Разное

Учебник для поступающих в вузы по химии хомченко – Пособие по химии для поступающих в ВУЗы

Пособие по химии, Для поступающих в ВУЗы | Хомченко Г.П.

В пособии освещены все вопросы приемных экзаменов по химии. Для лучшего усвоения курса химии приведены некоторые дополнительные сведения. В конце каждой главы даются типовые задачи с решениями и задачи для самостоятельной работы.
Книга предназначена поступающим в вузы. Она также может быть рекомендована преподавателям химии при подготовке учащихся к сдаче выпускных экзаменов за курс средней школы.

Доп. информация: Содержание:
Предисловие

Введение

§ 1. Предмет химии

§ 2. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве.

§ 3. Химия и экология
ЧАСТЬ 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ.

Глава 1. Основные понятия и законы химии

§ 1.1. Атомно-молекулярное учение в химии
§ 1.2. Химические элементы

§ 1.3. Простые и сложные вещества. Аллотропия

§ 1.4. Относительная атомная масса

§ 1.5. Относительная молекулярная масса

§ 1.6. Моль. Молярная масса

§ 1.7. Химические знаки, формулы и уравнения

§ 1.8. Химические реакции. Классификация реакций

§ 1.9. Закон сохранения массы веществ

§ 1.10. Закон постоянства состава вещества

§1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа

§ 1.12. Решение типовых задач

Глава 2. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атомов

§ 2.1. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона

§ 2.2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

§ 2.3. Ядерная модель строения атомов

§ 2.4. Состав атомных ядер. Ядерные реакции

§ 2.5. Современная модель состояния электрона в атоме

§ 2.6. Строение электронных оболочек атомов

§ 2.7. Электронные формулы Д. И. Менделеева

§ 2.9. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атомов

§2.10. Периодические свойства атомов

§ 2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов

§2.12. Решение типовых задач

Глава 3. Химическая связь

§ 3.1. Ковалентная связь

§ 3,2. Свойства ковалентной связи

§ 3.3. Ионная связь

§ 3.4. Полярные и неполярные молекулы

§ 3.6. Водородная связь

§ 3.7. Типы кристаллических решеток

§ 3.8. Структурные формулы

§ 3.9. Степень окисления

§3.10. Химическая связь и валентность

§3.11. Решение типовых задач

Глава 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

§4.1. Скорость химических реакций

§4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции

§ 4.3. Энергия активации

§ 4.4. Понятие о катализе и катализаторах

§ 4.5. Необратимые и обратимые реакции

§4.6. Химическое равновесие

§ 4.7. Принцип Ле Шателье

§ 4.8. Решение типовых задач

Глава 5. Растворы. Теория электролитической диссоциации

§ 5.1. Численное выражение состава растворов

§ 5.2. Растворимость веществ в воде

§ 5.3. Тепловые явления при растворении

§ 5.4. Электролиты и неэлектролиты

§ 5.5. Теория электролитической диссоциации

§ 5.6. Механизм диссоциации

§ 5.7. Гидратация ионов

§ 5.8. Диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах

§ 5.9. Степень диссоциации

§5.10. Сильные и слабые электролиты

§5.11. Реакции ионного обмена

§5.12. Диссоциация воды. рН

§5.13. Протолитическая теория кислот и оснований

§5.14. Решение типовых задач

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений

§6.1. Оксиды

§6.2. Кислоты

§6.3. Основания

§6.4. Соли

§ 6.5. Гидролиз солей

§ 6.6. Связь между классами неорганических соединений

§ 6.7. Решение типовых задач

Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

§7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций

§ 7.2. Важнейшие восстановители и окислители

.§7.4. Влияние среды на характер протекания реакций

§ 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций

§ 7.6. Сущность электролиза

§ 7.7. Электролиз водных растворов электролитов

§ 7.8. Применение электролиза

§ 7.9. Решение типовых задач
ЧАСТЬ 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Глава 8. Водород. Галогены

§8.1. Общие свойства неметаллов

§8.2. Водород

§ 8.3. Вода

§8,4, Тяжелая вода

§ 8,5. Общая характеристика подгруппы галогенов

§8.6. Хлор

§ 8.7. Хлороводород и соляная кислота

§ 8.8. Соли соляной кислоты

§ 8.9. Краткие сведения о фторе, броме и иоде

Глава 9. Подгруппа кислорода

§9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода

§ 9.2. Кислород и его свойства

§ 9.3. Сера и ее свойства

§ 9.4. Сероводород и сульфиды

§ 9.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота

§9.6. Оксид серы (VI). Серная кислота

§ 9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение

§ 9.8. Соли серной кислоты

Глава 10. Подгруппа азота

§ 10.1. Общая характеристика подгруппы азота

§ 10.2. Азот. Сигма- и пи-связи

§ 10.3. Аммиак

§ 10,4. Химические основы производства аммиака

§ 10.5. Соли аммония

§ 10.7. Азотная киелота

§ 10.9. Соли азотной кислоты

§ 10.10. Фосфор

§ 10.11. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты

§ 10.12. Минеральные удобрения

Глава 11. Подгруппа углерода

§ 11.1. Общая характеристика подгруппы углерода

§ 11.2. Углерод и его свойства

§ 11.3. Оксиды углерода. Угольная кислота

§ 11.4. Соли угольной кислоты

§ 11.5. Кремний и его свойства

§ 11.6. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота

§ 11.7. Понятие о коллоидных растворах

§ 11.8. Соли кремниевой кислоты

§ 11.9. Получение стекла и цемента

§ 11.10. Решение типовых задач

Глава 12, Общие свойства металлов

§ 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева

§ 12.2. Физические свойства металлов

§ 12.3. Химические свойства металлов

§ 12.4. Металлы и сплавы в технике

§ 12.5. Ряд стандартных электродных потенцчалов

§ 12.6. Основные способы получения металлов

§ 12.7. Коррозия металлов

§ 12.8. Защита от коррозии

Глава 13. Металлы главных подгрупп

§ 13.1. Общая характеристика подгруппы лития

§ 13.2. Натрий и калий

§ 13.3. Едкие щелочи

§ 13.4. Соли натрия и калия

§ 13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия

§ 13.6. Кальций

§ 13,7. Оксид и гидроксид кальция

§ 13.8. Соли кальция

§ 13.9. Жесткость воды и способы ее устранения

§ 13.10. Общая характеристика подгруппы бора

§ 13.11. Алюминий

§ 13.12. Оксид и гидроксид алюминия

§ 13.13. Применение алюминия и его сплавов

Глава 14. Металлы побочных подгрупп

§ 14.1. Общая характеристика подгруппы хрома

§ 14.2. Хром

§ 14.3. Оксиды и гидроксиды хрома

§ 14.4. Хроматы и дихроматы

§ 14.5. Общая характеристика семейства железа

§ 14.6. Железо

§ 14.7. Соединения железа

§ 14.8. Доменный процесс

§ 14.9. Чугун и стали

§ 14.10. Решение типовых задач
ЧАСТЬ 3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Глава 15. Основные положения органической химии

§ 15.1. Предмет органической химии

§ 15.2. Особенности органических соединений

§ 15.3. Изомерия

§ 15.4. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова

§ 15.5. Гомологические ряды органических соединений

§ 15.6. Классификация органических соединений

§ 15.7. Типы органических реакций

Глава 16. Углеводороды

§ 16.1. Предельные углеводороды (алканы)

§ 16.2. Номенклатура алканов и их производных

§ 16.3. Химические свойства метана и его гомологов

§ 16.4. Циклоалканы

§ 16.5. Непредельные углеводороды

§ 16.6. Этилен и его гомологи

§ 16.7. Реакции полимеризации. Полиэтилен

§ 16.8. Ацетилен и его гомологи

§ 16.9. Диеновые углеводороды

§ 16.10. Природный и синтетический каучуки

§16.11. Ароматические углеводороды (арены

§ 16.12. Бензол и его гомологи

§ 16.13. Нефть и ее переработка

§ 16.14. Природные газы и их использование

§ 16.15. Решение типовых задач

Глава 17. Кислородсодержащие органические соединения

§ 17.1. Предельные спирты

§ 17.2. Метанол и этанол

§ 17.3. Этиленгликоль и глицерин

§ 17.4. Фенолы

§ 17.5. Альдегиды

§ 17.6. Формальдегид

§ 17.7. Ацетальдегид

§ 17.8. Реакции поликонденсации

§ 17.9. Кетоны

§ 17.10. Карбоновые кислоты

§ 17.11. Муравьиная кислота

§ 17.12. Уксусная кислота

§ 17.13. Сложные эфиры. Реакции этерификации и омыления

§ 17.14. Жиры

§ 17.15. Мыла и другие моющие средства

§ 17.16. Углеводы

§ 17.17. Моносахариды и дисахариды

§ 17.18. Полисахариды
§ 17.19. Непредельные, двухосновные и гетерофункциональные кислоты

§ 17.20. Решение типовых задач

Глава 18. Азотсодержащие органические соединения

§ 18.1. Нитросоединения

§ 18.2. Амины

§ 18.3. Анилин
§ 18.4. Аминокислоты

§ 18.5. Амиды кислот

§ 18.6. Белки
§ 18.7. Гетероциклические соединения

§ 18.8. Нуклеиновые кислоты

§ 18.9. Решение типовых задач
ПРИЛОЖЕНИЯ

Предметный указатель

bookfi.net

Пособие по химии, Для поступающих в ВУЗы | Хомченко Г.П.

В пособии освещены все вопросы приемных экзаменов по химии. Для лучшего усвоения курса химии приведены некоторые дополнительные сведения. В конце каждой главы даются типовые задачи с решениями и задачи для самостоятельной работы.
Книга предназначена поступающим в вузы. Она также может быть рекомендована преподавателям химии при подготовке учащихся к сдаче выпускных экзаменов за курс средней школы.

Доп. информация: Содержание:
Предисловие

Введение

§ 1. Предмет химии

§ 2. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве.

§ 3. Химия и экология
ЧАСТЬ 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ.

Глава 1. Основные понятия и законы химии

§ 1.1. Атомно-молекулярное учение в химии
§ 1.2. Химические элементы

§ 1.3. Простые и сложные вещества. Аллотропия

§ 1.4. Относительная атомная масса

§ 1.5. Относительная молекулярная масса

§ 1.6. Моль. Молярная масса

§ 1.7. Химические знаки, формулы и уравнения

§ 1.8. Химические реакции. Классификация реакций

§ 1.9. Закон сохранения массы веществ

§ 1.10. Закон постоянства состава вещества

§1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа

§ 1.12. Решение типовых задач

Глава 2. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атомов

§ 2.1. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона

§ 2.2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

§ 2.3. Ядерная модель строения атомов

§ 2.4. Состав атомных ядер. Ядерные реакции

§ 2.5. Современная модель состояния электрона в атоме

§ 2.6. Строение электронных оболочек атомов

§ 2.7. Электронные формулы Д. И. Менделеева

§ 2.9. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атомов

§2.10. Периодические свойства атомов

§ 2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов

§2.12. Решение типовых задач

Глава 3. Химическая связь

§ 3.1. Ковалентная связь

§ 3,2. Свойства ковалентной связи

§ 3.3. Ионная связь

§ 3.4. Полярные и неполярные молекулы

§ 3.6. Водородная связь

§ 3.7. Типы кристаллических решеток

§ 3.8. Структурные формулы

§ 3.9. Степень окисления

§3.10. Химическая связь и валентность

§3.11. Решение типовых задач

Глава 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

§4.1. Скорость химических реакций

§4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции

§ 4.3. Энергия активации

§ 4.4. Понятие о катализе и катализаторах

§ 4.5. Необратимые и обратимые реакции

§4.6. Химическое равновесие

§ 4.7. Принцип Ле Шателье

§ 4.8. Решение типовых задач

Глава 5. Растворы. Теория электролитической диссоциации

§ 5.1. Численное выражение состава растворов

§ 5.2. Растворимость веществ в воде

§ 5.3. Тепловые явления при растворении

§ 5.4. Электролиты и неэлектролиты

§ 5.5. Теория электролитической диссоциации

§ 5.6. Механизм диссоциации

§ 5.7. Гидратация ионов

§ 5.8. Диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах

§ 5.9. Степень диссоциации

§5.10. Сильные и слабые электролиты

§5.11. Реакции ионного обмена

§5.12. Диссоциация воды. рН

§5.13. Протолитическая теория кислот и оснований

§5.14. Решение типовых задач

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений

§6.1. Оксиды

§6.2. Кислоты

§6.3. Основания

§6.4. Соли

§ 6.5. Гидролиз солей

§ 6.6. Связь между классами неорганических соединений

§ 6.7. Решение типовых задач

Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

§7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций

§ 7.2. Важнейшие восстановители и окислители

.§7.4. Влияние среды на характер протекания реакций

§ 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций

§ 7.6. Сущность электролиза

§ 7.7. Электролиз водных растворов электролитов

§ 7.8. Применение электролиза

§ 7.9. Решение типовых задач
ЧАСТЬ 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Глава 8. Водород. Галогены

§8.1. Общие свойства неметаллов

§8.2. Водород

§ 8.3. Вода

§8,4, Тяжелая вода

§ 8,5. Общая характеристика подгруппы галогенов

§8.6. Хлор

§ 8.7. Хлороводород и соляная кислота

§ 8.8. Соли соляной кислоты

§ 8.9. Краткие сведения о фторе, броме и иоде

Глава 9. Подгруппа кислорода

§9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода

§ 9.2. Кислород и его свойства

§ 9.3. Сера и ее свойства

§ 9.4. Сероводород и сульфиды

§ 9.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота

§9.6. Оксид серы (VI). Серная кислота

§ 9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение

§ 9.8. Соли серной кислоты

Глава 10. Подгруппа азота

§ 10.1. Общая характеристика подгруппы азота

§ 10.2. Азот. Сигма- и пи-связи

§ 10.3. Аммиак

§ 10,4. Химические основы производства аммиака

§ 10.5. Соли аммония

§ 10.7. Азотная киелота

§ 10.9. Соли азотной кислоты

§ 10.10. Фосфор

§ 10.11. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты

§ 10.12. Минеральные удобрения

Глава 11. Подгруппа углерода

§ 11.1. Общая характеристика подгруппы углерода

§ 11.2. Углерод и его свойства

§ 11.3. Оксиды углерода. Угольная кислота

§ 11.4. Соли угольной кислоты

§ 11.5. Кремний и его свойства

§ 11.6. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота

§ 11.7. Понятие о коллоидных растворах

§ 11.8. Соли кремниевой кислоты

§ 11.9. Получение стекла и цемента

§ 11.10. Решение типовых задач

Глава 12, Общие свойства металлов

§ 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева

§ 12.2. Физические свойства металлов

§ 12.3. Химические свойства металлов

§ 12.4. Металлы и сплавы в технике

§ 12.5. Ряд стандартных электродных потенцчалов

§ 12.6. Основные способы получения металлов

§ 12.7. Коррозия металлов

§ 12.8. Защита от коррозии

Глава 13. Металлы главных подгрупп

§ 13.1. Общая характеристика подгруппы лития

§ 13.2. Натрий и калий

§ 13.3. Едкие щелочи

§ 13.4. Соли натрия и калия

§ 13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия

§ 13.6. Ка

booksee.org

Хомченко. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы.

Автор: Хомченко
Раздел: Пособие для абитуриентов
Предмет: Химия
Издательство: М.: Новая Волна
Год издания: 2017
Кол-во страниц: 480
Обложка: Обложка
ISBN: 978-5-7864-0279-8
Рубрика: Школьная литература

Отзывы читателей о книге «Хомченко. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы.»:

Пользователь Batwoman пишет:

Скажу честно, я книгу не читал…Я книгу слушал…Технология теперь может озвучивать текст.
И в мозгу засело..Никакой свободы выбора…Мозг решает…Мозг решает…Мозг решает… Еще до того как мы что то подумали или сделали…Даже писать отзыв решает мозг…Как и взять книгу в руки…Решает мозг…
Книгу скорее в раздел фэнтези или религии.Его величество мозг…Новый идол…Властелин и хозяин судьбы…И он же ГЛАВНЫЙ ВИНОВНИК. А мы не причем….ла ла ла ла. Не я а мозг сошел с ума…ла ла ла ла.
Очень мрачная,депресивная, слезливая книга…По факту согласно этой теории о превенстве мозга в наших побуждениях…Мы марионетки, мы жертвы, мы лишь те кто следует и запаздывает. Те которые стараются поймать свой мозг(хвост).
Для справочки так. Больше всего мозга занято физическими и двигательными функциями…А думание скорее создаваемый движениями тела шум.Лес надо сказать тоже шумит. В процессе движения листвы,стволов, ветвей…И даже движения веществ в них.Но назвать шум причиной роста растений…Так же я считаю и думание скорее следствие , а не причина. Скорее реакция на окружающий мир.
И никакая в этой книге не правда, а всего лишь матрица(проекция, карта) навеянная вам автором.Страшненькая, пугающая…бабайка.
И если вы посмотрите правде в глаза, то вы эту правду можете упустить)))У правды есть не только глаза, а и ноги крылья и главное хвост))Который сложно увидеть глядя в глаза…А если правда не только спереди вас, но и вокруг вас, так тем паче)))

books21.download

Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П.

Содержание:

Предисловие
Введение
§ 1. Предметхимии
§ 2.Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве.
§ 3. Химия и экология

ЧАСТЬ 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ.
Глава 1. Основные понятия и законы химии

§ 1.1. Атомно-молекулярное учение в химии

§ 1.2. Химические элементы
§ 1.3. Простые и сложные вещества. Аллотропия
§ 1.4. Относительная атомная масса
§ 1.5. Относительная молекулярная масса
§ 1.6. Моль. Молярная масса
§ 1.7. Химические знаки, формулы и уравнения
§ 1.8. Химические реакции. Классификация реакций
§ 1.9. Закон сохранения массы веществ
§ 1.10. Закон постоянства состава вещества
§1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа
§ 1.12. Решение типовых задач
Глава 2. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атомов
§ 2.1. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона
§ 2.2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
§ 2.3. Ядерная модель строения атомов
§ 2.4. Состав атомных ядер. Ядерные реакции
§ 2.5. Современная модель состояния электрона в атоме
§ 2.6. Строение электронных оболочек атомов
§ 2.7. Электронные формулы Д. И. Менделеева
§ 2.9. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атомов
§2.10. Периодические свойства атомов
§ 2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов
§2.12. Решение типовых задач
Глава 3. Химическая связь
§ 3.1. Ковалентная связь
§ 3,2. Свойства ковалентной связи
§ 3.3. Ионная связь
§ 3.4. Полярные и неполярные молекулы
§ 3.6. Водородная связь
§ 3.7. Типы кристаллических решеток
§ 3.8. Структурные формулы
§ 3.9. Степень окисления
§3.10. Химическая связь и валентность
§3.11. Решение типовых задач
Глава 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
§4.1. Скорость химических реакций
§4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции
§ 4.3. Энергия активации
§ 4.4. Понятие о катализе и катализаторах
§ 4.5. Необратимые и обратимые реакции
§4.6. Химическое равновесие
§ 4.7. Принцип Ле Шателье
§ 4.8. Решение типовых задач
Глава 5. Растворы. Теория электролитической диссоциации
§ 5.1. Численное выражение состава растворов
§ 5.2. Растворимость веществ в воде
§ 5.3. Тепловые явления при растворении
§ 5.4. Электролиты и неэлектролиты
§ 5.5. Теория электролитической диссоциации
§ 5.6. Механизм диссоциации
§ 5.7. Гидратация ионов
§ 5.8. Диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах
§ 5.9. Степень диссоциации
§5.10. Сильные и слабые электролиты
§5.11. Реакции ионного обмена
§5.12. Диссоциация воды. рН
§5.13. Протолитическая теория кислот и оснований
§5.14. Решение типовых задач
Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений
§6.1. Оксиды
§6.2. Кислоты
§6.3. Основания
§6.4. Соли
§ 6.5. Гидролиз солей
§ 6.6. Связь между классами неорганических соединений
§ 6.7. Решение типовых задач
Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
§7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций
§ 7.2. Важнейшие восстановители и окислители
.§7.4. Влияние среды на характер протекания реакций
§ 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций
§ 7.6. Сущность электролиза
§ 7.7. Электролиз водных растворов электролитов
§ 7.8. Применение электролиза
§ 7.9. Решение типовых задач

ЧАСТЬ 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава
 8. Водород. Галогены
§8.1. Общие свойства неметаллов
§8.2. Водород
§ 8.3. Вода
§8,4, Тяжелая вода
§ 8,5. Общая характеристика подгруппы галогенов
§8.6. Хлор
§ 8.7. Хлороводород и соляная кислота
§ 8.8. Соли соляной кислоты
§ 8.9. Краткие сведения о фторе, броме и иоде
Глава 9. Подгруппа кислорода
§9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода
§ 9.2. Кислород и его свойства
§ 9.3. Сера и ее свойства
§ 9.4. Сероводород и сульфиды
§ 9.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота
§9.6. Оксид серы (VI). Серная кислота
§ 9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение
§ 9.8. Соли серной кислоты
Глава 10. Подгруппа азота
§ 10.1. Общая характеристика подгруппы азота
§ 10.2. Азот. Сигма- и пи-связи
§ 10.3. Аммиак
§ 10,4. Химические основы производства аммиака
§ 10.5. Соли аммония
§ 10.7. Азотная киелота
§ 10.9. Соли азотной кислоты
§ 10.10. Фосфор
§ 10.11. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
§ 10.12. Минеральные удобрения
Глава 11. Подгруппа углерода
§ 11.1. Общая характеристика подгруппы углерода
§ 11.2. Углерод и его свойства
§ 11.3. Оксиды углерода. Угольная кислота
§ 11.4. Соли угольной кислоты
§ 11.5. Кремний и его свойства
§ 11.6. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота
§ 11.7. Понятие о коллоидных растворах
§ 11.8. Соли кремниевой кислоты
§ 11.9. Получение стекла и цемента
§ 11.10. Решение типовых задач
Глава 12, Общие свойства металлов
§ 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева
§ 12.2. Физические свойства металлов
§ 12.3. Химические свойства металлов
§ 12.4. Металлы и сплавы в технике
§ 12.5. Ряд стандартных электродных потенцчалов
§ 12.6. Основные способы получения металлов
§ 12.7. Коррозия металлов
§ 12.8. Защита от коррозии
Глава 13. Металлы главных подгрупп
§ 13.1. Общая характеристика подгруппы лития
§ 13.2. Натрий и калий
§ 13.3. Едкие щелочи
§ 13.4. Соли натрия и калия
§ 13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия
§ 13.6. Кальций
§ 13,7. Оксид и гидроксид кальция
§ 13.8. Соли кальция
§ 13.9. Жесткость воды и способы ее устранения
§ 13.10. Общая характеристика подгруппы бора
§ 13.11. Алюминий
§ 13.12. Оксид и гидроксид алюминия
§ 13.13. Применение алюминия и его сплавов
Глава 14. Металлы побочных подгрупп
§ 14.1. Общая характеристика подгруппы хрома
§ 14.2. Хром
§ 14.3. Оксиды и гидроксиды хрома
§ 14.4. Хроматы и дихроматы
§ 14.5. Общая характеристика семейства железа
§ 14.6. Железо
§ 14.7. Соединения железа
§ 14.8. Доменный процесс
§ 14.9. Чугун и стали
§ 14.10. Решение типовых задач

ЧАСТЬ 3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 
Глава 15. Основные положения органической химии

§ 15.1. Предмет органической химии
§ 15.2. Особенности органических соединений
§ 15.3. Изомерия
§ 15.4. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова
§ 15.5. Гомологические ряды органических соединений
§ 15.6. Классификация органических соединений
§ 15.7. Типы органических реакций
Глава 16. Углеводороды
§ 16.1. Предельные углеводороды (алканы)
§ 16.2. Номенклатура алканов и их производных
§ 16.3. Химические свойства метана и его гомологов
§ 16.4. Циклоалканы
§ 16.5. Непредельные углеводороды
§ 16.6. Этилен и его гомологи
§ 16.7. Реакции полимеризации. Полиэтилен
§ 16.8. Ацетилен и его гомологи
§ 16.9. Диеновые углеводороды
§ 16.10. Природный и синтетический каучуки
§16.11. Ароматические углеводороды (арены
§ 16.12. Бензол и его гомологи
§ 16.13. Нефть и ее переработка
§ 16.14. Природные газы и их использование
§ 16.15. Решение типовых задач
Глава 17. Кислородсодержащие органические соединения
§ 17.1. Предельные спирты
§ 17.2. Метанол и этанол
§ 17.3. Этиленгликоль и глицерин
§ 17.4. Фенолы
§ 17.5. Альдегиды
§ 17.6. Формальдегид
§ 17.7. Ацетальдегид
§ 17.8. Реакции поликонденсации
§ 17.9. Кетоны
§ 17.10. Карбоновые кислоты
§ 17.11. Муравьиная кислота
§ 17.12. Уксусная кислота
§ 17.13. Сложные эфиры. Реакции этерификации и омыления
§ 17.14. Жиры
§ 17.15. Мыла и другие моющие средства
§ 17.16. Углеводы
§ 17.17. Моносахариды и дисахариды
§ 17.18. Полисахариды

§ 17.19. Непредельные, двухосновные и гетерофункциональные кислоты 
§ 17.20. Решение типовых задач
Глава 18. Азотсодержащие органические соединения
§ 18.1. Нитросоединения
§ 18.2. Амины
§ 18.3. Анилин

§ 18.4. Аминокислоты
§ 18.5. Амиды кислот
§ 18.6. Белки

§ 18.7. Гетероциклические соединения
§ 18.8. Нуклеиновые кислоты
§ 18.9. Решение типовых задач

ПРИЛОЖЕНИЯ 
Предметный указатель

 

< Предыдущая   Следующая >

www.1variant.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *