время систему качественных реакций и предложил несколько новых (для аммиака, хлора и др.)), применил лакмусовую бумажку для обнаружения кислот и щелочей и сделал другие важные открытия.

М.В. Ломоносов () впервые начал систематически применять шкалы при изучении химических реакций. В 1756 году он экспериментально установил один из фундаментальных законов природы — закон сохранения массы вещества, который лег в основу количественного анализа и имеет большое значение для всей науки. М.В. Ломоносов разработал многие методы химического анализа и исследований, не утратившие своего значения и по сей день (фильтрация под вакуумом, операции гравиметрического анализа и др.)). К заслугам М.В. Ломоносова в области аналитической химии можно отнести создание основ газового анализа, использование микроскопа для качественного анализа формы кристаллов, что в дальнейшем привело к развитию микрокристаллоскопического анализа, создание рефрактометра и др. устройств. М.В. Ломоносов обобщил результаты своих исследований и опыт химика-исследователя, аналитика и технолога в своей книге «Первые основы металлургии или горного дела» (1763 г.), оказавшей огромное влияние на развитие аналитической химии и связанных с ней исследований. месторождения, а также металлургия и горнодобывающая промышленность.

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А.Л. Лавуазье () определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. На основе аналитических данных Д. Дальтон () разработал атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных соотношений.Ж.Л. Гей-Люссак () и А. Авогадро () сформулировали газовые законы.

М.В. Severgin () предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, J.L. Gay-Lussac разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическими методами легли в основу классической аналитической химии и сохраняют свое значение по сей день. Аналитическая химия, обогащенная новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться.В конце 18 века. T.E. Ловица (), развивая идеи М.В. Ломоносов создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов.

В конце 18-19 вв. трудами многих ученых Т.Ю. Бергман (), LJ Tenard (), К.К. Клаус () и др., Систематический качественный анализ … В соответствии с разработанной схемой из анализируемого раствора действие групповых реагентов использовалось для осаждения элементов определенных групп, а затем внутри этих групп проводилось открытие отдельных элементов.Работа выполнена К. Фрезениус (), который написал учебники по качественному и количественному анализу и основал первый журнал аналитической химии (Zeitschrift fur analytische Chemie, ныне Fresenius Z. anal. Chem.). В то же время И.Я. Берцелиус () и Ю. Либих () усовершенствовал и разработал методы анализа органических соединений на содержание основных элементов C, H, N и т. Д. Титриметрический анализ заметно прогрессирует, методы йодометрии, перманганатометрии и т. Д. Сделаны с годами.Р.В. Бунзен (), Г. Кирхгоф (). Они предлагают спектральный анализ, который становится одним из основных методов аналитической химии, непрерывно развивающимся до наших дней.

Открытие периодического закона в 1869 г. Д. И. Менделеевым () оказало огромное влияние на развитие химии и других наук, а «Основы химии» Д. И. Менделеева стали основой для изучения аналитической химии. Создание теории строения органических соединений А.Большое значение имел и М. Бутлеров. Значительное влияние на становление аналитической химии и ее преподавание оказала изданная в 1871 г. «Аналитическая химия» А. А. Меншуткина, выдержавшая в нашей стране 16 изданий и переведенная на немецкий и английский языки … В 1868 г. по инициативе DI Менделеева и Н.А. Меншуткина, при Петербургском университете было создано Русское химическое общество, которое в 1869 г. начало издавать собственный журнал. Создание Научно-химического общества и издание журнала оказали благотворное влияние на развитие отечественной химии и аналитической химии в частности.

Физико-химический анализ, разработанный Н.С. Курнаковым (), основанный на изучении диаграмм «состав-свойство», стал особым разделом химии. Метод физико-химического анализа позволяет установить состав и свойства соединений, образующихся в сложных системах, по зависимости свойств системы от ее состава, без выделения отдельных соединений в кристаллической или иной форме.

В 1903 г.С. Цвет () предложил для хроматографического анализа эффективный метод разделения соединений со схожими свойствами, основанный на использовании адсорбционных и некоторых других свойств вещества. Преимущества этого метода были полностью оценены только через несколько десятилетий после его открытия. А. Мартин и Р. Синг были удостоены Нобелевской премии 1954 г. за развитие распределительной хроматографии.

Дальнейшее развитие теории аналитической химии связано с открытием Н.Н. Бекетов () о равновесном характере химических реакций и К. Гульдберг () и II. Waage () закона действующих масс. С появлением в 1887 г. теории электролитической диссоциации С. Аррениуса () химики-аналитики получили метод эффективного количественного контроля химических реакций, а успехи химической термодинамики еще больше расширили эти возможности. Значительную роль в развитии научных основ аналитической химии сыграла монография В.Оствальда () «Научные основы аналитической химии в элементарном изложении», опубликовано в 1894 году. Труды Л.В. Писаржевского () и Н.А. Шиловой () по электронной теории окислительно-восстановительных процессов.

С 20-х годов ХХ века. интенсивно начинают развиваться количественный эмиссионно-спектральный анализ и абсорбционная спектроскопия. Разрабатываются устройства с фотоэлектрической регистрацией силы света. В 1925 г. Ю. Гейровский () разработал полярографический анализ, за ​​что в 1959 г. был удостоен Нобелевской премии.В те же годы были разработаны и усовершенствованы хроматографические, радиохимические и многие другие методы анализа. С 1950 года бурно развивается метод атомно-абсорбционной спектроскопии, предложенный Э. Уолшем.

Развитие промышленности и науки потребовало от аналитической химии новых сложных методов анализа. Возникла необходимость количественного определения примесей на уровне и ниже. Оказалось, например, что содержание так называемых запрещенных примесей (Cd, Pb и др.) в материалах ракетной техники должно быть не более 10 ~ 5%, содержание гафния в цирконии, используемом в качестве конструкционного материала в ядерной технике, должно быть менее 0,01%, а в материалах полупроводниковой техники не должно быть примесей. более 10%. Известно, что полупроводниковые свойства германия были обнаружены только после получения образцов этого элемента высокой чистоты. Изначально цирконий был отвергнут как конструкционный материал в атомной промышленности на том основании, что он сам быстро стал радиоактивным, хотя, согласно теоретическим расчетам, этого не должно было быть.Позже выяснилось, что радиоактивным стал не цирконий, а обычный спутник циркония, гафний, который находится в виде примеси в циркониевых материалах.

Сегодняшний день аналитической химии характеризуется многими изменениями: расширяется арсенал методов анализа, особенно в сторону физических и биологических; автоматизация и математизация анализа; создание методик и средств локального неразрушающего, дистанционного, непрерывного анализа; подход к решению задач о формах существования компонентов в анализируемых образцах; появление новых возможностей повышения чувствительности, точности и скорости анализа; дальнейшее расширение круга анализируемых объектов.Сейчас широко используются компьютеры, много работают лазеры, появились лабораторные работы; Значительно возросла роль аналитического контроля, особенно объектов нашего окружения. Возрос интерес к методологическим проблемам аналитической химии. Как четко определить предмет этой науки, какое место она занимает в системе научных знаний, фундаментальная или прикладная, что стимулирует ее развитие, эти и подобные им вопросы были предметом множества дискуссий.

chyby nielse bohra — Бесплатная энергия

— 1 — Druhá přednáška o axiomu jednoty 25.10.04. ЧИБИ НИЛЬСЕ БОХРА Электронная почта: [email protected] Ph.M. Kanarev http://Kanarev.innoplaza.net 1. vod Nyní se pokusíme najít zdroje chyb Nielse Bohra, které způsobily chybné představy, týkající se orbitálního pohybu elektronů v atomu. Začátek těchto chyb je spojen s omyly, ukrytými v analýze spektra atomu vodíku [1], [2]. Experimentátoři, zabývající se Spectroskopií зарегистрировали стоки tisíc spektrálních čar atomů, iontů a molkul.Je to největší soubor informací o mikrosvětě [3], [4]. To je důvod, proč je správná интерпретация спектра велми důležitá pro vytvoření správné představy o mikrosvětě. Nyní uvidíme, jak nesprávná convertace spektra atomu vodíku posílila chybnou myšlenku, týkající se orbitálního pohybu elektronu v atomu. Это знамение, оно же Нильс Бор в роце 1922 г., обдржел Нобелову цену с тимто одуводненим: «За прослушиванием о студии структуры атома» [5]. Jsou všechny důvody pro to, poukázat na jeho chybu a opravit ji. Tato chyba je založena na Louis de Broglieho chybné myšlence, týkající se vlnové povahy elektronu.Ten byl za ni roku 1929 odměněn Nobelovou cenou z následujícího důvodu: «За объект vlnové povahy elektronu» [5]. V následujících přednáškách podrobně popíšeme elektromagnetickoustrukturu elektronu a ukážeme, že to je částice, ne vlna. Vytvářejí se difrakční vzory jako výsledek Interakce spinů elementárních částic, když se kříží jejich dráhy. To je důvod, proč výše zmíněné vzory nemají souvislost s vlnovými vlastnostmi elementárních částic [2]. Takže podle de Broglieovy chybné myšlenky celkový počet n vln λ elektronu je umístěn v obvodu o poloměru R, který je opisován elektronem během jeho orbitálního pohybu.Níže máme [6] Tuto rovnici přepišme následujícím způsobem 2 πR = n ⋅λ. (16) 2 2πRm λν = nmλ ν. (17) Vezmeme-li v úvahu, že Nielsem Bohrem λν = V a m λ 2 ν = h, obdržíme korelaci postulovanou h mVR 2π =. (18) n Takže rovnice mezi Coulombovou elektrostatickou silou e 2 / R 2 a Newtonovou 2 setrvačnou silou mV / R vyplyne z Coulombova zákona a Newtonova zákona PDF, созданный с помощью pdfFactory пробная версия Связь www.pdffactory.com

7.8. Типы ковалентной связи

Ковалентная связь Образуется перекрывающимися электронными облаками связывающих атомов. Существуют разные способы перекрытия этих электронных облаков.

1. Прямое перекрытие:

В данном случае единственная область перекрытия электронных облаков лежит на прямой, соединяющей ядра атомов.Сформированное таким образом сообщение называется — Связь .

В зависимости от типа перекрывающихся облаков может образовываться с-ю. , г.
с-п. , п-п. И другие разновидности подключения.

2. Боковое перекрытие:

В этом случае две области перекрывающихся электронных облаков расположены в разных направлениях от плоскости, в которой лежат ядра связывающих атомов. Связь, сформированная в этом перекрывающемся EO, называется соединением.
Как и в случае подключения, в зависимости от типа перекрывающихся облаков могут образовываться различные разновидности подключения: p-P. , п-д. , г.
д-д. и т. Д.

И -, и -связи имеют определенное направление, которое возникает из-за стремления атомов к максимально эффективному перекрытию ЭО, то есть к перекрытию облаков в области максимальной электронной плотности. Таким образом, ковалентная связь имеет фокус. Например, в молекуле сероводорода H 2 S направления двух слоев между атомом серы и двумя атомами водорода почти перпендикулярны (см. Схему на стр. 95).У атома есть полностью определенное количество неспаренных электронов, поэтому он может образовывать полностью определенное количество ковалентных связей. Таким образом, ковалентная связь имеет насыщение. Например, если атом хлора образовал одну ° C с атомом водорода (см. Схему на странице 95), он больше не сможет соединиться с одним атомом водорода.

Сравнение характеристик — и -селлий показано в таблице 20.

Таблица 20. Сравнение характеристик и связи

Так как она почти всегда менее долговечна, чем -Cell, обычно между атомами сначала образуется -α, а затем, если есть возможность, то -cv.Следовательно, это возможно только в случае образования множественных ничьих (двойных и тройных):

-Связь, -Связь.
1. В конце абзаца приведены структурные формулы четырех веществ. Составьте для них электронные и молекулярные формулы.
2. Подпишите обычные структурные и электронные формулы следующих веществ: CH 3 Cl, COF 2, SO 2 Cl 2 и N 2 H 4. В случае затруднений изобразите формирование связей в этих молекулах. Укажите Б. структурные формулы -И -Овы. Следует иметь в виду, что в CH 3 CL атомы N и CL связаны только с атомами C, в COF 2 атомы O и F также связаны с атомами углерода, а в SO 2 Cl 2 атомы O и C1 связаны только с атомами S. .

7.9. Энергия ковалентной связи

Сила связи характеризуется энергией связи (см. Пункт 7.5). Прочность ковалентной связи можно оценить двумя способами: определить энергию, необходимую для разрыва всех связей в определенной части вещества, или определить энергию, необходимую для разрыва известного количества связей. В первом случае такая энергия называется энергией атомизации, во втором — энергией связи. На практике используются соответствующие молярные значения.

Молярная энергия атомизации показывает, какую энергию нужно потратить на разделение 1 молящегося вещества на изолированные атомы.

Молярная энергия связи показывает, какую энергию необходимо потратить на разрыв 1 моля (6.02. 10 23) связи. Для двухатомных молекул эти энергии совпадают.
И то, и другое молярная энергия измеряется в килоджоули на моль: в случае энергии атомизации — на моль вещества, а в случае энергии связи — на моль связей. При расчете количества ссылок для определения ES Dual (или тройки) соединение считается одной связью.

Таблица 21. Примеры значений E AT и средних значений E SV (в кДж / моль)

Из значений, приведенных в Таблице 21, можно сделать вывод, что сила ковалентных связей тем больше, чем меньше размер связывающих атомов и больше кратность связи.

Молярная энергия атомизации, молярная энергия связи.

7.10. Строение молекул. Модель гибридизации

Большинство соединений с ковалентными связями между атомами состоит из молекул.
Понятие «строение молекул» — понятие достаточно широкое и включает, в частности, химическое строение и пространственное строение.

Химическая структура молекулы описывается структурной формулой.

Пространственная структура молекулы описывается пространственной формулой.
Чтобы количественно охарактеризовать пространственную структуру молекулы, необходимо определить разумные расстояния и углы между соединениями. Оба могут быть определены экспериментально.

Для оценки межатомных расстояний в молекулах веществ, пространственная структура которых еще не изучена, часто используются так называемые атомные (ковалентные) радиусы.

Сумма атомных радиусов атомов различных элементов равна среднему расстоянию между атомами этих элементов, связанных простой ковалентной связью, в молекулах или кристаллах.Таблица атомных радиусов приведена в Приложении 9.
Для оценки углов между соединениями предоставлена ​​полезная модель гибридизации.
Напомним химическую структуру молекул метана (см. Рис. На стр. 21). Из схемы образования ковалентных связей в этой молекуле (стр. 105) следует, что три из четырех связей в этой молекуле точно такие же. Поскольку оси электронных облаков P-AO взаимно перпендикулярны, то три ковалентные связи, образованные с участием этих облаков, должны быть направлены под прямым углом друг к другу.Четвертое соединение должно несколько отличаться от них. Экспериментально установлено, что все четыре связи в молекуле метана полностью одинаковы и направлены в пространство, как показано на рисунке (стр. 21). То есть атом углерода занимает позицию в центре тетраэдра (правый тетраэдр, треугольная пирамида), а атомы водорода — в его вершинах. Это возможно только в том случае, если электронные облака атома углерода, участвующие в формировании связи, абсолютно одинаковы и соответствующим образом расположены в пространстве.
В рамках модели гибридизации предполагается, что такое выравнивание действительно происходит.

Гибридизация АО и ЭО называется гибридной.
В случае гибридизации метана CH 4 подвергаются одна 2S-AO и три 2p-JSC атома углерода, при этом образуются четыре SP 3-гибридных JSC. Схематично это можно записать как:
1 (2S-AO) + 3 (2P-AO) 4 (SP 3 -AO).
Энергии орбиталей становятся такими же, как и те же: — Связь: Чтобы правильно предсказать структуру молекулы с использованием модели гибридизации АО, вы должны помнить следующее:
1) при образовании ковалентных связей в атомах элементов S- и P-блоки, которые имеют только неспаренные электроны (группы IIA, III и IVA), орбитали, на которых эти электроны всегда гибридизуются;
2) когда ковалентные связи образованы атомами элементов P-блока, имеющими аварийную пару (группы VA и Via), гибридизация характерна только для атомов элементов второго периода;
3) для атомов элементов IA и VIIA групп экспериментальное подтверждение наличия или отсутствия гибридизации невозможно;
4) при отсутствии препятствий проводится SP 3-гибридизация; Если для этого недостаточно валентных электронов или часть из них участвует в образовании граней, то проводится SP 2- или SP-гибридизация.

Химическая структура молекулы, пространственная структура молекулы, межатомное расстояние, угол между связями, атомный радиус, гибридизация АО, гибридные орбитали, условия гибридизации АО.
1. Увеличьте количество молекул следующих веществ в порядке увеличения энергии связи: a) H 2 S, H 2 O, H 2 TE, H 2 SE; б) PH 3, NH 3, SBH 3, ASH 3.
2. Для следующих молекул нарисуйте схемы образования ковалентных связей и определите тип гибридизации центральных атомов AO: а) CCl 4, из 2, NF 3; б) bei 2, bf 3, siCl 4; в) H 3 C- CH 3, HCHO, N- с N.

Каждый атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Из-за зарядов ядра и электронов между соседними атомами возникают электростатические силы: притяжение и отталкивание. Если сближение атомов приводит к уменьшению энергии образующейся частицы (по сравнению с энергиями отдельных атомов), образуется химическая связь.

Химическая связь —
Это силы взаимодействия, удерживающие частицы друг друга.

Учеными доказано, что основную роль в формировании связи играют электроны, которые меньше связаны с ядром, то есть находятся на внешней электронной оболочке. Такие электроны называются валентными.

В атомах элементов главных подгрупп Все валентные электроны расположены на последнем (внешнем) электронном слое и их количество равно номеру группы.

В атомах элементов боковых подгрупп
Валентные электроны обычно расположены на последних двух электронных слоях, Но их количество также равно номеру группы, к которой принадлежит элемент.

Например, в атоме калия один валентный электрон, в атоме марганца 7 валентных электронов (рис. 1).

Рис. 1. Электронные конфигурации атомов калия и марганца

Согласно теории химической связи, наиболее устойчивыми являются внешние оболочки восьми электронов — октет (если в атоме всего 1 электронный слой, то для него наиболее устойчивым двухэлектронным состоянием является дублет).

Формирование устойчивой электронной оболочки может происходить несколькими способами, поэтому различают разные типы химической связи.

Ковалентная связь — Химическая связь, образованная перекрывающимися электронными облаками атомов. Электронные облака (электроны), обеспечивающие связь, называются общей электронной парой.

Различают два механизма ковалентного связывания: обменный и донорно-акцепторный.

При обменном механизме каждый атом предоставляет по одному электрону для образования общей пары:

A · + B = A: в

При донорно-акцепторном механизме один атом обеспечивает пару уже существующих электронов (донор), а другой атом обеспечивает свободную орбиталь для этой пары электронов (акцептор):

A: + □ B = A: в

Связь, осуществляемая путем образования общих электронных пар, в одинаковой степени принадлежащих обоим атомам, называется ковалентной неполярной.

Ковалентная неполярная связь Образуется между атомами неметаллов с одинаковыми значениями относительной электроотрицательности, например, в молекулах хлора, азота, между атомами углерода в этилене (Таблица 1).

Таблица.1. Примеры соединений, в которых присутствуют ковалентные неполярные связи.

Количество обычных электронных пар зависит от того, на сколько электронов не хватает каждого атома для октета. Хлор — элемент VII-A подгруппы, следовательно, на его внешнем электронном слое электроны. В октете не хватает одного электрона, значит, в CL 2 будет образована одна общая пара электронов. Между атомами азота в молекуле n 2 существуют три общие электронные пары, то есть тройная ковалентная связь.Между атомами углерода в этилене образуется двойная ковалентная связь.

Обратите внимание, что из каждого правила есть исключения, и правило октетов не всегда выполняется (например, молекула сернистого газа SO 2).

Ковалентная полярная связь Осуществляется путем образования общих электронных пар, которые смещены на атом более электроотрицательного элемента. В этом случае на атомах образуются частичные заряды: δ + и δ- (рис. 2).

Рис.2. Образование ковалентной связи в молекуле хлорида

Чем больше разница в электроотключении атомов элементов, тем больше полярность связи.

Ионная связь — предельная ковалентная полярная связь.

Ионная связь — Это электростатическое притяжение между ионами, образованное почти полным смещением электронной пары к одному из атомов. Этот вид связи образуется, если разница значений относительной электроотрицательности атомов большая (как правило, более 1.7 по настоящей шкале).

Ионная связь обычно образуется между типичным металлом и типичным неметаллом . Например, в хлориде натрия NaCl атом натрия 1 валентный электрон дал атом хлора и превратился в катион, а атом хлора, приняв 1 электрон, превратился в анион. Катион аниона притягивается, и образуется ионная связь (рис. 3).

Рис. 3. Образование ионной связи в хлориде натрия

Соли, щелочь, мажорные оксиды, карбиды, нитриды относятся к ионным соединениям.Все эти вещества в нормальных условиях являются твердыми, с высокими температурами плавления (обычно 700-1000 ° C), их растворы и расплавы электропроводников.

Отражение ионных соединений объясняется тем, что ион может притягивать противоположно заряженные ионы в любых направлениях и в больших количествах. Следовательно, ионы прочно связаны с кристаллической решеткой. Например, в решетке кристаллического натрия натрия один катион натрия окружен шестью анионами хлора, а каждый анион хлора окружен шестью катионами натрия (рис.4). Таким образом, весь кристалл поваренной соли каким-то образом представляет собой огромную макромолекулу, состоящую из огромного количества ионов. И химическая формула NaCl определяет только их соотношение в кристалле. В нормальных условиях молекулы NaCl не существует.

Рис. 4. Модель кристаллической решетки хлорида натрия

В одном веществе может быть реализовано несколько типов химической связи. Например, в хлориде аммония образуются ковалентные связи по обменному и донорно-акцепторному механизму, а также ионная связь между катионом аммония и хлорид-ионом (рис.5).

Рис. 5. Образование химических связей в хлориде аммония

Подведение итогов

Вы узнали, что такое химическая связь и почему она образуется, в чем разница между ковалентной и ионной связью, как изобразить схемы образования химической связи в различных веществах.

Библиография

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Учебник для 10 класса.Уровень творческого профиля. — М .: ООО «ТИД» Русское Слово — РС », 2008. (§§ 8, 14)

2. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лекун А.Н. Химия: 11 класс: Учебник для школьников. Креатив (уровень профиля): через 2 часа. М .: Вентана Граф, 2008. (§9)

3. Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 10-11 классы. — М .: Просвещение, 2011. (с. 88-95)

.

4. Хомченко И.Д. Сборник заданий и упражнений по химии для средней школы. — М .: РИА «Новая волна»: Издательство Демолеков, 2008.(стр. 39-41)

Домашнее задание

1.C. 39-40 №№ 7.3, 7.5, 7.7, 7.17 сборника заданий и упражнений по химии для средней школы (Хомченко И.Д.), 2008.

2. Перечень веществ: H 2 S, CO, KOH, K 2 O, NA 2 SO 4, CUCl 2, Hi, S, PCl 3, N 2 O 5. Выпишите из него формулы веществ: а) с ионной связью; б) с ковалентной связью.

3. Составьте электронную формулу молекулы SO 2. Показать смещение электронной плотности. Укажите тип химической связи.

Я впервые объяснил строение электронной оболочки, способствовал созданию идеи о химической связи и ее электронной природе. В соответствии с моделью BOR электроны могут занимать в атоме позиции, которые соответствуют определенным энергетическим состояниям, то есть уровням энергии. В 1915 году немецкий физик Коссель дал объяснение химической связи в солях, а в 1916 году американский ученый Льюис предложил интерпретацию химической связи в молекулах.Они исходили из представлений о том, что атомы элементов имеют тенденцию к достижению электронной конфигурации благородных газов (полное заполнение внешнего электронного слоя). Представления Косселя и Льюиса получили названия электронной теории валентности.
Достоверность элементов основных подгрупп Периодическая система Зависит от количества электронов, находящихся на внешнем электронном слое. Поэтому эти внешние электроны называют валентными. Для элементов боковых подгрупп как электроны внешнего слоя, так и электроны внутреннего подуровня могут выступать как валентные электроны.
Существует три основных типа химических связей: ковалентная, ионная, металлическая.

Таблица. Типы химических связей и их основные отличительные особенности.

Ковалентное соединение.

Ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар, возникающих в оболочках связанных атомов.

Необходимо ввести понятие электроотрицательности.Электричество — это способность атомов химического элемента нажимать на общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Номер электросвязи

Элементы относительной электроотключенности (по опросу)

Редко химические вещества Состоят из отдельных, не связанных между собой атомов химических элементов.В таком здании только небольшое количество газов, называемых благородными: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон имеют такую ​​структуру. Чаще всего химические вещества состоят не из разрозненных атомов, а из их ассоциаций с различными группами. Такое объединение атомов может отнять несколько единиц, сотни, тысячи или даже больше атомов. Сила, которая удерживает эти атомы в составе таких групп, называется химической связью .

Другими словами, можно сказать, что химическая связь называется взаимодействием, которое обеспечивает соединение отдельных атомов в более сложные структуры (молекулы, ионы, радикалы, кристаллы и т. Д.).).

Причина образования химической связи в том, что энергия более сложных структур меньше полной энергии отдельных, образующих ее атомов.

Так, в частности, если молекула XY образуется при взаимодействии атомов x и y, это означает, что внутренняя энергия молекул этого вещества ниже внутренней энергии отдельных атомов, из которых она образовалась:

E (XY)

По этой причине при образовании химических связей между отдельными атомами выделяется энергия.

В образовании химических связей участвуют электроны внешнего электронного слоя с наименьшей энергией связи с ядром, называемые валентинками . Например, у бора есть электроны 2 уровня энергии — 2 электрона на 2 орбитали s- и 1 на 2 p. -theliti:

При образовании химической связи каждый атом стремится получить электронную конфигурацию атомов благородных газов, т.е. так, чтобы в его внешнем электронном слое было 8 электронов (2 для элементов первого периода).Это явление получило название правила октетов.

Достижение электронной конфигурации атомов благородного газа возможно, если изначально одиночные атомы составят часть своих валентных электронов общими для других атомов. При этом образуются общие электронные пары.

В зависимости от степени принуждения электронов различают ковалентные, ионные и металлические связи.

Ковалентная связь

Ковалентная связь чаще всего возникает между атомами неметаллических элементов.Если атомы неметалла, образующие ковалентную связь, принадлежат разным химическим элементам, такая связь называется ковалентной полярной. Причина такого названия кроется в том, что атомы разных элементов обладают разной способностью притягивать к себе общую электронную пару. Очевидно, что это приводит к смещению общей электронной пары в сторону одного из атомов, в результате чего на нем образуется частичный отрицательный заряд. В свою очередь, на другом атоме образуется частичный положительный заряд.Например, в молекуле хлоридора электронный пара смещенный от атома водорода к атому хлора:

Примеры веществ с ковалентной полярной связью:

CCl 4, H 2 S, CO 2, pH 3, SiO 2 и т. Д.

Ковенатная неполярная связь образуется между атомами неметаллов одного химического элемента. Поскольку атомы идентичны, одинаковы и их способность задерживать общие электроны. В связи с этим смещения электронной пары не наблюдается:

Описанный выше механизм образования ковалентной связи, когда оба атома предоставляют электроны для образования общих электронных пар, называется скоростью обмена.

Есть еще донорно-акцепторный механизм.

При образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму общая электронная пара образуется за счет орбитали одного атома (с двумя электронами) и пустой орбитали другого атома. Атом, обеспечивающий водянистую электронную пару, называется донором, а атом со свободной орбиталью — акцептором. Атомы имеют парные электроны, например N, O, P, S.

Например, согласно донорно-акцепторному механизму четвертая ковалентная связь nH в катионе аммония NH 4 +:

Помимо полярности, ковалентная связь связи также характеризуются энергией.Энергия связи называется минимальной энергией, необходимой для разрыва связи между атомами.

Энергия связи уменьшается с увеличением радиуса связывающих атомов. Поскольку мы знаем, что атомные радиусы увеличиваются по подгруппам, можно, например, сделать вывод, что прочность связи галоген-водород увеличивается в ряд:

HI

Кроме того, энергия связи зависит от ее кратности — чем больше кратность общение, тем больше его энергия. Под множественностью связи понимается количество общих электронных пар между двумя атомами.

Ионная связь

Ионная связь может рассматриваться как крайний случай ковалентной полярной связи. Если обычная электронная пара смещена в ковалентной и полярной связи к одному из пар атомов, то в ионной она почти полностью «отдана» одному из атомов. Атом, отдавший электрон (ы), приобретает положительный заряд и становится катионом , а атом, поднявшийся на свои электроны, приобретает отрицательный заряд и становится анионом .

Таким образом, ионная связь — это связь, образованная электростатическим притяжением катионов к анионам.

Формирование этого типа общения характерно для взаимодействия типичных металлов и типичных неметаллов.

Например, фторид калия. Катион калия получается в результате отделения от нейтрального атома одного электрона, а ион фтора образуется при соединении фтора с одноэлектронным атомом:

Между образующимися ионами возникает сила электростатического притяжения. , в результате чего образуется ионная связь.

При образовании химических связей электроны от атома натрия перемещаются к атому хлора, и образуются противоположно заряженные ионы, которые имеют полный внешний энергетический уровень.

Установлено, что электроны от атома металла не вытягиваются полностью, а только смещаются к атому хлора, как при ковалентной связи.

Большинство бинарных соединений, содержащих атомы металлов, являются ионными. Например, оксиды, галогениды, сульфиды, нитриды.

Ионная связь также возникает между простыми катионами и простыми анионами (F -, CL -, S 2-), а также между простыми катионами и комплексными анионами (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, ОЙ -).Следовательно, ионные соединения включают соли и основания (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH)

Связь металлов

Этот тип связи образуется в металлах.

У атомов всех металлов на внешнем электронном слое есть электроны, которые имеют низкую энергию связи с атомным остовом. Для большинства металлов процесс потери внешних электронов является энергетически выгодным.

Ввиду такого слабого взаимодействия с ядром эти электроны в металлах очень подвижны и в каждом металлическом кристалле непрерывно происходит следующий процесс:

M 0 — ne — = mn +,

где m 0 — нейтральный атом металла, а M n + катион того же металла.На рисунке ниже показана иллюстрация происходящих процессов.

То есть электроны «используются» металлическим кристаллом, отсоединяясь от одного атома металла, образуя из него катион, соединяясь с другим катионом, образуя нейтральный атом. Такое явление получило название «Электронный ветер», а сочетание свободных электронов в кристалле атома Неметалла — «Электронный газ». Подобный тип взаимодействия между атомами металлов получил название металлической связи.

Водородная связь

Если атом водорода в любом веществе связан с элементом с высоким содержанием электронов (азот, кислород или фтор), такое явление характеризуется как водородная связь.

Поскольку атом водорода связан с электроотрицательным атомом, на атоме водорода образуется частичный положительный заряд, а на атоме электроотрицательного элемента — частичный отрицательный. В связи с этим становится возможным электростатическое притяжение между частично положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой. Например, водородная связь наблюдается для молекул воды:

Это водородная связь, которая объясняет аномальное нагревание тающей воды.Помимо воды, также прочные водородные связи образуются в таких веществах, как фтористый водород, аммиак, кислородсодержащие кислоты, фенолы, спирты, амины.

Скачать презентацию в соответствии с темой Chrome of Chemistry. Presentación a la lección «Chrome y sus conexiones». Propiedades químicas de los compuestos de cromo.

elemento químico VI del grupo periódico de Mendeleev,

• peso atómico 51 996;
• цвет de acero azulado metálico.

Elemento VI de un grupo de subgrupos secundarios

Elemento bajo

№

24 en la tabla periódica D.I. ИННЕТЕТЕВА

Elemento del 4º período.

Cr

Fracción masiva de cromo en tierra Kore — 0,02%

De cromo

железняк

Foo * cr.
2

О.
3

Encontrando en la naturaleza

FECR.
2

О.
4

Crocken

Pbcro.
4

Depósito de cromo

• En el crudo crudo de la Tierra bastante, 0.02%.
• Nuestro país tiene enormes reservas de cromita. Uno de los depósitos más grandes se encuentra en Kazajstán, en la región de Aktyubinsk; Estaba abierto en 1936, las reservas Mongativas de minerales de cromo están en los Urales.
• Куба, Югославия, muchos países asiáticos y África tienen grandes reservas de cromitas.

Апертура истории

• En 1797, el químico francés L. fuevestigado por primera vez por una crocoisita Mineral rojiza y pesada, que cayó en sus manos de Siberia lejana.

• Crocoísmo, más a menudo llamado Crocoyite (de los griegos «Crocos» — азафран), — Hermed Mineral que se encuentra en los Urales en los anos 40 del siglo XVIII. y descrito por М. В. Ломоносов .
  

• Нет возможности перепродажи este elemento en su forma pura. Una variedad de pinturas formadas por diferentes compuestos de un elemento recién abierto formado por diferentes compuestos, la Vocale lo llamó cromo (de la palabra griega «кромо» — цвет, пинтура).En una forma relativamente limpia, el nuevo elemento se resaltó en 1799. Ф. Тассер. Era un metal de acero gris con destellos plateados en un partillo, refractario (punto de fusión de 1800 ° C), nooxidante en condiciones normales, con una densidad, casi igual densidad de hierro.

Металлическая пластинаado-blanco

El metal más duro

Cima.

1890

0

С.

Físico

пропиедадес

Frágil, con densidad.

7,2 г / см
3

Propiedades químicas cromo

1. Reacciona con no metales (cuando se calienta)

A) 4CR + 3O
2

= 2cr
2

О.
3

B) 2CR + N
2

= 2крн.

C) 2CR + 3S = cr
2

С.
3

2. Реакция с испарением воды (en una condición rara)

2CR + 3H.
2

О = кр.
2

О.
3

+ 3ч.
2

3. Reacciona con ácidos.

Cr + H.
2

ASI QUE.
4

= CRCO.
4

+ H.
2

4.Reacciona con sales menos metales activos.

Cr + cuso.
4

= CRCO.
4

+ Cu

Compuestos de cromo

Compuestos de cromo (II)

Compuestos de cromo (III)

Compuestos de cromo (VI)

Cr
2

О.
3

óxido anfótero

Cro — óxido de casa

Cr (ох)
3

-Mapoter Conexión

Cr (ох)
2

—

основание

Cro
3

— Линдо Оксидо

H.
2

Cro
4

-Хромова

(H.
2

Cr
2

О.
7

) Ácido de medicamentos

Compuestos de cromo (II)

1.Indica ácidos.

• Cuando se calienta descompone
  

CRO + 2HCL =

Cr (ох)
2

= CRO + H
2

О.

= Crcl
2

+ H.
2

О.

2. Reacciona con ácidos.

2. Fuera de oxígeno aéreo

Cr (ох)
2

+ H.
2

ASI QUE.
4

=

= CRCO.
4

+ 2ч.
2

О.

4cro + О.
2

= 2cr
2

О.
3

Compuestos de cromo (III)

Cr
2

О.
3

— En condiciones Conventionionales, no reacciona con soluciones ácidas y álcalis.

1. Indica ácidos.

Cr
2

О.
3

— reacciona
соло cuando se fusiona

Cr (ох)
3

+ 3hcl =.

Cr
2

О.
3

+ Ba (ой)
2

=

= Crcl
3

+ 3 H.
2

О.

= Ba (cro
2

)

2

+ H.
2

О.

2. Reacciona con álcalis.

Cr (ох)
3

+ 3naoh =.

Reacciona con metales más activos.

Cr
2

О.
3

+ 2al = al
2

О.
3

+ 2CR.

= Na.
3

(Cr (ох)
6

)

3. En la calefacción se descompone.

2CR (OH)
3

= Cr
2

О.
3

+ 3ч.
2

О.

Compuestos de cromo (VI)

1. Reacciona con agua.

Ácidos -h.
2

Cro
4

л в
2

Cr
2

О.
7

-Nuevo y existe solo en solución donde se establece el equilibrio entre ellos.

Cro
3

+ H.
2

О = Н.
2

Cro
4

2. Reacciona con álcalis.

Cro
3

+ 2кох =.

= К.
2

Cro
4

+ H.
2

О.

En los elementos de calefacción de las estufas eléctricas (hierro, níquel y aleación de cromo).

En la producción de acero.

Chromium de aplicación

Cromo (creación

recubrimientos protectores y decorativos).

Chromium de aplicación

El uso de cromo se basa en su resistencia al calor, dureza y resistencia contra la corrosión.

La mayoría de todos los cromosas se utilizan para oler los aceros de cromo. Una cantidad Mongativa de Cromo va a recubrimientos decorativos resistentes a la corrosión.

El uso generalizado se obtuvo mediante cromo en polvo en la producción de productos de metal-cerámica y materiales para electrodos de soldadura.Хром в форме ION CR3 +, испачканный на Ruby, который используется в качестве материала, используемого в геме и лазере.

Los compuestos de cromo se tratan con tinte.

Desde una mezcla de cromita y magnesita producido productos refractarios de cromomagnesita. .

Сульфато-де-хром и альумбре-хромокал, который используется для использования в качестве материала для унапиль де хромо-дюрадера.

El uso de compuestos de cromo.

Los compuestos de cromo se utilizan como pinturas minerales.

Mezcla de cromo utilizada para lavar platos químicos en Laboratorios.

El papel del cromo en los organisos vivos.

Hechos importantes:

Chrome es uno de los elementos biogénicos, entra constantemente la composición de los tejidos y animales de la planta.En animales, Chrome Participa en el intercambio de lípidos, proteínas (parte de la enzima Tripsin), карбогидратос. Reducir el contenido de cromo en alimentos y la sangre проводит una disminución en la tasa de crecimiento, aumentando el colesterol en la sangre.

A fines de la década de 1950. Dosvestigadores, Schwartz y Merz, informaron que las ratas, que урегулирование в диете, desarrolladas por Chrome, desarrollaron intolerancia al azúcar; Cuando segotia el cromo a la diea, su estado se ha normalizado.Fue la primera confirmación de que el cromo es necesario para los animales para la vida normal. Desde entonces, losvestigadores han entendido que Chrome desempeña el mismo papel de la salud humana.

Fuentes de alimentos de cromo

• brotes de trigo, hígado, carne, queso, frijoles, guisantes, grano entero, pimienta negra, melissa, levadura de cerveza.

compruebe

¿Qué pasa con las siguientes sustancias?

reaccionará cromo

H.
2

ASI QUE.
4

Cu (№
3

)

2

Алабама

KCL.

Нано
3

HCL

compruebe

El óxido y el hidróxido de cromo (II) reaccionan.

con las siguientes sustancias

H.
2

ASI QUE.
4

HNO.
3

HCL

Cacl
2

NaOH.

CUO.

Para disfrutar de la vista previa de las presentaciones, cree una cuenta (cuenta) Google e inicie sesión en él: https://accounts.google.com

Firmas para diapositivas:

El trabajo de cromo realizó de química Gbou Sosh № 1465. NG Кузнецова Москва Попова Светлана Анатольевна

Elemento de CR bajo el número 24 en la tabla periódica D.I. Elemento de remheevevo VI de un elemento de grupo de subgrupos del lado 4to período Fracción masiva de cromo en la corteza de la Tierra — 0, 02%

Encuentra en la naturaleza Хром Железняк FeO * CR 2 O 3 Хром FECR 2 O 4 PBCRO 4

Propiedades físicas Color blanco de plata y metal El metal más duro es frágil, con una densidad de 7, 2 г / см 3 тем.1890 0 C.

Propiedades químicas de Chromium 1. Reacciona con no metales (cuando se calienta) a) 4 CR + 3O 2 = 2CR 2 O 3 B) 2CR + N 2 = 2CRN B) 2 CR + 3S \ u003d CR 2 S 3 2. Paraguales con Vapor de agua (en el hotstock) 2 Cr + 3h 2 O = CR 2 O 3 + 3H 2 3. Реакция с Cr + H 2 SO 4 = CRSO 4 + H 2 4 ácidos. Abokes con sales de metales menos activos CR + CUSO 4 = CRSO 4 + CU

El uso de cromo en la producción de acero en los elementos de calentamiento de hornos eléctricos (hierro de aleación, níquel y cromo) cromo (hierro de aleación, níquel y cromo) cromo protectores y decorativos)

Cromo (II) Compuestos de compuestos de cromo (III) Compuesto Cromo (VI) Cro Compuestos CRO — CR básico (OH) 2 — Базовый CRO 3 — óxido ácido H 2 CRO 4 — Хром (H 2 CR 2 O 7) — Ácido dicrómico Cr 2 O 3 — Óxido AMPhotérico CR (OH) 3 — Conexión anfóterica

Compuestos de cromo (II) 1.Reacciona con CRO + 2HCl = crcl 2 + H 2 O 2. Оксидина al aire Oxygen 4 CRO + O 2 = 2CR 2 O 3 Cuando se calienta se descompone con CR (OH) 2 = CRO + h3O 2. Реакция кон. CR (OH) 2 + H 2 SO 4 = CRSO 4 + 2H 2 O

Los compuestos de cromo (III) CR 2 O 3, en condiciones normales, no reaccionan con soluciones ácidas y álcalis. CR 2 O 3 expresa solo cuando el CR 2 O 3 + BA (OH) 2 = BA (CRO 2) 2 = BA (CRO 2) 2 + H 2 O reacciona con metales más activos CR 2 O 3 + 2 AL = AL 2 O 3 + 2CR 1.Реакция с CR (OH) 3 + 3HCL = CRCL 3 + 3 H 2 O 2. Реакция с щелочью CR (OH) 3 + 3NANH = NA 3 (CR (OH) 6) 3. Calentamiento расщепляет 2CR (OH) 3. = CR 2 O 3 + 3H 2 O

Compuestos de cromo (VI) 1. Reacciona con agua CRO 3 + H 2 O = H 2 CRO 4 2. Reacciona con agua CRO 3 + 2KOH = K 2 CRO 4 + h3O ácido — H 2 CRO 4 y H 2 CR 2 O 7 -nuevo y existe solo en una solución donde se establece el equilibrio entre ellos

El sulfato de cromo y el alumbre cromocal se utilizan para la fabricación de la piel cromada duradera de los compuestos de cromo se utilizan como pinturas minerales.La mezcla de cromo se usa para lavar platos químicos en Laboratorios. Aplicación de compuestos de cromo

Verifíquese con qué de las siguientes sustancias reaccionará el cromo H 2 SO 4 AL KCL HCL NANO 3 CU (NO 3) 2

Verifique con el óxido de cromo cromo y el congientes sustancias H 2 SO 4 HNO 3 HCL CACI 2 NaOH CUO

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=102-28-72&n\u003d21 http://im7-tub-ru.yandex .net / i? id = 152996174-45-72 & n = 21 http: // im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n\u003d21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=312-60-72&n\u003d21 http://dabi.ru/attachments/ 7044/6952/15 / LARGE.JPG http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n\u003d21 Enlaces a fuentes de información y Imágenes: iIINovoshinsky NS NOVOSHINSKAYA QUÍMICO Nivel de perfil de 10º grado http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n\u003d21 http: // im6-tub-ru .yandex.net / I? ID = 373203664-10-72 & n = 21 http: // im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n\u003d21

Encontrando en la naturaleza. Se tarda veinte segundo en la prevalencia entre todos los elementos. Se encuentra Solo en forma de compuestos, основные де лос cuales сыновые минералы Chrome FeO CR 2 O 3 CROCE PBO CR 2 O 3. Это мезкла де CR 2 O 3, которая дает эмеральду тону.

El 13% неокисляемый де ацероэс).El cromo de productos de hierro les da un «título =» (! Lang: el uso del cromo. El main consumidor de cromo es la metalurgia, la adición de Cr a acero le da resistencia química, alta dureza y fuerza (cuando CR > 13% неокисляемых деацероэсов). Los productos de hierro cromo les da un installlo. «>
7
!} El uso de cromo. Основной консумидор хромо-эс-ла-металургия, адисион-де-Cr a acero le da resistencia química, alta dureza y resistencia (con el contenido de CR> 13% de acero es inoxidable).El cromo de los productos de hierro les da resistencia a la corrosión. Los compuestos de cromo se utilizan en la producción de ladrillos refractarios, en la industry de cuero para el lanzamiento de la piel, en la producción de tintes, rubí искусственный. El 13% неокисляемых деацероэсов). El cromo de productos de hierro les da installlo «> 13% de acero es inoxidable). El cromo de los productos de hierro les da resistencia a la corrosión. Los compuestos de cromo se utilizan en la producción de ladrillos refractarios, en la Industria del bronceado de cuero, en la producción de tintes, Rubí искусственный «.> El 13% неокисляемых деацероэсов). El cromo de productos de hierro les da un «título =» (! Lang: el uso del cromo. El main consumidor de cromo es la metalurgia, la adición de Cr a acero le da resistencia química, alta dureza y fuerza (cuando CR > 13% неокисляемых деацероэсов). Los productos de hierro cromo les da un installlo. «>
title = «El uso de cromo. Основной потребитель хрома es la metalurgia, la adición de Cr a acero le da resistencia química, alta dureza y resistencia (con el contenido de CR> 13% de acero es inoxidable).El cromo de los productos de hierro les da un createdlo. «>
!}

CR 2 O 3 (CR (III) óxido) es un polvo verde refractario y refractario. Obtener la descomposición térmica del dicromato de amonio o potasio. 4K 2 CR 2 O 7 = 2CR 2 O 3 + 4K 2 CRO 4 + 3O 2 Muestra las propiedades del excelente óxido anfótero. La base de las pastas de molienda y ordenado en ingeniería mecánica, óptica, joyería y reloj de reloj. Aplique como un pigmento verde en la pintura, para la tinción, tóxico.Poner en la piel puede causar una existencia y otros. enfermedad de la piel. Especialmente peligrosa inhalación de óxido de aerosol. ПДК 0,01 мг / м 3. Cuando trabaje, es necesario usar equipos de protección personal.

CRO3 — это кристаллический цвет, наранджа блестящий, двукратный растворимый. Muy venenoso (1 clase de peligro). Cuando se disuelve en agua, ácido crómico CR 2 O 3 + H 2 O = h3 CRO 4 o DICHROME 2CRO 3 + H 2 O = h3 CR 2 O 7 se conoce solo en soluciones acuosas, pero sus sales son resistentes CRO 3 — Окислитель Sy.Этот спирт является огнеопасным. Aplicación: blanqueamiento de materiales, pigmento en producción de vidrio. Дозировка смертных людей ПЕРОРАЛ-0,6Г ПЕРИКО. Cuando se trabaja, es necesario usar equipo de protección personal.

Los cromatos K 2 CRO 4, los cristales amarillos son bien solubles en agua. Se obtiene mediante la fusión CRO 3 con los óxidos Principalales, la oxidación de los compuestos CR (III) en el medio alcalino.2K 3 + 3B 2 + 4KOH = 2K 2 CRO 4 + 6KBR + 8H 2 O Oxidante fuerte. Se utiliza cuando se pega cuero, cera blanqueadora, en la producción de tintes. ПДК B. agua питьевой 0,05 мг / м 3.

Дихромат K — K 2 CR 2 O 7 Sustancia cristalina naranja, formada cuando se acidifica con cromatones 2cro h + = cr2 o h3o, es decir, los cromatos son estables en un medio alcalino y dicromatos en ácido. Los dicromatos en un ambiente ácido sonoxidantes más fuertes que los cromos en alcalino.La mezcla de cromo de cromúrgica (K 2 CR 2 O 7 y H 2 SO 4) se usa para lavar los platos de labratorio se utilizan como conservantes de madera, tejido de almacenamiento de tejidos, basado en la pintura.

Diapositiva 2.

Posición en la tabla periódica.

Número atómico — 24 Símbolo — Período de CR — 4 Grupo — Lado VI

Diapositiva 3.

Edificio del átomo

Число протонов (P +) y электронов (E-) es 24 Число нейтронов (N0) igual a 28 Электрическая конфигурация — 1S22S2 2P63S2 3P63D5 4S1

Diapositiva 4.

Grado deoxación

CR + 2 Grado Oxidación de cromo II (CRO) Haluros (CRF2, CRI2, CRCL2, CLBR2) CR + 3 Oxidación Grado CR + 3 DC (CR2O3) CR Гидроксид (OH) 3 CR + 4 Grados de óxido de cromo CR + 6 Oxidación de óxido de cromo VI (CRO3) Fila de ácidos (h3CRO4, h3CR2O7) Oxido de cromo (VI) Oxido de cromo (III)

Diapositiva 5.

Apertura de la Historia

En 1766, se descubrió el mine en las cercanías de Yekaterinburg, que se llamaba «Сибирский красный инструмент», PBCRO4.Современный номер на CoCcount. En 1797, el químico francés L. N. Vochene asignó un nuevo metal refractario. El elemento de nombre recibido de griego. χρῶμα — Color, Pintura — Debido a una variedad de pintura de sus conexiones. Тасмания Крокойт

Diapositiva 6.

Propiedades físicas

El cromo tiene todas las propiedades del metal, funciona bien y la corriente eléctrica, tiene un brillo de metal característico. La característica primary del cromo es la resistencia a los ácidos y el oxígeno.El punto de fusión es de 1875 ° C и приблизительная температура 37 ° C. Algunas propiedades físicas de este metal bruscamente, cambian suplemente; Los científicos explican que esta anomalía aún no puede.

Diapositiva 7.

Propiedades químicas

Interacción con no metales: 4CR + 3O2 = 2CR2O3 2CR + 3CL2 = 2CRCl3. 2CR + N2 = 2CRN 2CR + 3S = CR2S3 Interacción con agua: 2CR + 3h3O = CR2O3 + 3h3 Restauración de Metales de óxidos y sales: 2CR + 3CUCL2 = 2CRCl3 + 3cu

Diapositiva 8.

Interacción con ácidos CR + 2HCL = crcl2 + h3 cr + h3so4 = CRSO4 + h3SO4 = CRSO4 + h3 4CR + 12HCL + 3O2 = 4CRCl3 + 6h3O CR 2CR = 6h3SOd + 6h3SO4 + 6h3SO4 6h3O CR + 6HO3 = CR (NO3) Interacción 3 + 3NO2 + 3h3O con reactivos alcalinos 2CR + 6koh = 2kcro2 + 2k2o + 3h3 cr + kclo3 + 2koh = k2cro4 +

+ h3o

Diapositiva 9.

Obtener cromo

FEO · CR2O3 + 4C → FE + 2CR + 4CO

Diapositiva 10.

Chromium de aplicación

Principal elemento de aleación Producción de revueltos decorativos resistentes a la corrosión Revestimientos de pintura Producción de la piel Producción cromada Mercedes Pintura de cromo

Diapositiva 11.

Rol biológico

Chrome es uno de los elementos biogénicos, entra constantemente la composición de los tejidos y animales de la planta. Envenenamiento de cromo, y sus compuestos se encuentran en su producción; en ingeniería mecánica; металургия; En la fabricación de cuero, pinturas и т. Д.Laxicidad de los compuestos de cromo de зависимые от sus estructuras químicas: dicromatos tóxicos que los cromatos, compuestos CR (VI) tóxicos que los compuestos CR (II), CR (III). Las formas iniciales de la enfermedad se manifestian por la sensación de sequedad y dolor en la nariz, en la garganta, la dificultad de respirar, tos; Se pueden mantener al detener el contacto con Chrome. Con el contacto a largo plazo con los compuestos de cromo, hay signos de envenenamiento crónico: dolor de cabeza, debilidad, dispepsia, pérdida de peso y otros.

Diapositiva 12.

Gracias por su atención

Просмотреть все

1 diapositiva

Profesor de química МБОУ Лицей №1 М. Волжский Волгоградская область Солдатова Татьяна Михайловна. CROMO

2 квартиры

3 diapositivas

I. INFORMACIÓN HISTÓRICA II. Chrome — Elemento químico: 1. Poner el cromo en el sistema periódico de elementos químicos D.И. Ивелеева 2. La estructura del átomo. III.HROM: una sustancia simple 3. Encontrar en la naturaleza 1. Composición. Propiedades físicas. 2. Ресибо. 3. Propiedades químicas 4. Papel biológico y acción fisiológica. 5. Aplicación IV. Compuestos de cromo

4 diapositivas

En 1766, se descubrió el Mineral en las cercanías de Yekaterinburg, que se llamaba «Сибирский красный инструмент», PBCRO4. Современный номер на CoCcount. En 1797, el químico francés L. N. Voklenu abrió un nuevo elemento cromado en el plomo rojo siberiano y en 1798 lo consiguió en un estado libre.El origen del elemento de nombre del título recibido de griego. χρῶμα — Color, Pintura — Debido a una variedad de pintura de sus conexiones.

5 diapositivas

El químico francés Louis Nicolas Voblana nació en St. Andre-d «Eberto (Normandía). Junto con AF Furkrua, descubrí (1799) la naturaleza química de la urea. Junto abriika con PJika (1806) espárragina de aminoácidos. Abrió también pectina y ácido de manzana, destacó al alcance y el ácido chino.Hubo una contribución importanta al desarrollo del análisis Mineral. Creó una escuela de químicos. Publicado uno de los primeros liderazgo en el mundo. análisis químico — «Введение а ля química analítica» (1799).

6 диапозитивов

7 diapositivas

La posición de cromo en PSHE D.I. Менделеева. La estructura del átomo. Группа компаний Parte Serial CR Metal 24 4 VIB +24 4 2 1 8 Valence Becons 13 1S2 2S22P6 4S1 3S23P6 3D 5 cr0 ─ 2e → cr + 2 cr0 ─ 3e → cr + 3 cr0 ─ 6e → cr + 6

8 diapositiva

Encontrar cromo en la naturaleza El cromo es un elemento bastante común (0.02% de las acciones,%). Основные компоненты хромового покрытия Ironhouse (Chrome) FEO · CR2O3. Еще один минерал очень важен для Croac PBCRO4. Cromado

9 diapositivas

Densidad de propiedades físicas 7,19 г / см3; Температура плавления 1890 ° C; T Hervir 2480 ° C. En forma libre — металлический бланко азуладо. Хром (con impurezas) es uno de los metales más duros. Cromo muy puro, bastante bien, dar en el processingamiento mecánico, plástico. Resistente al aire. Комбинация углеродного волокна с температурой 2000 ° C (III) CR2O3.

10 diapositivas

La obtención de Chromium Zheleznyka Fe (CRO2) 2 (cromita de hierro) с получением медианного восстановления феррокрома en coquees eléctricos COKE (карбоно): FEO · CR2O3 + 4CO hromeleac Ferrocrome + 4COi + 4COi Ferro + Fe + y cromo (alrededor del 60%), основные Impurezas: силицио де карбоно (hasta al 5%) (hasta un 8%), azufre (hasta 0,05%), fósforo (hasta 0,05%). El ferrocromo se utiliza para la producción de aceros aleados.

11 diapositivas

Para obtener un cromo puro, la reacción se lleva a cabo de la siguiente manera: 1) Hierro de cromito fundido con carbonato de sodio (sodio calcinado) в воздухе: 4FE (CRO2) 2 + 7O2CO3 8NA2CRO4 + 2FE2O3 + 8CO2 2) Disuelva cromato de sodio y separarlo de la glándula de óxido; 3) Traducir el cromato en dicromato, solución acidificante y cristalizar el dicromático; 4) Reciba un óxido de cromo limpio con un carbón de recuperación de dicromato: Na2CR2O7 + 2C → CR2O3 + Na2CO3 + CO 5) Con aluminotermia, se obtiene cromometálico: CR2O3 + 2A → AL2O3 + 9CR + 130 KCAL

12 diapositivas

Usando la electrólisis, el cromo electrolítico se obtiene de una solución de anhídrido crómico en agua que contiene el aditivo de ácido sulfúrico.Al mismo tiempo, en los cátodos se llevan a cabo Principalmente 3 del processso: 1) la Restoración del Cromo hexavalente al trivalente con su transición a la solución; 2) la descarga de iones de hidrógeno con la liberación de hidrógeno gaseoso; 3) дескарга ионов, содержащих гексавален хрома с осадком металического хрома; CR2O72- + 14N + + 12E- = 2CR + 7h3O

13 diapositiva

Propiedades químicas LI, K, BA, CA, NA, MG, AL, MN, ZN, FE CO, SN, PB, h3, CU, HG, AG, AU CR CR + + + + h3SO4 (Conc .), Soluciones de sal + Soluciones de HCl de O2 no metales, h3SO4 h3O + Oxidante alcalino Melts + HNO3

14 diapositiva

A temperatura ambiente, el cromo se activa químicamente activamente debido a la formación en su superficie de una película delgada de óxido duradero. Cuando se calienta, la película de óxido de cromo se destruye, y reacciona con casi todos los no metales, por ejemplo: oxígeno, halógenos, nitrógeno, gris. Haga la ecuación de las reacciones de cromo con los no metales enumerados.Учитывайте окислительно-восстановительные способности.

15 diapositivas

Cr0 + o20 = cr2 + 3o3-2 4 2 3 cr0 — 3e → cr + 3 4 o20 + 4e → 2o-2 3 cr0 — реставратор, processso de oxificación O20 — окислитель, processso de recuperación cr0 + br20 = cr + 3br3-1 2 3 2 CR0 — 3E → CR + 3 2 BR20 + 2E → 2BR-1 3 CR0 — Restoener, processso de oxidación BR20 — Oxidante, processso de recuperación

16 diapositiva

CR0 + N20 = CR + 3N-3 CR0 — 3E → CR + 3 2 N20 + 6E → 2N-3 1 2 2 CR0 — восстановитель Agente, el processso de oxidación N20 es un оксидант, эль метод recuperación CR0 + S0 = CR2 + 3S3-2 CR0 — 3E → CR + 3 2 S0 + 2E → S-2 3 2 3 3 CR0 — Agente восстановитель, processso de oxidación S0 — Oxidante, processso de recuperación

17 diapositiva

En el estado caliente, el cromo reacciona con steam de agua: 2CR + 3h3O = CR2O3 + 3h3 LI, K, BA, CA, NA, MG, AL, MN, ZN, FE CO, SN, PB , h3, CU, HG, AG, AU CR en una fila de tenses de cromo es la izquierda del hidrógeno y, por lo tanto, en ausencia de aire puedeexamples hidrógeno de las soluciones de ácidos clorhídrico y sulfúrico de ácidos clorhídrico y sulfúrico de cromo II).Haga la ecuación de reacciones de cromo con soluciones de ácidos clorhídricos y sulfúricos. Учитывайте окислительно-восстановительные способности.

18 diapositiva

Cr0 + h + 1cl = cr + 2cl2 + h30 cr0 — 2e → cr + 2 1 2h + + 2e → h30 1 2 cr0 — Восстановитель Agente, processso deoxación HCL (debido a H + 1) — Agente deoxidación, процедура рекуперации CR0 + h3 + 1SO4 = CR + 2SO4 + h30 CR0 — 2E → CR + 2 1 2H + + 2E → h30 1 CR0 — восстановитель Agente, processso de oxidación h3SO4 (дебидо a H + 1) — Oxidante, procuperación

.

19 diapositiva

En presencia de oxígeno, el cromo reacciona con soluciones ácidas con la formación de sales de cromo (III) 4CR + 12HCl + 3O2 = 4CRCl3 + 6h3O

20 diapositivas

El azufre концентрадо и лос ácidos nítricos en el frío se pasivan por cromo con un fuerte calentamiento del ácido.El cromo se aprieta con cromo con la formación de cromo de coles (III) CR + h3SO4 → CR2 (SO4) 3 + SO2 + h3O CR + HNO3 → CR (NO3) 3 + NO2 + h3O; coeficientes. Номинальный агент оксиданта и агент-редуктор.

21 диапозитива

CR0 + h3S + 6O4 → CR2 + 3 (SO4) 3 + S + 4O2 + h3O CR0 + HN + 5O3 → CR + 3 (NO3) 3 + N + 4O2 + h3O CR0 — 3E → CR + 3 2 S + 6 + 2e → S + 4 3 2CR + 6h3SO4 = CR2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6h3O CR0 — Agente восстановитель, processso deoxidación h3SO4 (debido a S + 6) — Oxidante, processso de recuperación CR0 — 3E → CR + 3 1 N + 5 + 1e → N + 4 3 CR + 6HNO3 = CR (NO3) 3 + 3NO2 + 3h3O CR0 — Agente-восстановитель, processso deoxidación HNO3 (debido a N + 5) — Agenteoxidante, processso de recuperación

22 diapositiva

El cromo es capaz de agarrar muchos metales, como cobre, estaño, plata y otros, desde soluciones de sus sales: CR0 + CU + 2SO4 → CR + 2SO4 + CU0 Haga la ecuación de reacción con la cromon de cromoñón де сульфато де кобре (II).Считайте себя реактивным с окислительно-восстановительным потенциалом. CR0 — 2E → CR + 2 1 CU + 2 + 2E → CU0 1 CR + CUSO4 = CRSO4 + CU CR0 — восстановитель Agente, processso deoxación CUSO4 (debido a CU + 2) — Oxidante, procuperación

23 диапозитива

CR + KCLO3 + KOH K2CRO4 + KCL + h3O. Номинальный агент оксиданта и агент-редуктор. Las soluciones alcalinas en Chrome prácticamente no actúan. El cromo reacciona con fusión de oxidación alcalina.Los nitratos de sodio, el potasio, el clorato de potasio y otros Agenttes Oxidantes, se utilizan como Agenttes Oxidantes. Cuando interactúan con fusión alcalina, лос оксидантес де кромоформан уна сал де типо анионико, en el que el mayor grado de oxidación выставка. Flujo

24 диапозитива

CR0 + KCL + 5O3 + KOH → K2CR + 6O4 + KCL-1 + h3O CR0 — 3E → CR + 3 1 CR + 5 + 6E → CL- 2 CR + KCLO3 + 2KOH = K2CRO4 + KCL + h3O CR0 — Agente reductor, Oxidación de processso KCLO3 (расходы на CL + 5) — Oxidante, processso de recuperación

25 diapositivas

Cromo — постоянный компонент Organismos de plantas y animales.La sangre contiene de 0,012 и 0,0035% хрома. Chrome es de gran importancia en el метаболизм-де-лос-карбохидратос и лас-грасас, y también Participa en el processso de síntesis de insulina. El más importante rol biológico Consiste en la регуляция метаболизма углеводов и элементов nivel de glucosa en la sangre contribuye a la formación normal y un aumento en el cuerpo de los niños. Reducir el contenido de cromo en alimentos y la sangre проводит una disminución en la tasa de crecimiento, aumentando el colesterol en la sangre.

26 diapositiva

Хром — это важный компонент в большом количестве. Se utiliza como recubrimientos de galvanoplatos (cromo) resistentes al desgaste (cromo) aplicados a la producción de aleaciones: cromo-30 y cromo 90, нерегулируемые продукты а-ля producción de boquillas de poderosas antorchas de Plasma и en lapacial

27 diapositiva

Cromo (II) Compuestos compuestos de compuestos de cromo (III) Compuestos de cromo (VI) Hidróxido de hidróxido de óxido Hidróxido Hidróxido Hidróxido Hidroxide Oxido de hidróxido

28 diapositiva

Chromium (II) CROCOPOS COMPUESTOS DE OXIDO DE CROMO (II) — Los cristales negros, tiene un carácter básico con un calentamiento cauteloso de hidróxido de cromo (II) en ausenó de obíxene de cromo (II) en ausenó de obíxene de cromo (II) en ausenó de obígeno II).Hacer la ecuación de reacción. CR (OH) 2 = CRO + h3O 3CRO = CR + CR2O3 con más altas temperaturas Хром (II) Oxido desproporcionado: 700 °

29 diapositiva

Haga la ecuación de reacción de óxido de cromo (II) con ácidos clorhídricos y sulfúricos. Рассмотрим las reacciones desde el punto de vista de TED. CRO + h3SO4 = CRSO4 + h3SO4 = CRSO + + CL- = CR2 + + 2CL- + h3O CRO + 2H + = CR2 + + h3O CRO + 2HCL = CRCL2 + h3O CRO + 2H + + SO42- \ u003d CR2 + + SO42- + h3O CRO + 2H + = CR2 + + h3O

30 diapositivas

El óxido de cromo (II) es un agent reductor fuerte.El oxígeno al aire se oxida al óxido de cromo (III) hace que la ecuación de reacción. Считайте себя реактивным с окислительно-восстановительным потенциалом. CR + 2O + O20 → CR2 + 3O3-2 CR + 2 — 1E → CR + 3 4 O20 + 4E → 2O-2 1 4CRO + O2 = 2CR2O3 CRO (a excsas de CR + 2) — Agente восстановитель, процедура oxidación O2 — Окислитель, процесс восстановления

31 diapositiva

CR (OH) 2 Hidróxido de cromo (II) El hidróxido de cromo (II) se obtiene como un excitado amarillo por la acción de las soluciones alcalinas en las sales de cromo (II) sin acceso al aire.Haga la ecuación de la reacción de obtener hidróxido de cromo (II) por la acción del hidróxido de sodio en el cloruro de cromo (II). Считайте reacción desde el punto de vista de TED. Crcl2 + 2naoh = cr (oh) 2 ↓ + 2nacl cr2 + + 2cl- + 2na + + 2oh- = cr (oh) 2 ↓ + 2na + 2cl- cr2 + + 2oh- = cr (oh) 2 ↓

32 diapositiva

El hidróxido de cromo (II) tiene propiedades básicas. Hacer una ecuación de reacción de hidróxido de cromo (II) con ácido clorhídrico.Рассмотрим реагирование на точку обзора CR (ON) 2 + 2HCL = crcl2 + 2h3o cr (on) 2 + 2h + 2cl- = cr2 + + 2cl- + 2h3o cr (onts) 2 + 2h + = cr2 + + 2h3o

33 diapositiva

El hidróxido de cromo (II) es un agent reductor fuerte. El oxígeno al aire se oxida al hidróxido de cromo (III) hace que la ecuación de reacción. Считайте себя реактивным с окислительно-восстановительным потенциалом. CR + 2 (OH) 2+ O20 + h3O → CR + 3 (O -2N) 3 CR + 2 — 1E → CR + 3 4 O20 + 4E → 2O-2 1 4CR (ON) 2 + O2 + 2N2O = 4CR (ON) 3 CR (ON) 2 (расходы на CR + 2) — Bookstandor, processso deoxación O2 — Agenteoxidante, procuperación

34 diapositiva

Las sales de cromo (II) de las sales de cromo (II) (II) se obtienen sin acceso al aire al disolver el cromo metálico en ácidos diluidos en la atmósfera de hidrógeno o la recuperación el medium con ácido de las sales de cromo trivalente.Sales de cromo anhidro (II), y soluciones acuosas y cristalolhidratos — азул. Compuestos de cromo (II) — Agenttes reductores fuertes. Fácil oxidado. Es por eso que es muy diffícil obtener y almacenar los compuestos de cromo bivalente. Реакционный состав сульфурикоидов и нитриков концентрат: CRCL2 + O2 + HCL → CRCL3 + h3O CRCL2 + h3SO4 → CR2 (SO4) 3 + SO2 + HCl + h3O CRCL2 + HNO3 → CR (NO3) 3 + NO2 + HCL + h3O. reacciones Como la recuperación oxidativa. Organizar los coeficientes..

35 диапозитива

CR + 2CL2 + O20 + HCL → CR + 3CL3 + h3O-2 CR + 2 — 1E → CR + 3 4 O20 + 4E → 2O-2 1 4CRCL2 + O2 + 4HCL = 4CRCl3 + 2h3O

36 диапозитива

CR + 2CL2 + HN + 5O3 (K) → CR + 3 (NO3) 3 + N + 4O2 + HCl + h3O CR + 2 — 1E → CR + 3 1 N + 5 + 1E → N + 4 1 CRCL2 + 4HNO3 (Conducción = CR (NO3) 3 + NO2 + 2HCL + h3O CR + 2CL2 + h3S + 6O4 (K.) → CR2 + 3 (SO4) 3 + S + 4O2 + HCl + h3O CR + 2 — 1E → CR + 3 2 S + 6 + 2E → S + 4 1 2CRCl2 + 4h3SO4 (finalido) = CR2 (SO4) 3 + SO2 + 4HCL + 2h3O

37 diapositiva

Compuestos de cromo (III) óxido de cromo CR2O3 (): el polvo refractario de color verde oscuro.Обтенер. En las condiciones del labratorio, la descomposición térmica del dicromato de amonio: (Nh5) 2CR2O7 = CR2O3 + N2 + 2h3O en la industrial Restauración de Coca de dicromato de potasio или gris: K2CR2CO3 + 2C2O3 + 2C2O3 + 2C2O3 + 2C2O3 + 2CR2O3 + 2C S = 2CR2O3 + K2SO4 T ° t ° t °

38 diapositiva

El xido de cromo (III) tiene propiedades anfóteras al interactuar con ácidos, se forman sales de cromo (III): realice la ecuación de reacción de óxido de cromo (III) con ícidoo clor.Считайте reacción desde el punto de vista de TED. CR2O3 + 6HCL = 2CRCL3 + 3h3O CR2O3 + 6H + + 6CL- = 2CR3 + + 6CL- + 3h3O CR2O3 + 6H + = 2CR3 + + 3h3O

39 diapositiva

Cuando se fusionan el óxido de cromo (III) con óxidos, hidróxidos y carbonatos de metales alcalinos y alcalinos, cromado (III) (cromitas) se forman: CR2O3 + BA (OH) 2 = BA (OH) 2 = BA (OH) 2 = BA (OH) 2 = BA (CRO) 2 = BA (OH) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = BA (CRO) 2 = B. 2 + h3O CR2O3 + NA2CO3 = 2nacro2 + CO2 T ° T ° Cromo (III) Óxido нерастворимый en agua.

40 диапозитивов

En reacciones oxidativas y Restorativas de óxido de cromo (III), se comporta como un agent reductor: CR2O3 + KOH + KMNO4 → K2CRO4 + MNO2 + h3O. CR2O3 + KOH + CA (CLO) 2 → K2CRO4 + CACL2 + h3O CR2O3 + O2 + NA2CO3 → Na2Cro4 + CO2 CR2O3 + KCLO3 + NA2CO3 → Na2CRO4 + KCL + CO2 CR2O3 + NANA3 + NA2CO3 → Na2CO3 + CO2 9

41 diapositiva

CR2 + 3O3 + KOH + KMN + 7O4 → K2CR + 6O4 + MN + 4O2 + 6O4 + MN + 4O2 + h3O 2CR + 3 — 6E → 2CR + 6 1 Oxidación, агент-восстановитель MN + 7 + 3E → MN + 4 2 Restauración, Окислитель cr2o3 + 2koh + 2kmno4 = 2k2cro4 + 2mno2 + h3O CR2 + 3O3 + KOH + CR2 + 3O3 + KOH + CA (CL + 1O) 2 → K2CR + 6O4 + CACL2-1 + h3O 2CR + 3 — 6E → 2CR + 6 1 Oxidación, агент-редуктор CL + 1 + 2E → CL- 1 3 Restauración, Oxidante CR2O3 + 4KOH + 3SA (CLO) 2 = 2K2CRO4 + 3CACL2 + 2h3O

42 diapositiva

CR2 + 3O3 + O20 + Na2CO3 → Na2CR + 6O4 + CO2-2 2CR + 3 — 6E → 2CR + 6 2 Oxidación, агент-восстановитель O20 + 4E → O-2 3 Restauración, Oxidante CR2O3 + 3O2 + 4NA2CO3 = 2NA2CRO4 + 4CO2 CR2 + 3o3 + KCL + 5O3 + NA2CO3 → Na2CR + 6O4 + KCL-1 + CO2 2CR + 3 — 6E → 2CR + 6 1 Oxidación, recuperación CL + 5 + 6E → CL — 1 1 Recuperación, Oxidante CR2O3 + KCLO3 + 2NA2CO3 = 2NA2CRO4 + KCL + 2CO2 CR2 + 3O3 + NAN + 5O3 + NA2CO3 → Na2CR + 6O4 + NAN + 3O2 + CO2 2CR + 3 — 6E → 2CR + 6 1 Oxidación, агент-восстановитель N + 5 + → N + 3 3 Ресторан, CR2O3 Oxidante + 3NANO3 + 2NA2CO3 = 2NA2CRO4 + 3NANO2 + 2CO2

43 diapositiva

Óxido de cromo (III) — Catalizador en presencia de óxido de cromo (III) El amoníaco se oxida por oxígeno al aire al monóxido de nitrógeno, que en exceso de oxígeno se oxida al dióxido de nitrórórón.

44 Diapositiva

La oxidación catalítica-де-ла-де-oxidación де спирта от этанола etílico жулик oxígeno ан oxígeno эс Muy fácilmente ан Presencia де оксидо де CROMO (III), ла reacción де oxidación дель алкоголь procede против aislamiento энергия. Un producto de la reacción de oxidación delcohol es aldehído acético. CR2O3, T ° 2SN3-Ch3-OH + O2 2Sh4 — con = O + 2h3O H

45 diapositiva

Hidróxido de cromo (III) CR (OH) 3 se obtiene mediante hidróxido de cromo (III) por la acción de las soluciones de álcali o amoníaco sobre soluciones de sales de cromo (III).Haz el cr (OH) 3 Ecuación de reacción 3 por la solución de amoníaco en cromo Хром (III): crcl3 + 3 (Nh4 · h3O) = CR (OH) 3 + Experiencia de labratorio 3 + 3Nh5CL No. 1 a la solución Chridium (III) de Chromium Chridium (III). Vierta la solución de amoníaco. ¿Qué estás viendo?

46 diapositiva

La экспериментальная лаборатория № 2 в осаде, по результатам экспериментов № 1, разделена на части, в уна-де-эллас, объединяется с решениями ácido clorhídrico y al otro — álcali.¿Lo que está sucediendo? ¿Qué propiedades son el hidróxido de cromo (III)? CR (OH) 3 crcl3 na3 naoh hcl

47 diapositiva

h3SO4 + NaOH Эль-осадок, полученный в результате эксперимента № 1, разделяется на части, одно и то же, все вместе ácido sulfúrico и al otro — álcali. ¿Lo que está sucediendo?

48 diapositiva

El hidróxido de cromo (III) tiene propiedades anfóteras. Cuando se interactúan con ácidos, se forman sales de cromo (III): haga una ecuación de reacción de hidróxido de cromo (III) con ácido clorhídrico.Считайте reacción desde el punto de vista de TED. CR (OH) 3 + 3HCL = CRCL3 + 3h3O CR (OH) 3 + 3H + + 3CL- = CR3 + + 3CL- + 3h3O CR (OH) 3 + 3H + = CR3 + + 3h3O

49 диапозитива

CR (OH) 3 + 3ANAOH = NA3 CR (OH) 3 + 3NA + + 3OH- = 3NA + + 3 — CR (OH) 3 + 3OH- = 3- 2CR (OH) 3 = CR2O3 + 3h3O T ° Hydróxido de cromo (Iii) se disuelve en álcalis cuando se calienta el hidróxido de cromo (III) se descompone: гексагидроксхромат (III) содио (verde esmeralda)

50 diapositivas

Las sales de cromo (III) de Chromat (III) son resistentes en un ambiente alcalino.Se están reaccionando fácilmente con ácidos: la falta de ácido: un exceso de ácido: en la solución se exponen a la hidrólisis complete: NACRO2 + HCL + h3O = CR (OH) 3 + NaCl CRNACRO2 + 4HCL \ 2h3O con carbón ácido Na3 + 3CO2 = CR (OH) 3 + 3NAHCO3 CR2S3 + 6h3O = 2CR (OH) 3 + 3h3S En soluciones acuosas CR3 + Cation se encuentra solo en forma de un ion hidratado de 3+, que da un ion hidratado de 3+, que da un ion hidratado de 3+, que da un ion hidratado de 3+ solución con un azul- color púrpura. Solución de sine-púrpura.

51 diapositivas

Elulfato de cromo (III) forma dobles — alumbre cromada.De la solución mixta de cromo (III) sulfato y sulfato de potasio cristaliza la sal doble — KCR (SO4) 2 · 12h3O цвет азул-фиолетовый. Se utiliza como una sustancia de burbujas en la fabricación de emulsiones, así como en soluciones de deshuesado y correcciones de harina.

52 diapositiva

Los compuestos de cromo (III) pueden expiedades tanto oxidativas como de recuperación. Считайте estas reacciones como los coeficientes plegables redox. Номинальный агент оксиданта и агент-редуктор.K3 + Br2 + Koh → K2CR4 + KBR + h3O CRCL3 + h3O2 + KOH → K2CRO4 + KCL + h3O KCRO2 + POB2 + KOH → K2CRO4 + K2PBO2 + h3CRO4 + K2PBO2 + h3O CR2 (SO4) 3 + NaCl + NaCl + NaCl + h3O + NA2SO4 CRCL3 + ZN → CRCL2 + ZNCL2

53 diapositiva

K3 + Br20 + KOH → K2CR + 6O4 + KBR- + h3O CR + 3 — 3E → CR + 6 2 Oxidación, Agente восстановитель Br20 + 2E → 2BR-1 3 Recuperación, Agente deoxación 2K3 + 3BR 4koh = 2k2cro4 + 6kbr + 8h3O CR + 3CL3 + ZN0 → CR + 2CL2 + ZN + 2CL2 CR + 3 + 1E → CR + 2 2 Recuperación, Oxidante ZN0 — 2E → ZN + 2 1 Oxidación, Restorador = 2CR uCl3 + Zn 2CRCl2 + ZNCL2 KCR + 3O2 + PB + 4O2 + KOH → K2CR + 6O4 + K2PB + 2O2 + h3O CR + 3 — 3E → CR + 6 2 Oxidación, PB + 4 + 4 + 2E → PB-2 3 Recuperación, Oxidante 2Kcro2 + 3pbo2 + 8koh = 2k2cro4 + 3k2pbo2 + 4h3o

54 diapositiva

CR + 3CL3 + h3O2-1 + KOH → K2CR + 6O4 + KCL + h3O-2 CR + 3 — 3E → CR + 6 2 Oxidación, агент-восстановитель 2O-1 + 2E → 2O-2 3 Recuperación, Agente deoxidación 2CRCl3 + 3h3O2 + 10koh = 2k2cro4 + 6kcl + 8h3O CR2 + 3 (SO4) 3 + CL20 + NaOH → Na2CR + 6O4 + NA2CR + 6O4 + NACL- + h3O + NA2SO4 CR + 3 — 3E → 2 Oxidación, Agente reductor CL20 + 2e → 2Cl-1 3 Restauración, Oxidante CR2 (SO4) 3 + 3CL2 + 16NAOH = 2NA2CRO4 + 6NACL + 8h3O + 3NA2SO4

55 diapositiva

CRO3 — это срединный раствор, содержащийся в концентрированном сульфурико-кислотном растворе: Na2CR2O7 + 2h3SO4 = 2CRO3 + 2NAHSO4 es.4cro3 → 2CR2O3 + 3O2. Cuando se calienta por encima de 250 ° C содержит: óxido de cromo (VI) CRO3 — anhídrido de cromo, es cristales de aguja roja oscura.

56 diapositiva

CRO3 es óxido ácido. Con un exceso de agua, ácido crómico h3CRO4 CRO3 + h3O = h3CRO4 formas con una gran concentración de CRO3 formas de ácido dichrómico h3CR2O7 2CRO3 + h3O = h3CR2O7 3 con disolución en formas de agua ácido.Estos ácidos son inestables. Solo hay en solución. Entre ellos en la solución, el equilibrio 2n2cro4 ↔ h3CR2O7 + h3O se establece cuando CRO3 interactúa con álcalis, образует CRO3 + 2KOH → K2CRO4 + h3O.

57 diapositiva

CRO3 es unoxidante fuerte, por ejemplo, etanol, acetona y muchas otras sustancias orgánicas son la autopración o incluso explotan cuando se comunica con él. Óxidos de yodo, azufre, fósforo, carbón. 4CRO3 + 3S = 2CR2O3 + 3SO2. CRO3 + C2H5OH → CO2 + CR2O3 + h3O C2H5OH + 3h3O — 12E → 2CO2 + 12H + + 1 2CRO3 + 6H + + 6E → CR2O3 + 3h3O 2 4CRO3 + C2H5OH → 2CO2 + 2CR2O3 + 3H3O \ H3H5OH + 4H3O \ H3H5 + 4 u003d 2CO2 + 12H + + + = 2CO2 + 12H + + + 2CR2O3 + 6h3O.

58 diapositiva

Si coloca el óxido de cromo a la placa de porcelana y coloca unas gotas de acetona en él, luego, después de unos segundos, se ilumina la acetona. En este caso, el óxido de cromo (VI), в ресторане al óxido de cromo (III), y se oxida la acetona para dióxido de carbono y agua. Oxidación del anhídrido de acetona cromo. 16Cro3 + 3Ch4- C — Ch4 → 9CO2 + 8CR2O3 + 9h3O

59 diapositiva

El óxido de cromo (VI) соответствует дос ácidos — Chrome h3CRO4 y Dichromova h3CR2O7

Крахмал в горячей воде.Крахмал

Отправить свои хорошие работы в базу знаний просто. Используйте форму ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в учебе и работе, будут Вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство образования Российской Федерации

Отчет

по дисциплине: «Химия»

по теме: «Крахмал»

Исполнили: ученица 10 кл.Б.

Нечин Евгений

Красноярск — 1998г.

Крахмал состоит из 2 полисахаридов — амилозы и амилопектина, образованных остатками глюкозы. Экспериментально доказано, что химическая формула Крахмал (C6h20O5) n. Установлено, что крахмал состоит не только из линейных молекул, но и из молекул разветвленной структуры. Это объясняет зерновую структуру крахмала. Накапливается в виде зерен, преимущественно в клетках семян, луковиц, клубней, а также в листьях и стеблях.Крахмал — белый порошок, вводимый в холодной воде. В горячей воде он разбухает и образует гул.

Крахмал чаще всего получают из картофеля. Для этого картофель измельчают, промывают водой и перекачивают в большие емкости, где отстаивают. Полученный крахмал снова промывали водой, отстаивали и сушили в струе теплого воздуха.

Крахмал — основная часть продуктов первой необходимости Энергетика: мука (75-80%), картофель (25%), саго и др. Энергетическая ценность Около 16,8 кДж / г.

Это ценный питательный продукт.Для облегчения его усвоения крахмалосодержащие продукты подвергают воздействию высоких температур, то есть варят картофель, выпекают хлеб. В этих условиях происходит частичный гидролиз крахмала и образуются растворимые в воде декстры. Декстри Б. Пищеварительный тракт Подвергается дальнейшему гидролизу до глюкозы, которая усваивается организмом. Избыток глюкозы превращается в гликоген (животный крахмал). Состав гликогена такой же, как у крахмала — (C6h20O5) N, но его молекулы более разветвленные. Особенно много гликогена содержится в печени (до 10%).В организме гликоген является резервным веществом, которое превращается в глюкозу по мере ее расходования в клетках.

В промышленности крахмал путем гидролиза превращается в патоку и глюкозу. Для этого его нагревают разбавленной серной кислотой, избыток которой нейтрализуется мелом. Образовавшийся осадок сульфата кальция отфильтровывают, раствор упаривают и выделяют глюкозу. Если гидролиз крахмала не доводится до конца, то образуется смесь декстринов с глюкозой, которую используют в кондитерской промышленности.Декстет с крахмалом используется в качестве клея для загущения красок при нанесении рисунков на ткань.

Крахмал используется для накрахмаливания белья. Под горячим железом происходит частичный гидролиз крахмала и превращение его в декстрины. Последние образуют на ткани плотную пленку, которая придает блеск ткани и защищает ее от загрязнения.

Крахмал и его производные также используются в производстве бумаги, текстильных изделий, в литейной и других отраслях промышленности, а также в фармацевтической промышленности.

Гидролиз крахмала Гликогеновая промышленность

Библиография

1. Химия: Органическая химия: Учебное издание для 10 кл. среды шк. — Москва, Просвещение, 1993.

.

2. Советский энциклопедический словарь, гл. изд. ЯВЛЯЮСЬ. Прохорова — Москва, Советская энциклопедия, 1989.

3. Химия: Справочник, гл. изд. N.R. Либерман — Санкт-Петербург, Издательство «Химия», 1975.

Размещено на Allbest.ru.

…

Похожие документы

Состав, формула, химические и физические свойства крахмала и целлюлозы.Процесс гидролиза глюкозы. Использование крахмала в кулинарии. Описание и применение целлюлозы в промышленности. Процесс образования целлюлозы в природе, строение его цепей.

презентация, Добавлено 02.01.2012

Сравнение свойств полисахаридов на примере молекул крахмала и целлюлозы. Особенности строения крахмала и целлюлозы. Домашние мини-исследования: определение крахмала в пищевых продуктах и ​​оценка растворимости целлюлозы в органических растворителях.

презентация, добавлен 12.01.2012

Использование амилазы Б. Пищевая промышленность. Активность фермента А-амилазы в слюне при разных температурах. Крахмал и его структура. Химическая структура, молекулярная масса амилозы и амилопектина. Две фракции крахмала. Общие представления о ферментах.

творческая работа, добавлен 01.03.2009

Общие сведения о крахмале; Полимеры амилозы и амилопектина. Образование и структура крахмальных зерен. Классификация крахмала, его физико-химические свойства и способы получения.Применение в промышленности, фармацевтической химии и технологиях, медицине.

курсовая, добавлен 09.12.2013

Превращение крахмала и низших углеводов, азота и пектиновых веществ при водно-термической обработке крахмалистого сырья. Превращения крахмальных и белковых веществ под действием солодовых ферментов и ферментных препаратов при осаждении сырья.

экспертиза, добавлен 03.06.2017

Основные функции текстиля вспомогательные вещества при крашении и печати текстильных материалов.Мероприятия, направленные на устранение недостатков нативного крахмала. Печатные и технические свойства модифицированного фосфатного крахмала.

статья добавлена ​​24.06.2015

Формула углеводов, их классификация. Основные функции углеводов. Синтез углеводов из формальдегида. Свойства моносахаридов, дисахаридов, полисахаридов. Гидролиз крахмала под действием ферментов, содержащихся в солоде. Спиртовое и молочнокислое брожение.

презентация, добавлен 20.01.2015

Классификация, состав полимеров, их использование в различных отраслях промышленности и в быту.Реакция образования полимера из мономера — это полимеризация. Формула получения полипропилена. Реакция поликонденсации. Получение крахмала или целлюлозы.

урок развития, добавлен 22.03.2012

Особенности химического состава Зерновое сырье для производства спирта. Состав зерна пшеницы, ржи: альбумин и глобулины, липиды, минералы. Приготовление свеклы из свекольной мелассы, ферментативный гидролиз молекул крахмала до сахарозы.

аннотация, добавлен 24.04.2017

Классификация, физико-химические свойства полисахаридов.Гидролизует крахмал под действием ферментов и кислот. Лекарственные растения и сырье, содержащее полисахариды (гомогликозиды, полииз, гликаны, холоциды). Применение в медицинской практике.

Крахмал , основные резервные предприятия; накапливается в виде зерен в семенных клетках, луковицах, клубнях, а также в листьях и стеблях. Бесцветное аморфное вещество, не растворимое в холодной воде, в горячей образует муженек; [A] D от +180 до + 210 °. В зернах крахмала содержится 98-99.5% полисахаридов и 0,5-2% ненадежных компонентов (включая зольные элементы).

Крахмал представляет собой смесь линейных (амилоза) и разветвленных (амилопектин) полисахаридов. Амилоза в основном состоит из остаточного A-D-глюкопираноза с 1: 4 -соединениями. В зависимости от вида растения молярная масса амилозы колеблется от 150 тысяч (рис, кукурузный крахмал) до 500 тысяч (картофельный крахмал).

Молекулы амилопектина сильно разветвлены и состоят из фрагментов амилозы (около 20 моносахаридных остатков), соединенных между собой , но -1: 6-связями.Молярная масса 10 6 -10 9. В структуре амилопектина центральная цепь выделяется числом звеньев более 60, несущих остаток со свободным. Восстанавливающая группа, короткие цепи из 15-20 остатков (S-цепи), расположенные на периферии молекулы и внутри нее, и длинные (за чертой) L-цепей (см. Рисенок). По структуре амилопектин близок к. В составе амилопектина, как и амилозы, образует мицеллярные растворы.

Соотношение амилозы и амилопектина в крахмале зависит от вида растения и стадии его развития.В среднем крахмале содержится 15-25% амилозы и 75-86% амилопектина; В результате селекции были выделены сорта растений, крахмал которых обогащен одним из полисахаридов. Фракционирование крахмала на амилозу и амилопектин проводят селективным извлечением амилозы горячей водой из зерен крахмала или ее в виде комплексов с крахмалом или после него в кипящей воде или ДМСО. В методах хроматографического разделения способность амилоз к включению в присутствии этанола и, а также преимущественное связывание амилопектина из типа Kon-Canalyna A.

Некоторые типы крахмала также содержат низкомолекулярную («аномальную») амилозу со значительным количеством разветвлений или низкомолекулярный амилопектин с 13-15 единицами (фитоглилоген).

.

Известны многочисленные (в основном амилазы), катализирующие гидролиз крахмала. Избирательный гидролиз α-1: 6-связей в крахмале может осуществляться под действием изоамилазы и пуллуланазы. Под действием трансглюкозилаз некоторых бактерий крахмал превращается в циклоциклоамилозы (циклодекстрины).

Количественный анализ крахмала и его компонентов определяют гравиметрически (осаждение йодом), амтерометрическим и потенциометрическим титрованием, спектрофотометрически (комплексы с йодом), а также кислотным и ферментативным гидролизом. В последних случаях определяется полученная глюкоза химическим путем. или ферментативные методы.

Биосинтез крахмала в растениях осуществляется глюкозилтрансферазой, несущей остатки молекул нуклеозидидидидидаттлюкозы на растущих цепях с образованием связей a-1: 4, и ферментом разветвления, восстанавливающим линейные мишени в разветвленных.Крахмал, накапливаясь в листьях, быстро превращается в сахарозу, которая перемещается из листьев в семена, клубни и луковицы, где сахароза снова превращается в крахмал, отложенный на длительное хранение. Расщепление крахмала в растениях осуществляется под действием фосфорилазы (фосфоролиз крахмала) и гидролитических ферментов. Потребности человека в углеводах покрываются в основном крахмалом, содержащимся в растительной пище — хлебе, картофеле, крупе и др.

В промышленных масштабах крахмал получают в основном из картофеля и кукурузы, в меньшей степени — из риса, пшеницы, батхаты, шалфейных пальм, сорго и других растений.Из измельченного сырья после промывки крахмала, отделения отходов и осаждения крахмала из промывочной жидкости (крахмального молока) на центрифуге получают крахмал-сырец влажностью до 36%; После очистки от белков, липидов и др. Веществ его обезвоживают и сушат до влажности 20% (чистый крахмал).

Крахмал, применяемый в пищевой промышленности в качестве загустителей и загустителей; в биотехнологии — для производства патоки, различных декстринов (мальтина, цихлоамилоза) и глюкозы; В ферментационной промышленности — как сырье для производства этилового и бутилового спиртов, ацетона, глюкона, лимонной и молочной кислот, глицерина и других.Крахмал также используется в качестве адгезивов, в микробиологических средах при производстве ферментов, антибиотиков, витаминов и других биологических продуктов, используется для захвата тканей и бумаги, производства пленок полимера амилозы, легко поддающегося определению биоразложения.

Также используется модифицированный крахмал, который получают соответствующей технологической или химической обработкой чистого крахмала таким образом, чтобы частично гидролизованный, окисленный гипохлоритом (окисленный), сшитый фосфорной кислотой (фосфатом) и быстрорастворимый крахмал использовался в пище и фармацевтическая промышленность, ацетилированный — в производстве пленок и волокон, гидроксиэтилированный — в текстильной и бумажной промышленности, алкилированный крахмал — в качестве адгезивов и пластификаторов.Объем мирового производства крахмала составляет около 20 млн т / год.

Задачи урока:

• изучение структуры макромолекул крахмала, физико-химических свойств и использования крахмала;
• развитие практических навыков, умения сравнивать и выделять основные признаки в строении и свойствах;
• Развитие познавательного интереса, коммуникативных качеств;
• воспитание положительного интереса, неформальности и культуры умственного труда.

Тип урока: Изучение нового материала.

Вид урока : Комбинированный урок.

Методы

• обучение : указательное, диалогическое;
• обучение : программируемое, пояснительное;
• упражнения : Практические, частично поисковые.

Оборудование урока: Учебное пособие «Органическая химия» изд. И. Новошинского, видеопроектор, интерактивная доска, компьютер, мультимедийная программа, образец крахмала, вода, йод, тубы, штативы для тубусов.

На занятиях

I. Организационная часть.

II. Проверьте свою домашнюю работу.

III. Изучение учебного материала по плану с использованием презентации.

План урока:

1. Строение молекулы крахмала.
2. Физические свойства.
3. Находка в природе.
4. Химические свойства.
5. Крахмал как питательное вещество.
6. Нанесите крахмал.

1.Структура макромолекул крахмала

(Демонстрация слайда «Строение молекулы крахмала»)

Крахмал — природный полимер, его молекулярная формула (C 6 H 10 O 5) p . Исследования показали, что крахмал — это продукт, состоящий из двух полимерных веществ: растворимого в воде амилозы (20%) и нерастворимого в воде амилопектина (80%).

Крахмал образуется в результате фотосинтеза при поглощении энергии солнечного излучения.

Сначала синтезируется глюкоза:

6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2

p C 6 H 12 O 6 = (C 6 H 10 O 5) p + p H 2 O.

Макромолекулы крахмала различаются по размеру и структуре: количество звеньев C 6 H 10 O 5 в составе разное, следовательно, неэтинаковые и их молекулярная масса. Ученым удалось доказать, что макромолекулы крахмала состоят из остаточных циклических молекул α-глюкозы.

2. Физические свойства (демонстрация образца крахмала)

Крахмал — белый, нерастворимый в водном порошке, встречается в виде зерен, форма и размеры которых характерны для каждого вида растений.В холодной воде он набухает и образует гель. В горячей воде образует коллоидный раствор — Клитер. Эти свойства крахмала определяют области его использования (демонстрация слайда «физические свойства»).

3. Нахождение в природе.

Крахмал — одно из важнейших питательных веществ для человека. Крахмал чрезвычайно распространен в растительном мире. Для различных растений это запасной питательный материал, в основном он содержится в плодах, семенах и клубнях. Картофель содержит около 24% крахмала, зерна пшеницы и кукурузы — около 72-75%, рис — около 86% (демонстрация слайда «Находки в природе»).

4. Химические свойства.

а) гидролиз крахмала

(C 6 H 10 O 5) p + p H 2 O = p C 6 H 12 O 6 ( Приложение 3. )

б) реакция качественного крахмала с йодом

(лабораторный опыт или компьютерный эксперимент)

(Демонстрация слайда «Химические свойства»).

5. Крахмал как питательное вещество (сообщения студентов).

Для человеческого организма крахмал служит основным поставщиком углеводов — одного из важнейших компонентов пищи.Под действием ферментов крахмал гидролизуется до глюкозы, которая окисляется в клетках до углекислого газа и воды с выделением энергии, необходимой для функционирования живого организма. Из пищевых продуктов наибольшее количество крахмала содержится в хлебе, макаронах и других мучных изделиях, крошках, картофеле.

6. Применение крахмала (студенческие сообщения).

В значительных количествах крахмал перерабатывается на декстрины, патоку и глюкозу, используемые в пищевой промышленности. Пищевой спирт, молочная кислота и другие получают из продуктов гидролиза.ценные продукты. Крахмал используется в качестве адгезива, используется для отделки тканей, некоторые мази и порошки готовятся в медицине на основе крахмала.

IV. Закрепление изучаемого материала (демонстрация слайда «Вопросы»).

1. Составьте уравнение реакций получения молочной кислоты в пересчете на крахмал:

Каковы реакции 1 и 2?

2. Сок зеленого яблока реагирует с йодом. Сок спелого яблока восстанавливает аммиачный раствор оксида серебра.Как объяснить эти явления?

3 испытания в испытаниях ( Приложение 4. )

V. Результат урока.

Библиография использованных ресурсов:

1. Угринович Н.Д. Информатика I. Информационные технологии. — М .: Лаборатория фундаментальных знаний, 2002.

.

2. Киселев С.В., Куранов В.П. Оператор ЭВМ. — М .: ИПРО, Издательский центр «Академия», 2000.

.

3. Учебное электронное издание «Химия» (8-11 классы) «Виртуальная лаборатория», Лаборатория мультимедийных систем, Маррту, 2004.
4. Мультимедийный учебник Новый образец, издательство «Просвещение», 2004 г.
5. Новошинский И.И. Органическая химия. — Москва, Русское слово, 2009.

.

Крахмал — полисахарид растительного происхождения со сложной структурой. Он состоит из амилозы и амилопектина; Их соотношение разное у разных крахмалов (амилооз 13-30%; амилопектин 70-85%).

Амилоза и амилопектин (их свойства приведены в таблице 1) в растениях образуются в виде крахмальных зерен, структура которых до конца не выяснена.

Таблица 1. Свойства амилозы и амилопектина

Крахмал — важный компонент пищевых продуктов, выполняющий роль загустителя и связующего вещества. В некоторых случаях он присутствует в сырье, которое перерабатывается в пищу (например, в хлебобулочных изделиях). В других случаях его добавляют для придания продукту определенных свойств — он широко используется при производстве пудингов, суповых концентратов, киселей, соусов, приправ для салатов, начинок, майонеза; Один из компонентов крахмала — амилооза, используется для пищевых оболочек и покрытий.

На главную физико-химические свойства
Крахмал, имеющий большое значение. Пищевые продукты включают в себя способность крахмала к неутомимости, вязкость растворов, разделенных на желе, и их способность давать желе.

Зерна инактивируемого крахмала нерастворимы в воде, но могут обратимо воздействовать на влагу и легко набухают. Увеличение диаметра зерен при набухании зависит от типа крахмала. Например, для обычного кукурузного крахмала — 9.1%, для воска — 22,7%.

Крахмал обломочный
Проявляется при нагревании в воде, и эта способность прекращается из-за присутствия в нем амилопектина. В первой фазе нагрева вода медленно и обратимо поглощается крупинками крахмала, и происходит их ограниченное набухание. Вторая фаза характеризуется тем, что зерна будут быстро набухать, многократно увеличиваясь, впитывая большое количество влаги и быстро теряя двойную луковицу, т.е.е., его кристаллическая структура. В этом случае вязкость суспензии крахмала быстро увеличивается, и небольшое количество крахмала растворяется в воде. В третьей фазе набухания при повышенных температурах зерна превращаются в почти бесформенные мешочки, из которых смывается наиболее растворимая часть крахмала. Как правило, крупные зерна крахмала паяют при более низкой температуре, чем мелкие. Температура, соответствующая разрушению внутренней структуры зерен крахмала, называется неутомимой температурой.Это зависит от источника образования крахмала (Таблица 2).

Таблица 2. Зависимость температуры охлаждения крахмала от источника получения

Вязкость
Крахмалистые клёры имеют очень важное практическое значение. В этом случае вязкость амилопектиновой фракции выше, чем амилозной, из-за ее разветвленной структуры молекулы амилопектина (внутреннее трение, в растворах с такими объемными молекулами больше).

Кривые вязкости, полученные на ротационном вискозиметре, показывают, что сначала повышение температуры приводит к резкому увеличению вязкости, что связано с набуханием крахмальных зерен. Затем набухшие зерна крахмала разрушаются и распадаются, вызывая падение вязкости (рис. 1). Наклон кривых сильно различается в зависимости от места аварии.

Рис. 1. Изменение вязкости в процессе схватывания крахмальной суспензии.

Пищевые кулинарные изделия, полученные из крахмала (соусы, подливы, кисины и др.)) должен иметь необходимую вязкость. Чем больше вязкость концентратора, содержащего определенное количество крахмала, тем меньше его необходимо затратить для получения продуктов с необходимой вязкостью. Картофельный крахмал дает хабблерам с гораздо большей (в среднем) вязкостью, чем кукурузный. Чтобы получить хобстер с одинаковой вязкостью, нужно взять разное количество крахмала.

Глинирование крахмала, вязкость растворов крахмала, характеристики крахмальных гелей зависят не только от температуры, но также от типа и количества других присутствующих компонентов.Это необходимо учитывать, поскольку в процессе производства пищевого крахмала присутствуют такие вещества, как сахар, белки, жиры, пищевые кислоты и вода.

Есть влияние и липиды — триглицериды (жиры, масла), моно- и диглицериды при производстве пищевых продуктов (жиры, масла), моно- и диглицериды. Жиры, которые могут образовывать комплексы с амилозой, подавляют набухание крахмальных зерен. В результате в белом хлебе, в котором мало жира, 96% крахмала обычно полностью заплетено.При производстве хлебобулочных изделий эти два фактора (высокая концентрация жира и низкий A W) вносят большой вклад в неядовитость крахмала.

Монтоглицериды жирных кислот (C 16 — C 18) приводят к повышению температуры плетения, увеличению температуры, соответствующей пику вязкости, уменьшают мощность геля. Это связано с тем, что компоненты жирных кислот в моноацилглицеридах могут образовывать соединения включения с амилозой и, возможно, с длинными внешними цепями амилопектина.

Кислоты присутствуют во многих продуктах, в которых крахмал используется в качестве загустителя. При низком pH (приправы для салатов, фруктовые начинки) наблюдается значительное снижение пика вязкости крахмалистых целаров и быстрое снижение вязкости при нагревании.

Поскольку при низком pH происходит интенсивный гидролиз с образованием неразрушенных декстринов, необходимо избегать кислотного разбавления, использовать в качестве загустителя в кислых продуктах модифицированный поперечно-штапельный крахмал.

Формовочный
Способность проявляется при достаточном содержании крахмала в шинах, а образование и свойства дженков зависят в основном от фракции амилозы.Известно, что желе образуются в тех случаях, когда молекулы имеют цепную (линейную) структуру.

Судейское образование используется, например, при производстве киселей, запеканок, конфет, колбас и т. Д.

Свойства крахмальных трикотажных изделий зависят от концентрации крахмала, продолжительности выдержки и других факторов. Сила студентов стремительно возрастает, когда они хранятся и в бедствиях, и в наиболее быстро сконцентрированных шутках.

Желе из Стахмалова разных видов По своим свойствам не совпадают.

Студенты, изменившие исходную прочность при хранении, после вторичного нагрева приобретают ее снова, т.е. структура формирования структуры обратима при нагревании, у рисового и пшеничного крахмала — полная обратимость, у картофеля — ограниченная.

У студентов крахмала, особенно из картофельного крахмала, с течением времени возникает синергия, которая проявляется в том, что в результате уплотнения гелевой структуры на поверхности выделяется свободная вода.

В молекуле крахмала есть много свободных гидроксильных групп, которые способны вступать в химические реакции со многими соединениями и давать простые эфиры и различные производные. Это основано на получении различных модифицированных производных.

Модифицированный или модифицированный крахмал с новыми свойствами находит все более разнообразное применение в различных секторах пищевой промышленности.

Модифицированные крахмалы обычно имеют такой же внешний вид, как и обычный (нативный) крахмал. Однако, воздействуя на него различными физическими, химическими и биологическими реагентами, изменяя собственные свойства, такие как растворимость, вязкость, прозрачность, стабильность хребта и другие физико-химические параметры, получают крахмал с удивительными свойствами.Крахмал, свойства которого изменяются в результате специальной обработки, называют модифицированным крахмалом.

Основные превращения, которые претерпевает крахмал

1. Расщепление (деполимеризация) компонентов полисахаридного крахмала с сохранением или без сохранения зернистой структуры.

2. Увеличение количества существующих или появление новых функциональных групп, перестройка структуры полисахаридных цепей в результате трансгликолизации.

3.Потеря крупинок крахмала исходной структуры и приобретение их после обезвоживания новой структуры.

4. Взаимодействие гидроксильных групп крахмала с различными химическими веществами с образованием необходимых соединений и присоединением их остатков.

5. Одновременная полимеризация блоков частичного гидролиза крахмала и других мономеров (сополимеризация) с образованием новых соединений.

Модифицированный крахмал может быть получен одним из указанных превращений или в результате двух или более превращений, протекающих одновременно или последовательно.

Крахмал очищающий Его получают путем полного или частичного образования слоев нативного или модифицированного крахмала в воде при нагревании с последующей сушкой и измельчением. Они способны набухать в холодной воде, полностью или частично переходить в растворимое состояние. Свинг-крахмал вводят в сухие смеси мороженого, пудингов, кремов и других продуктов быстрого приготовления.

Похмаль, модифицированный кислотой , при нагревании — слабокислая водная суспензия зерен крахмала до температуры 45-50 ° С.В зернах межмолекулярные связи ослабляются и происходит частичный разрыв гликозидных связей. Молекулы амопектина становятся менее разветвленными, в результате чего крахмал дает более прозрачное желе. Этот крахмал практически не растворяется в холодной воде, но хорошо растворяется в кипящей воде. Для этого крахмала, по сравнению с оригиналом, характеризующегося меньшей вязкостью горячего кожуха, уменьшением силы геля, повышением температуры латунирования. Крахмал, модифицированный кислотой, широко используется в пищевой промышленности: кукурузный и пшеничный — для приготовления сладостей, рахат-люкума и других кондитерских изделий; Картофель — для пудинговых смесей.

Этеридерированный крахмал. Известно, что крахмал может этерифицироваться. В пищевой промышленности используются крахмал-фосфаты — простые эфиры крахмала и соли фосфорной кислоты. Используются как загустители, стабилизаторы, эмульгаторы без запаха и вкуса

Монофосфати
Его получают путем нагревания крахмала с водорастворимыми фосфатами, солями орто-, пиро- или метафосфорной кислоты в течение от 1 до 6 часов при повышенной температуре (обычно от 50 до 60 ° C). По сравнению с обычным крахмалом, этот крахмал имеет более низкую температуру глинистости, набухание в холодной воде (SZ = 0.07 и выше), имеет пониженную способность к ретроградации. По своим характеристикам фосфатный крахмал зерна в принципе аналогичен картофельному крахмалу, который также содержит фосфатные группы. Монофосфатный крахмал используется в замороженных продуктах в качестве загустителя из-за его исключительной стабильности при замораживании-оттаивании. Фосфатный крахмал предварительно закручивается в холодной воде, благодаря чему его можно успешно использовать в сухих десертных продуктах быстрого приготовления и в мороженом.

В отличие от монофосфатного крахмала, в дифосфатном крахмале фосфат этерифицируется двумя гидроксильными группами, часто из двух соседних цепей крахмала.Таким образом, между соседними цепями образуется химический мостик, и этот крахмал называют поперечно сшитым крахмалом. Наличие ковалентной связи между двумя цепями крахмала защищает зерна крахмала от набухания, дает большую стабильность при нагревании и возможном гидролизе.

Крахмал с поперечно-поперечным сшиванием может быть получен реакцией крахмала (R-O) с био- и полифункциональными агентами, такими как триметофосфат натрия, оксихлорид фосфора, смешанные ангидриды уксусной и дикарбоновой (например, адипиновой) кислот.

Наиболее существенное изменение свойств перекрестного крахмала — высокая стабильность при повышенных температурах, низкие значения pH, механические воздействия, снижение способности к ретроградации, стабильность при замораживании — оттаивании; При хранении скобок из поперечно-сшитого крахмала синеррезиса не наблюдается. Благодаря этим свойствам сшитый крахмал используется в детских орехах, приправах для салатов, фруктовых начинках, в кремах.

Ацетаты крахмала с низким замещением получают обработкой зерен крахмала уксусной кислотой или, предпочтительно, ацетангидридом в присутствии катализатора (как правило, при pH 7-11; T = 25 ° C; SZ \ u003d 0.5). Растворы ацетата крахмала очень стабильны, поскольку присутствие ацетильных групп предотвращает ассоциацию двух амилозных молекул и длинных боковых цепей амилопектина. Ацетаты крахмала по сравнению с обычным кукурузным крахмалом. Имеют более низкую температуру охлаждения, пониженную способность к ретроградации, образование прозрачных и стабильных перестал. Благодаря этим качествам ацетаты крахмала используются в замороженных продуктах, хлебобулочных изделиях, растворимых порошках и т. Д.

Крахмал окисленный дает С применением перманганата, гипохлорита, пероксида, йодной кислоты.Окислители вызывают гидролитическое расщепление гликозидных связей, окисление спиртовых групп карбонила и карбоксила. Крахмал окисляется в водных суспензиях и полусухом. Окисленный крахмал, по сравнению с исходным, способен дать менее вязкий, но более прозрачный и устойчивый перестанет. Применяются как заменители агара, агароида при производстве желейных кондитерских изделий, для стабилизации мороженого и другого диальдегидного крахмала, получаемого под действием йодной кислоты (со степенью окисления до 2%), используются в хлебопечке. , он оказывает укрепляющее действие на глютеновую муку.

Взаимодействие с другими людьми

Innhenting og egenskaper av amfotere hydroksider. Амфотере гидроксидер

Før vi diskuterer de kjemiske egenskapene til baser or amfotere hydroksider, la oss tydelig definere hva det er?

1) Metallbaser и oksidasjonstilstanden +1 eller +2 er referert til baser eller baseke hydroksider, dvs. hvis formler er skrevet enten som MeOH eller Me (OH) 2. Детер имидлертид унтак. Са гидроксидер Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 содержит базен.

2) Амфотер гидроксидер инклюдерер металлгидроксидер и оксидасионстилстанд + 3, + 4, ог, сом и унтак, гидроксидер Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. Металлгидроксид и оксидайонстилстанд + 4, er ikke funnet i ЕГЭ-oppgavene, de vil derfor ikke bli vurdert.

Kjemiske egenskaper til baser

Alle grunnlag er delt inn i:

Шелуха на основе бериллия и магния ikke hører til jordalkalimetaller.

Foruten det faktum at alkalier er løselige i vann, disosierer de også veldig godt i vandige oppløsninger, mens uoppløselige baser har en lav grad av disosiering.

En slik forskjell i oppløselighet og disosieringsevne i alkalier og uoppløselige hydroksider fører igjen til merkbare forskjeller i deres kjemiske egenskaper. Altså, alkalier er mer kjemisk aktive forbindelser og er ofte i stand til å inngå reaksjoner der uoppløselige baser ikke kommer inn.

Interaksjonen mellom baser og syrer

Alkalier reagerer med absolutt all syrer, til og medveldig svake og uoppløselige. Для эксемпеля:

Uoppløselige baser reagerer med nesten all oppløselige syrer, reagerer ikke med uoppløselig kiselsyre:

Det skal bemerkes at både sterke og svake baser med den generelle formelen av formen Me (OH) 2 kan danne baseke salter med mangel på syre, for eksempel:

Reaksjon med syreoksider

Alkalier reagerer med all sure oksider, og salter и ofte dannes vann:

Uoppløselige baser er i stand til å reagere med all oksider med høyere syre som tilsvarer stabile syrer, for eksempel P205, S03, N205, med dannelse av medium salter:

Uoppløselige baser av formen Me (OH) 2 reagerer utelukkende i nærvær av vann med karbondioksid og danner baseke salter.Для эксемпеля:

Cu (OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + h30

På grunn av den eksepsjonelle inertisiteten, reagerer bare de sterkeste basene, щелочь, средний диоксид кремния. Я детка Дэннес Нормаль Солтер. Med uoppløselige baser går ikke reaksjonen. Для эксемпеля:

БАЗИСИНТЕРАКСЬОН С АМФОТЕРЕ ОКСИДЕР И ГИДРОКСИДЕР

Все щелочные реагенты с амфотерными оксидерами и гидроксидерами. Hvis reaksjonen utføres å fusjonere et amfotert oksyd eller hydroksyd med Fast Щелочь, fører en slik reaksjon til dannelse av vannfrie salter:

Hvis det brukes vandige oppløsninger av alkalier, dannes hydroksokomplekssalter:

Для алюминия, под концентрирование щелочи и концентрацию щелочи, стедет для Na-соли, данне Na 3-соли:

Basisinteraksjoner med salter

En base reagerer bare med et salt hvis to betingelser er oppfylt samtidig:

1) oppløseligheten av startforbindelsene;

2) tilstedeværelsen av отстой eller gass blant reaksjonsproduktene

Для эксемпеля:

Базовый термиск стабилизатор

Алле щелочной, без содержания Са (ОН) 2, без остатка на плавильной печи.

Alle uoppløselige baser, samt lite oppløselig Ca (OH) 2, brytes ned ved oppvarming. Den høyeste nedbrytningstemperaturen для гидрооксида кальция 1000 o C:

Uoppløselige hydroksider har mye lavere spaltningstemperatur. Så, для eksempel, brytes kobber (II) hydroksyd til og med ved temperaturer более 70 ° C:

Kemiske egenskaper til amfotere hydroksider

Interaksjonen mellom amfotere hydroksider og syrer

Амфотере Гидроксидер Reagerer med Sterke Syrer:

Амфотере металлгидроксидер и оксидасйонстилстенд +3, двс.Arter Me (OH) 3 reagerer ikke med syrer som H 2 S, H 2 SO 3 или H 2 CO 3 на основе определенных фактов и результатов, полученных в результате реакции на необратимый гидролиз, пока не начнется амфотерный гидроксид og tilsvarende syre:

Interaksjonen mellom amfotere hydroksider og syreoksider

Амфотер-гидрокси-реактор с оксидом оксидера, сом тилсварер стабильный сырь (SO 3, P205, N205):

Амфотер-металгидроксидер и оксидасйонстилстенд +3, двс.arter Me (OH) 3 reagerer ikke med syreoksider SO 2 og CO 2.

Interaksjon av amfotere hydroksider med baser

Av basene reagerer amfotere hydroksider bare med alkalier. Hvis en vandig oppløsning av alkali blir brukt, dannes dessuten hydroksokomplekssalter:

Og når man smelter sammen amfoteriske hydroksider med faste alkalier, oppnås deres vannfrie Аналог:

Interaksjon av amfotere hydroksider med baseke oksider

Amfotere hydroksider reagerer når de er smeltet sammen med alkali og jordalkalimetalloksider:

Termisk spaltning av amfotere hydroksider

Alle amfotere hydroksider er uoppløselige i vann, og som all uoppløselige hydroksider, brytes de nved oppvarming til det tilsvarende oksyd og vann.

Det er tre hovedklasser av uorganiske kjemiske forbindelser: oksider, hydroksider og salter. Førstnevnte er delt inn i to grupper: ikke-saltdannende (дисс инклюдерер карбмоноксид, листгасс, азотмоноксид и т. Д.) Og saltdannende, som igjen er baseke, sure og amfotere. Hydroksider er delt inn i syrer, baser og amfotere. Salter finnes baseke, конечно, middels og doble. Амфотер оксидер и гидроксидер виль бескревет мер детальерт неденфор.

Hva er amfoterisitet?

Dette er en uorganisk kjemisk evne til å utvise både sure og baseke egenskaper, avhengig av reaksjonsbetingelsene.Stoffer som har denne typen funksjoner, kan omfatte oksider og hydroksider. Blant førstnevnte nevnes tinn, бериллий, манган, раковина, йерн (II), (III) оксид и диоксид. Амфотер гидроксидер представляет собой жидкий состав: бериллийгидроксид, алюминий, йерн (II), метагидроксидирн, алюминий, дигидроксид-титаноксид. De vanligste og ofte brukte av de cabinvnte forbindelser er jern og aluminiumoksyd, så vel som hydroksider av dis metaller.

Kemiske egenskaper til amfotere oksider

Amfotere oksider har både egenskapene til sure og baseke forbindelser.Уверен, что кан де интерагер с щелочью. Med denne typen reaksjoner dannes salt og vann. De reagerer også kjemisk med baseke oksider. Å манифест sine grunnleggende egenskaper interagerer de med syrer, som et resultat av at salt og vann dannes, så vel som med syreoksider, slik at salt kan fås.

Эксемплер для рекламы оксидера

АІ 2 О 3 + 2КОН = 2КАІО 2 + Н 2 О — денне реакшонен висер де уверен егенскапене тил амфотере оксидер.2AI203 + 6CHI = 4AICI 3 + 3h30; AI 2 O 3 + 3CO 2 = AI 2 (CO 3) 3 — расслоение лигнинга тдженер сом и эксемпель по де грюннлеггенде кьемиске эгэнскапене тил шлик оксидер.

Kemiske egenskaper til amfotere hydroksider

De er i stand til å inngå kjemisk Interaksjon med både sterke syrer og alkalier, og noen av dem reagerer også med svake syrer. Når de utsettes для høye temperaturer, brytes de opp til oksid og vann. Под реакцией амфотерт гидроксид с сырой солью и ванн.Alle slike hydroksider er uoppløselige i vann, derfor kan de bare reagere med oppløsninger av visse forbindelser, men ikke med tørre stoffer.

Fysiske egenskaper ved amfotere oksider, metoder for fremstilling og bruk

Ferumoksyd (II) er kanskje det vanligste amfotere oksidet. Det er ganske mange måter å få det til. Det er mye brukt i industrial. Andre amfotere oksider brukes også i mange bransjer: fra metallurgi til matindustrien.

Utseende, tilberedning og bruk av ferum (II) oksid

Det er en svart solid.Кристаллический горшок на специальной соли. I naturen kan den finnes образует минералет-вюстит.
Denne kjemiske forbindelsen oppnås på fire forskjellige måter. første — редуксьон ав йерноксид (ІІІ) вед брук ав карбонмоноксид. I dette tilfellet, ved å blande den samme mengden aviss to stoffene, kan du få to deler jernoksid (II) og en del — карбондиоксид. Andre metode produksjon — самспиллет mellom jern og dets oksider, для eksempel ferum (III) oksid, mens det ikke dannes biprodukter.

For en slik reaksjon er det imidlertid nødvendig å skape forhold i form av høy temperatur — 900-1000 грейдер по Цельсию. Tredje vei — reaksjonen mellom jern og oksygen, i dette tilfellet dannes bare jernoksid (II). Для того, чтобы получить доступ к исходному материалу, чтобы изменить исходный материал и его невозможно найти. Fjerde metode produksjon er jernholdig oksalat. En slik reaksjon krever høy temperatur og vakuum. Сом и результат в даннес ферум (II) оксид, карбондиоксид и карбонмоноксид и форхолдет 1: 1: 1.Fra det cabinvnte kan vi konkludere med at de enkleste og ikke krever spesielle forholdene er den første måten å få tak i dette stoffet. Jernoksid (II) brukes til smelting av støpejern, det er også en av komponentene til noen fargestoffer, det brukes i prosessen med stål sverting.

Jernoksid (ІІІ)

Dette er ikke mindre vanlig amfotert oksyd enn beskrevet cabinfor. Under normale forhold er det et fast stoff som har en rødbrun farge. Я натурален кан дет финнес я формирую гематитминералет, некоторые брукс и фремстиллинг ав смыккер.Я занимаюсь детте стоффет блитт мой брукт: дет брукс тил å fargelegge visse bygningsmaterialer, для eksempel murstein, asfalteringsplater и т. Д., Til fremstilling av maling, inkludert utskrift, og emaljer. Stoffet det gjelder fungerer også som konditorfarge kalt E172. I den kjemiske industrial brukes den i produksjonen avamoniakk som katalysator.

глинозем

Амфотере оксидер инклюдерер огнем алюминийоксид для прослушивания. Dette stoffet har en fast tilstand under normale forhold.Fargen på dette oksidet er hvitt. I naturen kan en del av den finnes i form av aluminiumoksyd, så vel som safir og rubin. Det brukes hovedsakelig i den kjemiske industrial som katalysator. Men det brukes også i produksjonen av keramikk.

Sinkoksid

Denne kjemiske forbindelsen har også amfoterisitet. Denne faste, fargeløse, løses ikke opp i vann. Детальные предложения hovedsakelig ved spaltning av forskjelligeinkforbindelser. Для эксемпел нитрат. Синкоксид, нитрогендиоксид и оксиген фригьёрес.Du kan også få dette stoffet ved nedbrytning avinkkarbonat. Med denne reaksjonen frigjøres i tillegg til den ønskede forbindelse også karbondioksyd. Недоступность сингидроксид и оксид ог ванн эр огса мулиг. Для å utføre all de tre prosessene духовка, er eksponering for høy temperatur nødvendig. Sinkoksid brukes i forskjellige bransjer, for eksempel i kjemikaliet (сом катализатор) для фремстиллинга стекла, i medisin для работы с hudfeil.

Berylliumoksid

Få det hovedsakelig ved termisk spaltning av hydroksydet til dette element.Det danner også vann. Det har utseendet som et fargeløst fast stoff. Dette oksydet brukes i forskjellige bransjer som et varmebestandig materiale.

Tinnoksyd

Den har en mørk farge, укрепить прочную стойку под стандартную опору. Det er mulig å oppnå det, som mange andre amfotere oksider, ved nedbrytning av hydroksydet. Som et resultat dannes det vurderte stoffet og vannet. Dette krever også eksponering for høy temperatur. Denne forbindelsen brukes i den kjemiske industrial som et reduksjonsmiddel i redoksreaksjoner, mindre ofte brukt som katalysator.

Egenskaper, tilberedning и bruk av amfotere hydroksider

Amfotere hydroksider brukes ikke mindre mye enn oksider. På grunn av deres allsidige kjemiske oppførsel brukes de hovedsakelig til å få all slags forbindelser. Я использую jernhydroksid (et fargeløst fast stoff), пока не перестанет заряжаться аккумулятором; алюмогидроксид — для ванненсинга; бериллийгидроксид — для производства оксидов.

Følgende oksider av element er amfotere det viktigste undergrupper: BeO, A1 2 O 3, Ga 2 O 3, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, Sb 2 O 3, PoO 2.Følgende hydroksider av element er amfotere hydroksider. det viktigste undergrupper: Be (OH) 2, A1 (OH) 3, Sc (OH) 3, Ga (OH) 3, In (OH) 3, Sn (OH) 2, SnО 2 · nH 2 О, Pb (ОН) 2, PbO 2 · nh30.

Basiskarakteren til oksider org hydroksider av element in undergruppe forbedres med økende serienummer på element (når man sammenligner oksider org hydroksider av element i samme oksidasjonstilstand). Для эксемпел Н203, П203, Сом 2 0 3 — сыреоксидер, Сб203 — амфотер оксид, Би203 — базик оксид.

La oss vurdere de amfotere egenskapene til hydroksider ved å bruke eksmplene på beryllium og aluminiumforbindelser.

Aluminiumhydroksyd har amfotere egenskaper, reagerer med både baser og syrer, org danner to rader med salter:

1) элемент гидроцилиндра Al er i form aven kation;

2A1 (OH) 3 + 6Ch2 = 2A1C1 3 + 6H 2 O Al (OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O

I denne reaksjonen utfører A1 (OH) 3 funksjonen til en base, og danner et al., hvor aluminium er en kation av A1 3+;

2) i hvilket element Al er en del av anionen (алюминатер).

А1 (ОН) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2х30.

I denne reaksjonen utfører A1 (OH) 3 funksjonen til en syre, og danner et aluminium er en del av anjonen AlO 2 -.

Формлен для противодействия алюминиевому покрытию и скревету френклета, позволяя получить продукт при обезвоживании соли.

I den kjemiske litteraturen kan man finne forskjellige formler av forbindelser dannet under oppløsningen av aluminiumhydroksyd i щелочь: NaA1O2 (натрийметаллуминат), натриумтетрагидроксоалюминат.Disse formlene motsier ikke hverandre, siden deres forskjell er assosiert med forskjellige hydratiseringsgrader avis forbindelsene: NaA1O2 · 2h3O — dette er en annen registrering av Na. Når A1 (OH) 3 препятствует появлению щелочи, содержащей натриумтетрагидроксоалюминат:

A1 (OH) 3 + NaOH = Na.

Når sintringsreagenser dannes natriummeta-aluminat:

A1 (OH) 3 + NaOH = = = = = NaA1O 2 + 2h30.

Dermed kan vi si at i vandige oppløsninger er det samtidig ioner som [A1 (OH) 4] — eller [A1 (OH) 4 (h30) 2] — (для tilfellet når reaksjonsligningen er forberedt под оболочкой hensyntagen til hydratiseringen), og posten A1О 2 — эр френклет.

На основе щелочного раствора с добавлением щелочного раствора, содержащего алюминийгидроксид, содержащий щелочь на основе алюминия, с добавлением аммиачной кислоты:

A1 2 (SO 43 · 3 + 6 ч. 30 мин.) 3 + 6 ч.
+
3 (Nh5) 2 SO 4.

Блант гидроксиден и элементен и периоден, амфотериск, виден гидроксид бериллия (бериллий сегментирован по диагонали и по диагонали с алюминием).

Med syrer:

Be (OH) 2 + 2Ch2 = BeC1 2 + 2h30.

Медбегруннельсе:

Være (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 (натриумтетрагидроксоберилат).

Форма I en forenklet (hvis du репрезентатор Be (OH) 2 som en syre H 2 BeO 2)

Be (OH) 2 + 2NaOH (горячий конец) = Na 2 BeО 2 + 2H 2 O.

бериллат Na

Hydroksider av element fra sekundære undergrupper som tilsvarer høyere oksidasjonstilstander, har ofte sure egenskaper: for eksempel Mn207 — HMnO4; CrО 3 — H 2 CrО 4. Лавер оксиден и гидроксиден, преграждающий путь большему количеству эгенскапенов: CrO — Cr (OH) 2; MnO — Mn (OH) 2; FeO — Fe (OH) 2.Мелломпродукт с добавлением оксидазонтилстандера на +3 и +4, с более высокой степенью очистки: Cr2O3 — Cr (OH) 3; Fe 2 O 3 — Fe (OH) 3. Вы можете увидеть все, что нужно, на кромфорбинделере (таблица 9).

Табель 9 — Avhengighet av arten av oksider og deres tilsvarende hydroksider av oksidasjonstilstanden til et element

Interaksjon med syrer fører til dannelse av et salt der kromelementet er i form av en kation:

2C 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6х30.

cr (III) sulfat

Interaksjon med baser fører til dannelse av salt, i hvilken kromelementet er en del av anionen:

Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na 3 + 3h30.

гексагидроксокромат (III) Na

Синкоксид и гидроксид ZnO, Zn (OH) 2 или типичный амфотер для ферментатора, Zn (OH) 2, леттопропиловый раствор и противозачаточный раствор или щелочной агент.

Interaksjon med syrer fører til dannelse av et salt der sinkelementeter i form av en kation:

Zn (OH) 2 + 2HC1 = ZnCl2 + 2h30.

Interaksjon med basene fører til dannelse av et salt der sinkelementet er til stede i anionen. Вед интераксьон с щелочью и лоснингером тетрагидроксоцинкаты даннес, под фузьоном — грузило:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2.

Эллера под фузжоном:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2h30.

Sinkhydroksyd oppnås på lignende måte som aluminiumhydroksyd.

Studienivå: III (X-класс).

Ориентирскарактер: gjennomsnittlig nivå.

Ledende prinsipp: актив, коммуникатив.

Den dominerende metoden: søkeproblem.

Det treenige målet for leksjonen:

1) Педагогический аспект

• Å aktualisere og generalisere kunnskapen som studentene tidligere har fått om hovedklasser av uorganiske forbindelser.
• Å Styrke studentenes evne til å lage ligninger av kjemiske reaksjoner som connectrer amfotere hydroksider.
• For å fortsette dannelsen avgrepet «amfoterisitet» blant studentene.

2) Det utviklende aspektet

• Vis muligheten for anvende kunnskapen sin i å løse kvalitetsproblemer og utføre øvelser.
• For å fortsette dannelsen av kognitive ferdigheter å forklare problevelsen som er satt for studentene.
• For å fortsette dannelsen av evnen til å sammenligne, analysere og sammenligne resultatene fra experimenter;
• Dannelsen av evnen til å tegne analogier mellom forskjellige objekter;
• Utviklingen av oppmerksomhet og hukommelse.
• Utvikling av eksperimentelle ferdigheter.

3) Педагогический аспект

• Dannelsen av et vitenskapelig verdensbilde.
• Dannelsen av en kultur для akademisk arbeid.
• Vær oppmerksom på estetikken i trening og arbeid når du utfører eksperimenter.
• Opplæring av en kommunikasjonskultur, evnen til å samhandle parvis;
• Даннинг и ученик в культуре для умственного развития, не имеет полного оппонента и скрипа.
• Utdannelse av mennesket som en del av naturen og samfunnet, org overholder deres lover.

Утстир и реагент: противовоспалительный синкклорид, натрийгидроксид, аммиакк, алюминийхлорид, соляная кислота, магнийклорид, натриумклорид; prøverør.

ПРОСЕДИРЕ

1. Organisasjonsmoment

2. Gjentakelse av dekket materiale

Индивидуальное нижнее белье и стирка:

Den første studenten — «Kjemiske egenskaper til syrer»
— andre student — «Kjemiske egenskaper til basene.«

По этой ссылке: med hvilke av følgende stoffer vil natriumhydroksid reagere, or med hvilken saltyre?

Skriv mulige reaksjonsligninger.

Стоффер: HNO 3, CaO, CO 2, CuSO 4, Cu (OH) 2, P205, ZnO, AgNO3.

Så utfører en student denne oppgaven på tavla, og resten sjekker.

I стирет:

3. Lære nytt materiale

Leksjonsemne: «Амфотере гидроксидер».

Девиз для leksjonen: «Kjemi er vitenskapen om halvtoner».
Е.Е. Нифантьев.

Kunnskapsoppdatering

læreren: Тема для leksjonen vår er amfotere hydroksider.Vår oppgave er å vite hvilke forbindelser som kalles amfotere hydroksider og hva deres kjemiske egenskaper er; forstå årsaken til amfoterisitet; kunne skrive ligninger av reaksjoner som refkterer de kjemiske egenskapene til amfotere hydroksider.

Så la oss huske det du allerede vet om amfoterisitet.

студент: Amfotere forbindelser har både baseke og sure egenskaper.

læreren: Vi har allerede møtt amfotere oksider. Fortell Meg Hvilke Elementer Som Danner Disse Forbindelsene?

студент: Металлер и оксидасйонстилстенд +3 и + 4, самт-металлер, металлисты, егенскапер икке эр уттальт (детальная периодическая система с элементами эр-де-меллометаллер и икке-металлер, диагональ).Для эксемпелей: Be, Zn, Ge и др.

Fysiske egenskaper til amfotere hydroksider

læreren: Amfotere hydroksider er vannuoppløselige faste stoffer, vanligvis hvite.

моттак

læreren: Foreslå en metode for a produsere amfotere hydroksider, shell at de ikke er oppløselige i vann.

студент: Utvekslingsreaksjonen mellom det oppløselige saltet av det tilsvarende metall og alkali.(Демо-эксперимент)

ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl
Zn 2+ + 2OH — = Zn (OH) 2

lreren: Мужчины! Оверскудд ав щелочной кан противоположный буннфаллет, дерфор тар де ан свак основание — Nh4 * h30 (аммонийгидроксид и аммиакхидрат).

Kjemiske egenskaper

læreren: Velkjent visdom sier: «Erfaring er veien til kunnskap.» Derfor bestemmer du de kjemiske egenskapene til amfotere hydroksider ved å utføre labratorieforsøk parvis.

oppgave : for aluminiumhydroksid og bestem dets kjemiske egenskaper. Для å gjøre dette, har du på bordene løsninger av aluminiumklorid, ammoniakk, saltyre og natriumhydroksyd. Vær oppmerksom på sikkerhetsregler. Skriv ned kjemiske ligninger.

Elevene utfører eksperimentet, skriver ned reaksjonsligninger i notatbøker.

En student går til tavlen og skriver ned all likningene og forklarer de Observerte fenomenene.

AlCl 3 + 3Nh4 * h30 = Al (OH) 3 + 3Nh5Cl

konklusjon : алюмогидроксидный интегратор с основанием и базисом, двс.viser amfotere egenskaper.

læreren: Hva er årsaken til amfoterisitet av miss forbindelsene?

For å svare på dette spørsmålet vurderer vi deres disosiasjon.

I vandige oppløsninger dissoserer amfoteriske hydroksider praktisk talt ikke, men i syre- og alkaliløsninger kan de dissoseres på to måter.

Lærer. Деталь скальпливается на соленой авеню аниониской типе даннет при взаимодействии амфотерта гидроксида и щелочей, стабильной и щелочной среды, мужчины ødelegges ved forsuring avppløsninger.

Na + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4х30

Amfotere hydroksider, som uoppløselige baser, brytes ned ved oppvarming:

2Al (OH) 3 Al203 + 3h30

4. Фестинг

Den eksperimentelle oppgaven. Tre rør er gitt med oppløsninger av natrium, magnesium og aluminiumklorider. Hvordan bestemme i hvilket rør hvilket stoff?

En deltaker går til demobordet og utfører et eksperiment.

5. Oppsummerer leksjonen

læreren: Så når jeg oppsummerer resultatene fra leksjonen vår, vil jeg si at amfoterisitet ikke bare er en kjemisk kategori, men også en filosofisk: fra det greske språket blirre «amphoteros» and detgomos «overs Вил Си и Детте Консептет Бетыр Мотсетнингерс Энхет.

Og dette er en av de grunnleggende naturlovene — loven om enhet og kamp av motsetninger, som manifestterer seg i nesten enhver kjemisk reaksjon: syre og base, oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel, giver or akseptång.

Denne loven er objektiv, den kan ikke oppheves, du kan bare bruke den til å forklare fenomenene.

Я живу сейчас, когда я буду выступать в Денне Ловен: innen teknologi tiltrekkes motsatt ladede partikler; i menneskelige relasjoner — часто коммерческий велдиг forskjellige mennesker nærmere, de ser ut til å utfylle hverandre.Я живу kjemper alltid godt og ondt, i hver person er det nødvendigvis dårlige og gode egenskaper. Derfor er det ingen ideell person, голый бог, men i den falne, dårlige personen kan du alltid finne noe godt, lyst. Vi må alltid huske dette og behavior menneskene rundt oss med forståelse, толерантность для Андреса Манглера.

Тема для leksjonen vår i dag er nok en bekreftelse på at kjemi er koblet til livene våre. Og la oss nå komme tilbake til mottoet i denne leksjonen: «Kjemi er vitenskapen om halvtoner.»Hvordan kan du forklare dette uttrykket?

ученик: Детский бери и дет эр умулиг å trekke en klar linje mellom enkle stoffer, металлический и ikke-metaller, forskjellige klasser av forbindelser, organiske og uorganiske stoffer. Alt er underlagt den materielle verdens enhet.

6. Лексер

Авснитт 28.3, оппонент: 1,2,3 (лебок «Химия 10 класс» -футтер: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинский)

Ekstra oppgave for leksjonen (hvis tiden er igjen)

Gjennomfør transformasjonen:

1,4Al + 3O 2 = 2Al203

2.Al203 + Na202NaAl02

3. NaAl02 + HCl + h30 = NaCl + Al (OH) 3

4,2 Al (OH) 3 Al 2 O 3 + 3 H 2 O

1. AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3 |

2. Al (OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4]

3. Na [Al (OH) 4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4х30

1) I reaksjoner med syrer har Disse forbindelsene grunnleggende egenskaper, som vanlige baser:

Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3h30; Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2h30.

2) Ved reaksjoner med baser har amfotere hydroksider sure egenskaper og danner salter. I dette tilfellet er det amfotere metallet en del av syreanionen. Amfotere metaller kan danne forskjellige syrerester avhengig av reaksjonsbetingelsene:

I vandig løsning:

Al (OH) 3 + 3NaOH → Na 3; Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na 2,

Når du smelter sammen faste stoffer:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2h30; Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2h30

оксидер

Oksider er stoffer som består av to element, hvorav det ene er oksygen, som er i oksidasjonstilstand -2.I henhold til egenskapene deres er de delt inn i basek, amfoterisk og syre.

Basiske oksider — dette er metalloksider med grunnleggende egenskaper. Disse inkluderer de fleste metalloksider med oksydasjonstilstander på +1 og +2.

Amfotere oksider — avhengig av forholdene, kan de ha grunnleggende eller sure egenskaper. Disse inkluderer оксидер на оксиде металла с оксидасйонстилстенд на +3 и +4, самт ноен на металлоксидер с оксидасйонстилстенд на +2, для эксемпелей Al203, Cr203, ZnO, BeO.

Syreoksider — Детер икке-металлоксидер и металлоксидер от оксидасйонстилстенден до металлэра +5 и более. Disse oksydene har sure egenskaper og danner syrer.

Егенскапер вед базске оксидер

1) Basiske oksider reagerer med vann hvis det dannes oppløselig hydroksyd:

CaO + h3O → Ca (OH) 2; Na20 + h3O → 2NaOH.

2) База оксидер кан реагере мед сиреоксидер:

CaO + SO 3 → CaSO 4; Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3.

3) Basiske oksider reagerer med syrer:

MgO + 2HCl → MgCl2 + h30; Na20 + 2HNO 3 → 2NaNO 3 + h30.

Егенскапер вед амфотере оксидер

1) De reagerer med syrer, som vanlige baseke oksider:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3h30; ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2) I reaksjoner med baser har de sure egenskaper og danner de samme sure anionene som amfotere hydroksider:

Al2O3 + 6NaOH + 3h30 → 2Na 3;

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Når du smelter sammen faste stoffer:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + h30; ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + h30.

Егенскапер вед сыреоксидер

1) Reager med vann hvis det er oppnådd oppløselig syre:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4; P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4.

2) Сыреоксидер кан реагент с базисным оксидером:

SO 3 + MgO → CaSO 4; CO 2 + CaO → CaCO 3.

3) Сыреоксидер, реагент с базовым раствором:

SO 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + h30; CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + h30.

Солтер

salter — dette er stoffer under den primære disosiasjonen som verken H + -ioner eller OH -ioner dannes. Dette er produktene fra Interaksjonen mellom syrer og baser.

Для эксемпеля: NaCl = Na + + Cl -;

Ca (HCO 3) 2 = Ca 2+ + 2HCO 3 -;

AlOH (NO 3) 2 = AlOH 2+ + 2NO 3 —

Midtsalter består av anioner or kationer som ikke inneholder H + og OH — для эксемпеля: Na 2 SO 4 — натриумсульфат, CaCO 3 — кальциумкарбонат.Syre salter inneholder en hydrogionkation H +, для эксемпеля: NaHCO 3 — натриумбикарбонат. Basesalter inneholder et OH — анион, для эксемпела (CaOH) 2 CO 3 — кальцийгидроксокарбонат.

De kjemiske egenskapene til all salter er preget avabolske reaksjoner.

1) Salter kan reagere med syrer:

а) En sterk syre fortrenger en svak syre fra saltet.

Na 2 Si03 + 2HCl → 2NaCl + h3 SiO3 ↓.

б) Polybasisk syre kan reagere med sitt midtre salt for danne sure salter.

Na2CO3 + h3CO3 → 2NaHCO3; CuSO 4 + H 2 SO 4 → Cu (HSO 4) 2.

2) Oppløselige salter kan reagere med oppløselige baser hvis reaksjonen resulterer i et uoppløselig stoff:

2NaOH + CuSO4 → Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4;

Ba (OH) 2 + Na 2 SO4 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH.

3) Для того, чтобы получить предложение от Salter kan reagere med hverandre hvis reaksjonen resulterer i et uoppløselig stoff:

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl ↓.

4) Salter kan reagere med metaller.Я анализирую reaksjonene fortrenger det aktive metallet det mindre aktive fra saltet.

.