9 класс

Гдз по химии 9 класс задачник габриелян: ГДЗ по Химии 9 класс

Содержание

ГДЗ по Химии для 9 класса сборник задач и упражнений Габриелян О.С., Тригубчак И.В.

Авторы: Габриелян О.С., Тригубчак И.В..

Издательство: Просвещение 2020

«ГДЗ по Химии для 9 класса сборник задач и упражнений Габриелян (Просвещение)» поможет ребятам в девятом классе добиться успеха на занятиях по интересному разделу естествознания. Химия окажется на поверку не такой сложной, как представлялась ранее (если всегда держать под рукой интернет-дополнение к учебнику с верными ответами). Раздел естествознания считается одной из самых сложных наук. Предмет появляется в седьмом или восьмом классе, так как предварительно нужно накопить солидную базу знаний из самых разных областей. В химии применяются математические алгоритмы вычислений.

Необходимо представлять, как устроена природа. Школьникам придётся проявить незаурядную сообразительность, чтобы добиваться на химии хороших результатов.

Школьная программа по химии в девятом классе

Этот год знаменателен высокой нагрузкой на учащихся. Помимо познания основной школьной программы, важно успевать прорабатывать типовые задания для основного государственного экзамена. Несмотря на то, что химия появилась в школьном расписании совсем недавно, она успела значительно усложниться. Рассмотрим достойные внимания параграфы из теоретической части учебно-методического комплекта: электронные оболочки атома, ковалентная связь, виды химических реакций. «ГДЗ по Химии для 9 класса сборник задач и упражнений Габриелян О.С., Тригубчак И.В. (Просвещение)» сделает дидактическое дополнение к учебнику по химии значительно проще для освоения. Подростки в девятом классе смогут осилить науку на итоговую положительную оценку.

Подробнее о решебнике по Химии для 9 класса сборник задач и упражнений Габриелян

ГДЗ является сборником всей информации, которая только может пригодиться на уроках химии в девятом классе. Материал представлен максимально доходчиво, похож на размышления самих подростков, чтобы не вызывать подозрений у преподавателя. Прочие особенности интернет-пособия:

  • размещёно в онлайн-формате и обладает адаптированной мобильной версией для смартфона;
  • содержание соответствует федеральному государственному образовательному стандарту;
  • молодые люди станут инициативнее на занятиях, начнут проявлять активность, тем самым зарабатывая множество положительных оценок.

Решебник даст своему пользователю уверенность в знаниях. Преподаватель будет рад, что у него появился такой старательный воспитанник.

Страница не найдена

Новости

16 мар

В Калининградской области стали известны участники региональной сборной Всероссийской олимпиады школьников.

15 мар

Большинство российских родителей (55%) в целом удовлетворены уровнем школьного образования, следует из результатов опроса, проведённого Skysmart.

15 мар

Педагог дошкольного и начального образования, логопед Анна Мельникова рассказала, нужно ли обучать выпускника детского сада чтению перед поступлением в первый класс.

14 мар

Самым популярным предметом по выбору на ЕГЭ в Московской области в 2022 году стало обществознание. Его намерены сдавать почти 20 тыс. человек.

14 мар

В Тюменской области 600 школьников стали победителями и призёрами регионального этапа Всероссийской олимпиады школьников.

14 мар

Из-за сообщений о минировании были эвакуированы ученики и сотрудники всех школ, техникумов и колледжей Камчатского края. Об этом сообщили в пресс-службе правительства региона.

11 мар

В Министерстве внутренних дел Германии прокомментировали поджог входа в спортзал германо-российской школы Ломоносова в Берлине.

Гдз по химии. Гдз по химии Гдз по химии мегарешеба

Решебник по химии для 8 класса Габриелян — это совокупность готовых домашних заданий, включающих решенные задачи, рассчитанные уравнения реакции, взятых из учебного пособия Габриеляна О.С., являющегося классической основой изучения химии в 8 классах российских средних школ.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019г

Задачи и уравнения реакции в курсе химии — непростые практические задания, которые с первого раза могут выполнить далеко не все школьники. Особые трудности восьмиклассники могут испытывать при подготовке домашней работы: в 8 классе учащимся задают достаточно большой объем работы на дом, что не позволяет терять много времени на подготовку каждого предмета.

Наш сайт предлагает школьникам ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян, которые позволяют ученикам:

  1. качественно выполнить домашнюю работу;
  2. разобраться в механизмах решения задач;
  3. закрепить изученный в классе теоретический материал;
  4. подготовиться к контрольным и экзаменам по предмету.

На базе готовых ответов и решений родители могут проверять успеваемость своих детей по химии и помогать им в выполнении домашних заданий.

Наш ресурс обладает комплексом значимых преимуществ:

  • нужный учебник можно легко найти через поисковую строку;
  • кликнув на номер задачки в таблице, можно сразу перейти на онлайн-ответ;
  • сайт доступен не только на компьютерах — он имеет актуальную версию для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы решебников и стремимся к тому, чтобы на одно задание приходилось несколько онлайн-ответов.

Ответы учебника ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа средних школ России составлена на базе учебного пособия Габиеляна О.С., выпущенного издательством «Дрофа» в 2013 году.

Учебник состоит из вводной части (6 параграфов) и 5-ти основных глав, которые рассматривают такие важные темы, как:

  1. Структура атома и атомное соединение химических элементов;
  2. Простые вещества, их свойства;
  3. Смеси веществ и растворы;
  4. Реакции ионного обмена;
  5. Окислительно-восстановительные процессы.

В рамках учебника представлены два химических практикума (лабораторные работы). Все разделы учебника подкреплены практическими вопросами, задачами, упражнениями, которые позволяют эффективно усвоить теорию предмета.

Химия — это довольно увлекательная и обширная наука. Именно она помогла людям научиться получать различные материалы и превращать одно вещество в совершенно иное. Умело пользоваться дарами природы, применяя их в современной промышленности, научила нас химия. И яркий пример тому, это производство различных лекарств, которые постоянно спасают жизни громадному количеству людей.

И в 8 классе школьникам предстоит познакомиться с этим увлекательным предметом и заготовить прочную базу, на которой будут строиться знания в будущем. А верным помощником и надежным товарищем в этом вопросе для восьмиклассников станет О.С. Габриелян. Заслуженный педагог и специалист своего дела он написал решебник к школьному учебнику по химии 8 класса.

Сборник ГДЗ является неотъемлемой частью учебно-методического комплекса по химии, разработанного для учеников общеобразовательной школы. Готовые ответы призваны помочь восьмикласснику разобраться со сложными терминами и понятиями, ответить на все вопросы из сорока пяти параграфов и научить правильно оформлять лабораторные и практические работы.

Вначале ГДЗ по химии за 8 класс Габриелян предоставят основные химические понятия. И с первой главы уже начнется изучение атомов всех химических элементов. Далее пойдут темы о простых веществах и о соединениях химических элементов. Четвертая глава расскажет про изменения, происходящие с некоторыми веществами. И самая обширная последняя глава включает информацию про растворение, растворы и про реакции ионного обмена и окислительно-восстановительных реакциях.

Включили в сборник авторы и готовые ответы к химическим практикумам № 1 и 2 . Первый представляет алгоритмы решения практических работ, в основе которых лежат простейшие операции с веществом. А именно, школьникам предстоит наблюдать за изменениями, происходящими с горящей свечей, они должны будут проанализировать свойства почвы и воды.

Расписать признаки химических реакций и рассчитать массовую долю сахара в растворе также предстоит восьмиклассникам при заполнении первого практикума.

Второй практикум посвящен свойствам электролитов. Поэтому его работы будут заключаться в определении ионной реакции; реакций между растворами электролитов; свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также необходимо будет решить экспериментальные задачи. В конце пособия представлены ответы к лабораторным опытам.

ГДЗ к рабочей тетради по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать .

ГДЗ к тетради для оценки качества знаний по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать .

ГДЗ к контрольным и самостоятельным работам по химии за 8 класс Павлова Н.С. можно скачать .

Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • Химия 8 класс. Задачник Кузнецова, Лёвкин Вентана-Граф
  • Химия 8 класс. ФГОС Габриелян Дрофа
  • Сборник задач и упражнений по химии 8 класс Хомченко Новая волна
  • Химия 8 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Просвещение
  • Химия 9 класс. Задачник Кузнецова, Левкин Вентана-Граф
  • Химия 9 класс. ФГОС Габриелян Дрофа
  • Сборник задач и упражнений по химии 9 класс Хомченко Новая волна
  • Химия 9 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Просвещение
  • Химия 10 класс. Базовый уровень Габриелян Дрофа
  • Химия 10 класс. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы
  • Химия 10 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение
  • ГДЗ по химии 11 класс Габриелян О.С.
  • Химия 11 класс Цветков Л.А. M.: Гуманит. издательский центр Владос
  • Химия 11 класс Габриелян О.С., Лысова Г.Г. М.: Дрофа
  • Химия 11 класс Габриелян О.С. М.: Дрофа
  • Химия 11 класс. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы Хомченко И.Г. М.: Новая волна
  • Химия 11 класс Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение
  • Химия 11 класс. Дидактические материалы по химии Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. М.: Просвещение
  • Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
  • Троегубова Вако
  • Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 8 класс. ФГОС Корощенко Экзамен
  • Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 9 класс. ФГОС Стрельникова Вако

Рабочие тетради

  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс Еремин, Дроздов Дрофа
  • Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Габрусева Просвещение
  • Тетрадь-тренажёр по химии 8 класс. ФГОС Гара Просвещение
  • Тетрадь-экзаменатор по химии 8 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Просвещение
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Экзамен
  • Рабочая тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Экзамен
  • Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Габрусева Просвещение
  • Тетрадь-тренажёр по химии 9 класс. ФГОС Гара Просвещение
  • Тетрадь-экзаменатор по химии 9 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Просвещение
  • Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Боровских. К учебнику Рудзитис Экзамен
  • Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Микитюк. К учебнику Габриелян Экзамен
  • Еремин, Дроздов Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 10 класс Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии 10 класс Габриелян, Купцова Дрофа
  • Рабочая тетрадь по химии 11 класс Габриелян, Сладков Дрофа
  • Тесты по химии 10 класс. Углеводороды. ФГОС Боровских Экзамен

Практикумы по химии и ГДЗ к ним

  • Химию и школьники, и педагоги признают непростой для понимания и усвоения знаний наукой. Недаром её изучение начинается одним из самых последних — курс химии в школах вводится лишь в восьмом классе. Тем не менее, это одна из самых востребованных дисциплин в качестве предмета по выбору на ОГЭ и ЕГЭ, поскольку результаты экзаменов необходимы для поступления в ВУЗы и колледжи самых разных направленностей — медицинских, биологических, агрономических и других. Своевременно начав работу по дисциплине, используя качественные учебные пособия и решебники к ним учащиеся смогут хорошо подготовиться и показать высокий результат, текущий и итоговый.
  • Чтобы все шансы были на стороне школьника, многие эксперты не только не отрицают, но даже рекомендуют использование ГДЗ в процессе работы. Такая подготовка считается эффективной и результативной, благодаря тому, что:
    — позволяет подобрать оптимальный комплект учебной литературы, исходя из собственных целей и задач. Они могут быть разнообразны — от простого повышения успеваемости по химии до участия и победы в предметных олимпиадах и конкурсах, проводимых на школьных и внешкольных площадках, включая международные. На международном менделеевском турнире российские школьники нередко занимают высокие призовые места, побеждают;
    — дает возможность самостоятельно планировать время и регулярность работы, её темп;
    — помогает запоминать принцип правильной записи ответа. Нередко грамотно полученный вывод, решение задачи записано неверно. Как итог — снижение баллов на экзамене, ВПР, диагностических и контрольных и даже потеря победы на олимпиаде. Постоянно наблюдая порядок верного отображения результата, школьники автоматически запоминают его и не делают досадных ошибок.
  • В числе актуальных сборников по дисциплине — не только учебники, но и эффективные и интересные практикумы по химии. Среди наиболее востребованных и популярных:
    — рабочие тетради по предмету;
    — тестовые материалы, которые пользуются спросом прежде всего у выпускников, так как их вопросы максимально приближены к тем, что предлагаются в рамках итоговых испытаний;
    контрольные и проверочные;
    дидактические материалы по химии;
    — КИМы для успешной подготовки;
    — задачники и сборники упражнений по дисциплине.
    Некоторые из этих сборников являются универсальными, другие — специальной направленности, предназначенные в качестве практических пособий к определенному теоретическому учебнику. Авторы, практикумы которых пользуются наибольшей популярностью у учащихся и педагогов по химии — Хомченко, Кузнецова, Габриелян, Цветков, Рудзитис, Радецкий, Троегубова, Стрельникова.

ГДЗ готовые домашние задания по химии за 9 класс

ГДЗ по химии за все классы:

ГДЗ готовые домашние задания по химии за 9 класс в электронном виде. Чтобы разобраться как получить ответ и найти решение задачи, когда не знаешь как выполнить правильно домашнее задание, иногда полезно взять решебник и посмотреть ответы там. Так как не всегда есть электронная версия решебника, то можно скачать фотографии страниц, сохраненные в форматах pdf или djvu. Вы можете добавить свой решебник или ГДЗ, так сказать поделиться с другими, или же найти и скачать нужный Вам решебник или ГДЗ Химия 9 класс

Показано 1 — 6 из 6

Решения всех задач из «Сборника задач и упражнений по химии для средней школы. 8-11 классы.» Хомченко И.Г. Решение заданий № 1.11 — 30.76 (всего 680) из широко известного сборника задач по химии И.Г. Хомченко можно скачать или в виде электронн

Решение контрольных и самостоятельных работ по химии за 8-9 классы к пособию «Дидактические материалы по химии для 8-9 класса.» Радецкий А.М., Горшкова В.П. 3-е изд. — М.: Просвещение, 2000. Учебно-практическое пособие. 9 класс Тема 1. Э

Домашняя работа по химии за 9 класс, решение задач из учебника «Химия. 9 класс.» Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. — М.: «Дрофа», 2000. — 95с. Учебно-практическое пособие, 96стр. Решение задач: главы 15-21. Практические занятия: №1 — 10. Л

В пособии решены и в большинстве случаев подробно разобраны задачи и упражнения из учебникaв «Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. — 18-е изд., стереотип. — М.: 2011». Пособие адресовано родителям, которые смогут прок

Пособие включает в себя ответы на все вопросы и задания учебника. Пособие предназначено ученикам средней школы, их родителям и учителям, работающим по учебнику Г. Е. Рудзитиса «Химия. 9 класс». 2012. — 224с.

Предлагаемое учебное пособие содержит подробные решения всех задач и упражнений к задачнику «Химия. Задачник. 8-11 кл.: Учебное пособие для общеобразовательных учебных заведений / Я.Л. Гольдфарб и др. М.: Дрофа». Пособие поможет школьникам при возник

Показано 1 — 6 из 6

Химия

ГДЗ по химии раб тетрадь 9. Рабочая тетрадь по химии для девяностоклассников

Химия 9 класс Рабочая тетрадь Гара Ахметов «Вентана-граф»

Школьная программа ПО химия С каждым годом становится все сложнее. Многие -девятиклассники Не совсем удачно с ней справились. Пробелы в понимании материала грозят неудовлетворительными результатами в учебе и проблемами в будущем. Во избежание специалистов воспользоваться «ГДЗ по химии 9 класс Рабочая тетрадь Гара, Ахметов Вентан-Граф» .

Полезный помощник

Подробно расписаны правильные и предельно доступные для понимания онлайн-ответы. Они помогут:

  • выполнить указанную работу на дому без ошибок;
  • качественно подготовиться к самостоятельной работе на уроке;
  • понять и разобрать особо сложную тему.

Наслаждайтесь решебником просто и легко. Его структура аналогична учебнику, а номера упражнений полностью совпадают.Систематическое использование ГДЗ Только положительно скажется на изучении.

Что в тетради

Специальные пособия, входящие в состав учебно-методических комплектов, помогут запомнить и отработать пройденный материал в полном объеме. Рабочая тетрадь по химии для 9 класса Авторы Гара Ахметов Один из таких. Работая в нем, студент будет закреплять не только теоретические знания, но и практические навыки и умения. Издание соответствует всем требованиям ФГОС и рекомендовано для общеобразовательных учреждений.

  • В 9 классе уже понимают, кому в будущем суждено стать учениками. Отличники по химии — не только готовые работы в тетради, списание которых не несет знаний; И личная концепция химической реакции, изучение скорости процесса и получаемых за счет продуктов.
  • Просмотр упражнений, изложенных в тетрадях для 9 класса, наличие ГДЗ Под авторством Габриеляна О.С., Сладкова С.А. Учебники по химии не всегда простой способ списать ответы.
    Это отличный самоконтроль заданий, разбор контрольных проверок, расположенных после изученной темы.
  • Особое внимание, достаточное время, студент должен уделить обозначенным вопросам, подготовленным к итоговой аттестации. Имея представление о заполнении таблиц, связанных со школьными материалами, ГДЗ по рабочая тетрадь Габриелян, Сладков, позволяют провести самоконтроль по темам фосфор, аммиак, остальное, из 40 раскрашенных для школьников.
  • Есть ли шанс получить знания, когда наличие готовых ответов позволяет быстро списать?
    Такой вариант возможен если:
    Вы счастливый обладатель фотографической памяти,
    Вы видите весь изученный курс, хотя времени на выполнение заданий нет.
  • Если ученик осознает свои провалы в знаниях, с помощью этих решений можно разобрать учебный материал.
  • Рабочая тетрадь как эффективное средство подготовки

  • Чтобы девятый класс качественно подготовился к итоговой контрольной по химии, одного базового учебника и школьных занятий будет недостаточно.Материал этой науки, изучаемой в 9 классе, достаточно обширен и сложен. А для того, чтобы его освоить, необходимо внимательно и глубоко вникнуть во все особенности курса. Оптимальное решение в целях повышения эффективности своей работы – подобрать и использовать практические пособия и решебники к ним. Выбор можно доверить специалисту — учителю-предметнику, репетитору, руководителю кружка, курсов или справиться самостоятельно.
  • Классы для ГДЗ С мастерской помогут:
    — понять логику поиска правильного решения даже по самым сложным задачам;
    — Оцените и запомните порядок правильной записи результата.Нередко неправильно записанный ответ становится причиной досадной потери баллов на ПРД, диагностических, итоговых тестах;
    — Самостоятельно работать с информацией — находить нужное, анализировать, обобщать и фиксировать выводы.
  • Найти грамотные, качественные мастерские непросто. Среди таких источников специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную Габриеляном О. С. Неотъемлемой частью УМК является сборник, который, помимо него, включает в себя учебник, электронные приложения, методическое пособие и рабочую программу.Последние два источника особенно пригодятся тем девятиклассникам, которые изучают химию самостоятельно, например, находясь на семейной форме обучения. По ним можно составлять эффективные планы прокачки и в своем темпе изучать дисциплину.
  • Рабочая тетрадь хорошо систематизирована и иллюстрирована, содержит полезные материалы в удобной табличной форме, что позволяет сэкономить время на составлении самих таблиц. Это особенно важно для тех девятиклассников, у которых подготовка проходит в интенсивной, ускоренной форме.Часто этим пособием пользуются и одиннадцатиклассники при подготовке к ЕГЭ по химии. Итоговый контроль знаний, приведенных в сборнике, представлен в двух формах – это подготовка к итоговой контрольной работе по химии в девятом классе и к ОГЭ по дисциплине. В пособии много приложений, содержащих полезный и интересный материал для выполнения заданий из этого сборника и пополняющих багаж знаний по предмету.

В конце девятиклассников подростков ждет госаттестация, которая ни у кого особого восторга не вызывает, тем более что требуются не только необходимые предметы, но и химия .Именно из-за этого этой дисциплине уделяется такое повышенное внимание. Многочисленные лабораторные и проверочные работы должны обеспечить школьникам понимание предмета и последующую успешную сдачу экзаменов. Помощь в обучении вызывает Решебник к учебнику «Химия. Рабочая тетрадь 9 класс» Габриелян, Конфет . Издательство «Капля», 2014

Что в него входит.

В инструкции есть постраничное разделение, что очень удобно для быстрого поиска нужной задачи. Тщательно разобранные упражнения по ГДЗ по химии 9 класс Габриелян Помогают школьникам лучше разобраться в представленном материале.В конце пособия даются дополнительные задания для подготовки к ГИА.

Нужен Ли Решебник.

Сложность некоторых заданий требует безусловной заботы, которую подростки часто получают просто неоткуда. Можно, конечно, надеяться на то, что повезет и тем самым подвергнуть себя риску получить двойку. А можно воспользоваться решебником к учебнику «Химия. Рабочая тетрадь 9 класс» Габриеляна С помощью которого можно разобраться во всех тонкостях решения нужного упражнения.

  • Тетрадь с заданиями рабочего учебного занятия по химии 9 класса раскрывает основную цель контроля. Использование данного формата для проверки понимания предыдущей темы — шлифовка учителями девятиклассников.
  • Школьники просматривают онлайн-версию, чтобы быстро написать нужный предмет. Оксиды, азот — это уже не страшные абзацы с непонятными формулами. Достаточно прочитать несколько прошлых уроков и зарубежных решений, чтобы разобраться. Предлагаемый подход к обучению повышает шансы школьников успеть на пропущенную школьную программу.
  • По химии в 9 классе Габрушева готовые ответы без обязательного скачивания всех страниц вы можете найти по указанным материалам.
  • Не спешите списывать со счетов решения химической реакции, не ознакомившись со всем ходом действия. Именно такой детальный разобранный подход к заданиям дает элементарное понятие разборки однотипных вопросов. Свойства металлов и подобную информацию рекомендуем изучить, это основные основы, которые позволят любым тестом, неожиданными проверками решить уравнения.
  • Химические положения, записанные в виде понятий каждой таблицы — хорошо подчеркивают всесторонние знания. Учитывайте все суждения, извлекайте учебник изучаемой темы, знание правил убережет от внезапных ситуаций за доской.
  • Рабочая тетрадь по химии для девятиклассников — универсальный вариант

  • Подготовка к ГФП и итоговым испытаниям по химии для тех, кто выбрал этот предмет для сдачи в ОГЭ, как правило, сопровождается серьезной подготовкой.Для получения высокого результата не обязательно обращаться за помощью к репетиторам, посещать достаточно дорогие кружки и подготовительные курсы. Можно эффективно и качественно дополнить самостоятельно, используя доступные качественные учебники и решебники к ним. Для реализации этих задач, кроме литературы и ГДЗ необходимы:
    — целеустремленность и желание работать самостоятельно, умение ставить цели и добиваться желаемого;
    — Грамотно составленный план работы. Он должен учитывать базовый уровень подготовки девятиклассника, его способности, интерес к дисциплине, уровень преподавания химии в школе, количество времени, которое можно регулярно уделять работе;
    — График обучения, в котором необходимо определить этапы, даты, когда будет осуществляться рублевый контроль достигнутых результатов. Если они неудовлетворительны, план и схему подготовки придется пересмотреть. Также это следует сделать, если цели изменились (например, девятиклассник решил участвовать в олимпиаде, других олимпиадах по химии) или если задание выполняется очень легко.
  • Выбор литературы – один из самых ответственных этапов. Если качество школьного обучения устраивает, за помощью в выборе литературы можно обратиться к учителю-предметнику. Или самостоятельно добавить школьный базовый учебник с мастер-классами из того же СМС.Например, к комплексу Рудзитиса и Фельдмана специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную Габрусевой Н.И. Книга содержит хорошо систематизированный материал практического плана для изучаемого по курсу химии для 9 класса:
    — электролитическая диссоциация;
    — металлургия;
    — общие свойства металлов;
    — важнейшее органическое вещество и другие.
    Тетрадь также может быть использована одиннадцатиклассниками при подготовке к выпускным испытаниям по химии — ЕГЭ. Практикум считается универсальным – их можно выполнять как рекомендованные УМК, так и использовать для практических работ по химии в комплекте с базовым учебником и заданиями, практическими сборниками других авторов.

Химия 9 класс.

Рабочая тетрадь

Габриелян Сладков

Для понимания химия Нужна высокая концентрация и внимательность. Не все девятиклассники обладают этими качествами. Решебник который прилагается к учебнику «Химия 9 класс Рабочая тетрадь Габриелян, Сладков Капля» поможет вам разобраться в более сложных заданиях по химии для 9 класса .

Что можно сказать о Решебнике

Эта книга отлично справляется со своей основной задачей — обучение детей химии . Из его достоинств можно выделить следующие:

  • Интересное оформление абзацев.
  • Задания в целом простые, если хорошо усвоил пройденный материал.
  • Все объясняется просто и доходчиво.
  • Опыт, который вы будете собирать вместе с учителем или самостоятельно.

Подводя итоги, можно сказать, что данный учебник имеет огромное количество преимуществ и идеально подходит для изучения химии На базовом уровне.

Что вам может помочь

Было сказано именно про решебник . Не стоит воспринимать это как метод просто списать задачи и получить пятерку. Он создан именно для того, чтобы помочь вам разобраться в любой сложной теме.

Решебник Знаний вам, конечно, дать не получится, но помочь в понимании решения любой задачи смогут со 100% вероятностью.

Химический тест на серу. Химическая проба «сера и ее соединения»

Диктант 9 химия

Соединения серы (оксиды, сульфиды, сульфиты)

Вариант 1

А1. В каком ряду соединений находится сера. О. +4?

1) К 2 S, S0 3, Н 2 S0 3 2) SO 2, К 2 SO 3, NaHSO 3 3) Н 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) КНS0 4, S0 3, К 2 S0 4

А2. Охарактеризуйте сернистую кислоту.

1) двухосновные слабые 2) двухосновные кислородсодержащие

3) кислородсодержащие неустойчивые 4) двухосновные кислородсодержащие неустойчивые слабые

А3. Дайте характеристику оксиду серы (VI).

1) основные 2) несолеобразующие 3) кислые 4) амфотерные

А4. Укажите правильную характеристику серной кислоты.

1) летучие 2) кислородные 3) двухосновные 4) тяжелые

А5… К какой группе относится сера?

А6. Сколько электронов в атоме серы находится на последнем электронном уровне. Запишите электронную формулу атома серы.

А7. Взаимодействует ли сера с водой?

А8. В чем суть процесса димеркуризации?

А9.Какие соединения серы существуют в природе?

А10. В каких органах и веществах организма содержится сера?

А11. Какой газ пахнет тухлыми яйцами и входит в состав минеральных вод. Назовите газ и курорты.

А12. Соединение серы используется для консервирования овощей. Который?

А13. Как правильно соединить кислоту с водой?

A. 14. Назовите соли серной кислоты (формулы и названия, где они используются)

A15. Где применяют серную кислоту?

А16. Назовите город или предприятие (Челябинская область), где производится концентрированная серная кислота. Какой продукт?

А17. Качественная реакция на сульфат-ион?

Критерии оценки

80% — 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% — 2 (5 и менее)

МОУ Полтавская СОШ учитель Иноземцева В.И.

Химия 9 класс. Диктант Соединения серы (оксиды, сульфиды, сульфиты) Ответы

Вариант 1

6ф.2е 8е 6е

Удаление ртути с серой. (обработка щелей)

В природе: Глауберова соль Na2SO4 * 10х3О;

ZnS — обманка цинковая; PbS — свинцовый блеск; HgS — киноварь; FeS2 — пирит, пирит; CaSO4*2х3О гипс.

Белки (волосы, рога, шерсть), витамины, гормоны (инсулин)

h3S.Пятигорск, Серноводск, Мацеста

NaHSO3 — гидросульфит натрия

Кислота выливается в воду!

Соли — сульфаты: медный купорос CuSO4 5h3O — борьба с вредителями сельскохозяйственных культур.

Минеральные удобрения, медь, эмали, искусственный шелк, лекарства, продукты переработки нефтепродуктов, осушающие газы, электролит в батареях, взрывчатые вещества.

Карабаш, Карабашский медеплавильный завод. Получают из газов, образующихся при производстве меди. SO3.

Качественная реакция на сульфат-ион: ион Ba 2+ белый осадок BaSO4.

Критерии оценки

80% — 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% — 2 (5 и менее)

Тест. 9 класс. Тема «Кислородная подгруппа» Вариант 1.

А1. Химический элемент со схемой строения атома 2е 6е

А2. Элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 2 химическая связь:

А4. Элементом «Е» в схеме превращений Е → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является: 1. алюминий 2. калий 3. фосфор 4. сера.

A5 … Сера проявляет степень окисления +4 в соединениях

1.Nа 2 SO 4, H 2 SO 4, 2. H 2 SO 4, H 2 S,

3. Nа 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1.цинк 2.серебро 3.магний 4.алюминий

А7. Качественный отклик на сульфид-ион (S 2-) составляет:

1.т.к. с ионами Н+ 2. из-за ионов меди 2-

3. с ионами Ba 2+ 4.реакция с ионами Са 2+

А8. Как правильно развести серную кислоту 1. кислоту в воду 2. в любом порядке 3. воду в кислоту 4. слить вместе

A9.Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовитый — это: 1. Ох

А10. Минимальная степень окисления серы

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

IN 1.

Наименование вещества Формула

1) сернистый ангидрид A) H 2 SO 4

2) сернистая кислота B) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота B) H 2 S

4) сульфат натрия Г) SO 3

E) Na 2 SO 4

E) Na 2 S

C1.

H 2 S + Br 2 → HBr + S

Тест. 9 класс. Тема «Кислородная подгруппа» Вариант 2.

А1. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е

Есть: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SO 2 химическая связь:

1.ионная 2.ковалентная полярная

3.ковалентная неполярная 4.металлическая

А4.Элемент «Е» в схеме превращений Е 2 → Н 2 Е → Н 2 это: 1.кислород 2.натрий 3.фосфор 4.сера

А5. Сера проявляет степень окисления +6 в соединениях

1. SO 3, H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SO 2, SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

A6. С концентрированной серной кислотой не реагирует:

1.цинк 2.медь 3.железо 4.золото

А7. Качественный отклик на сульфат — ион (SO 4 2-) составляет:

1.ви с ионами Н+ 2.концентрация ионами Pb 2-

3.из-за ионов Ba 2+ 4.реакция с ионами Са 2+

А8. Неконцентрированная серная кислота

1.заряжает бумагу 3.вызывает ожоги

2.гигроскопична 4.отбеливает ткани

A9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде — это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Максимальная степень окисления серы

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

В 1.Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) серный ангидрид A) Na 2 SO 4

2) серная кислота B) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия B ) NaНSO 3

4) сульфит натрия D) H 2 S

E) H 2 SO 4

E) SO 3

C1. Разместите шансы, используя метод электронного баланса.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Тест. 9 класс. Тема «Кислородная подгруппа» Вариант 3.

А1. Химический элемент, который имеет схему строения атома

2e 8e 18e 6e: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

A2. Элемент с наибольшим содержанием в природе

1.кислород 2.сера 3.селен 4.теллур

А3. В химической связи SO 3:

1.ионная 2.ковалентная полярная

3.ковалентная неполярная 4.металлическая

А4. Элемент «Е» в схеме превращений H 2 E → E → EO 2 – это 1.кислород 2.кремний 3.фосфор 4.сера

A5. Степень окисления — 2 сера проявляет в соединениях

  1. H 2 SO 4, Na 2 S 2. Na 2 SO 3, Na 2 S
  2. 3.Na 2 SO 3, SO 3 4. H 2 S, Na 2 S

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1.железо 2.магний 3.медь 4.никель

А7. Аллотропная модификация серы нет

1.моноклинная 2.изогнутая 3.пластичная 4.ромбическая

А8. Гигроскопичность – это свойство: 1. отбеливающие ткани

2.поглощать водород 3. поглощать воду 4. вызывать ожоги

A9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре -10 переходит в твердое состояние, растворяется в воде, растворяется в серной кислоте, образуя олеум — это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Сера может проявлять степень окисления

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

В 1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Наименование вещества Формула

1) оксид серы (IV) А) SO 3

2) сернистая кислота B) H 2 SO 4

3) сульфид натрия B) SO 2

4) гидросульфид натрия D) H 2 SO 3

E) Na 2 S

E) NaHS

C1.Разместите шансы, используя метод электронного баланса. N 2 + O 2 → NO

Тест. 9 класс. Тема «Кислородная подгруппа» Вариант 4.

А1. Элемент со схемой строения атома 2е 8е 18е 18е 6е это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Неметаллические свойства в ряду O — S — Se — Te

1.уменьшение 2.увеличение

3.не изменяются 4.уменьшение, затем увеличение

А3. В молекуле Н 2 S химическая связь:

1.ионный 2.ковалентный полярный

3.ковалентный неполярный 4.металлический

A4. Элемент «Е» в схеме превращений Е → N 2 Е → ЭО 2 это: 1.магний 2.сера 3.фосфор 4.кислород

А5 Степень окисления 0 сера проявляет в соединении

  1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1.цинк 2.алюминий 3.магний 4.серебро

А7 … Аллотропная модификация кислорода

1.графит 2.озон 3.вода 4.сероводород

A8. Диоксид серы не имеет свойства: 1.основной оксид

2.кислый оксид 3.отбеливающий 4.восстановительный

A9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворимая в воде — это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4.H 1

С1. Разместите шансы, используя метод электронного баланса. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст.1274, пункт 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • В конце 9 класса школьников ждет первое серьезное испытание — экзамен. У них будут задания в формате ГИА, а через два года – тестирование стандарта ЕГЭ. Добиться успешных результатов поможет ГДЗ по химии!
    КИМ по химии представляет собой сборник вопросов и заданий, позволяющих реализовать различные формы контроля:
    — текущий;
    — тематический;
    — окончательный.
  • Пособие, подготовленное Е.Н. Стрельникова, стали составной частью дидактических комплексов учителей, работающих по учебнику О.С. Габриэлян. В 9 классе на уроках химии анализируются характеристики и свойства элементов, особенности их взаимодействия, характер образования соединений и т. д. Курс охватывает сложные для понимания темы и требует полного погружения в предмет.
  • КИМов по химии — к знаниям по прямой!
  • Постепенно проходя вопросы и задания всех уровней сложности по каждому разделу учебника, ученик повторит материал урока, научится применять знания на практике, получит базовую подготовку к экзаменам.С помощью Решебника ученики и их родители получат возможность самостоятельно изучить каждую тему и сверить свои достижения с эталоном.
    Если результат оказался плачевным, помогут дополнения к тестам. С ними правильность составления уравнений реакции и ход решения задач уже не будут вызывать сомнений. ГДЗ онлайн — кладезь знаний! Откройте для себя этот удобный инструмент, и химия из сложной и мистической науки превратится в увлекательный предмет и доступное хобби!

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

сероводород сероводород диоксид серный ангидрид серная кислота сульфат натрия

стронция сульфат.

2. Из этого списка выберите вещества, с которыми реагирует серная кислота: железо, алюминий, кислород, нитрат бария, карбонат калия, оксид магния, оксид фосфора (V).

Запишите уравнения реакций.

3.В раствор, содержащий 80 г серной кислоты, помещают 12 г магния. Рассчитайте объем выделившегося газа (n.o.)

4. Три пронумерованных немаркированных флакона содержат растворы сульфита натрия, сульфата натрия и хлорида натрия. Как химически идентифицировать вещества? Запишите уравнения реакций.

Самостоятельная работа по теме «Сера и ее соединения».

Вариант 2.

Сера сульфид магния сера (IV) оксид сульфит натрия сульфат натрия

Свинца (II) сульфат.

а) натрий б) магний в) серебро. Составление электронных балансовых диаграмм.

3. Смешали два раствора, содержащие соответственно сульфат натрия массой 71 г и хлорид бария массой 52 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

4. Имеется ряд веществ: сероводород, сера, диоксид серы, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, выбирая их попарно.

Самостоятельная работа по теме «Сера и ее соединения».

Вариант 3.

1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно провести цепочку превращений:

железо сульфид железа сероводород сера диоксид серы сульфит натрия

2. Напишите уравнения окисления реакции с концентрированной серной кислотой:

а) алюминий б) натрий в) медь. Составление электронных балансовых диаграмм.

3. Кусочки меди массой 16 г обработали 98%-ным раствором серной кислоты массой 70 г.Рассчитайте массу и объем (NL) полученного высокосернистого газа.

4. При взаимодействии сахара и концентрированной серной кислоты реакционная масса сначала чернеет, а затем вспенивается и значительно увеличивается в объеме. Объясните суть процессов.

Самостоятельная работа по теме «Сера и ее соединения».

Вариант 4.

1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно провести цепочку превращений:

Сера магния сульфид серы (IV) оксид натрия сульфит натрия сульфат свинца (II) сульфат

2 . Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) хром б) углерод в) ртуть. Составление электронных балансовых диаграмм.

3. Сероводород объемом 56 литров (НУ) горит при недостатке кислорода. Определить: массу образовавшейся серы и объем (н.у.) израсходованного кислорода.

4. Из списка этих веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний, окись углерода (IV), окись цинка, золото, гидроксид цинка, хлорид бария.Запишите уравнения реакций. К ОВР составить схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена напишите уравнения ионов.

Составитель: Большакова И.Г., учитель химии, МООУ, гимназия № 5, г. Мурманск Контрольная работа по теме «Сера и ее соединения» Часть 1 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Сера является более сильным окислителем, чем: 1) фтор 2) хлор 3) фосфор 4) кислород 3.Степени окисления серы изменяются от +6 до 0 в группе веществ: 1) S, SO2, SO3 2) h3SO4, SO2, h3S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы: 1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Схема превращения S → S соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + h3O = h3SO4 3) h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O 6.И диоксид серы, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) h3O, CO2 2) NaOH, CaO 3) h3O, Cl2 4) h3S, O2 7. Осуществить превращение h3S → SO2 → SO3 → K2SO4, нужно последовательно использовать: 1) вода, кислород, окись калия 3) кислород, вода, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) вода, кислород, карбонат калия 8. В реакции, уравнение которой h3SO3 + Br2 + h3O = h3SO4 + HBr, сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления 9.Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Осуществить превращение S → h3S → SO2 → CaSO3 , необходимо последовательно использовать: 1) водород, воду, окись кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция 2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций 11. Провести превращение BaCO3 → X → Ba(NO3 ) 2 → BaSO4, необходимо последовательно использовать: 1) HCl, HNO3, h3SO4 3) h3SO4, HNO3, h3SO4 2) разложение при нагревании, HNO3, K2SO4 4) разложение при нагревании, NaNO3, h3SO4 12.Для осуществления превращения CuO → Cu → X → CaSO4 необходимо последовательно использовать: 1) водород, хлор, серную кислоту 2) водород, раствор серной кислоты, гидроксид кальция 3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция 4) углерод, концентрированная серная кислота, карбонат кальция 13. Окислительно-восстановительный потенциал относится к реакции между водой и 1) оксидом серы (IV) 2) оксидом кальция 3) натрия 4) аммиаком 14 При растворении в воде полностью разлагается на ионы 1) гидроксида калия 2) сульфат бария 3) сероводород 4) глюкоза 15. Диоксид серы пропускали через 160 г 10%-ного раствора едкого натра. Сколько граммов средней соли вы сделаете? 1) 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г 16. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7%-ного раствора серной кислоты выпадает осадок массой: 1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г Часть 2 1. Оксид серы (IV) реагирует с 1) водой 2) азотом 3) сероводородом 4) хлоридом натрия 5) фосфорной кислотой Ответ: ________ 2. Раствор серной кислоты реагирует с 1) медью 2) оксидом кремния 3) оксидом кальция 4) нитратом бария 5) фосфором Ответ: ________ 3.Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы. Схема превращений A) Zn + h3SO4 (конц.) → h3S + ZnSO4 + h3O B) h3S + O2 (избыток) → SO2 + h3O C) h3SO3 + Br2 + h3O → h3SO4 + HBr Ответ: AB Изменение степени окисления 1) S → S + 4 2) S + 6 → S-2 3) S + 4 → S + 6 4) S-2 → S + 4 5) S + 6 → S + 4 0 V 4. Установить соответствие между схема превращения и изменение степени окисления атома окислителя. Схема превращений А) Cu + h3SO4 (конц.) → SO2 + CuSO4 + h3O B) h3S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + SB) S + HNO3 (разб.) → NO + 2SO4 Ответ: АВ Изменение степени окисления окислителя 1) Е-2 →, Е + 4 2) Е0 → Е + 4 3) Е + 6 → Е + 4 4) Е + 3 → Е + 2 5) E + 5 → E + 2 V 5. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома восстановителя. Схема превращений A) C + h3SO4 (конц.) → SO2 + CO2 + h3O B) P + h3SO4 (конц.) → SO2 + h4PO4 + h3O C) O2 + h3SO3 → h3SO4 Ответ: AB Изменение степени окисления восстановитель 1) E + 4 → E + 6 2) E0 → E-2 3) E0 → E + 5 4) E0 → E + 6 5) E0 → E + 4 V 6.Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступить в реакцию: Вещество Реактивы А) сероводород 1) Fe, h3O B) оксид серы (VI) 2) h3O, NaOH C) сера 3) SO2, O2 4 ) O2, Al Ответ: ABC Ответы: Часть 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Часть 2 1 1.3 2 3.4 3 A- 2, Б-4, С-3 4 А-3, Б-4, В-5 5 6 А-5, Б-3, В-1 А-3, Б-2, В-4 16 1

Онлайн-тест по химии 9.

Онлайн-тесты Gia по химии

Пояснительная записка

Итоговый экзамен представлен в двух вариантах.Каждый вариант состоит из части A и части B. Часть A состоит из 18 вопросов с несколькими вариантами ответов и одним правильным ответом. Часть Б состоит из 3 заданий, которые содержат вопросы, требующие полного ответа. На выполнение итогового контрольного тестирования отводится один академический час, который позволяет проверить качество знаний учащихся по всем темам, изучаемым в 9 классе. Контрольная работа оценивается в процентах (критерии оценки).

ОПЦИЯ 1

Часть А

    С каким космическим телом в древности ассоциировалось золото:

А) луна

Б) Венера;

Б) Солнце

Г) Марс.

2. Какой металл является лучшим проводником электричества:

А) марганец;

В) медь;

В) свинец;

Г) ртуть.

3. Металлы, плавящиеся при температуре ниже 1000 С, называются:

А) твердые

Б) пластичные;

В) огнеупорные;

Г) плавкий.

4. К щелочным металлам относятся:

А) тос-элементы;

Б) верхние элементы;

VCd-элементы;

D) тоф-элементы.

5. Какой щелочноземельный металл образует перекиси при нагревании на воздухе:

А) кальций;

Б) эти металлы не образуют пероксидов при нагревании на воздухе;

В) стронций;

Г) барий.

6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна:

А) 3;

Б) 5;

В 7;

Г) 9.

7. Ртуть применяется:

А) в медицине;

В) в парфюмерии;

Б) в металлургии;

Г) в электротехнике.

8. Состоит только из неметаллов:

A) основная подгруппаVIIгруппы;

Б) боковая подгруппаVIIIгруппы;

Б) боковая подгруппаVIIгруппы;

Г) основная подгруппаVIгруппы.

9. Распределение электронов по энергетическим уровням атома селена соответствует ряду чисел:

А) 2-8-18-2;

Б) 2-8-17-2;

В) 2-8-18-3;

Д) 2-8-18-4.

10. Название какого из этих галогенов означает «разрушающий»:

А) фтор;

В) хлор;

В) йод;

Г) бром.

11. Кто из ученых впервые получил бром:

А) А. Баллард;

Б) А. Муассан;

В) К. Шееле;

Г) Б. Куртуа.

12. Какая из этих форм кислорода имеет запах:

А) кислород воздуха

Б) озон;

В) атомарный кислород;

D) растворенный в воде кислород.

13. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой, солью, водой и:

А) серой;

В) диоксид серы;

В) сероводород;

Г) водород.

14. Какие вещества являются природным сырьем для производства азотной кислоты:

А) воздух, метан, вода;

Б) селитра и серная кислота;

В) аммиак и воздух;

D) окись азотаIVи вода.

15. Какая кристаллическая решетка аммиачной селитры:

А) ядерная

Б) молекулярная;

Б) ионная;

Г) металл.

16. Какое из перечисленных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку:

А) графит;

В) алмаз;

Б) кварц;

Г) жесть.

17. Какой из перечисленных минералов является карбонатом:

А) кварц;

В) кальцит;

Б) алмаз

Г) апатит.

18. В состав любой кислоты обязательно входят атомы:

А) водорода;

Б) кислород;

Б) металл

Г) хлор.

ЧАСТЬ Б

    В ряду химических элементов от магния до бария радиус атомов … ..

    Основным компонентом боксита является …….алюминий.

    Смесь кислорода и водорода называется…….

ВАРИАНТ 2

ЧАСТЬ А

1. Реакция обмена – взаимодействие:

А) оксида металла и кислоты;

Б) металл и кислота;

В) металл и водород;

D) оксид металла и водород.

2. Какое из перечисленных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку:

А) графит;

В) алмаз;

Б) кварц;

Г) жесть.

3. Какие металлы входят в состав бронзы:

А) медь и свинец;

Б) медь и олово;

Б) медь и железо

Г) медь и ртуть.

4. При взаимодействии какого металла с водой одним из продуктов реакции будет щелочь:

А) цинк

Б) железо;

В) калий;

Г) серебро.

5. Взаимодействие цинка с раствором серной кислоты относится к реакциям:

А) соединения

Б) разложения;

Б) замена;

Г) обмен.

6. Кто из этих ученых назвал кислород «оксигением»:

А) К. Шееле;

Б) А. Лавуазье;

В) Д. Пристли;

Г) А. Муассан.

7. Какой формуле соответствует гидроксид и оксид лития:

А)LiOHAndLiO;

Б)Ли( О)2 и LiO;

В)Ли( О)2 и Li2 О;

Г)Ли( О)2 и LiO2.

8. Лакмус в растворе серной кислоты:

А) багровеет

Б) синеет;

Б) краснеет

Г) не меняет цвет.

9. Кристаллическая решетка алюминия имеет:

А) металлическую связь;

Б) неметаллическая связка;

Б) ковалентная связь;

Г) водородная связь.

10. Какое из перечисленных веществ является высокотоксичным:

А) фосфорная кислота;

В) азотнокислый калий;

Б) оксид азотаIV;

Г) азот.

11. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой составляет:

А) 3;

Б) 5;

В 7;

Г) 9.

12. Какая кристаллическая решетка аммиачной селитры:

А) ядерная

Б) молекулярная;

Б) ионная;

Г) металл.

13. К щелочным металлам относятся:

А) тос-элементы;

Б) верхние элементы;

VCd-элементы;

D) тоф-элементы.

14. Какая реакция не идет в водном растворе:

А)Fe + CuSO4 ;

Б) Zn+HCl;

В)Cu+ HCl;

G)Cu+ хг( NO3)2

15.Какое соединение серы называют пиритом:

А)х3 С;

Б)ZnS;

IN)PbS ;

G)FeS2.

16. В состав любой кислоты обязательно входят атомы:

А) водорода;

Б) кислород;

Б) металл

Г) хлор.

17. С каким космическим телом в древности ассоциировалось золото:

А) луна

Б) Венера;

Б) Солнце

Г) Марс.

18.Кто из ученых впервые получил бром:

А) А. Баллард;

Б) А. Муассан;

В) К. Шееле;

D) Б. Куртуа

ЧАСТЬ B

    Ржавление железа во влажном воздухе является примером …..

    «Королевская водка» представляет собой смесь концентрированной ……… кислоты и концентрированной ……. Кислоты в соотношении 1:3.

    Вода может быть очищена от песка методом …….

Ключ ответа

Опция 1

Часть А

Часть В

увеличивается

Оксид

взрывоопасный газ

Вариант 2

Часть А

Часть В

химическая коррозия

Азот и сера

Декантация

Итоговая контрольная работа 9 класс Вариант 1

1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1) хлора 2) кислорода 3) азота 4) алюминия

2. Между атомами

2) образуется ковалентная полярная связь 1) лития и кислорода 2) серы и натрия 3 ) хлор и водород 4) магний и фтор

3. Та же степень окисления, что и у SO 2 , сера имеет в составе соединения

1) K 2 SO 4 2) H 2 SO 3 3) (NH 4) 2 S 4) SO 3

4. Какова формула сульфат-иона?

1) K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + CO 2 + H 2 O

2) Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

3) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

4) 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

1) H + и NO 3 — 2) H + и CO 3 2- 3) NH 4 + и SO 4 2- 4) NH 4 + и Cl —

7.Реагирует с разбавленной серной кислотой

1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород

8. Функциональная группа -СООН содержит

1) этиловый спирт 2) метан 3) уксусная кислота 4) ацетилен

А. Минерал вода — чистое вещество.

B. Духи представляют собой смесь веществ.

10. Металлические свойства магния более выражены, чем у

1) бериллий 2) калий 3) кальций 4) натрий

В 1. В порядке возрастания числа электронов на внешнем уровне химические элементы располагаются расположены в следующие ряды:

1) Br — Cl — F 2) C — Si — Ge 3) Al — Si — P 4) C — N — O 5) Te — Se — S

B2.Алюминий может взаимодействовать с растворами

1) сульфат калия 2) гидроксид кальция 3) нитрат аммония 4) хлорид бария 5) серная кислота

ВО 3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем

1) С +4 → С +2 2) С +2 → С +4 3) С 0 → С -2 4) С -2 → С -4 5) С -4 → С 0

С1. 3 г лития растворяли в избытке воды. Рассчитайте объем газа (л), выделившегося в результате реакции при н.к.

С2. 35 г сульфата натрия растворяют в 50 г воды.Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Итоговая контрольная работа 9 класс Вариант 2

1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

1) 1 2) 2 3) 5 4) 7

2. Образуется ковалентная неполярная связь между атомами

1) азота и водорода 2) серы и кислорода 3) алюминия 4) фосфора

3. Степень окисления такая же, как у NH 3, азот имеет в соединении

1) N 2 O 3 2) HNO 2 3) Ca 3 N 2 4) Ba (NO 3 ) 2

4.Какова формула сульфит-иона?

1) S 0 2) SO 3 2- 3) SO 4 2- 4) S 2-

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)CO 2 + C = 2CO

2) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

3) 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

6. Газовыделение происходит в результате взаимодействия ионов

1) Ag + и NO 3 — 2) H + и SiO 3 2- 3) NH 4 + и NO 3 — 4) H+ и S 2-

7.В реакции с соляной кислотой

1) ртуть 2) оксид магния 3) сероводород 4) сульфат бария

8. Функциональная группа -COH содержит

1) этиловый спирт 2) метан 3) уксусный альдегид 4) ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

A. Стекло представляет собой смесь веществ.

B. Бронза — чистое вещество.

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

10. Металлические свойства алюминия более выражены, чем у

1) натрия 2) бария 3) бора 4) кальция

В 1. В порядке убывания числа электронов на внешнем уровне химические элементы следующих рядов располагаются расположен:

1) N — O — F 2) C — Si — Ge 3) Al — Mg — Na 4) C — N — O 5) Br — Se — As

B2. Оксид магния реагирует с

1) окисью углерода (IV) 2) окисью калия 3) серной кислотой 4) сульфатом калия 2) гидроксидом натрия

ВО 3.Выберите схемы превращения, в которых углерод является окислителем

1) С -2 → С +2 2) С +2 → С 0 3) С 0 → С +2 4) С -4 → С 0 5) С + 4 → С-4

С1. 10 г бария растворяли в избытке воды. Рассчитайте объем газа (л), выделившегося в результате реакции при н.к.

С2. 105 г фосфата калия растворяют в 500 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Государственная итоговая аттестация 2019 года по химии для выпускников 9 классов общеобразовательных учреждений проводится в целях оценки уровня общеобразовательной подготовки выпускников по данной дисциплине. Задания проверяют знание следующих разделов химии:

  1. Строение атома.
  2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеев.
  3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
  4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
  5. Простые и сложные вещества.
  6. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.Химические уравнения.
  7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средняя).
  8. Ионообменные реакции и условия их проведения.
  9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.
  10. Химические свойства оксидов: основные, амфотерные, кислотные.
  11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.
  12. Химические свойства солей (средние).
  13. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
  14. Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.
  15. Расчет массовой доли химического элемента в веществе.
  16. Периодический закон Д.И. Менделеев.
  17. Исходные сведения об органических веществах. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.
  18. Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид, сульфат, карбонизация, ион аммония). Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
  19. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ.
В этом разделе вы найдете онлайн-тесты, которые помогут вам подготовиться к сдаче ОГЭ (ГИА) по химии.Желаем вам успеха!

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2017 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

При выполнении заданий А1-А19 выберите только один правильный вариант .
При выполнении заданий B1-B3 выберите два правильных варианта .

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант .

При выполнении заданий A1-A15 выберите только один правильный вариант.

Изображения обложек учебников размещаются на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (пункт 1 статьи 1274 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

  • В конце 9-го класса учеников ждет первое серьезное испытание — экзамен. Их ждут задания в формате ГИА, а еще через два года – тестирование стандарта ЕГЭ. Поможет добиться успешных результатов ГДЗ по химии!
    КИМ по химии представляет собой сборник вопросов и заданий, позволяющих реализовать различные формы контроля:
    — текущий;
    — тематический;
    — окончательный.
  • Пособие, подготовленное Е.Н. Стрельникова, стала неотъемлемой частью дидактических комплексов учителей, работающих по учебнику О.С. Габриелян. В 9 классе на уроках химии анализируются характеристики и свойства элементов, особенности их взаимодействия, характер образования соединений и т.д. Курс охватывает сложные для понимания темы и требует полного погружения в предмет.
  • КИМов по химии — к знаниям по прямой!
  • Постепенно проходя вопросы и задания всех уровней сложности по каждому разделу учебника, ученик повторит материал урока, научится применять знания на практике, получит базовую подготовку к экзаменам.Используя книгу решений, учащиеся и их родители получат возможность самостоятельно поработать над каждой темой и сравнить свои достижения с эталоном.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.