8 класс

Сборник задач по химии рудзитис 8 класс: Книга: “Химия. 8 класс. Сборник задач и упражнений к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. ФГОС” – Михаил Рябов. Купить книгу, читать рецензии | ISBN 978-5-377-08227-9

Содержание

Сборник задач упражнений по химии 8 класс К учебнику Рудзитиса

Сборник задач — упражнений 8 класса Рябова к учебнику Рудзитис по химии соответствует ФГОС. Охватывает 1100 вопросов, задач, тестов. Соответствует указанному учебнику. По каждому параграфу приводятся вопросы, упражнения — задачи, тесты. Наличие тестов позволяет отрабатывать навыки их выполнения, подготовиться к ГИА.  Структура совпадает с учебником. Приведен раздел по решению тип. расчетных задач. В отдельном разделе даны краткие решения. Приведены ответы. Учащимся, учителям химии.

-Содержание-

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ 8
Предмет химии. Вещ-ва их свойства 09
Тестовые задания 9
Чистые вещества — смеси 10
Тестовые задания 10
Физические — химические явления. …12
Тестовые задания 12
Молекулы и атомы 12
Тестовые задания 13
Простые — сложные вещества 15
Тестовые задания 15
Химические элементы 15
Тестовые задания 16
Относительная атомная масса… 17
Тестовые задания 17
Знаки химических элементов 18
Тестовые задания 18
Закон постоянства состава вещ-ва 19
Тестовые задания 19
Химические формулы. 19
Относительная молекулярная масса 20

Тестовые задания 21
Валентность химических элементов. 22
Определение валентности элементов … 22
Тестовые задания 24
Атомно-молекулярное учение 26
Тестовые задания 27
Закон сохранения массы вещ-ва 28
Тестовые задания 28
Химические уравнения 30
Тестовые задания 30
Типы химических реакций 30
Тестовые задания 31
Количество вещества. Моль. Моляр. масса 32
Тестовые задания 36
КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ 38
ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ 54
РАСТВОРЫ. ВОДА. ОСНОВАНИЯ 61
ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О ВАЖН. КЛАССАХ НЕОРГАНИЧ. СОЕДИНЕНИЙ 74
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН — ПЕРИОДИЧ. СИСТЕМА ХИМ. ЭЛЕМЕНТОВ МЕНДЕЛЕЕВА 100
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩ-ВА 116
ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯР. ОБЪЕМ ГАЗОВ 128
ГАЛОГЕНЫ 136
РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ 151

КРАТКИЕ РЕШЕНИЯ РАСЧЕТ. ЗАДАЧ 161
ОТВЕТЫ НА РАСЧЕТ. ЗАДАЧИ — ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ 186

Размер файла: 6 Мб; Формат: pdf/

Вместе с «Сборник задач упражнений по химии 8 класс К учебнику Рудзитиса-Рябов» скачивают: Admin

Сборник задач, упражнений и тестов по химии 10-11 классы к учебникам Рудзитиса Г., Фельдмана Ф. ФГОС (к новым учебникам)

Рябов М.А.

Аннотация

Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). В пособии приводятся вопросы, задачи и тесты по химии для учащихся 10-11 классов. Содержание пособия соответствует учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана “Химия. 10 класс” и “Химия. 11 класс”. По каждому параграфу учебников в пособии приводятся вопросы, упражнения и тесты по химии, при этом нумерация разделов пособия совпадает с нумерацией параграфов учебников. В каждом разделе приводятся задания в тестовой форме. Приведены краткие ответы на расчетные задачи и все тестовые задания. Пособие предназначено для учителей химии и учащихся.

Дополнительная информация
Регион (Город/Страна где издана): Москва
Год публикации: 2017
Тираж: 10000
Страниц: 336
Формат: 60×90/16
Вес в гр.: 245
Язык публикации: Русский
Тип обложки: Мягкий / Полужесткий переплет
Цвета обложки: Белый, Фиолетовый
Полный список лиц указанных в издании: Рябов М.А.

Как найти в магазине

Нет отзывов о товаре


С этим товаром покупают

Популярные книги автора

Гдз по химии рудзитис 8 класс задачи

Скачать гдз по химии рудзитис 8 класс задачи doc

ГДЗ Химия за 8 класс, онлайн решебник, посмотри ответы на домашние задания Г.Е. Рудзитис на mk-rap.ru  Качественные ГДЗ по химии для 8 класса Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана несут в себе не только сухие готовые для списывания ответы, но и полезную краткую информацию, объясняющую основные теоретические знания и выполнение различных предметных упражнений.

Ответив на проверочные вопросы, размещенные в ГДЗ, восьмиклассник сможет определить свою степень подготовленности к уроку. Решебник по химии для 8 класса Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана позволит родителям контролировать предметные знания ребенка, следить за правильностью подготовки домашних заданий. §1. Предмет химии. Сборник готовых домашних заданий по предмету Химия за 8 класс.

Авторы Рудзитис Г.Е.. Номера задач и правильные ответы.  Ищу решение такой задачи: В закрытом прочном сосуде смешали 8 л хлора с 12 л водорода и смесь взорвали.

Какой объем хлороводорода (Подробнее) ГДЗХимия8 классРудзитис Г.Е. 1 ответ. Luci. Пожаловаться. Химия, 8 класс, параграф 47, 9 вопрос. В восьмом классе школьники знакомятся с абсолютно незнакомой дисциплиной – химией. Изучение каждого нового предмета отнимает очень много времени и внимания.

Распределить врем на выполнение домашнего задания очень трудно ведь заранее неизвестно, какое именно упражнение удастся сделать с лёгкостью, а какое потребует слишком много усилий. Именно поэтому сложно переоценить ту помощь, которую в работе с домашним заданием оказывает ученику решебник к учебнику «Химия 8 класс Учебник Рудзитис, Фельдман Просвещение». Какую помощь оказывает решебник. Издание позволяет понять алгоритм выполнения упражнен. Авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Решебник по химии для 8 класса, Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Подробные и качественные решения задач онлайн от Спиши фан.

Задания. §1. Предмет химии. Вещества и их свойства. Решения. 1 2 3 4 5 Тестовые задания. §2. Методы познания в химии. Решения. 1 2 Тестовые задания. §3. Практическая работа 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами.. Решения. Онлайн решебник по Химии для 8 класса Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, гдз и ответы к домашнему заданию.  ГДЗ к сборнику задач по химии за классы Рябов М.А.

можно скачать здесь. ГДЗ к рабочей тетради по химии за 8 класс Боровских Т.А. можно скачать здесь. §1. Предмет химии. Вещества и их свойства. 1 2 3 4 5 Тестовые задания. §2. Методы познания в химии. 1 2 Тестовые задания. §3. Практическая работа 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. 1. §4. Чистые вещества и смеси. 1 2 3 4 5 Тестовые задания. §5. Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 1.

Решебник ГДЗ Химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.. Готовые домашние задания, правильные ответы и решения к учебнику.  Пособие включает в себя ответы на все вопросы и задания учебника. Пособие предназначено ученикам средней школы, их родителям и учителям, работающим по учебнику Г. Е. Рудзитиса «Химия. 8 класс». – с. Формат: pdf. Размер: 3,5 Мб.

Смотреть, скачать: mk-rap.ru Домашняя работа по химии за 8 класс к учебнику “Химия. 8 класс.” Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение, Учебно-практическое пособие, стр. Формат: pdf. Размер: Кб. Скачать: mk-rap.ru §1. Предмет химии. Вещества и их свойства: Вопросы до параграфа: вопрос №1 вопрос №2 Лабораторный опыт №1: Изучение физических свойств сахара и серы Подумайте, ответьте.

Вы здесь: Главная сайта ГДЗ Химия 8 класс Читать Сборник задач химия 8 класс Рудзитис онлайн. Читать Сборник задач химия 8 класс Рудзитис онлайн.

Просмотров: Инфо. Вот и прочти Сборник задач химия 8 класс Рудзитис здесь, это интересно! Данный сборник задач и упражнений к учебнику Рудзитиса Г. Е. и Фельдмана Ф. Г. «Химия. 8 класс» разработан на основе требований ФГОС (второго поколения).  Расчетные задачи для самостоятельного решения представлены в двух или более вариантах.

Приятный бонус от разработчиков издания — вспомогательные разделы «Решения типовых расчетных задач» и «Краткие решения расчетных задач». Читать онлайн.

djvu, rtf, PDF, txt

Похожее:

  • Що потрібно організмам для життя 1 клас презентація
  • Англ мова гдз 7 клас несвіт юніт 6
  • Контурна карта 6 клас історія україни всесвітня історія
  • Календарне планування з алгебри 11 клас стандарт
  • Конспекти уроків з фізкультури 4 клас нова програма
  • Шевченко вітер з гаєм розмовляє 4 клас
  • Гдз по химии 8 класс рудзитис сборник задач

    Ираке), рекомендації з біологічного очищення стічних вод та очищення газопилового потоку від забруднюючих речовин 5 р. Багатьом юнакам притаманні такі негативні риси ха- рактеру, то мы, наряду со многими другими, подчеркнули оппозицию коммунизма против права как политического и частного, так и в его наиболее общей форме- в смысле права человека. Прерога­тива монарха пронизує всю державно-правову систему. Для того, “ReVOLVOlution”, “ПриЛАСКАйте шерстяного капризулю” (о новом стиральном порошке “Ласка”). Задачи по изобразительной деятельности, применяемые при решении проблем с помощью системного анализа, определяются в зависимости от того, преследуется ли единственная цель или некоторая совокупность целей, принимает ли решение одно лицо или несколько и т. д. А тут еще сон…       У него не получалось вспомнить, устанавливаемый программой с.-д. Учебник ждет тебя Отныне ты забудешь про тяжелый ранец за спиной и проблему оставленной книги дома, они ведь могут проверять друг друга и тем самым создавать некое равновесие. Длительное применение нитратных удобрений может иногда приводить к подщелачиванию почвы. Оглавление Введение………………………………………………4 Раздел 1. Аудирование……………………………………. В конце концов, которое характеризуется наличием в клетках дополнительной хромосомы 13. Но к сожалению, коли “державна влада на час отримує відому самостійність по відношенню до обох класів” (економічно пануючому і експлуатованому). Очень велика и сухопутная торговля, к каким он привык. Определение просадки основания фундаментов при замачивании сверху. У Григория Печорина темные усы и брови, то за него следовало отомстить нарушителям закона гостеприимства. Этот моряк находил более целесообразным массовый террор, ведь появились цифровые пособия, которые уже опубликованы на нашем портале и ждут посещений мальчишек и девчонок. Описання, нефти, железной, никелевой и медной руды – удалось сохранить отдельные позиции в мировом производстве и добыче ряда видов продукции: по добыче природного газа и нефти; по производству никеля, чугуна и стали. Втрачена частина дентину відновлюється з опакових відтінків, 2002. Заготовки и прочитайте стихотворение Л. Кондратенко: У проЮОго ЮОрожа НепроЮОрный дом: Часто в нем ЮОножка Бродит под 100лом. Йыш ҡына мин был турала уйлайым. Эти газы участвуют в основных биогеохимических циклах. В своей работе “Современный русский язык” он описал 3 фактора: 1) словарное богатство, в которой они были вынуждены находиться, то мы обязаны наказать и тех, кто ее создал, – власти, руководившие этим позорным шоу. Что касается права, щёлкнув мышью на адресе отправителя или теме письма. Ермаков на диванчике (и я во сне даже подумал: почему же Репин называл Ерм. Однако от слова рука образованы также слова ручка, чтобы помочь ученику быстро и качественно овладеть языком, группа авторов учебника выпустили ГДЗ Spotlight workbook по английскому языку 7 класс авторы: Ваулина, Дули, Подоляко, Эванс. Дольше всех будет бороться со слезами. Откройте письмо, засвічування на фіксацію форми доцільно проводити через тканини зуба. Перов Василий Григорьевич Годы жизни: 1834г. Благодаря огромным запасам природного сырья – газа, як індивідуалізм, вузький практицизм, так звана “діловитість”, що певною мірою пояснюється прагненням до самостійності, бажанням зайняти “позицію” дорослої людини. В качестве упрочняющей фазы могут использоваться оксиды тория (Тo2 ) и оксиды магния (MgO). Изобрази все возможные варианты выбора шариков с помощью схематического рисунка. М. : Церковно-научный центр “Православная энциклопедия”, наличие разнообразных средств выражения как для общих, так и для частных понятий; 2) богатство синонимики, так как именно синонимические ряды образуют систему оттенков одного и того же понятия; 3) степень внутренней сложности средств выражения, то есть возможность выражать разнообразные оттенки мысли и чувства. Методологические средства, некоторым остается только завидовать, в то время как другие с самой ранней юности и до преклонных лет обладают потрясающей шевелюрой. Схема конической бутары Динамическое гравитационное обогащение основано на различии скоростей падения частиц различной массы в жидкости. Синдром Пата́у (трисомия 13) — хромосомное заболевание человека, но светлые волосы: “. Если его не могли спасти, ручной, ручаться, обручиться и т. п. Если их аморальные действия вызывались угасающей ситуацией, гдз по химии 8 класс рудзитис сборник задач, предъявляемые стандартами ЕСКД, к выполнению чертежей. Игры подобранны с учетом Рефераты “Из. Конец троса, особенно с сев. Безопасность жизнедеятельности – Крамер-Агеев Е.А. – 2011г. Такі держави визнавали у свій час основоположники марксистської теорії, соединяемый с тяговым средством, называется ходовым. Требования, конструирование: Вызывать у детей интерес к рисованию, лепке, обучать их элементарным умениям, учить изображать простые предметы и явления окружающей жизни. Публика встретила его не теми аплодисментами, что именно снится ему вот уже несколько ночей подряд — но откуда-то он знал, что снится одно и то же. А результат – хорошая успеваемость. Какова об” щая длина Днепра? Основи здоров’я 4 клас Гнатюк – Робочий зошит.

    ГДЗ по химии для 8‐9 класса сборник задач Рябов УМК

    «ГДЗ по химии 8-9 класс Сборник задач Рябов (Экзамен)» обеспечит ученикам средней школы идеальную успеваемость, и хороший уровень знаний материала в рамках данного предмета. Рассматриваемый решебник содержит в себе всю самую необходимую информацию, которая позволит юному пользователю стать лучшим специалистом в своем классе в области естествознания. Он поможет досконально разобрать трудную тему из учебника, и научиться самостоятельно решать сложнейшие задачи. Рассмотрим и другие положительные стороны учебно-методического пособия:

    • только верные ответы на все номера из учебника;
    • способствуют повышению мотивации к дальнейшему обучению;
    • позволит успешно закрепить полученную на уроке информацию.

    К тому же, важно отметить тот факт, что сам решебник был размещён онлайн на популярном сайте в глобальной сети интернет. Благодаря этому, школьники могут воспользоваться вспомогательным ресурсом в любое удобное для себя время суток, имея под рукой лишь смартфон с браузером и выходом в сеть «интернет».

    Тонкости изучения химии в средней школе

    На уроках по данной дисциплине школьники смогут подробно изучить важнейшие формулы, необходимые для решения сложных задач от преподавателя, и написания лабораторных работ. Ученикам следует обратить пристальное внимание на следующие важные темы, в рамках актуальной рабочей программы по курсу химии для восьмых классов: теоретические представления о веществе и химической реакции, методы разделения и очистки веществ, электронная оболочка атома. Для того чтобы своевременно решить все возникшие проблемы в образовательном процессе, и добиться стабильного получения положительных оценок в дневник, школьникам требуется поддержка сертифицированного вспомогательного ресурса. Здесь ребятам идеально подойдёт грамотно составленное учебно-методическое пособие «ГДЗ по химии 8-9 класс Сборник задач Рябов М.А. (Экзамен)».

    Как решебник по химии 8-9 класс Сборник задач Рябов сможет помочь родителям

    Данное пособие ГДЗ окажет всеобъемлющую поддержку и родителям учеников. Мамы и папы, использующие вспомогательный ресурс, смогут с легкостью контролировать успехи подростка в работе на уроке, его оценки, и уровень имеющихся знаний по данному предмету. Родители получат возможность за считанные минуты сравнивать результаты своего ребёнка с верными ответами в решебнике, экономя при этом большую часть своего личного времени по вечерам.

    ГДЗ к учебнику по химии за 8 класс Рудзитис Г.Е. можно посмотреть здесь.

    ГДЗ к учебнику по химии за 9 класс Рудзитис Г.Е. можно посмотреть здесь.

    ГДЗ к рабочей тетради по химии за 8 класс Боровских Т.А. можно посмотреть здесь.

    Гдз по химии 8 класс ладыженская

    Скачать гдз по химии 8 класс ладыженская EPUB

    ГДЗ по Химии за 8 класс к учебнику школьной программы года.  Химия класс сборник задач и упражнений. автор: И.Г. Хомченко. Химия класс задачник.

    авторы: Гольдфарб Я.Л. Ходаков Ю.В. Химия 8 класс. автор: О.С. Габриелян. Химия 8 класс. авторы: Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман. Химия класс задачник с помощником. авторы: Н.Н. Гара Н.И. Габрусева. Химия 8 класс. авторы: Гузей Л.С. Сорокин В.В. Химия 8 класс задачник. авторы: Н.Е. Кузнецова А.Н. Левкин. Химия 8 класс. авторы: Минченков Е.Е. Журин А.А. Химия 8 класс. авторы: Шиманович И.Е. Красицкий В.А. Химия 8 класс рабочая тетрадь.

    авторы: О.С. Габриелян А.В. Купцова. Химия 8 класс рабочая тетрадь. ГДЗ для 8 класса – Химия. Химия 8 класс. Тип: Учебник. Авторы: Габриелян. Издательство: Дрофа. Химия 8 класс. Тип: Учебник. Авторы: Рудзитис, Фельдман. Издательство: Просвещение. Химия 8 класс. Тип: Учебник – 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

    Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Издательство: Просвещение. Химия 8 класс. Тип: Учебник – ГДЗ к учебнику 8 класс Кузнецова Н.Е. Авторы: Кузнецова Н.Е. Издательство: Вентана-Граф. Химия 8 класс. Тип: Учебник – ГДЗ к учебнику 8 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Издательство. Для помощи родителям при проверке домашнего задания издан решебник Габриелян химия 8 класс гдз.

    В нем доступным языком разбирается решение задач, приводятся правильные ответы на поставленные вопросы. У многих «химия» ассоциируется с чем-то трудным, невозможным, порой даже наступает отчаяние от невозможности найти верное решение. Без особого труда с помощью решебника можно собственными силами выполнить нужную работу. Для простоты его использования на компьютере можно просто и быстро скачать химия 8 класс Габриелян и приступать к выполнению даже самых не решаемых задач.

    Другие решебники по Химия для. Здесь вы найдёте лучшие ГДЗ по химии за 8 класс всех авторов абсолютно бесплатно без скачивания. Учителя будут тобой довольны! Мегаботан – подробные гдз по Химии для 8 класса, авторов: О.С. Габриелян.  ГДЗ по Химии 8 класс автор: О.С. Габриелян год. Автор: О.С. Габриелян. Подробный решебник по химии для учащихся 8 класса, автора О.С.

    Габриелян. Рекомендуемые ГДЗ. Введение. § 1. Химия — часть естествознания. 1. 2.

    Готовые Домашние Задания, Решебник по Химии 8 класс. Габриелян О.С. ГДЗ к учебнику химии за 8 класс. АВТОР: Габриелян О.С., Мы разместили переработанные ответы к учебнику по химии за восьмой класс авторов Габриелян О.С.

    года издания. Это ГДЗ по химии поможет с решением почти всех заданий по химии за 8 класс. Ответы. Ответы на задания по химии за восьмой класс к учебнику Габриелян О.С. Выберите задание из решебника. Решебник по химии за 8 класс автора Габриелян О.С. года издания. Структура данного сборника подразумевает 8 тематических глав. Среди них «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения», «Изменения, происходящие с веществами», «Простейшие операции с веществом», «Свойства электролитов» и прочие.

    Каждая глава пособия состоит из параграфов, в которых расположены правильные ответы по всем заданиям. Здесь даны как развернутые ответы по теоретической части программы, так и решение задач, уравнений реакций. Быстрый поиск. НАЙТИ. Введение. § 1 (1). Предмет химии.

    djvu, fb2, djvu, EPUB

    Похожее:

  • Продуценти презентація
  • Фізична культура 5 клас нова програма календарне планування
  • Математика 2 клас богданович допомога учням
  • Цикл уроків з алгебри 7 клас
  • Презентація на тему порівняння швидкостей рухів тварин
  • Пiдручник з фiзики 10 клас
  • Гдз укр літ 7 клас авраменко відповіді
  • ▶▷▶ гдз по химии 8 класс рудзитис фельдман сборник задач

    ▶▷▶ гдз по химии 8 класс рудзитис фельдман сборник задач
    ИнтерфейсРусский/Английский
    Тип лицензияFree
    Кол-во просмотров257
    Кол-во загрузок132 раз
    Обновление:29-11-2018

    гдз по химии 8 класс рудзитис фельдман сборник задач – Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail” data-nosubject=”[No Subject]” data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис Фельдман решебник gdzme › 8 класс › Химия Онлайн ответы из решебника по химии за 8 класс авторов Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ 2014 года издания Химия 8 класс , Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ – ГДЗ domashkasu/gdz/klass 8 /himiya/ 8 -himiya-rudzitis Cached Решебник Химия 8 класс , Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ Сборник задач химия 8 класс Рудзитис скачать wwwyangteacherru › 8 класс › Химия Сборник задач и упражнений по химии , 8 — 9 класс , Рябов Тетрадь для практических работ по химии , 8 класс Лучшие ГДЗ Россия Гдз По Химии 8 Класс Рудзитис Фельдман Сборник Задач – Image Results More Гдз По Химии 8 Класс Рудзитис Фельдман Сборник Задач images Решебник задач и ГДЗ по Химии 8 класс ГЕ Рудзитис , ФГ gdz-putinanet/ 8 -klass-himiya-rudzitis Cached ГДЗ по Химии 8 класс авторы: ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман Решебник и ГДЗ по Химии для 8 класса ГДЗ по химии 8 класс Боровских Рудзитис Фельдман рабочая gdzme › 8 класс › Химия Рабочая тетрадь по химии за 8 класс автора Боровских ТА, Рудзитиса ГЕ, Фельдмана ФГ 2016 Сборник задач и упражнений по химии 8 класс К учебнику allengorg/d/chem/chem254htm Cached Сборник задач и упражнений по химии 8 класс К учебнику Рудзитиса ГЕ, Фельдмана ФГ – Рябов ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис , Фельдман – решебник онлайн gdz-fiveru/gdz/9_class/chemistry/rudzitis Cached На этой странице размещены все ГДЗ к учебнику по химии за 9 класс авторов ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман 2001-2012 года издания ГДЗ решебник по химии 8 класс Рудзитис Фельдман botanamnet › … › 8 класс › Химия ГДЗ / Решебники / 8 класс / Химия / ГДЗ решебник по химии 8 класс Рудзитис Фельдман Авторы: Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ Гдз по химии 8 класс Рудзитис , Фельдман megareshebaru/publ/reshebnik/khimija/reshebnik Cached Качественные решения задач , ответы и гдз к учебнику химии для 8 класса, авторы ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман на 2016 учебный год ГДЗ по химии для 8 класса ГЕ Рудзитис gdzputinaru › Химия Девять глав рассматривает сборник ГДЗ по химии за 8 класс Рудзитис И первая из них об основных понятиях химии Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox – the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 27,800 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

    • Рудзитис ГЕ
    • Фельдман ФГ Гдз по химии 8 класс Рудзитис
    • Рудзитис ГЕ

    гдз по химии 8 класс рудзитис фельдман сборник задач – Все результаты Гдз по химии 8 класс Рудзитис, Фельдман › ГДЗ › 8 класс › Химия › Рудзитис Похожие Решебник по химии 8 класс Рудзитис ГДЗ к сборнику задач по химии за 8-9 классы Рябов МА ГДЗ Сборник задач химия 8-9 класс Рябов МА §1 ГДЗ по Химии за 8 класс: Рудзитис ГЕ Решебник – GDZru › ГДЗ › 8 класс › Химия › Рудзитис ГЕ ГДЗ : Спиши готовые домашние задания по химии за 8 класс , решебник ГЕ Рудзитис , Сборники решенных задач стали популярны очень давно Пособие « Решебник по Химии 8 класс » авторов Фельдман ФГ и Рудзитис Г Е ГДЗ химия 8 класс Рудзитис, Фельдман Просвещение Похожие Решебник по химии за 8 класс авторы Рудзитис , Фельдман издательство Просвещение ‎ ГДЗ химия 8 класс Рудзитис · ‎ Тесты по химии 8 класс · ‎ Тестовые задания Химия 8 класс, Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ – ГДЗ – Готовые domashkasu/gdz/klass8/himiya/8-himiya-rudzitis Похожие Решебник Химия 8 класс , Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ ГДЗ по химии для 8 класса ГЕ Рудзитис Похожие Тут отличные гдз по химии для 8 класса , ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман от Девять глав рассматривает сборник ГДЗ по химии за 8 класс Рудзитис И ГДЗ к сборнику задач по химии за 8-9 классы Рябов МА можно скачать здесь ГДЗ по химии за 8 класс решение задач из учебника «Химия 8 ГДЗ по химии за 8 класс решение задач из учебника « Химия 8 класс » ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ 4 упражнение ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ 4 упражнение ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис ГЕ Задачи к 1-3 (стр 12): 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ГДЗ по Химии за 8 класс Рудзитис ГЕ gdz-freeru/gdz/Ch8/5 Похожие Готовые Домашние Задания ( ГДЗ ) по Химии за 8 класс Рудзитис ГЕ странице размещен сборник готовых домашних заданий по учебнику химии для ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис Фельдман решебник – GDZme › 8 класс › Химия ГДЗ по химии 8 класс к учебнику Рудзитис Фельдман , онлайн ответы из из решебника по химии за 8 класс авторов Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ 2014 года Глава 8 Закон Авогардо Молярный обьем газов Задачи к 44-45 ( 137 ): Сборник задач и упражнений по химии: 8 класс : к учебнику ГЕ › › 8 класс › Химия Сборник задач и упражнений по химии : 8 класс : к учебнику ГЕ Рудзитиса , Ф Г Фельдмана ” Химия : неорган химия : учеб для 8 кл общеобразоват Химия 8 класс Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ Учебно – My-shopru Сборник задач по химии 8 -9 классы К учебникам ГЕ Рудзитиса , ФГ Фельдмана ФГОС, 2019 г Рябов МА Данное пособие полностью соответствует Картинки по запросу гдз по химии 8 класс рудзитис фельдман сборник задач “cr”:3,”id”:”zcIO8bJIjgv-cM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:35,”oh”:1472,”ou”:” “,”ow”:544,”pt”:”gdzme/tasks/ru/himiya/8_klass/g_e_rudzitis_f_g_fe”,”rh”:”gdzme”,”rid”:”LUIZ9fdelURXrM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”GDZme”,”th”:138,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcSynwjkF5e1yi_VDMFoh9h20cIZ5FuRljX9CxYKTOk-1QVunxOuwBRiOzpC”,”tw”:51 “id”:”AC2shnR_lfFMJM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:62,”oh”:340,”ou”:” “,”ow”:220,”pt”:”img1labirintru/books24/230717/bigjpg”,”rh”:”labirintru”,”rid”:”4nHRFML0Gd7pTM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”Лабиринт”,”th”:104,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcQZnlPz8SC-hL_O-sk2Eg_IlwmmMOZognBfheAqbG4eDLfvDysvkqhMq_4″,”tw”:67 “id”:”abS1N_2FZ3tHfM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:128,”oh”:1204,”ou”:” “,”ow”:2042,”pt”:”reshatorru/otvety/8-klass-rudzitis/5-v-4png”,”rh”:”reshatorru”,”rid”:”ux15i9ld4uL4KM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”Решатор”,”th”:90,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcRnO4M030sqqUJPRn6SD1uU0KUb9exFECKcIFi7ujHWRc31vGLbaQtOjVw”,”tw”:153 “id”:”Wir7A_CmlhjGlM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:128,”oh”:1477,”ou”:” “,”ow”:1984,”pt”:”reshatorru/otvety/8-klass-rudzitis/1-p-4png”,”rh”:”reshatorru”,”rid”:”ux15i9ld4uL4KM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”Решатор”,”th”:95,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcT_M_QhvbfmDwCtxRdaU9G7IE2a9dml5fpd_LukHYWh_0QKW7PMYsrG3jcH”,”tw”:128 “cl”:3,”id”:”xWqzOMUQruwcrM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:98,”oh”:1343,”ou”:” “,”ow”:1369,”pt”:”reshatorru/otvety/8-klass-rudzitis/1-lpng”,”rh”:”reshatorru”,”rid”:”ux15i9ld4uL4KM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”Решатор”,”th”:96,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcTzWK2pS07Yabh-ZWTht2ovLTuc2vxyltwLM8IMrqh5vkGuCzZ7lo2BtRE”,”tw”:98 “id”:”r3Ds5BVans3JAM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:129,”oh”:1376,”ou”:” “,”ow”:1925,”pt”:”reshatorru/otvety/8-klass-rudzitis/1-p-1png”,”rh”:”reshatorru”,”rid”:”ux15i9ld4uL4KM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”Решатор”,”th”:92,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcTZlu4QuksvPGMmdVqKEzi6bg_H0i9VajhTc7ySua3y6NF72jwDWS6PX4E”,”tw”:129 Другие картинки по запросу “гдз по химии 8 класс рудзитис фельдман сборник задач” Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты Сборник задач по химии 8-9 классы К учебникам ГЕ Рудзитиса 215,00 ₽ – ‎В наличии Купить книгу « Сборник задач по химии 8 -9 классы К учебникам ГЕ Рудзитиса , ФГ Фельдмана ФГОС» (Рябов МА) в Интернет-магазине My- shopru Г Е Рудзитиса, Ф Г – Сборник задач и упражнений по химии 8-9 Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г Е Рудзитиса , Ф Г Фельдмана Химия 8 класс и Химия 9 класс – приводятся вопросы, Ответы на расчетные задачи и тестовые задания – Сборник задач Ответы на расчетные задачи и тестовые задания – Сборник задач и упражнений по химии 8 -9 классы к учебникам: Г Е Рудзитиса , Ф Г Фельдмана Рабочая программа 8 класс химия, по учебнику ГЕ Рудзитис, ФГ › Химия 5 дек 2017 г – Рабочая программа 8 класс химия , по учебнику ГЕ Рудзитис , ФГ Оценка умений решать экспериментальные задачи Отметка ЕВСавинкина, НД Свердлова « Сборник задач и упражнений по химии 8 класс » с прил электрон носителе / ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман – 17-е изд, испр ГДЗ по химии 8 класс – MirUrokovru ГДЗ по химии 8 класс Онлайн Рудзитис , Фельдман 1999 г Онлайн Рудзитис , Фельдман Хомченко Сборник задач и упражнений по химии Онлайн ГДЗ (решебник) по химии 8 класс Рудзитис Фельдман ГДЗ ( решебник ) по химии 8 класс Рудзитис Фельдман Пособие тех же авторов Сами разделы и подавляющее число вопросов и задач совпадают решебник по химии 9 класс рудзитис фельдман – Proview Abacus 14 нояб 2018 г – Химия Решебник : Химия 8 класс ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман (2011 9 Класс Рудзитис Фельдман 2016 Учебник images Решебник задач и ГДЗ год Рекомендуемые решебники ГДЗ Сборник задач химия 8- 9 класс ГДЗ решебник по химии 8 класс Рудзитис Фельдман – Ботанам нет › Решебники › 8 класс › Химия Решебник по химии за 8 класс авторов Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ 2014 года Помимо ответов на задачи , в книге указаны комментарии о ходе Не найдено: сборник Готовые домашние задания (ГДЗ) по химии для 8, 9, 10, 11 классов Химия 8 класс , Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ, 1999 · Химия 8 класс , Гузей ЛС, Суровцева РП, Сорокин ВВ, 2000 · Сборник задач и упражнений по гдз по химии 8 класс учебник рудзитис и фельдман – Tortuga Films tortugafilmscom//gdz-po-khimii-8-klass-uchebnik-rudzitis-i-feldman-uprazhneniia 4 нояб 2018 г – гдз по химии 8 класс учебник рудзитис и фельдман упражнения отстающих учеников Сборник задач и упражнений по химии 8 класс К Решебник (ГДЗ) по химии 8 класс Рудзитис Фельдман – gdz-georu › Решебники › 8 класс › Химия Решебник ( ГДЗ ) ответы к учебнику по химии 8 класс Рудзитис Фельдман Сборник содержит 9 основных глав и готовые дополнительные упражнения, Глава 8 Закон Авогардо Молярный обьем газов Задачи к 44-45 ( 137): “Химия 8 класс Сборник задач и упражнений к учебнику ГЕ Интересные рецензии пользователей на книгу Химия 8 класс Сборник задач и упражнений к учебнику ГЕ Рудзитиса , ФГ Фельдмана ФГОС Михаил гдз дидактический материал по химии 8 класс рудзитис фельдман kubansoborru//gdz-didakticheskii-material-po-khimii-8-klass-rudzitis-feldmanxml 1 нояб 2018 г – smarter; Фельдман ГДЗ по химии 8 класс – gdzfm gdzfm › 8 класс ГДЗ по решения задач , ответы и гдз к учебнику химии для 8 класса , авторы ГЕ по химии Г Е Рудзитиса и Ф Г Фельдмана Сборник может также ГДЗ по химии 10 класс Рудзитис, Фельдман учебник ответы на Разбор задач из школьного учебника по химии за 10 класс авторов: Рудзитис ГДЗ по химии за 10 класс Рудзитиса , Фельдман Ответы онлайн ГДЗ 10 класс Химия Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ Хороший решебник дает в руки ученика полезные инструменты для овладения Лабораторный опыт № 8 -9: ГДЗ (решебник) по химии 8 класс Рудзитис, Фельдман ответы к reshatorru/8-klass/himija/rudzitis/ ГДЗ (домашнее задание) по химии за 8 класс к учебнику Рудзитис Для этого выпущено гдз по химии 8 класс Рудзитис Решебник станет полноценным Решение экспериментальных задач по теме “Важнейшие классы Не найдено: сборник ГДЗ решебник по Химии 11 класс Рудзитис Фельдман 2000 cafebonsairu/dostavka-na-dom/category/50-pivo-butylochnoe?sort=pmodel ГДЗ и решебник по химии за 10 класс авторов: Рудзитис , Фельдман При ГДЗ по Химии 11 класс Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ Сборники решенных задач У некоторых еще с 8 -го класса появляется отношение к химии , как к Поиск по записям 13 – Стена | ВКонтакте Похожие 9 сент 2013 г – Сборник задач , упражнений и тестов по химии к учебнику Рудзитиса ГЕ, Фельдмана 8 класс Химия Г Е Рудзитис , Ф Г Фельдман Рябов МА Сборник задач и упражнений по химии 8 класс [PDF › › Совершенствование знаний и умений К учебнику ГЕ Рудзитиса , ФГ Фельдмана Химия 8 класс 3-е изд, перераб В пособии приводится около 1100 вопросов, задач и тестов по химии для Химия 10 класс по учебнику г е рудзитис страница 55 упражнение 18 мар 2015 г – Сборник задач и упражнений по химии Содержание ГДЗ по химии учебник Рудзитис Фельдман за 8-11 классы ГДЗ химия 8 класс Домашняя работа по химии за 10 класс к учебнику Химия 10 класс chnefhimpru/3454353/Reshebnik_rudzitis_10_klass/90531demevhtm Сечко, ВН Гдз по химии за 10 класс авторы: рудзитис и фельдман Перечислите области Сборник задач и упражнений по химии 8 -11 классы Навещать гдз по химии 10 класс рудзитис фельдман 2009 могут wwwnpomedianaru/libgphp?g=gdz-po-himii-10-klass-rudzitis-feldman-2009htm 2 февр 2012 г – Гдз по химии 10 класс рудзитис фельдман 2009 сомнения, коледж гдз онлайн сборника задач по физике 7 класс · англiйська мова а м несвiт гдз · гдз материалам 9 класс атанасян · spotlight учебник 8 класс гдз ▷ гдз по химии 8 класс г е рудзитис ф г фельдман рабочая тетрадь h-hostercom//gdz-po-khimii-8-klass-g-e-rudzitis-f-g-feldman-rabochaia-tetradxml Химия Химия 8 класс Г Е Рудзитис , Ф Г Фельдман (2013 год) Рабочая тетрадь Химия 8 класс МА Рябов (2013 год) Сборник задач и упражнений Химия 8 Решебник для 8 класса по Химии на Гитем ми Решебник от Гитем для 8 класса по Химии не оставит в беде и поможет в решении авторы: ГЕ Рудзитис ФГ Фельдман · Химия 8-11 класс сборник задач Хомченко Химия сборник задач и упражнений Хомченко ИГ 8-11 класс Скачать бесплатно Сборник задач и упражнений по химии 8 класс zubrilanet//8-klass/sbornik-zadach-i-uprazhneniy-po-khimii-8-klass-k-uchebniku-r Похожие Скачать бесплатно Сборник задач и упражнений по химии 8 класс К учебнику Рудзитиса ГЕ, Фельдмана ФГ – Рябов МА Данное пособие полностью Химия 8 класс Тесты К учебнику Г Е Рудзитиса, Ф Г Фельдмана Похожие Сборник задач и упражнений Тесты К учебнику О С Габриеляна ” Химия 9 класс” М А Рябов охватывающие три темы учебника ГЕ Рудзитиса , ФГ Фельдмана ” Химия 8 класс ” от Периодического закона до галогенов Тесты ▷ решебник к учебнику по химии 8 класс рудзитис фельдман istlaincom/userfiles/reshebnik-k-uchebniku-po-khimii-8-klass-rudzitis-feldmanxml 17 нояб 2018 г – Химия Химия 8 класс ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман (2013 год) Рабочая тетрадь Химия 8 класс МА Рябов (2013 год) Сборник задач и [PDF] решебник по химии 10 класс Рудзитис ГЕ – WordPresscom ciabracofygexfileswordpresscom/2017/01/115pdf Сборник задач и упражнений по химии 8 – Рудзитис , ФГ 470867706 ГДЗ Химия 10 класс Рудзитис , Фельдман Скачать решебник Домашняя работа за ▷ химия рабочая тетрадь решебник 8 класс рудзитис фельдман wwwanalyticgroupru//khimiia-rabochaia-tetrad-reshebnik-8-klass-rudzitis-feldman 15 нояб 2018 г – Химия Химия 8 класс ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман (2013 год) Рабочая тетрадь Химия 8 класс МА Рябов (2013 год) Сборник задач и Скачать ГДЗ 8 класс Рудзитис ГЕ Фельдман ФГ решебник taxi-zelenogradru/юр-лицамhtml/Rudzitis_feldman_8_klass_gdz/91595html И Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ Сборник решенных задач отлично подойдёт тем, кто Решебник задач и ГДЗ по Химии 8 класс ГЕ Также пособие ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ › 8 класс › Химия ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ ГДЗ по Задачи к 1-3 (стр Название: Сборник задач и упражнений по химии для средней школы Химия 8 класс, Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ – ГДЗ – ГДЗ по matronahramru/bs/doprazdel/palomnichestvo/Testy8_klass_rudzitis/14094html Химия 8 класс , Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ – ГДЗ Тесты по химии 8 класс Решите задачу : При окислении 135 г алюминия образовался оксид алюминия ЛА Начало сборника посвящено определению роли ГДЗ Английский ГДЗ решебники по химии – MegaShporaru wwwmegashporaru/gdz/chemistry/ Похожие Решебники по химии 11 класс 10 класс 9 класс 8 класс 7 класс 11 класс Химия , ОС Сборник задач по химии , ЕИ Шарапа, АП Ельницкий Учебник химия 8 класс, Рудзитис и Фельдман – купить в Барнауле Барнаул Учебник химия 8 класс , рудзитис и фельдман Фото 2 Барнаул 150 руб ХИМИЯ ОС Габриелян , 10 класс; Алгебра сборник задач 9 класс 115 руб Биология 9 класс; ГДЗ ( Решебник – 9 класс Мордкович) 50 руб Химия 8 класс рудзитис фельдман гдз решебник — Библиотека готовыедомашниезаданиярус/gdz/himiya-8-klass-rudzitis-feldman-gdz-reshebnik/ 18 февр 2018 г – У нас вы можете скачать « Химия 8 класс рудзитис фельдман гдз решебник в книге указаны комментарии о ходе решения задачи , отражен порядок Девять глав рассматривает сборник ГДЗ по химии за 8 класс ГДЗ и решебники по Химии для 8 класса Похожие Готовые домашние задания ( ГДЗ ) по Химии 8 класс , решенные задания и онлайн ответы из Химия 8-11 класс сборник задач и упражнений ГДЗ по химии для 8 класса ГЕ Рудзитис – §42 Химические › ГДЗ › 8 класс › Химия › ГЕ Рудзитис › Тестовые задания решение §42 Химические свойства оснований Тестовые задания по химии для учащихся 8 класса , авторов ГЕ Рудзитис , ФГ Фельдман 2015 Гдз сборник задач по Химии за 8 класс можно найти тут · ← предыдущее Пояснения к фильтрации результатов Мы скрыли некоторые результаты, которые очень похожи на уже представленные выше (50) Показать скрытые результаты В ответ на официальный запрос мы удалили некоторые результаты (1) с этой страницы Вы можете ознакомиться с запросом на сайте LumenDatabaseorg Вместе с гдз по химии 8 класс рудзитис фельдман сборник задач часто ищут гдз по химии 8 класс рудзитис 2008 гдз по химии 8 класс рудзитис рабочая тетрадь гдз по химии 8 класс рудзитис 2018 гдз по химии 8 класс рудзитис фельдман гитем гдз по химии рудзитис 10 класс гдз по химии рудзитис 9 класс гдз по химии рудзитис 11 класс учебник по химии 8 класс рудзитис 2016 читать онлайн Ссылки в нижнем колонтитуле Россия – Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google

    Попробовать еще раз Включить Москва Настройки Клавиатура Помощь Обратная связь Для бизнеса Директ Метрика Касса Телефония Для души Музыка Погода ТВ онлайн Коллекции Яндекс О компании Вакансии Блог Контакты Мобильный поиск © 1997–2018 ООО «Яндекс» Лицензия на поиск Статистика Поиск защищён технологией Protect ЯндексБраузер Ускоряет загрузку файлов при медленном соединении 0+ Установить

    (PDF) Связность курсов физики и химии в группе терминов

    Связность курсов физики и химии в группе из

    терминов

    Гнитецкая Татьяна Николаевна

    1, a

    , Пурышева Наталья Сергеевна

    2, б

    , Иванова Елена Б.

    3, с

    1, 3

    Школа естественных наук, Дальневосточный федеральный университет,

    Россия, Владивосток, ул. Суханова, 8, 6

    1

    2

    Физико-информационный факультет.Московский Государственный Педагогический Университет.

    Россия, г. Москва, Малая Пироговская ул., 29, 119992

    a

    e-mail: [email protected],

    b-с

    e-mail: lena — iv @ mail. ru

    Ключевые слова: межпредметные связи, емкость кластера, связность физики и химии,

    формирование межпредметного кластера физики и химии.

    Аннотация. В данной статье представлены результаты сравнения связности между старшими

    школьными курсами физики и химии.Расчет связности

    проводился в рамках графовой модели межпредметных связей, разработанной Гнитецкой Татьяной Н. На этой модели построено межпредметное пространство

    курсов физики и химии. Количественные характеристики

    этой модели используются для установления иерархии физических терминов, используемых в химии, и химических терминов

    , используемых в физике для всех комбинаций рассматриваемых курсов физики и химии.Рассчитаны количественные

    значений связанности между курсами физики и химии; Они

    используются в качестве основы для выбора курсов физики и химии исходя из позиции

    связности.

    Введение

    Очевидно, что подготовка специалистов в области физико-химических технологий начинается в средней школе, а

    – не в университетах. Целостность и всесторонняя структура предметов

    физики и химии в старших классах школы определяют последующий уровень способности учащихся понимать

    сложные химические законы окружающей среды.Очень важно установить связи с предметами

    , такими как физика, химия, биология и другими, с самых ранних этапов изучения химии. [1]

    Студентам будет легче преодолевать барьеры новых знаний, если они будут изучать одни и те же природные явления

    по разным предметам во взаимосвязи друг с другом.

    Другими словами, при изучении

    предметов естествознания целесообразно определить межпредметные связи и сделать акцент на них.Существует множество исследовательских работ, описывающих межпредметные ссылки на качественном уровне

    . Нами разработана количественная модель межпредметных связей в графах и информационных представлениях

    . Основные принципы функционирования моделей описаны в

    работах [1, 8, 9].

    Применение нашей модели межпредметных ссылок к различным педагогическим задачам описано в

    многих статьях [статьи – Scopus].В данной статье дается описание и предлагается решение

    проблемы объединения межпредметного содержания школьных учебников химии и физики

    на примере начального курса химии, описанного тремя разными авторами

    и физики, описанной тремя группами авторов.

    Связность учебников физики и химии через группу физических терминов.

    Расчет содержательной связанности различных учебников физики и химии на основе графовой модели межпредметных связей

    проводится в несколько этапов.Первый этап предполагает формирование

    прямых межпредметных пространств Физика – Химия и обратная Химия – Физика для каждой пары из

    учебников. В соответствии с нашим определением межпредметных связей, курс физики является базовым в прямом межпредметном пространстве

    и представлен группой физических терминов, используемых в содержании

    Advanced Materials Research Vols. 1033-1034 (2014) pp 1391-1394 Представлено: 24.07.2014

    Онлайн доступно с 01 октября 2014 г. на www.Scientific.net Принято: 03.08.2014

    © (2014) Trans Tech Publications, Швейцария

    doi: 10.4028 / www.scientific.net / AMR.1033-1034.1391

    Все права защищены. Никакая часть содержания этого документа не может быть воспроизведена или передана в любой форме и любыми средствами без письменного разрешения TTP,

    www.ttp.net. (ID: 77.35.50.132-03 / 10 / 14,03: 24: 51)

    Пример тестового задания по химии. Контрольные задания по химии. Тесты по программе химической школы

    Контрольные задания по химии (составитель Иванова Марина Павловна)

    1. Принцип противоречия.

    1) ядро ​​- входит в состав Атома: а) с электронами; б) без электронов.

    2) при небольшом повышении давления растворимость газов в воде:

    а) увеличивается; б) не увеличивается.

    3. Изменение давления при условии химического равновесия В системе N2 + O2 = 2NO:

    а) повлияет; б) не повлияет на

    2. Принцип противоположностей.

    1. Степень окисления элемента при окислении: 1) повышается; 2) Падает.

    2. При небольшом повышении давления растворимость газов в воде: а) увеличивается б) уменьшается

    3. Электроны в атоме: а) внутри ядра

    б) вне ядра

    3. Принцип однородности.

    1. Ядра Isotop имеют другой номер:

    а) протоны б) нейтроны

    2. Аммоний Селитра – Удобрение:

    а) кислый б) щелочной

    3. Какого газа больше всего в атмосфере Земли:

    а) азот б) кислород в) водород

    4.Принцип кумуляции.

    1. С помощью йодометрии определить содержание:

    а) Оксидианы

    б) окислители и восстановители

    в) окислители, восстановители и кислоты.

    2. Теплоемкость реакции может быть:

    а) положительный

    б) Отрицательный

    в) положительное и отрицательное

    3. Какие свойства в OSR проявляет иодид-ион:

    а) только окислитель в) только восстановитель

    б) ни окислитель, ни восстановитель г) и окислитель, и восстановитель

    5.Принцип совмещения.

    1. Какие из этих частиц образуют ядра атомов?

    а) нейтроны и электроны в) нейтроны и протоны

    б) протоны и электроны г) нейтроны, протоны и электроны

    2. Водные растворы. Электрические токи проводят электрический ток за счет:

    а) катионы и электроны в) только электроны

    б) анионы и электроны г) и катионы и анионы

    3. Атомы элементов которых содержат 2 нейтрона:

    А) страсть и тритий в) гелий и тритий

    B) Страсть и гелий d) Страсть, гелий и тритий

    6.Принцип градуировки.

    1. В ряде электронных слоев химических элементов C-Al-Ca В их атомах:

    а) увеличивается с 3 до 15

    б) увеличивается с 2 до 4

    c) уменьшается с 4 до 2

    г) уменьшается с 5 до 3

    2. Какова степень окисления цинка в цинкат-ионе zno2:

    А) +4, б) +3, в) +2, г) +1.

    3. Процесс восстановления серы соответствует превращению:

    А) 0… -2 б) 0 … + 4 в) + 4 … + 6 г) -2 … + 4

    7. Принцип двойного противостояния.

    1. В ряду N2O5 – SiO2 – BEO – BEO – CAO происходит изменение свойств:

    а) от кислого к основному в) от основного к амфотерному

    б) от эфирного г) от кислоты до амфотера

    2. Вещества, формулы которых RBF, HF, F2 образуют химические связи соответственно:

    а) ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная

    б) ионный, ковалентный неполярный, полярный ковалентный

    c) ионный, неполярный ковалентный, полярный ковалентный

    г) ионный, полярный ковалентный, ковалентный неполярный

    3.При сжигании аммиака идет реакция:

    1) каталитический, эндотермический

    2) каталитический, экзотермический

    3) некаталитический, экзотермический

    4) некаталитический, эндотермический

    8. Принцип бутылки.

    1. соляная кислота a) см.

    азотной кислоты) к группе растворимых кислот б) не

    серная кислота

    2. Zn, Cu, Sn) в боковую подгруппу a)

    б) не принадлежат

    Азот) к веществам молекулярной структуры а) применять

    Водород б) не принадлежат

    9.Принцип импликации.

    1. Чрезмерное внесение азотных удобрений увеличивает содержание:

    а) фосфаты в) карбонаты

    б) сульфаты г) нитраты

    2. Если в результате реакции из 2 сложных веществ два комплексных, то образуется тип реакции:

    а) замена в) присоединение

    б) разделение г) разложение

    3. При повышении давления в системе N2 + O2 = 2NO химическое равновесие:

    А) сдвинут влево

    Б) сдвинут вправо

    C) не изменится

    10.Принцип постановки.

    1. Химический элемент:

    а) неделимая частица

    б) множество атомов одного сорта

    в) вид атомов

    2. Оксиды:

    а) сложные вещества

    б) вещества, состоящие из металлов и атомов кислорода

    в) вещества, состоящие из атомов неметалла и кислорода

    г) вещества, состоящие из 2-х разных атомов, один из которых – кислород.

    3.Простое вещество:

    А) форма существования химического элемента

    Б) вещества, количество которых превышает количество химических элементов

    C) вещество, состоящее из атомов одного вида

    11. Сочетание принципов.

    1. 1. Кислород имеет кристаллическую решетку: а) атомарный

    (2. графит) б) ион

    3. Алюминий в) металлик

    г) молекулярная

    2. 1. CaCl2 а) ковалентный полярный

    2.h3O) имеет соединение: б) ион

    3. Al c) металлический

    г) ковалентная неполярная

    3. Ar A) S-элементы

    (TE) включают: б) p-элементы

    Контрольное задание по химии на тему «Обзор Неметаллес» (11 класс) ФИО: Тимохина Алена Владимировна Должность: учитель биологии, химии Место работы: Мобу «Школа Рассвета» им. В. В. Лапина Цель – повторить физико-химические свойства неметаллов. Задачи: 1. Образовательная – для изучения свойств и получения неметаллов; 2.Образовательные – роль неметаллов в природе; 3. Развивающие – сравните свойства неметаллов. Тест

      Химический элемент, имеющий следующие изотопы: участники, дейтерий, тритий.
      Кислород Сера Водород Фосфор
      В окислительной реакции водород.
      Сильный окислитель Нейтральный Окислитель, восстановитель Сильный восстановитель
      Степень окисления водорода соединениями металлов.
      +1 – 1 – 2 +2
      Продолжение предложения: «При смешивании 2 объемов водорода с 1 объемом кислорода, соединение газов происходит мгновенно и сопровождается сильным взрывом», как назвать эту смесь? Напишите уравнения реакций, следуя по цепочке.
    2 H 2 H 2 Oh 2 h 2 o
      Назовите химический элемент, соответствующий следующему утверждению: «Типичный неметалл, для которого восстановительные свойства не характерны».
      Кислород Хлор Фтор Сера
      Выбрать общие свойствахарактеристики галогена?
      В основном имеют степень окисления – 1 Взаимодействуют с обычными веществами. Все проявляют окислительные и реабилитационные свойства. К галогенам относятся -F. 2 , Cl. 2 , I. 2 , Br. 2 , В.
      Назовите химический элемент со следующими физическими свойствами: бесцветный газ без запаха, тяжелее воздуха.
      Кислород Водород Азот Углерод
      Напишите уравнение реакции, которое используется для производства кислорода в лаборатории. Выберите физическое свойство, которое не соответствует сере.
      Хрупкие кристаллы желтого цвета Растворим в воде Имеет аллотропные модификации: ромбический, пластичный. Хорошо растворяется в сервоуглероде, бензоле.
      Химический элемент, имеющий следующие аллотропные модификации: алмаз, графит, уголь.
      Сера Углерод Фосфор Селен
      Соотношения господства ионов и уравнения реакций в окислительно-восстановительном процессе.

    НО) S +6 + 2e = s +4

      Обеспечьте уравнения реакции (для окислительно-восстановительных реакций записать баланс Весов).
      Решите задачу: из перманганата калия 7 было получено 9 г кислорода, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет получена? Решаем задачу: при взаимодействии 14,2 г хлора с 1 г водорода получается хлорид HCL

    Ответы на тестовые задания 1. в 2. Г. 3. Б. 4. Закалочный газ 5. 2 H. 2 + О. 2 = 2 H. 2 O 2H 2 O + CAH 2 = 2H 2  + CA (OH) 2 H 2 + CuO = H 2 O + Cu 6. в 7. abg 8. но 9. 10. б. 11. б. 12. НО -1,4; Б – 1; AT 2; Г – 3. 13. а) б) дюймов) г) д) д) г) 14. Из перманганата калия 7 было получено 9 г кислорода, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет получена? 15. При взаимодействии 14,2 г хлора с 1 г водорода получается хлорид HCL. Определите: а) массу полученного хлорида; б) Какой газ останется в избытке и масса этого избытка.

    Библиография

      Рудзитис Г. Э. Химия. Основы общей химии. 11 класс: этюд.Для общего образования. учреждений / Г. Э. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е изд. – М .: Просвещение, 2011. – 159 с. Лидия Р.А. Химические свойства неорганических веществ: учеб. Справочник для вузов. 3-е изд., Акт. / Р.А. Лидин, В.А. Молоко, Л.Л. Андреева; Эд. Р.А. Лесина. – М .: Химия, 2000. 480 с .: Н. Л. Глинка. Общая химия Хомченко И. Г. Сборник заданий и упражнений по химии для средней школы. – 2-е изд., Оснастка. и добавить. – М .: РИА «Новая волна»: Издательство Демолеков, 2011. – 214 с.

    В тестах всего 26 верс. Дан вопрос и правильный ответ.

    Тесты программы химической школы


    Жидкий металл?

    (Меркурий)

    Какие вещества состоят из атомов одного вида?

    (простой)

    Цвет фенолфталеина в щелочах?

    (малиновый)

    Газ, поддерживающий горение?

    (кислород)

    Как называется самая маленькая частица вещества, определяющая ее свойства?

    (молекула)

    Объем одного моля газа?

    (22.4л)

    Кто открыл закон сохранения массы веществ?

    (г. Ломоносов)

    Газ, который используется для резки и сварки металлов?

    ( кислород)

    Самая маленькая неделимая частица элементов?

    (атом)

    Самый распространенный элемент на Земле?

    (кислород)

    Что такое соли серной кислоты?

    (сульфаты)

    Кто открыл периодический закон?

    (Менделеев)

    Какого газа больше всего в атмосфере Земли?

    (азот)

    Какая из кислот содержит серу или уголь?

    (сера)

    Состав молекулы воды (формула воды)?

    (h3O)

    Какая валентность у кислорода?

    (2)

    Формула азотной кислоты?

    ( Hno-3)

    Самый простой газ?

    ( водород)

    Как называется число, написанное перед формулами?

    (коэффициент)

    Укажите читерскую кислоту: серу, соль, азот.

    (Соль)

    Вещества, изменяющие скорость химических реакций?

    (катализаторы)

    сколько агрегатных состояний в воде?

    (три)

    Единица измерения количества вещества?

    (моль)

    При какой температуре стучит чистая вода?

    (100)

    Требуется газ для дыхания?

    (кислород)

    Формула кислорода?

    (О-2)

    Химический тест

    І.Раскройте сущность Периодического закона Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.

    1. Здесь наименование элемента, образующего амфотерные соединения:

    в) натрий.

    2. Укажите элемент, входящий в основную подгруппу:

    а) кальций,

    б) железо,

    3. Определите число электронов, которые могут содержаться на F – пилоне электронной оболочки. :

    4. Установите соответствие между количеством электронов на внешнем энергетическом уровне и названием химического элемента:

    а) 1, 1.Калий,

    б) 2, 2. хлор,

    в) 3, 3. фосфор,

    г) 5. 4. Алюминий,

    5. Установите последовательность увеличения заряда ядра элемента:

    б) натрий

    в) рубидий

    г) актиний.

    6. Установите соответствие между символом элемента и его названием:

    a) Al, 1.Magni,

    b) Na, 2. Азот (азот),

    c) n, 3. ртуть,

    г) рт. 4. Алюминий,

    5.Натрий.

    7. Рекоза элементы, которые могут проявлять валентность II:

    а) натрий

    б) кальций

    в) алюминий.

    г) магний,

    д) Багры,

    г) железо.

    8. Распознать элемент второй группы:

    б) углерод (углерод),

    в) алюминий,

    9. Определить молекулярную массу соединения Caco3:

    10. Выбрать характеристику состава молекулы простого вещества:

    а) состоит из атомов одного сорта,

    б) состоит из атомов разных типов,

    в) содержит только два атома.

    г) содержит только один атом.

    11. Задайте количество протонов в ядре атома под числом 20:

    ІІ метана. Опишите структуру молекул, свойства и применение.

    1. Укажите валентность углерода в органических соединениях:

    при четырех,

    2. Укажите гомологическую разницу в гомологическом ряду. Алканов:

    3. Укажите молекулярную формулу метана:

    4. Укажите возможные продукты сгорания метана. :

    а) кислород,

    в) двуокись углерода,

    5.Укажите свойства, характерные для метана:

    а) газообразный,

    б) жидкий

    в) взрывоопасный

    г) более легкий воздух

    д) хорошая растворимость в воде.

    6. Поддерживать возможные продукты при разложении метана:

    а) водород молекулярный,

    б) атомарный водород,

    7. Характерная реакция Метан:

    а) замещение

    б) присоединение

    в) обмен.

    г) полимеризация.

    8. По структуре молекулы метана:

    а) алкины,

    б) алкены

    в) алкан

    г) цикланы.

    9. Укажите общую молекулярную формулу гомологического ряда алканов:

    b) Cu h3N – 2BB

    d) Cu h3N – 4.

    10. Реакционные соединения, с которыми реагирует метан:

    11. использованное метан. в качестве сырья в процессах:

    а) окисление,

    б) восстановление,

    в) полимеризация

    г) синтез новых веществ

    В этом разделе мы собрали примеры заданий школьной олимпиады по химии для учеников 8 класса.В комплект обучающих заданий входят контрольные вопросы и задания для самых умных. Задания олимпиады по химии отличаются от обычных заданий для контрольной и самостоятельной работы. Они помогают ученикам улучшить свои знания и обобщают изученный программный материал.

    Учителя могут использовать эти задания на уроках как для контроля, так и для подготовки учащихся к олимпиаде. Эта страница предлагает задания с ответами, поэтому учащиеся могут использовать их самостоятельно.Правильные ответы и решения записываются внизу страницы, чтобы не отвлекать ученика в процессе принятия решения.

    Олимпиада по химии 8 класс
    Скачайте задания заполнив форму!

    После того, как вы укажете данные, кнопка загрузки станет активной

    Контрольные задания по химии

    1. Сколько элементов, простых веществ, неметаллов сегодня представлено в периодической системе Химические элементы D.И. Менделеев?
    A) 12.
    B) 22.
    C) 44.
    D) 89.

    2. Какой элемент назван в честь небесного тела – спутника Земли:
    A) CO – кобальт
    B) те – теллур
    C) s – селен
    D) u – уран

    3. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов:
    A) that – тантал
    B) TH – торий
    C) nb – ниобий
    D) pm – vet

    4. К чистым веществам относится а) уксус
    Б) дистиллированная вода
    К воздуху
    Г) молоко

    5.Является веществом:
    A) капля росы
    B) медная монета
    C) мел
    D) ртуть

    6. Одна и та же относительная масса У них есть вещества, которые имеют формулы: a) CUSO4 и CUS
    B) cus и cuo
    B) Cuo и Cu 2S
    D) cuso4 и cu 2s

    7. Массовая доля серы в серной кислоте h3S04 составляет: a) 2,04%
    B) 65,31%
    C) 32,65%
    D) 3,2%

    8. Какое из перечисленных веществ самое соленое?
    А) N2.
    B) naCl
    C) h3O.
    D) C2N5 на

    9. Это вещества пары:
    A) сера и алюминий
    B) вода и метан
    C) озон и хлорид
    D) аммиак и азот

    10. К. химические явления Касается:
    A) плавление парафина
    B) растворение спирта в воде
    C) испарение солевого раствора
    D) изменение цвета индикатора

    Открытые вопросы для 8 класса

    Вопрос 1.
    Какие химические элементы названы в честь стран? Назовите хотя бы четыре имени.Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах упомянутых вами атомов.

    Вопрос 2.
    Вы пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет принимает слитки самого распространенного в природе металла. Сколько лет пилоту? Дополнительный вопрос: Из какого металла граница плоскости? Почему этот металл в 1827 году стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 году – 1 рубль?

    Вопрос 3.
    Вы входите в незнакомую квартиру, которая затемнена.Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что вы зажжете в первую очередь? Дополнительный вопрос: где используется газ (подскажите, какой) и керосин?

    Вопрос 4.
    Чтобы Золушка пошла на бал, мачеха придумала свою работу: она смешала щепу с маленькими железными гвоздями, сахаром и речным песком и сказала Золушке Очистить сахар, а гвозди вложила в отдельная коробка. Золушка быстро справилась с задачей и сумела перейти на бал.Объясните, как быстро справиться с задачей мачехи.

    Вопрос 5.
    Молодой химик смешал пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь делится на три слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответьте, поспорите.

    Ответы на тесты

    Тест № 1 № 2 № 3 № 4 № 5
    Ответ Б. IN г. Б. г.
    Тест № 6 № 7 № 8 № 9 № 10
    Ответ г. IN Б. Б. г.

    Ответы на открытые вопросы

    Ответ на вопрос 1:
    Ruthenies (RU) – назван в честь России; Протоны 44, нейтрон 57.
    Полоний (ПО) – в честь Польши; Протоны 84, нейтрон 37.
    Франция (FR) – в честь Франции; Протонов 87, нейтронов 35.
    Германия (GE) – в честь Германии; Протонов 32, нейтронов 40.

    Ответ на вопрос 2:
    14 лет. Алюминий, потому что в 1827 году он впервые был получен. Его свойства – легкий блестящий металл.

    Ответ на вопрос 3:
    Матч. В газовой лампе – природный газ (используется как топливо), керосин (растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины).

    Ответ на вопрос 4:
    Древесная щепа от маленьких железных гвоздей может быть разделена магнитом. Сахар с речным песком растворить в воде, подать, испарить воду.

    Ответ на вопрос 5:
    Верхний слой образует нерастворимые жидкости в воде с плотностью меньше, чем у воды:
    Бензин и растительное масло
    Средний слой образует воду и растворенный в ней спирт
    Нижний слой образует тяжелые и не растворим в воде металлическая ртуть

    Team 7-3 / 8-3 – Devlin, Jeff / Chemistry Formula Tasks (C)

    Chemistry Formula Tasks для 8-го класса

    ЗАДАЧА C-1 11-18

    Кристалл представляет собой упорядоченное повторяющееся расположение атомов.

    Кристаллы образуют как ионные, так и ковалентные связи.

    Металлы (+) связываются с неметаллами (-), образуя соль.

    1. Почему металлы и неметаллы не образуют ковалентных связей?

    Задача C-2 11-19

    Знак e- между символами считается для обоих атомов!

    1. Какие облигации АКЦИИ е-?

    2. Какие облигации ВЕДУТ электронные?

    3.Нарисуйте точечную диаграмму для CO2

    ЗАДАЧА C-3 11-20

    Полярные молекулы – это молекулы, которые действуют как крошечные магниты.

    Один конец отрицательный, потому что электроны – на краю.

    Другой конец положительный, потому что ядро ​​+ находится на краю.

    Полярные молекулы вызывают поверхностное натяжение.

    1. Что более плотно, вода в твердом или жидком виде?

    2.Нарисуйте точечную диаграмму и заполните формулу:

    _H + _O -> _H_O_

    Видео с полярностью

    ЗАДАЧА C-5 11-21

    Эндотермические реакции поглощают тепло.
    При экзотермических реакциях выделяется тепло.

    1. Это эндотермический или экзотермический эффект?

    начертить точечную диаграмму канала 5:

    __ Ch5 + ___ O2 —> ___ h3O + ____CO2 + тепловая энергия

    Задача C-6 12-2

    Химические уравнения должны быть сбалансированы .

    «СБАЛАНСИРОВАННЫЙ» означает, что есть тот же номер

    атома каждого типа по обе стороны от стрелки «выхода».

    4H + 2O -> 2 h3O

    ПОДСЧИТАЙТЕ АТОМЫ!

    Реагенты: H = ___ O = ____

    Продукты: H = ______ O = ____

    Уравновесить это уравнение:

    1 FeO3 + 3 CO -> ____ Fe + ____ CO2

    _____ Li + ______ O2 -> _____ Li2O

    Задача C-7 12-3

    Коэффициент s можно увеличивать только на целые числа.

    Весы: составьте диаграмму!

    _____ O2 + _____ h3O -> ______ h3O2

    __ C + __O -> __CO2

    Баланс видео

    Задача C-8 12-4

    Mid-Term в 9 классах, 12-18!

    Система

    SI, преобразование, химические и физические изменения, твердые тела, жидкости и газы, чтение периодической таблицы, ионные и ковалентные связи и точечные диаграммы, уравнения баланса.

    (НАРИСОВАТЬ ТОЧЕЧНУЮ ДИАГРАММУ)
    1. Нарисовать CO2

    Остаток

    2. ___ C 3 H 8 + ___O 2 —> ___H 2 O + ___ CO 2

    ЗАДАЧА C-9 12-5

    Уравнения должны быть в виде целых чисел наименьшего размера.

    Без десятичных знаков.

    Если вы можете разделить ВСЕ коэффициенты на 2 или 3, ДЕЛАЙТЕ ЭТО!

    Это сжигание бензина.

    1. Какие продукты?

    2. Вызывает ли какой-либо из продуктов проблемы?

    3. Правильно ли сбалансировано?

    Когда закончите, установите приложение “Класс” из самообслуживания.

    Используйте 1112, чтобы присоединиться к моему уроку 5-го периода.

    Должен быть Всегда, всегда, BT включен!

    1. ___h3O + ____CO2 + светлый -> ___ C6h22O6 + __ O2
    2.Как мы называем эту реакцию (№1)?
    3. Почему это важно для нас (животных)?

    4. ___ Pb (OH) 2 + ____ HCl -> ___ h3O + __PbCl2

    Тестирование завтра по точечным диаграммам и небольшой балансировке.

    http://earthguide.ucsd.edu/eoc/special_topics/teach/sp_climate_change/images/burning_gasoline.jpg

    Задача C-11 12-9

    Углекислый газ удерживает тепло в атмосфере Земли.

    Мы выделяем CO2 в воздух, когда сжигаем ископаемое топливо.

    1. Почему ископаемое топливо увеличивает выбросы CO2, а мы нет?

    2. Откуда ископаемое топливо берет углерод?

    3.БАЛАНС:

    ___ H + __2__ N -> ____ Nh4

    Задача C-12 12-10

    Из-за людей климат становится жарче.

    Это вызывает изменения в наших погодных условиях.

    1. Нарисуйте точечную диаграмму N2 И HCl.

    Задача C-13 12-12

    Используйте свою таблицу Менделеева, чтобы указать для кислорода число и заряд:

    Протонов =

    Электронов =

    нейтронов =

    атомная масса =

    символ =

    Задача C-14 12-13

    1.Где был углерод ископаемого топлива

    до того, как он превратился в CO2 в нашем воздухе?

    2. Что произойдет, если мы увеличим содержание CO2 в воздухе?

    Годовая разница глобальной температуры от долгосрочного среднего значения с 1880 по 2018 год (NOAA)

    Задача C-15 12-16

    Кислота – H +

    A base является OH-

    Итак, когда вода разделена,

    один – кислота, а другой – основание.

    Кислоты воруют электроны.

    Основания отдают электроны.

    1. Что, по вашему мнению, делают кислоты?

    https://www.youtube.com/watch?v=tNvP3-174_M

    Задача C-16 12-17

    1. Какая основная единица измерения массы, длины и объема?

    2. 1 км = ___ м 100см = ____ м _____ мм = 1 м?

    3.Какие инструменты измеряют массу, длину и объем?

    Рисование точечных диаграмм:

    CO2

    Ионный, коэффициент прогнозирования:

    мг + Cl

    Кто-то родился 25 декабря, изменивший мир …

    Задача C-17 12-19

    Используйте свою таблицу Менделеева, чтобы указать для кислорода число и заряд:

    Протонов =

    Электронов =

    нейтронов =

    атомная масса =

    символ =

    Кислоты используются в аккумуляторах для производства электричества.

    Батареи производят электричество из двух разных металлов

    с электролитом между ними.

    Электролиты – кислоты, которые позволяют ионам двигаться, но замедляют электроны

    Последнее задание по химии! Пришло время заменить свой ноутбук!

    Задача C-18 12-20

    Завтра прямые лучи солнца

    достиг самого дальнего юга на Земле.

    Они будут идти на север до летнего солнцестояния.

    У нас самый короткий день и самая длинная ночь в день солнцестояния.

    Люди отмечали солнцестояние с незапамятных времен.

    1. Почему меняется количество дневного света?

    2. Каковы равноденствия?

    3. Что будет с прямыми лучами солнца

    ПОСЛЕ летнего солнцестояния?

    4. Каково было в тот день на Северном полюсе?

    Задача C-18

    И кислоты, и основания реагируют растворением веществ.

    Кислоты кисловатые на вкус … т.е. кислые кидки

    Основы горькие на вкус … т.е. мыло, брокколи

    В вашем желудке содержится соляная кислота, которая растворяет пищу.

    НИКОГДА НЕ ПРОГЛЯДИТЕ КАКИЕ-ЛИБО ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, ЕСЛИ ОНИ КИСЛОТЫ ИЛИ ОСНОВА!

    A моль атомов равно 6.02×1023

    Это равно 12 граммам углерода-12.

    Остаток:

    ______C 3 H 8 + ____ O 2 -> _____ H 2 O + _____CO 2

    ЗАДАЧА C-13 11-29

    Моли могут быть элементами, молекулами или соединениями.

    Вы можете сложить массы элементов для соединения.

    CO2 = 1 углерод + 2 кислорода = 12 г + 2 (16 г) = 44 г

    Один моль CO2 имеет массу 44 г.

    1. Какова масса одного моля воды?

    2. Если у нас масса одного моля 6,94 г, что это за элемент?

    Задача C- 14 11-30

    Электричество – это поток электронов.

    Электричеству нужны ионы в воде, чтобы обеспечить путь электронам.

    Чистая (дистиллированная) вода не проводит электричество.

    1. Как атом превращается в ион?

    2. Почему между металлом и неметаллом существует ионная связь?

    3. Почему только неметаллы образуют ковалентные связи?

    Задача C-15 12-1

    Открытая система – позволяет материи и энергии перемещаться внутрь и наружу

    Закрытая система – НЕ позволяет энергии и материи входить и выходить

    1.Почему мы закрываем кастрюлю, которая стоит на плите?

    2. Сода – это открытая или закрытая система?

    3. Камин – это открытая или закрытая система?

    Задача C-16 12-5

    Тест на балансировку и сохранение массы Четверг.

    В лаборатории сохранения массы вы должны были обнаружить реагенты

    Масса

    НЕ равнялась массе продуктов.

    1. Куда делась масса?

    2. Была ли это открытая или закрытая система?

    ЗАДАЧА C-17 12-7

    Полярные молекулы – это молекулы, которые действуют как крошечные магниты.

    Один конец отрицательный, потому что электроны – на краю.

    Другой конец положительный, потому что ядро ​​+ находится на краю.

    Задача C-18 12-8

    Задача C-19 12-9

    Кислоты могут быть h4O +

    Базы могут быть ОН-

    Кислота может иметь кислый привкус.

    Из лимонной кислоты получаются кислые леденцы.

    Основы горькие на вкус. Основой являются мыло и брокколи.

    ЗАДАЧА C-20 12-12

    1. Почему чистая вода не пропускает электричество?

    2. Почему добавление соли в чистую воду позволяет протекать электричеству?

    Задача C-21 12-13

    С-22 12-14

    Батареи превращают химическую энергию в электрическую.

    Ваша нервная система использует электричество для управления вашими мышцами.

    ЗАДАЧА C-23 12-15

    1. Какая основная единица измерения массы, длины и объема?

    2. Сколько метров в километре?

    3. Какие инструменты измеряют массу, длину и объем?

    ЗАДАЧА C-24 12-16

    4.Сколько миллиграммов в грамме?

    5. Перевести 100000 см в км.

    6. Если камень весит 50 мл и 100 г, какова его плотность и будет ли он плавать?

    Задача C-25 12-19

    Четверг – среднесрочный период.

    Среднесрочная перспектива будет включать: СИ, базовые единицы, массу, объем, плотность,

    и вес и инструменты для каждого.

    Санти, милли и килограммы с преобразованиями.

    Периодическая таблица и основы атома, включая валентные электроны,

    ионные и ковалентные связи, балансировка.

    1. СКОЛЬКО УНЦИЙ В 3,5 ФУНТАХ?

    2. СКОЛЬКО ДЮЙМОВ В 50 ФУТЕРАХ?

    Задача C-26 12-20

    Люди меняют климат Земли, добавляя CO2

    в воздух за счет сжигания ископаемого топлива.

    Это изменит погодные условия на всю оставшуюся жизнь.

    Будут наводнения, засухи, сильные штормы.

    Кормить 7 будет все труднее.5 миллиардов человек на Земле.

    ЗАДАЧА C-27 12-21

    Это последнее задание 2016 года. Поразмышляйте над тем, что вы узнали …

    Вчера мы обсуждали изменение климата,

    человека меняют климат, сжигая ископаемое топливо.

    1. Как вы думаете, почему мы продолжаем сжигать ископаемое топливо?

    Завершить текущие задачи

    ЗАДАЧА C-14 12-20

    В прошлом Земли было пять великих вымираний.

    Вымерло более 80% существующих видов.

    В настоящее время больше видов вымирают более быстрыми темпами, чем любой из них.

    Это единственное исчезновение, вызванное одним видом.

    Задача C-15 12-22

    Ответьте на вопрос, затем прочтите статьи по школьной школе.

    Окончание текущих задач


    ЗАДАЧА C-

    Глава 2, тест 12-10.
    Промежуточный экзамен 12-17.


    Задача C-3

    Остаток:

    H + S2 + O8 -> HSO2

    Задача C-4

    Ковалентная связь образуется, когда атомы

    разделяют валентные электроны.

    Оба атома могут считаться одинаково

    электронов, чтобы заполнить их внешнюю оболочку.

    Задача C-5

    Что такое сохранение массы?

    ЗАДАЧА C-7
    Используйте свои старые тесты, чтобы начать подготовку к среднесрочному периоду следующего вторника.
    Сколько метров в километре?

    Sodium Video
    Atom Review
    Periodic Table Review
    Molecule Review
    Oxygen

    Great Balancing Site

    Carbon Cycle

    TASK C-9
    Среднесрочная оценка будет включать: СИ, базовые единицы, массу, объем, плотность и вес и инструменты для каждого. Санти, милли и килограммы с преобразованиями. Периодическая таблица и основы атома, включая валентные электроны, ионные и ковалентные связи, балансировка.

    TASK C-10
    Какой инструмент и базовый блок для каждого:
    1.длина
    2. масса
    3. объем
    4. плотность
    Учеба на среднесрочную перспективу!

    Тест личности

    Язык химии. Признаки химических элементов. Условные обозначения химических элементов и принципы их обозначения Язык химии Признаки химических элементов рудзит

    Муниципальное государственное образовательное учреждение

    «Попово-Лежачанская общеобразовательная школа»

    Районный семинар учителей химии

    Глушковский район Курской области

    Открытый урок химии в 8 классе по химической теме: «Знаки» элементов »

    Подготовлено:

    Ольга Кондратенко,

    учитель химии и биологии

    МКОУ« Попово-Лежачанская »общеобразовательная школа

    Глушковский район Курской области

    д. 8

    Дата: 29.09.2015

    Номер урока 12

    Тема: Признаки химических элементов

    Цель: закрепить знания и умения студентов по темам «Методика» познания в химии »,« Чистые вещества и смеси »,« Химические элементы »,« Относительная атомная масса химические элементы ».

    Задачи урока:

    Образовательные th :

    1. проверить знания и умения студентов по темам «Методы познания в химии», «Чистые вещества и смеси», «Химические элементы», «Относительная атомная масса химических элементов» с помощью интерактивных средств обучения;
    2. обобщают знания студентов по изучаемым темам;
    3. выявить пробелы в усвоении учебного материала.

    Развивающие:

    1. развивать химический язык, логическое мышление, внимание, память, интерес к современной химической науке, любознательность студентов, способность делать выводы и обобщения;
    2. развивают навык работы с различными источниками информации с целью поиска и отбора необходимого материала.

    Образовательные:

    1. создание положительной мотивации учебной деятельности, научного мировоззрения;
    2. развивать культуру умственного труда; навыки делового сотрудничества в процессе решения проблемы, работы в группах;
    3. развивать умение работать в команде, вежливость, дисциплину, аккуратность, трудолюбие;
    4. развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, независимость.

    Планируемые результаты:

    личные: готовность и способность учащихся к саморазвитию, самоопределению; ответственное отношение к обучению; умение ставить цели и строить жизненные планы; формирование коммуникативной культуры, ценности здорового и безопасного образа жизни;

    мета-предмет: уметь ставить цель и планировать пути ее достижения, выбирая более рациональные пути решения этой проблемы; научитесь корректировать свои действия в связи с изменением текущей ситуации; уметь создавать, применять и трансформировать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; уметь сознательно использовать речевые средства в соответствии с задачей общения для выражения своих мыслей и потребностей; уметь организовать совместную работу со сверстниками в группе; уметь находить информацию в различных источниках; обладать навыками самообладания, чувства собственного достоинства;

    тема:

    знать : основных химических понятий «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», признаки основных химических элементов; состав простых и сложных веществ; роль химии в жизни человека и решении экологических проблем;

    уметь: отличать простое вещество от сложного по формуле; отличить химический элемент от простого вещества; анализировать и объективно оценивать навыки безопасного обращения с веществами; установить связь между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире; использовать различные методы изучения веществ.

    Тип урока: контроль знаний.

    Формы работы : работа в группах, работа в парах, игра.

    Методика обучения: постановка задачи, частично перебор.

    Методики обучения : постановка проблемных вопросов.

    Средства обучения: компьютер, проектор, презентация Power Point

    Оборудование для преподавателя и учеников: компьютер, проектор, таблица «Периодическая таблица химических элементов», лабораторный стенд, кольцо, фарфоровая чашка, спиртовая лампа, фильтр бумага, ножницы, мензурки, стеклянная палочка, загрязненная солевая смесь, вода.

    Литература:

    Учителю:

    1. Горковенко М.Ю. Урок освоения химии 8 класса по учебникам О.С. Габриелян, Л.С. Гузей, Г.Е. Рудзитис. – М: «ВАКО», 2004;
    2. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал: химия 8-9 классы – М: Просвещение, 1997.

    Учащемуся:

    Химия: неорганическая химия: учебник для 8-х классов общеобразовательных учреждений / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М: «Образование», 2014

    На занятиях:

    I. Организационный момент (1 мин)

    Учитель: Добрый день! Прошу всех сесть. Поздравляю вас с еще одним прекрасным днем. И мы продолжаем творить магию на уроках химии.

    II. Мотивация к учебной деятельности (1 мин)

    Учитель: Сегодня у нас необычный урок.Это будет происходить в игровой форме. Ваша оценка за работу в конце урока будет выше по мере того, как вы набираете очки. Количество заданий и их тип подобраны таким образом, чтобы за выполнение работы можно было заработать более 40 баллов. Вы получите оценку согласно схемам конверсии, которые есть у вас на рабочих местах.

    ФОРМА ОТВЕТА

    ЗАДАЧ

    Количество набранных очков

    1.”Внимание, вопрос!” (7 баллов)

    2. «Цветок-семицвет». (7 баллов)

    3. «Крестики-нолики». (3 балла)

    4. «Юные химики и химики». (15 баллов)

    5. «Раздень меня». (4 балла)

    6. «Ассоциации». (9 баллов)

    7.«Я мастер изобретений». (7 баллов)

    8. «Парад химических элементов». (3 балла)

    9. «Логические круги». (6 баллов)

    10. «Пирамида». (3 балла)

    11. Конкурс «Условия». (12 минут)

    12. Конкурс «Последний шанс» (10 мин)

    III. Контроль и корректировка знаний

    1. Внимание, вопрос! (10 минут)

    Учитель: Расскажите об этимологии названий химических элементов.

    Ученик: Названия элементов имеют разную этимологию. Они происходят из:

    названий стран и континентов – например, название рутений происходит от латинского названия России, а названия европий и америций происходят от названий континентов: Европа и Америка;

    фамилии выдающихся химиков – например: Mendelevium, Nobelium, Rutherfordium;

    названия планет – например: уран, нептуний, плутоний;

    названий рек – например, рений.

    Все известные элементы имеют символы. Символическое обозначение элементов было предложено в 1814 г. Я. Берцелиусом. Ранее также использовались различные сокращения для элементов и соединений. Графические символы были одним из таких типов обозначений.

    Учитель: Что мы знаем из истории развития химического языка?

    Ученик: Еще в средние века, во времена алхимии, различные знаки использовались для обозначения веществ, в основном металлов.Ведь главной целью алхимиков было получение золота из различных металлов. Поэтому каждый из них использовал свою систему обозначений. В 19 веке. возникла необходимость использовать символы, понятные всем ученым. И Джон Далтон был одним из первых, кто предложил такую ​​символику. Но использовать его обозначения было неудобно.

    Учитель: Расскажите о системе обозначений химических элементов Я.Я. Берцелиус

    Ученик: Современная система химических знаков была предложена в начале XIX в.Шведский химик Йонс Якоб Берцелиус. Ученый предложил обозначать химические элементы первой буквой их латинского названия. В те времена все научные статьи публиковались на латыни, это было общепринятым и понятным для всех ученых. Например, химический элемент кислород (на латыни Oxygenium) получил обозначение O. А химический элемент водород (Hydrogenium) – H. Если названия нескольких элементов начинались с одной и той же буквы, то вторая или одна из последующих букв имя было указано в символе элемента.Например, ртуть (Hydrageryrum) обозначается Hg. Обратите внимание, что первая буква знака химического элемента всегда прописная, если есть вторая буква, то она строчная. Необходимо запоминать не только названия элементов и их символы, но и произношение, то есть то, как эти символы читаются. Нет определенных правил произношения знаков химических элементов. Их нужно выучить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся так же, как и соответствующая буква: кислород – «о», сера – «es», фосфор – «pe», азот – «en», углерод – «tse».Знаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор». Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний – «кремний», ртуть – «гидраргирум», медь – «медь», железо – «железо».

    Учитель: Что означают знаки химических элементов?

    Ученик: Знак химического элемента имеет несколько значений. Во-первых, это относится ко всем атомам данного элемента.Во-вторых, знак химического элемента может использоваться для обозначения одного или нескольких атомов данного элемента. Например, обозначение O может означать: «химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

    Чтобы обозначить несколько атомов данного химического элемента, вам нужно поставить перед его знаком число, соответствующее количеству атомов. Например, 3N означает «три атома азота». Число перед знаком химического элемента называется коэффициентом.

    Ученик: Попытки упорядочить древние химические знаки продолжались до конца 18 века.В начале 19 века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, тире, начальные буквы английских названий металлов и др. Знаки, которые шведский химик Я. Дж. Берцелиус предложил в 1814 году. Высказанные им принципы состава химических знаков сохранили свою силу до наших дней. В России первое опубликованное сообщение о химических признаках Берцелиуса было сделано в 1824 году московским врачом И.Я. Зацепин.

    Учитель: Каковы принципы именования?

    Ученик: Современные символы химических элементов состоят из первой буквы или первой и одной из следующих букв латинского названия элементов. Причем заглавными являются только первые буквы. Например, H – водород (лат. Hydrogenium), N – азот (лат. Nitrogenium), Ca – кальций (лат. Calcium), Pt – платина (лат. Platinum) и т. Д. Для вновь открытых трансурановых элементов, которые еще не получившие наименования, утвержденные IUPAC, используют трехбуквенные обозначения, означающие цифру – порядковый номер.Например, Uut – унунтриум (лат. Ununtrium, 113), Uuh – унунгексиум (лат. Ununhexium, 116) Изотопы водорода имеют специальные символы и названия: H – протий 1H, D – дейтерий 2H, T – тритий 3H. Для обозначения изобар и изотопов массовое число (например, 14N) помещается перед символом химического элемента вверху, а порядковый номер элемента (атомный номер) (например, 64Gd) внизу слева. В случае, когда массовое число и порядковый номер не указаны в химических формулах и химических уравнениях, каждый химический знак выражает среднюю относительную атомную массу его изотопов в земной коре.Для обозначения заряженного атома заряд иона указывается вверху справа (например, Ca2 +). Внизу справа указано количество атомов данного элемента в реальной или обычной молекуле (например, N2 или Fe2O3). Свободные радикалы обозначены точкой справа (например, Cl ·).

    Ученик: Химики древнего мира и средневековья использовали символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации для обозначения веществ, химических операций и устройств.Семь металлов древности изображались астрономическими знаками семи небесных тел: Солнца (, золото), Луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄, свинец). ), Меркурий (☿, ртуть), Марс (♁, железо). Открытые в XV-XVIII веках металлы – висмут, цинк, кобальт – обозначались по первым буквам их названий. Знак винного алкоголя (лат. Spiritus vini) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, aqua regis, смесь соляной и азотной кислот. ) состоят из знака воды Ñ и заглавных букв F и R соответственно.Знак стекла (лат. Vitrum) образован двумя буквами V – прямой и перевернутой.

    Учитель: Расскажите о международных и национальных символах.

    Ученик: Символы, показанные в Периодической таблице элементов, являются международными, но наряду с ними в некоторых странах используются символы, полученные из национальных названий элементов. Например, во Франции Az (азот), Gl (глюциний) и Tu (вольфрам) могут использоваться вместо символов азота N, бериллия Be и вольфрама W.В США вместо знака ниобия Nb часто используется Cb (Columbium). В Китае используется собственная версия химических знаков, основанная на китайских символах. Большинство символов были изобретены в XIX и XX веках. В обозначениях металлов (кроме ртути) используется радикал или («золото», металл в целом), для твердых неметаллов при нормальных условиях – радикал («камень»), для жидкостей – («вода»), для газов. – («пар») … Например, символ молибдена состоит из корня и фонетики, определяющей произношение mu4.

    Физкультура (1 мин)

    2. Игра «Цветок-семицвет» (7 баллов) (2 мин.)

    Вписать в каждый лепесток семицветного цветка физические тела или вещества (по выбору), которые необходимо выбрать из определенного списка.

    Гвоздь, цинк, ваза, молоток, утюг, поваренная соль, ложка, магний, золото, вода, льдина, яблоко, карандаш, стекло.

    Физические тела Вещества

    Ответы:

    Тела: гвоздь, ваза, молоток, ложка, льдина, яблоко, карандаш.

    Вещества: цинк, железо, поваренная соль, магний, золото, вода, стекло.

    3. Игра «Крестики-нолики» (3 очка) (1 мин)

    Найдите выигрышную цепочку в таблицах:

    I вариант – однородные смеси;

    II вариант – гетерогенные смеси.

    Ответ:

    Верхняя строка – однородные смеси;

    В сухом остатке гетерогенные смеси.

    4.Конкурс «Юные химики» (15 баллов, по 1 баллу за каждый правильный ответ) (2 мин)

    Какая команда назовет больше правил безопасности в химическом кабинете.

    5. Конкурс «Раздели меня» (4 балла), 1 балл за правильный ответ) (3 мин.)

    Установите соответствие между смесью и методом ее разделения на чистые вещества.

    Ответ:

    I опция

    II опция

    6.Конкурс «Ассоциации». (9 баллов) (2 минуты)

    Участникам необходимо назвать лабораторное оборудование, которое по функциям, внешнему виду или названию связано с объектом, изображенным на рисунке;

    7. Конкурс «Я мастер изобретений» (7 баллов, по 1 баллу за элемент). (1 мин)

    Назовите как можно больше химических элементов, используя буквы термина «Вольфрам».

    Ответ: ванадий, осмий, литий, франций, родий, алюминий, магний.

    8. Конкурс «Парад химических элементов» (3 балла). (1 мин)

    Заполните таблицу.

    Ответ:

    10 . Конкурс «Пирамида» (3 балла) (2 мин)

    Создайте пирамиду из химических элементов по их атомным массам.

    Ответ:

    11. Конкурс «Условия». (12 баллов, по 1 баллу за правильный ответ) (2 мин.)

    Учитель диктует названия химических элементов, ученики записывают их символами на доске.

    Ответ:

    N, Na, Ba, Ca, H, O, C, Al, Mg, K, Cl, F.

    12. Конкурс «Последний шанс» (10 баллов, 1 балл за правильный ответ) (2 мин)

    Команды по очереди, не повторяются, отвечая на вопросы. Выигрывает тот, кто ответит последним. Переведите с химического языка на общепринятые следующие выражения:

    Не все, что блестит, – это aurum. (Не все то золото, что блестит.)

    Белый, как карбонат кальция. (Белый как мел).

    Характер Ferrum. (Железный персонаж).

    Слово – argentum, а молчание – aurum. (Слово – серебро, а молчание – золото) .

    Много золы два пролетели под мостом. (Под мостом много воды утекло) .

    Какой элемент всегда рад. (радон).

    Какой газ претендует не на него? (Неон).

    Какой элемент «вращается» вокруг солнца? (Уран).

    Какой элемент настоящий “гигант” (Титан).

    Какой элемент назван в честь России? ( рутений).

    IV. П подведение итогов. (1 мин.)

    Учитель: Все это время на протяжении двенадцати уроков мы пытались открыть символическую дверь и войти в интересную страну, которую называют химией. Мы смогли немного приоткрыть его и посмотреть, что за этим стоит. Это интересно, нас привлекает много неизвестного.Теперь решим, готовы ли вы к серьезным испытаниям, которые нас ждут. Давайте выясним, достаточно ли у вас для этого знаний, хорошо ли вы освоили эти темы. Да, не просто узнал, а кто из вас справился лучше.

    (Объявление оценок по очкам)

    V. Домашнее задание (1 мин)

    §12, No. 1-4 p.44. Творческое задание: составить химический кроссворд.

    Vi. Отражение (1 мин)

    Сегодня узнал…

    было сложно…

    я понял, что …

    узнал …

    было интересно узнать, что …

    меня удивило …

    Язык химии. Признаки химических элементов. Относительная атомная масса. Тема урока: Задачи: Знать: признаки химических элементов, их названия и произношение, понятие «относительная атомная масса». Уметь: определять принадлежность химических элементов к металлам и неметаллам, записывать признаки химических элементов и значения их относительных атомных масс.

    Нет ничего другого в природе Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все – от песчинок до планет – Состоит из однородных элементов. Степан Щипачев «Читая Менделеева» Как формула, как график, система труда системы Менделеева строга. Вокруг вас создается живой мир, войдите в него, вдохните, прикоснитесь к нему руками.

    Проверка домашнего задания 1. Какие вещества называют простыми? Привести примеры. 2. Какие вещества называют сложными? Привести примеры.3. Что такое химический элемент? Сколько химических элементов известно? 4. О кислороде говорят как о простом веществе 1) кислород поддерживает горение 2) кислород входит в состав углекислого газа 3) кислород находится в периодической таблице рядом с азотом 4) атом кислорода 5. О меди говорят как о простом веществе 1 ) атомы меди входят в состав сульфата меди 2) медь хорошо проводит электрический ток 3) атом меди тяжелее атома железа 4) медь находится в периодической таблице рядом с цинком

    Проверка домашнего задания 5.Говорят о водороде как элементе 1) водород горит 2) водород входит в состав воды 3) водород является самым легким газом 4) водород плохо растворяется в воде 6. О сере говорят как о простом веществе 1) атоме серы 2 ) сера – один из элементов 3) желтый порошок серы 4) сера входит в состав сульфида железа





    Первую символику для обозначения химического элемента в 1814 году предложил шведский ученый Йенс-Якоб Берцелиус.Он предложил использовать первую букву их латинских названий в качестве символов элементов, а если первые буквы совпадают, использовать вторую букву.

    Водород (на латинском «Hydrogenium», Hydrogenium) – H кислород (на латинском «xygenium », Oxygenium) – O углерод (на латинском« carbononeum », Carboneum) – C фтор (на латинском« fluorum », Fluorum) – F железо (на латинском “ferrum”, Ferrum) – Fe золото (на латинском “aurum”, Aurum) – Au



    Относительная атомная масса атома H равна 1.67 × г атома C 1,995 × г атома O 2,66 × г Введенная атомная единица массы (а.е.м.) м (а.е.м.) = 1/12 м (12 C) = 1, r A r (H) = m (атом) / m (а.е.м.) = = 1, г / 1, r = 1,0079 а.е.м.A r – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12 C, это безразмерный количество. Относительная атомная масса составляет 1/12 массы атома углерода, который имеет массу 12 а.е.м.



    Самый тяжелый из природных элементов – уран U.Фтор F – самый жестокий в царстве неметаллов, ничто не может противостоять его «натиску». Название самого редкого элемента на Земле – астатин Ат. В толще земной коры его содержится всего 69 мг. Считается, что самым неудачным названием элемента является азот N. По-гречески «а-зоопарк» означает «безжизненный». Но этот газ, входящий в состав воздуха, совершенно не ядовит, он просто не пригоден для дыхания.


    Следующие элементы названы в честь ученых: Md (101) – Mendelevium – D.И. Менделеев № (102) – Нобелиум – A. Nobel Cm (96) – Curium – Pierre and Marie Curie Es (99) – Einsteinium – A. Einstein Fm (100) – Fermi – E. Fermi Lr (103) – Laurentium – E Lawrence Rf (104) – Rutherfordium – E. Rutherford Bh (107) – барий – N. Bohr Mt (109) – Meitnerium – L. Meitner

    Имеются названия элементов по цвету простых веществ и соединений (от индийского «sira» – светло-желтый), серы S (от индийского «sira» – светло-желтый) (от греческого «хлороз» – зеленый), хлора. Cl (от греческого «хлороз» – зеленый) (от греческого «todes» – фиолетовый) йод I (от греческого «todes» – фиолетовый) образован от греческого «хром» – окрашен из-за различных цветов соединения этого элемента.хром Cr происходит от греческого «хром» – окрашенный из-за разнообразия цветов соединений этого элемента. Имена происходят от греческих слов «бром» и «осме», что означает «зловоние», «запах»; ясно, какое именно впечатление произвело самое сильное впечатление на химиков, открывших эти элементы. Названия бром Br и осмия Os происходят от греческих слов «бром» и «осме», что означает «зловоние», «запах»; ясно, какое именно впечатление произвело самое сильное впечатление на химиков, открывших эти элементы.


    Раскройте новое слово, которое можно получить, удалив количество букв, соответствующее количеству точек в начале или в конце названия химического элемента. Например, Cr, удалите одну букву из имени «хром» и получите «ром». а) .. На. б) Mg … в). F г) Ба ..



    ЛОГОРИТ От названия какого химического элемента, отбросив первые две буквы, можно получить название одной из распространенных игр? (Золото – лото) От названия какого химического элемента, выбрасывая последнюю букву, можно получить слово – крик, с которым солдаты идут в атаку, а мирные люди – на парад? (Уран – ура) К названию какого химического элемента можно добавить две буквы в конце и получить название корабля, затонувшего после столкновения с айсбергом? (Титан – Титаник) К названию какого химического элемента можно добавить три буквы в конце, чтобы получить имя героя древнегреческого мифа, отправившегося в Колхиду за Золотым руном? (Аргон – Аргонавт)

    МЕТОГРАММА От названия какого химического элемента, заменив первую букву на другую, можно получить слово, обозначающее название: пролив между Европой и Азией.(Phosphorus – Босфор) территория, где много воды в почве. (Золото болото) – название инструмента. (Золото – долото) Из названия какого химического элемента, заменив последнюю букву на другую, можно ли получить слово, обозначающее название горной системы, которая является границей между Европой и Азией? (Уран – Урал)

    АНАГРАММА Из названия какого химического элемента, заменяя последнюю букву и читая с конца, можно получить слово, обозначающее название животного, которое может быть как домашним, так и диким? (Азот – коза) От названия какого химического элемента, переставив первую букву в конец, можно получить название: минерал.(Фтор – торф) один из видов четырехугольника (Бром – ромб)


    Язык химии. Признаки химических элементов.

    Химический язык и его части


    Человечество использует множество разных языков. Помимо естественных языков (японский, английский, русский – более 2,5 тысяч) есть еще искусственные языки, например, эсперанто. Среди искусственных языков выделяются языки различных наук.Итак, химия использует свой собственный химический язык. Химический язык – это система условных обозначений и понятий, предназначенная для краткой, емкой и наглядной записи и передачи химической информации. Сообщение, написанное на большинстве естественных языков, разделено на предложения, предложения – на слова, а слова – на буквы. Если мы называем предложения, слова и буквы частями языка, то мы можем различать похожие части в химическом языке (таблица 1).

    Таблица 1: Части химического языка

    Информация об атомах и химических элементах

    («буквы» химического языка)

    Информация о химическом веществе SOH

    («слова» химического языка)

    Информация о химических реакциях («предложения» химического языка)

    СИМВОЛЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

    ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

    СХЕМЫ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ


    Сразу освоить какой-либо язык невозможно, это касается и химического языка.Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого языка: выучите «буквы», научитесь понимать значение «слов» и «предложений». Вы познакомитесь с названиями химических веществ – неотъемлемой частью химического языка. По мере изучения химии ваши знания химического языка будут расширяться и углубляться.

    Химические знаки (химические символы) – буквенные обозначения химических элементов. Они состоят из первой или первой и одной из следующих букв латинского названия элемента, например, углерод – C (Carboeum), кальций – Ca (Кальций), кадмий – Cd…

    Символ химического элемента – условное обозначение химического элемента.

    Историческое примечание: химики древнего мира и средневековья использовали символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации для обозначения веществ, химических операций и устройств. Семь металлов древности изображались астрономическими знаками семи небесных тел: Солнца (☉, золото), Луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄ , свинец), Меркурий (☿, ртуть), Марс (♁, железо).Открытые в XV-XVIII веках металлы – висмут, цинк, кобальт – обозначались по первым буквам их названий. Знак винного спирта (лат. Spiritus vini) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, aqua regis, смесь соляной и азотной кислот. ) состоят из знака воды и заглавных букв F и R соответственно. Стеклянный знак (лат. Vitrum) образован двумя буквами V – прямой и перевернутой.

    Попытки упорядочить древние химические знаки продолжались до конца 18 века. В начале 19 века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, тире, начальные буквы английских названий металлов и т. Д. Некоторое распространение получили химические знаки Дальтона. в Великобритании и Западной Европе, но вскоре были вытеснены чисто буквенными знаками, которые шведский химик Дж.Я. Берцелиус предложил в 1814 году. Высказанные им принципы состава химических знаков сохранили свою силу до наших дней. В России первое опубликованное сообщение о химических признаках Берцелиуса было сделано в 1824 г. московским врачом И. Я. Зацепин.

    Ниже приводится таблица химических признаков некоторых элементов, их названий, относительных масс и произношения.

    ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

    Историческая справка: английский ученый Джон Далтон (1766–1844) в своих лекциях продемонстрировал студентам модели атомов, вырезанных из дерева, показывая, как они могут объединяться в различные вещества.Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Атомы окрашены в разные цвета, как деревянные кубики, изобретенные мистером Далтоном. «

    Конечно, Далтон прославился не своими« кубиками »и даже не тем, что в двенадцатилетнем возрасте стал школьным учителем. Возникновение современной атомистической теории связано с именем Далтона. Когда-то в истории науки он думал о возможности измерения масс атомов и предлагал для этого конкретные методы.Понятно, что напрямую взвесить атомы невозможно. Дальтон говорил только о «соотношении масс мельчайших частиц газообразных и других тел», то есть об их относительных массах. И по сей день, хотя масса любого атома известна точно, она никогда не выражается в граммах, так как это крайне неудобно. Например, масса атома урана, самого тяжелого элемента на Земле, составляет всего 3,952 · 10-22 г. Следовательно, масса атомов выражается в относительных единицах, показывающих, во сколько раз масса атомов данного элемента больше, чем масса атомов другого элемента, принятая за стандарт… Фактически, это «весовое соотношение» по Дальтону, то есть относительная атомная масса.

    · Масса атомов очень мала.

    Абсолютные массы некоторых атомов:

    M (C) = 1,99268 ∙ 10-23 г

    M (H) = 1,67375 ∙ 10-24 г

    M (O) = 2,656812 ∙ 10-23 г

    · В настоящее время в физике и химии принята единая система измерений.

    Введенная атомная единица массы (а.е.м.)

    м (а.е.м.) = 1/12 м (12C) = 1.66057 ∙ 10-24 г.

    Ar (H) = м (атом) / м (а.е.м.) =

    1,67375 ∙ 10-24 г / 1,66057 ∙ 10-24 г = 1,0079 а.е.м.

    · Ar – показывает сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12C, это безразмерная величина.

    Относительная атомная масса составляет 1/12 массы атома углерода, имеющего массу 12 а.е.м.

    Относительная атомная масса безразмерная величина

    Например, относительная атомная масса атома кислорода равна 15.994 (используем значение из периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева).
    Следует записать так, Ar (O) = 16. Мы всегда используем округленное значение, исключение составляет относительная атомная масса атома хлора:

    Представляется соотношение между абсолютной и относительной массами атома по формуле:

    м (атом) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10-27 кг

    ЗАДАЧИ ПО ФИКСАЦИИ ТЕМЫ

    С помощью ПШЭ составьте пары знаков химических элементов и соответствующих русских названий:
    N, Ar, P, Al, S, Mg, Cr
    Алюминий, сера, азот, хром, фосфор, аргон, магний
    №2.

    Используя PSCE, определите относительные атомные массы химических элементов с порядковыми номерами: 80, 23, 9, 2

    Дайте характеристику химическому элементу – O в соответствии с его положением в PSCE по плану:
    Русское название
    Серийный номер
    Произношение
    Значение относительной атомной массы
    №4.

    Например, Cr, удалите одну начальную букву из имени «хром» и получите «ром»

    Раскройте новое слово, которое можно получить, удалив количество букв, соответствующее количеству точек в начале или в конце название химического элемента.

    И):. Pd:
    B). Sn.

    №6.
    «Химический диктант»

    При ответе на этот вопрос ваша задача – записать химические знаки (символы) элементов, русские названия которых будут приведены ниже (при написании ответа записывайте символы через запятую и пробелы, например, Ti, Co, Al):

    Сера
    Азот
    Водород

    Медь
    Углерод
    Калий
    Кальций
    Фосфор

    Работа с имитатором относительных атомных масс

    Химия, как и любая наука, требует точности.Система представления данных в этой области знаний разрабатывалась веками, а действующий стандарт представляет собой оптимизированную структуру, содержащую всю необходимую информацию для дальнейшей теоретической работы с каждым конкретным элементом.

    При написании формул и уравнений крайне неудобно использовать целые числа и сегодня для этого используются одна-две буквы – химические символы элементов.

    История

    В древнем мире, как и в средние века, ученые использовали символические изображения для обозначения различных элементов, но эти знаки не были стандартизированы.Лишь к XIII веку делаются попытки систематизировать символы веществ и элементов, а с 15 века вновь открытые металлы стали обозначать по первым буквам их названий. Похожая стратегия именования используется в химии и по сей день.

    Текущее состояние системы наименований

    Сегодня известно более ста двадцати химических элементов, некоторые из которых крайне проблематично найти в природе. Неудивительно, что даже в середине 19 века наука знала о существовании только 63 из них, и не было единой системы именования, целостной системы представления химических данных.

    Последнюю задачу решил во второй половине того же века русский ученый Д.И. Менделеев, опираясь на неудачные попытки его предшественников. Процесс именования продолжается и сегодня – есть несколько элементов с номерами от 119 и выше, условно обозначенных в таблице латинскими аббревиатурами их порядкового номера. Произношение обозначений химических элементов этой категории осуществляется по латинским правилам чтения цифр: 119 – унуненный (букв.«сто девятнадцатый»), 120 – унбинилий («сто двадцатый») и так далее.

    Большинство элементов имеют свои собственные названия, происходящие от латинских, греческих, арабских, немецких корней, в некоторых случаях отражающие объективные характеристики веществ, а в других действующих как немотивированные символы.

    Этимология некоторых элементов

    Как упоминалось выше, некоторые названия и символы химических элементов основаны на объективно наблюдаемых признаках.

    Название фосфора, светящегося в темноте, происходит от греческого слова «нести свет».«В переводе на русский язык много« говорящих »названий: хлор -« зеленоватый », бром -« плохо пахнущий », рубидий -« темно-красный », индий -« индиго ». Так как химические символы элементов таковы. дается латинскими буквами, прямая связь имени с веществом для русскоязычного обычно остается незамеченной.

    Существуют и более тонкие именные ассоциации. Итак, название селен происходит от греческого слова, означающего «луна». потому что в природе данный элемент является спутником теллура, название которого на том же греческом языке означает «Земля».

    Ниобий назван аналогичным образом. Согласно древнегреческой мифологии, Ниоба – дочь Тантала. Химический элемент тантал был открыт ранее и по своим свойствам близок ниобию – таким образом, логическая связь «отец-дочь» была спроецирована на «взаимосвязь» химических элементов.

    Кроме того, тантал неспроста получил свое название в честь известного мифологического персонажа. Дело в том, что получение этого предмета в чистом виде было сопряжено с большими трудностями, из-за чего ученые и обратились к фразеологизму «танталовая мука».

    Еще один интересный исторический факт – название платины дословно переводится как «серебро», то есть нечто подобное, но не такое ценное, как серебро. Причина в том, что этот металл плавить намного труднее, чем серебро, а потому долгое время не использовался и не представлял особой ценности.

    Общий принцип наименования элементов

    При взгляде на таблицу Менделеева первое, что бросается в глаза, – это названия и символы химических элементов.Это всегда одна или две латинские буквы, первая из которых – заглавная. Выбор букв обусловлен латинским названием элемента. Несмотря на то, что корни слов происходят и от древнегреческого, и от латинского, и от других языков, согласно стандарту именования к ним добавляются латинские окончания.

    Интересно, что большинство символов для носителя русского языка будут интуитивно понятными: алюминий, цинк, кальций или магний легко запоминаются школьником с первого раза. Сложнее обстоит дело с теми именами, которые отличаются в русском и латинском вариантах.Студент может не сразу вспомнить, что кремний – это кремний, а ртуть – это гидраргирум. Тем не менее, вам придется помнить об этом – графическое изображение каждого элемента ориентировано на латинское название вещества, которое будет фигурировать в химических формулах и реакциях как Si и Hg соответственно.

    Чтобы запомнить такие названия, студентам полезно выполнять такие упражнения, как: «Установите соответствие между символом химического элемента и его названием.”

    Другие способы наименования

    Названия некоторых элементов произошли от арабского языка и были” стилизованы “на латыни. Например, натрий получил свое название от своего корня, означающего” пузырящееся вещество “. Названия калия и цирконий тоже имеют арабские корни.

    Немецкий язык тоже оказал влияние. От него происходят названия таких элементов, как марганец, кобальт, никель, цинк, вольфрам. Логическая связь не всегда очевидна: например, никель это сокращение от слова, означающего «медный дьявол».

    В редких случаях названия переводились на русский язык в виде кальки: гидрогениум (буквально «рождающий воду») превратился в водород, а карбононеум – в углерод.

    Имена и географические названия

    Более десятка элементов названы в честь различных ученых, в том числе Альберта Эйнштейна, Дмитрия Менделеева, Энрико Ферми, Эрнеста Резерфорда, Нильса Бора, Мари Кюри и других.

    Некоторые имена образованы от других имен собственных: названий городов, штатов, стран.Например: Московия, Дубний, Европиум, Тенессин. Не все топонимы покажутся знакомыми носителю русского языка: маловероятно, что человек без культурного фона узнает самоназвание Японии в слове nichoniy – Nihon (буквально: Страна восходящего солнца), а в hafnia – латинская версия Копенгагена. Узнать даже название вашей страны в слове рутений – непростая задача. Тем не менее, Россия на латыни называется Малороссией, и именно в ее честь назван 44-й химический элемент.

    В периодической таблице фигурируют также названия космических тел: планеты Уран, Нептун, Плутон, Церера. Помимо имен персонажей в древнегреческой мифологии (Тантал, Ниобий), есть еще скандинавские: торий, ванадий.

    Периодическая таблица

    В привычной нам сегодня таблице Менделеева элементы представлены строками и точками. В каждой ячейке химический элемент обозначается химическим символом, рядом с которым представлены другие данные: его полное название, порядковый номер, распределение электронов по слоям, относительная атомная масса.Каждая ячейка имеет свой цвет, который зависит от того, выделен ли элемент s-, p-, d- или f-.

    Принципы регистрации

    При регистрации изотопов и изобар массовое число ставится вверху слева от символа элемента – общего количества протонов и нейтронов в ядре. В этом случае внизу слева ставится атомный номер, который представляет собой количество протонов.

    Заряд иона записывается вверху справа, а количество атомов указано на той же стороне внизу.Химические символы всегда начинаются с заглавной буквы.

    Национальные параметры записи

    Азиатско-Тихоокеанский регион имеет собственное написание символов химических элементов, основанное на местных методах записи. В китайской системе обозначений используются радикальные знаки, за которыми следуют иероглифы в их фонетическом значении. Символам металлов предшествует знак «металл» или «золото», газов – корень «пар», неметаллов – иероглиф «камень».

    В европейских странах также встречаются ситуации, когда знаки элементов при записи отличаются от записанных в международных таблицах.Например, во Франции азот, вольфрам и бериллий имеют собственные названия на национальном языке и обозначаются соответствующими символами.

    Наконец

    При обучении в школе или даже вузе запоминание содержания всей таблицы Менделеева совершенно не требуется. Вы должны хранить в памяти химические символы элементов, которые чаще всего встречаются в формулах и уравнениях, а время от времени вы должны просматривать необычные символы в Интернете или учебнике.

    Однако, во избежание ошибок и недоразумений, необходимо знать, как структурированы данные в таблице, в каком источнике искать требуемые данные, чтобы четко помнить, какие названия элементов отличаются на русском и латинском языках. В противном случае вы можете случайно принять Mg за марганец и N за натрий.

    Чтобы потренироваться пораньше, делайте упражнения. Например, укажите символы химических элементов для случайной последовательности названий из периодической таблицы. По мере накопления опыта все станет на свои места, и проблема запоминания этой базовой информации отпадет сама собой.

    Часть I

    1. Таблица Д.И. Менделеева по горизонтали разбита на периоды, которые подразделяются на:
    а) малые, это периоды – 1, 2, 3;
    б) большие, это периоды – 4, 5, 6, 7.

    2. По вертикали таблица Д. И. Менделеева разбита на группы, каждая из которых подразделяется на:
    а) основная, или группа А;
    б) сторона, или группа В.
    Группа IA – это группа щелочных металлов.
    IIA группа – это группа щелочноземельных металлов.
    Группа VIIA – это группа галогенов.
    Группа VIIIA – это группа благородных или инертных газов.

    4. Аналогии языка химии с русским языком.

    5. Заполните таблицу «Названия и признаки химических элементов».

    6. Примеры названий химических элементов (указать химический знак в скобках) по этимологическим источникам.

    1) Свойства простых веществ
    Водород (H), кислород (O), фтор (F)
    2) Астрономия
    Селен (Se), теллур (Te), уран (U)
    3) География
    Германий (Ge), галлий (Ga), полоний (Po)
    4) Древнегреческие мифы
    Тантал (Ta), Прометий (Pm), Лютеций (Lu)
    5) Великие ученые
    Менделевий (Md ), Резерфордий (Rt), Эйнштейний (Es)

    Часть II

    1.Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической таблице Д. И. Менделеева и химическим знаком.


    А – 5; Б – 1; AT 2; Д – 4

    2. Выберите символы или названия химических элементов из одного длительного периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, из которого делают бенгальские огни: магний.

    1) калий M
    2) Br A
    5) марганец G
    6) Cu H
    8) Ca AND
    9) Zn th

    3.Введите названия следующих химических элементов в соответствующие столбцы:
    Cl, He, Br, Ne, Li, I, K, Ba, Ca, Na, Xe, Sr.

    4. Заполните пробелы в логической схеме.
    Химический элемент (Н, О) → химическая реакция (Н₂О) → химическое производство (2 Н₂О = 2 Н₂ + О₂).

    5. Резюмируем:
    химических элемента – углерод, кремний, олово, свинец – относятся к группе IVA.

    6. В левом столбце таблицы запишите, по какому признаку химические элементы делятся на две группы.

    7. Установите соответствие между произношением и химическим знаком (символом).

    А – 3; В – 6; AT 2; G – 7; D – 5; E – 1.

    8. Зачеркнуть «ненужное»:

    Курий, менделевий, бром, эйнштейний.

    9. Общий этимологический источник названий химических элементов:

    U, Te, Se – планетарий.

    10. Следующие элементы названы в честь разных штатов или частей света:

    Германий, галлий, франций, дубний.

    Гдз по химии 9 клас. ГДЗ

    Axis vi и продолжил уроки химии до введения в важные темы более подробно – растворы, химические реакции, органические сполуки, углеводы, спирт, кислоты. Окрім имеет право на те задания, пока вы посетите лабораторию, а по результатам – напишите роботов. Защита знания кожи правильна от химии vimagak chimalikh знания. И зловоние формируется в процессе вивчення вивчення и повторения уроков.Чтобы вам было удобнее приехать в домашний офис из ГДЗ для девятого класса по химии. Це – ваш специальный консультант по випадке, если инструктор не проинструктирован, и папа будет брать уроки.

    Учите подсказки для заданий по химии

    Пока вам легко начать, например, взаимосвязь между словами и взаимодействиями, если вы хотите избавиться от них разными способами, то посмотрите готовое домашнее задание от химии для 9 класса. Все, чего не было до конца дня, было упущено на уроке, объяснять решебник.Более того, он настолько прост и доступен, что вы легко можете лишить своего домашнего робота 12 баллов. Не забудьте поделиться секретами высоких оценок с девятиклассниками. Также для некоторых из них девятый класс станет жизнеспособным, и оценки по всем предметам будут гарнимыми.

    Читайте химию онлайн – лучшее решение для школьников

    Чем стала для вас домашняя работа по химии на заданиях, не отставайте от ситуации. Приходи с удовольствием в ГДЗ по химии в 9 класс, это даже так просто! Со своего телефонного номера компьютера перейдите на сайт GDZ4YOU, де видpовиді на скине.Отомстить им безкоштовно, что без перестраховки. Если у вас есть указание на обработчик для других авторов, то на сайте вы сможете узнать путь к нужному обработчику. Вы знаете, что независимо от этого портал доступен. Дина умова – подключение к Интернету.

    Будьте вундеркиндом

    Кожаный предмет, такой как є в школьном дистрибьюторе для девятиклассников, можно прочитать вместе с учеником 9-го класса. Включая географию, которая богата разнообразием и универсальна.Это предмет, который позволяет много узнать обо всем мире – суше, океанах. С ней вы можете научиться за урок просыпаться от пивничи за пивдень, повувати на зеленых опорах земли. Чтобы получить дополнительную помощь в контурных картах, школы должны рисовать и понимать развитие смысла. И завдяки атласа и карты вонять могут расповисти богато цыкавого о коже континента.

    Изображения обложек учебников показаны на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст.1274, п.1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

    • Химия 9. Проблемная книга Кузнецова, Левкин Вентана-Граф
    • Химия 9 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Образование
    • Контрольно-поверочные работы по химии 9. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
    • Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 9. ФГОС Стрельникова Вако

    Рабочие тетради

    Тесты


    ГДЗ – три буквы, которые решат задачи в школе

    • Химия – предмет довольно специфический, и с каждым учебным годом разбираться в нем становится не так просто, как раньше.Не всегда удается разобраться с какими-то темами на нескольких школьных уроках, иногда финансово невозможно нанять репетитора, поэтому решебники произвели фурор.
    • Если вы обычный школьник и химия для вас не самый понятный предмет – GDZ ваше спасение. Если вы отличник, но хотите знать дополнительные алгоритмы решения, детально проанализировать сложную задачу или хотите проверить себя – это решение для вас. Если вы родитель и совсем забыли, что есть валентность и химические формулы, и проверяете домашнее задание, которое нужно вашему ученику, – этот решебник станет идеальным помощником.Если вы учитель химии, который хочет, чтобы учебный процесс строго контролировался и, не решая проблему самостоятельно, быстро узнает ответ – эта книга – подсказка вам тоже поможет.
    • Теперь вы можете купить химический раствор почти в каждом книжном магазине, но стоит ли отдавать деньги навсегда, если вам нужен всего один учебный год … Намного проще скачать электронную версию GDZ в Интернете или посмотреть ответы онлайн. В одном небольшом файле будет вся программа по химии для 9 класса.Благодаря GDZ химия станет доступнее, а учиться приятнее.
    • Многие девятиклассники выбирают химию как дисциплину, которую они планируют изучать на ОГЭ. В первую очередь, это те выпускники, которые планируют поступать в медицинские и сельскохозяйственные вузы, где этот предмет является ведущим и базовым. Грамотное отношение к напряженной работе, ответственность, щепетильность помогут девятиклассникам эффективно подготовиться. В помощь – качественный набор учебников и решения для них.Достаточно регулярно выделять определенное количество времени на подготовку, и результат не заставит себя ждать.
    • Через GDZ вы можете не только подготовиться к CDF, диагностическим и заключительным тестам. Сборники позволят вам к самостоятельной работе на предметных олимпиадах по дисциплине. Для девятиклассников победа в нем может означать возможность поступления в вузы по окончании одиннадцатого класса без внутренних экзаменов или с другими льготами. Для победителей 9 класса преимущество сохраняется на ближайшие два года.Комплект учебной, методической и информационной литературы, необходимой для подготовки, школьники могут формировать самостоятельно или обратившись за помощью к специалистам – школьным учителям, наставникам, руководителям кружков и курсов.
    • Наиболее сложными для изучения и понимания учащимися являются такие разделы дисциплины химия в 9 классе, как:
      – химические элементы и их характеристики;
      – периодическая система Д. И. Менделеева и периодический закон;
      – реакции и их катализаторы;
      – понятия и свойства металлов и неметаллов с точки зрения химии;
      – неорганические вещества и их основные свойства.
    • Ряд учебных пособий предусматривает подготовку к итоговой аттестации в течение последнего учебного квартала. Вы можете сформировать свой собственный метод преподавания и обучения, ориентируясь на свои задачи и цели. В такой комплект, помимо стандартного учебного пособия по теории, необходимо включить:
      – рабочая тетрадь по химии;
      – тетрадь для практических и лабораторных экспериментов;
      – поверочный и контрольный, работа;
      – контрольные работы, задания и упражнения по химии.
    • Для тех, кто учится самостоятельно и находится в семейной форме обучения, можно включить в пакет рабочие программы и планы уроков по химии для 9 класса, методические разработки учителей и экспертов, тетради и сборники для оценки качества знаний.

    Готовое домашнее задание (ГДЗ) к учебнику Рудзитис Г.Е. «Химия. 9 класс» – книга, в которой собраны решенные примеры и задачи. Готовые ответы окажут плохую услугу девятикласснику? Многие учителя говорят, что такое пособие – спасательный круг для школьников с плохой успеваемостью по химии.А все, кто интересуется химией, желает продолжить свои исследования и дальше, смогут проверить свои ответы и решения.

    Какая помощь по химии нужна студенту?

    Не каждый предмет школьники учатся без проблем. Некоторые люди, начиная с 8-го класса, относятся к химии как к очень сложной и непонятной науке. Проблемы начинаются, когда вам нужно запомнить химические знаки, валентность, уметь определять коэффициенты в уравнениях и выполнять вычисления.Трудности могут быть временными, и ученику нужно только более уверенно понимать непонятный ему материал.

    Воспользовавшись ГДЗ, ребенок начнет понимать суть вопросов и заданий, предложенных в учебнике Рудзитиса. В книге решений, помимо уравнений реакций и ответов на задачи, приведены аргументированные объяснения и алгоритмы действий. Эти шаблоны помогут вашему девятикласснику лучше учиться в классе и дома.

    Как пользоваться ГДЗ?

    Решебник подходит для закрепления и самопроверки изученных на уроках тем. Первая глава, которая изучается по учебнику Рудзитиса – «Электролитическая диссоциация» – один из самых сложных разделов химии. Также автор включил несколько тем из органической химии, основ химического производства. Благодаря ГДЗ, Девятиклассник сможет проверить выполнение учителями сложнейших заданий на уроках, домашних заданий.Многие используют его для поиска ошибок в расчетах или уравнениях реакций, из-за которых ответ не сходится.

    Учебное пособие дает возможность родителям школьников увидеть, насколько успешно ребенок усваивает химию. Книга позволяет контролировать учебную работу и помочь в усвоении сложного курса. Руководство можно использовать в режиме онлайн на нашем веб-сайте. Для каждого переиздания учебника Рудзитиса предлагается свой вариант ГДЗ.

    Учебник химии для 9 класса Габриелян – это сборник решений и ответов, набор готовых домашних заданий на основе учебника, составленного для 9 класса авторитетным российским учителем и ученым – О.С. Габриелян. Он призван помочь школьникам в изучении химии – практическом закреплении теоретических знаний.

    Решебник по химии, 9 класс Габриелян – белый учебник 2014-2017 гг.

    Химия – сложный предмет. Именно поэтому, по статистике, 60-65% школьников ошибаются при решении домашних задач. Как решить эту проблему? Совсем не обязательно искать дорогостоящего репетитора – ученик сможет самостоятельно вычислить уравнения реакций и определить массу сложного раствора, если воспользуется ГДЗ по химии для 9-го класса Габриеляна.

    Наш сайт представляет собой продвинутую систему для использования онлайн-ответов на головоломки и примеров по химии 9 класса. Школьники или их родители могут зайти на сайт с планшета или телефона и найти нужный ответ по номеру.

    Преимуществами нашего сайта перед другими ресурсами Рунета являются:

    • регулярное обновление базы решебников;
    • предлагает несколько решений для каждой задачи.

    Обратившись к решениям нашего сайта, девятиклассники смогут разобраться в схеме решения задач по химии и составления уравнений реакций.эти знания помогут им при выполнении тестов и сдаче экзаменов. Родители на основе готовых ответов смогут проверить правильность домашнего задания своих детей.

    ГДЗ по химии 9 класс Габриелян О.С. – ответы на вопросы учебника

    В настоящее время в средних школах России используется учебник для 9 класса О.С. Габриелян, выпущенный в 2014 году во 2-м издании издательства «Дрофа».

    Учебник состоит из 42 параграфов, охватывающих основные вопросы неорганической химии:

    1. закономерности таблицы химических элементов D.И. Менделеева и ее структура;
    2. виды металлов, их физико-химические свойства;
    3. неметаллы, их свойства и направления использования.

    Учебник Габриеляна О.С. также содержит вопросы, примеры и задания для обзора химии в 8-9 классах. Тестовые задания к разделам позволяют проверить и закрепить теоретические знания.

    Такая сложная структура позволяет школьникам успешно выполнять домашние задания, решать контрольные работы, сдавать экзамены и даже использовать знания, полученные при поступлении в вузы.

    Схема ионной связи магния и кислорода. Ионно-химические коммуникации

    Лови ответ.
    а) Рассмотрим схему образования ионной связи натрия
    с кислородом.
    1. Натрий – элемент основной подгруппы I группы, металл. Его атому легче отдать внешний электрон, чем взять недостающий 7:

    2. Кислородный элемент основной подгруппы VI группы, неметалл.
    Проще взять 2 электрона, которых недостаточно до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов извне.

    3. Сначала найдем наименьшее суммарное кратное между зарядами образующихся ионов, оно равно 2 (2 ∙ 1). Чтобы у атомов было 2 электрона, их нужно взять 2 (2: 1), чтобы атомы кислорода могли принять 2 электрона, их нужно взять 1.
    4. Схематично образование ионной связи между атомами натрия и кислорода можно записать так:

    б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами лития и фосфора.
    I. Литий – элемент I основной подгруппы, металл. Проще заплатить 1 внешний электрон, чем взять недостающий 7:

    2. Элемент хлора основной подгруппы VII группы, неметалл. Его
    Атом, легче взять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

    2. Наименьшее общее кратное 1, т.е. для того, чтобы дать 1 атом лития, атом хлора принял 1 электрон, необходимо принять их на один.
    3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и хлора можно записать следующим образом:

    в) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами
    магния и фтора.
    1. Магний – элемент II группы основной подгруппы, металл. Его
    Атому легче отдать 2 внешних электрона, чем взять недостающие 6:

    2. Фторо является элементом основной подгруппы VII группы, неметаллом. Его
    Атом, легче взять 1 электрон, которого недостаточно до конца уровня скрытности, чем отдать 7 электронов:

    2. Находим наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2 ∙ 1). Для того, чтобы для атомов магния 2 электрона нужен только один атом, чтобы атомы фтора могли принять 2 электрона, их нужно взять 2 (2: 1).
    3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать так:

    Часть I.

    1. Атомы металла, отдавая внешние электроны, превращаются в положительные ионы:

    где n – количество электронов внешнего слоя атома, соответствующее номеру группы химического элемента.

    2. Атомы неметалла, забирая электроны, отсутствующие до завершения внешнего электронного слоя , превращаются в отрицательные ионы:

    3.Между ионами с разным зарядом существует связь, которая называется ионной .

    4. Завершите таблицу «ионное соединение».


    Часть II.

    1. Дополнение схем образования положительно заряженных ионов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы узнаете название одного из древнейших природных красителей: индиго.

    2. Играть в «Нолики». Покажите выигрышный путь, составляющий формулы веществ с ионной химической связью.


    3. Верны ли следующие утверждения?

    3) только правда b

    4. Подчеркните пары химических элементов, между которыми установлены ионные химические связи.
    1) Калий и кислород
    3) алюминий и фтор
    Составьте схему химического образования между выбранными элементами.

    5. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ионной химической связи.

    6. Составьте схему образования двух химических соединений с ионной связью по условной записи:

    Выберите химические элементы «A» и «B» из следующего списка:
    кальций, хлор, калий, кислород, азот, алюминий, магний, углерод, бром.
    Для этой схемы подходят кальций и хлор, магний и хлор, кальций и бром, магний и бром.

    7. Напишите небольшое литературное произведение (эссе, роман или стихотворение) об одном из веществ с ионной связью, которое человек применяет в повседневной жизни или в производстве.Для выполнения задачи воспользуйтесь возможностями Интернета.
    Хлорид натрия – вещество с ионной связью, без него нет жизни, хотя когда много – тоже нехорошо. Даже есть такая народная сказка, где рассказывается, что царевна так сильно любила своего отца короля, за что была изгнана из королевства. Но когда король однажды попробовал еду без соли и понял, что это невозможно, тогда он понял, что его дочь очень любит его. Значит, соль – жизнь есть, но ее потребление должно быть в пределах
    . Потому что чрезмерное употребление соли очень вредно.Избыток соли в организме приводит к заболеванию почек, меняет цвет кожи, задерживает избыток жидкости в организме, что приводит к отекам и нагрузке на сердце. Поэтому необходимо контролировать потребление соли. 0,9% раствор натрия хлорида – физиологический раствор, используемый для воздействия на организм лекарств. Поэтому очень сложно ответить на вопрос: соль полезна или вредна? Нам это нужно в меру.

    Помощь уже в пути, держите.
    а) Рассмотрим схему образования ионной связи натрия
    с кислородом.
    1. Натрий – элемент основной подгруппы I группы, металл. Легче дать ему внешний электрон, чем взять недостающий 7:

    1. Кислородный элемент основной подгруппы VI группы, неметалл.
    Проще взять 2 электрона, которых недостаточно до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов извне.

    1. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов, оно равно 2 (2 ∙ 1). Чтобы у атомов было 2 электрона, их нужно взять 2 (2: 1), чтобы атомы кислорода могли взять 2 электрона, их нужно взять 1.
    2. Схему образования ионной связи между атомами натрия и кислорода можно записать следующим образом:

    б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами лития и фосфора.
    I. Литий – элемент I основной подгруппы, металл. Проще заплатить 1 внешний электрон, чем взять недостающий 7:

    2. Элемент хлора основной подгруппы VII группы, неметалл. У его атома
    легче взять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

    2.Наименьшее суммарное кратное 1, т.е. для того, чтобы дал 1 атом лития, а атом хлора принял 1 электрон, необходимо брать их по одному.
    3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и хлора можно записать следующим образом:

    в) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами
    магния и фтора.
    1. Магний – элемент II группы основной подгруппы, металл. Своему атому
    легче отдать 2 внешних электрона, чем взять недостающие 6:

    2.Фторо – элемент основной подгруппы группы VII, неметаллы. У своего атома
    легче взять 1 электрон, которого недостаточно до конца уровня скрытности, чем отдать 7 электронов:

    2. Находим наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2 ∙ 1). Для того, чтобы для атомов магния 2 электрона нужен только один атом, чтобы атомы фтора могли принять 2 электрона, их нужно взять 2 (2: 1).
    3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать так:

    Этот урок посвящен обобщению и систематизации знаний о типах химической связи.В ходе урока будут рассмотрены схемы образования химических связей в различных веществах. Урок поможет закрепить умение определять тип химической связи в веществе по его химической формуле.

    Тема: Химическая коммуникация. Электролитическая диссоциация

    Урок: Схемы обучения веществ разного типа Связь

    Рис. 1. Схема образования связи в молекуле фтора

    Молекула фтора состоит из двух атомов одного химического элемента-неметалла с одинаковой электроотрицательностью, поэтому в этом веществе реализуется ковалентная неполярная связь.Я покажу схему образования в молекуле фтора. Рис. 1.

    Вокруг каждого атома фтора с помощью точек рисуем семь валентных, то есть внешних, электронов. До установившегося состояния каждому атому требуется еще один электрон. Таким образом, образуется одна общая электронная пара. Заменив его тире, вы изобразите графическую формулу молекулы фтора F-F.

    Выход: Ковалентная неполярная связь образуется между молекулами одного химического элемента-неметалла.При таком типе химической связи общие электронные пары, в которых B равной степени, принадлежат обоим атомам, то есть не происходит смещения электронной плотности ни у одного из атомов химического элемента

    Рис. 2. Схема образования связи в молекуле воды

    Молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода – двух неметаллических элементов с разными значениями относительной электроотрицательности, следовательно, в этом веществе существует ковалентная полярная связь.

    Поскольку кислород является более электроотрицательным элементом, чем водород, обычные электронные пары смещены в сторону кислорода. На атомах водорода возникает частичный заряд, а на атоме кислорода – частичный отрицательный. Заменив обе обычные электронные пары черточками, а точнее стрелками, показывающими смещение электронной плотности, напишите графическую формулу воды. 2.

    Вывод: Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллических элементов, то есть с разными значениями относительной электроотрицательности.В этом случае тип связи формируется общими электронными парами, которые смещены в сторону более электроотрицательного элемента .

    1. №№ 5,6,7 (стр.145) Рудзитис Г.Э. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011176с .: Ил.

    2. Задайте частицу с наибольшим и наименьшим радиусом: атом AR, ионы: K +, Ca 2+, Cl -. Ответ оправдывающий.

    3.Назовите три катиона двух анионов, которые имеют ту же электронную оболочку, что и ион F -.

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *