Химия 9 класс задачи с решением – Разноуровневые расчетные задачи по химии (9 класс)

Разноуровневые расчетные задачи по химии (9 класс)

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ДАНО В ИЗБЫТКЕ.

Вариант №1

I уровень

1.Сколько грамм сульфата цинка получится, если цинк массой 6 г. положить в раствор серной кислоты

массой 5 г?

Ответ: 8,211 г.

2.Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)?

Ответ: 9,45 г.

II уровень

3.Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия?

Ответ: 7,8 г.

4.При взаимодействии 168 г. гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II)?

Ответ: 98 г.

III уровень

5.К раствору, содержащему 6,5 г. нитрата серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). Какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?

Ответ: 8,99 г NaCI; 3,25 г NaNO₃

Вариант №2

I уровень

1.14 г. оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г. азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Ответ: 41 г.

2.К раствору, содержащему 14,2 г. сульфата натрия добавили раствор, содержащий 30 г. хлорида бария. Сколько образовалось сульфата бария?

Ответ: 23,3 г.

II уровень

3.К 30 г. раствора, содержащего 10 % хлорида железа (III) добавили 30 г. раствора, который содержит 12 % гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ: 1,926 г.

4.Сколько соли может образоваться, если в качестве исходных веществ взять 20 г. 2 %-го раствора гидроксида натрия и раствор, в котором содержится 100 г. серной кислоты?

Ответ: 0,71 г.

III уровень

5.К раствору, содержащему 11,9 г. нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 2,67 г. хлорида алюминия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.

Ответ: 8,61 г AgCI; 9,2 г остатка

Вариант №3

I уровень

1.В раствор, содержащий 60 г. сульфата меди (II), поместили 20 г. железных опилок. Какие вещества образовались в результате реакции и какова их масса?

Ответ: 54,26 г FeSO₄; 22,85 г Cu

2.К раствору, содержащему 21,3 г. нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 17,49 г. карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ: 7,8 г.

II уровень

3.Какая масса соли образовалась при взаимодействии 10 г. гидроксида натрия и 200 г. 15 %-го раствора бромоводородной кислоты?

Ответ: 25,75 г.

4.К раствору, содержащему 3,17 г. хлорида хрома (III), прилили раствор, содержащий 3,4 г. сульфида аммония. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Какова масса сухого остатка после прокаливания?

Ответ: 1,52 г.

III уровень

5.К раствору, содержащему 9,84 г. нитрата кальция, прилили раствор, содержащий 9,84 г. фосфата натрия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.

Ответ: 6,2 г Сa₃(PO₄)₂; 13,48 г остатка

ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

Вариант №1

I уровень

1.Рассчитайте скорость реакции между молекулярным азотом и молекулярным кислородом с образованием оксида азота (II)

если на момент времени 80 с. и 150 с. концентрация азота составляла 0,09 и 0,03 моль/л соответственно.

Ответ: 8,57·10^-4 моль/л с.

2.Определите скорость реакции:

СО₂ + Н₂ → Н₂О_(пар) + СО

если через 1 мин 30 с после её начала концентрация пара была 0,34 моль/л, а через 2 мин 30 с она стала 0,45 моль/л.

Ответ: 1,83·10^-3 моль/л с.

II уровень

3.Определите молярную концентрацию (моль/л) реагента на момент реакции t после начала реакции А → 3D, если на момент времени t

(t₁<t₂) она составляла 1,2 моль/л, а концентрация продукта – соответственно 3,62 и 0,08 моль/л.

Ответ: 0,02 моль/л.

III уровень

4.Скорость некоторой реакции при 10°С составляет 2 моль/(л с). Рассчитайте скорость этой реакции при 50°С, если температурный

коэффициент равен 3.

Ответ:162 моль/л с.

Вариант №2

I уровень

1.Вычислите среднюю скорость реакции, если через 20 с. после начала реакции концентрация

вещества была 0,055 моль/л, а через 40 с.

0,025 моль/л.

Ответ: 0,0015 моль/лс.

2.Рассчитайте скорость реакции:

СО + CI₂ → ССI₂О

если через 2 мин 40 с после её начала молярная

концентрация СО стала 0,4 моль/л; начальная

концентрация была 4,4 моль/л.

Ответ: 0,025 моль/лс.

II уровень

3.Через некоторый промежуток времени после

начала реакции 2А → 3D молярные концентра

ции реагента и продукта оказались равными 0,06

и 1,2 моль/л соответственно. Рассчитайте началь

ную концентрацию реагента (моль/л).

Ответ: 0,86 моль/л.

III уровень

4.Реакция при температуре 50°С протекает за

2 мин 15 с. За сколько времени закончится эта

реакция при температуре 70°С, если в данном

температурном интервале температурный коэф

фициент скорости реакции равен 3.

Ответ: 15 с.

infourok.ru

Материал по химии (9 класс) по теме: решение задач по химии практической напрвленности

Решение типовых задач по химии

«Не для муки, а для науки.»
(Народная мудрость) 

Расчеты по уравнениям химических реакций

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, двойного обмена, окислительно-восстановительные реакции. Уравнения химических реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях реакций. Расчеты по уравнениям реакций. Определение количества вещества и массы реагентов и продуктов. Определение объема газообразных реагентов и продуктов. Теоретический и практический выход продукта реакции. Степень чистоты химических веществ.

Примеры решения типовых задач

Задача 1. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

BaO + h3SO4 = BaSO4 + h3O

m(BaSO4) = 100 г; M(BaSO4) = 233 г/моль

n(BaO) = ?

n(h3SO4) = ?

В соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества BaSO4 требуются:

n(BaO) = n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 100 : 233

[г : (г/моль)] = 0,43 моль

n(h3SO4) = n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 100 : 233

[г : (г/моль)] = 0,43 моль

Ответ. Для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.

Задача 2. Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). Определите массы NaOH и Na2CO3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. Какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?

Решение. Запишем уравнения реакций и условия задачи в формульном виде:

(1) HCl + NaOH = NaCl + h3O

(2) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + h3O + CO2 

n(HCl) = 0,45 моль; M(NaOH) = 40 г/моль;

M(Na2CO3) = 106 г/моль; VM = 22,4 л/моль (н.у.)

n(NaOH) = ? m(NaOH) = ?

n(Na2CO3) = ? m(Na2CO3) = ?

V(CO2) = ? (н.у.)

Для нейтрализации заданного количества HCl в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2) требуется:

n(NaOH) = n(HCl) = 0,45 моль;

m(NaOH) = n(NaOH) . M(NaOH) = 0,45 . 40

[моль . г/моль] = 18 г

n(Na2CO3) = n(HCl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 0,225 . 106

[моль . г/моль] = 23,85 г

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося при нейтрализации по реакции (2), дополнительно используется уравнение, связывающие между собой количество газообразного вещества, его объем и молярный объем:

n(CO2) = n(HCl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;

V(CO2) = n(CO2) . VM = 0,225 . 22,4 [моль . л/моль] = 5,04 л

Ответ. 18 г NaOH; 23,85 г Na2CO3; 5,04 л CO2 

Задача 3. Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) — образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(II). При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г HgO.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

2HgO = 2Hg + O2 

m(HgO) = 108,5 г; M(HgO) = 217 г/моль

VM = 22,4 л/моль (н.у.)

V(O2) = ? (н.у.)

Количество кислорода n(O2), который выделяется при разложении оксида ртути(II), составляет:

n(O2) = 1/2 n(HgO) = 1/2 m(HgO) / M(HgO) = 108,5 / (217 . 2}

[г : (г/моль)] = 0,25 моль,

а его объем при н.у. — V(O2) = n(O2) . VM = 0,25 . 22,4

[моль . л/моль] = 5,6 л

Ответ. 0,25 моль, или 5,6 л (при н.у.) кислорода.

Задача 4. Важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений — получение так называемого «связанного азота». В настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) — 43 %?

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

N2 + 3h3 = 2Nh4 

V(h3) = 300 л; z(Nh4) = 43% = 0,43

V(Nh4) = ? (н.у.)

Объем аммиака V(Nh4), который можно получить в соответствии с условием задачи, составляет:

V(Nh4)практ = V(Nh4)теор . z(Nh4) = 2/3 . V(h3) . z(Nh4) =

= 2/3 . 300 . 0,45 [л] = 86 л

Ответ. 86 л (при н.у.) аммиака.

3.1. Оконные стекла и дверцы вытяжных шкафов в химической лаборатории часто бывают покрыты белым налетом, состоящим из кристаллов хлорида аммония. Причина этого явления — постоянное присутствие в воздухе лабораторий аммиака и хлороводорода. Рассчитайте количество и объем (при н.у.) этих газов, если образовалось 5 г хлорида аммония.

3.2. Природный газ содержит главным образом метан Ch5, но в нем присутствуют и примеси, например, ядовитый сероводород h3S — до 50 г на 1 кг метана. Чтобы удалить примесь сероводорода, можно провести его окисление перманганатом калия в кислой среде до серы. Рассчитайте количество серы, которую можно таким образом выделить из 1 т природного газа. Определите также, какая масса серной кислоты может быть получена, если всю выделенную серу направить в цех производства h3SO4.

3.3. Толщи известняка на земной поверхности и под землей медленно «размываются» под действием почвенных вод, где растворен диоксид углерода. Какую массу карбоната кальция CaCO3 может перевести в растворимый гидрокарбонат кальция состава Ca(HCO3)2 вода, в которой растворено 10 моль CO2? Практический выход для реакции химического растворения считайте равным 90%.

3.4. Предельно допустимая среднесуточная концентрация монооксида углерода в воздухе составляет 3,0 мг/м3. Простейший газоанализатор, позволяющий определить наличие в воздухе ядовитой примеси СО, содержит белый порошок оксида иода(V), нанесенный на пемзу и помещенный в стеклянную трубочку. При взаимодействии I2O5 c CO идет окислительно-восстановительная реакция с выделением иода, который окрашивает содержимое трубочки в черный цвет. Какое количество монооксида углерода вызовет выделение 0,1 г иода в трубке газоанализатора? Какой объем воздуха (при н.у.), содержащего 3,0 мг/м3 CO, надо будет пропустить через трубку, чтобы в ней выделилось 0,1 г иода?

3.5. Коррозия железа на воздухе в присутствии большого количества воды приводит к образованию метагидроксида железа состава FeO(OH). Рассчитайте, какая масса железа подверглась коррозии, если количество полученного в результате этого процесса FeO(OH) составило 11,5 моль. Определите также объем (при н.у.) кислорода, участвовавшего в реакции.

3.6. При выпечке печенья в качестве разрыхлителя теста используют пищевую соду (гидрокарбонат натрия) с добавкой уксусной кислоты. Эта смесь при нагревании разлагается, выделяя углекислый газ. Рассчитайте объем (при н.у.) CO2, который выделится при использовании 1 чайной ложки (5 г) NaHCO3 и избытка Ch4COOH.

3.7. Взаимодействие минерала магнетита (оксида железа состава Fe3O4) с монооксидом углерода CO приводит к получению железа и выделению углекислого газа CO2. В результате реакции было выделено 65,3 кг железа. Рассчитайте практический выход железа, если масса исходного магнетита составляла 110 кг. Определите объем (при н.у.) полученного газа.

3.8. Жженую известь, применяемую в строительстве, получают прокаливанием известняка. Определите массовую долю основного вещества (карбоната кальция) в известняке, если прокаливание его образца массой 5,0 кг привело к выделению 1,0 м3 углекислого газа (при н.у.).

3.9. Карл-Вильгельм Шееле в 1774 году получил кислород термическим разложением перманганата калия KMnO4. Помимо кислорода, при этом получаются оксид марганца(IV) и манганат калия K2MnO4. Кислород, выделенный при разложении 33,5 г перманганата калия, использовали для сжигания серы и при этом получили 2,1 л (при н.у.) диоксида серы SO2. Определите практический выход кислорода при разложении перманганата калия. Рассчитайте массу серы, затраченной на сжигание.

3.10. Разбитый термометр, в котором было 20,5 г ртути, выбросили в пруд. Прошло 4 месяца, и вследствие сложных биохимических процессов около 5% этого опасного металла перешло в раствор в виде солей ртути(II) типа нитрата ртути(II) Hg(NO3)2. Определите количество и массу катионов ртути(II) в пруду. Определите, представляет ли опасность прудовая вода, если объем воды в пруду 80 м3, а санитарная норма предусматривает содержание не более чем 0,01 г Hg2+ в 1 м3.

3.11. Для обеззараживания воды ее часто хлорируют. При этом неизбежна утечка ядовитого газа в атмосферу. Чтобы удалить хлор из вентиляционного воздуха, используют «антихлор» — увлажненный сульфит натрия Na2SO3. Какая масса сульфита натрия потребуется для поглощения всего хлора из 5000 м3 воздуха, если содержание в нем Cl2 в 10 раз превышает среднесуточное предельно допустимое и составляет 0,3 мг/м3?

3.12. Рассчитайте объем (при н.у.) хлора, который идет на обеззараживание 10 м3 воды, если на каждый литр воды расходуется 0,002 мг хлора. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с водой и поясните, на чем основано его обеззараживающее действие.

3.13. При сильных отравлениях белым фосфором пострадавшему назначают прием очень разбавленного раствора сульфата меди(II). Процессы, протекающие в организме больного, сводятся к окислительно-восстановительной реакции фосфора с катионами меди(II) с выделением металлической меди и образованием относительно безвредных количеств ортофосфорной и серной кислоты. Какое количество и массу сульфата меди(II) должен получить пострадавший для полного окисления 0,1 мг фосфора, если считать выход этого процесса 100%-ным?

3.14. Пролитую ртуть можно собрать с помощью медной проволоки, алюминиевой фольги и даже листом бумаги, но во всех этих случаях собранную ртуть нужно обезвредить (например, обработать концентрированной азотной кислотой). Какое количество HNO3 потребуется для обезвреживания 19,5 г ртути, собранной на полу после того, как в доме был разбит термометр? Каков объем выделяющегося при этом газа (при н.у.)? Если ртуть была собрана не полностью, рекомендуют обработать трещины и щели пола и другие «подозрительные» места в комнате порошком серы. Напишите уравнение реакции, протекающей с участием ртути и серы.

3.15. Оксид диазота («веселящий газ»), обладающий слабонаркотическим действием был открыт английским химиком Гемфри Дэви в начале XIX века. Для получения N2O Дэви использовал реакцию термического разложения нитрата аммония. При этом, помимо основных продуктов разложения, образуются и другие газы (например, NO и NO2). Рассчитайте практический выход оксида диазота, если масса нитрата аммония была равна 11,5 г, а объем полученного N2O — 2,1 л (при н.у.).

3.16. Установлено, что для очистки газовых выбросов от диоксида азота применяется карбонат натрия, который при взаимодействии с NO2 дает нитрат натрия, нитрит натрия и углекислый газ. Рассчитайте массу карбоната натрия, который обезвреживает выбросы, содержащие 5 л диоксида азота (при н.у.).

3.17. Органические вещества растений образуются из углекислого газа, присутствующего в воздухе, и воды, поступающей из почвы. В зеленых листьях растений эти неорганические вещества превращаются в органическое вещество глюкозу C6h22O6. Этот процесс сопровождается выделением кислорода. Рассчитайте, какой объем кислорода (при н.у.) выделяется в атмосферу зелеными растениями при образовании 1 кг глюкозы.

3.18. Сжигая органическое топливо, человечество ежегодно отправляет в атмосферу 12 млн. т оксида азота(II) NO. Какую массу азотной кислоты можно было бы получить из всего этого количества NO при условии, что практический выход составит 80%?

3.19. Каждый автомобиль расходует в год примерно 4 т кислорода. Какую массу оксида ртути(II) HgO следует подвергнуть разложению с выделением кислорода, чтобы обеспечить годовую потребность одного автомобиля?

3.20. Известно, что сероводород, циркулируя в биосфере, может окисляться под действием аэробных бактерий до свободной серы. Именно это, как полагают геохимики, было причиной возникновения залежей самородной серы. Рассчитайте, какой объем (при н.у.) сероводорода был поглощен и переработан бактериями, если образовалось 450 т серы.

Ответы

3.1. 0,093 моль (2,09 л) Nh4 и 0,093 моль (2,09 л) HCl

3.2. 50 кг серы и 153 кг h3SO4

3.3. 900 г CaCO3

3.4. 0,0020 моль CO; 18 м3 воздуха

3.5. 644 г железа,193,2 л O2

3.6. 1,33 л CO2

3.7. Практический выход 82%

3.8. 0,893, или 89,3% карбоната кальция в известняке

3.9. Практический выход 88,4%, масса серы 3,0 г

3.10. 0,051 моль (1,025 г) Hg2+; вода опасна для здоровья, так как в ней содержится 0,013 г/м3 Hg2+ (выше нормы)

3.11. 2,66 г Na2SO3

3.12. 6,3 мл Cl2

3.13. 8,01 . 10—6 моль; 1,29 мг CuSO4

3.14. 0,39 моль HNO3; 4,35 л NO2

3.15. Практический выход 65,2%

3.16. 11,8 кг Na2CO3

3.17. 746,7 л кислорода

3.18. 20,2 млн.т азотной кислоты

3.19. 54,1 т HgO

3.20. 315000 м3 h3S (при н.у.)

nsportal.ru

План-конспект урока по химии (9 класс) по теме: Различные методы решения расчетных задач

Петроградский район                 История (пробный ЕГЭ)         11 класс                      февраль 2012 года

Стратегия «Зигзаг».

Данную стратегию уместно использовать для развития у школьников следующих умений:

-анализировать текст совместно с другими людьми;

— вести исследовательскую работу в группе;

—  доступно передавать информацию другому человеку;

 -самостоятельно определять направление в изучении какого-то предмета с учетом интересов группы.

Стратегия «Зигзаг» используется для изучения и систематизации большого по объему материала.

 Для этого предстоит сначала разбить текст на смысловые отрывки для взаимообучения.

 Количество отрывков должно совпадать с количеством членов групп. Например, если текст разбит на 5 смысловых отрывков, то в группах (назовем их условно рабочими) — 5 человек.

1. Стадия вызова осуществляется при помощи любых известных вам приемов. В данной стратегии может и не быть фазы вызова как таковой, так как само задание – организация работы с текстом большого объема – само по себе служит вызовом.

2. Смысловая стадия. Класс делится на группы. Группе выдаются тексты различного содержания. Каждый учащийся работает со своим текстом: выделяя главное, либо использует одну из графических форм (например «кластер»). По окончании работы учащиеся переходят в другие группы – группы экспертов.

3. Стадия размышления: работа в группе «экспертов». Новые группы составляются так, чтобы в каждой оказались специалисты по одной теме. В процессе обмена результатами своей работы, составляется общая презентационная схема рассказа по теме. Решается вопрос о том, кто будет проводить итоговую презентацию.

Затем учащиеся пересаживаются в свои первоначальные группы. Вернувшись в свою рабочую группу, эксперт знакомит других членов группы со своей темой, пользуясь общей презентационной схемой. В группе происходит обмен информацией всех участников рабочей группы. Таким образом, в каждой рабочей группе, благодаря работе экспертов, складывается общее представление по изучаемой теме.

 Следующим этапом станет презентация сведений по отдельным темам, которую проводит один из экспертов, другие вносят дополнения, отвечают на вопросы. Таким образом, идет «второе слушание» темы.

Итогом урока может стать исследовательское или творческое задание по изученной теме.

Зигзаг 2, автор Славин. Этот прием применяется на текстах меньшего объема. В отличие от первого «Зигзага», текст изучается всеми учениками, принцип деления на группы – вопросы к данному тексту, их количество должно совпадать с количеством участников группы. В экспертные группы собираются специалисты по одному вопросу: для более детального его изучения, обмена мнениями, подготовки подробного ответа на вопрос, обсуждения формы его представления. Вернувшись в рабочие группы, эксперты последовательно представляют варианты ответов на свои вопросы.

nsportal.ru

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (9 класс) на тему: Решение задач по химии 9 класс

ВЫЧИСЛЕНИЕ ВЫХОДА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ В ПРОЦЕНТАХ ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО, ЕСЛИ ИЗВЕСТНЫ МАССЫ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

Задача 1. Через известковую воду, содержащую 3,7 г гидроксида кальция, пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили, взвесили. Его масса оказалась равной 4,75 г. Вычислить выход продукта реакции (в процентах) от теоретически возможного.

I способ.

Определим количества приведенных в условии задачи веществ:
v[Ca(OH)2] = m[Ca(OH)2] / M[Ca(OH)2] = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль; 
v[Ca(OH)2] = 0,05 моль 
v(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4,75 г / 100 г/моль = 0,0475 моль;
v(CaCO3) = 0,0475 моль

Запишем уравнение химической реакции:

Из уравнения химической реакции следует, что из 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3, а значит, из 0,05 моль Ca(OH)2 теоретически должно получиться столько же, то есть 0,05 моль CaCO3. Практически же получено 0,0475 моль CaCO3, что составит:
wвых. (CaCO3) = 0,0475 моль * 100 % / 0,05 моль = 95 % 
wвых. (CaCO3) = 95 %

Ответ: выход карбоната кальция составляет 95 % от теоретически возможного.

II способ.

Принимаем во внимание массу исходного вещества (гидроксида кальция) и уравнение химической реакции:

Рассчитаем по уравнению реакции, сколько теоретически образуется карбоната кальция.

Отсюда х = 3,7 г * 100 г / 74 г = 5 г, m(CaCO3) = 5 г

Это означает, что из данных по условию задачи 3,7 г гидроксида кальция теоретически (из расчётов) можно было бы получить 5 г карбоната кальция, а практически получено лишь 4,75 г продукта реакции. Из этих данных определим выход карбоната кальция (в %) от теоретически возможного:

5 г CaCO3 составляют 100% — ный выход
4,75 г CaCO3 составляют х %

x = 4,75 моль * 100 % / 5 г = 95 % ;
wвых. (CaCO3) = 95 %

Ответ: выход карбоната кальция составляет 95 % от теоретически возможного.

Задача 2. При взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128,25 г хлорида магния. Определить выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Рассмотрим два способа решения этой задачи: с использованием величины количества вещества и массы вещества.

I способ.

Из данных по условию задачи значений масс магния и хлорида магния рассчитаем значения количества этих веществ:
v(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 36 г / 24 г/моль = 1,5 моль; v(Mg) = 1,5 моль 
v(MgCl2) = m(MgCl2)/ M(MgCl2) = 128,25 г / 95 г/моль = 1,35 моль;
v(MgCl2) = 1,35 моль

Составим уравнение химической реакции:

Воспользуемся уравнением химической реакции. Из этого уравнения следует, что из 1 моль магния можно получить 1 моль хлорида магния, а, значит, из данных 1,5 моль магния можно теоретически получить столько же, то есть 1,5 моль хлорида магния. А практически получено лишь 1,35 моль. Поэтому выход хлорида магния (в %) от теоретически возможного составит:

х = 1,35 моль * 100% / 1,5 моль = 90%, т.е. wвых.(MgCl2) = 90%

Ответ: выход хлорида магния составляет 90% от теоретически возможного.

II способ.

Рассмотрим уравнение химической реакции:

В первую очередь по уравнению химической реакции определим, сколько граммов хлорида магния можно получить из данных по условию задачи 36 г магния. 

Отсюда х = 36 г * 95 г / 24 г = 142,5 г; m(MgCl2) = 142,5 г

Это означает, что из данного количества магния можно было бы получить 142,5 г хлорида магния (теоретический выход, составляющий 100%). А получено всего 128,25 г хлорида магния (практический выход).
Рассмотрим теперь, сколько процентов составляет практический выход от теоретически возможного:

х = 128,25 г * 100 % / 142,5 г = 90 %, то есть wвых.(MgCl2) = 90%

Ответ: выход хлорида магния составляет 90% от теоретически возможного.

Задача 3.  Металлический калий массой 3,9 г поместили в дистиллированную воду объемом 50 мл. В результате реакции получили 53,8 г раствора едкого кали с массовой долей вещества равной 10%. Вычислить выход едкого кали (в процентах) от теоретически возможного.

На основе этого уравнения химической реакции сделаем расчёты.
Вначале определим массу едкого кали, которую теоретически можно было бы получить из данной по условию задачи массы калия.

Отсюда: x = 3,9 г * 112 г / 78 г = 5,6 г         m(KOH) = 5,6 г

Далее рассчитаем практически полученную массу едкого кали. Для этого воспользуемся выражением массовой доли растворённого вещества: wв-ва = mв-ва / mр-ра * 100%

Из этой формулы выражаем mв-ва :
mв-ва = mр-ра * wв-ва /100%

Определим массу едкого кали, находящегося в 53,8 г 10% -ного его раствора:
m(KOH) = mр-ра * w(KOH) / 100% = 53,8 г * 10% /100% = 5,38 г 
m(KOH) = 5,38 г

Наконец, рассчитываем выход едкого кали в процентах от теоретически возможного: 
wвых.(КОН) = 5,38 г / 5,6 г * 100% = 96% 
wвых.(КОН) = 96%

Ответ: Выход едкого кали составляет 96% от теоретически возможного.

nsportal.ru

Элективного курса по химии 9 класс «Решение расчетных задач по неорганической химии »

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Парбигская средняя общеобразовательная школа

имени Михаила Тимофеевича Калашникова»

Рассмотрено

Руководитель МО

_____ /__________/

Протокол №____

«___» ______ 20__г.

Согласовано

Заместитель директора по _______ МБОУ «Парбигская СОШ им. М.Т. Калашникова»

_____ /_________

«___» ______ 20__г.

Утверждено

Директор МБОУ «Парбигская СОШ им. М.Т. Калашникова»

_____ /_________ /

Приказ №______

«___» _____ 200__г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Элективного курса по химии 9 класс

«Решение расчетных задач по неорганической химии »

( 0,5час в неделю, 17 часов в год)

Составитель:

учитель химии

Богачева Е.В.

с. Парбиг

2016

Пояснительная записка

Предлагаемый курс направлен на углубление и расширение химических знаний учащихся через решение расчётных задач. В существующих ныне образовательных программах решению задач отводится неоправданно мало внимания. А ведь именно решение задач служит средством для осмысления, углубления и закрепления теоретического материала.

Решение химических задач – важная сторона овладения знаниями основ науки химия, являясь одним из компонентов обучения химии, успешно реализует основной дидактический принцип единства обучения, воспитания и развития. При решении задач происходит уточнение и закрепление химических понятий о веществах и процессах, вырабатываются умения и навыки по использованию имеющихся знаний. Побуждая учеников повторять изученный материал, углублять и осмысливать его, химические задачи формируют систему конкретных представлений. Задачи, включающие определенные ситуации, становятся стимулом самостоятельной работы учащихся над учебным материалом. Являясь одним из звеньев в прочном, глубоком усвоении учебного материала, способствует происхождению в действии формирования законов, теорий и понятий, запоминания правил, формул, составления химических уравнений. Решение задач способствует воспитанию целеустремленности, развитию чувства ответственности, упорства и настойчивости в достижении цели. В процессе решения используется межпредметная информация, что формирует понятие о единстве природы. В ходе решения идет сложная мыслительная деятельность, которая определяет как содержательную сторону мышления (знание), так и действенную (операции действия). Теснейшее взаимодействие знаний и действий способствует формированию приемов мышления: суждений, умозаключений, доказательств. При решении химических задач учащийся приобретает знания, которые можно условно разделить на два рода: знания, приобретенные при разборе текста задачи, и знания, без привлечения которых процесс решения невозможен (определения, понятия, основные законы и теории, физические и химические свойства веществ, их формулы, молярные массы, количество вещества, химические процессы, их уравнения реакций и т.д.) Важна роль задач в организации поисковых, исследовательских ситуаций при изучении химии. Задачи являются объективным методом контроля знаний, умений и навыков учащихся

Цели данного курса:

• формирование у учащихся умений и навыков решения задач разных типов, в том числе и усложнённых

• устранение пробелов в знаниях

Задачи данного курса:

• ознакомление учащихся с различными типами расчётных задач, а также с видами деятельности, необходимыми для успешного усвоения программы.

• развитие умений анализировать, сравнивать, обобщать, устанавливать причинно-следственные связи при решении задач

• развитие умений применять знания в конкретных ситуациях

• формирование навыка решения и составления нестандартных задач.

Рабочая программа по элективному курсу по химии 9 класса составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна.

Место предмета в учебном плане

Программа элективного курса реализована за счёт часов компонента учебного плана ОУ и рассчитана на 0,5 часа в неделю, 17 часов в год.

В программе предусмотрено: 2 контрольных работы.

Общая характеристика элективного курса.

Предлагаемый элективный курс направлен на углубление и расширение химических знаний учащихся через решение расчётных задач, а также на подготовку к успешной сдаче единого государственного экзамена по предмету.

В существующих ныне образовательных программах решению задач отводится неоправданно мало внимания. А ведь именно решение задач служит средством для осмысления, углубления и закрепления теоретического материала.

При решении задач у учеников вырабатывается самостоятельность суждений, умение применять свои знания в конкретных ситуациях, развивается логическое мышление, появляется уверенность в своих силах.

Элективный курс «Решение расчетных задач по неорганической химии» предназначен для учащихся 9 классов и носит предметно-ориентированный характер и практическую направленность, т.к. предназначен не столько для формирования новых химических знаний, сколько для развития умений и навыков решения расчётных задач различных типов.

Перечень межпредметных связей, используемых в курсе химии:

При изучении данного элективного курса прослеживаются межпредметные связи с такими науками как:

математика ( решение задач алгебраическим способом)

физика ( газовые законы).

биология (определение химического состава орг. вещества)

Химическое содержание части задач, предложенных программой курса, выходит за рамки базового уровня, т. к. предполагает, что курс выберут школьники, серьёзно интересующиеся химией и планирующие по завершению обучения в школе сдать единый государственный экзамен.

Учебная деятельность осуществляется при использовании УМК О.С.Габриеляна.

Содержание рабочей программы – 17 часов

Элективный курс «Решение расчетных задач по неорганической химии»

9 класс (0,5 часа в неделю)

№

Название темы

Содержание темы

Кол — во часов

11

Тема 1.

Расчеты по

химическим

формулам

Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям образующихся элементов.

Определение молекулярной формулы вещества с использованием плотности или относительной плотности газов.

Определение молекулярной формулы вещества по продуктам его сгорания.

Определение молекулярной формулы вещества по отношению атомных масс элементов, входящих в состав данного вещества.

Массовая доля вещества. Массовая доля элемента в соединениях. Объемная доля вещества. Определение молекулярных формул простых или сложных веществ

6 ч

2

Тема 2. Вычисления по химическим уравнениям

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Задачи, решаемые на основе использования газовых законов.

Плотность газов. Относительная плотность газов.

Задачи, связанные с объемными отношениями газов при химических реакциях.

Задачи на смеси газов, не реагирующих между собой.

Задачи на смеси газов, реагирующих между собой.

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей (в %)

5 ч

33

Тема 3. Качественные реакции

Определение катионов и анионов. Качественные реакции на катионы водорода и бария. Качественные реакции на катионы алюминия и меди. Качественные реакции на анионы гидроксогруппы и хлора. Качественные реакции на сульфат анионы и карбонат анионы.

5 ч

Итоговая контрольная работа

1 ч

Календарно – тематическое планирование – 17 часов

Элективный курс «Решение экспериментальных задач по химии»

9 класс (0,5 часа в неделю)

Тема урока

Дата

План

Факт

Тема 1. Расчеты по химическим формулам – 6 ч

1

Относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро.

2

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

3

Массовая доля х.э. Вывод формулы вещества.

4

Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация.

5

Обобщение: «Расчеты по химическим формулам»

Сам. работа

6

Контрольная работа №1 «Расчеты по химическим формулам»

Тема 2. Вычисления по химическим уравнениям – 5 ч

7

Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.

8

Вычисление массы, объема или количества вещества продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

9

Вычисление массы, объема или количества вещества продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

10

Обобщение: «Вычисления по химическим уравнениям» Сам. работа

11

Контрольная работа №2 «Вычисления по химическим уравнениям»

Тема 3. Задачи на качественные реакции– 6 ч

12-

13

Общий алгоритм выполнения экспериментальной задачи

Практическая работа №1 «Качественные реакции на катионы водорода и бария»

14

Практическая работа №2 Качественные реакции на катионы алюминия и меди

15

Практическая работа №3 Качественные реакции на анионы гидроксогруппы и хлора.

16

Практическая работа №4 Качественные реакции на сульфат анионы и карбонат анионы.

17

Зачетная контрольная работа «Решение задач по химии»

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии на занятиях элективного курса

учащиеся 9 класса должны

Знать:

• основные понятия химии «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро», а также газовые законы;

• законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро;

• буквенные обозначения заданных величин и единицы их измерения;

• расчетные формулы для любых типов задач;

• строение, физические и химические свойства неорганических веществ.

Уметь:

• определять тот или иной тип расчетной задачи;

• анализировать условия задачи;

• выявлять химическую сущность задачи;

• составлять уравнения всех химических процессов, заданных в условиях задачи;

• устанавливать связи между приводимыми в задаче величинами с помощью пропорций или алгебраических уравнений;

• учитывать соотношения между единицами международной системой физических величин (СИ) и внесистемными единицами;

• производить математические расчеты;

• использовать несколько способов при решении задачи.

Источники информации:

Материалы УМК:

О.С.Габриелян. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразоват. учеб. заведений. —
М.:Дрофа, 2009.

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Для контроля за уровнем обученности учащихся 9 класса

на элективных занятиях по химии используются:

Контрольно-измерительные материалы.

Химия: 9 класс / Сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2012.

Сборник авторских задач по химии. 8-11 классы, Г.Л. Маршанова– М.: ВАКО, 2014

Химия. Тесты для школьников, А.И.Волков, О.Н. Комшилова- Минск.: «Букмастер», 2014.

Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы 9 класс. – М.: Дрофа,2010.

Химия. Планируемые результаты. Система заданий. 8-9 классы, А.А. Каверина, Р.Г. Иванова, Д.Ю. Добротин — издательство «Просвещение», 2013.

Литература для учителя:

Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа,2002.

Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование / авт.-сост. Н.В.Ширшина. — Волгоград: Учитель, 2007.

CD. Тематическое планирование. Химия, биология, экология. – издательство «Учитель», 2007.

Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. – М.: Дрофа,2013

Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс / Сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2012.

Сайт в Интернете: www.newwave.msk.ru

Сайт в Интернете www.alleng.ru

Литература для учащихся:

О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа – 2010.

Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2014. Химия. Типовые тестовые задания. – М.: «Экзамен»,2014

Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1-С5): учебно-методическое пособие /под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион,2012

П.М.Волович, М.И.Бровко. Готовимся к экзамену по химии. – М.: Рольф, 2001.

Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия: Сборник задач. 8-9 класс. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2001.

Г.П.Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.

Цифровые образовательные интернет-ресурс

Средства обучения

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Таблица растворимости.

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков

обучающихся 9 класса на элективном курсе

Критерии оценивания умений учащихся решать расчётные задачи:

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Критерии оценивания письменных контрольных работ:

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена меньше, чем наполовину, или содержит несколько существенных ошибок

Оценка практических умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися по ходу выполнения практической работы и выполнения письменного отчета.

Оценка 5 – ставится в том случае, если работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом знаний по технике безопасности и правил работы с веществами и оборудованием. Проявлены организационно-трудовые умения (чистота рабочего места, порядок, экономный расход реактивов).

Оценка 4 – ставится в том случае, если работа выполнена правильно, но не полностью, допущены несущественные ошибки в целом не повлиявшие на ход эксперимента, сделаны определенные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлялся по плану с учетом знаний по технике безопасности и правил работы с веществами и оборудованием. Проявлены организационно-трудовые умения (чистота рабочего места, порядок, экономный расход реактивов).

Оценка 3 – ставится в том случае, если работа выполнена не полностью, но правильно и не менее чем на половину, или в ходе эксперимента, при объяснении происходящих явлений, оформлении работы допускались существенные ошибки, а также имелись нарушения техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием, исправляемые по требованию преподавателя.

Оценка 2 – ставится в том случае, если в ходе эксперимента допускаются 2 или 3 существенных ошибки, которые ученик не может исправить по требованию преподавателя.

Оценка 1 – ставится в том случае, если работа не выполнена.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Оценка 5 – ставится в том случае, когда план решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования, дано полное объяснение процессов и сделаны верные выводы.

Оценка 4 – ставится в том случае, когда план решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом было допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка 3 – ставится в том случае, если план решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом была допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка 2 – ставится в том случае, если допущены две и более существенные ошибки в плане решения, подборе химических реактивов и оборудования, объяснении и выводах.

Оценка 1 – ставится в том случае, если задача не решена

Оценивание теста.

35% выполненных заданий – оценка «2»

36 – 61% — оценка «3»

62 – 85% — оценка «4»

86 – 100% — «5»

Аннотация к рабочей программе по элективному курсу

«Решение расчетных задач по неорганической химии» для 9 класса

на 2016-2017 уч. г.

Рабочая программа по элективному курсу по химии 9 класса составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна. Программа соответствует учебному плану образовательного учреждения и предусматривает изучение предмета на базовом уровне.

Рабочая программа по элективному курсу в 9 классе рассчитана на 0,5 часа в неделю, 17 часов в год.

Целью изучения элективного курса по химии 9 класса является формирование у учащихся умений и навыков решения задач разных типов, в том числе и усложнённых; устранение пробелов в знаниях. Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и дает распределение учебных часов по разделам курса: «Расчеты по химическим формулам», «Задачи на газовые законы и газовые смеси», «Вывод формул химических соединений различными способами», «Способы выражения концентрации растворов», «Решение задач на скорость химических реакций». Последовательность расположения тем элективного курса по химии 9 класса обеспечивает своевременную подготовку учащихся к дальнейшему изучению химии.

Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

В ходе реализации данной программы предусмотрены следующие виды контроля: контрольные работы

Реализация программы осуществляется при использовании учебно-методического комплекса О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». Учебник. Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и достижение которых является обязательным условием положительной аттестации ученика за курс основной школы. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать», «уметь». Преемственность предмета химии с предыдущими годами обучения просматривается во всех темах курса.

Предметными результатами изучения элективного курса являются следующие умения:

• определять тот или иной тип расчетной задачи;

• анализировать условия задачи;

• выявлять химическую сущность задачи;

• составлять уравнения всех химических процессов, заданных в условиях задачи;

• устанавливать связи между приводимыми в задаче величинами с помощью пропорций или алгебраических уравнений;

• учитывать соотношения между единицами международной системой физических величин (СИ) и внесистемными единицами;

• производить математические расчеты;

• использовать несколько способов при решении задач

infourok.ru

Элективный курс по химии «Решение расчетных задач в 9 классе»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Дальневосточный федеральный университет»

ШКОЛА ПЕДАГОГИКИ

Кафедра естественнонаучного образования

Марушенко Екатерина Александровна

Решение расчетных задач в 9 классе

ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС

Уссурийск 2016 год

1 Пояснительная записка

Решение задач занимает важное место в изучении химии. Задачи обеспечивают закрепление теоретических знаний, учат творчески применять их в новой ситуации, мыслить логически; они широко используются для целей контроля.

Тема рассчитана на изучение в 9 классе общеобразовательной школы в течение 17 ч. Элективный курс построен на основе программы О.С. Габриеляна на основе изученных данных в 8 – 9 классах.

Цель: учащиеся более плотно потренировались над решением задач и подготовились к сдаче экзамена по химии.

Задачи:

1. Воспитательные – воспитывает в учащихся аккуратность оформления задач, аккуратность ведения личных записей; преодоление трудностей; воспитывать осознание учебной деятельности в жизни учащегося.

2. Образовательные – выработать определенный алгоритм решения задач; запомнить различные типы задач; выучить формулы нахождения различных неизвестных; применять различные способы решения задач.

3. Развивающие –развить знания, умения и навыки решений различных типов задач; развитие памяти; развить умении применения ранее полученных знаний; развить умение систематизации знаний.

Элективный курс состоит из 5 разделов:

1. Введение;

2. Вычисления, без использования химических уравнений;

3. Расчеты по химическим формулам;

4. Количество вещества. Молярный объём газов.

5. Массовая доля растворенного вещества в растворе;

6. Расчеты по уравнениям химических реакций;

7. Обобщение знаний. Подведение итогов.

2 Учебно – методический план (17 часов)

п/п

Название раздела

Кол-во часов

Форма занятия

Результат

1

Введение

1

Лекция

Ознакомление с различными видами задач. Вспомнить основные физические и химические величины.

2

Вычисления, без использования химических уравнений (1 час)

2.1

Вычисления, связанные с использованием долей

1

Семинар, беседа

Массовая доля, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, молярная масса, молярный объём, масса, объём, плотность, постоянная Авогадро.

3

Расчеты по химическим формулам (3 часа)

3.1

Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов, если:

указана плотность;

указана

относительная плотность данного ве­щества в газообразном состоянии.

2

Семинар, беседа

Уметь находить химические формулы при известных показателях:

плотности; относительной плотности вещества в газообразном состоянии.

3.2

Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества и наоборот.

1

Семинар, беседа

Уметь находить массу элемента, при известной массе сложного вещества. Уметь находить массу сложного вещества, при известной массе элемента содержащегося в этом сложном веществе.

4

Количество вещества. Молярный объём газов (3 часа).

4.1

Вычисление количества вещества, соответствующего определенной массе вещества и наоборот. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной массе вещества

2

Семинар, беседа

Знать понятия: количество вещества, молярный объем, постоянная Авогадро. Уметь производить вычисления: количества вещества при известной массе; числа атомов и молекул содержащихся в определенной массе вещества.

4.2

Вычисление объема определенной массы газообразного вещества (н. у.).

Вычисление массы газообразного вещества, занимающего опреде­ленный объем

1

Семинар, беседа

Знать: понятие нормальные условия, объем, молярный объем.

Уметь решать задачи на нахождение объема определенной массы и наоборот.

5

Массовая доля растворенного вещества в растворе (2 часа)

5.1

Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, если известны массовая доля растворенного вещества и масса раствора

1

Семинар, беседа

Вспомнить формулы для вычисления массы растворенного вещества, растворителя, при известных массовых долях содержащихся в растворе.

5.2

Вычисления, связанные с разбавлением растворов

1

Семинар, беседа

Вспомнить что такое растворимость вещества. Уметь решать задачи связанные с разбавлением веществ.

6

Расчеты по уравнениям химических реакций (4 часа)

6.1

Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по урав­нению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного)

1

Семинар, беседа

Уметь решать задачи данного типа. Вспомнить закон постоянства состава.

6.2

Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного), содержащего определенную массу примесей

2

Семинар, беседа

Уметь находить массу чистого вещества без примесей.

6.3

Вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным

1

Семинар, беседа

Уметь решать задачи на нахождение выхода продукта реакции.

6.4

Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке

1

Семинар, беседа

Уметь решать задачи на избыток взятых веществ.

7

Обобщение знаний. Подведение итогов (2 часа)

3 Содержание курса

1. Введение (1 час).

2. Вычисления, без использования химических уравнений (1 час)

   1. Вычисления, связанные с использованием долей.

Задача 1:В воде массой 400 г растворили 50 г серной кислоты. Какова массовая для серной кислоты в полученном растворе?

Задача 2:Сплавили 60 г серебра и 240 г меди. Найти массовую долю серебра в полученном сплаве.

Задача 3:Какую массу алюминия и магния необходимо взять, чтобы приготовить образец сплава массой 300 г, содержащий 45% алюминия?

Задача 4:Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в состав C₆H₁₂[6].

Задача 5:Определите соотношение масс элементов:

а) в молекуле серной кислоты, формула которой h3SO4;

б) в карбонате кальция по формуле СaCO3;

в) элементов серы и кислорода в разных оксидах серы SO2 и SO3;

г) в молекуле карбоната магния MgCO3.

Задача 6:Составьте формулы веществ, если:

а) отношение масс магния и кислорода составляет 3:2;

б) отношение масс меди и кислорода составляет 4:1;

в) отношение масс меди и кислорода составляет 8:1;

г) отношение масс магния, углерода и кислорода составляет 2:1:4[1].

Задача 7:Используя отношение масс элементов в оксиде железа (III) Fe₂O₃, определите массовую долю железа в данном веществе.

Задача 8:В оксиде ртути HgO массовая доля ртути равна 0,926. Определите массовую долю кислорода[6].

3. Расчеты по химическим формулам (3 часа)

   1. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов, если: указана плотность; указана относительная плотность данного ве­щества в газообразном состоянии.

Задача 1: Железо образует три оксида. Одно из них содержит 77,8% железа, другой 70,0 и третий – 72,4%. Определите формулы оксидов.

Задача 2: Хлорид некоторого металл содержит 74,7% хлора. Определите неизвестный металл[3].

Задача 3: Составьте формулу вещества, если известно, что массовые доли кальция и серы равны соответственно 0,56 и 0,44.

Задача 4: Установите молекулярную формулу вещества, если массовые доли образующих его химических элементов следующие:

А) кальция – 0,4, углерода – 0,12, кислорода – 0,48;

Б) меди – 0,4, серы – 0,2, кислорода – 0,4.

Задача 5:Вещество имеет относительную молекулярную массу 84. Массовые доли элементов в этом веществе следующие: натрия – 0,27, водорода – 0,01, углерода – 0,14, кислорода – 0,57. Определите формулу вещества.

Задача 6: Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93.

Задача 7: Определить формулу алкина с плотностью 2,41 г/л при нормальных условиях.

Задача 8:Найти эмпирическую формулу оксида марганца МnхОу содержащего 63,2% марганца.

Задача 9: Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41[6].

Задача 10: Экспериментально установлено, это элементный состав га­зообразного вещества следующий: массовая доля углерода 0,8571 (или 85,71%), массовая доля водорода 0,1429 (или 14,29%). Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите химическую формулу данного вещества[7].

4. Количество вещества. Молярный объём газов (3 часа).

   1. Вычисление количества вещества, соответствующего определенной массе вещества и наоборот. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной массе вещества.

Задача 1:Дано 32 г меди. Вычислите количество меди.

Задача 2:Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

Задача 3:Какое количество вещества составляют 66 г оксида угле­рода (1V)?

Задача 4:Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты.

Задача 5: Сколько молекул содержится в 36 г воды?

Задача 6: В какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 т меди?

Задача 7:Определите количество вещества натрия n(Na), находящегося в 57,5 г металлического натрия.

Задача 8: Определите количество вещества азота, если его объем при н.у. составляет 5,6 л [6].

Задача 9:Определите число атомов, содержащихся в 1 л (н.у.) кислорода[7].

1. 2. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества (н. у.).Вычисление массы газообразного вещества, занимающего опреде­ленный объем.

Задача 1:Какой объем занимают 48 г кислорода?

Задача 2: Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 5,6 м3 метана и 2,24 м3 оксида углерода (II).

Задача 3: Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (11), если содержание в нем негорючих приме­сей в объемных долях равно 0,25 (или 25%)?

Задача 4: Какой объем аммиака выделится при разложении 10,7 г хлорида аммония?

Задача 5: Какой объем кислорода необходим для полного сго­рания 7 л сероводорода (при н.у.)?

Задача 6: Вычислите массу и объём веществ, которые находятся в газообразном состоянии при н.у.: 3,4 моль сульфата аммония.

Задача 7:Вычислите массу азота, занимающего объем 15 л (при нормальных условиях)[6].

5. Массовая доля растворенного вещества в растворе (2 часа)

   1. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, если известны массовая доля растворенного вещества и масса раствора.

Задача 1:Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20%-ного раствора с плотностью 1,05 г/мл?

Задача 2:Найти массу воды и соли, необходимых для приготовления 500 г 25%-ного раствора этой соли.

Задача 3: Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5%. Определите массу соли, остающейся после выпаривания морской воды объемом 8,93 л с плотностью 1,12 г/мл.

Задача 4:Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл?

Задача 5: Определить массу бромида натрия, содержащего в 300 г 15%-го раствора[6].

Задача 6: Масса нитрата натрия необходимого растворить в 200 г воды для получения 8%-го раствора, равна _____.

Задача 7: Масса хлорида кальция, которую нужно добавить к 400 г 5%-го раствора этой же соли, чтобы удвоить ее массовую долю, равна ___г[1].

Задача 8: Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия в мас­совых долях равно 0,05 (или 5%)[3].

1. 2. Вычисления, связанные с разбавлением растворов.

Задача 1:Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%.

Задача 2:Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в Полученном растворе равна ________%[1].

Задача 3:К 120 г раствора, содержащего 80% соли, добавили 480 г раствора, содержащего 20% той же соли. Сколько процентов соли содержится в получившемся растворе?

Задача 4:Кусок сплава меди с оловом массой 15 кг содержит 20% меди. Сколько чистой меди необходимо добавить к этому сплаву, чтобы новый сплав содержал 40% олова?

Задача 5: Определите массу хлорида натрия, которая потребуется для приготовления 5%-ного раствора массой 480 г.

Задача 6:Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли[6].

Задача 7:Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора (р = 1,4 г /см^З), содержание НNОз в котором в массовых долях со­ставляет 0,68 (или 68%), чтобы получить раствор с содержанием НNОз, рав­ным 0,1 (или 10%)?[7].

6. Расчеты по уравнениям химических реакций (5 часа)

   1. Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по урав­нению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного).

Задача 1: Какая масса гидроксида натрия (NaОН) образуется при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Задача 2:Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Задача 3: Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г [6].

1. 2. Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного), содержащего определенную массу примесей.

Задача 1:Какой объём (н.у) углекислого газа (СО₂) выделится при растворении 50 г мрамора (СаСО₃), содержащего 10 % примесей в соляной кислоте?

Задача 2:Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м³ оксида углерода (II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 (или 25%)?

Задача 3:Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

Задача 4:Какая масса силицида магния Mg2Si получится при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием?

Задача 5:Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия?

Задача 6:Какой объем углекислого газа выделяется при обжиге 250 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?[6].

Задача 7:При обработке 30 г природного известняка избытком хлороводородной кислоты получилось 11 г оксида углерода (IV). Каково содержание в процентах СaCO₃ в природном известняке?

Задача 8: Какой объем водорода ( н.у.) потребуется для полного восстановления 40г технического оксида меди (II), массовая доля примесей в котором составляет 20%[7].

1. 3. Вычисление массы и объема продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Задача 1: При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.

Задача 2: Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного [1].

Задача 3:Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.

Задача 4:На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, по­действовали 3,15 кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата каль­ция Са(NО_З)₂ получили, если практический выход в массовых долях составляет0,98 (или 98%) по сравнению с теоретическим?[7].

1. 4. Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.

Задача 1:На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

Задача 2:Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка.

Задача 3:Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)

Задача 4:Какая масса гидроксида натрия (NaОН) образуется при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Задача 5: Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй — 500 г сульфата калия [6].

Задача 6:Вычислите массу нитрата натрия, образующегося при взаи­модействии 630 кг раствора, в котором массовая доля НNО₃ составляет 0,5 (или 50%), с 170 кг раствора, содержащего гидроксид натрия в мас­совых долях, равных 0,4 (или 40%) [7].

7. Обобщение знаний. Подведение итогов (2 часа)

Задача 1: Вычислите массу кислоты, которую можно получить из же­лезного колчедана массой 1 т с массовой долей. FeS₂84 %, если предположить, что вся сера расходуется на образование серной кис­лоты?

Задача 2: Вычислите объем (н. у.) газообразного аммиака, требуемого для получения нитрата аммония массой 8 т?

Задача 3: Относительная плотность смеси азота с кислородом по во­дороду Dн₂,=15,2. Вычислите массовую долю (%) каждого компонента смеси.

Задача 4: При взаимодействии хлорида железа (III) массой 1,458 г с нитратом серебра получился хлорид серебра массой 3,874 г. Вычис­лите массовую долю (%) элементов в хлориде железа (111).

Задача 5:Раствором (р= 1,4 г/см^З) с массовой долей NaOH 40% об­работали смесь алюминия с оксидом алюминия массой 7,8 г, при этом выделился газ массой 3,36 г. Вычислите массовую долю (%) компонентов смеси и расход раствора гидроксида натрия на реак­цию.

Задача 6: Вычислите массовую долю (%), молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (П), полученного растворением FeS04∙ 7Н₂О массой 2 г в воде объе­мом 100 мл (р = 1 г/см^З).

Задача 7: Для удобрения требуется внести азот массой 100 кг, Р₂О₅ массой 75 кг и К₂O массой 25 кг на 1 га. Вычислите массы аммоний­ной селитры, двойного суперфосфата и хлорида калия с массовой долей 94%?

Задача 8: Кислород каким объемом (н. у.) будет израсходован на сжи­гание газовой смеси объемом 1 м^З_. Объемная доля водорода 50% и объемная доля оксида углерода (11) 50%.

Задача 9: При растворении в хлороводородной кислоте извести мас­сой 5 г, содержащей примеси карбоната кальция, выделился газ объемом 140 мл (н. у.). Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в извести.

Задача 10: Состав стекла отвечает формуле Nа₂0·СаО·6SiО₂. Вычисли­те массы карбоната натрия, карбоната кальция и оксида кремния (IV), расходуемых на выплавку стекла массой 1 т [8].

4 Примеры расчетных задач

Задача 1:Экспериментально установлено, это элементный состав га­зообразного вещества следующий: массовая доля углерода 0,8571 (или 85,71%), массовая доля водорода 0,1429 (или 14,29%). Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите химическую формулу данного вещества.

Найти:

СхНу-?

Решение:

1. Находим отношение числа атомов элементов:

Следовательно, простейшая формула этого газа СН₂.

2) Находим молярную массу по простейшей формуле: М(СН₂) =12г/ моль+2г/моль =14 г/моль. Однако отношению чисел атомов 1:2 соответствуют много формул, например С₂Н₄, С_ЗН₆ и т. д.

3) Чтобы выяснить, какая из этих формул соответствует данному га­зу, находим молярную массу по плотности:

М= V _т ∙р=22,4 ·1,25=28г/моль;М=28г/моль

Так как близкая по численному значению молярная масса, равная 28 г, соответствует лишь формуле С₂Н₄, то она является истинной формулой данного вещества.

Дано:

ω(С) -0,8571(85,71%)

ω(Н)-0,1429 (14,29%)

m(СхНу) -1,25 г

Vн.у.(СхНу) – 1 л

Ответ: Химическая формула исследуемого вещества С₂Н₄ (этилен).

Задача 2: В какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 кг меди?

Найти:

m(CuO)-?

Решение:

1. Находим молярную массу оксида меди (II):

M (CuO)=64г/моль+16г/моль=80г/моль; M (CuO) =80 г/моль

2) Вычисляем массу оксида меди (II):

64 кг Cu — 80 кг CuO

3,2 т Cu — в Х кг CuO

х=4кг CuO

Дано:

m(Cu) – 3,2 кг

Ответ: в 4 кг CuO содержится 3,2 кг меди.

Задача 3:Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 5,6 м³ метана и 2,24 м³ оксида углерода (II).

Найти:

m(смеси)-?

Решение:

1) Вычисляем молярные массы метана и оксида угле­рода (II):

М(СН₄) = 16 г/моль;

М(СО)=28 г/моль.

2. Определяем массу 5,6 м³метана:

масса 22,4 м³ СН₄ составляет 16 кг

5,6 м³ СН₄составляет х₁кг

х₁=4 кг СН₄

3) Определяем массу 2,24 м³ оксида углерода (II):

масса 22,4 м³ СО составляет 28 кг

» 2,24 м³ СО — х₂

х₂=2,8кг СО

4) Находим общую массу газовой смеси:

m(смеси) = m(СН₄)+m(СО) = 4кг +2,8кг =6,8 кг

Дано:

V(CH₄) – 5,6 м³

V(CO) – 2,24 м³

Ответ: Общая масса газовой смеси 6,8 кг.

Задача 4:Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия в мас­совых долях равно 0,05 (или 5%).

Найти:

m(NaCl)-?

m(H₂O)-?

Решение:

1) Находим, какая масса хлорида натрия необходима для приготовления указанного раствора. При решении можно использовать два подхода:

1 массовая доля соответствует 500 г

0,05 массовых долей — х г

х=25г NaCI

Рассуждать можно и так:

100 г раствора содержат 5 г NaCI

500 г» х г

х=25г NaCI

2) Вычисляем какая масса воды потребуется:

m(H₂O)=500 г-25 г=475 г

Дано:

ω(NaCl)-0,05(5%)

m(р-ра) -500 г

Ответ: Потребуется 25 г NaCI и 475 г воды.

Задача 5: Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора (р = 1,4 г /см^З), содержание НNОз в котором в массовых долях со­ставляет 0,68 (или 68%), чтобы получить раствор с содержанием НNОз, рав­ным 0,1 (или 10%)?

Найти:

V(H₂O)-?

Решение:

1) Находим массу 200 мл разбавляемого раствора азотной кислоты:

m р-ра = V * ρ = 200 мл * 1,4 г/ см³= 280; m р-ра = 280 г

2) Вычисляем массу чистой азотной кислоты, содержащейся в 280 г разбавляемого раствора:

100 г раствора содержат 68 г НNОз

280 г « х₁

х₁=190,4 г НNОз

3) Вычисляем, какую массу 10%-ного раствора можно приготовить из 190,4 г чистой азотной кислоты:

100 г раствора содержат 10 г НNОз

х₂ г »190,4 г НNОз

х₂=1904 г НNОз

1. 4. Находим объем воды, который необходимо прилить для приготовления раствора заданной концентрации:

т(Н₂О)= 1904 – 280 = 1624 г.

1624 г воды соответствуют 1624 мл.

Дано:

ω₁(НNОз)-0,68(68%)

ω₂(НNОз)-0,1(10 %)

ρ(НNОз) — 1,4 г /см^З

V(НNОз) – 200 мл

Ответ: Требуется прилить 1624 мл воды.

Список литературы

1. Барковский, Е.В. Тесты по химии / Е.В. Барковский, А.И. Врублевский. – Минск: ООО Юнипресс, 2002.

2. Волович, П.М. Готовимся к экзамену по химии /П.М.Волович, М. И Бровко. — М.: Айрис Пресс, 1998.

3. Гришина, Г.М. Химия 9 выпускной класс / Г.М. Гришина.– М.: Аст – Пресс, 2001.

4. Кошелева, Е.А. Подготовка и проведение экзаменов по химии в школе/Е.А. Кошелева, Т.С. Ярославцева.– М.: Просвещение, 1990.

5. Крестов, Г. А. Основные понятия совре­менной химии / Г. А. Крестов, Б. Д. Березин. –Л.: Химия, 1986.

6. Хомченко, Г.П. Сборник задач по химии / Г.П. Хомченко. –М.: Новая волна, 2003.

7. Хомченко, Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко.– М.: Новая волна, 2001.

8. Методические рекомендации по подготовке к экзаме­нам по химии. –Чебоксары:Издательство Чувашского университета, 1992.

infourok.ru

Методическая разработка по химии (9 класс) по теме: интегрированный урок математика + химия на тему: «Решение задач по теме «Сплавы, растворы, смеси» для учеников 9 класса.

            Разработали: учитель химии МАОУ «СОШ №1»г.Светлогорска Калининградской области   Кострикова И.А. и учитель математики Емельянова Н.Н.

           Конспект и презентация   интегрированного урока  математика + химия

  на тему: «Решение задач по теме «Сплавы, растворы, смеси»  для учеников 9 класса.

«Только из союза двоих работающих вместе и при помощи друг друга рождаются великие вещи».

                               (слайд 2)                                           Антуан де Сент-Экзюпери

Цели урока: 

Рассмотреть алгоритм решения задач на сплавы, смеси и растворы: познакомиться с приемами решения задач в математике и химии, развить практические умения решать задачи, расширить знания учащихся о значении этих веществ в природе и деятельности человека, сформировать целостную картину о взаимосвязи предметов в школе.                               (слайд 3)

Задачи:

1. Образовательные:

• освоить приемы решения задач по теме «Сплавы, растворы, смеси»;
• отработать умения и навыки учащихся при решении расчетных задач.

2. Воспитательные:

• воспитывать умение контролировать внимание на всех этапах урока;
• продолжить эстетическое воспитание через оформление доски, записей в тетради, использование наглядностей;
• способствовать развитию коммуникативных качеств учащихся.

3. Развивающие:

• развивать познавательные процессы, операции логического мышления (анализ, прогнозирование, умение делать выводы) при решении задач, через преобразование формул и подставление известных величин в конечную формулу или алгебраическое уравнение;
• развивать познавательный интерес к предмету через решение задач, имеющих важное практическое значение;
• способствовать развитию математической речи учащихся;
• развивать самостоятельность учащихся при решении задач.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний, интегрированный урок.

Методы обучения: наглядно-иллюстративный, частично-поисковый,

Формы организации учебной деятельности:

• фронтальная;
• индивидуальная;
• групповая.

 Предварительная подготовка. Учащиеся по группам готовят интересные творческие сообщения об одном из веществ (уксусная кислота, сплавы, пероксид водорода, нашатырный спирт, перманганат калия (марганцовка), борная кислота, пищевая сода).  Отчёты о проделанной работе подготовить в виде небольших презентаций, например, “Так ли уж безжизнен раствор аммиака?”, “Дюралюминий – сплав будущего ” и т.д.

Ход урока

(слайд 4)

Учитель математики: Мы с вами уже умеем решать текстовые задачи различных типов:

• Задачи на части и проценты;
• Задачи с целочисленными данными;
• Задачи на движение;
• Задачи на совместную работу;
• Задачи на бассейн и трубы;
• Задачи на сплавы, растворы и смеси.

Какие типы задач вам знакомы?  ( Учащиеся отмечают, что все, кроме последних)

Учитель математики: Сегодня мы рассмотрим этот тип задач, но так как все они тесно связаны с химией, то мы и будем их рассматривать с позиций химии и математики. Вспомним, что такое сплавы, растворы, поговорим об их значении в природе, жизни и деятельности человека. Вы ещё раз убедитесь, что те вещества, о которых пойдет  речь в данной теме, очень важны в жизни, в необходимости изучения свойств этих веществ и действия их на организм. И поэтому все задания, все творческие сообщения ещё раз убедят вас в единстве природы, в необходимости познания её законов, в единстве всех школьных предметов.

1. Устный опрос (слайд 5)
2. Учитель химии:
3. Закончите предложения:

1. В сплавах химическая связь ….(Металлическая)
2. Мельхиор – сплав, содержащий никель и …. (Медь)
3. Легированная сталь отличается от сплава железа с углеродом тем, что содержит … (Легирующие добавки)
4. Водный раствор  аммиака называется ….  (Нашатырным спиртом)

Учитель математики:  (слайд 6,7)

1. Выразите в виде десятичной дроби :1 %, 5 %, 17,5%.

Вычислите: (слайд8) 5 % от 20, 10 % от 1,8; 36 % от 8; х % от 7;  х % от у.

II. Решение задач

Учитель химии: Повторяем что такое смеси ?  Их классификация?  Что такое сплавы? Что собой представляют растворы?   Примеры?  Где используются?  в процессе беседы с учащимися.   (слайд 9) Остановимся на сплавах: латунь, мельхиор, дюралюминий, рассмотрим их состав , свойства и применение. (слайд 10-13)

Латунь (нем. Messing, англ. Brass), название медно-цинковых сплавов с 56-67% меди. Иногда в латунные сплавы для придания пластичности и ковкости добавляют и другие металлы, например свинец. Монеты из латуни известны с древнейших времен, латунные монеты чеканились и в Древнем Риме и в Китае, причем китайские монеты из латуне были в основном литые.

Мельхиор – сплав, содержащий около 80% меди и 20% никеля, похож по внешнему виду на серебро. Используется для изготовления сравнительно недорогих столовых приборов и художественных изделий. Мельхиор [нем. Melchior, искажение франц. maillechort, от имени французских изобретателей этого сплава Майо (Maillot) и Шорье (Chorier)],. Наиболее ценное свойство мельхиора — высокая стойкость против коррозии в воздушной атмосфере, пресной и морской воде. Увеличенное содержание никеля, а также добавки железа и марганца обеспечивают повышенную коррозионную стойкость, особенно в морской воде и в атмосфере водяного пара. мельхиоровыми. Сплав алюминия с медью называется дюралюминием (дюраль) дюралюминии — сплавы алюминия с медью, которые содержат постоянные примеси кремния и железа и могут быть легированы магнием и марганцем. Количество меди в них находится в пределах 2.2-7 %.; сплав с кремнием – силумин – только литейный сплав. Сплав с марганцем – АL-Мц одновременно повышает коррозионную стойкость; Ni, Ti, Cr, Fe повышает жаропрочность сплавов, затормаживая процесс диффузии; литий и бериллий способствуют возрастанию модуля упругости. Дюраль применяется во многих сферах нашей жизнедеятельности и во многих отраслях промышленности. Во многих свойствах дюраль все-таки уступает самому алюминию. Из дюраля возводят сооружения жилищно-коммунального хозяйства и инфраструктуры.

Сплав дюралюминия часто используется в авиастроении наряду с алюминием. Также применяется в производстве скоростных поездов при обшивке вагонов, а также во многих других отраслей машиностроения. По сравнению с чистым алюминием, дюраль — более прочный металл, так как он обладает большей твердостью.

 Учитель математики: Рассмотрим алгоритм решения задач, в которых фигурируют      сплавы. (слайд14)

  Задача 1. (слайд15)

Определите содержание олова в сплаве, полученном при сплавлении 300 г 20 % -го сплава и 200 г 40% — го сплава.

Решение:

Составим таблицу:

Учитель химии:

Задача 2 ( Габриэлян О.С. «Химия, 9 класс»)   (слайд 16-17)

Вычислите массовые доли меди и никеля, необходимые для производства 25 кг мельхиора. Мельхиор – сплав, содержащий 80% меди и 20% никеля.

Решение:

Учитель химии: вспомним о растворах. Растворами называются гомогенные системы переменного состава, в которых растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя.
Любой раствор состоит по меньшей мере из двух веществ, одно из которых считается растворителем, а другое — растворенным веществом.
Растворы могут существовать в газообразном, жидком или твердом агрегатном состоянии. Воздух, например, можно рассматривать как раствор кислорода и других газов в азоте; морская вода — это водный раствор различных солей в воде. Металлические сплавы относятся к твердым растворам одних металлов в других.

Сообщение ученика «Растворы на кухне и в домашней аптечке» (слайд 19-20)

Уксусная эссенция ( СН2СООН) .Уксусная эссенция представляет собой концентрированную уксусную лесохимическую пищевую кислоту высшего или 1-го сорта, полученную сухой перегонкой дерева. Уксусная эссенция (ГОСТ 6968-76) — это прозрачная бесцветная жидкость без механических примесей и запаха гари или дегтя, которая после разбавления водой в соотношении 1:1 не должна мутнеть в течение определенного времени (30 минут). По содержанию уксусной кислоты уксусная эссенция для розничной торговли должна выпускаться концентрацией не более 81 %: 70+1 % или 80+1 %. Ее нельзя применять без разбавления для приготовления пищевых продуктов. На каждой бутылке эссенции предупредительные надписи:   «Осторожно — без разбавления водой, опасно для жизни», «Хранить в местах, исключающих случайное употребление».Уксус представляет собой слабый раствор уксусной кислоты. Водный раствор уксусной кислоты полученный из вина ( 5-8 %) , называют винным уксусом. «Столовый уксус», разбавленный раствор уксусной кислоты(6-10%), используют для приготовления маринадов, майонеза, салатов и других пищевых продуктов.

Пероксид водорода (Н2О2) (слайд 21-22)

Пероксид водорода был открыт в 1818 г Луи Тенаром. Перекись водорода продается в аптеках и используется как лекарственное средство в виде 3% раствора. При контакте с живыми тканями пероксид водорода разлагается с выделением кислорода. Отсюда его противомикробные свойства. Разбавленные растворы пероксида водорода используют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средства. Так как фермент крови расщепляет HO на воду и активный кислород. Однако действие его кратковременно, поэтому, остановив кровотечение, надо рану обработать по всем правилам и наложить повязку. Перекись водорода совместно с красящим веществом широко используется для покраски волос.

Нашатырный спирт — Nh5OH –Нашатырный спирт — это раствор аммиака 10%-ный, прозрачная бесцветная летучая жидкость с острым характерным запахом сильно щелочной реакции. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях. Содержит 9,5—10,5% аммиака. При вдыхании нашатырный спирт рефлекторно оказывает возбуждающее влияние на дыхательный центр, действуя через рецепторы верхних дыхательных путей. В больших концентрациях нашатырный спирт может вызвать рефлекторную остановку дыхания. Применяется как средство скорой помощи для возбуждения дыхания и выведения больных из обморочного состояния. Для этого осторожно подносят небольшой кусок ваты или марли, смоченной нашатырным спиртом, на 0,5—1 секунду к носу. При укусах насекомых применяется наружно в виде примочек. Нашатырный спирт входит в состав грудного эликсира  Этот эликсир принимают как отхаркивающее средство. Несколько капель нашатырного спирта на пол-литра воды вернут утраченный блеск стеклянным изделиям, оконным стеклам и хрусталю. Сначала моем мыльным раствором, а ополаскиваем в нашатырном. Вымытые предметы вытираем насухо. Нашатырный спирт выводит пятна от йода.

Задача 3 ( математика) (слайд 13, 14)

Сколько нужно взять 10% — го и 305 – го растворов марганцовки, чтобы получить 200 г 16 % — го раствора марганцовки?

Решение:

Способ I 

Пусть масса первого раствора – х г. Заполним таблицу по условию задачи:

Составим и решим уравнение:

0, 1х + 0,3(200 – х) = 0, 16 *200

0,2 х = 28

Х = 140

Ответ: 140 г 10% -го и 60 г 30 % — го.

Составим и решим систему уравнений:

Х + у = 200                                   х = 200 – у                                  х = 140                    

0, 1 х + 0, 3 у = 32                        0, 1(200 – у) + 0,3у = 32             у = 60

Ответ: 140 г 10% — го и 60 г 30 % -го.

Способ II

 Решим эту задачу старинным способом по правилу «креста». Составим схему:

10                                                    14

                        16

30        6

 В левой колонке схемы записаны процентные содержания марганцовки в имеющихся растворах. Посередине – процентное содержание марганцовки в полученной смеси. В правой – разности процентных содержаний имеющихся растворов и полученной смеси ( вычитаем из большего числа меньшее и записываем разность на ту диагональ, где находятся, соответственно, уменьшаемое и вычитаемое).

Исходя из схемы, делаем вывод: в 200 г смеси содержится 14 частей 10% — го раствора и 6 частей 305 – го раствора. Найдем их массы:

200: (14 +6) *14 = 140 г;

200 : (14 + 6) *6 = 60 г.

Ответ: 140 г 10% — го и 60 г 30 % — го.

Задача 4 ( математика)  (слайд 15)

Смешали 30% — й и 10% — й растворы соляной кислоты и получили 600 г 15% — го раствора. Сколько граммов каждого раствора было взято?

Решение: Пусть взяли х г 30 % раствора и у г – 10% раствора. Заполним таблицу по условию задачи:

Составим и решим систему уравнений:

х+у = 600                                                   х= 150

0, 3х + 0, 1у = 0, 15 * 600                          у = 450

Ответ : 150 г 30% — го и 450 г 10% — го.

Задача 5 ( математика) (слайд 16)

Имеется руда из двух пластов с содержание м меди 6% и 11 %. Сколько надо взять «бедной» руды, чтобы при смешивании с «богатой» получить 20 г руды с содержанием меди 8%?

Решение:

Пусть взяли х г «бедной» руды. Заполним таблицу по условию задачи:

Составим и решим уравнение:

0,06 + 0,11* (20 – х) = 20 * 0,08

0,05х = 0,6

Х = 12

Ответ: 12 т

Задача 6 ( математика) (слайд 17)

Требуется приготовить 100 г 10% раствора нашатырного спирта. Сколько для этого потребуется воды и 25% — го раствора нашатырного спирта?

Решение:

Решим задачу по правилу «креста». Составим схему:

25                                             10

                      10    

0                                 15

 Значит, надо взять 100: (15 + 10) * 10 = 40 г нашатырного спирта и 100 : 25 * 15 = 60 г воды.

Задача 7( химия) (слайд 18)

При многих заболеваниях для укрепления организма больного назначают внутривенные вливания раствора глюкозы с массовой долей 40%. Рассчитайте, сколько глюкозы и воды необходимо для приготовления 250 г. такого раствора.

1. Определим массу глюкозы

       (250 * 40)/100 = 100 (г)

2. Определим массу воды

     250 – 100 = 150 (г)

Ответ: 100 г, 150 г.

Задача 8(химия)

Какую массу хлорида калия необходимо растворить в 300 мл воды для получения 20% — ного раствора? Рассчитайте массу полученного раствора.

Решение:

1. Определим массовую долю воды в растворе 100 – 20 = 80%

2. Определим массу соли ( 300 мл Н2О = 300 г)

             m = (300*20)/80 = 75%

3. Определим массу раствор75 +300 = 375 г

 Ответ: 75 г, 375 г.

III.  Заключение. 

Учитель математики:  Вот и подошел к концу наш урок. Вы провели огромную работу по решению задач на смеси, сплавы, растворы. А также обобщили  знания о растворах, сплавах и смесях, по-новому взглянули на некоторые привычные вещи, ещё раз убедились в единстве всех наук и предметов.

IV. Рефлексия.         (слайд 19) Поставьте на листочках “+”, если вы с этим утверждением согласны:1 – мне было комфортно на уроке. 2 – я получил ответ на все интересующие меня вопросы. 3 – я принимал активное участие во всех этапах урок.

V. Задание на дом         (слайд 21)

1.Сколько граммов  воды и 6% — го раствора перекиси водорода надо добавить к 36 г 3% — го раствора перекиси водорода, чтобы получить 54 г 5% — го раствора перекиси водорода?

2. Имеется сплав меди с оловом массой 12 кг, содержащий 45 % меди. Сколько чистого олова надо добавить, чтобы получить сплав, в котором содержится 40% меди?

Список использованной литературы       (слайд 22)

1. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. Москва, “АСТ-ПРЕСС”, 1999.

2.   Габриэлян О.С. «Химия, 9 класс», М.: Дрофа , 2009 г.

3. . Н.Прокопенко Библиотечка «Первого сентября», серия «Математика»

     «Задачи на смеси    и сплавы», Москва. Чистые пруды, 2010 г.

4.Мордкович А. Г., Корешкова Т.А .«Алгебра 7-11 класс», Москва,

    Мнемозина, 2009 г.

nsportal.ru