Гдз з хімії 8 клас савчин робочий зошит гдз – Відповіді Робочий зошит хімія 8 клас Савчин 2016. ГДЗ

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінка 154) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М. 2016 рік ГЕНЕТИЧНІ ЗВ’ЯЗКИ МІЖ ОСНОВНИМИ КЛАСАМИ СПОЛУК » Допомога учням

Інші завдання дивись тут…

САМОСТІЙНА РОБОТА

Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій, що подані схемами, працюючи в групах або самостійно:

a) Mg->MgO->MgCl₂->Mg(OH)₂->MgO

2Mg + O₂ = 2MgO

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Mg(OH)₂↓ = MgO + H₂O

б) P->P₂O₅->H₃PO₄->Ca₃(PO₄)₂

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій за схемами:

а) Zn ->ZпО ->Zn(NO₃)₂->Zn(OH)₂->Na₂ZnO₂

2Zn+O₂=2ZnO

ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+H₂O

Zn(NO₃)₂+2NaOH=Zn(OH)₂↓+2NaNO₃

Zn(OH)₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O

а) Al->Al₂O₃->AlBr₃->Al(OH)₃->Al₂(SO₄)₃

4Al+3O₂=2Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HBr = 2AlBr₃ + 3H₂O

AlBr₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaBr

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Вправа 1. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:

І варіант

Si->SiO₂->Na₂SiO₃->H₂SiO₃->SiO₂

Si+O₂=SiO₂

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃ +H₂O

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

H₂SiO₃↓= SiO₂+H₂O

ІІ варіант 

Ba->BaО->Ba(OH)₂->BaSO₄

                    Ba(NO₃)₂

2Ba+O₂=2BaO

BaO+H₂O=Ba(OH)₂

Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O

Ba(OH)₂+Cu(NO₃)₂=Ba(NO₃)₂+Cu(OH)₂↓

ТРЕНУВАЛЬНІ ВПРАВИ

1. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:

а) мідь —> купрум (ІІ) сульфат —> купрум (ІІ) гідроксид —> купрум(ІІ) оксид —> мідь;

Cu—>CuSO₄—>Cu(OH)₂—>CuO—>Cu

Cu + HgSO₄ = Hg + CuSO₄

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ +Na₂SO₄

Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O   

2CuO=2Cu+O₂

б) фосфор —> фосфор (V) оксид —> калій ортофосфат —> ортофосфатна кислота —> кальцій ортофосфат;

P—>P₂O₅—>K₃PO₄—>H₃PO₄—>Ca₃(PO₄)₂

4P+5O₂=2P₂O₅

P₂O₅+3K₂O=2K₃PO₄

K₃PO₄+3HCl=H₃PO₄+3KCl

2H₃PO₄+3Ca(NO₃)₂=Ca₃(PO₄)₂↓+6HNO₃

в) залізо —> ферум(ІІ) оксид -> ферум(ІІ) хлорид -» ферум(ІІ) гідроксид —> ферум(ІІ) оксид -> залізо;

Fe—>FeO—>FeCl₂—>Fe(OH)₂—>FeO—>Fe

2Fe+O₂=2FeO

FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O

FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl

Fe(OH)₂↓=FeO+H₂O

2FeO = 2F + O₂↑

г) магній -> магній оксид -> магній карбонат —> карбон(ІV) оксид—> кальцій карбонат —> кальцій оксид.

Mg—>MgO—>MgCO₃—>CO₂—>CaCO₃—>CaO

2Mg+O₂=2MgO

MgO+CO₂=MgCO₃

MgCO₃=MgO+CO₂↑

CO₂+CaO=CaCO₃

CaCO₃↓=CaO+CO₂↑

Інші завдання дивись тут… 

8next.com

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінки 8-10) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М., 2016 рік ПОНЯТТЯ ПРО ЛУЖНІ, ІНЕРТНІ ЕЛЕМЕНТИ, ГАЛОГЕНИ » Допомога учням

Інші завдання дивись тут…

САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)
Завдання 1. Напишіть рівняння взаємодії літію, натрію з киснем з огляду на те, що останній утворює пероксид складу R₂0₂. Назвіть утворені продукти і дані впишіть у таблицю.

Завдання 2. Напишіть рівняння взаємодії лужних металів з хлором та водою.

Завдання 3. Зробіть висновок про взаємодію лужних металів з киснем, неметалами і водою. Лужні метали активно взаємодіють з киснем, утворюючи оксиди, з неметалами, утворюючи солі, і з водою, утворюючи луги і виділяючи водень.

Завдання 4. У воді масою 150 г розчинили натрій сульфат масою 50 г. Обчисліть масову частку речовини у розчині.

Відомо: m(води)=150 г; m(речовини)=50 г.

Знайти: w(речовини) -?

Розв’язання:

І спосіб

1. Знаходимо масу розчину:

m(розчину)=m(речовини)+m(води)=50 г+150 г=200 г.

2. Знаходимо масову частку речовини (натрій сульфату) в розчині за формулою: 

w(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100%

w(речовини)=(50 г/200 г)•100%= 0,25•100%=25%.

ІІ спосіб

1. Знаходимо масу розчину:

m(розчину)=m(речовини)+m(води)=50 г + 150 г= 200 г.

2. Визначаємо масу речовини (натрій сульфату), що міститься  у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв’язуємо її:

у 200 г розчину — 50 г речовини

у 100 г розчину — х г речовини

200 г / 100 г = 50 г / х г, 

тому х г • 200 г = 50 г • 100 г, 

х = (50 г • 100 г) : 200 г

х = 25 г, тому w(речовини)=25%

Відповідь: 25% або 0,25.

САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)
Завдання 1. Напишіть рівняння взаємодії фтору, хлору та брому з воднем. Назвіть утворені продукти і дані впишіть у таблицю.

Завдання 2. Напишіть рівняння взаємодії відомих вам галогенів з кальцієм. Назвіть утворені сполуки.

Завдання 3. Обчисліть масу йоду у спиртовому розчині масою 25 г з масовою часткою речовини 5%, який використовують як дезінфікуючий засіб.

Відомо: m(розчину)=25 г; w(йоду)=5%.

Знайти: m(йоду)-?

Розв’язування:

Знаходимо масу речовини (йоду) в розчині за формулою: 

m(речовини)=(w(речовини)•m(розчину))/100%

m(йоду)=(5%•25 г):100%=1,25 г.

Відповідь: у спиртовому розчині йоду масою 25 г з масовою часткою речовини 5% міститься йод масою 1,25 г.

Інші завдання дивись тут…

8next.com

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінки 11-12) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М., 2016 рік ПОНЯТТЯ ПРО ЛУЖНІ, ІНЕРТНІ ЕЛЕМЕНТИ, ГАЛОГЕНИ » Допомога учням

Інші завдання дивись тут…

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

І рівень

Вправа 1.  Виділіть металічні елементи з даного переліку символів: С, S, Na, Fe, H, К , Lі, Cl, Mg, N, Zn, Нg, Si, Rb, Са.

У довгому варіанті Періодичної системи є ламана лінія, проведена від Бору до Астату, ліворуч від неї перебувають металічні елементи, а праворуч — неметалічні.

Вправа 2. Напишіть формули простих речовин, утворених галогенами, назвіть їх та прочитайте формули.

Вправа 3.  Укажіть, в якому ряді сполук є тільки формули оксидів лужних елементів:

Вправа 4. Напишіть рівняння взаємодії натрію і калію з воднем.

II рівень

Вправа 5. Виділіть металічні (зеленого кольору) та неметалічні (сірого кольору) елементи з даного переліку символів:
Аl, Si, Zn, As, Na, Br, H, Ca, Cl, Cu, Ar, Xe, Ba, Si, Rb, Ag, H, F.

У довгому варіанті Періодичної системи є ламана лінія, проведена від Бору до Астату, ліворуч від неї перебувають металічні елементи, а праворуч — неметалічні. 

Вправа 6. Пригадайте фізичні властивості металів і назвіть їх.

Мають металічний блиск, пластичні (ковкі), теплопровідні, електропровідні.

Вправа 7. Напишіть формули оксидів відомих вам металічних елементів та назвіть їх.

K₂O  — калій оксид,

BaO — барій оксид,

CaO — кальцій оксид,

Al₂O₃ — алюміній оксид,

Fe₂O₃ — ферум (ІІІ) оксид.

Вправа 8. Напишіть рівняння реакцій між попарно взятими речовинами:

ІІІ рівень

Вправа 9. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій. Укажіть суму коефіцієнтів.

А. 2Na + O₂ = Na₂O₂, 2 +1+1=4

Б. K₂O + H₂O = 2KOH, 1+1+2=4

В. 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑, 2+2+2+1=7

Г. 2Na + F₂ = 2NaF, 2+1+2=5

IV рівень

Вправа 12. У воді об’ємом 135 мл розчинили цукор масою 15 г. Обчисліть масову частку речовини у розчині.

Інші завдання дивись тут…

8next.com

ГДЗ / Відповіді / ОТВЕТЫ РОБОЧИЙ ЗОШИТ «Хімія 9 клас» Савчин М.М., НОВА ПРОГРАМА 2017 РОКУ » Допомога учням

Інші ГДЗ дивись тут…

За програмою 2012 року дивись тут…

ЗМІСТ

ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ 8 КЛАСУ

Сторінка 5 Хімічні властивоссті оксидів, кислот

Сторінка 6 Хімічні властивості оксидів

Сторінка 7 Хімічні властивості кислот

Сторінка 8 Склад і властивості основних класів неорганічних сполук

Сторінка 9 Хімічні властивості основ

Сторінка 10 Хімічні властивості середніх солей. Самостійна робота

Сторінка 10 Хімічні властивості середніх солей. Домашнє завдання

Сторінка 11 Хімічний зв’язок і будова речовини. Типи хімічних зв’язків

Сторінка 12 Кристалічні гратки. Залежність будови і властивостей речовин від типів хімічних зв’язків

ТЕМА 1. РОЗЧИНИ

Сторінка 15 Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини

Сторінка 17 Будова молекули води. Поняття про водневий зв’язок

Сторінка 19 Будова молекули води. Поняття про водневий зв’язок. Самостійна

Сторінка 19 Вода. Будова молекули води. Домашнє завдання

Сторінка 21 Розчинення як фізико-хімічний процес.  Самостійна робота

Сторінка 22 Розчин і його компоненти. Домашнє завдання

Сторінка 24 Розчинність речовин, її залежність від різних чинників. Самостійна

Сторінка 25 Розчини. Домашнє завдання

Сторінка 26 Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин

Сторінки 28 Кристалогідрати. Домашнє завдання

Сторінка 30 Розв’язування задач за рівняннями. Самостійна робота

Сторінка 31 Розв’язування задач за рівняннями. Домашнє завдання

Сторінка 33 Розв’язування задач за рівняннями. Самостійна робота

Сторінка 35 Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти

Сторінка 36 Розв’язування задач за рівняннями. Домашнє завдання

Сторінка 38 Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах

Сторінка 38 ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД №1. Виявлення йонів H⁺ та OH^— у розчинах

Сторінка 39 Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах

Сторінка 41 Ступінь електролітичної дисоціації. Самостійна робота

Сторінка 42 Сильні і слабкі електроліти. Домашнє завдання

Сторінка 43 Поняття про рН розчину

Сторінка 45 Реакції обміну між електролітами. Умови їх перебігу

Сторінка 46 ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 4

Сторінка 46 ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 5

Сторінка 47 ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 6

Сторінка 48 Йонні рівняння реакцій. Самостійна робота

Сторінка 49 Йонні рівняння реакцій. Домашнє завдання

Сторінка 50 Вправи на складання йонних рівнянь. Тренінг

Сторінка 52 Хімічні властивості сполук з погляду електролітичної дисоціації

Сторінка 53 Розв’яжіть задачі, посильного вам рівня

Сторінка 55 Якісні реакції на хлорид-іони. Самостійна робота.

Сторінка 55 ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 7

Сторінка 56 Розв’язування задач. Домашнє завдання.

Сторінка 58 Якісні реакції на сульфат-аніони. Самостійна робота

Сторінка 58 ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 8

Сторінка 59 Якісні реакції на карбонат-аніони. Самостійна робота

Сторінка 59 ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 9

Сторінка 60 Розв’яжіть задачі. Домашнє завдання.

Сторінка 61 Якісні реакції та їхнє застосування

Сторінка 63 Узагальнення знань з теми «Розчини»

Сторінка 64 ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Розчини»

ТЕМА 2. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ

Сторінка 67 Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Самостійна робота

Cторінка 68 Класифікація хімічних рівнянь. Домашнє завдання

Сторінка 69 Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки

Сторінка 73 Окисно-відновні реакції. Самостійна робота

Cторінка 74 Окисно-відновні реакції. Домашнє завдання

Cnорінка 75 Вправи на складання окисно-відновних реакцій. Тренінг

Сторінка 77 Тепловий ефект хімічних рівнянь. Самостійна робота

Сторінка 78 Термохімічні рівняння. Домашнє завдання

Сторінка 79 Швидкість хімічних реакцій, залежність швидкості реакцій від різних чинників

Сторінка 84 Оборотні й необоротні реакції

Сторінка 86 Узагальнення теоретичних знань з теми «Хімічні реакції»

Сторінка 86 ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Хімічні реакції»

ТЕМА 3. НАЙВАЖЛИВІШІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ

Сторінка 91 Електронна будова атома Карбону. Самостійна робота

Сторінка 93 Метан як представник насичених вуглеводнів. Самостійна робота

Сторінка 94 Хімічні властивості метану. Застосування. Домашнє завдання

Сторінка 95 Хімічні властивості метану. Застосування. Самостійна робота

Сторінка 96 Хімічні властивості метану. Застосування. Домашнє завдання

Сторінка 99 Гомологи метану. Самостійна робота

Сторінка 100 Гомологи метану. Домашнє завдання

Сторінка 103 Етен (етилен) та етин (ацетилен). Самостійна робота

Сторінка 104 Етен (етилен) та етин (ацетилен). Домашнє завдання

Сторінка 106 Хімічні властивості етену та етину. Самостійна робота

Сторінка 107 Хімічні властивості етену та етину. Домашнє завдання

Сторінка 109 Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Самостійна робота

Сторінка 110 Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Домашнє завдання

Сторінка 112 Поняття про полімери: поліетен. Самостійна робота

Сторінка 113 Поняття про полімери: поліетен. Самостійна робота

Сторінка 114 Поширення вуглеводнів. Самостійна робота

Сторінка 116 Застосування вуглеводнів. Домашнє завдання

Сторінка 118 Узагальнення теоретичних знань з теми «Вуглеводні»

Сторінка 118 ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Вуглеводнії»

Сторінка 121 Насичені одноатомні спирти. Самостійна робота

Сторінка 123 Метанол і етанол. Домашнє завдання

Сторінка 124 ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 11

Сторінка 125 Гліцерол. Склад молекули. Самостійна робота

Сторінка 126 Гліцерол. Фізичні та хімічні властивості. Домашнє завдання

Сторінка 128 Етанова (оцтова) килота. Самостійна робота

Сторінка 129 Етанова (оцтова) кислота. Домашнє завдання 

Сторінка 131 Вищі карбонові кислоти. Самостійна робота

Сторінка 133 Вищі карбонові кислоти. Домашнє завдання

Сторінка 135 Жири. Склад. Самостійна робота

Сторінка 136 Фізичні та хімічні властивості жирів. Домашнє завдання

Сторінка 138 ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 12.

Сторінка 139 Глюкоза, сахароза. Самостійна робота

Сторінка 139 Глюкоза, сахароза. Домашнє завдання

Сторінка 140 Домашній експеримент (фізичні властивості сахарози)

Сторінка 141 ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ 13,14. 

Сторінка 141 Полімерна будова крохмалю й целюлози. Самостійна робота

Сторінка 142 Полімерна будова крохмалю й целюлози. Домашнє завдання

Сторінка 143 Узагальнення знань про найважливіші оксигеновмісні сполуки

Сторінка 144 Амінокислоти. Самостійна робота

Сторінка 145 Амінокислоти. Домашнє завдання

Сторінка 146 Білки. Склад і будова.Самостійна робота

Сторінка 147 Фізичні та хімічні властивості білків. Домашнє завдання

Сторінка 149 Узагальнення знань про найважливіші нітрогеновмісні сполуки

Сторінка 150 Природні і синтетичні органічні сполуки. Самостійна робота

Сторінка 152 Захист довкілля від СОЗ. Самостійна робота

Сторінка 153 Багатоманітність речовин. Самостійна робота

Сторінка 155 Взаємозв’язки між речовинами. Домашнє завдання

Сторінка 156 Місце хімії серед наук про природу. Самостійна робота

Сторінка 157 Місце хімії серед наук про природу. Домашнє завдання

Сторінка 159 Хімічна наука і виробництво в Україні. Самостійна робота                  

Зеленим кольором у всіх ГДЗ даються пояснення

Інші ГДЗ дивись тут…

8next.com

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінки 24-26) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М. 2016 рік ІЗОТОПИ. НУКЛІДИ » Допомога учням

Інші завдання дивись тут…

САМОСТІЙНА РОБОТА
Завдання 1. Обчисліть кількість нейтронів у ядрах природних ізотопів елементів:

І варіант                                         ІІ варіант

САМОСТІЙНА РОБОТА

І рівень

Завдання 1. Укажіть кількість нейтронів у ядрі нукліду ⁶³Сu:

А. З0.    Б. 32.    В.З6.     Б.34.   

63-29=34

Завдання 2. Укажіть протонне і нейтронне числа нукліду Хлору ³⁷Сl:
А. 17,18.    Б. 17,20.    В. 17,37.    Г. 17,35. 

Порядковий №17, 37-17=20

Завдання 3. Нукліди — це різновид атомів з певним нуклонним числом.       

Завдання 4. Хімічний елемент — це вид атомів з однаковим зарядом ядра.

II    рівень

Завдання 5. Прочитайте запис ³⁵₁₇Сl та поясніть значення чисел:
17- протонне число ; 35 — нуклонне число (сума протонів і нейтронів).  

Завдання 6. Укажіть кількість нейтронів у ядрах нуклідів: ³⁰Р, ³¹Р:
А. 30,61.    Б. 15,16.     В. 16,16.    Г.30,31.      

30-15=15, 31-15=16

Завдання 7. Укажіть кількість протонів та нейтронів, відповідно, у ядрі нукліду ²⁷Аl:
А. 13,14.    Б. 13, 27.     В. 13,13.    Г. 14,13.

Порядковий №13, 27-13=14

 III    рівень

Завдання 8. Укажіть, чим кількісно відрізняються атоми ізотопів одного елемента:

А. Протонами.    Б. Електронами.     В. Нейтронами.     Г. Зарядом ядра.

Завдання 9. Порівняйте записи: ⁷⁰Ge; ⁷³Ge; ⁷⁶Ge.

Поясніть, що подібне і відмінне. Назвіть ці частинки.

Це ізотопи Германію. Ізотопи мають однакове протонне число, число електронів, заряд ядра, але різні нуклонні числа, а значить різне число нейтронів.

Завдання 10. Природний Купрум складається з двох нуклідів ⁶³Сu і ⁶⁵Сu. Відносна атомна маса Купруму — 63,55. Обчисліть атомну частку важкого ізотопу в природному елементі. 

Дано: ⁶³Cu, ⁶⁵Cu, Ar(Cu)=63,55;

Знайти: Х(⁶³Cu)-? Х(⁶⁵Cu)-?

Розв’язування:

Позначимо атомну частку нукліда ⁶³Сu через x, тоді атомна частка нукліда ⁶⁵Сu буде становити 1-x.

Підставивши значення у формулу

Х₁•A₁+Х₂•A₂=Ar, де х — атомна частка елемента, А — нуклонне число, отримаємо алгебраїчне рівняння і розв’яжемо його.

x•63+(1-x)•65=63,55

x•63+65-x•65=63,55

2•x=65-63,55

2•x=1,45

х=1,45:2

х=0,725

Отже, атомна частка нукліду ⁶³Сu 0,725, або 72,5%,

а атомна частка нукліду ⁶⁵Сu рівна 1-0,725=0,275 або 27,5%.

Відповідь: Х(⁶³Cu)=0,725 або 72,5%, Х(⁶⁵Cu)=0,275 або 27,5%.

           
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Вправа 1. Укажіть назви частинок, з яких складаються атомні ядра:

Вправа 2. Позначте число нейтронів у ядрі нукліду ⁵⁶Fe:
А. 26.    Б. 56.    В. 30.    Г. 82.

56-26=30

Вправа 3. Позначте правильне твердження: Нуклонне число вказує на кількість:

Вправа 4. Укажіть число протонів та нейтронів, відповідно, у ядрі нукліду ⁵²Сг:
А. 26 і 26.    Б. 52 і 24.   В. 24 і 52.   Г. 24 і 28.

Порядковий №24, 52-24=28 

Вправа 5. Порівняйте й поясніть, чим подібні і чим відрізняються ізотопи ³⁶Ar, ^3SAr, ⁴⁰Аг.

Це ізотопи Аргону. Ізотопи мають однакове протонне число, число електронів, заряд ядра, але різні нуклонні числа, а значить різне число нейтронів.

 Інші завдання дивись тут…

8next.com

ГДЗ / ВІДПОВІДІ / ОТВЕТЫ «Робочий зошит з хімії учня 8 класу» Іванащенко О.А. та ін. НОВА ПРОГРАМА 2016 РОКУ » Допомога учням

Інші ГДЗ дивись тут…

Повторення основних питань курсу хімії 7 класу Сторінка 2

Тема 1. Періодичний закон і Періодична система

хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома

Тренувальні вправи Сторінки 8, 14, 17

Тренувальні вправи Сторінки 20

Тренувальні вправи Сторінка 25,26

Самостійні роботи Сторінки 22, 29

Узагальнення знань з теми 1. Сторінка 32

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини

Тренувальні вправи Сторінки 35, 37, 39

Тренувальні вправи Сторінка 42, 44, 45

Узагальнення знань з теми 2. Сторінка 46

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

Тренувальні вправи Сторінка 49

Самостійна робота Сторінка 52

Тренувальні вправи Сторінка 54, 55

Самостійна робота Сторінка 56

Самостійна робота Сторінка 59

Тренувальні вправи Сторінка 61

Узагальнення знань з теми 3. Сторінка 62

Тема 4. Основні класи неорганічних сполук

Тренувальні вправи Сторінка 65, 67

Тренувальні вправи Сторінка 69, 71

Тренувальні вправи Сторінка 73

Взаємозалік і самоконтроль Сторінка 76

Тренувальні вправи Сторінка 78

Самостійна робота Сторінка 82

Тренувальні вправи Сторінка 85

Тренувальні вправи Сторінка 91

Самостійна робота Сторінка 96

Самостійна робота Сторінка 100

Узагальнення знань з теми «Основні класи неорганічних сполук» Сторінка 101

Контроль знань з теми «»Основні класи неорганічних сполук» Сторінка 103

Тренувальні вправи Сторінка 109

Узагальнення знань з теми «Основні класи неорганічних сполук» Сторінка 110

Зеленим кольором у всіх ГДЗ даються пояснення

Інші ГДЗ дивись тут…

8next.com

ГДЗ Хімія 8 клас М. В. Савчин 2016 — Робочий зошит

ГДЗ з хімії за 8 клас М.В. Савчин — чому це працює

ГДЗ з хімії за 8 клас М.В. Савчин 2016, робочий зошит — це максимально простий і доступний у використанні посібник, який, в першу чергу, покликаний допомогти батькам розібратися в давно забутій шкільній програмі. Завдяки виданню 8 клас ГДЗ з хімії М.В. Савчин 2016, робочий зошит батьки зможуть не тільки перевірити чи правильно дитина виконала домашнє завдання, але і в разі потреби матимуть можливість правильно пояснити школяреві матеріал, який він не засвоїв під час уроку.

Що в ГДЗ

ГДЗ за 8 клас з хімії М.В. Савчин 2016, робочий зошит складається з 4 частин:

• Відповіді на сторінках 18 — 50

• Відповіді на сторінках 51 — 100

• Відповіді на сторінках 101 — 156

• Лабораторні досліди 1-8

ГДЗ — не списуємо, а перевіряємо себе

Видання за 8 клас ГДЗ з хімії М.В. Савчин 2016, робочий зошит — це методичний посібник, який створювався з урахуванням дитячої психології та орієнтований не тільки на отримання дитиною нових знань, а й на глибоке запам’ятовування школярем отриманої інформації. Завдання в ГДЗ з хімії за 8 клас М.В. Савчин 2016, робочий зошит розташовані таким чином, що сама того не помічаючи, дитина буде не тільки постійно отримувати нову інформацію, плавно переходячи від однієї теми до іншої, а й постійно поглиблювати знання у вже пройденому матеріалі.

ГДЗ — це ефективно

З роками шкільні правила стираються з пам’яті і багато хто з батьків вже не можуть допомогти своїм дітям розібратися в складній темі з того чи іншого предмету. Саме в таких випадках ГДЗ за 8 клас з хімії М.В. Савчин 2016, робочий зошит стане незамінним помічником для підлітків. ГДЗ за 8 клас з хімії М.В. Савчин 2016, робочий зошит допоможе школярам не тільки перевірити правильність виконання того чи іншого завдання, а й допоможе зрозуміти, що фізика може бути по-справжньому захопливою і цікавою.

www.obozrevatel.com