9 класс

Ответы на контрольные работы по химии габриелян 9 класс: Страница не найдена

Содержание

контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна ОНЛАЙН


Габриелян О. С. Химия. 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — 3-е изд., стереотип. — М., 2005. — 174, [2] с.
Настоящее пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 9 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках текущего ни итогового контроля по основным темам курса.
Содержание
Комбинированные контрольные работы
Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса 8
Вариант 1 8
Вариант 2 10
Вариант 3 12
Вариант 4 15
Металлы 17
Вариант 1 17
Вариант 2 19
Вариант 3 21
Вариант 4 24
Неметаллы 26
Вариант 1 26
Вариант 2 28
Вариант 3 29
Вариант 4 31
Галогены 33
Вариант 1 33
Варианте 35
Вариант 3 37
Вариант 4 39
Подгруппа кислорода 41
Вариант 1 41
Вариант 2 43
Вариант 3 45
Вариант 4 47
Подгруппа азота 49
Вариант 1 49
Вариант 2 51
Вариант 3 52
Вариант 4 54

Подгруппа углерода 56
Вариант 1 56
Вариант 2 58
Вариант 3 60
Вариант 4 62
Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы» 64
Вариант 1 64
Вариант 2 66
Вариант 3 68
Вариант 4 70
Органические вещества 72
Вариант 1 72
Вариант 2 75
Вариант 3 77
Вариант 4 79
Количественные отношения в химии 81
Вариант 1 81
Вариант 2 83
Вариант 3 84
Вариант 4 86
Генетическая связь между классами неорганических соединений 88
Вариант 1 88
Вариант 2 90
Вариант 3 92
Вариант 1 94
Итоговая работа за курс основной школы 96
Вариант 1 96
Вариант 2 97
Вариант 3 99
Вариант 4 101
Разноуровневые контрольные работы
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Химическое равновесие 104
Первый уровень 104
Вариант 1 104
Вариант 2 105
Вариант 3 106
Вариант 4 107
Второй уровень 108
Вариант 1 108
Вариант 2 108
Вариант 3 109
Вариант 4 109
Третий уровень 110
Вариант 1 110
Вариант 2 111
Вариант 3 Ill
Вариант 4 112
Металлы 113
Первый уровень 113
Вариант 1 113
Вариант 2 113
Вариант 3 114
Вариант 4 114
Второй уровень 115
Вариант 1 115
Вариант 2 115
Вариант 3 116
Вариант 4 117
Третий уровень 117
Вариант 1 117
Вариант 2 118
Вариант 3 118
Вариант 4 119
Неметаллы 120
Первый уровень 120
Вариант 1 120
Вариант 2 121
Вариант 3 121
Вариант 4 122
Второй уровень 123
Вариант 1 123
Вариант 2 124
Вариант 3 124
Вариант 4 125
Третий уровень 126
Вариант 1 126
Вариант 2 126
Вариант 3 127
Вариант 4 128
Органические вещества 129
Первый уровень 129
Вариант 1 129
Вариант 2 129
Вариант 3 130
Вариант 4 131
Второй уровень 131
Вариант 1 131
Вариант 2 132
Вариант 3 133
Вариант 4 134
Третий уровень 134
Вариант 1 134
Вариант 2 136
Вариант 3 136
Вариант 4 137
Итоговая контрольная работа за курс основной школы 1З8
Первый уровень 138
Вариант 1 138
Вариант 2 139
Вариант 3 140
Вариант 4 141
Второй уровень 142
Вариант 1 142
Вариант 2 143
Вариант 3 144
Вариант 4 145
Третий уровень 146
Вариант 1 146
Вариант 2 147
Вариант 3 148
Вариант 4 149
Проверочные работы
Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства, сплавы 151
Общие химические свойства металлов 153
Щелочные и щелочноземельные металлы 154
Алюминий и его соединения 155
Железо и его соединения 157
Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов 158
Галогены 160
Кислород 161
Сера. Серная кислота 162
Азот. Аммиак. Соли аммония 164
Азотная кислота. Нитраты 165
Углерод и кремний 166
Углеводороды 168
Кислородсодержащие органические соединения 169

Габриелян Контрольные Работы Ответы 9 Класс – Telegraph


>>> ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ <<<

Габриелян Контрольные Работы Ответы 9 Класс
ГДЗ > Химия > 9 класс > Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
9 класс не пора оставлять изучение сложных предметов на последние выходные перед важными уроками, особенно это касается предмета, как химия.
Помощь для подготовки школьных проверок, типа: контрольные, проверочные, тесты, опросы хорошо использовать ГДЗ по химии Габриелян и Краснова. Качество самоподготовки зависит от подхода к контролю своих знаний.

Стоит ли просто смотреть в ответы, не разбирая непонятные задания?
Смотреть можно, хотя будет ли успешным запоминание всей информации, изложенной в ответах. Ни один школьник еще не похвастался таким успешным изучением материала путем просмотра готовых решений.
Для комфортного самостоятельного учения школьной информации, в качестве дополнения послужат ГДЗ Габриеляна по химии. Возможность обдумать каждый вариант, соотнести полученную информацию из учебника и закрепить повторным прохождением проверочных работ.
Для учителей – перед контрольным уроком подсказки данного пособия помогают быстро составить определенные задания по изучаемым темам.
Списывание в 9 классе контрольных строго контролируется, это значит, что домашняя работа с готовыми ответами – подготовит и подскажет, пропущенные понятия, разбор химических реакций определенных элементов.
Неотъемлемым элементом качественной подготовки является грамотно и своевременно проводимая проверка достигнутых результатов. Выявление проблем, осуществляемое на регулярной основе, позволит оперативно исправить все недочеты, пересмотреть планы и сделать подготовку максимально результативной. Для того, чтобы все вышеперечисленные цели были успешно достигнуты, нужны качественные контрольно-проверочные пособия и решебники к ним. Подобрав такую литературу и спланировав занятия, девятиклассники уже очень скоро смогут убедиться в результатах своего труда.
В числе эффективных и интересных контрольно-проверочных материалов называют Контрольные и проверочные работы по химии для 9 класса, составленные Габриеляном О. С. В сборнике предложены материалы для контроля по всем темам дисциплины, изучаемым в девятом классе. Выполняя их и сверяя полученные результаты с эталонными в готовых домашних заданиях, девятиклассники смогут существенно повысить свой балл, углубить и расширить познания науки.
Помимо тематических, в книге содержатся комбинированные контрольно-проверочные работы по темам:
– металлы;
– неметаллы;
– общая итоговая контрольная за школьный курс химии, изученный учащимися в 8-9 классах школы.
Кроме этого, в сборнике есть проверочные материалы для оценки уровня подготовки к ОГЭ по темам: периодический закон, строение атома, химические реакции и свойства неорганических веществ. Плюс – два примерных варианта ОГЭ по химии.
© Copyright. Все права защищены. Правообладатель SIA Ksenokss.
Адрес: 1069, Курземес проспект 106/45, Рига, Латвия.
Тел.: +371 29-851-888 E-mail: ekaterina[at]euroki.org

ГДЗ по химии 9 класс контрольные и проверочные работы…
Контрольные работы по химии 9 класс | Образовательная…
ГДЗ: Химия 9 класс Габриелян, Краснова – Тетрадь для…
ГДЗ контрольные работы по химии 9 класс Габриелян Краснова
ГДЗ 9 класс Химия Контрольные и проверочные работы

Сайт Где Можно Изменить Сочинение
Сочинение На Тему Благодарство Против Подлости
Лабораторная Практика Отчет
Сочинение Про Обществознание 6 Класс
Сочинение Про Болгар На Татарском Языке

Контрольная работа по химии “Химические реакции в растворах” (9класс)

Учебно-методический материал.

​​​​​​​Контрольная работа по химии «Химические реакции в растворах»

Маланина Е. А., учитель химии

МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область

Пояснительная записка

УМК

Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Габриеляна О. С.7, 8-9 классы – М.: Просвещение, 2019).

Рабочая Учебник «Химия -9», Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., издательство Просвещение, 2019

Назначение диагностической работы

Работа предназначена для определения уровня усвоения учащимися 9-х классов предметного содержания курса химии основной школы, который изучается в 9 классе на момент проведения контрольной работы

– глава 1 «Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса»,

– глава 2 «Химические реакции в растворах электролитов»,

а также для оценивания уровня освоения основных видов учебной деятельности, формируемых на данном этапе изучения предмета.

Условия проведения диагностической работы, включая дополнительные материалы и оборудование/

При проведении контрольной работы предусматривается использование учащимися:

непрограммируемого калькулятора;

Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Таблицы растворимости кислот, оснований, солей

Электрохимический ряд напряжений металлов

Время выполнения диагностической работы

На выполнение всей работы отводится 40 минут.

Содержание и структура диагностической работы

Комплект содержит два варианта. Каждый вариант состоит из 12 заданий: 10 задания выбором двух правильных ответов из пяти и 2 задания с развёрнутым ответом. Содержание контрольной работы охватывает основной учебный материал курса химии, изученный к моменту проведения работы.

Проверяемые умения и знания

Таблица 1

Блоки проверяемых умений

Содержание

Знать/понимать

сущность теории электролитической диссоциации

Уметь определять/ классифицировать

основные классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды, соли.

электролиты (сильные и слабые), неэлектролиты

типы химических реакций: число исходных и образующихся веществ, по тепловому эффекту реакции, наличие катализатора, по изменению степени окисления атомов, по агрегатному состоянию веществ, по обратимости процесса.

Уметь составлять

молекулярные уравнения химических реакций

полные и сокращенные ионные уравнения.

Уметь объяснять

процесс диссоциации электролитов

химические свойства основных классов неорганических соединений в растворах

взаимные превращения основных классов неорганических соединений

Вычислять

задачи на скорость химической реакции, определять физические величины (скорость, время, концентрация реагирующего вещества) на основании условия задания.

Система оценивания

Задание с кратким ответом считается выполненным, если записанный ответ совпадает с верным ответом.

Таблица 2.

Задания

Количество баллов

Всего

№ 1-9

1 балл

9 баллов

№ 10

представлен полный и верный ответ на решение задачи – 1 балл

1 балл

№ 11

составлено молекулярное уравнение, за каждое уравнение – 1 балл

для соответствующего превращения составлено полное ионное и сокращенное ионное уравнения – 1 балл

4 балла

№ 12

составлено молекулярное уравнение, за каждое уравнение – 1 балл

2 балла

Максимальный балл за всю работу – 16 баллов.

За выполнение контрольной работы учащиеся получают школьные оценки по пятибалльной шкале.

Оценка:

5 «отлично»: правильных ответов от 15 баллов

4 «хорошо»: правильных ответов от 12 баллов

3 «удовлетворительно»: правильных ответов от 7 баллов

2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0 баллов

Ответы

Таблица 3.

Вариант 1

Вариант 2

35

14

24

35

14

14

45

23

15

34

23

23

34

35

35

14

25

15

12

2,4

BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaSO4

BaO + h3O → Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2h3O

BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4 ↓

Ba2++2Cl-+2K+ +SO42-→2K+ +2Cl-+BaSO4↓

Ba2+ + SO42-→ BaSO4 ↓

h3S → SO2 → K2SO3 → CaSO3

2h3S + 3O2 → 2SO2 + 2h3O

SO2 + 2KOH → K2SO3 + h3O

K2SO3 + CaBr2→ CaSO3↓+ 2KBr

2K++SO32-+Ca2++2Br-→CaSO3↓+2K++2Br-

SO32-+Ca2+-→CaSO3↓

(возможные примеры)

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

2HCl + K2CO3 → h3O + CO2↑ + 2KCl

(возможные примеры)

HCl + NaOH- → h3O + NaCl

ZnSO4 + 2KOH- → Zn(OH)2↓ + K2SO4

Контрольная работа по химии – 9 класс

Тема «Химические реакции в растворах»

Вариант 1

Укажите формулы двух амфотерных гидроксидов:

Fe(OH)2

CaCl2

Zn(OH)2

NaOH

Al(OH)3

Укажите формулы двух кислотных оксидов:

N2O

SO3

ZnO

P2O5

MgO

Укажите две гетерогенные реакции:

6Li + N2→ 2Li3N

NaOH + HCl → NaCl + h3O

N2 + O2 → 2NO

3Fe + 2O2 → Fe3O4

Zn + S → ZnS

Укажите две реакции, которые являются окислительно-восстановительные:

BaO + CO2 → BaCO3

KOH + HBr → KBr + h3O

CaO + h3O → Ca(OH)2

2h3O2 → 2h3O + O2

2Al + 3I2 → 2AlI3

Укажите названия двух сильных электролитов:

бромид натрия

плавиковая кислота

азотистая кислота

гидроксид цинка

сульфат магния

Укажите формулы двух электролитов:

SO2

Cu(OH)2

Li2SO4

C6h22O6

NaH

Укажите, при диссоциации 1 моль, каких двух электролитов образуется одинаковое количество катионов и анионов:

K3PO4

Ba(OH)2

LiBr

KNO3

Fe2(SO4)3

С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать нитрат меди (II):

Fe2O3

HNO3

Ba(OH)2

HCl

K2S

С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития.

CaO

h3SO4

ZnBr2

KOH

h3O

Скорость химической реакции равна 0,05 моль/л*с. Определите за какое время произошла реакция, если концентрация реагирующего вещества А изменилась на 0,6 моль.

Осуществите превращения, составьте молекулярные уравнения, для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaSO4

Приведите примеры молекулярных и полных ионных уравнений, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

2H+ + CO32- → h3O + CO2 ↑

Контрольная работа по химии – 9 класс

Тема «Химические реакции в растворах»

Вариант 2

Укажите формулы двух гидроксидов:

HNO3

Li3PO4

Fe2O3

Be(OH)2

K2O

Укажите формулы двух основных оксидов:

CO2

NO

MgO

Al2O3

Na2O

Укажите из перечисленных уравнений две реакции замещения:

2Na + 2h3O → 2NaOH + h3

h3SO4 + MgO → MgSO4 + h3O

h3 + F2 → 2HF

Fe2O3 + 3h3 → 2Fe + 3h3O

2HgO → 2Hg + O2

Укажите две реакции, которые являются экзотермическими:

Cu(OH)2 → CuO + h3O

C + O2 → CO2

2Mg + O2 → 2MgO

CaCO3 → CaO + CO2

MgSO3 → MgO + SO2

Укажите из перечисленных вещества формулы двух слабых электролитов:

серная кислота

нитрат серебра

фосфорная кислота

сероводородная кислота

сульфат железа (III)

Укажите из перечисленных вещества формулы двух неэлектролитов:

FeCl2

P2O5

Al4C3

Ca(OH)2

MgCO3

Укажите, при диссоциации 1 моль, каких двух электролитов образуется 2 моль катионов:

ZnCl2

AgNO3

Cr2(SO4)3

KClO3

Na2MnO4

С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II):

BaCl2

HNO3

P2O5

KOH

ZnO

С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид углерода (IV).

BaO

HClO3

Na3PO4

AgCl

NaOH

Скорость химической реакции равна 0,3 моль/л*с. Определите как изменилась концентрация реагирующего вещества Б, если реакция произошла за 8 с.

Осуществите превращения, составьте молекулярные уравнения, для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

h3S → SO2 → K2SO3 → CaSO3

Приведите примеры молекулярных и полных ионных уравнений, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

H+ + OH- → h3O

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓

ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян. Решебник учебника.

Решебник по химии для 9 класса Габриелян – это сборник решений и ответов, совокупность готовых домашних заданий по учебнику, составленному для 9 классов авторитетным российским педагогом и ученым – Габриеляном О.С. Он призван помочь школьникам в изучении химии – практическом закреплении теоретических знаний.

Решебник по Химии 9 класс Габриелян – белый учебник 2014-2017г

Химия – предмет достаточно сложный. Оттого, по статистике, 60-65% школьников допускают ошибки в решении домашних задач. Как решить эту проблему? Вовсе необязательно искать дорогостоящего репетитора – школьник способен самостоятельно разобраться в уравнениях реакции и определению массы сложного раствора, если воспользуется ГДЗ по химии для 9 класса Габриелян.

Наш сайт – это продвинутая система использования онлайн-ответов на задачки и примеры по химии 9 класса. Школьники или их родители могут зайти на сайт при помощи планшета или телефона и по номеру найти нужный ответ.

Преимуществами нашего сайта перед иными ресурсами Рунете выступают:

  • регулярное обновление базы решебников;
  • предложение нескольких вариантов решения по каждому заданию.

Обратившись к решениям нашего сайта, девятиклассники смогут уяснить схему решения задач по химии и составления уравнений реакции. эти знания помогут им в выполнении контрольных работ и сдаче экзаменов. Родители же на основании готовых ответов смогут проверить правильность выполнения домашних заданий своих детей.

ГДЗ по Химии 9 класс Габриелян О.С. – ответы на вопросы учебника

В настоящее время в средних школах России используют учебник для 9 класса Габриеляна О.С., который был выпущен в 2014 году во его 2-м издании издательством «Дрофа».

Учебник состоит из 42 параграфов, в которых освещены основные вопросы неорганической химии:

  1. закономерности таблицы химических элементов Менделеева Д.И. и ее структура;
  2. виды металлов, их физические и химические свойства;
  3. неметаллы, их свойства и направления использования.

Учебное пособие Габриеляна О.С. также содержит вопросы, примеры и задания для повторения химии 8-9 классов. Тестовые задания к разделам позволяют проверить и закрепить теоретические знания.

Такая комплексная структура позволяет школьникам успешно выполнять домашние задания, решать контрольные работы, сдавать экзамены и даже использовать полученные знания при поступлении в вузы.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

Часть I Один правильный ответ

1. К реакциям разложения относиться реакция

1. CaO+SiO2=CaSiO3 2. 2HgO=2Hg+O2

3. Zn+2HCI=ZnCI2+h3 4. 2Mg+O2=2MgO

2. Ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых — Al2Oи K2SO4, яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но

1) оснόвным ок­си­дом и кис­ло­той 2) ам­фо­тер­ным гид­рок­си­дом и солью

3) ам­фо­тер­ным ок­си­дом и солью 4) оснόвным ок­си­дом и ос­но­ва­ни­ем

3. Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO22) HNO33) NH34) NaNO2

4. Верны ли суж­де­ния о спо­со­бах раз­де­ле­ния сме­сей?

  А. Вы­па­ри­ва­ние от­но­сят к фи­зи­че­ским спо­со­бам раз­де­ле­ния сме­сей.

Б. Раз­де­ле­ние смеси воды и эта­но­ла воз­мож­но спо­со­бом филь­тро­ва­ния.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

5. В ре­ак­ции 3CuO + 2NH3 =3Cu+ N2+ 3H2O

 из­ме­не­ние сте­пе­ни окис­ле­ния окис­ли­те­ля со­от­вет­ству­ет схеме

  1) +2 → 0 2) −3 → 0 3) −2 → 0 4) 0 → +2

Часть 2

6. Выбрать 2 правильных ответа.

 Для ме­ти­ло­во­го спир­та верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния

1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством (н. у.)

2) в мо­ле­ку­ле име­ет­ся гид­рок­силь­ная груп­па

3) ядо­вит

4) плохо рас­тво­рим в воде

5) всту­па­ет в ре­ак­цию с се­реб­ром

7. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти ве­ще­ства.

ВЕ­ЩЕ­СТВА

 

РЕ­АК­ТИВ

А) NaNO3 и Ca(NO3)2

Б) FeCl2 и FeCl3 

В) H2SO4 и HNO3

 

1) BaCl2

2) Na2CO3

3) HCl

4) NaOH

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

8. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H20

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель

9. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант II

Часть 1

1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

1. Na и h3O 2. CuO и h3SO4 3. HCI и SO2 4.Ca(OH)2 и CO2

2. Оснόвному, ам­фо­тер­но­му и кис­лот­но­му ок­си­дам со­от­вет­ству­ет ряд формул

1) Li2O – Na2O – K2O 2) MgO – Al2O3 – SiO2

3) B2O3 – CO2 – NO2 4) Na2O – MgO – Al2O3

3. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

1) P2O32) SO33) Сl2O74) Al2O3

4. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах без­опас­ной ра­бо­ты в лаборатории?

А. При на­гре­ва­нии про­бир­ки с рас­тво­ром по­ва­рен­ной соли не­об­хо­ди­мо ис­поль­зо­вать за­щит­ные очки.

Б. При пе­ре­ме­ши­ва­нии жид­ко­сти в про­бир­ке можно за­крыть от­вер­стие про­бир­ки рукой.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба утверждения 4) оба утвер­жде­ния неверны

5. В реакции, схема которой CuCl2 + HII2 + HCl восстановителем является

1)Cu+2  2) Cl-1 3) H+1 4) I-1

Часть 2

6. Выбрать 2 правильных ответа.

 Уксусная кислота обладает следующими свойствами:

1) состоит из трёх элементов

2) при комнатной температуре — твёрдое вещество, без запаха

3) хорошо растворима в воде

4) является очень сильной кислотой

5) входит в состав морской воды

7. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и реагентами, с каж­дым из ко­то­рых это ве­ще­ство может взаимодействовать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

РЕАГЕНТЫ

А) магний

Б) оксид цинка

В) суль­фит натрия

 

1) KOH ,  H2SO4 

2) CO2 , h3O

3) NaCl, LiOH

4) BaCl2, HBr

5) H2SO4 , NaCl

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

8.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние реакции, со­от­вет­ству­ю­щее схеме превращений

HCl + HNO3NO + Cl2 + H2O

 Определите окис­ли­тель и восстановитель.

9. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л.

Ответы

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Часть

Вариант 1

Вариант 2

Баллы

1

2

3

1

2

3

2

1

2

3

3

1

4

1

4

1

5

1

4

1

6

23

13

2

7

241

214

2

8

1)Со­став­лен элек­трон­ный баланс:

2Cl-1 – 2 ē → Cl20 2 │3

N+5 + 3 ē = N+2 │ 3 │2

 2) Определён окис­ли­тель и восстановитель: N+5(HNO3) — окислитель, Cl-1 (HCl) — восстановитель.

3) Со­став­ле­но урав­не­ние реакции: 

6HCl + 2HNO3 → 2NO + 3Cl2 + 4H2O

1) Со­став­им элек­трон­ный ба­ланс:

 S+6 + 2ē = S+4 │2 │5

10

P0 – 5ē = P+5 │5 │2

 2) Ука­жем, что S+6 (H2SO4) — окис­ли­тель, а P0(P) —вос­ста­но­ви­тель

 3) Рас­став­им ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­ний ре­ак­ции:

2P + 5H2SO4 →2H3PO4 + 5SO2 + 2H20

3

9

89,6

4,48

3

Система оценивания заданий и работы в целом.

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы – 15 баллов.

Критерии оценки

0 – 3

4 – 7

8 – 11

12 – 15

«2»

«3»

«4»

«5»

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии 9 класс О.С. Габриелян | Методическая разработка по химии (9 класс):

Лист самооценки по химии

__________________________ (ФИ) _______ класс_______________ учебный год

Умение

Номер заданий из стандартизированной работы

Уровень усвоения

Возникшие трудности

Не умею

Решаю с трудом, допускаю ошибки

умею

описывать строение атома

А1

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять по положению в ПС принадлежность элемента к определенной группе веществ

А2, А5

определять факторы, влияющие на скорость химической реакции

А3

характеризовать физические и химические свойства

А4,А6, А7,А8, В1

классифицировать химические реакции по различным признакам

В2

осуществлять цепочки превращения, применяя знания химических свойств неорганических соединений, составлять химические реакции, записывать уравнения в молекулярном и ионном виде

С1

Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

С2

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, определять окислитель и восстановитель;

С3

СПЕЦИФИКАЦИЯ

Итоговой (стандартизированной) контрольной работы по химии

за курс «Химия.  9 класс» МБОУ технического лицея № 176 Карасукского района Новосибирской области.

Назначением работы является проведение промежуточной аттестации учащихся 9-х классов по предмету химия. Работа проводится в форме стандартизированной контрольной работы по окончанию 9 класса.

Цель – определение уровня (степени) достижения планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования по предмету химия за курс 9 класса.

Документы, определяющие содержание работы. Содержание диагностической работы соответствует нормативным документам:

  1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
  2. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897).
  3. Основная образовательная программа МБОУ технического лицея № 176 Карасукского района Новосибирской области.
  4. Рабочие программы к УМК О.С.Габриеляна: Химия.8-9 классы: учебно-методическое пособие/ сост. Т.Д.Гамбурцева. – 2-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2014
  5. 2 Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы:проект. – М.: Просвещение, 2010.- 48 с- ( стандарты второго поколения).
  6. Рабочая программа по химии.

Структура диагностической работы

Диагностическая работа состоит из трех частей, различающихся формой и уровнем сложности заданий. Всего в работе 13 заданий.

Работа содержит 8 заданий базового уровня сложности с выбором ответа; 2 задания повышенного уровня сложности на установление соответствия, 3 задания требуют полного ответа.

Распределение заданий диагностической работы по проверяемым умениям и элементам содержания

Отбор содержания, подлежащего проверке, в работе осуществляется в соответствии с требованиями ФГОС к уровню подготовки выпускников и с учетом содержания учебника (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253), описанными в виде предметных умений так, чтобы обеспечить проверку их сформированности в соответствии с предметными планируемыми результатами освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии за курс 9 класса.

Кодификатор

Распределение заданий работы в соответствии с планируемыми предметными результатами

№ задания

Раздел/тема программы

Проверяемые предметные достижения

Уровень сложности

Максимальный балл

Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Определять число электронов у частиц (атомов, молекул).

базовый

1

Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Устанавливать закономерности положения химического элемента в ПС и их свойств.

базовый

1

Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Определять влияние факторов на скорость химической реакции.

базовый

1

Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Классифицировать химические реакции по различным признакам.

повышенный

2

Металлы.

Определять физические свойства металлов.

базовый

1

Металлы.

Определять принадлежность металла к определенной группе.

базовый

1

Металлы.

Определять химические свойства металлов.

базовый

1

Неметаллы.

Определять физические свойства неметаллов.

базовый

1

Неметаллы.

Определять химические свойства неметаллов.

базовый

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Определять по исходным веществам продукты реакции.

повышенный

2

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Составлять уравнения химических реакций на основе знаний о химических свойствах простых веществ и основных классов неорганических веществ, писать реакции в ионном виде.

повышенный

3

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Выполнять расчеты по химическим уравнениям.

повышенный

3

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Расставлять степени окисления, составлять электронный баланс, определять окислитель, восстановитель.

повышенный

3

Всего

21

Распределение заданий по разделам программы

Раздел программы

Количество заданий базового уровня

сложности

Количество заданий повышенного уровня сложности

Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

3

1

Металлы.

3

Неметаллы.

2

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

4

Всего заданий

8 (62 %)

5 (38%)

Заданий базового уровня сложности – 8 (62 %), повышенного – 5 (38%).

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии

за курс «Химия. 9 класс».

Вариант № 1

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 2е соответствует частице 1) Мg0         2) О2-          3) Мg2+         4) S2-

А2. В ряду элементов Na – Mg – Al – Si

  1. уменьшаются радиусы атомов
  2. уменьшается число протонов в ядрах атомов
  3. увеличивается число электронных слоёв в атомах
  4. уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

  1. природа реагирующих веществ
  2. температура
  3. концентрация реагирующих веществ

4)тип химической реакции

А4. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является

  1. цинк                        3) свинец
  2. медь                         4) хром

А5. Металл, не относящийся к щёлочноземельным,

1)магний                 3) стронций

2)кальций                 4) барий

А6. Наиболее активно реагирует с водой

  1. скандий                 3) калий
  2. магний                 4) кальций

А7. Агрегатное состояние иода при нормальных условиях

  1. жидкое                 2) твёрдое                 3) газообразное

А8.Металл, с которым не взаимодействует концентрированная серная кислота,

1)железо                2)магний                3)цинк                4)натрий

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие                    Продукты их

вещества                           взаимодействия

А) Cu +Cl2                        1) Cu(OH)2 и Cl2

Б) CuО + HCl                   2) CuCl                  

В) Cu 2О + HCl                 3) CuCl2  и h3O

                                           4) CuCl2

                                           5) CuCl и h3O

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) соединения, ОВР, необратимая

Б) разложения, ОВР, эндотермическая

В) соединения, ОВР, гомогенная

 УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

  1. N2(г) + 3h3(г) ↔ 2Nh4(г) + Q
  2. 2КNO3 = 2KNO2 + O2 +Q
  3. FeO + C → Fe + CO -Q
  4. 4Fe + 3O2 + 6h3O = 4Fe(OH)3
  5. 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 +Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO

Для перехода 2 запишите ионное уравнение.

С2. . К 34,8г сульфата калия  прилили   раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. (5б).

С3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu        +HNO3→Cu(NO3)2+NO        +h3O.

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс».

Вариант № 1

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е соответствует атому

  1. углерода                 3) фосфора
  2. серы                         4) хлора

А2. В ряду элементов С –N – О – F

  1. уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях
  2. увеличиваются радиусы атомов
  3. уменьшается восстановительная способность простых веществ
  4. увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

  1. катализатор
  2. способ получения реагентов
  3. природа реагирующих веществ
  4. концентрация реагирующих веществ

А4. Металл, не относящийся к щелочным металлам,

  1. калий                 3) литий
  2. кальций                 4) натрий

А5. Свойство ртути, которое ограничивает её применение в бытовых термометрах

  1. агрегатное состояние
  2. температура плавления
  3. токсичность
  4. высокая  плотность

А6. Водород нельзя получить путём взаимодействия металлов с кислотой

  1. азотной                         3) соляной
  2. серной                         4) фосфорной

А7. Свойство, характерное для озона,

  1. хорошо растворяется в воде
  2. не имеет запаха
  3. бактерициден
  4. легче воздуха

А8. Вода взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

1)Ca и Na2O        2) Na2O и Cu        3)CuO  и N2O5        4)ZnO и SO2

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

Исходные вещества                        Продукты реакции

А)  Na и h3O                                     1) Na2SO3 и h3O

Б)  Na2O  и h3O                                2) NaOH и h3O

В ) NaOH  и  SO2                               3) NaOH и  h3

                                                             4) NaOH

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) замещения, ОВР, эндотермическая

Б) разложения, ОВР, экзотермическая

В) соединения, ОВР, необратимая

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

  1. N2(г) + 3h3(г) ↔ 2Nh4(г) + Q
  2. 2КNO3 = 2KNO2 + O2 +Q
  3. FeO + C → Fe + CO -Q
  4. 4Fe + 3O2 + 6h3O = 4Fe(OH)3
  5. 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 +Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения MgO→ MgCI2→Mg(OH)2→ Mg(NO3)2 

Для перехода 3 запишите ионное уравнение.

С2. К раствору, содержащему 63,9г нитрата алюминия, прилили   раствор, содержащий 39,2г фосфорной кислоты. Определите массу фосфата алюминия.

С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu + HNO3→  Cu(NO3)2 + NO2 + h3O

Рекомендации по оцениванию работы

Максимальное количество баллов – 21 балла

Задания базового уровня (А1-А8), только один правильный ответ. (1 балл)

Задания повышенного уровня (В1-В2), найти соответствие. ( 2 балла)

Задание С1, С2, С3 – требуют полного ответа. ( 3 балла)

Ответы:  Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс». контрольная работа по химии

за курс «Химия. 9 класс».

Вариант 1.    

Часть А.

  1. 1
  2. 1
  3. 4
  4. 1
  5. 1
  6. 3
  7. 2
  8. 1

Часть В.

  1. А-4, Б-3, В-5.
  2. А-4, Б-2, С- 1.

Часть С.

1.

  1. Zn + Cl2 = ZnCl2
  2. ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
  3. Zn(OH)2 = ZnO + h3O

2.

Задача

  34,8г     83,2г        х

К2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl

1*174г    1*208г      1*233

     

 Х = 0,2*233 = 46,6г

  1. 3. 3Cu⁰+8HN⁺⁵O3(разб.)=3Cu⁺²(NO3)2+2N⁺²O+4h3O
    Сu⁰ – 2e⁻ = Cu⁺²  |  3 – восстановитель
    N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺²    |  2 – окислитель

Вариант 2

Часть А.

  1. 3
  2. 3
  3. 2
  4. 2
  5. 3
  6. 1
  7. 3
  8. 1

Часть В.

  1. А-3, Б-4, В-1.
  2. А-3, Б-2, В- 4.

Часть С.

1. 

MgO+2HCl=MgCl2+h3O

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2h3O

2.

Задача

63,9г               39,2г        х

 Al(NO3)3  + h4PO4 → AlPO4 + 3HNO3

1*213г           1*98г      1*122г

     

 Х = 0,3*122 = 36,6г

3.

Cu⁰+4HN⁺⁵O3(конц.)=Cu⁺²(NO3)2+2N⁺⁴O2+2h3O
Сu⁰ – 2e⁻ = Cu⁺²  |  1 – восстановитель
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴    |    2 – окислитель

ГДЗ по химии 9 класс Габриелян

ГЛАВА ПЕРВАЯ. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

§ 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева
§ 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
§ 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
§ 4. Химическая организация природы
§ 5. Химические реакции. Скорость химической реакции
§ 6. Катализаторы и катализ

ГЛАВА ВТОРАЯ. Металлы

§ 7. Век медный, бронзовый, железный
§ 8. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов
§ 9. Физические свойства металлов
§ 10. Сплавы
§ 11. Химические свойства металлов
§ 12. Получение металлов
§ 13. Коррозия металлов
§ 14. Щелочные металлы
§ 15. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы
§ 16. Алюминий
§ 17. Железо

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Свойства металлов и их соединений

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов
Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов

ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Неметаллы

§ 18. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух
§ 19. Водород
§ 20. Вода
§ 21. Вода в жизни человека
§ 22. Галогены
§ 23. Соединения галогенов
§ 24. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
§ 25. Кислород
§ 26. Сера
§ 27. Соединения серы
§ 28. Азот
§ 29. Аммиак
§ 30. Соли аммония
§ 31. Кислородные соединения азота
§ 32. Фосфор и его соединения
§ 33. Углерод
§ 34. Кислородные соединения углерода
§ 35. Кремний и его соединения

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства неметаллов и их соединений

Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода
Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов

ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)

§ 36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома
§ 37. Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества
§ 38. Классификация химических реакций. Скорость химической реакции
§ 39. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций
§ 40. Окислительно-восстановительные реакции
§ 41. Неорганические вещества, их номенклатура и классификация
§ 42. Характерные химические свойства неорганических веществ

Яндекс Химия 9 CL готовое домашнее задание. ГДЗ

Изображения учебников приведены на страницах этого сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 ч. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • Химия 9. Задание. Кузнецова, Левкин Вентана График
  • Химия 9 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Образование
  • Контрольно-проверочные работы по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Материалы (КИМ) по химии 9 класс.ФГОС Стрельникова Вако.

Тетради рабочие

Тесты


ГДЗ – три буквы, решающие задачи в школе

  • Химия – довольно специфический предмет, и с каждым учебным годом разбираться в нем становится не так просто, как раньше. Не всегда удается разобраться с какими-то темами на нескольких уроках в школе, иногда невозможно нанять репетитора, поэтому настоящий фурор произвел решебников.
  • Если ты обычный школьник и химия тебе не самый понятный предмет – GDZ Ваше спасение.Если вы отличный участник, но хотите знать дополнительные алгоритмы решения, детально разобрать сложную задачу или хотите проверить себя – этот решебник для вас. Если вы родитель и совсем забыли, что существуют валентные и химические формулы, и вам нужно проверить домашнее задание ученика, – этот решебник – идеальный помощник. Если вы учитель химии, который хочет жестко контролировать учебный процесс и, не решая саму задачу, быстро узнать ответ – эта книга – подсказка вам поможет.
  • Сейчас решебник по химии можно купить практически в каждой книжной книжке, но стоит ли платить свои деньги вечно, если нужен всего один учебный год. Намного проще скачать электронную версию GDZ в Интернете или посмотреть ответы онлайн. В одном небольшом файле будет содержаться вся программа химии для 9 класса. Благодаря GDZ химия станет доступной, а учиться приятнее.
  • Многие девятиклассники выбирают химию как дисциплину, которую планируют сдать ОГЭ.В первую очередь, это те выпускники, которые планируют поступать в медицинские и сельскохозяйственные вузы, где данный предмет является ведущим и базовым. Продуктивно подготовить девятиклассников поможет грамотное отношение к интенсивной работе, ответственность, щепетильность. В помощь – качественный набор учебных пособий и решебников к ним. Достаточно регулярно выделять определенное количество времени на подготовку, и результат не заставит себя ждать.
  • Via GDZ Вы можете не только подготовиться к HDP, диагностическим и заключительным тестам.Сборники позволят самостоятельно работать на предметных олимпиадах по дисциплине. Для девятиклассников победа в нем может означать возможность поступления в вузы по окончании одиннадцатого класса без внутренних экзаменов или с другими льготами. Для победы в 9 классе преимущество сохраняется последние два года. Школьники, которым необходимо было подготовить комплект учебно-методической литературы, могут самостоятельно или обратившись к специалистам – педагогам, репетиторам, руководителям кружков и курсов.
  • Самыми сложными для изучения и понимания учащимися признаны такие разделы дисциплины химия в 9 классе, как:
    – химические элементы и их характеристики;
    – Периодическая система Д. И. Менделеева и периодический закон;
    – реакции и их катализаторы;
    – понятия и свойства металлов и неметаллов с точки зрения химии;
    – неорганические вещества и их основные свойства.
  • В ряде учебников предлагается подготовка к итоговой аттестации в последнем учебном квартале.Вы можете сформировать свой CMD, ориентируясь на свои задачи и цели. Помимо типового учебного пособия, в него необходимо включить:
    – рабочая тетрадь по химии;
    – тетрадь для практических и лабораторных экспериментов;
    – проверка I. контролирует работу ;
    – Контрольные работы, задания и упражнения по химии.
  • Для тех, кто занимается самостоятельным и ориентированным на семью обучением, можно включить рабочие программы и планы повышения уровня по химии для 9 класса, методические разработки учителей и экспертов, тетради и сборники для оценки качества знаний.

Готовое домашнее задание (ГДЗ) к учебнику Рудзитиса Г.Э. «Химия. 9 класс» – книга, в которой собраны решенные примеры и задачи. Неужели готовые ответы девятиклассника «несут службу»? Многие учителя говорят, что такое пособие – кружок спасения школьников, слабо владеющих химией. И все, кто интересуется химией, хотят продолжить учебу, чтобы продолжить, смогут проверить свои ответы и решения.

Какая помощь по химии нужна ученику?

Не каждый учебный предмет школьники усваивают без проблем.Некоторые до сих пор с 8 класса относятся к химии, как к очень сложной и непонятной науке. Проблемы начинаются, когда вам нужно запомнить химические знаки, валентность, уметь определять коэффициенты в уравнениях и выполнять вычисления. Трудности могут быть временными, и ученик должен только уверенно понимать непонятный ему материал.

Воспользовавшись ГДЗ, ребенок начнет понимать суть вопросов и заданий, предлагаемых в учебнике Рудзитиса.В Решебнике, помимо уравнений реакций и ответов на задания, даются аргументированные объяснения и алгоритмы действий. Эти образцы помогут девятикласснику лучше выполнять учебные задания на уроках и дома.

Как пользоваться ГДЗ?

Решебник подходит для фиксации и самопроверки изучаемых на уроках. Первая глава, которую изучает учебник Рудзитиса – «Электролитическая диссоциация» – один из самых сложных разделов химии. Автор также включил несколько тем из органической химии, основ химического производства.Благодаря ГДЗ девятиклассник сможет проверить выполнение самого сложного задания учителя на уроке, домашнего задания. Многие используются для поиска ошибок в расчетах или уравнениях реакций, из-за которых ответ не сходится.

Пособие для родителей школьников дает возможность увидеть, какие успехи у ребенка в освоении химии. Книга позволяет контролировать учебную работу и способствовать усвоению сложного курса. Руководство можно использовать на нашем веб-сайте в Интернете.Каждому переизданию учебника Рудзитиса предлагается свой вариант ГДЗ.

Ось VI І Підійсли в уроках ХИМИА до Вивчэння, Тема Сюжета Деталей – Ретачни, Химічні тёмы, органичні плесень, вугрувод, алкоголь, кислота. OKRIM даны этими задачами, см. Лаборатория Виконувати Добліди, а для їxen результатов – Писати Роботи. Protein Skinny Correctly Property Correction Correct Wimagu_ Cimalih Vimago. И форма voni в процессе кодирования Vivchennya, повторения урока.Источник SOW Vicannya Самодельный Санкуан З ГДЗ для Девяты Клауса З Гімії. TSA Ваши черты Консультант по винтажу, Коля Лада, кулики и Батты Николи наблюдаются на уроках.

Для ознакомления с задачами жімії

Если вы сворачиваете посещенные, мысли, цели Mizvinovini, то есть rivochetini, si-vicozyvivati, затем посмотрите на готовый внутренний центр города. Жімії для 9 класса. Всем, Шах, только не Кинци Просзумэли Чи пропустил Уроци, объясняя решебник.Так легко за все, что есть, Що Вайо Обоковязо отриматы на своем домашнем роботе 12 баллов. Не забудьте найти мудрость Девятиклассников “Тайны Высокого Отсінок”. Alege для того, как пойти к ним, Девяти Клас Випускин, личность Отсінки з подданным Обоко Маджут Бетти Гарни.

Через Химіджи онлайн – Оптимальный Рисена Переколарев

Якщко отечественная дотня жіміи стала для Вас Наветренной, назначить Змінити Ситураті. Корринджер GDZ Z HIMIMI для 9 Glass Zoistle, Aji Tse – это так просто! Zi Schu Ki Compuiver Calcut на сайте GDZ4YOU, де Отзывы на Skin доставлены.Коррингер с ними чушь без ссылки. Осскілки Нингі спросить Деілка Підручеников о разумных авторах, тогда сайт может быть известен Отідповіди Гончару Подруннику. Как ни странно, de v встречался, портал возможностей прикрывается. Жина Умова – Підежная к Межі Инттернет.

Be welductrine

Скин предмет, Покіл-Роскладі Девятиклассников можно задавать на Z 9 Клауса. Кроме того, по количеству географов Яка багатогранно, что омномало. Есть тема, своего рода досволлає Дінотя Багато про все Свит – Суши, Океани.Это ученый на уроке Помандрувати с Пільноча на Південь, повеселиться на різни пивкульих грунтах. Для дополнения контурных карточек Школяри, для начала наносить риппідали різні знать. А Radies of Atlasu, карты vonya могут быть прикованы к багату цікаун о коже материка.

Решебник по химии для 9 класса Габриелян – это сборник решений и ответов, набор готовых домашних заданий по учебнику, составленный для 9 классов авторитетным российским педагогом и ученым – Габриеляном О.С. Он призван помочь школьникам в изучении химии – практическое закрепление теоретических знаний.

Решебник по химии 9 класс Габриелян – Белый учебник 2014-2017

Химия – предмет достаточно сложный. По статистике 60-65% школьников ошибаются при решении домашних заданий. Как решить эту проблему? Совсем не обязательно искать дорогостоящего репетитора – школьник способен самостоятельно разбираться в уравнениях реакций и определении массы сложного раствора, если использовать ГДЗ по химии для 9 класса Габриеляна.

Наш сайт представляет собой продвинутую систему использования онлайн-ответов на задания и примеры по химии 9 класса. Школьники или их родители могут зайти на сайт с планшета или телефона и найти нужный ответ по номеру.

Преимуществами нашего сайта перед другими ресурсами Рунета являются:

  • регулярное обновление базы решебников;
  • предлагает несколько вариантов решения каждой задачи.

Обратившись к решениям нашего сайта, девятиклассники смогут понять схему решения задач по химии и составления уравнений реакций.Эти знания помогут им при выполнении тестирования и сдаче экзаменов. Родители на основе готовых ответов смогут проверить правильность выполнения домашних заданий своих детей.

ГДЗ по химии 9 класс Габриелян О.С. – Ответы на вопросы учебника

В настоящее время в средних школах России издается учебник для 9 класса Габриелян О.С., выпущенный в 2014 году в своем 2-м издании издательством «Капля».

Учебник состоит из 42 параграфов, в которых освещены основные вопросы неорганической химии:

  1. шаблонов таблицы химических элементов Менделеева Д.I. и его строение;
  2. видов металлов, их физико-химических свойств;
  3. неметаллы, их свойства и направления использования.

Учебное пособие Габриелян О.С. Также он содержит вопросы, примеры и задания на повторение химии 8-9 классов. Тестовые задания по разделам позволяют проверить и закрепить теоретические знания.

Такая комплексная структура позволяет студентам успешно выполнять домашние задания, решать контрольные работы, сдавать экзамены и даже использовать знания, полученные при поступлении в вузы.

ГДЗ Химия РТ 9 Габриелян. Рабочая тетрадь по химии для девятиклассников

  • В 9 классе уже понимают, кому в будущем суждено стать учеником. Отличные оценки по химии – не только готовые работы в тетради, списание которых не несет знаний; И личная концепция химической реакции, изучающая скорость процесса и получаемые за счет продуктов.
  • Просмотр упражнений, изложенных в тетрадях для 9 класса, наличие GDZ Под авторством Габриеляна О.С., Сладков С.А. Книги по химии – не всегда простой способ списать отзывы.
    Это отличный самоконтроль задач, разбор проверок плана тестирования, расположенный после изученной темы.
  • Особое внимание, достаточно времени, студент должен выделить на обозначенные вопросы, подготовленные к итоговой аттестации. Имея представление о заполнении таблиц, связанных со школьными материалами, ГДЗ для рабочей тетради Габриелян, Сладков, позволяет делать самоконтроль по темам фосфор, аммиак, остальное, из 40 расписанных для школьников.
  • Есть ли шанс получить знания, когда наличие готовых ответов позволяет быстро списать?
    Этот вариант возможен, если:
    Вы счастливый обладатель фотографической памяти,
    Вы видите весь курс изученным, хотя времени на выполнение заданий нет.
  • Если ученик осознает свои недостатки в знаниях, с помощью этих решений можно разобрать учебный материал.
  • Рабочая тетрадь как эффективное средство подготовки

  • Чтобы девятый класс качественно подготовился к выпускному экзамену по химии, одного базового учебника и школьных занятий будет недостаточно.Материал по этой науке, преподаваемой в 9 классе, достаточно обширен и сложен. И чтобы овладеть им, необходимо внимательно и глубоко изучить все особенности курса. Оптимальное решение для повышения эффективности вашей работы – подобрать и использовать практические пособия и решебники к ним. Выбор может быть доверен специалисту – учителю-предмету, репетитору, заведующему кружком, курсам или справиться самостоятельно.
  • Классы для GDZ С мастерской поможет:
    – понять логику поиска верного решения даже самых сложных задач;
    – Оцените и запомните порядок правильной записи результата.Часто неправильно записанный ответ становится причиной досадной потери баллов на ПРД, диагностических, итоговых тестах;
    – Для самостоятельной работы с информацией – находить желаемое, анализировать, составлять и фиксировать выводы.
  • Найти грамотные, качественные мастерские непросто. Среди таких источников специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную Габриеляном О.С. Сборник является частью ЦМД, в которую, кроме него, входят учебник, электронные приложения, инструментарий и рабочая программа.Последние два источника будут особенно полезны тем девятиклассникам, которые изучают химию самостоятельно, например, находясь на семейной форме обучения. По их словам, вы можете составлять эффективные планы прокачки и в своем темпе изучать дисциплину.
  • Рабочая тетрадь Хорошо систематизирована и иллюстрирована, содержит полезные материалы в удобной табличной форме, что позволяет сэкономить время на составлении самих таблиц. Это особенно важно для тех девятиклассников, подготовка которых проходит в интенсивной, ускоренной форме.Часто это пособие также используют одиннадцатиклассники при подготовке к экзамену по химии. Итоговый контроль знаний, представленных в сборнике, представлен в двух формах – это подготовка к выпускной контрольной работе по химии в девятом классе и к ОГЭ по дисциплине. В мануале много приложений, содержащих полезный и интересный материал для выполнения заданий из этого сборника и пополнения багажа знаний по предмету.

2-е изд., Чед. – М .: 201 4. – 2 24 с.

Предлагаемая тетрадь является частью учебного комплекса к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс. Учебник соответствует ФГОС основного общего образования. Также тетрадь может быть использована с учебником, актуальным для федеральный компонент Госстандарта.К УМД, помимо тетради, входит электронное приложение к учебнику, методическое пособие и рабочая программа.Специальными отметками отмечаются задания, направленные на формирование мета-дельта-навыков (планирование деятельности, выделение различных признаков, сравнение, классификация, установление причинно-следственных связей, преобразование информации и т. Д.) И личностных качеств учащихся.

Формат: PDF.

Размер: 2 Мб

Часы, скачать: drive.google

Содержание
Обобщение информации о строении вещества и химической реакции
Характеристики химического элемента-металла в зависимости от его положения в Периодической системе D.И. Менделеев 5
Характеристика элемента-неметалла на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеев 12
Амфотерные оксиды и гидроксиды 17
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атом 24
Обобщение информации о химической реакции 30
Скорость химической реакции 33
Катализ и катализаторы 37
Металлы.
Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеев. Строение атомов и кристаллов. Физические свойства 41
Общие химические свойства металлов 47
Получение металлов 52.
Коррозия металлов 56.
Щелочные металлы 60.
Соединения щелочных металлов 64
Бериллий, магний и пиро-земельные металлы 70
Соединения металлов-примесей 76
Алюминий 81
Соединения алюминия 86.
Железо 91.
Соединения железа 96.
Nemetalla
Общие характеристики неметаллов 101
Водород 106.
Галогены 112.
Составные галогены 117.
Кислород 122.
Сере 127.
Бинарные соединения серы 131
Серная кислота 136.
Соляная серная кислота 141
Азот 144.
Аммиак 149.
Соли аммония 154.
Оксиды азота 158.
Sololi. азотная кислота 163
Фосфор 167.
Соединения фосфора 170.
Углерод 175.
Оксиды углерода 179.
Угольная кислота и ее соли 184
Кремний 187.
Силикатная промышленность 192.
Полный контроль знаний
Итоговый тест 197
Подготовка к GIA 202
Приложения
1.Классификация неорганических веществ 209
2. Химические свойства Основные классы неорганических веществ 210
3. Растворимость гидроксидов и солей в воде (при комнатной температуре) 212
4. Электрохимический ряд Напряжения 213.
5. Число электроотрицательностей 213
6. Классификация химических реакций 214
7. Круглая классификация 215
8. Классификация кислот 215
9. Правила определения степеней окисления 216
10. Размещение коэффициентов в уравнениях метода OSR электронных весов 217
11.Плотность, твердость, теплопроводность, температура плавления и кипения некоторых веществ 217

Учебное пособие «Рабочая тетрадь. 9 класс» рассчитано на работу как в классе, так и дома. Пособие включает раздел, в котором повторяются основные темы по химии, изученные вами в 8 классе. Каждому разделу 9 класса учебника соответствует раздел рабочей тетради, состоящий из двух частей.
Первая часть представляет собой ясный, лаконичный и очень содержательный отрывок из учебного материала, с которым вы познакомитесь на уроке.Авторы надеются, что этот реферат вы создадите в творчестве и сотрудничестве с нами и вашим преподавателем. Правильно оформленный и заученный аннотация поможет в достижении желаемого результата.
Вторая часть записного материала к абзацу тоже работает на результат. Выполнение заданий позволит вам не просто усвоить учебный материал, но и применить его к самостоятельной и тестовой работе, а также на экзаменах по форме ГИА и ЕГЭ. Поэтому многие задания предлагаются в формате этих государственных тестов.

  • Тетрадь заданий рабочего обучения химии 9 класс раскрывает основную цель контроля. Использование этого формата для проверки понимания предыдущей темы – учителя используют полировку девятиклассников.
  • Школьники просматривают онлайн-версию, чтобы быстро написать желаемый предмет. Оксиды, азот уже не страшные абзацы с непонятными формулами. Достаточно прочитать несколько прошлых уроков и зарубежные решения. Предлагаемый подход к обучению увеличивает шанс учащихся уловить пропущенную школьную программу.
  • По химии в 9 классе Габрушева, готовые ответы без обязательной загрузки всех страниц, можно найти по указанным материалам.
  • Не спешите списывать решения химической реакции, не ознакомившись со всем ходом действий. Именно такой, детально разобранный подход к задачам дает элементарную концепцию разборки однотипных вопросов. Свойства металлов и аналогичную информацию мы рекомендуем изучить, это базовые основы, которые позволят при любых проверках неожиданных проверок решить уравнения.
  • Химические положения записаны как понятия в каждой таблице – хорошо подчеркивают всеобъемлющие знания. Учтите все суждения, извлеките из учебника изучаемую тему, знание правил убережет от внезапных ситуаций за доской.
  • Рабочая тетрадь по химии для девятиклассников – универсальный вариант

  • Подготовка к ГФП и выпускным экзаменам по химии для тех, кто выбрал этот предмет в аренду для НГЭ, как правило, сопровождается серьезной подготовкой.Для получения высокого результата необязательно обращаться за помощью к репетиторам, посещать достаточно дорогие кружки и подготовительные курсы. Есть возможность эффективно и качественно подготовиться самостоятельно, используя доступные качественные самоучители и решебники к ним. Для реализации этих задач помимо литературы и ГДЗ и необходимы:
    – целеустремленность и желание работать самостоятельно, умение ставить цели и достигать желаемого;
    – Грамотно составленный план работы. При этом необходимо учитывать базовый уровень подготовки девятиклассника, его способности, интерес к дисциплине, уровень преподавания химии в школе, количество времени, которое можно регулярно проводить на работе;
    – График обучения, в котором необходимо определить этапы, даты, когда будет проводиться рублевый контроль достигнутых результатов.Если они неудовлетворительны, план и схему подготовки придется пересмотреть. Также это нужно делать, если цели изменились (например, девятиклассник решил участвовать в олимпиаде, других олимпиадах по химии) или если задание выполняется очень легко.
  • Выбор литературы – один из самых ответственных этапов. Если качество школьного обучения устраивает, за помощью в выборе литературы можно обратиться к учителю-предмету. Или самостоятельно дополнить школьный базовый учебник мастер-классами от того же ОМЦ.Например, к комплексу Рудзитиса и Фельдмана специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную Габрусевой Н.И. Книга содержит хорошо систематизированный материал практического плана для изучения на курсе химии для девятого класса:
    – электролитическая диссоциация;
    – металлургия;
    – металлы общие свойства;
    – важнейшие органические вещества и другие.
    Блокнот также может быть использован учениками одиннадцатых классов при подготовке к экзамену по химии – ЕГЭ.Практикумы считаются универсальными – их можно выполнять по рекомендациям УМД и использовать для практических занятий по химии в комплекте с базовым учебником и заданиями, практическими сборниками других авторов.

ГДЗ по химии 9 клас. ГДЗ

Ось vi и пошли на уроки химии до введения в важные темы более подробно – растворы, химические реакции, органические сполуки, углеводы, спирт, кислоты. Окрім имеет право на те задания, вы будете посещать лабораторию, пока вы, а по результатам – писать роботов.Защита знаний кожи правильна от химии вимагов и чималих знаний. Причем вонь образуется в процессе вивчення вивчення и повторения уроков. Чтобы вам было удобнее приехать в домашний офис из ГДЗ для девятого класса по химии. Це – ваш специальный консультант по випадке, если инструктор не проинструктирован, а папа занимается уроками.

Продемонстрируйте подсказки для заданий по химии

Если вам легко начать, например, взаимосвязь между словами и взаимодействиями, если вы хотите что-то изменить, то посмотрите готовые домашние задания по химии для 9 класса.Все, что было не до конца разума, было упущено на уроци, чтобы объяснить решатель. Более того, он настолько прост и доступен, что вы легко можете лишить своего домашнего робота 12 баллов. Не забудьте поделиться с девятиклассниками секретами высоких оценок. Также для некоторых из них станет жизнеспособным и девятый класс, оценки всех предметов будут гарнимированы.

Читайте химию онлайн – лучшее решение для школьников

Как домашнее задание по химии стало для вас на заданиях, не отставайте от ситуации.Покажи себя на ГДЗ по химии для 9 класса с удовлетворением, это даже так просто! Со своего номера телефона на компьютере перейдите на сайт GDZ4YOU, де видповиди на скине. Отомстить им безкоштовно, что без ограничений. Осторожно, только одна декабрьская подборка для разных авторов, тогда на сайте вы можете узнать форму на нужный срок. Вы знаете, что независимо от этого портал доступен. Дина умова – подключение к Интернету.

Будьте вундеркиндом

Кожаный предмет, как в школьном дистрибьюторе для девятиклассников, можно читать вместе с учеником 9-го класса.В том числе и география, богатая разнообразием и повсеместно живописная. Это предмет, который позволяет много узнать обо всем мире – суше, океанах. С ней вы можете научиться за урок просыпаться от пивничи на выходные, повувати на зеленых стержнях земли. Для дополнительной помощи контурных карт школы должны быть привлечены к применению и развитию смысла. И завдяки атласа и карты вонять могут разповісти богато цікавы про кожу континента.

Изображения обложек учебников показаны на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст.1274 п.1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • Химия 9. Проблемная книга Кузнецова, Левкин Вентана-Граф
  • Химия 9. ФГОС Рудзитис, Фельдман Просвещение
  • Контрольно-поверочные работы по химии 9. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 9. ФГОС Стрельникова Вако

Рабочие тетради

Тесты


ГДЗ – три буквы, которые решат задачи в школе

  • Химия – предмет довольно специфический, и с каждым учебным годом разбираться в нем становится не так просто, как раньше.Не всегда удается разобраться с какими-то темами на нескольких школьных уроках, иногда финансово невозможно нанять репетитора, поэтому решебники произвели настоящий фурор.
  • Если вы обычный школьник и химия для вас не самый понятный предмет – GDZ ваше спасение. Если вы отличник, но хотите узнать дополнительные алгоритмы решения, детально проанализировать сложную проблему или проверить себя – это решение для вас. Если вы родитель и совершенно забыли, что существуют валентности и химические формулы, и вам нужно проверить домашнее задание своего ученика, это идеальный помощник.Если вы учитель химии, который хочет жестко контролировать учебный процесс и, не решая задачу самостоятельно, быстро найти ответ – эта книга поможет и вам.
  • Теперь книгу по химии можно купить почти в каждом книжном магазине, но стоит ли отдавать деньги навсегда, если вам нужен только один учебный год. Гораздо проще скачать электронную версию GDZ в Интернете или посмотреть ответы онлайн. В одном небольшом файле будет вся программа по химии для 9 класса.Благодаря GDZ химия станет доступнее, а учиться приятнее.
  • Многие девятиклассники выбирают химию как дисциплину, которую они планируют изучать на ОГЭ. В первую очередь, это те выпускники, которые планируют поступать в медицинские и сельскохозяйственные вузы, где этот предмет является ведущим и базовым. Грамотное отношение к напряженной работе, ответственность, щепетильность помогут девятиклассникам эффективно подготовиться. В помощь – качественный набор учебников и решения для них.Достаточно регулярно выделять определенное количество времени на подготовку, и результат не заставит себя ждать.
  • Через GDZ можно не только подготовиться к CDF, диагностическим и заключительным тестам. Сборники позволят вам проводить самостоятельную работу на предметных олимпиадах по дисциплине. Для девятиклассников победа в нем может означать возможность поступления в вузы по окончании одиннадцатого класса без внутренних экзаменов или с другими льготами. Для победителей 9 класса преимущество сохраняется на ближайшие два года.Комплект учебной, методической и информационной литературы, необходимой для подготовки, школьники могут формировать самостоятельно или обратившись за помощью к специалистам – школьным учителям, наставникам, руководителям кружков и курсов.
  • Самыми сложными для изучения и понимания учащимися признаны такие разделы дисциплины химии в 9 классе, как:
    – химические элементы и их характеристики;
    – Периодическая система Д. И. Менделеева и периодический закон;
    – реакции и их катализаторы;
    – понятия и свойства металлов и неметаллов с точки зрения химии;
    – неорганические вещества и их основные свойства.
  • Ряд учебных пособий предусматривает подготовку к итоговой аттестации в течение последнего учебного квартала. Вы можете сформировать свой собственный метод преподавания и обучения, ориентируясь на свои задачи и цели. В такой комплект, помимо стандартного учебника теории, должны входить:
    – рабочая тетрадь по химии;
    – тетрадь для практических и лабораторных экспериментов;
    – поверочный и контрольный, работы;
    – контрольные работы, задания и упражнения по химии.
  • Для самостоятельно обучающихся и находящихся в семейной форме обучения можно включить в пакет рабочие программы и планы уроков по химии для 9 класса, методические разработки учителей и специалистов, тетради и сборники для оценки качества знаний.

Готовое домашнее задание (ГДЗ) по учебнику Г.Э. Рудзитис. «Химия. 9 класс» – книга, в которой собраны решенные примеры и задачи. Окажут ли готовые ответы девятикласснику медвежью услугу? Многие учителя говорят, что такое пособие – спасательный круг для школьников с плохой успеваемостью по химии. И все, кто интересуется химией, желает продолжить учебу, смогут проверить свои ответы и решения.

Какая помощь по химии нужна студенту?

Не каждый предмет школьники изучают без проблем.Некоторые люди, начиная с 8-го класса, относятся к химии как к очень сложной и непонятной науке. Проблемы начинаются, когда вам нужно запомнить химические знаки, валентность, уметь определять коэффициенты в уравнениях и производить расчеты. Трудности могут быть временными, и ученику нужно только более уверенно понимать непонятный ему материал.

Воспользовавшись ГДЗ, ребенок начнет понимать суть вопросов и заданий, предложенных в учебнике Рудзитиса.В Решебнике, помимо уравнений реакций и ответов на задачи, даются аргументированные объяснения и алгоритмы действий. Эти шаблоны помогут вашему девятикласснику лучше учиться в классе и дома.

Как пользоваться ГДЗ?

Решебник подходит для закрепления и самостоятельного изучения изучаемых на уроках тем. Первая глава, изучаемая по учебнику Рудзитиса – «Электролитическая диссоциация» – один из самых сложных разделов химии.Автор также включил несколько тем из органической химии, основ химического производства. Благодаря ГДЗ девятиклассник сможет проверить выполнение самого сложного задания учителя на уроке, домашнего задания. Многие используют его для поиска ошибок в расчетах или уравнениях реакций, из-за которых ответ не сходится.

Учебное пособие дает возможность родителям школьников увидеть, насколько успешно ребенок усваивает химию. Книга позволяет контролировать учебную работу и помогает в усвоении сложного курса.Руководство можно использовать в режиме онлайн на нашем веб-сайте. Для каждого переиздания учебника Рудзитиса предлагается свой вариант ГДЗ.

Учебник по химии для 9 класса Габриелян – это сборник решений и ответов, набор готовых домашних заданий на основе учебника, составленного для 9 класса авторитетным российским учителем и ученым – О.С. Габриелян. Он призван помочь школьникам в изучении химии – практическом закреплении теоретических знаний.

Решебник по химии, 9 класс Габриелян – белый учебник 2014-2017 гг.

Химия – сложный предмет.Именно поэтому, по статистике, 60-65% школьников ошибаются при решении домашних задач. Как решить эту проблему? Совсем не обязательно искать дорогостоящего репетитора – ученик сможет самостоятельно вычислить уравнения реакций и определить массу сложного раствора, если воспользуется ГДЗ по химии для 9-го класса Габриеляна.

Наш сайт представляет собой продвинутую систему для использования онлайн ответов на головоломки и примеров по химии 9 класса. Школьники или их родители могут зайти на сайт с планшета или телефона и найти нужный ответ по номеру.

Преимуществами нашего сайта перед другими ресурсами Рунета являются:

  • регулярное обновление базы решебников
  • , предлагающее несколько решений для каждой задачи.

Обратившись к решениям нашего сайта, девятиклассники смогут понять схему решения задач по химии и составления уравнений реакций. эти знания помогут им при выполнении тестов и сдаче экзаменов. Родители на основе готовых ответов смогут проверить правильность домашних заданий своих детей.

ГДЗ по химии 9 класс Габриелян О.С. – ответы на вопросы учебника

В настоящее время в средних школах России используется учебник для 9 класса О.С. Габриелян, выпущенный в 2014 году во втором издании издательства «Дрофа».

Учебник состоит из 42 параграфов, охватывающих основные вопросы неорганической химии:

  1. Закономерности таблицы химических элементов Менделеева Д.И. и его структура;
  2. видов металлов, их физико-химических свойств;
  3. неметаллы, их свойства и направления использования.

Учебник Габриеляна О.С. также содержит вопросы, примеры и задания для рецензии по химии для 8-9 классов. Контрольные задания по разделам позволяют проверить и закрепить теоретические знания.

Такая сложная структура позволяет школьникам успешно выполнять домашние задания, решать контрольные работы, сдавать экзамены и даже использовать знания, полученные при поступлении в вузы.

Гдз по химии. Gds Chemistry Top Five com химия

Сборник решений химии для 8 класса Габриелян представляет собой набор готовых домашних заданий, включающих решенные задачи, рассчитанные уравнения реакций, взятые у О.Учебник С. Габриеляна, являющийся классической базой для изучения химии в 8 классах средней школы России.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019

Задачи и уравнения реакций в курсе химии – это сложные практические задания, которые не все школьники могут выполнить с первого раза. Восьмиклассники могут испытывать особые трудности при подготовке домашнего задания: в 8 классе ученикам поручается довольно большой объем работы по дому, что не позволяет им тратить много времени на подготовку каждого предмета.

Наш сайт предлагает школьникам ГДЗ по химии для 8 класса Габриеляна, которые позволяют ученикам:

  1. качественно выполнять домашние задания;
  2. разбираться в механизмах решения проблем;
  3. для закрепления теоретического материала, изученного в классе;
  4. подготовиться к зачетам и экзаменам по предмету.

На основе готовых ответов и решений родители могут проверить успеваемость своих детей по химии и помочь им с домашними заданиями.

Наш ресурс имеет ряд существенных преимуществ:

  • необходимое руководство можно легко найти через строку поиска;
  • нажав на номер проблемы в таблице, вы можете перейти непосредственно к онлайн-ответу;
  • Сайт доступен не только на компьютерах – он имеет актуальную версию для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы решебников и стремимся к тому, чтобы на одну задачу было несколько онлайн-ответов.

Ответы учебника ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа средних школ России основана на учебнике О.С. Габиеляна, изданном издательством «Дрофа» в 2013 году.

Учебник состоит из вводная часть (6 абзацев) и 5 ​​основных глав, в которых рассматриваются такие важные темы, как:

  1. Атомное строение и атомный состав химических элементов;
  2. Простые вещества, их свойства;
  3. Смеси веществ и растворов;
  4. Реакции ионного обмена;
  5. Редокс-процессы.

В рамках учебника представлены два химических семинара (лабораторные работы). Все разделы учебника подкреплены практическими вопросами, задачами, упражнениями, позволяющими эффективно усвоить теорию предмета.

Химия – довольно увлекательная и обширная наука. Именно она помогла людям научиться получать различные материалы и превращать одно вещество в совершенно другое. Химия научила умело пользоваться дарами природы, применяя их в современной промышленности.И яркий тому пример – производство различных препаратов, которые постоянно спасают жизни огромного количества людей.

А уже в 8 классе школьникам предстоит познакомиться с этим увлекательным предметом и подготовить прочный фундамент, на котором в будущем будут строиться знания. А верным помощником и надежным товарищем в этом деле для восьмиклассников будет О.С. Габриелян. Заслуженный педагог и специалист своего дела, написал книгу для школьного учебника по химии 8 класса.

Сборник ГДЗ является составной частью учебно-методического комплекса по химии, разработанного для учащихся общеобразовательной школы. Готовые ответы призваны помочь восьмикласснику разобраться в сложных терминах и понятиях, ответить на все вопросы из сорока пяти абзацев и научить правильно оформлять лабораторные и практические работы.

первоначально ГДЗ по химии для 8 класса Габриэлян предоставит базовые химические концепции. А с первой главы уже начнется изучение атомов всех химических элементов.Далее будут темы о простых веществах и о соединениях химических элементов. Четвертая глава расскажет вам об изменениях, которые происходят с некоторыми веществами. И самая обширная последняя глава включает информацию о растворении, растворах, а также об ионном обмене и окислительно-восстановительных реакциях.

Включены в сборник авторов и готовые ответы к химическим семинарам №1 и 2. В первом представлены алгоритмы решения практических работ, основанные на простейших операциях с веществом.А именно, ученики должны будут наблюдать за изменениями, происходящими с горящими свечами, им нужно будет проанализировать свойства почвы и воды. Восьмиклассникам также предстоит описать признаки химических реакций и рассчитать массовую долю сахара в растворе при прохождении первого семинара.

Второй семинар посвящен свойствам электролитов. Следовательно, его работа будет заключаться в определении ионной реакции; реакции между растворами электролитов; свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также потребуется решение экспериментальных задач.В конце руководства представлены ответы на лабораторные эксперименты.

ГДЗ к рабочей тетради по химии для 8 класса Габриелян О.С. можно скачать.

ГДЗ для тетради для оценки качества знаний по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать.

ГДЗ для контрольной и самостоятельной работы по химии для 8 класса Павлова Н.С. можно скачать.

Изображения обложек учебников показаны на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст.1274, п. 1 части четвертой ГК РФ)

  • Химия 8 класс. Задача Кузнецова, Лёвкин Вентана-Граф
  • Химия 8 класс. ФГОС Габриелян Дрофа
  • Сборник заданий и упражнений по химии 8 Хомченко Новая Волна
  • Химия 8 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Образование
  • Химия 9 класс. Задача Кузнецова, Левкин Вентана-Граф
  • Химия 9 класс. ФГОС Габриелян Дроф
  • Сборник заданий и упражнений по химии 9 класс Хомченко Новая Волна
  • Химия 9 класс.ФГОС Рудзитис, Фельдман Образование
  • Химия 10 класс. Базовый уровень Габриэлянской дрофы
  • Химия 10. Сборник заданий и упражнений по химии для средней школы
  • Химия 10 класс Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. М .: Образование
  • ГДЗ по химии 11 класс Габриелян О.С.
  • Химия 11 класс Цветков Л.А.М .: Гуманит. издательский центр Владос
  • Химия 11 класс Габриелян О.С., Лысова Г.Г. М .: Дрофа
  • Химия 11 класс Габриелян О.С. М .: Дрофа
  • Химия 11 класс. Сборник заданий и упражнений по химии для средней школы Хомченко И.Г. М .: Новая Волна
  • Химия 11 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М .: Образование
  • Химия 11 класс. Дидактические материалы по химии Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. М .: Образование
  • Контрольно-проверочная работа по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Контрольно-проверочная работа по химии 9 класс.ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Троегубова Вако
  • Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 8. Экзамен Корощенко
  • Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 9. ФГОС Стрельникова Вако

Рабочие тетради

  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс Еремин, Дроздова Дрофа
  • Габриелян, Сладковская Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии.ФГОС Габрусева Просветление
  • Тетрадь по химии к 8 классу. ФГОС Гара Просветление
  • Тетрадь-экзаменатор по химии 8 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Образование
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. Экзамен
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс.
  • Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии, 9 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 9 класс.ФГОС Габрусева Просвещение
  • Тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Гара Просветление
  • Тетрадь-экзаменатор по химии 9 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Образование
  • Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Боровских. К учебнику Рудзитис Экзамен
  • Рабочая тетрадь по химии 9. ФГОС Микитюк. К учебнику Габриелян Экзамен
  • Еремин, Дроздова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 10 класс Габриелян, Сладковская дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 10 класс Габриелян Купцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 11 класс.
  • Химический тест 10 класс.Углеводороды. ФГОС Боровских Экзамен

Практикумы по химии и ГДЗ для них

  • И школьники, и учителя признают химию как трудную науку для понимания и усвоения знаний. Недаром ее изучение начинается одним из самых последних – курс химии в школах вводится только в восьмом классе. Тем не менее, это одна из самых востребованных дисциплин как факультативный предмет для ОГЭ и ЕГЭ, поскольку результаты экзаменов необходимы при поступлении в вузы и колледжи различных специальностей – медицинских, биологических, агрономических и других.Своевременно приступив к работе над дисциплиной, используя качественные учебные пособия и ответы на них, студенты смогут хорошо подготовиться и показать высокий результат, текущий и итоговый.
  • Так что все шансы на стороне ученика, многие специалисты не только не отрицают, но даже рекомендуют использовать GDZ в разработке. Такое обучение считается эффективным и действенным, потому что:
    – позволяет выбрать оптимальный набор учебной литературы, исходя из собственных целей и задач.Они могут быть самыми разнообразными – от простого повышения успеваемости по химии до участия и побед в предметных олимпиадах и олимпиадах, проводимых на школьных и внешкольных площадках, в том числе международных. На международном Менделеевском турнире российские школьники часто занимают высокие призовые места и побеждают;
    – дает возможность самостоятельно планировать время и регулярность работы, ее темп;
    – помогает запомнить принцип правильной записи ответа. Часто заключение хорошо полученное, решение проблемы написано неправильно.Как следствие – снижение баллов на экзамене, ВПР, диагностика и контроль и даже потеря победы на олимпиаде. Постоянно соблюдая порядок правильного отображения результата, ученики автоматически запоминают его и не допускают досадных ошибок.
  • Среди актуальных сборников по дисциплине не только учебники, но и эффективные и интересные мастер-классы по химии. Среди наиболее востребованных и популярных:
    – учебные пособия по тематике;
    – тестовые материалы, востребованные, прежде всего, среди выпускников, так как их вопросы максимально приближены к тем, которые предлагаются в рамках итогового тестирования;
    контроль и поверка;
    дидактических материалов по химии;
    – КИМы за успешную подготовку;
    – задачники и сборники дисциплинарных упражнений.
    Некоторые из этих сборников универсальны, другие имеют особую направленность и предназначены как практические руководства к конкретному теоретическому учебнику. Авторы, чьи мастерские пользуются наибольшей популярностью у студентов и учителей химии, – Хомченко, Кузнецова, Габриелян, Цветков, Рудзитис, Радецкий, Троегубова, Стрельникова.

Скачать химию 10 кл. Габриелян. Реальная помощь от ГДЗ

Учебник химии для 10 класса Габриелян – это онлайн-ответы на упражнения, тесты и вопросы курса органической химии, представленные в учебнике, составленном известным российским учителем и ученым Габриеляном О.С.

ГДЗ по химии для 10 класса Габриелян О.С. базовый уровень

Многие старшеклассники испытывают трудности с написанием уравнений и решением задач по органической химии. Это связано с тем, что химические реакции с использованием органических соединений носят сложный и структурный характер.

Чтобы помочь школьникам с домашними заданиями и сдачей экзаменов, для 10 класса Габриеляна была создана ГДЗ по химии. Пособие содержит подробные решения задач и уравнения с комментариями, которые необходимы не только для качественного решения бытовых проблем, но и для подготовки к итоговой аттестации и поступления в вузы.

Наш ресурс полностью бесплатный и без ограничений позволяет школьникам пользоваться базой готовых ответов по химическим растворам. К преимуществам сайта можно отнести:

  • возможность использования на базе телефона, ПК или планшета;
  • регулярное обновление базы решебников;
  • предлагает несколько решений для каждой задачи.

Пошаговый алгоритм выполнения примеров и заданий позволяет школьникам самостоятельно научиться выполнять практические упражнения по химии.

Химия для 10 класса – Решебник Габриеляна (базовый уровень) 2013-2017

Программа изучения химии в 10 классе общеобразовательных школ России сформирована на основе учебника О.С. Габриелян. и рабочая тетрадь.

В 2013 году вышло 9-е издание учебника издательства «Дрофа», которое состоит из 3 глав, разделенных на 22 параграфа.

Книга раскрывает школьникам широкий круг вопросов по основам органической химии, в том числе:

  • понятие углеводородов и их природных источников;
  • кислородные и азотсодержащие органические соединения;
  • искусственные и синтетические полимеры, их применение.

Для закрепления теоретического материала в учебнике представлены 15 лабораторных работ, ориентированных на выполнение на занятиях с участием преподавателя. Приложение к руководству содержит химические свойства основных органических соединений – алканов, алкенов, аренов, спиртов и т. Д.

Учебник химии для 10 класса Габриелян – это онлайн-ответы на упражнения, тесты и вопросы курса органической химии, представленные в учебнике, составленном известным российским учителем и ученым Габриеляном О.С.

ГДЗ по химии для 10 класса Габриелян О.С. базовый уровень

Многие старшеклассники испытывают трудности с написанием уравнений и решением задач по органической химии. Это связано с тем, что химические реакции с использованием органических соединений носят сложный и структурный характер.

Чтобы помочь школьникам с домашними заданиями и сдачей экзаменов, для 10 класса Габриеляна была создана ГДЗ по химии. Пособие содержит подробные решения задач и уравнения с комментариями, которые необходимы не только для качественного решения бытовых проблем, но и для подготовки к итоговой аттестации и поступления в вузы.

Наш ресурс полностью бесплатный и без ограничений позволяет школьникам пользоваться базой готовых ответов по химическим растворам. К преимуществам сайта можно отнести:

  • возможность использования на базе телефона, ПК или планшета;
  • регулярное обновление базы решебников;
  • предлагает несколько решений для каждой задачи.

Пошаговый алгоритм выполнения примеров и заданий позволяет школьникам самостоятельно научиться выполнять практические упражнения по химии.

Химия для 10 класса – Решебник Габриеляна (базовый уровень) 2013-2017

Программа изучения химии в 10 классе общеобразовательных школ России сформирована на основе учебника О.С. Габриелян. и рабочая тетрадь.

В 2013 году вышло 9-е издание учебника издательства «Дрофа», которое состоит из 3 глав, разделенных на 22 параграфа.

Книга раскрывает школьникам широкий круг вопросов по основам органической химии, в том числе:

  • понятие углеводородов и их природных источников;
  • кислородные и азотсодержащие органические соединения;
  • искусственные и синтетические полимеры, их применение.

Для закрепления теоретического материала в учебнике представлены 15 лабораторных работ, ориентированных на выполнение на занятиях с участием преподавателя. Приложение к руководству содержит химические свойства основных органических соединений – алканов, алкенов, аренов, спиртов и т. Д.

3-е изд., Стереотип. – М .: Дрофа, 2002. – 304с.

Учебник «Химия. 10» продолжает и развивает курс химии, изложенный в учебниках «Химия.8 »и« Химия. 9 »О.С. Габриеляна. Он посвящен органической химии. Учебный материал представлен с учетом того, что школьники уже получили исходную информацию об органических веществах в 9 классе.

Учебник соответствует обязательному минимуму образовательного содержания и написан в соответствии с учебным планом (Габриелян О.С.). Материал учебника разделен на два уровня – базовый и продвинутый и дается в связи с экологией, медициной, биологией.

Курс дает информацию о жизненно важных веществах: витаминах, ферментах, гормонах, лекарствах. Широко представлен химический эксперимент, в том числе новые практические работы, в ходе которых рассматриваются свойства витаминов, ферментов и лекарств.

Формат: djvu / zip

Размер: 3.8 Мб

/ Скачать файл

Введение
§ 1. Предмет органической химии. Органическое вещество 3
§ 2.Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова 9
§ 3. Строение атома углерода 15
§ 4. Валентные состояния атома углерода 20
Глава первая. Строение органических соединений
§ 5. Классификация органических соединений 25
§ 6. Основы номенклатуры органических соединений 35
§ 7. Изомерия и ее типы 37
Глава вторая. Реакции органических соединений
§ 8. Типы химических реакций в органической химии 43
§ 9.Типы реактивных частиц и механизмы реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений 47
Глава третья. Углеводороды
§ 10. Природные источники углеводородов 58
§ 11. Алканы 67
§ 12. Алкены 82
§ 13. Алкиас 99
§ 14. Алкадиены 108
§ 15. Циклоалканы 116
§ 16. Ароматические углеводороды 121
Глава четвертая. Кислородсодержащие соединения
§ 17. Спирты 138
§ 18. Фенолы 155
§ 19.Альдегиды и кетоны 164
§ 20. Карбоновые кислоты 175
§ 21. Сложные эфиры. Жир 190
Глава пятая. Углеводы.
§ 22. Углеводы, их классификация и значение 197
§ 23. Моносахариды. Гексозы. Глюкоза 200
§ 24. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза 206
Глава шестая. Соединения азота
§ 25. Амины 212
Раздел 26. Аминокислоты 220
Раздел 27. Белки 226
Раздел 28. Нуклеиновые кислоты 235
Глава седьмая.Биологически активные вещества
§ 29. Витамины 241
§ 30. Ферменты 248
Раздел 31. Гормоны 257
Раздел 32. Лекарства 268
Глава восьмая. Химический практикум
Практическая работа № 1. Качественный анализ органических соединений 283
Практическая работа № 2. Углеводороды 285
Практическая работа № 3. Спирты 286
Практическая работа № 4. Альдегиды и кетоны 287
Практическая работа № 5. Карбоновые кислоты 288
Практик.6. Углеводы 290
Практикум № 7. Амины. Аминокислоты. Белки 292
Практическая работа № 8. Идентификация органических соединений 293
Практическая работа № 9. Поиск витаминов 294
Практическая работа № 10. Влияние ферментов на различные вещества 295
Практическая работа № 11. Анализ лекарственных средств 297

Химия – очень важный предмет, основы которого нужно осваивать в общеобразовательной школе. Именно благодаря недавнему прогрессу в области химии человечество сделало качественный шаг вперед.Развиваются сельское хозяйство, пищевая промышленность, производство полуфабрикатов, появляются новые прочные ткани, материалы с улучшенными свойствами, чистящие средства, мыло, шампуни, косметика и многое другое.

По статистике, ежегодно более ста тысяч российских выпускников решают связать свою жизнь с профессиями, в которых химия играет важную фундаментальную роль. Это далеко не только медицинские специальности и нефтяные технологии. Все такие подростки должны будут сдать ЕГЭ для поступления в вузы соответствующей направленности.Подготовка к последнему начинается в начале десятого класса.

К сожалению, в большинстве общеобразовательных школ химия сейчас преподается только один академический час в неделю. Этого, конечно, недостаточно, чтобы хорошо разбираться в этой сложной дисциплине и получить достаточно высокие оценки на выпускном экзамене. Таким образом, вам придется либо заниматься самостоятельно, либо прибегать к помощи частного преподавателя.

Почему ГДЗ Габриелян по химии может соревноваться с репетитором?

Решебник «Химия 10 класс», разработанный О.С. Габриелян, призван дать школьникам хорошую базу для дальнейшего изучения предмета.Учебное пособие, представленное на этой странице, относится к базовому уровню. Он ориентирован на большинство школьников в Российской Федерации. Издательство DROFA с 2015 года. Здесь вы найдете только актуальные издания по состоянию на 2019-2020 годы.

В первую очередь, полезность онлайн-коллекции заключается в грамотно подобранных задачах и правильных алгоритмах их решения. Можно учиться без посторонней помощи и добиваться хороших результатов. В большинстве случаев готовые домашние задания содержат исчерпывающие объяснения, которых достаточно, чтобы понять тему (абзац) и ответить на вопросы по ней.Готовые правильные ответы имеют следующие преимущества:

  • доступны 24 часа в сутки, семь дней в неделю;
  • Варианты решения
  • регулярно обновляются для предоставления только актуальной информации;
  • упражнений легко найти по индексу.

Тщательная работа позволит вам перестать бояться контрольно-проверочной работы. Также будет легко хорошо подготовиться к уроку.

Программа решебника Габриелана за 10 класс

Школьники познакомятся с элементами органической химии.На базовом уровне этот раздел включает следующие темы:

  • понимание свойств углерода. Принципы Бутлерова;
  • алканов, алкенов, алкинов, аренов, циклоалканов;
  • гомологическая серия;
  • Феномен изомерии и его типы. Формулы соответствующих соединений;
  • свойств молекул, состоящих из атомов 3-х элементов. Спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Благодаря идеальному соответствию требованиям ФГОС, учебник химии, написанный Габриеляном, будет полезен подавляющему большинству школьников.Подготовка к экзамену станет проще и займет меньше времени.

Если вы заметили ошибку, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl + Enter

Ким контрольных работ Химия ГДЗ 9. Контрольная работа по химии, 9 сорт

Считается Скоординированная претензия

Вариант 1

Упражнение 1. Дайте полную функциональность элементу с порядковым номером 15.

Задача 2.

а) AI + O2

б.) Mg + h3 SO.4

дюйма) CaCo.3

г) HCI + Na.2 Co.3

Задача 3.

а) Baci.2 + H.3 PO4

б) н.с. И. + Agno.3

Задача 4.

V.)

б) цинк + азотная кислота, нитрат цинка + водород

в) хлорид бария + серная кислота

Задание 5.

Учтено Скоординированная претензия

На собрании СМО заместитель директора по ЕГР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 г. МОУ Дмитриево Пеляскинская Школа Пеляскинская СС

№ __________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

Протокол MS от ________ 2017 № _____ Приказ от ______2017 № _______

Входной контроль химии, класс 9

Вариант 2.

Упражнение 1. Дайте законченный элемент элементу с порядковым номером 19.

Задача 2. Извлечь реакции, назвать сложные вещества, указать тип реакции:

а) Zn. + O.2

б) MG. + HCI

дюйма) H.2 О.

d) H.2 SO.4 + K.2 Co.3

Задача 3. Добавляете ли вы реакции и записываете их в ионных формах? Дайте названия веществам:

а) BA. ( № 3 ) 2 + H.3 PO4

б) На.ФРОМИ. + Agno.3

Задача 4. Провести реакцию, разложить коэффициенты, указать тип реакции:

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)

c) хлорид меди + гидроксид натрия

Задание 5. Рассчитайте объем углекислого газа (с N.U.), если это опосредовано взаимодействием 230 г раствора, содержащего 10% карбонат натрия, с азотной кислотой.

(Входной контроль) по химии 9 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки школьников по химии 8 класса.

Затраты времени – 40 минут (1 занятие).

Материалу подчиняется материал основных химических блоков, который распространяется на содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» » номенклатура неорганических веществ »,« Типы химических реакций »,« Реакции ионного обмена »,« Составление химических реакций по схеме »,« Решение химических задач с использованием концепции примесей »,« Решение химических задач для решений.«

задач

Уровень сложности

Тип задания

База

База

Исполнение (решение)

База

Исполнение (решение)

2,4

Типы химических реакций

База

Исполнение (решение)

Реакции ионного обмена

База

Исполнение (решение)

Составление химических реакций по схеме

База

Исполнение (решение)

База

Исполнение (решение)

База

Исполнение (решение)

Критерии оценки – Первое и пятое задания оцениваются в 5 баллов, каждый правильный ответ 2-4 задания (по каждой букве) оценивается в 1 балл.За неправильный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 19. Рекомендуемый балл перевода баллов в рейтинг:

Балл

0–7

8–13

14–16

17–19

Оценка

Ответы на задания.Вариант 1

Упражнение 1.

1. Распределение R, неметалл

2. Находится в пятой группе ПС, основной подгруппе, в 3 периодах.

3. 15 Rr + 15 N.0 16 1с.2 2с.2 2п.6 3 S.2 3P.5 3 D.0

у.е.- 15

4. Неметаллические свойства в период слева направо увеличиваются.

5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз снижаются

6. R.2 О КОМПАНИИ5 – формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства

7.РН.3 – Формула водородного соединения фосфина.

Задача 2.

a) 4.AI + 3 O.2 2 AI2 O.3 – Оксид алюминия, реакция соединения

б) MG. + H.2 SO.4 (серная кислота) MG.SO.4 (сульфат магния) + H.2 – Реакция замещения

в) CaCo.3 (карбонат кальция) CA.O (оксид кальция) + Co.2 (оксид углерода (IV)) – реакция разложения

d) 2.HCI + Na.2 Co.3 2 Na.CI + H.2 O + .Co.2 (оксид углерода (IV)) – реакция обмена

салонная кислота карбонат натрия хлорид натрия оксид водорода

Задача 3.

a) 3.Baci.2 + 2 H.3 PO4 BA.3 ( PO4 ) 2 + 6 HCl

хлорид Барий фосфорная кислота Фосфат бариевая соленая кислота

3 V.2 + + 6CI.- + 6 Н. + + 2 ПО.4 3- BA.3 (ПО.4 ) 2 + 6ч. + + 6CI.-

3 V.2 + + 2 ПО.4 3- BA.3 (ПО.4 ) 2

б.) Ns.I + AGNO3 АГФРОМИ + .N. № 3

серебро Серебро Серебро Серебро Нитрат Нитрат серебра Азотная кислота

N. + + FROMI.- + AG + + №3 – АГФРОМИ + .N. + + Нет.3 –

AG + + S.I.- AG FROMI.

Задача 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (V.)

4P + 5O2 2p.2 О КОМПАНИИ5 – Реакция соединения

б) цинк + нитрат цинка + вода + оксид азота (IV)

Zn. +4 N.No.3 Zn. ( № 3 ) 2 + 2 H.2 О. + 2 №2 – Реакция замещения

в) хлорид бария + серная кислота, сульфат бария + соляная кислота

Baci.2 + H.2 SO.4 2 н.с. И. + БАСО.4 – Реакция обмена

Задача 5.

Данар: Решение:

м. ( CaCo.3

вт.

V.m.X. Г. – Чистый

В. ( Co.2 ) -? м. ( CaCo.3 ) = 250 * 90/100 = 225

225в. л. – при условии задания

CaCo.3 + H.2 SO.4 CA SO.4 + H.2 О КОМПАНИИ + Co.2

В. ( Co.2 ) = 225 * 22,4 / 100 = 50,4 л.

Ответ: V. ( Co.2 ) = 50,4 л.

Ответы на задания.Вариант 2.

Упражнение 1.

1. К – калий, металл.

2. Находится в ПС в первой группе, в основной подгруппе, в четвертом периоде.

3. 19 TOr + 19 N.0 20 1с.2 2с.2 2п.6 3 S.2 3P.6 3 D.0 4S.1

у.е.- 19

6. K.2 Формула высшего оксида, проявляющего основные свойства

Задача 2.

а) 2.Zn. + O.2 2 Zn.О- оксид цинка, реакция соединения

б) MG. + 2 HCl (соляная кислота) MG.CI2 (хлорид магния) + H.2 -Замена

на 2Н.2 О. (оксид водорода) 2H.2 + O.2 – реакция разложения

d) H.2 SO.4 + K.2 Co.3 K.2 SO.4 + H.2 O + .Co.2 (оксид углерода (IV)) – обменная реакция

Задание 3.

а) 3 БА (NO3 ) 2 + 2ч.3 PO4 BA.3 (ПО.4 ) 2 + 6хн3

нитрат бария фосфорная кислота барий фосфат азотная кислота

3ba.2 + + 6но 3 – + 6ч. + + 2PO4 3- BA.3 (ПО.4 ) 2 + 6H + 6 NO3 –

3 В.2+ + 2 ПО.4 3- BA.3 (ПО.4 ) 2

б.) Na.FROMI + AGNO3 Na.No.3 + АГФРОМИ.

хлорид натрия нитрат серебра хлорид натрия серебро

Na. + + FROMI.- + AG + + №3 – Na. + + № 3 – + АГФРОМИ.

AG + + S.I.- AG FROMI.

Задача 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)

4P + 3O2 2p.2 О КОМПАНИИ3 – Взаимодействие соединения

б) цинк + хлористоводородная кислота хлорид цинка + водород

Zn.+ 2 HCIZnci.2 + H.2 – Реакция замещения

c) хлорид меди (II.) + Гидроксид натрия гидроксид меди (II.) + Хлорид натрия

Cuci.2 +2 Naoh.Cu. ( Ой.) 2 + 2 NACI – Реакция обмена

Задача 5.

Данар: Решение:

м. ( Na.2 Co.3 ) = 230. 1. Найдите много карбоната натрия.

вт = 10% 100 г. С примесями – 90. Чистое вещество

В.м. = 22,4 л / моль 230 г. С примесями -X.Г. – Чистый

В. ( Co.2 ) -? м. ( CaCo.3 ) = 230 * 90/100 = 207

2. Найдите объем углекислого газа.

207в. л. – при условии задания

Na.2 Co.3 +2 HNO.3 2 Na № 3 + H.2 О КОМПАНИИ + Co.2

106, 22,4 л. – по уравнению реакции

В. ( Co.2 ) = 207 * 22,4 / 106 = 43,7л.

Ответ: V. ( Co.2 ) = 43, 67 л.

Учтено Скоординированная претензия

На собрании СМО заместитель директора по ЕГР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 г. МОУ Дмитриево Пеляскинская Школа Пеляскинская СС

№ __________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

Протокол MS от ________ 2017 № _____ Приказ от ______2017 № _______

Вариант 1

Упражнение 1. Придать полную характеристику элементу с порядковым номером 25.

Задача 2.

№2 О КОМПАНИИ2 + TOMNO.4 + H.2 SO.4 O.2 + MNSO.4 + K.2 SO.4 + H.2 О.

Задача 3.

Baci.2 + H.3 PO4

Задача 4.

Na.2 С.

Задание 5. Рассчитать объем углекислого газа (с Н.Ед.), Если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10% примесей, с серной кислотой.

Учтено Скоординированная претензия

На собрании СМО заместитель директора по ЕГР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская Школа Пеляскинская СС

№ __________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________ 2017 № _____ Приказ от ______2017 № _______

Входной контроль химии 10 класс

Вариант 2.

Упражнение 1. Дайте законченную характеристику элементу с порядковым номером 30.

Задача 2. Обеспечьте реакцию методом электронных весов:

Na.2 S.О3 + TOMNO.4 + H.2 O Na.2 SO.4 + MNO.2 + Koh

Задача 3. Извлеките реакцию и запишите ее в ионной форме:

Aici.3 + Agno.3

Задача 4. Записать гидролиз соли, в том числе в ионной форме:

Feci3

Задача 5. Рассчитать объем водорода (при N.Ед.), Если он отделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12% примесей, с соляной кислотой.

Технические условия контрольно-испытательной работы

(входной контроль) по химии 10 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки школьников по химии 9 класса.

Затраты времени – 40 минут (1 занятие).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 задач, требующих решения.

Использование заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, знание и понимание важных элементов содержания (концепций, их свойств, задач и т. Д.), Владение основными алгоритмами, умение применять знания при решении химические проблемы. При выполнении этих заданий студенты также должны продемонстрировать определенную систему знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

Материалам подлежит материал основных химических блоков, по которым распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» » номенклатура неорганических веществ »,« окислительно-восстановительные реакции »,« реакции ионного обмена »,« гидролиз веществ »,« Решение химических задач с использованием концепции примесей.«

задач

Проверенные элементы содержимого

Уровень сложности

Тип задания

Строение атома химического элемента

База

Исполнение (решение)

Полная характеристика химического элемента

База

Исполнение (решение)

2,3

Номенклатура неорганических веществ

База

Исполнение (решение)

Окислительно-восстановительные реакции

База

Исполнение (решение)

Реакции ионного обмена

База

Исполнение (решение)

Гидролизные вещества

База

Исполнение (решение)

Решение химических задач с использованием концепции примесей

База

Исполнение (решение)

Критерии оценки – Первое и пятое задания оцениваются в 5 баллов, каждый правильный ответ 2-4 задания оценивается в 2 балла.За неправильный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 16. Рекомендуемый балл перевода баллов в рейтинг:

Балл

0–7

8–11

12–14

15–16

Оценка

Ответы на задания.Вариант 1

Упражнение 1.

1. Mn – марганец, переходный металл.

2. Находится в ПС в седьмой группе, в боковой подгруппе, в четвертом периоде.

3. 25 M.n.r + 25 N.0 30 1с.2 2с.2 2п.6 3 S.2 3P.6 3 Д. 5 4S.2

у.е.- 25

4. Свойства металла в период слева направо ослабевают.

5. Улучшены свойства металлов в группах сверху

6. MN.2 О КОМПАНИИ7 – формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7.Отсутствует формула соединения водородного отсека

Задача 2.

5 № 2 О КОМПАНИИ2 + 2 TOMNO.4 +3 H.2 SO.4 5O.2 + 2мнс.4 + K.2 SO.4 + 8ч.2 О.

МН. + 7 + 5E.- Пн. + 2 (Окислитель, восстановление)

2 O.-1 -2E.- 2O-2 (восстановитель, окисление)

Задача 3.

3 Baci.2 + 2 H.3 PO4 V.3 ( PO4 ) 2 + 6NCI

3ba.2 + +6 Ки.- + 6ч. + + 3ПО.4 3- V.3 (ПО.4 ) 2 + 6 Н. + + 6CI.-

3 BA.2+ +3 PO4 3- V.3 ( PO4 ) 2

Задача 4.

Na.2 S 2NA. + + S.2-

H.2 O H. + + Ой.-

2NA. + + S.2- + H. + + Ой.- HS.- + 2НА. + + Ой.-

Na.2 S. + H.2 О.НаХС. + Наох.

Получен в результате гидролиза кислой соли – гидросульфида натрия в среде щелочного раствора.

Задача 5.

Данар: Решение:

м. ( CaCo.3 ) = 250 г. 1. Найдем массу чистого карбоната натрия.

вт = 10% 100 г. С примесями – 90. Чистое вещество

В.м. = 22,4 л / моль 250 г. С примесями -X. Г. – Чистый

В. ( Co.2 ) -? м. ( CaCo.3 ) = 250 * 90/100 = 225

2. Найдите объем углекислого газа.

225в. л. – при условии задания

CaCo.3 + H.2 SO.4 CA SO.4 + H.2 О КОМПАНИИ + Co.2

100 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

В. ( Co.2 ) = 225 * 22.4/100 = 50,4 л.

Ответ: V. ( Co.2 ) = 50,4 л.

Ответы на задания. Вариант 2.

Упражнение 1.

1. Zn. – цинк, переходный металл.

2. Находится в ПС во второй группе, боковой подгруппе, в четвертом периоде.

3. 30 Zn.r + 30 N.0 25 1с.2 2с.2 2п.6 3 S.2 3P.6 3 Д. 10 4S.2

у.е.- 30

4. Свойства металла в период слева направо ослабевают.

5.Свойства металлов в группах сверху усилены

6. Zn. Формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7. Отсутствует формула водородного соединения

Задача 2.

3NA2 S.О3 + 2 TOMNO.4 + H.2 O 3 Na.2 SO.4 + 2мн.2 +2 ко.

МН. + 7 + 3E.- Пн. + 4 (Окислитель, Реставрация)

S. + 4 -2E.- С. + 6 (восстановитель, окисление)

Задача 3.

Aici.3 + 3AGNO.3 AI (No.3 ) 3 + 3 AG CI

AI3 + + 3 CI- + 3Ag + +3 №3 – AI3 + + 3НО.3 – + 3 AG CI

3 AG + + 3 CI- 3 AGCI

Задача 4.

Feci3 FE.3 + + 3CI-

H.2 O H. + + Ой.-

FE.3 + + 3CI- + H. + + Ой.- 3CI- + H. + + Fe О.2 +

Feci3 + H.2 O FE OH CI2 + H Ci.

В результате гидролиза основная соль – гидроксохлорид железа (III), запасной раствор среды.

Задача 5.

Данар: Решение:

м.(MG.) = 240. 1. Найдите много чистого магния.

вт = 12% 100 г. С примесями – 88. Чистое вещество

В.м. = 22,4 л / моль 240 г. С примесями -X. G. – Чистка

В. (H.2 ) -? м. (Мг.) = 240 * 88/100 = 211,2 г.

2. Найдите объем углекислого газа.

211,2в. л. – при условии задания

Mg + 2hci MGCI2 + H.2

24 г.. 22,4 л. – по уравнению реакции

В. (Co.2 ) = 211,2 * 22,4 / 24 = 197,12л.

Ответ: V. (H.2 ) = 197,12 л.

Учтено Скоординированная претензия

На собрании СМО заместитель директора по ЕГР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская Школа Пеляскинская СС

№ __________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

Протокол MS от ________ 2017 № _____ Приказ от ______2017 № _______

Вариант 1

Упражнение 1

а) SN2 = Sn – sn3

б) СН3 – O – Ch4 SN3

в) SN3 – Ch3 – СН – Сотон г) г) СН3

SN3

Задача 2.

а) пентадиен – 1,3 В) 4 – метилпенол – 2

б) бутен – 2 г) 2,5 – Диметил, 3 – этилгексан

Задача 3.

а) Р.2 № 5 Он + O.2 в) sn = s – sn3 + N.2 ПРО

б) СН2 = Sn – sn2 – Ch4 + N.CI

Задача 4.

а) фенол б) уксусная кислота

Задача 5. Вычислить объем этилена в (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15% спирта.

Учтено Скоординированная претензия

На собрании СМО заместитель директора по ЕГР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 г. МОУ Дмитриево Пеляскинская Школа Пеляскинская СС

№ __________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________ 2017 № _____ Приказ от ______2017 № _______

Входной контроль химии 11

Вариант 2.

Упражнение 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) SN3 – Ch4

б) СН3 – Ch3 – О НАС. г) г) О.

дюйма) C.6 H.6

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ.К каким классам органических веществ они относятся?

а) 1 – метилбензол в) 2,2 – диметилбутанол – 1

б) Бутан г) Потин – 2

Задание 3. Укажите реакцию, дайте названия с органическими веществами, укажите условия протекания реакций:

а) SN4 + O.2 в) S.2 № 5 IS HE

b) S.2 № 6 + CI2

Задание 4. Как распознать химический путь:

а) ацетилен б) раствор куриной белки

Задание 5.Рассчитайте объем и количество вещества хлоридного формора в (Н.Е.), если в результате реакции хлорирования выделено 78,2 литра пропана.

Технические условия контрольной работы

(Входной контроль) по химии 11 класс

Назначение работы – Контроль уровня подготовки студентов по химии по курсу 10 класса.

Затраты времени – 40 минут (1 занятие).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 задач, требующих решения.

Использование заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, знание и понимание важных элементов содержания (концепций, их свойств, задач и т. Д.), Владение основными алгоритмами, умение применять знания при решении химические проблемы. При выполнении этих заданий студенты также должны продемонстрировать определенную систему знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

Материалу подчиняется материал основных химических блоков, на которые распределяется содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ», «Составление формул органических веществ по их названия »,« Химические свойства органических веществ »,« Качественные реакции на органическое вещество »,« Решение химических задач для растворов »,« Решение химических задач с использованием понятия молярного объема газообразного вещества ».

задач

Проверенные элементы содержимого

Уровень сложности

Тип задания

Номенклатура органических веществ

База

Исполнение (решение)

Классификация органических веществ

База

Исполнение (решение)

Составление формул органических веществ по их наименованиям

База

Исполнение (решение)

Химические свойства органических веществ

База

Исполнение (решение)

Качественные реакции на органические вещества

База

Исполнение (решение)

Решение химических проблем для решений

База

Исполнение (решение)

Решение химических задач с использованием понятия молярного объема газообразного вещества

База

Исполнение (решение)

Критерии оценки – Каждое задание 1-4 оценивается в 1 балл, за каждую букву правильного ответа пятое задание оценивается в 5 баллов.За неправильный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе -18. Рекомендуемый балл перевода баллов в рейтинг: 2

Ответы на задания. Вариант 1

Упражнение 1.

а) Пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры

в) 2-метилбутановая кислота, карбоновые кислоты

г) 1,2-димиллибензол, ароматические углеводороды (арена)

Задание 2.

а) SN2 = СН – СН = СНФ3 Пентадиен – 1,3 (диеновые углеводороды)

б) SN3 – CH = CH – Ch4 _ Бутен – 2 (алкены)

в) SN3 – СН (он) -sn2 – CH (Ch4 ) – SN3 4 – метилпеннол – 2 (простые спирты)

г) SN3 – CH (Ch4 ) – СН (с 3 № 5 ) – SN2 – CH (Ch4 ) – SN3 2.5 – Диметил, 3 – этилгексан (алканы)

Задача 3.

a) S.2 № 5 Он + 3O2 2 с2 + 3N2 O c) CH = C – Ch4 + N.2 О SN2 = SN

этанол Propain Propen-Ol-2

(He) – Ch4

б) SN2 = Sn – sn2 – Ch4 + Н.CI SN3 – CH (CI) – SN2 – Ch4

изогнутый – 1 2-хлорбутан

Задача 4.

a) S.6 № 5 Он + 3В.р. FROM6 № 2 (Br.) 3 Он + 3НВр.

фенол 2,4,6 – трибромофенол

б.) 2 SN3 Скоро + Na.2 Co.3 2 SN3 SooNa + Co.2 + H.2 О.

Задача 5.

Данар: Решение:

м. (ИЗ2 № 5 Он) = 350. 1. Найдите много этилового спирта.

вес = 15% м. (FROM2 № 5 Это) = 350 * 15/100 = 52,5

В.м. = 22,4 л / моль

В.(FROM2 H.4 ) -?

2. Найдите объем этилена.

52,5 г.в. л. – при условии задания

ОТ2 № 5 ОН WITh3 H.4 + N.2 ПРО

46. 22,4 л. – по уравнению реакции

V. (C.2 № 4 ) = 52,5 * 22,4 / 46 = 25,6 л.

Ответ: V. (FROM2 H.4 ) = 25,6 л.

Ответы на задания. Вариант 2.

Упражнение 1.

а) Этан, класс – алканы б) этанол, класс – одноматовые спирты

в) бензол, класс – арена г) фенол, класс фенола

Задание 2.

SN3

a) Класс 1-метилбензола – Arena

b) Бутан Ch4 – Ch3 – Ch3 – Ch4 Класс-расплавы C) 2.2 – Диметилбутанол – 1, класс – одноосновные спирты2 (Он) – C (Ch4 ) 2 – Ch3 – Ch4

г) копейки – 2, класс – алкина, сн3 – С = С – Ч3 – Ch4

Задача 3.

а) С.Н.4 +2 O.2 SO2 +2 N.2 О КОМПАНИИ 2 SO.4

метан в) с3 № 5 ОН WITh3 № 4 + N.2 О

б) С.2 № 6 + CI2 FROM2 № 5 CI + N.CI Этанол этилен

этан Хлоргетан

Задача 4.

а) Качественной реакцией на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:

CH = CH + 2Br.2 знак равно Chr.2 – Chr.2

1,1,2,2 – Тетраброметан

б) качественной реакцией на раствор белка является реакция белка Санто:

скорость белка + .Cu. (О.) 2 = Красный раствор, реакция на пептидные связи и пептидную группу

Задача 5.

Данар: Раствор:

В. (ОТ3 № 8 ) = 78.2 литра. 1. Найдите объем хлороура.

78,2 литра V. л. – при условии задания

ОТ3 № 8 + CI2 = S.3 № 7 CI + HCI

В.м. = 22,4 л / моль 22,4 л. 22,4 л. – по уравнению реакции

В (HCI) -?

н (HCI) -? V (HCI) = 78,2 * 22,4 / 22,4 = 78,2л ..

2. Найдите количество вещества хлороура

н. (HCl) = V. / В.м. = 78,2 / 22,4 = 3,5 моль

Ответ: В.(HCl) = 78,2 л, н. (HCl) = 3,5 моль

М .: 20. 1 3. – 2 40 с.

Учебное пособие является частью учебного комплекса по химии, на основе которого Учебное пособие О.С. Габриелян «Химия. 9 класс, обработано в соответствии с ГЭФ. Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе химия для 9 класса. оценка Габриелян О.С. Пособие предназначено для текущего и конечного контроля по основным темам курса.

Формат: PDF.

Размер: 2,2 МБ

Часы, скачать: drive.google

Содержание
Предисловие 3.
Тематический аудит работ
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеев 5
Химическая организация природы. Химические реакции. Скорость химической реакции 18
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеев.Физические свойства металлов. Сплавы 32.
Химические свойства металлов 42
Щелочные металлы и их соединения 53
Металлы II Группы основной подгруппы 63
Алюминий и его соединения 73
Железо и его соединения 84
Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух 95
Водород и вода 105
Галогены 116.
Подгруппа кислорода 126.
Азот и его соединения 137
Фосфор и его соединения 148
Подгруппа углерода 158.
Комбинированная контрольная работа
Металл 170.
Неметалла 181.
Итоговое тестирование по курсу основной школы 193
Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)
Периодическое право Д. И. Менделеев.
Строение атома 205
Химические реакции 211.
Химические свойства неорганических веществ 217
Примерные варианты GIA
Вариант 1 224.
Вариант 2 229.

Контрольная работа

Тема: полугодовая Контрольная работа по химии для 9 класса

Цель: Объективная оценка уровня усвоения учебных достижений учащихся в соответствии с государственными стандартами по химии в первое полугодие

План и структура тестовых заданий:

В качестве измерителя знаний и умений студентов по химии используются тестовые задания в первом полугодии.Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по мере увеличения сложности и разделены на 2 блока.

Блок НО содержит 20 заданий, на каждое из которых даются ответы. Выполняя эти задания, выберите правильные ответы из предложенных вариантов.

Блок B содержит 5 задач, при выполнении которых нужно написать решение.

Тест имеет следующую структуру:

    Раздел «Электрохимическая диссоциация» включает 8 задач, которые проверяют диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

    Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания на проверку строения атома, определение степени окисления в соединениях фосфора, химических свойств

    Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания на проверку структура атома, свойства соединений

    Раздел «Азот и его соединения» включает в себя задание, проверяющее знание свойств соединений азота, строение атома и определение степеней окисления

    Решение задач

Спецификация испытаний.

Номер запроса

Проверяемый элемент

Блок А.

Электролит неизбирательный

Диссоциативные кислоты

Диссоциация солей

Сильный, слабый электролит

Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении

Определение веществ, реагирующих по приведенному ионному уравнению

Определение среды индикатора

Металл, Немметалл

Определение степени окисления серы в соединениях

Схема превращений сернистыми соединениями

Химические свойства серной кислоты

Номенклатура серной кислоты

Азотная кислота

Физические свойства аммиак

Химические свойства азотной кислоты

Электронная формула атома фосфора

Схема превращений соединениями фосфора

Определение степени окисления фосфора в соединениях

Определение относительной молекулярной массы

Расчет массовых долей

Блок Б.

Расчет относительной плотности газов

Расчет количества веществ по формуле

Расчет массы вещества по уравнению реакции, если один из исходных материалов указан в избытке

Расчет массовой доли продукта реакции на выходе по сравнению с теоретически возможной

Расчет объема газа по уравнению реакции, если один из исходных материалов указан в избытке

1 вариант

Блок А.

1. Электролит

A) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

A) HCl c) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3

D) 2AL 3+ + 3SO 4 2- E) 2AL 2+ + 3SO 4 3-

4. Слабый электролит

A) kcl c) koh c) hno 3 d) H 2 CO 3 E) VA (OH) 2

A) 3 b) 11 c) 9 d) 12 e) 15

D) карбонат натрия и соляной кислоты

E) карбонат натрия и воды

A ) синий б) желтый в) красный

Г) бесцветный д) оранжевый

8.Nemetall

A) Ba c) sc) мг d) cr e) cu

A) H 2 S b) SO 2 C) H 2 SO 3 D) se) SO 3

A) оксид серы (v1) b ) сероводород C) сера

A) медь b) азот C) цинк d) соляная кислота E) диоксид углерода

A) сульфиды b) сульфаты c) сульфиты

A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4

A) жидкость B) с резким специфическим запахом

C) хорошо растворим в воде

C) оксид кальция

A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 B) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 C) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3

O 2 + 3H 2 O 17.Вещества x 1 и x 2 в схеме преобразования P À x 1 à

H 3 EO 4 À x 2

A) x 1 – p 2 o 3, x 2 – na 3 po 4 c) x 1 -p 2 O 5, x 2 – NAH 2 PO 4 C) x 1 -p 2 O 5, x 2 – Na 3 Po четыре

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P

A) 32 c) 31 c) 34 d) 64 e) 68

Блок B.

A) 8,5 b) 11,5 c) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

A ) 1 моль б) 2 моль в) 0,5 моль г) 0,25 моль д) 5 мол.

A) 10,7 г c) 19.4 г в) 13,6 г г) 17 г д) 8,5

24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7 г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака составляет 25% а) 3,4 г в) 9,4 г c) 0,85 г D) 1,7HE) 8,5

Вариант 2

Блок A.

1. Неэлектрит

A) NaCl c) K 2 CO 3 C) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 E) Na 2 CO 3

2. Диссоциировать в два этапа

A) HCl c) H 3 PO 4 C) HNO 3 D) NaHSO 4 E) Na 2 CO 3

A) Fe 2+ + 3Cl – б) Fe + Cl c) 2Fe 3+ + 3Cl 3- d) Fe 3+ + 3Cl – E) Fe 3+ + 3Cl +

4.Слабый электролит

A) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BACL 2

A) 3 b) 11 c) 17 d) 12 e) 14

A) FECO 3 + 2NAOH c) Fe (NO 3) 2 + 2NAOH C) Fesio 3 + Lioh

A) синий b) желтый c) красный d) бесцветный e) оранжевый

8. Nemetall

A) si c) na c) fe d) pb e) ba

A) 1 c) 2 s) 3 d) 4 e) 5

A) Bao B) Cu (OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3

A) MgCl 2 c) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 D) BACL 2 E) Na 2 CO 3

A) сульфиды b) сульфаты c) сульфиты d) гидроксилфаты E) гидросульфаты

A ) газ б) без цвета и запаха в) немного более тяжелый воздух

A) кислород B) гидроксид натрия C) сульфат калия D) вода E) водород

A) нет 2 c) NO C) H 2 D) N 2 E) N 2 O

A) 108 c) 142 c) 133 d) 88 e) 164

A) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) pH 3

A) 32 c) 17 c) 34 d) 64 e) 68

A) 50% c) 25% c) 40% d) 80% e) 65%

Блок B.

A) 8,5 b) 11,5 c) 23 d) 17 E) 15,5

A) 21g b) 14g c) 56g d) 28g e) 42g

A) 37g c) 166 s) 83g d) 40g e ) 62 г

A) 53,5 г в) 107 г в) 85 г г) 10,7 г д) 85 г

A) 22,4 л в) 5,6 л (с) 2,8 л D) 11,2 л E) 33,6

Ответы

1 вариант

Блок А.

1. Электролит

НО) H. 2 СО. 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

2.За одну стадию диссоциации

НО) HCL C) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3

3. При диссоциации солей Al 2 (SO 4) 3 , образуются частицы

A) Al 3+ + SO 4 2- b) 2 Al +3 SO 4 C) 2AL 3- + 3SO 4 2+

D) 2Al 3+ + 3SO. 4 2- E) 2Al 2+ + 3SO 4 3-

4. Слабый электролит

A) kcl c) koh c) hno 3 D. ) H. 2 Ко. 3 E) va (OH) 2

5. Сумма всех коэффициентов в полном уравнении ионной реакции (NO 3) 2 + K 2 CO 3 =

1CA + 2NO. 3 + 2К + 1Co 3 = 1CA Co. 3 +2 К + 2НО 3

А) 3. Б. ) 11 C) 9 d) 12 e) 15

6. Сокращенное ионное уравнение: 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 соответствует взаимодействию

A) карбоната кальция и соляной кислоты

C) натрия и карбонат кремниевой кислоты

C) силикат натрия и соляной кислоты

D. ) карбонат натрия и соляной кислоты

E) карбонат натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты лакций пурпурный превращается в

A) синий b) желтый C) красный

D) бесцветный e) оранжевый

8. Неметалл

A) BA. IN) S. C) мг d) cr e) cu

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H 2 S b) SO 2 C) H 2 SO 3 D) s E) Итак. 3

10. Вещество A в цепочке конверсии: H 2 S → SO 2 → A → H 2 SO 4 → SO 2

A. ) Оксид серы ( V. 1) B) сероводород C) сера

D) сульфид натрия E) сульфат натрия

11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:

A) медью b) азотом C. ) цинком D) соляной кислотой E) двуокись углерода

12. Соли серной кислоты называются

A) Сульфид B. ) Сульфаты C) сульфит

D) гидроксилфаты E) гидросульфаты

13. Гидроксидная формула, характерная для азота:

A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C. ) Hro. 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4

14. Физические свойства аммиака не применимы

A. ) Жидкость B) с резким специфическим запахом

C) хорошо растворим в воде

D) легче воздуха E) бесцветный

15.Активность может реагировать с

A) серной кислотой B) оксидом углерода (IV)

C. ) оксидом кальция

D) оксидом азота (II) E) сульфатом калия

16. Ответ на электронную формулу атомом фосфора элемент

A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 B) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 C) 1s. 2 2с. 2 2п. 6 3с. 2 3П. 3

D) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 E) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

17. Вещества x 1 и x 2 в цепи преобразования P À x 1 À H 3 EO 4 À x 2

O 2 + 3H 2 O + 3NAOH

A) x 1 – p 2 O 3, x 2 – Na 3 PO 4 в) x 1 -p 2 O 5, x 2 – NAH 2 PO 4 C) Высота 1 стр. 2 О. 5 , H. 2 Na. 3 PO 4

D) x 1 – pH 3, x 2 – Na 2 HPO 4 E) X 1 – PCL 5, X 2 – Na 3 PO 4

18.Фосфор не окисляется в соединении:

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na. 3 P.

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

A) 32 B) 31 C) 34. D) 64 e) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

A) 50% C) 25% c) 40% d) 80% E) 65%

Блок Б.

21. Относительная плотность аммиака для водорода D. = NH. 3 \ Высота 2 = 17 \ 2 = 8,5

A) 8,5 B) 11,5 в) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 литров аммиака (NH 3) необходим азот в количестве

3N. 2 + 3ч. 2 = 2NH 3 В = В \ В М. = 11,2 \ 2 * 11,2 = 0,5

A) 1 моль б) 2 моль C. ) 0,5 моль D) 0,25 моль e) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2 л водорода и 12,83 серы сульфида образуется массовый сульфид

H. 2 + С. = Высота 2 S. v. ( H. ) = В. \ В. М. = 11,2 \ 11,2 = 1 v. ( S. ) = г. \ М. = 12,88 \ 32 = 0,4 Расчет ведется по наименьшему. г. ( H. 2) С. ) = версия * М. ( Н. 2 С. ) = 0,4 * 34 = 13,6 г

A) 10,7 г c) 19,4 г C) 13,6 г D) 17 г e) 8,5 г

24.Масса аммиака, полученного при разложении 10,7 г хлорида аммония, если массовая доля выходящего аммиака составляет 25%

NH. 4 Кл. = NH. 3 + HCL v. ( NH. 4) Кл. ) = г. \ М. = 10,7Г \ 53,5 = 0,2 0,2моль = 100% х. Мол = 25% х. Мол = 0,2 моль * 25% \ 100% = 0,05 м. ( NH. 3) ) = версия * М. ( NH. 3 ) = 0,05 * 17 = 0,85

A) 3,4 г c) 9,4 г C) 0,85 D) 1,7 г e) 8,5 г

25. При взаимодействии 32 г меди с разбавленным раствором, содержащим 31.Азотная кислота 5г, выделено газа объем (Н.Е.)

Cu + 4hno. 3 = Cu (№ 3 ) 2 + 2 + H. 2 О.

v. ( Cu. ) = г. \ М. = 32G \ 64 = 0,5 в. () = г. \ М. = 31,5Г \ 63 * 4 = 0,125 расчет ведется по самому маленькому. г. ( Hno. 3) ) = версия * В. М. ( 2 ) = 0,125 * 22,4 = 2 , 8

A) 22,4 л в) 5,6 C) 2,8 л D) 11,2 л E) 33.6

Вариант 2

Блок A.

1. Неэлектрит

A) NaCl c) K 2 CO 3 C) HNO 3 D. ) В. 6 Высота 12 О. 6 E) Na 2 CO 3

2. Диссоциировать в два этапа

A) HCl c) H 3 PO 4 C) HNO 3 D. ) NaHSO. 4 E) Na 2 CO 3

3 При диссоциации солей FECL 3 образуются частицы

A) Fe 2+ + 3Cl – b) Fe + Cl c) 2Fe 3+ + 3Cl 3- D. ) FE. 3+ +3 Кл. E) Fe 3+ + 3Cl +

4. Слабый электролит

A) hno 3 B. ) Высота 2 Ко. 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BACL 2

5. Сумма всех коэффициентов в ионе, полном Alcl 3 + уравнение реакции NaOH =

A) 3 b) 11 C. ) 17 D) 12 E) 14

6.Сокращенное ионное уравнение: Fe 2+ + 2OH – = Fe (OH) 2 соответствует взаимодействию

A) FECO 3 + 2NAOH IN ) FE (№ 3 ) 2 + 2Naoh. C) Fesio 3 + Lioh

D) FECL 2 + CU (OH) 2  E) FES + 2KOH

7. В растворе гидроксида натрия Purple Lacmus

A) синий B) желтый C ) красный D) бесцветный E) оранжевый

8. Неметалл

НО) SI C) na С) fe d) pb e) ba

9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с калием

A) 1 c) 2 с) 3 D. ) 4 E) 5.

10. Оксид серы (VI) взаимодействует с

НО ) Bao. B) Cu (OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3

11. Ион SO 4 2- можно обнаружить с помощью

A) MgCl 2 c) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 Д. ) BACL 2 E) Na 2 CO 3

12. xal соли серной кислоты, называемые

A) сульфиды b) сульфаты c) сульфиты D) гидроксильные группы

E. ) Гидросульфат

13. Это не относится к физическим свойствам азота:

A) газ b) без цвета и запаха C. ) Немного тяжелее воздуха

D) Малая растворимость в воде E) Низкие точки плавления и кипения

14. Аммиак вступает в соединение с

A) кислородом B) гидроксидом натрия C) сульфатом калия D. ) водой

E) водородом

15. При взаимодействии азотная кислота с металлами, газ не выделяется

A) нет 2 IN) No. C) H 2 D) N 2 E) N 2 O

16. Если элемент имеет конфигурацию атомов 1s 2 2p 6p 6 3S 2 3P 3, то молярная масса высшего оксида P. , стр. 2 О. 5

A) 108. C) 142. C) 133 d) 88 e) 164

17. Вещество A в цепи превращений: P → P 2 O 5 → A → K 3 PO 4

A) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

D) метафосфорная кислота E) фосфор

18.Формирование окисления фосфора -3 в соединении

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E. ) PH 3

19. Относительная молекулярная масса аммиака

A) 32. C) 17. C) 34 d) 64 e) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

A) 60% C) 25% c) 40% d) 80% E) 50%

Блок B.

21. Относительная плотность водорода водорода

A) 8.5 б) 11,5 с) 23 Д. ) 17 E) 15,5

22. Для получения 3 моль аммиака (NH 3) необходим азот

A) 21 г б) 14 г в) 56 г г) 28 г E. ) 42 г

23. При взаимодействии 69 г натрия из 22,4 л азота, образовался нитрид натрия

A) 37 г c) 166 г C) 83 г D) 40 г e) 62 г

24. Масса хлорида аммония, полученного из 34 г аммиака, если массовая доля выход хлорида аммония составляет 50%

A) 53.5 C) 107 г c) 85 г d) 10,7 г e) 85 г

25. При взаимодействии 32 г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5 г азотной кислоты, выделился коричневый газ объемом (NU)

A) 22,4 lc) 5,6 C) 2,8l D) 11,2l E) 33,6

Заключительные испытания

Вариант 1

1. В ряде элементов около s s они уменьшаются

1) Радиус атомов 3) Неметаллические свойства

2) Свойства металла 4) Число электронов на внешнем слое

2. Оксид S (Vi) соответствует кислоте

1) H 2 SO 4 2) H 2 S. 3) H 2 SO 3 4) К 2 СО 4

3. Среди металлов наиболее тугоплавкими являются Au, Hg, W, Na, Cu, Zn

1) медь 2) натрия 3) золото 4) вольфрам

4. Гриль для молекулярных кристаллов

1) Натрий и кислород 3) вода и кислород

2) Водород и хлористый калий 4) графит и диоксид углерода

5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ ooh кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего структуру электронной оболочки 2,8,7

1) П 2 О 3 2) СО 3. 3) SL 2 O 7 4) Al 2 O 3

7. Ряд Zn (OH) 2, H 2 CO 3, NaOH, соответственно, представляет собой гидроксиды

1) Основное, кислота, амфотер

2)

3)

4)

8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) Соединения 2) обмен 3) Замена 4) разложение

9. Наиболее активно реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрия 4) рубидий

10.

Cu (OH) 2 + HCl равно

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такую ​​же структуру внешнего слоя, что и ион Na +?

В ответ укажите русское название элемента в именительном падеже.

12. А с соляной кислотой и гидроксидом натрия будут взаимодействовать

1) Ко. 2) H 3 PO 4 3) BE (ОН) 2 4) СО 3. 5) Zno. 6) Al 2 O 3

13. Полное предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

14.

1) Na 0. 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F 0. 5) Ba 2+

15.

1) 2AL (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

2) Fe 2 O 3 + 3C 2FE + 3CO

3) 2NA + H 2 2NAH

4) Lioh + HCl LICL + H 2 O

5) Zn + Feso 4 Fe + ZNSO 4

Ответ напишите в виде последовательности чисел.

16. Объем водорода ( скв. .), Образовавшийся при взаимодействии 26 г. цинка с раствором серной кислоты ______ л. .

Заключительные испытания

Вариант 2.

1. В ряду элементов Si P S CL прибавка

1) Радиус атомов 3) Неметаллические свойства

2) Свойства металла 4) Количество уровней энергии

2.Оксид N (III) соответствует кислоте

1) HNO 2. 2) HNO 3. 3) NH 3. 4) Нано 2.

3 . Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режет нож

1) медь 2) натрия 3) золото 4) вольфрам

4 . Вещества с металлической кристаллической решеткой

1) Кремний и теллур 3) Галлий и хлор

2) Литий и азот 4) Кальций и золото

5. При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего структуру электронной оболочки 2,8,5

1) П 2 О 3 2) СО 3. 3) П 2 О 5 4) Al 2 O 3

7. Ряд версий (OH) 2, Ba (OH) 2, H 3 PO 4 соответственно представляет собой гидроксиды

1) Основное, амфотерное, кислотное

2) Кислота основная, амфотерная

3) амфотерная кислота, основная

4) амфотерный, основной, кислотный

8. Необратимая химическая реакция будет происходить при слиянии растворов веществ формулы:

1.Koh и NaCl 3.cucl 2 и Koh

2.MgCl 2 и HNO 3 4.al 2 (SO 4) 3 и Cu (НЕТ 3) 2

9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) утюг

10. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении

Fe (OH) 3 + HNO 3 равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такую ​​же структуру внешнего слоя, что и ион Ca 2+?

В ответ укажите русское название элемента в именительном падеже.

12. А с серной кислотой и гидроксидом калия будут взаимодействовать

1) NaOH 2) Al (OH) 3 3) HNO 3 4) FECL 2 5) BEO 6) Zn (OH) 2

Ответ напишите в виде последовательности номеров.

13. Полное предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрий.

14. Остаточными свойствами обладают

1) Na + 2) Cu 0 3) Al 0 4) Ca 0 5) Fe 3+

Ответ напишите в виде последовательности чисел.

15. Редокс-реакции являются окислительными

1) 4Li + O 2 2Li 2 O

2) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3) MG + CUCL 2 MgCl 2 + Cu

4) Zno + C Zn + Co

5) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

Ответ напишите в виде последовательности цифр.

16. Объем кислорода ( лунок. ), необходимый для окисления 25,6 г. медь ______ л. . В пустом поле ответа запишите число с точностью до сотых.

Критерии оценки

Максимальное количество тестов по тесту-22, из них по задачам 1 части – 10 (1 балл за задание), части 2 -12 (2 балла за задание) . Следующее оценивается в -3 балла.

Очки для оценок:

Решение задач

Часть 1

Номер квеста

Вариант 1

Вариант 2.

Часть 2

Номер задания

Вариант 1 Вариант 2.

Гидроксид


Советы по экзамену по химии AP – студенты AP

Обратите внимание: Следующие стратегии применимы к экзаменам, сданным в традиционном формате бумаги и карандаша, и могут не применяться к цифровым экзаменам AP по химии в 2021 году.Узнайте больше о цифровом экзамене AP Chemistry Exam.

Подготовка к экзамену

Настоятельно рекомендуется учиться вне класса. Начнем обзор в начале апреля. Используйте план обучения (предоставленный учителем или ваш собственный), чтобы сосредоточиться на концепциях и навыках, которые, скорее всего, будут проверяться. Если ваш учитель предлагает учебные занятия, приложите все усилия, чтобы их посещать. Рассмотрите возможность обучения в группах, чтобы обсудить сложные проблемы и / или концепции, и попросите своего учителя о помощи, когда у вас возникнут трудности.В ночь перед экзаменом обязательно запомните такие основы, как высыпание, здоровый завтрак и удобная и теплая одежда, соответствующая условиям комнаты.

Вопросы с множественным выбором

На экзамене AP Chemistry есть два типа вопросов с несколькими вариантами ответов: отдельные задания и наборы заданий. Дискретные задания представляют собой типичный отдельный тестовый вопрос, в котором предлагаются четыре варианта ответа A – D, из которых следует выбрать правильный ответ. Наборы заданий будут включать два или более тестовых вопроса, каждый с четырьмя вариантами ответа, A – D, на основе графика, эксперимента, набора данных или какого-либо другого стимула, данного в начале набора.

Pace Yourself

Помните, что у вас будет доступ как к Периодической таблице элементов AP, так и к таблице уравнений и констант AP Chemistry для всего экзамена.

Для равномерного темпа и максимального увеличения результатов попробуйте следующую стратегию:

  1. Изучите каждый вопрос не более 40 секунд (в среднем на некоторые из них уходит меньше времени, предоставляя больше времени другим, например, наборы предметов).
  2. Быстро определитесь с темой вопроса.Помните, что будут некоторые математические вопросы, но их решения будут основаны на основных вычислениях, округлении, оценке и приближении.
  3. К концу 40 секунд либо:
    1. Отметьте правильный ответ из одного из 4 вариантов ответа.
    2. Отметьте «Y» рядом с вопросами о том, что вы знаете, как работать, но вам нужно больше времени.
    3. Отметьте буквой «N» вопросы, которые вы не знаете, как работать.
  4. Заставьте себя проходить 15 вопросов каждые 10 минут и полные 60 вопросов за 40 минут.
  5. Теперь сделайте второй проход, концентрируясь только на вопросах «Y». Не тратьте время на вопросы «N». Если вы не знаете правильного ответа, посмотрите, позволит ли какое-то ключевое знание вам исключить 2 или 3 варианта. Завершите этот проход за 40 минут.
  6. Теперь сделайте третий проход. Сосредоточьтесь только на вопросах «N». Попытайтесь исключить как минимум 2 варианта. Сделайте разумное предположение. Любые правильные «догадки» по этому проходу являются бонусными баллами. У вас всего 10 минут, так что рассчитывайте!
  7. Постарайтесь ответить на все вопросы.Помните, что за угадывание не взимается штраф.

Вопросы бесплатного ответа

На экзамене AP Chemistry есть два типа вопросов с бесплатными ответами; три длинных вопроса, состоящих из нескольких частей; и четыре коротких, одно / многочастных вопроса. Вопросы охватывают все шесть основных идей курса химии и будут относиться к экспериментальному дизайну, анализу лабораторных данных и наблюдений на предмет закономерностей или объяснений, анализа или создания атомных или молекулярных представлений для объяснения наблюдений, перевода между представлениями и следования логическому аналитическому пути. решать проблемы.Вам следует отвести примерно 10 минут на короткие вопросы и около 16 минут на длинные вопросы.

Сначала прочтите вопрос целиком

Прочтите каждый вопрос с бесплатными ответами до , прежде чем приступит к работе. Уделите больше времени чтению и меньше – письму, чтобы убедиться, что вы действительно понимаете, о чем вас спрашивают. Хороший подход может заключаться в том, чтобы начать читать снизу и перечитывать до начала, чтобы получить общее представление о проблеме или вопросе.

Прочитать все части вопроса

Краткий и длинный вопросы AP Chemistry состоят из нескольких частей. Прочтите все части, прежде чем начать отвечать, и подумайте, как они могут быть связаны (иногда это не так). Если какая-либо часть просит вас ответить на вопрос, основанный на ваших результатах в предыдущих частях, обязательно используйте свои предыдущие результаты для ответа. Если вы не смогли выполнить одну из предыдущих частей, придумайте ответ и объясните, что вы бы сделали.

Увеличить кредит

Ответьте на заданный вопрос как можно более конкретно и кратко.Не просто переформулируйте вопрос.

Если ответ включает несколько вариантов, например «увеличивается, уменьшается или остается неизменным», убедитесь, что ваш ответ является одним из трех предложенных вариантов. Если вас попросят выбрать лучший ответ, сделайте единственный выбор и обоснуйте причины, по которым вы сделали этот выбор.

«Объясните или подтвердите свой прогноз» обычно означает, что правильный прогноз без объяснения не принесет балла. Убедитесь, что объяснение или оправдание выходит за рамки простого повторения информации, содержащейся в проблеме.

Если вас попросят провести сравнение, укажите обе возможности, а затем сделайте единственный выбор с сопроводительным обоснованием.

Помните, что вы можете получить частичный кредит. Ответьте на любую часть вопроса, о которой вы знаете.

Будьте ясны

Общайтесь четко и ясно. Расплывчатые, неясные и бессвязные ответы часто не позволяют определить, полностью ли учащиеся понимают химию, требуемую в вопросе.

Вы можете столкнуться с вопросами, которые звучат странно или незнакомо. Используйте имеющиеся у вас знания, чтобы попытаться определить правдоподобный подход. Ничто из того, что вы отложите, не принесет меньше кредита, чем пустая страница.

Помните, что читатели AP могут лучше всего поставить оценку экзамена, если вы будете писать разборчиво и использовать правильную грамматику.
Пишите карандашом или синими чернилами и не используйте ручки, которые легко размазываются. Запишите все ответы в выделенных местах вместо того, чтобы втиснуть слова между частями вопроса.

Избегайте расплывчатых обобщений при ответах на вопросы. Как можно чаще сообщайте подробности.

Не продолжайте писать дальнейшие объяснения после ответа на вопрос. Будет предоставлено гораздо больше места, чем вам нужно для ответа. Конечно, не паникуйте, потому что вы не использовали все отведенное место. Известно, что ученики противоречат самим себе, когда их ответы выходят за рамки требуемого ответа.

Будьте последовательны

Последовательность важна.Обдумайте свои предыдущие ответы: обязательно ответьте на следующие связанные вопросы, основываясь на данных предыдущих ответах. Если следующие ответы не имеют смысла, пересмотрите свое первоначальное предложение.

Используйте правильные слова и символы

Отвечая на вопросы, используйте соответствующий научный язык. Недопустимо называть атом «молекулой» или «ионом» или ссылаться на межмолекулярную силу как на «связь».

Знать правильные химические символы и обозначения (например,g., моль против m против M , k против K , круглые скобки против скобок, соответствующее использование надстрочных и подстрочных индексов и т. д.).

Понять тенденции

Поймите, что ссылка на периодический тренд или идентификация заполненной оболочки или подоболочки не является объяснением различий в атомарных свойствах. Вы не получите никакого кредита, указав позицию на диаграмме, например, в этом ответе: «Na больше, потому что оно находится в левой части диаграммы» или «меньше, потому что оно находится на верхней позиции в своей группе.Уметь сослаться на основные физические принципы притяжения и отталкивания зарядов, часто описываемые с помощью эффективного ядерного заряда или количества оболочек, которые ответственны за эти свойства.

Понять силы

Связи между атомами в молекулах следует отличать от взаимодействий, которые удерживают молекулы притяженными друг к другу. Силы внутри молекулы (внутримолекулярные) отличаются от сил между молекулами (межмолекулярные).

Точно рассчитать

Поскольку калькулятор разрешен для всего раздела бесплатных ответов, ожидаются точные ответы. Ознакомьтесь с функциями вашего научного калькулятора, чтобы выбирать соответствующие кнопки калькулятора. Например, некоторые вычисления могут включать ввод чисел в экспоненциальной записи, преобразование в общий и натуральный логарифмы и, возможно, в проценты.

Помните, что у вас будет доступ как к Периодической таблице элементов AP, так и к листу уравнений и констант AP Chemistry.

Следите за ошибками по неосторожности; убедитесь, что числа, используемые для вычислений, – это числа, указанные в вопросе, уделяя особое внимание показателям степени, особенно знаку экспоненты.

Покажите свою работу даже для простых расчетов. Не давайте им просто цифры. Правильный ответ без подтверждающих данных часто не приносит всех возможных баллов.

Проверить «разумность» числовых ответов. (Нет отрицательных констант равновесия, температур Кельвина или энергий связи).

Помните, что если вы не можете решить более раннюю часть проблемы, вы все равно можете получить некоторую благодарность за более поздний раздел, показав, как вы могли бы использовать предыдущий ответ в последующих частях проблемы, даже если вы решите проблему путем правильной замены неверное или предполагаемое значение.

Понимание значимых фигур

Пересмотрите и последовательно применяйте правила для значащих цифр и избегайте округления до окончательного ответа. (Округлите вычисления до соответствующих значащих цифр в конце задачи.)

Используйте правильные единицы

При необходимости включите единицы в свои окончательные ответы. Если единицы не указаны, используйте наиболее удобные.

Правильно рисовать и маркировать графики

Любой график, который вас просят нарисовать, должен иметь четко обозначенные оси с соответствующими масштабами.

Ознакомьтесь с методами, используемыми для линеаризации данных, такими как использование натурального логарифма или обратной величины данных.

Лабораторные вопросы

Планирование эксперимента

В лабораторных вопросах никогда не указывайте, что вы будете измерять объемы с помощью реакционного сосуда, такого как химический стакан или колба Эрленмейера.Все измерения объема должны производиться на калиброванном приборе (мерный цилиндр, мерная колба, мерная пипетка и т. Д.).

Анализ ошибок

Признайте, что множество ошибок, подразумеваемых в каждом измерении, сделанном в лаборатории, будет влиять на окончательные расчетные ответы, и уметь описывать этот эффект в терминах увеличения, уменьшения или сохранения конечного результата.

Кривые титрования

Для полного понимания выделите важные области или точки на кривой титрования.Это начальный pH, буферная область, точка перегиба, точка эквивалентности, pH в точке эквивалентности и область, где pH стабилизируется в конце титрования. Четко проводите различие между конечной точкой и точкой эквивалентности с помощью конкретных лабораторных примеров (не только по определению). Также у вас будет возможность сравнивать концентрации видов в каждой точке и регионе.

Ошибка в процентах

Различайте разные типы процентов: процент ошибки, процент выхода и процент компонента.

Глаголы задач

Обращайте особое внимание на глаголы задач, используемые в вопросах со свободным ответом. Каждый из них предлагает вам заполнить определенный тип ответа. Вот глаголы задач, которые вы увидите на экзамене:

  • Вычислить: Выполните математические действия, чтобы прийти к окончательному ответу, включая алгебраические выражения, правильно подставленные числа и правильную маркировку единиц и значащих цифр.
  • Опишите: Укажите соответствующие характеристики указанной темы.
  • Определить: Принять решение или прийти к выводу после рассуждений, наблюдений или применения математических процедур (вычислений).
  • Оценка: Примерно рассчитайте числовые величины, значения (больше, равные, меньше) или знаки (отрицательные, положительные) величин на основе экспериментальных данных или предоставленных данных.
  • Объясните: Предоставьте информацию о том, как и почему возникают отношения, процесс, модель, положение, ситуация или результат, используя доказательства и / или аргументы в поддержку или квалификацию претензии.Объяснение «как» обычно требует анализа отношений, процесса, модели, положения, ситуации или результата; в то время как объяснение «почему» обычно требует анализа мотиваций или причин отношений, процесса, модели, положения, ситуации или результата. Также формулируется как «Назовите одну причину».
  • Определить / указать / обвести: Обозначить или предоставить информацию по указанной теме словами или обвести данную информацию. Также формулируется как «что есть?» Или «что?» или другие вопросительные слова.
  • Обоснование: Предоставьте доказательства для поддержки, уточнения или защиты иска и / или объясните, как эти доказательства подтверждают или квалифицируют иск.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *