Химия 9 класс контрольная – Контрольные работы Габриелян 9 класс

Контрольные работы. » Химия 9 класс»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 1 9 класс

Задание I

С какими из перечисленных веществ — гидроксид калия, цинк, оксид серы (IV), нитрат бария, хлорид натрия, медь, оксид ртути — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, с помощью которых можно осущест­вить превращения веществ: S

д  а б в

FeS₂ SO₂  оксид серы (VI)  серная кислота

 г

H₂S

Задание III. При взаимодействии 196 г серной кислоты с цинком получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 2 9 класс

Задание I

С какими из перечисленных веществ — оксид натрия, марганец, гидроксид никеля (III), хлорид бария, серебро, нитрат калия — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

S Na ₂SO ₄

 

ZnS  SО₂ SО₃ H₂S0₄

Задание III. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили 5,5 г соли. Определите выход продукта реакции.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 3 9 класс

Задание I . С какими из перечисленных веществ — медь, железо, оксид серы (VI), гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат бария, оксид ртути(II) — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

S

д а б в

CuS  SO₂ оксид серы (VI)  серная киcлота

 г

сульфат калия

Задание III. При взаимодействии 200 г 40 % раствора серной кислоты с оксидом меди/II/ получили 120 г сульфата меди /II/ . Вычислите массовую долю выхода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 4 9 класс

Задание I

2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (III), нитрат бария, оксид углерода (IV), нитрат натрия, магний, оксид цинка, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

а б в г д

S  H₂S  SO₂ оксид серы (VI)  серная кислота  сульфат меди(II)

Задание III.. При взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия получили 15л оксида углерода/IV/. Вычислите объемную долю выхода газа в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 5 9 класс

Задание I

2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (II), нитрат кальция, оксид фосфора (V), нитрат натрия, магний, оксид бария, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

а б в г д

Н₂ H₂S  S→ SO₂ оксид серы (VI)  сульфат натрия

Задание III.. При взаимодействии 150 г 20% раствора серной кислоты с цинком получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

infourok.ru

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

Часть I Один правильный ответ

1. К реакциям разложения относиться реакция

1. CaO+SiO2=CaSiO3 2. 2HgO=2Hg+O2

3. Zn+2HCI=ZnCI2+h3 4. 2Mg+O2=2MgO

2. Ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых — Al2O3 и K₂SO₄, яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но

1) оснόвным ок­си­дом и кис­ло­той 2) ам­фо­тер­ным гид­рок­си­дом и солью

3) ам­фо­тер­ным ок­си­дом и солью 4) оснόвным ок­си­дом и ос­но­ва­ни­ем

3. Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO₂2) HNO₃3) NH₃4) NaNO₂

4. Верны ли суж­де­ния о спо­со­бах раз­де­ле­ния сме­сей?

  А. Вы­па­ри­ва­ние от­но­сят к фи­зи­че­ским спо­со­бам раз­де­ле­ния сме­сей.

Б. Раз­де­ле­ние смеси воды и эта­но­ла воз­мож­но спо­со­бом филь­тро­ва­ния.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

5. В ре­ак­ции 3CuO + 2NH₃ =3Cu+ N₂+ 3H₂O

 из­ме­не­ние сте­пе­ни окис­ле­ния окис­ли­те­ля со­от­вет­ству­ет схеме

  1) +2 → 0 2) −3 → 0 3) −2 → 0 4) 0 → +2

Часть 2

6. Выбрать 2 правильных ответа.

 Для ме­ти­ло­во­го спир­та верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния

1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством (н. у.)

2) в мо­ле­ку­ле име­ет­ся гид­рок­силь­ная груп­па

3) ядо­вит

4) плохо рас­тво­рим в воде

5) всту­па­ет в ре­ак­цию с се­реб­ром

7. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти ве­ще­ства.

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

8. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

P + H₂SO₄ →H₃PO₄ + SO₂ + H₂0

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель

9. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант II

Часть 1

1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

1. Na и h3O 2. CuO и h3SO4 3. HCI и SO2 4.Ca(OH)2 и CO2

2. Оснόвному, ам­фо­тер­но­му и кис­лот­но­му ок­си­дам со­от­вет­ству­ет ряд формул

1) Li₂O – Na₂O – K₂O 2) MgO – Al₂O₃ – SiO₂

3) B₂O₃ – CO₂ — NO₂ 4) Na₂O — MgO – Al₂O₃

3. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

1) P₂O₃2) SO₃3) Сl₂O₇4) Al₂O₃

4. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах без­опас­ной ра­бо­ты в лаборатории?

А. При на­гре­ва­нии про­бир­ки с рас­тво­ром по­ва­рен­ной соли не­об­хо­ди­мо ис­поль­зо­вать за­щит­ные очки.

Б. При пе­ре­ме­ши­ва­нии жид­ко­сти в про­бир­ке можно за­крыть от­вер­стие про­бир­ки рукой.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба утверждения 4) оба утвер­жде­ния неверны

5. В реакции, схема которой CuCl₂ + HI → I₂ + HCl восстановителем является

1)Cu⁺²  2) Cl^-1 3) H⁺¹ 4) I^-1

Часть 2

6. Выбрать 2 правильных ответа.

 Уксусная кислота обладает следующими свойствами:

1) состоит из трёх элементов

2) при комнатной температуре — твёрдое вещество, без запаха

3) хорошо растворима в воде

4) является очень сильной кислотой

5) входит в состав морской воды

7. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и реагентами, с каж­дым из ко­то­рых это ве­ще­ство может взаимодействовать

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

8.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние реакции, со­от­вет­ству­ю­щее схеме превращений

HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O

 Определите окис­ли­тель и восстановитель.

9. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л.

Ответы

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Система оценивания заданий и работы в целом.

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы – 15 баллов.

Критерии оценки

multiurok.ru

ГДЗ по химии 9 класс контрольные и проверочные работы Габриелян, Краснова

Проверочная работа №1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе:

Проверочная работа №2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений:

Проверочная работа №3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов:

Проверочная работа №4. Химические реакции. Скорость химических реакций:

Проверочная работа №5. Катализаторы и катализ:

Проверочная работа №6. Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов:

Проверочная работа №7. Сплавы:

Проверочная работа №8. Химические свойства металлов:

Проверочная работа №9. Получение металлов:

Проверочная работа №10. Коррозия металлов:

Проверочная работа №11. Щелочные металлы:

Проверочная работа №12. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы:

Проверочная работа №13. Алюминий:

Проверочная работа №14. Железо:

Проверочная работа №15. Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух:

Проверочная работа №16. Водород:

Проверочная работа №17. Вода:

Проверочная работа №18. Галогены:

Проверочная работа №19. Соединения галогенов:

Проверочная работа №20. Кислород:

Проверочная работа №21. Сера:

Проверочная работа №22. Соединения серы:

Проверочная работа №23. Азот:

Проверочная работа №24. Аммиак:

Проверочная работа №25. Соли аммония:

Проверочная работа №26. Кислородные соединения азота:

Проверочная работа №27. Фосфор:

Проверочная работа №28. Углерод:

Проверочная работа №29. Кислородные соединения углерода:

Проверочная работа №30. Кремний и его соединения:

Проверочная работа №31. Углеводороды. Кислородосодержащие органические соединения:

Проверочная работа №32. Карбоновые кислоты и жиры. Азотсодержащие органические соединения:

www.euroki.org

Тест по химии (9 класс) на тему: Контрольные работы для 9 класса

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»                 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4»                        12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

 1) 2е,6е                                              3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е                                         4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

 1) S, P, Si                                           3) Se, S, O

2) P, S, О                                           4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

 1) амфотерным                                 3) несолеобразующим

2) кислотным                                   4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl                                  3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3                                                  4) Al2(SO4 )3  и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

 1) N+2 → N+5                                                               3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0                                                                 4) N+2 → N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

 1) верно только А                            3) верно только Б

2) верны оба суждения                    4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S                                         1) Сa(OH)2

Б) Ca(OH)2 и h3SO4                         2) Ca2S

В) CaO и h3O                                    3) CaS

Г) Ca и O2                                         4) CaSO4 и 2h3O

5) Сa(OH)2 и h3

6) CaO

 Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu                                                  4) Mg

2) CuO                                               5) BaCl2

3) NaOH                                              6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»                 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4»                        12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

 1) 2е,8е,4е                                                     3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е                                                     4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

 1) Be, B, Al                                                   3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be                                                4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

 1) амфотерным                                            3) несолеобразующим

2) кислотным                                                           4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

 1) NaCl и MgSO4                                                                      3) NaOH и KI

2) HCl и Na2SO4                                                                        4) KOH  и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

 1) S+4 → S+6                                                                                     3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0                                                                                        4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

 1) верно только А                                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                                4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

 В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                        ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и h3O                                    1) h3SO3

Б) HCl и Na2S                                   2) Na2SO4 и h3O

В) Na2Oи h3SO4                               3) h3S

Г) h3S и O2                                       4) h3SO4

5) 2NaCl  и h3S

6) h3O и SO2

 Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

 В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

 1) CuSO4                                            4) HNO3

2) CuO                                               5) Zn(OH)2

3) KOH                                              6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

 Ответы.

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Вариант 1

C1-12 л

Вариант 2 

C1-83 л

nsportal.ru

Контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант I

Часть А

А1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

А2. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях

1) PH₃ и H₃PO₃ 3) K₃P и H₃PO₄

2) P₂O₃ и K₃PO₄ 4) P₂O₅ и AIPO₄

А3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

1) H₂S и K₂O 3) NaF и CaO

2) NO и HCI 4) S и CO₂

А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы

которых

1) Р₂O₅ и Mg(OH)₂ 3) LiOH и H₂SiO₃

2) H₂S и ZnO 4) CaO и KNO₃

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия

вступают

А) Н₂ Г) ZnCI₂

Б) СО₂ Д) Н₃РО₄

В) CuO Е) Na₂SO₄

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) БГД 3) БДЕ

2) АВГ 4) АДЕ

А6. К хорошо растворимым электролитам относится

1) гидроксид магния 3) сульфид железа (II)

2) карбонат меди 4) бромид натрия

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между азотной

кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов Si → AI → Mg

1) возрастают заряды ядер атомов;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) уменьшается электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CaCO₃ + NaCI → 1) CaCI₂ + CO₂ + H₂O

Б) CaCO₃ + HCI → 2) CaО + CO₂

В) CaCO₃ -t→ 3) CaCI₂ + Na₂CO₃

4) не взаимодействует

Часть С

С1. Дана схема превращений:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной

кислотой массой 7,3г?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант II

Часть А

А1. Во втором периоде, IV группе расположен химический элемент, заряд ядра атома

которого равен

1) +12 2) +6 3) +4 4) +2

А2. Степень окисления +4 атомы серы имеют в каждом из соединений

1) SO₂ и H₂SO₃ 3) Na₃S и H₂SO₄

2) SO₃ и K₂SO₄ 4) H₂S и CaSO₃

А3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ

1) Na₂S и NO₂ 3) O₂ и PH₃

2) CO и CI₂ 4) HF и SiO₂

А4. Основным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых

1) AI(OH)₃ и H₂ 3) HNO₃ и CO₂

2) Na₂O и HBr 4) CaO и K₂CO₃

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди (II)

вступают

А) Fe Г) H₂S

Б) SiО₂ Д) K₂SО₄

В) HCI Е) AgNO₃

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) ВГД 3) АГЕ

2) АБД 4) БВД

А6. К неэлектролитам относится

1) гидроксид натрия 3) сульфид калия

2) карбонат натрия 4) оксид натрия

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между серной

кислотой и гидроксидом натрия соответственно равны

1) 12 и 6 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 10 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов Li → Na → K

1) возрастает число протонов в ядре атомов;

2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) увеличивается электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) увеличивается максимальная степень окисления в оксидах.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ba(OH)₂ + NaCI → 1) BaSO₃ + H₂O

Б) Ba(OH)₂ + HCI → 2) BaCI₂ + H₂O

В) Ba(OH)₂ + SO₂ → 3) BaCI₂ + Na₂CO₃

4) не взаимодействует

Часть С

С1. Дана схема превращений:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCI₂

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия

массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант III

Часть А

А1. Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м

периоде, VII А группы, равно

1) +7 2) +15 3) +17 4) +35

А2. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?

1) HNO₃ 3) NH₃

2) NaNO₂ 4) NH₄CI

А3. Вещества с ионной связью являются

1) CI₂ и SO₃ 3) N₂ и K₂S

2) CaO и NaF 4) BaCI₂ и SiO₂

А4. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы

которых

1) AI₂O₃ и HNO₃ 3) NaOH и BeO

2) SiO₂ и Ca(OH)₂ 4) H₃PO₄ и K₂O

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом углерода (IV) вступают

А) вода Г) гидроксид кальция

Б) железо Д) серная кислота

В) оксид бария Е) нитрат натрия

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) АБЕ 3) АВГ

2) БГД 4) ВДЕ

А6. К хорошо растворимым электролитам относится

1) фосфат алюминия 3) гидроксид бария

2) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

1) 12 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 10 и 3

Часть В

В1. В ряду химических элементов CI → Br → I

1) возрастает число протонов в ядре атомов;

2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) увеличивается электроотрицательность;

4) уменьшаются радиусы атомов;

5) увеличивается максимальная степень окисления.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) MgO + SO₂ → 1) MgSO₃

Б) MgO + SO₃ → 2) MgSO₃ + H₂О

В) MgO + H₂SO₄ → 3) MgSO₄ + H₂O

4) MgSO₄

Часть С

С1. Дана схема превращений:

AI → AICI₃ → AI(NO₃)₃ → AI(OH)₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

содержащим 39,2 г серной кислоты?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

(9 класс)

Вариант 1V

Часть А

А1. Во втором периоде, VA группе расположен химический элемент, заряд ядра атома

которого равен

1) +5 2) +7 3) +14 4) +15

А2. Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна соответственно

1) IV и IV 3) IV и VIII

2) II и VI 4) II и IV

А3. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ

1) CH₄ и P₂O₅ 3) Na₂O и N₂

2) CO и KCI 4) H₂ и O₃

А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы

которых

1) CO₂ и Ba(OH)₂ 3) LiOH и H₂SiO₃

2) H₂S и ZnO 4) CaO и KNO₃

A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида бария

вступают

А) N₂ Г) K₂CO₃

Б) P₂О₅ Д) H₂SО₄

В) FeO Е) NaNO₃

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1) БГД 3) ВДЕ

2) АБГ 4) АГЕ

А6. Электролитом является

1) этиловый спирт 3) сульфид калия

2) глицерин 4) сахароза

А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

кислотой и гидроксидом кальция соответственно равны

1) 12 и 6 2) 12 и 4 3) 12 и 3 4) 10 и 6

Часть В

В1. В ряду химических элементов O → N → C

1) уменьшаются заряды ядер атомов;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) возрастает электроотрицательность;

4) увеличиваются радиусы атомов;

5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) KOH + CO₂ → 1) KCI + H₂O

Б) KOH + HCI → 2) KCI + NaNO₃

В) KOH + CuCI₂ → 3) KCI + Cu(OH)₂

4) K₂CO₃ + H₂O

Часть С

С1. Дана схема превращений:

CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,

чтобы он прореагировал полностью?

План контрольной работы (9 класс)

Макс.

балл

А1.

Строение атома: распределение электронов по энергетическим уровням

ВО

1

А2.

Валентность. Степень окисления

ВО

1

А3.

Виды химической связи

ВО

1

А4.

Классификация и номенклатура неорганических веществ

ВО

1

А5.

Химические свойства веществ: металлов и неметаллов; оксидов, оснований, кислот, солей

ВО

1

А6.

Электролиты и неэлектролиты

ВО

1

А7.

Реакции ионного обмена

ВО

1

В1.

Изменение радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

КО

2

В2.

Химические свойства сложных веществ

КО

2

С1.

Генетическая взаимосвязь неорганических веществ

РО

4

С2.

Задача: вычисление объёма вещества по известной массе реагента реакции

РО

3

Для оценивания заданий с развёрнутым ответом используются специальные критерии оценивания. Однако не следует считать предлагаемые в них решения как единственно возможный и правильный вариант ответа. Оцениваться должны только правильность и обоснованность решения задания, а не путь рассуждений обучающегося.

Оценка за работу по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания.

ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ ЧАСТЕЙ А, В и С2

Ответы на задания с развёрнутым ответом

ВАРИАНТ 1

С1. Дана схема превращений:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2) Cu(OH)₂↓ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

3) Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

4) Cu(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Cu

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной

кислотой массой 7,3г?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Mg + 2HCI = MgCI₂ + H₂

2) Рассчитано количество вещества соляной кислоты:

M(HCI) = {Mr} = 36,5г/моль

Ƴ (HCI)= m (HCI) / M(HCI) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 2 моль HCI – 1 моль Н₂

по условию задачи 0,2 моль HCI – Х моль Н₂

X = 0,2 ∙ 1/2 = 0,1 моль

Y(H₂) = Vm ∙ Y(H₂) = 22,4 ∙ 0,1 = 2,24 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

ВАРИАНТ 2

С1. Дана схема превращений:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCI₂

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O (при нагревании)

2) Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O (при нагревании)

3) Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂

4) Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂⁰

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия

массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

2) Рассчитано количество вещества карбоната натрия:

M(Na₂CO₃) = {Mr} = 106 г/моль

Ƴ (Na₂CO₃)= m (Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) = 21,2 / 106 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём углекислого газа

по уравнению реакции 1 моль Na₂CO₃ – 1 моль CO₂

по условию задачи 0,2 моль Na₂CO₃ – Х моль CO₂

X = 0,2 ∙ 1/1 = 0,2 моль

Y(CO₂) = Vm ∙ Y(CO₂) = 2,24 ∙ 0,2 = 4,48 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

ВАРИАНТ 3

С1. Дана схема превращений:

AI → AICI₃ → AI(NO₃)₃ → AI(OH)₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2AI + 3CI₂ = 2AICI₃

2) AICI₃ + 3AgNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3AgCI

3) AI(NO₃)₃ + 3NaOH = AI(OH)₃↓ + 3NaNO₃

4) AI³⁺ + 3OH^— = AI(OH)₃↓

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

содержащим 39,2 г серной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Рассчитано количество вещества серной кислоты:

M(H₂SO₄) = {Mr} = 98 г/моль

Ƴ (H₂SO₄)= m (H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 39,2 / 98 = 0,4 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 1 моль H₂SO₄ – 1 моль Н₂

по условию задачи 0,4 моль H₂SO₄ – Х моль Н₂

X = 0,4 ∙ 1/1 = 0,4 моль

Y(H₂) = Vm ∙ Y(H₂) = 22,4 ∙ 0,4 = 8,96 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

ВАРИАНТ 4

С1. Дана схема превращений:

CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2CO + O₂ = 2CO₂ (при нагревании)

2) CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃ или CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3) Na₂CO₃ + CaCI₂ = CaCO₃↓ + 2NaCI

4) CO₃^2- + Ca²⁺ = CaCO₃↓

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,

чтобы он прореагировал полностью?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

2) Рассчитано количество вещества оксида железа (III):

M(Fe₂O₃) = {Mr} = 160 г/моль

Ƴ (Fe₂O₃)= m (Fe₂O₃) / M(Fe₂O₃) = 16 / 160 = 0,1 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции 1 моль Fe₂O₃ – 3 моль Н₂

по условию задачи 0,1 моль Fe₂O₃ – Х моль Н₂

X = 0,1 ∙ 3/1 = 0,3 моль

Y(H₂) = Vm ∙ Y(H₂) = 22,4 ∙ 0,3 = 6,72 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Бланк ответа

Класс__________________________________________________________________

ФИО___________________________________________________________________

Вариант _______ Баллы ______

Задания А

Задания В

Задания С выполняются на обратной стороне бланка

Бланк ответа

Учебное заведение_______________________________________________________

Класс__________________________________________________________________

ФИО___________________________________________________________________

Вариант _______ Баллы________

Задания А

Задания В

Задания С выполняются на обратной стороне бланка

infourok.ru

Итоговая контрольная работа для 9 класса по химии

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

1. В ряду элементов О S Sе Те уменьшаются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число электронов на внешнем слое

2. Оксиду S(VI) соответствует кислота

1) H₂SO₄2) H₂S 3) H₂SO₃4) K₂SO₄

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

1) натрий и кислород 3)вода и кислород

2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ

5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

1) P₂O₃2) SO₃3) Сl₂O₇4) Al₂O₃

7. Ряд Zn(OH)_{2 ,} Н₂СО₃, NaOH соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный

2) основный, амфотерный, кислотный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) кислотный, основный, амфотерный

8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

9. Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Cu(OH)₂ + HCl равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11.Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na⁺ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать

1) KOH 2) H₃PO₄3) Be(OH)₂4) SO₃5) ZnO 6) Al₂O₃

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na ⁰2) Fe ³⁺ 3) Cu ⁰4) F⁰5) Ba²⁺

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

2) Fe₂O₃ + 3C 2Fе + 3CO

3) 2Na + H₂ 2NaH

4) LiOH + HCl LiCl + H₂O

5) Zn + FeSO₄ Fe + ZnSO₄

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Итоговая контрольная работа

Вариант 2

1. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число энергетических уровней

2. Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO₂2) HNO₃3) NH₃4) NaNO₂

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур 3) галлий и хлор

2) литий и азот 4) кальций и золото

5. При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5

1) P₂O₃2) SO₃3) P₂O₅4) Al₂O₃

7. Ряд Ве(ОH)₂, Ba(OH)₂, H₃PO₄ соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

8. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH и NaCl 3.CuCl₂ и KOH

2.MgCl₂ и HNO₃ 4.Al₂(SO₄)₃ и Сu(NO₃)₂

9. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Fe(OH)₃ + HNO₃ равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca²⁺ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать

1) NaOH 2)Al(OH)₃ 3) HNO₃ 4) FeCl₂ 5) BeO 6) Zn(OH)₂

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na ⁺ 2) Сu ⁰ 3) Al ⁰ 4) Ca⁰ 5) Fe³⁺

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 4Li + O₂ 2Li₂O

2) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

3) Mg + CuCl₂ MgCl₂ + Cu

4) ZnO + C Zn + CO

5) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Критерии оценивания

Максимальное число баллов за тест- 22, из них за задания части 1 – 10 (по 1 баллу за задание), части 2 -12 (по 2 балла за задание).Задание 16 оценивается -3 балла.

Перевод баллов в отметки:

Решение заданий

Часть 1

Часть 2

kopilkaurokov.ru

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа 9 класс

Вариант 1

1. В ряду элементов О S Sе Те уменьшаются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число электронов на внешнем слое

2. Оксиду S(VI) соответствует кислота

1) H₂SO₄ 2) H₂S 3) H₂SO₃ 4) K₂SO₄

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

1) натрий и кислород 3)вода и кислород

2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ

5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

1) P₂O₃2) SO₃3) Сl₂O₇4) Al₂O₃

7. Ряд Zn(OH)_{2 ,} Н₂СО₃, NaOH соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный

2) основный, амфотерный, кислотный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) кислотный, основный, амфотерный

8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

9. Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Cu(OH)₂ + HCl равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11.Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na⁺ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать

1) KOH 2) H₃PO₄ 3) Be(OH)₂ 4) SO₃ 5) ZnO 6) Al₂O₃

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na ⁰2) Fe ³⁺ 3) Cu ⁰4) F⁰5) Ba²⁺

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

2) Fe₂O₃ + 3C 2Fе + 3CO

3) 2Na + H₂ 2NaH

4) LiOH + HCl LiCl + H₂O

5) Zn + FeSO₄ Fe + ZnSO₄

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Итоговая контрольная работа 9 класс

Вариант 2

1. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число энергетических уровней

2. Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO₂2) HNO₃3) NH₃4) NaNO₂

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур 3) галлий и хлор

2) литий и азот 4) кальций и золото

5. При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5

1) P₂O₃2) SO₃3) P₂O₅4) Al₂O₃

7. Ряд Ве(ОH)₂, Ba(OH)₂, H₃PO₄ соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

8. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH и NaCl 3.CuCl₂ и KOH

2.MgCl₂ и HNO₃ 4.Al₂(SO₄)₃ и Сu(NO₃)₂

9. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Fe(OH)₃ + HNO₃ равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca²⁺ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать

1) NaOH 2)Al(OH)₃ 3) HNO₃ 4) FeCl₂ 5) BeO 6) Zn(OH)₂

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na ⁺ 2) Сu ⁰ 3) Al ⁰ 4) Ca⁰ 5) Fe³⁺

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 4Li + O₂ 2Li₂O

2) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

3) Mg + CuCl₂ MgCl₂ + Cu

4) ZnO + C Zn + CO

5) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Критерии оценивания

Максимальное число баллов за тест- 22, из них за задания части 1 – 10 (по 1 баллу за задание), части 2 -12 (по 2 балла за задание).Задание 16 оценивается -3 балла.

Перевод баллов в отметки:

Отметки

«3»

«4»

«5»

Баллы

7-10

11-20

21-23

Решение заданий

Часть 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Вариант 1

3

1

4

3

3

3

3

3

4

3

Вариант 2

3

1

2

4

3

3

4

3

1

4

Часть 2

Вариант 1

Вариант 2

11

НЕОН

АРГОН

12

356

256

13

ВОДОРОД

ГИДРОКСИД

14

13

234

15

235

134

16

89,6

4,48

infourok.ru