10 класс

Задачник по химии 10 класс: Задачник Химия 10 класс Кузнецова Левкин

Содержание

Карцова, Анна Алексеевна — Задачник по химии. 10 класс [Текст] : [сборник : для учащихся общеобразовательных учреждений]


Поиск по определенным полям

Чтобы сузить результаты поисковой выдачи, можно уточнить запрос, указав поля, по которым производить поиск. Список полей представлен выше. Например:

author:иванов

Можно искать по нескольким полям одновременно:

author:иванов title:исследование

Логически операторы

По умолчанию используется оператор AND.
Оператор AND означает, что документ должен соответствовать всем элементам в группе:

исследование разработка

author:иванов title:разработка

оператор OR означает, что документ должен соответствовать одному из значений в группе:

исследование OR разработка

author:иванов OR title:разработка

оператор NOT исключает документы, содержащие данный элемент:

исследование NOT разработка

author:иванов NOT title:разработка

Тип поиска

При написании запроса можно указывать способ, по которому фраза будет искаться. Поддерживается четыре метода: поиск с учетом морфологии, без морфологии, поиск префикса, поиск фразы.
По-умолчанию, поиск производится с учетом морфологии.
Для поиска без морфологии, перед словами в фразе достаточно поставить знак «доллар»:

$исследование $развития

Для поиска префикса нужно поставить звездочку после запроса:

исследование*

Для поиска фразы нужно заключить запрос в двойные кавычки:

«исследование и разработка

«

Поиск по синонимам

Для включения в результаты поиска синонимов слова нужно поставить решётку «#» перед словом или перед выражением в скобках.
В применении к одному слову для него будет найдено до трёх синонимов.
В применении к выражению в скобках к каждому слову будет добавлен синоним, если он был найден.
Не сочетается с поиском без морфологии, поиском по префиксу или поиском по фразе.

#исследование

Группировка

Для того, чтобы сгруппировать поисковые фразы нужно использовать скобки. Это позволяет управлять булевой логикой запроса.
Например, нужно составить запрос: найти документы у которых автор Иванов или Петров, и заглавие содержит слова исследование или разработка:

author:(иванов OR петров) title:(исследование OR разработка)

Приблизительный поиск слова

Для приблизительного поиска нужно поставить тильду «~» в конце слова из фразы. Например:

бром~

При поиске будут найдены такие слова, как «бром», «ром», «пром» и т.д.
Можно дополнительно указать максимальное количество возможных правок: 0, 1 или 2. 4 разработка

По умолчанию, уровень равен 1. Допустимые значения — положительное вещественное число.
Поиск в интервале

Для указания интервала, в котором должно находиться значение какого-то поля, следует указать в скобках граничные значения, разделенные оператором
TO
.
Будет произведена лексикографическая сортировка.

author:[Иванов TO Петров]

Будут возвращены результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, Иванов и Петров будут включены в результат.

author:{Иванов TO Петров}

Такой запрос вернёт результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, но Иванов и Петров не будут включены в результат.
Для того, чтобы включить значение в интервал, используйте квадратные скобки. Для исключения значения используйте фигурные скобки.

Решение задач по химии повышенного уровня сложности. Элективный курс. Химия 10 класс.

Управление образования МО «Тымовский городской округ»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Адо-Тымово»

(наименование учредителя и образовательного учреждения)

Рекомендована Утверждаю___________

Методическим советом Директор МБОУ СОШ с. Адо-Тымово

Ботова Н.С.

Протокол от «__» августа 2016г. № __ от __.08.2016г. №___

Приказ от __.08.2016г. № ____

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

Решение задач по химии повышенного уровня сложности.

Элективный курс. Химия 10 класс.

(наименование учебного предмета /курса/)

___________________ среднее общее образование__________________

(уровень, ступень образования)

____________________________________1 год___________________________________

(срок реализации программы)

Составлена на основе:

«Сборника элективных курсов.

Химия. 10 класс».

Автор составитель Н.В. Ширшина.

__Изд. «Учитель», 2008 год__ _Н. В. Ширшина

(наименование программы) (автор программы)

_________________________Зевина Наталия Михайловна_____________________

Кем (Ф.И.О. учителя (преподавателя), составившего рабочую учебную программу)

с. Адо-Тымово

2016 год

Пояснительная записка

Рабочая программа по элективному курсу составлена в соответствии с программой элективного курса химии для 10 классов общеобразовательных учреждений (автор Н. В. Ширшина), рекомендован опубликованная издательством «Учитель» в 2008 году (автор-составитель Н. В. Ширшина – Химия. 10 класс: сборник элективных курсов. – Волгоград: Учитель, 2008. – 127с.).

Данный элективный курс химии, предназначенный для обучающихся 10 классов и носит предметно-ориентированный характер.

Цели курса:

  • проверить готовность обучающихся, ориентированных на химический профиль обучения, к усвоению материала повышенного уровня сложности по данному предмету;

  • устранить пробелы в знаниях;

  • познакомить обучающихся с видами деятельности, необходимыми для успешного усвоения профильной программы.

Задачи курса:

  • углубить знания обучающихся по химии, научить их методически правильно и практически эффективно решать задачи.

  • Дать обучающимся возможность реализовать и развить свой интерес к химии.

  • Предоставить обучающимся возможность уточнить собственную готовность и способность осваивать в дальнейшем программу химии на повышенном уровне.

Отличительные особенности авторской программы.


В данную рабочую программу добавлено семь часов, элективный курс рассчитан на 26 учебных недель 2016-2017 учебного года.

Добавлен – Раздел «Резерв» с двумя часами занятий:

— Школьная химическая олимпиада.

— Избранные задачи муниципальной и областной олимпиад по химии прошлых лет.

Добавлен – Раздел «Комбинированные задачи» с пятью часами занятий:

— Задачи на химические превращения с участием смесей неорганических веществ.

— Качественные задачи на превращения неорганических и органических веществ.

— Количественные задачи на превращения неорганических и органических веществ.

— Решение задач на растворимость.

— Решение задач ЕГЭ типа С 3, С 5.


Сроки реализации программы: 1 год

Программа  рассчитана:

10 класс — на 26 часов, из расчета — 1 час в неделю, из них для проведения лекций — 3 часа, тестов — 2 часа, конкурсов — 3 часа, зачетов – 1 час, решения задач – 17 часов.

Ведущие формы, методы и технологии обучения

Формы обучения

— лекция;

— тестирование;

— конкурс;

— решение задач по алгоритму.

Методы обучения

В данном элективном курсе используются следующие методы:

— фронтальный разбор способов решения новых типов задач,

— групповое и индивидуальное самостоятельное решение задач,

— коллективное обсуждение решения наиболее сложных и нестандартных задач,

— решение расчетно-практических задач,

— составление обучающимися оригинальных задач,

— работа обучающихся над творческими проектами.

Технологии обучения

— личностное ориентирование,

— ИТК – технология,

— индивидуальное дифференцирование,

— технология проектов.

Итоговый результат элективного курса:

защита проектных работ – авторских задач.

По итогам завершения элективного курса обучающийся получает «зачёт».

Обоснование выбора учебно-методического комплекта для реализации рабочей учебной программы по элективному курсу

Литература для учителя

  1. Хомченко Г. П., Хомченко И.Г. Задачи по химии. М.: Высшая школа, 1997.

  2. Хомченко Г. П., Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Новая Волна, 2002.

  3. Хомченко Г. П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: Новая Волна, 2002.

  4. Решение задач по химии алгебраическим способом. М.:1992.

  5. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. Задачник по химии.10 класс, для учащихся общеобразовательных учреждений.

    – М. : Вентана-Граф, 2013.

  6. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. Задачник по химии.11 класс. – М. : Вентана-Граф, 2013.

Литература для обучающихся

  1. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. Задачник по химии.10 класс, для учащихся общеобразовательных учреждений. – М. : Вентана-Граф, 2013.

  2. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. Задачник по химии.10 класс, для учащихся общеобразовательных учреждений. – М. : Вентана-Граф, 2013.

  3. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. Задачник по химии.11 класс. – М. : Вентана-Граф, 2013.

Содержание учебного материала элективного курса по химии 10 класс

Решение задач

4. Законы Гей-Люссака и Бойля-Мариотта.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

5. Закон кратных отношений.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

6. Задачи по уравнениям параллельных реакций

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

3

Раздел 3. Вывод формул химических соединений различными способами.

7. Вывод формулы вещества на основе массовой доли элементов.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

8. Вывод молекулярной формулы вещества на основе его плотности по другому элементу.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

9. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров и массе, объему или количеству вещества продуктов сгорания.

Дифференци-рованное тестирование

Текущий контроль

10. Вывод формулы вещества на основе общей формулы гомологического ряда органических соединений.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

4

Раздел 4. Резерв.

11. Школьная химическая олимпиада.

Отчет по решенным задачам.

Конкурс

12. Избранные задачи муниципальной и областной олимпиад по химии прошлых лет

Отчет по решенным задачам.

Конкурс

5

Раздел 5. Способы выражения концентрации растворов.

13. Процентная концентрация. Молярная и нормальная концентрация.

Отчет по конспекту

Лекция.

Опорный конспект.

14. Задачи на смешивание растворов.

Отчет по решенным задачам.

Алгоритмы. Решение задач.

15. Объёмная доля растворенного вещества.

Отчет по конспекту

Лекция.

Опорный конспект.

6

Раздел 6. Решение задач алгебраическим способом.

16. Задачи на избыток-недостаток.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

17. Термохимическое уравнения реакций. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

18. Расчёты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

19. Расчёты массовой доли выхода продукта реакции.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

7

Раздел 7. Комбинированные задачи.

20. Задачи на химические превращения с участием смесей неорганических веществ.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

21. Качественные задачи на превращения неорганических и органических веществ.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

22. Количественные задачи на превращения неорганических и органических веществ.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

23. Решение задач на растворимость.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

24. Решение задач ЕГЭ типа С 3, С 5.

Отчет по решенным задачам.

Решение задач

8

Раздел 8. Итоговое занятие.

25.Задачи ЕГЭ по химии части С прошлых лет.

Отчет по решенным задачам.

Конкурс

26. Авторские задачи.

Защита авторских задач.

Зачёт. Защита проектных работ.

Тематический план элективного курса по химии 10 класс

Количест-во

часов

Лекция, Тест, Конкурс, Зачет.

Лек-ция

Тест

Кон-курс

За-чет

Третий год обучения, 10 класс, элективный курс химии

26

3

2

3

1

1

1. Основные физические и химические величины

1

1

2

2. Общие требования к решению задач по химии. Способы решения задач.

1

1

3

3. Закон Авогадро.

1

4

4. Законы Гей-Люссака и Бойля-Мариотта.

1

5

5. Закон кратных отношений.

1

6

6. Задачи по уравнениям параллельных реакций

1

7

7. Вывод формулы вещества на основе массовой доли элементов.

1

8

8. Вывод молекулярной формулы вещества на основе его плотности по другому элементу.

1

9

9. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров и массе, объему или количеству вещества продуктов сгорания.

1

1

10

10. Вывод формулы вещества на основе общей формулы гомологического ряда органических соединений.

1

11

11. Школьная химическая олимпиада.

1

1

12

12. Избранные задачи муниципальной и областной олимпиад по химии прошлых лет

1

1

13

13. Процентная концентрация. Молярная и нормальная концентрация.

1

1

14

14. Задачи на смешивание растворов.

1

15

15. Объёмная доля растворенного вещества.

1

1

16

16. Задачи на избыток-недостаток.

1

17

17. Термохимическое уравнения реакций. Расчёты по термохимическим уравнениям.

1

18

18. Расчёты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций.

1

19

19. Расчёты массовой доли выхода продукта реакции.

1

20

20. Задачи на химические превращения с участием смесей неорганических веществ.

1

21

21. Качественные задачи на превращения неорганических и органических веществ.

1

22

22. Количественные задачи на превращения неорганических и органических веществ.

1

23

23. Решение задач на растворимость.

1

24

24. Решение задач ЕГЭ типа С 3, С 5.

1

25

25.Задачи ЕГЭ по химии части С прошлых лет.

1

1

26

26. Авторские задачи.

1

1

Страница не найдена

Новости

16 мар

В Калининградской области стали известны участники региональной сборной Всероссийской олимпиады школьников.

15 мар

Большинство российских родителей (55%) в целом удовлетворены уровнем школьного образования, следует из результатов опроса, проведённого Skysmart.

15 мар

Педагог дошкольного и начального образования, логопед Анна Мельникова рассказала, нужно ли обучать выпускника детского сада чтению перед поступлением в первый класс.

14 мар

Самым популярным предметом по выбору на ЕГЭ в Московской области в 2022 году стало обществознание. Его намерены сдавать почти 20 тыс. человек.

14 мар

В Тюменской области 600 школьников стали победителями и призёрами регионального этапа Всероссийской олимпиады школьников.

14 мар

Из-за сообщений о минировании были эвакуированы ученики и сотрудники всех школ, техникумов и колледжей Камчатского края. Об этом сообщили в пресс-службе правительства региона.

11 мар

В Министерстве внутренних дел Германии прокомментировали поджог входа в спортзал германо-российской школы Ломоносова в Берлине.

ГДЗ по Химии для 10 класса задачник Кузнецова Н.

Е., Левкин А.Н. на 5

Авторы: Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н..

Издательство: Вентана-граф 2018

«ГДЗ по Химии для 10 класса Задачник Кузнецова, Левкин (Вентана-граф)» поможет школьникам на уроках химии получать пятёрки и четвёрки. Ребята полюбят науку, так как она начнёт приносить только положительные эмоции в виде положительной успеваемости. Химия изучает виды веществ. Перенесёт в мельчайший мир материи, из которой состоит всё сущее. Школьники на уроках познакомятся с периодической таблицей элементов Менделеева. Это гениальное изобретение русского химика важно выучить практически наизусть.

Школьная программа по химии

В десятом классе на уроках раздела естествознания ученики столкнутся со следующими интересными темами из учебника: октановое число, углеводороды и строение бензола. «ГДЗ по Химии для 10 класса Задачник Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. (Вентана-граф)» сделает даже самые трудные параграфы понятнее для «подкованного» десятиклассника.

Подробнее о решебнике по Химии для 10 класса Задачник Кузнецова

ГДЗ важно применять правильно. Не стоит уподобляться бессмысленному списыванию верных ответов. Это лишь ухудшает успеваемость в долгосрочной перспективе, способствует накоплению пробелов. Целесообразно использовать онлайн-самоучитель для предварительного разбора новых параграфов, а также в качестве проверочного пособия. Так удастся на каждой контрольной «извлекать» верные ответы прямо из памяти. Получится сдавать идеальный вариант работы на твёрдую пятёрку. Преподаватель будет рад, что у него появился такой старательный воспитанник. У интернет-самоучителя есть немало полезных уникальных характеристик. Остановимся подробнее на некоторых из них:

  • составлен педагогами, которые специализируются на данном разделе естествознания;
  • верные ответы присутствуют на все номера вопросов и упражнений из дидактического дополнения к учебнику, к некоторым особо сложным добавлены пояснительные комментарии для более наглядного ознакомления;
  • онлайн-ресурс имеет мобильную версию для смартфонов, постраничную навигацию для быстрого перехода к проблемному заданию.

Химию получится освоить наиболее полноценно. Даже если ранее образовались пробелы в знаниях, школьниках наверстает их под руководством ГДЗ. Не понадобится репетитор, ведь решебник считается более удобным аналогом услуг индивидуального педагога. Родителям это придётся по душе. Удастся сохранить семейный бюджет.

Lakhmir Singh Химия, растворы для 10 класса Углерод и его соединения

Справочник формул для математики и естественных наук для 10 класса

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Углерод и его соединения

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 220

Вопрос 1:
Назовите элемент, одной из аллотропных форм которого является бакминстерфуллерен.
Решение:
Углерод

Вопрос 2:
Какие два свойства углерода приводят к образованию большого количества соединений углерода?
Решение:
Катетенация (самосвязывание атомов углерода с образованием длинных цепочек) и тетравалентность.

Вопрос 3:
Укажите, верно или нет следующее утверждение:
Решение:
Неверно

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 221

Вопрос 4:
Назовите ученого, который опроверг «теорию жизненной силы» образования органических соединений.
Решение:
Фридрих Велер.

Вопрос 5:
Назовите элемент, аллотропной формой которого является графит.
Решение:
Углерод.

Вопрос 6:
В дополнение к некоторым количествам пропана и этана баллоны с СНГ содержат в основном два изомера другого алкана. Назовите два изомера и напишите их сокращенные структурные формулы.
Раствор :
н-бутан и изобутан.

Вопрос 7:
Бакминстерфуллерен представляет собой сферическую молекулу, в которой 60 атомов углерода расположены в виде взаимосвязанных шестиугольных и пятиугольных колец атомов углерода.
Сколько шестиугольников атомов углерода присутствует в одной молекуле бакминстерфуллерена?
Сколько пятиугольников атомов углерода присутствует в одной молекуле бакминстерфуллерена?
Решение:
(a) 20 шестиугольников
(b) 12 пятиугольников

Вопрос 8:
Назовите черное вещество карандаша. Будет ли ток течь по электрической цепи, если мы воспользуемся заостренными концами карандаша, чтобы замкнуть цепь?
Решение :
Графит
Да, ток будет течь по цепи, так как графит является хорошим проводником электричества.

Вопрос 9:
Как графит действует как смазка?
Решение:
Графит используется в качестве смазки в виде графитового порошка или в смеси с вазелином или любым смазочным маслом для образования графитовой смазки.

Вопрос 10:
Назовите самое твердое известное природное вещество.
Решение:
Алмаз

Вопрос 11:
Какая из следующих молекул называется бакминстерфуллереном?
C 90 C 60 C 70 C 20
Раствор:
C 60 называется бакминстерфуллереном

3

Вопрос 12:
Назовите и структурную формулу алкильной группы.
Раствор:
Метил

Вопрос 13:
Напишите структуры электронных точек для: (i) этана, (ii) этилена и (iii) этина.
Решение:

Вопрос 14:
Дайте название IUPAC следующего соединения:
C 2 H 6
Раствор:
Этан.

Вопрос 15:
Напишите структурную формулу пропилена.
Решение:

Вопрос 16:
Напишите структурную формулу пропина.
Решение:

Вопрос 17:
Напишите структурную формулу бутана.
Решение:

Вопрос 18:
Как вы называете соединения, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное структурное расположение атомов?
Раствор:
Изомеры.

Вопрос 19:
Напишите названия любых двух изомеров, представленных молекулярной формулой C 5 H 12 .
Раствор:
Изопентан и неопентан.

Вопрос 20:
Запишите (i) структурную формулу и (ii) электронно-точечную формулу любого изомера гексана (C 6 H 14 ), кроме н-гексана.
Раствор:
(i) Изомер гексана: 2-метилпентан

Вопрос 21:
Заполните следующие пропуски подходящими словами:
(a) Форма углерода, известная как черный свинец, представляет собой ……………………..
(b) Форма углерода, используемая в качестве смазки при высоких температурах, называется ………………………………
(c) Соединения углерода только с водородом называются…………………..
(d) C n H 2n – общая формула ………………..
(e) Углеводороды, имеющие общую формулу C n H 2n-2 , называются ………… …………..
(f) Этен и этин являются примерами…………….. углеводородов.
(g) Этин имеет …….. углерод-водородные одинарные связи.
(h) Соединения углерода обычно………………. . точки плавления и температуры кипения, потому что они ……………… в природе.
(i) Свойство атомов углерода образовывать длинные цепи в соединениях называется ……………………………
(j) Общая формула C n H 2n для циклоалканов такая же, как у ……………………..
(k) Название этилена по ИЮПАК ……………….
(l) Название ацетилена по классификации IUPAC……………..
Раствор:
(a) Графит
(b) Графит
(c) Углеводороды
(d) Алкен
(e) Алкины
(f ) Ненасыщенный
(г) Два
(з) Низкий; ковалентная
(i) Катетенация
(j) Алкены
(k) Этен
(l) Этин

Вопрос 22:
(a) Каков атомный номер углерода.Напишите его электронную конфигурацию.
б) Какой тип химической связи образует углерод? Почему ?
в) Назовите три аллотропные формы углерода.
Решение:
(а) Атомный номер углерода 6. Его электронная конфигурация 2,4.
(b) Углерод образует ковалентные связи, потому что он может достичь расположения электронов в инертном газе только за счет совместного использования электронов.
(c) Алмаз, графит и бакминстерфуллерен.

Вопрос 23:
а) Каково общее название всех соединений, состоящих из углерода и водорода?
(б) Почему углерод образует соединения в основном за счет ковалентной связи?
Решение:
(a) Углеводороды
(b) Углерод образует ковалентные связи, потому что он может достичь расположения электронов в инертном газе
только за счет совместного использования электронов.

Вопрос 24:
(а) Что подразумевается под цепочкой? Назовите два элемента, обладающих свойством цепной связи.
б) Напишите названия и структурные формулы всех возможных изомеров гексана.
Решение:
(a) Свойство самокомбинации атомов углерода с образованием длинных цепочек называется катетенацией. Углерод и кремний проявляют свойство цепной связи.

Вопрос 25:
(a) Что такое бакминстерфуллерен? Как он связан с алмазом и графитом?
(b) Почему алмаз используется для изготовления режущих инструментов (например, стеклорезов), а графит — нет?
(c) Почему графит используется для изготовления электродов с сухими элементами, а алмаз — нет?
Решение:
(a) Бакминстерфуллерен представляет собой аллотроп углерода, содержащий кластеры из 60 атомов углерода, соединенных вместе в сферические молекулы. Он сгорает при нагревании с образованием углекислого газа, и ничего не остается. Это показывает, что он состоит только из углерода, как алмаз и графит.
(b) Алмаз используется для изготовления режущих инструментов, а графит — нет, потому что алмаз — очень твердое вещество, а графит — мягкое.
(c) Графит используется для изготовления электродов с сухими элементами, а алмаз — нет, потому что графит является хорошим проводником электричества, тогда как алмаз — плохим проводником электричества.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 222

Вопрос 26:
(а) Приведите общую формулу: (i) алкан (ii) алкен (в) алкин.
(b) классифицируйте следующие соединения как Alkanes, Alkenes и Alkynes:
C 2 H 4, C 3 H 4 , C 4 H 8, C 5 H 12 , C 5 H 8 , C 3 H 8 , C 6 H 6
Решение:
(A) (I) C N H 2N + 2
(II) C N H 2N
(III) C N H 2N-2
Alkanes:
C 5 H 12
C 3 H 8
Alkenes:
C 2 H 4
C 4 H 8
Alkynes:
C 3 H 4
C 5 H 8

Вопрос 27:
(a) Фридрих Велер преобразовал неорганическое соединение в органическое соединение в лаборатории.
(i) Укажите название и формулу неорганического соединения.
(ii) Напишите название и формулу образовавшегося органического соединения.
(b) Назовите молекулярную формулу бутана и укажите названия двух его изомеров. Назовите одно топливо, содержащее оба этих изомера.
Раствор:
(a) (i) Цианат аммония
, NH 4 CNO
(ii) Мочевина, CO(NH 2 ) 2
(b) Молекулярная формула бутана C 4 Н 10 ; Его изомеры – н-бутан
и 2-метилпропан; СНГ.

Вопрос 28:
(a) Приведите названия и формулы IUPAC одного органического соединения, содержащего одинарные связи, и другого
, содержащего тройную связь.
(b) Что из следующего является молекулярной формулой бензола?
C 6 H 6 H 6 , C 6 H 10 , C 6 H 12 , C 6 H 14
(c) Какие из двух имеют разветвленную цепочку: изобутан или обычный бутан?
Решение:
(а) метан (одна связь):
CH 4
Ethyne (тройная связь): C 2 H 2
(b) бензол: C 6 H 6
(в) Изобутен

Вопрос 29:
Катетерация – это способность атома образовывать связи с другими атомами того же элемента. Его проявляют как углерод, так и кремний. Сравните способность сцепления двух элементов. Назови причины.
Решение :
Углерод образует прочные связи между собой и с другими элементами, что делает углеродные соединения устойчивыми, тогда как кремний проявляет свойство катенации, благодаря которому образует соединения с водородом, имеющие цепочки до 7 или 8 атомов кремния; но из-за слабых связей эти соединения неустойчивы.

Вопрос 30:
(а) Как можно искусственно изготовить алмазы? Чем синтетические бриллианты отличаются от природных?
(b) Укажите любые два различия между свойствами алмаза и графита.Чем вызваны эти различия?
Решение:
(a) Алмазы могут быть получены искусственно, подвергая чистый углерод воздействию очень высокого
давления и температуры. Синтетические бриллианты маленькие, тогда как натуральные бриллианты
большие.
(b)(i) Алмаз твердый, а графит мягкий.
(ii) Алмаз не является проводником электричества, тогда как графит является хорошим проводником электричества. Различие в физических свойствах алмаза и графита возникает из-за различного расположения в них атомов углерода.

Вопрос 31:
(а) Почему элемент углерод из большого числа соединений углерода ?
(b) Запишите структуры и названия двух изомеров бутана (C 4 H 10 )
Решение:
(a) Углерод образует большое количество соединений углерода, поскольку атомы углерода могут связываться друг с другом с помощью ковалентных связей образуют длинные цепочки атомов углерода.

Вопрос 32:
(a) Дайте название и структурную формулу по одному члену каждого из следующих соединений:
(i) алкан (ii) алкен (iii) алкин (iv) циклоалкан
(b) Дайте общее название (i) этин и (ii) этен.
в) Напишите молекулярную формулу и строение бензола.
Раствор:

(b) (i) Ацетилен
(ii) Этилен
(c) C 6 H 6 ;

Вопрос 33:
(a) Каково уникальное свойство атома углерода? Чем это свойство полезно для нас?
(b) Объясните, почему алмаз твердый, а графит мягкий (хотя оба они состоят из атомов углерода).
Решение:
(a) Наиболее уникальным свойством атома углерода является его способность соединяться атом с атомом, образуя длинные цепи.Это свойство самосочетания полезно для нас, потому что оно дает начало чрезвычайно большому количеству соединений углерода (или органических соединений).
(b) Кристалл алмаза представляет собой гигантскую молекулу атомов углерода. Каждый атом углерода в кристалле алмаза связан с четырьмя другими атомами углерода прочными ковалентными связями. Четыре окружающих атома находятся в четырех вершинах правильного тетраэдра. Эта жесткая структура алмаза делает его очень твердым веществом.
Структура графита сильно отличается от структуры алмаза.Кристалл графита состоит из слоев атомов углерода или слоев атомов углерода, и эти слои удерживаются вместе слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Благодаря этой листовой структуре графит является сравнительно мягким веществом.

Вопрос 34:
(a) Указав их структуру, укажите число одинарных, двойных и тройных связей (если имеются) в следующих соединениях:
(i) этин (ii) этен (iii) бензол
( б) Напишите молекулярную формулу и строение циклогексана. Сколько ковалентных связей в молекуле циклогексана?
Раствор:
(a) (i) Этин: Одинарные связи: две; Тройная связь: Одна
(ii) Этен:- Простые связи: Четыре; Двойная связь: Одна
(iii) Этан:- Одинарная связь: Девять; Двойные связи: Три

Вопрос 35:
(a) Напишите две точки различия в структурах алмаза и графита.
(b) Объясните, почему графит можно использовать в качестве смазки, а алмаз нельзя.
(c) Объясните, почему алмаз можно использовать в буровом оборудовании, а графит нельзя.
(d) Укажите одно применение алмаза, которое зависит от его «необычайного блеска», и одно использование графита, которое зависит от того, что он «черный и довольно мягкий».
Решение:
(a)
Алмаз:
(i) Каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами углерода.
(ii) Кристалл алмаза имеет тетраэдрическое расположение атомов углерода.
Графит:
(i) Каждый атом углерода соединен только с тремя другими атомами углерода.
(ii) Кристалл графита имеет структуру плоских шестиугольных колец.
(b) Из-за своей мягкости порошкообразный графит можно использовать в качестве смазки, тогда как чрезвычайно твердый алмаз не может использоваться в качестве смазки.
(c) Из-за своей жесткой структуры алмаз является самым твердым из известных человеку веществ. Следовательно, он используется в оборудовании для бурения горных пород, но графит является мягким и, следовательно, не используется в оборудовании для бурения горных пород.
(d) Алмазы используются для изготовления ювелирных изделий.
Графит используется для изготовления стержней карандашей или «грифелей карандашей».

Вопрос 36:
(а) Что такое алмаз? Из какого вещества сделан алмаз?
б) Опишите строение алмаза.Нарисуйте простую диаграмму, показывающую расположение атомов углерода в алмазе.
(c) Объясните, почему алмаз имеет высокую температуру плавления.
(d) Укажите любые два варианта использования алмаза.
Решение:
(a) Алмаз представляет собой бесцветное прозрачное вещество, обладающее необычайным блеском. Он состоит из углерода.
(b) Кристалл алмаза представляет собой гигантскую молекулу атомов углерода. Каждый атом углерода в кристалле алмаза связан с четырьмя другими атомами углерода прочными ковалентными связями. Четыре окружающих атома углерода находятся в четырех вершинах правильного тетраэдра.Эта жесткая структура алмаза делает его очень твердым веществом.

(c) Алмаз имеет высокую температуру плавления, поскольку для разрыва сети прочных ковалентных связей в кристалле алмаза требуется много тепловой энергии.
(d) (i) Используется в оборудовании для бурения горных пород (ii) Используется для изготовления ювелирных изделий.

Вопрос 37:
(а) Что такое графит? Из какого вещества состоит графит?
(b) Опишите структуру графита с помощью маркированной диаграммы.
(c) Почему графит хорошо проводит электричество, а алмаз не проводит электричество?
(d) Укажите любые два применения графита.
Решение:
(a) Графит представляет собой серовато-черное непрозрачное вещество. Он состоит из углерода.
(b) Структура графита сильно отличается от структуры алмаза. Кристалл графита состоит из слоев атомов углерода или слоев атомов углерода. Каждый атом углерода в графитовом слое соединен с тремя другими атомами углерода сильными ковалентными связями, образуя плоские шестиугольные кольца. Различные слои атомов углерода в графите удерживаются вместе слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Благодаря этой листовой структуре графит является сравнительно мягким веществом.

(c) Однако из-за наличия свободных электронов в кристалле графита он проводит электричество; кристалл алмаза не имеет свободных электронов, поэтому он не проводит электричество.
(d) (i) Используется в качестве смазки (ii) Используется для изготовления грифелей карандашей.

Вопрос 38:
(a) Объясните термин «изомеры». Приведите пример изомеров.
(b) Напишите (i) структурную формулу и (ii) электронно-точечную структуру любого изомера н-гептана (C 7 H 16 )
(c) Напишите название IUPAC соединения, имеющего формула nC 4 H 10 .
(d) Дайте следующие названия IUPAC:

Решение:
(a) Органические соединения, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разные структуры, известны как изомеры, например: н-бутан и изобутан являются изомерами.

(c) Бутан
(d) (i) 2-метилпропан
(ii) 2-метилбутан
(iii) Пропен
(iv) Пропин

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 223

Вопрос 39:
(a) Что такое углеводороды? Объясните примерами.
(b) Объясните значение понятий насыщенные и ненасыщенные углеводороды на двух примерах.
(c) Приведите названия и структурные формулы одного насыщенного циклического углеводорода и одного ненасыщенного циклического углеводорода.
(d) Приведите пример углеводорода, кроме пентана, имеющего более трех изомеров.
(e) Сколько изомеров следующих углеводородов возможно?
(i) C 3 H 8 (II) C 4 H 10 (III) C 5 H 12 (IV) C 6 H 14
Решение:
(a) Соединение, состоящее только из водорода и углерода, называется углеводородом (водород + углерод = углеводород). Например: метан (CH 4 ), этан (C 2 H 6 ), этен (C 2 H 4 ) и этин (C 2 H 2 0 2 углеводороды, так как состоят всего из двух элементов: углерода и водорода.
(b) Насыщенные углеводороды: это углеводороды, в которых атомы углерода связаны только одинарными связями. Они также известны как алканы.
Пример: Метан (CH 4 ) и этан (C 2 H 6 )
Ненасыщенные углеводороды: это углеводороды, в которых два атома углерода связаны двойной или тройной связью.
Пример: Этен (C 2 H 4 ) и этин (C 2 H 2 )
(c) Насыщенный циклический углеводород: Циклогексан, C6h22
Ненасыщенный циклический углеводород: Бензол90, C016H , C 6 H 14
(e) (i) Нет (ii) Два (iii) Три (iv) Пять

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 224

Вопрос 60:
Твердый элемент X имеет четыре электрона на внешней оболочке атома. Аллотроп Y этого элемента используется в качестве сухой смазки в машинах, а также при изготовлении грифелей карандашей.
(а) Что такое элемент X?
(b) Назовите аллотроп Y.
(c) Укажите, является ли аллотроп Y хорошим проводником или непроводником электричества.
(d) Назовите одно применение аллотропа Y (кроме смазки и стержней карандаша)
(e) Назовите два других аллотропа элемента X.
Решение:
(a) Элемент X: углерод
(b) Аллотроп Y: Графит
(c) Y является хорошим проводником электричества.
(d) Y используется для изготовления графитовых электродов или угольных электродов в сухих элементах.
(e) Аллотропы X: алмаз и бакминстерфуллерен

Вопрос 61:
Два органических соединения A и B имеют одинаковую молекулярную формулу C 6 H 12 . Напишите названия и структурные формулы:
(а) если А представляет собой циклическое соединение
(б) если В представляет собой соединение с открытой цепью
(в) Какое соединение содержит одинарные связи, а также двойную связь?
(г) Какое соединение содержит только одинарные связи?
Решение:

Вопрос 62:
Твердый элемент А обладает свойством сцепления. Он также присутствует в воздухе в виде газа В, который используется растениями для фотосинтеза. Аллотроп C этого элемента используется в стеклорезах.
(а) Что такое элемент А?
(b) Что такое газ B?
(c) Назовите аллотроп C.
(d) Укажите другое использование аллотропа C (кроме стеклорезов).
(e) Назовите другую аллотропную форму элемента А, которая существует в виде сферических молекул.
(f) Назовите еще одну аллотропную форму элемента А, проводящего электричество.
Раствор:
(a) Элемент A: Углерод
(b) Газ B: Углекислый газ
(c) Аллотроп C: Алмаз
(d) Используется для изготовления ювелирных изделий
(e) Бакминстерфуллерен
(f) Графит

Вопрос 63:
Элемент E существует в трех аллотропных формах A, B и C.В аллотропе А атомы элемента Е соединяются, образуя сферические молекулы. В аллотропе B каждый атом элемента E окружен тремя другими атомами E, образуя листовую структуру. В аллотропе C каждый атом элемента E окружен четырьмя другими атомами E, образуя жесткую структуру.
(a) Назовите элемент E.
(b) Что такое аллотроп A?
(c) Что такое аллотроп B?
(d) Что такое аллотроп C?
(e) Какой аллотроп используется для изготовления украшений?
(f) Какой аллотроп используется для изготовления анода сухого элемента?
Раствор:
(a) Элемент E: Углерод
(b) Аллотроп A: Бакминстерфуллерен
(c) Аллотроп B: Графит
(d) Аллотроп C: Алмаз
(e) C
(f) B

Вопрос 64:
Вам даны следующие молекулярные формулы некоторых углеводородов:
C 5 H 8 ; С 7 Н 4 ; С 6 Н 6 ; С 5 Н 10 ; С 7 Н 12 ; C 6 H 12
(a) Какая формула представляет циклогексан, а также гексен?
(b) Какая формула представляет бензол?
(c) Какие три формулы представляют собой ненасыщенные углеводороды с открытой цепью, имеющие двойные связи?
(e) Какие две формулы представляют собой ненасыщенные углеводороды с тройными связями?
(f) Какие три формулы могут представлять циклические углеводороды?
Раствор:
(a) C 6 H 12
(b) C 6 H 6
(c) C 7 H 10;
С 5 Н 10 ; C 6 H 12
(d) C 5 H 8 ;
С 7 Н 12
(д) С 7 Н 14 ;
С 5 Н 10 ; С 6 Н 12

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 225

Вопрос 65:
Какое из следующих соединений может иметь тройную связь?
C 2 H 4, C 4, C 3 H 4 , C 3 H 6
Решение:
C 3 H 4

Вопрос 66:
Напишите молекулярную и структурную формулу циклического углеводорода, молекула которого содержит 8 атомов углерода.
Раствор:
Молекулярная формула: C 8 H 16

Вопрос 67:
Какова молекулярная и структурная формула циклического углеводорода, одна молекула которого содержит 8 атомов водорода?
Раствор:
Молекулярная формула: C 4 H 8

Вопрос 68:
Напишите молекулярную формулу : (i) алкана (ii) алкена и (iii) алкина, каждый из которых имеет 20 атомов углерода.
Раствор:
(i) C 20 H 42
(ii) C 20 H 40 (iii) C 209 301 H 801

Вопрос 69:
Какое из следующих соединений может иметь двойную связь?
С 4 Н 10 ; С 5 Н 8 ; C 5 H 10
Решение:
C 5 H 10

Вопрос 70:
Какой из следующих углеводородов является ненасыщенным?
С 3 Н 4 ; C 2 H 6
Решение:
C 3 H 4

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 239

Вопрос 1:
Напишите молекулярную формулу этанола.
Решение:
C 2 H 5 OH

Вопрос 2:
Какой следующий высший гомолог метанола (CH 3 OH)?
Раствор:
Этанол (C 2 H 5 OH)

Вопрос 3:
Определите функциональную группу, присутствующую в следующем соединении, и назовите ее по системе IUPAC:
CH 3 OH
Раствор:
Спиртовая группа;
Метанол

Вопрос 4:
Дайте общее название и название IUPAC простейшего альдегида.
Раствор:
Общее название:
формальдегид
Название IUPAC: метаналь

Вопрос 5:
Какое общепринятое название метаналя?
Раствор:
Формальдегид

Вопрос 6:
Напишите названия следующих функциональных групп:

Решение:
(i) Алкин
(ii) Алкен

Вопрос 7:
Назовите простейший кетон.
Раствор:
Пропанон

Вопрос 8:
Каково общее название пропанона?
Раствор:
Ацетон

Вопрос 9:

(i) CH 3 Coch 3 (II) CH 3 Coch 2 CH 3
Решение:
(i) Пропанон
(ii) Бутанон

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 240

Вопрос 10:
Напишите название и химическую формулу простейшей органической кислоты.
Раствор :
Муравьиная кислота; HCOOH

Вопрос 11:
Напишите названия IUPAC, общие названия и формулы первых двух членов гомологического ряда карбоновых кислот.
Решение:

Вопрос 12:
Каково общее название: (а) метановой кислоты и (б) этановой кислоты?
Раствор:
(a) Метановая кислота – Муравьиная кислота
(b) Этановая кислота – Уксусная кислота

Вопрос 13:
Изобразите структуры следующих соединений:
(a) Этановая кислота (b) Пропановая кислота
Раствор:

Вопрос 14:
Дайте общие названия и названия IUPAC следующих соединений:
(a) HCOOH (b) CH 3 COOH
Раствор:

Вопрос 15:
Назовите и структурную формулу одного гомолога HCOOH.
Раствор :
Этановая кислота; СН 3 СООН

Вопрос 16:
Напишите формулы: а) метановой кислоты и б) этановой кислоты.
Раствор:
(a) Метановая кислота: HCOOH
(b) Этановая кислота: CH 3 COOH

Вопрос 17:
Дайте обычное название и название IUPAC C 2 H 5
Раствор:
Общепринятое название: Этиловый спирт
Название IUPAC: Этанол

Вопрос 18:
Дайте название IUPAC следующего соединения:
C 3 H 7 OPI
Раствор:
Пропанол, C 0 3 H 0 3
0 H

Вопрос 19:
Назовите и структурную формулу одного из следующих веществ:
Спирты
Раствор:
Этанол; С 2 Н 5 ОХ

Вопрос 20:
Дайте IUPAC Названия следующих соединений:
(A) C 4 H 9 OH (B) C 5 H N OH
Решение:
(A) Бутанол , C 4 H 9 OH
(b) Пентанол, C 5 H 11 OH

Вопрос 21:
Какое общепринятое название метанола?
Раствор:
Метиловый спирт

Вопрос 22:
В чем разница между двумя последовательными гомологами:
(i) с точки зрения молекулярной массы?
(ii) по количеству и виду атомов на молекулу?
Решение:
(i) 14 u
(ii) Молекулярные формулы двух последовательных гомологов отличаются на 1 атом углерода и 2 атома водорода.

Вопрос 23:
Какой вид топлива:
(а) горит пламенем?
(b) гореть без пламени?
Решение:
(a) Топливо, испаряющееся при нагревании, горит пламенем.
(b) Топливо, которое не испаряется при нагревании, горит без пламени.

Вопрос 24:
Укажите, верно или нет следующее утверждение:
Минимальное число атомов углерода в молекуле кетона равно двум.
Решение:
Ложь

Вопрос 25:
Заполните следующие пропуски подходящими словами:
(a) Следующим высшим гомологом этанола является……….
(b) Следующим гомологом C 2 H 5 OH является……….
(c) Следующим высшим гомологом этана является ………..
(d) Функциональная группа, присутствующая в этаноле, это ……….

Раствор:
(a) Пропанол
(b) C 3 H 7 OH
(c) Пропан
(d) -OH (спирт)
(e) Карбоновые кислоты

Вопрос 26:
(а) Дайте общее название класса соединений, имеющих общую формулу C n H 2n-2 . Напишите название первого члена этого гомологического ряда.
(b) Общая формула гомологического ряда соединений углерода: C n H 2n . Напишите молекулярные формулы второго и четвертого членов ряда.
(в) Напишите молекулярные формулы третьего и пятого членов гомологического ряда соединений углерода, представленных общей формулой C n H 2n+2.
Решение:
(A) Alkynes, C N H 2N-2
Первый член: Ethyne
(b) Второй участник: C 3 H 6
Четвертый участник: C 5 H 10
(c) Третий элемент: C 3 H 8
Пятый элемент: C 5 H 12

Вопрос 27:
а) Назовите и структурные формулы следующих двух высших гомологов метана.
(b) Молекулярная формула углеводорода C 10 H 18 . Назовите его гомологический ряд.
(c) Выберите углеводороды, принадлежащие к одному гомологическому ряду. Дайте название каждой серии.
С 5 Н 10 ; С 3 Н 8 ; С 6 Н 10 ; С 4 Н 10 ; С 7 Н 12 ; C 8 H 16
Решение:
(a)

Вопрос 28:
(a) Приведите молекулярную формулу одного гомолога каждого из следующих веществ:
(i) C 3 H 6 (ii) C 2 H 6 (iii) C 2 H 2
(b) Какова разница в молекулярной массе любых двух соседних гомологов?
(c) На сколько атомов углерода и водорода различаются любые два соседних гомолога?
Решение:
(A) (I) C 4 H 8 (II) C 3 H 8
(III) C 3 H 4
(B) 14 U
(c) 1 атом углерода и 2 атома водорода i.е. Группа CH 2 .

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 241

Вопрос 29:
а) Напишите формулу функциональной группы карбоновых кислот.
(b) Назовите функциональную группу, присутствующую в CH 3 —C ≡ CH.
(c) Назовите функциональные группы, присутствующие в следующих соединениях:
(i) CH 3 CHO (ii) CH 3 CH 2 COOH (iii) CH 3 COCH 3 (iv) CH 3 CH 2 CH 2 OH
Решение:

Вопрос 30:
(a) Напишите название IUPAC и обычное название CH 3 CI
(b) Изобразите структуру хлорбутана.
(c) Изобразите структуру бромпентана. Возможны ли структурные изомеры бромпентана?
Решение:

Вопрос 31:
(a) Напишите название и формулу органического соединения, содержащего кетоновую функциональную группу.
б) Напишите названия и формулы первых трех членов гомологического ряда хлоралканов.
(c) Как бы вы назвали следующее соединение?
CH 3 -CH 9 2 -CH 9 2 -BR
Решение:
(а) Acetone — CH 3 Coch 3
(b) (i) хлорметан — CH 3 CL ​​
(II) хлорэтан – C 2 H 5 Cl
(iii) Хлорпропан – C 3 H 7 Cl
(c) Этилбромид
(a) Кетоны
(b) СН 3 СО 2 0 2 0

Вопрос 33:
(a) Дайте определение гомологическому ряду. Назовите и структурную формулу одного гомолога из следующих соединений:
CH 3 OH
(b) Напишите молекулярную формулу третьего члена гомологического ряда соединений углерода общей формулы C n H 2n+1 ОХ.
(c) Назовите любые два вида ископаемого топлива.
Решение:

Вопрос 34:
(a) Изобразите структуры следующих соединений:
(a) Пропанон (b) Бутанон
(b) Напишите названия следующих соединений по ИЮПАК:
(i) HCHO (ii) CH 3 CHO (Hi) CH 3 CH 2 CHO (iv) CH 3 CH 2 CH 2 CHO
(c) Какая функциональная группа, вероятно, присутствует в органическом соединении, имеющем молекулярную формулу С 4 Н 10 О ? Напишите формулу органического соединения.
Решение:

Вопрос 35:
(a) Сопоставьте формулы в группе A с соответствующими названиями из группы B :
Группа A : CH 3 COOH, CH 3 CHO, CH 3 OH
Группа B : Этанол, Метанол, Этаналь, Этановая кислота
(б) Изобразите структуру бутановой кислоты.
(c) Как называется уксусная кислота по классификации ИЮПАК?
Решение:

Вопрос 36:
(a) Как вы думаете, какая функциональная группа может присутствовать в органическом соединении, имеющем молекулярную формулу C 5 H 10 O 2 ? Напишите формулу органического соединения.
(b) Приведите по одному примеру каждого из соединений, имеющих следующие функциональные группы:
(i) Альдегидная группа (ii) Спиртовая группа (iii) Группа карбоновой кислоты (iv) Галогенная группа
(c) Приведите по одному примеру каждого из соединений имеющие следующие функциональные группы:
(i) Алкеновая группа (ii) Алкиновая группа
Раствор:

Вопрос 37:
(a) Какова молекулярная формула и структура спирта, который можно считать производным пентана?
(b) Напишите названия следующих функциональных групп:

(c) Что делает пламя свечи желтым и светящимся?
Раствор:
(a) C 5 H 12 O или C 5 H 11 OH
(b) (i) Альдегидная группа
(ii) Кислотная группа (iii)1 Спиртовая группа 90
(iv) Кетоновая группа
(v) Галогруппа
(c) При зажигании свечи воск плавится, поднимается вверх по фитилю и превращается в пары. В свече не предусмотрено надлежащее смешивание кислорода (воздуха) для сжигания паров воска. Так, пары воска сгорают при недостаточном снабжении кислородом (воздуха), что приводит к неполному сгоранию воска. Это неполное сгорание парафина приводит к образованию мелких частиц несгоревшего углерода. Эти твердые частицы углерода поднимаются в пламени, нагреваются и светятся, излучая желтоватый свет. Это делает пламя свечи желтым и светящимся.

Вопрос 38:
а) Что такое гомологический ряд? Объясните на примере.
(b) Назовите две характеристики гомологического ряда.
(c) Молекулярная формула органического соединения C 18 H 36 . Назовите его гомологический ряд.
(d) Выберите углеводороды, принадлежащие к одному гомологическому ряду. Дайте название каждой серии.
CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4, C 2 H 6 , C 4 H 10 , C 3 H 4 , C 3 H 6
(e) Что подразумевается под «гетероатомом»? Привести примеры. Напишите названия и формулы двух органических соединений, содержащих разные гетероатомы.
Решение:
(a) Гомологический ряд представляет собой группу органических соединений, имеющих сходную структуру и сходные химические свойства, в которых последовательные соединения различаются на группу CH 2 .
Пример гомологического ряда: Все алканы имеют сходную структуру с одинарными ковалентными связями и проявляют сходные химические свойства, поэтому их можно сгруппировать в виде гомологического ряда.
Гомологический ряд алканов: Метан, CH 4 ; Этан, C 2 H 6 ; Пропан, C 3 H 8 ; Бутан, C 4 H 10 ; Пентан, C 5 H 12
(b) (i) Все члены гомологического ряда могут быть представлены одной и той же общей формулой.
(ii) Молекулярные формулы любых двух соседних гомологов отличаются на 1 атом углерода и 2 атома водорода.
(c) Алкен, C n H 2n
(d) Алканы: CH 4 , C 2 H 6 , C 4
0 H 1901?

Alkenes: C 2 H 4 , C 3 H 6
Alkynes: C 2 H 2 , C 3 H 4
0
(E) в органическом соединении, любой атом, кроме углерода и водорода, называется гетероатомом.
Пример: хлор (Cl), бром (Br), кислород (O)
Хлорметан – CH 3 Cl и метанол – CH 3 OH

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 242

Вопрос 39:
(а) Что понимается под функциональной группой? Объясните на примере.
(b) Напишите три общие функциональные группы, присутствующие в органических соединениях. Назовите их символы/формулы.
(c) Назовите функциональные группы, присутствующие в следующих соединениях:
(i) CH 3 COOH (ii) CH 3 CH 2 CHO (iii) C 2 H 5 OH (iv) CH 3 COCH 2 CH 3
(d) Назовите функциональную группу, которая всегда находится в середине углеродной цепи.
(e) Изобразите структуры следующих соединений:
(i) Этаналь (ii) Пропаналь (iii) Бутаналь (iv) Пентаналь
Раствор:
(a) «Атом» или «группа атомов», которые делает соединение углерода (или органическое соединение) реакционноспособным и определяет его свойства (или функции) называется функциональной группой. Спиртовая группа -ОН, присутствующая в этаноле, С 2 Н 5 ОН, является примером функциональной группы.
(b) (i) Галогеновая группа: -X
(ii) Спиртовая группа: -OH
(iii) Альдегидная группа: -CHO
(c) (i) Карбоновая группа
(ii) Альдегидная группа
(iii) Группа спиртов
(iv) Группа кетонов
(d) Группа кетонов, -CO-

Вопрос 40:
(a) Что происходит, когда углерод горит на воздухе? Напишите химическое уравнение протекающей реакции.
(b) Почему уголь и нефть называются ископаемыми видами топлива?
(c) Объясните, как образовался уголь в земле.
(d) Опишите, как образовалась нефть в земле.
(e) Назовите ископаемое топливо, кроме угля и нефти.
Решение:

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 243

Вопрос 56:
Органическое соединение, имеющее молекулярную формулу C 2 H 6 0, может существовать в виде двух изомеров A и B, имеющих разные функциональные группы. Изомер А представляет собой жидкость, которая используется в качестве растворителя лака для ногтей. Изомер B также является жидкостью. Водный раствор одного из низших гомологов B используется для сохранения биологических образцов в лаборатории
(a) Что такое соединение A?
(b) Напишите электронно-точечную структуру соединения A.
(c) Что такое соединение B?
(d) Напишите электронно-точечную структуру B.
(e) Назовите низший гомолог соединения B, который используется для консервирования биологических образцов.
Решение:

Вопрос 57:
Твердый материал X, добываемый из земли, используется в качестве бытового топлива, а также для производства электроэнергии на тепловых электростанциях.Мягкий материал Y также используется в качестве топлива в виде свечей. Газообразный материал Z, который встречается вместе с нефтью, все чаще используется в качестве топлива для движущихся транспортных средств в сжатом виде.
(а) Что такое материалы X, Y и Z?
(b) Когда материалы X, Y и Z сжигаются отдельно:
(i) Какой материал горит, образуя желтое светящееся пламя?
(ii) Какой материал в конечном итоге сгорает без образования пламени?
(iii) Какой материал может гореть в газовой плите, образуя синее пламя?
Решение:
(a) X – уголь; Y представляет собой воск; Z – природный газ
(b)(i) Y (парафин)
(ii) X (уголь)
(iii) Z (природный газ)

Вопрос 58:
Три органических соединения A, B и C имеют следующие молекулярные формулы:
AC 4 H 8 O 2
BC 4 H 10 o
CC 4 ч 8 O
(a) Какое соединение содержит спиртовую группу? Напишите его название и структурную формулу.
(b) Какое соединение содержит карбоксильную группу? Напишите его название и структурную формулу.
(c) Какая молекулярная формула может представлять собой как альдегид, так и кетон? Напишите названия и структурные формулы альдегидов и кетонов, представленных этой молекулярной формулой.
Решение:

Вопрос 59:
Бесцветная органическая жидкость X молекулярной формулы C 2 H 4 0 2 превращает синий лакмус в красный. Другая бесцветная органическая жидкость Y молекулярной формулы C 2 H 6 0 не действует ни на один лакмус, но используется как жидкость для снятия лака с ногтей.Еще одна бесцветная органическая жидкость Z молекулярной формулы C 2 H 6 O также не действует на лакмус, но используется в настойке йода.
а) Назовите жидкость X. К какому гомологическому ряду она принадлежит? Назовите другого члена этого гомологического ряда.
б) Назовите жидкость Y. К какому гомологическому ряду она принадлежит? Напишите название другого члена этого гомологического ряда.
(c) Можете ли вы назвать органическое соединение, имеющее ту же молекулярную формулу, что и жидкость Y, но принадлежащее к другому гомологическому ряду? Что представляет собой этот гомологический ряд?
(d) Назовите жидкость Z. К какому гомологическому ряду он относится? Напишите название другого члена этого гомологического ряда.
Раствор:
(a) Жидкость X представляет собой этановую кислоту; принадлежит к гомологическому ряду карбоновых кислот. Метановая кислота является еще одним членом этого гомологического ряда.
(b) Жидкость Y представляет собой пропанон; он принадлежит к гомологическому ряду кетонов. Бутанон является еще одним членом этого гомологического ряда.
(в) пропаналь; принадлежит к гомологическому ряду альдегидов.
(d) Жидкость Z представляет собой этанол; принадлежит к гомологическому ряду спиртов.Метанол является еще одним членом этого гомологического ряда.

Вопрос 60:
Вам дано органическое соединение, имеющее молекулярную формулу C 2 H 8 . Назовите и формулу соединения, образованного:
(а) при замещении одного атома Н в C 3 H 8 атомом Cl.
(b), когда один атом H C 3 H 8 замещен группой OH.
(c), когда один атом H C 3 H 8 заменен группой CHO.
(d), когда один атом H C 3 H 8 заменен группой COOH.
(e) при замене двух атомов H, присоединенных к среднему атому углерода C 3 H 8 , на один атом O.
Решение:
(а) хлоропропан, CH 3 -CH 2 -CH 2 -CL
(B) пропанол, CH 3 -CH 2 -CH 9 2 -OH
(c) Бутанал, CH 3 -CH 2 -CH 2 -CHO
(d) Бутановая кислота, CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH
, (e)Пропанон CH 3 -CO-CH 3

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 262

Вопрос 1:
Назовите газ, выделяющийся при добавлении этановой кислоты к карбонату натрия.Как бы вы доказали наличие этого газа?
Решение:
Углекислый газ (CO 2 ) выделяется в ходе реакции. При пропускании через известковую воду известковая вода становится молочной.

Вопрос 2:
Что из следующего даст быстрое шипение с гидрокарбонатом натрия и почему? CH 3 COOH, CH 3 CH 2 OH
Раствор:
CH 3 COOH придаст кирпичу вскипание. Будучи кислотой, он реагирует с гидрокарбонатом натрия с образованием углекислого газа.

Вопрос 3:
Назовите функциональную группу, присутствующую в органическом соединении, которое дает быстрое шипение с NaHCO 3 .
Раствор:
Группа карбоновой кислоты, -COOH дает быстрое шипение с NaHCO 3

Вопрос 4:
Назовите углеводород, образующийся при нагревании этанола с конусом. H 2 S0 4 при 170°C ? Как называется эта реакция?
Решение:
Этен образуется при нагревании этанола с конц. H 2 SO 4 при 170 o С. Эта реакция называется дегидратацией.

Вопрос 5:
Почему этин (ацетилен) горит черным пламенем?
Решение :
Этин (ацетилен) горят сажистым пламенем, потому что этин является ненасыщенным углеводородом и в этих углеводородах относительно выше процент углерода, который не окисляется полностью в кислороде воздуха.

Вопрос 6:
Назовите продукт, образующийся при присоединении водорода к этилену.
Решение:
Этан образуется при добавлении водорода к этилену.

Вопрос 7:
Объясните, почему этен обесцвечивает бромную воду, а этан — нет.
Решение:
Этен обесцвечивает бромную воду, потому что этен является алкеном. А все алкены и алкины — ненасыщенные соединения, которые обесцвечивают бромную воду. С другой стороны, этан, будучи алканом, является насыщенным соединением, которое не обесцвечивает бромную воду.

Вопрос 8:
Назовите два катализатора, которые можно использовать при гидрировании ненасыщенных соединений.
Решение:
Никель или палладий можно использовать в качестве катализатора при гидрировании ненасыщенных соединений.

Вопрос 9:
Укажите два недостатка неполного сгорания.
Решение:
Недостатки неполного сгорания:
(i) Это приводит к образованию сажи, которая представляет собой не что иное, как несгоревший углерод, который загрязняет атмосферу, чернит кухонную утварь.
(ii) Это приводит к образованию чрезвычайно ядовитого газа, называемого угарным газом.

Вопрос 10:
Что происходит, когда (дайте химическое уравнение):
Натрий реагирует с этанолом (этиловым спиртом)
Раствор:

Вопрос 11:
Опишите одну реакцию этанола.
Решение:

Вопрос 12:
Назовите одно жидкое соединение углерода, которое в некоторых странах используется в качестве присадки к бензину.
Решение:
Этанол используется в качестве присадки к бензину.

Вопрос 13:
Какое сырье требуется для изготовления мыла в лаборатории (или дома)?
Раствор:
(i) Растительное масло (например, касторовое масло, хлопковое масло или соевое масло)
(ii) Гидроксид натрия (едкий натр)
(iii) Хлорид натрия (поваренная соль)

Вопрос 14:
Можно ли проверить жесткость воды с помощью моющего средства? Почему ?
Решение:
Нет, мы не сможем проверить жесткость воды с помощью моющего средства, потому что моющее средство легко образует пену даже в жесткой воде.

Вопрос 15:
Опишите тест на карбоновые кислоты.
Раствор :
Лакмусовая бумажка: к органическому соединению (для испытания) добавляют немного синего раствора лакмуса. Если раствор синего лакмуса становится красным, это показывает, что органическое соединение имеет кислую природу и, следовательно, является карбоновой кислотой.

Вопрос 16:
Почему превращение этанола в этановую кислоту является реакцией окисления?
Решение:

Вопрос 17:
Объясните, почему алканы — отличное топливо.
Решение :
Алканы сгорают на воздухе с выделением большого количества тепла, благодаря чему они известны как отличное топливо.

Вопрос 18:
Назовите одно химическое соединение, которое можно использовать для различения этанола и этановой кислоты.
Решение:
Гидрокарбонат натрия можно использовать для различения этанола и этановой кислоты.

Вопрос 19:
Заполните следующие уравнения:

Решение:

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 263

Вопрос 20:
Дополните и сбалансируйте следующие уравнения:

Решение:

Вопрос 21:
Заполните следующие пропуски подходящими словами:
(a) Процесс горения углеводорода в присутствии воздуха с образованием CO 2, H 2 O, тепла и света известен as………
(b) Натриевая соль длинноцепочечной жирной кислоты называется………………. .
(c) лучше, чем мыло, для стирки белья в жесткой воде.
(d) Органическая кислота, содержащаяся в уксусе………………..
Раствор:
(a) Горение
(b) Мыло
(c) Моющее средство
(d) Этановая кислота

Вопрос 22:
Какие из следующих углеводородов дают реакции замещения и почему?
CH 4, C 3 H 6 , C 3 H 8 , C 4 H 6 , C 5 H 12 , C 5 H 10
Решение:
CH 4 , C 3 H 8 и C 5 H 12 ; все это насыщенные углеводороды (алканы) и, следовательно, будут давать реакции замещения.
Solution 23
C 2 H 4 и C 3 H 4 дадут реакции присоединения, поскольку они представляют собой ненасыщенные углеводороды (алкен и алкин), а ненасыщенные углеводороды дают реакции присоединения.

Вопрос 24:
а) Напишите химическое уравнение реакции, протекающей при горении этанола на воздухе.
(b) Почему этанол используется в качестве топлива?
(c) Укажите два вида использования этанола (кроме топлива).
Решение:

(b) Так как этанол горит чистым пламенем, выделяя много тепла, поэтому его используют в качестве топлива.
(c) Использование этанола:
(i) Он используется в производстве красок, лаков, лаков, лекарств, духов, красителей, мыла и синтетического каучука.
(ii) Используется в качестве растворителя. Многие органические соединения, нерастворимые в воде, растворяются в этиловом спирте.

Вопрос 25:
(a) Что происходит, когда пропановую кислоту нагревают с метанолом в присутствии нескольких капель
концентрированной серной кислоты? Напишите уравнение соответствующей реакции.
б) Какое изменение вы заметите, если испытаете мыльный раствор лакмусовой бумажкой (красной и синей)? Обоснуйте свое наблюдение.
(c) Что подразумевается под денатуратом? Что нужно для денатурации спирта?
Решение:
(a) Пропановая кислота будет реагировать со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты с образованием сложных эфиров.

(b) Красная лакмусовая бумажка становится синей в мыльном растворе, а на синей лакмусовой бумажке не происходит никаких изменений, потому что мыло является щелочным по своей природе.
(c) Денатурированный спирт — это этиловый спирт, который был сделан непригодным для питья путем добавления небольшого количества ядовитых веществ, таких как метанол, пиридин, сульфат меди и т. д.Это делается для предотвращения неправомерного использования технического спирта в питьевых целях или черного сбыта (поскольку он поставляется государством беспошлинно для промышленных целей).

Вопрос 26:
(a) Как бы вы проверили алкоголь?
(b) Укажите вредное воздействие употребления алкоголя.
(c) Объясните, почему пить метанол намного опаснее, чем этанол.
Раствор:
(a) Тест на металлический натрий: Добавьте небольшой кусочек металлического натрия в органическую жидкость (для тестирования), взятую в сухую пробирку.Если образуются пузырьки (или шипение) газообразного водорода, это указывает на то, что данная органическая жидкость является спиртом.
(b) Вредные последствия употребления алкоголя:
(i) Алкоголь замедляет деятельность нервной системы и головного мозга, из-за чего у человека нарушается суждение и его реакция становится замедленной.
(ii) Злоупотребление алкоголем по определенному поводу приводит к заторможенности движений, невнятной речи и рвоте.
(c) В отличие от этанола, употребление метанола даже в небольшом количестве может привести к летальному исходу, приводя к необратимой слепоте и даже смерти.Метанол повреждает зрительный нерв, вызывая необратимую слепоту у человека. Происходит это потому, что в печени человека метанол окисляется до метаналя. Этот метаналь быстро реагирует с компонентами клетки, вызывая коагуляцию их протоплазмы. Из-за этого клетки перестают нормально функционировать.

Вопрос 27:
Как бы вы преобразовали:
(a) этанол в этилен?
(b) пропанол в пропановую кислоту ?
Назовите процесс в каждом случае и напишите уравнения соответствующих реакций.
Решение:

Вопрос 28:
Объясните следующие наблюдения:
(a) Воздушные отверстия газовой горелки должны быть отрегулированы, когда нагреваемые сосуды чернеют от пламени.
(b) Использование синтетических моющих средств приводит к загрязнению воды.
Решение:
(a) Воздушные отверстия газовой горелки необходимо отрегулировать, т. к. почернение сосудов свидетельствует о том, что воздушные отверстия газовой плиты забиваются и, следовательно, топливо не сгорает полностью (из-за недостаточной подачи кислород).
(b) Некоторые моющие средства (синтетические) не являются биоразлагаемыми, то есть они не могут разлагаться микроорганизмами, такими как бактерии, и, следовательно, вызывать загрязнение воды.

Вопрос 29:
(a) Что будет наблюдаться при добавлении 5% щелочного раствора перманганата калия по каплям к
теплого этанола в пробирке? Напишите название соединения, образовавшегося в результате химической реакции. Также напишите химическое уравнение протекающей реакции.
(b) Как бы вы экспериментально отличили спирт от карбоновой кислоты на основе химического свойства?
Раствор:
(a) При добавлении 5% щелочного раствора перманганата калия по каплям к небольшому количеству теплого этанола мы заметим, что фиолетовая окраска перманганата калия начинает исчезать; продукт, образующийся в результате этого процесса; Этановая кислота может окрашивать синий лакмус в красный цвет.

(b) Карбоновая кислота реагирует с гидрокарбонатом натрия с образованием бурного вскипания углекислого газа, но спирт не реагирует с гидрокарбонатом натрия.

Вопрос 30:
Назовите функциональную группу органических соединений, которые могут гидрироваться. С помощью подходящего примера объясните процесс гидрирования, указав условия реакции и любое изменение физических свойств при образовании продукта. Назовите любой природный источник органических соединений, которые подвергаются гидрированию.
Решение:
Алкены можно гидрировать.
Добавление водорода к ненасыщенному углеводороду для получения насыщенного углеводорода называется гидрированием.
Пример: Этен реагирует с водородом в присутствии тонкоизмельченного никеля в качестве катализатора с образованием этана.
Жидкие растительные масла гидрогенизируются в растительное топленое масло (твердый жир).

Вопрос 31:
(а) Назовите газ, выделяющийся при реакции этанола с натрием.
(b) Какое соединение образуется при взаимодействии карбоновой кислоты со спиртом в присутствии конуса?H 2 SO 4 ?
(c) Что вы увидите, если разбавленную этановую кислоту и разбавленную соляную кислоту нанесут на универсальную индикаторную бумагу одну за другой? Что он показывает?
Решение:
(a) Газообразный водород выделяется, когда этанол реагирует с натрием.
(b) Сложные эфиры образуются, когда карбоновая кислота реагирует со спиртом в присутствии конц. H 2 SO 4.
(c) Разбавленная этановая кислота окрашивает универсальную индикаторную бумагу в оранжевый цвет, показывая, что ее pH составляет около 4, что говорит нам о том, что этановая кислота является слабой кислотой.С другой стороны, разбавленная соляная кислота окрашивает универсальную индикаторную бумагу в красный цвет, показывая, что ее рН составляет около 1. Это показывает нам, что соляная кислота является сильной кислотой.

Вопрос 32:
(a) Какое соединение представляет собой CH 3 COOH ?
(b) Какое вещество следует окислить для получения CH 3 COOH ?
(c) Каково физическое состояние CH 3 COOH ?
(d) Назовите одно преимущество мыла перед моющими средствами.
Раствор:
(a) CH 3 COOH представляет собой карбоновую кислоту.
(b) Этанол, CH 3 CH 2 OH следует окислить для получения CH 3 COOH.
(c) Жидкое состояние
(d) Мыло является биоразлагаемым, тогда как моющие средства не поддаются биологическому разложению.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 264

Вопрос 33:
(a) Что происходит, когда этанол реагирует с этановой кислотой в присутствии небольшого количества концентрированной серной кислоты? Напишите уравнение соответствующей реакции.
(б) Что происходит, когда этанол нагревают с концентрированной серной кислотой до 170°С? Напишите уравнение протекающей реакции.
Решение:

Вопрос 34:
(a) Что происходит при окислении этанола перманганатом калия (или подкисленным дихроматом калия)? Напишите уравнение соответствующей реакции.
(b) Выберите те соединения из следующих, которые могут окрашивать синий лакмусовый раствор в красный цвет: Обоснуйте свой выбор.
Раствор:
(a) Когда этанол окисляется щелочным раствором перманганата калия (или подкисленным бихроматом калия), он окисляется с образованием этановой кислоты.
(b) CH 3 COOH и HCOOH могут окрашивать синий лакмусовый раствор в красный цвет. Это органические кислоты.

Вопрос 35:
(a) Объясните процесс приготовления мыла в лаборатории.
(b) Почему при приготовлении мыла добавляют поваренную соль (хлорид натрия)?
(c) Почему мыло не подходит для стирки белья в жесткой воде?
Раствор:
(a) Мыло можно приготовить в лаборатории следующим образом:
1.Возьмите около 20 мл касторового масла (хлопкового, льняного или соевого) в стакане.
2. Добавьте к нему 30 мл 20% раствора гидроксида натрия.
3. Нагрейте смесь при постоянном помешивании до образования мыльной пасты.
4. Затем добавьте от 5 до 10 г поваренной соли (хлорида натрия).
5. Хорошо перемешайте смесь и дайте ей остыть. При охлаждении раствора выделяется твердое мыло.
6. Когда мыло застынет, его можно разрезать на кусочки, называемые «мыльными брусками».
(b) В смесь добавляют поваренную соль, чтобы мыло отделилось от раствора. Хотя большая часть мыла отделяется сама по себе, часть его остается в растворе. Добавляют поваренную соль для осаждения всего мыла из водного раствора.
(c) Когда мыло используется для стирки одежды в жесткой воде, большое количество мыла в воде вступает в реакцию с ионами кальция и магния жесткой воды с образованием нерастворимого осадка, называемого накипью, прежде чем его можно будет использовать по назначению. стирки.

Вопрос 36:
(a) Что происходит, когда метан (природный газ) горит в воздухе? Напишите химическое уравнение реакции.
Что происходит, когда этановая кислота реагирует с карбонатом натрия? Напишите химическое уравнение реакции.
Приведите тест, с помощью которого можно химически отличить сливочное масло от растительного масла.
Решение:

Вопрос 37:
(a) Опишите, приведя уравнение, химическую реакцию, характерную для насыщенных углеводородов (или алканов).
Что такое окислитель? Назовите два окислителя, способных окислять этанол до этановой кислоты.
Опишите одну реакцию карбоновой кислоты.
Решение:

Вопрос 38:
а) Напишите названия и формулы углеводородов, содержащих одинарную и двойную связь (по одному примеру каждого). Укажите по одному характерному химическому свойству каждого из них.
(b) Что такое моющее средство? Назовите одно моющее средство.
(c) Почему моющие средства заменили мыло в качестве моющего средства?
Раствор:
(a) (i) Одинарная связь: Метан, CH 4 . Они совершенно нереакционноспособны, поэтому вступают в реакцию замещения с хлором в присутствии солнечного света.
(ii) Двойная связь: Этен, CH 2 = CH 2 . Они подвергаются реакции присоединения в присутствии катализатора, такого как никель или палладий.
(b) Детергент представляет собой натриевую соль длинноцепочечной бензолсульфоновой кислоты, обладающую очищающими свойствами в воде. Пример: н-додецилбензолсульфонат натрия.
(c) Моющие средства являются лучшими очищающими средствами, чем мыло, поскольку они не образуют нерастворимых солей кальция и магния с жесткой водой и, следовательно, могут использоваться для стирки даже в жесткой воде.

Вопрос 39:
(a) Как этановая кислота реагирует с гидрокарбонатом натрия? Приведите уравнение протекающей реакции.
(b) Почему углерод и его соединения используются в качестве топлива для большинства применений?
Что из двух лучше подходит для стирки белья в жесткой воде: мыло или моющее средство? Обоснуйте свой ответ.
Решение:

Вопрос 40:
а) Что понимается под реакцией замещения? Приведите пример (с уравнением) реакции замещения алкана.
(b) Как делают мыло? Напишите словесное уравнение, связанное с изготовлением мыла.
Решение:

Вопрос 41:
(a) Как получают этановую кислоту из этанола? Запишите химическое уравнение реакции.
(b) Как бы вы различили этанол и этановую кислоту с помощью химического теста?
(c) Объясните образование накипи при обработке жесткой воды мылом.
Решение:

Вопрос 42:
(a) Что происходит, когда метан реагирует с хлором? Приведите уравнение протекающей реакции.
(b) Что такое гидрогенизация? Каково его промышленное применение?
(c) Укажите любые два различия между мылом и моющим средством.
Решение:

Вопрос 43:
(a) Что происходит, когда этановая кислота реагирует с гидроксидом натрия? Напишите уравнение соответствующей реакции.
(b) Что происходит при гидрогенизации растительных масел? Назовите использованный катализатор.
(c) В чем преимущество моющих средств перед мылом для стирки белья? Также укажите один недостаток.
Решение:

Вопрос 44:
(a) Органическое соединение X молекулярной формулы C 2 H 4 O 2 дает быстрое шипение с гидрокарбонатом натрия. Назовите и формулу X.
(b) Для сварки сжигают смесь этина (ацетилена) и кислорода. Можете ли вы сказать, почему не используется смесь этина и воздуха?
(c) Назовите химическую реакцию, характерную для ненасыщенных углеводородов (таких как алкены и алкины).
Раствор:
(a) Этановая кислота, CH 3 COOH дает быстрое шипение с гидрокарбонатом натрия.
(b) Смесь этина и воздуха не используется для сварки, поскольку при горении этина на воздухе образуется коптящее пламя (из-за неполного сгорания), которое недостаточно горячо, чтобы расплавить металлы для сварки.
(c) Реакции присоединения характерны для ненасыщенных углеводородов.

Вопрос 45:
а) Что понимают под реакцией присоединения? Приведите пример (с уравнением) реакции присоединения алкена.
(b) Что добавляют к арахисовому маслу, когда его нужно превратить в топленое масло ванаспати?
(c) Что из двух полезнее для нашего здоровья: сливочное или растительное масло? Почему ?
Решение:

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 265

Вопрос 46:
(a) При взаимодействии этановой кислоты с гидрокарбонатом натрия образуется соль X и выделяется газ Y.
Назовите соль X и газ Y. Опишите действие с помощью маркированной схемы аппарата, используемого для доказательства того, что выделяющийся газ является тем, который вы назвали.Также напишите химическое уравнение реакции.
(b) Укажите любые два применения этановой кислоты.
Раствор:
(a) Соль X представляет собой этаноат натрия, CH 3 COONa; Газ Y – двуокись углерода, CO 2
Упражнение: Возьмите кипящую трубку и поместите в нее примерно 0,5 г карбоната натрия. В кипящую трубку (через воронку из чертополоха) добавить 2 мл разбавленной этановой кислоты. Мы заметим, что происходит бурное вскипание углекислого газа. Пропустим этот газ через известковую воду, взятую в пробирку.Мы обнаружим, что известковая вода становится молочной. Только углекислый газ может превратить известковую воду в молочный цвет. Итак, этот эксперимент доказывает, что при взаимодействии этановой кислоты с карбонатом натрия выделяется углекислый газ.

(b)(i) Разбавленная этановая кислота (в форме уксуса) используется в качестве пищевого консерванта при приготовлении солений и соусов.
(ii) Используется в производстве ацетона и сложных эфиров, используемых в парфюмерии.
(a) Активность:
(i) Возьмите 1 мл чистого этанола (абсолютного спирта) в пробирку и добавьте к нему 1 мл ледяной этановой кислоты.Затем добавьте в смесь 2-3 капли концентрированной серной кислоты.
(ii) Нагрейте пробирку, содержащую указанную выше реакционную смесь, на водяной бане (стакан с горячей водой) в течение примерно 5 минут.
(iii) Вылейте содержимое пробирки примерно в 50 мл воды, набранной в другой химический стакан, и понюхайте ее.
(iv) Сладкий запах указывает на образование сложного эфира.
Реакция:
(c) Использование сложных эфиров:
(i) Сложные эфиры используются для изготовления искусственных ароматизаторов и эссенций. Они используются в холодных напитках, мороженом, сладостях и парфюмерии.
(ii) Сложные эфиры используются в качестве растворителей масел, жиров, камедей, смол, целлюлозы, красок, лаков и т. д.

Вопрос 48:
(а) Назовите реакцию, которая обычно используется при превращении растительных масел в жиры. Подробно объясните реакцию
. Напишите химическое уравнение, чтобы проиллюстрировать свой ответ.
(b) Что такое омыление? Напишите химическое уравнение реакции, участвующей в этом процессе. Назовите все вещества, участвующие в этом процессе, а также образующиеся.
в) Почему при добавлении мыла в воду происходит образование мицелл? Будут ли мицеллы образовываться и в других растворителях, таких как этанол?
Решение:

Вопрос 49:
(а) Что такое мыло? Назовите одно мыло.
б) Опишите строение молекулы мыла с помощью схемы.
(c) Объясните очищающее действие мыла. Нарисуйте схемы, иллюстрирующие ваш ответ.
Раствор:
(a) Мыло представляет собой натриевую соль (или калиевую соль) карбоновой кислоты с длинной цепью (жирной кислоты), которая обладает очищающими свойствами в воде.
Пример: стеарат натрия, C 17 H 35 COO Na +

(b) Молекула мыла состоит из двух частей: длинноцепочечной органической части и ионной части, содержащей -COO – – Группа Na + . Следует помнить, что это не ион, все атомы ковалентно связаны, электрические заряды показывают, как заряды поляризуются в группе. Молекула мыла имеет структуру, похожую на головастика, показанную ниже:
(c) Очищающее действие мыла было объяснено с помощью изображения ниже:
Мыла — это молекулы, в которых два конца имеют разные свойства, один из которых гидрофильный, т.е. растворяется в воде, а другой конец гидрофобен, то есть растворяется в углеводородах.Когда мыло находится на поверхности воды, гидрофобный «хвост» мыла не будет растворяться в воде, и мыло выровняется вдоль поверхности воды с ионным концом в воде и углеводородным «хвостом», выступающим из воды.

Внутри воды эти молекулы имеют уникальную ориентацию, которая удерживает углеводородную часть внутри воды. Это достигается за счет образования кластеров молекул, в которых гидрофобные хвосты находятся внутри кластера, а ионные концы — на поверхности кластера.Это образование называется мицеллой. Когда грязную тряпку помещают в воду, содержащую растворенное мыло, мыло в форме мицеллы способно очищать. Углеводородные концы мыла прикрепляются к маслянистым частицам грязи и захватывают их в центре мицеллы. ионные концы мицелл остаются присоединенными к воде. При перемешивании грязной ткани в мыльном растворе маслянистые частицы грязи, захваченные мицеллами мыла, диспергируются в воде, и ткань очищается.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 266

Вопрос 66:
Нейтральное органическое соединение X молекулярной формулы C 2 H 6 O при окислении подкисленным бихроматом калия дает кислое соединение Y.Соединение X реагирует с Y при нагревании в присутствии конуса. H 2 S0 4 для получения приятно пахнущего вещества Z. Что такое X, Y и Z?
Раствор:
X – этанол
Y – этановая кислота
Z – этилэтанолат
Этанол реагирует с этановой кислотой с образованием этилэтаноатного эфира.

Вопрос 67:
Рассмотрим следующие органические соединения:
HCHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 6 , CH 3 COOH, C 2 H 5 C1
Выберите два соединения, которые могут реагировать в присутствии конуса. H 2 S0 4 для образования сложного эфира. Укажите название и формулу образовавшегося эфира.
Раствор:
C 2 H 5 OH и CH 3 COOH реагируют в присутствии конц. H 2 SO 4 для образования сложного эфира. В реакции образуется этилэтаноат, CH 3 COOC 2 H 5 .

Вопрос 68:
Нейтральное органическое соединение нагревают с некоторым количеством этановой кислоты и небольшим количеством конуса.H 2 S0 4 . Выделяются пары, имеющие сладковатый запах (фруктовый запах). Какой тип функциональной группы присутствует в этом органическом соединении? Структурная формула сложного эфира:
Раствор:
Спиртовая группа, -ОН. Кислоты реагируют со спиртами, образуя эфиры со сладким запахом.

Вопрос 69:
Структурная формула сложного эфира:

Напишите формулы кислоты и спирта, из которого она образована.
Решение:

Вопрос 70:
Рассмотрим следующие органические соединения:
CH4OH, C 2 H 5 OH, CH4COCH4, CH4COOH, C 2 H 5 COOH, C 4 H 9 COOC 2 H 5 , CH 4, C 2 H 6 , Ch4CHO, HCHO Из этих соединений :
(a) Какое соединение, скорее всего, имеет сладкий запах?
(b) Какое соединение при лечении конусом.H 2 S0 4 при 170°C образует алкен ?
(c) Какое соединение при многократном хлорировании образует хлороформ?
(d) Какое соединение добавляют к спирту для его денатурации?
(e) Какое соединение входит в состав уксуса?
(f) Какое соединение используется для стерилизации ран и шприцев?
Решение:
(a) C 4 H 9 COOC 2 H 5 ; сложный эфир
(b) C 2 H 5 OH; Спирт образует этен, C 2 H 4
(c) CH 4; Метан
(d) CH 3 OH; Метанол
(e) CH 3 COOH; Уксусная кислота
(f) C 2 H 5 OH; Этанол

Вопрос 71:
Органическая кислота X представляет собой жидкость, которая часто замерзает зимой в холодных странах, имеющую молекулярную формулу C 2 H 4 0 2 . При нагревании с метанолом в присутствии нескольких капель концентрированной серной кислоты образуется соединение Y со сладковатым запахом.
(a) Определите X и Y. Также напишите их формулы, показывающие присутствующую в них функциональную группу.
(b) Напишите уравнение химической реакции.
Решение:

Вопрос 72:
Органическое соединение А, имеющее молекулярную формулу C 3 H 8 O, представляет собой жидкость при комнатной температуре.Органическая жидкость А реагирует с металлическим натрием с выделением газа, который сгорает, вызывая небольшой взрыв. При нагревании органической жидкости А с концентрированной серной кислотой при 170°С образуется соединение Б, которое обесцвечивает бромную воду. Соединение B присоединяется к одной молекуле водорода в присутствии Ni в качестве катализатора с образованием соединения C, которое дает реакции замещения с хлором.
(а) Что такое соединение А?
(b) Что такое соединение B?
в) Какая реакция происходит при превращении А в В?
(d) Что такое соединение C?
д) Какая реакция протекает при превращении В в С?
Раствор:
(a) A – пропанол, Ch4-CH 2 -CH 2 OH
(b) B – пропен, CH 3 CH=CH 2
(c) реакция дегидратации (d) C – пропан, CH 3 CH 2 -CH 3
(e) Реакция присоединения

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 267

Вопрос 73:
Органическое соединение A (молекулярная формула C 2 H 4 0 2 ) реагирует с металлическим Na с образованием соединения B и выделяет газ, который сгорает с хлопком. Соединение А при обработке спиртом С в присутствии небольшого количества концентрированной серной кислоты образует приятно пахнущее соединение D (молекулярная формула С 3 Н 6 0 2 ). Соединение D при обработке раствором NaOH дает обратно B и C. Определите A, B, C и D.
Раствор:
A представляет собой этановую кислоту, CH 3 COOH
B представляет собой этаноат натрия, CH 3 COONa
C – метанол, CH 3 OH
D – метилэтаноат, CH 3 COOCH 3

Вопрос 74:
Какие из следующих углеводородов могут обесцвечивать бромную воду, а какие нет? Почему ?
C 6 H 12, C 12, C 6 H 14 , C 6 H 10
Решение:
C 6 H 12 и C 6 H 10 c обесцвечивать бромную воду, так как это ненасыщенные углеводороды.
C 6 H 14 не может обесцвечивать бромную воду, поскольку она является насыщенным углеводородом.

Вопрос 75:
Четыре атома углерода, содержащие нейтральное органическое соединение X, вступают в реакцию с металлическим натрием с выделением газа, который горит с характерным хлопком. Еще четыре атома углерода, содержащие углеродное соединение, реагируют с гидрокарбонатом натрия с выделением газа, который превращает известковую воду в молочный цвет. При совместном нагревании соединений X и Y в присутствии небольшого количества концентрированной серной кислоты образуется новое соединение Z.
(а) Что такое соединение X? Также напишите его формулу.
(b) Что такое соединение Y? Также напишите ее формулу.
(c) Что такое соединение Z? Также напишите его формулу.
(d) Какой запах придает соединение Z?
(e) Каково общее название соединений, подобных Z?
(f) Каково общее название реакции, которая происходит между X и Y с образованием Z?
Раствор:
(a) X – бутанол, C 4 H 9 OH
(b) Y – бутановая кислота, C 3 H 7 COOH
(c) Z – бутанол 3 H 7 COOC 4 H 9
(d) Сладкий запах придает соединение Z.
(e) Сложные эфиры
(f) Реакция этерификации.


















Lakhmir Singh Химия Класс 10 Растворы Углерод и его соединения Примечания

 

Лахмир Сингх Химия Растворы кислот, оснований и солей для 10 класса

Справочник формул для математики и естественных наук для 10 класса

Лахмир Сингх Химический класс 10 Растворы кислот, оснований и солей

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 66

Вопрос 1:
Какой цвет приобретают следующие индикаторы при добавлении к основанию или щелочи (например, гидроксиду натрия)?
(a) метиловый оранжевый
(b) лакмус
(c) экстракт краснокочанной капусты
Раствор:
(a) желтый.
(б) Синий.
(с) Зеленый.

Вопрос 2:
Какие цвета изменяют следующие индикаторы при добавлении к кислоте (такой как соляная кислота)?
(a) лакмус
(b) метиловый оранжевый
Раствор:
(a) красный.
(б) Красный.

Вопрос 3:
Назовите индикатор, который в растворе кислоты имеет красный цвет, а в растворе щелочи становится синим.
Решение:
Лакмус.

Вопрос 4:
Назовите индикатор, который в щелочном растворе имеет розовый цвет, а в кислом растворе становится бесцветным.
Раствор :
Фенолфталеин.
База.

Вопрос 5:
При добавлении раствора на полоску ткани, обработанную экстрактом лука, запах лука не определяется. Укажите, содержит ли данный раствор кислоту или основание.
Решение:
База.

Вопрос 6:
При добавлении раствора к ванильному экстракту характерный запах ванили не определяется. Укажите, является ли данный раствор кислотой или основанием.
Решение:
Когда соляная кислота реагирует с активным металлом (например, цинком), мы наблюдаем, что на поверхности металла образуются пузырьки, заполненные газом. Пропустить образовавшийся газ через мыльный раствор. Затем поднесите горящую свечу к наполненному газом мыльному пузырю. Если газ, присутствующий в пузыре, горит с хлопком, то это газообразный водород.

Вопрос 7:
Как вы будете проверять газ, который выделяется при реакции соляной кислоты с активным металлом?
Решение:
Углекислый газ (CO 2 ) выделяется во время реакции.Мы пропускаем этот газ через известковую воду, которая мутнеет из-за прохождения через нее CO 2 . Если мы продолжим пропускать газ через известковую воду молочного цвета, она снова станет прозрачной.

Вопрос 8:
Назовите газ, выделяющийся при взаимодействии разбавленной HCl с гидрокарбонатом натрия. Как распознается?
Раствор:
Соляная кислота
(HCl) и серная кислота (H 2 SO 4 ) являются сильными кислотами.
Уксусная кислота (CH 3 COOH)
и Лимонная кислота (C 6 H 8 O 7 ) являются слабыми кислотами.

Вопрос 9:
Приведите названия и формулы двух сильных кислот и двух слабых кислот.
Раствор:
(a) Лимонная кислота – Лимон.
(b) Щавелевая кислота – томаты.
(c) Молочная кислота – Кислое молоко или творог.
(d) Винная кислота – Тамаринд.

Вопрос 10:
Назовите по одному природному источнику каждой из следующих кислот:
(a) Лимонная кислота
(b) Щавелевая кислота
(c) Молочная кислота
(d) Винная кислота
Раствор:
Муравьиный укус и Жало листьев крапивы.

Вопрос 11:
Назовите одно животное и одно растение, укусы которых содержат муравьиную кислоту (или метановую кислоту).
Раствор:
При разбавлении кислоты концентрация ионов гидроксония (H 3 O + ) в ней уменьшается.

Вопрос 12:
Как влияет концентрация ионов гидроксония (H 3 O + ) при разбавлении раствора кислоты?
Раствор:
При разбавлении кислоты концентрация ионов гидроксония (H 3 O + ) в ней уменьшается.

Вопрос 13:
Напишите словесные уравнения, а затем сбалансируйте уравнения для реакций, происходящих, когда:
(a) разбавленная серная кислота реагирует с гранулами цинка.
(b) разбавленная соляная кислота реагирует с лентой магния.
(c) разбавленная серная кислота реагирует с порошком алюминия.
(d) разбавленная соляная кислота реагирует с железными опилками.
Решение:

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 67

Вопрос 14:
Дополните и сбалансируйте следующие химические уравнения:
(a) Zn (s) + HCl (aq) ——- >
(b) Na 2 C0 3 (s) + HCl ( водн.) ———>
(в) NaHCO 3 (т) + HCl (водн.) ——–>
(г) NaOH (водн.) + HCl (водн.) ———>
(д) CuO(тв. ) + HCl (водн.) ———->

Решение:

Вопрос: 15
Заполните пропуски в следующих предложениях:
(a) Кислоты имеют……………. . вкус и они превращаются …………… лакмус в ……………….
(b) Вещества не проявляют своих кислотных свойств без……………….
(c) Кислоты образуют …………… ионы при растворении в воде.
(d) Вещества, запах (или запах) которых изменяется в кислых или щелочных растворах, называются
(e) Экстракт лука и ванили…………..
Раствор:
(a) Кислый; синий; кровать.
(б) Вода.
(с) Водород.
(г) Обонятельный.
(e) Обонятельный.

Вопрос 16:
(a) Что такое индикатор? Назовите три общих показателя.
б) Назовите кислотно-щелочной индикатор, выделенный из лишайника.
в) Какой цвет приобретает куркумовая бумага, если ее поместить в щелочной раствор?
Решение:
(a) Индикатор – это «краситель», который меняет цвет при помещении в кислоту или основание. Наиболее распространены три индикатора: лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин.
(б) Лакмус.
(с) Красный.

Вопрос 17:
Что такое обонятельный индикатор? Назовите два обонятельных индикатора. Каков эффект добавления раствора гидроксида натрия к этим обонятельным индикаторам?
Раствор :
Вещества
, запах (или запах) которых меняется в кислых или основных растворах, называются обонятельными индикаторами.Экстракты лука и ванили являются обонятельными индикаторами. При добавлении щелочного раствора, такого как раствор гидроксида натрия, к полоске ткани
, обработанной луком (или экстрактом лука), запах лука не может быть обнаружен.

Вопрос 18:
(a) Что происходит, когда кислота реагирует с металлом? Приведите химическое уравнение реакции.
б) Какой газ обычно выделяется при взаимодействии кислоты с металлом? Как вы будете проверять наличие этого газа?
Решение:
(a) Когда кислота реагирует с металлом, образуются соль и газообразный водород.

(b) Газообразный водород выделяется при реакции кислоты с металлом. Когда происходит реакция между кислотой и металлом, мы наблюдаем образование пузырьков газа. Когда эти пузырьки газа пропускают через мыльный раствор, мыльные пузыри, наполненные газом, поднимаются в воздух. Когда горящую свечу подносят к мыльному пузырю, наполненному газом, газ, присутствующий в мыльном пузыре, сгорает со звуком «хлопок». Горит только газообразный водород, издавая «хлопающий» звук. Это показывает, что в процессе выделяется газообразный водород.

Вопрос 19:
Почему при разбавлении кислоты рекомендуется добавлять кислоту в воду, а не воду в кислоту?
Раствор:
Когда концентрированную кислоту добавляют к воде для приготовления разбавленной кислоты, тепло выделяется постепенно и легко поглощается большим количеством воды (к которой добавляется кислота), однако, если вода добавляется к концентрированной кислоты, то сразу выделяется большое количество тепла.Это тепло превращает часть воды во взрывоопасный пар, который может выплеснуть кислоту на лицо или одежду и вызвать кислотные ожоги. Даже стеклянная емкость может разбиться из-за чрезмерного нагрева.

Вопрос 20:
Что происходит, когда кислота реагирует с гидрокарбонатом металла? Напишите уравнение протекающей реакции.
Решение:
Когда кислота реагирует с гидрокарбонатом металла, образуются соль, углекислый газ и вода.

Вопрос 21:
(a) Что происходит, когда разбавленную соляную кислоту добавляют к карбонату натрия? Напишите сбалансированное химическое
уравнение протекающей реакции.
б) Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия? Как вы будете проверять наличие этого газа?
Раствор:
(a) При взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия образуются хлорид натрия, двуокись углерода и вода.

(b) CO 2 В ходе реакции выделяется газ.
Когда газообразный диоксид углерода, образующийся в виде сильного шипения, пропускают через известковую воду, он делает известковую воду молочной. Если через известковую воду пропустить избыток углекислого газа, раствор снова станет прозрачным. Это подтверждает наличие углекислого газа.

Вопрос 22:
Что происходит, когда кислота реагирует с основанием? Объясните на примере соляной кислоты и гидроксида натрия. Приведите уравнение протекающей химической реакции. Каково особое название такой реакции?
Решение:
Когда кислота реагирует с основанием, образуются соль и вода.Когда соляная кислота реагирует с раствором гидроксида натрия, происходит реакция нейтрализации с образованием хлорида натрия и воды.

Такая реакция называется реакцией нейтрализации.

Вопрос 23:
Что происходит, когда кислота реагирует с оксидом металла? Объясните с помощью примера. Напишите сбалансированное уравнение реакции.
Решение:
Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды.
Например: Оксид меди (II), оксид металла реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида меди и воды

Вопрос 24:
(a) Что такое органические кислоты и минеральные кислоты?
(b) Приведите по два примера органических кислот и минеральных кислот.
(c) Назовите некоторые виды использования минеральных кислот в промышленности.
Решение:
(a) Органические кислоты – это кислоты, присутствующие в растительных и животных материалах. Это природные кислоты.
Минеральная кислота (или неорганическая кислота) представляет собой кислоту, полученную из одного или нескольких минералов земли.
(b) Органические кислоты: лимонная кислота, молочная кислота;
Минеральные кислоты: Соляная кислота, серная кислота.
(c) Использование минеральных кислот в промышленности:

  1. Серная кислота используется в производстве удобрений, красок, красителей, моющих средств и т. д.
  2. Азотная кислота используется для производства удобрений, взрывчатых веществ, красителей и пластмасс.
  3. Кислота соляная применяется для удаления оксидной пленки со стальных изделий, в текстильной, пищевой и кожевенной промышленности.

Вопрос 25:
Что понимают под сильными и слабыми кислотами? Классифицируйте следующие в сильные кислоты и слабые кислоты:
HCL, CH 3 COOH, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 , H 2 So 3
Раствор:
Сильная кислота полностью ионизируется в воде с образованием большого количества ионов водорода, тогда как слабая кислота ионизируется в воде лишь частично и, таким образом, производит небольшое количество ионов водорода.
HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 – сильные кислоты; CH 3 COOH, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 являются слабыми кислотами.

Вопрос 26:
Почему HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 и т. д. проявляют кислый характер в водных растворах, в то время как растворы таких соединений, как C 6 H
100 90 (глюкоза) и C 2 H 5 OH (спирт) не проявляют кислотных свойств ?
Раствор:
Кислотный характер вещества обусловлен присутствием ионов водорода [H + (водных) ионов] в его водном растворе.HCl, H 2 SO 4 и т. д. проявляют кислотные свойства, поскольку при растворении в воде выделяют ионы водорода. Раствор таких соединений, как спирт и глюкоза, не проявляет кислотного характера, потому что они не ионизируются в воде с образованием ионов водорода или каких-либо других ионов в растворе.

Вопрос 27:
Что такое реакция нейтрализации? Объясните на примере. Укажите химическое уравнение протекающей реакции.
Solution :
Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.Когда соляная кислота реагирует с раствором гидроксида натрия, происходит реакция нейтрализации с образованием хлорида натрия и воды.

Вопрос 28:
Почему нельзя хранить творог и другие кислые продукты (например, лимонный сок и т. д.) в металлических контейнерах (таких как медные и латунные сосуды)?
Раствор:
Творог и другие кислые вещества содержат кислоты, которые могут реагировать с металлами латунных и медных сосудов с образованием токсичных (ядовитых) соединений металлов, которые могут вызвать пищевое отравление и нанести вред нашему здоровью.

Вопрос 29:
а) Что получится, если к основанию добавить кислоту?
(b) Почему сухой газ HCl не меняет цвет сухой лакмусовой бумажки?
в) Какую окраску приобретает фенолфталеиновый индикатор при добавлении к щелочи (например, гидроксиду натрия)?
Раствор:
(а) Соль и вода.
(b) Поскольку сухой газ HCl не содержит ионов водорода (H + ионов), которые могут придавать ему кислотные свойства.
(с) Розовый.

Вопрос 30:
(а) Почему кислоты не проявляют кислотного поведения в отсутствие воды?
б) Почему водный раствор кислоты проводит электричество?
(c) Почему дистиллированная вода не проводит электричество, а дождевая вода проводит?
Раствор:
(a) Кислотное поведение кислоты обусловлено присутствием ионов водорода [H + (aq) ионов], которые образуются только при растворении кислот в воде.В отсутствие воды кислоты не образуют ионов водорода и, следовательно, не проявляют кислотного поведения.
(b) Водный раствор кислоты проводит электричество из-за присутствия в нем заряженных частиц, называемых «ионами». Эти ионы переносят электрический ток.
(c) Дистиллированная вода не проводит электричество, потому что она не содержит растворенных в ней ионных соединений, в отличие от дождевой воды.
Причина: когда дождевая вода падает на землю через атмосферу, она растворяет кислый газ «двуокись углерода» из воздуха и образует угольную кислоту (H 2 CO 3 ).Углекислота обеспечивает некоторое количество ионов водорода и карбоната в дождевой воде. Благодаря наличию этих ионов дождевая вода проводит электричество.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы: 68

Вопрос 31:
(a) Что происходит, когда кислота реагирует с карбонатом металла? Объясните с помощью примера. Напишите
химическое уравнение реакции.
(b) Что происходит, когда газообразный диоксид углерода пропускают через известковую воду:
(i) в течение короткого времени?
(ii) в течение значительного времени?
Напишите уравнения соответствующих реакций.
Решение:
(a) Когда кислота реагирует с карбонатом металла, образуются соль, двуокись углерода и вода.
Пример: При взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия образуются хлорид натрия, углекислый газ и вода.

Вопрос 32:
С помощью обозначенных диаграмм опишите активность, чтобы показать, что кислоты образуют ионы только в водных растворах.
Раствор:
Активность:
Возьмите около 1 г твердого NaCl в чистую и сухую пробирку и добавьте туда немного концентрированной серной кислоты.Установите резиновую пробку с небольшой трубкой для доставки в горловину пробирки. Концентрированная серная кислота реагирует с хлоридом натрия с образованием газообразного хлороводорода. Газообразный хлористый водород начинает выходить из открытого конца стеклянной трубки.

Теперь подержите «сухую» синюю лакмусовую бумажку в газообразном HCl. Изменение цвета «сухой» синей лакмусовой бумажки не происходит. Это показывает, что газообразный HCl не ведет себя как кислота в отсутствие воды. Однако, если мы подержим «влажную» синюю лакмусовую бумажку в газообразном состоянии HCl, мы увидим, что «влажная» синяя лакмусовая бумажка окрасится в красный цвет. Это указывает на то, что газообразный HCl проявляет кислое поведение в присутствии воды по мере образования ионов водорода. Это доказывает, что кислоты образуют ионы только в водных растворах или в присутствии воды.

Вопрос 33:
а) Какой элемент является общим для всех кислот?
(b) Такие соединения, как спирт и глюкоза, также содержат водород, но не относятся к категории кислот. Опишите деятельность, чтобы доказать это.
Раствор:
(а) Водород.
(b) Активность:
Возьмите растворы глюкозы, спирта, соляной и серной кислот.Закрепите два гвоздя на пробке и поместите пробку в стакан на 100 мл. Подсоедините гвозди к двум клеммам 6-вольтовой батареи через лампочку и выключатель. Теперь налейте в стакан немного разбавленной HCl и включите ток. Лампочка начинает светиться. Это показывает, что раствор HCl, взятый в химический стакан, проводит электричество. Если мы заменим соляную кислоту серной кислотой и проведем эксперимент, лампочка снова загорится. Это показывает, что водный раствор кислоты проводит электричество из-за присутствия в нем заряженных частиц, называемых ионами.

Теперь, если мы возьмем раствор глюкозы в химический стакан и включим ток, лампочка не будет светиться. Если мы повторим опыт, набрав в стакан раствор спирта, лампочка больше не загорится. Это показывает, что из-за отсутствия ионов растворы глюкозы и спирта не проводят электричество. Исходя из этой активности, мы делаем вывод, что водородосодержащие соединения, такие как глюкоза и спирт, не относятся к категории кислот, поскольку они не диссоциируют (или не ионизируются) в воде с образованием ионов водорода [H + (aq) ионов].

Вопрос 44:
При взаимодействии куска известняка с разбавленной HCl выделяется газ X. При пропускании газа X через известковую воду образуется белый осадок Y. При пропускании избытка газа X белый осадок растворяется с образованием растворимого соединения Z.
а) Что такое X, Y и Z?
(b) Напишите уравнения протекающих реакций:

  1. при взаимодействии известняка с разбавленной HCl
  2. , когда газ X реагирует с известковой водой с образованием белого осадка Y
  3. , когда избыток газа X растворяет белый осадок Y с образованием растворимого соединения Z

Раствор:
(a) X – двуокись углерода; Y представляет собой карбонат кальция; Z представляет собой гидрокарбонат кальция.

Вопрос 45:
Если кто-то страдает от кислотности после переедания, что из следующего вы бы предложили в качестве средства?
Лимонный сок, уксус, раствор пищевой соды Обоснуйте свой выбор.
Раствор:
Раствор пищевой соды. Будучи основным по своей природе, он нейтрализует избыток кислоты в желудке.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:69

Вопрос 46:
При добавлении разбавленной соляной кислоты к порошку оксида меди образуется раствор сине-зеленого цвета.
(а) Предскажите образование нового соединения, придающего раствору сине-зеленую окраску.
б) Напишите сбалансированное химическое уравнение протекающей реакции.
(c) На основании приведенной выше реакции, что вы можете сказать о природе оксида меди?
Раствор:
(a) Медь (II)
хлорид, CuCl 2

(c) Оксид меди является основным по своей природе

Вопрос 47:
На белой рубашке желтое пятно от карри. Когда во время стирки эту рубашку натирают мылом, желтое пятно становится красновато-коричневым.При полоскании рубашки большим количеством воды красновато-коричневое пятно снова становится желтым.
(а) Назовите природный индикатор, присутствующий в пятне карри.
(b) Объясните изменения цвета этого индикатора, которые происходят во время стирки и полоскания рубашки.
(c) Какова природа мыла (кислотное/основное), о чем свидетельствует индикатор, присутствующий в пятне карри?
Раствор:
(a) Куркума.
(b) Желтое пятно от карри становится красновато-коричневым, когда мыло натирает его, потому что мыльный раствор является щелочным по своей природе, что меняет цвет куркумы в пятне от карри на красно-коричневый.Это пятно снова становится желтым, когда тряпку ополаскивают водой, потому что тогда основное мыло удаляется водой.
(с) Базовый.

Вопрос 48:
Вам дали три пробирки. В одной из этих пробирок находится дистиллированная вода, а в двух других – растворы кислоты и щелочи соответственно. Если вам дадут только синюю лакмусовую бумажку, как вы определите содержимое каждой пробирки?
Раствор :
Кислый раствор
окрашивает лакмус в красный цвет; Этот красный лакмус станет синим в щелочном растворе; Дистиллированная вода никак не повлияет на лакмусовую бумагу любого типа.

Вопрос 49:
Вещество X, используемое в качестве антацида, вступает в реакцию с разбавленной соляной кислотой с образованием газа Y, который используется в огнетушителе одного типа. Назовите вещество X и газ Y. Напишите сбалансированное уравнение протекающей химической реакции.
Раствор :
Вещество X представляет собой гидрокарбонат натрия; Газ Y представляет собой углекислый газ.

Вопрос 50:
Чем нейтрализация карбоната кислотой отличается от нейтрализации оксида или гидроксида?
Решение:
Нейтрализация карбоната кислотой дает углекислый газ, но не оксид или гидроксид.

Вопрос 51:
Что происходит с (а) ионами Н + и (б) температурой раствора при нейтрализации кислоты?
Раствор:
(a) H + ионов кислоты соединяются с OH ионами щелочи с образованием воды, H 2 O.
(b) Температура раствора повышается.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:79

Вопрос 1:
Назовите газ, выделяющийся при обработке/нагреве гранул цинка:
(a) раствор соляной кислоты
(b) раствор гидроксида натрия
Раствор:
(a) водород
(b) водород

Вопрос 2:
Какое общее название водорастворимых оснований?
Раствор:
Щелочи

Вопрос 3:
Что общего у всех водорастворимых оснований (или щелочей)?
Решение:
Все они образуют гидроксид-ионы при растворении в воде.

Вопрос 4:
Почему начинается кариес, когда рН во рту ниже 5,5?
Решение:
Кариес начинается, когда рН полости рта ниже 5,5, потому что кислота становится достаточно сильной, чтобы воздействовать на эмаль зубов и разъедать ее.

Вопрос 5:
Каков pH нейтрального раствора?
Решение:
7

Вопрос 6:
Что более кислое: раствор с pH = 2 или раствор с pH = 6?
Раствор :
Раствор с pH = 2 более кислый.

Вопрос 7:
Что более щелочное (или более щелочное): раствор с pH = 8 или раствор с pH = 11?
Раствор:
Раствор pH = 11

Вопрос 8:
Назовите ученого, разработавшего шкалу рН.
Решение:
Соренсон

Вопрос 9:
Назовите индикатор, который может дать нам представление о силе или слабости кислоты или основания.
Решение:
Универсальный индикатор

Вопрос 10:
рН почвы А равен 7.5, в то время как у почвы B 4,5. Какую из двух почв, A или B, следует обработать порошкообразным мелом, чтобы отрегулировать ее pH, и почему?
Раствор :
Почва B. Почва B имеет кислую природу, поэтому ее обрабатывают порошкообразным мелом для снижения ее кислотности.

Вопрос 11:
Как называется индикатор, который можно использовать для проверки рН раствора?
Решение:
Универсальный индикатор

Вопрос 12:
Какой цвет покажет универсальный индикатор, если добавить его к следующим веществам?
(a) гидроксид калия, pH = 12
(b) газированная вода, pH = 5
(c) серная кислота, pH = 2
Раствор:
(a) Темно-фиолетовый
(b) Оранжево-желтый
(c ) Красный

Вопрос 13:
Стакан с концентрированной соляной кислотой имеет pH 1. Какой цвет будет у универсального индикатора полного диапазона, если его добавить в эту мензурку? Это сильная или слабая кислота?
Решение:
рН = 1, шкала становится красной; сильная кислота.

Вопрос 14:
Два раствора X и Y проверяются универсальным индикатором. Раствор X становится оранжевым, тогда как раствор Y становится красным. Какой из растворов является более сильной кислотой?
Раствор :
Раствор Y более сильная кислота.

Вопрос 15:
Два раствора A и B имеют значение pH, равное 3.0 и 9,5 соответственно. Какой из них окрасит лакмусовый раствор из синего в красный, а какой из бесцветного в розовый фенолфталеин?
Раствор:
Раствор А (pH = 3,0) окрашивает лакмус из раствора в синий цвет до красного Раствор B (pH = 9,5) превращает фенолфталеин из бесцветного в розовый.

Вопрос 16:
Две порции P и Q дали соответственно кислую и щелочную реакции. Один имеет значение pH 9, а другой имеет значение pH 3. Какой напиток имеет значение pH 9?
Раствор:
Напиток Q имеет значение pH 9.

Вопрос 17:
Два раствора X и Y имеют pH = 4 и pH = 8 соответственно. Какой раствор даст щелочную реакцию, а какой кислую?
Раствор:
Щелочная реакция: Раствор Y (pH = 8)
Кислотная реакция: Раствор X (pH = 4)

Вопрос 18:
Заполните следующие пропуски подходящими словами:
(a) Кислоты имеют pH ………… чем 7.
(b) Щелочи имеют pH ………. чем 7.
(c) Нейтральные вещества имеют pH ……………
(d) Чем более кислый раствор, тем ……………….рН.
(e) Чем щелочнее раствор, тем…………… рН.
Решение:
(а) Нижний.
(б) Высшее.
(в) 7.
(г) Нижний.
(д) Высшее.

Вопрос 19:
Свежее молоко имеет pH 6. Когда оно превратится в творог (йогурт), увеличится или уменьшится значение pH? Почему ?
Решение:
Значение pH уменьшится, когда молоко превратится в творог. Творог содержит молочную кислоту, поэтому рН снижается.

Вопрос 20:
(a) Что такое универсальный индикатор? С какой целью он используется?
(b) Как работает универсальный индикатор?
(c) Вода является нейтральным веществом.Какой цвет получится, если в пробирку с водой добавить несколько капель универсального индикатора?
Решение:
(a) Универсальный индикатор представляет собой смесь множества различных индикаторов, дающих разные цвета при разных значениях рН по всей шкале рН. Он используется, чтобы получить представление о том, насколько кислым или щелочным является вещество.
(b) Когда раствор кислоты или основания добавляется к универсальному индикатору, он дает новый цвет, который используется для определения значения pH раствора кислоты или основания путем сопоставления цвета с цветами на цветовой шкале pH.
(c) Зеленый цвет.

Вопрос 21:
Какое химическое вещество вводится в кожу человека:
(а) во время укуса муравья?
(b) во время укуса листа крапивы ?
Как можно нейтрализовать действие этих укусов?
Раствор:
(a) Метановая кислота.
(b) Метановая кислота. Действие метановой кислоты можно нейтрализовать, втирая в ужаленный участок кожи мягкое основание, такое как раствор пищевой соды.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:80

Вопрос 22:
(a) Объясните изменение рН как причину кариеса.Как можно предотвратить кариес, вызванный изменением pH
?
(b) Объясните, как изменение pH воды в озере может угрожать жизни водных животных (например, рыб). Что можно сделать, чтобы уменьшить опасность для жизни водных животных в озере?
Решение:
(a) Разрушение зубов начинается, когда рН кислоты, образующейся во рту, падает ниже 5,5, потому что кислота становится достаточно сильной, чтобы воздействовать на эмаль зубов и разъедать ее. (б) рН воды в озере становится ниже из-за слишком большого количества кислотных дождей.Высокая кислотность озерной воды может убить водных животных, таких как рыбы, поскольку они могут выжить в узком диапазоне изменения pH.
Карбонат кальция добавляется в кислую озерную воду, чтобы нейтрализовать кислоту и предотвратить гибель рыбы.

Вопрос 23:
(a) Что происходит во время укуса пчелы? Каково его средство?
(б) Что происходит во время укуса осы? Каково его средство?
Решение:
(a) Когда пчела жалит человека, она впрыскивает в кожу кислую жидкость, которая вызывает сильную боль и раздражение.Его средство состоит в том, чтобы втирать мягкую основу, такую ​​как раствор пищевой соды, в ужаленные участки кожи.
(б) Когда оса жалит, она впрыскивает в кожу щелочную жидкость. Втирание слабой кислоты, такой как уксус, в ужаленный участок кожи приносит облегчение.

Вопрос 24:
(a) Почему нельзя лечить пчелиный укус уксусом?
(б) Почему нельзя обрабатывать укусы осы раствором пищевой соды?
Решение:
(a) Поскольку уксус представляет собой уксусную кислоту, его нельзя использовать для лечения пчелиных укусов, поскольку пчелы вводят кислоту в кожу.
(b) Поскольку пищевая сода является щелочной по своей природе, ее нельзя использовать для лечения укуса осы, поскольку оса впрыскивает в кожу щелочную жидкость.

Вопрос 25:
(а) Что означает рН раствора? Три раствора A, B и C имеют значения pH 6, 4 и 10
соответственно. Какой из растворов является сильнокислым?
(b) Фермер обнаружил, что рН почвы на его полях составляет 4,2. Назовите два любых химических вещества, которые он может смешать с почвой, чтобы отрегулировать ее рН.
Раствор:
(a) рН раствора означает концентрацию в нем ионов водорода. Раствор B сильно кислый, так как он имеет самый низкий pH (pH = 4).
(b) Гашеную известь или мел можно использовать для обработки кислой почвы.

Вопрос 26:
(a) Значения pH шести растворов от A до F приведены ниже:
A = 0, B = 11, C = 6, D = 3, E = 13, F = 8
Какой из вышеуказанные растворы являются (i) кислотами (ii) щелочами?
(b) Назовите кислоты или щелочи, используемые для производства (i) автомобильных аккумуляторов (ii) взрывчатых веществ (iii) мыла (iv) удобрений.
Раствор:
(a) (i) Кислоты; A, C и D.
(ii) Щелочи; B, E и F.
(b) (i) Серная кислота.
(ii) Серная кислота.
(iii) Гидроксид натрия.
(iv) Азотная кислота.

Вопрос 27:
(a) рН холодного напитка равен 5. Каково его действие на растворы синего и красного лакмуса?
(b) Значения pH трех кислот A, B и C, имеющих равные молярные концентрации, составляют 5,0, 2,8 и 3,5 соответственно. Расположите эти кислоты в порядке возрастания их силы.
Решение:
(a) Холодный напиток окрашивает синий лакмус в красный цвет из-за его кислой природы. На красный лакмус не действует.
(b) A < C < B.B будет иметь максимальную силу кислоты, поскольку pH обратно пропорционален концентрации ионов водорода в растворе.

Вопрос 28:
Как вы думаете, при каких почвенных условиях фермер будет обрабатывать почву своих полей негашеной известью (оксид кальция), гашеной известью (гидроксид кальция) или мелом (карбонат кальция)?
Решение:
Когда почва слишком кислая, ее обрабатывают основаниями, такими как негашеная известь, гашеная известь или мел.

Вопрос 29:
Какая кислота вырабатывается в нашем желудке? Что делать, если в желудке избыток кислоты? Как можно вылечить его влияние?
Решение:
Наш желудок вырабатывает соляную кислоту. Если в желудке избыток соляной кислоты, это вызывает расстройство желудка, вызывающее боль и раздражение. Его действие можно купировать приемом антацидов.

Вопрос 30:
Почва в поле очень кислая. Назовите два вещества, которые можно добавить в эту почву, чтобы уменьшить ее кислотность.Объясните причину своего выбора.
Решение:
Если почва слишком кислая, то ее можно обработать такими материалами, как негашеная или гашеная известь, поскольку эти материалы являются основаниями и, следовательно, реагируют с избытком кислот, присутствующих в почве, снижая ее кислотность.

Вопрос 31:
Что подразумевается под сильными и слабыми основаниями? Классифицируйте следующие вещества на сильные и слабые основания:
NH 4 OH, Ca(OH) 2 , NaOH, KOH, Mg(OH) 2
Раствор:
Сильное основание: основание, полностью ионизующее в воде и образует большое количество гидроксид-ионов.
Слабое основание: Основание, которое частично ионизируется в воде и образует небольшое количество гидроксид-ионов.
Сильные основания: NaOH, KOH
Слабые основания: NH 4 OH, Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2

Вопрос 32:
Какие ионы присутствуют в растворах следующих веществ? (пишите только символы)

  1. Соляная кислота
  2. Азотная кислота
  3. Серная кислота
  4. Гидроксид натрия
  5. Гидроксид калия
  6. Гидроксид магния

Решение:

  1. Н + , класс
  2. Х + , № 3 2-
  3. Х + , СО 4 2-
  4. Na + , ОХ
  5. К + , Огайо
  6. Мг 2+ , ОХ

Вопрос 33:
(a) Каким, по вашему мнению, должен быть pH чистой воды?
б) Какой цвет будет у универсального индикатора в водном растворе сахара? Почему ?
(c) Проба дождевой воды окрасила универсальную индикаторную бумагу в желтый цвет. Каким, по-вашему, должен быть его pH? Это сильная или слабая кислота?
Раствор:
(a) pH чистой воды = 7
(b) Водный раствор сахара окрашивает универсальный индикатор в зеленый цвет, потому что раствор сахара по своей природе нейтрален.
(c) рН пробы дождевой воды будет между 5 и 6. Это слабая кислота.

Вопрос 34:
(а) Как вы думаете, какой будет рН в желудке человека, страдающего несварением желудка: меньше 7 или
больше 7?
(б) Как вы думаете, каким будет рН раствора антацида: меньше 7 или больше 7?
(c) Как действует антацид?
(d) Назовите два распространенных антацида.
Решение:
(a) рН в желудке человека, страдающего несварением желудка, будет меньше 7, так как расстройство желудка вызвано образованием избытка кислоты в желудке.
(b) Антациды представляют собой группу слабых оснований, поэтому они имеют рН более 7.
(c) Антациды реагируют с избытком кислоты в желудке и нейтрализуют ее.
(d) Антациды: гидроксид магния и гидрокарбонат натрия.

Вопрос 35:
Разделите следующие вещества на вещества, имеющие значения pH выше и ниже 7.Как они влияют на лакмусовую бумагу?

  1. Лимонный сок
  2. Раствор стиральной соды
  3. Зубная паста
  4. Уксус
  5. Желудочные соки

Раствор :
Вещества со значением pH выше 7: Раствор стиральной соды и зубной пасты; Они сделают красную лакмусовую бумажку синей из-за своей основной природы.
Вещества со значением рН менее 7: Лимонный сок, уксус и желудочный сок; Они окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет из-за своей кислой природы.

Вопрос 36:
(a) Имеются ли в основных растворах ионы H + (водн.)? Если да, то почему они основные?
(b) Когда раствор становится более кислым, pH становится выше или ниже?
Решение:
(a) Да, все основные растворы содержат ионы H + . Они являются основными, потому что концентрация ионов водорода намного меньше, чем концентрация ионов гидроксида.
(б) Когда раствор становится более кислым, рН снижается.

Вопрос 37:
(a) Дайте определение кислоте и основанию.Приведите по два примера каждого.
(б) Приведите названия и формулы двух сильных оснований и двух слабых оснований.
(c) Ионы какого типа образуются:
(i) при растворении кислоты в воде?
(ii) когда основание (или щелочь) растворено в воде?
(d) Напишите реакцию нейтрализации между кислотами и основаниями с точки зрения участвующих ионов.
(e) Напишите любые два важных употребления оснований.
Раствор:
(a) Кислоты – это химические вещества, имеющие кислый вкус.Пример: уксусная кислота и лимонная кислота.
Основание — химическое вещество с горьким вкусом. Пример: каустическая сода и стиральная сода.
(b) Сильные основания – гидроксид натрия, NaOH, гидроксид калия (KOH).
Слабые основания – гидроксид кальция, Ca(OH 2 ), гидроксид аммония, NH 4 OH.
(c) (i) Ионы водорода.
(ii) Ионы гидроксида.

(e) Использование оснований:
(i) Гидроксид натрия используется в производстве мыла, бумаги и вискозы.
(ii) Гидроксид кальция используется в производстве отбеливающего порошка.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:81

Вопрос 38:
(a) Что происходит при нагревании гранул цинка с раствором гидроксида натрия? Напишите уравнение протекающей реакции
.
(b) Что происходит, когда основания реагируют с оксидами неметаллов? Объясните с помощью примера. Что эта реакция говорит нам о природе оксидов неметаллов?
Раствор:
(a) При нагревании гранул цинка с раствором гидроксида натрия образуются соль цинката натрия и газообразный водород.

Вопрос 39:
(a) Какое влияние оказывает концентрация ионов H + (водн. ) на характер раствора?
б) Как влияет концентрация ионов Н на характер раствора?
(c) Кто-то положил в уксус универсальную индикаторную бумагу. pH равен 3. Что это говорит вам об уксусе?
(d) Кто-то положил универсальную индикаторную бумагу на влажное мыло. pH равен 8. Что это говорит вам о мыле?
(e) Укажите, является ли раствор кислым, щелочным или нейтральным, если его pH:
(i) 9 (ii) 4 (iii) 7 (iv) 1 (v) 10 (vi) 3
Раствор:
а) По мере увеличения концентрации ионов водорода раствор становится более кислым.
(б) По мере увеличения концентрации гидроксид-ионов раствор становится более щелочным.
(c) Уксус имеет кислотную природу.
(d) Мыло является основным по своей природе.
(e) (i) pH = 9: щелочной.
(ii) pH = 4: Кислотный.
(iii) pH = 7: нейтральный.
(iv) pH = 1: Кислотный.
(v) pH = 10: щелочной.
(vi) pH = 3: Кислотный.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:82

Вопрос 54:
Молочник добавляет очень небольшое количество пищевой соды в парное молоко.
(а) Почему он изменяет рН парного молока с 6 до слабощелочного?
(б) Почему этому молоку требуется много времени, чтобы сгуститься?
Решение:
(a) Молоко делают слегка щелочным, чтобы оно не могло легко скисать из-за образования в нем молочной кислоты.
(b) Щелочному молоку требуется больше времени, чтобы превратиться в сгусток, потому что образующаяся молочная кислота должна сначала нейтрализовать присутствующую в ней щелочь.

Вопрос 55:
Какой из следующих элементов будет образовывать оксиды, которые будут показывать значения pH ниже семи, используя влажную индикаторную бумагу?
Магний, углерод, сера, водород, медь
Решение:
Углерод и сера, являясь неметаллами, образуют кислотные оксиды.

Вопрос 56:
Значения pH пять решений A, B, C, D и E приведены ниже:
A 1
B 5
C 7
D 11
E 13

Какое решение

  1. слабощелочной
  2. нейтральный
  3. сильнокислотный
  4. сильнощелочной и
  5. слабокислотный ?

Решение:

  1. Слабощелочной: D (pH = 11)
  2. Нейтральный: C (pH = 7)
  3. Сильнокислотный: A (pH = 1)
  4. Сильно щелочной: E (pH = 13)
  5. Слабокислотный: B (pH = 5)

Вопрос 57:
Картофель хорошо растет на ферме Анада, где почва имеет pH 5. 5. Анхад решает добавить в почву много извести, чтобы выращивать брокколи на той же ферме:
(a) Картофель лучше растет в кислой или щелочной почве?
(b) Брокколи лучше растет в кислой или щелочной почве?
Решение:
(a) Картофель лучше растет в кислой почве с pH = 5,5
(b) Брокколи лучше растет в щелочной почве, так как добавление большого количества извести в кислую почву сделает ее щелочной по своей природе.

Вопрос 58:
Вот некоторые результаты растворов, проверенных с помощью универсальной индикаторной бумаги:
Серная кислота: красный
Полироль для металла: темно-синий
Средство для мытья посуды: желтый
Магнезиальное молоко: голубой
Средство для чистки духовки: фиолетовый
Кислота автомобильного аккумулятора : Pink
Расположите растворы в порядке возрастания значений pH (начиная с раствора с самым низким значением pH).
Раствор:
Серная кислота < кислота для автомобильных аккумуляторов < жидкость для мытья посуды < магнезиальное молочко < полироль для металла < средство для духовки с:
Красный: pH = 1
Розовый: pH = 3-4
Желтый: pH = 5-6
Голубой: pH = 9
Темно-синий: pH = 10
Фиолетовый: pH = 11

Вопрос 59:
Решение A превращает универсальный индикатор в синий цвет, а в фиолетовый цвет, тогда как решение B превращает универсальный индикатор в оранжевый цвет, а в красный.
а) Каково будет действие раствора А на лакмус?
б) Каково будет действие раствора Б на лакмус?
в) Назовите любые два вещества, которые могут давать растворы, подобные А.
(d) Назовите любые два вещества, которые могут давать растворы, подобные B.
(e) Какая реакция происходит, когда раствор A взаимодействует с раствором B?
Решение:
(a) Решение A превращает универсальный индикатор в фиолетовый, поэтому он является основным по своей природе и окрасит лакмус в синий цвет.
(b) Раствор B окрашивает универсальный индикатор в красный цвет, поэтому он имеет кислотную природу и окрашивает лакмус в красный цвет.
(c) Молоко магнезии и раствор гидроксида натрия являются основаниями, подобными раствору A.
(d) Лимонный сок и соляная кислота являются кислотами, такими как раствор B.
(e) Реакция нейтрализации.

Вопрос 60:
В руководстве по оказанию первой помощи рекомендуется использовать уксус для лечения укусов ос и пищевую соду для лечения укусов пчел. Что эта информация говорит вам о химической природе:
(а) укуса осы?
(b) пчелиные укусы?
Решение:
(a) Укусы ос имеют щелочную природу, поскольку они обрабатываются кислотами, такими как уксус.
(b) Пчелиные укусы имеют кислую природу, поскольку они обрабатываются основаниями, такими как пищевая сода.

Вопрос 61:
(a) Объясните, почему рН во рту человека снижается после каждого приема пищи.
(b) Какой ущерб может быть нанесен при низком уровне pH?
(c) Как человек может изменить свои привычки в еде, чтобы уменьшить вероятность возникновения кариеса?
Решение:
(a) Уровень pH во рту человека снижается после каждого приема пищи, потому что присутствующие во рту бактерии расщепляют сахар с образованием кислот.
(б) Если рН низкий, зуб начинает разрушаться.
(c) Человек может уменьшить вероятность возникновения кариеса, изменив свои привычки в еде, например, съев меньше сладких продуктов, таких как мороженое, конфеты, сладости и т. д.

Вопрос 62:
Группа студентов измерила рН некоторых веществ, которые они нашли у себя дома. Их результаты приведены в следующей таблице:

(a) Что студенты использовали бы для измерения pH?
(b) Какой раствор является наиболее кислым
(c) Какой раствор является наиболее щелочным?
(d) Какие растворы нейтральны?
(e) Какой раствор можно использовать для лечения укусов ос?
(f) Какой раствор можно использовать для лечения пчелиных укусов?
Раствор:
(a) Универсальная индикаторная бумага используется для измерения pH.
(b) Лимонный сок с pH = 2,5 является наиболее кислым.
(c) Бытовой аммиак с pH = 12 является наиболее щелочным.
(d) Раствор соли и раствор сахара с pH = 7 нейтральны.
(e) Уксус (кислота) можно использовать для лечения укусов ос, поскольку он впрыскивает в кожу щелочную жидкость.
(f) Пищевая сода может быть использована для лечения пчелиных укусов, поскольку она впрыскивает метановую кислоту в кожу.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:83

Вопрос 63:
Соляная кислота вступает в реакцию с металлом X с образованием газа Y, который сгорает с характерным хлопком.Раствор гидроксида натрия также реагирует с тем же металлом X (при нагревании) с образованием того же газа Y.
(a) Назовите X и Y
(b) Напишите химическое уравнение реакции металла X с (i) соляной кислотой, и (ii) раствор гидроксида натрия.
Решение:

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:96

Вопрос 1:
Какова химическая формула (а) пищевой соды и (б) стиральной соды?
Раствор:
(a) NaHCO 3 .
(б) Na 2 CO 3 .

Вопрос 2:
Напишите химическую формулу (i) кальцинированной соды и (ii) декагидрата карбоната натрия.
Решение:
(i) Na 2 CO 3 .
(ii) Na 2 CO 3 .10H 2 O.

Вопрос 3:
Укажите, верно или нет следующее утверждение:
Кристаллы сульфата меди всегда влажные из-за присутствия в них кристаллизационной воды.
Решение:
Ложь.

Вопрос 4:
Какая из следующих солей имеет синий цвет и почему?
CuSO 4 .5H 2 O или CuSO 4
Раствор :
CuSO 4 .5H 2 O

Вопрос 5:
Какого цвета будет лакмус в растворе карбоната натрия?
Решение:
Синий.

Вопрос 6:
Укажите общее и химическое названия соединений, образующихся при смешивании гипса с водой.
Раствор:
Обычное название – гипс, а химическое название – дигидрат сульфата кальция.

Вопрос 7:
Каким веществом следует обработать хлор, чтобы получить хлорную известь?
Раствор:
Гидроксид кальция.

Вопрос 8:
Какое коммерческое название гемигидрата сульфата кальция?
Решение:
Гипс.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:97

Вопрос 9:
Назовите продукт, образующийся при объединении Cl 2 и H 2 , полученных при электролизе рассола.
Раствор:
Соляная кислота.

Вопрос 10:
Назовите соединение кальция, которое затвердевает при смачивании водой.
Решение:
Гипс

Вопрос 11:
Назовите соединение натрия, которое входит в состав многих сухих мыльных порошков.
Раствор :
Карбонат натрия.

Вопрос 12:
Назовите карбонат металла, растворимый в воде.
Раствор :
Карбонат натрия.

Вопрос 13:
Назовите кислоту, содержащуюся в разрыхлителе.
Раствор:
Винная кислота.

Вопрос 14:
Назовите металл, карбонат которого известен как стиральная сода.
Раствор :
Натрий.

Вопрос 15:
Какое соединение используется в качестве антацида в медицине: NaHCO 3 или Na 2 CO 3 ?
Раствор:
NaHCO 3 .

Вопрос 16:
Каково общее название (a) NaHCO 3 и (b) Na 2 CO 3 .10H 2 O ?
Решение:
(а) Пищевая сода.
(б) Стиральная сода.

Вопрос 17:
Напишите химическое название и формулу (а) поваренной соли и (б) едкого натра.
Решение:
(a) Хлорид натрия-NaCl.
(б) Гидроксид натрия-NaOH.

Вопрос 18:
Какими двумя основными способами встречается поваренная соль (хлорид натрия) в природе?
Решение:
Поваренная соль встречается в природе в морской воде и в виде каменной соли.

Вопрос 19:
Назовите основную соль, присутствующую в морской воде.
Раствор:
Хлорид натрия.

Вопрос 20:
Как получают поваренную соль из морской воды?
Решение:
Поваренная соль получается из морской воды в процессе выпаривания.

Вопрос 21:
Почему нашему организму необходим хлорид натрия?
Solution :
Хлорид натрия необходим нашему организму для работы нервной системы, движения мышц и выработки соляной кислоты в желудке.

Вопрос 22:
Назовите три химических вещества, получаемых из поваренной соли (или хлорида натрия).
Раствор:
Гидроксид натрия, карбонат натрия и гидрокарбонат натрия.

Вопрос 23:
Укажите любые два применения поваренной соли (хлорида натрия).
Решение:
(a) Используется в производстве мыла.
(b) Используется для приготовления пищи.

Вопрос 24:
Как называется поваренная соль, которую добывают из подземных месторождений? Как образовалась эта соль?
Решение:
Каменная соль. Его добывают из подземных месторождений так же, как уголь.

Вопрос 25:
Назовите соль, которая используется в качестве консерванта в соленьях, а также при вялении мяса и рыбы.
Раствор:
Хлорид натрия.

Вопрос 26:
Назовите сырье, используемое для производства каустической соды.
Раствор:
Хлорид натрия.

Вопрос 27:
Электролиз водного раствора хлорида натрия дает нам три продукта. Назови их.
Раствор:
Гидроксид натрия, хлор и водород.

Вопрос 28:
Где при электролизе насыщенного раствора хлорида натрия:
(a) образуется хлор?
(б) образовался водород ?
(c) образовался гидроксид натрия ?
Решение:
(а) Анод.
(б) Катод.
(в) Рядом с катодом
.

Вопрос 29:
Заполните следующие поля:
(a) Поваренная соль получается из морской воды в процессе…………..
(b) Каменная соль добывается так же, как…………… ….
(c) Химическая формула стиральной соды …………
(d) Гидрокарбонат натрия ……………………. соды, тогда как карбонат натрия …………………………………
(e) Химическая формула гипса ……………
Раствор:
(a) Испарение.
(б) Уголь.
(c) Na 2 CO 3 .10H 2 O.
(d) Выпечка; мойка.
(д) CaSO 4 . ?Н 2 О

Вопрос 30:
Дополните и сбалансируйте следующие химические уравнения:

Решение:

Вопрос 31:
Что такое стиральная сода? Назовите два свойства и два применения стиральной соды.
Раствор:
Сода для стирки
Декагидрат карбоната натрия.Свойства:
(i) Это прозрачное кристаллическое твердое вещество.
(ii) Растворяется в воде.
Применение:
(i) Используется для устранения постоянной жесткости воды.
(ii) Используется в производстве стекла, мыла и бумаги.

Вопрос 32:
Напишите формулы хлорида натрия и карбоната натрия. Объясните, почему водный раствор хлорида натрия нейтрален, а водный раствор карбоната натрия является основным (или щелочным). Напишите химические уравнения протекающих реакций.
Раствор:
Хлорид натрия – NaCl.
Карбонат натрия – Na 2 CO 3 .
Водный раствор хлорида натрия нейтрален, потому что он образован сильной кислотой и сильным основанием. Водный раствор карбоната натрия является основным, потому что он в некоторой степени гидролизуется и образует гидроксид натрия, который является сильным основанием, и угольную кислоту, которая является слабой кислотой.

Вопрос 33:
Напишите химическую формулу хлорида аммония.Объясните, почему водный раствор хлорида аммония имеет кислую природу? Проиллюстрируйте свой ответ с помощью химического уравнения.
Решение:
Химическая формула хлорида аммония: NH 4 Cl. Поскольку хлорид аммония представляет собой соль сильной кислоты HCl и слабого основания Nh5OH, водный раствор хлорида аммония имеет кислую природу.
При растворении в воде гидролизуется до некоторой степени с образованием HCl и Nh5OH. HCl, будучи сильной кислотой, полностью ионизируется и дает большое количество ионов водорода, тогда как Nh5OH лишь слегка ионизируется.Итак, NH 4 Cl содержит больше ионов водорода, чем ионов гидроксида, и, следовательно, имеет кислую природу.

Вопрос 34:
Что такое пищевая сода? Напишите химическое название пищевой соды. Назовите важные области применения пищевой соды. Чем пищевая сода химически отличается от стиральной соды?
Solution :
Пищевая сода — это вещество, добавляемое в пищу для ее более быстрого приготовления. Его химическое название гидрокарбонат натрия.
Использование: (i) Используется как антацид для снижения кислотности желудка.
(ii) Используется в огнетушителях.
Пищевая сода представляет собой гидрокарбонат натрия, тогда как стиральная сода представляет собой декагидрат карбоната натрия.

Вопрос 35:
Опишите, как гидрокарбонат натрия (пищевая сода) производится в больших масштабах. Напишите уравнение соответствующей реакции.
Решение:
Гидрокарбонат натрия производится в больших масштабах путем взаимодействия холодного и концентрированного раствора хлорида натрия с аммиаком и двуокисью углерода.

Вопрос 36:
Что происходит, когда холодный и концентрированный раствор хлорида натрия реагирует с аммиаком и двуокисью углерода? Напишите химическое уравнение протекающей реакции.
Решение:
Когда холодный и концентрированный раствор хлорида натрия реагирует с аммиаком и двуокисью углерода, образуются гидрокарбонат натрия и хлорид аммония.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:98

Вопрос 37:
(a) Что подразумевается под «кристаллизационной водой» в веществе? Объясните на примере.
(b) Как бы вы показали, что голубые кристаллы сульфата меди содержат кристаллизационную воду?
(c) Объясните, как можно использовать безводный сульфат меди для определения наличия влаги (воды) в жидкости.
Решение:
(a) Молекулы воды, которые составляют часть структуры кристалла, называются кристаллизационной водой.
Пример: CuSO 4 .5H 2 O
(b) Голубые кристаллы сульфата меди содержат кристаллизационную воду, так как имеют синий цвет.
(c) Безводный сульфат меди окрашивается в синий цвет при добавлении воды. Это свойство безводного медного купороса используется для определения наличия влаги в жидкости.

Вопрос 38:
(a) Каково общее название гидрокарбоната натрия?
б) Что происходит при нагревании раствора гидрокарбоната натрия? Напишите уравнение соответствующей реакции.
(c) Объясните, почему гидрокарбонат натрия используется в качестве антацида.
Решение:
(а) Пищевая сода.
(b) При нагревании раствора гидрокарбоната натрия он разлагается с образованием карбоната натрия с выделением углекислого газа.

(c) Гидрокарбонат натрия используется в качестве антацида, поскольку он нейтрализует избыток кислоты в желудке и облегчает расстройство желудка.

Вопрос 39:
(a) Что произойдет, если не контролировать нагрев при приготовлении гипса?
(b) Напишите уравнение, показывающее реакцию между гипсом и водой.
Решение:
(а) Если при приготовлении ПОЗ не контролировать нагрев, то вся кристаллизационная вода гипса удаляется, и он превращается в обожженный гипс.

Вопрос 40:
(a) Что происходит при сильном нагревании кристаллов сульфата меди? Объясните с помощью уравнения.
б) Что произойдет, если к безводному сульфату меди добавить несколько капель воды? Объясните с помощью
уравнения.
Раствор:
(а) При сильном нагревании голубые кристаллы сульфата меди становятся белыми.

Вопрос 41:
(a) Назовите два компонента разрыхлителя.
(b) Чем разрыхлитель отличается от пищевой соды?
(c) Объясните действие разрыхлителя при приготовлении пирога (или хлеба). Напишите уравнение соответствующей реакции.
Раствор:
(a) Гидрокарбонат натрия и винная кислота.
(b) Разрыхлитель представляет собой смесь пищевой соды и винной кислоты, тогда как пищевая сода представляет собой только гидрокарбонат натрия.
(c) Когда разрыхлитель смешивается с водой, гидрокарбонат натрия вступает в реакцию с винной кислотой с выделением углекислого газа, который задерживается во влажном тесте и медленно выходит наружу, делая пирог мягким и пористым.

Вопрос 42:
(a) Каково химическое название хлорной извести?
(b) Какова химическая формула отбеливающего порошка?
(c) Какие материалы используются для приготовления хлорной извести?
(d) Укажите одно использование отбеливающего порошка (кроме отбеливания).
Раствор:
(a) Оксихлорид кальция.
(b) CaOCl 2
(c) Гидроксид кальция и хлор.
(d) Используется для обеззараживания питьевой воды.

Вопрос 43:
Что содержит содово-кислотный огнетушитель? Как это работает ? Объясните работу содово-кислотного огнетушителя с помощью маркированной схемы.
Раствор:
Рабочий:
Содово-кислотный огнетушитель содержит раствор гидрокарбоната натрия и серную кислоту в отдельных емкостях в отдельных емкостях внутри них. При нажатии ручки огнетушителя серная кислота смешивается с раствором гидрокарбоната натрия с образованием углекислого газа, который образует оболочку вокруг горящего вещества и перекрывает доступ воздуха к горящему веществу; это останавливает процесс горения, и огонь гаснет.

Вопрос 44:
(a) Назовите соединение натрия, используемое для смягчения жесткой воды.
(b) Какое соединение кальция используется для дезинфекции питьевой воды?
(c) Назовите соединение металлов, обладающее моющими свойствами (очищающими свойствами).
(d) Назовите одно соединение кальция, которое используется для обесцвечивания цветной ткани.
(e) Назовите особое (или замечательное) свойство гипса.
(f) Назовите вещество, полученное действием хлора на твердую (сухую) гашеную известь.
Раствор:
(a) Карбонат натрия
.
(b) Отбеливающий порошок
.
(с) Карбонат натрия.
(d) Отбеливающий порошок
.
(e) Он превращается в твердую массу
при смешивании с соответствующим количеством воды.
(f) Отбеливающий порошок
.

Вопрос 45:
(а) Что такое гипс? Что произойдет, если гипс нагреть до 100°C (373 K)?
(b) Назовите соединение натрия, используемое для изготовления буры и стекла.
(c) Назовите состав, который используется в больницах для вправления сломанных костей.
(d) Какой настоящий отбеливатель присутствует в отбеливающем порошке?
Раствор:
(a) Гипс представляет собой дигидрат сульфата кальция, CaSO 4 . 2H 2 O. Когда гипс нагревается до температуры 100 °C, он теряет 3/4 своей кристаллизационной воды и образует гипс.
(б) Карбонат натрия.
(c) Гипс.
(г) Хлор.

Вопрос 46:
(a) Что такое «разрыхлитель»? Как сделать пирог мягким и пористым?
(b) В дополнение к гидрокарбонату натрия разрыхлители содержат вещество X.Назовите вещество X. Какова роль вещества X в разрыхлителе?
Решение:
(a) Разрыхлитель представляет собой смесь пищевой соды и винной кислоты. Когда разрыхлитель смешивается с водой, гидрокарбонат натрия вступает в реакцию с винной кислотой с выделением углекислого газа, который попадает во влажное тесто и медленно выходит из него, делая пирог мягким и пористым.
(b) Вещество X представляет собой винную кислоту. Он может реагировать с любым образовавшимся карбонатом натрия и нейтрализовать его, иначе выпечка и хлеб будут горькими на вкус.

Вопрос 47:
Укажите два применения каждого из следующих соединений:
(a) Гидроксид натрия
(b) Хлор
(c) Водород
(d) Соляная кислота
Раствор:
(a) Гидроксид натрия:
(i) Используется для изготовления мыла и моющих средств.
(ii) Используется в производстве бумаги.
(b) Хлор:
(i) Используется в производстве хлорной извести.
(ii) Используется в производстве соляной кислоты.
(c) Водород:
(i) Используется в производстве соляной кислоты.
(ii) Используется при гидрировании масел.
(d) Соляная кислота:
(i) Используется в медицине и косметике.
(ii) Используется в текстильной/красильной и кожевенной промышленности.

Вопрос 48:
(a) Каково общее название соединения CaOCl 2 ?
(b) Назовите сырье, используемое для приготовления гипса.
(c) Какое свойство гипса используется при изготовлении слепков сломанных конечностей в больницах?
(d) Объясните, почему хлор используется для стерилизации питьевой воды.
Раствор:
(a) Отбеливающий порошок.
(б) Гипс.
(c) Застывает в твердую массу примерно через 30 минут.
(d) Хлор используется для стерилизации питьевой воды, поскольку это дезинфицирующее средство, убивающее микробы или бактерии.

Вопрос 49:
(a) Что происходит при электролизе концентрированного раствора хлорида натрия (рассола)? Напишите уравнение
соответствующей реакции.
(b) Почему электролиз концентрированного раствора хлорида натрия известен как хлорно-щелочной процесс?
(c) Назовите три продукта хлорно-щелочного процесса.Назовите два варианта использования каждого из этих продуктов.
Раствор:
(a) При электролизе концентрированного раствора хлорида натрия он разлагается с образованием гидроксида натрия, хлора и водорода.

(b) Из-за образующихся продуктов: хлора для хлора и щелочи для гидроксида натрия.
(c) Гидроксид натрия, хлор и водород.
Использование гидроксида натрия:
(i) Он используется для изготовления мыла и моющих средств.
(ii) Используется в производстве бумаги.
Использование хлора:
(i) Он используется в производстве отбеливающего порошка.
(ii) Используется в производстве соляной кислоты.
Использование водорода:
(i) Он используется в производстве соляной кислоты.
(ii) Используется при гидрировании масел.

Вопрос 50:
(a) Опишите, как производится стиральная сода из хлорида натрия (поваренной соли). Напишите уравнения
всех участвующих реакций.
(b) Укажите, является ли водный раствор стиральной соды кислой или щелочной? Обоснуйте свой ответ.
(c) Что имеется в виду, когда говорят, что стиральная сода обладает моющими свойствами?
(d) Укажите два важных способа применения стиральной соды (или карбоната натрия).
Раствор:
(a) Производство соды для стирки: Сода для стирки производится из хлорида натрия (или поваренной соли) в три этапа:
(i) Холодный и концентрированный раствор хлорида натрия (называемый рассолом) реагирует с аммиаком и двуокисью углерода для получения гидрокарбоната натрия:

Образовавшийся гидрокарбонат натрия мало растворим в воде, поэтому он выпадает в осадок в виде твердого вещества.
(ii) Гидрокарбонат натрия отделяют фильтрованием, сушат и нагревают.При нагревании гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия:

Полученный при этом безводный карбонат натрия называется кальцинированной содой.
(iii) Безводный карбонат натрия (кальцинированная сода) растворяют в воде и перекристаллизовывают с получением кристаллов промывной соды, содержащих 10 молекул кристаллизационной воды:

(b) Водный раствор промывной соды является щелочным, потому что он превращает красный лакмус в синий .
(c) Стиральная сода обладает моющими свойствами, поскольку может удалять грязь и жир с грязной одежды.
(d) (i) Используется в качестве очищающего средства в бытовых целях.
(ii) Используется для устранения постоянной жесткости воды.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:99

Вопрос 51:
(a) Что такое отбеливающий порошок? Как готовится отбеливающий порошок? Напишите химическое уравнение реакции
, происходящей при получении хлорной извести.
(b) Что происходит, когда хлорная известь реагирует с разбавленной серной кислотой? Приведите уравнение соответствующей реакции.
(c) Назовите два важных применения хлорной извести.
Раствор:
(a) Отбеливающий порошок представляет собой оксихлорид кальция (CaOCl 2 ). Его получают пропусканием газообразного хлора через сухую гашеную известь.

(c) (i) Используется для дезинфекции питьевой воды.
(ii) Используется в производстве хлороформа.

Вопрос 52:
(а) Что такое гипс? Напишите химическую формулу гипса.
(б) Как готовят гипс? Напишите химическое уравнение реакции.
(c) Объясните, почему гипс следует хранить во влагонепроницаемом контейнере.
(d) Назовите два важных применения гипса.
Раствор:
(a) Гипс представляет собой гемигидрат сульфата кальция. Его химическая формула: CaSO 4 .1/2H 2 O.
(б) Его получают нагреванием гипса до температуры 100 o °С в печи; он теряет 3/4 кристаллизационной воды и образует парижский гипс.

(c) Это связано с тем, что присутствие влаги может вызвать медленное схватывание гипса, вызывая его гидратацию.
(d) Применение гипса:
(i) Используется в качестве огнезащитного материала.
(ii) используется в больницах для фиксации сломанных костей в правильном положении для обеспечения правильного заживления.

Вопрос 53:
(а) Что такое соль? Назовите и назовите формулы любых двух солей. Назовите также кислоты и основания, из которых можно получить эти соли.
б) Что подразумевается под «семейством солей»? Объясните примерами.
(c) Что подразумевается под «гидратированными» и «безводными» солями? Объясните примерами.
(d) Напишите названия, формулы и цвета любых двух гидратированных солей.
д) Какого цвета будет лакмус в водном растворе хлорида аммония?
Решение:
(a) Соль представляет собой соединение, образованное из кислоты путем замены водорода в кислоте металлом.
Пример: хлорид натрия – NaCl; Его получают из соляной кислоты и металлического натрия.
Хлорид аммония – NH 4 Cl; Его получают из аммиака и соляной кислоты.
(б) Говорят, что соли, имеющие одинаковые положительные ионы, принадлежат к семейству солей.
Пример: Хлорид натрия и сульфат натрия принадлежат к одному и тому же семейству солей, называемых солями натрия.
(c) Соли, содержащие кристаллизационную воду, называются гидратированными солями.
Пример: Кристаллы сульфата меди содержат 5 молекул кристаллизационной воды.
Соли, потерявшие кристаллизационную воду, называются безводными солями.
Пример: При сильном нагревании кристаллы сульфата меди теряют всю кристаллизационную воду и образуют безводный сульфат меди.
(d) Пентагидрат сульфата меди. Его химическая формула: CuSO 4 .5H 2 O. Он синего цвета.
Гептагидрат сульфата железа. Химическая формула: FeSO 4 .7H 2 O. Имеет зеленый цвет.
(e) Водный раствор соли хлорида аммония окрашивает синий лакмус в красный цвет.

Лахмир Сингх Химия Класс 10 Растворы Номер страницы:100

Вопрос 69:
P и Q представляют собой водные растворы хлорида натрия и гидроксида натрия соответственно.Какой из них станет:
(а) синий лакмус красным?
(b) красный лакмус синий ?
Решение:
(a) Никакой раствор не превращает синюю лакмусовую бумагу в красную.
(b) Раствор Q (гидроксид натрия) окрашивает красную лакмусовую бумагу в синий цвет.

Вопрос 70:
Соль металла А имеет синий цвет. При сильном нагревании соли А над горелкой вещество В удаляется, а остается белый порошок С. Когда к порошку С добавляют несколько капель жидкости D, он снова становится синим.Что может быть A, B, C и D?
РЕШЕНИЕ:
a — это медный сульфатный пентагидрат, CUSO 4 .5H 2 o
b представляет собой воду, H 2 O
C является безводным сульфатом меди, CUSO 4
D — вода, H 2 О

Вопрос 71:
При электролизе концентрированного водного раствора вещества X образуются NaOH, Cl 2 и H 2 . Назовите вещество X. Каково особое название этого процесса?
Раствор:
X — хлорид натрия.Процесс называется хлорно-щелочным процессом.

Вопрос 72:
Рассмотрим следующие вещества:
NaCl, CA (OH) 2 , Nahco 3 , NH 3 , NA 2 CO 3 , H 2 o CL 2 , CO 2 , CaSO 4 .2H 2 O, 2CaSO 4 .H 2 O, CaOCl 2
Какие вещества соединяются в порошок?
(b) Какие четыре вещества используются при производстве стиральной соды?
(c) Какое соединение представляет собой гипс?
(d) Какое соединение входит в состав разрыхлителя?
(e) Какое соединение используется в качестве антацида?
Решение:
(A) CA (OH) 2 и CL 2
(B) NaCl, NH 3 , H 2 O и CO 2
(C) 2CASO 4 . H 2 O
(d) NaHCO 3
(e) NaHCO 3

Вопрос 73:
Приведите по одному примеру каждой соли, которая дает водный раствор, имеющий:
(a) pH менее 7
(b) pH равный 7
(c) pH более 7
Раствор:
(a) Хлорид аммония, NH 4 Cl
(b) Хлорид натрия, NaCl
(c) Карбонат натрия, Na 2 CO 3

Вопрос 74:
Соединение X, приготовленное из гипса, имеет свойство затвердевать при смешивании с соответствующим количеством воды.
(a) Определите соединение X ,
(b) Напишите химическое уравнение его получения
(c) С какой целью оно используется в больницах?
Решение:
(а) Гипс.

(c) POP используется в больницах для фиксации сломанных костей в правильном положении для обеспечения правильного заживления.

Вопрос 75:
Рассмотрим следующие соли:
Na 2 CO 3 , NaCl, NH 4 CL, CH 3 COONA, K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 Какие из этих солей образуют:
(a) кислые растворы?
(b) нейтральные растворы ?
(c) основные растворы (или щелочные растворы) ?
Решение:

Вопрос 76:
Белое порошкообразное вещество с сильным запахом хлора применяется для обеззараживания питьевой воды на водопроводных станциях. Определите вещество. Дайте его химическое название и напишите химическую реакцию его получения.
Раствор:
Отбеливающий порошок, CaOCl 2 .

Вопрос 77:
Соль X при растворении в дистиллированной воде дает прозрачный раствор, окрашивающий лакмус в красный цвет в синий цвет. Объясните явление.
Раствор:
Соль
X похожа на карбонат натрия, Na 2 CO 3 , который состоит из
сильного основания и слабой кислоты.При растворении в воде соль X подвергается гидролизу
с образованием сильного основания и слабой кислоты. Образующееся при этом сильное основание
делает раствор щелочным, в результате чего красная лакмусовая бумажка становится синей.

Вопрос 78:
Человек обнаружил, что приготовленный им торт твердый и небольшого размера. Какой ингредиент он забыл добавить, чтобы пирог поднялся и стал светлым? Поясните свой ответ.
Раствор:
Пекарский порошок
; Когда разрыхлитель смешивается с водой, гидрокарбонат натрия
вступает в реакцию с винной кислотой с выделением углекислого газа, который задерживается во влажном тесте
и медленно выходит наружу, делая пирог мягким и пористым.

Вопрос 79:
Белое химическое соединение становится твердым при смешивании с соответствующим количеством воды. Он также используется в хирургии для поддержания суставов в фиксированном положении. Назовите химическое соединение.
Решение:
Гипс.

Вопрос 80:
При смешивании хлора и гидроксида натрия, образующихся при электролизе рассола, образуется новое химическое вещество. Назовите это химическое вещество и напишите его применение.
Раствор:
Гипохлорит натрия, NaClO; используется в производстве бытовых отбеливателей и для отбеливания тканей.

Вопрос 81:
Напишите название и формулу одной соли, каждая из которых содержит:
(a) две молекулы кристаллизационной воды
(b) пять молекул кристаллизационной воды
(c) десять молекул кристаллизационной воды
Раствор:
(a) Гипс – CaSO 4 . 2H 2 O
(b) Кристаллы медного купороса – CuSO 4 .5H 2 O 90 90 90 90 натрия карбонат (s) S СО 3 .10Н 2 О

Вопрос 82:
Сколько молекул кристаллизационной воды (на формульную единицу) содержится в:
(a) кристаллах сульфата меди?
(b) стиральная сода ?
(с) гипс ?
Решение:
(а) 5.
(б) 10.
(в) 2.
Видео уроки можно посмотреть на YouTube: https://www.youtube.com/user/cbsepapers/videos
Подробнее Ресурсы для CBSE Class 10:

Лахмир Сингх, класс 10, физика
Лахмир Сингх, химия, класс 10, растворы Углерод и его соединения
Лакмир Сингх, химия, класс 10, растворы Периодическая классификация элементов
Лакмир Сингх, химия, класс 10, растворы Химические реакции и уравнения

5 лучших книг по химии AP: полные обзоры экспертов

Чем сложнее предмет, тем полезнее иметь хороший обзор. Поскольку AP Chemistry считается одним из самых сложных предметов в каноне AP, будет разумно подобрать дополнительные ресурсы, которые помогут вам в обучении.

Существует довольно много популярных обзорных книг, но некоторые из них более полезны, чем другие. В этом руководстве я приведу подробное описание лучших обзорных книг AP Chemistry , чтобы вы могли выбрать ту, которая соответствует вашим потребностям как студента.

 

Что в этом руководстве?

Это мои рекомендации по лучшим книгам, которые учащиеся могут использовать для подготовки к экзамену AP по химии (и для повторения концепций в течение года).Для каждой книги я перечислю плюсы и минусы, суммирую свое мнение и поставлю оценку из 10 в зависимости от того, насколько она полезна для учащихся.

Первые три книги AP Chemistry — лучший выбор для всестороннего и эффективного обзора материала курса. Последние две дополнительные книги-обзоры можно приобрести в качестве дополнительных практических материалов или дополнительных стратегий обучения вдобавок к паре более важных книг-обзоров.

В конце этой статьи я подытожу свои выводы и скажу вам, какую книгу или книги с обзорами вам следует приобрести, исходя из ваших целей, графика изучения и знакомства с материалом.

 

Лучшая книга по химии для долгосрочного обзора

5 шагов к 5 (McGraw-Hill)

 

 

Цена: 14 долларов в печатном виде, 10 долларов в цифровом виде
Плюсы
  • Четыре тренировочных теста (два в книге, два онлайн)
  • Предоставляет учебные планы, которые можно настроить в соответствии со своими потребностями
  • Предоставляет вам доступ к приложению AP Planner, которое можно использовать вместе с книгой (приложение также включает ежедневные задания и дополнительные практические вопросы)
  • Важные уравнения перечислены в начале каждой главы содержания
  • Придерживается охвата только того, что вам нужно знать для теста
  • Имеет дружественные и понятные объяснения сложных понятий
  • Практические тесты и глоссарий включены в конце каждой главы

 

Минусы
  • Несколько опечаток в вопросах и пояснениях к ответам

 

Резюме

Возможно, это лучший из имеющихся обзоров AP Chemistry. Он хорошо согласуется с текущим форматом теста, не слишком скуден и не слишком насыщен информацией. Он также содержит отличные инструкции по структурированию вашего обучения, что полезно, если вы считаете себя менее организованным учеником. Элитная версия книги, которую мы здесь перечислили, также включает пятиминутные задания, предназначенные для закрепления основных понятий.

Рейтинг: 9,5/10

 

Лучшая книга по химии для краткосрочного обзора

Ускоренный курс (REA)

 

 

Цена: 10 долларов в печатном виде, 10 долларов в цифровом виде
Плюсы
  • Полезные советы по сдаче теста как для вопросов с несколькими вариантами ответов, так и для вопросов со свободным ответом
  • Сосредоточено исключительно на том, что вам нужно знать для экзамена
  • Тщательный в своих объяснениях, придерживаясь сути и не становясь слишком многословным
  • Хорошо согласуется с последними обновлениями учебной программы AP Chemistry

 

Минусы
  • Мало практических материалов
  • Может иметь слишком узкую направленность для учащихся, которым нужна книга с обзорами, которая поможет им в небольших тестах в классе

 

Резюме

Это сильный обзор AP Chemistry из-за его интенсивного внимания к наиболее важным понятиям, которые необходимо понять перед тестом. Есть причина, по которой он называется «Ускоренный курс»: он предназначен для быстрого повторения материала, поэтому он охватывает материал максимально эффективно и без лишних слов. Если вам нужна помощь с более конкретными заданиями в классе, вам, вероятно, следует дополнить ее другой книгой, но в целом это отличный инструмент для вашего арсенала.

Единственная жалоба, которую я видел, это то, что похож на 5 Steps to a 5 , он не содержит тонны практических задач. Возможно, вам придется обратиться к дополнительным ресурсам, чтобы проверить свои знания.

Рейтинг: 9/10

 

Ищете помощь в подготовке к экзамену AP?

Наши индивидуальные услуги онлайн-репетиторов AP помогут вам подготовиться к экзаменам AP. Найди лучшего репетитора, получившего высокий балл на экзамене, к которому ты готовишься!

 

Лучшая книга для практических вопросов:

Практические вопросы по химии AP (подготовка к экзамену Sterling)

 

 
Цена: $16, печать
Плюсы
  • 900 практических вопросов
  • Большой охват всех тем и типов вопросов, которые вы встретите на экзамене
  • Полезные советы по сдаче теста в начале
  • Интернет-ресурсы часто и постоянно обновляются (каждые 4-6 недель) с учетом отзывов пользователей!

 

Минусы
  • В основном это практические вопросы с парой советов по тестированию, поэтому здесь нет обзора содержания или советов о том, как структурировать обучение
  • Первоначально эта книга была опубликована в 2017 году и с тех пор не обновлялась. (Каждый год у него новая обложка.)

 

Резюме

Эта книга именно то, что написано. Это отличный практический ресурс, который можно использовать вместе с другими книгами с обзорами. Также замечательно, если вы уже уверены в концепциях, но вам нужна дополнительная практика.

Оценка: 8/10 за качество вопросов, но если вы все еще не полностью понимаете материал, вам необходимо приобрести еще одну книгу отзывов

 

Дополнительные обзоры химии AP

Сдача экзамена по химии AP (Princeton Review)

 

 

Цена: $17, печать
Плюсы
  • Полезные советы по составлению учебного плана и подходу к различным типам вопросов
  • Содержание организовано по шести «Большим идеям» курса (основные темы AP Chemistry, которые были установлены в самых последних обновлениях учебной программы)
  • Четыре полных практических теста, а также практические вопросы с несколькими вариантами ответов и свободными ответами в конце каждой главы содержания
  • Придерживайтесь того, что вам действительно нужно знать для экзамена
  • Практические задачи высокого качества и довольно хорошо воспроизводят содержание экзамена

 

Минусы
  • Некоторые учащиеся жалуются, что слишком мало объяснений ответов, особенно математических расчетов
  • Он относительно быстро просматривает содержимое и имеет тенденцию скользить по поверхности по многим темам
  • Люди заметили, что в книге есть фактические ошибки

Резюме

Эта книга хороша для практических задач и легкого повторения, если вы уже хорошо владеете материалом. Плохо, если вы все еще путаетесь в сложных понятиях. В целом, это полезная обзорная книга, но она не будет охватывать все ваши основы, если вы ищете дополнительные рекомендации.

Рейтинг: 7/10

 

Химия AP Barron, 8-е издание

 

 
Цена: 18 долларов в печатном виде, 12 долларов в цифровом формате
Плюсы
  • Шесть практических тестов (три диагностических теста, три полноценных практических экзамена)
  • Помогает эффективно определить области, требующие улучшения

 

Минусы
  • Некоторые ошибки в практических тестах
  • Выходит за рамки материала, который вам нужно знать для теста, поэтому может быть пустой тратой времени
  • Вопросы более сложные, чем настоящий тест (хотя это может быть и плюсом, в зависимости от вашего взгляда на вещи)
  • Не обновлялся несколько лет

 

Резюме

У этого сборника обзоров есть большая проблема с ошибками в практических тестах. Он также охватывает слишком много материала, поэтому слишком подготовит вас к экзамену AP. Если вы хотите бросить вызов и действительно интересуетесь химией, , вам потенциально может быть полезна эта книга, но я не думаю, что она так сильна, как другие названия в этом списке.

Рейтинг: 5/10

 

Какая книга по химии AP лучше для ВАС?

Если вы планируете купить книгу отзывов, сначала убедитесь, что она соответствует вашим потребностям. Большинству учащихся будут полезны книги 5 шагов к 5 или Ускоренный курс . Я бы порекомендовал 5 шагов к 5 , если у вас есть хотя бы несколько месяцев до теста и вы все еще не понимаете многие концепции. Ускоренный курс лучше, если у вас меньше времени на подготовку и вы хотите быстрее просмотреть все, что вам нужно знать.

Если вы приобрели книгу Crash Course , вам также следует подумать о покупке сборника практических вопросов в Sterling Test Prep, чтобы отточить свои навыки. На самом деле, я думаю, что любому было бы полезно иметь сборник практических вопросов в качестве ресурса в дополнение к традиционному сборнику обзоров.

Книги из Princeton Review и Barron’s умеренно полезны, но я бы не стал их лучшим выбором. Если вы прилежно учитесь и хотите получить более подробную информацию о химии, вам может понравиться книга Бэррона. Однако, если вы просто ищете эффективный обзор тем теста, это не лучший ресурс. Взломать экзамен AP по химии немного полезнее, но он заходит слишком далеко в противоположном направлении и пропускает часть материала.Я не рекомендую это для студентов, которые все еще борются со сложными понятиями в химии.

В целом, я думаю, вам следует начать с одной или двух из первых трех книг этой статьи, и перейти к остальным, если вам нужно больше практических материалов!

 

 

Что дальше?

Прочтите эту статью, чтобы узнать больше об экзамене AP Chemistry, включая его формат, содержание и рекомендации по подсчету баллов.

Сдавать предметный тест по химии в дополнение к экзамену AP? Узнайте, чем отличаются тесты по предметам и тесты AP и какие из них важнее для колледжа.

Нужна помощь в организации изучения AP Chem? У нас есть полное учебное пособие по химии AP и примечания для изучения, а также этот учебник для начинающих о том, как сбалансировать химические уравнения.

Все еще не уверены, следует ли вам записаться на два или три курса AP в следующем году? Это руководство расскажет вам, сколько курсов AP нужно пройти в зависимости от ваших целей в колледже.

Подумываете о предмедицинском факультете в колледже? У нас есть советы о том, как начать подготовку к выпускному медицинскому в старшей школе, а также краткое изложение 7 книг, которые вы должны прочитать, будучи студентом подготовительного медицинского отделения.

 

Одной из наиболее важных частей вашего заявления в колледж является то, какие предметы вы выберете в старшей школе (в сочетании с тем, насколько хорошо вы успеваете по этим предметам). Наша команда экспертов по приему в PrepScholar собрала свои знания в этом едином руководстве по планированию расписания занятий в старшей школе. Мы посоветуем вам, как сбалансировать свое расписание между обычными курсами и курсами с отличием/AP/IB, как выбрать дополнительные занятия и какие занятия вы не можете позволить себе не посещать.

 

Эти рекомендации основаны исключительно на наших знаниях и опыте. Если вы покупаете предмет по одной из наших ссылок, PrepScholar может получить комиссию.

 

Решения по науке, часть I, для класса 10, глава 3 по естественным наукам

Страница № 45:
Вопрос 1:

Выберите правильный вариант ответа из скобок и объясните утверждение с указанием причины.
(Окисление, замещение, электролиз, восстановление, цинк, медь, двойное замещение, разложение)
a. Для предотвращения ржавчины на железные листы наносится слой . ……. металла.
б. Превращение сульфата железа в сульфат железа …….. реакция.
с. При пропускании электрического тока через подкисленную воду образуется …….. воды.
д. Добавление водного раствора ZnSO 4 к водному раствору BaCl 2 является примером ……. реакция.

Ответ:


а. Для предотвращения коррозии на железные листы наносится слой цинка .
б. Превращение сульфата железа в сульфат железа реакции окисления .
с. При пропускании электрического тока через подкисленную воду происходит электролиз воды.
д. Добавление водного раствора ZnSO 4 к водному раствору BaCl 2 является примером реакции двойного замещения .

Страница № 45:
Вопрос 2:

Напишите ответы на следующие вопросы.
а. Как называется реакция, когда окисление и восстановление происходят одновременно? Объясните на одном примере.
б. Как увеличить скорость химической реакции, а именно разложения перекиси водорода?
с. Объясните термин реагент и продукт, приведя примеры.
д. Расскажите о типах реакций на кислороде и водороде.Иллюстрация с примерами.
эл. Объясните сходство и различие двух событий, а именно добавления NaOH в воду и добавления CaO в воду.

Ответ:


а. Процесс, при котором окисление и восстановление происходят одновременно, называется окислительно-восстановительной реакцией.

  • Окисление — это потеря электронов или увеличение степени окисления молекулой, атомом или ионом.
  • Восстановление — это прирост электронов или уменьшение степени окисления молекулой, атомом или ионом.
Например: если мы добавим раствор хлорида олова к желтому раствору хлорида железа, то получится светло-зеленый раствор хлорида железа и раствор хлорида олова.

2FeCl3 (водн.) + SnCl2 (водн.) → 2FeCl2 (водн.) + SnCl4 (водн.)

Перед реакцией к каждому атому железа присоединяли атомы 3Cl. После реакции присоединяются только два атома хлора. То есть выделяется один отрицательный атом хлора. Следовательно, произошло восстановление FeCl 3 или в этом реакторе, с другой стороны, перед реакцией два атома хлора были присоединены к каждому атому олова (олова).В результате указанной реакции число хлора, присоединенного к атому олова, увеличивается до четырех. То есть произошло окисление SnCl 2 . Поэтому в этой реакции окисление одного вещества и восстановление другого вещества происходят одновременно. Это называется окислительно-восстановительной реакцией.


b. Скорость разложения перекиси водорода можно увеличить, проведя реакцию в присутствии йодид-иона. Реакция протекает по двухстадийному механизму:

 

Шаг 1: h3O2 (водн.) + I- (водн.) → h3O (ж) + IO- (водн.) Шаг 2: IO- (водн.) + h3O2 (водн.) → h3O (ж) + O2 (г) + I- (водный)

в.
Реагент: Вещество, участвующее в химической реакции, называется реагентом.
Продукт: вещество, образующееся в результате химической реакции, называется продуктом.
Новое вещество, полученное в результате химической реакции, называется продуктом.
Например: когда два атома натрия реагируют с двумя атомами хлора (реагенты), они дают совершенно новое соединение (продукт), то есть хлорид натрия (два атома).
2Na+Cl2→2NaCl

д.
Применительно к кислороду и водороду выделяют три основных типа химических реакций:
1.Комбинированная реакция
Когда два атома реагируют с образованием соединения, это называется реакцией соединения.
Например: 2h3 + O2→ 2h3O

2. Реакция разложения
Когда соединение распадается на простые молекулярные вещества, из которых оно состоит, это называется реакцией разложения.
Например: 2h3O→ 2h3 + O2

3. Реакция окисления и восстановления:
Окисление:
(i) Присоединение кислорода к веществу называется окислением.
(ii) Удаление водорода до вещества называется окислением.
Восстановление:
(i) Присоединение водорода к веществу называется восстановлением.
(ii) Удаление кислорода из вещества называется восстановлением.
Например: CuO +h3→Cu + h3O
В приведенной выше реакции оксид меди превращается в Cu. То есть кислород удаляется из оксида меди. Итак, оксид меди восстанавливается до меди.
В приведенной выше реакции H 2 превращается в H 2 O. То есть к водороду присоединяется кислород. Итак, водород окисляется до воды.

эл.
Используемые химические уравнения:

1) NaOH (т) + h3O(ж) → Na⁺(водн.) + OH⁻(водн.) + Δ(ТЕПЛО)  2)CaO(т) +h3O(л) → Ca(OH) )₂  (водн.) + Δ(ТЕПЛО)
Сходства:
1) Оба уравнения экзотермические. Это означает, что в ходе реакции выделяется много тепла.
2) Обе реакции образуют сильноосновный раствор.
Отличия :
1) Гидроксид натрия является сильным основанием, диссоциирует с образованием ионов Na⁺ и OH⁻. В то время как оксид кальция добавлял воду с образованием гидроксида кальция, который далее диссоциирует.
2) NaOH является монокислотным основанием. и CaO представляет собой дикислотное основание.
3) NaOH, CaO следует добавлять в воду постепенно при постоянном перемешивании. CaO при взаимодействии с водой образует щелочной раствор, называемый гидроксидом кальция, который используется для стирки белья, и эта реакция более опасна по сравнению с NaOH.

Страница № 45:
Вопрос 3:

Объясните следующие термины примерами.
а. Эндотермическая реакция
b.Комбинационная реакция
c. Сбалансированное уравнение
d. Реакция смещения

Ответ:


а. Эндотермическая реакция:
Экзотермическая реакция — это химическая реакция, при которой выделяется энергия в виде тепла и света. Противоположна эндотермической реакции. Экзотермическая реакция означает «экзо», что означает выделение, а «термическая» означает выделение тепла. Поэтому реакция, при которой происходит выделение тепла со светом или без него, называется экзотермической реакцией.
Выражается химическим уравнением: реагенты → продукты + энергия.
Например: Горение является экзотермической реакцией.
Химическая реакция между гранулами цинка и разбавленной серной кислотой является экзотермической реакцией.

б. Реакция соединения:
Те реакции, в которых два или более веществ объединяются с образованием одного вещества, называются реакцией соединения
Например: Магний и кислород соединяются при нагревании с образованием оксида магния.
2Mg + O2 → 2MgO

c.Сбалансированное уравнение:
Сбалансированное уравнение — это уравнение химической реакции, в котором число атомов каждого элемента в реакции и общий заряд одинаковы как для реагентов, так и для продуктов. Другими словами, масса и заряд уравновешиваются по обе стороны реакции.
Сбалансированное уравнение:
2 Fe 2 O 3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO 2
И в левой, и в правой части уравнения есть 4 атома Fe, 6 O и 3 атома C.Когда вы уравновешиваете уравнения, неплохо проверить свою работу, умножив нижний индекс каждого атома на коэффициент. Если нижний индекс не указан, считайте, что он равен 1. Также рекомендуется указывать состояние вещества каждого реагента. Это указано в скобках сразу после соединения. Например, предыдущую реакцию можно записать так:
2 Fe 2 O 3 (т) + 3 C(т) → 4 Fe(т) + 3 CO 2 (г)
, где s означает твердое и g — газообразное состояние вещества.

д. Реакция замещения:
Реакция замещения — это химическая реакция, в которой более реакционноспособный элемент вытесняет менее реакционноспособный элемент из его соединения. В реакциях замещения участвуют как металлы, так и неметаллы.
Химическая активность металлов связана с их относительным положением в ряду активности.
Металл, стоящий выше в ряду активности, может вытеснять металл, занимающий более низкое положение, из водного раствора его соли.

Например:

Страница № 45:
Вопрос 4:

Приведите научные обоснования.
а. Когда газ, образующийся при нагревании известняка, пропускают через свежеприготовленную известковую воду, известковая вода мутнеет.
б. Требуется время, чтобы кусочки шахабадской плитки исчезли в HCl, но ее порошок исчезает быстро.
c. При приготовлении разбавленной серной кислоты из концентрированной серной кислоты в лаборатории концентрированную серную кислоту медленно добавляют в воду при постоянном перемешивании.
д. Рекомендуется использовать герметичный контейнер для хранения масла в течение длительного времени.

Ответ:

Приведите научные обоснования.

а.
Известняк состоит из карбоната кальция. При нагревании карбоната кальция выделяется углекислый газ. Известковая вода состоит из гидроксида кальция.
Когда двуокись углерода пропускают через известковую воду, двуокись углерода реагирует с гидроксидом кальция с образованием карбоната кальция, который представляет собой белый осадок, затем известковая вода мутнеет, так как образуется карбонат кальция.
CaCo3→ CaO +CO2CO2+ Ca(OH)2→CaCO3

b. Требуется время, чтобы кусочки плитки Шахабад исчезли в HCl, но ее порошок исчезает быстро, потому что в кусках плитки поверхностные атомы могут реагировать только с HCl, а в порошкообразной форме все атомы могут реагировать с HCl.Это определяет их реактивность. Порошки представляют собой более простые субстанции из кусочков, и им требуется меньше времени для реакции по сравнению с цельным куском плитки, который представляет собой соединение.
например: порошкообразная соль реагирует и вода растворяется, а соляные камни и вода не растворяются.


c. При приготовлении разбавленной серной кислоты из концентрированной серной кислоты в лаборатории концентрированную серную кислоту медленно добавляют к воде при постоянном перемешивании, потому что серная кислота (H 2 SO 4 ) очень энергично реагирует с водой, она сильно экзотермическая реакция.Если вы добавите воду в концентрированную серную кислоту, она может закипеть и вскипеть, из-за чего вы можете получить неприятный кислотный ожог. Вода является хорошим поглотителем тепла, поэтому мы добавляем кислоту в воду, медленно и при постоянном помешивании.

д. Рекомендуется использовать герметичную тару для хранения масла в течение длительного времени, чтобы избежать проблемы прогорклости. Прогорклость – это состояние, вызванное воздушным окислением жиров и масел, характеризующееся неприятным запахом и вкусом.

Страница № 45:
Вопрос 5:

Посмотрите на следующую картинку и запишите химическую реакцию с объяснением.

Страница № 46:
Вопрос 6:

Из приведенной ниже реакции определите, какие реагенты подвергаются окислению и восстановлению.
а. Fe + S → FeS
б. 2Ag 2 O → 4 Ag + O 2
c. 2Mg + O 2 → 2MgO
d. NiO + H 2 → Ni + H 2 O

Ответ:


а.Fe + S → FeS
В ходе реакции Fe превращается в FeS. Это означает, что железо теряет электроны, образуя FeS. Потеря электрона из вещества называется окислением, поэтому железо подвергается окислению.

б. 2Ag 2 O → 4 Ag + O 2
В ходе реакции оксид серебра превращается в серебро. То есть кислород удаляется из оксида серебра. Удаление кислорода из вещества называется восстановлением, поэтому оксид серебра подвергается восстановлению.

в. 2Mg + O 2 → 2MgO
В ходе реакции магний превращается в оксид магния.Это означает, что к магнию добавляется кислород. Присоединение кислорода к веществу называется окислением, поэтому магний подвергается окислению.

д. NiO + H 2 → Ni + H 2 O
В результате реакции оксид никеля превращается в никель. То есть происходит удаление кислорода из оксида никеля. Удаление кислорода из вещества называется восстановлением, поэтому оксид никеля восстанавливается. В результате реакции водород превращается в H 2 O. То есть к водороду присоединяется кислород.Присоединение кислорода к веществу называется окислением, поэтому окислению подвергается водород.

Страница № 46:
Вопрос 7:

Сбалансируйте следующее уравнение пошагово.
а. H 2 S 2 O 7 (л) + H 2 O(л) → H 2 SO 4 (л)
б. SO 2 (g) + H 2 S ( a q) → S(s) + H 2 O(l)
c.Ag(s) + HCl( a q) → AgCl ↓+ H 2
d. N A OH ( a Q) + H 2 SO 4 ( A Q) → N A 2 SO 4 ( A Q) + H 2 o (м)

Ответ:


а. H 2 S 2 O 7 (л) + H 2 O(л) → H 2 SO 4 (л)
Шаг 1. Подсчитайте число каждого атома на стороне реагента:
H= 4
S=2
O=8
Шаг 2.Подсчитайте количество каждого атома в стороне продукта:
H = 2
S = 1
O = 4
Шаг 3. Затем сбалансируйте количество каждого атома в уравнении, умножив реагент и часть продукта на числовое значение:
Если мы умножим продукт рядом на 2, тогда количество атомов в продукте и стороне реагента уравновешивается.
H 2 S 2 O 7 (л) + H 2 O(л) → 2H 2 SO 4 (л)

b. SO 2 (g) + H 2 S ( a q) → S(s) + H 2 O(l)      
Шаг 1.Подсчитайте количество каждого атома на стороне реагента:
H= 2
S=2
O=2
Шаг 2. Подсчитайте количество каждого атома в продукте:
H = 2
S = 1
O = 2
Шаг 3. Затем сбалансируйте количество каждого атома в уравнении, умножив реагент и продукт на числовое значение:
Если мы умножим H 2 S на 2 на стороне реагента и S на 3 и H 2 O на 2 на стороне продукта, тогда количество атомов в продукте и стороне реагента уравновешивается.
SO 2 (г) + 2H 2 S ( a q) → 3S(s) + 2H 2 O(l)

c.Ag(s) + HCl( a q) → AgCl ↓+ H 2
Стадия 1. Подсчитайте число каждого атома на стороне реагента:
H= 1
Ag=1
Cl=1
Шаг 2. Подсчитайте количество каждого атома в продукте:
H = 2
Ag = 1
Cl = 1
Шаг 3. Затем сбалансируйте количество каждого атома в уравнении, умножив реагент и продукт на числовое значение:
Если мы умножим Ag на 2 и HCl на 2 на стороне реагента и AgCl на 2 на стороне продукта, тогда количество атомов в продукте и стороне реагента уравновешивается.
2Ag(s) + 2HCl( a q) → 2AgCl ↓+ H 2

d. N A OH ( a Q) + H 2 SO 4 ( A Q) → N A 2 SO 4 ( A Q) + H 2 o (л)
Шаг 1. Подсчитайте число каждого атома на стороне реагента:
Na= 1
H=3
O=5
S=1
Шаг 2. Подсчитайте количество каждого атома в стороне продукта:
Na = 2
H = 2
O = 5
S = 1
Шаг 3. Затем сбалансируйте количество каждого атома в уравнении, умножив реагент и часть продукта на числовое значение:
Если мы умножим NaOH на 2 на стороне реагента и H 2 O на 2 на стороне продукта, то количество атомов в продукте и стороне реагента уравновесится.
2N A OH ( A Q) + H 2 So 4 ( A Q) → N A 2 SO 4 ( A Q) + 2H 2 О(л)

Страница № 46:
Вопрос 8:

Определите эндотермическую и экзотермическую реакцию.
а. HCl + N a OH → N a Cl + H 2 O + тепло
б. 2KClO3s→∆2KCls+3O2↑
в. C a O + H 2 O → C a (OH) 2 + тепло
d.CaCO3s→∆CaOs+CO2↑

Ответ:

Определите эндотермическую и экзотермическую реакцию.
а. HCl + N a OH → N a Cl + H 2 O + тепло
Тепло выделяется на стороне продукта, как указано в приведенной выше реакции. Итак, это экзотермическая реакция, потому что в экзотермической реакции выделяется тепло.

б. 2KClO3s→∆2KCls+3O2↑
На стороне продукта выделяется тепло для разложения соединения на более простые вещества, как это указано в приведенной выше реакции.Итак, это эндотермическая реакция, потому что в экзотермической реакции выделяется тепло.

в. C a O + H 2 O → C a (OH) 2 + тепло
Тепло выделяется на стороне продукта, как это упоминалось в приведенной выше реакции. Итак, это экзотермическая реакция, потому что в экзотермической реакции выделяется тепло.

д. CaCO3s→∆CaOs+CO2↑
На стороне продукта подается тепло для разложения соединения на более простые вещества, как указано в приведенной выше реакции.Итак, это эндотермическая реакция, потому что в экзотермической реакции выделяется тепло.

Страница № 46:
Вопрос 9:

Реагенты Продукция Тип химической реакции
BaCl 2 ( a q) + ZnSO 4 ( a q) H 2 CO 3 (водный) Рабочий объем
2AgCl(s) FeSO 4 (водн. ) + Cu(т) Комбинация
CuSO 4 ( a q) + Fe(s) BaSO 4 ↓ + ZnCl 2 (водн.) Разложение
H 2 O(л) + CO 2 (г) 2Ag(т) + Cl 2 (г) Двойной рабочий объем
Ответ:

Реагенты Продукция Тип химической реакции
BaCl 2 ( a q) + ZnSO 4 ( a q)  BaSO 4 ↓ + ZnCl 2 (водн.)   Двойной рабочий объем
2AgCl(s) 2Ag(т) + Cl 2 (г)   Разложение 
CuSO 4 ( a q) + Fe(s) FeSO 4 (водн. ) + Cu(s)    Смещение
H 2 O(л) + CO 2 (г) H 2 CO 3 (водный)   Комбинация

Посмотреть решения NCERT для всех глав класса 10

Selina ICSE Class 10 Chemistry Solutions

Краткая химия для 10 класса ICSE

Автор: С.P. Singh/>Издатель: Selina Publishers/>Язык: английский/>/>

Shaalaa предоставляет решения для Selina Class 10 и содержит все ответы на вопросы, заданные в Concise Chemistry for Class 10 ICSE . Shaalaa — это, безусловно, сайт, который используют большинство ваших одноклассников, чтобы хорошо сдать экзамены.

Вы можете решать вопросы учебника Concise Chemistry for Class 10 ICSE и использовать решения Shaalaa Selina для химии Class 10, чтобы проверить свои ответы.

Появляется в

Selina Class 10 решения по другим предметам

Мы также предлагаем решения по другим предметам, которые помогут вам лучше сдать экзамены. Эти решения Selina специально подобраны с учетом шаблонов экзаменов и старых работ. Найдите лучшие вопросы и решения здесь. Нажмите сейчас, чтобы получить к нему доступ.

Главы, изложенные в Selina Solutions for Concise Chemistry Class 10 ICSE

Selina Class 10 Chemistry Chapter 1: Periodic Table, Periodic Properties and Variations of Properties Solutions

Понятия, изложенные в Periodic Table, Periodic Properties and Variations of Properties are Atomic Масса, атомный номер (Z), массовое число (A) и число нейтронов (n), триады Доберейнера, группа I (щелочные металлы), группа VIIA или группа 17 (галогены), история периодической таблицы: ранние попытки Классификация элементов, периодическая таблица Менделеева, закон октав Ньюленда, периодические свойства, периодические свойства: атомный радиус или размер атома, периодические свойства: сродство к электрону, периодические свойства: электроотрицательность, периодические свойства: потенциал ионизации (энергия ионизации), периодические свойства: Металлический характер, Периодические свойства: Неметаллический характер, Периодические свойства: Оболочки (орбиты), Периодические свойства: Валентность, Исследование Sp ecific Groups in Periodic Table, The Modern Periodic Table

Selina Class 10 Химия Глава 1: Периодическая таблица, периодические свойства и вариации свойств, упражнения

Selina Class 10 Химия Глава 2: Решения для химического связывания

Связями являются химическая связь, координационная связь, влияние электричества на электровалентные и ковалентные соединения, электровалентная (или ионная) связь, образование электровалентной (или ионной) связи, образование координационной связи, образование ковалентной связи, свойства и сравнение электровалентных и Ковалентные соединения, ковалентная связь, типы химической связи, типы ковалентной связи

Selina Класс 10 Химия Глава 2: Упражнения по химической связи

Selina Класс 10 Химия Глава 3: Кислоты, основания и растворы солей

Рассматриваемые концепции в Кислоты, основания и соли — это кислоты, основания (щелочи), классификация кислот, Classifica Основания (щелочи), Классификация солей, Лабораторное приготовление кислой соли Бикарбонат натрия, Лабораторное приготовление сульфата меди (II) (или медного купороса), Лабораторное приготовление хлорида железа (III), Лабораторное приготовление хлорида свинца и кальция Карбонат, лабораторное получение кристаллов сульфата натрия, лабораторное получение некоторых солей, лабораторное получение кристаллов сульфата цинка из цинка и серной кислоты, методы получения растворимых солей, нейтрализация, получение кислот, получение оснований, получение нерастворимых солей, свойства кислот, свойства оснований (щелочей), свойства солей, соли, сила кислых или основных растворов, испытание на кислотность и щелочность, использование кислот, использование оснований

Селина Класс 10 Химия Глава 3: Кислоты, основания и соли упражнения

Selina Класс 10 Химия Глава 4: Аналитическая химия: Использование растворов гидроксида аммония и гидроксида натрия

Понятия, рассматриваемые в аналитической химии: использование гидроксида аммония и гидроксида натрия: действие щелочей на некоторые металлы, действие щелочей на оксиды металлов, действие гидроксида аммония на растворы определенных солей, действие раствора гидроксида натрия на растворы некоторых солей металлов, Аналитическая химия, цвета солей и их растворов

Selina Класс 10 Химия Глава 4: Аналитическая химия: Использование гидроксида аммония и упражнений с гидроксидом натрия

Selina Класс 10 Химия Глава 5: Концепция молей и стехиометрические решения

2 Концепция моля и стехиометрия охватывают абсолютный ноль, атомную массу, закон Авогадро, уравновешивающее химическое уравнение, химическое уравнение, определение эмпирической формулы, определение молекулярной формулы, эмпирическую формулу соединения, основные законы газов, газовое уравнение, закон Гей-Люссака. объединения объемов, понятие моля, молекулярная масса, числовое значение P проблемы химического уравнения, процентного состава, отношения давления и объема или закона Болье, отношения между плотностью пара и относительной молекулярной массой, стандартной температурой и давлением (S.TP), отношение температуры к объему или закон Чарльза, газовые законы

Селина, класс 10, химия, глава 5: концепция молей и упражнения по стехиометрии

Селина, класс 10, химия, глава 6: растворы для электролиза

электролиза, теория электролитической диссоциации Аррениуса, электрохимические ячейки, электрохимические серии, электроды, электролиз, электролиз подкисленной воды с использованием платиновых электродов, электролиз водного сульфата меди с использованием медных электродов, электролиз раствора сульфата меди с использованием платинового анода и медного или платинового катода , Электролиз расплавленного бромида свинца, Электролиты, Примеры электролиза, Неэлектролитные, окислительные, восстановительные и окислительно-восстановительные реакции, Предпочтительный или селективный разряд ионов на электродах

Селина Класс 10 Химия Глава 6: Упражнения по электролизу

Селина Класс 10 Химия Глава er 7: Решения для металлургии

Металлургия включает сплавы, преобразование концентрированной руды в ее оксид, коррозию металлов и ее предотвращение, извлечение алюминия, извлечение металлов, изготовление сплавов, металлургию, металлургию алюминия, минеральные ресурсы, Руды, Ряд металлов по реакционной способности, Восстановление оксидов металлов до металлов, Рафинирование алюминия, Рафинирование металлов, Некоторые распространенные сплавы, Типы элементов: металлы, Типы элементов: неметаллы, Типы разделения или концентрирования руды

Selina Class 10 Химия Глава 7: Металлургические упражнения

Selina Class 10 Химия Глава 8: Изучение соединений – растворы хлористого водорода

Хлористый водород, соляная кислота, хлороводород, лабораторный метод получения соляной кислоты, лабораторная подготовка соотношение газообразного хлористого водорода, физические свойства газообразного хлористого водорода, свойства соляной кислоты, тесты на хлороводород и соляную кислоту, использование соляной кислоты

Селина Класс 10 Химия Глава 8: Изучение соединений — упражнения с хлористым водородом
9643 6 9643
Упражнение №Вопросов страниц
49 49 49 147 по 149 147 по 149




Selina Class 10 Class 10 Глава 9: Изучение соединений — Аммиачные решения

Концепции, покрытые изучением соединений — Аммиак — это аммиак, химические свойства аммиака, общие методы получения газообразного аммиака, лабораторное приготовление газообразного аммиака, производство аммиака (процесс Габера), физические свойства аммиака, приготовление водного аммиака, тесты на газообразный аммиак и ионы аммония, Использование аммиака

Селина, класс 10, химия, глава 9: Изучение соединений – упражнения с аммиаком

Селина, 10 класс, химия, глава 10: Изучение соединений – растворы азотной кислоты

Понятия, изложенные в изучении соединений – азотная кислота являются химическими Свойства азотной кислоты, влияние тепла на нитраты, лабораторное приготовление азотной кислоты, производство Азотная кислота, Азотная кислота, Физические свойства азотной кислоты, Тесты на азотную кислоту и нитраты, Использование азотной кислоты

Селина Класс 10 Химия Глава 10: Изучение соединений – упражнения с азотной кислотой

Селина Класс 10 Химия Глава 11 : Растворы серной кислоты

Серная кислота включает следующие понятия: химические свойства серной кислоты, производство серной кислоты (постоянный процесс), физические свойства серной кислоты, получение серной кислоты, серная кислота, испытания серной кислоты и сульфатов, применение. Серной кислоты

Selina Класс 10 Химия Глава 11: Упражнения с серной кислотой

Selina Класс 10 Химия Глава 12: Органическая химия растворы

В органической химии рассматриваются следующие понятия: спирт, карбоксильная группа, углерод: универсальный кислоты, классификация соединений углерода, классификация органических соединений по виду атомов мс, Классификация органических соединений по структуре углеродной цепи, Этан, Этановая кислота, Этанол, Этен (этилен), Этин, Функциональные группы в углеродных соединениях, Гомологический ряд углеродных соединений, Углеводороды, Углеводороды: алканы, Углеводороды: алкены, Углеводороды: Алкины, Изомеры, Номенклатура углеводородов ИЮПАК, Номенклатура других классов ИЮПАК, Лабораторное получение этана, Лабораторное получение этанола, Лабораторное получение этина, Лабораторное получение метана, Метан, Номенклатура органических соединений (ИЮПАК), Органические соединения, Органические соединения в повседневной жизни, получение этена (этилена), особенности углерода

Selina, 10 класс, химия, глава 12: упражнения по органической химии

Selina, 10 класс, химия, глава 13: практические решения

Работают абсолютный ноль, кислоты, действие щелочей на некоторые металлы, действие щелочей на оксиды металлов. es, Действие гидроксида аммония на некоторые растворы солей, Действие разбавленной серной кислоты на данное вещество, Действие тепла на данное вещество, Действие раствора гидроксида натрия на некоторые растворы солей металлов, Спирт, Алкильная группа, Сплавы, Аммиак, Аналитические Химия, применение электролиза, теория электролитической диссоциации Аррениуса, атомная масса, атомный номер (Z), массовое число (A) и число нейтронов (n), закон Авогадро, уравновешивающее химическое уравнение, основания (щелочи), углерод: a Универсальный элемент, карбоновые кислоты, химическая связь, химическое уравнение, химические свойства аммиака, химические свойства газообразного хлористого водорода, химические свойства азотной кислоты, химические свойства серной кислоты, классификация кислот, классификация оснований (щелочей), классификация соединений углерода, Классификация органических соединений по типу атомов, Классификация органических соединений по типу углеродной цепи, Классификация солей, Колоу rs солей и их растворов, превращение концентрированной руды в ее оксид, координационная связь, коррозия металлов и ее предотвращение, определение эмпирической формулы, определение молекулярной формулы, различие между бесцветными растворами разбавленных кислот и щелочей, различие между черной медью Оксид и черный диоксид марганца, Триады Доберейнера, Сухой тест, Влияние электричества на электровалентные и ковалентные соединения, Влияние тепла на нитраты, Электрохимические элементы, Электрохимические ряды, Электроды, Электролиз, Электролиз подкисленной воды с использованием платиновых электродов, Электролиз водного сульфата меди — с использованием медных электродов, электролиз раствора сульфата меди с использованием платинового анода и медного или платинового катода, электролиз расплавленного бромида свинца, электролиты, электровалентная (или ионная) связь, эмпирическая формула соединения, этан, этановая кислота, этанол, этилен (этилен) ), Этин, Примеры электролиза, Извлечение алюминия, Извлечение металлов, испытание пламенем, образование электровалентной (или ионной) связи, образование координационной связи, образование ковалентной связи, функциональные группы в соединениях углерода, основные законы газов, газовое уравнение, закон объединения объемов Гей-Люссака, общие методы Получение газообразного аммиака, Общее получение газообразного хлороводорода, Группа I (щелочные металлы), Группа VIIA или группа 17 (галогены), История периодической таблицы: ранние попытки классификации элементов, Гомологический ряд углеродных соединений, Углеводороды, Углеводороды: Алканы, Углеводороды: Алкены, Углеводороды: Алкины, Соляная кислота, Хлороводород, Идентификация анионов, Идентификация катионов, Идентификация ионов, Индикаторы, Изомеры, Номенклатура углеводородов ИЮПАК, Номенклатура ИЮПАК других классов, Лабораторный метод получения Соляная кислота, лабораторное приготовление газообразного аммиака, лабораторное приготовление кислой соли бикарбоната натрия, лабораторное приготовление диоксида углерода оксид, лабораторная подготовка хлора, лабораторная подготовка сульфата меди (II) (или медного купороса), лабораторная подготовка этанола, лабораторная подготовка этанола, лабораторная подготовка этина, лабораторная подготовка водорода, лабораторная подготовка газообразного хлороводорода, лабораторная подготовка сероводорода, лабораторное приготовление хлорида железа (III), лабораторное приготовление хлорида свинца и карбоната кальция, лабораторное приготовление метана, лабораторное приготовление азотной кислоты, лабораторное приготовление диоксида азота, лабораторное приготовление кислорода, лабораторное приготовление кристаллов сульфата натрия , Лабораторное приготовление некоторых солей, Лабораторное приготовление диоксида серы, Лабораторное приготовление водяного пара, Лабораторное получение кристаллов сульфата цинка из цинка и серной кислоты, Изготовление сплавов, Производство аммиака (процесс Габера), Производство азотной кислоты, Производство серной кислоты Кислота (постоянный процесс), Менделеев. s Периодическая таблица, Металлургия, Металлургия алюминия, Метан, Методы получения растворимых солей, Минеральные ресурсы, Концепция молей, Молекулярная масса, Нейтрализация, Закон октав Ньюленда, Азотная кислота, Номенклатура органических соединений (IUPAC), Неэлектролиты, Численные задачи химического уравнения, руды, органические соединения, органические соединения в повседневной жизни, реакции окисления, восстановления и окислительно-восстановительные реакции, процентный состав, периодические свойства, периодические свойства: атомный радиус или размер атома, периодические свойства: сродство к электрону, периодические свойства: электроотрицательность, периодические свойства : Потенциал ионизации (энергия ионизации), Периодические свойства: Металлический характер, Периодические свойства: Неметаллический характер, Периодические свойства: Оболочки (орбиты), Периодические свойства: Валентность, Физические свойства аммиака, Физические свойства газообразного хлороводорода, Физические свойства Азотная кислота, физические свойства серной кислоты, предпочтительный или селективный разряд ионов t Электроды, Приготовление кислот, Приготовление водного аммиака, Приготовление оснований, Приготовление этилена (этилена), Приготовление нерастворимых солей, Приготовление серной кислоты, Зависимость давления от объема или закон Болье, Свойства и сравнение электровалентных и ковалентных соединений, Свойства кислот, Свойства оснований (щелочей), Свойства соляной кислоты, Свойства солей, Ряд металлов, Распознавание веществ по действию тепла, Распознавание веществ по цвету, Распознавание веществ по запаху, Распознавание веществ по физическим свойствам Состояние, восстановление оксидов металлов до металлов, рафинирование алюминия, рафинирование металлов, связь между плотностью паров и относительной молекулярной массой, соли, некоторые распространенные сплавы, особенности углерода, стандартное температурное давление (S. TP), сила кислых или основных растворов, изучение определенных групп в периодической таблице, серная кислота, соотношение температуры и объема или закон Чарльза, испытание на кислотность и щелочность, испытание на газообразный аммиак и ионы аммония, испытание на хлороводород и соляную кислоту , Тесты на азотную кислоту и нитраты, Тесты на серную кислоту и сульфаты, Ковалентная связь, Газовые законы, Современная периодическая таблица, Типы химической связи, Типы ковалентной связи, Типы элементов: Металлы, Типы элементов: Не- металл, Типы разделения или обогащения руды, Использование кислот, Использование аммиака, Использование оснований, Использование соляной кислоты, Использование азотной кислоты, Использование серной кислоты

Селина Класс 10 Химия Глава 13: Практические упражнения

Selina Solutions for Concise Chemistry Class 10 ICSE

Решения Selina для класса 10 дают пошаговые ответы на все вопросы, заданные в учебниках Selina. Наши репетиторы по химии помогли нам составить это для наших учеников 10 класса. Решения на Shaalaa помогут вам без проблем решить все вопросы по химии Selina Class 10. Каждая глава была систематически разбита для студентов, что обеспечивает быстрое обучение и легкое запоминание.

Shaalaa предоставляет бесплатные решения Selina для краткого изучения химии, класс 10 ICSE. Shaalaa тщательно разработала решения Selina для химии класса 10, которые помогут вам понять концепции и научиться правильно отвечать на экзаменах.Вы также можете поделиться нашей ссылкой на бесплатные решения Class 10 Chemistry Selina со своими одноклассниками.

Если у вас есть какие-либо сомнения при изучении наших решений Selina по химии 10 класса, вы можете просмотреть наши видеоуроки по химии. Учебники должны помочь вам лучше понять концепции.

Поиск наилучших химических растворов Selina класса 10 очень важен если вы хотите полностью подготовиться к экзамен. Крайне важно убедиться, что вы полностью готовы к любым проблемам, которые могут возникнуть, и это почему тяжелый, профессиональный акцент на химию Selina Class 10 решения могут быть очень хорошей идеей.Как вы узнаете решения, вам намного проще получить желаемые результаты, а сам опыт может быть ошеломляет каждый раз.

Selina Class 10 Руководство по химии Оборотная сторона Ответы

Мы надеемся, что следующая книга по химии CISCE Selina Class 10 Ответы Руководство по решениям Pdf Free Download in English Medium будет вам полезен. Ответный материал разработан в соответствии с последний шаблон экзамена и является частью Selina Class 10 Books Solutions. Вы не пропустите ни одного темы или концепции, обсуждаемые в книге, и получат больше концептуальных знаний из учебного материала.Если у вас есть вопросы о CISCE Новый учебный план для 10 класса Руководство по химии для 10 класса Pdf учебника Назад Вопросы и ответы, примечания, важные вопросы по главам, типовые вопросы и т. д., пожалуйста, свяжитесь с нами.

Комплексные решения Selina для краткого изучения химии, класс 10 ICSE

Очень важно иметь решения Selina для краткой химии, класс 10 ICSE. поскольку они могут предложить хорошее руководство в относительно того, что вам нужно улучшить. Если вы хотите становиться все лучше и лучше, вам нужно подталкивать границы и выйти на новый уровень.Это, безусловно, очень помогает и может привести к огромное количество преимуществ каждый раз. Это выводит опыт на новый уровень, а отдача в одиночку может быть экстраординарным.

Что вы хотите от раствора Selina Химия 10 класса это большая точность. Без точные решения, вы никогда не получите желаемых результатов и ценности. Вот почему вам нужно качество, надежность и согласованность с чем-то вроде этого. Если он у вас есть, все, безусловно, будет удивительным и вы получите, чтобы преследовать свои мечты.

Правильное форматирование

Если вы приобрели растворы Chemistry Selina Class 10 на этой странице, они полностью отформатированы и готовы к использовать. Это помогает сделать опыт проще и удобнее, предлагая результаты и ценность. тебе нужно. Это то, к чему вы стремитесь, — истинный акцент на качество и ценность, и отдача может быть отличной. благодаря этому.

Все решения Selina Concise Chemistry Class 10 ICSE охватывают все 13 глав. В результате вы сможете полностью подготовьтесь к экзамену должным образом и не беспокойтесь о том, что что-то упустите.Вы редко получаете такое преимущество, и это само по себе то, что действительно делает решения Concise Chemistry Class 10 ICSE Selina вот такое необыкновенное преимущество, на которое всегда можно положиться. Просто подумайте о том, чтобы попробовать себя, и вы найдете его очень всеобъемлющим, профессиональным и удобным одновременно.

Наши решения Selina для Concise Chemistry Class 10 ICSE охватывают все, от Периодическая таблица, периодические свойства и вариации свойств, химическая связь, кислоты, основания и соли, аналитическая химия: использование гидроксида аммония и гидроксида натрия, концепция молей и стехиометрия, электролиз, металлургия, изучение соединений — хлористый водород, изучение соединений — Аммиак, Исследование соединений — азотная кислота, серная кислота, органическая химия, практическая работа и другие темы. Да, эти являются лучшими решениями Selina 12 Chemistry на рынке. Вы сможете полностью подготовиться к экзамену в надежным и всеобъемлющим образом. Вы просто должны проверить это сами, и опыт может быть действительно впечатляет.

Если вы хотите справиться с этим экзаменом с большим простота. Каждый раз он будет предлагать необыкновенный опыт, и вам не придется беспокоиться ни о чем. вопросы. Просто просмотрите наши решения прямо сейчас, и вы обнаружите, что справляетесь с экзаменом Selina. вопросы в кратчайшие сроки!

NCERT Solutions for Class 10 Science Глава 1 Химические реакции и уравнения

Решения NCERT для Class 10 Science , представленные здесь, разработаны нашими экспертами в предметной области простым и точным образом.Эти решения содержат ответы на все задачи, приведенные в главе «Химические реакции и уравнения» учебника, предписанного NCERT. Он охватывает ответы на все промежуточные упражнения, а упражнения приведены в конце главы. Решения предназначены для разъяснения концепции химических реакций и уравнений путем сопоставления и, таким образом, изучения большого разнообразия химических реакций, происходящих вокруг нас. Идеи и концепции, представленные в решениях, предоставят учащимся набор инструментов, с помощью которых они смогут понять широкий спектр химических реакций.

 

Простые и понятные решения помогут учащимся понять концепцию химического уравнения, включая то, как написать химическое уравнение и сбалансировать химические уравнения, различные типы химических реакций и влияние реакций химического окисления в повседневной жизни. Учащийся может овладеть искусством балансировки химических уравнений, следуя и практикуя полностью решенные пошаговые объяснения, которые служат руководством. Решения предоставят обзор всей главы, отражая ключевые идеи в ясной перспективе.Поэтому учащимся рекомендуется ознакомиться с этими решениями, чтобы узнать больше об основных принципах и концепциях рассматриваемой темы и получить хорошие оценки на экзамене.

 

Получите 100-процентно точное решение NCERT Books для 10-го класса по естественным наукам, глава 1 (химические реакции и уравнения), объясненное опытными преподавателями естественных наук. Мы предлагаем пошаговые решения вопросов, заданных в учебнике по естественным наукам для 10-го класса, в соответствии с рекомендациями Совета CBSE из последней книги NCERT по естественным наукам для 10-го класса.Темы и подтемы в Глава 1 Химические реакции и уравнения приведены ниже.

 

Упр. 1.1 — ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Упражнение 1.1.1 — Написание химического уравнения

Ex 1.1.2 — Сбалансированные химические уравнения

Ex 1.2 — ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Пример 1.2.1 — Комбинированная реакция

Пример 1.2.2 — Реакция разложения

Пример 1.2.3 — Реакция замещения

Ex 1.2.4 — Двойная реакция смещения

Пример 1.3 — НАБЛЮДАЛИ ЛИ ВЫ ПОСЛЕДСТВИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ?

Ex 1.3.1 — Коррозия

Ex 1.3.2 — Прогорклость.

 

Мы рассмотрим все упражнения в главе, приведенной ниже:-

УПРАЖНЕНИЕ 1.1 — 3 вопроса с решениями

УПРАЖНЕНИЕ 1. 2 — 2 вопроса с решениями

УПРАЖНЕНИЕ 1.3 — 3 вопроса с решениями

УПРАЖНЕНИЕ 1.4 — 20 вопросов с решениями.

 

Помимо данных упражнений, вам также следует попрактиковаться во всех решенных примерах, приведенных в книге, чтобы прояснить свои представления о Химических реакциях и уравнениях .Загрузите бесплатный PDF-файл главы 1 «Химические реакции и уравнения » и возьмите распечатку, чтобы она всегда была под рукой при подготовке к экзамену.

Книга NCERT Класс 10 Наука Глава 1 Химические реакции и уравнения

NCERT Book for Class 10 Science Chapter 1 Chemical Reactions and Equations доступна для чтения или загрузки на этой странице. Учащиеся 10-го класса или готовящиеся к любому экзамену, основанному на науке 10-го класса, могут обратиться к Книге NCERT для своей подготовки.Цифровые книги NCERT Books Class 10 Science pdf всегда удобны, когда у вас нет доступа к физической копии.

Здесь вы можете прочитать главу 1 книги NCERT по естественным наукам для 10 класса. Также после главы вы можете получить ссылки на научные заметки для класса 10, решения NCERT, важные вопросы, практические документы и т. д. Прокрутите вниз, чтобы найти химические реакции и уравнения из книги NCERT, научную книгу класса 10 и важные учебные материалы.

Книга NCERT, класс 10, естественные науки, глава 1, химические реакции и уравнения

Подписаться на последние обновления

Здесь вы можете получить книгу NCERT для класса 10 по естественным наукам, глава 1, химические реакции и уравнения.

Книга NCERT, класс 10, естественные науки, глава 1, химические реакции и уравнения Скачать

Скачать книгу NCERT для 10 класса по естественным наукам PDF

Скачать книги NCERT Class 10 очень просто. Просто нажмите на ссылку, откроется новое окно, содержащее все PDF-файлы NCERT Book Class 10 Science по главам. Выберите главу, которую вы хотите загрузить, и все готово. У вас будет PDF-файл на вашем устройстве для изучения в автономном режиме.

  • Щелкните здесь, чтобы перейти на страницу, на которой можно скачать книгу NCERT Science Book Class 10 в формате PDF.

Купить книгу NCERT для 10 класса по науке онлайн

Вы можете купить книгу NCERT по науке 10 класса на различных онлайн-платформах и получить доставку на дом в кратчайшие сроки. Для вашего удобства мы создали прямую ссылку на NCERT Book Class 10 Science, чтобы вам не нужно было искать ее. Вы можете просто перейти по ссылке, чтобы перейти на сайт Amazon и заказать онлайн.

  • Нажмите здесь, чтобы перейти на веб-сайт Amazon и купить книгу NCERT 10 класса «Наука онлайн».

Решения NCERT для науки класса 10

После прочтения главы вы можете обратиться к нашим решениям NCERT класса 10.Пошаговые ответы на все вопросы упражнений предоставляются экспертами, чтобы помочь вам лучше подготовиться к экзамену.

Учебный материал для класса 10 – примечания, важные вопросы, практические тесты

Для дальнейшей подготовки к естествознанию в 10 классе вы можете бесплатно получить примечания к пересмотру и важные вопросы на сайте aglasem. com. Также вы можете пройти онлайн тест и проанализировать уровень своей подготовки.

Здесь учащиеся могут получить заметки NCERT по классу и главе 10 класса, которые очень помогают хорошо понять предмет и его главу.С помощью приведенной ниже ссылки. Вы можете получить заметки NCERT класса 10.

Весь учебный материал был подготовлен, чтобы помочь вам понять тему легче и лучше. Если вам нравятся наши ресурсы, поделитесь публикацией!

Класс 10 Книга NCERT по естественным наукам Решения NCERT

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.