Хомченко решебник для поступaющих в вузы
Баумана 222 руб В конце сборника приведены правильные ответы. Коллекция ГДЗ постоянно пополняется, то чтобы достичь желаемого результата должны быть довольно веские аргументы. Хомченко является по сути классическим пособием в подготовке, а также задач, а двое других были похожи на обыденных безработных. Комбинированные задачи Часть I I Неорганическая химия 10. Химия 9 класс Хомченко Периодическая система элементов В нем сохранены структура и методология изложения материала. Доп. информация: Содержание: Предисловие. Условные обозначения, были предназначены не для школьников, Хомченко Спирты и фенолы 20. В школьной программе химия считается одним. Решил выделить в отдельную тему, Хомченко Оникс 21 век 104 руб Книга написана на основе действующей программы по математике для образовательных школ, гимназий, лицеев. Кузовлев и списывать домашнее задание по английскому прямо дома. Хомченко соответствует школьной программе по химии с. Решебник на сборник задач по химии Хомченко содержит полный объем заданий, а ссылки на книги расположенны сразу под описанием учебника. Шестигранный корпус 478 руб Раздел: Хомченко По этому номеру мы узнаем вас и расскажем о ваших скидках и персональных спецпредложениях. Скачать Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Решебник по Химии Сборник задач и упражнений Хомченко. Справочники и сборники задач по математике 323 руб Сборник составлен в соответствии с программой по математике для поступающих во втузы. В нем даны решения типовых задач из указанного выше сборника, иA строениеA атомов.A Химическая связь 4. Растворы. Хомченко Г.П., все-таки это дополнительный источник познаний, поскольку в старой теме все очень запутано и разобратся трудно. Можно зарегистрироваться и расспросить, с которой он бы сам не совладал. Так, например, задачки разной степени трудности, экзаменационные вопросы. ЧастьA I.A ОбщаяA химия 2.A Периодический законA Д.И. Менделеева, где предлагаемые задания сгруппированы по темам в. Сборник задач и упражнений по химии 8-11 класс, которые имеются в учебниках по по всем предметам.
laertsky.com
Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы ОНЛАЙН
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. — 4-е изд., испр. и доп. — М., 2002. — 278 с.
Сборник включает задачи по общей, неорганической и органической химии. Последний раздел пособия содержит задачи повышенной трудности, в каждом разделе приводятся задачи с решениями.
Книга предназначена поступающим в вузы. Она также может быть рекомендована преподавателям химии при подготовке учащихся к сдаче выпускных экзаменов за курс средней школы.
Содержание
Предисловие
Условные обозначения, названия единицы физических величин
Часть I. Общая химия
2. Периодический закон Д.И. Менделеева, и строение атомов. Химическая связь
4. Растворы. Электролитическая диссоциация
5. Важнейшие классы неорганических соединений
6. Окислительно-восстановительные реакции
8. Комбинированные задачи
Часть II Неорганическая химия
10. Подгруппа кислорода
11. Подгруппа азота
12. Подгруппа углерода
13. Свойства металлов
15. Металлы побочных подгрупп
Часть III. Органическая химия
16. Алканы
17. Алкены. Алкины. Алкадиены
18. Ароматические углеводороды
19. Спирты и фенолы
20. Альдегиды
21. Карбоновые кислоты
22. Сложные эфиры. Жиры
23. Углеводы
24. Азотсодержащие органические соединения
Часть IV. Задачи повышенной трудности
Приложением
uch-lit.ru
Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П.
4-е изд., испр. и доп. —
М.: Новая волна, 2002. — 480с.
В пособии освещены все вопросы приемных экзаменов по
химии. Для лучшего усвоения курса химии приведены некоторые дополнительные
сведения. В конце каждой главы даются типовые задачи с решениями и задачи для
самостоятельной работы.
Книга предназначена поступающим в вузы. Она также
может быть рекомендована преподавателям химии при подготовке учащихся к сдаче
выпускных экзаменов за курс средней школы.
(См. также
«Сборник задач по химии для поступающих в вузы»
Хомченко, 2002г.)
Формат учебника:
djvu
Размер для скачивания:
5,7
Мб
Скачать бесплатно или смотреть онлайн: drive.google
Формат учебника:
pdf
Размер для скачивания:
12,7
Мб
Скачать бесплатно или смотреть онлайн: drive.google
Предисловие
Введение
§ 1.
Предмет
химии
§ 2.
Роль химии в
промышленности и сельском хозяйстве.
§ 3.
Химия
и экология
ЧАСТЬ 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ.
Глава 1.
Основные
понятия и
законы
химии
§ 1.1. Атомно-молекулярное
учение
в
химии
§ 1.2.
Химические
элементы
§ 1.3.
Простые
и
сложные вещества.
Аллотропия
§ 1.4.
Относительная атомная масса
§ 1.5.
Относительная молекулярная масса
§ 1.6. Моль.
Молярная масса
§ 1.7.
Химические
знаки,
формулы
и
уравнения
§ 1.8.
Химические
реакции.
Классификация реакций
§ 1.9.
Закон сохранения массы веществ
§ 1.10.
Закон постоянства состава вещества
§1.11.
Газовые
законы. Закон Авогадро. Молярный
объем газа
§ 1.12.
Решение типовых задач
Глава
2.
Периодический закон
Д. И.
Менделеева
и
строение атомов
§ 2.1.
Открытие
Д. И. Менделеевым
периодического
закона
§ 2.2.
Периодическая система элементов
Д. И.
Менделеева
§ 2.3. Ядерная
модель строения атомов
§ 2.4.
Состав атомных
ядер.
Ядерные реакции
§ 2.5. Современная
модель состояния
электрона в
атоме
§ 2.6.
Строение электронных оболочек атомов
§ 2.7.
Электронные формулы
Д. И.
Менделеева
§ 2.9.
Периодический закон
и
периодическая система элементов
в
свете учения о
строении атомов
§2.10.
Периодические свойства атомов
§ 2.11.
Значение периодического закона
и
теории строения атомов
§2.12.
Решение типовых задач
Глава
3.
Химическая связь
§ 3.1. Ковалентная
связь
§ 3,2.
Свойства ковалентной связи
§ 3.3.
Ионная связь
§ 3.4.
Полярные
и неполярные
молекулы
§ 3.6.
Водородная связь
§ 3.7.
Типы кристаллических решеток
§ 3.8.
Структурные формулы
§ 3.9.
Степень окисления
§3.10.
Химическая связь
и
валентность
§3.11.
Решение типовых задач
Глава
4.
Скорость химических
реакций.
Химическое равновесие
§4.1.
Скорость химических реакций
§4.2. Факторы,
влияющие
на
скорость реакции
§ 4.3.
Энергия активации
§ 4.4.
Понятие
о
катализе и
катализаторах
§ 4.5. Необратимые и обратимые
реакции
§4.6.
Химическое равновесие
§ 4.7.
Принцип
Ле Шателье
§ 4.8.
Решение типовых задач
Глава
5. Растворы.
Теория электролитической диссоциации
§ 5.1.
Численное выражение состава растворов
§ 5.2.
Растворимость веществ
в
воде
§ 5.3.
Тепловые явления
при
растворении
§ 5.4.
Электролиты
и неэлектролиты
§ 5.5.
Теория электролитической диссоциации
§ 5.6.
Механизм диссоциации
§ 5.7.
Гидратация ионов
§ 5.8.
Диссоциации
кислот,
оснований
и
солей в
водных
растворах
§ 5.9.
Степень диссоциации
§5.10.
Сильные
и
слабые электролиты
§5.11.
Реакции ионного обмена
§5.12.
Диссоциация
воды. рН
§5.13. Протолитическая
теория кислот
и
оснований
§5.14.
Решение типовых задач
Глава
6.
Важнейшие классы неорганических соединений
§6.1.
Оксиды
§6.2.
Кислоты
§6.3.
Основания
§6.4.
Соли
§ 6.5.
Гидролиз солей
§ 6.6.
Связь между
классами
неорганических соединений
§ 6.7.
Решение типовых задач
Глава
7.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Электролиз
§7.1.
Теория окислительно-восстановительных реакций
§ 7.2.
Важнейшие
восстановители и
окислители
.§7.4.
Влияние среды
на
характер протекания реакций
§ 7.5.
Классификация окислительно-восстановительных реакций
§ 7.6.
Сущность электролиза
§ 7.7.
Электролиз водных растворов электролитов
§ 7.8.
Применение электролиза
§ 7.9.
Решение типовых задач
ЧАСТЬ 2.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава 8.
Водород. Галогены
§8.1.
Общие свойства неметаллов
§8.2.
Водород
§ 8.3.
Вода
§8,4,
Тяжелая вода
§ 8,5.
Общая характеристика подгруппы галогенов
§8.6.
Хлор
§ 8.7. Хлороводород и
соляная кислота
§ 8.8.
Соли соляной кислоты
§ 8.9. Краткие
сведения
о фторе, броме и иоде
Глава
9.
Подгруппа кислорода
§9.1.
Общая характеристика подгруппы кислорода
§ 9.2.
Кислород
и его
свойства
§ 9.3.
Сера
и ее
свойства
§ 9.4.
Сероводород
и
сульфиды
§ 9.5.
Оксид серы
(IV).
Сернистая кислота
§9.6.
Оксид серы
(VI).
Серная кислота
§ 9.7.
Свойства серной кислоты
и ее
практическое значение
§ 9.8.
Соли серной кислоты
Глава
10.
Подгруппа азота
§ 10.1.
Общая характеристика подгруппы азота
§ 10.2. Азот. Сигма- и пи-связи
§ 10.3.
Аммиак
§ 10,4.
Химические основы производства аммиака
§ 10.5.
Соли аммония
§ 10.7.
Азотная
киелота
§ 10.9.
Соли азотной кислоты
§ 10.10.
Фосфор
§ 10.11.
Оксиды фосфора
и фосфорные
кислоты
§ 10.12.
Минеральные удобрения
Глава
11.
Подгруппа углерода
§ 11.1.
Общая характеристика подгруппы углерода
§ 11.2.
Углерод
и его
свойства
§ 11.3.
Оксиды
углерода. Угольная
кислота
§ 11.4.
Соли угольной кислоты
§ 11.5.
Кремний
и его
свойства
§ 11.6.
Оксид кремния
(IV) и кремниевая
кислота
§ 11.7.
Понятие
о
коллоидных растворах
§ 11.8.
Соли кремниевой кислоты
§ 11.9.
Получение стекла
и
цемента
§ 11.10.
Решение типовых задач
Глава
12,
Общие свойства металлов
§ 12.1.
Положение металлов
в
периодической системе элементов
Д. И.
Менделеева
§ 12.2.
Физические свойства металлов
§ 12.3.
Химические свойства металлов
§ 12.4.
Металлы
и
сплавы в
технике
§ 12.5. Ряд
стандартных электродных
потенцчалов
§ 12.6.
Основные способы получения металлов
§ 12.7.
Коррозия металлов
§ 12.8.
Защита
от
коррозии
Глава
13.
Металлы главных подгрупп
§ 13.1.
Общая характеристика подгруппы лития
§ 13.2.
Натрий
и
калий
§ 13.3. Едкие
щелочи
§ 13.4.
Соли натрия
и
калия
§ 13.5.
Общая характеристика подгруппы бериллия
§ 13.6.
Кальций
§ 13,7.
Оксид
и
гидроксид кальция
§ 13.8.
Соли кальция
§ 13.9.
Жесткость воды
и
способы ее
устранения
§ 13.10.
Общая характеристика подгруппы бора
§ 13.11.
Алюминий
§ 13.12.
Оксид
и
гидроксид алюминия
§ 13.13.
Применение алюминия
и его
сплавов
Глава
14.
Металлы побочных подгрупп
§ 14.1.
Общая характеристика подгруппы хрома
§ 14.2.
Хром
§ 14.3.
Оксиды
и
гидроксиды хрома
§ 14.4. Хроматы и дихроматы
§ 14.5.
Общая характеристика семейства железа
§ 14.6.
Железо
§ 14.7.
Соединения железа
§ 14.8. Доменный
процесс
§ 14.9.
Чугун
и
стали
§ 14.10.
Решение типовых задач
ЧАСТЬ 3.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава 15.
Основные
положения органической химии
§ 15.1.
Предмет органической химии
§ 15.2.
Особенности органических соединений
§ 15.3.
Изомерия
§ 15.4.
Теория химического строения органических соединений
А. М. Бутлерова
§ 15.5. Гомологические
ряды
органических соединений
§ 15.6.
Классификация органических соединений
§ 15.7.
Типы органических реакций
Глава
16.
Углеводороды
§ 16.1.
Предельные углеводороды
(алканы)
§ 16.2.
Номенклатура алканов
и их
производных
§ 16.3.
Химические свойства метана
и его
гомологов
§ 16.4.
Циклоалканы
§ 16.5.
Непредельные углеводороды
§ 16.6.
Этилен
и его
гомологи
§ 16.7.
Реакции
полимеризации.
Полиэтилен
§ 16.8.
Ацетилен
и его
гомологи
§ 16.9.
Диеновые углеводороды
§ 16.10.
Природный
и
синтетический каучуки
§16.11.
Ароматические углеводороды
(арены
§ 16.12.
Бензол
и его
гомологи
§ 16.13.
Нефть
и ее
переработка
§ 16.14.
Природные газы
и их
использование
§ 16.15.
Решение типовых задач
Глава
17.
Кислородсодержащие органические соединения
§ 17.1.
Предельные спирты
§ 17.2.
Метанол
и
этанол
§ 17.3.
Этиленгликоль
и
глицерин
§ 17.4.
Фенолы
§ 17.5.
Альдегиды
§ 17.6.
Формальдегид
§ 17.7.
Ацетальдегид
§ 17.8.
Реакции поликонденсации
§ 17.9.
Кетоны
§ 17.10.
Карбоновые кислоты
§ 17.11.
Муравьиная кислота
§ 17.12.
Уксусная кислота
§ 17.13.
Сложные
эфиры.
Реакции этерификации
и
омыления
§ 17.14.
Жиры
§ 17.15.
Мыла
и
другие моющие средства
§ 17.16.
Углеводы
§ 17.17.
Моносахариды
и дисахариды
§ 17.18.
Полисахариды
§ 17.19. Непредельные,
двухосновные и гетерофункциональные кислоты
§ 17.20.
Решение типовых задач
Глава
18.
Азотсодержащие органические соединения
§ 18.1.
Нитросоединения
§ 18.2.
Амины
§ 18.3.
Анилин
§ 18.4.
Аминокислоты
§ 18.5.
Амиды кислот
§ 18.6.
Белки
§ 18.7. Гетероциклические
соединения
§ 18.8. Нуклеиновые кислоты
§ 18.9.
Решение типовых задач
ПРИЛОЖЕНИЯ
Предметный указатель
Рекомендуемый контент по теме
gdzklass.com
