Конспект параграфа 9 по химии 9 класс: Конспекты уроков по химии

Содержание

Конспект урока по химии на тему «Кислород» (9 класс)

Конспект урока

9 класс
Тема урока: Кислород
Цель: Систематизация и расширение знаний учащихся о кислороде, как простом веществе.

Задачи:

О:

— систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о химическом элементе кислороде,о простых

веществах кислороде и озоне,о его химических свойствах и способах получения кислорода;

— познакомить учащихся с нахождением кислорода в природе и его применением;

В:

— продолжить формирование научной картины мира;

— осуществить экологическое воспитание;

— волеологическое воспитание.

Р:

— развить у учащихся умения анализировать, сравнивать, обобщать учебный материал;

— развить познавательные умения слушать, выделять главное, выдвигать гипотезы, составлять план;

Оборудование и материалы: доска, мел, интерактивная доска, ПСХЭ Д. И. Менделеева, раздаточный материал,демонстрационный штатив с пробирками, лучинка, спички, перекись водорода, оксид марганца (IV).
Тип урока: урок открытия нового знания.
Методы и методические приемы: словесные (объяснение с элементами беседы), словесно-наглядные (химический эксперимент, демонстрация презентации)
Литературадля учителя:

Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : учебник / О. С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2014. – 319, [1] с. : ил.
Рабочие программы. Химия. 7 – 9 : учебно-методическое пособие / сост. Т. Д. Гамбурцева. – 2-е изд., перераб. – М. : Дрофа, 2013. – 159, [1] с.

Литература для ученика:

Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : учебник / О. С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2014. – 319, [1] с. : ил.
Габриелян, О. С. Химия. 9 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. – 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2014. – 221, [3] с, : ил.

Структура урока с хронологией

Организационный момент – 1 мин.
Подготовка к изучению нового материала – 4 мин.
Сообщение темы, цели, задач урока, мотивация учебной деятельности школьников – 3 мин.
Ознакомление с новым материалом – 20 мин.
Первичное осмысление и применение изученного материала – 10 мин.
Подведение итогов урока – 3 мин.
Сообщение домашнего задания и инструктаж – 4 мин.

Ход урока:

Основная часть

В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно без …(слайд 1).

И так тема нашего сегодняшнего урока «Кислород»

Давайте вспомним, что вы знаете о кислороде?

Какими физическими свойствами обладает кислород?

Назовите аллотропные модификации кислорода?

Кто открыл кислород?

И так цель нашего урока:Систематизация и расширение знаний учащихся о кислороде

План урока:

Положение кислорода в ПСХЭ Д. И. Менделеева
Химические свойства кислорода
Применение и роль кислорода в природе

Давайте посмотрим на ПСХЭ Д.И. Менделеева и охарактеризуем кислород (слайд 2).

С некоторыми аспектами химии кислорода вы уже частично знакомы. Получение кислорода из пероксида водорода и перманганата калия (слайд 3).

Какими методами собирают кислород (слайд 4)?

В начале урока мы вспоминали ученых, которые открыли кислород. И так, кислород открыли и впервые получили почти одновременно два выдающихся химика XVIII в. – швед К. Шееле путём нагревания селитры (слайды 5, 6) и англичанин Дж. Пристли при нагревании оксида ртути (слайд 7). Название этому элементу дал великий французский химик А. Лавуазье(слайд 8).

Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете (слайд 9). Он входит в состав гидросферы (89%), атмосферы по объему (23%), по массе (21%), в состав литосферы (слайд 10).

Также вы хорошо знакомы с аллотропией кислорода. Какую аллотропную модификацию имеет кислород?

Заполните сравнительную таблицу (слайд 11).

Мы с вами повторили физические свойства кислорода. А как вы думаете какие еще есть свойства у кислорода?

Конечно, химичнеские.

Рассмотрим химические свойства кислорода

Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например энергично реагируют с Ме: щелочными, образуя оксид с литием Li₂O, или например пероксиды, с железом, образуя железную окалину Fe₃O₄.

Li+O₂→ Li₂O,

2Na+O₂→Na₂O₂,

3Fe+2O₂→Fe₃O₄

Реакции металлов и неметаллов с кислородом протекают с выделение теплоты, реакции идут при нагревании.

S+O₂→SO₂+Q,

4P+5O₂→2P₂O₅+Q,

C+O₂→CO₂+Q.

Почти все реакции с кислородом эндотермические, но исключение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция, протекающая при температуре выше 2000 градусов или при электрическом разряде:

N₂+O₂↔2NO – Q.

Кислород энергично окисляет не только простые, но и многие сложные вещества, при этом образуются оксиды элементов, из которых они построены:

CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂,

2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O.

Запишите все уравнения реакции в тетрадь.

Кислород участвует и в процессах дыхания. Медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм. Как вы думаете, что такое реакция окисления?

Вот и в нашем организме кислород доставляется гемоглобином крови, который способен образовываться с ним непрочное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет белки, жиры и углеводы, образуя при этом оксид углерода (IV) и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельности человека (слайд 12).

Как вы думаете, ребята растения дышат?

Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темноте идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает еще один противоположный ему процесс, в результате которого растения поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Как называется этот процесс? (слайд 13)

Напиши уравнение реакции фотосинтеза?

Содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря зелёным растениям, хотя изначально атмосфера нашей планеты была другой. (стр 184, рис 112.)

Круговорот кислорода в природе (слайд 14).

Кислород широко используется и в быту. Как же его получают?

Именно сейчас я вам продемонстрирую опыт получение и распознавание кислорода. Для этого нам понадобится демонстрационный штатив и 2 демонстрационные пробирки. Наливаем в каждую по 5-10 мл раствора пероксида водорода. В первую пробирку добавляем на кончике шпателя оксид марганца (IV). Что вы наблюдаете? Как вы думаете, какой газ выделяется? Как доказать наличие кислорода в сосуде?

Доказываем наличие кислорода. Какую роль играет в этой реакции оксид марганца (IV)?

Запишите наблюдение и вывод в тетрадь.

Давайте вспомним, где применяют кислород:

в металлургии и химической промышленности, для сварки и резки металлов, для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работе водолазов, пожарных, в медицине – кислородные подушки (слайд 15).

Отвечают на вопрос.

Кислорода

С помощью приема «Кластер»

Формулируют цель урока.

Дают характеристику элемента кислорода по ПСХЭ Д.И. Менделеева.

2 период, VI А группа, неМе, атомная масса 16.

Отвечают на вопрос.

Методом вытеснения воды и воздуха.

Пристли, Шееле и Лавуазье.

Внимательно слушают учителя

Озон

Отвечают на вопрос.

Химические.

Слушают учителя и списывают уравнение химических реакций с доски в тетрадь.

Записывают уравнения реакции в тетрадь

Внимательно прослушивают материал

Реакции окисления – это такие реакции, которые протекают с участием кислорода.

Отвечают на вопрос.

Растения дышат.

Фотосинтез.

квант света

C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O

Отвечают на вопрос.

Разложением пероксида водорода

Наблюдают за ходом проведения эксперимента.

Анализируют, делают выводы.

В первой пробирке идет бурное выделение пузырьков газа.

Кислород.

Тлеющая лучинка – ярко вспыхивает.

Роль катализатора.

Записывают наблюдение и вывод в тетрадь

Вывод: Кислород получают разложением пероксида водорода.

В металлургии, в медицине, Для сварки и резки металлов.

Беседа

Объяснение с элементами беседы

Объяснение с частичным конспектированием

Объяснение

Беседа

Демонстрационный эксперимент

Беседа

III Заключительный этап

Закрепление изученного материала

Тестовые задания.

1. Какой газ образуется в результате фотосинтеза?

а) азот

б) кислород

в) углекислый газ.

2.Фосфор поместили в пробирку с кислородом, что образуется в результате реакции? Напишите уравнение химической реакции?

3. Фамилия английского ученого, получившего кислород разложением оксида ртути (II)?

а) А. Лавуазье

б) К. Шееле

в) Дж. Пристли

4. Вещества, ускоряющие химическую реакцию?

а) катализаторы

б) ингибиторы

5. Запишите уравнения химических реакций кислорода с азотом, с калием, с алюминием.

6. Самый распространенный химический элемент на Земле?

а) кислород

б) водород

в) кремний

Рефлексия «Синквейн» (слайд16).

Домашнее задание §25, стр. 180-188, задание 1, 8 (слайд 17).

Работают с раздаточным материалом

1. Какой газ образуется в результате фотосинтеза?

а) азот

б) кислород

в) углекислый газ.

2. Фосфор поместили в пробирку с кислородом, что образуется в результате реакции?Напишите уравнение химической реакции?

Оксид фосфора (V), 4P+5O₂→2P₂O₅+Q

3.Фамилия английского ученого, получившего кислород разложением оксида ртути (II) ?

а) А. Лавуазье

б) К. Шееле

в) Дж. Пристли

4. Вещества, ускоряющие химическую реакцию?

а) катализаторы

б) ингибиторы

5. Запишите уравнения химических реакций кислорода с азотом, калием, алюминием?

N₂+O₂↔2NO – Q,

2K+O₂→K₂O₂,

4Al+3O₂→2Al₂O₃

6. Самый распространенный химический элемент на Земле?

а) кислород

б) водород

в) кремний

Подводят итоги работы на уроке

Записывают дом. задание в дневник

Опорные конспекты по химии (9 класс) – УчМет

МКОУ
Тополинская СОШ

ОПРОНЫЕ
КОНСПЕКТЫ

ПО
ХИМИИ

8
КЛАСС

Составитель

Сумцова
О.В.

Учитель
информатики-химии

2011г.

Электролитическая
диссоциация.

Процесс
распада электролита на ионы при
растворении его в воде или расплавлении
называют электролитической
диссоциацией.

Особенно осторожно
необходимо растворять серную кислоту,
так как из-за повышения температуры
часть воды может превратиться в пар и
под его давлением выбросить кислоту из
сосуда. Чтобы этого избежать,
серную
кислоту тонкой струей наливают в воду
(но не наоборот) при постоянном помешивании.

Растворение
– это физико-химический процесс.

Гидратация
– это присоединение воды к ионам, атомам
или молекулам. Продукты такого процесса
называют гидратами.

Кристаллические
вещества, в состав которых входит
связанная вода, называют кристаллогидратами.
Воду входящую в состав кристаллов,
называют кристаллизационной водой.

Основные
положения теории электролитической
диссоциации были сформулированы в 1887
году шведским ученым С.Аррениусом. в
настоящее время их можно сформулировать
следующим образом:

Электролиты
– это вещества, которые при растворении
в воде или в расплавленном состоянии
распадаются на ионы. Ионы – это атомы
или группы атомов, обладающие положительным
(катионы) или отрицательным (анионы)
зарядом.
Ионы
отличаются от атомов как по строению,
так и по свойствам.
В
растворе и расплаве электролита ионы
движутся хаотично. При пропускании
постоянного электрического тока через
этот раствор или расплав положительно
заряженные ионы (катионы) движутся к
катоду, а отрицательно заряженные иона
(анионы) – к аноду.

Диссоциация
кислот, оснований и солей.

Кислотой
называется вещество, которое при
взаимодействии с водой (при растворении
в воде) образует ионы оксония Н₃О⁺
(или, упрощая, ионы водорода Н⁺)

СИЛЬНЫЕ:
HNO₃, H₂SO₄, HI, HBr, HCl, H₃PO₄

СЛАБЫЕ:
H₂SO_3,CH₃COOH, H₂CO₃,
H₂S

МАЛОДИССОЦИИРУЮЩИЕ
ИЛИ ОЧЕНЬ
СЛАБЫЕ: H₂SiO₃

Формулы кислот	Специфический реагент	Образующиеся соединения и внешние эффекты
H₂SO₄	Ион Ba²⁺(соли, щелочь)	BaSO₄белый осадок
HCl	Ион Ag⁺(соли серебра)	AgCl белый творожистый осадок
H₂CO₃	Известковая вода Ca(OH)₂	CaCO₃, помутнение прозрачного раствора известковой воды
HNO₃	Cu в присутствии H₂SO₄	Выделение бурого газа NO₂

Химические
свойства кислот обеспечиваются ионами
водорода, в некоторых реакциях участвуют
анионы кислотных остатков( такие реакции
специфичны для каждой кислоты и называются
качественными).

Основания – это сложные
вещества, при диссоциации которых в
водных растворах в качестве анионов в
водных растворах в качестве анионов
отщепляются гидроксид-ионы.

Соли – это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют
на катионы металлов и анионы кислотных
остатков.

Кислые соли – это сложные
вещества, которые в водных растворах
диссоциируют на катионы металлов и
водорода и анионы кислотных остатков.

Алгоритм
составления

полных
и сокращенных ионных уравнений реакций.

1.
Напишите уравнение диссоциации
электронов, вступающих в реакцию
(обратите внимание на запись обозначения
зарядов ионов).

2.
Отметьте, при соединении каких ионов
могут образовываться малодиссоциирующие
соединения, и расставьте коэффициенты
(если нужно).

3.
Напишите формулу малодиссоциирующего
вещества и обозначения ионов, не
участвующих в реакции, в правой части
уравнения.

4.
Внимательно проверьте написанное! Сумма
положительно заряженных ионов в левой
и правой частях уравнения реакции должна
равняться нулю.

5.
Допишите знак равенства.

6.
Напишите сокращенное ионное уравнение
реакции, отражающее суть реакции ионного
обмена (образование малодиссоциирующих
веществ). Учтите, что вначале пишут
катион, а потом анион.

Окислительно-восстановительные
реакции

Реакции,
которые протекают с изменением степеней
окисления элементов, называют
окислительно-восстановительными.

При
составлением уравнений
окислительно-восстановительных реакций
пользуются следующим алгоритмом.

Пишем
формулы реагирующих веществ, ставим
стрелку, а за ней пишем формулы веществ,
которые образуются при данной реакции.
Проставляем
степень окисления над знаками элементов,
у которых она меняется.
Выписываем
химические знаки элементов, атомы или
ионы которых меняют степень окисления.
Находим,
сколько электронов отдают или принимают
соответствующие атомы или ионы.
Находим
наименьшее общее кратное чисел отданных
и присоединенных электронов (их число
должно быть одинаково)
Найденные
коэффициенты ставим перед соответствующими
формулами в правой части уравнения.
Соответственно
найденным коэффициентам в правой части
уравнения находим коэффициенты для
формул всех остальных веществ.
Проверяем,
соответствует ли число атомов всех
элементов в левой части уравнения числу
атомов в правой части уравнения.

С
водой не реагируют соли, образованные
сильным основанием и сильной кислотой,
так как ионы таких солей не могут
связываться с ионами Н⁺
и ОН^—.

С
водой реагируют соли, образованные
или слабым основанием и сильной кислотой,
или сильным основанием и слабой кислотой.
Это объясняется тем, что в составе таких
солей имеются ионы, которые могут
связываться с ионами Н⁺
и ОН^—.

Гидролиз
соли – это взаимодействие ионов
соли с водой с образованием малодиссоциирующих
электролитов.

Соли,
образованные слабой кислотой и слабым
основанием, в водном растворе не
существуют, потому что они или выпадают
в осадок, или разлагаются водой.

Гидролиз
соли – это обратимая реакция.
Гидролиз усиливается при нагревании и
сильном разбавлении раствора.

Кислород
и сера.

Явление,
когда один и тот же химический элемент
образует несколько простых веществ,
называют аллотропией. Простые
вещества, образованные одним и тем же
химическим элементом, называют аллотопными
видоизменениями этого элемента.

Химические
свойства серы.

Окислительные
свойства

Восстановительные
свойства

При
нагревании сера горит почти со всеми
металлами.
С
некоторыми металлами, например Na,
K, Hg сера
взаимодействует даже без нагревания.
При
пропускании паров серы в смеси с
водородом через трубку, нагретую до
150-200°С, образуется сероводород.

На
воздухе сера горит с образованием
сернистого газа (SO₂
При
обычных условиях сера реагирует с
фтором с образованием очень устойчивого
соединения (SF₆)
– гексафторид серы.

Сероводород.

Сероводород –
бесцветный газ, тяжелее воздуха, с
неприятным запахом тухлых яиц. Сероводород
очень ядовит. Уже 0,1% объема сероводорода
в воздухе вызывает тяжелые отравления.
Однако в малых количествах сероводород
полезен: при некоторых заболеваниях в
медицине используют сероводородные
ванны.

Сероводород
образуется при разложении без доступа
воздуха многих природных органических
веществ, содержится в вулканических
газах, в воде минеральных источников.

Все опыты с
сероводородом нужно проводить в вытяжном
шкафу!

Сероводород
легко можно получить в лаборатории
действием разбавленной серной кислоты
на сульфид железа (II):

FeS +H₂SO₄
= FeSO₄
+ H₂S↑

Эта
реакция проводится в аппарате Киппа,
который используют для получения
водорода.

Сероводород
горит на воздухе голубым пламенем, при
этом образуется сернистый газ, или оксид
серы (IV):

2H₂S
+ 3O₂
= 2H₂O
+2SO₂

При
недостатке кислорода образуются пары
воды и сера:

2H₂S
+ O₂ =
2H₂O
+2S

Сероводород
обладает свойствами восстановителя.
Если в пробирку с небольшим количеством
сероводородной воды прилить бромную
воду, то раствор обесцвечивается. На
поверхности раствора появляется сера:

H₂S
+ Br₂
= 2HBr +S

Сероводород
малорастворим в воде. При 20° в одном
объеме воды растворяется 2,4 объема
сероводорода. Водный раствор сероводорода
проявляет свойства слабой кислоты:

H₂S
↔HS^—
+ H⁺

HS^—↔
S^2- +
H⁺

Сероводородная
кислота вступает со щелочами в реакцию
нейтрализации:

H₂S + NaOH = NaHS +
H₂O

^{избыток}

H₂S + 2NaOH = Na₂S
+ 2H₂O

^{избыток}

Средние
соли сероводородной кислоты называют
сульфидами, а кислые – гидросульфидами.
В воде
растворимы сульфиды щелочных
металлов и большинство гидросульфидов.

Сернистый
газ. Сернистая кислота.

При
горении серы на воздухе образуется
сернистый газ, или оксид серы (IV)
SO₂.
Это бесцветный газ с резким характерным
запахом, более чем в 2 раза тяжелее
воздуха, хорошо растворяется в воде,
ядовит.

SO₂кислотный оксид.

H₂O
+ SO₂
↔ H₂SO₃
реакция обратимая.

Сернистая
кислота – неустойчивое соединение,
легко распадается на оксид серы (IV)
и воду. Эта кислота средней силы. Она
образует два ряда солей: средние –
сульфиты и кислые гидросульфиты.

Качественной
реакцией на сульфиты является
взаимодействие соли с сильной кислотой,
при этом выделяется газ SO₂с резким запахом.

Сернистый
газ как кислотный оксид взаимодействует
с щелочами и основными оксидами.

Серная
кислота (разбавленная)

Химическая
формула H₂SO₄

Структурная
формула

‌‌

│ ‌

HO
– S – OH

│

Уравнение
диссоциации

H₂SO₄= 2H⁺
+ SO₄^2-
сильный электролит

Правила
техники безопасности при приготовлении
раствора серной кислоты

Кислоту
нужно небольшими порциями вливать в
воду.

Химические
свойства

Me
(в ряду активности до Н₂)

MeSO₄
+ H₂↑

MeO

MeSO₄
+ H₂O

MeOH

H₂SO₄ +
MeSO₄ + H₂O

(разб.)
MeR (в случае ↑
или ↓)

MeSO₄
+ HR

BaR
(качественная реакция)

Белый
осадок BaSO₄↓
+ HR

Производство
серной кислоты:

FeS₂
→ SO₂
→ SO₃→
H₂SO₄

Скорость
химических реакций. Химическое равновесие.

Скорость
химической реакции определяется
изменением концентрации одного из
реагирующих веществ в единицу времени.

Условия,
влияющие на скорость химических реакций.

Скорость
химических реакций зависит от природы
реагирующих веществ.
Для
веществ в растворенном состоянии и
газов скорость химических реакций
зависит от концентрации реагирующих
веществ.
Для
веществ в твердом состоянии скорость
реакции прямо пропорциональна поверхности
реагирующих веществ.
При
повышении температуры на каждые 10°С
скорость большинства реакций увеличивается
в 2-4 раза.
Скорость
химических реакций зависит от присутствия
некоторых веществ. (катализаторов,
ингибиторов).

Вещества,
которые ускоряют химические реакции,
но сами при этом не расходуются, называют
катализаторами.

Вещества,
которые замедляют скорость химических
реакций, называют ингибиторами.

Химические
реакции, которые протекают одновременно
в двух противоположных направлениях –
прямом и обратном, — называю обратимыми
реакциями.

Состояние
системы, при котором скорость прямой
реакции равна скорости обратной реакции,
называют химическим равновесием.

Принцип
Ле Шателье: при изменении внешних
условий химическое равновесие смещается
в сторону той реакции (прямой или
обратной), которая ослабляет это внешнее
воздействие.

При
повышении температуры равновесие
смещается в сторону эндотермического
процесса.

При
повышении давления равновесие
смещается в сторону меньшего объема.

При
увеличении концентрации одного из
исходных веществ равновесие
смещается в сторону образования новых
веществ.

При
увеличении концентрации продукта
реакции равновесие смещается в
сторону исходных вещества.

Катализаторы
не влияют на смещение химического
равновесия, они способствуют более
быстрому достижению равновесия.

Азот.

Молекула
азота – N₂,
структурная формула N Ξ
N, электронная формула
:N: :N:

^{В
молекуле азота одна σ-связь и две π-связи.}

Азот
находится в воздухе в свободном виде –
78% по объему.

Физические
свойства. Азот – газ без цвета и
запаха, немного легче воздуха. Растворимость
его в воде незначительна. Азот в твердом
состоянии имеет молекулярную
кристаллическую решетку, поэтому у него
низкие температуры плавления и кипения.

Химические
свойства. При обычных условиях азот
малоактивен

Аммиак.

Молекулярная
формула – NH₃

Физические
свойства – бесцветный газ с характерным
резким запахом, почти в два раза легче
воздуха, очень хорошо растворим в воде.
При повышении давления аммиак сжижается.
Жидкий аммиак имеет большую теплоту
испарения, поэтому его применяют в
холодильных устройствах.

Химические
свойства.

При
нагревании разлагается:

2NH₃ ↔ N₂
+ 3H₂

Горит
в кислороде:

4NH₃ + 3O₂→ 2N₂ + 6H₂O

В
присутствии катализатора (сплав платины
и родия) окисляется кислородом воздуха

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

Реагирует
с водой

NH₃ + H₂O_{→ NH₄⁺ + OH^—}

Реагирует
с кислотами, образуя нормальные и кислые
соли

NH₃
+ HCl→
NH₄Cl

NH₃
+ H₂SO₄→ NH₄HSO₄

2NH₃
+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

Соли аммония.

Физические
свойства. Все соли аммония – твердые
кристаллические вещества, хорошо
растворимы в воде.

Химические
свойства.

Сильные
электролиты, диссоциируют на ионы

NH₄R →
NH₄⁺ + R

Реагируют
с кислотами

NH₄R + HR₁
→ NH₄R₁+ HR

Реагируют
с другими солями

NH₄R + MeR₁
→ NH₄R₁ + MeR

Подвергаются
гидролизу
При
комнатной температуре разлагаются

NH₄R →
NH₃↑ + HR

Реагируют
со щелочами

NH₄R
+ MeOH → MeR +
NH₃↑
+ H₂O

Оксиды
азота.

Признаки	N₂O	NO	NO₂	N₂O₃	N₂O₅
Агрегатное состояние	Газ			Жидкость	Твердое вещество
Цвет	Бесцветный		Бурый	Темно синяя	Белое
Токсичность для организма	—	+
Отношение к воде	Малорастворим		Химически взаимодействует
Кислотно-основные свойства	Восстановительные		Окисли-тельно восстано-вительные	Окислительные
Особые свойства	Разлагается	Окисляется кислородом, восстанав-ливается водородом	+ Н и МеОН	Разлагается
Получение	Из NH₄NO₃	Окислением N₂, NH₃, из HNO₃ (разб. ) и Cu	Из HNO₃ (конц.) и, Cu окислением NO	Из NO₂ и NO	Обезво-живани-ем HNO₃, окис-лением NO₂
Применение	Медицина	Замедление цепных реакций, получение NO₂	Производство HNO₃	Промышленного значения не имеет

Азотная
кислота.

Физические
свойства. Чистая азотная кислота –
бесцветная дымящаяся жидкость с резким,
раздражающим запахом. Концентрированная
азотная кислота обычно окрашена в желтый
цвет.

Химические
свойства.

MeNO₃
+ (различные оксиды азота, азот, аммиак)

MeO

MeNO₃
+ H₂O

MeOH

HNO₃ +
MeNO₃ + H₂O

(разб.)
MeR (более слабых
кислот)

MeNO₃
+ HR

Белок
(качественная реакция)

Вещество
ярко-желтого цвета.

Cu
+ 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑
+ 2H₂O

Cu⁰
– 2e^— → Cu⁺² 1

N⁺⁵
+ e^— → N⁺⁴ 2

3Cu
+ 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +
4H₂O

Cu⁰
– 2e^— → Cu⁺² 3

N⁺⁵
+3e^— → N⁺⁴ 2

Производство
азотной кислоты: NH₃
→ NO→ NO₂
→ HNO₃

Соли
азотной кислоты.

Соли
азотной кислоты называют нитратами.

Нитраты
образуются при взаимодействии: 1) металлов
основных оксидов, оснований, аммиака и
некоторых солей с азотной кислотой; 2)
оксида азота (IV) со щелочами.

Физические
свойства. Все нитраты – твердые
кристаллические вещества, хорошо
растворимые в воде.

Химические
свойства.

Me
находится левее Mg MeNO₂
+ O₂↑

MeNO₃
t Me находится между
Mg и Cu MeO + NO₂↑ + O₂↑

Me
находится правее Cu Me
+ NO₂↑
+ O₂↑

NH₄NO₃
→ N₂O↑ + 2H₂O

Для
качественного определения нитрат ионов
в пробирку помещают исследуемое вещество,
добавляют медных стружек, приливают
концентрированную азотную кислоту и
нагревают. Выделение газообразного
оксида азота (IV) бурого
цвета свидетельствует о наличии
нитрат-ионов NO₃^—.

Фосфор.

В
свободном состоянии фосфор образует
несколько аллотропных видоизменений:
красный, белый и черный фосфор. а –
молекулы белого фосфора, б – кристаллическая
решетка черного фосфора, в – кристаллическая
решетка красного фосфора.

Из-за
большой активности фосфор в природе
встречается только в соединениях.

Фосфор
получают из фосфоритов и апатитов,
нагревая их в электрической печи без
доступа воздуха в присутствии оксида
кремния (IV) и угля.

Физические
свойства.

Белый
фосфор. Кристаллическое вещество,
можно резать ножом (под водой). Бесцветный
с желтоватым оттенком. Имеет чесночный
запах. Плотность 1,8г/см³. В воде не
растворяется. Хорошо растворяется в
сероуглероде. Температура плавления.
44°С. Температура воспламенения 40°С. В
измельченном состоянии воспламеняется
при обычной температуре. В темноте
светится. Сильный яд.

Красный
фосфор. Аморфное или кристаллическое
вещество. Темно-красного цвета. Без
запаха. Плотность 2,3г/см³. В воде
и сероводороде не растворяется. При
сильном нагревании превращается в пары
белого фосфора. Температура воспламенения
примерно 260°С. Не светится, не ядовит.

Химические
свойства.

O₂
→ P₂O₅

Р
+ H₂ → PH₃

Me → MeP

Оксид
фосфора (V).

Физические
свойства. Оксид фосфора
(V) = белый рыхлый порошок,
чрезвычайно гигроскопичный. Поэтому
его следует хранить в герметически
закрытых сосудах.

Химические
свойства. По химическим свойствам
сходен с другими кислотными оксидами.

P₂O₅
+ H₂O → 2HPO₃
P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

Ортофосфорная
кислота и ее соли.

Физические
свойства. Твердое кристаллическое
вещество, бесцветное, хорошо растворимое
в воде.

Химические
свойства.

Водный
раствор кислоты изменяет окраску
индикатора. Диссоциация происходит
ступенчато.

H₃PO₄
↔ H⁺
+ H₂PO₄^—
H₂PO₄
↔ H⁺
+ HPO₄^—HPO₄
↔ H⁺
+ PO₄^—

MeРO₄
+ Н₂↑

MeO

MeРO₄
+ H₂O

MeOH

_{H₃PO₄
+
MeРO₄
+ H₂O}

MeR
(более слабых
кислот)

MeРO₄
+ HR

AgNO₃
(качественная реакция)

Желтый
осадок.

При
нагревании постепенно превращается в
метафосфорную кислоту.

2H₃PO₄
→ H₄P₂O₇
(дифосфорная кислота) + H₂O

H₄P₂O₇→ 2HPO₃
(метафосфорная кислота) + H₂O

Ортофосфорная
кислота играет большую роль в
жизнедеятельности животных и растений.
Ее остатки входят в состав аденозинтрифосфорной
кислоты АТФ.

При
разложении АТФ выделяется большое
количество энергии.

Ортофосфаты.

Ортофосфорная
кислота образует три ряда солей.

MeРO₄
– ортофосфаты

MeНРO₄
– гидроортофосфаиы

Me
Н₂РO₄
– дигидроортофосфаты

Вместо
иона одновпалентного металла в состав
ортофосфатов может входить ион аммония:

(NH₄)₃PO₄
— ортофосфат аммония,

(NH₄)₂HPO₄
— гидроортофосфат аммония,

NH₄H₂PO₄
— дигидроортофосфат аммония.

Ортофосфаты
и гидроортофосфаты кальция и аммония
широко используются в качестве удобрений,
ортофосфат и гидроортофосфат натрия –
для осаждения из воды солей кальция.

ГДЗ конспекты по физике 9 класс ответы и решения онлайн

Умение составлять краткую запись урока, темы — один из важнейших навыков, которым должен овладеть выпускник. Особенно важно конспектирование по сложным дисциплинам, например, таким как физика. Этот предмет наиболее ярко показывает необходимость постоянного использования теоретических знаний на практике. Но чем глубже, точнее понята теория, тем лучше умение ее практического применения. Именно поэтому конспекты по физике за 9 класс — важная часть урока по этому предмету, одно из базовых заданий, которое дают выполнять педагоги, которому учат в школе. Нередко задача законспектировать параграф или дополнительный материал предлагается к самостоятельному выполнению, например, в качестве домашней работы с последующей проверкой результата учителем.

С какими трудностями сталкиваются учащиеся при ведении конспектов?

Зачастую конспекты по физике в 9 классе представляют сложность для школьников-девятиклассников. Это связано с тем, что ранее, в средней и старшей школе, ими не были сформированы навыки:

быстрого чтения и обдумывания, логической обработки больших объемов материала;
выделения главной мысли или ее самостоятельной формулировки на основе прочитанной информации;
систематизации данных, составления и записывания выводов, предложенных в учебных пособиях или сделанных самостоятельно в сжатом, удобном для последующего использования в работе, виде.

Научиться конспектировать информацию по этой дисциплине необходимо. Это позволит впоследствии:

быстро запоминать большие блоки данных, даже по самой сложной тематике, разделу;
находить и срочно применять ту или иную информацию — закон, формулу, выводы по проведенному опыту, эксперименту и т. п. ;
успешно готовиться к зачету, экзамену, опросу по дисциплине, поскольку грамотно составленная краткая запись наглядна и удобна в использовании, в том числе — в условиях ограниченного времени на выполнение заданий.

Где набраться знаний в области грамотной записи уроков?

Умению составлять конспекты по физике за 9 класс можно научиться, для этого необязательно прибегать к сторонней помощи, например, репетиторской. Обширная коллекция конспектов по этой дисциплине для девятиклассников содержится на портале Еуроки. Воспользовавшись платформой, каждый выпускник сможет:

найти нужный для себя материал и применить его;
просмотреть, оценить и запомнить, как следует грамотно записать тему, раздел в сжатом, удобном для последующего применения, виде;
в целом научиться конспектировать, понять логику и методику составления таких записей.

Площадка будет полезна не только для самих школьников. Её успешно применяют и педагоги-предметники, составляя план, программу своих уроков. И репетиторы, руководители предметных кружков, курсов для подачи большого объема информации в доступной, сжатой форме. И родители, которые желают проверить знания своего ребенка, но не хотят вникать в программу, курс дисциплины.

Конспект урока на тему «кальций и его соединения» 9 класс | Уроки по Химии

Конспект урока на тему «кальций и его соединения» 9 класс

Урок № 34. ХИМИЯ 9 класс Дата_______________
Тема урока: Кальций и его соединения. Важнейшие месторождения соединений кальция в Казахстане. Демонстрации №3 (3.1,3.2) образцы природных соединений кальция
Цель урока: учащиеся знают положение кальция в периодической системе, свойства, кальция. Умеют записывать уравнения реакций, характеризующие свойства его соединений.
Ожидаемые результаты: учащиеся дают характеристику кальцию по положению в ПС и строению атома, записывают уравнения химических реакций, характерные для кальция, оксида и гидроксида. Называют применение основных соединений кальция.
Тип урока: изучения нового материала
Формы работы учащихся: групповая, индивидуальная
Оборудование: учебная презентация, образцы природных соединений кальция

Ход урока
Этапы Деятельность учителя Деятельность учащихся
1.организа
ционный Приветствие, настрой. Приветствие, готовность к уроку, деление на группы ( глюконат кальция с номерами на упаковке)
3. Стадия вызова
определение темы и целеполагание Сложите вместе ваши номера на упаковке, в которой находятся таблетки, прочтите названия и определите тему урока.
Какова цель урока? В каких случаях прописывают клюконат кальция? Каков его состав?
Отвечают
Определяют тему, формулируют цель урока.
Рассуждают, высказывают предположения.

3.Стадия осмысления
Метод «Автобусная остановка» 1 группа: кальций
2.группа: оксид кальция
3 группа: гидроксид кальция
4 группа: “Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности”. Природные соединения кальция

Предлагает взаимообмен информацией.
Взаимооценивание на стикерах.
1 группа: характеризуют кальций
2 группа: оксид кальция
3 группа- гидроксид кальция
4 группа заполняют таблицу “Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности”. Природные соединения кальция рассматривают и оставляют для других групп.
Название соединения Формула Применение

Переходим к следующему автобусу, в течение 5 мин знакомятся с информацией, записывают в тетрадь кратко нужную информацию.
Проводят взаимооценивание по составленным критериям
Итог Показ презентации о важнейших месторождениях соединений кальция в РК, ролик взаимодействия кальция с водой Делают вывод о распространенности с кальция в природе, ( 5 место)его химической активности
рефлексия Предлагает задание: мини-тест
Самопроверка, критерии проговаривает учитель
Мнение учащихся об уроке.
«Рефлексивная мишень» Выполняют тест.

На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления \(–2\). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\(+4\) или \(+6\)).


Рис. \(1\). Самородная сера	Рис. \(2\). Пирит

Молекулы образуют кристаллы разного строения, и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько различаются (\(+112,8\) °С и \(+119,3\) °С).

Оо, столько времени вообще ушло на него((

Соляная кислота HCl
Общая характеристика. Сильная одноосновная кислота.
Нахождение в природе. Входит в состав желудочного сока. На одном из Курильских островов есть озеро, заполненное концентрированным раствором серной и соляной кислот.
Получение.
а)    в лаборатории:
Н₂ + Сl₂ → 2 НСl
H₂SO₄(конц) + 2 NaCl → Na₂SO₄ + 2 HCl ↑
(этим способом соляную кислоту получают и в промышленности)
б)    в промышленности:

Физические свойства. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Плотность раствора 1,19 г/см3. Молярная масса 36,46 г/моль. При затвердевании даёт кристаллогидраты составов НСl · Н₂O, НСl · 2 Н₂O, НСl · 3H₂O, НСl · 6Н₂O. Хлороводород растворим в воде. При попадании на кожу вызывает ожоги.

Химические свойства.

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
Al₂O₃ +6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O
Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O
Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂
2 KMnO₄ + 16 HCl → 5Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8H₂O
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Применение. В промышленности для очистки поверхности металлов, для получения хлоридов, в пищевой промышленности в качестве БАД, в медицине для нормализации кислотности желудочного сока.
Серная кислота H₂SO₄
Общая характеристика. Сильная двухосновная кислота, содержащая атом серы в высшей степени окисления.
Нахождение в природе. В некоторых водах вулканического происхождения. В атмосфере Венеры и некоторых других небесных тел.
Получение.
а) в лаборатории:
CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄
H₂SO₃ + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O
б) В промышленности сначала получают SO₃, а затем проводят реакцию:
Н₂O + SO₃ → H₂SO₄·
Реакция проходит с выделением тепла, поэтому H₂SO₄ смешивают с SO₃.
Так же получают серную кислоту из железного купороса:
2 FeSO₄ · 7 Н₂O → Fe₂O₃ + SO₂ + Н₂O + O₂
SO₂ + Н₂O + O₂ <—> H₂SO₄
Физические свойства. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. Смешивается с водой и S03 во всех соотношениях.
В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO₄-, и SO₂-. Образует гидраты H₂SO₄ · nН₂O, где п = 1, 2, 3, 4, 5, 6.
Химические свойства.
Серная кислота — сильный окислитель.
8 Na + 5 H₂SO4(конц) → H₂S + 8 Н₂O + 4 Na₂SO₄
Сu + H₂SO₄(кohhнц) → SO₂ + CuSO₄ + 2 H₂O
Zn + H₂SO₄(paзб) → ZnSO₄ + H₂O
S + 2 H₂SO₄(конц) → 3 S + 4 O₂ + 2 H₂O
2 P+5 H₂SO₄(koнц) → 5 S+4 O₂+2 H₃PO₄+2 H₂O
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl
Применение. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, в химической промышленности для получения кислот и солей, в пищевой промышленности в качестве эмульгатора, в органическом синтезе.
Ортофосфорная кислота Н₃РO₄
Общая характеристика. Трехосновная кислота средней силы.
Нахождение в природе. В природе встречаются ортофосфаты — соли фосфорной кислоты в виде минералов — вивианит (Fe₂+, Fe₃+) [ΡО₄]·8Η₂O, торбернит Cu(UO₂)₂[PO₄]₂ · 12Н₂O, отенит Ca(UO₂)₂[PO₄]₂ ∙ 8Н₂O, бирюза СuАl₆[РO₄]₄(OН)₈ · 4Н₂O и другие.
Получение:
а)   в лаборатории:
Р₂O₅ + 3 Н₂O → 2 Н₃РO₄
Са₃(РO₄)₂ + 3 H₉SO₄ → 3 CaSO₄ + 2 Н₃РO₄
РСl₅ + 4 Н₂O → Н₃РO₄ + 5 НСl
3 Р + 5 ΗΝO₃ + 2 Н₂O → 3 Н₃РO₄ + 5 NO
б)   В промышленности получают сначала Р₄О₁₀, затем производят гидратацию:
Р₄О₁₀ + 6Н₂О→4Н₃РO₄
Физические свойства. При нормальных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При температуре выше 213 ° С она превращается в пирофосфорную кислоту Н₄Р₂O₇. Хорошо растворима в воде и этаноле.
Химические свойства.
Н₃РO₄ + 3 AgNO₃ Ag₃PO₄ ↓
(желтый) + 3 ΗΝO₃
6 Na + 2 Н₃РO₄ → 2 Na₃PO₄ + 3 H₂ ↑
3 CaO + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂O
H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O
H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ + 2 H₂O
H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O
Применение. Применяется при пайке по черному металлу или нержавеющей стали, в составе фреонов в промышленных морозильных установках, для очищения поверхностей от ржавчины и для предотвращения коррозии металлов.

Мета уроку: Ознайомити учнів з поняттям ступінь окиснення, з основними правилами визначення ступенів окиснення. Формувати вміння визначати ступені окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Розвивати інтерес до предмета, інформаційно-комунікативну, здоров’язбережувальну компетентності, вміння працювати у групах. Виховувати дружелюбність, самостійність, наполегливість, відповідальність.

Я бажаю вам бути допитливими, наполегливими, відповідальними як на сьогоднішньому уроці так і на протязі всього життя. На сьогоднішньому уроці ви матимете можливість дізнатися багато нового та цікавого і вам неодмінно знадобляться ці якості.

— Робота в групах. Кожна група отримує комплект QR-кодів, за кожним з яких зашифровано по 1 правилу визначення ступенів окиснення та приведено приклади. Учні відкривають по одному правилу, записують їх та опрацьовують приклади.

Вам разрешается и поощряется свободное копирование этих версий. Вы можете копировать, распечатывать и распространять их столько раз, сколько захотите. Вы можете загрузить их на свой мобильный телефон, iPad, ПК или флешку. Вы можете записать их на компакт-диск, отправить по электронной почте или загрузить на свой веб-сайт. Единственное ограничение заключается в том, что вы не можете каким-либо образом адаптировать или изменять эти версии учебников, их содержание или обложки, поскольку они содержат соответствующие бренды Siyavula, логотипы спонсоров и одобрены Департаментом базового образования. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution-NoDerivs 3.0 Непортированный.

Эти небрендированные версии одного и того же контента доступны для совместного использования, адаптации, преобразования, изменения или дальнейшего развития любым способом, при единственном требовании — отдать должное Сиявуле. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution 3.0 Unported.

Открытие атомов стало революционным началом нового и детализированного мира Науки.Каким бы маленьким ни был атом, внутри него заключено множество важных понятий. Это должным образом объясняется в главе «Структура атома» класса 9. В этой главе вы познакомитесь с такими важными темами, как фундаментальные составляющие атома, различные модели атома, распределение электронов, валентности, атомный номер и массовое число. Итак, давайте начнем и рассмотрим эту тему программы 9 класса CBSE .

Атом состоит из трех основных частиц, а именно протонов, нейтронов и электронов.Ядро атома содержит протоны и нейтроны, где протоны заряжены положительно, а нейтроны нейтральны. Электроны расположены в самых внешних областях, называемых электронной оболочкой.

Электроны вращаются по нестабильной траектории и испытывают ускорение, излучая энергию.Когда электроны вращаются, они теряют энергию. Вскоре электроны сколлапсируют в ядро. Эта тенденция сделала бы атом очень нестабильным, в то время как атом был бы очень стабильным

Модель Бора дает подробное объяснение строения атома и преодолевает возражения, с которыми сталкиваются все другие модели строения атома.2 дает размещение максимального количества электронов в каждой оболочке, n=1, 2, 3, 4 для K=2, L=8, M=18, N=32 . 2 можно рассчитать количество электронов на любой оболочке.

Следующим важным понятием в наших заметках о строении атома является понятие валентности. Отрицательно заряженные частицы, присутствующие во внешней оболочке, называются валентными электронами. Эти валентные электроны отвечают за валентность атома.

Валентность – это склонность атома реагировать с другими атомами того же или различных элементов. Атомы, заполняющие крайние пути, проявляют химическую активность по отношению к другим валентным электронам.Эта реакционная способность отвечает за образование молекул между двумя или более атомами.

Валентность становится нулевой для атома, когда внешние границы имеют восемь электронов или не теряют ни одного электрона. Частица с восемью электронами на самой внешней оболочке представляет собой октет, и эти молекулы в основном инертны по своей природе.

Магний (Mg) имеет конфигурацию (2, 8 и 2), , поэтому валентность два . Кислород (O) (2, 8 и 6) имеет валентность две , поскольку количество электронов, которое он может получить, равно двум для достижения упакованного внешнего энергетического уровня.Точно так же Гелий (Не) имеет 2 электрона во внешней оболочке, Неон (Ne) (2, 8 и 8) имеет восемь электронов во внешней оболочке. Следовательно, они не проявляют никакой химической активности.

Ядро атома состоит из протонов , а атомный номер равен числу протонов, присутствующих в одном атоме элемента.Поскольку атом электрически нейтрален, количество протонов и электронов одинаково. Обозначение Z обозначает атомный номер. Атомный номер водорода равен единице, поскольку он имеет только один протон.

Атомы разных молекул с одинаковым массовым числом. Например, в кальции с атомным номером 20 и аргоне с атомным номером 18 массовое число обоих этих элементов равно 40. Это показывает, что общее число нуклонов в атомах одинаково.

Собственность	Электроны	Протоны	Нейтроны
Плата	Отрицательно заряженный	Положительно заряженный	Бесплатно
Аффинити	Притягивается к положительно заряженным	Притягивается к отрицательно заряженным	Не привлекайте ни положительное, ни отрицательное
Масса	Масса пренебрежимо мала	1 а.м.у	1 час ночи
Местоположение	Вне ядра	Внутри ядра	Внутри ядра

Sol: Согласно этой модели, электроны вращаются по круговой орбите вокруг ядра. Любая такая частица, вращающаяся вокруг ядра, претерпевала бы ускорение и излучала бы энергию. Вращающийся электрон потерял бы свою энергию и в конце концов упал бы на ядро, атом был бы крайне нестабилен. Хотя атомы достаточно стабильны.

Томсон	Резерфорд	Бор
Сфера заряжена положительно.	Положительно заряженная сфера в центре называется ядром.	Положительный заряд в центре называется ядром.
Электроны беспорядочно разбросаны по всей сфере.	Электроны вращаются вокруг ядра по орбитам.	Электроны вращаются по дискретным орбитам и не излучают энергию.
Положительный заряд = Отрицательный заряд. Атом электрически нейтрален.	Размер ядра очень мал по сравнению с размером атома.	Орбиты обозначались как энергетические оболочки буквами К, Л, М, Н или цифрами 1,2,3,4.

Таким образом, мы надеемся, что этот блог о структуре атома поможет вам лучше понять программу 9 класса по естественным наукам . Вы также можете обратиться к нашим экспертам Leverage Edu за помощью в принятии важных карьерных решений.

9 класс — важный год для изучающих английский язык. Это первый год этапа 5. В этом году учащиеся выходят за рамки базовых навыков чтения и базового письма и переходят к анализу сложных текстов и разработке сложных продолжительных расширенных эссе.

Наряду со все более сложными текстами учащиеся должны начать думать и обсуждать методы более высокого порядка. При ответе учащиеся должны будут обсудить свои выводы более подробно, уделяя особое внимание выработке устойчивых, последовательных ответов.

Виды оценочных заданий, с которыми учащиеся сталкиваются на этапе 5 (этап 5 относится к тому, как Управление по стандартам образования Нового Южного Уэльса относится к требованиям к обучению 9 и 10 классов), требуют, чтобы вы сделали большой шаг вперед, если хотите получить оценки. .

Чтобы сделать это эффективно, вам необходимо развить навыки работы с указателями — используя тезисы, тематические предложения, утверждения-ссылки и ключевые слова — чтобы помочь вашим читателям ориентироваться в идеях, которые вы обсуждаете.

Однако природа английского языка, многократное чтение и просмотр длинных текстов, требует большего распределения времени. Важно, чтобы вы планировали достаточное время для учебы и придерживались его, чтобы выработать хорошие привычки.Английский будет занимать больше времени по мере вашего продвижения в школе.

Важным навыком, который нужно развивать и совершенствовать в 9-м году жизни, является ведение заметок. Вы должны быть очень компетентны в выявлении важной информации, записи ее для последующего использования в учебных заметках, а затем использовании этих заметок для подготовки ответов или подготовки к экзаменам.

Учеба не должна прекращаться, потому что ты дома! С помощью Matrix+ мы предоставляем вам четкие и структурированные онлайн-уроки, качественные ресурсы и форумы, где можно задать вопросы преподавателям Matrix и получить обратную связь.

Размышления : тип письменного задания, в котором вы обсуждаете, как вы подошли к задаче, и взвешиваете, что вы сделали хорошо и плохо. задания на размышление просят вас обсудить, как вы будете совершенствоваться в будущем.
Обоснование : Тип рефлексивного письма, в котором вы объясняете, чего вы пытались достичь с помощью определенного произведения. Например, обоснования дают вам возможность объяснить, как вы использовали технику в своем творческом письме.

© Matrix Education и www. matrix.edu.au, 2022. Несанкционированное использование и/или копирование этого материала без письменного разрешения автора и/или владельца этого сайта строго запрещено.Выдержки и ссылки могут быть использованы при условии, что Matrix Education и www.matrix.edu.au полностью и четко указаны с соответствующим и конкретным указанием на исходный контент.

Учащиеся познакомились с диаграммами частиц в Гр. 8, и этот навык будет дополнительно закреплен в этой главе. Мы попытались познакомить учащихся с идеей о том, что химические реакции можно рассматривать по-разному. В конечном счете, они должны уметь составлять химические уравнения, а это очень сложный навык. Начав со словесных уравнений и перейдя к субмикроскопическим представлениям (уравнениям-картинкам), прежде чем переводить последние в символический формат (химические уравнения), мы надеемся построить/подкрепить изучение химических уравнений, а также развить способность учащихся представлять события на субмикроскопический масштаб.


	8		9002

Activity: Drawing Water		Дополнительно (предлагается)


Задачи		9002
Activity: Определение различных типов уравнений	Определение, сортировка и классификация, интерпретация	Дополнительно (рекомендуется)


задачи		9002
Активность: когда реакция сбалансирована?	Интерпретация, написание формул, уравнения балансировки	9002
Activity: Magnesium жжение в Oxygen	Интерпретация, формул письма, уравнения балансировки	Caps Repained
Активность: железо реагирует с Oxygen			9002	9002	9002	Caps Repained
Активность: Медь реагирует с Oxygen	Интерпретация, пишу формул, уравнения балансировки, сравнение, рисование	Предлагаемые CAPS

Не давайте никаких дальнейших инструкций, но позвольте учащимся интерпретировать вопрос так, как они хотят. Попросите учащихся показать свои работы. Кто-то может нарисовать пейзаж с водой (плотину или реку), а кто-то может нарисовать стакан или подобный сосуд с прозрачной бесцветной жидкостью внутри.Возможно, один или два нарисуют молекулу воды или химическую формулу воды. Попросите некоторых учащихся перерисовать свои рисунки на доске.

Молекула воды в правом верхнем углу показывает, как могла бы выглядеть частица воды (i). Частицы воды мы не можем видеть глазами, поэтому нам приходится их представлять. Вот почему молекула воды находится внутри мыслепузыря. Мы называем это субмикроскопическим представлением .

Субмикроскопический означает «меньше микроскопического» или «слишком маленький, чтобы можно было увидеть в микроскоп».Иногда полезно подумать, что это то, что мы увидели бы, если бы у нас были специальные «субмикроскопические очки», чтобы «видеть» на атомном уровне!

Стакан с водой показывает, как выглядит вода для наших глаз (ii). Мы называем это макроскопическим представлением , потому что оно наблюдаемо. Это означает, что его можно наблюдать, используя наши чувства, такие как зрение, осязание, слух, вкус или осязание.

Химическая формула слева использует химические символы для обозначения воды (iii).Мы узнали, что химические формулы состоят из символов элементов. Мы можем думать о химических символах и формулах как о химическом «языке», потому что они рассказывают историю. «История», рассказанная формулой H ₂ O, заключается в том, что молекула воды состоит из двух атомов H и одного атома O. Формула «H ₂ O» представляет собой символическое представление .

Опытные ученые могут легко перемещаться между этими тремя уровнями. Они могут переводить символический язык химических формул в субмикроскопические картинки в своем воображении.Это то, что мы будем практиковать в этой главе.

Учащиеся могут нарисовать закрытый контейнер с прозрачным газом для макроскопического представления. Они должны написать формулу CO ₂ для символического представления. Они должны нарисовать молекулу углекислого газа для субмикроскопического представления следующим образом:

реагенты, продукты, связи, перегруппированные, атомы, молекулы, новые соединения

Все химические реакции могут быть представлены уравнениями и моделями.Некоторым людям химические уравнения могут показаться очень сложными для понимания. Поскольку атомы и молекулы нельзя увидеть, их нужно представить, а это может быть довольно сложно! К счастью, у нас была некоторая подготовка, потому что мы рисовали молекулы со времен Гр. 7.

Когда мы представляем химическую реакцию словами, мы пишем словесное уравнение . Например, когда газообразный водород реагирует с газообразным кислородом с образованием воды, мы можем записать уравнение реакции следующим образом:

Та же реакция взаимодействия водорода с кислородом также может быть представлена в картинках, называемых субмикроскопическими диаграммами. На приведенной ниже диаграмме показано, что атомы в двух молекулах водорода (H ₂) и одной молекуле кислорода (O ₂) слева перестраиваются с образованием двух молекул воды (H ₂ O) справа от стрелки. .Атомы водорода — белые кружки, атомы кислорода — красные кружки.


Уравнение			7




Fe + O ₂ → Fe ₂ О ₃

С ₆ Н ₁₂ O ₆ + 6O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ О

Уравнение	Тип уравнения
	Изображение Уравнение
углекислый газ + вода → глюкоза + кислород	Слово уравнение
Fe + O ₂ → FE ₂ O ₃ 9002	9103
	Уравнение изображения
C ₆ H ₁₂ o ₆ + 6O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O	Символическое/химическое уравнение

Либо попросите учащихся записать свои собственные определения, а затем зачитать их классу, либо они могут просто дать ответы добровольно. Вы можете предложить учащимся начать с: Мы говорим, что уравнение уравновешено, когда… Потенциальный ответ: «Мы говорим, что реакция уравновешена, когда общее количество и типы атомов в реагентах равны таковым в продуктах».

Мы собираемся использовать несколько примеров реальных реакций, чтобы научиться балансировать уравнения. В главах, следующих за этой, мы увидим, как эти реакции выглядят в реальной жизни, но сейчас мы просто сосредоточимся на том, как сбалансировать уравнения.

Количество атомов

Реактивы

Продукция

91 029 Мг

91 029

Теперь атомы O сбалансированы по обеим сторонам уравнения, но у нас больше нет MgO справа.Мы изменили формулу справа на MgO ₂ . Это означает, что мы изменили индекс в формуле. Вы не можете изменить формулу соединения при балансировке химических уравнений.

Спросите учащихся, почему это запрещено. Является ли MgO таким же, как MgO ₂? Напомните им о более раннем примере H ₂ O и H ₂ O ₂, которые не были одним и тем же соединением. MgO и MgO ₂ не могут быть одним и тем же соединением, потому что у них разные химические формулы.Соотношение атомов Mg и O в этих двух соединениях различно. (Соединения MgO ₂ даже не существует, но вам не нужно в это вдаваться.)

Теперь давайте сделаем еще один шаг. Мы собираемся преобразовать наше сбалансированное субмикроскопическое уравнение в символическое химическое уравнение. Напишите сбалансированное уравнение горения магния в кислороде с образованием оксида магния.

Диаграмма ученика должна выглядеть так. Им может быть трудно преобразовать уравнения в диаграммы.Помогите им интерпретировать формулы следующим образом: Fe само по себе означает, что есть только один атом железа (Fe). O ₂ означает, что должны быть два атома O, соединенные в молекулу. Fe ₂ O ₃ означает, что два атома Fe и три атома O сгруппированы вместе.

Цвета не важны, если все атомы одного и того же элемента одного цвета. Расположение атомов в «кластере» Fe ₂ O ₃ также не имеет значения.Поскольку Fe ₂ O ₃ является ионным соединением, мы обычно не говорим о «молекуле» Fe ₂ O ₃ . Как и все другие ионные соединения, он состоит из больших кластеров ионов Fe3+ и O ₂ — в правильной кристаллической упаковке, простирающейся в трех измерениях, очень похожей на ионную решетку NaCl на рисунке ниже (показанном также в главе 1).

Количество атомов

Реактивы

Продукция

Количество атомов	Реактивы	Продукция
Fe	1	2
О	2	3

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте один атом Fe на стороне реагента.
Заменить O ₂ на O ₃ в реагентной части уравнения.

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте один атом Fe на стороне реагента.	Да	Атом железа уже является реагентом.
Замените O ₂ на O ₃ в реагентной части уравнения.	Нет	Изменения формул не допускаются.

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте один атом Fe на стороне реагента.
Добавьте один атом О со стороны реагента.

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте один атом Fe на стороне реагента.	Да	Атом железа уже является реагентом.
Добавьте один атом О на стороне реагента.	Нет	Добавление отдельных атомов не допускается, если только они уже не участвуют в реакции КАК ОТДЕЛЬНЫЕ АТОМЫ.

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте три атома Fe на стороне реагента.
Добавьте две молекулы O ₂ на стороне реагента.
Добавьте один Fe ₂ O ₃ со стороны продукта.

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте три атома Fe на стороне реагента.	Да	Атом железа уже является реагентом.
Добавьте две молекулы O ₂ на стороне реагента.	Да	Молекула O ₂ уже является реагентом.
Добавьте один Fe ₂ O ₃ на стороне продукта.	Да	Fe ₂ O ₃ уже является продуктом.

Рисунок учащегося должен выглядеть следующим образом.Цвета не обязательно должны быть такими же, как показано здесь, но они должны показывать разницу между различными элементами. Если у учащихся нет карандашей разного цвета, они также могут использовать разные узоры, чтобы различать разные атомы.

Однажды вечером после ужина Аттерсон мирно сидит у своего камина, когда к нему приходит очень взволнованный и расстроенный мистер Пул.Он предлагает Пулу стакан вина, чтобы успокоить его, и, хотя Пул принимает его, он не пьет его, нерешительно рассказывая Аттерсону о своих опасениях по поводу доктора Джекила. Пул ужасно боится. Он опасается, что имела место «нечестная игра», природу которой он «не осмеливается сказать». При этих словах Аттерсон хватает свою шляпу и шинель, и двое мужчин отправляются дикой, холодной мартовской ночью к дому Джекила. Когда они приходят в покои Джекила, слуга очень осторожно открывает дверь и спрашивает: «Это ты, Пул?» Оказавшись внутри, Аттерсон обнаруживает, что все слуги Джекила «сбились в кучу, как стадо овец», и когда они видят Аттерсона, одна служанка начинает «истерически хныкать». Это дело гораздо серьезнее, чем Аттерсон мог себе представить. Несколько слуг пытаются заговорить, но Пул заставляет их замолчать и ведет Аттерсона через задний сад, предупреждая адвоката, что, если «случайно» Джекил пригласит его в свою личную комнату, , не уходи». Этот совет, наряду с едва сдерживаемым ужасом Пула, нервирует Аттерсона.

Двое мужчин подходят к двери кабинета доктора Джекилла в лаборатории. Пул кричит, что Аттерсон здесь, и просит вызвать врача. Странный голос внутри заявляет, что Джекил никого не увидит.Пул вежливо говорит: «Спасибо». Затем, вернувшись на кухню, он спрашивает Аттерсона: «Это был голос моего хозяина?» Аттерсон бледнеет. «Кажется, многое изменилось», — говорит он, пытаясь скрыть свои страхи. Пул тупой. «Изменился», — говорит он, — вряд ли это слово соответствует голосу «Джекилла». Пул говорит, что проработал на Джекила двадцать лет. Голос, который они услышали, был , а не голосом доктора Джекилла. Восемь дней назад, говорит Пул, он услышал, как Джекилл выкрикнул имя Бога.

Аттерсон изо всех сил старается быть рациональным в отношении тайны. По логике, говорит он, если кто-то убил Джекила, почему он все еще там? Затем Пул рассказывает больше о том, кто находится в комнате. «Что бы это ни было, это , — говорит он, — оно ночь за ночью требует какого-нибудь лекарства». Раньше Джекил выпрашивал определенные лекарства, писал свои приказы на листе бумаги и бросал листок на лестницу.Уже неделю на лестнице снова валяются бумаги, закрытая дверь и хныканье. Пул сделал все возможное, чтобы найти точное лекарство, но что бы он ни привез, это не было «нужным лекарством». «Это» всегда говорит о том, что Пул принес что-то «нечистое», и поэтому Пул продолжает получать приказы отправиться с очередным поручением в еще один магазин. «Этот препарат очень нужен», — говорит Пул Аттерсону.

Аттерсон просит некоторые из этих заметок, и Пул находит одну, скомканную в одном из карманов. На первый взгляд, записка кажется просто формальной просьбой — ничего лишнего — с просьбой к фармацевту поискать лекарство «с самой тщательной тщательностью». Расходы не учитываются, подчеркивается в записке, и есть ощущение срочности: «Важность этого для доктора Джекила трудно переоценить». А затем в нацарапанной приписке есть: «Ради Бога, найдите мне немного старого [наркотика]».

Аттерсон, наконец, должен признать, что это действительно темное дело. Более чем туманно, говорит Пул: «Я видел его », добавляет он, имея в виду того, кто прячется за дверью Джекила.Однажды, по словам Пула, он вошел в большую комнату прямо под личной комнатой Джекила, и там, копаясь среди каких-то ящиков, было существо, которое так испугалось, увидев Пула, что вскрикнуло «и взметнулось наверх». Если этот был Джекилом, почему он запустился? Почему он «кричал, как крыса»? И почему оно было в маске?

Когда-либо рациональный адвокат-сыщик, Аттерсон пытается объяснить Пулу, что, по его мнению, Джекил «охвачен одной из тех болезней, которые мучают и уродуют страдающего. Он надеется, что безумно востребованный препарат является доказательством того, что Джекилл верит в возможность «полного выздоровления».

Аттерсон говорит, что если Пул убежден, то у Аттерсона нет альтернативы: он считает своим долгом выломать дверь Джекилла, и Пул может использовать топор, который находится в операционной, а Аттерсон воспользуется каминной кочергой.Однако прежде чем начать, они признаются друг другу, что оба верят, что Хайд находится в комнате и что это он убил Джекила. Они вызывают Брэдшоу, одного из слуг Джекила, и просят его и мальчика следить за лабораторией на другой стороне площади. Затем они устанавливают свои часы. Через десять минут они штурмуют красную деревянную дверь личной комнаты доктора Джекилла.

По прошествии нескольких минут в комнате Джекила становится тихо, пока все, что они могут слышать, это мягкие, легкие шаги, сильно отличающиеся от тяжелых скрипучих шагов Джекила, расхаживающих взад и вперед.«Болезненная совесть, — шепчет Пул, — кровь пролилась». По истечении десяти минут на ближайшем столе ставится свеча, чтобы дать им больше света. Затем Аттерсон выкрикивает: «Джекилл, я требую встречи с тобой».

Голос, который отвечает Аттерсону, умоляет: «Ради Бога, помилуй!» Аттерсон ошеломлен: это не голос Джекила. Он принадлежит Хайду. Мгновенно он кричит Пулу: «Долой дверь!» Пул четыре раза ударяет топором по крепкой красной двери, и каждый раз внутри раздаются унылые звериные крики.На пятый раз замок лопается, и дверь проваливается внутрь. Сцена внутри странная и неуместная. В очаге мерцает тихий огонь, поет чайник, на рабочем столе аккуратно расставлены бумаги, разложены к чаю. И все же посреди этой уютной сцены тело мужчины лежит лицом вниз, ужасно скрюченное и все еще дергающееся. Тело действительно похоже на карлика, одетого в одежду, слишком большую для него, одежду, которая подошла бы Джекилу по его большому росту.Понятно, что вся жизнь ушла, несмотря на то, что мышцы продолжают непроизвольно подергиваться. В одной руке остатки раздавленного флакона. Аттерсону это кажется явным случаем самоубийства. Он строго говорит Пулу, что они пришли слишком поздно, чтобы спасти или наказать Хайда. Теперь остается только одна задача: они должны найти тело Джекила.

Они обыскивают все крыло, но ничего не находят: «нигде не было никаких следов Генри Джекила, ни мертвого, ни живого». Они идут в секционную и находят ключ Хайда, сломанный пополам и ржавый.Тайна остается. Они снова поднимаются и осматривают мертвое тело Хайда, а затем начинают осматривать химическое оборудование Джекила. Пул указывает Аттерсону на кучу «белой соли», за которой Джекил отправил его с поручениями.

Чайник внезапно закипает и пугает их; Аттерсон берет благочестивое литературное произведение и приходит в ужас от богохульств, написанных на полях. «Шеваль», зеркало в полный рост, озадачивает обоих мужчин. «Этот стакан видел некоторые странные вещи», — шепчет Пул.

Осматривая рабочий стол Джекила, Аттерсон замечает большой конверт с его именем и распечатывает его; несколько корпусов падают на пол.Первое, что он читает, это завещание, очень похожее на то, которое Джекилл оставил Аттерсону ранее. Однако на этот раз бенефициаром Джекила назначен Аттерсон, а не Хайд. На мгновение Аттерсон ошеломлен. Зачем Джекилу составлять новое завещание? Аттерсон знает, что в прошлом он чрезмерно придирался к Джекилу и делал ему выговоры. Наверняка Джекилл злился на Аттерсона за его требовательность. Но почему Джекил сделал Аттерсона своим бенефициаром?

Затем Аттерсон изучает другой лист бумаги.Крича на Пула, он с радостью узнает почерк доктора и дату вверху записки: Джекилл «был жив и сегодня здесь», — плачет он. Конечно, думает Аттерсон, доктор должен быть жив; возможно, он сбежал. С большим беспокойством он решает прочитать следующее вложение.

Сообщение короткое. Джекил исчез при обстоятельствах, которые он мог «предвидеть». Однако его конец, как он опасается, неизбежен. Он просит Аттерсона сначала прочитать записку доктора Лэниона, поскольку Лэнион сказал Джекилу, что его записка теперь находится у Аттерсона.Если после прочтения повествования Лэньона остаются вопросы без ответов, Аттерсон должен прочитать большой запечатанный пакет, содержащий «признание» Джекила.

Аттерсон поворачивается к Пулу и просит ничего не говорить об этом запечатанном пакете; возможно, они еще смогут спасти репутацию Джекила. Взглянув на часы, он видит, что уже десять часов. Он пойдет домой, прочтет документы, вернется до полуночи, а потом пошлют за полицией.

Глава 8 функционирует как, пожалуй, самая традиционная повествовательная глава в романе.В большинстве других глав представлено происшествий : «История [или происшествие] у двери», «Происшествие с письмом», «Замечательное происшествие с доктором Ланьоном» и «Происшествие у окна»; другие отделения также дают отчеты о завещаниях, о том, что сообщается в газетах, в «Отчете» доктора Ланиона и, наконец, в собственном «Заявлении» доктора Джекилла. Напротив, эта глава в своих повествовательных последовательностях пролетает с такими разнообразными действиями, как сбор сил в доме Джекила (и обратите внимание, как напуганы все слуги: некоторые, как горничная, впадают в истерику; точно так же все стоят «сбившись в кучу» как стадо овец»).Они в ужасе от того, за что выступает мистер Хайд, и боятся, что он может появиться. Затем в быстрой последовательности происходит взлом двери Джекила, обнаружение мертвого тела Эдварда Хайда, лихорадочные поиски доктора Джекила, обнаружение нового завещания, новой записки и последнее заявление доктора Джекила. . Другими словами, в то время как многие из других глав посвящены только одному отдельному происшествию, эта глава переполнена множеством происшествий.

Начало главы довольно затянуто, потому что обезумевший Пул недостаточно образован, чтобы убедить Аттерсона в серьезности странных событий, происходящих в доме доктора Уайта.Лаборатория Джекила. Следует отметить долгий и трудоемкий метод, с помощью которого Аттерсон окончательно убеждается. То есть каждый раз, когда Пул предлагает некоторую информацию, Аттерсон может предложить какое-то рациональное объяснение; он видит в верном Пуле всего лишь суеверного слугу.

Аттерсон еще не готов действовать, но когда Пул показывает Аттерсону звук голоса за дверью, Аттерсон признает, что изменение действительно произошло. Затем, когда Аттерсону рассказывают о том, что восемь дней назад Пул услышал крик отчаяния, о непрекращающемся плаче день и ночь, о отчаянной потребности в каких-то химикатах и лекарствах, о мимолетном взгляде странного человека в лаборатории, о плачущем о кажущейся потерянной душе и о карликовой фигуре, которую Пул считает Эдвардом Хайдом, Аттерсон, наконец, готов действовать.

Выломав дверь и увидев мертвеца (самоубийцу) в лаборатории, Аттерсон и мы, читатели, по-прежнему думаем, что мертвец — это Эдвард Хайд, хотя «одежда была слишком велика для него, одежда о величии доктора». Кроме того, недоумение Аттерсона по поводу того, почему такой злой человек покончил жизнь самоубийством, добавляет загадочности. Затем тайна двойственности усиливается предположением Аттерсона, что Хайд убил доктора Джекила. Поиски тела Джекила до сих пор оставляют читателя в напряжении по поводу дихотомии или двойственности Джекила/Хайда, особенно когда поиски доктора Хайда продолжаются.Тело Джекила, конечно, бесполезно: «Нигде не было никаких следов Генри Джекила, ни мертвого, ни живого».

Обнаружение сломанного ключа и ржавых «трещин» (дверей или отверстий под ключ) позволяет предположить, что рациональные действия Джекила позволили ему обустроить свои жилые помещения так, чтобы Хайд не мог выйти через черный ход. Он не мог выйти через парадную дверь, потому что после убийства сэра Дэнверса его бы схватили или, по крайней мере, донесли бы слуги.Таким образом, даже в самый безумный конец своей жизни Джекилл сохраняет достаточно своего прежнего рационального «я», чтобы держать Хайда в рамках.

Когда Аттерсон и Пул осматривают лабораторию доктора Джекила, обнаруживаются новые доказательства двойственности Джекилла и Хайда. Например, они находят благочестивую книгу, которую Джекил очень уважал, «отмеченную его собственной рукой поразительными богохульствами». Но, конечно, Аттерсон здесь заблуждается. Если бы он вспомнил анализ почерка своего ассистента, мистера Геста, — что почерк Хайда и Джекила был практически одинаковым, за исключением немного другого наклона, — то он бы понял, что вульгарные и богохульные примечания были сделаны Хайдом, а не Джекиллом, и тем не менее они одинаковы, что, по иронии судьбы, подчеркивает двойственность человека.

Вся тайна достигает своего апогея в конце этой главы с открытием нового завещания доктора Джекила, что делает Габриэля Джона Аттерсона единственным бенефициаром Джекила. Имя Эдварда Хайда вычеркнуто. Аттерсона смущает то, что мерзкий, злой Хайд явно был там, в лаборатории, видел изменение в завещании, но ничего не сделал. Более того, судя по дате краткой заметки — датированной тем днем — Аттерсон совершенно сбит с толку из-за осознания того, что ранее в тот же день Джекилл был еще жив.Наконец, в записке, которую Джекил оставил Аттерсону, снова появляется слово «исчез»: «Когда это попадет в ваши руки, я исчезну». Это же слово появилось в первоначальном завещании Джекила, а также в инструкциях доктора Лэньона Аттерсону, и теперь оно снова появляется в этом письме. Поэтому Аттерсон в полном замешательстве. И поскольку последние две главы являются «документами», и мы больше не видим и не слышим Аттерсона, мы можем только догадываться о том, как эта странная информация от двух его ближайших друзей повлияет на него.

Конспект урока по химии на тему «Кислород» (9 класс)

Опорные конспекты по химии (9 класс) – УчМет

ГДЗ конспекты по физике 9 класс ответы и решения онлайн

С какими трудностями сталкиваются учащиеся при ведении конспектов?

Где набраться знаний в области грамотной записи уроков?

Конспект урока на тему «кальций и его соединения» 9 класс | Уроки по Химии

Сера — урок. Химия, 8–9 класс.

Не могу конспекты составить Химия, 8 класс, параграф 32, 9 вопрос. Рудзитис и Фельдман

конспект уроку для учнів 9 класу

открытых учебников | Сиявула

Математика

Наука

Лицензирование нашей книги

CC-BY-ND (фирменные версии)

CC-BY (версии без торговой марки)

открытых учебников | Сиявула

Математика

Наука

Лицензирование нашей книги

CC-BY-ND (фирменные версии)

CC-BY (версии без торговой марки)

Структура атома — Научные заметки 9 класса

Основные составляющие атома

Электрон

Протоны

Нейтроны

Атомная структура углерода

Атомная структура кислорода

Атомная структура водорода

Атомная структура гелия

Различные модели строения атома

Модель атома Томсона

Модель атома Резерфорда

Модель атома Бора

Валентность

Атомный номер (Z)

Массовый номер (A)

Изотопы и изобары

Изотопы

Изобары

Извините! — Страница не найдена

Руководство для начинающих по английскому языку для 9 класса

Все о руководстве для начинающих по английскому языку для 9 классов

С какой проблемой номер 1 сталкиваются ученики 9 класса?

Что в руководстве?

Чего мне ожидать в 9-м году?

Какие навыки мне нужно развивать в 9 классе?

Приближение к методам более высокого порядка

Обдумывание тем и полных текстов

Развитие грамматики и навыков письма

Написание устойчивых ответов

Организация и учебные привычки

Поднимите свои знания английского языка на новый уровень

Текстовый анализ в 9 классе

Определение передовых методов

Углубление чтения

Какие виды оценок вы можете ожидать?

Примечание об английском языке для этапа 5

Во-первых, вам нужно знать, как делать заметки

Естественные науки 9 класс

Размышление о химических реакциях

Как мы представляем химические реакции?

1. Словесные уравнения

2. Уравнения изображения

3. Химические уравнения

Коэффициенты и индексы в химических уравнениях

Сбалансированные уравнения

Доктор Джекилл и мистер Хайд

Резюме и анализ Глава 8 — Последняя ночь

Related Articles

Марон решебник 9 класс – ГДЗ Физика 9 класс Марон

Гдз по истории 9 класс данилов учебник ответы на вопросы 2019 – Решебник по алгебре за 9 класс — Арефьева, Пирютко (2019)

The alligators перевод текста 9 класс – Post Malone: Circles, . — .

Добавить комментарий Отменить ответ