9 класс

Контрольная работа 9 класс по химии 1 вариант – Тест по химии (9 класс) на тему: тематические контрольные работы по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс вариант1

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Вариант-1

Обязательная часть

  1. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8

  1. Валентность азота в аммиаке NH3 равна

А. VI Б. II В. I Г. III

  1. Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4AI +X O2 = Y AI2O3

А. x=2, y=3 Б. x=3, y=3 В. x=3, y=2 Г. x=2, y=2

4. К реакциям разложения относиться реакция

А. CaO+SiO2=CaSiO3

Б. 2HgO=2Hg+O2

В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2

Г. 2Mg+O2=2MgO

  1. Из предложенных ниже формул веществ солью является

А. HCI Б.Ca(OH)2 В.Na2O Г.AI2(SO4)3

  1. Формуле Cu(OH) 2 соответствует название

А. оксид меди (II)

Б. гидроксид меди (I)

В. гидроксид меди (II)

Г. нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А. HCI Б. F2 В. Na2O Г. Cu

  1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2

  1. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO4

А. Mg(OH)2 и SO3

Б. MgO и SO3

В. Mg(OH)2 и H2SO4

Г. Mg и H2SO4

  1. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

2H+ + S2- = H2S

А. Na2S + 2HCI= ….

Б. H2O + SO2 = ….

В. FeS + 2HCI= ….

Г.K2SO3 + 2HCI = ….

  1. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

Ca CaO …. CaCI2

A. CaO2 Б. CaН2 B. Ca(OH)2 Г. CaCO3

12. Схеме превращений S-2S0 соответствует уравнение

А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3

Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2

В. 2H2S +O2 =2H2O + S

Г. 2Na + S= Na2S

13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

А. Cu0Cu+1

Б. Cu0 Cu+2

В. Cu+2Cu0

Г. Cu+1 Cu+2

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А. не растворяется в воде

Б. химически стоек к действию

кислот

В. встречается в природе в виде минералов

Г. имеет высокую твердость

15.В растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится

малиновым

Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л

Дополнительная часть

17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?

18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами

19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?

infourok.ru

Контрольная работа по химии 9 класс 1 четверть

Контрольная работа по химии за 1 ч в 9 классе Вариант 1

  1. Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:

    1. (NH4)2SO4;

    2. Сa3(PO4)2;

    3. CaCO3;

    4. CaSiO3;

  2. Уравнению химической реакции

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

    1. H+ + OH — = H2O

    2. NAOH = Na+ + OH—

    3. H2SO4 = H+ + SO42-

    4. HSO4— = H+ + SO42-

  2. Степень окисления серы в сернистой кислоте;

    1. -2;

    2. +6;

    3. +4;

    4. 0.

  3. Друг с другом реагируют попарно взятые оксиды:

а) CO2 и NO в) CaO и N2O

б) P2O5 и N2O3 г) SO3 и MgO

  1. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

    1. 16,33%;

    2. 32,65 %;

    3. 39,02 %;

    4. 98%.

  2. . Формула нитрита магния:

    1. Mg(NO3)2;

    2. Mg(NO2)2;

    3. Mg3N2;

    4. Mn(NO3)2.

  3. Разбавленная серная кислота не взаимодействует::

    1. NaOH;

    2. Mg;

    3. BaCl2

    4. Hg:.

  4. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

    1. N2О3;

    2. HNO3;

    3. NF3;

    4. NH4Cl

  5. Аммиак не вступает во взаимодействие с:

    1. кислородом;

    2. водородом;

    3. соляной кислотой;

    4. водой;

  1. Оксид серы (IV) способен реагировать с :

    1. Н2О

    2. СН4

    3. Н3РО4

    4. SO3.

В1. При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B2. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого ___________.

В3 Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) щелочь

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

H2SO4 (конц) + С SO2 + CO2 + H2O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии за первое четверть

Вариант 2

  1. Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, — это:

    1. NaNO3;

    2. KI;

    3. NH4NO3;

    4. BaSO4;

  2. Сокращенное ионное уравнение

Al+3 + 3OH— = Al(OH)3↓

соответствует уравнению химической реакции

    1. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;

    2. Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3O

    3. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;

    4. AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3;

  2. Степень окисления азота в азотной кислоте равна;

    1. +5;

    2. 0;

    3. -3;

    4. -4;

  3. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

а) HCl и O2 в) NaNO3 и KOH

б) MgO и P2O5 г) Ca(OH)2 и H2O

.

  1. Массовая доля азота в нитрате натрия равна

    1. 33%

    2. 16,5%

    3. 8,2%

    4. 49%

  2. Формула сульфита кальция:

    1. СaSO4;

    2. CaS;

    3. CaSO3;

    4. CaS2O3;.

  3. Азотная кислота не взаимодействует:

    1. с оксидом углерода (IV);

    2. с оксидом меди (II);

    3. с карбонатом калия;

    4. с гидроксидом железа;

  1. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

    1. SO2;

    2. CuO;

    3. OF2;

    4. H2O:

  2. Сероводород не взаимодействует:

    1. с кислородом;

    2. с водородом;

    3. с хлоридом меди;

    4. с нитратом свинца;

  3. Оксид азота (IV) взаимодействует;

    1. с водой при наличии кислорода;

    2. с кислородом;

    3. с водородом;

    4. с серной кислотой;

В1. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B2. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = SO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого___________.

В3. Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

1) Mg – H2SO4 →

А) CuSO4 + H2O

2) MgO + H2SO4 →

Б) MgSO4 + H2O + CO2

3) Cu(OH)2 + H2SO4 →

В) MgSO4 + H2↑

4) MgCO3 +H2SO4 →

Г) CuO + H2O + SO2

Д) MgSO4 + H2O

С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

Cu S + HNO3 Cu (NO3)2 + NО + S + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

infourok.ru

Тест по химии (9 класс) по теме: Итоговая контрольная работа по химии за курс основной школы.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько вариантов ответов, из которых только один верный.

№п/п

Содержание задания

А1

В ряду элементов   Si  P  S Cl   увеличиваются

1) радиусы атомов                                     3) неметаллические свойства

2) металлические свойства                       4) число энергетических уровней

А2

Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO2                    2) HNO3                       3) Nh4                  4) NaNO2

А3

Среди металлов   Au, Hg, W, Na, Cu, Zn   очень мягкий, режется ножом

1) медь           2) натрий          3) золото             4) вольфрам

А4

Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур                                   3) галлий и хлор

2) литий и азот                                          4) кальций и золото

А5

При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется  _____  моль водорода

1) 1                          2) 2                             3) 3                             4)  4

А6

Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5

1) P2O3                    2) SO3                         3) P2O5                       4) Al2O3

А7

Ряд   Ве(ОH)2, Ba(OH)2, h4PO4   соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный  

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

А8

Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH  и  NaCl                                     3.CuCl2 и KOH

2.MgCl2 и  HNO3                                  4.Al2(SO4)3 и Сu(NO3)2

А9

С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть                2) алюминий                 3) цинк                    4) железо

nsportal.ru

Тест по химии (9 класс) на тему: Контрольная работа (в формате ГИА) за курс 9 класса

Контрольная работа по химии в формате ГИА

 (9 класс)

Вариант I

Часть А

А1.  Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно

           1)  2                     2)  4                         3)  6                            4)  8

А2.  Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях

           1)  Ph4  и  h4PO3                                 3)  K3P   и   h4PO4

           2)  P2O3 и  K3PO4                                 4)  P2O5  и   AIPO4

А3.  Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

           1)  h3S и  K2O                                      3)  NaF и  CaO

           2)  NO и  HCI                                       4)  S  и  CO2

А4.  Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы

        которых

           1)  Р2O5 и  Mg(OH)2                             3)  LiOH и  h3SiO3

           2)  h3S и  ZnO                                       4)  CaO  и  KNO3

A5.   Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия

         вступают

           А)  Н2                                                    Г)  ZnCI2

           Б)  СО2                                                 Д)  Н3РО4

           В)  CuO                                                Е)   Na2SO4

        Выберите ответ с соответствующим набором букв.

          1)  БГД                                                  3)  БДЕ    

          2)  АВГ                                                  4)  АДЕ

А6.  К хорошо растворимым электролитам относится

          1)  гидроксид магния                           3)  сульфид железа (II)

          2)  карбонат меди                                 4)  бромид натрия

А7.  Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между азотной

        кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

          1)  10 и 3               2)  12 и 3                 3)  10 и 4                     4)  12 и 6

Часть В

В1.  В ряду химических элементов Si  →  AI  →  Mg

        1) возрастают заряды ядер атомов;

        2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

        3) уменьшается электроотрицательность;

        4) увеличиваются радиусы атомов;

        5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.

В2.  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

         ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                           ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

           А) CaCO3 + NaCI →                                        1) CaCI2 + CO2 + h3O

           Б) CaCO3 + HCI →                                          2) CaО + CO2

           В) CaCO3 -t→                                                  3) CaCI2 + Na2CO3

                                                                                     4) не взаимодействует

Часть С

С1.  Дана схема превращений:  

                                          CuSO4 →  Cu(OH)2 →  Cu(NO3)2 →  Cu

        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

        превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

        реакции.

С2.  Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной

        кислотой массой 7,3г?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

 (9 класс)

Вариант II

Часть А

А1.  Во втором периоде, IV группе расположен химический элемент, заряд ядра атома

        которого  равен

           1)  +12                     2)  +6                         3)  +4                            4)  +2

А2.  Степень окисления +4 атомы серы имеют в каждом из соединений

           1)  SO2  и  h3SO3                                  3)  Na3S   и   h3SO4

           2)  SO3 и  K2SO4                                   4)  h3S  и   CaSO3

А3.  Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ

           1)  Na2S и  NO2                                      3)  O2 и  Ph4

           2)  CO и  CI2                                           4)  HF  и  SiO2

А4.  Основным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых

           1)  AI(OH)3 и  h3                                   3)  HNO3 и  CO2

           2)  Na2O и  HBr                                     4)  CaO  и  K2CO3

A5.   Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди (II)

         вступают

           А)  Fe                                                    Г)  h3S

           Б)  SiО2                                                 Д)  K2SО4

           В)  HCI                                                 Е)   AgNO3

        Выберите ответ с соответствующим набором букв.

          1)  ВГД                                                  3)  АГЕ    

          2)  АБД                                                  4)  БВД

А6.  К неэлектролитам относится

          1)  гидроксид натрия                           3)  сульфид калия

          2)  карбонат натрия                             4)  оксид натрия

А7.  Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между серной

        кислотой и гидроксидом натрия соответственно равны

          1)  12 и 6               2)  12 и 3                 3)  10 и 4                     4)  10 и 6

Часть В

В1.  В ряду химических элементов Li  →  Na  →  K

        1) возрастает число протонов в ядре атомов;

        2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

        3) увеличивается электроотрицательность;

        4) увеличиваются радиусы атомов;

        5) увеличивается максимальная степень окисления в оксидах.

В2.  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

         ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                           ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

           А) Ba(OH)2 + NaCI →                                     1) BaSO3 + h3O

           Б) Ba(OH)2 + HCI →                                       2)  BaCI2 + h3O

           В) Ba(OH)2 + SO2 →                                        3)  BaCI2 + Na2CO3

                                                                                     4) не взаимодействует

Часть С

С1.  Дана схема превращений:  

                                          Fe(OH)3 →  Fe2O3  →  Fe  →  FeCI2

        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

        превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

        реакции.

С2.  Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия

        массой 21,2 г  с избытком раствора соляной кислоты?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

 (9 класс)

Вариант III

Часть А

А1.  Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м

        периоде, VII А группы, равно

           1)  +7                     2)  +15                     3)  +17                            4)  +35

А2.  В каком из соединений степень окисления азота равна +3?

           1)  HNO3                                                3)  Nh4

           2)  NaNO2                                              4)  Nh5CI

А3.  Вещества с ионной связью являются

           1)  CI2 и  SO3                                         3)  N2  и  K2S

           2)  CaO и  NaF                                      4)  BaCI2  и  SiO2

А4.  Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы

        которых

           1)  AI2O3 и  HNO3                                 3)  NaOH и  BeO

           2)  SiO2 и  Ca(OH)2                               4)  h4PO4  и  K2O

A5.   Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом углерода (IV) вступают

           А)  вода                                                 Г)  гидроксид кальция

           Б)  железо                                             Д)  серная кислота

           В)  оксид бария                                    Е)  нитрат натрия

        Выберите ответ с соответствующим набором букв.

          1)  АБЕ                                                  3)  АВГ    

          2)  БГД                                                  4)  ВДЕ

А6.  К хорошо растворимым электролитам относится

          1)  фосфат алюминия                           3)  гидроксид бария

          2)  сульфид меди (II)                            4)  оксид железа (III)

А7.  Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

        кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

          1)  12 и 3               2)  12 и 6                 3)  10 и 4                     4)  10 и 3

Часть В

В1.  В ряду химических элементов CI  →  Br  →  I

        1) возрастает число протонов в ядре атомов;

        2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;

        3) увеличивается электроотрицательность;

        4) уменьшаются радиусы атомов;

        5) увеличивается максимальная степень окисления.

В2.  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

         ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                           ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

           А) MgO + SO2 →                                            1) MgSO3 

           Б) MgO + SO3  →                                            2) MgSO3 + h3О

           В) MgO + h3SO4 →                                        3) MgSO4 + h3O

                                                                                    4) MgSO4

Часть С

С1.  Дана схема превращений:  

                                          AI →  AICI3 →  AI(NO3)3 →  AI(OH)3

        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

        превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

        реакции.

С2.  Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

       содержащим 39,2 г серной кислоты?

Контрольная работа по химии в формате ГИА

 (9 класс)

Вариант 1V

Часть А

А1.  Во втором периоде, VA группе расположен химический элемент, заряд ядра атома

        которого равен

           1)  +5                     2)  +7                         3)  +14                            4)  +15

А2.  Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна соответственно

           1)  IV  и  IV                                           3)  IV   и   VIII

           2)  II   и  VI                                           4)   II    и   IV

А3.  Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ

           1)  Ch5 и  P2O5                                      3)  Na2O и  N2

           2)  CO и  KCI                                          4)  h3  и  O3

А4.  Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы

        которых

           1)  CO2  и  Ba(OH)2                                3)  LiOH и  h3SiO3

           2)  h3S  и  ZnO                                       4)  CaO  и  KNO3

A5.   Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида бария

         вступают

           А)  N2                                                    Г)  K2CO3

           Б)  P2О5                                                 Д)  h3SО4

           В)  FeO                                                 Е)   NaNO3

        Выберите ответ с соответствующим набором букв.

          1)  БГД                                                  3)  ВДЕ    

          2)  АБГ                                                  4)  АГЕ

А6.  Электролитом является

          1)  этиловый спирт                              3)  сульфид калия

          2)  глицерин                                         4)  сахароза

А7.  Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной

        кислотой и гидроксидом кальция соответственно равны

          1)  12 и 6               2)  12 и 4                 3)  12 и 3                     4)  10 и 6

Часть В

В1.  В ряду химических элементов O  →  N  →  C

        1) уменьшаются заряды ядер атомов;

        2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

        3) возрастает электроотрицательность;

        4) увеличиваются радиусы атомов;

        5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ.

В2.  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

         ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                           ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

           А) KOH + CO2  →                                           1) KCI +  h3O

           Б) KOH + HCI →                                            2) KCI +  NaNO3

           В) KOH + CuCI2 →                                         3) KCI +  Cu(OH)2 

                                                                                     4) K2CO3 + h3O

Часть С

С1.  Дана схема превращений:  

                                          CO →  CO2 →  Na2CO3 →  CaCO3

        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

        превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

        реакции.

С2.  Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,

        чтобы он прореагировал полностью?

План контрольной работы (9 класс)

№ задания

Элемент содержания

Форма задания

Макс.

балл

А1.

Строение атома: распределение электронов по энергетическим уровням

ВО

1

А2.

Валентность. Степень окисления

ВО

1

А3.

Виды химической связи

ВО

1

А4.

Классификация и номенклатура неорганических веществ

ВО

1

А5.

Химические свойства веществ: металлов и неметаллов; оксидов, оснований, кислот, солей

ВО

1

А6.

Электролиты и неэлектролиты

ВО

1

А7.

Реакции ионного обмена

ВО

1

В1.

Изменение радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

КО

2

В2.

Химические свойства сложных веществ

КО

2

С1.

Генетическая взаимосвязь неорганических веществ

РО

4

С2.

Задача: вычисление объёма вещества по известной массе реагента реакции

РО

3

           Для оценивания заданий с развёрнутым ответом используются специальные критерии оценивания.  Однако не следует считать предлагаемые в них решения как единственно возможный и правильный вариант ответа. Оцениваться должны только правильность и обоснованность решения задания, а не путь рассуждений обучающегося.

    Оценка за работу по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания.

Баллы

1-5

6-10

11-15

16-18

Оценка

«2»

«3»

«4»

«5»

ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ ЧАСТЕЙ А, В и С2

№

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

А1

2

2

3

2

А2

4

1

2

1

А3

3

4

2

4

А4

1

2

1

1

А5

1

3

3

1

А6

4

4

3

3

А7

2

2

1

3

В1

35

14

12

15

В2

412

421

143

413

С2

2,24 л

4,48 л

8,96 л

6,72 л

Ответы на задания с развёрнутым ответом

ВАРИАНТ 1

С1.  Дана схема превращений:  

                                          CuSO4 →  Cu(OH)2 →  Cu(NO3)2 →  Cu

        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

        превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

        реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2) Cu(OH)2↓ + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2h3O

3) Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2h3O

4) Cu(NO3)2 + Fe =  Fe(NO3)2 + Cu

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2.  Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной

        кислотой массой 7,3г?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Mg + 2HCI = MgCI2 + h3

2) Рассчитано количество вещества соляной кислоты:

M(HCI) = {Mr} = 36,5г/моль

Ƴ (HCI)= m (HCI) / M(HCI) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции   2 моль HCI – 1 моль Н2

по условию задачи       0,2 моль HCI – Х моль Н2

 X = 0,2 ∙ 1/2 = 0,1 моль

Y(h3) = Vm  ∙ Y(h3) = 22,4  ∙ 0,1 = 2,24 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из  элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух  элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

ВАРИАНТ 2

С1.  Дана схема превращений:  

                                          Fe(OH)3 →  Fe2O3  →  Fe  →  FeCI2

        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

        превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

        реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O (при нагревании)

2) Fe2O3 + 3h3 = 2Fe + 3h3O (при нагревании)

3) Fe + 2HCI = FeCI2 + h3

4) Fe0 + 2H+ = Fe2+ +  h30

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2.  Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия

        массой 21,2 г  с избытком раствора соляной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 +  h3O

2) Рассчитано количество вещества карбоната натрия:

M(Na2CO3) = {Mr} = 106 г/моль

Ƴ (Na2CO3)= m (Na2CO3) / M(Na2CO3) = 21,2 / 106 = 0,2 моль

3) Рассчитан объём углекислого газа

по уравнению реакции   1 моль Na2CO3 – 1 моль CO2

по условию задачи       0,2 моль Na2CO3 – Х моль CO2

 X = 0,2 ∙ 1/1 = 0,2 моль

Y(CO2) = Vm  ∙ Y(CO2) = 2,24 ∙ 0,2  = 4,48 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из  элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух  элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

ВАРИАНТ 3

С1.  Дана схема превращений:  

                                          AI →  AICI3 →  AI(NO3)3 →  AI(OH)3

        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

        превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

        реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2AI + 3CI2 = 2AICI3

2) AICI3 + 3AgNO3 = AI(NO3)3 + 3AgCI

3) AI(NO3)3 + 3NaOH =  AI(OH)3↓ + 3NaNO3

4) AI3+ + 3OH- =  AI(OH)3↓

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2.  Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,

       содержащим 39,2 г серной кислоты?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Zn + h3SO4 = ZnSO4 + h3

2) Рассчитано количество вещества серной кислоты:

M(h3SO4) = {Mr} = 98 г/моль

Ƴ (h3SO4)= m (h3SO4) / M(h3SO4) = 39,2 / 98 = 0,4 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции   1 моль h3SO4 – 1 моль Н2

по условию задачи       0,4 моль h3SO4 – Х моль Н2

 X = 0,4 ∙ 1/1 = 0,4 моль

Y(h3) = Vm  ∙ Y(h3) = 22,4  ∙ 0,4 = 8,96 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из  элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух  элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

ВАРИАНТ 4

С1.  Дана схема превращений:  

                                          CO →  CO2 →  Na2CO3 →  CaCO3

        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные

        превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

        реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2CO + O2 = 2CO2 (при нагревании)

2) CO2 + Na2O = Na2CO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O

3) Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3↓ + 2NaCI

4) CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

С2.  Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,

         чтобы он прореагировал полностью?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Fe2O3 + 3h3 = 2Fe + 3h3O

2) Рассчитано количество вещества оксида железа (III):

M(Fe2O3) = {Mr} = 160 г/моль

Ƴ (Fe2O3)= m (Fe2O3) / M(Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль

3) Рассчитан объём водорода

по уравнению реакции   1 моль Fe2O3 – 3 моль Н2

по условию задачи       0,1 моль Fe2O3 – Х моль Н2

 X = 0,1 ∙ 3/1 = 0,3 моль

Y(h3) = Vm  ∙ Y(h3) = 22,4  ∙ 0,3 = 6,72 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка только в одном из  элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух  элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Бланк ответа

Учебное заведение_______________________________________________________

Класс__________________________________________________________________

ФИО___________________________________________________________________

Вариант _______     Баллы ______

Задания А

Задания В

В1.

В2.

Задания С выполняются на обратной стороне бланка

Бланк ответа

Учебное заведение_______________________________________________________

Класс__________________________________________________________________

ФИО___________________________________________________________________

Вариант _______    Баллы________

Задания А

Задания В

В1.

В2.

Задания С выполняются на обратной стороне бланка

nsportal.ru

Контрольная работа по химии в 9 классе по химии

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе лития:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.


6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.

8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк

9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р—Р). Г. BaSO4.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Al→ Al2О3 → AlCL3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3

12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1 Б.2. В.3. Г.4.

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO. В. КСL

Б. Р2O5. Г. NaNO3

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО.

Б. С12, СuС12, НС1.

В. Н2, O2, СаO.

Г. SO2, HC1, S.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4

3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций

5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается


6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний

8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:

А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть

9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз Г. h3О, О2, CL2

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Zn→ ZnO→ ZnCL2 → Zn(OH)2 →ZnO

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na2O В. АlСl3

Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО

Б. CO2, HC1, S

В. Н2, O2, СаO

Г. O2, СuSO4, Н2SO4

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCL2 →CaCO3

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей.

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Для информации:

Шкала ГИА по всем предметам.

Предмет\оценка

«2»

«3»

«4»

«5»

Для профильных классов

Русский язык

0-17

18-27

28-36

37-42

34

Математика (суммарно)

0-7

8-17

18-27

28-36

—

Алгебра

0-5

6-8

9-12

13-17

—

Геометрия

0-3

4-6

7-9

10-11

—

Обществознание

0-14

15-24

25-34

35-40

30

Иностранный язык

0-28

29-45

46-58

59-70

56

Физика

0-8

9-18

19-29

30-40

30

Химия

0-8

9-17

18-26

27-33

23

Биология

0-12

13-24

25-35

36-43

32

География

0-11

12-19

20-26

27-32

24

История

0-12

13-23

24-34

35-44

44

Литература

0-6

7-13

14-18

19-23

15

Информатика и ИКТ

0-4

5-11

12-17

18-22

15

Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

«4»-от 12до 15баллов

«3»-от 8до 11баллов

«2»-менее 8баллов

Ответы

Вариант1

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

г

а

г

г

г

б

а

в

а

а

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)-

2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3h3O

3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

4)2AL(OH)3+3h3SO4=AL2(SO4)3+6h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(AL2O3)=200

W(примесей)=49%

M(AL2O3)=102г/моль

М(Al)=27г/моль

1)уравнение

AL2O3+3h3=2AL+3h3O

2)расчеты:

200*51/100=102

102*54/102=54г

Ответ:54г

Найти:

M(AL)

Вариант2

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

б

б

г

г

в

б

а

в

б

б

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)-

2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3h3O

4) Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(Fe2O3)=200

W(примесей)=20%

M(Fe2O3)=160г/моль

М(Fe)=27г/моль

Найти:

M(Fe)

1)уравнение

Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

2)расчеты:

200*80/100=160

160*112/160=112г ответ112г

Вариант3

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

г

а

б

г

в

в

в

а

г

г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) ZnO +2HCL=ZnCL2+h3O

3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)

4) Zn(OH)2=ZnO+h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(ZnO)=100

W(примесей)=19%

M(ZnO)=81г/моль

М(Zn)=65г/моль

Найти:

M(Zn)

1)уравнение

ZnO+h3=Zn+h3O

2)расчеты:

100*81/100=81

81*65/81=65г ответ 65г

Вариант4

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

а

в

г

в

в

б

в

г

а

г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) CaO +2h3O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2h3O(составлено ионное уравнение)

4) CaCL2+h3CO3=CaCO3+2HCL

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(CaCO3)=250

W(примесей)=20%

M(CaO)=56г/моль

М(CaCO3)=65г/моль

Найти:

M(CaO)

1)уравнение

CaCO3=CaO+CO2

2)расчеты:

250*80/100=100

100*56/100=56г ответ 56г

infourok.ru

Тест (химия, 9 класс) по теме: Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Вариант-2

Обязательная часть

  1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

А. Шестой период, VI группа, главная подгруппа

Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа

В. Второй период, VI группа, главная подгруппа

Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа

  1. Валентность серы в соединении  h3S  равна

А. I          Б. II             В. III               Г. IV

  1. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?

    А. Ca + O2 = CaO

    Б. Ca + 2O2= CaO

В. 2Ca +O2 =CaO

Г.2Ca+ O2= 2CaO

4. К реакциям замещения относиться реакция

    А. 4Na +O2= 2Na2O        

    Б.  CaCO3=CaO+CO2

     В.NaOH+HCI=NaCI+h3O      

Г.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

  1. Из предложенных ниже формул веществ основанием является

 А. h3SiO3        Б. KOH        В.CaCO3         Г. Fe2O3         

  1. Формуле   Fe2(SO4)3   соответствует название

А. сульфат железа (II)

Б. хлорид железа (III)

В. сульфид железа (II)

Г. сульфат железа (III)

7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия  NaCI

А. металлическая  

Б. ковалентная полярная    

В. ионная  

Г. ковалентная неполярная

  1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. CO2 и  h3O   Б. NaOH и  HCI    В.HCI и  Zn  Г. Cu и  h3SO4 (р-р)

  1. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:                            ….=Na2SO4 + h3O

А. Na2O  и  h3SO4

Б.  NaOH и  h3SO4     

В.  NaOH и  SO2   

Г.  NaCI и  h3SO4

  1.  Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

                                                  H+ + OH- = h3O

А. Cu(OH)2 + 2HCI= ….      

Б. NaOH + HNO3= ….

В. BaO + 2HCI= ….    

Г. CuSO4 + 2KOH= ….

  1. Какое вещество пропущено в цепочке превращений

                             P           ….          h4PO4        Ca3(PO4)2 

 А.  Ph4         Б. HPO3           В. P2O5       

Г. Na3P

  1. Схеме превращений CI-1           CI0   соответствует уравнение

 А.2NaCI = 2Na + CI2                                            B. 2Na + CI2 =2 NaCI

Б.h3S +CI2 = 2HCI + S                                         Г.2NaCI+h3SO4=Na2SO4+2NaCI      

  1. Процесс окисления серы соответствуют схеме:                                                                                                  

А. S+4                 S-2          

Б. S+6            S+4   

В.S0               S+4                                                           

Г. S0                  S-2

  1.  Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

    А. высокая прочность

    Б. серебристый цвет

В. способность образовывать сплавы

Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

15. Кислород можно распознать:

    А. по цвету

    Б. по запаху

В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г. внести тлеющую лучину, она потухнет

16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

А. 0,2 моль        Б. 39,2 г         В. 0,4 моль        Г. 19,6 г

Дополнительная часть

17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.

18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:

Na2SiO3        h3SiO3        SiO2        Si

                                           

        

        CaSiO3

Указать (где необходимо) условия их проведения.

19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.

nsportal.ru

Тест по химии (9 класс) по теме: контрольные работы по химии

           Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

                           средняя общеобразовательная школа №58

                                                  г. Иваново

               Контрольно – измерительные материалы по химии

                                 2012 – 2013 учебный год

              контрольная работа по неорганической  химии

                   для 9 класса по теме «Неметаллы»

                         (тестовая работа в 2-х вариантах)

                                 

                   (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

                                                                           Составила: Тихомирова И.П.                        

                                                                           учитель химии 1 категории

                                           

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

                                       1 вариант

                  Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                       Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F2     2) Cl2        3) O2        4) N2 

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag+  +  Cl-   AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты

        2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты

        4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя                                                                                                                                                                                            

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь  сульфат меди (II)             3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)

       2) углерод оксид углерода (IV)    4) хлорид серебра   хлороводород

                                        Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:

        1) не изменяются                  3) ослабевают

        2) усиливаются                     4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы    N2 + 3h3 2 Nh4 + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

        А) увеличения концентрации аммиака

        Б) использования катализатора

        В) уменьшения давления

        Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

                                       Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

                                     2 вариант

                    Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                                     Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

       1) растения, животные и человек дышат кислородом

       2) кислород входит в состав воды

       3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых — кислород

       4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

         клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

     равны:     1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

      1) 14              2) 12             3) 15           4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

      1) KCl             2) HBr         3) P4           4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой  3N2 + h3  2Nh4 + Q  ,  относят к реакциям:

      1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

      2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

 необходимо использовать:     1) соляную кислоту          3) тлеющую лучинку

                                                   2) раствор аммиака           4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

     1) появление запаха           3) выделение газа

     2) образование осадка       4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению   Ba2+ + SO42-  BaSO4 соответствует  

Взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                                              2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                                              3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                                              4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

                              Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

       1) не изменяются        3) изменяются периодически

       2) усиливаются            4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе          

h3 + Cl2  2HCl – Q   :    А) понижение температуры

                                              Б) повышение температуры

                                              В) введение катализатора

                                              Г) понижение концентрации HCl

                                              Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

                               Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%)  карбоната калия в исходном образце золы?

               Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

      Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

      Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

      Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

   Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части       В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

           Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

   Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный;  выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.                                                      Задание (В3)  с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным  верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

  Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом      (3-0 баллов).

       Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

      «5»  —  13-15 баллов

      «4»  —  10-12 баллов

      «3»  —  7 — 9 баллов

      «2»  —  1 – 6 баллов 

                                     Ответы и решения

№     А1     А2     А3     А4     А5     А6     А7     А8      В1      В2        В3             С1

  1       4       1        4        4        2        3        1        3        2        ВГ       89,6л         49г

  2       1       3        2        2        1        1        3        2        2        ВД      1120л         92% 

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции  h3SO4  + 2NaOH = Na2SO4  +  2h3O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

    m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты  m(h3SO4)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции   K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + h3O

2) Рассчитана масса карбоната калия

   m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K2CO3)=276*100/300=92(%)

                                                                    Составитель  учитель химии МОУ СОШ №58

                                                                      Тихомирова И.П.

Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса

Номер       Номер      Проверяемые элементы содержания              Тип задания    Оценка  

Задания    блока                                                                                                            в баллах

                                     Часть А (I)

   Содержательная линия «Вещество»

1                I       Простые и сложные вещества                                           ВО            1

2                I       Периодический закон и периодическая система

                           химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

                           и периоды периодической системы.                                ВО             1

3                I       Строение атома. Строение электронных оболочек

                           атомов элементов №1-№20 п.с.х.э.                                 ВО             1

4                I       Химическая связь: ионная, металлическая,

                          ковалентная (полярная, неполярная)                               ВО             1

   Содержательная линия « Химические реакции»

5               I       Классификация химических реакций по

                         различным признакам. Химические уравнения               ВО             1

6               I      Свойства ионов. Качественные реакции на анионы.        ВО            1

   Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

7               I      Химические свойства простых веществ: металлов и

                        неметаллов                                                                           ВО              1

8               I     Взаимосвязь неорганических веществ различных

                       классов                                                                                   ВО             1

                                      Часть В (II)

    Содержательная линия « Вещество»

1             II      Закономерности изменения свойств элементов и их

                        соединений в связи с положением в п.с.х.э.                     ВО             1

  Содержательная линия « Химические реакции»

2             II      Обратимые и необратимые реакции. Химическое

                        равновесие.                                                                           КО             2

 Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

3             II      Вычисление массы, объема или количества одного

                       из веществ, участвующих в реакции.                                 КО             1

                                  Часть С (III)

 Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

1            III     Расчеты по уравнениям химических реакций с

                       использованием растворов с определенной массовой

                       долей растворенного вещества. Нахождение массы

                       чистого вещества с использованием понятия «примеси»       РО        3

                                                                         Итого баллов                                           15

Обозначения типов заданий:  ВО- выбор ответа

                                                   КО- краткий ответ

                                                   РО- развернутый ответ

                 

Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)

Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________

Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________

Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________

1. Результаты выполнения работы:

Кол-во

уч-ся по

списку

Кол-во уч-ся выполн. работу

                в т. ч. выполнивших на

    «2»

     «3»

      «4»

   «5»

Средний

балл

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

2. Качество ЗУН (кол-во учащихся, выполнивших работу на «4-5»______чел._____%

3. Уровень обученности (кол-во уч-ся, выполнивших работу на «3,4,5»____чел.____%

4. Уровень сформированости ЗУН.

кол-во

уч-ся

выполн.

работу

Из них

в целом по к/р

                 в том числе по уровням знаний

чел.

%

  А1

  А2

 А3

  В

   С

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

справились

полностью

допустили

ошибки

не

справились

не

приступали

5. Сравнительная таблица ( данных к/р с данными за ________________________ )

* всего писали работу______________чел.__________%

* подтвердили отметку_____________чел.__________%

* получили отметку ниже __________чел. __________%

* получили отметку выше __________чел. __________%

6. Из общего количества отсутствующих имеют оценку за год:

                    Итоги

         кол-во

         %

        5

       4

       3

       2

nsportal.ru

alexxlab

Related Articles

9 класс

Перевод 9 класс биболетова английский: Enjoy English 9 класс переводы текстов

Содержание Enjoy English 9 класс переводы текстовГДЗ unit 1 15 английский язык 9 класс Enjoy English Биболетова, Бабушис Рекомендуем посмотреть ГДЗ unit 1 20 английский язык 9 класс Enjoy English Биболетова, Бабушис Рекомендуем посмотреть ГДЗ unit 1 25 английский язык 9 класс Enjoy English Биболетова, Бабушис Рекомендуем посмотреть What to do after the GCSEs. Биболетова […]

9 класс

Решебник по черчению 9 класс виноградов 2019 – Решебник (гдз) по Черчению для 9 класса В. Н. Виноградов

ГДЗ по черчению за 9 класс В. Н. Виноградов GDZ.RU 1 класс Математика Английский язык Русский язык Информатика Музыка Литература Окружающий мир Человек и мир 2 класс Математика Английский язык Русский язык Немецкий язык Белорусский язык Информатика Музыка Литература Окружающий мир Человек и мир 3 класс Математика Английский язык Русский язык Немецкий язык Белорусский язык […]

9 класс

Тесты биология 9 класс пономарева – читать Тесты Биология 9 класс Пономарева

Содержание читать Тесты Биология 9 класс ПономареваУчебно-методический материал по биологии (9 класс) по теме: Контроль ОУУН в 9 классе по биологии (УМК под редакцией И.Н. Пономаревой)Контрольное тестирование по биологии. 9 класс.Печатные тесты по биологии — 9 класс — Биология9 классКонтрольное тестирование по биологии.9 класс..Тест по биологии (9 класс) на тему: Контрольная работа по биологии в […]

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *