Разное

Решебник сборник задач и упражнений по химии гольбрайх – . .., ..

Содержание

Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии

Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов — 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.: ил.

 

1. Классы неорганических соединений

1.1. Степени окисления элементов

Задачи 1-5

1.2. Оксиды и гидриды

Задачи 6-9

1.3. Основания и кислоты

Задачи 10-14

1.4. Соли

Задачи 15-18

 

2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты

2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов

Задачи 19-28

2.2. Вычисление массы газа заданного объема и объема газа заданной массы

Задачи 29-56

2.3. Определение истинной формулы химического соединения по процентному содержанию элементов и молекулярной массе

Задачи 57-67

2.4. Смеси газов. Парциальные давления. Различные способы выражения состава газовой смеси

Задачи 68-85

2.5. Вычисления по уравнениям химических реакций

Задачи 86-112

2.6. Взаимодействие газов

Задачи 113-126

2.7. Постоянная Авогадро. Вычисление массы отдельных атомов и молекул

Задачи 127-141

 

3. Способы выражения содержания веществ в растворах

3.1. Массовая доля (в процентах) растворенного вещества

Задачи 142-175

3.2. Расчеты, связанные с использованием плотности растворов

Задачи 176-203

3.3. Молярные и нормальные концентрации. Взаимный переход от одного способа выражения содержания растворенного вещества к другому

Задачи 204-244

3.4. Растворы газов в жидкостях

Задачи 245-260

 

4. Строение атома и химическая связь

4.1. Экспериментально определяемые характеристики атомов

Задачи 261-264

4.2. Волновые и корпускулярные свойства микрообъектов

Задачи 265-272

4.3. Атомные орбитали и их расположение в пространстве

Задача 273

4.4. Электронные и электронно-графические формулы атомов

Задачи 274-292

4.5. Образование химической связи. Валентность. Полярность связи

Задачи 293-298

4.6. Геометрическая форма молекул и ионов

Задачи 299-306

4.7. Метод молекулярных орбиталей (ММО)

Задачи 307-316

 

5. Термохимия и химическое равновесие

5.1. Закон Гесса и его применение для термохимических вычислений

Задачи 317-337

5.2. Химическое равновесие

Задачи 338-349

5.3. Свободная энергия Гиббса и равновесные концентрации

Задачи 350-358

 

6. Скорость химических реакций и смещение равновесий

6.1. Скорость химических реакций

Задачи 359-370

6.2. Смещение равновесий и расчет состава равновесных систем при изменении внешних условий

Задачи 371-378

 

7. Коллигативные свойства растворов

7.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов

Задачи 379-391

7.2. Давление пара растворителя над разбавленными растворами неэлетролитов

Задачи 392-399

7.3. Температуры кипения и кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов

Задачи 400-420

7.4. Свойства разбавленных растворов электролитов

Задачи 421-436

 

8. Ионные реакции в растворах

8.1. Электролитическая диссоциация в растворах

Задачи 437-441

8.2. Уравнения ионных реакций

Задача 442

8.3. Степень превращения в ионных реакциях

Задачи 443-445

8.4. Расчет равновесных концентраций

Задачи 446-594

Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости

Задачи 535-552

Материальные балансы

Задачи 553-556

Доли продуктов диссоциации

Задачи 557-578

Расчет растворимости малорастворимой соли с учетом гидролиза

Задачи 579-594

 

9. Окислительно-восстановительные процессы

9.1. Окислительно-восстановительные реакции

9.2. Продукты окислительно-восстановительных реакций

Задачи 595-601

Задачи 602-608

9.3. Эквиваленты и нормальная концентрация растворов окислителей и восстановителей

Задачи 609-625

9.4. Окислительно-восстановительные потенциалы и равновесия

Задачи 626-645

9.5. Гальванические элементы

Задачи 646-666

9.6. Электролиз. Законы Фарадея

Задачи 667-688

 

10. Комплексные соединения

10.1. Строение комплексных соединений

Задачи 689-699

10.2. Номенклатура комплексных соединений

Задачи 700-705

10.3. Координационное число комплексообразователя и пространственное соединение комплексов

Задачи 706-709

10.4. Вычисление равновесных концентраций в растворах, содержащих комплексные соединения

Задачи 710-729

10.5. Ионные реакции с участием комплексных соединений

Задачи 730-731

10.6. Окислительно-восстановительные реакции с участием комплексных соединений

Задача 732

 

11. Периодический закон и свойства соединений

Задачи 733-775

 

12. Задачи и упражнения по химии элементов

12.1. I группа периодической системы элементов

Задачи 776-828

12.2. II группа периодической системы элементов

Задачи 829-865

12.3. III группа периодической системы элементов

Задачи 866-902

12.4. IV группа периодической системы элементов

Задачи 903-954

12.5. V группа периодической системы элементов

Задачи 955-1023

12.6. VI группа периодической системы элементов

Задачи 1024-1102

12.7. VII группа периодической системы элементов

Задачи 1103-1148

12.8. VIII группа периодической системы элементов

Задачи 1149-1179

reshchem.ucoz.ru

Сборник задач и упражнений по химии. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И.

Сборник задач и упражнений по химии. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
1. Классы неорганических соединений 5
1.1. Степени окисления элементов 5
1.2. Оксиды и соединения с водородом. 8
1.3. Основания и кислоты… .13
1.4. Соли 19
2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты. 24
2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов 24

2.2. Вычисление массы газа Заданного объема и объема газа заданной массы. . 26
2.3. Определение истинной формулы химического соединения по процентному содержанию элементов и молекулярной массе 31
2.4. Смеси газов. Парциальные давления. Различные способы выражения состава газовой смеси 34
2.5. Вычисления по уравнениям химических реакций 37
2.6. Взаимодействие газов 41
2.7. Число Авогадро. Вычисление массы отдельных атомов и молекул 44
3. Способы выражения содержания веществ в растворах 47
3.1. Массовая доля (в процентах) растворенного вещества 47
3.2. Расчеты, связанные с использованием плотности растворов 52
3.3. Молярные и нормальные концентрации. Взаимный переход от одного способа выражения содержания растворенного вещества к другому 56
3.4. Растворы газов в жидкостях 64
4. Строение атома и химическая связь 68
4.1. Экспериментально определяемые характеристики атомов 68
4.2. Волновые и корпускулярные свойства микрокообъектов 7.0
4.3. Атомные орбитали и их расположение в пространстве 72
4.4. Электронные и электронно-графические формулы атомов 73
4.5. Образование химической связи. Валентность. Полярность связи. 79 . 
4.6. Геометрическая форма молекул и ионов 88
4.7. Метод молекулярных орбиталей (ММО) 97
5. Термохимия и химическое равновесие 101
5.1. Закон Гесса и его применение для термохимических вычислений 101
5.2. Химическое равновесие 107
5.3. Свободная энергия Гиббса и равновесные концентрации 112
6. Скорость химических реакций и смещение равновесий. 125
6.1. Скорость химических реакций 125
6.2. Смещение равновесий и расчет состава равновесных систем при изменении внешних условий 130
7. Коллигативные свойства растворов 134
7.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов 134
7.2. Давление пара растворителя над разбавленными растворами неэлектролитов 137
7.3. Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов 139
7.4. Свойства разбавленных растворов электролитов 143
8. Ионные реакции в растворах 149
8.1. Электролитическая диссоциация в растворах .149
8.2. Уравнения ионных реакций 154
8.3. Степень превращения в ионных реакциях 157
8.4. Расчет равновесных концентраций 161
8.5. Гетерогенные равновесия. 201
9. Окислительно-восстановительные процессы 222
9.1. Окислительно-восстановительные реакции .222
9.2. Продукты окислительно-восстановительных, реакций. 229
9.3. Эквиваленты и нормальная концентрация растворов окислителей и восстановителей 240
9.4. Окислительно-восстановительные потенциалы и равновесия 243
9.5. Гальванические элементы 253
9.6. Электролиз. Законы Фарадея 257
10. Комплексные соединения 263
10.1. Строение комплексных соединений 263
10.2. Номенклатура комплексных соединений 266
10.3. Координационное число комплексообразователя и пространственное строение комплексов 270
10.4. Вычисление равновесных концентраций в растворах, содержащих комплексные соединения 272
10.5. Ионные реакции с участием комплексных соединений 281
10.6. Окислительно-восстановительные реакции с участием комплексных соединений 283
11. Периодический закон и свойства соединений 287
12. Задачи и упражнения по химии элементов 291
12.1.1 группа периодической системы элементов 291
12.2. П группа периодической системы элементов 297
12.3. Ш группа периодической системы элементов 302
12.4. IV группа периодической системы элементов 306
12.5. V группа периодической системы элементов 312
12.6. VI группа периодической системы элементов 320
12.7. VH группа периодической системы элементов 329
12.8. VIII группа периодической системы элементов 335
Ответы к задачам 339
I. Применение программируемой вычислительной техники для решения химических задач 351
II. Справочные данные 357
Предметный указатель 375 

< Предыдущая   Следующая >

www.1variant.ru

Гольбрайх, Зиновий Ефимович – Сборник задач и упражнений по химии : учеб. пособие для студентов


Поиск по определенным полям

Чтобы сузить результаты поисковой выдачи, можно уточнить запрос, указав поля, по которым производить поиск. Список полей представлен выше. Например:

author:иванов

Можно искать по нескольким полям одновременно:

author:иванов title:исследование

Логически операторы

По умолчанию используется оператор AND.
Оператор AND означает, что документ должен соответствовать всем элементам в группе:

исследование разработка

author:иванов title:разработка

оператор OR означает, что документ должен соответствовать одному из значений в группе:

исследование OR разработка

author:иванов OR title:разработка

оператор NOT исключает документы, содержащие данный элемент:

исследование NOT разработка

author:иванов NOT title:разработка

Тип поиска

При написании запроса можно указывать способ, по которому фраза будет искаться. Поддерживается четыре метода: поиск с учетом морфологии, без морфологии, поиск префикса, поиск фразы.
По-умолчанию, поиск производится с учетом морфологии.
Для поиска без морфологии, перед словами в фразе достаточно поставить знак “доллар”:

$исследование $развития

Для поиска префикса нужно поставить звездочку после запроса:

исследование*

Для поиска фразы нужно заключить запрос в двойные кавычки:

исследование и разработка

Поиск по синонимам

Для включения в результаты поиска синонимов слова нужно поставить решётку “#” перед словом или перед выражением в скобках.
В применении к одному слову для него будет найдено до трёх синонимов.
В применении к выражению в скобках к каждому слову будет добавлен синоним, если он был найден.
Не сочетается с поиском без морфологии, поиском по префиксу или поиском по фразе.

#исследование

Группировка

Для того, чтобы сгруппировать поисковые фразы нужно использовать скобки. Это позволяет управлять булевой логикой запроса.
Например, нужно составить запрос: найти документы у которых автор Иванов или Петров, и заглавие содержит слова исследование или разработка:

author:(иванов OR петров) title:(исследование OR разработка)

Приблизительный поиск слова

Для приблизительного поиска нужно поставить тильду “~” в конце слова из фразы. Например:

бром~

При поиске будут найдены такие слова, как “бром”, “ром”, “пром” и т.д.
Можно дополнительно указать максимальное количество возможных правок: 0, 1 или 2. Например:

бром~1

По умолчанию допускается 2 правки.
Критерий близости

Для поиска по критерию близости, нужно поставить тильду “~” в конце фразы. Например, для того, чтобы найти документы со словами исследование и разработка в пределах 2 слов, используйте следующий запрос:

исследование разработка“~2

Релевантность выражений

Для изменения релевантности отдельных выражений в поиске используйте знак “^” в конце выражения, после чего укажите уровень релевантности этого выражения по отношению к остальным.
Чем выше уровень, тем более релевантно данное выражение.
Например, в данном выражении слово “исследование” в четыре раза релевантнее слова “разработка”:

исследование^4 разработка

По умолчанию, уровень равен 1. Допустимые значения – положительное вещественное число.
Поиск в интервале

Для указания интервала, в котором должно находиться значение какого-то поля, следует указать в скобках граничные значения, разделенные оператором TO.
Будет произведена лексикографическая сортировка.

author:[Иванов TO Петров]

Будут возвращены результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, Иванов и Петров будут включены в результат.

author:{Иванов TO Петров}

Такой запрос вернёт результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, но Иванов и Петров не будут включены в результат.
Для того, чтобы включить значение в интервал, используйте квадратные скобки. Для исключения значения используйте фигурные скобки.

search.rsl.ru

Сборник задач и упражнений по химии. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И.

6-е изд. -М.: 2004 – 384 с.

Сборник включает основные разделы общей и неорганической химии, в каждом из которых приведены краткие теоретические положения, примеры с детальным разбором решения задач, а также упражнения и задачи для самостоятельного решения, которые снабжены ответами. Во многих разделах имеются задачи повышенной трудности, а также задачи, которые решаются с помощью программируемой вычислительной техники. Предназначено студентам химико-технологических специальностей вузов.

Формат: pdf         

Размер:  9,5 Мб

Смотреть, скачать: 

docs.google.com  ; 

Учебный центр – английский язык  

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие 3

1. Классы неорганических соединений 5

1.1. Степени окисления элементов 5

1.2. Оксиды и соединения с водородом. 8

1.3. Основания и кислоты… .13

1.4. Соли 19

2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты. 24

2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов 24

2.2. Вычисление массы газа Заданного объема и объема газа заданной массы. . 26

2.3. Определение истинной формулы химического соединения по процентному содержанию элементов и молекулярной массе 31

2.4. Смеси газов. Парциальные давления. Различные способы выражения состава газовой смеси 34

2.5. Вычисления по уравнениям химических реакций 37

2.6. Взаимодействие газов 41

2.7. Число Авогадро. Вычисление массы отдельных атомов и молекул 44

3. Способы выражения содержания веществ в растворах 47

3.1. Массовая доля (в процентах) растворенного вещества …



Отдохни – посмотри картинки,приколы и смешные статусы  

Разные афоризмы

Не спеши выполнять свою работу, всегда найдётся тот, кто сделает её лучше и быстрее.

Цитаты и Статусы со смыслом

Не ищи смысл в жизни, придай его ей!!!

Приколы из школьных сочинений

Конь подбежал к хозяину, обнял его и стал что-то шептать ему в ухо.

Фото приколы



Смотрим еще приколы и все для учебы (на новой странице)   

advice-me.ru

Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии. Задачи 176-203

Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов — 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.: ил.

 

 

Задачи 176-203

176. Сколько граммов HCl содержится в 250 мл 7,15%-ного раствора HCl (ρ=1,035)? Решение

177. Сколько граммов P2O5 соответствует такому количеству h4PO4, которое содержится в 750 мл ее 62%-ного раствора (ρ=1,45)? Решение

178. К 950 г воды прибавили 50 мл 48%-ного раствора h3SO4 (ρ=1,38). Вычислите процентное содержание h3SO4 в полученном растворе. Решение

179. Сколько миллилитров 54%-ного раствора HNO3 (ρ=1,34) следует добавить к 1 л воды для получения раствора, содержащего 5% HNO3? Решение

180. К какому количеству воды следует добавить 100 мл 27%-ного раствора KOH (ρ=1,25) для получения раствора, содержащего 3% KOH? Решение

181. Сколько литров 2,5%-ного раствора NaOH (ρ=1,03) можно приготовить из 80 мл 35%-ного раствора (ρ=1,38)? Решение

182. Сколько миллилитров 25%-ного раствора Nh4 (ρ=0,88) следует добавить к 400 мл 15%-ного раствора Nh4 (ρ=0,94) для получения 25%-ного раствора? Решение

183. Сколько граммов AgNO3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2%-ного раствора HCl (ρ=1,06)? Решение

184. Сколько граммов BaCl2∙2h3O потребуется для реакции обменного разложения с 75 мл 2,3%-ного раствора h3SO4 (ρ=1,015)? Решение

185. Сколько миллилитров 20%-ного раствора HCl (ρ=1,1) требуется для взаимодействия с 40 г CaCO3? Решение

186. Сколько миллилитров 4,5%-ного раствора h3SO4 (ρ=1,03) требуется для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотами примесей? Решение

187. Сколько миллилитров 27%-ного раствора KOH (ρ=1,25) потребуется для образования гидроортофосфата калия с 200 мл 40%-ного раствора h4PO4 (ρ=1,26)? Решение

188. Сколько миллилитров 5,5%-ного раствора HNO3 (ρ=1,03) требуется для нейтрализации 60 мл 12%-ного раствора KOH (ρ=1,1)? Решение

189. Каким объемом 12%-ного раствора NaOH (ρ=1,135), можно заменить 1 л 12%-ного раствора KOH (ρ=1,1)? Решение

190. К 700 мл 84,5%-ного раствора h3SO4 (ρ=1,78) добавлено 1200 мл 42%-ного раствора NaOH (ρ=1,45). Сколько миллилитров 35%-ного раствора KOH (ρ=1,35) потребуется добавить к раствору для достижения нейтральной реакции? Решение

191. Сколько молей Nh4 содержится в 500 мл его 32,5%-ного раствора (ρ=0,888)? Решение

192. В каком объеме 25%-ного раствора уксусной кислоты Ch4COOH (ρ=1,035) содержится 1 моль этой кислоты? Решение

193. Какая часть моля CaCO3 способна прореагировать с 179 мл 4%-ного раствора HCl (ρ=1,02)? Решение

194. Для нейтрализации некоторого количества HCl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5%-ного раствора NaOH (ρ=1,05). Сколько граммов AgCl получится из такого же количества кислоты при добавлении AgNO3? Решение

195. Сколько миллилитров 8%-ного раствора NaOH (ρ=1,09) требуется для нейтрализации 75 мл раствора h3SO4, если известно, что из 10 мл раствора h3SO4 можно получить 0,2334 г BaSO4? Решение

196. Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-ного раствора HCl (ρ=1,06)? Решение

197. Для образования нормальной соли к 40 мл раствора h3SO4 (ρ=1,025) оказалось достаточным прибавить 43,2 мл 7,4%-ного раствора KOH (ρ=1,06). Вычислить процентное содержание h3SO4 в растворе. Решение

198. Какой объем хлорида водорода, измеренного при давлении 109,4 кПа и 22ºС, потребуется для реакции солеобразования с 750 мл 22,4%-ного раствора KOH (ρ=1,20)? Решение

199. Сколько литров оксида углерода (IV), измеренного при 17ºС и 100 кПа, следует пропустить через 1,6 л 25%-ного раствора KOH (ρ=1,23) для получения гидрокарбоната калия KHCO3? Вычислить массу полученного гидрокарбоната. Решение

200. Сколько миллилитров 16%-ного раствора NaOH (ρ=1,18) требуется для взаимодействия с 7,6 л h3S, если известно, что при этом образуется NaHS? Газ измерен при 15ºС и 96 кПа. Решение

201. Сколько граммов CaCO3 можно растворить в 100 мл 20%-ного раствора HCl (ρ=1,1)? Вычислить объем, который займет выделившийся газ при 40,5 кПа и -3ºС? Решение

202. К 400 г цинка прибавили 2 л 20%-ного раствора HCl (ρ=1,1). Вычислить объем выделившегося водорода при 103,3 кПа и 37ºС и массу цинка, оставшегося неизрасходованным. Решение

203. Сколько миллилитров 27%-ного раствора KOH (ρ=1,25) следует прибавить к избытку хлорида аммония, чтобы при 17ºС и 100 кПа получить 38 л аммиака? Решение

reshchem.ucoz.ru

Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии. Задачи 595-601

Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов — 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.: ил.

 

 

Задачи 595-601

595. Составьте уравнения реакций с помощью ионно-электронных схем или схем электронного баланса:

а) Cl2+SO2+h3O→h3SO4+…

б) Br2+Na2SO3+h3O→Na2SO4+…

в) I2+SO2+h3O→h3SO4+…

г) Cl2+FeSO4+KOH→Fe(OH)3+…

д) Br2+SnCl2+NaOH→Na2SnO3+…

е) I2+K2SnO2+KOH→K2SnO3+…

ж) Br2+Fe(OH)2+NaOH→Fe(OH)3+…

з) O2+Fe(OH)2+h3O→Fe(OH)3+…

и) O2+SnCl2+HCl→h3SnCl6+…

к) O2+SnCl2+NaOH→Na2SnO3+…

л) Cl2+KI→I2+…

м) Cl2+KI+h3O→KIO3+…

н) Cl2+KBr→Br2+…

о) Br2+h3S→S+…

п) Cl2+h3S+h3O→h3SO4+…

р) Br2+h3S+h3O→h3SO4+…

с) Cl2+NaNO2+h3O→NaNO3+…

Решение с ключом

596. Закончите уравнения реакций, отразив в них два варианта восстановления азотной кислоты, и найдите коэффициенты с помощью ионно-электронных схем или схем электронного баланса:

а) h3S+HNO3→h3SO4+…

б) Hg+HNO3→Hg(NO3)2+…

в) Ag+HNO3→AgNO3+…

г) Bi+HNO3→Bi(NO3)3+…

д) Fe+HNO3→Fe(NO3)3+…

е) Sb+HNO3→Sb2O5+…

ж) Al+HNO3→Al(NO3)3+…

з) SO2+HNO3→h3SO4+…

и) Na2SO3+HNO3→Na2SO4+…

к) KI+HNO3→I2+…

л) HCl+HNO3→Cl2+…

Решение с ключом

597. Закончите составление следующих уравнений реакций и найдите коэффициенты с помощью электронных схем:

а) Cu+h3SO4→CuSO4+…

б) Bi+h3SO4→Bi2(SO4)3+…

в) Ag+h3SO4→Ag2SO4+…

г) Sb+h3SO4→Sb2(SO4)3+…

д) Fe+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

е) FeSO4+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

ж) KBr+h3SO4→Br2+…

з) KI+h3SO4→I2+…

Решение с ключом

598. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью электронных схем:

а) Na2SO3+KMnO4+h3SO4→Na2SO4+…

б) SO2+KMnO4+h3O→h3SO4+…

в) FeSO4+KMnO4+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

г) SnCl2+KMnO4+HCl→h3SnCl6+…

д) KBr+KMnO4+h3SO4→Br2+…

е) KI+KMnO4+h3SO4→I2+…

ж) KI+KMnO4+HCl→KIO3+…

з) h3S+KMnO4+HCl→h3SO4+…

и) KNO2+KMnO4+h3SO4→KNO3+…

к) h3O2+KMnO4+h3SO4→O2+…

л) Na2SO3+KMnO4+h3O→Na2SO4+…

м) FeSO4+KMnO4+KOH→Fe(OH)3+…

н) KI+KMnO4+h3O→KIO3+…

о) h3O2+KMnO4→O2+…

п) FeSO4+K2MnO4+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

р) FeSO4+K2MnO4+KOH→Fe(OH)3+…

с) KI+K2MnO4+h3O→KIO3+…

т) HCl(конц.)+KMnO4→Cl2+…

Решение с ключом

599. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью электронных схем:

а) Na2SO3+K2Cr2O7+h3SO4→Na2SO4+…

б) SO2+K2Cr2O7+h3SO4→K2SO4+…

в) K2SO3+K2Cr2O4+h3SO4→K2SO4+…

г) FeSO4+K2Cr2O4+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

д) Zn+K2Cr2O7+HCl→ZnCl2+…

е) KI+K2Cr2O4+h3SO4→I2+…

ж) Na2S+K2Cr2O7+h3SO4→S+…

з) NaNO2+K2CrO7+HCl→NaNO3+…

и) h3O2+K2CrO7+HNO3→O2+…

к) SnCl2+K2CrO7+KOH→K2SnO3+…

л) (Nh5)2Cr2O7+(Nh5)2S→S+…

Решение с ключом

600. Закончите составление следующих уравнений реакций:

а) FeSO4+KClO3+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

б) Na2S+KIO3+h3SO4→S+…

в) KI+KIO3+h3SO4→I2+…

г) FeSO4+KBrO+NaOH→Fe(OH)3+…

д) h3SO3+NaBrO3→h3SO4+…

е) NaNO2+KClO3+h3SO4→NaNO3+…

ж) SnCl2+KBrO+KOH→K2SnO3+…

з) HBr+KBrO3→Br2+…

и) KI+NaClO→KIO3+…

к) HCl(конц.)+KClO3→Cl2+…

Решение с ключом

601. Закончите составление следующих уравнений с помощью электронных схем:

а) KI+Fe2(SO4)3→I2+…

б) Al+h3SO4→Al2(SO4)3+…

в) Al+NaOH+h3O→Na[Al(OH)4]+…

г) h3S+FeCl3→S+…

д) KBr+MnO2+h3SO4→Br2+…

е) NaNO2+PbO2+HNO3→NaNO3+…

ж) Na2SO3+MnO2+h3SO4→Na2SO4+…

з) FeSO4+MnO2+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

и) SnCl2+PbO2+NaOH→Na2SnO3+…

к) h3S+MnO2+h3SO4→S+…

л) KI+MnO2+HCl→I2+…

м) HCl(конц.)+MnO2→Cl2+…

н) Zn+h3SO4→ZnSO4+…

о) Mg+HCl→MgCl2+…

Решение с ключом

reshchem.ucoz.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о