Тесты по химии 8 класс часть 1 ким ответы – Химия, 8 класс, Тесты, Часть 1, Ким Е.П., 2011

Кимы по химии 8 класс

Контрольно – измерительные материалы по химии для учащихся 8 класса.

Учитель: Головко Ирина Витальевна

МБОУ Павловская СОШ Азовского района

Тест 1. Сведения о строении атома химического элемента. Изотопы.

Вариант 1

А1. Каков заряд ядра атома магния?

1)+24

2)+12

3)+36

4)-12

А2. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов.

1) алюминий

2) германий

3) цирконий

4) галлий

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов

и электронов в атоме фосфора?

1) 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон

2) 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов

3) 15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов

4) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов

А4. Сколько нейтронов в атоме изотопа калия с массовым

числом 40?

1)19

2)40

3)21

4)59

В1. Установите соответствие.

А. Медь

Б. Сера

В. Кисло­род

Г. Алю­миний

1) 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов

2) 29 протонов, 29 электронов, 35 ней­тронов

3) 16 протонов, 16 электронов, 16 ней­тронов

4) 13 протонов, 13 электронов, 14 ней­тронов

5) 8 протонов, 8 электронов, 16 нейтронов

6) 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов

С1. В чем состоит сходство и отличие в составе атомов химического элемента углерода с массовыми числами 14, 12 и 15? Обоснуйте ответ.

Тест 1. Сведения о строении атома химического элемента. Изотопы.

Вариант 2

А1. Каков заряд ядра атома цинка?

1)-30

2)+65

3)+35

4)+30

А2. Определите элемент, если в его атоме 25 электронов.

1) титан

2) хром

3) марганец

4) бром

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов

и электронов в атоме кальция?

1) 20 протонов, 40 нейтронов, 20 электронов

2) 40 протонов, 20 нейтронов, 40 электронов

3) 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов

4) 40 протонов, 40 нейтронов, 40 электронов

А4. Сколько нейтронов в атоме изотопа хлора с массовым

числом 37?

1)20

2)17

3)36

4)53

В1. Установите соответствие.

А. Аргон

Б. Бром

В. Азот

Г. Калий

1) 19 протонов, 19 электронов, 20 ней­тронов

2) 7 протонов, 7 электронов, 14 нейтронов

3) 35 протонов, 35 электронов, 45 ней­тронов

4) 40 протонов, 40 электронов, 19 ней­тронов

5) 18 протонов, 18 электронов, 22 нейтрона

6) 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов

С1. В чем состоит сходство и отличие в составе атомов хи­мического элемента кислорода с массовыми числами 16, 18 и 17? Обоснуйте ответ.

Тест 2. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант 1

А1. Каков физический смысл порядкового номера хими­ческого элемента?

1) это число энергетических уровней в атоме

2) это заряд ядра атома

3) это относительная атомная масса

4) это число нейтронов в ядре

А2. Каков физический смысл номера периода таблицы

Д.И. Менделеева?

1) это заряд ядра атома

2) это число электронов на внешнем энергетическом

уровне атома

3) это число электронов в атоме

4) это число энергетических уровней в атоме

А3. Чему равно число электронов на внешнем энергети­ческом уровне атома?

1) порядковому номеру

2) номеру периода

3) номеру группы

4) числу нейтронов в ядре

А4. Почему свойства химических элементов периодиче­ски повторяются?

1) заряд ядра атома возрастает

2) атомная масса химического элемента возрастает

3) строение внешних энергетических уровней атомов

периодически повторяется

4) число энергетических уровней в атоме возрастает

А5. Укажите количество электронов на внешнем энерге­тическом уровне в атоме Сl.

1) 2 электрона

2) 5 электронов

3) 7 электронов

4) 17 электронов

В1. Установите соответствие.

Число энергетических уровней в атоме

Символ химического элемента

А. 1

Б. 2

В. 3

Г. 4

1)K

2)Н

3)Р

4)Сu

5)Не

6)Sr

7)С

8)Rb

9)Na

10)F

В2. Установите соответствие.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

Символ химического элемента

А. 7

Б. 4

В. 5

Г. 1

1)P

2)Sn

3)I

4)К

5)Si

6)As

7)Mn

8)F

9)H

10)Zr

С1. Электронная схема атома химического элемента 2e, 8e, 2e. Определите химический элемент, найдите в Пе­риодической системе химических элементов Д.И. Мен­делеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электронную схему строения атома. Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.

Тест 2. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант 2

А1. Каков физический смысл порядкового номера хими­ческого элемента?

1) это число нейтронов в атоме

2) это относительная атомная масса

3) это число энергетических уровней в атоме

4) это число протонов в ядре

А2. Каков физический смысл номера периода таблицы

Д.И. Менделеева?

1) это число электронов на внешнем энергетическом

уровне атома

2) это заряд ядра атома

3) это число энергетических уровней в атоме

4) это число электронов в атоме

А3. Чему равно число электронов на внешнем энергети­ческом уровне атома?

1) номеру группы

2) порядковому номеру

3) числу нейтронов в ядре

4) номеру периода

А4. Почему свойства химических элементов периодиче­ски повторяются?

1) число энергетических уровней в атоме возрастает

2) строение внешних энергетических уровней атомов

периодически повторяется

3) атомная масса химического элемента возрастает

4) заряд ядра атома возрастает

А5. Укажите количество электронов на внешнем энерге­тическом уровне в атоме N.

1) 7 электронов

2) 2 электрона

3) 3 электрона

4) 5 электронов

В1. Установите соответствие.

Число энергетических уровней в атоме

Символ химического элемента

А. 5

Б. 2

В. 3

Г. 4

1)Zn

2)I

3)Al

4)Br

5)Ag

6)Sr

7)Be

8)Rb

9)S

10)N

В2. Установите соответствие.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

Символ химического элемента

А. 6

Б. 3

В. 2

Г. 8

1)Al

2)S

3)Ca

4Ga

5)Te

6)As

7)Ba

8)Xe

9)He

10)Ar

С1. Электронная схема атома химического элемента 2e, 8e, 5e. Определите химический элемент, найдите в Пе­риодической системе химических элементов Д.И. Мен­делеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электронную схему строения атома. Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.

Тест 3. Химическая формула. Вычисления по химическим формулам.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, Аl, N₂

2)СO₂, Fе, Н₂O

3)НNО₃, СаО, РН₃

4)Si, Р₄, Fе₂O₃

А2. Каков количественный и качественный состав моле­кулы серной кислоты Н₂SО₄?

1) 1 атом водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 4 атома кислорода

3) 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

4) 2 атома кислорода, 1 атом серы, 4 атома водорода

А3. Какова относительная молекулярная масса молекулы С₂Н₂O₄?

1)130

2)29

3)90

4)49

А4. Какое соединение обладает наибольшей относитель­ной молекулярной массой?

1)М_gO

2)ВаО

3)S

4)SгО

4)СаО

В1. Установите соответствие.

А. НВг

Б. С₂Н₂

В. РbО

Г. СS₂,

1) 2 атома углерода и 2 атома водорода

2) 1 атом водорода и 1 атом бора

3) 1 атом свинца и 1 атом кислорода

4) 1 атом водорода и 1 атом брома

5) 1 атом серы и 2 атома углерода

6) 1 атом углерода и 2 атома серы

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли эле­ментов в соединении К₂СгО₄. (хромат калия).

Тест 3. Химическая формула. Вычисления по химическим формулам.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, Аl, N₂

2)СO₂, Fе, Н₂O

3)НNО₃, СаО, РН₃

4)Si, Р₄, Fе₂O₃

А2. Каков количественный и качественный состав моле­кулы гидрокарбоната кальция Са(НСО₃)₂?

1) 1 атом водорода, 1 атом углерода, 3 атома кислорода,

1 атом кальция

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 6 атомов кисло­рода, 1 атом калия

3) 2 атома водорода, 2 атома углерода, 6 атомов кисло­рода, 1 атом кальция

4) 5 атомов кислорода, 3 атома углерода, 3 атома водо­рода, 1 атом кальция

А3. Какова относительная молекулярная масса молекулы Н₂СгO₄?

1)117 2)118

3)101,5 4)69

А4. Какое соединение обладает наименьшей относитель­ной молекулярной массой?

1)ТеО₃ 2)SеО₃

3)SO₃ 4)РоO₃

В1. Установите соответствие.

А.НСl

Б. С₆Н₁₀

В.NО

Г. РН₃

1) 6 атомов серы и 10 атомов водорода

2) 1 атом водорода и 1 атом хлора

3) 1 атом фосфора и 3 атома водорода

4) 1 атом водорода и 1 атом хрома

5) 1 атом азота и 1 атом кислорода

6) 6 атомов углерода и 10 атомов водорода

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли эле­ментов в соединении Na₂SiO₃ (силикат натрия).

Тест 4. Химическая связь.

Вариант 1

А1. Ионная химическая связь возникает в результате:

1) образования общих электронных пар

2) обобществления электронов внешнего энергетиче­ского уровня многих атомов

3) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов

4) различия в электроотрицательности атомов

А2. Укажите пару химических элементов, между атома­ми которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

1) водород и фосфор

3) кислород и натрий

2) натрий и фтор

4) азот и азот

А3. Укажите формулу соединения с ковалентной поляр­ной связью.

1)O₃

2)КВr

3)СF₄

4)Р₄

А4. Какие частицы обусловливают такие свойства метал­лов, как пластичность, металлический блеск, электриче­ская проводимость, теплопроводность?

1) атомы

2) ионы

3) молекулы

4) обобществленные электроны (электронный газ)

В1. Установите соответствие.

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь

Б. Ионная связь

В. Ковалентная полярная связь

Г. Металлическая связь

1)N₂O₅

2)СаСl₂

3)Zn

4)O₃

5)К₃Р

6)НF

С1. Составьте схему образования молекулы: а) NН₃; б) СаF₂.

Тест 4. Химическая связь.

Вариант 2

А1. В чем сходство ионной и ковалентной химических связей?

1) образование молекул веществ

2) образование общих электронных пар

3) частицы, возникающие в результате образования хи­мической связи, приобретают завершенный внеш­ний энергетический уровень и становятся более ус­тойчивыми, чем атомы

4) различия в электроотрицательности атомов

А2. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

1) водород и фосфор

2) кислород и кислород

3) натрий и фтор

4) азот и азот

А3. Укажите формулу соединения с ковалентной непо­лярной связью.

1)O₃

2)КВг

3)СF₄

4)РН₃

А4. Для какого вида химической связи характерно обоб­ществление электронов внешнего энергетического уровня многих атомов?

1) для ковалентной полярной

2) для ионной

3) для металлической

4) для ковалентной неполярной

В1. Установите соответствие.

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь

Б. Ионная связь

В. Ковалентная полярная связь

Г. Металлическая связь

1)М_gСl₂

2)Са

3)Zn

4)Вг₂

5)Н₂

6)НF

С1. Составьте схему образования молекулы: а) Н₂S; б) МgО.

Тест 5. Бинарные соединения.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) NН₃, СuО, K₂О

2) ОF₂, СO₂, Аl₂O₃

3) СаО, N₂O₅, СгO₃

4) СS₂, Р₂O₅, В₂O₃

А2. В каком соединении степень окисления хрома рав­на+6?

1) СгО₃

2) Сг₂S₃

3) СгСl₂

4) Сг

А3. Укажите летучее водородное соединение.

1) NаН

2) NН₃

3) KOH

4) СаН₂

А4. Какое соединение соответствует оксиду марганца (IV)?

1) МnО

2) МnO₂

3) Мn₂O₇

4) МnСl₂

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Сульфид железа (II)

Б. Нитрид кальция

В. Фторид кислорода (II)

Г. Гидрид натрия

1) NaH

2) Fе₂S₃

3) Са₃N₂

4) ОF₂

5) FеS

6) CО

С1. Сравните количество атомов кислорода в оксиде же­леза (II) количеством вещества 1,5 моль и в оксиде желе­за (III) количеством вещества 0,5 моль. Ответ подтвердите вычислением.

Тест 5. Бинарные соединения.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) NН₃, СuО, K₂О

2) ОF₂, СH₄, Аl₂O₃

3) СаО, N₂O₅, СгCl₃

4) СO₂, Р₂O₅, В₂O₃

А2. В каком соединении степень окисления серы рав­на+4?

1) SO₃

2) Н₂S

З) SСl₄

4) S

А3. Укажите нелетучее водородное соединение.

1) НСl

2) Аl₄С₃

3) KOH

4) М_gН₂

А4. Какое соединение соответствует оксиду хлора (V)?

1) Сl₂O

2) Сl₂O₃

3) Сl₂O₇

4) Сl₂O₅

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Хлорид олова (II)

Б. Оксид серы (VI)

В. Сульфид углерода (IV) Г. Гидрид алюминия

1) SO₂

2) СS₂

3) SnСl₄

4) SO₃

5) А1Н₃

6) SnСl₂

С1. Сравните количество атомов серы в сульфиде желе­за (II) количеством вещества 0,5 моль и в сульфиде желе­за (III) количеством вещества 0,5 моль. Ответ подтвердите вычислением.

Тест 6. Оксиды, основания, кислоты и соли.

Вариант 1

А1. Укажите формулу растворимого основания.

1) Сu(ОН)₂

2) Аl(ОН)₃

3) Ва(ОН)₂

4) Fе(ОН)₂

А2. Укажите формулу бескислородной кислоты.

1) НСlO

2) Н₂SO₃

3) HCN

4) Н₃РO₄

А3. Укажите формулу сульфита натрия.

1) Nа₃S

2) Nа₂SO₄

3) Nа₂S₄

4) Nа₂SO₃

А4. Укажите формулу оксида марганца (VII).

1) МnО

2) Мn₂O₇

3) МnO₂

4) Мn₂O₃

В1. Установите соответствие.

Название кислоты

Формула кислоты

А. Серная

Б. Кремниевая

В. Азотная

Г. Хлороводородная

1) НСl

2) НNO₃

3) Н₂SО₄

4) НNO₂

5) Н₂S

6) Н₂SiO₃

С1. а) Дайте характеристику ортофосфорной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, рас­творимость, степени окисления элементов, образующих кислоту, заряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса;

б) вычислите количество вещества, соответствующее 19,6 г ортофосфорной кислоты.

Тест 6. Оксиды, основания, кислоты и соли.

Вариант 2

А1. Укажите формулу нерастворимого основания.

1) Сa(ОН)₂

2) Аl(ОН)₃

3) Ва(ОН)₂

4) KОН

А2. Укажите формулу кислородсодержащей кислоты.

1) НСlO

2) Н₂S

3) HCN

4) НBr

A3. Укажите формулу карбоната кальция.

1) CaCO₃

2) Ca(HCO₃)₂

3) CaSO₃

4) CaSiO₃

А4. Укажите формулу оксида хлора (I).

1) Cl₂O₃

2) Cl₂O₇

3) Cl₂O

4) Cl₂O₃

В1. Установите соответствие.

Название кислоты

Формула кислоты

А. Сульфат калия

Б. Нитрат цинка

В. Сульфид алюминия

Г. Ортофосфат кальция

1) Ca₃(PO₄)₂

2) Zn(NO₃)₂

3) K₂SО₄

4) Zn(NO₂)₂

5) Al₂S ₃

6) Na₂SiO₃

С1. а) Дайте характеристику азотной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степени окисления элементов, образующих кислоту, за­ряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса;

б) вычислите количество вещества, соответствующее 12,6 г азотной кислоты.

Тест 7. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Вариант 1

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) чугун

2) воздух

3) пищевая сода

4) морская вода

А2. Что относится к неоднородным смесям?

1) смесь кислорода и азота

2) мутная речная вода

3) снежный наст

4) кисель

А3. Жидкая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) жидкость раздроблена в другой жидкости

4) твердые частицы распределены в жидкости

А4. Что относится к однородным смесям?

1) речной ил

2) кровь

3) раствор поваренной соли

4) молоко

А5. Что является твердой смесью?

1) раствор глюкозы

2) сталь

3) раствор спирта

4) раствор сульфата калия

А6. Что, как правило, происходит с твердым веществом в процессе растворения при повышении температуры?

1) его растворимость понижается

2) его растворимость не изменяется

3) его растворимость повышается

4) его растворимость сначала понижается, а потом по­вышается

А7. Какой фактор не влияет на растворимость углекислого газа в воде? 1) температура

2) давление

3) скорость пропускания тока газа

4) химическое взаимодействие газа с водой

А8. Как называется способ очистки неоднородной смеси?

1) дистилляция

2) фильтрование

3) выпаривание

4) нагревание

А9. Какое количество вещества необходимо для приготов­ления 10%-го раствора соли?

1) 10 г соли и 100 г воды

2) 20 г соли и 180 г воды

3) 30 г соли и 300 г воды

4) 40 г соли и 350 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Какую массу воды необходимо прилить к 200 г рас­твора с массовой долей гидроксида натрия 30% для при­готовления раствора с массовой долей гидроксида натрия 6%? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) древесных опилок и сахара;

б) спирта и воды.

Тест 7. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Вариант 2

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) воздух

2) нержавеющая сталь

3) «царская водка»

4) сахароза

А2. Что относится к однородным смесям?

1) смог

2) раствор спирта

3) молоко

4) воздух

А3. Твердая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) одна жидкость раздроблена в другой, не растворяю-

щей ее жидкости

4) твердые частицы распределены в твердом веществе

А4. Что является неоднородной смесью?

1) раствор иода в спирту

2) раствор сульфата меди (II)

3) раствор щелочи

4) молоко

А5. Как называется способ очистки однородной смеси?

1) фильтрование

2) охлаждение

3) выпаривание

4) отстаивание

А6. Что происходит с газами в процессе растворения при повышении температуры?

1) их растворимость понижается

2) их растворимость не изменяется

3) их растворимость повышается

4) их растворимость сначала понижается, а потом по­вышается

А7. Какой газ растворяется только при пропускании воз­духа через воду?

1) только кислород

2) только азот

3) кислород и азот

4) углекислый газ

А8. Что является газообразной смесью?

1) воздух

2) газированный напиток

3) смесь водорода и кислорода

4) нефть

А9. Какое количество веществ необходимо для приготов­ления 10%-го раствора соли?

1) 1 г соли и 9 г воды

2) 2 г соли и 20 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды

4) 4 г соли и 46 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Из 280 г 25%-го раствора некоторой соли при охлажде­нии выделилось 32,9 г осадка. Какова массовая доля соли (в процентах) в оставшемся растворе? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) речного песка и поваренной соли;

б) серы и иода.

Тест 8. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены только электролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при раство­рении в воде

А3. В каком ряду расположены только сильные электро­литы?

1) угольная кислота, серная кислота, соляная кислота

2) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид на­трия

3) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

4) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюми­ния

А4. В каком ряду расположены только катионы?

1) NН₄⁺, Рb²⁺, Са²⁺

2) К⁺, Ва²⁺, F^—

3) Сl^—, NO₃^—, Вr^—

4) Nа⁺, Аl³⁺, Fе°

В1. Установите правильную последовательность процес­сов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью:

1) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы;

2) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла;

3) гидратация (взаимодействие) молекул воды с про­тивоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.

В2. Установите соответствие.

Электролит (сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Fе(NО₃)₃

Б. Н₂S

В. СuСl₂

Г. НСl

1) → Н⁺ + Сl^—

2) → Сu²⁺ + Сl^—

3) → Fе³⁺ + 3NO₃^—

4) → Сu²⁺ + 2Сl^—

5) → Н⁺ + НS^—

6) → Fе³⁺ + NO₃^—

С1. В чем состоит сходство и различие по составу ионов растворов гидроксида бария и нитрата бария? Обоснуйте ответ.

С2. Какую информацию несут в себе следующие урав­нения?

а) Н₂СО₃↔ Н⁺ + НСО₃^—; НСО₃^— ↔ Н⁺ + СО₃^2-;

б) Сu(NО₃)₂ → Сu²⁺ + 2NО₃^—.

Тест 8. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены только неэлектролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при раство­рении в воде

infourok.ru

Тест по химии (8 класс) по теме: Тесты по химии 8 класс первое полугодие

nsportal.ru

Тест по химии (8 класс) по теме: Контрольно-измерительные материалы по химии, 8 класс

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

Спецификация

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

 1. железо, нож, сахар

 2. стекло, дерево, железо

 3. парта, дерево, стекло

 4. стекло, окно, гвоздь

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

  1. кислород, ртуть, оксид азота

  2. оксид натрия, вода, серная кислота

  3. барий, оксид бария, гидроксид бария

  4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. по порядковому номеру

   2. по номеру периода

   3. по номеру группы

   4.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

   1. O2

   2. h3O

   3. CaCl2

   4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

   1. H,  Na,  K

   2. O,  Mg,  Zn

   3. Na,  Mg,  Ca

   4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. h3SO4    N2O5    Cu(NO3)2      Na2O

  2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH    

  3. CaO   h3O    Na2O    N2O5

  4. CaO     NaOH    Na2O   N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                         SO2+ O2 →   SO3     

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

В1. Выберите формулу «третьего лишнего» в каждом ряду, используя знания о составе (простые и сложные) и классификации (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание) веществ. Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество:

A. Fe, S, O2.

Б. h3S, CuCl2, h3.

B. h3SO4, HNO3, K3PO4.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al2S3                                       А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3h3O                          Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl →  ZnCl2 + h3                                       В. реакция разложения       

4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2  + h3O           Г. реакция соединения      

Часть С

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

С2. Масса магния, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Mg + 2HCl → MgCl2 + h3↑

1. 24 г

2. 48 г

3. 96 г

4. 12 г

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар

2. стекло, дерево, железо

3.  ручка, тетрадь, парта

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется…

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А6.  Что определяется  номером периода?

  1. заряд ядра атома

  2. число энергетических уровней

  3. число валентных электронов

  4. атомную массу

А7.  Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O2

2. h3O

3. CaCl2

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H,  Ba,  Al

2. O,  Mg,  Ca

3.  H,   Na,   K

4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

  1. h3SO4    НNO3   Н2СО3      НСl

  2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH    КOН

  3. CaO   h3O    Na2O    N2O5

  4. CaO     NaOH    Na2O   N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                        Mg  + O2 → MgO      

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

В1. Выберите формулу «третьего лишнего» в каждом ряду, используя знания о составе (простые и сложные) и классификации (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание) веществ. Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество:

A. Cu, Zn, Cl2.

Б. HCl, Mg, C.

B. NaCl, CaCO3, BaO.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS                                          А. реакция обмена

2. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3h3O                     Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl2 →  FeCl2 + Cu                      В. реакция разложения

4. CaO + h3CO3 → CaCO3 + h3O              Г. реакция соединения

Часть С

С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г

С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3↑

1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

4. 260 г

Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 10 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы неорганической химии, изучаемые в 8 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 10  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2.

Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Оценка «5» — 17-20 баллов

Оценка «4» — 12-16 баллов

Оценка «3» — 8-11 баллов

Оценка «2» — менее 8 баллов

Ключи к заданиям

1 вариант

2 вариант

Письменное решение задач обязательно.

nsportal.ru

ГДЗ по химии для 8 класса контрольно-измерительные материалы Троегубова Н.П., Стрельникова Е.Н.

• ГДЗ
• 1 Класс
  • Математика
  • Английский язык
  • Русский язык
  • Немецкий язык
  • Информатика
  • Природоведение
  • Основы здоровья
  • Музыка
  • Литература
  • Окружающий мир
  • Человек и мир
• 2 Класс
  • Математика
  • Английский язык
  • Русский язык
  • Немецкий язык
  • Белорусский язык
  • Украинский язык
  • Информатика
  • Природоведение
  • Основы здоровья
  • Музыка
  • Литература
  • Окружающий мир
  • Человек и мир
  • Технология
• 3 Класс
  • Математика
  • Английский язык
  • Русский язык
  • Немецкий язык
  • Белорусский язык
  • Украинский язык
  • Информатика
  • Музыка
  • Литература
  • Окружающий мир
  • Человек и мир
  • Испанский язык
• 4 Класс
  • Математика
  • Английский язык
  • Русский язык
  • Немецкий язык
  • Белорусский язык
  • Украинский язык
  • Информатика
  • Основы здоровья
  • Музыка
  • Литература
  • Окружающий мир

resheba.me

Тест по химии (8 класс) по теме: Контрольно-измерительные материалы по химии, 8 класс

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

Спецификация

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

 1. железо, нож, сахар

 2. стекло, дерево, железо

 3. парта, дерево, стекло

 4. стекло, окно, гвоздь

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

  1. кислород, ртуть, оксид азота

  2. оксид натрия, вода, серная кислота

  3. барий, оксид бария, гидроксид бария

  4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. по порядковому номеру

   2. по номеру периода

   3. по номеру группы

   4.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

   1. O2

   2. h3O

   3. CaCl2

   4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

   1. H,  Na,  K

   2. O,  Mg,  Zn

   3. Na,  Mg,  Ca

   4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. h3SO4    N2O5    Cu(NO3)2      Na2O

  2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH    

  3. CaO   h3O    Na2O    N2O5

  4. CaO     NaOH    Na2O   N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                         SO2+ O2 →   SO3     

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

В1. Выберите формулу «третьего лишнего» в каждом ряду, используя знания о составе (простые и сложные) и классификации (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание) веществ. Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество:

A. Fe, S, O2.

Б. h3S, CuCl2, h3.

B. h3SO4, HNO3, K3PO4.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al2S3                                       А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3h3O                          Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl →  ZnCl2 + h3                                       В. реакция разложения       

4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2  + h3O           Г. реакция соединения      

Часть С

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

С2. Масса магния, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Mg + 2HCl → MgCl2 + h3↑

1. 24 г

2. 48 г

3. 96 г

4. 12 г

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар

2. стекло, дерево, железо

3.  ручка, тетрадь, парта

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется…

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А6.  Что определяется  номером периода?

  1. заряд ядра атома

  2. число энергетических уровней

  3. число валентных электронов

  4. атомную массу

А7.  Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O2

2. h3O

3. CaCl2

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H,  Ba,  Al

2. O,  Mg,  Ca

3.  H,   Na,   K

4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

  1. h3SO4    НNO3   Н2СО3      НСl

  2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH    КOН

  3. CaO   h3O    Na2O    N2O5

  4. CaO     NaOH    Na2O   N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                        Mg  + O2 → MgO      

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

В1. Выберите формулу «третьего лишнего» в каждом ряду, используя знания о составе (простые и сложные) и классификации (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание) веществ. Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество:

A. Cu, Zn, Cl2.

Б. HCl, Mg, C.

B. NaCl, CaCO3, BaO.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS                                          А. реакция обмена

2. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3h3O                     Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl2 →  FeCl2 + Cu                      В. реакция разложения

4. CaO + h3CO3 → CaCO3 + h3O              Г. реакция соединения

Часть С

С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г

С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3↑

1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

4. 260 г

Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 10 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы неорганической химии, изучаемые в 8 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 10  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2.

Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Оценка «5» — 17-20 баллов

Оценка «4» — 12-16 баллов

Оценка «3» — 8-11 баллов

Оценка «2» — менее 8 баллов

Ключи к заданиям

1 вариант

2 вариант

Письменное решение задач обязательно.

nsportal.ru

ГДЗ по химии 8 класс контрольно-измерительные материалы Корощенко

ГДЗ > Химия > 8 класс > Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 8 класс. ФГОС Корощенко Экзамен

Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

• Обычно в 8 классе школьники начинают штудировать химию. Для восьмиклассников, учителей, родителей педагоги Антонина Степановна Корощенко и Анна Викторовна Яшукова создали Контрольно-измерительные материалы. Химия — «любимое дитя» Дмитрия Менделеева, по словам великого ученого. Наука о природе учит понимать мир вокруг, полезна в практической деятельности.
• Своевременно обнаруженное непонимание материала устранить гораздо проще. Пособие соответствует ФГОС, прекрасно поддерживает подготовку к предстоящим государственным аттестациям. Задания приводятся в разных формах:
  
  • с кратким ответом;
  
  • с развернутой традиционной формой;
  
  • с выбором ответа.
• Решебник снабжен достоверными решениями, проконтролированными педагогами. Поскольку дидактическое пособие универсально – темы его подходят к любому учебнику, восьмиклассники без ограничений используют ГДЗ для разбора затруднительных заданий, проведения самоконтроля, тренировки. Вариантов для этого хватает – по 3 на каждую тему.
• Родители используют решебник с удовольствием, с «чудной шпаргалкой» возможно:
  
  • быстро восстановить знания;
  
  • помочь любимому чаду;
  
  • сделать контроль необременительным.
• Если химия не слишком интересна ребенку, контроль и помощь ему крайне необходимы: отсутствие желания изучать предмет вызвано непониманием и слабой самооценкой чаще всего. Помогите своему ребенку!

Похожие решебники
по химии
8 класс

©
Copyright.
Все права защищены. Правообладатель SIA Ksenokss.
Адрес: 1073, Курземес проспект 106/45, Рига, Латвия.
Тел.: +371 29-851-888 E-mail: ekaterina[at]euroki.org

www.euroki.org

>>> Химия 8 класс проверочные работы ким ответы часть 2

УДК :54 ББК 24.1я72 Г12

УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Г12 Габриелян, О. С. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. 5-е изд., стереотип. М.

Подробнее

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс )

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) п/п Тема урока Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся (результат) Измерители Эксперимент Домашнее задание 1 2 3 4 5 6 7 ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ.

Подробнее

Рабочая программа. по химия 8 класса

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Павловская средняя общеобразовательная школа» Рабочая программа по химия 8 класса п. Павлово 2013 г. Пояснительная записка Рабочая программа курса

Подробнее

Содержание учебного предмета

Планируемые результаты знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

Подробнее

СБОРНИК ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ПО ХИМИИ

НАЧАЛЬНОЕ И СРЕДНЕЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ Ю.М.ЕРОХИН СБОРНИК ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ПО ХИМИИ Рекомендовано Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития образования»

Подробнее

Пояснительная записка.

Пояснительная записка. Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования, программой курса

Подробнее

Аннотация к программе химия 8 класс

Аннотация к программе химия 8 класс Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс,

Поурочное планирование по химии, 8 класс, (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Кол-во часов Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки выпускников Средства обучения

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. За основу рабочей программы взята программа курса

Подробнее

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ ВЕЩЕСТВА. СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ Агрегатные состояния вещества Состояние Характеристика Пример Газообразное Жидкое Твердое (кристаллическое или аморфное) Расстояние между частицами

Подробнее

Химия. 8 класс. Рабочая программа. Москва

Основное общее образование Химия 8 класс Рабочая программа Москва Планируемые результаты освоения учебного предмета Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся

Требования к уровню подготовки учащихся Ученик должен знать/понимать: — химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; — важнейшие химические

Подробнее

БИЛЕТЫ по ХИМИИ 8 класс

Билет 1 БИЛЕТЫ по ХИМИИ 8 класс 1. Предмет химии. Основные задачи химии. Вещества, свойства (примеры). 2. Кислоты. Химические свойства кислот на примере хлороводородной кислоты: взаимодействие с металлами,

Подробнее

Химия.8 класс. Пояснительная записка.

Химия.8 класс. Пояснительная записка. Данный курс является первым в системе изучения основ химии, предполагает изучение основных понятий и приобретение навыков в составлении химических формул веществ и

Подробнее

1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе следующих нормативно правовых документов: 1. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников

Подробнее

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА «ХИМИЯ 8 КЛАСС»

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА «ХИМИЯ 8 КЛАСС» В результате изучения химии ученик должен знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 3 г.о. Подольск мкр. Климовск УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ СОШ 3 С.Г. Пелипака 2016 Рабочая программа по химии 8 класс

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка В обучении базовому курсу «Химия» в 8-9 классов на ступени основного общего образования используется авторская программа Габриелян О.С., опубликованная в сборнике «Программы курса

Подробнее

Календарно тематический планирование

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 15 г. Самара «Рассмотрено» на заседании МО протокол от 2014г. «Согласовано» Заместитель директора по УР МОУ СОШ

Подробнее

Пояснительная записка. Контрольные работы

2 3 Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Подробнее

docplayer.ru