8 класс

Химия тесты часть 1 8 класс – Тесты по Химии для 8 класса

Тест по химии (8 класс) по теме: итоговый тест по химии 8 кл

                                 

                                              Вариант I

А1.К химическим явлениям относится:

а) квашение капусты; б) замерзание воды; в) распространение запаха одеколона

А2. Число энергетических уровней у азота:

а) 3; б)5; в) 2

А3.Молекулярная  масса углекислого газа равна:

а) 22  б)154; в)44

А4.Химическая связь в молекуле хлорида натрия:

а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная

А5.Массу вещества  измеряют:

а) в граммах; б) в ватах; в) в молях; г) в метрах кубических

А6. Постоянная величина – молярный объём газов равняется:

а)22,4л; б)16 кг; в)1л        

А7.Аллотропной модификацией углерода является:

а) озон; б) алмаз; в) красный фосфор

А8.Степень  окисления азота в соединении   HNO3:

а)0;  б)-2;  в)+2;  г)+5

А9. Закон сохранения массы веществ создал:

а) Ломоносов; б) Вант-Гофф; в) Кистяковский

А10. К бескислородным кислотам относят:

а) азотную; б) фосфорную; в) бромоводородную

А11. К   примерам смесей веществ  относятся:

а) туман; б) аргон; в) азот

А12. К электролитам относятся:

а) подсолнечное масло; б) азотная кислота; в) сахар

В1.Соотнесите формулы и классы веществ, ответы перенесите в таблицу:

1.Na2SO4                                                      а) основания

2.Ba(ОН)2                                                  б) оксиды

3.Cl2О7                                                        в) соли

4.Н2SO3                                                    г) кислоты

            1

             2

             3

            4

 В2. Закончите предложение: атомы, ионы или  молекулы, принимающие электроны, называют …

С1. Найдите объём, который  при н.у. займут  3 г водорода

                                              Вариант II

А1.К  признакам  химической реакции относится:

а) изменение цвета; б) замерзание воды; в) испарение воды

А2. Число энергетических уровней у фосфора:

а) 3; б)5; в) 2

А3.Молекулярная  масса сернистого  газа равна:

а) 22  б)154; в)64

А4.Химическая связь в атоме железа:

а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная

А5.Обьем вещества  измеряют:

а) в граммах; б) в ватах; в) в молях; г) в метрах кубических

А6. Постоянная величина – молярный объём газов равняется:

а)22,4л; б)16 кг; в)1л        

А7.Аллотропной модификацией углерода является:

а) озон; б) сажа; в) красный фосфор

А8.Степень  окисления фосфора в соединении   h4РO4:

а)0;  б)-2;  в)+2;  г)+5

А9. Теорию электролитической диссоциации создал:

а) Ломоносов;  б) Вант-Гофф; в) Аррениус

А10. К бескислородным кислотам относят:

а) азотную; б) фосфорную; в) сероводородную

А11. К   примерам смесей веществ  относятся:

а) воздух; б)  железо, в) бром

А12. К электролитам относятся:

а) подсолнечное масло; б) азотная кислота; в) сахар

В1.Соотнесите формулы и классы веществ, ответы перенесите в таблицу:

1.Na2CO3                                                      а) основания

2.LiОН                                                       б) оксиды

3.FeО                                                         в) соли

4.Н2SO4                                                    г) кислоты

            1

             2

             3

            4

 В2. Закончите предложение: процесс распада электролита на ионы называется …

С1. Найдите массу 11,2 л кислорода.

                                                     Ответы:

                                                    Вариант 1:

А1-а, А2-в, А3-в, А4-а, А5-а, А6-а,А7-б, А8-а, А9-а, А10-в, А11-а, А12-б.

В1-1в,2а,3б,4г.;  В2-окислитетель

С1-33,6 л

        Вариант 2

А1-а, А2-а. А3-в, А4-б, А5-г, А6-а, А7-б, А8-г, А9-в, А10-в, А11-а, А12-б.

В1-1в,2а,3б,4г.; В2-электролитическая диссоциация

С1-64 г

nsportal.ru

Тест по химии (8 класс) по теме: Контрольное тестирование по химии в 8 классе.

Тестирование по химии за первое полугодие (8класс)

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1.(3 балла) Сложное вещество- это:

А. хлорид натрия.       Б. углерод.          В. сера.            Г. Фосфор

2. (3 балла)  Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26протонов и 28 нейтронов:

А.   26Fe        Б. 26Fe         В. 26Fe          Г.  28Ni

3. (3 балла)  Три электронных слоя (энергетических ) уровня имеет атом:

А. Кислорода       Б. Бора        В. Кальция         Г. Серы

4. (3 балла) Электронная формула  1s22s22p6  соответствует химическому элементу:

А.   N          Б.   S                B.  Ne                Г.   F      

5. (3 балла) Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

А.  Н2О      Б. Fe       В. Cl2      Г.  Ca O

6. (3 балла) Наиболее электроотрицательный элемент:

А. азот      Б. фтор         В. хлор          Г. Водород

7. (3 балла)  Масса 3 моль сероводорода Н2 S   равна:

А. 33г        Б. 34г     В.  99г     Г.  102г

8. (3 балла)  Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества  S O2 (н.у.):

А.22,4л        Б.  33,6л        В.  44,8л          Г. 67,2л

9. (3 балла)  Количество вещества углекислого газа  С О2 , в котором содержится 36 1023молекул, равно:      А. 0,6 моль             Б. 3моль            В. 5 моль           Г. 6 моль

10. (3 балла)  Названию вещества оксид меди (  2  ) соответствует формула:

А. Cu Cl2       Б. Cu2 O       В. Cu O     Г.  Cu S

Часть Б.  Задания со свободным ответом

11.(5 баллов)  Рассчитайте объем кислорода О2  массой 160г (н.у.)

12. (5 баллов)  Расположите вещества с формулами  Mg,  Na,  Al в порядке возрастания металлических свойств.

13. (5 баллов)  Выберите свойства характерные для озона О3:

А.при обычных условиях газ           Б. имеет запах      В. без запаха        Г. бактерициден

Тестирование по химии за первое полугодие (8класс)

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1.(3 балла) Сложное вещество- это:

А.водород       Б. оксид азота           В. алюминий           Г. кислород

2. (3 балла)  Обозначение изотопа, в ядре которого содержится  8 протонов и 8 нейтронов:

А.   8О        Б. 8О          В. 8О            Г. 4 Ве

3. (3 балла)  Два  электронных слоя (энергетических ) уровня имеет атом:

А.алюминий     Б.бор       В.калий      Г. магний

4. (3 балла) Электронная формула  1s22s22p63s2  соответствует химическому элементу:

А.  Al          Б.   Mg               B.  Cl               Г.  Be      

5. (3 балла) Химическая связь является ионной  в веществе:

А. Na       Б. Ca Cl2     В. Cl2      Г.  Si

6. (3 балла) Наиболее электроотрицательный элемент:

А. азот      Б. углерод         В. хлор          Г. водород

7. (3 балла)  Масса 2 моль сероводорода Н2 S   равна:

А. 33г        Б. 68г     В.  99г     Г.  102г

8. (3 балла)  Объем, который занимает 3 моль газообразного вещества  O2 (н.у.):

А.22,4л        Б.  33,6л        В.  44,8л          Г. 67,2л

9. (3 балла)  Количество вещества угарного газа  С О , в котором содержится 18 1023молекул, равно:      А. 0,6 моль             Б. 3моль            В. 5 моль           Г. 6 моль

10. (3 балла)  Названию вещества оксид азота (  4  ) соответствует формула:

А. NO       Б. N2 O       В. N O2     Г. N2O5

Часть Б.  Задания со свободным ответом

11.(5 баллов)  Рассчитайте объем азота  массой 140г (н.у.)

12. (5 баллов)  Расположите вещества с формулами  Mg,  Si,  Al в порядке возрастания металлических свойств.

13. (5 баллов)  Выберите свойства характерные для графита:

А.бесцветный           Б. мягкий     В. электропроводен       Г. слабый металлический блеск

Тестирование по химии за первое полугодие (8класс)

Вариант 3.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1.(3 балла) Сложное вещество- это:

А.хлор       Б. углекислый газ           В. железо          Г. азот

2. (3 балла)  атом химического элемента, имеющий 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов

А.   бор        Б. натрий          В. углерод           Г. азот

3. (3 балла) Атом химического элемента, содержащего в электронной оболочке 11 электронов А.натрий     Б.бор       В.углерод     Г. азот

4. (3 балла) атому химического элемента Фосфора соответствует электронная формула  :

А. 1s22s22p63s2 3р3          Б. 1s22s22p63s2 3р6                    B. 1s22s22p63s23р4               Г. 1s22s22p63s1       

5. (3 балла) Химическая связь является ионной в веществе:

А.оксид азота(2)       Б. оксид калия(1)     В. фтор      Г.  оксид водорода(1)

6. (3 балла) Наиболее электроотрицательный элемент:

А. сера      Б. углерод         В. бром          Г. хлор

7. (3 балла)  Масса 2 моль хлороводорода  НCl   равна:

А. 36,5г        Б. 73г     В.  99г     Г.  102г

8. (3 балла)  Объем, который занимает 0,5 моль газообразного вещества N O2 (н.у.):

А.22,4л        Б.  33,6л        В.  11,2л          Г. 67,2л

9. (3 балла)  Количество вещества сернистого газа  SО2 , в котором содержится 30 1023молекул, равно:      А. 0,5 моль             Б. 3моль            В. 5 моль           Г. 6 моль

10. (3 балла)  Названию вещества оксид хлора (  6  ) соответствует формула:

А. Cl O       Б. Cl O2       В. Cl O3          Г. Cl 2O7

Часть Б.  Задания со свободным ответом

11.(5 баллов)  Рассчитайте объем углекислого газа СО2 массой 220г (н.у.)

12. (5 баллов)  Расположите вещества с формулами    Si,  Al ,Mg в порядке возрастания неметаллических свойств.

13. (5 баллов)  Выберите свойства характерные для хлороводорода:

А.бесцветный газ        Б. выделяется при гниении    В.легче воздуха       Г.На воздухе «дымит»

Ключ ответов на тест.

Вариант 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

ответ

А

Б

Г

В

В

Б

Г

В

Г

В

112л

Al Mg Na

АБГ

Вариант 2

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

ответ

Б

Б

Б

Б

Б

В

Б

Г

Б

В

112л

Si Al Mg

Б В Г

Вариант 3

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

ответ

Б

А

А

А

Б

Г

Б

В

В

В

112л

Mg Al Si

АВГ

40-45 баллов оценка «5»

30-39 баллов оценка «4»

18-27 баллов оценка «3»

3- 15 баллов оценка «2»

nsportal.ru

Химия 8 класс. Тесты, тренажеры, контрольные работы

Введение
§ 1. Химия — часть естествознания
§ 2. Предмет химии. Вещества
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
§ 4. Краткий очерк о истории развития химии
§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Глава первая. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
§ 9. Строение электронных оболочек атомов
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь
§ 13. Металлическая химическая связь

Глава вторая. Простые вещества
§ 14. Простые вещества — металлы
§ 15. Простые вещества — неметаллы
§ 16. Количество вещества
§ 17. Молярный объём газов

Глава третья. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
§ 20. Основания
§ 21. Кислоты
§ 22. Соли
§ 23. Кристаллические решётки
§ 24. Чистые вещества и смеси
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Глава четвёртая. Изменения, происходящие с веществами
§ 26. Физические явления в химии
§ 27. Химические реакции
§ 28. Химические уравнения
§ 29. Расчёты по химическим уравнениям
§ 30. Реакции разложения
§ 31. Реакции соединения
§ 32. Реакции замещения
§ 33. Реакция обмена
§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена
§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде
§ 36. Электролитическая диссоциация
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации
§ 38. Ионные уравнения
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства
§ 40. Основания, их классификация и свойства
§ 41. Оксиды, их классификация и свойства
§ 42. Соли, их классификация и свойства
§ 43. Генетическая связь между классами веществ
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции

xn--80aneebgncbebxz7l.xn--p1ai

Химия 8 класс | Онлайн олимпиада. Участие бесплатно.

Задание по химии для 8 класса

Лимит времени: 0

Информация

Примите участие в онлайн олимпиаде. Выполните задание и узнайте результат.

Вы уже проходили тест ранее. Вы не можете запустить его снова.

Тест загружается…

Вы должны войти или зарегистрироваться для того, чтобы начать тест.

Вы должны закончить следующие тесты, чтобы начать этот:

Правильных ответов: 0 из 10

Ваше время:

Время вышло

Вы набрали 0 из 0 баллов (0)

Средний результат

 

 
Ваш результат

 

 
  • Поздравляем!
    Вы отлично выполнили задание.
    Ваш результат соответствует 1 месту.
    Вы можете заказать оформление диплома 1 степени перейдя по ссылке.

  • Поздравляем!
    Вы хорошо справились с заданием.
    Ваш результат соответствует 2 месту.
    Вы можете заказать оформление диплома 2 степени перейдя по ссылке.

  • Поздравляем!
    Вы выполнили задние допустив незначительное количество ошибок.
    Ваш результат соответствует 3 месту.

    Попробуйте пройти тестирование еще раз и не допустить ошибок.
    Вы можете заказать оформление диплома 3 степени перейдя по ссылке.

  • Сделайте работу над ошибками.
    Попробуйте пройти тестирование еще раз и добиться хорошего результата.
    Ваш результат может стать значительно лучше.

  1. С ответом
  2. С отметкой о просмотре

source2016.ru

Тесты по химии (8 класс)

1-вариант

  1. К химическим явлениям относятся:

A) сгорание бензина в двигателе автомобиля

B) выпадение осадков

C) таяние снега

D) образование инея на деревьях

E) кипение воды.

2. Среди перечисленных веществ сложными являются:

A) золото

B) сероводород

C) сера

D) медь

E) углерод.

3. Определите валентность магния в соединении MgO:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

4. Среди приведённых уравнений реакций укажите реакцию разложения:

A) 2C+O2 =2CO

B) Cu(OH)2 = CuO+h3O

C) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

D) h3 +Cl2 = 2HCl

E) Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4

5. Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО равна:

A) 65%

B) 71%

C) 70%

D) 82%

E) 62%

6. Сколько моль вещества содержится в 25 г. известняка СаСО3

A) 0,25 моль

B) 0,5 моль

C) 1 моль

D) 0,15 моль

E) 2 моль

7. Какое утверждение не относится к кислороду:

A) получается при разложении пероксида водорода Н2 О2

B) относительная молекулярная масса 32

C) хорошо растворим в воде

D) в молекуле воды – один атом кислорода

E) нет правильного ответа

8. Индекс у кислорода в формуле оксида серы( IV ) равен…

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

9. В каком соединении массовая доля кислорода больше:

A) Li2O

B) MgO

C) CaO

D) BaO

E) RaO

10. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 2 моль фосфора по уравнению 4Р+5О2 = 2Р2 О5:

A) 5 моль

B) 2 моль

C) 2,5 моль

D) 1 моль

E) 6 моль

11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана СН4 в кислороде равна:

A) 4

B) 6

C) 7

D) 8

E) 3

12. Какое из утверждений не относится к водороду:

A) относительная молекулярная масса-1

B) входит в состав воды

C) получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой

D) бесцветный газ

E) нет правильного ответа

13. Опаснее всего подносить горящую спичку к сосуду, где находится:

A) водород

B) кислород

C) смесь водорода и кислорода

D) смесь водорода и азота

E) азот

14. При повышенной температуре водород не реагирует с :

A) хлором

B) кислородом

C) щелочью

D) азотом

E) все ответы верны.

15. При взаимодействии кислот с металлами и основными оксидами всегда образуется

A) вода

B) водород или другие газы

C) соль

D) основание

E) кислота

16. Индекс при атоме лития в формуле сульфата лития:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

17. Растворенные в природной воде вещества препятствуют применению её в:

A) науке

B) сельском хозяйстве

C) быту

D) медицине

E) промышленности

18. Каким способом можно отличить раствор щелочи от раствора кислоты:

A) по запаху

B) по действию на металлы

C) по растворимости в воде

D) по действию на индикаторы

E) все ответы верны

19. Какие типы химических реакций не характерны для оснований:

A) разложения

B) соединения

C) обмена

D) замещения

E) гидролиза

20. Элементом «Э» в схеме превращений Э —– Э2О5 —– Н3ЭО4 может быть:

A) сера

B) фосфор

C) алюминий

D) железо

E) хлор

21. Чем определяется место элемента в периодической системе:

A) количеством электронов на внешнем уровне

B) количеством нейтронов в ядре

C) массой атома

D) зарядом ядра атома

E) нет правильного ответа

22. Укажите символы неметаллов:

A) Na

B) Mg

C) Al

D) S

E) Fe

23. Атомы каких элементов могут отдать электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы:

A) углерод

B) литий

C) сера

D) водород

E) фосфор

24. Какая связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

A) ионная

B) металлическая

C) полярная ковалентная

D) неполярная ковалентная

E) нет правильного ответа

25. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

A) KF

B) CsF

C) NaCl

D) HI

E) алмаз

26. Молярная масса железной окалины (Fe3O4) равна

А) 320 г/моль

В) 232 г/моль

С) 160 г/моль

D) 80 г/моль

Е) 452 г/ моль

27. Масса 4,48 л аммиака (Nh4) равна

А) 10 г.

В) 6,8 г.

С) 1,7 г.

D) 3,4 г.

Е) 17 г.

28. Количество вещества воды (Н2О) массой 27 г. равно

А) 3,5 моль

В) 1,5 моль

С) 0,5 моль

D) 0,25 моль

Е) 4 моль

29. Объем 0,5 моль водорода (Н2) при н. у. равен:

А) 33,6 л

В) 22,4 л

С) 11,2 л

D) 5,6 л

Е) 67,2 л

30. Количество вещества хлора (Cl2) объемом 89,6 л ( при н. у.) равно:

А) 4 моль

В) 3 моль

С) 5 моль

D) 2 моль

Е) 0,25 моль

2-вариант

1. Какой из признаков характерен для химической реакции:

A) образование осадка

B) изменение агрегатного состояния

C) перемешивание веществ

D) измельчение вещества

E) нет правильного ответа

2. Наибольшую относительную атомную массу имеет:

A) углерод

B) азот

C) литий

D) водород

E) сера

3. Определите валентность кальция в соединении СаО:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

4. Укажите реакцию соединения:

A) 2HgO——– 2Hg + O2

B) Fe + S—– FeS

C) MgCO3 —– MgO + CO2

D) NaOH + HCl—- NaCl + h3O

E) 2h3O—– 2h3 + O2

5. Массовая доля меди в оксиде меди CuO равна:

A) 70%

B) 80%

C) 84%

D) 90%

E) 100%

6. Какое утверждение неверно? Кислород…

A) получают при разложении сложных веществ, богатых кислородом

B) для промышленных целей получают из воздуха

C) относительная молекулярная масса-32

D) необходим для жизнедеятельности человека

E) все ответы неверные

7. Укажите пропущенные коэффициенты в уравнении …Ва +О2 =…ВаО

A) 1; 1

B) 2; 2

C) 3; 3

D) 4; 4

E) 5; 5

8. В каком соединении массовая доля кислорода больше:

A) Al2O3

B) Fe2 O3

C) B2 O3

D) P2O3

E) P2 O5

9. Определите коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения ацетилена С2Н2 в кислороде:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

10. Укажите группу, в которой при повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами:

A) CuO, h3, Fe

B) P, h3 , Mg

C) Cu, h3 , Au

D) S, Ch5 , h3O

E) Al, Fe, C

11. В промышленности водород получают:

A) из метана

B) из воздуха

C) при взаимодействии металла с кислотой

D) при взаимодействии металла с водой

E) из марганцовки

12. Водород взаимодействует с:

A) основными и кислотными оксидами

B) основными оксидами

C) кислотными оксидами

D) кислотами

E) щелочами

13. Укажите кислоту:

A) h3SO4

B) MgSO4

C) MgO

D) NaCl

E) CaO

14. С соляной кислотой не взаимодействует:

A) серебро

B) алюминий

C) железо

D) цинк

E) калий +Н2 О

15. Определите «Х» в схеме превращений: Р——–Р2 О5 ———- Х

A) Н3 РО2

B) Н3РО4

C) Н3РО3

D) СаО

E) РН3

16. Фильтрованием можно удалить из воды примеси:

A) растворимые

B) нерастворимые

C) растворимые и нерастворимые

D) эмульсии

E) нельзя никакие

17. Какова окраска метилового оранжевого в растворах щелочей:

A) бесцветный

B) красный

C) желтый

D) оранжевый

E) синий

18. Реакция нейтрализации:

A) кислота + оксид металла

B) кислота + металл

C) кислота + основание

D) кислота + соль

E) основание + соль

19. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 5 %, составляют:

A) 200 г и 5 г

B) 190 г и 10 г

C) 200 г и 10 г

D) 185 г и 15 г

E) 100 г и 100 г

20. Как определить количество энергетических уровней в атоме:

A) по порядковому номеру элемента

B) по номеру периода

C) по номеру ряда

D) по номеру группы

E) нет правильного ответа

21. Укажите символы металлов

A) Na

B) S

C) O

D) F

E) I

22. Атомы каких элементов могут принимать электроны

A) Ca

B) Na

C) F

D) K

E) Fe

23. Вещества с ионной связью:

A) SO3

B) KCl

C) Nh4

D) CO2

E) Fe

24. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

A) Fe

B) HF

C) LiF

D) NaCl

E) C (алмаз)

25. Степень окисления углерода +4 имеется в соединении:

A) CO2

B) Ch5

C) CO

D) SiC

E) CaC2

26. Молярная масса уксусной кислоты ( С2Н4О2) :

А) 24 г/моль

В) 30 г/моль

С) 60 г/моль

D) 120 г/моль

Е) 100 г/моль

27. Масса 0,2 моль сульфида железа (FeS ) равна:

А) 8,8 г

В) 17,6 г

С) 88 г

D) 10 г

Е) 44 г

28. Количество вещества оксида алюминия (Al2O3 ) массой 306 г равно:

А) 1 моль

В) 2 моль

С) 4 моль

D) 3 моль

Е) 0,25 моль

29. Число молекул в 1,5 моль сернистого газа (SO2) равно:

23

А) 9* 10

23

В) 12*10

23

С) 18* 10

23

D) 6* 10

23

Е) 3* 10

30. Молярный объем газообразных веществ при нормальных условиях равен:

А) 5,6 л/моль

В) 11,2 л/моль

С) 22,4 л/моль

D) 44,8 л/моль

Е) 67,2 л/моль

3-вариант

1. К чистым веществам относятся:

A) медь

B) раствор сахара

C) медная руда

D) нефть

E) воздух

2. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет:

A) хлороводород

B) фтороводород

C) вода

D) сероводогод

E) бромоводород

3. Определите валентность лития в соединении Li2O:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

4. Коэффициент перед формулой фосфора Р + О2 —— Р2О5

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

5. Сколько моль вещества содержится в 54 г воды:

A) 1 моль

B) 2 моль

C) 3 моль

D) 4 моль

E) 5 моль

6. Индекс у алюминия в формуле его оксида равен…

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

7. Укажите значение пропущенных коэффициентов …Са + О2 = …СаО

A) 1;1

B) 2;2

C) 3;3

D) 4;4

E) 5;5

8. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 1 моль железа по уравнению 4Fe + 3O2 = 2Fe 2O 3

A) 3 моль

B) 4 моль

C) 0,75 моль

D) 1 моль

E) 2,5 моль

9. При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом из приведенных пар

A) P и Ch5

B) Au и h3 O

C) Fe и h3

D) S и C2 h3

E) Fe и C

10. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

A) железа с водой

B) натрия с водой

C) оксида кальция с водой

D) цинка с соляной кислотой

E) углерода с водой

11. Водород не реагирует с :

А) азотом

B) серой

C) кислородом

D) соляной кислотой

E) магнием

12. Укажите формулу соли

A) NaCl

B) MgO

C) HCl

D) NaOH

E) CaO

13. Вещества с ионной связью:

A) ) SO3

B) KCl

C) Nh4

D) CO2

E) Fe

14. Фильтрованием можно удалить из воды примеси:

A) растворимые

B) нерастворимые

C) растворимые и нерастворимые

D) эмульсии

E) нельзя никакие

15. Какова окраска метилового оранжевого в растворах щелочей:

A) бесцветный

B) красный

C) желтый

D) оранжевый

E) синий

16. Реакция нейтрализации:

A) кислота + оксид металла

B) кислота + металл

C) кислота + основание

D) кислота + соль

E) основание + соль

17. Растворенные в природной воде вещества препятствуют применению её в:

A) науке

B) сельском хозяйстве

C) быту

D) медицине

E) промышленности

18. Каким способом можно отличить раствор щелочи от раствора кислоты:

A) по запаху

B) по действию на металлы

C) по растворимости в воде

D) по действию на индикаторы

E) все ответы верны

19. Какие типы химических реакций не характерны для оснований:

A) разложения

B) соединения

C) обмена

D) замещения

E) гидролиза

  1. Какой из признаков характерен для химической реакции:

A) образование осадка

B) изменение агрегатного состояния

C) перемешивание веществ

D) измельчение вещества

E) нет правильного ответа

21. Наибольшую относительную атомную массу имеет:

A) углерод

B) азот

C) литий

D) водород

E) сера

22. Дистилляцию применяют для очистки воды от

А) растворенных веществ

В) нерастворимых веществ

С) любых веществ

D) газов

Е) нет правильного ответа

23. При комнатной температуре вода реагирует с

А) Ag

B) N2

C) S

D) Na

E) Au

24. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 50 г раствора с массовой долей соли 0,5%, составляют:

А) 49,5 г и 0,5 г

В) 50 г и 0,5 г

С) 47,5 г и 2,5 г

D) 49,75 г и 0,25 г

Е) 30 г и 20 г

25. В чем основная причина изменения свойств элементов в периоде:

А) появление нового электронного уровня

В) накопление электронов на внешнем уровне

С) увеличение атомных масс

D) увеличение количества электронов в атоме

Е) все правильные

23

26. Масса 3* 10 атомов серы равна:

А) 32 г

В) 64 г

С) 16 г

D) 96 г

Е) 43 г

27. В 104 г ацетилена (С2Н2) содержится:

23

А) 30* 10 молекул

23

В) 24* 10 молекул

23

С) 12* 10 молекул

23

D) 6* 10 молекул

23

Е) 4* 10 молекул

28. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы:

А) в 2,5 раза

В) в 3 раза

С) в 1,5 раза

D) в 2 раза

Е) в 0,5 раза

29. Масса 5 моль воды равна:

А) 18 г

В) 180 г

С) 36 г

D) 90 г

Е) 43 г

30. Число молекул в 0,25 моль углекислого газа (СО2) равно:

23

А) 1,5* 10 молекул

23

В) 6,02* 10 молекул

23

С) 3,01* 10 молекул

23

D) 5* 10 молекул

23

Е) 4* 10 молекул

4-вариант

1. Элементом «Э» в схеме превращений Э —– Э2О5 —– Н3ЭО4 может быть:

A) сера

B) фосфор

C) алюминий

D) железо

E) хлор

2. Чем определяется место элемента в периодической системе:

A) количеством электронов на внешнем уровне

B) количеством нейтронов в ядре

C) массой атома

D) зарядом ядра атома

E) нет правильного ответа

3. Укажите символы неметаллов:

A) Na

B) Mg

C) Al

D) S

E) Fe

4. Атомы каких элементов могут отдать электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы:

A) углерод

B) литий

C) сера

D) водород

E) фосфор

5. Какая связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

A) ионная

B) металлическая

C) полярная ковалентная

D) неполярная ковалентная

E) нет правильного ответа

6. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

A) KF

B) CsF

C) NaCl

D) HI

E) алмаз

7. К чистым веществам относятся:

A) медь

B) раствор сахара

C) медная руда

D) нефть

E) воздух

8. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет:

A) хлороводород

B) фтороводород

C) вода

D) сероводогод

E) бромоводород

9. Определите валентность лития в соединении Li2O:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

10. Коэффициент перед формулой фосфора Р + О2 —— Р2О5

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

11. Сколько моль вещества содержится в 54 г воды:

A) 1 моль

B) 2 моль

C) 3 моль

D) 4 моль

E) 5 моль

12. С соляной кислотой не взаимодействует:

A) серебро

B) алюминий

C) железо

D) цинк

E) калий +Н2О

13. Определите «Х» в схеме превращений: Р——–Р2О5 ———- Х

A) Н3РО2

B) Н3РО4

C) Н3РО3

D) СаО

E) РН3

14. Фильтрованием можно удалить из воды примеси:

A) растворимые

B) нерастворимые

C) растворимые и нерастворимые

D) эмульсии

E) нельзя никакие

15. Какова окраска метилового оранжевого в растворах щелочей:

A) бесцветный

B) красный

C) желтый

D) оранжевый

E) синий

16. Реакция нейтрализации:

A) кислота + оксид металла

B) кислота + металл

C) кислота + основание

D) кислота + соль

E) основание + соль

17. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 5 %, составляют:

A) 200 г и 5 г

B) 190 г и 10 г

C) 200 г и 10 г

D) 185 г и 15 г

E) 100 г и 100 г

18. Как определить количество энергетических уровней в атоме:

A) по порядковому номеру элемента

B) по номеру периода

C) по номеру ряда

D) по номеру группы

E) нет правильного ответа

19. Каким способом можно отличить раствор щелочи от раствора кислоты:

A) по запаху

B) по действию на металлы

C) по растворимости в воде

D) по действию на индикаторы

E) все ответы верны

20. Какие типы химических реакций не характерны для оснований:

A) разложения

B) соединения

C) обмена

D) замещения

E) гидролиза

21. Какой из признаков характерен для химической реакции:

A) образование осадка

B) изменение агрегатного состояния

C) перемешивание веществ

D) измельчение вещества

E) нет правильного ответа

22. Наибольшую относительную атомную массу имеет:

A) углерод

B) азот

C) литий

D) водород

E) сера

23. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

A) железа с водой

B) натрия с водой

C) оксида кальция с водой

D) цинка с соляной кислотой

E) углерода с водой

24. Водород не реагирует с :

А) азотом

B) серой

C) кислородом

D) соляной кислотой

E) магнием

25. Укажите формулу соли

A) NaCl

B) MgO

C) HCl

D) NaOH

E) CaO

26.Определите число протонов в атоме железа:

A) 56

B) 26

C) 30

D) 55

E) 45

27. Из каких частиц состоит атомное ядро:

A) протоны и электроны

B) протоны и нейтроны

C) протоны

D) нейтроны

E) электроны

28. Какое из веществ имеет ионную кристаллическую решетку:

A) кварц

B) хлорид бария

C) хлороводород

D) кислород

E) вода

29. Число молекул, содержащихся в 33,6 л озона (О3), равно:

23

А) 18* 10 молекул

23

В) 6,02* 10 молекул

23

С) 3,01* 10 молекул

23

D) 12* 10 молекул

23

Е) 9* 10 молекул

30. Количество вещества азота (N2) объемом 4,48 л (при н. у.) равно:

A) 0,1 моль

B) 0,2 моль

C) 0,3 моль

D) 0,4 моль

E) 0,5 моль

5- вариант

1.К химическим явлениям относятся:

A) сгорание бензина в двигателе автомобиля

B) выпадение осадков

C) таяние снега

D) образование инея на деревьях

E) кипение воды.

2. Среди перечисленных веществ сложными являются:

A) золото

B) сероводород

C) сера

D) медь

E) углерод.

3. Определите валентность магния в соединении MgO:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

4. Среди приведённых уравнений реакций укажите реакцию разложения:

A) 2C+O2 =2CO

B) Cu(OH)2 = CuO+h3O

C) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

D) h3 +Cl2 = 2HCl

E) Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4

5. Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО равна:

A) 65%

B) 71%

C) 70%

D) 82%

E) 62%

6. Индекс у алюминия в формуле его оксида равен…

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

7. Укажите значение пропущенных коэффициентов …Са + О2 = …СаО

A) 1;1

B) 2;2

C) 3;3

D) 4;4

E) 5;5

8. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 1 моль железа по уравнению 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

A) 3 моль

B) 4 моль

C) 0,75 моль

D) 1 моль

E) 2,5 моль

9. При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом из приведенных пар

A) P и Ch5

B) Au и h3O

C) Fe и h3

D) S и C2h3

E) Fe и C

10. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

A) железа с водой

B) натрия с водой

C) оксида кальция с водой

D) цинка с соляной кислотой

E) углерода с водой

11. В промышленности водород получают:

A) из метана

B) из воздуха

C) при взаимодействии металла с кислотой

D) при взаимодействии металла с водой

E) из марганцовки

12. Водород взаимодействует с:

A) основными и кислотными оксидами

B) основными оксидами

C) кислотными оксидами

D) кислотами

E) щелочами

13. Укажите кислоту:

A) h3SO4

B) MgSO4

C) MgO

D) NaCl

E) CaO

14. С соляной кислотой не взаимодействует:

A) серебро

B) алюминий

C) железо

D) цинк

E) калий +Н2О

15. Определите «Х» в схеме превращений: Р——–Р2 О5 ———- Х

A) Н3РО2

B) Н3РО4

C) Н3РО3

D) СаО

E) РН3

16. Индекс при атоме лития в формуле сульфата лития:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

17. Растворенные в природной воде вещества препятствуют применению её в:

A) науке

B) сельском хозяйстве

C) быту

D) медицине

E) промышленности

18. Каким способом можно отличить раствор щелочи от раствора кислоты:

A) по запаху

B) по действию на металлы

C) по растворимости в воде

D) по действию на индикаторы

E) все ответы верны

19. Какие типы химических реакций не характерны для оснований:

A) разложения

B) соединения

C) обмена

D) замещения

E) гидролиза

20. Элементом «Э» в схеме превращений Э —– Э2О5 —– Н3ЭО4 может быть:

A) сера

B) фосфор

C) алюминий

D) железо

E) хлор

21. Укажите символы металлов

A) Na

B) S

C) O

D) F

E) I

22. Атомы каких элементов могут принимать электроны

A) Ca

B) Na

C) F

D) K

E) Fe

23. Вещества с ионной связью:

A) SO3

B) KCl

C) Nh4

D) CO2

E) Fe

24. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

A) Fe

B) HF

C) LiF

D) NaCl

E) C (алмаз)

25. Степень окисления углерода +4 имеется в соединении:

A) CO2

B) Ch5

C) CO

D) SiC

E) CaC2

26. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы:

А) в 2,5 раза

В) в 3 раза

С) в 1,5 раза

D) в 2 раза

Е) в 0,5 раза

23

27. Масса 3* 10 атомов серы равна:

А) 32 г

В) 64 г

С) 16 г

D) 96 г

Е) 43 г

28. Количество вещества хлора (Cl2) объемом 89,6 л ( при н. у.) равно:

А) 4 моль

В) 3 моль

С) 5 моль

D) 2 моль

Е) 0,25 моль

29. Число молекул в 0,25 моль углекислого газа (СО2) равно:

23

А) 1,5* 10 молекул

23

В) 6,02* 10 молекул

23

С) 3,01* 10 молекул

23

D) 5* 10 молекул

23

Е) 4* 10 молекул

30. Какой процесс является восстановлением:

0 -3

A) N———N

-1 0

B) N——N

-3 +2

C) N——N

0 +2

D) N—–N

0 +4

E) N—–N

6-вариант

1. Индекс у алюминия в формуле его оксида равен…

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

2. Укажите значение пропущенных коэффициентов …Са + О2 = …СаО

A) 1;1

B) 2;2

C) 3;3

D) 4;4

E) 5;5

3. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 1 моль железа по уравнению 4Fe + 3O2 = 2Fe 2O 3

A) 3 моль

B) 4 моль

C) 0,75 моль

D) 1 моль

E) 2,5 моль

4. При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом из приведенных пар

A) P и Ch5

B) Au и h3 O

C) Fe и h3

D) S и C2 h3

E) Fe и C

5. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

A) железа с водой

B) натрия с водой

C) оксида кальция с водой

D) цинка с соляной кислотой

E) углерода с водой

6. Какой из признаков характерен для химической реакции:

A) образование осадка

B) изменение агрегатного состояния

C) перемешивание веществ

D) измельчение вещества

E) нет правильного ответа

7. Наибольшую относительную атомную массу имеет:

A) углерод

B) азот

C) литий

D) водород

E) сера

8. Определите валентность кальция в соединении СаО:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

9. Укажите реакцию соединения:

A) 2HgO——– 2Hg + O2

B) Fe + S—– FeS

C) MgCO3 —– MgO + CO2

D) NaOH + HCl—- NaCl + h3 O

E) 2h3 O—– 2h3 + O2

10. Массовая доля меди в оксиде меди CuO равна:

A) 70%

B) 80%

C) 84%

D) 90%

E) 100%

11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана СН 4 в кислороде равна:

A) 4

B) 6

C) 7

D) 8

E) 3

12. Какое из утверждений не относится к водороду:

A) относительная молекулярная масса-1

B) входит в состав воды

C) получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой

D) бесцветный газ

E) нет правильного ответа

13. Опаснее всего подносить горящую спичку к сосуду, где находится:

A) водород

B) кислород

C) смесь водорода и кислорода

D) смесь водорода и азота

E) азот

14. При повышенной температуре водород не реагирует с :

A) хлором

B) кислородом

C) щелочью

D) азотом

E) все ответы верны.

15. При взаимодействии кислот с металлами и основными оксидами всегда образуется

A) вода

B) водород или другие газы

C) соль

D) основание

E) кислота

16.Вещества с полярной ковалентной связью:

A) P2O5

B) CsF

C) BaF2

D) Cu

E) FeCl3

17. В каком соединении степень окисления азота равна -3:

A) NO2

B) NO

C) Nh4

D) N2O5

E) HNO3

18. Какой процесс является восстановлением:

0 -3

A) N———N

-1 0

B) N——N

-3 +2

C) N——N

0 +2

D) N—–N

0 +4

E) N—–N

19. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

NO+O2—–NO2

A) 6

B) 3

C) 2

D) 1

E) 5

20. Вещества с металлической кристаллической решеткой:

A) КF

B) HBr

C) F2

D) C

E) Au

21. Вещества с ионной связью:

A) SO3

B) KCl

C) Nh4

D) CO2

E) Fe

22. Водород не реагирует с :

А) азотом

B) серой

C) кислородом

D) соляной кислотой

E) магнием

23. Укажите формулу соли

A) NaCl

B) MgO

C) HCl

D) NaOH

E) CaO

24. Элементом «Э» в схеме превращений Э —– Э2О5 —– Н3 ЭО 4 может быть:

A) сера

B) фосфор

C) алюминий

D) железо

E) хлор

25. Среди приведённых уравнений реакций укажите реакцию разложения:

A) 2C+O2 =2CO

B) Cu(OH)2 = CuO+h3 O

C) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

D) h3 +Cl2 = 2HCl

E) Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4

26. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы:

А) в 2,5 раза

В) в 3 раза

С) в 1,5 раза

D) в 2 раза

Е) в 0,5 раза

23

27. Масса 3* 10 атомов серы равна:

А) 32 г

В) 64 г

С) 16 г

D) 96 г

Е) 43 г

28. Количество вещества хлора (Cl2) объемом 89,6 л ( при н. у.) равно:

А) 4 моль

В) 3 моль

С) 5 моль

D) 2 моль

Е) 0,25 моль

29. Число молекул в 0,25 моль углекислого газа (СО2) равно:

23

А) 1,5* 10 молекул

23

В) 6,02* 10 молекул

23

С) 3,01* 10 молекул

23

D) 5* 10 молекул

23

Е) 4* 10 молекул

30. Какой процесс является восстановлением:

0 -3

A) N———N

-1 0

B) N——N

-3 +2

C) N——N

0 +2

D) N—–N

0 +4

E) N—–N

infourok.ru

Тест по химии Химические реакции 8 класс

Тест по химии Химические реакции 8 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Часть 1

1. К химическим реакциям относится явление

1) испарение воды
2) притягивание железа к магниту
3) растворение сахара в воде
4) взаимодействие CaСO3 с соляной кислотой

2. К химическим реакциям относится явление

1) пропускание углекислого газа через известковую воду
2) центрифугирование смеси
3) дистилляция воды
4) вытягивание проволоки

3. Верны ли следующие суждения? А. Реакция разложе­ния оксида ртути (II) — это экзотермическая реакция. Б. Экзотермическая реакция протекает с выделением теплоты.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения?

А. Эндотермическая реакция протекает с поглощением теплоты.
Б. Реакции горения — это экзотермические реакции.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

5. Экзотермическая реакция — это реакция, протекающая

1) с выделением газа
2) с образованием осадка
3) с выделением теплоты
4) с поглощением теплоты

6. Эндотермическая реакция — это реакция, протекающая

1) с образованием осадка
2) с выделением газа
3) с выделением теплоты
4) с поглощением теплоты

7. Приставка «экзо» означает

1) налево
2) внутрь
3) наружу
4) направо

8. Приставка «эндо» означает

1) наружу
2) внутрь
3) направо
4) налево

9. В ходе химической реакции количество вещества про­дуктов реакции

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не меняется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

10. В ходе химической реакции количество вещества ис­ходных веществ

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не меняется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

11. Верны ли следующие суждения?

А. Выпадение осадка свидетельствует о протекании химической реакции.
Б. Чем больше площадь соприкосновения реагентов, тем быстрее идет химическая реакция.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

12. Верны ли следующие суждения?

А. Отсутствие выде­ления газа свидетельствует об отсутствии химической реакции.
Б. Изменение окраски раствора — это при­знак химической реакции.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

13. Верны ли следующие суждения?

А. Выделение тепло­ты свидетельствует о протекании химической реакции.
Б. Испарение жидкой воды — это химическая реак­ция.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

14. Верны ли следующие суждения?

А. Измельчение ве­щества и нагревание — это признаки химической ре­акции.
Б. Горение — это экзотермическая реакция.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

15. Верны ли следующие суждения?

А. Для эндотермиче­ских реакций необходимо нагревание на протяжении всей реакции.
Б. Измельчение вещества и нагрева­ние — это условия протекания реакции.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Часть 2

1. Среди перечисленных понятий выберите те, которые относятся к химической реакции:

1) кипение воды,
2) горение магния,
3) разложение оксида ртути (II),
4) поглощение теплоты,
5) взаимодействие железа и серы,
6) нагревание.

Ответ дайте в виде последователь­ности цифр в порядке их возрастания.

2. Среди перечисленных понятий выберите те, которые относятся к признакам химической реакции:

1) выде­ление газа,
2) горение магния,
3) нагревание,
4) по­глощение теплоты,
5) появление запаха,
6) изменение цвета вещества или раствора.

Ответ дайте в виде после­довательности цифр в порядке их возрастания.

3. В двигателе внутреннего сгорания идет химическая реакция компонентов бензина с кислородом воздуха. Октановое число вещества характеризует его детона­ционную стойкость, то есть его способность сжиматься без самовоспламенения. Чем выше октановое число вещества, тем сильнее можно сжимать его пары с ки­слородом, тем выше будет производительность двига­теля. Октановое число смеси — это среднее значение октановых чисел компонентов, рассчитанное с учетом доли каждого компонента. Так, октановое число смеси 20% гексана (о.ч. = 25) и 80° циклогексана (о.ч. = 83) равно 0,2 · 25 + 0,8 · 85 = 5 + 68 = 73. В ответе напи­шите октановое число смеси 25% пентана (о.ч. = 62) и 75% бензола (о.ч. = 106).

Ответы на тест по химии Химические реакции 8 класс
Часть 1
1-4
2-1
3-2
4-3
5-3
6-4
7-3
8-2
9-1
10-2
11-3
12-2
13-1
14-2
15-3
Часть 2
1-235
2-156
3-95

testytut.ru

Контрольный (итоговый) тест по химии 8 класс

Бланк ответа

Ф.И. ________________________________________________________________ класс

Вариант _________

Часть 1.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

Часть 2.

В1

А

Б

В

Г

В2.

А

Б

В

Г

Часть 3. Запишите полный ответ к заданию

Итоговый тест по химии 8 класс (Габриелян О.С.)

  1. Вариант

Часть 1

(К каждому из заданий А1-А7 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный).

А1. Атомы химических элементов, находящиеся в одной группе в главной подгруппе, имеют одинаковое (-ые)

А. число электронов В. число электронов на внешнем уровне

Б. заряды ядер атомов Г. число электронов на предпоследнем уровне

А2. В атоме серы распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

А. 8; 6; 2 Б. 3; 6; 16 В. 2; 6; 8 Г. 2; 8; 6

А3. Выберите группу формул, которые соответствуют сложным веществам:

А. CaCl2, HF, Cl2 Б. CuSO4, H2, N2 В. HCl, PbS, N2O3 Г. Cl2, H2, N2

А4. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

А. H2 и HCl Б. HBr и N2

В. Fe и HF Г. CO и SO2

А5. Степень окисления хлора в соединении NaClO3 равна

А. -1 Б. +3 В. +5 Г. +7

А6. Кислоте и соли соответствуют формулы:

А. Al2O3 и AgNO3 Б. H2S и CaCO3

В. NaCl и CaO Г. CuSO4 и KOH

А7. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

А. 32,8% Б. 44,9%

В. 51,1% Г. 66,3%

А8. Что является чистым веществом в отличии от смеси?

  1. чугун 3) воздух

  2. пищевая соль 4) морская вода

А9. Укажите формулу карбоната калия.

  1. K2SO3 3) K2CO3

  2. K2SO4 4) CaCO3

A10. В каком соединении степень окисления азота равна – 3?

  1. N2O3 3) NH3

  2. NCl3 4) N2

А11. Чем характеризуется экзотермическая реакция?

  1. Она сопровождается поглощением тепла

  2. Теплового эффекта не наблюдается

  3. Она сопровождается выделением тепла

  4. Таких реакций нет

А12. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции

Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2?

  1. 8 3) 7

  2. 6 4) 5

А13. В каком ряду расположены только катионы?

  1. NH4+, Pb2+, Ca2+

  2. K+, Ba2+, F

  1. Cl, NO3, Br

  2. Na+, Al3+, Fe0

А14. Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая.

  1. H2SO4 3) H2CO3

  2. H2SiO3 4) H2S

A15. В 125 г воды растворили 25 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

  1. 4% 3) 15%

  2. 25% 4) 17%

Часть 2

(При выполнении заданий В1 и В2 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы).

В1. Установите соответствие.

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. реакция разложения

Б. реакция обмена

В. реакция замещения

Г. реакция соединения

1)MgCO3 → CO2↑+ MgO

2)3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3

3) 2NO + O2 → 2NO2

4) ZnO + H2 → Zn + H2O

5) HCl + NaOH → NaCl + H2O

6) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

А

Б

В

Г

Ответ:

В2. Установите соответствие.

Электролит

(сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Na2S

Б. H2CO3

В. Al2(SO4)3

Г. HNO3

1) → Na++ S2-

2) → 2Na++ S2-

3) →H+ + NO3

4) → 2Al3+ + 3SO42-

5) → H+ + HCO3

6) → Al3+ + SO42-

А

Б

В

Г

Ответ:

Часть 3

(Запишите полный ответ к заданию).

С1. Составьте уравнение по описанию, укажите тип реакции: сульфат железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + сульфат калия.

С2. Какая масса оксида кальция образуется при взаимодействии 0,5 моль кальция с кислородом?

Итоговый тест по химии 8 класс (Габриелян О.С.)

  1. Вариант

Часть 1

(К каждому из заданий А1-А7 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный).

А1. Атомы химических элементов, находящиеся в одном периоде, имеют одинаковое (-ые)

А. число электронов В. Число валентных электронов

Б. заряды ядер атомов Г. Число энергетических уровней

А2. В атоме магния распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

А. 8; 6; 2 Б. 3; 6; 16 В. 2; 8; 2 Г. 2; 2; 8

А3. Выберите группу формул, которые соответствуют простым веществам:

А. CaCl2, HF, Cl2 Б. CuSO4, H2, N2 В. HCl, PbS, N2O3 Г. Cl2, H2, N2

А4. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

А. H2 и КCl Б. HBr и N2

В. Fe и HF Г. CO и SO2

А5. Степень окисления углерода в соединении Na2CO3 равна

А. – 4 Б. + 4 В. + 1 Г. – 2

А6. Соли и основанию соответствуют формулы:

А. Al2O3 и AgNO3 Б. H2S и CaCO3

В. NaCl и CaO Г. CuSO4 и KOH

А7. Массовая доля кислорода в гидроксиде железа (III) равна

А. 76,7% Б. 70,0%

В. 62,2% Г. 44,9%

А8. Что является чистым веществом в отличии от смеси?

  1. Воздух 3) «царская водка»

  2. Нержавеющая сталь 4) сахароза

А9. Укажите формулу нитрата калия.

  1. KCN 3) K3N2

  2. KNO3 4) KNO2

A10. В каком соединении степень окисления хлора равна +3?

  1. Cl2 3) Cl2O3

  2. PCl3 4) AlCl3

А11. Чем характеризуется эндотермическая реакция?

  1. Она сопровождается поглощением тепла

  2. Теплового эффекта не наблюдается

  3. Она сопровождается выделением тепла

  4. Таких реакций нет

А12. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O?

  1. 4 3) 5

  2. 6 4) 12

А13. В каком ряду расположены только анионы?

  1. NH4+, Pb2+, Ca2+

  2. K+, Ba2+, F

  3. Cl, NO3, Br

  4. Na+, Al3+, Fe0

A14. Формулу основания, соответствующую описанию: кислородсодержащее, одноосновное, растворимое, нелетучее, стабильное, сильное.

  1. NH4OH 3) Ba(OH)2

  2. KOH 4) Al(OH)

A15. В 150 г воды растворили 45 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

  1. 40% 3) 15%

  2. 25% 4) 23%

Часть 2

(При выполнении заданий В1 и В2 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы).

В1. Установите соответствие.

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. реакция разложения

Б. реакция обмена

В. реакция замещения

Г. реакция соединения

1) 2NO + O2 → 2NO2

2) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3

3) MgCO3 → CO2↑+ MgO

4) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

5) HCl + NaOH → NaCl + H2O

6) ZnO + H2 → Zn + H2O

А

Б

В

Г

Ответ:

В2. Установите соответствие.

Электролит

(сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Fe(NO3)3

Б. H2S

В. CuCl2

Г. HCl

1) → H++ Cl

2) → Cu2++ Cl

3) →Fe3+ + 3NO3

4) → Cu2++ 2Cl

5) → H+ + HS

6) → Fe3+ + NO3

А

Б

В

Г

Ответ:

Часть 3

(Запишите полный ответ к заданию).

С1. Составьте уравнение по описанию, укажите тип реакции: фосфат калия + гидроксид кальция = фосфат кальция + гидроксид калия.

С2. Какая масса воды образуется при взаимодействии 0,5 моль водорода с кислородом?

Использованная литература:

  1. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2006.

  2. Я.Л.Гольдфарб. Задачник «Химия 8-11кл».: – М.Дрофа 2002г

  3. М.А.Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии 8 кл.: – М.Экзамен, 2008г

infourok.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *