Хомченко 10 класс химия учебник: Книга: «Общая химия: Учебник» — Иван Хомченко. Купить книгу, читать рецензии | ISBN 978-5-7864-0348-1

Пособие по химии хомченко в категории «Подарки, хобби, книги»

Посібник з хімії для вступників до ВУЗів. Хомченко Г.П.

На складе в г. Львов

Доставка по Украине

75 грн

Купить

Книжковий магазин «Країна Book» – Видавнича компанія АРС

Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г

Доставка по Украине

90 грн

Купить

Bookshelf

Посібник з хімії для вступників до вищих навчальних закладів, Хомченко Г

Под заказ

Доставка по Украине

150 грн

Купить

Bookshelf

Хомченко Г. П. Практические работы по неорганической химии и качественному анализу с применением

Доставка по Украине

229 грн

Купить

MaxBook

Задачи по Химии для поступающих в вузы. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко

Доставка по Украине

270 грн

Купить

БУКІНІСТ +

Збірник вправ і задач з хімії : навчальний посібник

Доставка по Украине

100 грн

Купить

«Сансара», магазин эзотерической и учебной литературы, Харьков

Справочник по Химии. Пособие для учащихся. Издание 3-е. Просвещение 1974

Доставка по Украине

160 грн

Купить

БУКІНІСТ +

Третьяков Ю.Д., Зайцев О.С. Программированное пособие по общей и неорганической химии.

Доставка по Украине

231 грн

Купить

MaxBook

Книга для чтения по органической химии: Пособие для учащихся 10 кл.

Доставка по Украине

260 грн

Купить

MaxBook

8 клас Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних і практичних робіт Березан О. ПІП

Доставка из г. Киев

85 грн

Купить

Интернет-магазин «КНИЖЕЧКА»

Збірник задач з хімії Березан О. Підручники і посібники

Доставка из г. Киев

70 грн

Купить

Интернет-магазин «КНИЖЕЧКА»

Зно 2023 Хімія Комплексне видання для підготовки до ЗНО з Хімії , Барна ,єПідтримка

На складе в г. Лубны

Доставка по Украине

250 грн

Купить

Все для дозвілля

Березан О. Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних робіт. 7 кл. СХВАЛЕНО

Доставка по Украине

85 грн

Купить

Школярик

Березан О. Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних робіт. 8 кл. СХВАЛЕНО

Доставка по Украине

85 грн

Купить

Школярик

Березан О. Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних робіт. 9 кл. СХВАЛЕНО

Доставка по Украине

85 грн

Купить

Школярик

Смотрите также

Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних дослідів та практичних робіт. 10 кл. Рівень стандарту

Доставка по Украине

85 грн

Купить

Школярик

Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних дослідів та практичних робіт. 11 кл. Рівень стандарту

Доставка по Украине

85 грн

Купить

Школярик

Формулы по химии Мини шпаргалки для школы Михралиева А Справочники изд БЭТ укр

Доставка из г. Лубны

50 грн

Купить

Все для дозвілля

Березан О. Книга Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних дослідів та практичних робіт. 11 кл.

Доставка по Украине

80 грн

Купить

Интернет — магазин «BookSide.COM.UA»

Березан О. Книга Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних робіт. 7 кл.

Доставка по Украине

80 грн

Купить

Интернет — магазин «BookSide.COM.UA»

Березан О. Книга Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних дослідів та практичних робіт. 10 кл.

Доставка по Украине

80 грн

Купить

Книжный магазин HighBook

Березан О. Книга Робочий зошит-посібник з хімії + зошит для лабораторних робіт. 9 кл.

Доставка по Украине

80 грн

Купить

Книжный магазин HighBook

Чертков И.Н. и др. Самодельные демонстрационные приборы по химии. Пособие для учителей (б/у).

Доставка по Украине

345 грн

Купить

Букитория

Збірник тестових завдань з хімії. Посібник для підготовки до модульних та семестрових контролів. Бобало Ю.Я.,

Доставка по Украине

180 грн

Купить

Книжкова База

Збірник задач з хімії .Березан. Видавництво ПІП.

Заканчивается

Доставка по Украине

90 грн

Купить

Моя Книга

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы.

Доставка по Украине

209 грн

Купить

MaxBook

9 клас. Тестовий контроль з хімії. Березан О. ПіП

Доставка из г. Киев

35 грн

Купить

Интернет-магазин «КНИЖЕЧКА»

11 клас.| Хімія. Робочий зошит-посібник+ зошит для лабораторних дослідів/Рівень стандарту | Березан О.

Доставка из г. Киев

85 грн

Купить

Интернет-магазин «КНИЖЕЧКА»

10 клас.| Хімія. Робочий зошит-посібник+ зошит для лабораторних дослідів Рівень стандарту | Березан О.

Доставка из г. Киев

85 грн

Купить

Интернет-магазин «КНИЖЕЧКА»

Решение качественных задач по органической химии 10 класс онлайн-подготовка на Ростелеком Лицей

Задачи на объяснение фактов или тенденций

Качественные, т. е. нерасчетные задачи можно условно разделить на несколько типов.

I. Задачи на объяснение фактов или тенденций.

Задача 1

Условие задачи. Согласно справочным данным, фенол представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы. Тем не менее химический реактив фенол, стоящий в банке на полке (рис. 1), всегда окрашен в розовый цвет. Почему?

Рис. 1. Фенол

Решение.

Вспомним особенности строения фенола (рис. 2).

Рис. 2. Строение фенола

Поскольку это бензольное кольцо, к которому присоединен атом заместителя кислорода, содержащего неподеленную электронную пару, то происходит взаимодействие электронов кислорода и бензольного кольца.

В результате происходит сопряжение π-электронов бензольного кольца и электронной пары атома кислорода. Активность всего бензольного кольца существенно возрастает. Получается вещество, гораздо менее устойчивое к окислению по сравнению с исходным бензолом.

Поэтому фенол всегда загрязнен продуктами окисления, имеющими яркую окраску. В результате он имеет характерный розовый цвет.

Задачи на сравнение свойств веществ

II. Задачи на сравнение свойств веществ

Задача 1

Условие задачи. Как изменятся свойства уксусной кислоты при замене водородов в метильном радикале на атомы хлора: СН₃-СООН → СН₂Cl-СООН → СНCl₂-СООН → СCl₃-СООН?

Решение.

При замещении водорода хлором хлор как более электроотрицательный атом стягивает на себя электронную плотность.

Эта электронная плотность смещается от карбоксильной группы и, соответственно, от карбоксильного атома водорода.

СН₃-СООН < СН₂Cl-СООН < СНCl₂-СООН < СCl₃-СООН

Атом водорода приобретает более положительный заряд. Уксусная кислота с заменой водорода на хлор в своем углеводородном радикале становится более легко диссоциирующей.

У нее становится более высокая константа диссоциации по сравнению с исходной уксусной кислотой.

Трихлоруксусная кислота СCl₃-СООН уже относится не к слабым кислотам, как сама уксусная кислота, а к сильным. Именно из-за этого эффекта.

Задачи на качественный анализ органических соединений

III. Задачи на качественный анализ органических соединений

Задача 1

Условие задачи. Соединение А – легкокипящая жидкость с приятным запахом. При гидролизе А образуется два соединения с одинаковым числом атомов углерода. Плотность паров одного из этих соединений – В – лишь немного превышает плотность воздуха. Вещество В может быть окислено оксидом меди (II) в вещество С, которое используется для сохранения биологических препаратов.

Приведите возможные формулы веществ А, В, С.

Решение.

То, что могло быть окислено оксидом меди (II), является альдегидом.

R-CH₂-OH + CuO  R-CH=O + Cu + H₂O

Делаем предположение: вещество С – альдегид. При этом данный альдегид используется для хранения биологических препаратов. Биологические препараты хранят в растворе формалина. Вещество – С – формальдегид (метаналь) Н-CH=O.

Формальдегид получился из метанола. Значит, вещество В – это метанол.

CH₃-OH + CuO  НCH=O + Cu + H₂O

Метанол CH₃-OH немного тяжелее воздуха.

М(CH₃-OH) = 32 г/моль, М(воздуха) = 29 г/моль.

Поскольку при гидролизе исходного вещества получились два вещества с одинаковым числом атомов углерода RCOOCH₃  RCOOH + CH₃-OH, то кислота с одним атомом углерода – это НCOOH – муравьиная кислота.

Исходное вещество А – с приятным запахом – это НCOOCH₃ – метиловый эфир муравьиной кислоты.

Ответ: А – НCOOCH₃; В – CH₃-OH; С – формальдегид Н-CH=O.

 

Задачи на различение веществ

 

 

IV. Задачи на различение веществ

 

Задача 1

Условие задачи. В трех пробирках находятся три водных раствора: муравьиной кислоты НCOOH, соляной кислоты HCl и этанола C₂H₅—OH. Как, используя минимальное количество реактивов, различить вещества в пробирках?

Решение

1. Во все три пробирки добавляем индикатор, например, метилоранж. В растворах кислот он изменит свой цвет на красный.

В оставшейся пробирке – этанол C₂H₅—OH.

2. Муравьиная кислота НCOOH является еще и альдегидом. Действуем на обе кислоты щелочным раствором Сu(ОН)₂.

2Сu(ОН)₂↓+ НCOOH  Сu₂О↓ + СО₂↑ + 3Н₂О

Сu₂О↓ – осадок красного цвета.

3. В пробирке с соляной кислотой HCl синий осадок Сu(ОН)₂↓ просто растворится.

Сu(ОН)₂↓ + 2НCl → СuCl₂↓+ 2Н₂O

 

Подведение итога урока

 

 

На этом уроке вы познакомились с решением качественных задач по органической химии. На нём вы рассмотрели примеры качественных (нерасчётных) задач, которые условно можно разделить на несколько типов. Например: на объяснения фактов или тенденций, на сравнения свойств веществ, на качественный анализ органических соединений. Научились правильно решать такие задачи из курса органической химии.

 

 

Список литературы

1. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
2. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин, А. А. Дроздов, В. И. Теренин. – М.: Дрофа, 2008. – 463 с.
3. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин, А. А. Дроздов, В. И. Теренин. – М.: Дрофа, 2010. – 462 с.
4. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2012. – 278 с.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Интернет-портал «Органическая химия» (Источник)
2. Интернет-портал «xumuk.ru» (Источник)
3. Интернет-портал «promobud.ua» (Источник)

 

Домашнее задание

1. №№ 2 (с. 124) Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
2. Как доказать непредельный характер жидких жиров?
3. Почему сульфат меди (II) при хранении на воздухе из белого превращается в голубой?
4. Как различить, в какой пробирке находится раствор фенола, а в какой — этанола? Приведите уравнения реакций.

 

Химия для 10 класса: Заполнить и подписать онлайн

Химия для 10 класса: Заполнить и подписать онлайн | докхаб

• Дом
• Химия за 10 класс

Получить форму

4. 4 из 5

25 голосов

Отзывы DocHub

44 отзыва

DocHub Отзывы

23 оценки

15 005

10 000 000+

303

100 000+ пользователей

Вот как это работает

01. Редактируйте форму онлайн

Введите текст, добавьте изображения, затемните конфиденциальные данные, добавьте комментарии, выделение и многое другое.

02. Подпишите в несколько кликов

Нарисуйте свою подпись, введите ее, загрузите ее изображение или используйте мобильное устройство в качестве панели для подписи.

03. Поделитесь своей формой с другими

Отправьте ее по электронной почте, по ссылке или по факсу. Вы также можете скачать его, экспортировать или распечатать.

Как быстро отредактировать химию для 10 класса онлайн

9. 5

Простота настройки

Рейтинги пользователей DocHub на G2

9.0

Простота использования

Рейтинги пользователей DocHub на G2

Dochub — идеальный редактор для обновления документов онлайн. Придерживайтесь этого простого руководства по редактированию химии для 10 класса в формате PDF онлайн бесплатно:

1. Зарегистрируйтесь и войдите в систему . Зарегистрируйте бесплатную учетную запись, установите безопасный пароль и продолжите проверку электронной почты, чтобы начать работу со своими формами.
2. Добавить документ . Нажмите Новый документ и выберите вариант импорта файла: добавить химию для 10 класса с вашего устройства, из облака или по защищенной ссылке.
3. Внесите изменения в образец . Используйте инструменты верхней и левой панелей, чтобы изменить химию для 10 класса. Вставляйте и настраивайте текст, изображения и заполняемые поля, удаляйте ненужные детали, выделяйте важные и комментируйте свои обновления.
4. Подготовьте документацию . Отправьте форму другим сторонам по электронной почте, создайте ссылку для более быстрого обмена документами, экспортируйте образец в облако или сохраните его на своем устройстве в текущей версии или с Добавлен контрольный журнал .

Откройте для себя все преимущества нашего редактора прямо сейчас!

будьте готовы получить больше

Заполните эту форму за 5 минут или меньше

Получить форму

Есть вопросы?

У нас есть ответы на самые популярные вопросы наших клиентов. Если вы не можете найти ответ на свой вопрос, пожалуйста, свяжитесь с нами.

Свяжитесь с нами

Сколько глав в 10 классе химии?


Всего в программе CBSE Class 10 For Science 16 глав.

У второкурсников есть химия?


Второкурсник: химия Химия, как правило, больше внимания уделяет математическим понятиям и лабораторным работам, чем биология, поэтому ее обычно отбирают на втором курсе.

У вас есть химия в 10 классе?


Общие научные курсы для 10-го класса включают биологию, физику или химию.

Какие основы химии в 10 классе?


Краткое содержание курса Краткое изложение курса. Химические реакции и уравнения. Кислоты, основания и соли. Металлы и неметаллы. Углерод и его соединения. Периодическая классификация элементов.

Какие науки изучают большинство десятиклассников?


Варианты естественных наук для 10-го класса Обычные научные курсы для 10-го класса включают биологию, физику или химию. Большинство студентов заканчивают химию после успешного завершения Алгебры II. Научные курсы по интересам могут включать астрономию, морскую биологию, зоологию, геологию или анатомию и физиологию.

Похожие запросы

учебник химии для 10 класса pdf
темы по химии в 10 классе
конспект 10 класса по химии
химия 10 класс модуль
конспекты по химии для 10 классаpdf
11 класс химия
практика выпускного экзамена по химии в 10 классе
Рабочие листы по химии 10 класс

Связанные формы

будьте готовы получить больше

Заполните эту форму за 5 минут или меньше

Получить форму

Люди также спрашивают

Какие темы по химии в 10 классе?


В 10 классе учебное время по химии должно быть сосредоточено на восьми важнейших областях: свойства вещества; атомная структура; периодичность; Химическая связь. Химические реакции и стехиометрия; Газы и кинетическая молекулярная теория; Решения; а также. Кислоты и основания.

Химия для 10 класса?


Химия — обязательный предмет, обязательный для всех учащихся 10-х классов школы Маяк. Темы, которые будут затронуты: Введение в химию, научный метод, материя и изменение. Научные измерения, преобразования и навыки решения проблем.

Химия самый сложный предмет?


Химия известна тем, что является одним из самых сложных предметов, поэтому неудивительно, что получить степень по химии очень сложно.

Какие темы важны в 10 классе химии?


По главам Важные вопросы по химии для 10 класса Глава 1: Химические реакции и уравнения. Глава 2: Кислоты, основания и соли. Глава 3: Металлы и неметаллы. Глава 4: Углерод и его соединения. Глава 5: Периодическая классификация элементов.

Какой предмет науки самый сложный?


Физика. Как правило, физику часто считают самой сложной из всех наук, особенно в качестве квалификации уровня A. Физика включает в себя много сложного математического материала — аспекта, с которым борются большинство учащихся.

Ссылки по теме

(PDF) Химия 10-12 класс (2) | Сара Фард — Academia.edu

Он направлен на то, чтобы помочь учащимся отточить свои аналитические навыки и навыки решения проблем, представляя подробные подходы к решению химических задач. Решения для всех …

Подробнее

10 класс, научный блок 10 | Химические связи — Прошлые статьи WiKi

16 июня 2021 г. — Скачать класс 10, научный блок 10 | Учебник по химическим связям. Рассмотрены теории, связанные с таким уроком. Скачать по ссылке ниже.

Узнать больше

Результаты поиска — ERIC

Результаты 1–15 из 29 — Это исследование было направлено на выявление потребностей слепого врожденного учащегося 10-го класса в инклюзивном классе химии, а также на проектирование и разработку …

Подробнее

Попробуйте другие инструменты PDF

© 2022 ООО «ДокХаб»

Хомченко для общеобразовательной школы. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г.

Наименование : Пособие по химии для абитуриентов. 2002.

Пособие охватывает все вопросы вступительных испытаний по химии. Для лучшего усвоения курса химии приводится дополнительная информация. В конце каждой главы приведены типовые задачи с решениями и задачи для самостоятельной работы.

Книга предназначена для абитуриентов в вузы. Его также можно рекомендовать учителям химии при подготовке учащихся к выпускным экзаменам в средней школе.

Содержание
Предисловие
Введение
§ 1. Предмет химии
§ 2. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве.
§ 3. Химия и экология
ЧАСТЬ 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ.
Глава 1. Основные понятия и законы химии

§ 1.1. Атомно-молекулярное учение по химии
§ 1.2. Химические элементы
§ 1.3. Простые и сложные вещества. Аллотропия
§ 1.4. Относительная атомная масса
§ 1.5. Относительная молекулярная масса
§ 1.6. Крот. Молярная масса
§ 1.7. Химические знаки, формулы и уравнения
§ 1.8. Химические реакции. Классификация реакций
§ 1.9. Закон сохранения массы вещества
§ 1.10. Закон постоянства состава вещества
§ 1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа
§ 1.12. Решение типовых задач
Глава 2. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атомов

§ 2.1. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона
§ 2.2. Периодическая таблица элементов Д. И. Менделеев
§ 2.3. Ядерная модель строения атомов 90–187 § 2.4. Состав атомных ядер. Ядерные реакции
§ 2.5. Современные модели состояний электрона в атоме 90–187 § 2.6. Строение электронных оболочек атомов
§ 2.7. Электронные формулы Д. И. Менделеева
§ 2.9. Периодический закон и периодическая таблица элементов в свете теории строения атомов 90–187 § 2.10. Периодические свойства атомов
§ 2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов
§ 2.12. Решение типовых задач
Глава 3. Химическая связь

§ 3.1. Ковалентная связь
§ 3.2. Свойства ковалентной связи
§ 3.3. Ионная связь
§ 3.4. Полярные и неполярные молекулы 90–187 § 3.6. Водородная связь
§ 3.7. Типы кристаллических решеток
§ 3.8. Структурные формулы
§ 3. 9. Степень окисления
§ 3.10. Химическая связь и валентность
§ 3.11. Решение типовых задач
Глава 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

§ 4.1. Скорость химической реакции
§ 4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции
§ 4.3. Энергия активации
§ 4.4. Понимание катализа и катализаторов
§ 4.5. Необратимые и обратимые реакции
§ 4.6. Химическое равновесие
§ 4.7. Принцип Ле Шателье
§ 4.8. Решение типовых задач
Глава 5. Решения. Электролитическая теория диссоциации

§ 5.1. Численное выражение состава растворов
§ 5.2. Растворимость веществ в воде
§ 5.3. Тепловые явления при растворении
§ 5.4. Электролиты и неэлектролиты
§ 5.5. Электролитическая теория диссоциации
§ 5.6. Механизм диссоциации
§ 5.7. Гидратация ионов 90–187 § 5.8. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах
§ 5.9. Степень диссоциации
§5.10. Сильные и слабые электролиты
§5. 11. Ионообменные реакции
§ 5.12. Диссоциация воды. рН
§ 5.13. Протолитическая теория кислот и оснований
§ 5.14. Решение типовых задач
Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений

§ 6.1. Оксиды
§ 6.2. Кислоты
§ 6.3. Фундаменты
§ 6.4. Соль
§ 6.5. Гидролиз солей 90–187 § 6.6. Связь между классами неорганических соединений
§ 6.7. Решение типовых задач
Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

§ 7.1. Окислительно-восстановительная теория
§ 7.2. Важнейшие восстановители и окислители
§ 7.4. Влияние окружающей среды на характер реакции
§ 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций
§ 7.6. Сущность электролиза
§ 7.7. Электролиз водных растворов электролитов
§ 7.8. Применение электролиза
§ 7.9. Решение типовых задач
ЧАСТЬ 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава 8. Водород. Галогены

§ 8. 1. Общие свойства неметаллов
§ 8.2. Водород
§ 8.3. Вода
§ 8.4. Тяжелая вода
Раздел 8.5. общая характеристика подгрупп галогенов
§ 8.6. Хлор
§ 8.7. Хлористый водород и соляная кислота
§ 8.8. Соли соляной кислоты
§ 8.9. Краткая информация о фторе, броме и йоде
Глава 9. Подгруппа кислорода

§ 9.1. Общая характеристика кислородной подгруппы
§ 9.2. Кислород и его свойства
§ 9.3. Сера и ее свойства
§ 9.4. Сероводород и сульфиды
§ 9.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота
§ 9.6. Оксид серы (VI). Серная кислота
§ 9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение
§ 9.8. Соли серной кислоты
Глава 10. Подгруппа азота

§ 10.1. Общая характеристика подгруппы азота
§ 10.2. Азот. Связь сигмы и пи
§ 10.3. Аммиак
§ 10.4. Химические основы производства аммиака
§ 10.5. Соли аммония
§ 10.7. Азотный кьелот
§ 10.9. Соли азотной кислоты
§ 10. 10. Фосфор
§ 10.11. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
§ 10.12. Минеральные удобрения
Глава 11. Подгруппа углерода

§ 11.1. Общая характеристика углеродной подгруппы
§ 11.2. Углерод и его свойства
§ 11.3. Оксиды углерода. Угольная кислота
§ 11.4. Соли угольной кислоты
§ 11.5. Кремний и его свойства
§ 11.6. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота
§ 11.7. Понятие о коллоидных растворах
§ 11.8. Соли кремниевой кислоты
§ 11.9. Получение стекла и цемента
§ 11.10. Решение типовых задач
Глава 12. Общие свойства металлов

§ 12.1. Положение металлов в периодической таблице элементов Д. И. Менделеева
§ 12.2. Физические свойства металлов
§ 12.3. Химические свойства металлов
§ 12.4. Металлы и сплавы в технике
§ 12.5. Ряд стандартных электродных потенциалов
§ 12.6. Основные способы получения металлов
§ 12.7. Коррозия металлов
§ 12.8. Защита от коррозии
Глава 13. Металлы основных подгрупп

§ 13.1. Общие характеристики подгруппы лития
§ 13.2. Натрий и калий 90–187 § 13.3. Едкие щелочи
§ 13.4. Соли натрия и калия
§ 13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия 90–187 § 13.6. Кальций
§ 13.7. Оксид и гидроксид кальция
§ 13.8. Соли кальция
§ 13.9. Жесткость воды и как ее устранить
§ 13.10. Общая характеристика подгруппы бора
§ 13.11. Алюминий
§ 13.12. Оксид и гидроксид алюминия
§ 13.13. Применение алюминия и его сплавов
Глава 14. Металлы второстепенных подгрупп

§ 14.1. Общая характеристика подгруппы хрома
§ 14.2. Хром
§ 14.3. Оксиды и гидроксиды хрома
§ 14.4. Хроматы и дихроматы
§ 14.5. Общая характеристика семейства железа
§ 14.6. Железо
§ 14.7. Соединения железа
§ 14.8. Процесс домена
§ 14.9. Чугун и сталь
§ 14.10. Решение типовых задач
ЧАСТЬ 3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава 15. Общие положения органической химии


§ 15.1. Органическая химия предмет
§ 15.2. Особенности органических соединений
§ 15.3. Изомерия
§ 15.4. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлеров
§ 15.5. Гомологический ряд органических соединений
§ 15.6. Классификация органических соединений
§ 15.7. Типы органических реакций
Глава 16. Углеводороды

§ 16.1. Насыщенные углеводороды (алканы)
§ 16.2. Номенклатура алканов и их производных
§ 16.3. Химические свойства метана и его гомологов 90–187 § 16.4. Циклоалканы
§ 16.5. Ненасыщенные углеводороды
§ 16.6. Этилен и его гомологи 90–187 § 16.7. Реакции полимеризации. Полиэтилен
§ 16.8. Ацетилен и его гомологи
§ 16.9. Диеновые углеводороды
§ 16.10. Каучуки натуральные и синтетические
§16.11. Ароматические углеводороды (арены
§ 16.12. Бензол и его гомологи
§ 16.13. Нефть и ее переработка
§ 16. 14. Природные газы и их использование
§ 16.15. Решение типовых задач
Глава 17. Кислородсодержащие органические соединения

§ 17.1. Лимит спиртов
§ 17.2. Метанол и этанол
§ 17.3. Этиленгликоль и глицерин
§ 17.4. Фенолы
§ 17.5. Альдегиды
§ 17.6. Формальдегид
§ 17.7. Ацетальдегид
§ 17.8. Реакции поликонденсации 90–187 § 17.9. Кетоны
§ 17.10. Карбоновые кислоты
§ 17.11. Муравьиная кислота
§ 17.12. Уксусная кислота
§ 17.13. Эфиры. Реакции этерификации и омыления
§ 17.14. Жиры
§ 17.15. Мыло и другие моющие средства
§ 17.16. Углеводы
§ 17.17. Моносахариды и дисахариды
§ 17.18. Полисахариды
§ 17.19. Ненасыщенные, двухосновные и гетерофункциональные кислоты
§ 17.20. Решение типовых задач
Глава 18. Азотсодержащие органические соединения

§ 18.1. Нитросоединения
§ 18.2. Амины
§ 18.3. Анилин
§ 18.4. Аминокислоты
§ 18. 5. Амиды кислот
§ 18.6. Белок
§ 18.7. Гетероциклические соединения 90–187 § 18.8. Нуклеиновые кислоты 90–187 § 18.9. Решение типовых задач
ПРИЛОЖЕНИЯ
Предметный указатель.

Д.И. Периодический закон Менделеева .
Д.И. Открытие Менделеевым периодического закона и построение элементов периодической системы явилось результатом его долгой и упорной научной работы. Периодический закон и периодическая таблица элементов — величайшее достижение химической науки» лежит в основе современной химии.

В качестве основной характеристики атома при построении периодической системы принята его атомная масса. В своей книге «Основы химии» Д. И. Менделеев писал: «Масса вещества как раз и есть такое свойство, от которого должны зависеть все остальные свойства… Поэтому ближе всего или наиболее естественно искать связь между свойствами и подобия элементов, с одной стороны, и их атомных весов (масс) с другой.»

Сборник включает задачи и упражнения по химии, полностью соответствующие школьной программе, утвержденной Министерством образования Российской Федерации для общеобразовательных образовательные учреждения.
Книга предназначена учителям химии в качестве учебного пособия.

Примеры.
Среди перечисленных явлений выберите химические: а) испарение воды; б) сжигание древесины; в) потемнение серебряных изделий; г) выброс попутного газа при бурении нефтяных скважин; д) ржавление железа.

При добавлении к воде серной кислоты смесь сильно нагревается. Какое явление при этом происходит: физическое или химическое? Объясните ответ.

Приведите примеры известных вам физических и химических явлений. Как эти явления используются в человеческой практике? Приведите пример, когда физическому явлению сопутствует химическое.

Какие из перечисленных признаков характеризуют химические явления: а) изменение окраски; б) изменение агрегатного состояния; в) изменение формы; г) образование осадка?

Происходят ли химические явления при следующих процессах: а) таяние льда; б) дистилляция воды; в) ржавление железа; г) разделение смеси фильтрованием; д) гниющая пища?

Какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие сложными: а) двуокись углерода; б) соль; в) медь; г) водород; д) алюминий; е) мрамор? Чем отличаются эти группы веществ?

Содержание
Предисловие
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ
Химические явления. Вещества
Относительные атомные и молекулярные массы… Постоянство состава вещества
Химические формулы и расчеты по ним
Валентность
Химические уравнения. Виды реакций
Количество вещества. Крот. Молярная масса Расчеты с химическими уравнениями
2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ
Производство и свойства кислорода
Воздух. Горение
Тепловой эффект химических реакций
3. ВОДОРОД, КИСЛОТЫ, СОЛИ
Получение и свойства водорода
Кислоты и соли
4. РАСТВОРЫ. ВОДА. Основы
Растворы
Вода
Фонды
5. Обобщение информации о классах неорганических соединений
Оксиды
Основы
кислот
Сол. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРУКТУРА АТОМА
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеев
Строение атома. Изотопы. Ядерные реакции
Строение электронных оболочек атомов
7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
8. ЗАКОН АВОГАДРО
9. ГАЛОГЕНЫ
характеристики газообразователей
10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Электролиты
Ионообменные реакции
Окислительно-восстановительные реакции в растворах Гидролиз солей
11. р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа кислорода)
Общая характеристика элементов подгруппы
Сера
Кислота серная и ее соли
12. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Скорость химической реакции
ГРУППЫ V ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (азотная подгруппа)
Азот
Аммиак и соли аммония
Кислота азотная и ее соли
Фосфор
Кислота фосфорная и ее соли
Удобрения минеральные
14. р-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа углерода)
Углерод
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Кремний и его соединения
Силикаты и силикатная промышленность
15. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Строение атомов металлических элементов и их положение в периодической системе
Получение металлов
Электролиз
Физико-химические свойства металлов
Сплавы. Коррозия металлов
16. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Щелочные металлы
Магний. Кальций
Алюминий
Олово. Свинец
17. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ БОКОВЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Железо и его соединения
Металлургия. Чугун и сталь
Титан и ванадий
Chromium
Manganese
18. THEORY OF CHEMICAL STRUCTURE OF ORGANIC COMPOUNDS
19. LIMIT HYDROCARBONS
Alkanes
Cycloalkanes
20. UNSATURED HYDROCARBONS
Alkenes
Alkadienes
Alkyne
21. AROMATIC HYDROCARBONS
22 ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ
23. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Одноатомные насыщенные спирты
Многоатомные спирты
Фенолы
24. АЛЬДЕГИДЫ
25. УГОЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ
26. ЭФИРЫ. FATS
27. CARBOHYDRATES
28. NITROGEN-CONTAINING ORGANIC COMPOUNDS
Amines
Amino acids
Nitrogen-containing heterocyclic compounds
Protein
29. HIGH-MOLECULAR COMPOUNDS
30. TASKS FOR REPEATING AND DEEPENING KNOWLEDGE ПО КУРСУ ХИМИИ
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Рекомендуемые обозначения физических величин
2. Растворимость оснований и солей в воде
3. Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов
4. Относительные молекулярные массы некоторых неорганических веществ
5. Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ
6. Относительные электроотрицательности некоторых химических элементов
7. Электрохимический диапазон напряжений (диапазон стандартных электродных потенциалов металлов)
8. Периодическая таблица элементов Д.И. Менделеев.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:

Скачать книгу Сборник задач и упражнений по химии для средней школы, Хомченко И. Г., 2011 — fileskachat.com, скачать быстро и бесплатно.

Вы начинаете знакомиться с новым предметом под названием химия. С древних времен люди пытались понять, из чего состоит окружающий мир, как одно вещество превращается в другое. Ответы на эти и многие другие вопросы вы найдете в школьном учебнике для всего курса химии с 8 по 11 класс. А чтобы школьникам было легче воспринимать новую информацию, известный специалист Хомченко И.Г. Я разобрал учебник и выложил готовые ответы в свой решебник.

Сборник ГДЗ по химии для 8-11 классов Сборник задач Хомченко раскрывает суть всех задач и упражнений из учебника. Материал пособия полностью соответствует требованиям школьной программы и одобрен Министерством образования Российской Федерации для общеобразовательных учреждений. Готовые ответы помогут учащимся разобраться с непонятными заданиями и проверить себя самостоятельно. Кроме того, такое издание пригодится и родителям, которым будет проще и быстрее проверять домашнее задание ребенка и объяснять ему непонятные темы. А для учителей такое пособие будет выступать в качестве дополнительного материала к занятиям.

Всего ГДЗ по химии 8-11 класс включает тридцать глав. И сначала школьников познакомят с основами предмета. Во второй главе они узнают о кислороде и его радикалах. Учащиеся в следующей главе поймут, как водород участвует в образовании кислоты и соли. Далее восьмиклассники обсудят тему растворов, воды и оснований. Пятая глава принесет знания о классах неорганических соединений. Из шестой главы девятиклассники наконец узнают о законе Д.И. Менделеева и выяснить строение атома.

Девятый класс предполагает изучение химических связей и особенностей строения веществ. Восьмая глава полностью посвящена закону Авогадро. Девятиклассники из следующей главы научатся решать все упражнения и задачи по галогенам. Ниже будет рассмотрена не менее важная тема электролитической диссоциации. В одиннадцатой главе учащимся предстоит иметь дело с р-элементами группы VI периодической таблицы, которые являются подгруппой кислорода. В двенадцатой главе рассказывается о закономерностях протекания химических реакций.

Об элементах V группы таблицы Менделеева, которые являются подгруппой азота, учащиеся узнают из тринадцатой главы. Не останутся неясными и n-элементы IV группы таблицы Менделеева из подгруппы углерода. Об общих свойствах металла учащимся станет известно из пятнадцатой главы. А в шестнадцатой главе пойдет речь о металлах как элементах основных подгрупп таблицы Менделеева. А вот о металлах, как элементах побочных подгрупп, станет известно из следующей главы.

Десятиклассникам также предстоит освоить теорию химического строения органических соединений. В главе девятнадцатой речь пойдет о предельных углеводородах. А вот двадцатая глава расскажет обо всех ненасыщенных углеводородах. В десятом классе также рассматривается тема ароматических углеводородов. Вы можете узнать о природных источниках углеводородов из главы двадцать второй. О спиртах и ​​фенолах станет известно из двадцать третьей главы.