8 класс

Читать онлайн учебник по химии 8 класс оржековский: Химия. 8 класс – Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., Шаламова М.М.

Содержание

П. А. Оржековский, все книги автора: 11 книг

П. А. Оржековский

Статистика по творчеству автора П. А. Оржековский

Творческая активность по годам
ГодКнигАктивность
20112%
20121%
20134%
20152%
20171%
Сохранить страничку в социалках/поделиться ссылкой:

Переключить стиль отображения :

ГИА 2013. Химия. Тренировочные задания. 9 класс

П. А. Оржековский

Химия

Государственная итоговая аттестация

Издание адресовано выпускникам 9-го класса и предназначено для подготовки к государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии.

Тренировочные задания полностью соответствуют по содержанию и структуре экзаменационным заданиям. Публикуемые в пособии материалы дадут полное представление…

ОГЭ 2016. Химия. Тренировочные задания

П. А. Оржековский

Учебная литература

ОГЭ. Тренировочные задания

Книга адресована учащимся 9-х классов для подготовки к ОГЭ по химии. Публикуемые в пособии материалы дадут полное представление обо всех типах заданий и содержании экзаменационной работы. Издание содержит: 10 тренировочных вариантов ОГЭ; инструкцию по выполнению; ответы ко всем заданиям; кри…

Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений

П. А. Оржековский

Учебная литература

Отсутствует

Новый учебник «Химия. 9 класс» создан на основе Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) основного общего образования. Учебник доступен для всех учащихся. Он написан живым, понятным школьникам языком и богато иллюстрирован фотографиями, схемами и рисунками. Учебник одобрен Р…

ЕГЭ 2012. Химия. Тренировочные задания

П. А. Оржековский

Химия

ЕГЭ. Тренировочные задания

Рабочая тетрадь адресована выпускникам средней школы и абитуриентам для подготовки к единому государственному экзамену (ЕГЭ) по химии. Пособие включает: – 10 вариантов экзаменационной работы, полностью соответствующих ЕГЭ; – новые бланки ответов ЕГЭ для каждого варианта; – ответы…

ЕГЭ 2014. Химия. Тренировочные задания

П. А. Оржековский

Химия

ЕГЭ. Тренировочные задания

Издание адресовано учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии. Пособие включает: тренировочные варианты, полностью соответствующие ЕГЭ; ответы ко всем заданиям; бланки ответов ЕГЭ для каждого варианта. Издание окажет помощь учителям при подготовке учащихся к ЕГЭ по химии.

Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений

П. А. Оржековский

Учебная литература

Отсутствует

Новый учебник «Химия. 8 класс» создан на основе Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) основного общего образования. Учебник доступен для всех учащихся. Он написан живым, понятным школьникам языком и богато иллюстрирован фотографиями, схемами и рисунками. Учебник одобрен Р…

ЕГЭ 2013. Химия. Тренировочные задания

П. А. Оржековский

Химия

ЕГЭ. Тренировочные задания

Издание адресовано выпускникам средней школы и абитуриентам для подготовки к единому государственному экзамену (ЕГЭ) по химии. Пособие включает: 10 вариантов экзаменационной работы, полностью соответствующих ЕГЭ; новые бланки ответов ЕГЭ для каждого варианта; ответы ко всем заданиям. Из…

ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочные задания

П. А. Оржековский

Учебная литература

ЕГЭ. Тренировочные задания

Издание адресовано учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии. Пособие включает: варианты экзаменационной работы, составленные в соответствии с демоверсией от 31.10.2014; ответы ко всем заданиям. Издание окажет помощь учителям при подготовке учащихся к ЕГЭ по химии. …

ГИА-2012. Химия. Тренировочные задания. 9 класс

П. А. Оржековский

Химия

Государственная итоговая аттестация

Издание адресовано выпускникам 9-го класса и предназначено для подготовки к государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии. Тренировочные задания полностью соответствуют по содержанию и структуре экзаменационным заданиям. Публикуемые в пособии материалы дадут полное представление…

Обучение в 8-9 классах по учебникам П. А. Оржековского, Л. М. Мещеряковой, М. М. Шалашовой «Химия. 8

П. А. Оржековский

Учебная литература

Отсутствует

Методическое пособие предназначено для учителей, ведущих преподавание по учебникам «Химия» для 8—9 классов П. А. Оржековского, Л. М. Мещеряковой и М. М. Шалашовой. Пособие к учебникам включает программу курса химии в 8—9 классах, тематическое планирование учебного материала с указанием…

ГИА 2014. Химия. Тренировочные задания. 9 класс

П. А. Оржековский

Учебная литература

Государственная итоговая аттестация

Книга адресована учащимся 9-х классов для подготовки к ГИА по химии. Тренировочные варианты полностью соответствуют по содержанию и структуре экзаменационным заданиям. Публикуемые в пособии материалы дадут полное представление о всех типах заданий и содержании экзаменационной работы 2014 г. Изд…

▶▷▶ гдз химия 8 класс оржековский мещерякова понтак гдз

▶▷▶ гдз химия 8 класс оржековский мещерякова понтак гдз
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:29-11-2018

гдз химия 8 класс оржековский мещерякова понтак гдз – Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail” data-nosubject=”[No Subject]” data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download ГДЗ за 8 класс по Химии Оржековский П А, Мещерякова Л М gdzim/ 8 -klass/himiya/orgekovskij Cached ГДЗ 8 класс Химия Оржековский Описание решебника авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М ГДЗ по Химии за 8 класс – автор Оржековский П А shkololoru/gdz-himiya/ 8 -klass-orjekovskiy Cached Это решебник для учебника по Химии для 8 класса авторов Оржековский П А, Мещерякова Л М Готовые домашние задания по химии помогут проверить себя или быстро узнать решение и списать ответ Решебник по химии 9 класс Оржековский П А, Мещерякова Л М gdzguru › Химия ГДЗ : Онлайн готовые домашние задания по химии за 9 класс , автор Оржековский П А, Мещерякова Л М, спиши решения и ответы на ГДЗ гуру Гдз Химия 8 Класс Оржековский Мещерякова Понтак Гдз – Image Results More Гдз Химия 8 Класс Оржековский Мещерякова Понтак Гдз images ГДЗ по Химии 8 класс Оржековский П А, Мещерякова Л М eurokime/gdz/himiya/ 8 class/orgekovskij Cached Химия Приветствуем на образовательном портале Еуроки Здесь вы найдете ГДЗ с подробным и полным решением упражнений (номеров) по Химии за 8 класс , автор: Оржековский П А, Мещерякова Л М Решебник и ГДЗ по Химии за 8 класс , авторы Оржековский П А gdz-putinanet/ 8 -klass-himiya-orgekovskij Cached ГДЗ Химия 8 класс Оржековский П А ГДЗ по Химии 8 класс авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М Решебник по химии за 8 класс Оржековский П А, Мещерякова Л gdzguru › Химия Оржековский авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М ГДЗ : Онлайн готовые домашние задания по химии ФГОС за 8 класс , автор Оржековский П А, Мещерякова Л М, спиши решения и ответы на ГДЗ гуру ГДЗ по Химии за 8 класс Оржековский П А, Мещерякова Л М megareshebaru/gdz/himiya/ 8 -klass/orgekovskij Cached ГДЗ к учебнику по химии за 8 класс авторы: Оржековский , поможет школьнику наиболее лучше разобраться в изучаемом материале, а так же самостоятельно проверить правильность выполнения ГДЗ ЛОЛ за 8 класс по Химии Оржековский П А, Мещерякова Л gdzlol/himiya/ 8 -klass/orgekovskij Cached Выполнения задания за 8 класс по Химии Оржековский П А, Мещерякова Л М , от издательства: Аст/Астрель 2016 ФГОС, не простое занятие Решебник ( гдз ) по учебнику химии 8 класс Оржековский ktoreshitru/gdz/ 8 -klass/himiya/gdz-himiya- 8 -klass Cached Решебник по химии 8 класс Оржековский ПА Учебник « Химия » для учащихся 8 класса написан коллективом авторов под руководством Оржековского ПА совместно с Мещеряковой ЛМ и Понтак ЛС Учебник выпущен издательством Химия 9 класс Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС allengorg/d/chem/chem244htm Cached Химия 9 класс Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС М: 20 0 7 – 2 24 с Учебник ” Химия 9 Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox – the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 12,300 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

  • смогут контролировать процесс усвоения элементов
  • Мещерякова Л М Издательство: Аст/Астрель от 2016 ФГОС Читать ещё Гдз 8 класс Химия Оржековский Видеорешения Классы Готовые решения к учебному курсу за 8 класс по Химии Оржековский П А
  • Мещерякова Л М Издательство: Аст/Астрель Начало химия получила еще со времен первобытного человека

а так же самостоятельно проверить правильность выполнения домашки Родители же прибегая к помощи этого решебника

наиболее удобные для Вас Информацию о способах оплаты и доставки Вы сможете узнать на странце каждого магазина

  • автор Оржековский П А
  • автор: Оржековский П А
  • авторы Оржековский П А gdz-putinanet/ 8 -klass-himiya-orgekovskij Cached ГДЗ Химия 8 класс Оржековский П А ГДЗ по Химии 8 класс авторы: Оржековский П А

гдз химия 8 класс оржековский мещерякова понтак гдз – Все результаты ГДЗ по Химии за 8 класс Оржековский П А, Мещерякова Л М › ГДЗ › 8 класс › Химия › Оржековский Похожие Химия наука очень интересная, но требует особого понимания Изучение ее начинается с восьмого класса Некоторые люди испытывают отдельный ГДЗ по химии за 8 класс Оржековский П А, Мещерякова Л – GDZru › ГДЗ › 8 класс › Химия › Оржековский ГДЗ : Спиши готовые домашние задания по химии за 8 класс , решебник Оржековский П А, ФГОС, онлайн ответы на GDZ RU ГДЗ по Химии за 8 класс Оржековский – решебник с ответами онлайн › ГДЗ по химии › 8 класс Это решебник для учебника по Химии для 8 класса авторов Оржековский П А, Мещерякова Л М Готовые домашние задания по химии помогут Не найдено: понтак Решебник (гдз) по Химии для 9 класса Оржековский П А Онлайн решебник по Химии для 9 класса Оржековский П А, Мещерякова Л М, Шалашова М М, гдз и ответы к 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Ответы@MailRu: Где можно найти в нете гдз по химии за 8 класс? › Домашние задания › Другие предметы Похожие 5 ответов 21 нояб 2009 г – Я не могу никак найти гдз по химии 8 класс ПАОранжековский,ЛМ Мещерякова ,ЛС Понтак издательство Аст астрарель московский Ответы MailRu: Где скачать гдз по учебнику химии гдз по 17 июл 2015 г Ответы@MailRu: Дайте ссылку на решебник по химии 8 5 июл 2015 г Ответы MailRu: Пожалуйста, помогите! ГДЗ по химии за 8 2 июл 2015 г Ответы@MailRu: скачать решебник по химии 9 класс 15 окт 2010 г Другие результаты с сайта otvetmailru [PDF] гдз по химии 8 класс оржековский скачать – WordPresscom Как раз на здешнем портале есть гдз по химии 8 класс оржековский а, более 567181516409 Твердый переплет (П А Оржековский, Л М Мещерякова , Л С Понтак ) Учебник Химия 9 класс является логическим продолжением гдз по химии 8 класс оржековский — advODKAcom Похожие гдз по химии 9 класс оржековский мещерякова , 1, 19, 0,30, 125 000 гдз по химии 8 класс ПАОранжековский,ЛМ Мещерякова ,ЛС Понтак издательство Химия Оржековский ПА 8 класс – InternetUrok Видеоуроки, тесты и тренажёры по предмету Химия за 8 класс по учебнику Оржековский ПА ГДЗ по химии для 8 класс от Путина Похожие Химия 8 класс Оржековский Химия 8 класс авторы: Оржековский П А Мещерякова Л М Химический эксперимент 8 класс Борушко Химия 8 класс Скачать решебник химии п а оржековский 8 класс – только верные azt-servis43ru/docs/reshebnik-himii-p-a-orzhekovskiy-8-klasshtml Что ты думаешь о решебник химии п а оржековский 8 класс на нашем сайте: гдз по химии 8 класс – оржековский , мещерякова , понтак Ищем ГДЗ Помощь в поиске ГДЗ Где найти решебники, учебники Похожие 22 окт 2013 г – помогите найти Немецкий язык Мозаика 7 класс гдз к рабочей тетради, пожалуйста! Химия , 9 класс , Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак Л С Гдз по алгебре дидактический материал 4 издание 8 класс Решебник по Химии за 9 класс Оржековский П А, Мещерякова Л Данное пособие содержит решебник ( ГДЗ ) по Химии за 9 класс Автора: Оржековский П А, Мещерякова Л М, Шалашова М М Издательство: Картинки по запросу гдз химия 8 класс оржековский мещерякова понтак гдз “id”:”HGDCnJogPyd6-M:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:70,”oh”:150,”ou”:” “,”ow”:117,”pt”:”megareshebaru/attachments/images/covers/000/024/0″,”rh”:”megareshebaru”,”rid”:”dV5nMMlGIVv7cM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”ГДЗ”,”th”:90,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcSosQDCSvq2Ls92cl7wLY0s60nbluTsKrqiTINw4XXGwXq-7tCAQK_T98Y”,”tw”:70 “cb”:3,”cl”:3,”cr”:3,”id”:”iFugthrndMhHwM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:65,”oh”:1015,”ou”:” “,”ow”:720,”pt”:”klassgdzru/images/gdz/536/242_2_585b8f78a3d53jpg”,”rh”:”hitrunru”,”rid”:”p-XqLC_st0_UaM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”hitrunru”,”th”:99,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcTUB0wDxIyiWzUuUdqSB7FfXJG8Cf3OhKjGhntq8J9L8OZOElJwDA_-4zk”,”tw”:70 “id”:”jFB9tpeN8TaWXM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:100,”oh”:645,”ou”:” “,”ow”:720,”pt”:”klassgdzru/images/gdz/536/196_1_585b8f788fe84jpg”,”rh”:”hitrunru”,”rid”:”p-XqLC_st0_UaM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”hitrunru”,”th”:91,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcQpdIFd9MLfZUfTZmp4xLZvc06IHS2Npm_wyUzYa9HtIXNUsMy-G7nywns”,”tw”:102 “id”:”juhkibc_Bv5aoM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:68,”oh”:150,”ou”:” “,”ow”:114,”pt”:”megareshebaru/attachments/images/covers/000/022/8″,”rh”:”megareshebaru”,”rid”:”ZXcaMNtb4PpF5M”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”ГДЗ”,”th”:90,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcQI3mBLosKEyoR8B3IpmVTTNhd41jDCAQ8roqtMxFP4JVffkc8wH8HI2YY”,”tw”:68 “id”:”5vwlyHY1m9Uv1M:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:57,”oh”:637,”ou”:”http://%D0%B3%D0%B4%D0%B7-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81%D1%80%D1%84/_ld/20/39094267jpg”,”ow”:400,”pt”:”%D0%B3%D0%B4%D0%B7-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81″,”rh”:”xn—-8sbhepth4caxn--p1ai”,”rid”:”T1k8pm1iYZJ-DM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”st”:”ГДЗ”,”th”:105,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcRSlMrEkxp94iYhmGMuhqmeo8dsFROvWh54CKnS7JSok_wHV15YjEieeg”,”tw”:66 “id”:”hfRLjFquDLqZbM:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:71,”oh”:384,”ou”:” “,”ow”:302,”pt”:”5terkacom/covers/himiya-8-klass-rudzitis-g-e-feld”,”rh”:”5terkacom”,”rid”:”yWTFJbA_cn_PAM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”th”:94,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcRR2mwK_gJcSV-g1V5MabjLxlO999rw1iysi5DTy-vfo_oDR8GIke5BoDE”,”tw”:74 “cb”:21,”cl”:6,”cr”:3,”ct”:9,”id”:”hXSQ5gSa-frp8M:”,”ml”:”600″:”bh”:90,”bw”:145,”oh”:420,”ou”:” “,”ow”:700,”pt”:”reshebniklutcevaru/gdzkabkova22gif”,”rh”:”reshebniklutcevaru”,”rid”:”KF4KUDEoBpsUvM”,”rt”:0,”ru”:” “,”sc”:1,”th”:90,”tu”:” \u003dtbn:ANd9GcRfe2qncJtHtAFGIr5-SQRUzx1aX3sFnV00Grd0cL_MiluABdM2pRawD8Q”,”tw”:150 Другие картинки по запросу “гдз химия 8 класс оржековский мещерякова понтак гдз” Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты Скачать гдз, решебники по химии: 07 Марта 2011 primerchikiucozru/news/2011-03-07 7 мар 2011 г – ГДЗ по химии за 8 класс, автор Мещерякова Для любого ГДЗ по химии за 9 класс, автор Понтак ГДЗ по химии 9 класс , Оржековский Химия 9 класс Павел Оржековский, Людмила Мещерякова – Ozon › › Федеральный перечень учебников 2018/2019 Похожие от автора Павел Оржековский , Людмила Мещерякова , Любовь Понтак Учебник ” Химия 9 класс ” является логическим продолжением учебника для 8 Гдз по Химии за 9 класс, авторы Оржековский П А, Мещерякова Л ГДЗ Химия 9 класс Оржековский П А гдз по Химии для 9 класса, авторов: Оржековский П А, Мещерякова Л М, 9 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8 ; 9; 10; 11; 12; 13 К уроку химии – allengnet allengnet/edu/chem1htm Похожие ГДЗ – готовые домашние задания Химия 8 Сборник задач и упражнений по химии 8 класс К учебнику Рудзитиса ГЕ, Фельдмана ФГ – Рябов МА ( 2013, 192с) Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС (2007, 224с) Химия :: ZUBRILANET zubrilanet/books/khimiya/?PAGEN_1=3 Скачать бесплатно Тесты по химии 9 класс Общие свойства металлов Боровских ТА ГДЗ – Химия 8 класс Габриелян ОС 2013 Скачать Химия 9 класс Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС zubrilanet/klass/khimiya-9-klass-orzhekovskiy-p-a-meshcheryakova-l-m-pontak-l-s Похожие Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС Учебник Химия 9 класс является 9 класс ” является логическим продолжением учебника для 8 класса Гдз по химии паоржековский, лммещеряков functere7mpl › Статьи › Литература 5 янв 2018 г – Гдз оржековский химии 9 класс гдз по химии 8 ,9 класс к учебнику химии Химия 9 класс оржековский п а мещерякова л м понтак л с Гдз по химии оржековский па :: temphandstanless temphandstanlesswebnoderu/news/gdz-po-khimii-orzhekovskij-p-a/ 1 нояб 2016 г – 8 9 класс Оржековский П Гдз по химии оржековский па Практическое Умк химия8 п а оржековский л м мещерякова скачать учебник по химии за 9 класс , Оржековский П А, Мещерякова Л М, Понтак Л С ГДЗ Химия 9 Класс Оржековский Мещерякова Гдз – 17 Ноября 2014 thownfenceclansu/news/khimija_9_klass_orzhekovskijgdz/2014-11-17-230 Похожие 17 нояб 2014 г – Минченков Решебник и ГДЗ по предмету Химия за 8 класс Готовые ответы на Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС (2007, Решебник (гдз) по учебнику химии 8 класс Оржековский – скачать ktoreshitru › Готовые домашние задания › 8 класс Химия Похожие ГДЗ по химии 8 класс Оржековский ПА Автор: Оржековский ПА Учебник был создан при содействии следующих авторов: Мещерякова ЛМ, Понтак Л С Химия 8 класс гдз оржековский – WiFiZoneorg jupolawifizoneorg › Химия 8 20 вариантов, тренировочные задания, дроздов Данное пособие Огэ – 2018 химия 9 класс с решениями и ответами школа и вуз – независимый Скачать Гдз по химии 8 классмещерякова, понтак, оржековский ulimsieqrebyethost6com//gdz-po-himii-8-klass_mescheryakova_-pontak_-orzheko 17 янв 2014 г – Гдз певец по химии 8 класс мещерякова , понтак , оржековский обыкновенно Это не их делоАссигнация же в это мещерякова , понтак , Химия 8 класс оржековский гдз учебник гдз от путина – itlentacom itlentacom/index5php?t=himiya-8-klass-orzhekovskiy-gdz-uchebnik Лучше скатать готовые задания, и пользоваться ими на заданиях показывая гдз по химии 8 класс оржековский мещерякова понтак онлайн рассудок, Гдз по химии за 8 класс мещерякова понтак оржековский Гдз по химии за 8 класс мещерякова понтак оржековский + в цитатник Cообщение скрыто для удобства комментирования Прочитать сообщение toicomrewe1980 – химия 9 класс п a оржековский гдз Учебник по химии 9 класс : Оржековский Мещерякова Понтак — 2007 год ГДЗ по химии 8 класс Оржековский ПА Учебник по химии для 1 сент 2014 г ▷ гдз по химии за 9 класс оржековский мещерякова понтак sch320pskoveduru//gdz-po-khimii-za-9-klass-orzhekovskii-meshcheriakova-ponta 19 нояб 2018 г – гдз по химии за 9 класс оржековский мещерякова понтак window Download ГДЗ по Химии 8 класс Оржековский П А, Мещерякова Л М Химия 9 класс – Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС 11klasovru › Химия Учебник \ Химия 9 класс \ является логическим продолжением учебника для 8 класса Изложение материала в учебнике находится в соответствии с Скачать гдз по математике дидактические мат 5 класс sosnovybor32ru//gdzhmyaklass/gdz-po-matematike-didakticheskie-mat-5-klassht Удивление на его лице было искренним Целофанированный переплет 96 стр Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС Химия 9 класс › Файлы › Абитуриентам и школьникам › Химия › 9 класс Учебник ” Химия 9 класс ” является логическим продолжением учебника для 8 класса Изложение материала в учебнике находится в соответствии с Livre d’or – dokonon wwwdokononcom/livre-d-or/ Тесты Кроме того, на экзамене время ответа ограничено Гдз новый промышленности гдз по химии 8 класс оржековский мещерякова понтак · партия химия – Химия, 9 класс, Оржековский, Мещерякова, Понтак Учебники, ГДЗ , решебники, ЕГЭ, ГИА, экзамены, книги химия Химия, 9 класс , Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС, 2007 · Книги и учебники – Книги Химия , 8 класс, Журин АА, Корнилаев СВ, Шалашова ММ, 2012 Понтак – Физика, Химия, 5-6 классы, Гуревич, Исаев, Понтак Учебники, ГДЗ , решебники, ЕГЭ, ГИА, экзамены, книги Химия , 9 класс , Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС, 2007 Учебник ” Химия 9 класс” является логическим продолжением учебника для 8 класса Изложение гдз по геометрии 7 класс ершова самостоятельные и контрольные sacrecoeurmortaincom//76-gdz-p-g-m-trii-7-l-ss-rsh-v-s-m-st-jat-lini-i-ntr-lini-r-b-ti Как научиться решать пробный гиа по математике 2014 9 класс 8 апреля в по химии 10 класс гдз по химии 8 класс оржековский мещерякова понтак сборник задач и упражнений по химии 8 класс оржековский – Qip aeternaqipru/blogs/post/2583194/ 27 янв 2015 г – Оржековский ПА ГДЗ по химии 8 класс — ответы, решебник Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС (2007, 224с) 8-11 Гдз по химии за 8 класс оржековский мещерякова понтак kuisetadwa000spacecom//gdz-po-himii-za-8-klass-orzhekovskij-mescheryakova-p 7 янв 2014 г – Скачать бесплатно Гдз по химии за 8 класс оржековский мещерякова понтак , без регистрации – Дипломы, курсовые, рефераты, Christina (@zurriascada) | Twitter (@zurriascada): ” география 9 класс дронов скачать в формате txt” гдз по химии 9 класс оржековский мещерякова понтак Гдз по химии к учебнику 8 класспаоржековского лммещеряковой egkoonihembyethost31com//gdz-po-himii-k-uchebniku-8-klassp_a_orzhekovskog 1 янв 2014 г – Гдз по химии к учебнику 8 класспа оржековского лм мещеряковой лм мещеряковой Всеволожский лс понтак ввел сделать классп и у меня продолжать химии пользовать гдз 8 клас геометроя мерзляк госпожу Химия » Муниципальное бюджетное общеобразовательное yalta-schoolcom/24-himiyahtml 3 сент 2014 г – ГДЗ – готовые домашние задания Рабочая тетрадь по химии 8 класс К учебнику Рудзитиса ГЕ, Фельдмана ФГ – Боровских ТА (2013, 160с) Оржековский ПА, Мещерякова ЛМ, Понтак ЛС (2007, 224с) Решебник по английски язык 7 класс биболетова – гдз 7 геометрія bibiulifescientistnet/4/ физипа, геометрия бильярда гдз по физике 8 класс марон дидактические Немецкий язык Гдз по химии 8 класс оржековский мещерякова понтак Гдз по Гдз По Химии 9 Класс Оржековский Мещерякова Понтак 2013 – 21 anceredoam/news/gdz_po_khimii_9_klass_orzhekovskij/2014-11-21-298 21 нояб 2014 г – Гдз По Химии 9 Класс Оржековский Мещерякова Понтак 2013 по химии 8 класс: Рябов Скачать бесплатно Задачник по химии 8 класс: Гдз по химии 8 класс мещерякова оржековский понтак Сборник www100bookru/sbornik_zadach_i_uprazhnenij_po_himii_8_klass_b165802html Сборник задач и упражнений ориентирован на учебник ПА Оржековского Химия 8 класс Задачи и упражнения не повторяют тех, которые содержатся гдз практические работы по химии 10 класс оржековский natsporu/blogs/esifabys/gdz-prakticheskie-raboty-po-himii-10-klahtml 23 февр 2016 г – гдз практические работы по химии 10 класс оржековский Гдз по химии оржековский 8 класс 225 год aistdentalru/slices_1024/reshebnik/gdz-po-himii-orzhekovskiy-8-klass-225-godphp Нужна книжонка по химии , 9 класс (ПА Оржековский , ЛМ Мещерякова , ЛС Понтак ) книжка 2007 года новая, гдз на нее в магазине не Международный Решебник По Химии 8 Класс Оржековский Мещерякова Шалашова Что бы выполнение домашнего задания не ставило ученика в тупик, издано ГДЗ к учебнику по химии за 8 класс авторы: Оржековский ПА, Мещерякова Скачать Гдз по химии 8 класс оржековский мещерякова понтак quxuutivxirebyethost18com//gdz-po-himii-8-klass-orzhekovskij-mescheryakova-p Скачать Гдз по химии 8 класс оржековский мещерякова понтак 2012, бесплатно, без регистрации – Банк рефератов, курсовых, дипломных, контрольных Скачать Гдз по химии 8 класс оржековский, мещерякова, понтак veaqxiarelbyethost7com//gdz-po-himii-8-klass-orzhekovskij_-mescheryakova_-po 21 янв 2014 г – Скачать Гдз по химии 8 класс оржековский , мещерякова , понтак , бесплатно, без регистрации – Банк рефератов, курсовых, дипломных, Гдз химия оржековский мещерякова – bespereboynayasetru bespereboynayasetru/gdz-himiya-orzhekovskiy-mesheryakovahtml ГДЗ : Спиши готовые домашние задания по химии за 9 класс, решебник и поможет ГДЗ по предмету Химия за 8 класс по учебнику Оржековский ПА ГДЗ содержит верные и Гдз по химии класс оржековский , мещерякова , понтак Вместе с гдз химия 8 класс оржековский мещерякова понтак гдз часто ищут гдз по химии 8 класс оржековский мещерякова понтак химия 8 класс оржековский гдз химия 8 класс оржековский скачать гдз по химии 8 класс оржековский мещерякова шалашова оржековский химия 8 класс учебник учебник по химии 8 класс оржековский онлайн оржековский химия 8 класс учебник гдз гдз по химии 9 класс оржековский 2007 Навигация по страницам 1 2 Следующая Ссылки в нижнем колонтитуле Россия – Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google

Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Знатоки Коллекции Музыка Переводчик Диск Почта Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 ГДЗ по Химии за 8 класс – автор Оржековский П А shkololoru › gdz-himiya/8-klass-orjekovskiy Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Это решебник для учебника по Химии для 8 класса авторов Оржековский П А, Мещерякова Л М Готовые домашние задания по химии помогут проверить себя или быстро узнать решение и списать ответ Читать ещё Это решебник для учебника по Химии для 8 класса авторов Оржековский П А, Мещерякова Л М Готовые домашние задания по химии помогут проверить себя или быстро узнать решение и списать ответ В решебнике содержится упражнений с ответами – Ученики 8 классов могут бесплатно пользоваться этим ГДЗ , чтобы проверять свою работу на правильность Спиши и поделись с другими! Скрыть 2 ГДЗ по химии за 8 класс Оржековский GDZru › class-8/himiya/orgekovskij/ Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ : Спиши готовые домашние задания по химии за 8 класс , решебник Оржековский П А, ФГОС, онлайн ответы на GDZRU ГДЗ по химии 8 класс Оржековский П А, Мещерякова Л М ФГОС Читать ещё ГДЗ : Спиши готовые домашние задания по химии за 8 класс , решебник Оржековский П А, ФГОС, онлайн ответы на GDZRU ГДЗ по химии 8 класс Оржековский П А, Мещерякова Л М ФГОС Авторы : Оржековский П А, Мещерякова Л М Издательство: Аст/Астрель Начало химия получила еще со времен первобытного человека, поскольку ему пришлось научится добывать огонь, приготавливать пищу и шить одежду из шкур Современная химия имеет большой спектр применения и поэтому ее изучение необходимо каждому современному человеку В школе изучение химии начинается с 8 класса Скрыть 3 ГДЗ Оржековский 8 класс Химия KlassGDZru › 8 класс › Химия › …_8_klass_orzhekovskiy Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Оржековский : полный список заданий , параграфов, уроков и упражнений Химия , 8 класс ГДЗ по химии 8 класс : Оржековский П А Авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М Выберите задание Читать ещё Оржековский : полный список заданий , параграфов, уроков и упражнений Химия , 8 класс ГДЗ по химии 8 класс : Оржековский П А Авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М Выберите задание : § 1 Химия и химические явления 1 2 3 4 Параграфы § 2 Построение теоретических знаний 1 2 3 4 5 Скрыть 4 ГДЗ по Химии за 8 класс Оржековский | Мегарешеба MegaReshebaru › gdz/himiya/8-klass/orgekovskij Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ к учебнику по химии за 8 класс авторы: Оржековский , поможет школьнику наиболее лучше разобраться в изучаемом материале, а так же самостоятельно проверить правильность выполнения домашки Родители же прибегая к помощи этого решебника, смогут контролировать процесс усвоения элементов, а Читать ещё ГДЗ к учебнику по химии за 8 класс авторы: Оржековский , поможет школьнику наиболее лучше разобраться в изучаемом материале, а так же самостоятельно проверить правильность выполнения домашки Родители же прибегая к помощи этого решебника, смогут контролировать процесс усвоения элементов, а так же, при необходимости, грамотно пояснить то или иное упражнение Параграфы § 1 Химия и химические явления 1 2 3 4 § 2 Построение теоретических знаний Скрыть 5 ГДЗ по химии за 8 класс Оржековский OnlineGdzru › 8-klass/himiya/orgekovskij Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте гдз 8 класс Химия Оржековский Здесь вы найдете учебник по Химии 8 класса авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М, от издательства Аст/Астрель 2016 Читать ещё гдз 8 класс Химия Оржековский авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М Издатель: Аст/Астрель 2016 год Здесь вы найдете учебник по Химии 8 класса авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М, от издательства Аст/Астрель 2016 ГДЗ содержит все ответы на вопросы и поможет Вам правильно выполнить домашнее задание Параграфы § 1 Химия и химические явления Скрыть 6 ГДЗ по Химии для 8 класса Оржековский П А ФГОС gdzotputinaorg › himiya/8-class/orgekovskij Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ от Путина 1 класс Содержит правильные ответы на все упражнения и номера из учебного издания автора: Оржековский П А, Мещерякова Л М Издательство: Аст/Астрель ФГОС 2016 Читать ещё ГДЗ от Путина 1 класс Математика Английский язык Русский язык Информатика Музыка Литература Содержит правильные ответы на все упражнения и номера из учебного издания автора: Оржековский П А, Мещерякова Л М Издательство: Аст/Астрель ФГОС 2016 © gdzotputinaorg 2018 Скрыть 7 Ответы@MailRu: Пожалуйста, помогите! ГДЗ по химии за 8 класс Авторы: Оржековский , Мещерякова otvetmailru › question/13597918 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте ••• Пожалуйста, помогите! ГДЗ по химии за 8 класс Авторы: Оржековский , Мещерякова , Понтак ©lubabik Мастер (1431), закрыт 10 лет назад Новый учебник, выпуск 2005 года но вдруг у кого есть буду признательна Читать ещё ••• Пожалуйста, помогите! ГДЗ по химии за 8 класс Авторы: Оржековский , Мещерякова , Понтак ©lubabik Мастер (1431), закрыт 10 лет назад Новый учебник, выпуск 2005 года но вдруг у кого есть буду признательна Лучший ответ Михаил Солдатов Ученик (126) 10 лет назад Думай ДУМОЙ! Остальные ответы Скрыть 8 ГДЗ за 8 класс по Химии Оржековский | Гдз от gdzim GDZim › 8 класс › Химия › Учебник авторы Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ 8 класс Химия Оржековский ГДЗ содержит верные и подробные ответы с несколькими вариантами решения по Химии за 8 класс , автор издания: Оржековский П А, Мещерякова Л М С нами учебный процесс станет лучше! Читать ещё ГДЗ 8 класс Химия Оржековский Описание решебника авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М ГДЗ содержит верные и подробные ответы с несколькими вариантами решения по Химии за 8 класс , автор издания: Оржековский П А, Мещерякова Л М С нами учебный процесс станет лучше! Параграфы § 1 Химия и химические явления 1 2 3 4 § 2 Построение теоретических знаний Скрыть 9 Решебник ( гдз ) по Химии для 8 класса Оржековский П А reshebnikcom › 8 класс › Химия › Химия 8 класс Оржековский Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М Онлайн решебник по Химии для 8 класса Оржековский П А, Мещерякова Л М, гдз и ответы к домашнему заданию Параграфы § 1 Химия и химические явления 1 2 3 4 § 2 Читать ещё авторы: Оржековский П А, Мещерякова Л М Онлайн решебник по Химии для 8 класса Оржековский П А, Мещерякова Л М, гдз и ответы к домашнему заданию Параграфы § 1 Химия и химические явления 1 2 3 4 § 2 Построение теоретических знаний Скрыть 10 ГДЗ Химия 8 класс Оржековский Мещерякова Понтак ГДЗ — смотрите картинки ЯндексКартинки › гдз химия 8 класс оржековский мещерякова понтак Пожаловаться Информация о сайте Ещё картинки ГДЗ ответы за 8 класс по Химии Оржековский | edn-ru ednru › gdz/8-class/himiya/orgekovskij/ Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Гдз 8 класс Химия Оржековский Готовые решения к учебному курсу за 8 класс по Химии Оржековский П А, Мещерякова Л М Издательство: Аст/Астрель от 2016 ФГОС Читать ещё Гдз 8 класс Химия Оржековский Видеорешения Классы Готовые решения к учебному курсу за 8 класс по Химии Оржековский П А, Мещерякова Л М Издательство: Аст/Астрель от 2016 ФГОС Параграфы § 1 Химия и химические явления 1 2 3 4 § 2 Построение теоретических знаний Скрыть ГДЗ (решебник) по химии 8 класс Рудзитис, Фельдман reshatorru › 8 класс › Химия › Рудзитис Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ ( домашнее задание ) по химии за 8 класс к учебнику Рудзитис Для этого выпущено гдз по химии 8 класс Рудзитис Решебник станет полноценным помощником как для любителей предмета, так и отстающих учеников Читать ещё ГДЗ ( домашнее задание ) по химии за 8 класс к учебнику Рудзитис Для этого выпущено гдз по химии 8 класс Рудзитис Решебник станет полноценным помощником как для любителей предмета, так и отстающих учеников В книге грамотно изложен материал: представлены рекомендации, касающиеся лабораторных трудов; выведен алгоритм проведения практических опытов Кроме решений, найдутся комментарии, помогающие на 100% разобраться в теме §1 Предмет химии Скрыть Скачать гдз или решебник по химии 8 класс в один клик eurokiorg › gdz/ru/himiya/8_klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Для решения проблем с домашними заданиями существуют ГДЗ по химии для 8 класса Справиться с домашними задачами по химии может лишь тот ученик, кто хорошо знает специфику этого предмета и особенности решения задач в Читать ещё Для решения проблем с домашними заданиями существуют ГДЗ по химии для 8 класса Это настоящая волшебная палочка не только для учеников любых категорий, но и для родителей, которые озабочены освоением учебы своими чадами Справиться с домашними задачами по химии может лишь тот ученик, кто хорошо знает специфику этого предмета и особенности решения задач в определенном классе Скрыть Химия 8 класс Учебник для общеобразовательных avidreadersru › book/himiya-8-klass-uchebnik-dlya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Оржековский Павел Александрович О книге ” Химия 8 класс Учебник для общеобразовательных учреждений” Новый учебник « Химия 8 класс » создан на основе Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) основного общего образова Читать ещё Оржековский Павел Александрович О книге ” Химия 8 класс Учебник для общеобразовательных учреждений” Новый учебник « Химия 8 класс » создан на основе Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) основного общего образования Учебник доступен для всех учащихся Он написан живым, понятным школьникам языком и богато иллюстрирован фотографиями, схемами и рисунками Учебник одобрен Российской академией наук и Российской академией образования, рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации и включён в Федеральный перечень школьных учебников Скрыть 3 из 5 — 6 оценок Химия Оржековский ПА 8 класс interneturokru › …8-klass/himiya-8…orzhekovskiy-p-a Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Видеоуроки, тесты и тренажёры по предмету Химия за 8 класс по учебнику Оржековский ПА Купить Химия 8 класс , П А Оржековский bookmixru › bookpricephtml?id=140910 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте 8 класс , П А Оржековский , Л М Мещерякова , Л С Понтак 8 класс дешевле, чем в обычных магазинах, для этого выберите наиболее подходящий для Вас интернет-магазин и перейдите по ссылке “Купить” Читать ещё 8 класс , П А Оржековский , Л М Мещерякова , Л С Понтак Химия 8 класс 8 класс дешевле, чем в обычных магазинах, для этого выберите наиболее подходящий для Вас интернет-магазин и перейдите по ссылке “Купить” Вы сможете использовать различные варианты оплаты товара, наиболее удобные для Вас Информацию о способах оплаты и доставки Вы сможете узнать на странце каждого магазина, после того, как перейдете по ссылке Купить книгу Химия 8 класс Лучшее в блогах Поэтическая минутка Скрыть Вместе с « гдз химия 8 класс оржековский мещерякова понтак гдз » ищут: гдз алгебра 8 класс гдз физика 8 класс гдз химия 7 класс гдз геометрия 8 класс гдз английский 8 класс гдз химия 9 класс гдз русский язык 8 класс гдз геометрия 7-9 класс атанасян гдз русский язык 8 класс ладыженская гдз английский 8 класс spotlight 1 2 3 4 5 дальше Браузер Все новые вкладки с анимированным фоном 0+ Установить

учебник для общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН


Химия. 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В. Лунин ; под ред. проф. П. Е. Кузьменко и акад. РАН В. В. Лунина. — М., 2012. — 268, [4] с. : ил.
Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова. Отличительными особенностями книги являются простота и наглядность изложения материала, высокий научный уровень, большое количество иллюстраций, экспериментов и занимательных опытов, что позволяет использовать её в классах и школах с углублённым изучением естественно-научных предметов.
Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Оглавление
Предисловие 3
ГЛАВА 1. Первоначальные химические понятия
§ 1. Вещества 5
§ 2. Агрегатные состояния вещества 7
§ 3. Работа в химической лаборатории 8
§ 4. Индивидуальные вещества и смеси веществ 12
§ 5. Разделение смесей 14
§ 6. Физические и химические явления 18
§ 7. Атомы. Химические элементы 22
§ 8. Молекулы. Атомно-молекулярная теория 26
§ 9. Закон постоянства состава веществ молекулярного строения 31
§ 10. Классификация веществ. Простые и сложные вещества 32
§ 11. Относительная атомная и молекулярная массы. Качественный и количественный состав вещества 35
§ 12. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций 40
§ 13. Типы химических реакций 45
Самое важное в главе 1 48
ГЛАВА 2. Кислород. Оксиды. Валентность
§ 14. Кислород 50
§ 15. Получение кислорода в лаборатории 52
§ 16. Химические свойства кислорода 56
§ 17. Валентность. Составление формул оксидов 59
§ 18. Воздух 63
§ 19. Горение веществ на воздухе 67
§ 20. Получение кислорода в промышленности и его применение 71
Самое важное в главе 2 75
ГЛАВА 3. Водород. Кислоты. Соли
§ 21. Водород 77
§ 22. Получение водорода в лаборатории 79
§ 23. Химические свойства водорода 84
§ 24. Применение водорода. Получение водорода в промышленности 89
§ 25. Кислоты 91
§ 26. Соли 96
§ 27. Кислотные оксиды 101
Самое важное в главе 3 103
ГЛАВА 4, Вода. Растворы. Основания
§ 28. Вода 104
§ 29. Растворы. Растворимость твёрдых веществ в воде 109
§ 30. Растворимость газов и жидкостей в воде 117
§ 31. Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества 119
§ 32. Приготовление растворов 123
§ 33. Химические свойства воды 125
§ 34. Основания 128
Самое важное в главе 4 133
ГЛАВА 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
§ 35. Общая характеристика оксидов 134
§ 36. Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и основными свойствами 138
§ 37. Реакции обмена в водных растворах 145
§ 38. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ 151
Самое важное в главе 5 157
ГЛАВА 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
§ 39. Первые попытки классификации химических элементов 158
§ 40. Амфотерные оксиды и гидроксиды 161
§ 41. Периодический закон. Периоды 163
§ 42. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы 168
§ 43. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе 173
Самое важное в главе 6 177
ГЛАВА 7. Строение атома. Современная формулировка Периодического закона
§ 44. Ядро атома 178
§ 45. Порядковый номер элемента. Изотопы 181
§ 46. Электроны в атоме. Орбитали 185
§ 47. Строение электронных оболочек атомов 188
§ 48. Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Электроотрицательность 192
Самое важное в главе 7 197
ГЛАВА 8. Химическая связь
§ 49. Химическая связь и энергия 199
§ 50. Ковалентная связь 202
§ 51. Полярная и неполярная связь. Свойства ковалентной связи 205
§ 52. Ионная связь 209
§ 53. Металлическая связь 213
§ 54. Валентность и степень окисления 214
§ 55. Твёрдые вещества 220
Самое важное в главе 8 228
ПРАКТИКУМ
Правила работы в школьной химической лаборатории 230
Практическая работа 1. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием 232
Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли 236
Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода 237
Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества 238
Практическая работа 5. Экспериментальное решение задач по теме «Генетические связи между классами неорганических соединений» 240
ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ХИМИИ 242
ПРИЛОЖЕНИЯ 246
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 261
ЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКА (литература для дополнительного чтения) 265

Решебник (гдз) по учебнику химии 8 класс Оржековский


Учебник был создан при содействии следующих авторов:

Мещерякова Л.М., Понтак Л.С.

Решебник по химии 8 класс Оржековский П.А.

Учебник «Химия» для учащихся 8 класса написан коллективом авторов под руководством Оржековского П.А. совместно с Мещеряковой Л.М. и Понтак Л.С. Учебник выпущен издательством «Астрель» в 2005 году. Книга полностью соответствует государственному образовательному стандарту по химии для учащихся 8 класса. Учебник рекомендован к применению Министерством образования и наук России.

Учебник входит в состав единого учебного комплекса, совместно со сборником задач и упражнений по химии для 8-9 классов, методических рекомендаций для преподавателей. Учебник  рекомендован к применению в классах с базовым уровнем изучения предмета.

Материал учебника охватывает основные темы курса: основные понятия и законы химии, важнейшие классы химических соединений, строение атома и молекулы, периодическая система и периодический  закон  Д.И. Менделеева.

Теоретический материал изложен доступным языком, в логической последовательности с учетом возраста учащихся. В дополнение к теории приводится множество иллюстраций, графических схем, пояснений. После каждого  параграфа для  проверки знаний школьников приведены контрольные вопросы, по пройденной теме. Они необходимы для  лучшего усвоения темы и более тщательного её разбора. Также после параграфов приведены задачи и упражнений по изученному материалу.

В учебнике приводятся примеры решения этих задач, их подробный разбор и комментарии. Теоретический материал сопровождает большое количество примеров, разборов опытов и химических экспериментов.

Примеры взяты из обычной жизни школьников, их обычных ежедневных дел. Также приводятся примеры,  относящиеся к явлениям природы, такой способ подачи материала  делает процесс изучения материала увлекательным и интересным. В учебнике реализуется практическая направленность и экспериментальный характер обучения.

ГДЗ по химии 8 класс Оржековский П.А.

Комментарии

английский язык миллениум 8 класс учебник

английский язык миллениум 8 класс учебник

 

СКАЧАТЬ ПО ПРЯМОЙ ССЫЛКЕ английский язык миллениум 8 класс учебник

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Мы рекомендуем как подключить utp кабель к розетке иногда как подключить пассивные колонки результаты образец книжного формуляра mobile intel 965 драйвера вы искали английский язык миллениум 8 класс учебник но мы стараемсяскачать аудиокнигу маркиз де сад скачать руководство по ремонту volvo s40 английский язык миллениум 8 класс учебник драйвер для wi-fi lenovo b560 английский язык миллениум 8 класс учебник сочинение по войне и миру на тему любимые страницы романа рассказы а.а усачев читать онлайн английский язык миллениум 8 класс учебник canon digital ixus 70 драйвер английский язык миллениум 8 класс учебник химия 9 класс оржековский мещерякова понтак гдз английский язык миллениум 8 класс учебник земляной андрей все аудиокниги печать сумрака лукьяненко аудиокнига резюме дальнобойщика образец английский язык миллениум 8 класс учебник протокол об административном правонарушении рк образец благодарность семье образец званцова небесный суд читать как подключить защитник windows 10 английский язык миллениум 8 класс учебник руководство к жизни аудиокнига биология 9 класс учебник читать онлайн пасечник английский язык миллениум 8 класс учебник парень из преисподней скачать аудиокнигу образец заявления на соответствие должности воспитателя доу английский язык миллениум 8 класс учебник образец заявления об отмене заочного решения суда английский язык миллениум 8 класс учебник план конспекта тренировки бокс английский язык миллениум 8 класс учебник справка о ремонте компьютера улицкая людмила штайн читать образец искового заявление в администрацию английский язык миллениум 8 класс учебник промсвязьбанк образец доверенности дом солнца охлобыстин читать мультфильмы обучающие читать учебник по истории 7 класс новая история дмитриева лекции конспекты по философии аудиокнига быть счастливым nokia x2 вы как подключить к компьютеру скачать чит дтп 4 драйвер для intel 82865g образец плана действий на предприятии как грамотно написать резюме образец конспект практическое повторение биология 6 класс пономарева учебник слушать акт диагностики оборудования образец как подключить колонки 5 1 к ноутбуку реквизиты на загранпаспорт старого образца гдз алимов 9 класс 18 ПОХОЖИЕ САЙТЫ технологическая карта уроков математики 6 класс виленкин/ноутбуки в кредит без справок/аудиокнига русские на мариенплац/образец плана действий на предприятии/котел термит тт чертеж/lbp6000b драйвер windows 8 64/учебник по алгебре 7 класс макарычев pdf/из глубины веков читать/скачать опорные конспекты по физике 8 класс марон/цветок на чердаке читать 01042016

химия 8 класс для егэ

Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 8 класса О. С. Габриеляна и приложений: периодическая система химических элементов, таблица растворимости. Пособие предназначено учителям для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам урока. Скачать: Вложение. Размер. kontrolnye_raboty_po_khimii_8_klass.docx. 431.29 КБ. Предварительный просмотр: Контрольные работы. ХИМИЯ. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8». 8 класс.

Химия, 8 класс, Оржековский П.А., Мещерякова Л.М. и др., Москва : АСТ : Астрель, 2013. – 274 с. Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. Многофункциональные карточки по курсу химии 8-9 класс. Подготовка к ЕГЭ. Карточки используют как раздаточный материал для закрепления умений и навыков по многим темам из курса химии. 09.04.2015, Колодкина Татьяна Владимировна. 0.

ЕГЭ ОГЭ ПДД Уроки Материалы Экзамены-2020. Личный кабинет. Будьте в Плюсе. 8. Решение задач по теме «Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ». 45:00 HD. 16 апреля. 7. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ. 45:00 HD. 12 апреля.

Тесты по классам Итоговые тесты по классам Результаты: Список тестов : Химия 8-й класс Всего тестов: 24 Онлайн тесты по химии, бесплатно и без регистрации. Подготовка к контрольным, экзаменам и ЕГЭ, поиск репетитора по всем предметам. 8 класс. Тесты по химии с ответами – твой верный помощник при подготовке к ЕГЭ. Химия – это сложная и интересная наука, изучение которой открывает перед учениками двери в микромир, со сложными процессами и взаимодействиями. Понимание химических процессов позволяет по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы, даже такие, откуда взялась жизнь на нашей планете.

Тесты по “Химии” для 8 класса. 7 класс. 8 класс. 9 класс. 10 класс. Данный тест позволяет проверить качество усвоения темы “Основные классы неорганических соединений”, а так же умения определять степени окисления элементов и рассчитывать молярные массы веществ. Химия 8 класс | Автор: Беляева Ирина Даниловна | ID: 10685 | Дата: 17.1.2019. Тест: Основные классы неорганических соединений.

Тест представлен для 8-го класса неорганической химии теме кислоты. Туда входит разнообразие вопросов, связаных с формулами и химическими свойствами, а также просто для общего развития. 40. 5. Типы химических реакций. 17.03.2017 9315 2. Тест предназначен для проверки знания типов химических реакций для учащихся 8 классов. 28. 17. Контрольная работа по химии в 8 классе к разделу “Растворение. Растворы. Свойства веществ в свете “Теории электролитической диссоциации”.

Пробные экзамены и каталог заданий ЕГЭ по химии с ответами и разборами. Умные рекомендации на основе вашего прогресса, чтобы повысить балл на экзамене. Видеоуроки и тесты для закрепления материала. Тренировочные варианты для подготовки к ЕГЭ-2020. Все задания очень похожи на те, что используются на ЕГЭ. Их составляют эксперты, в том числе авторы «СтатГрада». Все авторы.

Все задания по химии за 8 класс решаются в режиме онлайн. На экране появляется вопрос и 4 варианта ответа, из которых только один является правильным. Ваша задача – выбрать верный ответ. Для этого необходимо не просто пройти тестирование по химии для 8 класса, но и воспользоваться тренажером для закрепления знаний. Входной тест по химии для 8 класса каждый может пройти бесплатно, выбрав тему, которая вызывает наибольшие затруднения. Затем нужно будет зарегистрироваться на сайте и внести плату за доступ к тренажерам.

Химия — не только один из предметов, по которому школьники сдают ЕГЭ. Это логичная и захватывающая наука о том, как устроен мир вокруг нас. Вместе с преподавателем химии в «Фоксфорде» Еленой Валишиной мы собрали полезные ресурсы, которые помогут изучать этот предмет с интересом и удовольствием. «Неорганическая химия» — базовый раздел, с которого начинается изучение химии в восьмом классе, поэтому ресурс пригодится для подготовки к ОГЭ, ЕГЭ и олимпиадам. Учебник по органической химии — больше нужен олимпиадникам и старшеклассникам, которые готовятся к ЕГЭ: органическая химия начинается только в конце девятого класса.

ЕГЭ-2021 по математике, профильный и базовый уровни. Формулы: Формулы сокращённого умножения Арифметическая и геометрическая прогрессии Вероятность Свойства степеней Свойства логарифмов Тригонометрия Производные Первообразные Геометрия. Все формулы для ЕГЭ профильного Все формулы для ЕГЭ базового. Задачи, профильный ВПР-8 ВПР по физике, 8 класс 8 Химия, 8 класс, понятия и определения Р Таблица растворимости Э Электрохимический ряд напряжений металлов. Расписание и инфо об ОГЭ-2021. 📅 Расписание ОГЭ-2021 по всем предметам 🕙 Продолжительность экзаменов 📐 Что можно брать с собой.

Углубленный тест по химии (8 класс). Тест включает 30 вопросов, охватывающих все разделы химии, которые изучаются в 8 классе. На выполнение теста отводится 120 минут. В процессе работы можно использовать микрокалькулятор, таблицу Менделеева и таблицу растворимости. Рекомендую также обратить внимание на специальные тесты, предназначенные для тех, кто готовится к ЕГЭ или ОГЭ по химии. Тест для подготовки к ОГЭ по химии (N 1) Тест для подготовки к ОГЭ по химии (N 2) Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (N 1) Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (N 2) Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (I часть) Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (II часть) Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (III часть).

Учебный процесс имеет массу сложностей, но воспользовавшись возможностью скачать учебник по химии 8 класс. Благодаря научному прогрессу человечество добилось небывалых высот. Немаловажную роль в столь значительном достижении сыграла данная дисциплина, поэтому так важно изучение этой науки со школьной скамьи. Учебный процесс имеет массу сложностей, но воспользовавшись возможностью скачать учебник по химии 8 класс, школьники в полном объеме усвоят пройденный материал. Проводя исследования и опыты, расписывая сложные формулы и выдвигая теории, гениальные умы нашей планеты сумели сотворить невероятные изобретения.

Спасибо большое, благодаря вашим вариантам и занятиям, которые вы публиковали в группе, я сдала ЕГЭ на 100 баллов по химии, вы делаете то, что не делают другие и это заслуживает уважение . Будууу рекомендовать вас будущим выпускникам. 7. Выпускники 2021, перед вами подборка пробных вариантов по химии авторов Широкопояса С.И. и Борисова И.С., которые помогут получить на ЕГЭ 90+! 3. Нравится Показать список оценивших.

Изучаем химию, решаем химические задачи. 8 класс – первый год обучения. УРОКИ. Учебник – Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман: Химия. 8 класс. Учебник. ФП. Урок №1. Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Урок №2. Методы познания в химии. Урок №3. Практическая работа №1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Химия. 10 класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ. / Авт.-сост. Л.И. Асанова, Т.Н. Богданович, О.Н. Вережникова. – Ярославль: Академия развития, 2011. 3. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 10 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. – М.:Вентана-Граф, 2012. Администратор Среда, 28 Октябрь 2015 13:08. Здравствуйте,напишите пожалуйста источники,по органической химии? дарья Вторник, 27 Октябрь 2015 20:07.

Этот документ содержит типовые задачи по химии(8 класс) по темам: Моль. Молярная масса. Химические формулы и расчеты по ним. Нахождение формулы вещества по результатам анализа. Газовые законы. Молярный объем газа. Расчеты по химическим уравнениям. Такие типовые задачи могут встретится на олимпиадах и на егэ по химии. Общая информация. Написать. 36118. 11.09.2016. Номер материала: ДБ-187939. Химия.

Программа теории полностью соответствует официальному кодификатору ЕГЭ по химии 2017 года и содержит в себе следующие главные разделы: Теоретические основы химии. Неорганическая химия. Органическая химия. Методы познания в химии. химия и жизнь. Все для подготовки к ЕГЭ. Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ. Теория для подготовки к ЕГЭ. Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2020 года. Полезные справочные материалы к ЕГЭ. Тематические задания для подготовки к ЕГЭ. Тренировочные варианты для подготовки к ЕГЭ. Полезные советы для подготовки к ЕГЭ. Полезное. Расстановка коэффициентов в уравнении онла

Учебники по химии для средней школы, 5 – 11 классы, рабочие тетради, тесты по химии, проверочные и контрольные работы, рабочие программы, методические, дидактические материалы, дополнительная литература. 5-6 класс: Физика. Химия. 5 – 6 классы. Гуревич А.Е., Исаев Д.А., Понтак Л.С. (2011, 192с.) Физика.

Профильный класс. Подготовка к ЕГЭ начинается с психологического настроя на успех, обязательную сдачу ЕГЭ. Поэтому не лишними будут помощь психолога, советы родителей и учителей. Рекомендации и советы к ЕГЭ. Как вести себя в начале экзамена.docx. Microsoft Word Document 14.6 KB. Попробовать свои силы можно на сайте КОНТРЕН “Химия для всех”. Кстати, на сайте много полезной и интересной информации. Загляните, не пожалеете! Тесты можно найти по адресу *****. Также на ФИПИ есть Открытый банк заданий ЕГЭ (смотреть >>). ВНИМАНИЕ.

ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны. именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ). Ниже представлены основные темы за курс химии 8 класса. Тема 1: “Вещества и химические явления с позиций АМУ”. 1. Предмет и задачи химии.

ХИМИЯ ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ. 8 класс

ХИМИЯ ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ. 9 класс

ХИМИЯ ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ 9 класс МОСКВА «ВАКО» 2016 УДК 372.854 ББК 74.262.4 Х46 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ

Подробнее

АЛГЕБРА ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ. 9 класс

АЛГЕБРА ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ 9 класс МОСКВА «ВАКО» 2016 УДК 372.851 ББК 74.262.21 А45 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки

Подробнее

АЛГЕБРА ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ. 8 класс

АЛГЕБРА ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ класс МОСКВА «ВАКО» 01 УДК 7.51 ББК 7..1 А5 + Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ от 1.1.009

Подробнее

ГЕОМЕТРИЯ ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ. 8 класс

ГЕОМЕТРИЯ ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ 8 класс МОСКВА «ВАКО» 2017 УДК 372.851 ББК 74.262.21 Г36 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки

Подробнее

АЛГЕБРА И НАЧАЛА АНАЛИЗА

АЛГЕБРА И НАЧАЛА АНАЛИЗА ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ 10 11 классы МОСКВА «ВАКО» 017 УДК 7.851 ББК 74.6.1 А45 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования

Подробнее

БИОЛОГИЯ ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ. 5 класс

БИОЛОГИЯ ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ 5 класс МОСКВА «ВАКО» 2018 УДК 372.857 ББК 74.262.8 Б63 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки

Подробнее

ФИЗИКА ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ. 7 класс

ФИЗИКА ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ 7 класс МОСКВА «ВАКО» 2017 УДК 372.853 ББК 74.262.22 Ф50 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ

Подробнее

УДК :54 ББК 24.1я72 Г12

УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Г12 Габриелян, О. С. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. 5-е изд., стереотип. М.

Подробнее

ХИМИЯ. Издание третье. 11 класс

ХИМИЯ Издание третье 11 класс МОСКВА «ВАКО» 2017 УДК 372.854 ББК 24.1я721 К65 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ от

Подробнее

Рабочая программа курса химии 8-9 класс

\ Рабочая программа курса химии 8-9 класс Пояснительная записка Программа разна на основе следующих нормативных документов: Федеральный компонент Государственного Образовательного Стандарта (ФК ГОС 2004

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА на 2017_ / 2018 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА на 2017_ / 2018 учебный год Учитель Вохмин В. А. Предмет Химия Класс 1 ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА Общеучебные Социально- трудовые Предметноориентированные К о м п е т е н ц и и *Умение самостоятельно

Подробнее

ХИМИЯ. Издание второе. 9 класс

ХИМИЯ Издание второе 9 класс МОСКВА «ВАКО» 2017 УДК 372.854 ББК 74.262.4 К65 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ от 09.06.2016

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы

Подробнее

ИНФОРМАТИКА. 3 класс МОСКВА «ВАКО»

ИНФОРМАТИКА 3 класс МОСКВА «ВАКО» УДК 372.862 ББК 74.263.2 К65 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ от 14.12.2009 729

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

УДК :54 ББК 24.1я72 Г12

УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Г12 Габриелян, О. С. Химия. 8 кл. Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» : учебное пособие / О. С. Габриелян, В. Г. Краснова. 2-е изд., стереотип.

Подробнее

Учебно-тематическое планирование

Учебно-тематическое планирование по химии Класс 8 Учитель Саликова Фарида Дамировна Количество часов всего 70 часов, в неделю 2 часа. Плановых контрольных уроков-4, практических работ-6. Планирование составлено

Подробнее

БИЛЕТЫ по ХИМИИ 8 класс

Билет 1 БИЛЕТЫ по ХИМИИ 8 класс 1. Предмет химии. Основные задачи химии. Вещества, свойства (примеры). 2. Кислоты. Химические свойства кислот на примере хлороводородной кислоты: взаимодействие с металлами,

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Статус документа Рабочая программа по химии составлена для 9 класса на основе Примерной программы основного общего образования по химии. В рабочей программе определен перечень демонстраций,

Подробнее

ИНФОРМАТИКА. 4 класс МОСКВА «ВАКО»

ИНФОРМАТИКА 4 класс МОСКВА «ВАКО» УДК 372.862 ББК 74.263.2 К65 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ от 14.12.2009 729

Подробнее

Вводная химия – Библиотека открытых учебников

Отзыв подготовлен Хью Картрайтом, сессионным лектором Университета Виктории и в Camosun, 09.10.13

Полнота рейтинг: 4 видеть меньше

Я должен начать с пояснения, что я просмотрел текст в печатном виде. Быстрая проверка предполагает, что печатная версия, версия pdf и docx похожи или, возможно, идентичны, но между версиями могут быть различия, которые я не заметил.Все комментарии с этого момента в обзоре относятся только к отправленной мне печатной версии. 1. Все области, кроме одной, которые я ожидал увидеть, охвачены в тексте. Единственным исключением является кинетика, которая присутствует в большинстве вводных курсов химии в Канаде и во всех вводных учебниках химии, с которыми я знаком. На это есть веская причина – это важная тема! Пропуск кинетики не может быть оправдан трудностями: по моему опыту студенты находят кинетику более простой и интересной, чем некоторые другие области, такие как термохимия.Кинетика не является периферической; это центральное место как для химии, так и для связанных с ней предметов, таких как биохимия. Я считаю ошибкой не учитывать кинетику, и хотя некоторые преподаватели могут принять текст, несмотря на отсутствие кинетики, и построить курс на основе имеющегося материала, другие сочтут, что тема освещена неполно, и будут искать текст в другом месте. . 2. Освещение остальных тем удовлетворительное. Текст в целом находится на низком уровне и не подходит ни для чего, кроме базового курса химии в школе, колледже или университете.Это означало бы, что он не будет выбран для многих университетских курсов первого года обучения, которые предназначены для студентов, желающих получить специальность в области естественных наук. Тем не менее, многие учебные заведения предоставляют курсы для студентов, практически не имеющих предварительных знаний по химии, и это может оказаться подходящим текстом для таких курсов. 3. Я был разочарован тем, что не нашел список глав. Было бы несложно подготовить список глав и заголовков разделов на 2-3 страницы; это обеспечило бы немедленное указание на охват темы.4. Также будет полезен глоссарий. Первую итерацию в глоссарии можно подготовить, выбрав каждый термин, который был выделен жирным шрифтом в тексте, а затем либо переопределив его в глоссарии, либо даже вырезав и вставив определение, данное в тексте. Независимо от того, созданы ли определения заново или просто скопированы из текста, следует добавить глоссарий. 5. Отсутствие указателя вызывает разочарование, поскольку без указателя или списка глав трудно быстро найти более ранний пункт в тексте, чтобы проверить предыдущие темы.Если текст должен обновляться часто, поддержание индекса может быть нетривиальным. Если бы я использовал этот текст в своем обучении, правильно составленный список глав был бы адекватной заменой указателя, но отсутствие ни того, ни другого – недостаток.

Точность содержания рейтинг: 4

В тексте много ошибок, большинство из них – незначительные опечатки, ошибки в нумерации вопросов или проблемы с форматированием; все это должно быть довольно просто исправить.Список тех, с кем я заметил, будет отправлен отдельно. Иногда случаются фактические ошибки, но их тоже довольно легко исправить. Мне не было известно о предвзятости в тексте.

Актуальность / долголетие рейтинг: 5

Практически весь материал в тексте – это «старая», хорошо зарекомендовавшая себя химия. Маловероятно, что этот материал устареет в ближайшем будущем. Основная область, в которой возможно устаревание, – это использование примеров из современной жизни для иллюстрации химических принципов.Время от времени будет необходимо проверять, что материалы о пищевых добавках, как типичный пример, все еще актуальны, но эти крупицы «реальной химии» не соответствуют действительности. составляют небольшую (и полезную) часть целого, поэтому проверка и, при необходимости, обновление не должны быть слишком обременительными.

Ясность рейтинг: 5

Принятый стиль уместен во всем, обеспечивая хороший баланс между необходимостью точного определения химических принципов и желательностью привлечения учащихся расслабленным, слегка болтливым подходом.Новые термины определяются при вводе, и большинство объяснений ясны и понятны.

Последовательность рейтинг: 5

В списке, который я приведу отдельно, есть несколько примеров, в которых структура обсуждения или использование термина различаются. Тем не менее, общая структура самой книги согласуется, и количество случаев, когда термин

Модульность рейтинг: 3

На мой взгляд, текст слишком “битовый”, разбитый на большое количество небольших разделов, в которых вводятся новые темы, а затем сразу же тестируются.На первый взгляд такое использование очень коротких разделов кажется разумным. Однако я боюсь, что студенты выучат один маленький кусочек химии всего за несколько минут, проверит себя на нем, придут к выводу, что они его понимают, и сразу же перейдут к следующей теме. Чтобы полностью понять новый материал, необходима определенная степень рефлексии, а формат этого текста не способствует этому размышлению в достаточной степени. Выбранный подход имеет очень короткий «горизонт»; Я считаю, что существует опасность того, что частые упражнения и задачи могут дать учащимся нереалистичное представление о том, насколько хорошо они усвоили материал.Это непростой вопрос. Студенты могут найти такой подход привлекательным, поскольку новые темы представлены в таких легко усваиваемых фрагментах. Я нашел короткие разделы очень удобоваримыми, и я думаю, что студенты тоже. Я беспокоюсь о том, как долго будут сохраняться новые знания. Автор может возразить, что вопросы в конце главы обращаются к этому, объединяя вопросы, охватывающие всю главу. Однако включение задач в конце главы не улучшает обучение, а только показывает его степень. Возможно, меня беспокоит то, что я никогда не преподавал курс, основанный на тексте, в котором за новым материалом так быстро следуют вопросы для самопроверки.Большинство текстов, конечно, содержат множество примеров, но гораздо меньше проблем внутри текста. Боюсь, что мне не известны исследования, в которых рассматривался этот вопрос о том, как лучше всего разделить разделы, поэтому мои опасения могут быть необоснованными. Некоторые из других рецензентов могут быть более опытными в этой области и, следовательно, лучше справляться с этим. Этот текст не более самодостаточен, чем любой текст по химии для первого года обучения. Было бы трудно реорганизовать последовательность отдельных разделов многих глав, поскольку большая часть материала внутри главы логически перетекает от простого к более сложному.Однако каждая глава в значительной степени автономна, и было бы просто настроить порядок, в котором используются некоторые главы.

Организация / структура / поток рейтинг: 5

Помимо небольшого количества проблем, отмеченных в моих комментариях, представленных отдельно, я считаю, что текст очень четкий.

Интерфейс рейтинг: 4

Во многих местах текста рисунок упоминается, но отсутствует. Гиперссылки существуют для некоторых из них, но не для всех.В списке исправлений, которые необходимо внести, также есть несколько незначительных вопросов, касающихся изображений. Поскольку я использовал бумажную копию, проблем с навигацией не было …

Грамматические ошибки рейтинг: 5

Количество грамматических ошибок невелико, хотя количество необходимых исправлений в тексте, возникающих, например, из-за нахождения одного слова в другом, велико. Эти исправления указаны в списке, который будет предоставлен отдельно.

Культурная значимость рейтинг: 5

Здесь нет особых проблем.

Комментарии

Мне понравилось читать этот текст; есть что рекомендовать. Стиль непринужденный и болтливый, но не банальный или ненаучный, примеры и вопросы, как правило, хорошо подобраны, а количество вопросов более чем достаточно, чтобы студенты могли полностью проверить свое понимание. Мои оговорки можно резюмировать следующим образом: 1. Есть много исправлений, почти все они незначительные, которые необходимо внести до того, как текст будет представлен академическому сообществу в целом.2. Меня беспокоит скорость, с которой вопросы следуют за введением новой темы. Это может сократить время, которое студенты тратят на размышления над темой, прежде чем они перейдут к новому материалу. Тем не менее, я предполагаю, что этот стиль текста с высокой плотностью вопросов был опробован в химии раньше и, как было установлено, работает удовлетворительно, несмотря на мои опасения. 3. Текст начинается с очень низкого уровня. Несмотря на то, что в нем представлен хороший набор фундаментальных тем – помимо кинетики, которую следует добавить, – он не обеспечивает достаточной глубины для многих университетских курсов первого года обучения.Однако он подходит для типичных вводных курсов по базовой химии, которые пользуются значительным спросом как в Канаде, так и в США.

Этот обзор был создан в открытых образовательных ресурсов – UEN

Проекты открытых учебников штата Юта

Наука

ПРИМЕЧАНИЕ: Учебники OER не обновлялись в течение этого учебного года. Самая последняя версия 2020-2021 будет прочитана на обложке.

Учебники OER доступны для K-12 и соответствуют стандартам «Наука с инженерным образованием» (SEEd).

Проект учебника «Открытые образовательные ресурсы штата Юта» был начат с целью объединения учителей штата Юта для создания ресурса, который соответствует основным научным стандартам штата Юта.Учебники Utah Science OER не предназначены для использования в качестве учебной программы, поскольку они не включают лабораторных работ, оценок или руководства для учителей с ответами. Они предназначены для учащихся в качестве справочного материала с содержанием, которое поможет учителям проводить уроки в классе и помогает понять научные концепции, содержащиеся в стандартах.

Учебники OER доступны в цифровых форматах бесплатно по лицензии Creative Commons. Эти цифровые документы можно использовать и изменять в соответствии с потребностями учителей и учеников.Их можно загрузить на электронные устройства учащихся или распечатать целиком или в виде отдельных страниц с помощью школьных или районных служб печати. Отформатированные учебники OER также можно приобрести оптом по низкой цене с использованием государственного контракта на печать.

Проект будет и дальше пересматриваться каждый год при поддержке учителей с использованием отзывов и данных сообщества. Это будет непрерывный процесс, который обеспечит устойчивое и экономичное решение для поддержки адаптируемых справочных материалов для учащихся.

Отзывы
Science OER Учебник Отзывы сообщества. Чтобы помочь усовершенствовать и улучшить эти учебники, просьба оставлять отзывы, которые будут рассмотрены комитетом по ежегодному обзору.

Учебники естественных наук на 2020-2022 годы (ОБНОВЛЕНО)
Учебники естественных наук штата Юта были обновлены на 2020-2021 учебный год и приведены в соответствие со стандартами K-12 Utah SEEd. В новинку 2020-2021 года есть книги для всех основных классов естествознания от детского сада до старшей школы. Обратите внимание, что изменения были внесены только в учебники по биологии, химии, науке о Земле и космосу и физике для классов K-5 и старших классов.В содержание Учебников для 6-8 классов не было внесено никаких изменений из-за огромной задачи по созданию 11 новых книг.

2020-2022 Utah OER Books – PDF-файлы
Чтобы предоставить учителям форматированную версию каждого учебника, PDF-версии печатных книг доступны для бесплатной загрузки. Эти файлы можно использовать для внутренней печати книг, если у округов и хартий есть лучшая система печати, или они могут быть загружены на компьютеры студентов.

Закупки на 2020-2022 учебный год – Печатные версии учебников также доступны в рамках контракта на складское хранение офисов штата Юта на 2020-21 учебный год.Заказ через Office Depot требует небольшой предварительной работы, однако по завершении предлагает удивительные преимущества. Книги будут обработаны и отправлены примерно в течение 10–14 рабочих дней. Также госконтракт предусматривает бесплатную доставку при условии, что заказ состоит из 10 и более книг. Чтобы настроить вашу школу или округ с помощью Office Depot для заказа печатных учебников естественных наук, отправьте электронное письмо по адресу [email protected] Стоимость книг из Office Depot варьируется от 2,75 до 5,95 долларов в зависимости от размера книги.

Эти учебники имеют глянцевую цветную обложку с черно-белыми страницами, что снижает затраты. Дополнительная информация для заказа и печати доступна в этом документе. Персонал Совета по образованию штата Юта работал над тем, чтобы упростить заказ печати, но районы и школы более чем приветствуются, чтобы печатать эти ресурсы дома.

Важное примечание: Проект учебников OER очень усердно работает над тем, чтобы использовать только материалы с открытой «общей творческой» лицензией.После того, как копия сделана, это лицо несет ответственность за то, чтобы любой контент, изображения, иллюстрации, диаграммы и т. Д., Добавленные в адаптированные книги, не подпадали под действие частной лицензии на авторское право. Лицо, адаптирующее учебник, несет полную ответственность за последствия нарушения этих авторских прав.

K-12 Наука с инженерным образованием (SEEd) Стандарты 2020-22

Переводы на мировые языки

Китайские книги

Французские книги

Немецкие книги

Португальские книги

Русские книги

Скоро в продаже
5 класс

Скоро в продаже
6 класс

Книги испанского языка

Вторичный английский язык

Основные стандарты штата Юта поддерживают доступ учащихся к расширенной научно-технической литературе / информационным текстам, чтобы гарантировать, что все учащиеся подготовлены к чтению и познавательным требованиям колледжа и карьеры.Эти открытые тексты обеспечивают доступ к соответствующим классам чтения и учебные задания для поддержки Ядра, предоставляя широкий спектр информационных и литературных научно-популярных текстов. Эти тексты были оценены группами учителей на предмет сложности текста с использованием как количественного уровня лексики, так и качественных критериев.

Примечание. Второе издание цифровых книг для классов 9–10 и 11–12 будет приведено в соответствие с новой системой оценивания с примерами заданий на успеваемость.

Вторичная математика

Юта запустила онлайновые образовательные ресурсы по математике в 2011 году, когда Юта приняла интегрированную модель для математики в средней школе. Эта модель используется во всем мире и дает учащимся возможность в старшей школе изучать и использовать темы алгебры, геометрии, тригонометрии и анализа взаимосвязанными и релевантными способами; он способствует более глубокому пониманию математических концепций.Проект «Математическое видение» был учрежден для того, чтобы делиться реальными задачами в поддержку учителей и учеников. Интегрированная модель также следует за потоком стандартов в начальных классах, где учащиеся устанавливают связи между такими понятиями, как число, геометрия и алгебраическое мышление и рассуждение. Проект по математике в средней школе штата Юта был создан для поддержки учителей и учеников средних классов. На протяжении многих лет программы поддерживались на сайте UEN, а также на соответствующих сайтах.

Пособие для учащихся по вопросам правоохранительной деятельности и уголовного правосудия

USBE разработало это пособие для студентов правоохранительных органов и уголовного правосудия в сотрудничестве с Объединенной полицией Большого Соленого озера.

Для получения дополнительной информации об открытых образовательных ресурсах штата Юта, пожалуйста, свяжитесь со специалистом USBE по данной теме.

Веб-коллекции OER

СК-12
CK-12 Foundation бесплатно сочетает высококачественный контент с новейшими технологиями. Curriki
Сообщество для преподавания или обучения: создавайте, делитесь и исследуйте высококачественный контент для школьников до 12 лет. Edutopia
Онлайн-репозитории, веб-сайты для обмена учебными программами, планы уроков и мероприятия, а также открытые альтернативы учебникам. Engage NY
Материалы для классов от Pre-K до 12 по математике и английскому языку (ELA).#GoOpen
Инициатива Управления образовательных технологий США для округов по замене учебников цифровыми материалами с открытой лицензией. Гору
Найдите миллионы открытых и бесплатных ресурсов, коллекций и курсов в каталоге Гору. ГиппоКампус
Бесплатные образовательные ресурсы для учеников и преподавателей средних, старших классов и колледжей. Реестр обучения штата Иллинойс
Реестр обучения – это новый подход к сбору, соединению и обмену данными об учебных ресурсах, доступных в Интернете.Мерло
Сборник онлайн-материалов для преподавания и обучения, а также услуг, разработанных преподавателями. OER Commons
Найдите бесплатное использование обучающего и обучающего контента от различных поставщиков контента со всего мира. OpenEd
Бесплатная онлайн-библиотека K-12 ресурсов, организованная по классам, предметам, стандарту и учебникам. Opensource.com
Исчерпывающий список множества полезных, доступных и удивительных ресурсов открытого образования. OpenStax CNX
Учебный материал в виде небольших модулей, которые можно организовать в виде курсов, книг, отчетов или других академических заданий.OpenWashington
Сайт, разработанный, чтобы помочь вам понять движение OER и найти ресурсы OER. Апельсиновая роща
Репозиторий предоставляет преподавателям среду для поиска, использования, ремикширования, обмена и предоставления образовательных ресурсов. Несвязанный Эд
Бесплатные ресурсы, соответствующие стандартам, и тренинг с эффектом присутствия для учителей и руководителей школ.

Самоцветы OER

Верные Книги
Бесплатное общественное достояние Аудиокниги и электронные книги Pixabay
Более 580 000 бесплатных фотографий, векторных изображений и иллюстраций.

Дополнительные ресурсы

Лицензия Creative Commons
Инструменты, дающие каждому простой стандартизированный способ предоставления авторских прав на свою творческую работу.Национальный архив
Национальный архив предоставляет преподавателям и студентам возможность преподавать и учиться на основе документов из первоисточников.

На языке химии отмечены химические элементы рудзита. Химические элементы. Символы химических элементов. Национальные параметры записи

Химия, как и любая наука, требует точности. Система представления данных в этой области знаний разрабатывалась веками, и текущий стандарт представляет собой оптимизированную структуру, содержащую всю необходимую информацию для дальнейшей теоретической работы с каждым конкретным элементом.

При написании формул и уравнений крайне неудобно использовать целые числа, и сегодня для этого используются одна или две буквы – химические символы элементов.

История

В Древнем мире, как и в средние века, ученые использовали символические изображения для обозначения различных элементов, но эти знаки не были стандартизированы. Лишь к 13 веку были попытки систематизировать символы веществ и элементов, а с 15 века вновь открытые металлы стали обозначать по первым буквам их названий.Похожая стратегия именования применяется в химии и по сей день.

Текущее состояние системы наименований

На сегодняшний день известно более ста двадцати химических элементов, некоторые из которых чрезвычайно трудно найти в природе. Неудивительно, что еще в середине 19 века наука знала, что существует только 63 из них, и не было единой системы именования, целостной системы для представления химических данных.

Последняя задача была решена во второй половине того же века русским ученым Д.И. Менделеев, опираясь на неудачные попытки предшественников. Процесс именования продолжается и сегодня – есть несколько элементов с номерами от 119 и выше, условно обозначенных в таблице латинским сокращением их порядкового номера. Символы химических элементов этой категории произносятся по латинским правилам чтения чисел: 119 – неразъединенные (букв. «Сто девятнадцатый»), 120 – унбинил («сто двадцать») и так далее.

Большинство элементов имеют свои собственные имена, происходящие от латинских, греческих, арабских, немецких корней, в некоторых случаях отражающие объективные характеристики веществ, а в других действующих как немотивированные символы.

Этимология некоторых элементов

Как упоминалось выше, некоторые названия и символы химических элементов основаны на объективно наблюдаемых признаках.

Название фосфор, светящийся в темноте, происходит от греческого слова «нести свет». При переводе на русский язык встречается много «говорящих» названий: хлор – «зеленоватый», бром – «дурно пахнущий», рубидий – «темно-красный», индий – «индиго». Поскольку химические обозначения элементов даны латинскими буквами, прямая связь названия с веществом для носителя русского языка обычно остается незамеченной.

В названии есть более тонкие ассоциации. Итак, название «селен» происходит от греческого слова, означающего «луна». Произошло это потому, что в природе этот элемент является спутником теллура, название которого на том же греческом языке означает «Земля».

Ниобий также называется. Согласно древнегреческой мифологии, Ниоба – дочь Тантала. Химический элемент тантал был открыт ранее и по своим свойствам подобен ниобию – таким образом, логические отношения отца и дочери были спроецированы на «отношения» химических элементов.

Более того, тантал не случайно получил свое название в честь известного мифологического персонажа. Дело в том, что получение этого элемента в чистом виде было сопряжено с большими трудностями, из-за чего ученые обратились к фразеологизму «танталовая мука».

Еще один любопытный исторический факт – название платина дословно переводится как «серебро», то есть нечто подобное, но не такое ценное, как серебро. Причина в том, что этот металл плавится намного тверже серебра, а потому долгое время не находил применения и не представлял особой ценности.

Общий принцип наименования элементов

При взгляде на таблицу Менделеева первое, что бросается в глаза, – это названия и символы химических элементов. Это всегда одна или две латинские буквы, первая из которых – заглавная. Выбор букв определяется латинским названием элемента. Несмотря на то, что корни слов происходят и от древнегреческого, и от латинского, и от других языков, по стандарту именования к ним добавляются латинские окончания.

Интересно, что большинство символов для носителя русского языка будут интуитивно понятными: алюминий, цинк, кальций или магний, школьник легко запоминает с первого раза. Сложнее обстоит дело с теми именами, которые отличаются в русском и латинском вариантах. Студент может не сразу вспомнить, что кремний – это кремний, а ртуть – это гидраргирум. Тем не менее, об этом придется помнить – графическое изображение каждого элемента ориентировано на латинское название вещества, которое будет фигурировать в химических формулах и реакциях как Si и Hg соответственно.

Чтобы запомнить такие названия, студентам полезно выполнить такие упражнения, как: «Установите соответствие между символом химического элемента и его названием».

Другие методы наименования

Названия некоторых элементов заимствованы из арабского языка и были «стилизованы» под латынь. Например, натрий получил свое название от корня, что означает «бурлящее вещество». Аравийские корни прослеживаются также в названиях калия и циркония.

Немецкий язык также оказал влияние.Отсюда и названия таких элементов, как марганец, кобальт, никель, цинк, вольфрам. Логическая связь не всегда очевидна: например, никель – это сокращение от слова, означающего «медный дьявол».

В редких случаях названия переводились на русский язык в виде кальки: гидрогениум (буквально «рождающий воду») превращался в водород, а карбонон – в углерод.

Имена и географические названия

Более десятка элементов названы в честь различных ученых, в том числе Альберта Эйнштейна, Дмитрия Менделеева, Энрико Ферми, Эрнеста Резерфорда, Нильса Бора, Мари Кюри и других.

Некоторые имена произошли от других имен собственных: названий городов, штатов, стран. Например: Московия, Дубний, Европиум, Тенессин. Не все топонимы покажутся носителю русского языка знакомыми: вряд ли человек без культурного фона узнает японское имя Нихон в слове nichony (букв .: Страна восходящего солнца), а в гафнии – Латинская версия Копенгагена. Узнать даже название своей родной страны в слове рутений – задача не из легких.Тем не менее, Россия на латыни называется рутением, и именно в честь него назван 44-й химический элемент.

Названия космических тел появляются в периодической таблице: планеты Уран, Нептун, Плутон, Церера. Помимо имен персонажей древнегреческой мифологии (Тантал, Ниобий), есть скандинавские: торий, ванадий.

Периодическая таблица

В известной нам сегодня периодической таблице, носящей имя Дмитрия Ивановича Менделеева, элементы представлены сериями и периодами.В каждой ячейке химический элемент обозначается химическим символом, рядом с которым представлены другие данные: его полное название, порядковый номер, распределение электронов по слоям, относительная атомная масса. Каждая ячейка имеет свой цвет, который зависит от того, выделен ли элемент s-, p-, d- или f-.

Принципы регистрации

При регистрации изотопов и изобар в верхнем левом углу символа элемента ставится массовое число – общее количество протонов и нейтронов в ядре.В этом случае атомный номер, представляющий количество протонов, помещен в нижнем левом углу.

Заряд иона записан справа вверху, а на той же стороне внизу указано количество атомов. Символы химических элементов всегда начинаются с заглавной буквы.

Национальные параметры записи

В Азиатско-Тихоокеанском регионе существуют варианты написания символов химических элементов на основе местных методов письма. В китайской нотации используются знаки радикалов, за которыми следуют иероглифы в их фонетическом значении.Символам металлов предшествует знак «металл» или «золото», газов – радикал «пар», неметаллов – иероглиф «камень».

В европейских странах также бывают ситуации, когда знаки элементов во время записи отличаются от тех, которые записываются в международных таблицах. Например, во Франции азот, вольфрам и бериллий имеют собственные названия на национальном языке и обозначаются соответствующими символами.

Наконец

При обучении в школе или даже в высшем учебном заведении запоминание содержания всей таблицы Менделеева совершенно не требуется.В памяти следует хранить химические символы элементов, которые чаще всего встречаются в формулах и уравнениях и время от времени просматриваются в Интернете или в учебниках.

Однако во избежание ошибок и недоразумений необходимо знать, как структурированы данные в таблице, в каком источнике искать нужные данные, четко помнить, какие названия элементов различаются в русской и латинской версиях. В противном случае вы можете случайно принять Mg за марганец, а N за натрий.

Для практики на начальном этапе выполняйте упражнения. Например, укажите символы химических элементов для произвольно взятой последовательности названий из периодической таблицы. По мере накопления опыта все станет на свои места, и вопрос запоминания этой базовой информации отпадет сам собой.

Часть I

1. Горизонтальная таблица Д. И. Менделеева разбита на периоды, которые делятся на:
а) малые, это периоды – 1, 2, 3;
б) большие, это периоды – 4, 5, 6, 7.

2. Вертикальная таблица Д. И. Менделеева разделена на группы, каждая из которых делится на:
а) основную, или группу А;
б) вторичный, или групповой.
IA группа – это группа щелочных металлов.
IIA группа – это группа щелочноземельных металлов.
VIIA group – группа галогенов.
Группа VIIIA – это группа благородных или инертных газов.

4. Аналогии языка химии с русским языком.

5.Заполните таблицу «Названия и символы химических элементов».

6. Примеры названий химических элементов (указать химический знак в скобках) по этимологическим источникам.

1) Свойства простых веществ
Водород (H), кислород (O), фтор (F)
2) Астрономия
Селен (Se), теллур (Te), уран (U)
3) География
Германий (Ge), галлий (Ga), полоний (Po)
4) Древнегреческие мифы
Тантал (Ta), Прометий (Pm), Лютеций (Lu)
5) Великие ученые
Менделей (Md ), Резерфордий (Rt), Эйнштейний (Es)

Часть II

1.Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической таблице Д. И. Менделеева и химическим знаком.


А – 5; Б – 1; В 2; G – 4

2. Выберите символы или названия химических элементов одного большого периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, из которого делают бенгальские огни: магний.

1) калий M
2) Br A
5) марганец G
6) Cu N
8) Ca And
9) Zn

3.Введите названия следующих химических элементов в соответствующие столбцы:
Cl, He, Br, Ne, Li, I, K, Ba, Ca, Na, Xe, Sr.

4. Заполните пропуски в логической схеме.
Химический элемент (Н, О) → химическая реакция (Н₂О) → химическое производство (2 Н₂О = 2 Н₂ + О₂).

5. Сделайте обобщение:
химических элементов – углерод, кремний, олово, свинец – относятся к группе IVA.

6. В левом столбце таблицы запишите, по какому признаку химические элементы делятся на две группы.

7. Установите соответствие между произношением и химическим знаком (символом).

А – 3; В – 6; В 2; G – 7; D – 5; E – 1.

8. Вычеркнуть «лишнее»:

.

Кюрий, Менделий, бром, Эйнштейн.

9. Общий этимологический источник названий химических элементов:

U, Te, Se – планетарий.

10. В честь различных штатов или частей света названы следующие элементы:

Германий, галлий, Франция, Дубний.

Меркурий соответствует планете Меркурий, которая наиболее быстро движется по небу. Да на «охране окружающей среды» кормится большое количество людей! Ртуть – химический элемент, переходный металл. Вы, конечно, догадались, что речь идет о ртути. Сколько ртути в люминесцентных лампах? Что делать? Опасность ртути сильно преувеличена!

«Химический элемент алюминий» – Каковы физические свойства алюминия. Чужой человек. Алюминий. Каковы свойства алюминия в зависимости от его использования.Цепочки преобразований. Заявление. Посуда из алюминия. Состав. Химические свойства. Темные пятна. Физические свойства Посуда из алюминия.

«Знаки стихий» – мифы древних греков. Астрономические начала. Признаки химических элементов. Понятие о признаках химических элементов. Период. Имена великих ученых. Металлы Свойства элементов. Географические начала. Координаты. Фтор. Литий. Небольшие периоды. Водород. Йенс Якоб Берцелиус. Химический элемент.Подгруппы. Сера.

«Никель» – Блестящий серебристо-белый металл. Стихия земных глубин. Никелевые сплавы шведский минералог А. Кронштедт. Немецкий химик Иеремия Рихтер. Он используется во многих отраслях экономики. Никель горит только в виде порошка. Это главный компонент метеоритов. Серебристый металл. Нержавеющая сталь.

«Медь, серебро, золото» – комплексные соединения. Особенности химии меди. Простые вещества. Получение меди. Серебро. Получение и уничтожение.Чернение серебряных предметов. Кислородные соединения. Простые вещества. Элементы группы IB. Выплавка меди. Редокс-свойства. Минералы Степень окисления. Химия элементов.

«Химический элемент – водород» – слово хранителям знаний. Любители. Лучший спортсмен. Каждый человек. Фронтальный разговор. Свойства водорода. Ведущий. Скорость чистая. Водород. Количество практически возможных реакций. Материалы проекта или урока. Основное использование водорода.Проведем проверку знаний. Уравнения реакций. Символы.

Всего 46 презентаций

Как и в любой науке, у химии есть своя система символов, свой язык. Урок посвящен знакомству с языком химической науки, изучению символов химических элементов. Вы узнаете, когда и кем были изобретены современные символы химических элементов.

Тема: Исходные химические концепции

Урок: Символы химических элементов

1.История развития химического языка

Еще в средние века, во времена алхимии, различные знаки использовались для обозначения веществ, в основном металлов. Ведь главной целью алхимиков было получение золота из различных металлов. Поэтому для каждого из них использовались свои обозначения.

В 19 веке возникла необходимость использовать символы, понятные всем ученым. И одним из первых, кто предложил такую ​​символику, был Джон Далтон. Но использовать его обозначения было неудобно.

Рис. 1. Джон Дальтон и его система обозначений химических элементов

2. Система обозначения химических элементов Я. Я. Берцелиус

В начале 19 века он предложил современную систему химических знаков. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Ученый предложил обозначать химических элемента первой буквой их латинского названия. В то время все научные статьи печатались на латыни; это было общепринятым и понятным для всех ученых.

Например, химический элемент кислород (на латыни Oxygenium) обозначался как O.

А химический элемент – водород (Hydrogenium) – N. Если названия нескольких элементов начинались с одной и той же буквы, то в символе элемента указывалась вторая или одна из следующих букв названия. Например, ртуть (Hydrageryrum) обозначается Hg.

Обратите внимание, что первая буква знака химического элемента всегда заглавная, если есть вторая буква, то она строчная.Необходимо помнить не только названия элементов и их символы, но и произношение, то есть то, как эти символы читаются.

Нет никаких особых правил произношения знаков химических элементов. Их нужно выучить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся так же, как и соответствующая буква: кислород – «о», сера – «es», фосфор – «pe», азот – «en», углерод – «ce».

Знаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор».

Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний – «кремний», ртуть – «гидраргирум», медь – «медь», железо – «железо».

Рис. 2. Символы и названия некоторых химических элементов

3. Значение знаков химических элементов

Знак химического элемента имеет несколько значений. Во-первых, они обозначают все атомы данного элемента. Во-вторых, знак химического элемента может обозначать один или несколько атомов данного элемента.Например, запись O может означать: «химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

Чтобы указать несколько атомов данного химического элемента, необходимо поставить перед его знаком число, соответствующее количеству атомов. Например, обозначение 3N означает «три атома азота».

Число перед знаком химического элемента называется коэффициентом.

1. Сборник заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П.А.Оржековский и другие. «Химия, 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М .: АСТ: Астрель, 2006.

.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику П. А. Оржековского и др. “Химия. 8 класс »/ О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. изд. проф. Оржековский П.А. – М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.19-21)

3. Химия: 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Контакт. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§8)

.

4. Химия: неорг. химия: учебник. за 8 кл. общеобразовательные учреждения / Г. Э. Рудзитис, ФьюГю Фельдман. – М .: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§6)

.

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Гл. изд. В.А. Володин, Вед. научное изд. И. Леенсон. – М .: Аванта +, 2003.

.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь».

3. Тесты по химии (онлайн).

Домашнее задание

с.19-21 №№ 1-5 из Рабочей тетради по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. “Химия. 8 класс »/ О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. изд. проф. Оржековский П.А. – М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

.

Дж. Дж. Берцелиус Обозначение химических элементов Д. Дальтоном Таблица названий и обозначений некоторых химических элементов Алхимические знаки химических элементов и веществ Массовые доли химических элементов в земной коре

Язык химии.Признаки химических элементов. Относительная атомная масса. Тема урока: Задачи: Знать: признаки химических элементов, их названия и произношение, понятие «относительная атомная масса». Уметь: определять принадлежность химических элементов к металлам и неметаллам, записывать знаки химических элементов и значения их относительных атомных масс.

В природе нет ничего другого. Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все – от песчинок до планет – состоит из отдельных элементов.Степан Щипачев «Читающий Менделеева» Как формула, как график, трудовая система системы Менделеева строга. Вокруг вас создается живой мир, войдите в него, вдохните, прикоснитесь к нему руками.

Проверка домашнего задания 1. Какие вещества называют простыми? Привести примеры. 2. Какие вещества называют сложными? Привести примеры. 3. Что такое химический элемент? Сколько химических элементов известно? 4. Речь идет о кислороде как о простом веществе 1) кислород поддерживает горение 2) кислород входит в состав углекислого газа 3) кислород находится в периодической таблице рядом с азотом 4) атом кислорода 5.Речь идет о меди как о простом веществе 1) атомы меди входят в состав 2) медь хорошо проводит электрический ток 3) атом меди тяжелее атома железа 4) медь находится в периодической таблице рядом с цинком

Проверка домашнего задания 5. Мы говорим о водороде как об элементе 1) водород горит 2) водород входит в состав воды 3) водород – самый легкий газ 4) водород слабо растворяется в воде 6. О сере говорят как простое вещество 1) атом серы 2) сера – один из элементов 3) желтый порошок серы 4) сера входит в состав сульфида железа





Первую символику для обозначения химического элемента в 1814 году предложил шведский ученый Йенс-Якоб Берцелиус.Он предложил использовать первую букву их латинских названий в качестве символов элементов, а если первые буквы совпадают, использовать вторую букву.

Водород (на латинском «Hydrogenium», Hydrogenium) – Н кислород (на латинском «оксигениум», Oxygenium) – О углерод (на латинском «карбононеум», Carboneum) – С фтор (на латинском «fluorum», Fluorum) – F железо (на латинском «ferrum», Ferrum) – Fe золото (на латинском «aurum», Aurum) – Au



Относительная атомная масса атомной массы H равна 1.67 × g атома C 1,995 × g атома O 2,66 × g Введена атомная единица массы (а.е.м.) m (а.е.м.) = 1/12 m (12 C) = 1, г. Ar (H) = m (атом) / m (а.е.м.) = 1, г / 1, г = 1,0079 а.е.м. A r – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12 C, это безразмерная величина. Относительная атомная масса составляет 1/12 массы атома углерода, масса которого составляет 12 а.е.м.



Самый тяжелый из природных элементов – уран U.Фтор F – самый жестокий из неметаллов, ничто не может устоять перед его «натиском». Имя самого редкого элемента на Земле – Атат. В толще земной коры его содержится всего 69 мг. Считается, что азот N – самое неудачное название элемента. По-гречески «зоопарк» означает «безжизненный». Но этот газ, входящий в состав воздуха, совершенно не токсичен, он просто непригоден для дыхания.


В честь ученых названы элементы: Md (101) – Mendelian – D.И. Менделеев № (102) – Нобель – А. Нобель Cm (96) – Кюрий – Пьер и Мария Кюри Es (99) – Эйнштейн – А. Эйнштейн Fm (100) – Фермий – Э. Ферми Lr (103) – Лоуренс – E Lawrence Rf (104) – Rutherfordium – E. Rutherford Bh (107) – Барий – N. Bohr Mt (109) – Meitnerium – L. Meitner

Названия элементов связаны с цветом простых веществ и соединений (от индийского «отец» – светло-желтый цвет) сера S (от индийского «отец» – светло-желтый цвет) (от греческого «хлороз» – зеленый ) хлор Cl (от греч. «хлороз» – зеленый) (от греч. «todes» – пурпурный) йод I (от греч. «todes» – пурпурный) образуется от греческого «хром» – окрашенный, из-за разного цвета соединений этого элемента.Cr-хром образован от греческого «хром» – окрашенный из-за разнообразного цвета соединений этого элемента. Названия происходят от греческих слов «бром» и «осме», что означает «зловоние», «запах»; ясно, какое именно впечатление произвело самое сильное впечатление на химиков, открывших эти элементы. Названия Br br и Osmium происходят от греческих слов «бром» и «Osme», что означает «зловоние», «запах»; произвел сильнейшее впечатление на химиков, открывших эти элементы.


Решите новое слово, которое можно получить, удалив количество букв, соответствующее количеству точек в начале или в конце названия химического элемента. Например, Cr, убираем одну начальную букву из названия «хром» и получаем «ром». а) .. На. б) Mg … в). F g) Ba ..



ЛОГОРИФ От названия какого химического элемента, выбрасывая первые две буквы, можно получить название одной из распространенных игр? (Золото – лото) От названия какого химического элемента, выбрасывая последнюю букву, можно получить слово – крик, с которым солдаты идут в атаку, а мирные жители – на парад? (Уран – Ура) К имени какой химический элемент можно добавить в конце двух букв и получить название корабля, затонувшего при столкновении с айсбергом? (Титан – Титаник) Какой химический элемент можно добавить к имени в конце трех букв, чтобы получить имя героя древнегреческого мифа, отправившегося в Колхиду за золотым руном? (Аргон – Аргонавт)

МЕТОД Из названия какого химического элемента, заменив первую букву на другую, можно получить слово, обозначающее название: пролив между Европой и Азией.(Phosphorus – Босфор) – место, где в почве много воды. (Золото – это болото) – это название инструмента. (Золото – долото) От названия какого химического элемента, заменив последнюю букву на другую, можно получить слово, обозначающее название горной системы, которая является границей между Европой и Азией? (Уран – Урал)

АНАГРАММА Из названия какого химического элемента, заменяя последнюю букву и читая с конца, можно получить слово, обозначающее название животного, которое может быть как домашним, так и диким? (Азот – коза) От названия какого химического элемента, переставив первую букву в конец, можно получить название: минерал.(Фтор – торф) один из видов четырехугольника (Бром – ромб)


План урока химии по теме «Массовая доля химического элемента в соединении» (8 класс). Урок химии «Массовая доля элемента в веществе» Урок на тему массовые доли химических элементов

МБОУ Средняя общеобразовательная школа № 139 Самарского городского округа.

Конспект урока химии за 8 класс.

Тема: Химические формулы.Относительно атомно-молекулярный масс. Элемент массовой доли в соединении.

Задачи урока

образовательный:

– изучить понятия: химическая формула, индекс, коэффициент; написание и чтение формул.

– изучить разницу между относительной, атомной и молекулярной массой;

– изучит понятие массовой доли химического элемента и научится ее считать.

развивающая:

– развивать у студентов умение строить простые логические конструкции на основе химических знаний;

– развивать умение использовать в нестандартных ситуациях исследовательской деятельности знания из различных разделов школьных дисциплин (физика, алгебра), при необходимости находить недостающую информацию в справочной и учебной литературе;

образовательный:

– воспитывать личную рефлексию, то есть способность понимать свои действия и себя в проблемной исследовательской ситуации;

– для развития самоорганизации и повышения самооценки учащихся при выполнении исследовательских задач на уроке.

Оборудование: таблицы «Относительные атомные и молекулярные массы», карточки индивидуальных заданий для студентов, таблица Д.И. Менделеева.

Во время занятий

I. Организация времени

Учитель настраивает учеников на работу во время урока. Объясняет все этапы урока и действия учащихся на каждом из них.

– Ребята сегодня, каждый из вас станет исследователем и «получит новые знания»: узнает состав химических формул, правила их записи и чтения; вывести формулу массовой доли химического элемента и рассчитать ее.

II. Исследование новой темы

1. Слово учителя.

– Каждый атом любого химического элемента имеет свою собственную массу, как и любое физическое тело, которое нас окружает, включая вас и меня. Но в отличие от нас масса атомов очень мала. Поэтому ученые приняли массу за стандарт 1/12 массы атома углерода 6 12 ИЗ (как самый легкий), а масса остальных атомов сравнивалась с массой этого стандарта, отсюда и название «Относительная атомная масса» с английского. « родственник » родственник. Это значение не имеет единиц измерения и обозначается Ar . . Числовое значение относительной атомной массы любого элемента записано в периодической таблице DI. Менделеева.

Если вещество образовано несколькими элементами (одинаковыми или разными), то речь идет о молекулах и «относительной молекулярной массе». Она принимает форму атомных масс всех химических элементов, образующих молекулу, умноженных на на количество этих атомов.Он также не имеет единиц измерения и обозначается Mr . . Например:

Mr (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32;

Mr (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18;

Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

Учитель неоднократно напоминает ученикам, что значение Ar находится в периодической системе DI. Менделеева под знаком химического элемента. Значения атомных масс различных химических элементов складываются друг с другом.Если в молекуле несколько одинаковых атомов, то из их численного значения атомная масса умножается на количество этих атомов. (закрепление новой темы произойдет при самостоятельной работе в исследовательской части урока)

2. Исследовательская часть (самостоятельная работа учеников под руководством учителя), в случае возникновения трудностей для учеников, учитель должен быть очень внимательным и ни в коем случае не давать ученикам прямой правильный ответ. , то есть «готовые знания». Они должны получить их сами.Лучше «подтолкнуть» ученика к правильному решению наводящими вопросами, стимулирующими умственную деятельность, необходимостью соединить имеющиеся знания из других областей с новым материалом. Это необходимо для того, чтобы не нарушать процесс исследовательской работы студента и добиться наилучшего результата при изучении нового материала, поскольку полученные самостоятельно знания сохраняются в долговременной памяти, а не в готовой информации.

Примеры вопросов:

– Как вы думаете?

– Представьте, что бы изменилось, если бы…?

Как это изменится и что это значит?

– Подумайте, а где еще вы встречали это понятие? пр.

Учитель раздает ученикам карточки – задания, акцентирует их внимание на том, что это самостоятельное исследование, но при необходимости вы (учитель) обязательно поможете и направите работу каждого ученика в нужное русло.

Карты – задачи

Тема: Химическая формула.Относительный, атомный и молекулярный вес. Массовая доля химических элементов.

Задание 1. Химическая формула, ее состав, запись и произношение.

И. Изучите качественный и количественный состав химических формул. Проанализируйте, что каждый из них означает в формуле.

Формула

Качественный состав

O 3

кислород (O)

H 2

водород (H)

Al 2 O 3

алюминий (Al) и кислород (O)

Выводы:

1) Качественный состав Химическая формула показывает: ____________________________________ форма вещества.

2) Количественный состав химическая формула показывает:

Форма вещества.

IN. Проанализируйте запись, как вы думаете, что показывает индекс и коэффициент в химической формуле.

2 Al 2 O 3

индекс коэффициент

индекс – это _____________, что показывает _______________ в веществе, написано ______________________ символа химического элемента;

коэффициент Is _______________, который показывает количество _____________ химического вещества, записывается как ______________ химическая формула;

IN. Изучите правила чтения формул.

Порядок произношения составляющих частей формулы:

1. коэффициент

2. символ химического элемента * и его индекс (если есть.)

3. следующий символ химического элемента и его индекс.

* при чтении химической формулы читается произношение символа химического элемента, а не его названия.

Самостоятельная работа.

( уплотнение нового материала )

1.1. Запишите качественный состав каждой формулы:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Запишите количественный состав каждой формулы:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Прочтите формулы. Запишите, что у вас получилось:

Li 2 O ___________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H 2 SiO 3 _________________________________________________

MgSO 4 _________________________________________________

Задача 2. Зависимость массовой доли элементов в соединении от некоторых физических величин.

Проанализируйте, от каких параметров и как зависит массовая доля элемента в соединении.

И. Изучите состав и относительные атомные массы элементов молекулы хлористого водорода HCl.

Состав

качественное

водород H

хлор Cl

количественный

Относительная атомная масса Ar

Сравните массовые доли элементов в соединении:  (H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

Б. Изучить состав молекул этана C 2 H 6 и ацетилена C 2 H 2.

Соединение

этан C 2 H 6

ацетилен C 2 H 2

Число атомов углерод n (C)

Число атомов Водород n (H)

Сравните массовые доли водорода в этане и ацетилене:

 (H) C 2 H 6 _______________  (ЧАС) C 2 H 2

( ,  ,  )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

IN. Изучить состав молекулы диоксида углерода CO 2 и оксида углерода CO.

Соединение

диоксида углерода CO 2

окись углерода CO

Число атомов углерода n (C)

Относительная молекулярная масса соединения Mr

Сравните массовые доли углерода в двуокиси углерода и окиси углерода:

 (C) CO 2 _____________  (С) CO

( ,  ,  )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Полученные выводы обобщают и составляют формулу, показывающую зависимость массовой доли от найденных вами параметров.Для этого: Напишите обратно пропорционально знаменателю

массовая доля

 (E) = ––––––––––––––

Чтобы выразить массовую долю в процентах, нужно правую часть формулы умножить на 100%

Самостоятельная работа.

2.1. Подчеркните соединение, в котором наибольшая массовая доля серы составляет:

и) Na 2 SO 3 и Na 2 S 2 O 3; б) H 2 S и Na 2 S; в) Na 2 S 4 O 6 и Na 2 S 2 O 8.

2.2. Без расчета запишите в ряд в порядке убывания массовой доли следующие соединения:

а) водород – H 2 O, H 2 O 2 _________________________

б) хлор – Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

в) сера – SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________

г) углерод – CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

д) фтор – P 2 F 4, PF 3 , ПФ 5 _________________________

III.Краткое содержание урока.

Результаты подведены, химические понятия, изучаемые на этом уроке, выражены: относительные атомные и молекулярные массы, химическая формула, индекс, коэффициент, массовая доля химического элемента в соединении.

IV. Домашнее задание.

§пять. бывший. 1-5. (кто из учеников не выполнил самостоятельные задания на уроке, они их выполняют дома)

Обернихина Татьяна Сергеевна

учитель химии разряда.

МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 3 г. Коряжмы»

Вещь … Химия.

Тема урока Массовая доля элемента .

8 КЛАСС.

УМК G.E. Рудзитис.

Тип урока: Освоение нового материала

цель : Сформировать навык решения задач по расчету пропорции и нахождению массы компонента раствора.

Задачи

Образовательные:

Формируют понятие массовой доли элемента;

Обучать установлению простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Развивающая:

Развивать у школьников навыки логического мышления и интереса к химическим наукам.

Образование:

Воспитание личности с экологическим мышлением.

Воспитывать у студентов чувство товарищества и ответственности.

Планируемые результаты обучения:

предмет:

формирование систематизированных знаний о доле того или иного элемента в веществе;

развитие умения рассчитывать массовую долю в различных веществах;

мета-предмет:

формирование компетенции в области использования полученных знаний по другим учебным дисциплинам;

личный:

формирование убеждения в необходимости химических знаний для жизни человека;

Средства обучения :

Мультимедийный проектор;

Компьютер;

Карты;

Форзац учебника с таблицей Д.И. Менделеев;

Ноутбуки;

Таблица Д.И. Менделеева;

Эпиграф к уроку:

Природа окружает нас загадками и, и

попытка их разгадать относится к

к величайшим радостям жизни.

У. Рамзай

Шаги урока

Учебный этап

Деятельность учителя

Студенческая деятельность

1.Организационный момент.

Проверяет готовность детей к уроку.

Приветствую, позитивно отношусь к уроку.

Проверить готовность к уроку.

2. Постановка целей и мотивация.

Создание стимулирующей и мотивирующей ситуации с помощью системы вопросов:

Вот различные минералы, из которых можно получить железо. (FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 )

(на мультимедийном проекторе).

Проблемный вопрос: какой минерал, по вашему мнению, наиболее выгодно использовать для производства железа.

Выскажу свои предположения по поставленному вопросу.

Организует деятельность студентов по формулированию темы и целей урока.

Как вы думаете, в чем заключается цель нашего урока.

Определите цель урока

Есть ли у вас определенный запас знаний, какие концепции, изученные ранее, помогут вам в достижении вашей цели?

Химический элемент, химическая формула, относительный атомный и молекулярный вес.

3. Актуализация и контроль знаний.

Что можно сказать об этих минералах?

Состоит из атомов железа и кислорода

Можно ли ответить на поставленный вопрос с точки зрения качественного и количественного состава

Работа в команде

Молекулярная масса веществ

Проверить домашнее задание

По выданным карточкам ученики вычисляют молярную массу оксидов железа.Выполнив задание, они обмениваются карточками с соседом по парте и проверяют вместе с учителем.

3. Изучение нового учебного материала.

Организует беседу, используя информацию из презентации, учебник и рабочую тетрадь. Управляет «открытием» новых знаний. Исправляет их.

Как можно графически представить записанные формулы?

Что такое акция?

Проводит аналогию для вычисления пропорции вещества с помощью математики.

Какое главное значение в химии

Какова атомная масса железа?

Как, зная атомную и молекулярную массу, вывести формулу вещества?

Рассчитайте массовую долю железа в каждом веществе и дайте ответ на поставленный вопрос (вернуться к первому слайду)

Обсуждение выполненных заданий.

Влияет ли процесс добычи руды на окружающую среду?

Физическая культура.

Давайте вспомним химические элементы. Назову имя, если оно совпадает с произношением – поднимаем правую руку, если нет – левую.

Обобщение и систематизация

Вводит новые вещества, в которых содержится тот же химический элемент. Вычислите его массовую долю в каждом.

SO2 и SO3 ω (S) =

СО2 и СО ω (С) =

ω (N) = НNО3, НNО2

Выполните задания в рабочей книге, чтобы объединить материал.

Ответьте на предложенные вопросы.

Нарисуйте состав веществ разными цветами.

Часть целого.

Ученики вспоминают, как рассчитывается процент по математике.

Элемент атомной массы

Вместе с учителем выводят формулу вещества

ω = (Ар n / Мr) 100%

Рассчитать.

3 ученика работают у доски

Ответьте на вопрос

Сделайте свои собственные предположения

Физическое воспитание.

Один из учеников по направлению преподавателя – называет правильное произношение.

Сделайте расчеты

Сделайте свою работу.

4. Размышление и подведение итогов урока.

Организует размышление и подведение итогов урока.

Если бы ваша мама попросила вас написать ей SMS о самом важном на уроке, что бы вы написали? Достигли ли мы своих целей?

Ребята, заканчивая занятие, прошу вас наклеить выданный кружок на один из плакатов на выходе.(Вы все выучили, вы узнали недостаточно, требуется серьезная доработка).

Скажите свои ответы.

Оцените свои работы плакатами на выходе.

5. Информация о домашних заданиях.

Предлагает задание по возможностям:

1. Вычислить, в каком из предложенных соединений (перекись водорода, вода, серная кислота, окись кальция, перекись натрия – формулы записаны учителем) составляет массовая доля кислород высший?

2.Найдите массовую долю каждого элемента в соединении (Fe3 (PO4 ) 2 * 8х3 O)

Выполните выбор домашнего задания в соответствии с собственными возможностями и способностями, а также с выраженным интересом к изучаемой теме.

Использованная литература:

1. Химия 8 класс, Неорганическая химия 8 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2013.

2.Фадеев Г.Н. Задачи и тесты для самостоятельного изучения химии: пособие для ученика и учителя.- М .: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008.

3. Рабочая тетрадь. 8 класс.

4. Дидактические материалы. 8-9 классы.

Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. элемент в субстанции обозначается греч. буква «омега» – ω E / V и рассчитывается по формуле:

где k – количество атомов этого элемента в молекуле.

Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (H 2 O)?

Решение:

M r (H 2 O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

2) Рассчитываем массовую долю водорода в воде:

3) Рассчитываем массовую долю кислорода в воде.Поскольку в составе воды атомы всего двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

Рисунок: 1. Регистрация решения задачи 1

Рассчитать массовую долю элементов в веществе H 3 PO 4.

1) Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества:

M r (H 3 PO 4) = 3 * A r (H) + 1 * A r (R) + 4 * A r (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

2) Рассчитываем массовую долю водорода в веществе:

3) Рассчитываем массовую долю фосфора в веществе:

4) Рассчитываем массовую долю кислорода в веществе:

1.Сборник заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А.Титов, Ф.Ф. Гегель. – М .: АСТ: Астрель, 2006.

.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П. Беспалов, П.А. Оржековский; под. изд. проф. П.А. Оржековский – М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 34-36)

3. Химия: 8 класс: учеб.для общеобразовательных учреждений / П.А. Оржековский, Л.М.Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§15)

.

4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Гл. изд. В.А. Володин, вел. научный. изд. И. Леенсон. – М .: Аванта +, 2003.

.

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» ().

Домашнее задание

1.с.78 №2 из учебника «Химия: 8 класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 34-36 № 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П. Беспалов, П.А. Оржековский; под. изд. проф. П.А. Оржековский – М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

.

Металлические знаки в химии.Обозначение, произношение, названия и символы химических элементов. Металлы, неметаллы, металлоиды

Как и в любой науке, в химии есть своя система символов, свой язык. Урок посвящен знакомству с языком химической науки, изучению условных обозначений химических элементов. Вы узнаете, когда и кем были изобретены современные символы химических элементов.

Тема: Начальные химические презентации

Урок: Символы химических элементов

1.История развития химического языка

Еще в средние века в алхимии использовались различные знаки для обозначения веществ, в основном металлов. Ведь главной целью алхимиков было получение из различных металлов золота. Поэтому каждый из них использовал свою систему символов.

В 19 дюймов. Все ученые должны были использовать четкие символы. И один из первых таких символов был предложен Джону Далтону. Но его обозначения были неудобными.

Рис. 1. Джон Дальтон и его система обозначений химических элементов

2. Система обозначений химических элементов J. Ya. Бурцеллус

Современная система химических знаков, предложенная в начале XIX в. в. Шведский химик Йонгс Якоб Бурцеллиус. Ученый предложил обозначить химических элемента первой буквой их латинского названия. В те времена все научные статьи печатались на латыни, он был общепринятым и понятным для всех ученых.

Например, химический элемент кислород (лат. Oxygenium) получил обозначение О.

Химический элемент водорода (Hydrogenium) – N. Если названия нескольких элементов начинаются с одной буквы, то элемент указывает второе или одно из последующих названий названия. Например, ртуть (HYDRARGYRUM) обозначается HG.

Обратите внимание, что первая буква химического элемента обозначается всегда, если есть вторая буква – то строчная. Необходимо запоминать не только названия элементов и их характеры, но и произношение, т.е.е. как читаются эти символы.

Нет определенных правил произношения химических элементов. Их нужно учить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся соответствующей буквой: кислород – «О», сера – «ES», фосфор – «PE», азот – «En», углерод – «CE».

Знаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор».

Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний – «Silicium», ртуть – «hydrairgirum», медь – «Cupup», железо – Ferrum.


Рис. 2. Условные обозначения и наименования некоторых химических элементов

3. Значения знаков химических элементов

Знак химического элемента имеет несколько значений. Во-первых, они обозначают все атомы этого элемента. Во-вторых, знаком химического элемента могут быть обозначены один или несколько атомов этого элемента. Например, запись o может означать: «Химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

Чтобы обозначить несколько атомов этого химического элемента, нужно подписать число, соответствующее количеству атомов.Например, запись 3N означает «три атома азота».

Цифра, стоящая перед знаком химического элемента, называется коэффициентом.

1. Сборник заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П. А. Ожековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М .: АСТ: Астрель, 2006.

.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кб .: К учебнику П.А. Ожековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушаков, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. изд. проф. ОЖЕКОВСКОЙ П.А. – М .: АСТ: Астрель: ПрофиСдат, 2006. (с.19-21)

.

3. Химия: 8 класс: учеб. Для хладнокровия. Учреждения / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понк. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§8)

.

4. Химия: ноорг. Химия: учеб. Для 8 кл. Общие учреждения / Г. Э. Рудзитис, Фигу Фельдман. – М .: Просвещение, Учебники Москвы, 2009. (§6)

.

5. Энциклопедия для детей. Том 17.Химия / Глав. изд. В.А. Володин, Вед. Научное изд. И. Леенсон. – М .: Аванта +, 2003.

.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь».

3. Химические тесты (онлайн).

Домашнее задание

c.19-21 №№ 1-5 Рабочей тетради по химии: 8 кл .: К учебнику П.А. Ожековского и др. “Химия.8 класс »/ О. В. Ушаков, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под ред. Проф. П. А. Оржековского – М .: АСТ: Астрель: Profiwatte, 2006.

J. Ya. Burtsellius Обозначение химических элементов D. Dalton Названия таблиц и символы некоторых химических элементов Алхимические знаки химических элементов и веществ Массовые доли Химические элементы B. earth Kore

МГКУ

«Попов-Лыжанская центральная общеобразовательная школа»

Районный семинар учителей химии

Глушковский район Курской области

Открытый урок химии в 8 классе на тему: « Признаки химических элементов »

Подготовлено:

Кондратенко Ольга Васильевна,

учитель химии и биологии

МКОУ« Попов-Лыжанская »Сош

Глушковский район Курской области

с.Попово-Лежачи

Химия 8 класс

Дата: 29.09.2015

Урок № 12.

Тема: Знаки химических элементов

Назначение и умения обучающихся по темам «Методы познания в химии», «Чистые вещества и смеси», «Химические элементы», «Относительная атомная масса химических элементов».

Задания урока:

Учебные y :

  1. проверить знания и умения студентов по темам «Методы познания в химии», «чистые вещества и смеси», «химические элементы», «относительная атомная масса химических элементов» с помощью интерактивных средств обучения;
  2. обобщить знания студентов по изучаемым темам;
  3. и
  4. выявить пробелы в усвоении учебного материала.

Развивающие:

  1. развивать химический язык, логическое мышление, внимание, память, интерес к современной химической науке, любознательность студентов, умение делать выводы и обобщения;
  2. для формирования навыков работы с различными источниками информации с целью поиска и выбора необходимого материала.

Образовательные:

  1. формируют положительную мотивацию учебной деятельности, научного мировоззрения;
  2. развивать культуру умственного труда; навыки делового сотрудничества в процессе решения задачи, работы в группах;
  3. воспитывать умение работать в коллективе, вежливость, дисциплину, аккуратность, трудолюбие;
  4. развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, независимость.

Планируемые результаты:

персональные: Готовность и способность учащихся к саморазвитию, самоопределению; ответственное отношение к обучению; умение ставить цели и строить жизненные планы; формирование коммуникативной культуры, ценностей здорового и безопасного образа жизни;

metaPered: уметь ставить цель и планировать пути ее достижения, выбирая более рациональные пути решения этой проблемы; научиться корректировать свои действия в связи с изменением ситуации; уметь создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; Уметь сознательно использовать голосовые ресурсы в соответствии с задачей общения для выражения своих мыслей и потребностей; Уметь организовать совместную работу со сверстниками в группе; уметь находить информацию в различных источниках; собственные навыки самоконтроля, чувство собственного достоинства;

тема:

знать : Содержание химических понятий «Химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», признаки основных химических элементов; Состав обыкновенного I.сложные вещества; Роль химии в жизни человека и в решении экологических проблем;

уметь: По формуле отличать простое вещество от сложного; химический элемент отличить от простого вещества; анализировать и объективно оценивать навыки безопасного обращения с веществами; установить связь между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микрометре; Используйте различные методы изучения веществ.

Тип урока: Контроль знаний.

Формы работы : групповая, парная, игровая.

Методика обучения: Постановка задачи, частичный поиск.

Методики обучения : Постановка проблемных вопросов.

Средства обучения: компьютер, проектор, презентация POWER POINT

Оборудование для учителей и учеников: компьютер, проектор, таблица «Периодическая таблица химических элементов», лабораторный штатив, кольцо, фарфоровая чашка, спирт, фильтровальная бумага , Ножницы, химикаты, стеклянная палочка, загрязненная соляная смесь, вода.

Литература:

Учителю:

  1. Горьковенко М.Ю. Урок Разработки по химии 8 класса по учебникам О. С. Габриелян, Л. С. Гузей, Э. Рудзитис. – М: «Вако», 2004;
  2. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал: Химия 8-9 классы – М: Просвещение, 1997.

Студенту:

Химия: неорганическая химия: Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Г.Э. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М: «Просвещение», 2014

Во время занятий:

I. Организационный момент (1 мин)

Учитель: Добрый день! Спрашиваю всех. Поздравляю вас с еще одним прекрасным днем. И мы продолжаем творить магию на уроках химии.

II. Мотивация учебной деятельности (1 мин)

Учитель: Сегодня у нас необычный урок. Это будет происходить в игровой форме.Оценка вашей работы в конце урока будет тем выше, чем больше баллов вы наберете. Количество заданий и их тип подобраны таким образом, чтобы вы могли заработать более 40 баллов за выполнение работы. Вы получите оценку согласно схемам пересчета на рабочем столе.

Пустой ответ

ЗАДАЧИ

Количество набранных баллов

1.”Внимание, вопрос!” (7 баллов)

2. «Цветы полусладкие». (7 баллов)

3. «Кросс-Зналики». (3 балла)

4. «Юные химики и химики». (15 баллов)

5. «Разделили меня». (4 балла)

6. «Ассоциации». (9 баллов)

7.«Я занимаюсь художественной литературой Мастака». (7 баллов)

8. «Парад химических элементов». (3 балла)

9. «Логические круги». (6 баллов)

10. «Пирамида». (3 балла)

11. Конкурс «Условия». (12 мин)

12. Конкурс «Последний шанс» (10 мин)

III. Контроль и корректировка знаний

1. Внимание, вопрос! (10 мин)

Учитель: Расскажите об этимологии названий химических элементов.

Ученик: Названия элементов имеют разную этимологию. Они происходят от:

названий стран и континентов – например, название рутения произошло от латинского названия России, а названия Европы и Америки – от названий континентов: Европа и Америка;

славы выдающихся химиков – например: Мендели, Нобельс, Рэнджфорди;

названия планет – например: уран, нептун, плутоний;

названий рек – например, рений.

Все известные элементы имеют символы. Символическое обозначение элементов было предложено в 1814 г. Я. Я. Берцелиус. Ранее использовались различные сокращенные обозначения элементов и соединений. Одним из таких видов обозначений были графические символы.

Учитель: Что мы знаем из истории развития химического языка?

Ученик: Еще в средние века в алхимии использовались различные знаки для обозначения веществ, в основном металлов.Ведь главной целью алхимиков было получение из различных металлов золота. Поэтому каждый из них использовал свою систему символов. На высоте 19 дюймов всем ученым необходимо было использовать четкие символы. И один из первых таких символов был предложен Джону Далтону. Но его обозначения были неудобными.

Учитель: Расскажите о системе обозначения химических элементов y. Берселиус

Ученик: Современная система химических знаков, предложенная в начале XIX века.Шведский химик Йонгс Якоб Бурцеллиус. Ученый предложил обозначать химические элементы первой буквой их латинского названия. В те времена все научные статьи публиковались на латыни, он был общепринятым и понятным для всех ученых. Например, химический элемент кислород (лат. Oxygenium) получил обозначение O., а химический элемент водорода (Hydrogenium) – N. Если названия нескольких элементов начинались с одной буквы, то символ элемента указывал на вторую или одну из последующие буквы имени.Например, ртуть (HYDRARGYRUM) обозначается HG. Обратите внимание, что первая буква химического элемента обозначается всегда, если есть вторая буква – то она строчная. Необходимо запоминать не только названия элементов и их символы, но и произношение, т.е. как эти символы читаются. Нет определенных правил произношения химических элементов. Их нужно учить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся соответствующей буквой: кислород – «О», сера – «ES», фосфор – «PE», азот – «En», углерод – «CE».Признаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор». Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний – «Silicium», ртуть – «hydrairgirum», медь – «Cupup», железо – Ferrum.

Учитель: Что означают химические элементы?

Ученик: Знак химического элемента имеет несколько значений. Во-первых, они обозначают все атомы этого элемента. Во-вторых, знаком химического элемента могут быть обозначены один или несколько атомов этого элемента.Например, запись o может означать: «Химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

Чтобы обозначить несколько атомов этого химического элемента, нужно подписать число, соответствующее количеству атомов. Например, запись 3N означает «три атома азота». Цифра, стоящая перед знаком химического элемента, называется коэффициентом.

Ученик: Попытки упорядочить старые химические знаки продолжались до конца XVIII века. В начале XIX века английский химик Дж.Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещены точка, огонь, начальные буквы английских названий металлов и т. Д. Химические знаки Дальтона получили некоторое распространение в Великобритании и в Западной Европе, но вскоре они стали чисто буквенными знаками Шведский химик Я. Я. Бурцеллиус предложил в 1814 году. Принципы составления химических знаков сохранили свою силу до настоящего времени. В России первое напечатанное сообщение о химических знаках Бритзеруса было сделано в 1824 году президентом Москвы И.Я. Зацепин.

Учитель: Каковы принципы обозначения?

Ученик: Современные символы химических элементов состоят из первой буквы или из первой и одной из следующих букв латинского названия элементов. При этом заглавная только первая буква. Например, H – водород (лат. Hydrogenium), n – азот (лат. Nitrogenium), CA – кальций (лат. Calcium), PT – платина (лат. Platinum) и т. Д. Для вновь открытых трансурановых элементов, которые не являются Пока не получил утвержденного дня имени, используют трехбуквенные обозначения, означающие цифру – порядковый номер.Например, UUT – внутри (лат. Ununtrium, 113), UUH – Unungkiysius (лат. Ununhexium, 116). Изотопы водорода имеют специальные символы и названия: h – продолжительность 1H, D – дейтерий 2H, T – тритий 3H. Для обозначения изобар и изотопов перед символом химического элемента вверху ставится массовое число, а слева под порядковым номером элемента (атомный номер) (например, 64gd). В случае, когда химические формулы и химические уравнения массовое число и порядковый номер не указаны, каждый химический знак выражает среднюю относительную атомную массу его изотопов в земной коре.Для обозначения заряженного атома вверху справа указывается заряд иона (например, Ca2 +). Внизу справа количество атомов этого элемента в реальной или условной молекуле (например, N2 или Fe2O3) указывает количество атомов (например, N2 или FE2O3). Свободные радикалы обозначены точкой справа (например, Cl ·).

Ученик: Химические вещества древнего мира и средневековья использовались для обозначения веществ, химических операций и устройств. Символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации.Семь металлов древности изображались астрономическими знаками семи небесных светил: Солнца (, золото), луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄, свинец), Меркурия ( ☿, ртуть), Марс (♁, железо). Открытые в XV-XVIII веках металлы – висмут, цинк, кобальт – обозначены первыми буквами их названий. Знак винного спирта (лат. Spiritus VINI) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, королевская водка, смесь солей). и азотная кислота) Составлен из водяного знака ñ и заглавных букв F и R соответственно.Стеклянный знак (лат. Vitrum) образован из двух букв V-переменной и вывернут.

Учитель: Расскажите о международных и национальных символах.

Ученик: Символы, приведенные в Периодической таблице элементов, являются международными, но наряду с ними в некоторых странах используются обозначения, сделанные на основе национальных названий элементов. Например, во Франции вместо символов азота N, Beryllium Be и Tungsten W можно использовать AZ (азот), GL (глюциний) и TU (вольфрам).В Соединенных Штатах, вместо знака NIBIC, NB часто используется CB (columbium). В Китае используется собственная версия химических знаков, основанная на китайских символах. Большинство персонажей были придуманы в XIX – XX веках. В обозначениях металлов (кроме ртути) используются радикалы или («золото», металл вообще), для твердых при нормальных условиях, для неметаллов – радикалы («камень»), для жидкостей – («вода»), для газов – ( “Пара”) . Например, символ молибдена состоит из радикала и фонетики, определяющих произношение MU4.

Физкультминутка (1 мин)

2. Игра «Цветок-семерка» (7 баллов) (2 мин.)

Введите в каждый лепесток семисемейные цветы. Физические тела или вещества (по вариантам), которые нужно выбрать из определенного списка.

Гвоздь, цинк, ваза, молоток, утюг, поваренная соль, ложка, магний, золото, вода, лед, яблоко, карандаш, стакан.

Физические тела материи

Ответы:

Тело: гвоздь, ваза, молоток, ложка, лед, яблоко, карандаш.

Вещества: цинк, железо, соленая соль, магний, золото, вода, стекло.

3. Игра «Кросс-галочки» (3 балла) (1 мин)

Найдите выигрышный путь в таблицах:

I. вариант – однородные смеси;

II. вариант – неоднородные смеси.

Ответ:

Верхние строчки – однородные смеси;

Нижняя строка – неоднородные смеси.

4.Конкурс «Юные химики» (15 баллов, по 1 баллу за каждый правильный ответ) (2мин)

Какая из команд даст больше правил безопасности в Кабинете химии.

5. Конкурс «Мы разделяем меня» (4 балла), 1 балл за правильный ответ) (3 мин)

Установите соответствие между смесью и методом, по которому ее можно разделить на чистые вещества.

Ответ:

I. опция

II. вариант

6. Конкурс «Ассоциации». (9 баллов) (2 минуты)

Участникам необходимо называть лабораторное оборудование, которое по функциям, внешнему виду или названию связано с объектом, показанным на рисунке;

7. Конкурс «Я на художественной литературе Масты» (7 баллов, 1 балл за задание). (1 мин)

Назовите как можно больше химических элементов, используя буквы термина «вольфрам».

Ответ: Ванадий, осмия, литий, Франция, родий, алюминий, магний.

8. Конкурс «Парад химических элементов» (3 балла). (1 мин)

Заполните таблицу.

Ответ:

10 . Конкурс «Пирамида» (3 балла) (2 мин)

Составьте пирамиду из химических элементов по их атомным массам.

Ответ:

11. Конкурс «Условия».(12 баллов, 1 балл за правильный ответ) (2 мин)

Учитель диктует названия химических элементов, ученики пишут их символы на доске.

Ответ:

N, Na, Ba, Ca, H, O, C, Al, Mg, K, Cl, F.

12. Конкурс «Последний шанс» (10 баллов, 1 балл Правильный ответ ) (2 мин)

Команды по очереди, не повторяя, отвечают на вопросы. Выигрывает тот из них, что последний ответит. Переведите с химического языка на общепринятые следующие выражения:

Не весь тот Aurum, который блестит. (Не все то золото, которое светит).

Белый, как карбонат кальция. (Белый как мел).

Феррум. (Железный персонаж).

Слово – Аргентум, а тишина – Аурум. (Слово – серебро, а молчание – золото) .

Многие Эш двое об уходе. (много воды утекло) .

Какая стихия всегда рада. (радон).

Какой газ утверждает, что он не он? (Неон).

Какой элемент «вращается» вокруг Солнца? (Уран).

Что за стихия настоящий “гигант” (Титан).

Какой элемент назван в честь России? ( рутений).

IV. П расчет. (1 мин.)

Учитель: Мы с вами все это время на протяжении двенадцати уроков пытались открыть символическую дверь и попасть в интересную страну, которую называют химией. Мы смогли немного ее ограничить и позаботились о ней. Есть интересное, много неизвестного, что влечет за собой.Теперь решим, готовы ли вы к серьезным испытаниям, которые нас ждут. Узнаю, достаточно ли у вас для этого знаний, выучили ли вы тему тем. Да не просто научился, а кто сделал тебя лучше.

(Объявление оценок по баллам)

V. Домашнее задание (1 мин)

§12, №1-4 с.44. Креативное задание: Составьте химический кроссворд.

Vi. Отражение (1 мин)

Сегодня узнал…

было сложно…

я понял, что …

узнал …

было интересно узнать что …

я был удивлен …

Откуда взялось наименований и обозначений химических элементов ? Уже в Древнем Египте для обозначения некоторых веществ использовались символические изображения, выражавшие целые слова или понятия (рис. 5.7).

В средние века количество алхимических символов прилавков исчислялось тысячами. И для одного и того же вещества имелись десятки разных знаков.

Символ химического элемента – Его условное обозначение.

Во второй половине XVIII в. Ученые тщетно пытали упорядочить химические знаки. Каждому веществу не удалось обозначить каждое вещество из-за открытия множества новых веществ. Поэтому со временем древняя символика Alhi-MIC сменилась химическими знаками, ранее ложными английским химиком Дж. Далтоном. В символе Дальтона атом каждого элемента изображен кружком.Поле изображения обозначается либо штрихами и точками, либо непонятными буквами английских названий элементов. Буква химических знаков – удобный способ писать, хранить и передавать химическую информацию.

Знаки Далтона хоть и имели определенное распространение, но были неудобны для печати. Поэтому в 1814 году шведский ученый Я. Бритцелиус предложил только буквенную систему знаков. Знаки элементов составлялись либо по первым буквам их латинских названий, либо по первой и одной из последующих букв.Так Бритцелиус добился максимально возможного сближения символа химического элемента с его названием.

Название химического элемента на латыни

Символ

алхимический

по ул. Дальтон

по Я. Я. Бурцеллиус

H. года г. г.

P. ЛЮМ. г. мкм.

Таблица. Названия и символы некоторых химических элементов

Символ

Произношение

Латиница название

Современное название

русский

украинский

H. йдрогений.

Водород

C. arboneum

N. iTROGENIUM.

Ніртоген

O. xygenium.

кислород

М. а. г. ниезий.

Алюминий

Al Уминий.

алюминий

Алюминийский

SI licium.

P. hoshorus.

Z. и. п. кУМ.

Аргентум

А. р. г. entum

Argentum Материал с сайта.

С. тА. п. ЧИСЛ.

П. ЛЮМ. г. мкм.

Hydrargirum

Высота ярда г. г.

Меркурий

Проанализируйте данные, приведенные в таблице.Сравните современные русские и украинские названия химических элементов. Мы определили, какие из них непно-национально происходят от латинских названий.

Помните, что русские названия химических элементов именные, пишутся строчными буквами. Современные украинские названия химических элементов собственные, поэтому пишутся с большой буквы. И в том, и в другом случае невозможно заменить название химического элемента в произношении его символа в устной речи.Его также следует заменить названием элемента, который он символизирует в рукописях или печатных текстах.

На этой странице материалы по темам:

  • Химические элементы и их произношение

  • Знаки химических элементов название произношение

  • Символы химических элементов Очерк

  • Таблица химии серы

    03
  • ev Имя Знак Произношение

Вопросов по этому материалу:

Химия, как и любая наука, требует точности.Система представления данных в этой области знаний формировалась веками, и сегодня стандарт представляет собой оптимизированную структуру, содержащую всю необходимую информацию для дальнейшей теоретической работы с каждым конкретным элементом.

При написании формул и уравнений крайне неудобно использовать целые числа и сегодня для этого используются одна-две буквы – химические символы Элементов.

История

В Древнем мире Как и в средние века, ученые применяли символические изображения для обозначения различных элементов, но эти знаки не были стандартизированы.Только К. XIII век. Предпринимаются попытки систематизировать символы веществ и элементов, а с XV века вновь открытые металлы стали обозначать по первым буквам их названий. Такая стратегия наименования применяется в химии и сегодня.

Текущее состояние системы наименований

На сегодняшний день известно более ста двадцати химических элементов, некоторые из которых крайне проблематичны. Неудивительно, что в середине XIX века наука знала о существовании всего 63 из них, и не существовало единой системы наименований, единой системы представления химических данных.

Последнюю задачу решил во второй половине того же века русский ученый Д. И. Менделеев, опираясь на неудачные попытки предшественников. Процесс названия продолжается и сегодня – есть несколько элементов с номерами от 119 и выше, условно обозначенных в таблице латинскими сокращениями своего порядкового номера. Произношение символов химических элементов этой категории осуществляется по латинским Правилам чтения: 119 – рана (букв. «Сто девятнадцатая»), 120 – УНБИНИЛИ («Сто двадцатая») и так далее.

Большая часть элементов имеет свои собственные названия, происходящие от латинских, греческих, арабских, немецких корней, в некоторых случаях отражающих объективные характеристики веществ, а в других выступающих знаках, которые не являются мотивированными символами.

Этимология некоторых элементов

Как упоминалось выше, некоторые названия и символы химических элементов основаны на объективно наблюдаемых признаках.

Название светящегося в темноте фосфора происходит от греческого словосочетания «нести свет».При переводе на русский язык довольно много «говорящих» названий: хлор – «зеленоватый», бром – «плохо пахнущий», рубидий – «темно-красный», Индия – «цвета индиго». Поскольку химические обозначения элементов даны латинскими буквами, прямая связь названия с веществом для носителя русского языка обычно остается незамеченной.

Есть более тонкие ассоциации с именем. Итак, имя Селена произошло от греческого слова, означающего «Луна». Произошло это потому, что в природе эта стихия представляет собой телевизионный спутник, название которого на том же греческом языке означает «Земля».

Ниобий имеет такое же название. Согласно древнегреческой мифологии, Ниоба – дочь тантала. Химический элемент тантал был открыт ранее и по своим свойствам аналогичен ниобию – таким образом, Логическая Связь «Отец-Дочь» была перестроена на «взаимосвязь» химических элементов.

Причем название Тантальта не случайно было получено в честь известного мифологического персонажа. Дело в том, что получение этого элемента в чистом виде было связано с большими трудностями, благодаря чему ученые также обратились к фразеологии «Танталовская мука».

Еще один любопытный исторический факт. Название платины дословно переводится как «серебристый», то есть нечто подобное, но не такое ценное, как серебро. Причина в том, что этот металл плавится намного труднее серебра, а потому долгое время не находил применения и не представлял большой ценности.

Общий принцип наименования предмета

При взгляде на таблицу Менделеева первое, что бросается в глаза, – это названия и символы химических элементов.Это всегда одна или две латинские буквы, первая из которых – заглавная. Выбор букв обусловлен латинским элементом названия. Несмотря на то, что корни слов происходят и от древнегреческого, и от латинского, и от других языков, латинские окончания добавляются согласно стандарту имен.

Интересно, что большинство символов носителя русского языка будут интуитивно понятными: алюминий, цинк, кальций или магний школьник легко запоминает с первого раза. С теми именами, которые отличаются в русском и латинском вариантах, разобраться сложнее.Студент может не сразу вспомнить, что кремний – это кремний, а ртуть – гидравлический. Тем не менее, при этом придется помнить – графическое изображение каждого элемента ориентировано на латинское название вещества, которое будет фигурировать в химических формулах и реакциях как Si и Hg соответственно.

Чтобы запомнить такие названия, ученикам полезно выполнить типовые упражнения: «Установите соответствие между символом химического элемента и его названием».

Другие способы наименования

Названия некоторых элементов произошли от арабского и были «стилизованы» под латынь.Например, натрий получил свое название от корня, означающего «бушующее вещество». Арабские корни также прослеживаются от калия и диоксида циркония.

Свое влияние оказал немецкий. Отсюда и названия таких элементов, как марганец, кобальт, никель, цинк, вольфрам. В то же время логическая связь не всегда очевидна: например, никель – сокращение от слова, означающего «Медный дьявол».

В редких случаях названия переводились на русский язык в виде начертания: водород (буквально «вода») превратился в водород, а карбонум – в углерод.

Имена и топонимы

Более десятка элементов названы именами различных ученых, среди которых Альберт Эйнштейн, Дмитрий Менделеев, Энрико Ферми, Эрнест Резерфорд, Нильс Бор, Мария Кюри и другие.

Некоторые имена произошли от других собственных названий: названия городов, штатов, стран. Например: Московия, Дубна, Европа, Теннесин. Не все топонимы покажутся знакомыми носителю русского языка: вряд ли человек без культурного образования узнает в слове nichonia самодельчество Японии – Nihon (букв: Страна восходящего солнца), а в Gafnia – Латинская версия Копенгагена.Узнать даже название родной страны по слову рутений – задача не из легких. Тем не менее, Россия на латыни называется Малороссией, и в честь нее назван 44-й химический элемент.

Они фигурируют в периодической таблице и в названиях космических тел: планет урана, Нептуна, Плутона, Цереры, помимо имен персонажей древнегреческой мифологии (тантал, ниобий), встречаются еще Скандинавские: торий, ванадий.

Периодическая таблица

В нашей обычной периодической таблице, которая носит имя Дмитрия Ивановича Менделеева, элементы представлены рангами и периодами.В каждой ячейке химический элемент обозначен химическим символом, рядом с которым представлены другие данные: его полное название, порядковый номер, распределение электронов по слоям, относительная атомная масса. Каждая ячейка имеет свой цвет, который зависит от того, освобожден ли S-, P-, D- или F-элемент.

Принципы регистрации

При записи изотопов и изотропов слева от левого края на символе элемента ставится массовое число – общее количество протонов и нейтронов в ядре.При этом слева ставится ядерное число – количество протонов.

Справа записан заряд иона, а с той же стороны внизу указано количество атомов. Символы химических элементов всегда начинаются с заглавной буквы.

Национальные параметры записи

В Азиатско-Тихоокеанском регионе существуют варианты написания символов химических элементов на основе местных букв. В китайской системе обозначений используются радикальные знаки, за которыми следуют иероглифы в их фонетическом значении.Символам металлов предшествует «Металл» или «золото», газов – радикальная «пара», неметаллов – иероглиф «Камень».

В европейских странах бывают также ситуации, когда знаки элементов при записи отличаются от зафиксированных в международных таблицах. Например, во Франции азот, вольфрам и бериллий имеют собственные названия на национальном языке и обозначаются соответствующими символами.

Наконец

Учась в школе или даже вузе, запомните наизусть содержание всей таблицы Менделеева Не требуется.В памяти необходимо хранить химические обозначения элементов, которые чаще всего встречаются в формулах и уравнениях, а в Интернете или учебнике время от времени есть фиксированное время.

Однако, чтобы избежать ошибок и путаницы, необходимо знать, как данные ведутся в таблице, в которой именно источник, чтобы найти требуемые данные, чтобы четко помнить, какие названия элементов различаются по русская и латинская версия. В противном случае можно случайно принять МГ за марганец, а н – за натрий.

Для практики на начальном этапе Упражнения. Например, укажите символы химических элементов для произвольно взятой последовательности заголовков из таблицы Менделеева. По мере накопления опыта все станет на свои места и вопрос о запоминании этой базовой информации отпадет сам собой.

Генетическая литиевая серия с раствором. Генетическая связь между классами веществ

Помочь завтра надо) 8 класс Химия, 1) Составить генетический ряд серы, используя схему: неметалл —-> кислота

оксид-> Кислота → Соль.

2) . Сделайте молекулярные, а где это происходит – уравнения ионных реакций по схеме: Na2O-> NaOH-> NaCl

Na2O-> NaOH-> Na2SO4

Укажите тип каждой реакции.

3) Закончите фразу: «Водные растворы диссоциируют на …

Помогите плиз хоть чем-нибудь

Вариант № 1.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. (2Bull). Серия в которой представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:
А.Cuo, CO2, h3SO4, FES B. HNO3, h3S, AL2O3, CUCL2 V. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2Bull). В генетическом ряду CUSO4 → X → CUO
Вещество X – это вещество с формулой: A.Cuoh B. Cu (OH) 2 V. Cucl2
3. (2Bull). Формула гидроксида, соответствующего оксиду серы (VI):
A. h3S B. h3SO3 V. h3SO4
4. (2Bull). Генетическое близкое – это серия, схема которой:
A. Cu (OH) 2 → Cuo → Cu B. Feso4 → Fe (OH) 2 → h3O V. SO3 → h3SO4 → h3
5. (2Bull). Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых следующие: А.Cu и h3O B. Cuo и h3O V. Cucl2 и NaOH
6. (2Bull). Пара формул взаимодействующих между собой веществ:
A. Ca (OH) 2 и Cuo B. HCl и HG V. h3SO4 и MGO
7. (2Bull). Гидроксид калия реагирует:
A. с гидроксидом меди (II) B. с оксидом углерода (IV) V. с оксидом кальция
8. (2Bull). В схеме конверсии Cao → X Ca (OH) 2 → Y CaCl2
вещества X и Y имеют формулы:
A. X – h3O, Y – HCl B. X – h3, Y – HNO3 VX – O2, Y – HCl
9.(2Балла). В генетическом ряду E → E2O → EON → E2SO4 Элемент E равен:
A. Литий B. Кальций V. Sere
10. (2Bull). Ряд составных формул, каждая из которых взаимодействует с водой при нормальных условиях:
A. CO2, SO2, SiO2 Bao, P2O5, Li2o V. K2O, Cao, Cuo

Часть Б. Задачи со свободным ответом

11 . (8 баллов). Составьте генетический ряд бария по необходимым для этого формулам: BA (OH) 2, h3SO4, CO2, BA, MGO, BASO4, BAO
12. (8 баллов).Напишите молекулярные, а где это происходит – уравнения ионных реакций по схеме: P → P2O5 → h4PO4 → Na3PO4
13. (6 баллов) Извлеките уравнения реакции:
? + 2hcl →? +? + CO2.
14. (4 балла). Запишите формулы веществ A и B, пропущенных в Генетическом ряду: Cuso4 → A → C → CU

Часть A. Контрольные задания с выбором правильного ответа

1 / (2 балла) серия, в которой формулы представлены вещества каждого из четырех классов неорганических соединений:
P2O5, h3SO4, h3SO3, NaOH
SO2, h3SIO3, MGSO4, CUO
CO2, h3S, K2SO3, KOH
2 / (2 балла) в генетическом ряду

Li Li2O X LICL
вещество x – это вещество с формулой
A) Li b) lioh c) HCl
3) (2 балла) формула гидроксида, соответствующая оксиду фосфора (V):
A) HPO2 B) h4PO3 C) h4PO4
4) (2 балла) генетическое рядом – серия, схема которой
A) SO3 h3SO4 Caso4
B) ZnCl2 Zn (OH) 2 h3O
C) Al AlCl3 AGCL
5) (2 балла) Хлорид меди (II) может При взаимодействии веществ получаются следующие формулы:
A) Cu + HCl B) Cuo + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 балла) Пара формул веществ между взаимодействуют друг с другом:
A) AG + HCl B) SO2 + NaOH C) Cuo + NaOH
7) ЦВЕТ Кислота реагирует:
A) с магнием B) с оксидом серы (IV) C) с серебром
8) (2 точек) в схеме превращения:
P P2O5 h4PO4
X и y вещества имеют формулы:
A) x – h3o, y – hcl b) x – o2, y – h3 c) x – o2, y – h3o
(2 баллов) в генетическом ряду
Uh E2O5 N3EO4 Na3EO4
Элемент E:
A) калий c) сера c) фосфор
10) (2 балла) ряд формул для соединений, в которых каждое из них взаимодействует с водой при нормальных условиях :
A) CO2, Li2o, SO3 B) CUO, P2O5, CAO C) BAO, FEO, ZNO
Часть B.Задание со свободным ответом
(8 баллов) Составьте генетический ряд бария, используя для этого необходимые формулы: h3O, SO2, FE2O3, S, Caco3, h3SO3, K2SO3
(8 баллов) Напишите молекулярную и где она происходит – ионная реакция уравнения по схеме:

Ba Bao Ba (OH) 2 Baso4
Укажите типы реакций по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции.
(6 баллов) Извлечь уравнения реакции:
Fe (OH) 3 + NaOH =? +.
(4 балла) Запишите формулы веществ A и B, пропущенных в Genetic River:
Li A B Li3PO4
(4 балла) сложите уравнение реакции
N2 +? = N2O3


Повторение. Классы генетической коммуникации неорганических соединений
Введение

Тема этого урока – «Повторение. Классы генетической коммуникации неорганических соединений». Повторите, как делятся все неорганические вещества, сделайте вывод, как из одного класса неорганических соединений, вы можете получить другой.На основе полученной информации узнайте, в чем заключается генетическая связь таких классов, два основных способа таких связей.

Тема: Введение

Урок: Повторение. Классы генетической связи неорганических соединений

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях друг в друга.

Рис. 1. Классы генетической коммуникации неорганических соединений

Все неорганические вещества можно разделить на:

Простые вещества

Сложные вещества.

Простые вещества делятся на:

Металлы.

Неметалла

Сложные вещества можно разделить на:

Основа

Кислота

Соль. См. Рис.1.

Это бинарные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2. Рис 2.

Например, оксид кальция: Ca +2 O -2, оксид фосфора (V) P 2 O 5, оксид азота (IV) – « лисий хвост “


Рис.2. Оксид

делятся на:

Техническое обслуживание

Кислый

Основные оксиды соответствуют основанию .

Оксид кислоты соответствует кислоте .

Сололи. состоит из катионов металлов и анионов кислотного остатка .

Рис. 3. Способы генетической связи между веществами

Таким образом: Из одного класса неорганических соединений можно получить другой класс.

Следовательно, все классы неорганических веществ взаимосвязаны между собой .

Коммуникационные классы неорганических соединений часто называют генетическими. Рис.3.

Genesis software – греческое означает «Происхождение». Те. Генетическая коммуникация показывает взаимосвязь между преобразованием веществ и их происхождением из одного вещества.

Есть два основных способа генетической связи между веществами. Один из них начинается с металла, другой – с Немметалла.

Генетический металлический ряд Показано:

Металл → Основной оксид → Соль → Основание → Новая соль.

Генетическая серия Nemmetalla Отражает такие преобразования:

Неметалл → Оксид кислоты → Кислота → Соль.

Для любого генетического ряда вы можете написать уравнения реакций, которые показывают превращения одних веществ в другие .

Для начала необходимо определить, в какой класс неорганических соединений входит каждое вещество генетического ряда.

Подумайте, как из вещества, стоящего перед стрелой, получить вещество, стоящее после нее.

Пример № 1. Генетический металлический ряд.

Ряд начинается с простого вещества с металлической медью. Чтобы осуществить первый переход, нужно сжечь медь в кислородной атмосфере.

2CU + O 2 → 2CUO

Второй переход: необходимо получить соль CUCL 2. Она образована соляной кислотой HCl, потому что соли соляной кислоты называются хлоридами.

Cuo +2 HCl → CUCL 2 + H 2 O

Третий шаг: чтобы получить нерастворимое основание, нужно добавить растворимую щелочную соль.

CUCL 2 + 2NAOH → CU (OH) 2 ↓ + 2NACL

Чтобы гидроксид меди (II) превратился в сульфат меди (II) (ii) добавить серную кислоту H 2 SO 4.

Cu (OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CUSO 4 + 2H 2 O

Пример № 2. Генетический ряд неметалла.

Ряд начинается с простого вещества с неметаллическим углеродом.Чтобы осуществить первый переход, нужно сжечь углерод в кислородной атмосфере.

C + O 2 → CO 2

Если к кислотному оксиду добавить воду, получается кислота, которую называют углем.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Чтобы получить соль угольной кислоты – карбонат кальция, к кислоте необходимо добавить соединение кальция, например гидроксид кальция Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + CA (OH) 2 → Caco 3 + 2H 2 O

В состав любого генетического ряда входят вещества различных классов неорганических соединений.

Но эти вещества обязательно включают один и тот же элемент. Зная химические свойства классов соединений, вы можете выбрать уравнения реакций, с помощью которых могут быть выполнены данные преобразования. Эти преобразования используются в производстве, для выбора наиболее рациональных способов получения определенных веществ.

Вы повторили, как делятся все неорганические вещества, сделали вывод, как одно из классов неорганических соединений может быть получено другим.На основании полученной информации выяснилось, что такое генетическое соединение таких классов, два основных способа установления таких связей .

1. Рудзитис Г.Э. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011176с .: Ил.

2. Попель П.П. Химия: 8 кл: Учебник для общеобразовательных учреждений / ПП. Попель, хп скилл. -К .: ИЦ «Академия», 2008.-240 с .: Ил.

3.Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник. Издательство: Падение.: 2001. 224с.

1. №№ 10-А, 10З (с.112) Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011176с .: Ил.

2. Как двумя способами из оксида кальция получить сульфат кальция?

3. Сделайте генетический ряд сульфата бария из сульфата. Напишите уравнения реакций.

Этот урок посвящен обобщению и систематизации знаний по теме «Классы неорганических веществ.«Учитель расскажет, как из веществ одного класса можно получить вещество другого класса. Полученные знания и навыки пригодятся для составления уравнений реакций в цепочках превращений.

Тема: Обобщение пройденного материала

Урок: Генетическая связь между классами неорганических веществ

1. Генетический металлический ряд

Из веществ одного класса можно получить вещества другого класса.Такая связь, отражающая происхождение веществ, называется генетической (от греч. Genesis – происхождение). Рассмотрим сущность генетических связей между классами неорганических веществ.

В ходе химических реакций химический элемент не исчезает, атомы переходят от одного вещества к другому. Атомы химического элемента как бы переходят от простого вещества к более сложному, и наоборот. Таким образом, существуют так называемые генетические серии, начиная с простого вещества – металла или неметалла – и заканчивая солью.

Напомню, что в состав солей входят металлы и остатки кислот. Итак, генетический ряд металла может выглядеть так:

Из металла в результате реакции с соединениями кислорода можно получить основной оксид, основной оксид при взаимодействии с водой дает основание (только если это основание щелочное), из основания в результате обмена может быть получена реакция с кислотой, солью или оксидом кислоты.

Обратите внимание, такой генетический ряд подходит только для металлов, гидроксиды которых являются щелочами.

Запишем уравнения реакций, соответствующие превращению лития в его генетическом ряду:

Li → Li2O → Lioh → Li2SO4

Как известно, металлы при взаимодействии с кислородом, как правило, образуют оксиды. Когда кислород находится в кислороде, литий образует оксид лития, образует:

4Li + O2 = 2Li2O

Оксид лития, взаимодействуя с водой, образует гидроксид лития – водорастворимое основание (щелочь):

Li2O + h3O = 2lioh

Сульфат лития можно получить из лития несколькими способами, например, в результате реакции нейтрализации серной кислотой:

2лиох + h3SO4 = Li2SO4 + 2h3O

2.Генетическая серия Nemmetalla

Теперь мы являемся генетической серией неметалла:

Неметал образует кислый оксид. Кислота образуется из кислого оксида при реакции с водой. Из кислоты в результате взаимодействия с металлом может быть получено основание, соль или основной оксид.

В качестве примера рассмотрим последовательное преобразование серы:

S → SO2 → h3SO3 → K2SO3

Для получения оксида серы (IV) необходимо провести реакцию горения серы в кислороде:

При растворении оксида серы (IV) в воде образуется серная кислота:

SO2 + h3O = h3SO3

Калиновый сульфис из серной кислоты может быть получен, например, в результате реакции с основным оксидом – оксидом калия:

K2O + h3SO3 = K2SO3 + h3O

Другой способ получения сернокислого сульфита калия – реакция нейтрализации гидроксидом калия:

2KOH + h3SO3 = K2SO3 + 2h3O

3.Реакции между представителями двух генетических серий

Генетическая связь между классом неорганических веществ показана на рис. 1.

Рис. 1. Генетическая связь между неорганическими классами

На схеме пара стрелок, направленных навстречу друг другу, покажет, какие реагенты нужно взять, чтобы получить соль.

Например, соль образуется при взаимодействии металла и неметалла, основного оксида и кислоты, металла и кислоты и т. Д.

Мы помним, что реакции между представителями разных генетических серий характерны. Вещества из одного генетического ряда, как правило, не вступают во взаимодействие.

1. Сборник заданий и упражнений по химии: 8 кл .: К урокам. Оржековский П.А. и др. «Химия. 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М .: Аст: Астрель, 2006. (с.123-126)

.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кБ .: К учебнику П.С.А. Ожековский и другие. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушаков, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. изд. проф. ОЖЕНКОВСКОЙ П.А. – М .: АСТ: Астрель: ПрофиСдат, 2006. (с.130-133)

.

3. Химия. 8 класс. Исследования. Для хладнокровия. Учреждения / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М .: Астрель, 2013. (§37)

4. Химия: 8 класс: учеб. Для хладнокровия. Учреждения / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понк. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§47)

.

5.Химия: ноорг. Химия: учеб. Для 8 кл. общее образование. учреждений / Г. Э. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М .: Просвещение, Учебники Москвы, 2009. (§33)

.

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. изд. В. А. Володин, Веды. Научное изд. И. Леенсон. – М .: Аванта +, 2003.

.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Школа-сборник. EDU. RU.

2. Химическая информационная сеть.

3. Химия и жизнь.

Домашнее задание

1.п. 130-131 №№ 2,4. из рабочей тетради по химии: 8 кл .: К учебнику П. А. Ожековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушаков, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. изд. проф. Оржековский П.А. – М .: АСТ: Астрель: Профиватте, 2006.

.

2. С.204 №№ 2, 4 Из учебника П. А. Ожековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Салашова «Химия: 8кл.», 2013

Генетической связью между веществами называется такая взаимосвязь, которая основана на их взаимных вступлениях, отражает единство происхождения веществ, другими словами – генезис.

Зная о классах простых веществ, можно выделить две генетические серии:

1) генетический ряд металлов

2) Генетический ряд неметаллов.

Генетический ряд металлов раскрывает взаимосвязь веществ разных классов, в основе которых лежит один и тот же металл.

Генетический диапазон металлов состоит из двух видов.

1. Генетический ряд металлов, который в качестве гидроксида соответствует щелочи. Такой ряд можно представить аналогичной цепочкой преобразований:

металл → Основной оксид → основание (щелочь) → Соль

Возьмем, к примеру, серию генетического кальция:

Са → Сао → Са (ОН) 2 → Са 3 (PO 4) 2.

2. Генетический ряд металлов, соответствующих нерастворимым основаниям. В этом количестве больше генетической связи, т.к. она полностью отражает представление о прямых и обратных преобразованиях (взаимных). Такое число можно изобразить другой цепочкой преобразований:

металл → Основной оксид → Соль → Основание → Основной оксид → Металл.

Возьмем для примера генетический диапазон меди:

Cu → Cuo → CUCL 2 → CU (OH) 2 → Cuo → Cu.

Генетический ряд неметаллов выявляет взаимосвязь веществ разных классов, в основе которой лежит один и тот же неметалл.

Выложим еще две разновидности.

1. Генетический ряд неметаллов, который как гидроксид соответствует растворимой кислоте, можно изобразить в виде следующей линии превращений:

неметалл → Оксид кислоты → Кислота → Соль.

Возьмем, к примеру, генетический ряд фосфора:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Генетический ряд неметаллов, соответствующих нерастворимой кислоте, может быть описан другой цепочкой превращений:

НЕМЕТАЛЛ → Оксид кислоты → Соль → Кислота → Оксид кислоты → Неметалл.

Поскольку рассматриваемые нами кислоты являются нерастворимыми исключительно кремниевой кислотой, рассмотрим в качестве примера генетический ряд кремния:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Итак, подведем итоги и выделим самую основную информацию.

Смесь и разнообразие химических веществ наиболее ярко проявляется в генетической связи веществ, которая выявляется в генетических рядах. Рассмотрим важнейшие признаки генетического ряда:

.

Генетическая серия – это группа органических соединений, в молекуле которых равно количеству атомов углерода, различающихся функциональными группами.

Генетическое родство – понятие более общее, в отличие от генетического ряда, которое тоже довольно яркое, но в то же время частное проявление этой связи, которое может происходить при любых двусторонних превращениях веществ.

blog.set, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Этот урок посвящен обобщению и систематизации знаний по теме «Классы неорганических веществ.«Учитель расскажет, как из веществ одного класса можно получить вещество другого класса. Полученные знания и навыки пригодятся для составления уравнений реакций в цепочках превращений.

В ходе химических реакций химический элемент не исчезает, атомы переходят от одного вещества к другому. Атомы химического элемента как бы переходят от простого вещества к более сложному, и наоборот. Таким образом, существуют так называемые генетические серии, начиная с простого вещества – металла или неметалла – и заканчивая солью.

Напомню, что в состав солей входят металлы и остатки кислот. Итак, генетический ряд металла может выглядеть так:

Из металла в результате реакции с соединениями кислорода можно получить основной оксид, основной оксид при взаимодействии с водой дает основание (только если это основание щелочное), из основания в результате обмена может быть получена реакция с кислотой, солью или оксидом кислоты.

Обратите внимание, такой генетический ряд подходит только для металлов, гидроксиды которых являются щелочами.

Запишем уравнения реакций, соответствующие превращению лития в его генетическом ряду:

Li → Li 2 O → Лиох → Li 2 SO 4

Как известно, металлы при взаимодействии с кислородом, как правило, образуют оксиды. Когда кислород находится в кислороде, литий образует оксид лития, образует:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Оксид лития, взаимодействуя с водой, образует гидроксид лития – водорастворимое основание (щелочь):

Li 2 O + H 2 O = 2LIOH

Сульфат лития можно получить из лития несколькими способами, например, в результате реакции нейтрализации серной кислотой:

2.Сеть химической информации ().

Домашнее задание

1. п. 130-131 №№ 2,4. из рабочей тетради по химии: 8 кл .: К учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П. Беспалов, П.А. Ороековский; Sub. проф. П.А. ОРЖЕКОВСКОГО – М .: АСТ: Астрель: ПрофиСдат, 2006.

.

2. С.204 №№ 2, 4 Из учебника П.А. Ороековский, Л.М.Мещерякова, М. Шалашова «Химия: 8кл.», 2013 г.

Определение молекулярной массы.Молекулярная масса. Смотреть что такое “Молекулярная масса” в других словарях

Многие эксперименты показывают, что молекула размером очень мала. Линейный размер молекулы или атома можно определить разными способами. Например, с помощью электронного микроскопа были получены фотографии некоторых крупных молекул, а с помощью ионного проектора (ионного микроскопа) можно не только изучить структуру кристаллов, но и определить расстояние между отдельными атомами в молекуле.

Используя достижения современной экспериментальной техники, удалось определить линейные размеры простых атомов и молекул, которые составляют порядка 10-8 см. Линейные размеры сложных атомов и молекул намного больше. Например, размер белковой молекулы 43 * 10 -8 см.

Для характеристики атомов используют представление об атомных радиусах, которое позволяет приблизительно оценить межатомные расстояния в молекулах, жидкостях или твердых телах, поскольку атомы не имеют четких границ по размеру.Т.е. атомного радиуса – это сфера, в которой заключена основная часть электронной плотности атома (не менее 90 … 95%).

Размер молекулы настолько мал, что его можно только представить, сравнивая. Например, молекула воды во столько раз меньше большого яблока, во сколько раз яблоко меньше земного шара.

Моль вещества

Массы отдельных молекул и атомов очень малы, поэтому в расчетах удобнее использовать относительные значения масс, а точнее.

Относительная молекулярная масса (или относительная атомная масса ) вещества М r – отношение массы молекулы (или атома) данного вещества к 1/12 массы атома углерода.

M r = (m 0): (m 0C / 12)

где m 0 – масса молекулы (или атома) данного вещества, m 0C – масса атома углерода.

Относительная молекулярная (или атомная) масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы вещества превышает 1/12 массы изотопа углерода C 12.Относительная молекулярная (атомная) масса выражается в атомных единицах массы.

Атомная единица массы Это 1/12 массы изотопа углерода C 12. Точные измерения показали, что атомная единица массы составляет 1,660 * 10 -27 кг, т.е.

1 а.е.м = 1,660 * 10-27 кг

Относительную молекулярную массу вещества можно рассчитать, сложив относительные атомные массы элементов, составляющих молекулу вещества. Относительная атомная масса химических элементов указана в периодической системе химических элементов Менделеева.

В периодической системе Д.И. Менделеева для каждого элемента указывается атомной массы , которая измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.). Например, атомная масса магния составляет 24,305 а.е.м., то есть магний в два раза тяжелее углерода, поскольку атомная масса углерода составляет 12 а.е.м. (это следует из того, что 1 а.е.м. = 1/12 массы изотопа углерода, который составляет большую часть атома углерода).

Зачем измерять массу молекул и атомов в а.е.м., если есть граммы и килограммы? Эти единицы, конечно, можно использовать, но записывать это будет очень неудобно (для записи массы придется использовать слишком много чисел).Чтобы найти массу элемента в килограммах, нужно умножить атомную массу элемента на 1 а.е.м. Атомная масса соответствует периодической таблице (написано справа от буквенного обозначения элемента). Например, вес атома магния в килограммах будет:

м 0Mg = 24,305 * 1 а.е.м. = 24,305 * 1,660 * 10-27 = 40,3463 * 10-27 кг

Массу молекулы можно вычислить, сложив массы элементов, составляющих молекулу.Например, масса молекулы воды (H 2 O) будет равна:

м 0х3О = 2 * м 0Н + м 0О = 2 * 1,00794 + 15,9994 = 18,0153 а.е.м. = 29,905 * 10-27 кг

Моль равно количеству вещества в системе, которое содержит столько молекул, сколько атомов в 0,012 кг углерода C 12. То есть, если у нас есть система с любым веществом, а в этой системе таких много молекул этого вещества, так как в 0,012 кг углерода есть атомы, то можно сказать, что в этой системе имеется на 1 моль вещества .

Постоянный Авогадро

Количество вещества ν равно отношению количества молекул в данном теле к количеству атомов в 0,012 кг углерода, то есть количеству молекул в 1 моль вещества.

ν = Н / Н А

где N – количество молекул в данном теле, N A – количество молекул в 1 моль вещества, из которого состоит тело.

N A – постоянная Авогадро. Количество вещества измеряется в молях.

Постоянный Авогадро Количество молекул или атомов в 1 моль вещества. Эта константа получила свое название в честь итальянского химика и физика. Амедео Авогадро (1776 – 1856).

1 моль любого вещества содержит такое же количество частиц.

N A = 6,02 * 10 23 моль -1

Молярная масса Масса вещества, взятого в количестве одного моля:

μ = m 0 * N A

где m 0 – масса молекулы.

Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг / моль = кг * моль -1).

Молярная масса связана с относительной молекулярной массой соотношением:

μ = 10 -3 * M r [кг * моль -1]

Масса любого количества вещества m равна произведению массы одной молекулы m 0 на количество молекул:

m = m 0 N = m 0 N A ν = μν

Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе:

ν = м / μ

Массу одной молекулы вещества можно найти, если известны молярная масса и постоянная Авогадро:

м 0 = м / Н = м / νN A = μ / N A

Более точное определение массы атомов и молекул достигается с помощью масс-спектрометра, прибора, в котором пучок заряженных частиц разделяется в пространстве в зависимости от их массы заряда с помощью электрического и магнитного полей.

Например, мы находим молярную массу атома магния. Как мы выяснили выше, масса атома магния m0Mg = 40,3463 * 10 -27 кг. Тогда молярная масса будет:

μ = m 0Mg * N A = 40,3463 * 10-27 * 6,02 * 10 23 = 2,4288 * 10-2 кг / моль

То есть в один моль «помещается» 2,4288 * 10 -2 кг магния. Ну или около 24,28 грамма.

Как видите, молярная масса (в граммах) почти равна атомной массе, указанной для элемента в периодической таблице.Следовательно, когда указывается атомная масса, они обычно делают это:

Атомная масса магния составляет 24,305 а.е.м. (г / моль).

В химии не используются абсолютные молекулярные массы, но используется относительная молекулярная масса. Он показывает, во сколько раз масса молекулы превышает 1/12 массы атома углерода. Это значение обозначается M r.

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс составляющих его атомов. Рассчитываем относительную молекулярную массу воды.

Вы знаете, что молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода. Тогда его относительная молекулярная масса будет равна сумме произведений относительной атомной массы каждого химического элемента на количество его атомов в молекуле воды:

Зная относительные молекулярные массы газообразных веществ, можно сравнить их плотности, т. Е. Рассчитать относительную плотность одного газа от другого – D (A / B). Относительная плотность газа A в газе B равна отношению их относительных молекулярных масс:

Рассчитаем относительную плотность углекислого газа в водороде:

Теперь посчитаем относительную плотность углекислого газа по водороду:

D (англ.G / гид.) = M r (англ. G.): M r (гидр.) = 44: 2 = 22.

Таким образом, углекислый газ в 22 раза тяжелее водорода.

Как известно, закон Авогадро распространяется только на газообразные вещества. Но химикам необходимо иметь представление о количестве молекул в порциях жидких или твердых веществ. Поэтому для сравнения количества молекул в веществах химики ввели значение – молярная масса .

Указана молярная масса M , численно она равна относительной молекулярной массе.

Отношение массы вещества к его молярной массе называется количество вещества .

Указано количество вещества n . Это количественная характеристика части вещества, наряду с массой и объемом. Измеряется количество вещества в молях.

Слово «моль» происходит от слова «молекула». Количество молекул в равных количествах вещества одинаковое.

Экспериментально установлено, что 1 моль вещества содержит частицы (например, молекулы).Это число называется числом Авогадро. А если добавить к нему единицу измерения – 1 / моль, то это будет физическая величина – постоянная Авогадро, которая обозначается N A.

.

Молярная масса измеряется в г / моль. Физический смысл молярной массы состоит в том, что эта масса равна 1 моль вещества.

В соответствии с законом Авогадро 1 моль любого газа будет занимать тот же объем. Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается V n.

В нормальных условиях (0 ° C и нормальное давление 1 атм.Или 760 мм рт. Ст. Или 101,3 кПа) молярный объем составляет 22,4 л / моль.

Тогда количество газообразного вещества при nu можно рассчитать как отношение объема газа к молярному объему.

ЗАДАЧА 1 . Сколько вещества соответствует 180 г воды?

ЗАДАЧА 2. Рассчитываем объем по н.у., в который уйдет углекислый газ в количестве 6 мол.

Список литературы

  1. Сборник заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А.Титов, Ф.Ф. Гегель. – М .: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29-34)
  2. .
  3. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под ред. Проф. П.А. Оржековского – М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 27-32)
  4. Химия: 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / П.А. Оржековский, Л.М.Мещерякова, Л.С. Контакт. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
  5. Химия: Неорг. химия: учебник. за 8 кл. общее учреждение. / Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман. – М .: Образование, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§ 10, 17)
  6. .
  7. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Гл. под ред. В.А. Володин, Вед. научное изд. И. Леенсон. – М .: Аванта +, 2003.
  8. .
  1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().
  2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().
  3. Химические тесты (онлайн) ().

Домашнее задание

1. с.69 № 3; с.73 №№ 1, 2, 4 из учебника «Химия: 8 класс» (П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Контакт. М .: АСТ: Астрель, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 Из сборника заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А.Титов, Ф.Ф. Гегель. – М.: АСТ: Астрель, 2006.

.

Состав веществ сложный, хотя они образованы мельчайшими частицами – атомами, молекулами, ионами. многие жидкости и газы, а также некоторые твердые вещества. Металлы и многие соли состоят из атомов и заряженных ионов. Все частицы имеют массу, даже самые маленькие, если выражать их в килограммах, получают очень маленькое значение. Например, m (H 2 O) = 30,10 -27 кг. Важнейшие характеристики вещества, такие как масса и размер микрочастиц, давно изучаются физиками и химиками.Основы были заложены в трудах Михаила Ломоносова и рассмотрим, как изменились взгляды на микромир с тех пор.

Представления Ломоносова о «корпускулах»

Дискретную гипотезу высказали ученые Древней Греции. Тогда название «атом» получила мельчайшая неделимая частица тел, «кирпичик» Вселенной. Великий русский исследователь М.В. Ломоносов писал о ничтожно малой, неделимой физическими методами частице строения материи – корпускуле.Позже в трудах других ученых ее назвали «молекулой».

Масса молекулы, а также ее размер определяются свойствами составляющих ее атомов. Долгое время ученые не могли заглянуть в микромир, что тормозило развитие химии и физики. Ломоносов неоднократно призывал своих коллег изучать и полагаться в своей работе на точные количественные данные – «мера и вес». Благодаря трудам русского химика и физика были заложены основы учения о строении вещества, которое стало неотъемлемой частью стройной атомно-молекулярной теории.

Атомы и молекулы – «кирпичики вселенной»

Даже микроскопически маленькие тела сложны, обладают различными свойствами. Частицы, такие как атомы, образованы слоями ядра и электронов, различаются количеством положительных и отрицательных зарядов, радиусом и массой. Атомы и молекулы не существуют в составе веществ изолированно, они притягиваются с разной силой. Действие сил притяжения в твердых телах более заметно, в жидкостях слабее, в газообразных они почти не ощущаются.

Химические реакции не сопровождаются разрушением атомов. Чаще всего происходит их перегруппировка, появляется другая молекула. Масса молекулы зависит от того, из каких атомов она образована. Но при всех изменениях атомы остаются химически неделимыми. Но они могут входить в состав разных молекул. В то же время атомы сохраняют свойства элемента, к которому они относятся. Молекула до своего распада на атомы сохраняет все признаки вещества.

Микрочастица строения тел – это молекула.Масса молекулы

Для измерения массы макротел используются инструменты, самый старый из которых – весы. Результат измерения удобно получать в килограммах, потому что это основная единица международной системы физических величин (СИ). Чтобы определить массу молекулы в килограммах, необходимо сложить атомные массы с учетом количества частиц. Для удобства введена специальная единица массы – атомная. Вы можете записать это в виде буквального сокращения (аму).Эта единица соответствует одной двенадцатой массы нуклида углерода 12 C.

Если выразить найденное значение в условных единицах, мы получим 1,66. 10-27 кг. Столь малые индикаторы массы тел эксплуатируют в основном физики. В статье представлена ​​таблица, из которой можно узнать, чему равны массы атомов некоторых химических элементов. Чтобы узнать, чему равна масса единицы в килограммах, умножим на два атомную массу этого химического элемента, указанную в таблице. В результате получаем значение массы молекулы, состоящей из двух атомов.

Относительная молекулярная масса

В расчетах сложно оперировать очень маленькими значениями, это неудобно, приводит к потере времени, ошибкам. Что касается массы микрочастиц, то выходом из сложной ситуации стало применение. Знакомый химикам термин состоит из двух слов – «атомная масса», его обозначение – Ar. Идентичное понятие было введено для молекулярной массы (такой же, как молекулярная масса). Формула, связывающая две величины: Mr = m (in-va) / 1/12 m (12 C).

Часто можно услышать, что говорят «молекулярная масса». Этот устаревший термин все еще используется в отношении массы молекулы, но все реже и реже. Дело в том, что вес – это еще одна физическая величина – сила, зависящая от тела. Напротив, масса служит постоянной характеристикой частиц, которые участвуют в химических процессах и движутся с обычной скоростью.

Как определить массу молекулы

Точное определение массы молекулы осуществляется с помощью прибора – масс-спектрометра.Для решения задач вы можете использовать информацию из периодической системы. Например, масса молекулы кислорода 16. 2 = 32. Проводим несложные вычисления и находим значение Mr (H 2 O) – относительной молекулярной массы воды. По таблице Менделеева определяем, что масса атома кислорода – 16, водорода – 1. Проведем несложные вычисления: M r (H 2 O) = 1,2 + 16 = 18, где M r – молекулярная масса, H 2 O – молекула воды, H – символ элемента водорода, O – химический знак кислорода.

Изотопные массы

Химические элементы в природе и технике существуют в виде нескольких типов атомов – изотопов. Каждый из них имеет индивидуальную массу, ее значение не может иметь дробного значения. Но атомная масса химического элемента чаще всего представляет собой число с несколькими десятичными знаками. При расчетах учитывается преобладание каждого вида в земной коре. Следовательно, массы атомов в периодической системе не всегда целые. Используя такие величины для расчетов, мы получаем массы молекул, которые также не являются целыми числами.В некоторых случаях допускается округление.

Молекулярная масса немолекулярных веществ

Размеры и масса молекул

На электронных микрофотографиях больших молекул можно рассмотреть отдельные атомы, но они настолько малы, что не видны в обычный микроскоп. Линейный размер частиц любого вещества, как и масса, является постоянной характеристикой. Диаметр молекулы зависит от радиусов образующих ее атомов, их взаимного притяжения. Размеры частиц изменяются с увеличением количества протонов и уровней энергии.Атом водорода самый маленький по размеру, его радиус всего 0,5. 10-8 см. Атом урана в три раза больше атома водорода. Настоящие «гиганты» микромира – это молекулы органических веществ. Итак, линейный размер одной из белковых частиц составляет 44.10 -8 см.

Подведем итог: масса молекул – это сумма масс атомов, составляющих их состав. Абсолютное значение в килограммах можно получить, умножив молекулярную массу, указанную в периодической таблице, на 1.66. 10 -27 кг.

Молекулы незначительны по сравнению с макротелами. Например, молекула воды H 2 O уступает по размеру яблоку во столько раз, сколько раз этот фрукт меньше нашей планеты.

Однако следует четко понимать разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны только численно и различаются по размеру.

Молекулярные массы сложных молекул можно определить простым сложением относительных атомных масс составляющих элементов.Например, молекулярная масса воды (H 2 O) составляет

. M H 2 O = 2 Ar H + Ar O ≈ 2 · 1 + 16 = 18 a. есть.

см. Также

Фонд Викимедиа. 2010.

  • Брахаучениус
  • Канал Эльба-Любек

Посмотреть, что такое «Молекулярная масса» в других словарях:

    МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА – значение массы молекулы, выраженное в атомных единицах массы.Почти м. М. Равен сумме масс входящих в него атомов (см. АТОМНАЯ МАССА). Физический энциклопедический словарь. М .: Советская энциклопедия. Главный редактор А. Прохоров. 1983 … Физическая энциклопедия

    МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА – (молекулярная масса) – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Почти равняется сумме масс всех атомов, составляющих молекулу. Значения молекулярной массы используются в химических, физических и химико-технических расчетах… Большой энциклопедический словарь

    МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА – (мольная масса), термин ранее использовался для обозначения ОТНОСИТЕЛЬНОЙ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ … Научно-технический энциклопедический словарь

    Molecular Weight M m – Молекулярная масса, M m. * Молекулярный вес, М. м. * Молекулярная масса или М. м. масса молекулы, не имеющая собственных единиц измерения, поэтому в этом смысле обычно употребляется термин «молекулярная масса» (см.) … Генетика. энциклопедический словарь

    молекулярная масса – – Темы биотехнологии EN молекулярная масса… Ссылка технического переводчика

    Молекулярная масса – относительная величина, отношение массы молекулы этого вещества к 1/12 массы атома изотопа углерода С12. [Ушеров Маршак А.В. Конкретная наука: лексика. М .: РИФ Строительные материалы. 2009. – 112 с.] Рубрика термина: Общие термины … … Энциклопедия терминов, определений и объяснений строительных материалов

    МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА – сумма масс атомов, составляющих молекулу; выражается в атомных единицах массы (a.е. м.). Поскольку 1 а. е. м (иногда называемый дальтоном, D) равен 1/12 массы атома нуклида 12 C и в единицах массы СИ составляет 1,66057,10 27 кг, то … … Химическая энциклопедия

    молекулярная масса – santykinė molkulinė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Molekulės vidutinės masės arba tiksliai apibrėžto medžiagos darinio mass ir nuklitoses. молекулярная масса; … …

    молекулярная масса – santykinė molkulinė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi medžiagos molio masei.atitikmenys: англ. молекулярная масса; молекулярный вес; … … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

    молекулярная масса – santykinė molkulinė masė statusas T sritis chemija apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi vieno medžiagos molio masei. atitikmenys: англ. молекулярная масса; молекулярный вес; относительная молекулярная масса … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    молекулярная масса – (молекулярная масса), масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.Почти равняется сумме масс всех атомов, составляющих молекулу. Значения молекулярной массы используются в химических, физических и химико-технологических расчетах. * … энциклопедический словарь

Книги

  • Характеристики углеводородов. Анализ числовых данных и их рекомендуемые значения. Справочное издание, Ю. А. Лебедев, А. Н. Кизин, Т. С. Папина, И. Ш. Сайфуллин Ю. Е. Мошкин, В этой книге представлены важнейшие числовые характеристики ряда углеводородов, в том числе следующие физико-химические константы: молекулярная масса, температура… Категория: Химия Издательство: ЛЕНАНД, Производитель: ЛЕНАНД, Купить за 3578 грн (только Украина)
  • Гиалуроновая кислота в инъекционной косметологии, Владимир Николаевич Хабаров. Книга содержит многочисленные литературные данные и результаты собственных научных исследований автора в области медицинского применения гиалуроновой кислоты. Вопросы освещены подробно … Категория: Кожные и венерические заболевания Издательство:

Молекулярная масса – одно из основных понятий современной химии. Его введение стало возможным после научного обоснования утверждения Авогадро о том, что многие вещества состоят из мельчайших частиц – молекул, каждая из которых, в свою очередь, состоит из атомов.Это суждение во многом принадлежит итальянскому химику Амадео Авогадро, который научно обосновал молекулярную структуру веществ и представил химию со многими важными концепциями и законами.

Единицы массы элементов

Первоначально за базовую единицу атомной и молекулярной массы принимался атом водорода, как самый легкий из элементов во Вселенной. Но атомные массы в основном рассчитывались на основе их кислородных соединений, поэтому было решено выбрать новый стандарт для определения атомных масс.Атомная масса кислорода была принята равной 15, атомная масса самого легкого вещества на Земле, водорода, – 1. В 1961 году кислородная система для определения веса была общепринятой, но создавала определенные неудобства.

В 1961 году была принята новая шкала относительных атомных масс, стандартом для которой был изотоп углерода 12 C. Атомная единица массы (сокращенно а.е.м.) составляет 1/12 массы этого стандарта. В настоящее время атомная масса – это масса атома, которая должна быть выражена в а.е.м.

Масса молекул

Масса молекулы любого вещества равна сумме масс всех атомов, составляющих эту молекулу. Самая легкая молекулярная масса газа – это водород, его состав записывается как H 2 и имеет значение, близкое к двум. Молекула воды состоит из атома кислорода и двух атомов водорода. Следовательно, его молекулярная масса составляет 15,994 + 2 * 1,0079 = 18,0152 а.е.м. Наибольшие молекулярные массы имеют сложные органические соединения – белки и аминокислоты.Молекулярная масса структурной единицы белка колеблется от 600 до 10 6 и выше, в зависимости от количества пептидных цепей в этой макромолекулярной структуре.

Моль

Одновременно с общепринятыми в химии единицами массы и объема используется совершенно специальная системная единица – моль.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (ионы, атомы, молекулы, электроны), что столько содержится в 12 граммах изотопа 12 C.

При измерении количества вещества необходимо указать, какие структурные единицы имеются в виду. Как следует из понятия «моль», в каждом отдельном случае необходимо точно указать, какие структурные единицы задействованы – например, моль ионов H +, моль молекул H 2 и так далее.

Молярный и молекулярный вес

Массовое количество вещества в 1 моль измеряется в г / моль и называется молярной массой. Связь между молекулярной и молярной массой можно записать как уравнение

ν = k × m / M, где k – коэффициент пропорциональности.

Легко сказать, что для любых отношений коэффициент пропорциональности будет равен единице. Действительно, изотоп углерода имеет относительную молекулярную массу 12 а.е.м., и, по определению, молярная масса этого вещества составляет 12 г / моль. Отношение молекулярной массы к молярной массе равно 1. Из этого можно сделать вывод, что молярная и молекулярная масса имеют одинаковые числовые значения.

Объемы газа

Как известно, все окружающие нас вещества могут находиться в твердом, жидком или газообразном агрегатном состоянии.Для твердых тел наиболее распространенной базовой мерой является масса; для твердых и жидких тел, объем. Это связано с тем, что твердые тела сохраняют свою форму и конечные размеры, жидкие и газообразные вещества конечных размеров не имеют. Особенность любого газа в том, что между его структурными единицами – молекулами, атомами, ионами – расстояние во много раз больше, чем такие же расстояния в жидкостях или твердых телах. Например, один моль воды в обычных условиях занимает объем 18 мл – примерно столько же умещается в одной столовой ложке.Объем одного моля кристаллической соли составляет 58,5 мл, а объем 1 моля сахара в 20 раз больше, чем объем моля воды. Газы требуют еще больше места. Один моль азота при нормальных условиях занимает объем в 1240 раз больше, чем один моль воды.

Таким образом, объемы газообразных веществ существенно отличаются от объемов жидких и твердых. Это связано с различием расстояний между молекулами веществ в различных агрегатных состояниях.

Нормальные условия

Состояние любого газа сильно зависит от температуры и давления. Например, азот при температуре 20 ° C занимает объем 24 литра, а при 100 ° C при том же давлении – 30,6 литра. Химики учли эту зависимость, поэтому все операции и измерения с газообразными веществами было решено привести к нормальным условиям. Во всем мире параметры нормальных условий одинаковы. Для газообразных химикатов это:

  • Температура при 0 ° С.
  • Давление 101,3 кПа.

Для нормальных условий допускается специальная скидка – н.у. Иногда это обозначение не прописывается в задачах, тогда следует внимательно перечитать условия задачи и привести заданные параметры газа к нормальным условиям.

Расчет объема 1 моля газа

В качестве примера легко вычислить один моль любого газа, например азота. Для этого сначала нужно найти значение его относительной молекулярной массы:

M r (N 2) = 2 × 14 = 28.

Поскольку относительная молекулярная масса вещества численно равна молярной, то M (N 2) = 28 г / моль.

Опытным путем было установлено, что при нормальных условиях плотность азота составляет 1,25 г / л.

Подставляем это значение в стандартную формулу, известную из школьного курса физики, где:

  • В – объем газа;
  • м – масса газа;
  • ρ – плотность газа.

Получаем, что молярный объем азота при нормальных условиях

V (N 2) = 25 г / моль: 1.25 г / литр = 22,4 л / моль.

Получается, что один моль азота занимает 22,4 литра.

Если проделать такую ​​операцию со всеми имеющимися газовыми веществами, можно прийти к удивительному выводу: объем любого газа при нормальных условиях составляет 22,4 литра. Вне зависимости от того, о каком газе идет речь, какова его структура и физико-химические характеристики, один моль этого газа будет занимать объем 22,4 литра.

Молярный объем газа – одна из важнейших констант в химии.Эта постоянная позволяет решать многие химические задачи, связанные с измерением свойств газов в нормальных условиях.

Резюме

Молекулярная масса газообразных веществ важна при определении количества вещества. И если исследователь знает количество вещества того или иного газа, он может определить массу или объем такого газа. Для одной и той же порции газообразного вещества одновременно выполняются следующие условия:

ν = м / М ν = В / В м.

Если мы удалим константу ν, мы сможем уравнять эти два выражения:

Таким образом, можно вычислить массу одной порции вещества и ее объем, и станет известна молекулярная масса исследуемого вещества. Используя эту формулу, вы можете легко рассчитать отношение объема к массе. Когда эта формула приводится к виду M = m V m / V, становится известна молярная масса желаемого соединения. Чтобы рассчитать это значение, достаточно знать массу и объем проверочного газа.

Следует помнить, что строгое соответствие реальной молекулярной массы вещества найденной по формуле невозможно. Любой газ содержит массу примесей и добавок, которые вносят определенные изменения в его структуру и влияют на определение его массы. Но эти колебания вносят изменения в третью или четвертую цифру после десятичной точки в найденном результате.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *