9 класс

Химия 9 класс контрольная – Контрольные работы Габриелян 9 класс

Контрольные работы. ” Химия 9 класс”

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 1 9 класс

Задание I

С какими из перечисленных веществ — гидроксид калия, цинк, оксид серы (IV), нитрат бария, хлорид натрия, медь, оксид ртути — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, с помощью которых можно осущест­вить превращения веществ: S

да б в

FeS2 SO2  оксид серы (VI)  серная кислота

г

H2S

Задание III. При взаимодействии 196 г серной кислоты с цинком получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 2 9 класс

Задание I

С какими из перечисленных веществ — оксид натрия, марганец, гидроксид никеля (III), хлорид бария, серебро, нитрат калия — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

S Na 2SO 4

 

ZnS  SО2 SО3 H2S04

Задание III. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили 5,5 г соли. Определите выход продукта реакции.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 3 9 класс

Задание I . С какими из перечисленных веществ — медь, железо, оксид серы (VI), гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат бария, оксид ртути(II) — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II

. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

S

да б в

CuS  SO2 оксид серы (VI)  серная киcлота

г

сульфат калия

Задание III. При взаимодействии 200 г 40 % раствора серной кислоты с оксидом меди/II/ получили 120 г сульфата меди /II/ . Вычислите массовую долю выхода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 4 9 класс

Задание I

2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (III), нитрат бария, оксид углерода (IV), нитрат натрия, магний, оксид цинка, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II.

Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

а б в г д

S  H2S  SO2 оксид серы (VI)  серная кислота  сульфат меди(II)

Задание III.. При взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия получили 15л оксида углерода/IV/. Вычислите объемную долю выхода газа в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 5 9 класс

Задание I

2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (II), нитрат кальция, оксид фосфора (V), нитрат натрия, магний, оксид бария, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

а б в г д

Н2 H2S  S→ SO2 оксид серы (VI)  сульфат натрия

Задание III.. При взаимодействии 150 г 20% раствора серной кислоты с цинком получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

infourok.ru

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

Часть I Один правильный ответ

1. К реакциям разложения относиться реакция

1. CaO+SiO2=CaSiO3 2. 2HgO=2Hg+O2

3. Zn+2HCI=ZnCI2+h3 4. 2Mg+O2=2MgO

2. Ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых — Al2Oи K2SO4, яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но

1) оснόвным ок­си­дом и кис­ло­той 2) ам­фо­тер­ным гид­рок­си­дом и солью

3) ам­фо­тер­ным ок­си­дом и солью 4) оснόвным ок­си­дом и ос­но­ва­ни­ем

3. Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO22) HNO33) NH34) NaNO2

4. Верны ли суж­де­ния о спо­со­бах раз­де­ле­ния сме­сей?

  А. Вы­па­ри­ва­ние от­но­сят к фи­зи­че­ским спо­со­бам раз­де­ле­ния сме­сей.

Б. Раз­де­ле­ние смеси воды и эта­но­ла воз­мож­но спо­со­бом филь­тро­ва­ния.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

5. В ре­ак­ции 3CuO + 2NH3 =3Cu+ N2+ 3H2O

 из­ме­не­ние сте­пе­ни окис­ле­ния окис­ли­те­ля со­от­вет­ству­ет схеме

  1) +2 → 0 2) −3 → 0 3) −2 → 0 4) 0 → +2

Часть 2

6. Выбрать 2 правильных ответа.

 Для ме­ти­ло­во­го спир­та верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния

1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством (н. у.)

2) в мо­ле­ку­ле име­ет­ся гид­рок­силь­ная груп­па

3) ядо­вит

4) плохо рас­тво­рим в воде

5) всту­па­ет в ре­ак­цию с се­реб­ром

7. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти ве­ще­ства.

ВЕ­ЩЕ­СТВА

 

РЕ­АК­ТИВ

А) NaNO3 и Ca(NO3)2

Б) FeCl2 и FeCl3 

В) H2SO4 и HNO3

 

1) BaCl2

2) Na2CO3

3) HCl

4) NaOH

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

8. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H20

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель

9. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант II

Часть 1

1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

1. Na и h3O 2. CuO и h3SO4 3. HCI и SO2 4.Ca(OH)2 и CO2

2. Оснόвному, ам­фо­тер­но­му и кис­лот­но­му ок­си­дам со­от­вет­ству­ет ряд формул

1) Li2O – Na2O – K2O 2) MgO – Al2O3 – SiO2

3) B2O3 – CO2 – NO2 4) Na2O – MgO – Al2O3

3. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

1) P2O32) SO33) Сl2O74) Al2O3

4. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах без­опас­ной ра­бо­ты в лаборатории?

А. При на­гре­ва­нии про­бир­ки с рас­тво­ром по­ва­рен­ной соли не­об­хо­ди­мо ис­поль­зо­вать за­щит­ные очки.

Б. При пе­ре­ме­ши­ва­нии жид­ко­сти в про­бир­ке можно за­крыть от­вер­стие про­бир­ки рукой.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба утверждения 4) оба утвер­жде­ния неверны

5. В реакции, схема которой CuCl2 + HII2 + HCl восстановителем является

1)Cu+2  2) Cl-1 3) H+1 4) I-1

Часть 2

6. Выбрать 2 правильных ответа.

 Уксусная кислота обладает следующими свойствами:

1) состоит из трёх элементов

2) при комнатной температуре — твёрдое вещество, без запаха

3) хорошо растворима в воде

4) является очень сильной кислотой

5) входит в состав морской воды

7. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и реагентами, с каж­дым из ко­то­рых это ве­ще­ство может взаимодействовать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

РЕАГЕНТЫ

А) магний

Б) оксид цинка

В) суль­фит натрия

 

1) KOH ,  H2SO4 

2) CO2 , h3O

3) NaCl, LiOH

4) BaCl2, HBr

5) H2SO4 , NaCl

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

8.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние реакции, со­от­вет­ству­ю­щее схеме превращений

HCl + HNO3NO + Cl2 + H2O

 Определите окис­ли­тель и восстановитель.

9. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л.

Ответы

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Часть

Вариант 1

Вариант 2

Баллы

1

2

3

1

2

3

2

1

2

3

3

1

4

1

4

1

5

1

4

1

6

23

13

2

7

241

214

2

8

1)Со­став­лен элек­трон­ный баланс:

2Cl-1 – 2 ē → Cl20 2 │3

N+5 + 3 ē = N+2 │ 3 │2

 2) Определён окис­ли­тель и восстановитель: N+5(HNO3) — окислитель, Cl-1 (HCl) — восстановитель.

3) Со­став­ле­но урав­не­ние реакции: 

6HCl + 2HNO3 → 2NO + 3Cl2 + 4H2O

1) Со­став­им элек­трон­ный ба­ланс:

 S+6 + 2ē = S+4 │2 │5

10

P0 – 5ē = P+5 │5 │2

 2) Ука­жем, что S+6 (H2SO4) — окис­ли­тель, а P0(P) —вос­ста­но­ви­тель

 3) Рас­став­им ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­ний ре­ак­ции:

2P + 5H2SO4 →2H3PO4 + 5SO2 + 2H20

3

9

89,6

4,48

3

Система оценивания заданий и работы в целом.

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы – 15 баллов.

Критерии оценки

0 – 3

4 – 7

8 – 11

12 – 15

«2»

«3»

«4»

«5»

multiurok.ru

ГДЗ по химии 9 класс контрольные и проверочные работы Габриелян, Краснова

Проверочная работа №1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе:

Проверочная работа №2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений:

Проверочная работа №3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов:

Проверочная работа №4. Химические реакции. Скорость химических реакций:

Проверочная работа №5. Катализаторы и катализ:

Проверочная работа №6. Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов:

Проверочная работа №7. Сплавы:

Проверочная работа №8. Химические свойства металлов:

Проверочная работа №9. Получение металлов:

Проверочная работа №10. Коррозия металлов:

Проверочная работа №11. Щелочные металлы:

Проверочная работа №12. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы:

Проверочная работа №13. Алюминий:

Проверочная работа №14. Железо:

Проверочная работа №15. Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух:

Проверочная работа №16. Водород:

Проверочная работа №17. Вода:

Проверочная работа №18. Галогены:

Проверочная работа №19. Соединения галогенов:

Проверочная работа №20. Кислород:

Проверочная работа №21. Сера:

Проверочная работа №22. Соединения серы:

Проверочная работа №23. Азот:

Проверочная работа №24. Аммиак:

Проверочная работа №25. Соли аммония:

Проверочная работа №26. Кислородные соединения азота:

Проверочная работа №27. Фосфор:

Проверочная работа №28. Углерод:

Проверочная работа №29. Кислородные соединения углерода:

Проверочная работа №30. Кремний и его соединения:

Проверочная работа №31. Углеводороды. Кислородосодержащие органические соединения:

Проверочная работа №32. Карбоновые кислоты и жиры. Азотсодержащие органические соединения:

www.euroki.org

Тест по химии (9 класс) на тему: Контрольные работы для 9 класса

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

 

Система оценивания работы.

 

0 – 6 баллов – «2»                 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4»                        12 – 13 баллов – «5»

 

Контрольная работа № 5

 

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

 1) 2е,6е                                              3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е                                         4) 2е,8е,7е

 

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

 1) S, P, Si                                           3) Se, S, O

2) P, S, О                                           4) Be, B, Al

 

А 3. Оксид углерода (IV) является

 1) амфотерным                                 3) несолеобразующим

2) кислотным                                   4) основным

 

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

 

1) KOH и NaCl                                  3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3                                                  4) Al2(SO4 )3  и Cu(NO3)2

 

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

 1) N+2 → N+5                                                               3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0                                                                 4) N+2 → N+4

 

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

 1) верно только А                            3) верно только Б

2) верны оба суждения                    4) оба суждения не верны

  

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

 

В1. Установите соответствие  между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

 

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S                                         1) Сa(OH)2

Б) Ca(OH)2 и h3SO4                         2) Ca2S

В) CaO и h3O                                    3) CaS

Г) Ca и O2                                         4) CaSO4 и 2h3O

5) Сa(OH)2 и h3

6) CaO

 Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

 

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

 

1) Cu                                                  4) Mg

2) CuO                                               5) BaCl2

3) NaOH                                              6) SO2

 

Часть 3

 

Запишите номер задания и полное решение

 

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

 

 

 

 

  

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

 

Система оценивания работы.

 

0 – 6 баллов – «2»                 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4»                        12 – 13 баллов – «5»

 

Контрольная работа № 5

 

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1

 

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

 1) 2е,8е,4е                                                     3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е                                                     4) 2е,8е,1е

 

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

 1) Be, B, Al                                                   3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be                                                4) Be, Mg, Ca

 

А 3. Оксид кальция является

 1) амфотерным                                            3) несолеобразующим

2) кислотным                                                           4) основным

 

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

 1) NaCl и MgSO4                                                                      3) NaOH и KI

2) HCl и Na2SO4                                                                        4) KOH  и CuCl2

 

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

 1) S+4 → S+6                                                                                     3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0                                                                                        4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

 1) верно только А                                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                                4) оба суждения не верны

 

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

 В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

 

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                        ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и h3O                                    1) h3SO3

Б) HCl и Na2S                                   2) Na2SO4 и h3O

В) Na2Oи h3SO4                               3) h3S

Г) h3S и O2                                       4) h3SO4

5) 2NaCl  и h3S

6) h3O и SO2

 Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

 В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

 1) CuSO4                                            4) HNO3

2) CuO                                               5) Zn(OH)2

3) KOH                                              6) CO2

 

Часть 3

 

Запишите номер задания и полное решение

 

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

 

 

 

 

 

 

 

 Ответы.

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

3

1

2

3

4

3

Вариант 2

3

4

4

4

1

3

Часть 2

В1

В2

Вариант 1

3416

2345

Вариант 2

4526

1456

Часть 3

Вариант 1

C1-12 л

Вариант 2 

C1-83 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

nsportal.ru

Контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант I

Часть А

А1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

А2. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях

1) PH3 и H3PO3 3) K3P и H3PO4

2) P2O3 и K3PO4 4) P2O5 и AIPO4

А3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

1) H2S и K2O 3) NaF и CaO

2) NO и HCI 4) S и CO2

А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы

которых

1) Р2O5 и Mg(OH)2 3) LiOH и H2SiO3

2) H2S и ZnO 4) CaO и KNO3

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия

вступают

А) Н2 Г) ZnCI2

Б) СО2 Д) Н3РО4

В) CuO Е) Na2SO4

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) БГД 3) БДЕ

2) АВГ 4) АДЕ

А6. К хорошо растворимым электролитам относится

1) гидроксид магния 3) сульфид железа (II)

2) карбонат меди 4) бромид натрия

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между азотной

кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов Si → AI → Mg

1) возрастают заряды ядер атомов;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) уменьшается электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CaCO3 + NaCI → 1) CaCI2 + CO2 + H2O

Б) CaCO3 + HCI → 2) CaО + CO2

В) CaCO3 -t→ 3) CaCI2 + Na2CO3

4) не взаимодействует

Часть С

С1. Дана схема превращений:

CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной

кислотой массой 7,3г?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант II

Часть А

А1. Во втором периоде, IV группе расположен химический элемент, заряд ядра атома

которого равен

1) +12 2) +6 3) +4 4) +2

А2. Степень окисления +4 атомы серы имеют в каждом из соединений

1) SO2 и H2SO3 3) Na3S и H2SO4

2) SO3 и K2SO4 4) H2S и CaSO3

А3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ

1) Na2S и NO2 3) O2 и PH3

2) CO и CI2 4) HF и SiO2

А4. Основным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых

1) AI(OH)3 и H2 3) HNO3 и CO2

2) Na2O и HBr 4) CaO и K2CO3

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди (II)

вступают

А) Fe Г) H2S

Б) SiО2 Д) K24

В) HCI Е) AgNO3

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) ВГД 3) АГЕ

2) АБД 4) БВД

А6. К неэлектролитам относится

1) гидроксид натрия 3) сульфид калия

2) карбонат натрия 4) оксид натрия

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между серной

кислотой и гидроксидом натрия соответственно равны

1) 12 и 6 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 10 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов Li → Na → K

1) возрастает число протонов в ядре атомов;

2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) увеличивается электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) увеличивается максимальная степень окисления в оксидах.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ba(OH)2 + NaCI → 1) BaSO3 + H2O

Б) Ba(OH)2 + HCI → 2) BaCI2 + H2O

В) Ba(OH)2 + SO2 → 3) BaCI2 + Na2CO3

4) не взаимодействует

Часть С

С1. Дана схема превращений:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCI2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия

массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант III

Часть А

А1. Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м

периоде, VII А группы, равно

1) +7 2) +15 3) +17 4) +35

А2. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?

1) HNO3 3) NH3

2) NaNO2 4) NH4CI

А3. Вещества с ионной связью являются

1) CI2 и SO3 3) N2 и K2S

2) CaO и NaF 4) BaCI2 и SiO2

А4. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы

которых

1) AI2O3 и HNO3 3) NaOH и BeO

2) SiO2 и Ca(OH)2 4) H3PO4 и K2O

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом углерода (IV) вступают

А) вода Г) гидроксид кальция

Б) железо Д) серная кислота

В) оксид бария Е) нитрат натрия

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) АБЕ 3) АВГ

2) БГД 4) ВДЕ

А6. К хорошо растворимым электролитам относится

1) фосфат алюминия 3) гидроксид бария

2) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

1) 12 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 10 и 3

Часть В

В1. В ряду химических элементов CI → Br → I

1) возрастает число протонов в ядре атомов;

2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) увеличивается электроотрицательность;

4) уменьшаются радиусы атомов;

5) увеличивается максимальная степень окисления.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) MgO + SO2 → 1) MgSO3

Б) MgO + SO3 → 2) MgSO3 + H2О

В) MgO + H2SO4 → 3) MgSO4 + H2O

4) MgSO4

Часть С

С1. Дана схема превращений:

AI → AICI3 → AI(NO3)3 → AI(OH)3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

содержащим 39,2 г серной кислоты?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант 1V

Часть А

А1. Во втором периоде, VA группе расположен химический элемент, заряд ядра атома

которого равен

1) +5 2) +7 3) +14 4) +15

А2. Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна соответственно

1) IV и IV 3) IV и VIII

2) II и VI 4) II и IV

А3. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ

1) CH4 и P2O5 3) Na2O и N2

2) CO и KCI 4) H2 и O3

А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы

которых

1) CO2 и Ba(OH)2 3) LiOH и H2SiO3

2) H2S и ZnO 4) CaO и KNO3

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида бария

вступают

А) N2 Г) K2CO3

Б) P2О5 Д) H24

В) FeO Е) NaNO3

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) БГД 3) ВДЕ

2) АБГ 4) АГЕ

А6. Электролитом является

1) этиловый спирт 3) сульфид калия

2) глицерин 4) сахароза

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

кислотой и гидроксидом кальция соответственно равны

1) 12 и 6 2) 12 и 4 3) 12 и 3 4) 10 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов O → N → C

1) уменьшаются заряды ядер атомов;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) возрастает электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) KOH + CO2 → 1) KCI + H2O

Б) KOH + HCI → 2) KCI + NaNO3

В) KOH + CuCI2 → 3) KCI + Cu(OH)2

4) K2CO3 + H2O

Часть С

С1. Дана схема превращений:

CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,

чтобы он прореагировал полностью?

План контрольной работы (9 класс)

Макс.

балл

А1.

Строение атома: распределение электронов по энергетическим уровням

ВО

1

А2.

Валентность. Степень окисления

ВО

1

А3.

Виды химической связи

ВО

1

А4.

Классификация и номенклатура неорганических веществ

ВО

1

А5.

Химические свойства веществ: металлов и неметаллов; оксидов, оснований, кислот, солей

ВО

1

А6.

Электролиты и неэлектролиты

ВО

1

А7.

Реакции ионного обмена

ВО

1

В1.

Изменение радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

КО

2

В2.

Химические свойства сложных веществ

КО

2

С1.

Генетическая взаимосвязь неорганических веществ

РО

4

С2.

Задача: вычисление объёма вещества по известной массе реагента реакции

РО

3

Для оценивания заданий с развёрнутым ответом используются специальные критерии оценивания. Однако не следует считать предлагаемые в них решения как единственно возможный и правильный вариант ответа. Оцениваться должны только правильность и обоснованность решения задания, а не путь рассуждений обучающегося.

Оценка за работу по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания.

ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ ЧАСТЕЙ А, В и С2

Ответы на задания с развёрнутым ответом

ВАРИАНТ 1

С1. Дана схема превращений:

CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2) Cu(OH)2↓ + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

3) Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

4) Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной

кислотой массой 7,3г?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Mg + 2HCI = MgCI2 + H2

2) Рассчитано количество вещества соляной кислоты:

M(HCI) = {Mr} = 36,5г/моль

Ƴ (HCI)= m (HCI) / M(HCI) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 2 моль HCI – 1 моль Н2

по условию задачи 0,2 моль HCI – Х моль Н2

X = 0,2 ∙ 1/2 = 0,1 моль

Y(H2) = Vm ∙ Y(H2) = 22,4 ∙ 0,1 = 2,24 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

ВАРИАНТ 2

С1. Дана схема превращений:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCI2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании)

2) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (при нагревании)

3) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2

4) Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия

массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O

2) Рассчитано количество вещества карбоната натрия:

M(Na2CO3) = {Mr} = 106 г/моль

Ƴ (Na2CO3)= m (Na2CO3) / M(Na2CO3) = 21,2 / 106 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём углекислого газа

по уравнению реакции 1 моль Na2CO3 – 1 моль CO2

по условию задачи 0,2 моль Na2CO3 – Х моль CO2

X = 0,2 ∙ 1/1 = 0,2 моль

Y(CO2) = Vm ∙ Y(CO2) = 2,24 ∙ 0,2 = 4,48 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

ВАРИАНТ 3

С1. Дана схема превращений:

AI → AICI3 → AI(NO3)3 → AI(OH)3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2AI + 3CI2 = 2AICI3

2) AICI3 + 3AgNO3 = AI(NO3)3 + 3AgCI

3) AI(NO3)3 + 3NaOH = AI(OH)3↓ + 3NaNO3

4) AI3+ + 3OH = AI(OH)3

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

содержащим 39,2 г серной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2) Рассчитано количество вещества серной кислоты:

M(H2SO4) = {Mr} = 98 г/моль

Ƴ (H2SO4)= m (H2SO4) / M(H2SO4) = 39,2 / 98 = 0,4 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 1 моль H2SO4 – 1 моль Н2

по условию задачи 0,4 моль H2SO4 – Х моль Н2

X = 0,4 ∙ 1/1 = 0,4 моль

Y(H2) = Vm ∙ Y(H2) = 22,4 ∙ 0,4 = 8,96 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

ВАРИАНТ 4

С1. Дана схема превращений:

CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2CO + O2 = 2CO2 (при нагревании)

2) CO2 + Na2O = Na2CO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3↓ + 2NaCI

4) CO32- + Ca2+ = CaCO3

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,

чтобы он прореагировал полностью?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

2) Рассчитано количество вещества оксида железа (III):

M(Fe2O3) = {Mr} = 160 г/моль

Ƴ (Fe2O3)= m (Fe2O3) / M(Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 1 моль Fe2O3 – 3 моль Н2

по условию задачи 0,1 моль Fe2O3 – Х моль Н2

X = 0,1 ∙ 3/1 = 0,3 моль

Y(H2) = Vm ∙ Y(H2) = 22,4 ∙ 0,3 = 6,72 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Бланк ответа

Класс__________________________________________________________________

ФИО___________________________________________________________________

Вариант _______ Баллы ______

Задания А

Задания В

Задания С выполняются на обратной стороне бланка

Бланк ответа

Учебное заведение_______________________________________________________

Класс__________________________________________________________________

ФИО___________________________________________________________________

Вариант _______ Баллы________

Задания А

Задания В

Задания С выполняются на обратной стороне бланка

infourok.ru

Итоговая контрольная работа для 9 класса по химии

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

1. В ряду элементов О S Sе Те уменьшаются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число электронов на внешнем слое

2. Оксиду S(VI) соответствует кислота

1) H2SO42) H2S 3) H2SO34) K2SO4

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

1) натрий и кислород 3)вода и кислород

2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ

5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

1) P2O32) SO33) Сl2O74) Al2O3

7. Ряд Zn(OH)2 , Н2СО3, NaOH соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный

2) основный, амфотерный, кислотный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) кислотный, основный, амфотерный

8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

9. Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Cu(OH)2 + HCl равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11.Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать

1) KOH 2) H3PO43) Be(OH)24) SO35) ZnO 6) Al2O3

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na 02) Fe 3+ 3) Cu 04) F05) Ba2+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

2) Fe2O3 + 3C 2Fе + 3CO

3) 2Na + H2 2NaH

4) LiOH + HCl LiCl + H2O

5) Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Итоговая контрольная работа

Вариант 2

1. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число энергетических уровней

2. Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO22) HNO33) NH34) NaNO2

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур 3) галлий и хлор

2) литий и азот 4) кальций и золото

5. При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5

1) P2O32) SO33) P2O54) Al2O3

7. Ряд Ве(ОH)2, Ba(OH)2, H3PO4 соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

8. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH и NaCl 3.CuCl2 и KOH

2.MgCl2 и HNO3 4.Al2(SO4)3 и Сu(NO3)2

9. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Fe(OH)3 + HNO3 равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca2+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать

1) NaOH 2)Al(OH)3 3) HNO3 4) FeCl2 5) BeO 6) Zn(OH)2

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca0 5) Fe3+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 4Li + O2 2Li2O

2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

3) Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu

4) ZnO + C Zn + CO

5) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Критерии оценивания

Максимальное число баллов за тест- 22, из них за задания части 1 – 10 (по 1 баллу за задание), части 2 -12 (по 2 балла за задание).Задание 16 оценивается -3 балла.

Перевод баллов в отметки:

Отметки

«3»

«4»

«5»

Баллы

7-10

11-20

21-23

Решение заданий

Часть 1

№ задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Вариант 1

3

1

4

3

3

3

3

3

4

3

Вариант 2

3

1

2

4

3

3

4

3

1

4

Часть 2

№ задания

Вариант 1 Вариант 2

11

НЕОН

АРГОН

12

356

256

13

ВОДОРОД

ГИДРОКСИД

14

13

234

15

235

134

16

89,6

4,48


kopilkaurokov.ru

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа 9 класс

Вариант 1

1. В ряду элементов О S Sе Те уменьшаются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число электронов на внешнем слое

2. Оксиду S(VI) соответствует кислота

1) H2SO4 2) H2S 3) H2SO3 4) K2SO4

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

1) натрий и кислород 3)вода и кислород

2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ

5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

1) P2O32) SO33) Сl2O74) Al2O3

7. Ряд Zn(OH)2 , Н2СО3, NaOH соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный

2) основный, амфотерный, кислотный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) кислотный, основный, амфотерный

8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

9. Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Cu(OH)2 + HCl равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11.Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать

1) KOH 2) H3PO4 3) Be(OH)2 4) SO3 5) ZnO 6) Al2O3

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na 02) Fe 3+ 3) Cu 04) F05) Ba2+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

2) Fe2O3 + 3C 2Fе + 3CO

3) 2Na + H2 2NaH

4) LiOH + HCl LiCl + H2O

5) Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Итоговая контрольная работа 9 класс

Вариант 2

1. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число энергетических уровней

2. Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO22) HNO33) NH34) NaNO2

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур 3) галлий и хлор

2) литий и азот 4) кальций и золото

5. При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5

1) P2O32) SO33) P2O54) Al2O3

7. Ряд Ве(ОH)2, Ba(OH)2, H3PO4 соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

8. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH и NaCl 3.CuCl2 и KOH

2.MgCl2 и HNO3 4.Al2(SO4)3 и Сu(NO3)2

9. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Fe(OH)3 + HNO3 равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca2+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать

1) NaOH 2)Al(OH)3 3) HNO3 4) FeCl2 5) BeO 6) Zn(OH)2

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca0 5) Fe3+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 4Li + O2 2Li2O

2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

3) Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu

4) ZnO + C Zn + CO

5) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Критерии оценивания

Максимальное число баллов за тест- 22, из них за задания части 1 – 10 (по 1 баллу за задание), части 2 -12 (по 2 балла за задание).Задание 16 оценивается -3 балла.

Перевод баллов в отметки:

Отметки

«3»

«4»

«5»

Баллы

7-10

11-20

21-23

Решение заданий

Часть 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Вариант 1

3

1

4

3

3

3

3

3

4

3

Вариант 2

3

1

2

4

3

3

4

3

1

4

Часть 2
Вариант 1
Вариант 2

11

НЕОН

АРГОН

12

356

256

13

ВОДОРОД

ГИДРОКСИД

14

13

234

15

235

134

16

89,6

4,48

infourok.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о