Разное

Гдз 8 клас хімія робочий зошит савчин – Решебник (ГДЗ) Хімія 8 класс М.М. Савчин 2016 Робочий зошит

Содержание

ГДЗ до робочого зошита з хімії 8 клас М.М. Савчин 2016 рік

Toggle navigation GDZ4YOU

  • ГДЗ
    • 1 клас
      • Англійська мова
      • Буквар
      • Математика
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Українська мова
    • 2 клас
      • Англійська мова
      • Інформатика
      • Математика
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
    • 3 клас
      • Англійська мова
      • Інформатика
      • Математика
      • Німецька мова
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Українська мова
      • Я і Україна
      • Я у світі
    • 4 клас
      • Англійська мова
      • ДПА
      • Інформатика
      • Літературне читання
      • Математика
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Французька мова
      • Я і Україна
      • Я у світі
    • 5 клас
      • Англійська мова
      • Інформатика
      • Історія
      • Математика
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Світова література
      • Українська література
      • Українська мова
      • Французька мова
    • 6 клас
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Інформатика
      • Історія
      • Математика
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Світова література
      • Українська література
      • Українська мова
      • Французька мова
    • 7 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Геометрія
      • Інформатика
      • Історія
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Російська мова
      • Світова література
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Хімія
    • 8 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Геометрія
      • Інформатика
      • Історія
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Хімія
    • 9 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Геометрія
      • ДПА
      • Інформатика
      • Історія
      • Креслення
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Хімія
    • 10 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Геометрія
      • Інформатика
      • Історія
      • Математика
      • Німецька мова
      • Правознавство
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Французька мова
      • Хімія
    • 11 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Астрономія
      • Біологія
      • Геометрія
      • ДПА
      • Економіка
      • Інформатика
      • Історія
      • Математика
      • Німецька мова
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Хімія
  • Література
    • Аналізи творів
    • Повні тексти
    • Стислі перекази
    • Шкільні твори
  • Презентації
    • Англійська мова
    • Астрономія
    • Біологія
    • Всесвітня історія
    • Географія
    • Інформатика
    • Інші
    • Історія України
    • Математика
    • Мистецтво
    • Німецька мова
    • Світова література
    • Українська література
    • Фізика
    • Хімія
  • Підручники
    • 1 клас
      • Англійська мова
      • Буквар
      • Іспанська мова
      • Математика

gdz4you.com

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінки 91-93) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М. 2016 рік КИСЛОТИ, Їх СКЛАД, НОМЕНКЛАТУРА, КЛАСИФІКАЦІЯ » Допомога учням

Інші завдання дивись тут…

САМОСТІЙНА РОБОТА

Завдання 1. Використовуючи таблицю «Склад і назви кислот», продиктуйте один одному:

а) формули кислот і самостійно впишіть назви;

б) назви й навпроти впишіть формули.







Назви кислотФормулиФормулиНазви кислот
1.хлориднаHCl1.H2SO3сульфітна
2.сульфатнаH2SO42.HIйодидна
3.нітратнаHNO33.H2Sсульфідна
4.силікатнаH2SiО34.H2CO3карбонатна
5.ортофосфатнаH3PO45.HPO3метафосфатна

Завдання 2. Наведіть приклади кислот:

а) одноосновних оксигеновмісних; HNO3, HPO3

б) одноосновних безоксигенових; HCl, HI, HBr

в) двоосновних оксигеновмісних; H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3

г) двоосновних безоксигенових. H2S

 

Завдання 3. Випишіть формули кислот з переліку формул речовин та вкажіть валентність кислотного залишку: NaNО3, HCl, СаСl2, H2SO4, HNO3, MgSiO3, HI, ZnBr2, H2SiO3, H3PO4.

HCl, валентність кислотного залишку І.

H2SO4, валентність кислотного залишку ІІ.

HNO3, валентність кислотного залишку І.

HI, валентність кислотного залишку І.

H2SiO3, валентність кислотного залишку ІІ.

H3PO4, валентність кислотного залишку ІІІ.

Валентність кислотного залишку визначається числом атомів Гідрогену у молекулі кислоти. 

 

Завдання 4. Обчисліть масові частки Оксигену в кислотах:

а) силікатній.

І варіант

Відомо: H2SiO3   

Знайти: ω(O)-?

Розв’язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

Mr(H2SiO3)=2•Ar(H)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•1+28+3•16= 78

Обчислюємо масову частку.

ω(O)=3•Ar(O)/Mr(H2SiO3)=3•16/78=48/78=0,615 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 61,5%

Відповідь. 0,615 або 61,5%

б) ортофосфатній.

II варіант

Відомо: H3PO4

Знайти: ω(O)-?

Розв’язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

Mr(H3PO4)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16= 98

Обчислюємо масову частку.

ω(O)=4•Ar(O)/Mr(H3PO4)=4•16/98=64/98=0,653 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 65,3%

Відповідь. 0,653 або 65,3%

 

Завдання 5. До розчину сульфатної кислоти масою 200 г з масовою часткою речовини 10% долили воду об’ємом 100 мл. Обчисліть масову частку кислоти у новому розчині.

Відомо: m1(розчину)=200г,

ω1=10%, V(води)=100 мл.

Знайти: ω2 -?

І спосіб.

1. Знаходимо масу речовини (кислоти) за формулою: 

m1(речовини)=(m1(розчину)•ω1):100%

m1(речовини)=(200 г • 10%):100%=20 г.

2. Знаходимо масу води за формулою:  

m = V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл.

m(води) = 100 мл • 1 г/мл = 100 г. Бачимо, що для води об’єм відповідає масі, тому ця дія не є обов’язковою.

3. Знаходимо масу нового розчину: 

m2(розчину)=m1(розчину)+m(води)= 200 г+100 г=300 г.

4. Знаходимо масову частку речовини в новому розчині за формулою: 

ω2=(m1(речовини)/m2(розчину))•100%

ω2=(20 г/300 г)•100%=0,067 • 100%=6,7%

ІІ спосіб.

1. Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься  у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв’язуємо її:

у 100 г розчину міститься 10 г речовини, тоді

у 200 г розчину буде міститися х г речовини.

100 г / 200 г = 10 г / х г, звідси

х г • 100 г = 10 г • 200 г, 

х = (10 г • 200 г) : 100 г = 20 г, тому m(речовини)=20 г. 

2. Знаходимо масу води за формулою:  

m = V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл.

m(води) = 100 мл • 1 г/мл = 100 г. Бачимо, що для води об’єм відповідає масі, тому ця дія не є обов’язковою.

3. Знаходимо масу нового розчину: 

m2(розчину)=m1(розчину)+m(води)= 200г+100г=300г.

4. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв’язуємо її:

у 300 г розчину міститься 20 г речовини, тоді

у 100 г розчину буде міститися х г речовини.

300 г / 100 г = 20 г / х г, звідси 

х г • 300 г = 20 г • 100 г, 

х = (20 г • 100 г) : 300 г=6,7 г, тому ω2 = 6,7% 

Відповідь: 6,7% або 0,067. 

 

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

І рівень

Вправа 1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним:

1.1. Кислоти — складні речовини, до складу яких входять один або декілька атомів Гідрогену, здатних заміщатися на атоми металів і кислотні залишки.

1.2. Кислоти класифікують за вмістом: а) Оксигену; б) за кількістю атомів Гідрогену

1.3.За вмістом Гідрогену їх поділяють на: а) одноосновні; б) двоосновні; в) триосновні.

1.4.За вмістом Оксигену їх поділяють на: а) безоксигенові; б) оксигеновмісні.

1.5. Валентність кислотного залишку визначають за числом атомів Гідрогену у молекулі кислоти.

 

Вправа 2. Обчисліть масову частку Нітрогену у складі нітратної кислоти.

Відомо: HNO3  

Знайти: ω(N)-?

Розв’язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63

Обчислюємо масову частку.

ω(N)=Ar(N)/Mr(HNO3)=14/63=0,22 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 22%

Відповідь: 0,22 або 22%.

II рівень

Вправа 3. Запишіть формули кислот за їх назвами: бромідна, сульфідна, нітратна, хлоридна, силікатна, ортофосфатна, сульфітна, флуоридна. HBr, H2S, HNO3, HCl, H2SiO3, H3PO4, H2SO3, HF.

 

Вправа 4. Обчисліть масові частки Гідрогену та Фосфору в ортофосфатній кислоті.

Відомо: Н3РО4

Знайти: ω(H)-?, ω(Р)-?

Розв’язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

Mr(H3PO4)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=3+31+64=98

Обчислюємо масові частки.

ω(H)=3•Ar(H)/Mr(H3PO4)=3•1:98=3:98=0,03 або,

помноживши це значення на 100%, одержимо 3%

ω(P)=Ar(P)/Mr(H3PO4)=31:98=0,32 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 32% 

Відповідь. 0,03 або 3%; 0,32 або 32%.

III рівень

Вправа 5.Класифікуйте кислоти, назви яких подані у завданні 3, за двома ознаками. Впишіть їхні формули:



а) HCl, HBr, HF

безоксигенові,

одноосновні.

б) H2S

безоксигенові,

двоосновні.

в) HNO3

оксигеновмісні,

одноосновні.

г) H2SiO3, H2SO3, H3PO4

оксигеновмісні,

багатоосновні.

Вправа 6. Обчисліть масу і кількість структурних частинок (молекул) сульфітної кислоти кількістю речовини 0,35 моль.

Відомо: v(Н2SO3)=0,35 моль.

Знайти: m(Н2SO3)-? N(Н2SO3)-?

Розв’язання:

І спосіб

З формули v=m/М, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=v•М.

Мr(Н2SO3)=2•Ar(Н)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•1+32+3•16=82; М(H2SO4)=82 г/моль

m(Н2SO3)=0,35 моль • 82 г/моль=28,7 г.

З формули v= N/NА, де NА–стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1

знаходимо число структурних частинок (молекул) N=v•NА

N(Н2SO3)=0,35 моль • 6,02•1023моль-1=2,107•1023.

ІІ спосіб.

Беремо до уваги те, що маса 1 моль речовини чисельно дорівнює молярній масі речовини.

Мr(Н2SO3)=2•Ar(Н)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•1+32+3•16=82; М(Н2SO3)=82 г/моль

Маса 1 моль сульфітної кислоти 82 г, тоді

маса 0,35 моль сульфітної кислоти х г.

Складаємо пропорцію для обчислення маси речовини і розв’язуємо її.

1 моль / 0,35 моль = 82 г / х г, звідси

х г • 1 моль = 82 г • 0,35 моль.

х = 82 г • 0,35 моль : 1 моль

х = 28,7 г. 

В 1 моль сульфітної кислоти міститься 6,02•1023 молекул, тоді

в 0,35 моль сульфітної кислоти буде міститися х молекул.

Складаємо пропорцію для обчислення числа молекул та розв’язуємо її.

1 моль / 0,35 моль = 6,02•1023 молекул / x молекул;

х молекул • 1 моль = 6,02•1023 молекул • 0,35 моль, звідси

х=(6,02•1023 молекул • 0,35 моль) : 1 моль,

х = 2,107•1023 молекул.

Відповідь: 28,7 г;  2,107 • 1023 структурних частинок (молекул). 

IV рівень

Вправа 7. Обчисліть і вкажіть формулу сполуки, до складу якої входять, відповідно, масові частки: Гідроген — 2,44%, Сульфур — 39,02% та Оксиген.


А. Н2SO4.Б. Н2SO3.В. Н2S.Г. Н2СO3.

Відомо:  ω(Н)=2,44%, ω(S)=39,02%  

Знайти: формулу сполуки HxSyOz— ?

Розв’язання:

І спосіб

Обчислюємо масову частку Оксигену.

ω(О)=100%-(ω(Н)+ω(S))=100% — (2,44%+39,02%) = 58,54%

Знаходимо формулу сполуки.

Позначимо число атомів Гідрогену через х, Сульфуру — у, Оксигену — z.

Число атомів у речовині прямопропорційне масовій частці елемента і обернено пропорційне його відносній атомній масі, тобто

x:y:z=ω(H)/Ar(H) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O) =2,44/1 : 39,02/32 : 58,54/16=

=2,44:1,219:3,658  Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел (1,219) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел, отримаємо

x:у:z=2,44/1,219 : 1,219/1,219 : 3,658/1,219=2:1:3

Отже, формула сполуки H2SO3

ІІ спосіб

Обчислюємо масову частку Оксигену.

ω(О)=100%-(ω(Н)+ω(S))=100% — (2,44%+39,02%) = 58,54%

Знаходимо формулу сполуки.

Співвідношення кількості атомів у формулі речовини (тобто співвідношення індексів) дорівнює співвідношенню кількості речовини атомів елементів, що утворюють речовину. Для сполуки HxSyOz маємо х:у:z=v(Н):v(S):v(О).

Кількість речовини обчислюється, виходячи з припущення, що загальна маса сполуки дорівнює 100 г. Те, що масова частка речовини Гідрогену в сполуці становить 2,44%, означає, що у сполуці масою 100г міститься 2,44г Гідрогену. Аналогічно, міститься 39,02 г Сульфуру і 58,54 г Оксигену. 

γ(Н)=m(Н)/M(Н)=2,44 г : 1 г/моль=2,44 моль.

γ(S)=m(S)/M(S)=39,02 г : 32 г/моль=1,219 моль.

γ(O)=m(O)/M(O)=58,54 г : 16 г/моль=3,658 моль.

Отримані значення підставляємо в початкове співвідношення і приводимо до цілих чисел (обираємо найменше із знайдених чисел (1,219) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел):

х:у:z=2,44:1,219:3,658=2,44/1,219:1,219/1,219:3,658/1,219=2:1:3

Отже, формула сполуки H2SO3

 

Вправа 8. Обчисліть та вкажіть, відповідно, об’єм (н.у.) і кількість речовини невідомого газу масою 16 г, відносна густина якого за гелієм — 20:


A.0,35 моль, 7,84 л.

B.0,3 моль, 6,72 л.

Б. 0,25 моль, 5,6 л.

Г. 0,2 моль, 4,48 л.

Дано: m(газу)=16 г, DHe(газу)=20

Знайти: v(газу)-?, V(газу)-?

Розв’язання:

DНе(газу)=Mr(газу)/Mr(He), тому Mr(газу)/Mr(He)=20, звідси Mr(газу)=20•Mr(He)=20•4=80, де Mr(He)=4.

І спосіб

Кількість речовини обчислюємо за формулою v=m/М, де М=Мr г/моль. 

Mr(газу)=80, тому M(газу)=80 г/моль.

v(газу)=16 г : 80 г/моль=0,2 моль.

З формули v= V/VМ, де VМ — постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо об’єм V=v•VМ ;

V(газу)=0,2 моль • 22,4 л/моль=4,48 л.

ІІ спосіб.

Беремо до уваги те, що маса 1 моль речовини чисельно дорівнює молярній масі речовини.

Маса 1 моль газу 80 г, тоді

маса 0,2 моль газу х г.

Складаємо пропорцію для обчислення маси і розв’язуємо її.

1 моль / 0,2 моль = 80 г / х г, звідси

х г • 1 моль = 80 г • 0,2 моль

х = 80 г • 0,2 моль / 1 моль

х = 16 г 

1 моль газу за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді

0,2 моль газу за н.у. займуть об’єм х л.

Складаємо пропорцію для обчислення об’єму та розв’язуємо її.

1 моль / 0,2 моль = 22,4 л / х л, звідси

х л • 1 моль = 22,4 л • 0,2 моль,

х=(22,4 л • 0,2 моль) : 1 моль,

х = 4,48 моль.

Відповідь: v(газу)=0,2 моль, V(газу)=4,48 л. 

Інші завдання дивись тут…

 

8next.com

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінки 101-104) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М. 2016 рік ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ » Допомога учням

Інші завдання дивись тут…

САМОСТІЙНА РОБОТА

І рівень

Завдання 1. 

1. Укажіть формулу нерозчинного у воді оксиду:


А. СО2Б. SO2В. SiO2Г. Na2O

2. Укажіть оксид з характерним задушливим запахом:


А.NO2Б. СО.В. Аl2O3Г.МgО.

3. Укажіть кислотний оксид, що реагує з водою:


А. SiO2.Б. СОВ. К2OГ. Р2O5

Кислотний кислот SiO2 з водою не взаємодіє.

4.Укажіть оксид, що реагує з кислотами:


А. В2O3Б. SiO2В. Na2OГ.Р2O3

Основні оксиди реагують з кислотами.

5.Укажіть оксид, що реагує з лугами:


А. SО3.Б. К2OВ.ВаОГ.Сu2O

Кислотні оксиди реагують з лугами.

II рівень

Завдання 2. Класифікуйте оксиди, що реагують з: а) водою; б) кислотами; в) лугами; г) кислотами і лугами; ґ) між собою: Li2O, ZnО, СО, FеО, СO2, Аl2O3, SO2, SіO2, Na2O, ВеО, NO, СаО.



3 водоюКислотамиЛугамиКислотами і лугамиМіж собою

Li2O

FeO

CO2

SO3

SiO2

Na2O

CaO

Li2O

ZnO

FeO

Al2O3

Na2O

BeO

CaO

ZnO

CO2

Al2O3

SO2

SiO2

BeO

ZnO

Al2O3

BeO

 

 

 

 

 

Li2O

FeO

CO2

SO2

SiO2

Na2O

CaO

З водою реагують основні і кислотні (окрім SiO2) оксиди.

З кислотами реагують основні і амфотерні оксиди.

З лугами реагують кислотні і амфотерні оксиди.

З кислотами і лугами реагують амфотерні оксиди.

Між собою реагують основні і кислотні оксиди.

III та IV рівні

Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій між речовинами:

а) SO3 і КОН; SO3+2KOH=K2SO4+H2O

б) SiO2 і Ва(OН)2; SiO2+Ba(KOH)2=BaSiO4+H2O

в) ВаО і СO2; ВаО+CO2=BaCO3

г) CrO і Н2O; SrO+Н2O=Sr(OH)2

ґ) СаО і SiO2; СаО+SiO2=CaSiO3

д) FеО і НСl; FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

е) SrO і SO3; SrO+SO3=SrSO4

є) Li2O і Н3РO4. 3Li2O+2Н3РO4=2Li3PO4+3H2O

 

Вправа 4. Обчисліть відносну густину:

І варіант  

a) сульфур (ІV) оксиду за гелієм; б) нітроген (І) оксиду за метаном СН4;

Знайти: а) DНе(SO2)-? б) DСН4(N2O)-?  

Розв’язування:  

а) DHe(SO2)=M(SO2)/M(He)=64 г/моль:4 г/моль=16

M=Mr г/моль

Мr(He)=Аr(He)=4, тому M(He)=4 г/моль 

Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, тому М(SO2)=64 г/моль  

б) DCh5(N2O)=M(N2O)/M(CH4)=44 г/моль:16 г/моль=2,75

M=Mr г/моль

Mr(N2O)=2•Ar(N)+Ar(O)=2•14+16=44, тому M(N2O)=44 г/моль

Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, тому M(CH4)=16 г/моль  

II варіант 

а) сульфур(ІV) оксиду за киснем; б) нітроген (ІV) оксиду за неоном. 

Знайти: а) DO2(SO2)-? б) DNe(NO2)-?

Розв’язування:  

а) DO2(SO2)=M(SO2)/M(O2)=64 г/моль : 32 г/моль=2 

M=Mr г/моль

Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, тому M(SO2)=64 г/моль

Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, тому M(O2)=32 г/моль  

б) DNe(NO2)=M(NO2)/M(Ne)=46 г/моль : 20 г/моль=2,3

M=Mr г/моль

Mr(NO2)=Ar(N)+2•Ar(O)=14+2•16=46, тому M(NO2)=46 г/моль

Mr(Ne)=Ar(Ne)=20, тому M(Ne)=20 г/моль

 

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

І рівень

Вправа 1. Класифікуйте оксиди, подані формулами, на основні, кислотні й амфотерні: СаО, SiO2, СO2, ZnО, К2O, Р2O5, MgО, NO2, Аl2O3, ВаО, ВеО. Дані впишіть у таблицю.



ОсновніКислотніАмфотерні

CaO

K2O

MgO

BaO

SiO2

CO2

P2O5

NO2

ZnO

Al2O3

BeO

Основні оксиди — оксиди, яким відповідають основи.

Кислотні оксиди — оксиди, яким відповідають кислоти.

Амфотерні оксиди — оксиди, які проявляють подвійні хімічні властивості (основні і кислотні).

 

Вправа 2. Обчисліть відносну густину хлору за воднем.

Відомо: Сl22  Знайти: Dh3(Cl2)-?

Розв’язування:

Dh3(Cl2)=M(Cl2)/M(H2)=71 г/моль:2 г/моль=35,5 

M=Mr г/моль

Mr(Cl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71, тому M(Cl2)=71 г/моль 

Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2, тому M(H2)=2 г/моль

 

Вправа 3. Обчисліть масову частку Магнію в магній оксиді.

Відомо: MgO  Знайти: ω(Mg)-?

Розв’язування:

Масову частку елемента обчислюємо за формулою: 

ω(елемента)=Мr(елемента)/Mr(сполуки)

Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40

ω(Mg)=Мr(Mg)/Mr(MgO)=Ar(Mg)/Mr(MgO)=24/40=0,6 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 60%

Відповідь. 0,6 або 60%

II рівень

Вправа 4. Допишіть продукти та складіть рівняння реакцій між речовинами:

І варіант                                                       II варіант  


а) К2О+Н2O=2KOH

б) СО2+МgО=MgCO3

в) SO2 +2NaОН=Na2SO32O

г) Аl2O3+6НВг=2AlBr3+3Н2O

а) SO2+H2O=H2SO3

б) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

в) BaO+SO3=BaSO4

г) SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O

Вправа 5. Обчисліть відносну густину нітроген (ІV) оксиду за гелієм.

Знайти: DNe(NO2)-?

Розв’язування:  

б) DНe(NO2)=M(NO2)/M(Нe)=46 г/моль : 4 г/моль=11,5

M=Mr г/моль

Mr(NO2)=Ar(N)+2•Ar(O)=14+2•16=46, тому M(NO2)=46 г/моль

Mr(Нe)=Ar(Нe)=4, тому M(Нe)=4 г/моль

 

Вправа б. Обчисліть масову частку Оксигену в фосфор (V) оксиді.

Відомо: P2O5  Знайти: ω(O)-?

Розв’язування:

Обчислюємо масову частку елемента за формулою:

ω(елемента)=Мr(елемента)/Mr(сполуки)

Mr(P2O5)=2•Ar(P)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142

ω(O)=Mr(O)/Mr(P2O5)=5•Ar(O)/Mr(P2O5)=5•16/142=0,56 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 56%

Відповідь. 0,56 або 56%

IІІ рівень

Вправа 7. Допишіть продукти та складіть рівняння реакцій між речовинами:

I варіант                                                           II варіант


а) SO3+CaO=CaSO4

б) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

в) BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O

г) Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2

ґ) Li2O+H2O=2LiOH

а) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3h3O

б) ZnO +2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

в) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

г) SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O

ґ) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Вправа 8. Напишіть рівняння реакції «гасіння» вапна й обчисліть масові частки елементів у складі «гашеного вапна».

Відомо: Са(ОН)2 знайти: ω(Са)-? ω(О)-? ω(Н)-?

Розв’язування:

СaO + H2O = Ca(OH)2

Mасові частки елементів обчислюємо за формулою: 

ω(елемента)=Мr(елемента)/Mr(сполуки)

Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74

ω(Ca)=Ar(Ca)/Mr(Ca(OH)2)=40/74=0,54 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 54% 

ω(O)=2•Ar(O)/Mr(Ca(OH)2)=2•16/74=0,43 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 43% 

Масову частку Гідрогену знаходимо так:

    ω(Н)=1-(w(Са)+w(О))=1-(0,54+0,43)=0,03

чи так:

    ω(Н)=100%-(w(Са)+w(О))=100%-(54%+43%)=3%

або

ω(Н)=2•Ar(Н)/Mr(Ca(OH)2)=2•1/74=0,03 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 3%

Відповідь: ω(Са)=0,54 або 54%, ω(О)=0,43 або 43%, ω(Н)=0,03 або 3%.

IV рівень

Вправа 9. Напишіть рівняння реакцій між попарно взятими речовинами:

а) Фосфор (V) оксидом і кальцій оксидом

P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

б) Натрій оксидом і хлоридною кислотою

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

в) Калій оксидом і карбон (ІV) оксидом

K2O + CO2 = K2CO3

г) Цинк оксидом і сульфатною кислотою

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ґ) Ферум (ІІ) оксидом і силіцій (ІV) оксидом

FeO + SiO2 = FeSiO3

д) Алюміній та натрій гідроксидами

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

 

Вправа 10. Поясніть, як експериментально перевірити, що під час взаємодії основних і кислотних оксидів з водою утворюються різні за характером гідрати оксидів. Напишіть рівняння реакцій. Можна перевірити за допомогою індикаторів (наприклад лакмусу), які у лугах набувають забарвлення лужного середовища (синій колір), а в кислотах — забарвлення кислотного середовища (червоний колір).

K2O + H2O = 2KOH — луг. Лакмус у розчині лугу стане синім. 

SO3 + H2O = H2SO4 — кислота. Лакмус у кислоті стане червоним.

Інші завдання дивись тут…

 

8next.com

ГДЗ до робочого зошита з хімії 8 клас М.М. Савчин 2013 рік

Toggle navigation GDZ4YOU

  • ГДЗ
    • 1 клас
      • Англійська мова
      • Буквар
      • Математика
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Українська мова
    • 2 клас
      • Англійська мова
      • Інформатика
      • Математика
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
    • 3 клас
      • Англійська мова
      • Інформатика
      • Математика
      • Німецька мова
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Українська мова
      • Я і Україна
      • Я у світі
    • 4 клас
      • Англійська мова
      • ДПА
      • Інформатика
      • Літературне читання
      • Математика
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Французька мова
      • Я і Україна
      • Я у світі
    • 5 клас
      • Англійська мова
      • Інформатика
      • Історія
      • Математика
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Світова література
      • Українська література
      • Українська мова
      • Французька мова
    • 6 клас
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Інформатика
      • Історія
      • Математика
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Природознавство
      • Російська мова
      • Світова література
      • Українська література
      • Українська мова
      • Французька мова
    • 7 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Геометрія
      • Інформатика
      • Історія
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Російська мова
      • Світова література
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Хімія
    • 8 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Геометрія
      • Інформатика
      • Історія
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Хімія
    • 9 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Геометрія
      • ДПА
      • Інформатика
      • Історія
      • Креслення
      • Німецька мова
      • Основи здоров’я
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Хімія
    • 10 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Біологія
      • Географія
      • Геометрія
      • Інформатика
      • Історія
      • Математика
      • Німецька мова
      • Правознавство
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Французька мова
      • Хімія
    • 11 клас
      • Алгебра
      • Англійська мова
      • Астрономія
      • Біологія
      • Геометрія
      • ДПА
      • Економіка
      • Інформатика
      • Історія
      • Математика
      • Німецька мова
      • Російська мова
      • Українська література
      • Українська мова
      • Фізика
      • Хімія
  • Література
    • Аналізи творів
    • Повні тексти
    • Стислі перекази
    • Шкільні твори
  • Презентації
    • Англійська мова
    • Астрономія
    • Біологія
    • Всесвітня історія
    • Географія
    • Інформатика
    • Інші
    • Історія України
    • Математика
    • Мистецтво
    • Німецька мова
    • Світова література
    • Українська література
    • Фізика
    • Хімія
  • Підручники
    • 1 клас
      • Англійська мова
      • Буквар
      • Іспанська мова
      • Математика

gdz4you.com

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінка 156) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М. 2016 рік УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ І ВМІНЬ «ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК» » Допомога учням

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінка 156) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М. 2016 рік УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ І ВМІНЬ «ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК» » Допомога учням

Завантаження. Зачекайте, будь-ласка…

Інші завдання дивись тут…

1. Заповніть таблицю відповідними визначеннями.






 

Класи

речовин 

 

Визначення    

 

Класифікація       

 

Походження       

назв

I.

ОКСИДИ

n  II

Е2On

Оксиди —

складні 

речовини,

до складу 

яких вхо-

дять два 

елементи,

один з яких

Оксиген.

1. Основні.

2. Кислотні.

3. Амфотерні.

Назви оксидів

походять від 

назви елемента

з додаванням 

слова «оксид».

Якщо елемент

має змінну

валентність,

то її вказують

римськими

цифрами,

взятими в

дужки, після

назви елемента.

ІІ

КИСЛОТИ

 I

H2CO3

Кислоти — 

складні

речовини, 

до складу 

яких вхо-

дять один 

або кілька

атомів

Гідрогену,

здатних 

заміщувати-

ся на  ато-

ми металів,

і  кислотні

залишки.

 

б) за основністю

(за кількістю

атомів Гідрогену):

1. Одноосновні.

2. Двоосновні.

3. Триоосновні. 

 

а) за вмістом

Оксигену:

1. Безоксиге-

нові.

2. Оксигено-

вмісні.

Назви кислот

складаються з

двох слів, друге

з яких кислота,

а перше похо-

дить від назви

елемента з до-

даванням для

безоксигенової

кислоти суфікса

-ид- або -ід-, а

для оксигено-

вмісної -ат- або

-іт.

ІІІ

ОСНОВИ

 n     I

М(ОН)n

Основи —

складні 

речовини,

до складу 

яких вхо-

дять катіони

металічних

елементів й 

один або 

кілька аніонів

гідроксильних 

груп.

а) за розчинністю

у воді:

1. Розчинні — луги.

2. Нерозчинні.

 

б) за числом

гідроксильних

груп:

1. Однокислі.

2. Двокислотні.

3. Багатокислотні.

Назви основ,

походять від 

назви елемента

з додаванням 

слова «гідроксид».

Якщо елемент

має змінну

валентність, то

її вказують

римськими

цифрами,

взятими в

дужки, після

назви елемента.

IV

СОЛІ

 n    I 

МеCln

Солі — складні  

речовини, до

складу яких

входять 

катіони

металічних

елементів і

аніони

кислотних 

залишків.

а) за розчинністю

у воді:

1. Розчинні.

2. Малорозчин-

ні.

3. Нерозчинні.

 

б) за результатом

заміщення атомів

Гідрогену на йони

металічного

елемента:

1. Середня сіль 

(повне заміщення).

2. Кисла сіль (не-

повне заміщення).

 

Назви солей

походять  від 

назви катіона

металічного

елемента і

назви кислот-

ного залишку.

Якщо елемент

має змінну 

валентність, то

її вказують 

римськими

цифрами,

взятими в дужки,

після катіона

металічного

елемента.

Інші завдання дивись тут…

8next.com

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінки 77-80) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М. 2016 рік ОБЧИСЛЕННЯ ОБ’ЄМУ ПЕВНОЇ МАСИ АБО КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ЗА НОРМАЛЬНИХ УМОВ » Допомога учням

Інші завдання дивись тут…

САМОСТІЙНА РОБОТА

Завдання 1. Обчисліть молярну масу, кількість речовини та об’єми із заданими масами та впишіть у таблицю.

І варіант                                                                        ІІ варіант







Маса газівМνVМаса газівМνV

m(O2)=

64 г

32 

г/моль

моль

44,8

л

m(H2)=

60 г

2

г/моль

30

моль

672

л

m(CO2)=

132 г

44

г/моль

3

моль

67,2

л

m(H2S)=

85 г

34

г/моль

2,5

моль

56

л

m(NH3)=

15,3 г

17

г/моль

0,9

моль

20,16

л

m(Cl2)=

49,7 г

71

г/моль

0,7

моль

15,68

л

m(CO)=

140 г

28

г/моль

5

моль

112

л

m(NO2)=

138 г

46

г/моль

3

моль

67,2

л

m(N2)=

168 г

28

г/моль

6

моль

134,4

л

m(C2H2)=

65 г

26

г/моль

2,5

моль

56

л

Розв’яжемо два перших приклади І варіанту. Решта завдань розв’язуються аналогічно.

Обчислюємо молярну масу: M = Mr г/моль 

1. Мг(О2)=2•Ar(О)=2•16=32, М(О2)=32 г/моль   

2. Мг(СО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44, М(СО2)=44 г/моль

Обчислюємо кількість речовини: ν= m/M

1. ν(O2)=64 г : 32 г/моль= 2 моль 

2. ν(СО2)=132 г : 44 г/моль = 3 моль

Обчислюємо об’єм: з формули ν= V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM 

1. V(O2)= 2 моль • 22,4 л/моль = 44,8 л 

2. V(СO2)= 3 моль• 22,4 моль = 67,2 л

 

Завдання 2. Обчисліть молярну масу, об’єм та число структурних частинок заданої кількості речовини та впишіть у таблицю.

І варіант                                                                        ІІ варіант







Кількість

речовини

газів

МVN

Кількість

речовини

газів

МVN

ν(СО2)=

5 моль

44

г/моль

112 л30∙1023

ν(HCl)=

6 моль

72,5

г/моль

134,4 л36∙1023

ν(H2)=

8 моль

2

г/моль

179,2 л48∙1023

ν(О3)=

0,9 моль

48

г/моль

20,16 л5,4∙1023

ν(Сl2)=

0,4 моль

71

г/моль

8,96 л2,4∙1023

ν(F2)=

2,5 моль

38

г/моль

56 л15∙1023

ν(NО)=2

моль

30

г/моль

44,8 моль12∙1023

ν(SО2)=

3 моль

64

г/моль

67,2 л18∙1023

ν(N2)=0,3

моль

28

г/моль

6,72 л1,8∙1023

ν(СH4)=

6,5 моль

16

г/моль

145,6 л39∙1023

Розв’яжемо два перших приклади І варіанту. Решта завдань розв’язуються аналогічно.

Обчислюємо молярну масу: M = Mr г/моль 

1. Мг(СО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44, М(СО2)=44 г/моль   

2. Мг(Н2)=2•Ar(О)=2•1=2, М(Н2)=2 г/моль

Обчислюємо об’єм: з формули ν= V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM 

1. V(СO2)= 5 моль • 22,4 л/моль = 112 л 

2. V(Н2)= 8 моль • 22,4 моль = 179,2 л

Обчислюємо число структурних частинок: З формули ν=N/NА, де NА — стала Авогадро і чисельно дорівнює  6∙1023 моль-1, знаходимо N=NА•ν

N(СО2)=6∙1023 моль-1• 5 моль = 30∙1023

N(Н2)=6∙1023 моль-1• 8 моль = 48∙1023

 

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

І рівень

Вправа 1. Обчисліть об’єм азоту (н.у.) масою 7 г.

Відомо: m(N2)=7 г  Знайти: V(N2)-?

Розв’язання:

Кількість речовини ν=m/M, де М=Мr г/моль.

Мг(N2)=2•Ar(N)=2•14=28, М(N2)=28 г/моль

ν(N2)=7 г : 28 г/моль = 0,25 моль

З формули ν= V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM  

V(N2)=0,25 моль • 22,4 л/моль = 5,6 л

Відповідь: V(N2)=5,6 л

 

Вправа 2. Обчисліть об’єм карбон (ІІ) оксиду (н.у.) кількістю речовини 0,3 моль.

Відомо: ν(CO2)=0,3 моль  Знайти: V(CO2)-?

Розв’язання:

З формули ν= V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM  

V(СО2)=0,3 моль • 22,4 л/моль = 6,72 л

Відповідь: V(СО2)=6,72 л

 

Вправа 3. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що містить 6,02∙1023 молекул.

Відомо: N(H2)=6,02∙1023 молекул  Знайти: V(H2)-?

Розв’язання:

Кількість речовини ν=N/NА, де NА — стала Авогадро і чисельно дорівнює 6,02∙1023 моль-1.

ν(Н2)=6,02∙1023 : 6,02∙1023 моль-1=1 моль

З формули ν= V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM  

V(Н2)=1 моль • 22,4 л/моль = 22,4 л

Відповідь: V(Н2)=22,4 л

ІІ рівень

Вправа 4. Обчисліть об’єм водню (н.у.) масою 6 г ? Яке число молекул міститься в такому об’ємі?

Відомо: m(H2)=6 г  Знайти: V(H2)-? N(H2)-?

Розв’язання:

Кількість речовини ν=m/M, де М=Мr г/моль.

Мг(H2)=2•Ar(H)=2•1=2, М(H2)=2 г/моль

ν(H2)=6 г : 2 г/моль = 3 моль

З формули ν= V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM  

V(H2)=3 моль • 22,4 л/моль = 67,2 л

З формули ν=N/NА, де NА — стала Авогадро і чисельно дорівнює 6∙1023 моль-1, знаходимо число молекул N=NА•ν

N(Н2)=6∙1023 моль-1• 3 моль = 18∙1023

Відповідь: V(Н2)=67,2 л; N(Н2)=18∙1023 молекул.

 

Вправа 5. Обчисліть об’єм карбон (ІV) оксиду (CO2) (н.у.) кількістю речовини 0,7 моль. Якій масі це відповідає?

Відомо: ν(CO2)=0,7 моль  Знайти: V(CO2)-? m(CO2)-?

Розв’язання:

З формули ν=V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM  

V(СО2)=0,7 моль • 22,4 л/моль = 15,68 л

З формули ν=m/M, де М=Мr г/моль, знаходимо масу m=ν•M

Мг(СО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44, М(СО2)=44 г/моль   

m(CO2)=0,7 моль•44 г/моль = 30,8 г.

Відповідь: V(СО2)=15,68 л; m(СО2)=30,8 г

ІII рівень

Вправа 6. Обчисліть об’єм нітроген (IV) оксиду (н.у.) масою 23 г ? Яке число молекул міститься в ньому?

Відомо: m(NO2)=23 г  Знайти: V(NO2)-? N(NO2)-?

Розв’язання:

Кількість речовини ν=m/M, де М=Мr г/моль.

Мг(NO2)=Ar(N)+2•Ar(O)=14+2•16=46, М(NO2)=46 г/моль

ν(NO2)=23 г : 46 г/моль = 0,5 моль

З формули ν= V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM  

V(NO2)=0,5 моль • 22,4 л/моль = 11,2 л

З формули ν=N/NА, де NА — стала Авогадро і чисельно дорівнює 6∙1023 моль-1, знаходимо число молекул N=NА•ν

N(NO2)=6∙1023 моль-1 • 0,5 моль = 3∙1023

Відповідь: V(NO2)=11,2 л; N(NO2)=3∙1023 молекул.

 

Вправа 7. Обчисліть об’єм (н.у.), який займуть 24,08∙1023 молекул гідроген хлориду. Якій кількості речовин це відповідає?

Відомо: N(HCl)=24,08∙1023 молекул  Знайти: V(HCl)-? ν(HCl)-?

Розв’язання:

Кількість речовини ν=N/NА, де NА — стала Авогадро і чисельно дорівнює 6,02∙1023 моль-1.

ν(НCl)=24,08 1023 : 6,02∙1023 моль-1= 4 моль

З формули ν=V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM  

V(HCl)=4 моль • 22,4 л/моль = 89,6 л

Відповідь: V(HCl)=89,6 л; ν(HCl)=4 моль

ІV рівень

Вправа 8. Обчисліть об’єм хлору (н.у.) масою 14,2 г. Якій кількості речовини це відповідає? Яке число молекул міститься в ньому?

Відомо: m(Cl2)=14,2 г  Знайти: V(Cl2)-? ν(Cl2)-? m(Cl2)-?

Розв’язання:

Кількість речовини ν=m/M, де М=Мr г/моль.

Мг(Cl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71, М(Cl2)=71 г/моль

ν(Cl2)=14,2 г : 71 г/моль = 0,2 моль

З формули ν= V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM  

V(Cl2)=0,2 моль • 22,4 л/моль = 4,48 л

З формули ν=N/NА, де NА — стала Авогадро і чисельно дорівнює 6∙1023 моль-1, знаходимо число молекул N=NА•ν

N(Cl2)=6∙1023 моль-1• 0,2 моль = 1,2∙1023

Відповідь: ν(Cl2)=0,2 моль; V(Cl2)=4,48 л; N(Cl2)=1,2∙1023 молекул.

 

Вправа 9. Обчисліть об’єм (н.у.), який займуть 3,01∙1023 молекул сульфур (IV) оксиду. Якій кількості речовини це відповідає? Обчисліть масу такої порції речовини.

Відомо: N(SO2)=3,01∙1023 молекул  Знайти: V(SO2)-? ν(SO2)-? m(SO2)-?

Розв’язання:

Кількість речовини ν=N/NА, де NА — стала Авогадро і чисельно дорівнює 6,02∙1023 моль-1.

ν(SO2)=3,01∙1023: 6,02∙1023 моль-1=0,5 моль

З формули ν=V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль, знаходимо об’єм V=ν•VM  

V(SO2)=0,5 моль • 22,4 л/моль = 11,2 л

З формули ν=m/M, де М=Мr г/моль, знаходимо масу m=ν•M

Мг(SО2)=Ar(S)+2•Ar(О)=32+2•16=64, М(SО2)=64 г/моль    

m(SO2)=0,5 моль•64 г/моль = 32 г.

Відповідь: V(SO2)=11,2 л; ν(SO2)=0,5 моль; m(SO2)=32 г.

Інші завдання дивись тут…

8next.com

ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінка 144) Робочий зошит «Хімія 8 клас» Савчин М.М. 2016 рік ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД №8. РЕАКЦІЯ ОБМІНУ МІЖ СОЛЯМИ В РОЗЧИНІ » Допомога учням

Інші завдання дивись тут…

Завдання 1. Дослідіть взаємодію водних розчинів солей. Визначте тип реакцій та оформіть результати досліджень у зошиті. Зробіть відповідні висновки.

Обладнання та реактиви: пробірки або пластина із заглибинами, чорний і білий екрани, розчини солей натрій хлориду, кальцій хлориду, аргентум (І) нітрату, натрій та калій сульфатів, барій хлориду, хлоридної та сульфатної кислот.

ХІД РОБОТИ

Дослід 1. Наливаємо у три пробірки по черзі хлоридної кислоти, розчинів натрій хлориду, кальцій хлориду, об’ємом по 1-1,5 мл. До кожної з них доливаємо розчин аргентум (І) нітрату. Порівнюємо результати взаємодії хлоридної кислоти та її солей з розчином аргентум (І) нітрату. Результати досліджень заносимо у таблицю.





Що робили?Спостереження

Рівняння реакцій,

тип реакцій

а) до розчину 

хлоридної к-ти

долили р-н

аргентум (І)

нітрату.

випадає білий

сирнистий осад,

нерозчинний у

кислотах

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

реакція обміну

б) до розчину 

натрій хлориду

долили р-н

аргентум (І)

нітрату

випадає білий

сирнистий осад,

нерозчинний у

кислотах

NаСl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

реакція обміну

 в) до розчину 

кальцій хлориду 

долили р-н

аргентум (І)

нітрату

випадає білий

сирнистий осад,

нерозчинний у

кислотах

СаСl2+2AgNO3=2AgCl↓+Сa(NO3)2

реакція обміну

 

Висновок: солі взаємодіють між собою у водних розчинах у випадку, якщо одна з новоутворених солей випадає в осад. Отже, аргентум (I) нітрат є реактивом на хлоридну кислоту та її солі.

 

Дослід 2. Наливаємо у три пробірки по черзі розчинів сульфатної кислоти, натрій і калій сульфатів об’ємом по 1 -1,5 мл. До кожної з них доливаємо розчин барій хлориду. Порівнюємо результати взаємодії сульфатної кислоти та її солей з розчином барій хлориду. Зробіть відповідні висновки.





Що робили?Спостереження

Рівняння реакцій,

тип реакцій

а) до розчину 

сульфатної к-ти

долили р-н

барій хлориду

випадає білий

осад, нерозчин-

ний у кислотах

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

реакція обміну

б) до розчину 

натрій сульфату

долили р-н

барій хлориду

випадає білий

осад, нерозчин-

ний у кислотах

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

реакція обміну

в) до розчину

калій сульфату

долили р-н

барій хлориду

випадає білий

осад, нерозчин-

ний у кислотах

K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl

реакція обміну

Висновок: солі взаємодіють між собою у водних розчинах у випадку, якщо одна з новоутворених солей випадає в осад. Отже, барій хлорид є реактивом на сульфатну кислоту та її солі.

 

Загальний висновок: солі взаємодіють між собою у водних розчинах у випадку, якщо одна з новоутворених солей випадає в осад. Якісною реакцією на хлоридну кислоту та хлориди є взаємодія цієї кислоти та її солей з розчином аргентум (І) нітрату. Якісною реакцією на сульфатну кислоту та сульфати є взаємодія цієї кислоти та її солей з розчином барій хлориду.

Інші завдання дивись тут…

8next.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *