Химия 9 класс рудзитис 2019: ГДЗ по Химии за 9 класс: Рудзитис Г.Е. Решебник

Содержание

ГДЗ по Химии за 9 класс: Рудзитис Г.Е. Решебник

Химия – важный и очень интересный предмет в школе. Он особенно пригодится тем ребятам, которые собираются связать свою судьбу с медициной или, например, стать технологами химического производства, фармацевтами, исследователями. В конце девятого класса можно сдать ОГЭ (общий государственный экзамен) и по его результатам поступить в медицинский колледж, чтобы получить связанные с лечебной деятельностью профессии (например, медсестра, медбрат, фельдшер).

Химия не является простым предметом. Ее нужно изучать настойчиво и систематически, не допускать больших пропусков. Чтобы помочь школьникам лучше ориентироваться в этой дисциплине, известный методист подготовил учебник и решебник по химии за 9 класс (авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман) . Это пособие полностью соответствует ФГОС (федеральный государственный образовательный стандарт) и рабочим программам ведущих учителей Российской Федерации. Его с успехов используют сотни тысяч учеников во всей нашей огромной стране.

Что проходят по ГДЗ Рудзитиса в 9 классе?

В текущем году ученики будут добиваться понимания законов и закономерностей неорганической химии. Они уже имеют немалый опыт в использовании газовых законов, понимании молей, атомной массы, строения кислот, оксидов, оснований солей и бинарных соединений, умеют решать расчетные задачи. В этом году предстоит углубить свои познания, изучить химические свойства неорганических соединений, молекул и кристаллов, понять их растворимость или нерастворимость в воде, разобраться с периодическим законом и соответствующей ему системой элементов.

Представленное на данной странице пособие ориентировано на большинство школьников России. У нас вы найдете только актуальные редакции по состоянию на 2019-2020 годы. Работать по ГДЗ по химии для 9 класса от Рудзитиса полезно и удобно, потому что:

легко искать номера, заданные на дом;

сайт работает с телефонов и планшетов;

представлено несколько способов решения.

Внимательная работа позволит перестать бояться контрольных и проверочных работ, качественно подготовиться к урокам. Пособие будет полезно подавляющему большинству старшеклассников.

ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман

На протяжении многих лет преподаватели и родители спорят о том, важны ли оценки. Дело в том, что сегодняшняя система подвергла сомнению важность получения аттестата. Из-за этого общество разделилось на два лагеря. Первые считают, что главное – это психическое и физическое здоровье. Другая категория, наоборот, думают, что оценки в журнале – это прямое отражение того, как старался ребенок, какой объем информации усвоил и насколько хорошо знает всю рабочую программу. Эта позиция более близка к современным реалиям, т. к. по аттестату принимают в университеты (устанавливается приоритет). Получать хорошие отметки и развиваться, например, в области естествознания можно с помощью онлайн-сборника Рудзитиса Гунтаса Екабовича издательства «Просвещение» 2016 года

Каким образом помогут ГДЗ по химии для 9 класса (авторы: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман)

Отличники и многие хорошисты обычно имеют явное преимущество перед своими сверстниками:

Они иногда могут пропускать занятия. Происходит это из-за того, что они – любимчики учителей. Их целеустремленность, пунктуальность и умение сосредотачиваться подкупают и служат гарантом, что ни одна тема не будет упущена, а все заданные упражнения будут выполнены;

Бонусы при поступлении приносит посещение конкурсов и олимпиад. Помимо этого, такая активность позволяет меньше волноваться на контрольных работах, тестах, ЕГЭ и ОГЭ;

Они почти никогда не подвергаются травле со стороны одноклассников.

Чтобы добиться такого положения, необходимо стараться. Так, требуется не прогуливать учебу без повода, заниматься дополнительно и выявлять все пробелы и упущенные моменты. Особенно это касается науки о веществах. Она нужна для значительного спектра специальностей, но все же большинство не выбирают эту дисциплину в качестве государственного экзамена, однако получить заветную медаль мечтает каждый.

Содержание решебника по химии за 7 класс Рудзитиса

Огромный плюс данного сборника в том, что все разделены, включенные в учебно-методический комплекс с готовыми ответами, полностью соответствуют основному учебнику:

Классификация химических реакций. Их поведение в водных растворах

Галогены.

Кислород. Сера. Азот. Фосфор.

Углерод и кремний.

Металлы.

Первоначальные представления об органических веществах.

Чтобы найти нужное, достаточно выбрать интересующий параграф и кликнуть на номер упражнения. После этого откроется решение, в котором подробно описаны все действия.

Готовые домашние задания –это специальное пособие, которое предназначено для помощи всем школьникам. В нем есть верные ответы на любой номер, а также подробные решения всех заданий.

ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман

Школьные годы одни из самых счастливых и непринужденных в жизни. За 9-11 лет дети познают множество наук. Одни им нравятся, и они изучают эти предметы с неподдельным интересом, другие даются трудно. Чаще всего трудным предметом называют химию.

Непонимание предмета зависит от двух факторов: склонности индивидуума к техническим или гуманитарным наукам, а также профессионализма педагога. В сегодняшней системе образования выбирать себе учителя не представляется возможным. Что же, делать, как увеличить интерес ученика к нелюбимому предмету? В этом поможет ГДЗ – специальное дополнение к учебнику по химии за 9 класс в редакции Г. Е. Рудзитиса.

Самый обычный, на первый взгляд, решебник сможет помочь ученику в самоподготовке к уроку. Он не только получает возможность на отлично выполнить домашнюю работу по химии, но и вникнуть в суть задачи, понять, как она решается поэтапно. Школьник довольно быстро станет самостоятельно решать задачки на окислительно-восстановительные, качественные реакции, поймет логику создания таблицы Менделеева и пр.

Вывод: готовое домашнее задание составлено специально для школьников, испытывающих сложности в изучении химии. Оно, в некоторой степени, может заменить репетитора и помогает в самостоятельной проработке пропущенной темы в школе.

Эффективный УМК по химии для девятиклассников

Активная подготовка к итоговым испытаниям по химии — дисциплины по выбору, которую предпочитают многие девятиклассники, стартует с началом учебного года. В первую очередь следует четко определиться со своими целями, составить план эффективной подготовки, выбрать учебные материалы и решебники к ним и выделить время для активных занятий. Многие системы и комплексы предполагают самообразование, то есть, задания и решения выстроены таким образом, что позволяют готовиться, не прибегая к помощи репетиторов и курсов. Это не только самый бюджетный, но и, по мнению специалистов, наиболее результативный вариант.

Более того, занятия по ГДЗ обеспечивают дополнительные плюсы для учащихся — они учат работать с информацией, выделять главное, систематизировать и запоминать основные моменты. Например, порядок грамотной записи результата. От того, насколько верно отображен ответ, зависит величина балла и на ВПР и на ОГЭ. Регулярно отслеживая и вникая, как правильно записать ответ, девятиклассники смогут избежать досадных ошибок на экзаменах и проверочных.

Поиск подходящего учебника и комплекса — непростая задача. Эксперты рекомендуют обратить внимание на материалы по химии за 9 класс, предлагаемые Рудзитисом Г. Е. И базовый учебник, и практикумы к нему позволяют без проблем отрабатывать значительный круг вопросов по химии в девятом классе. А наличие рубрики «Личный результат» — отличное решение для организации самоконтроля. Основной круг вопросов, освещаемых в книгах:

— химические реакции, их классификация;

— водные растворы и происходящие в них химические реакции;

— галогены и их особенности;

— сера, кислород, кремний, углерод, азот и фосфор как химические элементы и составляющие веществ;

— металлы и их свойства.

Изучить все темы более глубоко и подробно, применить полученные теоретические знания на практике можно, если дополнить базовый учебный материал практикумами того же автора. В числе наиболее востребованных и интересных — рабочие тетради по химии для девятиклассников, тесты и дидактический материал, лабораторные и практические работы. Для находящихся на семейной форме обучения можно порекомендовать рабочие программы к УМК и методические разработки, поурочные планы, позволяющие упорядочить самоподготовку по химии в девятом классе.

Химия. 9 класс. Учебник — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Учебник 9 класса Рудзитиса, Фельдмана по химии написан для СОШ. Продолжает популярную линию авторов Рудзитиса и Фельдмана. Переработан соответственно последнему слову науки по химии. Отличительные черты: фундаментальность, четкая структура, традиционность, проработанный методический аппарат. Задания, наряду с развитием общих навыков, направлены на формирование специфических для химии умений.

-Содержание-

ОГЛАВЛЕНИЕ
Электролитическая диссоциация 03
Сущность процесса электролитической … 03
Диссоциация кислот, щелочей солей 09
Слабые сильные электролиты…. 013
Реакции ионного обмена 14
Окислительно-восстановительные реакции 18
Гидролиз солей 21
Лабораторные опыты 24
Практическая работа 1 25
Кислород и сера 27
Строение простых веществ. .. 27
Сера. Аллотропия. ….29
Химические свойства серы…. 31
Сероводород. Сульфиды 32
Сернистая кислота 34
Серная кислота 35
Скорость химических реакций ….. 40
Лабораторные опыты 43
Практическая работа 44
Азот и фосфор 45
Положение азота фосфора … 45
Азот. …46
Аммиак 48
Соли аммония 51
Азотная кислота 54
Соли азотной кислоты 57
Фосфор 61
Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты … 64
Минеральные удобрения 66
Лабораторные опыты 72
Практическая работа 3 73
Практическая работа 4 74
Углерод и кремний 75
Углерод 77
Оксид углерода 82
Оксид углерода 84
Угольная кислота ее соли 87
Круговорот углерода природе 89
Кремний его свойства 91
Оксид кремния 92
Кремниевая кислота ее соли 94
Силикатная промышленность 97
Лабораторные опыты 102
Практическая работа 5 103
Общие свойства металлов
Нахождение металлов природе … 104
Физические свойства металлов 107
Характерные химические свойства … 107
Сплавы 111
Лабораторные опыты 114
Металлы IA—IIIA-… 114
Характеристика щелочных металлов 115
Положение магния кальция … 119
Кальций его соединения 120
Алюминий 126
Лабораторные опыты 132
Практическая работа 6 — 133
Железо 133
Соединения железа 135
Лабораторные опыты 137
Практическая работа 7 137
Металлургия
Понятие о металлургии. … 138
Производство чугуна 139
Производство стали 142
Краткий обзор важнейших ….. 148
Органическая химия 148
Основные положения теории…. 150
Упрощенная классификация органических … 152
Углеводороды 154
Предельные (насыщенные) углеводороды 155
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды 157
Циклические углеводороды 159
Природные источники углеводородов 162
Производные углеводородов 165
Спирты
Карбоновые кислоты……Жиры 165
Углеводы 168
Аминокислоты. Белки 170
Полимеры 172
Лекарства 176
Лабораторные опыты 179
Приложение 181
Указатель 182
Ответы на задачи 189

Приложения. 1. 194
2. Определение ионов 198
Предметный указатель 200
Ответы — расчётные задачи 202
Полезные ссылки 207

Скачать

Размер файла: 32 Мб; Формат: pdf/

Издание 2009 г.
Размер файла: 30 Мб; Формат: pdf

Вместе с «Химия 9 класс — Рудзитис» скачивают:

08. 05.2019Admin

Химия. 9 класс. Учебник — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. | 978-5-09-077953-1

Данный товар есть в наличии в следующих магазинах:

г. Воронеж, ул. Г. Лизюкова, д. 66 а

8 (473) 247-22-55

г. Воронеж, ул. Ленинский проспект д.153

8 (473) 223-17-02

г. Нововоронеж, ул. Ленина, д.8

8 (47364) 92-350

г. Воронеж, ул. Хользунова, д. 35

8 (473) 246-21-08

г. Лиски, ул. Коммунистическая, д.7

8 (47391) 2-22-01

г. Воронеж, ул. Ростовская, д,58/24 ТЦ «Южный полюс»

8 (473) 280-22-42

г. Воронеж, ул. Пушкинская, 2

8 (473) 300-41-49

Рабочая программа по химии 9 класс. УМК Рудзитис, Фельдман. ФГОС.

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Рабочая программа может быть реализована в 9 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д. И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект.

Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. — М.: Просвещение, 2008.-191с.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в 9 классе, из расчета — 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных — 4 часа, практических работ – 6 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме текстовых письменных работ.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе.

Резервное время используется следующим образом: так как согласно авторской программе на изучение курса химии в 9 классе предусмотрено 70 часов, а согласно базисному плану и фактически их 68, то 2 часа резервного времени и используется в этом случае.

Формулировка названий и тем – соответствует авторской программе.

Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования и авторской, были внесены следующие изменения:

в примерную: включены (взяты из авторской программы)

1. Гидролиз солей

2. Минеральные удобрения

3. Стекло. Цемент

4. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

5. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:

Данная рабочая программа разработана на основе Федерального образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Рабочая программа составлена на основе «Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы. Общеобразовательный уровень» Н.Н.Гара. М.: Просвещение, 2011 год.

Программа соответствует требованиям образовательного стандарта по предмету 2004г.

Формы организации образовательного процесса.

Традиционные уроки, уроки с использованием элементов развивающего, проблемного, интегрированного, модульного обучения, уроки с применением ИКТ, уроки-лекции, уроки-семинары, работа с тестами, эвристическая беседа, практикум по решению задач, лабораторный практикум.

Виды и формы контроля.

Виды: текущий, периодический (тематический), итоговый, самоконтроль.

Формы контроля: устный и письменный, фронтальный и индивидуальный.

Учебно-методический комплект для обучающихся.

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект.

В результате изучения химии в 8 — 9 классах ученик должен знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Повторение основных вопросов 8 класса (3 часа)

Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям. Демонстрации. Таблица «Виды связей». Таблица «Типы кристаллических решеток»

Тема 1. Классификация химических реакций (6 ч)

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач. Демонстрации. Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов. Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции». Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 2. Химические реакции в водных растворах (7ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов.

Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов.

Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли.

Практическая работа. Получение хлороводорода и изучение его свойств.

Демонстрации. Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Азот и фосфор (8 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практические работы Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы. Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Практические работы Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 8. Основы органической химии (10 ч)

Первоначальные представления об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Спирты. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение. Карбоновые кислоты. Жиры. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Углеводы: Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс

Количество часов в неделю – 2 часа Количество часов в год – 68 часов

Тема урока	Планируемые результаты
Тема урока	Предметные	Метапредметные	Личностные
Повторение основных вопросов 8 класса (3 часа)
Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома.	Научатся: владеть навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; знать лабораторное оборудование и химической посуды, правилам поведения и техники безопасности в кабинете химии. Получат возможность научиться: характеризовать строение атома, электроны, протоны, нейтроны. Обсуждать о периодическом законе, периодической системе химических элементов.Металические и неметаллические свойства веществ	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи. Коммуникативные: умение определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала.	Становление основ новых знаний, понятие новой социальной роли в определении для себя необходимых в жизни знаний. Определение знаний и незнаний в мотивации познания нового. Развитие этических чувств понимания.
Химическая связь. Строение вещества.	Научатся: Определятьусловия и факторы возникновения химических связей, типы химической связи. Обсуждать о строении вещества. Получат возможность научиться: Обсуждать существенные признаки ковалентной полярной, ковалентной неполярной и ионной связи. Подготавливать краткие сообщения о строении вещества	Познавательные: выявление особенностей и признаков объектов; приводить примеры. Коммуникативные: взаимодействие в ходе групповой работы, ведут диалог, участвуют в дискуссии; принимают другое мнение и позицию. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.	Развитие самоопределения и адекватного оценивания своих достижений в применении знаний в новой ситуации. Стремление к познанию того, что неизвестно, но интересно.
Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.	Научатся: Выявлять на основе сообщения презентации основные классы неорганических соединений. Обсуждать закономерности , на основе которых их можно отличить друг от друга.. Получат возможность научиться: Определять по формуле кислоты, соли, оксиды и основания. Обсуждать о связи между собой.	Познавательные: формирование проблемы урока, создание алгоритма деятельности при решении проблемы. Коммуникативные: поиск и выделение необходимой информации; умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.	Определение значимости знаний.
Тема 1.Классификация химических реакций (6 ч)
Окислительно – восстановительные реакции	Научатся:Классифицировать химические реакции. Приводить примеры реакций каждого типа. Распознавать окислительно-восстановительные реакции по уравнениям реакций. Получат возможность научиться: Определять по уравнению реакции окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.	Познавательные: построение логической цепи рассуждений; установление причинно-следственных связей. Коммуникативные: умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: владение монологической и диалогической формами речи.	Осознание ценностей знаний и применение их на практике. Использование знаний для решения учебных задач.
Тепловой эффект хим. реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.	Научатся: Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Получат возможность научиться: Вычислять тепловой эффект реакции по термохимическому уравнению Составлять термохимические уравнения реакций.	Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе. Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоение изучаемого материала.	Использование знаний для решения учебных задач.
Скорость химических реакций.	Научатся: Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Получат возможность научиться: Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции.	Познавательные: умение применять полученные данные для решения практических задач. Коммуникативные: умение определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала.	Овладение системой знаний
Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость	Научатся: Проводить химические опыты, при изучении влияния условий проведения химической реакции. Проводить групповые наблюдения во время проведения лабораторных опытов. Получат возможность научиться: Участвовать в обсуждении результатов опытов. Делать определенные выводы.	Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе; объяснение существенных признаков понятий темы. Овладение практическими умениями работы с картой. Коммуникативные: планировать цели и способы взаимодействия; обмениваться мнениями, слушать друг друга. Регулятивные: прогнозировать результаты усвоения материала.	Овладение системой знаний .
Химическое равновесие. Условия его смещения.	Научатся: Давать определение скорости химической реакции и ее зависимость от условий протекания реакции Получат возможность научиться: Давать определения понятий «химическое равновесие», «прямая реакция» и «обратная реакция», условия смещения химического равновесия	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи и зависимости. Коммуникативные: планировать цели и способы взаимодействия, понимать позицию другого, участвовать в коллективном обсуждении проблемы. Регулятивные: принимать и сохранять учебную задачу; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.	Овладение системой знаний
Обобщение и систематизация знаний. Решение задач	Научатся: решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций с использованием массы, количества вещества или объема одного из вступивших или получающихся в реакции веществ Получат возможность научиться: Выполнять задания на заданные темы. Делать определенные выводы при решении задач	Познавательные: самостоятельно выделять и формировать цели; анализировать вопросы и формировать ответы. Коммуникативные: участвовать коллективом в обсуждении проблем; обмен мнениями, понимать позицию партнера. Регулятивные: принимают и сохраняют учебную задачу; составляют план и последовательность действий.	Осознание целостности полученных знаний.
Тема 2.Электролитическая диссоциация (7ч)
Сущность процесса электролитической диссоциации	Научатся: Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах. Получат возможность научиться: Обсуждать и объяснять причину электропроводимости водных растворов, солей, кислот и щелочей и иллюстрировать примерами изученные понятия	Познавательные: умение организовывать свою деятельность. Коммуникативные: принимать и сохранять учебную задачу. Регулятивные: формирование и развитие умений вести самостоятельный поиск, отбор информации.	Осознание целостности полученных знаний.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	Научатся: давать определение понятий «кислота», «основание», «соль» с точки зрения теории электролитической диссоциации. Получат возможность научиться: объяснять общие свойства кислотных и щелочных растворов наличием в них ионов водорода и гидроксид-ионной соответственно, а также составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей	Познавательные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей. Коммуникативные: принимать и сохранять учебную задачу. Регулятивные: формирование и развитие умений вести самостоятельный поиск, отбор информации.	Овладение системой знаний.
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	Научатся: Давать определения понятий «электролит», неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Давать определения понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты». Получат возможность научится: Понимать, в чем состоит разница между сильными и слабыми электролитами	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи. Коммуникативные: умение определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.	Овладение системой знаний.
Реакции ионного обмена.	Научатся: Определять реакции ионного обмена, условия их протекания. Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций и разъяснять их сущность Получат возможность научиться: приводить примеры реакций ионного обмена, идущих до конца	Предметные: анализировать и отбирать информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений. Коммуникативные: выбор оснований и критериев с целью выделения признаков, умение с точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.	Овладение системой знаний.
Гидролиз солей.	Научатся:Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов.Давать определение гидролиза солей. Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций гидролиза солей и определять характер среды растворов солей по их составу	Познавательные: самостоятельно выделять и формировать цели; анализировать вопросы, формировать ответы. Коммуникативные: участвовать в коллективном обсуждении проблем; обмен мнениями, понимание позиции партнера. Регулятивные: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно.	Овладение системой знаний и применение их в жизненных ситуациях.
Практическая работа №2.Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».	Научатся: Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Проводить групповые наблюдения во время проведения лабораторных опытов. Получат возможность научиться: применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов Обсуждать в группах результаты опытов. Объяснять сущность реакций ионного обмена. Распознавать реакции ионного обмена по уравнениям реакций. Составлять ионные уравнения реакций. Составлять сокращённые ионные уравнения реакций	Предметные: анализировать и отбирать информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений. Коммуникативные: выбор оснований и критериев с целью выделения признаков, умение с точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: сохранение учебной задачи	Использование знаний для решения учебных задач.
Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».	Научатся: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы	Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе. Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоение изучаемого материала.	Овладение системой знаний
Тема 3. Галогены(5 ч)
Характеристика галогенов	Научатся:Характеризовать галогены на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Получат возможность научиться: Объяснять закономерности изменения свойств галогенов с увеличением атомного номера. Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений.	Познавательные: умение применять полученные данные для решения практических задач. Коммуникативные: умение определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу	Осознание целостности природы.
Хлор	Научатся:Характеризовать элемент хлор. Знать физические и химические свойства хлора Получат возможность научиться сравнивать свойства простых веществ хлора, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах	Познавательные: выявление особенностей и признаков объектов; приводить примеры. Коммуникативные: взаимодействие в ходе групповой работы, ведут диалог, участвуют в дискуссии; принимают другое мнение и позицию. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.	Осознание целостности географической среды. Овладение системой знаний и применение их в жизненных ситуациях.
Хлороводород: получение и свойства	Научатся: Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Получат возможность научиться: Выявлять проблемы и перспективы развития АПК в России на основе анализа дополнительных источников географической информации. Подготавливать краткие сообщения или презентации об истории становления транспорта в России	Познавательные: формирование проблемы урока, создание алгоритма деятельности при решении проблемы. Коммуникативные: поиск и выделение необходимой информации; умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.	Овладение системой знаний и применение их в жизненных ситуациях.
Соляная кислота и ее соли	Научатся: Распознавать опытным путём соляную кислоту и её соли, а также бромиды и иод иды. Получат возможность научиться:Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде	Познавательные: установление причинно-следственных связей. Коммуникативные: умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.	Овладение системой знаний
Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств	Научатся: Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Получат возможность научиться:Распознавать опытным путём соляную кислоту и её соли, а также бромиды и иодиды.	Познавательные: поиск и выделение необходимой информации; синтезировать имеющиеся знания; выбор оснований и критериев для построения логической цепи рассуждений, умение полно выражать свои мысли. Коммуникативные: формирование и развитие творческих способностей. Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.	Осознание целостности знаний как важнейшего компонента научной карты мира.
Тема 4. Кислород и сера (6 ч)
Характеристика кислорода и серы	Научатся: Определять закономерности изменения свойств элементов в А-группах, определение понятия аллотропии. Уметь давать общую характеристику элементов и простых веществ подгруппы кислорода, объяснять, почему число простых веществ в несколько раз превосходит число химических элементов, характеризовать роль озона в атмосфере Получат возможность научиться: Объяснять закономерности изменения свойств элементов IVA-группы. Характеризовать аллотропию кислорода и серы как одну из причин многообразия веществ.	Познавательные: выбор оснований и критериев для сравнения. Коммуникативные: участвовать в коллективном обсуждении проблем; обмениваться мнениями, понимать позицию партнера. Регулятивные: умение организовать свою деятельность, определять ее задачи и оценивать достигнутые результаты.	Овладение на уровне общего образования системой знаний.
Сера. Физические и химические свойства серы. Применение.	Научатся:Характеризовать физические и химические свойства серы, ее аллотропные модификации. Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах	Познавательные: выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий. Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принимать и сохранять учебную задачу; самостоятельно выделять и формировать цель; составлять план и последовательность действий.	Овладение на уровне общего образования системой знаний.
Сероводород. Сульфиды	Научатся: Определять способ получения сероводорода в лаборатории и его свойства.. Получат возможность научиться: Обсуждать и записывать уравнения реакций, характеризующих свойства сероводорода, в ионном виде	Познавательные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей. Коммуникативные: принимать и сохранять учебную задачу. Регулятивные: формирование и развитие умений вести самостоятельный поиск, отбор информации.	Овладение на уровне общего образования системой знаний.
Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.	Научатся:Характеризовать оксид серы (IV), давать харатеристику сероводородной и сернистой кислотам, а также их солям. Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ, объяснять причину выпадения кислотных дождей	Познавательные: самостоятельно выделять и формировать цели; анализировать вопросы, формировать ответы. Коммуникативные: участвовать в коллективном обсуждении проблем; обмен мнениями, понимание позиции партнера. Регулятивные: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно.	Овладение системой знаний и применение их в жизненных ситуациях. Формирование установки на ответственное отношение к окружающей среде, необходимости её сохранения.
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	Научатся:Характеризовать оксид серы (VI), серную кислоту, определять свойства разбавленной серной кислоты. Получат возможность научиться: Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений. Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты	Познавательные: выявлять особенности и признаки объектов; приводить примеры в качестве выдвигаемых положений. Коммуникативные: взаимодействовать в ходе групповой работы, вести диалог, участвовать в дискуссии; принимать другое мнение и позиции. Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимать и сохранять учебную задачу.	Овладение на уровне общего образования системой знаний.
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	Научатся Распознавать опытным путём растворы кислот, сульфиды, сульфиты, сульфаты. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде. Получат возможность научиться: Вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.	Познавательные: выявлять особенности и признаки объектов; приводить примеры в качестве выдвигаемых положений. Коммуникативные: взаимодействовать в ходе групповой работы, вести диалог, участвовать в дискуссии; принимать другое мнение и позиции, допускать существование разных точек зрения. Регулятивные: осознание качества и уровня усвоения; волевая саморегуляция, как способность к мобилизации сил и энергии	Овладение системой знаний
Тема 5. Азот и фосфор (8 ч)
Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота.	Научатся: применять знание периодической системы и строения атома при характеристике химических элементов. Знать свойства азота. Получат возможность научиться: объяснять причину химической инертности азота, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота, и разъяснять их с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах	Познавательные: выбирать наиболее эффективные способы решения задач; контролировать и оценивать процесс и результат деятельности. Коммуникативные: договариваться о распределении функций и ролей в совместной деятельности. Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.	Овладение системой знаний.
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.	Научатся: Определять механизм образования иона аммония, химические свойства аммиака. Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака, и разъяснять их с точки зрения представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов	Познавательные: становление причинно-следственных связей; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий. Коммуникативные: умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с условиями коммуникации. Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.	Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; владение монологической и диалогической формами речи; построение логической цепи рассуждений.
Практическая работа №5.Получение аммиака и изучение его свойств.	Научатся: получать аммиак реакцией ионного обмена и доказывать опытным путем, что собранный газ – аммиак Получат возможность научиться:анализировать результаты опытов и делать обобщающие выводы	Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации, в том числе во внутреннем плане.	Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; владение монологической и диалогической формами речи; построение логической цепи рассуждений.
Соли аммония.	Научатся: Определять качественную реакцию на ион аммония. Получат возможность научиться: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей аммония, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации	Познавательные: установление причинно-следственных связей и зависимости между объектами. Коммуникативные: планирование цели и способы взаимодействия; обмен мнениями, понимание позиции партнера. Регулятивные: сохранение учебной задачи; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.	Овладение системой знаний
Азотная кислота.	Научатся: Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты.Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений. Получат возможность научиться: составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, и разъяснять закономерности их протекания, составлять уравнения реакций между разбавленной и концентрированной азотной кислотой и металлами, объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессов	Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации, в том числе во внутреннем плане.	Овладение системой знаний
Соли азотной кислоты	Научатся: Обсуждать качественную реакцию на нитрат-ион. Получат возможность научиться: отличать соли азотной кислоты от хлоридов, сульфатов, сульфидов и сульфитов, составлять уравнения реакций разложения нитратов	Познавательные: становление причинно-следственных связей; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий. Коммуникативные: умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с условиями коммуникации. Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.	Овладение системой знаний
Фосфор. Физические и химические свойства фосфора.	Научатся:Характеризовать аллотропные модификации фосфора, свойства белого и красного фосфора. Получат возможность научиться: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства фосфора	Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.	Овладение системой знаний
Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли.	Научатся:Характеризовать свойства фосфорного ангидрида и фосфорной кислоты. Понимать значение минеральных удобрений для растений Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах, проводить качественную реакцию на фосфат-ион.	Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.	Овладение системой знаний
Тема 6. Углерод и кремний (9 ч)
Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода	Научатся:Характеризовать элементы IVA-группы (подгруппы углерода) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств элементов IVA-группы. Получат возможность научиться:Характеризовать аллотропию углерода как одну из причин многообразия веществ.	Познавательные: выявление особенностей и признаков объектов; приводить примеры. Коммуникативные: взаимодействие в ходе групповой работы, ведут диалог, участвуют в дискуссии; принимают другое мнение и позицию. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.	Овладение системой знаний
Химические свойства углерода. Адсорбция	Научатся: Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Определять свойства простого вещества угля, иметь представление о адсорбции Получат возможность научиться: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода	Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе. Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоение изучаемого материала.	Овладение системой знаний
Оксид углерода (II) — угарный газ	Научатся Определять строение и свойства оксида углерода (II), его физиологическое действие на организм человека. Получат возможность научиться: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида углерода (II)	Познавательные: становление причинно-следственных связей; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий. Коммуникативные: умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с условиями коммуникации. Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.	Овладение системой знаний
Оксид углерода (IV) — углекислый газ.	Научатся: Обсуждать свойства оксида углерода (IV) Получат возможность научиться: составлять уравнение реакции, характеризующей превращение карбонатов в гидрокарбонаты, проводить качественные реакции на оксид углерода (IV) и карбонат-ион	Предметные: анализировать и отбирать информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений. Коммуникативные: выбор оснований и критериев с целью выделения признаков, умение с точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.	Овладение системой знаний
Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе	Научатся: Обсуждать свойства и угольной кислоты. Получат возможность научиться: составлять уравнение реакции, характеризующей превращение карбонатов в гидрокарбонаты, проводить качественные реакции на оксид углерода (IV) и карбонат-ион	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи. Коммуникативные: умение определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.	Овладение системой знаний
Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Научатся: получать и собирать оксид углерода (IV) в лаборатории и доказывать наличие данного газа. Получат возможность научиться:Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат — и силикат-ионы. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи. Коммуникативные: умение определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.	Овладение системой знаний
Кремний. Оксид кремния (IV)	Научатся:Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия. Устанавливать по химической формуле принадлежность веществ к определённому классу соединений. Получат возможность научиться: Записывать уравнения реакций в электронно-ионном виде. Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат — и силикат-ионы.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи и зависимости. Коммуникативные: планировать цели и способы взаимодействия, понимать позицию другого, участвовать в коллективном обсуждении проблемы. Регулятивные: принимать и сохранять учебную задачу; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.	Овладение системой знаний
Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.	Научатся: Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и кремния. Получат возможность научиться: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремния, оксида кремния (IV), кремниевой кислоты. Иметь представление о силикатной промышленности	Познавательные: выявлять особенности и признаки объектов; приводить примеры в качестве выдвигаемых положений. Коммуникативные: взаимодействовать в ходе групповой работы, вести диалог, участвовать в дискуссии; принимать другое мнение и позиции, допускать существование разных точек зрения. Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимать и сохранять учебную задачу.	Овладение системой знаний
Контрольная работа №2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».	Научатся: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы	Познавательные: умение вести самостоятельный поиск Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации, в том числе во внутреннем плане.
Тема 7. Общие свойства металлов (13ч)
Характеристика металлов	Научатся:Характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и в А-группах. Получат возможность научиться: Исследовать свойства изучаемых веществ. применять знания о металлической связи для разъяснения физических свойств металлов	Познавательные: выявление особенностей и признаков объектов; приводить примеры. Коммуникативные: взаимодействие в ходе групповой работы, ведут диалог, участвуют в дискуссии; принимают другое мнение и позицию. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.	Овладение системой знаний
Нахождение металлов в природе и общие способы их получения	Научатся:Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме Получат возможность научиться: Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи и зависимости. Коммуникативные: планировать цели и способы взаимодействия, понимать позицию другого, участвовать в коллективном обсуждении проблемы. Регулятивные: принимать и сохранять учебную задачу; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.	Овладение системой знаний
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.	Научатся: пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства металлов Получат возможность научиться: объяснять свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах	Предметные: анализировать и отбирать информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений. Коммуникативные: выбор оснований и критериев с целью выделения признаков, умение с точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.	Овладение системой знаний
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).	Научатся: Определять особенности состава и свойств чугуна и стали, дюралюминия, бронзы Получат возможность научиться: разъяснять проблемы безотходных производств в металлургии. Знать состав и строение сплавов, отличие от металлов. Уметь объяснять, почему в технике широко используют сплавы	Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации, в том числе во внутреннем плане.	Овладение системой знаний
Щелочные металлы.	Научатся:характеризовать щелочные металлы по положению в периодической таблице и строению атомов Получат возможность научиться составлять уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений, и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов	Познавательные: становление причинно-следственных связей; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий. Коммуникативные: умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с условиями коммуникации. Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.	Овладение системой знаний
Магний. Щелочноземельные металлы.	Научатся: характеризовать элементы IIА-группы по положению в периодической таблице и строению атомов Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства магния и его соединений, и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.	Предметные: анализировать и отбирать информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений. Коммуникативные: выбор оснований и критериев с целью выделения признаков, умение с точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.	Овладение системой знаний
Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.	Научатся:характеризовать элементы IIА-группы по положению в периодической таблице и строению атомов Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кальция и его соединений, и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах. Знать качественную реакцию на ион кальция. Знать, чем обусловлена жесткость воды. Уметь разъяснять способы устранения жесткости	Познавательные: выявление особенностей и признаков объектов; приводить примеры. Коммуникативные: взаимодействие в ходе групповой работы, ведут диалог, участвуют в дискуссии; принимают другое мнение и позицию. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.	Овладение системой знаний
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.	Научатся: составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства алюминия Получат возможность научиться: объяснять эти реакции в свете представлений об окислительно-восстановительных процессов	Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе. Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоение изучаемого материала.	Овладение системой знаний
Важнейшие соединения алюминия	Научатся: доказывать амфотерный характер соединения, составлять уравнения соответствующих химических реакций Получат возможность научиться: объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации	Познавательные: установление причинно-следственных связей и зависимости между объектами. Коммуникативные: планирование цели и способы взаимодействия; обмен мнениями, понимание позиции партнера. Регулятивные: сохранение учебной задачи; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.	Овладение системой знаний
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.	Научатся: Обсуждать строение атома железа, физические и химические свойства железа Получат возможность научиться: разъяснять свойства железа в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации	Познавательные: поиск и выделение необходимой информации; синтезировать имеющиеся знания; выбор оснований и критериев для построения логической цепи рассуждений, умение полно выражать свои мысли. Коммуникативные: формирование и развитие творческих способностей. Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.	Овладение системой знаний
Соединения железа	Научатся: Знать свойства соединений Fe+2 и Fe+3 Получат возможность научиться: составлять уравнения реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах	Познавательные: выявление особенностей и признаков объектов; приводить примеры. Коммуникативные: взаимодействие в ходе групповой работы, ведут диалог, участвуют в дискуссии; принимают другое мнение и позицию. Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.	Овладение системой знаний
Практическая работа №7Решение экспериментальных задач по теме«Металлы и их соединения».	Научатся: выполнять экспериментальные задачи индивидуально разными способами Получат возможность научиться: выбирать наиболее рациональный ход решения, делать выводы на основании наблюдений	Предметные: анализировать и отбирать информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений. Коммуникативные: выбор оснований и критериев с целью выделения признаков, умение с точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.	Овладение системой знаний
Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».	Научатся: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы	Познавательные: выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий. Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принимать и сохранять учебную задачу; самостоятельно выделять и формировать цель; составлять план и последовательность действий.
Тема 8. Основы органической химии(10 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ.	Научатся: Обсуждать основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова Получат возможность научиться: записывать структурные формулы органических веществ на примере алканов	Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе. Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоение изучаемого материала.	Овладение системой знаний
Упрощенная классификация органических соединений.	Научатся: определять причины многообразия органических веществ, основные признаки классификации органических соединений Получат возможность научиться: определять изомеры из предложенного перечня структурных формул органических веществ, ориентироваться в классификации органических соединений	Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.	Овладение системой знаний
Предельные углеводороды. Мета, этан.	Научатся: Обсуждать отдельных представителей алканов (метан, этан, пропан, бутан), их физические и химические свойства, определения гомологов, гомологического ряда Получат возможность научиться: составлять структурные формулы алканов	Познавательные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей. Коммуникативные: принимать и сохранять учебную задачу. Регулятивные: формирование и развитие умений вести самостоятельный поиск, отбор информации.	Овладение системой знаний
Непредельные углеводороды. Этилен.	Научатся: Составлять структурную формулу этилена, его физические и химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды. Получат возможность научиться: составлять структурные формулы гомологов этилена	Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации, в том числе во внутреннем плане.	Овладение системой знаний
Полимеры	Научатся: Составлятьструктурную формулу ацетилена, его физические и химические свойства Получат возможность научиться: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства ацетилена	Познавательные: выбирать наиболее эффективные способы решения задач; контролировать и оценивать процесс и результат деятельности. Коммуникативные: договариваться о распределении функций и ролей в совместной деятельности. Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.	Овладение системой знаний.
Производные углеводородов. Спирты.	Научатся: Обсуждать определение спиртов, общую формулу спиртов, физиологическое действие метанола и этанола на организм Получат возможность научиться составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов	Предметные: анализировать и отбирать информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений. Коммуникативные: выбор оснований и критериев с целью выделения признаков, умение с точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры	Научатся: определять формулы муравьиной и уксусной кислот, иметь представление о сложных эфирах Получат возможность научиться: составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства кислот, на примере муравьиной и уксусной кислот. состав, физические свойства, применение и биологическую роль жиров	Познавательные: самостоятельно создавать алгоритм деятельности при решении проблем различного характера. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: учитывать установленные правила в планировании и контроле способа решения; осуществление пошагового и итогового контроля.	Развитие самоопределения и адекватного оценивания своих достижений в применении знаний в новой ситуации. Стремление к познанию того, что неизвестно, но интересно.
Углеводы	Научатся: определять молекулярные формулы глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы, качественную реакцию на глюкозу и крахмал, биологическую роль глюкозы и сахарозы Получат возможность научиться: определять сходства и различие крахмала и целлюлозы	Познавательные: выбирать наиболее эффективные способы решения задач; контролировать и оценивать процесс и результат деятельности. Коммуникативные: договариваться о распределении функций и ролей в совместной деятельности. Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.	Овладение системой знаний
Аминокислоты. Белки	Научатся: определять молекулярные формулы глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы, качественную реакцию на глюкозу и крахмал, биологическую роль глюкозы и сахарозы Получат возможность научиться: определять сходства и различие крахмала и целлюлозы	Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.	Овладение системой знаний
Контрольная работа №4 по теме: «Органическая химия».	Научатся: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы	Познавательные: выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий. Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Регулятивные: принимать и сохранять учебную задачу; самостоятельно выделять и формировать цель; составлять план и последовательность действий.	Развитие самоопределения и адекватного оценивания своих достижений в применении знаний в новой ситуации
Обобщение знаний, полученных в 9 кл.	Научатся: обобщать основные понятия курса химии 9 класс	Познавательные: самостоятельно создавать алгоритм деятельности при решении проблем различного характера. Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции. Регулятивные: учитывать установленные правила в планировании и контроле способа решения; осуществление пошагового и итогового контроля

Гдз по химии 9 класс рудзитис 2019 8 2019 | Main page

ГДЗ Химия 9 класс Решебник Рудзитис, Фельдман

Link: => tingstodparball.nnmcloud.ru/d?s=YToyOntzOjc6InJlZmVyZXIiO3M6MzY6Imh0dHA6Ly9iYW5kY2FtcC5jb21fZG93bmxvYWRfcG9zdGVyLyI7czozOiJrZXkiO3M6NTc6ItCT0LTQtyDQv9C%2BINGF0LjQvNC40LggOSDQutC70LDRgdGBINGA0YPQtNC30LjRgtC40YEgMjAxOSI7fQ==

Необязательно становиться гениальным ученым чтобы познать все тонкости химических связей, достаточно легкое поверхностное понимание для общего прогресса. Например, если ребёнок желает поступить на юридический факультет, в свободное время ему нужно заниматься историей или обществознанием. Алисе здесь 19, Алиса — невеста лорда и бравный воин. В этом решебнике есть все ответы на вопросы и решения задач с учебника.

Как вариант дистанционного обучения решебник по химии за 9 класс Рудзитис — один из лучших. Алисе здесь 19, Алиса — невеста лорда и бравный воин. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

ГДЗ по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Великолепная наука изучающая строение веществ и их взаимодействие между. Несомненно, одна из любимых направления учащихся. Ведь помимо интересного образовательного рассказа, ребёнок каждый урок будут стабильно наслаждаются реально чумовыми опытами, которые любезно демонстрирует учитель. Конечно речь идет про учебник по химии 9 класс, авторов; Рудзитис Г. Также весь школьный материал, собранный на курсе, заставит окунуться с головой в огромную информационную базу, благодаря которой, выпускники получат много новых знаний в представленной области. Конечно, когда на пороге буквально последний год, осваивать что-то становится откровенно лень. Так может произойти и с книгой, но такого не случится. Все потому, что как уже было сказано, полезные теоретические навыки, будут плотно сопровождаться конкретными наблюдаемыми примерами. Ни в коем случае полученные способности нельзя применять единолично без присмотра настоящего профессионала в специально оборудованном месте. Любое неправильное количество вещества при не соблюденных пропорциях, может привести к трагическим последствиям. Отсюда следует логический вывод, что даже поверхностное представление предмета, позволит не допустить ошибок в будущем. Увы, встретятся на фантастическом пути и сложные упражнения, цель которых закрепить освоенный ранее прогресс. Порой решить трудный вопрос с первого подхода не составляет труда, но бывает, когда вот такое препятствие просто вводит в ступор. Здесь проверенные люди советуют использовать готовые домашние задания. Онлайн решебник обладает открытой гдз по химии 9 класс рудзитис 2019 с правильными ответами на любое действие. Списывать или нет, выбор совершенно не осуждаемый в обществе двадцать первого века, но прежде чем, сделать шаг, давайте немного пробежимся по самим страничкам потрясающей книги. Издание предлагает девятиклассникам познакомится с восемью оригинальными главами; · Классификация. · Химические реакции в водных растворах. · Первоначальные познания об органике. Определенно про некоторые словосочетания, учащиеся слышали не раз, но как они взаимодействуют между собой и какие реакции дают, это вопрос конечно для открытого спора. Предыдущий год дал вам осмыслить и понять, химия не простая древнейшая наука, она требует внимательности, которая сочетается с ответственностью. Освоив законы, понятия школьники должны были научиться применять уникальную символику составляя из них самые настоящие формулы. Данный багаж просто не обходит для освоения программы в выпускном классе. Основываясь и полностью полагаясь на предыдущий материал, учитель попытается донести до ребят очередной пласт учебной программы. В итоге прогулявшись по всем существующим элементам в природе, можно легко нарисовать определённое представление о том, как всё связанно и закономерно. Необязательно гдз по химии 9 класс рудзитис 2019 гениальным ученым чтобы познать все тонкости химических связей, достаточно легкое поверхностное понимание для общего прогресса. Теперь благодаря онлайн решебнику стоит забыть про не выученные уроки. Ведь правильные ответы в прекрасном сочетании с пошаговым разбором любого упражнения, позволит моментально разобраться с внезапно возникшей педагогической проблемой. · Можно комфортно списать итоговый результат. Это лишь относительно малые достоинства шпаргалки, но самая главная причина, это совокупность факторов, при которых ученик, скатывая решения в тетрадь, все равно планомерно изучает предмет. Поэтом с сегодняшнего дня получай положительные оценки и повышай свой ученический статус.

К каждому теоретическому параграфу предоставлены лабораторные работы и практические работы. Ни в коем случае полученные способности нельзя применять единолично без присмотра настоящего профессионала в специально оборудованном месте. Решение экспериментальных задач по теме кислород и сера. Новошинская предназначена для помощи старшеклассникам в изучении химии в рамках школьной программы. Этого нельзя сказать о решебниках онлайн, опубликованных у нас на сайте. Определенно про некоторые словосочетания, учащиеся слышали не раз, но как они взаимодействуют между собой и какие реакции дают, это вопрос конечно для открытого спора. Печатные решебники представляют собой небольшие справочники, продающиеся в книжных магазинах. Изучение химии — трудный процесс, который требует максимального усердия и усидчивости. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения §41.

ГДЗ по Химии за 9 класс: Рудзитис Г.Е. Решебник

Химия — важный и очень интересный предмет в школе. Он особенно пригодится тем ребятам, которые собираются связать свою судьбу с медициной или, например, стать технологами химического производства, фармацевтами, исследователями. В конце девятого класса можно сдать ОГЭ (общий государственный экзамен) и по его результатам поступить в медицинский колледж, чтобы получить связанные с лечебной деятельностью профессии (например, медсестра, медбрат, фельдшер).

Химия не является общим предметом. Ее нужно изучать настойчиво и систематически, не допускать больших пропусков. Чтобы помочь школьникам лучше ориентироваться в этой дисциплине, известный методист подготовил учебник и решебник по химии за 9 класс (авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман) . Это пособие полностью соответствует ФГОС (федеральный государственный программный образовательный стандарт) и рабочимам ведущих учителей Российской Федерации. Его с успехов используют сотни тысяч учеников во всей нашей стране.

Что проходят по ГДЗ Рудзитиса в 9 классе?

В текущем году ученики будут добиваться понимания законов и закономерностей неорганической химии. Они уже имеют немалый опыт использования газовых систем, понимании молей, атомной массы, строения кислот, оксидов, оснований солей и бинарных соединений, умеют решать расчетные задачи. В этом году предстоит изучить свои познания, изучить химические свойства неорганических соединений, молекул и кристаллов, понять их растворимость или нерастворимость в воде.

Представленное на данной странице ориентировано на большинство школьников России. У нас вы найдете только актуальные редакции по состоянию на 2019-2020 годы. Работать по ГДЗ по химии для 9 класса от Рудзитиса полезно и удобно, потому что:

легко искать номера, заданные на дом;
сайт работает с телефонов и планшетов;
представлено несколько способов решения.

Внимательная работа позволит перестать бояться контрольных и проверочных работ, качественно подготовиться к урокам.Пособие будет полезно подавляющему большинству старшеклассников.

ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман

На протяжении многих лет преподаватели и родители спорят о том, важны ли оценки. Дело в том, что сегодняшняя система подвергла сомнению информационную аттестата. Из-за этого общества разделилось на два лагеря. Первые считают, что главное — это психическое и физическое здоровье. Другая категория, наоборот, думают, что оценка в журнале — это прямое отражение того, как старался ребенок, какой объем информации усвоил и насколько хорошо знает всю рабочую программу.Эта позиция более близка к современным реалиям, т. к. по аттестату принимают в университеты (устанавливается приоритет). Получать хорошие отметки и развиваться, например, в области естествознания можно с помощью онлайн-сборника Рудзитиса Гунтаса Екабовича издательства «Просвещение» 2016 года

Каким образом помогут ГДЗ по химии для 9 класса (авторы: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман)

Отличники и многие хорошисты обычно имеют преимущество перед своими сверстниками:

Они иногда могут пропускать занятия.Происходит это из-за того, что они — любимчики учителей. Их целеустремленность, пунктуальность и умение сосредотачиваться подкупают и гарантом, что ни одна тема не будет упущена, а все заданные упражнения будут выполнены;
Бонусы при поступлении приносит посещение конкурсов и олимпиад. Помимо этого, такая активность позволяет меньше волноваться на контрольных работах, тестах, ЕГЭ и ОГЭ;
Они почти никогда не подвергаются нападению со стороны одноклассников.

Чтобы добиться такого положения, необходимо стараться. Так, требуется не прогуливать учебу без повода, также выявлять все пробелы и упущенные моменты. Особенно это касается науки о веществах. Она нужна для значительного экзамена по специальностям, но все же большинство не выбирают эту дисциплину в эту дисциплину в государственном государственном учреждении, получить заветную медаль мечтает каждый.

Содержание решебника по химии за 7 класс Рудзитиса

Огромный плюс данного сборника в том, что все разделены, включены в учебно-методический комплекс с готовыми ответами, полностью соответствуют основному учебнику:

Классификация химических эффектов.Их поведение в водных растворах
Галогены.
Кислород. Сера. Азот. Фосфор.
Углерод и кремний.
Металлы.
Первоначальные представления об опасных веществах.

Чтобы найти нужное, достаточно выбрать интересующий параграф и кликнуть на номер упражнения. После этого откроется решение, в котором продвигается все действия.

Готовые домашние задания –это специальное пособие, предназначенное для помощи всем школьникам.В нем есть верные ответы на любой номер, а также подробные решения всех заданий.

ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман

Непонимание предмета зависит от двух факторов: склонности индивидуума к техническим или гуманитарным наукам, а также профессионализма педагога.В сегодняшней системе образования выбирать себе учителя не представляется возможным. Что же, делать, как увеличить интерес ученика к нелюбимому предмету? В этом поможет ГДЗ — специальное дополнение к учебнику по химии за 9 класс в редакции Г. Е. Рудзитиса.

Самый обычный, на первый взгляд, решебник сможет помочь ученику в самоподготовке к уроку. Он не только получает возможность на отлично выполнить домашнюю работу по химии, и вникнуть в суть задачи, понять, как она решается поэтапно.Школьник быстро станет самостоятельно решать задачи по окислительно-восстановительным, качественным механизмам решения задачи логики создания таблицы Менделеева и пр.

Эффективный УМК по химии для девятиклассников

Активная подготовка к итоговым испытаниям по химии — предпочитают многие девятиклассники, стартует с начала учебного года.В очередь следует четко определиться со своими целями, составить план эффективной подготовки, выбрать учебные материалы и решебники к ним и время для активных занятий. Многие системы и комплексы предполагают самообразование, то есть, решения и решения выстроены таким образом, что позволяют готовиться, не прибегая к помощи репетиторов и курсов. Это не только самый бюджетный, но и по мнению специалистов, наиболее результативный вариант.

Более того, занятия по ГДЗ обеспечивают дополнительные плюсы для учащихся — систематизировать и запоминать основные моменты.Например, порядок грамотной записи результата. От того, насколько верно отображен ответ, зависит величина балла и на ВПР и на ОГЭ. Регулярно отслеживая и вникая, как правильно записать ответ, девятиклассники поможет избежать досадных ошибок на экзаменах и проверочных.

Поиск подходящего учебника и комплекса — непростая задача. Эксперты рекомендуют обратить внимание на материалы по химии за 9 класс, предлагаемые Рудзитисом Г. Е. И базовый учебник, и практикумы к нему без проблем отрабатывать значительный круг вопросов по химии в девятом классе.А наличие рубрики «Личный результат» — отличное решение для организации самоконтроля. Основной круг вопросов, освещаемых в книгах:

— химические реакции, их классификация;

— водные растворы и происходящие в них химические реакции;

— галогены и их особенности;

— сера, кислород, кремний, углерод, азот и фосфор как химические элементы и составляющие вещества;

— металлы и их свойства.

Изучить все темы более подробно, применить теоретические знания на практике можно, если дополнить базовый учебный материал практикумами того же автора.В частности, наиболее востребованных и интересных — рабочие тетради по химии для девятиклассников, тесты и дидактический материал, лабораторные и практические работы. Для находящихся в семейной форме обучения можно порекомендовать рабочие программы к УМК и методические разработки, поурочные планы, позволяющие упорядочить самоподготовку по химии в девятом классе.

Химия. 9 класс. Учебник — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Учебник 9 класса Рудзитиса, Фельдмана по химии написан для СОШ.Продолжает популярную линию авторов Рудзитиса и Фельдмана. Переработан соответственно последнему слову науки по химии. Отличительные черты: фундамент, четкая структура, традиционность, проработанный методический аппарат. Задания, наряду с развитием общих навыков, формирование специфических для химии умений.

-Содержание-

ОГЛАВЛЕНИЕ
Электролитическая диссоциация 03
Сущность процесса электролитической… 03
Диссоциация кислот, щелочей солей 09
Слабые сильные электролиты….013
Реакции ионного обмена 14
Окислительно-восстановительные реакции 18
Гидролиз солей 21
Лабораторные опыты 24
Практическая работа 1 25
Кислород и сера 27
Строение простых веществ. .. 27
Сера. Аллотропия. … .29
Химические свойства серы…. 31
Сероводород. Сульфиды 32
Сернистая кислота 34
Серная кислота 35
Скорость химот… .. 40
Лабораторные опыты 43
Практическая работа 44
Азот и фос 45
Положение азота фосфора… 45
Аз.… 46
Аммиак 48
Соли аммония 51
Азотная кислота 54
Соли азотной кислоты 57
Фосфор 61
Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты… 64
Минеральные удобрения 66
Лабораторные опыты 72
Практическая работа 3 73
Практическая работа 4 74
Углерод и кремний 75
Углерод 77
Оксид углерода 82
Оксид углерода 84
Угольная кислота ее соли 87
Круговорот углерода природы 89
Кремний его свойства 91
Оксид кремния 92
Кремниевая кислота ее соли 94
Силикатная промышленность 97
Лабораторные опыты 102
Практическая работа 5 103
Общие свойства металлов
Нахождение металлов природе… 104
Физические свойства металлов 107
Характерные химические свойства… 107
Сплавы 111
Лабораторные опыты 114
Металлы IA — IIIA-… 114
Характеристика щелочных металлов 115
Положение магния кальция… 119
Кальций его соединения 120
Алюминий 126
Лабораторные опыты 132
Практическая работа 6 — 133
Железо 133
Соединения железа 135
Лабораторный ные опыты 137
Стратегическая работа 7 137
Металлургия
Понятие о металлургии.… 138
Производство чугуна 139
Производство стали 142
Краткий обзор важнейших… .. 148
Органическая химия 148
Основные положения теории…. 150
Упрощенная классификация… 152
Углеводороды 154
Предельные (насыщенные) углеводороды 155
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды 157
Циклические углеводороды 159
Природные источники углеводородов 162
Производные углеводороды 165
Спирты
Карбоновые кислоты …… Жиры 165
Углевлев 168 Аминокислоты.Белки 170
Полимеры 172
Лекарства 176
Лабораторные опыты 179
Приложение 181
Указатель 182
Ответы на задачи 189

Приложения. 1. 194
2. Определение первой 198
Предметный указатель 200
Ответы — расчётные задачи 202
Полезные ссылки 207

Скачать

Размер файла: 32 Мб; Формат: pdf /

Издание 2009 г.
Размер файла: 30 Мб; Формат: pdf

Вместе с «Химия 9 класс — Рудзитис» скачивают:

08.05.2019 Администратор

Гдз по химии 9 класс рудзитис 2019 8 2019 | На главную

ГДЗ Химия 9 класс Решебник Рудзитис, Фельдман

Ссылка: => tingstodparball.nnmcloud.ru/d?s=YToyOntzOjc6InJlZmVyZXIiO3M6MzY6Imh0dHA6Ly9iYW5kY2FtcC5jb21fZG93bmxvYWRfcG9zdGVyLyI7czozOiJrZXkiO3M6NTc6ItCT0LTQtyDQv9C%2BINGF0LjQvNC40LggOSDQutC70LDRgdGBINGA0YPQtNC30LjRgtC40YEgMjAxOSI7fQ==

Необязательно становиться гениальным ученым, чтобы познать все тонкости химических связей, достаточно легкое поверхностное понимание для общего прогресса.Например, если ребёнок желает поступить на юридический факультет, в свободное время ему нужно заниматься историей или обществознанием. Алисе здесь 19, Алиса — невеста лорда и бравный воин. В этом решебнике есть все ответы на вопросы и решения задач с учебника.

ГДЗ по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Великолепная наука изучающая строение веществ и их взаимодействие между. Несомненно, одна из любимых направлений учащихся. Ведь помимо интересного образовательного рассказа, ребёнок каждый урок стабильно наслаждаются чумовыми опытами, которые любезно демонстрирует учитель. Конечно речь идет про учебник по химии 9 класс, авторов; Рудзитис Г. Также весь школьный материал, собранный на курсе, заставит окунуться с головой в огромную информационную базу, благодаря которым, выпускники получат много знаний в представленной области.Конечно, когда на пороге последний год, осваивать что-то происходит откровенно лень. Так может произойти и с книгой, но такого не случится. Все потому, что как уже было сказано, полезные теоретические навыки. Ни в коем случае передачи способности нельзя применять единолично без присмотра настоящего профессионала в специально оборудованном месте. Любое неправильное количество вещества при не соблюденных пропорциях, может привести к трагическим последствиям.Отсюда следует логический вывод, что даже поверхностное представление предмета, позволит не допустить ошибок в будущем. Увы, встретятся на фантастическом пути и сложные упражнения, цель которых закрепить освоенный ранее прогресс. Порой решить трудный вопрос с первого подхода не составляет труда, но бывает, когда вот такое препятствие просто вводит в ступор. Здесь проверенные люди советуют использовать готовые домашние задания. Онлайн решебник открытой гдз по химии 9 класс рудзитис 2019 с правильными ответами на любое действие.Списывать или нет, выбор совершенно не осуждаемый в обществе двадцать первого века, но прежде чем, сделать шаг, давайте немного пробежимся по самим страничкам потрясающей книги. Издание предлагает девятиклассникам познакомится с восемью оригинальными главами; · Классификация. · Химические реакции в водных растворах. · Первоначальные познания об органике. Определенно про некоторые словосочетания, учащиеся слышали не раз, но как они взаимодействуют между собой и какие реакции дают, это вопрос конечно для открытого спора.Предыдущий год дал вам осмыслить и понять, химия не простая древнейшая наука, она требует внимательности, которая сочетается с компанией. Освоив законы, понятия школьники были научиться использовать уникальную символику составляя из них самые настоящие формулы. Данный багаж просто не обходит для освоения программы в выпускном классе. Основываясь и полностью полагаясь на предыдущий материал, учитель попытается донести до ребят очередной пласт учебной программы. В результате прогулявшись по всем конечным элементам в природе, можно легко нарисовать определенное представление о том, как всё связанно и закономерно.Необязательно гдз по химии 9 класс рудзитис 2019 гениальным ученым, чтобы познать все тонкости химических связей, достаточно легкое поверхностное понимание для общего прогресса. Теперь благодаря решебнику стоит забыть про не выученные уроки. Ведь правильные ответы в прекрасном сочетании с пошаговым разбором любого упражнения, позволит разобраться с внезапно возникшей педагогической проблемой. · Можно комфортно списать итоговый результат. Это лишь относительно малые достоинства шпаргалки, но самая главная причина, это совокупность факторов, при которых ученик, скатывая решения в ученик, все равно планомерно изучает предмет.Поэтом с сегодняшнего дня получай положительные оценки и повышай свой ученический статус.

К каждому теоретическому параграфу предоставлены лабораторные работы и практические работы. Ни в коем случае передачи способности нельзя применять единолично без присмотра настоящего профессионала в специально оборудованном месте. Решение экспериментальных задач по теме кислород и сера. Новошинская для помощи старшеклассникам в изучении химии в школьной программы. Этого нельзя сказать о решебниках онлайн, опубликованных у нас на сайте.Определенно про некоторые словосочетания, учащиеся слышали не раз, но как они взаимодействуют между собой и какие реакции дают, это вопрос конечно для открытого спора. Печатные решебники предоставляют собой небольшие справочники, продающиеся в книжных магазинах. Изучение химии — трудный процесс, который требует максимального усердия и усидчивости. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения §41.

Химия. 9 класс. Учебник — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. | 978-5-09-077953-1

Данный товар есть в наличии в следующих магазинах:

г.Воронеж, ул. Г. Лизюкова, д. 66 а

8 (473) 247-22-55

г. Воронеж, ул. Ленинский проспект д.153

8 (473) 223-17-02

г.Нововоронеж, ул. Ленина, д.8

8 (47364) 92-350

г. Воронеж, ул. Хользунова, д. 35

8 (473) 246-21-08

г.Лиски, ул. Коммунистическая, д.7

8 (47391) 2-22-01

г. Воронеж, ул. Ростовская, д, 58/24 ТЦ «Южный полюс»

8 (473) 280-22-42

г.Воронеж, ул. Пушкинская, 2

8 (473) 300-41-49

Рабочая программа по химии 9 класс. УМК Рудзитис, Фельдман. ФГОС.

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)

За основу рабочих программ взята курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М .: Просвещение, 2008. -56с.).

Рабочая программа может быть реализована в 9 классе (2 ступень, общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено для достижения следующих целей :

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений.Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об использовании вещества; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах предназначено для достижения целей химического образования.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно — восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических факторов), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева »на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных вопросов химии (закон Авогадро), отрабатываются практические работы и решение качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об эффективных веществах. Учебный материал отобранным образом, чтобы можно было объяснить теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект.

Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений / Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. — М .: Просвещение, 2008.-191с.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в 9 классе, из расчета — 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных — 4 часа, практических работ — 6 часов.

Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится согласно локальному актуальному образовательному учреждению в форме текстовых письменных работ.

При учебном изучении используются следующие формы: уроки новых знаний, уроки закрепления, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации обучения, уроки контроля, практические работы, а также использование указанных форм.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе.

Резервное время используется следующим образом: так как согласно авторской программе на изучении курса химии в 9 классе предусмотрено 70 часов, а согласно 2 часа времени используется в этом случае.

Формулировка названий и тем — соответствует авторской программе.

Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы.

в примерную : включены (взяты из авторской программы)

1.Гидролиз солей

2. Минеральные удобрения

3. Стекло. Цемент

4. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

5. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Нормативные правовые документы, на основании которых установлена рабочая программа:

Данная рабочая программа общего образования на основе Федерального образовательного стандарта среднего (полного) образования по химии (базовый уровень).Рабочая программа составлена на основе «Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы. Общеобразовательный уровень »Н.Н.Гара. М .: Просвещение, 2011 год.

Программа соответствует образовательным требованиям стандарта по предмету 2004г.

Формы организации образовательного процесса.

Традиционные уроки , уроки с использованием элементов развивающего, проблемного, интегрированного, модульного обучения, уроки с применение ИКТ, уроки-лекции, уроки-семинары, работа с тестами, эвристическая беседа, практикум по решению задач, лабораторный практикум.

Виды и формы контроля.

Виды: текущий, периодический (тематический), итоговый, самоконтроль.

Формы контроля: устный и письменный, фронтальный и индивидуальный.

Учебно-методический комплект для обучающихся.

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект.

В результате изучения химии в 8 — 9 классах ученик должен знать / понимать:

химическую символику : знаки химических элементов формулы, химических веществ и уравнения химических факторов;

Важнейшие химические понятия : химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация системы, электролит и неэлектролит , электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии : сохранение массы, постоянного состава, периодический закон;

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, которому принадлежит элемент периодической системы Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их элементов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определить их формулам: веществ по определенному классу соединений, тип химических факторов, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания использования ионного обмена;

составлять : формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения первых элементов 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических факторов;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемом в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Познавательные: самостоятельно выделять и формировать цель; анализировать вопросы, формировать ответы.

Коммуникативные: участвовать в коллективном обсуждении проблем; обмен мнениями, понимание позиции партнера.

Регулятивные: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно.

Повторение основных вопросов 8 класса (3 часа)

Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическому уравнению. Демонстрации. Таблица «Виды связей». Таблица «Типы кристаллических решеток»

Тема 1. Классификация химической реакции (6 ч)

Тепловой эффект реакции реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических эффектов.Зависимость скорости воздействия различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, реагирующие вещества, катализатора. Химическое равновесие, условия его с ущерба. Решение задач. Демонстрации. Демонстрация опытов, вызывающих зависимость скорости от различных факторов. Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции». Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 2. Химические реакции в водных растворах (7ч)

Демонстрации. Испытание проводоров веществ на электрическую способность.Движение в электрическом поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Положение галогенов в периодической системе и строение их элементов. Физические и химические свойства галогенов.

Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов.

Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли.

Практическая работа. Получение хлороводорода и изучение его свойств.

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их элементов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства.Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соль. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соль. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости дополнительных усилий. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ресторан в растворе Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Расчетные задачи. Вычисления по химическому уравнению веса, количества вещества или объема по известному массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получаемых в реакции веществ.

Тема 5. Азот и фосфор (8 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их элементов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соль. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соль.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практические работы Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их элементов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соль.Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соль. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы. Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение элементов.Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение элементов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.Получение гидроксидов железа (II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Практические работы Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА — IIIА-групповой периодической таблицы химических элементов».

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям одного количества, количества веществ из продуктов по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную часть примесей.

Тема 8. Основы органической химии (10 ч)

Первоначальные представления об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация соединений.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства.Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Спирты. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение. Карбоновые кислоты. Жиры. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты.Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Угоды : Глюкоза, сахароза — важнейшие представители представов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры.

alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Комментарий *

Имя *

Email *

Сайт

Тема урока

Планируемые результаты

Предметные

Метапредметные

Основные вопросы

Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома.

Научатся: владеть навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; знать лабораторное оборудование и химии, правила поведения и техники безопасности в кабинете химии.

Получат возможность научиться : характеризовать строение атома, электроны, протоны, нейтроны. Обсуждать о периодическом законе, периодической системе химических элементов.Металические и неметаллические свойства веществ

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные: умение определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала.

Становление основ новых знаний, понятие новой социальной роли в определении необходимых в жизни знаний. Определение знаний и незнаний в мотивации познания нового.Развитие этических чувств понимания.

Химическая связь. Строение вещества.

Научатся : Определение условий и факторов возникновения химических связей, типы химической связи. Обсуждать о строении вещества.

Получат возможность научиться: Обсуждать существенные признаки ковалентной полярной, ковалентной неполярной и ионной связи. Подготавливать краткие сообщения о строении вещества

Познавательные: выявление особенностей и признаков объектов; приводить примеры.

Коммуникативные: взаимодействие в ходе групповой работы, ведут диалог, участвуют в дискуссии; принять другое мнение и позицию.

Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу.

Развитие самоопределения и адекватного оценивания своих достижений в применении знаний в новой ситуации. Стремление к познанию того, что неизвестно, но интересно.

Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.

Научатся: Выявлять на основе сообщений презентации основных классов неорганических соединений. Обсуждать закономерности, на основе их можно отличить друг от друга ..

Получение возможности научиться: Определение по формуле кислоты, соли, оксиды и основания. Обсуждать о связи между собой.

Познавательные: формирование проблемы урока, создание алгоритма деятельности при решении проблемы.

Коммуникативные: поиск и выделение необходимой информации; умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями.

Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.

Определение значимости знаний.

Тема 1.Классификация химических сил (6 ч)

Окислительно — восстановительные реакции

Научатся: Классифицированные реакции.

Приводить параметры каждого типа.

Распознавать окислительно-восстановительные реакции по уравнениям уравн.

Получение возможности научиться: Определение по уравнению реакции окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.

Познавательные: построение логической цепи рассуждений; установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и средствами коммуникации.

Регулятивные: владение монологической и диалогической формеми речи.

Осознание ценностей и применение их практики.Использование знаний для решения учебных задач.

Тепловой эффект хим. реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Научатся: Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.

Получат возможность научиться: Вычислять тепловой эффект реакции по термохимическому уравнению

Составлять термохимические уравнения коэффициентов.

Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе.

Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоения изучаемого материала.

Использование знаний для решения учебных задач.

Скорость химических эффектов.

Научатся: Исследовать условия, влияющие на скорость реакции.

Получат возможность научиться : Описывать условия, влияющие на скорость реакции.

Познавательные: умение использовать данные данные для решения практических задач.

Коммуникативные: умение определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности.

Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала.

Овладение системой знаний

Практическая работа №1. Изучение условий химической реакции на ее скорость

Научатся: Проводить химические опыты, при изучении условий химической реакции.Проводить групповые наблюдения во время проведения лабораторных опытов.

Получат возможность научиться:

Участвовать в обсуждении результатов опытов. Делать выводы.

Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе; объяснение существенных признаков понятий темы. Овладение практическими умениями работы с картой.

Коммуникативные: планировать цели и способы взаимодействия; обмениваться мнениями, слушать друг друга.

Регулятивные: прогнозировать результаты усвоения материала.

Овладение системой знаний

Химическое равновесие. Условия его с ущерба.

Научатся : Давать определение скорости и реакции от условий протекания реакции

Получение возможности научиться : Давать определение понятий «химическое равновесие», «прямая реакция» и «обратная реакция», условия нарушения химического равновесия

Познавательные: установление причинно-следственных связей и зависимости.

Коммуникативные: планировать цели и способы взаимодействия, понимать другую, участвовать в коллективном обсуждении проблемы.

Регулятивные: принимать и принимать учебную задачу; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.

Овладение системой знаний

Обобщение и систематизация знаний. Решение

Научатся: решать расчетные задачи по уравнениям использования массы, количества вещества или объема одного из вступающих или получающихся в реакцию веществ

Получение возможности научиться: Выполнять задания на заданные темы.Делать выводы при решении задач

Познавательные: самостоятельно выделять и формировать цели; анализировать вопросы и формировать ответы.

Коммуникативные: участвовать в обсуждении проблем; обмен мнениями, понимать позицию партнера.

Регулятивные: принимают и сохраняют учебную задачу; составляют план и последовательность действий.

Осознание получности полученных знаний.

Тема 2.Электролитическая диссоциация (7ч)

Сущность процесса электролитической диссоциации

Научатся: Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Получат возможность научиться: Обсуждать и объяснять причину электропроводимости водных растворов, солей, кислот и щелочей и иллюстрировать примерами изученные понятия

Познавательные: умение организовывать свою деятельность.

Коммуникативные: принимать и принимать учебную задачу.

Регулятивные: формирование и развитие умений вести самостоятельный поиск, отбор информации.

Осознание получности полученных знаний.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Научатся: дать определение понятий «кислота», «основание», «соль» с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Получение возможности научиться : объяснять общие свойства кислотных и щелочных растворов в них гидроксид-ионной кислоты, а также составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей

Познавательные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Коммуникативные: принимать и принимать учебную задачу.

Регулятивные: формирование и развитие умений вести самостоятельный поиск, отбор информации.

Овладение системой знаний.

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Научатся: Давать определения понятий «электролит», неэлектролит »,« электролитическая диссоциация ».

Давать определения понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты».

Получат возможность научится: Понимать, в чем состоит разница между сильными и слабыми электролитами

Познавательные: установно-следственные связи.

Овладение системой знаний.

Реакции ионного обмена.

Научатся: Определять механизмы ионного обмена, условия их протекания.Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения необратимых факторов и разъяснять их сущность

Получат возможность научиться: приводить примеры ионного обмена, идущих до конца

Предметные: анализировать и понимать информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений.

Коммуникативные: выбор оснований и критериев с целью выделения признаков, умение с точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.

Овладение системой знаний.

Гидролиз солей.

Научатся: Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов.Давать определение гидролиза солей.

Получат возможность научиться: составлять уравнения гидролиза и определять характер среды солей по их составу

Овладение системой знаний и применение их в жизненных ситуациях.

Практическая работа №2.Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

Научатся: Описывать свойства веществ в демонстрационном и лабораторном эксперименте.

Соблюдать правила техники безопасности.

Характеризовать условия течения в растворах электролитов до конца. Определение возможности протекания ионного обмена. Проводить групповые наблюдения во время проведения лабораторных опытов.

Получат возможность научиться: теоретические знания практики применения наблюдения и результаты проводимых опытов Обсуждать в группах результаты опытов.Объяснять эффектность ионного обмена.

Распознавать реакции ионного обмена по уравнениям. Составлять ионные уравнения фактора. Скрать сокращённые ионные параметры фактора

Предметные: анализировать и отбирать информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений.

Регулятивные знания: сохранение учебной задачи

Использование для решения учебных задач.

Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».

Научатся: знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе.

Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоения изучаемого материала.

Овладение системой знаний

Тема 3. Галогены (5 ч)

Характеристика галогенов

Научно-исторические особенности: Характеры. строения их элементов.

Получат возможность научиться: Объяснять закономерности изменений свойств галогенов с атомного номера.Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Познавательные: умение использовать данные данные для решения практических задач.

Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимают и сохраняют учебную задачу

Осознание целостности природы.

Хлор

Научатся: Характеризовать элемент хлор. Знать физические и химические свойства хлора

Получение возможности научиться сравнивать свойства простых веществ хлора, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

Познавательные: выявление характеристик и признаков объектов; приводить примеры.

Осознание географической географической среды. Овладение системой и применение их в жизненных ситуациях.

Хлороводород: получение и свойства

Научатся: Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Получение возможности научиться : Выявлять проблемы и перспективы развития АПК в России на основе анализа источников географической информации.

Подготавливать краткие сообщения или презентации истории становления транспорта в России

Познавательные: формирование проблемы урока, создание алгоритма деятельности при решении проблемы. Коммуникативные: поиск и выделение необходимой информации; умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями.

Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.

Овладение системой знаний и применение их в жизненных ситуациях.

Соляная кислота и ее соли

Научатся: Распознавать опытным путём соляную кислоту и её соли, а также бромиды и иод иды.

Получение возможности научиться: Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде

Познавательные: установление причинно-следственных связей.

Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.

Овладение системой знаний

Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Научатся: Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Получение возможности научиться: Распознавать опытным путём соляную кислоту и её соли, а также бромиды иодиды.

Познавательные: поиск и выделение необходимой информации; синтезировать знания; выбор оснований и критериев для построения логической цепи рассуждений, умение полно выражать свои мысли.

Коммуникативные: формирование и развитие творческих способностей.

Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Осознание целостности знаний как важнейшего компонента карты мира.

Тема 4. Кислород и сера (6 ч)

Характеристика и серы

Научатся: Определить закономерности определения элементов определения свойств. Уметь представить общую характеристику элементов и простых веществ кислорода, объяснение, почему число простых веществ в несколько раз превосходит число химических элементов, характеризовать роль озона в атмосфере

Получение возможности научиться : Объяснять закономерности изменения свойств элементов IVA-группы.

Характеризовать аллотропию кислорода и серы как одну из причиния веществ.

Познавательные: выбор оснований и критериев для сравнения.

Коммуникативные: участвовать в коллективном обсуждении проблем; обмениваться мнениями, понимать позицию партнера.

Регулятивные: умение организовать свою деятельность, определять ее задачи и оценивать достигнутые результаты.

Овладение на уровне общего образования системой знаний.

Сера. Физические и химические свойства серы. Применение.

Научатся: Характеризовать физические и химические свойства серы, ее аллотропные модификации.

Получение возможности научиться: составляющие свойства, подтверждающие окислительные и восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

Познавательные: выбор эффективных способов решения наиболее эффективных способов решения задач задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Регулятивные: принимать и принимать учебную задачу; самостоятельно выделять и формировать цель; составлять план и последовательность действий.

Овладение на уровне общего образования системой знаний.

Сероводород. Сульфиды

Научатся : Определить способ получения сероводорода в лаборатории и его свойства..

Получат возможность научиться: Обсуждать и записывать уравнения, характеризующие свойства сероводорода, в ионном виде

Познавательные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Коммуникативные: принимать и принимать учебную задачу.

Регулятивные: формирование и развитие умений вести самостоятельный поиск, отбор информации.

Овладение на уровне общего образования системой знаний.

Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соль.

Научатся: Характеризовать оксид серы (IV), определять характеристики сероводородной и сернистой кислотам, а также их солям.

Получение возможности научиться: составлять параметры, характеризующие свойства этих веществ, объяснять причину выпадения кислотных дождей

Познавательные: самостоятельно выделять и формировать цели; анализировать вопросы, формировать ответы.

Коммуникативные: участвовать в коллективном обсуждении проблем; обмен мнениями, понимание позиции партнера.

Овладение системой знаний и применение их в жизненных ситуациях. Формирование установки на ответственное отношение к окружающей среде, ее сохранение.

Оксид серы (VI).Серная кислота и ее соль.

Научатся: Характеризовать оксид серы (VI), серную кислоту, определить свойства разбавленной серной кислоты.

Получат возможность научиться : Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Сопоставлять серной разбавленной и концентрированной кислоты

Познавательные свойства: выявляют особенности и признаки объектов; приводить примеры в выдвигаемых положений.

Коммуникативные: взаимодействовать в ходе групповой работы, вести диалог, участвовать в дискуссии; принимать другое мнение и позицию.

Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоения изучаемого материала; принимать и заниматься учебную задачу.

Овладение на уровне общего образования системой знаний.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Научатся Распознавать опытным путём растворы кислот, сульфиды, сульфиты, сульфаты.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни с безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Получат научиться: Вычислять по химическим единицам массы, объём и количество вещества одного из продуктов по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Познавательные: выявлять особенности и признаки объектов; приводить примеры в выдвигаемых положений.

Коммуникативные: взаимодействовать в ходе групповой работы, вести диалог, участвовать в дискуссии; принимать другое мнение и позиции, допускать наличие разных точек зрения.

Регулятивные: осознание качества и уровня усвоения; волевая саморегуляция, как способность к мобилизации сил и энергии

Овладение системой знаний

Тема 5. Азот и фосфор (8 ч)

Характеристика азота и фосфора.Физические и химические свойства азота.

Научатся: применять знание периодической системы и строения атома при характерике химических элементов. Знать свойства азота.

Получение возможности научиться : объяснять причину химические свойства азота, составляющие уравнения химических свойств, характеризующие химические свойства азота, и разъяснять их точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах

Познавательные: самые эффективные способы решения задач; контролировать и оценивать процесс и результат деятельности.

Коммуникативные: договариваться о распределении функций и ролей в совместной деятельности.

Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Овладение системой знаний.

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Научатся: Определять механизм образования иона аммония, химические свойства аммиака.

Получение возможности научиться : составляющие параметры, характеризующие их химические свойства аммиака, и разъяснять с точки зрения представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов

Познав: становление причинно-следственных связей; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные: умение с достаточной точностью выражать свои мысли в соответствии с условиями коммуникации.

Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Умение с достаточной полнотой и выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; владение монологической и диалогической формами речи; построение логической цепи рассуждений.

Практическая работа №5.Получение аммиака и изучение его свойств.

Научатся: получить аммиак реакцией ионного обмена и доказывать опытным путем, что собранный газ — аммиак

Получение возможности научиться: анализировать результаты опытов и делать обобщающие выводы

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск информации, ее преобразование.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленными и условиями ее реализации, включая во внутреннем плане.

Соли аммония.

Научатся: Определять качественную реакцию на ион аммония.

Получение возможности научиться : составляющие свойства, характеризующие химические свойства солей аммония, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации

Познавательные: установление причинно-следственных связей и зависимости объектами. Коммуникативные: планирование цели и способов взаимодействия; обмен мнениями, понимание позиции партнера.

Регулятивные: сохранение учебной задачи; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.

Овладение системой знаний

Азотная кислота.

Научатся : Сопоставлять свойства разбавленного и концентрированной азотной кислоты.

Получение возможности научиться: составляющие уравнения, лежащие в основе производства азотной кислоты, и разъяснять закономерности их протекания, составляющие уравнения между разбавленной и концентрированной азотной кислотой и металлами, объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Овладение системой знаний

Соли азотной кислоты

Научатся : Обсуждать качественную реакцию на нитрат-ион.

Получат возможность научиться: отличать соль азотной кислоты от хлоридов, сульфатов, сульфидов и сульфитов, составлять параметры разложения нитратов

Познавательные: становление причинно-следственных связей; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.Коммуникативные: умение с достаточной выражать свои мысли в соответствии с условиями коммуникации.

Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Овладение системой знаний

Фосфор. Физические и химические свойства фосфора.

Научатся: Характеризовать аллотропные модификации фосфора, свойства белого и красного фосфора.

Получат возможность научиться: составлять свойства, характеризующие свойства фосфора

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленными и условиями ее реализации.

Овладение системой знаний

Оксид фосфора (V).Фосфорная кислота и ее соль.

Научатся: Характеризовать свойства фосфорного ангидрида и фосфорной кислоты. Понимать значение минеральных удобрений для растений

Получение возможности научиться : составлять уравнения, характеризующие химические свойства оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты, и разъяснять в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах, проводить качественную реакцию на фосфат -ион.

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленными и условиями ее реализации.

Овладение системой знаний

Тема 6. Углерод и кремний (9 ч)

Характеристика углерода и кремния.Аллотропия углерода

Научатся: Характеризовать элементы IVA-группы (подгруппы углерода) на основе их положения в периодической системе и работе строения их элементов. Объяснять закономерности изменений свойств элементов IVA-группы.

Получат возможность научиться: Характеризовать аллотропию углерода как одну из причиния веществ.

Познавательное выявление особенностей и признаков объектов; приводить примеры.

Овладение системой знаний

Химические свойства углерода. Адсорбция

Научатся: Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности. Определяющие свойства простого вещества угля, представление о адсорбции

Получение возможности научиться : составлять параметры химических свойств углерода

Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе.

Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоения изучаемого материала.

Овладение системой знаний

Оксид углерода (II) — угарный газ

Научатся Определять строение и свойства оксида углерода (II), его физиологическое действие на организм человека.

Получат возможность научиться : составлять параметры химических факторов,

характеризующих свойства оксида углерода (II)

Познавательные: становление причинно-следственных связей; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Овладение системой знаний

Оксид углерода (IV) — углекислый газ.

Научатся: Обсуждать свойства оксида углерода (IV)

Получат возможность научиться: составляющее уравнение реакции, характеризующую превращение карбонатов в гидрокарбонаты, проводить качественные реакции на оксид углерода (IV) и карбонат-ион

Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.

Овладение системой знаний

Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе

Научатся: Обсуждать свойства и угольной кислоты.

Получение возможности научиться: составлять уравнение реакции, характеризующей превращение карбонатов в гидрокарбонаты, проводить качественные реакции на оксид углерода (IV) и карбонат-ион

Познавательные: причинно-следственные связи.

Овладение системой знаний

Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.Распознавание карбонатов.

Научатся: получать и собирать оксид углерода (IV) в лаборатории и доказывать наличие данного газа.

Получат возможность научиться: Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат и силикат-ионы. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности с целью безопасного использования веществ и материалов и экологически грамотного поведения в окружающей среде

Познавательные: причинно-следственные связи.

Овладение системой знаний

Кремний. Оксид кремния (IV)

Научатся: Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия.

Устанавливает по химической формуле принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Получат возможность научиться: Записывать параметры в электронно-ионном виде. Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат — и силикат-ионы.

Познавательные: установление причинно-следственных связей и зависимости.

Регулятивные: принимать и принимать учебную задачу; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.

Овладение системой знаний

Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Научатся: Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и кремния.

Получат возможность научиться: составлять уравнения силы, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV), кремниевой кислоты.Иметь представление о силикатной промышленности

Познавательные: выявлять особенности и признаки объектов; приводить примеры в выдвигаемых положений.

Овладение системой знаний

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний ».

Научатся: знания применять, умения и навыки, полученные при изучении темы

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Тема 7. Общие свойства металлов (13ч)

Характеристика металлов

Научатся: Характеризовать периодической основе их положения. элементы. Объяснять закономерности изменений свойств металлов по периоду и в А-группах.

Получат возможность научиться: Исследовать свойства изучаемых веществ.применять знания о металлической связи для разъяснения физических свойств металлов

Познавательные: выявление металлических и признаков объектов; приводить примеры.

Овладение системой знаний

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения

Научатся: Пользоваться другими источниками для кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Получать возможность научиться : Использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотным поведением в окружающей среде

Познавательные: установив причинно- следственные связи и зависимости.

Регулятивные: принимать и принимать учебную задачу; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.

Овладение системой знаний

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Научатся: пользоваться электрохимическим напряжением металлов, составлять уравнения химических факторов, характеризующих свойства металлов

Получение возможности научиться: объяснения свойств металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

Предметные: анализировать и отбирать. информацию; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений.

Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.

Овладение системой знаний

Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

Научатся: Определить особенности состава и свойств чуна и стали, дюралюминия, бронзы

Получение возможности научиться: Разъяснить проблемы безотходныхств в производств металлургии.Знать состав и строение сплавов, отличие от металлов. Уметь объяснять, почему в широко используют сплавы

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Овладение системой знаний

Щелочные металлы.

Научатся: характеризовать щелочные металлы по положению в периодической таблице и строению элементов

Получение возможности научиться составлять уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов и их соединений, и объяснять их в представлении представлений об электролитической диссоциации и окислительно восстановительных процессов

Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Овладение системой знаний

Магний. Щелочноземельные металлы.

Научатся : характеризовать элементы IIА-группы по положению в периодической таблице и строению элементов

Получение возможности научиться: составляющие параметры, характеристики магния и его соединения, и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.

Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.

Овладение системой знаний

Кальций и его соединения.Жесткость воды и способы ее устранения.

Научатся: характеризовать элементы IIА-группы по положению в периодической таблице и строению элементов

Получение возможности научиться: составлять параметры, характеризующие свойства и его соединения, и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах. Знать качественную реакцию на ион кальция. Знать, чем обусловлена жесткость воды.Уметь разъяснить способы устранения жесткости

Познавательные: выявление признаков и признаков объектов; приводить примеры.

Овладение системой знаний

Алюминий.Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.

Научные : составлять уравнения химических свойств, характеризующих общие свойства алюминия

Получат возможность научиться: объяснять эти реакции в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе .

Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоения изучаемого материала.

Овладение системой знаний

Важнейшие соединения алюминия

Научатся: доказывать амфотерный характер соединения, составлять уравнения в соответствии с химическими исследованиями

Получать возможность обоциации научиться светом

Познавательные: установление причинно-следственных связей и зависимости между объектами.Коммуникативные: планирование цели и способов взаимодействия; обмен мнениями, понимание позиции партнера.

Регулятивные: сохранение учебной задачи; учитывать выделенные учителем ориентиры действия.

Овладение системой знаний

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.

Научатся : Обсуждать строение атома железа Позитивные и химические свойства железа

Получение возможности научиться : разъяснить свойства железа в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации

навений информации; синтезировать знания; выбор оснований и критериев для построения логической цепи рассуждений, умение полно выражать свои мысли.

Коммуникативные: формирование и развитие творческих способностей.

Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Овладение системой знаний

Соединения железа

Научатся: Знать свойства соединений Fe + 2 и Fe + 3

Получат возможность научиться: составление уравнений представления представлений в представлении представлений и окислительно-восстановительные процессы

Познавательные: выявление признаков и признаков объектов; приводить примеры.

Овладение системой знаний

Практическая работа №7Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Научатся : выполнять экспериментальные задачи индивидуально разными способами

Получат возможность научиться: наиболее рациональные ходовые решения, делать выводы на основании наблюдений

Предметные: анализировать и отбирать; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений.

Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.

Овладение системой знаний

Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».

Научатся: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Познавательные: выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Тема 8. Основы органической химии (10 ч)

Первоначальные сведения о строении материалов.

Научатся: Обсуждать основные положения теории строения соединений А.М. Бутлерова

Получение возможности научиться: записывать структурные формулы веществ на примере алканов

Познавательные: осуществлять поиск нужной информации в учебнике, атласе.

Коммуникативные: учиться выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Регулятивные: прогнозировать результаты уровня усвоения изучаемого материала.

Овладение системой знаний

Упрощенная классификация соединений.

Научно . самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленными и условиями ее реализации.

Овладение системой знаний

Предельные углеводороды. Мета, этан.

Научатся: Обсуждать отдельных представителей алканов (метан, этан, пропан, бутан), их физические и химические свойства, определения гомологов, гомологического ряда

Получение возможности научиться: составляющие структурные формулы алканов

9 : умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Коммуникативные: принимать и принимать учебную задачу.

Регулятивные: формирование и развитие умений вести самостоятельный поиск, отбор информации.

Овладение системой знаний

Непредельные углеводороды.

Этилен.

Научатся: Составлять структурную формулу этилена, его физические и химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды.

Получение возможности научиться : составлять структурные формулы гомологов этилена

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор информации, ее преобразование.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Овладение системой знаний

Полимеры

Научатся : Составлять структурную формулу ацетилена, его физические и химические свойства

Получение характеристики

Познавательные: наиболее эффективные способы решения задач; контролировать и оценивать процесс и результат деятельности.

Коммуникативные: договариваться о распределении функций и ролей в совместной деятельности.

Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Овладение системой знаний.

Производные углеводородов. Спирты.

Научатся: Обсуждать определение спиртов, общую формулу спиртов, физиологическое действие метанола и этанола на организм

Получение возможности научиться составить уравнения, описывающие свойства спиртов

Предназначенные: анализировать и отбирать; выдвижение гипотез и их обоснование; построение логической цепи рассуждений.

Регулятивные: принятие и сохранение учебной задачи.

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

Научатся: определить представление формулы муравьиной и уксусной кислотой, иметь представление о сложных эфирах

Получение возможности научиться : составляющие уравнения химических показателей, характеристики общих свойств муравьиной и уксусной кислотности.состав, физические, применение и биологическую роль жиров

Познавательные: создать свойства деятельности при решении проблемного характера.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Регулятивные: учитывать установленные правила в планировании и контроле способа решения; осуществление пошагового и итогового контроля.

Развитие самоопределения и адекватного оценивания своих достижений в применении знаний в новой ситуации.Стремление к познанию того, что неизвестно, но интересно.

Углеводы

Научатся: определяют молекулярные формулы глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы, качественную реакцию на глюкозу и крахмал, биологическую сходную роль глюкозы и сахарозы

Получение отличительной возможности научиться крахмала и целлюлозы

Познавательные: выбирать наиболее эффективные способы решения задач; контролировать и оценивать процесс и результат деятельности.

Коммуникативные: договариваться о распределении функций и ролей в совместной деятельности.

Регулятивные: умение организовывать свою деятельность, выбирать средства для реализации целей.

Овладение системой знаний

Аминокислоты. Белки

Научатся: определять молекулярные формулы глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы, качественную реакцию на глюкозу и крахмал, определять роль глюкозы и сахарозы

Получение возможности научиться : определить преимущества и различие крахмала 9044 944

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор, ее преобразование.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленными и условиями ее реализации.

Овладение системой знаний

Контрольная работа №4 по теме: «Органическая химия».

Научатся: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Развитие самоопределения и адекватного оценивания своих достижений в применении знаний в новой ситуации

Обобщение знаний, полученных в 9 кл.

Научатся: обобщить основные понятия курса химии 9 класс

Познавательные: самостоятельно создать алгоритм деятельности при решении проблем различного характера.

Коммуникативные: формирование собственного мнения и позиции.

Регулятивные: учитывать установленные правила в планировании и контроле способа решения; осуществление пошагового и итогового контроля

ГДЗ по Химии за 9 класс: Рудзитис Г.Е. Решебник

Что проходят по ГДЗ Рудзитиса в 9 классе?

ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман

Каким образом помогут ГДЗ по химии для 9 класса (авторы: Г.<img src='/800/600/https/gdztop.com/wp-content/uploads/2016/03/40-419.jpg' style='float: right;' /> Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман)

Содержание решебника по химии за 7 класс Рудзитиса

ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман

Эффективный УМК по химии для девятиклассников

Химия. 9 класс. Учебник — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Скачать

Вместе с «Химия 9 класс — Рудзитис» скачивают:

Химия. 9 класс. Учебник — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. | 978-5-09-077953-1

Рабочая программа по химии 9 класс.<img src='/800/600/http/znakka4estva.ru/uploads/category_items/sources/26962c285214a09a65d78ff3adfc61fe.png' style='float: right;' /> УМК Рудзитис, Фельдман. ФГОС.

Гдз по химии 9 класс рудзитис 2019 8 2019 | Main page

ГДЗ по Химии за 9 класс: Рудзитис Г.Е. Решебник

Что проходят по ГДЗ Рудзитиса в 9 классе?

ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман

Каким образом помогут ГДЗ по химии для 9 класса (авторы: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман)

Содержание решебника по химии за 7 класс Рудзитиса

ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман

Эффективный УМК по химии для девятиклассников

Химия. 9 класс. Учебник — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Скачать

Вместе с «Химия 9 класс — Рудзитис» скачивают:

Гдз по химии 9 класс рудзитис 2019 8 2019 | На главную

Химия. 9 класс. Учебник — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. | 978-5-09-077953-1

Рабочая программа по химии 9 класс. УМК Рудзитис, Фельдман. ФГОС.

Related Articles

Учебник физики 9 класс перышкин читать – 9.

Решебник львова львов русский язык 9 класс: ГДЗ по Русскому языку 9 класс: Львов, Львова Решебник

Добавить комментарий Отменить ответ

Каким образом помогут ГДЗ по химии для 9 класса (авторы: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман)

Рабочая программа по химии 9 класс. УМК Рудзитис, Фельдман. ФГОС.