10 класс

Практическая работа номер 1 10 класс химия: Практическая работа №1 Задание 1 Вариант 1 Химия 10 класс О.С.Габриелян Распознавание вещества

Содержание

Тетрадь для лабораторных и практических работ по химии 10 класс (базовый уровень).

учени 10 класса

_____________________________

Лабораторные опыты

Лабораторный опыт №1 Дата _________

Определение элементарного состава органических соединений

Цель: научиться определять элементарный состав органических веществ.

Оборудование и реактивы: химический стакан, парафиновая свеча, лучинка, известковая вода.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Запишите уравнения проведенных реакций:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод

. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Лабораторный опыт №2 Дата _________

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Цель: научиться собирать модели простейших углеводородов.

Оборудование и реактивы:

пластилин 2 –х цветов, спички.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О. С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.

Ход работы:

Рисунок

Описание строения

Модель молекулы метана

Модель молекулы бутана

Модель молекулы изобутана

Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Лабораторный опыт № 3 Дата _________

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Цель: научиться обнаруживать непредельные соединения в жидких нефтепродуктах.

Оборудование и реактивы: жидкие нефтепродукты, раствор йода, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175.

Ход работы

п/п

Реагенты для распознавания веществ

Наблюдения

Выводы

Раствор перманганата калия

Раствор йода

Вывод…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Лабораторный опыт № 4 Дата _________

Получение и свойства ацетилена.

Цель: изучить лабораторный способ получения ацетилена, выяснить его свойства.

Оборудование и реактивы: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Запишите уравнения проведенных реакций:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Лабораторный опыт № 5 Дата _________

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Цель: ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Оборудование и реактивы: коллекция «Нефть и продукты ее переработки».

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175- 176.

Ход работы

№ п/п

Образец

Цвет

Формула

Процессы, лежащие в основе производства

Вывод……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………….

Лабораторный опыт № 6 Дата _________

Свойства этилового спирта.

Цель: изучить свойства этилового спирта.

Оборудование и реактивы: этиловый спирт, дистиллированная вода, подсолнечное масло, медная проволока, пробирки, спиртовка, фильтровальная бумага.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.176.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Запишите уравнения проведенных реакций:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Лабораторный опыт № 7 Дата _________

Свойства глицерина.

Цель: изучить свойства глицерина.

Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, глицерин, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (сульфат меди (II)), пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта

см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Запишите уравнения проведенных реакций:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………..

Лабораторный опыт № 8 Дата _________

Свойства формальдегида.

Цель: изучить свойства формальдегида.

Оборудование и реактивы: аммиачный раствор оксида серебра, формалин, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (сульфат меди (II)), пробирки, стакан с горячей водой.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.177.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Запишите уравнения проведенных реакций:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод…………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Лабораторный опыт № 9 Дата _________

Свойства уксусной кислоты.

Цель: изучить свойства уксусной кислоты.

Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, раствор лакмуса, раствор щелочи (NaOH), цинк (гранулы), оксид меди (II), мел или сода, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.177.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Запишите уравнения проведенных реакций:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Лабораторный опыт № 10 Дата _________

Свойства жиров.

Цель: изучить свойства жиров.

Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, спирт, бензин, подсолнечное масло, пробирки, фильтровальная бумага,

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.177 — 178.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Вывод……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Лабораторный опыт № 11 Дата _________

Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Цель: сравнить свойства растворов мыла и стирального порошка.

Оборудование и реактивы: раствор мыла, раствор стирального порошка, раствор фенолфталеина, жесткая вода (раствор хлорида кальция), пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.178.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

В каком случае приходится прибавлять больше раствора для образования устойчивой пены? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Какой препарат не утрачивает своей моющей способности в жесткой воде? Почему? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Лабораторный опыт № 12 Дата _________

Свойства глюкозы.

Цель: изучить свойства глюкозы.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор щелочи (NaOH), аммиачный раствор оксида серебра, пробирки, спиртовка.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.178.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Запишите уравнения проведенных реакций: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Лабораторный опыт № 13 Дата _________

Свойства крахмала.

Цель: изучить свойства крахмала.

Оборудование и реактивы: порошок крахмала, вода, стакан с горячей водой, спиртовой раствор йода, пробирки, спиртовка.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Вывод…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Лабораторный опыт № 14 Дата _________

Свойства белков.

Цель: изучить свойства белков.

Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор щелочи (NaOH), раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор азотной кислоты, раствор нашатырного спирта, шерстяные нитки, вода, пробирки, спиртовка.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Вывод. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Лабораторный опыт № 15 Дата _________

Ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.

Цель: ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс, волокон, каучуков.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.

Ход работы

Группы веществ

Образец

Реакция получения

полимеризации

поликонденсации

Природные

Искусственные

Синтетические

Вывод…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………..

Практические работы

Практическая работа №1 Дата __________

Идентификация органических веществ.

Цель:…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.180 -181.

Задание 1.

Вариант № ____

Оборудование и реактивы: ………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Запишите уравнения проведенных реакций: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Задание 2.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, …………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Задание 3.

Оборудование и реактивы: раствор глицерина, формальдегида, глюкозы, ……………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Задание 4.

Оборудование и реактивы: картофель, белый хлеб, спелое яблоко, ……………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Вывод. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Отметка ___________

Практическая работа № 2 Дата __________

Распознавание пластмасс и волокон.

Цель:…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.181 — 182.

Задание 1.

Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид.

Ход работы:

Формула

Описание

Полиэтилен

Поливинилхлорид

Задание 2.

Оборудование и реактивы: хлопок, шерсть, ацетатное волокно, капрон, ………………………………………………………………………………………………………………..

Ход работы:

Формула

Описание

Хлопок

Шерсть

Ацетатное волокно

Капрон

Вывод…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Отметка ___________

Автор и составитель: Гамзина Л.Г. учитель химии МБОУ Стеклозаводская СОШ

Использованная литература:

О.С.Габриелян «Химия.10 кл.» базовый уровень, Москва.: Дрофа, 2012

ГДЗ / ОТВЕТЫ к учебнику «Химия 10 класс» Попель П.П., Крикля Л.С. НОВАЯ ПРОГРАММА 2018 ГОДА » Допомога учням

Другие решебники смотри здесь…

Авторский решебник (гдз/ответы)

к учебнику  «Химия 10 класс»

Попеля П. П., Крикли Л.С.

ПО НОВОЙ ПРОГРАММЕ 2018 года

CОСТАВЛЕНО ИСКЛЮЧИТЕЛЬНО 

ДЛЯ ЭТОГО САЙТА!

Не использовать в комерческих целях на других сайтах!

 Содержание

РАЗДЕЛ 1 ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

§ 1 Органические соединения Страница 5

§ 2 Теория строения органических соединений Страница 11

§ 3 Химическая связь в органических веществах Страница 16

§ 4 Решение задач на выведение химической формулы вещества (І) Страница 22

РАЗДЕЛ 2 УГЛЕВОДОРОДЫ

§ 5 Алканы Страница 28

§ 6 Свойства алканов Страница 35

§ 7 Решение задач на выведение химической формулы вещества (ІІ) Страница 42

§ 8 Алкены Страница 47

§ 9 Свойства алкенов Страница 52

§ 10 Алкины Страница 57

§ 11 Бензен  Арены Страница 62

§ 12 Получение и применение углеводородов Страница 70

РАЗДЕЛ 3 ОКСИГЕНСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

§ 13  Спирты Страница 79

§ 14  Насыщенные одноaтомные спирты Страница 86

§ 15  Многоатомные спирты  Глицерол Страница 94

§ 16  Фенол Страница 99

§ 17  Альдегиды Страница 113

§ 18  Карбоновые кислоты Страница 114

§ 19  Насыщенные однооснвные карбоновые кислоты Страница 119

§ 20  Решение задач при наличии примесей в реагентах Страница 126

§ 21  Эстеры Страница 129

§ 22  Жиры Страница 134

§ 23  Углеводы  Глюкоза Страница 141

§ 24  Дисахариды  Сахароза Страница 147

§ 25  Полисахариды  Крахмал, целлюлоза Страница152

Практическая работа Выполнение экспериментальных заданий Страница 159

РАЗДЕЛ 4 НИТРОГЕНСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

§ 26  Амины Страница 161

§ 27  Анилин Страница 167

§ 28  Аминокислоты Страница 171

§ 29  Белки Страница 178

РАЗДЕЛ 5 СИНТЕТИЧЕСКИЕ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

И МАТЕРИАЛЫ НА ИХ ОСНОВЕ

§ 30  Синтетические высокомолекулярные соединения Страница 185

§ 31  Получение высокомолекулярных соединений Страница 191

§ 32  Пластмассы  Полимеры — основа пластмасс Страница 194

§ 33  Каучуки  Резина Страница 201

§ 34  Природные и химические волокна Страница 208

РАЗДЕЛ 6 ВЗАИМОПРЕВРАЩЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

§ 35  Взаимосвязи между органическими веществами Страница 215

§ 36  Биологически активные вещества Страница 221

§ 37  Роль органической химии в решении глобальных проблем человечества, создании новых материалов Страница 230

§ 35                                            

Другие решебники смотри здесь. ..

Практическая работа по химии «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ»

Эпиграф урока «Настоящий химик должен быть и теоретиком , и практиком. М.В.Ломоносов »

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».

Цель работы: повторить основные качественные реакции органических веществ, научиться решать экспериментальные задачи на распознавание органических веществ.

Реактивы и оборудование: раствор KMnO4(розовый), Аммиачный раствор оксида серебра – реактив Толленса[Ag(NH3)2]OH (упрощённо +Ag2O NH3 раствор), раствор FeCl3(светло-жёлтый), свежеосаждённый гидроксид меди (II) в сильнощелочной среде, лакмус, фенолфталеин, насыщенный раствор соли кальция.

Литература: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, химия 10 класс, стр.149

С правилами по технике безопасности ознакомлен:______________________(подпись)

Ход работы:

Оформить работу в виде отчетной таблицы.

Отчетная таблица

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций

Выводы

 

 

 

 

 

 

 

1.Распознавание уксусной кислоты (уксусная кислота –одна из самых древних кислот ,которую удалось выделить и использовать человечеству. В организме человека за сутки образуется до 400 грамм этой кислоты)

СuSО4 + 2NаОН →

Сu(ОН)2

 + Nа24

голубой осадок

2СН3 – СООН + Сu(ОН)2 → (СН3 – СОО)2Сu + Н2О

Получить свежеосажденный гидроксид меди. Прилить к нему 1 – 2 мл этанола. Голубой осадок растворяется, образуя раствор такого же цвета.

2. Распознавание глюкозы

СuSО4 + 2NаОН →

Сu(ОН)2

 + Nа24

голубой осадок

СН2ОН – (СНОН)4 – СНО + 2Сu(ОН)2 СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓ +2Н2О

К 1 – 2 мл глюкозы прилить свежеосажденный гидроксид меди. Сначала осадок растворяется, затем при нагревании раствор приобретает окраску от красной до желто – оранжевой. Это свидетельствует о наличии в исследуемой жидкости глюкозы.

3. Распознавание глицерина(глицерин входит в состав мазей, в пищевой промышленности глицерин под кодом Е-422).

2СН2ОН – СНОН – СН2ОН + Сu(ОН)2 → глицерат меди (II) + 2Н2О

К 2 мл глицерина прилить свежеосажденный гидроксид меди. Раствор окрашивается в ярко – синий цвет в результате образования комплексного соединения глицерата меди (II).

4. Распознавание сахарозы. Сахар-сложное орган.в-во, содержащее много С. Чтобы доказать возьмем немного сахара и добавим к нему серную кислоту. Она забирает воду, получается свободный углерод(черное в-во) С12Н22О11——серн.к-та————12С+11Н2О

5.Распознавание крахмала. Капнем р-ром иода на картофель и белый хлеб. Если образуется синее пятно, то они содержат крахмал.

6. Определение кислотности р-ров глицерина и мыла с помощью имеющихся индикаторов.

(лакмус, фенолфталеин,метилоранж). Глицерин имеет слабокислую среду, а мыло-щелочную.

Общий вывод(на основе цели)!

Практическая работа «Качественное определение органических веществ» (химия, 10 класс, базовый уровень)

Фамилия имя ___________________________________________________

Практическая работа №___

Тема Качественные реакции на органические вещества

Цель: с помощью качественных реакций решить задачи:

1. Доказать, что глицерин – это многоатомный спирт

2.Доказать, что глюкоза является альдегидоспиртом.

3.Провести реакцию, с помощью которой можно отличить крахмал от целлюлозы.

4.Решить экспериментальные задачи на качественный анализ органических веществ (см. электронный модуль)

Оборудование:

Реактивы:

Ход работы:

№ задачи

Ход опыта

Признаки реакций, вывод (какая реакция является качественной?)

1

К 1 мл раствора NaOH прилить 1 мл раствора CuSO4 и добавить 1 каплю глицерина

 

2

К 1 мл раствора NaOH прилить 1 мл раствора CuSO4 добавить шпателем немного глюкозы, встряхнуть и нагреть

 

№ задачи

Ход опыта

Признаки и уравнения реакций

3

В пробирку поместить немного крахмала, добавить 1 каплю спиртового раствора йода, встряхнуть

 

4

Выполнить упражнения

(см МОДУЛЬ и заполнить таблицу-ВЫВОД)

Вещество

Реагенты для распознавания

Признак реакции

Глицерин

   

Глюкоза

   

Фенол

   

Крахмал

   

Уксусная кислота

   

Муравьиная кислота

   

Метиламин

   

Анилин

   

Белок

   

Программа для просмотра ресурса с сайта

http://fcior. edu.ru/programma-prosmotra-resursov

ГДЗ практическая работа 2 химия 10 класс Еремин, Кузьменко – Telegraph


>>> ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ <<<

ГДЗ практическая работа 2 химия 10 класс Еремин, Кузьменко

Решебник (ГДЗ ) по Химии за 10 (десятый ) класс авторы: Еремин , Кузьменко, Теренин, Дроздов издательство Дрофа, год, Профильный уровень .  Возможно это блокировщик рекламы, отключите его для нормальной работы сайта . Решебники, ГДЗ . 1 Класс . 

ГДЗ : готовые ответы по химии за 10 класс , решебник Еремин В .В . Профильный уровень, онлайн решения на GDZ .RU .
Учебник по химии для 10 класса авторов Еремин , Кузьменко внесут свой вклад в приобретение навыков и умений .  Чтобы избежать этого, вы можете использовать СПИШИ ГДЗ РУ «Учебник по химии для 10 класса (углубленный уровень) Еремин , Кузьменко, Теренин, Дроздов Дрофа» . 

Авторы: Еремин В .В ., Кузьменко Н .Е ., Теренин В .И ., Дроздов А .А . Онлайн решебник по Химии для 10 класса Еремин В . В ., Кузьменко Н .Е ., Теренин В .И ., Дроздов А .А ., гдз и ответы к домашнему заданию .  ГДЗ к практическим работам . 

Химия 10 класс . Учебник (Профильный уровень) . Ерёмин , Кузьменко, Теренин, Дроздов . Дрофа . Учеба в школе является одновременно  Учебник создан в соответствии учебной программы десятого класса на более углубленном уровне . Написан простым и доступным . . 

ГДЗ по химии для 10 класса — Колевич .  Все упражнения сделаны в полном объеме и в соответствии с требованиями программы . Выполнены вопросы и задания , идущие в конце каждого параграфа, а также лабораторные опыты и практические работы . 

В 10 классе вы подробно изучите неорганическую химию и начнете знакомство с миром органических веществ . В 11 классе вы продолжите изучение органической химии и узнаете о том, какие химические процессы происходят в живых организмах, изучите основы химической . . 

ГДЗ → 10-ый класс → Химия → В .В . Еремин , Н .Е . Кузьменко , В .В . Лунин Химия 10 класс . Профильный уровень Химия 10-ый класс → . 

10 –11 классы » В . В . Еремина , Н . Е . Кузьменко , В . И . Теренина, А . А . Дроздова, В . В . Лунина . Пособие позволит учителю-предметнику не только грамотно составить рабочую программу, но и организовать деятельность учащихся на уроке, контролировать ее результаты . . 

Все классы 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс . Выберите учебник: Все учебники «Химия (базовый уровень)», Габриелян О .С ., Остороумов И .Г ., Сладков С .А . «Химия  Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы § 44 . Магний и его соединения § 45 . 

10 . Окислительно-восстановительные реакции . Часть II НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ § 11 .  Химия , Ответы на вопросы, Теория и примеры решения задач, Кузьменко Н .Е ., Еремин В .В ., 2003 .  Химия , 10 класс , рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О .С . «Химия , 10 класс . 

10 класс . Профильный уровень : учебник для общеобразовательных учреждений / В . В . Еремин , Н . Е . Кузьменко , В . В . Лунин, А . А . Дроздов, В . И . Теренин .— 2-е изд ., стереотип . 

Химия 10 класс . Решебник . Предмет . Химия . Авторы . Колевич Т . А ., Матулис В . Э ., Варакса И . Н . 

1 . Химия . Углубленный уровень . 10 класс . Учебник с электронным приложением (авторы В . В . Еремин , Н . Е . Кузьменко , В . И . Теренин, А . А . Дроздов, В . В . Лунин) . 2 . Химия . Углубленный уровень . 

Учебник — Еремин В . В . Химия . Углубленный уровень . 10 класс . / В .В . Еремин , Н .Е . Кузьменко, В .И . Теренин, А .А . Дроздов, В .В . Лунин; под ред . В .В . Лунина .  Практическая работа №1 . «Составление моделей молекул углеводородов» . 

Решебник (ГДЗ ) по Химии за 10 (десятый ) класс авторы: Еремин , Кузьменко, Теренин, Дроздов издательство Дрофа, год, Профильный уровень .  Возможно это блокировщик рекламы, отключите его для нормальной работы сайта . Решебники, ГДЗ . 1 Класс . 

ГДЗ : готовые ответы по химии за 10 класс , решебник Еремин В .В . Профильный уровень, онлайн решения на GDZ . RU .
Учебник по химии для 10 класса авторов Еремин , Кузьменко внесут свой вклад в приобретение навыков и умений .  Чтобы избежать этого, вы можете использовать СПИШИ ГДЗ РУ «Учебник по химии для 10 класса (углубленный уровень) Еремин , Кузьменко, Теренин, Дроздов Дрофа» . 

Авторы: Еремин В .В ., Кузьменко Н .Е ., Теренин В .И ., Дроздов А .А . Онлайн решебник по Химии для 10 класса Еремин В .В ., Кузьменко Н .Е ., Теренин В .И ., Дроздов А .А ., гдз и ответы к домашнему заданию .  ГДЗ к практическим работам . 

Химия 10 класс . Учебник (Профильный уровень) . Ерёмин , Кузьменко, Теренин, Дроздов . Дрофа . Учеба в школе является одновременно  Учебник создан в соответствии учебной программы десятого класса на более углубленном уровне . Написан простым и доступным . . 

ГДЗ по химии для 10 класса — Колевич .  Все упражнения сделаны в полном объеме и в соответствии с требованиями программы . Выполнены вопросы и задания , идущие в конце каждого параграфа, а также лабораторные опыты и практические работы .  

В 10 классе вы подробно изучите неорганическую химию и начнете знакомство с миром органических веществ . В 11 классе вы продолжите изучение органической химии и узнаете о том, какие химические процессы происходят в живых организмах, изучите основы химической . . 

ГДЗ → 10-ый класс → Химия → В .В . Еремин , Н .Е . Кузьменко , В .В . Лунин Химия 10 класс . Профильный уровень Химия 10-ый класс → . 

10 –11 классы » В . В . Еремина , Н . Е . Кузьменко , В . И . Теренина, А . А . Дроздова, В . В . Лунина . Пособие позволит учителю-предметнику не только грамотно составить рабочую программу, но и организовать деятельность учащихся на уроке, контролировать ее результаты . . 

Все классы 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс . Выберите учебник: Все учебники «Химия (базовый уровень)», Габриелян О .С ., Остороумов И .Г ., Сладков С .А . «Химия  Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы § 44 . Магний и его соединения § 45 . 

10 . Окислительно-восстановительные реакции . Часть II НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ § 11 .  Химия , Ответы на вопросы, Теория и примеры решения задач, Кузьменко Н .Е ., Еремин В .В ., 2003 .  Химия , 10 класс , рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О .С . «Химия , 10 класс . 

10 класс . Профильный уровень : учебник для общеобразовательных учреждений / В . В . Еремин , Н . Е . Кузьменко , В . В . Лунин, А . А . Дроздов, В . И . Теренин .— 2-е изд ., стереотип . 

Химия 10 класс . Решебник . Предмет . Химия . Авторы . Колевич Т . А ., Матулис В . Э ., Варакса И . Н . 

1 . Химия . Углубленный уровень . 10 класс . Учебник с электронным приложением (авторы В . В . Еремин , Н . Е . Кузьменко , В . И . Теренин, А . А . Дроздов, В . В . Лунин) . 2 . Химия . Углубленный уровень . 

Учебник — Еремин В . В . Химия . Углубленный уровень . 10 класс . / В .В . Еремин , Н .Е . Кузьменко, В .И . Теренин, А .А . Дроздов, В .В . Лунин; под ред . В .В . Лунина .  Практическая работа №1 . «Составление моделей молекул углеводородов» .  

ГДЗ задание 5 алгебра 8 класс рабочая тетрадь Муравин, Муравина
ГДЗ часть №1 / упражнение 225 русский язык 3 класс
ГДЗ часть 1 (страница) 143 литература 2 класс Климанова, Горецкий
ГДЗ задание 9 физика 9 класс рабочая тетрадь Пурышева, Важеевская
ГДЗ часть 1. страница 109 английский язык 2 класс rainbow Афанасьева, Михеева
ГДЗ часть №1 §9 окружающий мир 4 класс школа 2100 Вахрушев, Данилова
ГДЗ упражнение 72 русский язык 7 класс рабочая тетрадь Ларионова
ГДЗ §40 40.40 алгебра 10‐11 класс Учебник, Задачник Мордкович, Семенов
ГДЗ страница 161 английский язык 11 класс spotlight Эванс, Дули
ГДЗ страница 13 математика 3 класс контрольно-измерительные материалы Глаголева, Волковская
ГДЗ вариант 1 64 геометрия 8 класс дидактические материалы Мерзляк, Полонский
ГДЗ страница 162 биология 6 класс Пономарева, Корнилова
ГДЗ 3 глава 3.61 химия 8 класс задачник Кузнецова, Левкин
ГДЗ вправа 253 алгебра 8 класс Бевз, Бевз
ГДЗ упражнение 73 русский язык 5 класс Ладыженская, Баранов
ГДЗ дополнительная задача 64 геометрия 9 класс дидактические материалы Гусев, Медяник
ГДЗ номер 1030 алгебра 7 класс Макарычев, Миндюк
ГДЗ вправа 580 алгебра 8 класс Тарасенкова, Богатырева
ГДЗ упражнение 759 русский язык 5 класс Ладыженская, Баранов
ГДЗ № 194 математика 5 класс Зубарева, Мордкович
ГДЗ вправа 804 алгебра 8 класс Истер
ГДЗ учебник 2015. номер 355 (360) математика 6 класс Виленкин, Жохов
ГДЗ упражнение 491 русский язык 5 класс Львова, Львов
ГДЗ упражнение 124 английский язык 7 класс сборник упражнений к учебнику Афанасьевой Барашкова
ГДЗ страница 45 окружающий мир 2 класс тесты Плешаков, Гара
ГДЗ страница 35 английский язык 7 класс проверочные работы к учебнику Афанасьевой Барашкова
ГДЗ часть 2 / страница 39-44 6 математика 1 класс Моро, Волкова
ГДЗ Учебник 2019 / часть 1 774 (771) математика 5 класс Виленкин, Жохов
ГДЗ страница 80 география 7 класс тетрадь-тренажер Котляр, Банников
ГДЗ задание 871 математика 5 класс Никольский, Потапов
ГДЗ номер 336 математика 6 класс Мерзляк, Полонский
ГДЗ глава 12 753 математика 6 класс Бунимович, Кузнецова
ГДЗ страница EU 3 английский язык 9 класс starlight Баранова, Дули
ГДЗ § 24 2 обществознание 6 класс рабочая тетрадь Хромова, Кравченко
ГДЗ упражнение 105 алгебра 7 класс Дорофеев, Суворова
ГДЗ задание 456 математика 5 класс Никольский, Потапов
ГДЗ параграф 13 5 алгебра 8 класс рабочая тетрадь Миндюк, Шлыкова
ГДЗ страница 37 немецкий язык 9 класс рабочая тетрадь Бим, Садомова
ГДЗ страница 10 английский язык 8 класс рабочая тетрадь New Millennium Дворецкая, Кузеванова
ГДЗ задания для самопроверки / завдання №5 12 алгебра 8 класс Кравчук, Пидручна
ГДЗ вправа 1508 математика 5 класс Истер
ГДЗ номер 939 алгебра 9 класс Никольский, Потапов
ГДЗ 3 глава 3. 51 химия 8 класс задачник Кузнецова, Левкин
ГДЗ по русскому языку 6 класс рабочая тетрадь Ефремова Решебник
ГДЗ учебник 2019 / часть 1. упражнение 815 (809) математика 6 класс Виленкин, Жохов
ГДЗ страница 130 биология 9 класс рабочая тетрадь Пономарева, Панина
ГДЗ номер 1021 алгебра 7 класс Никольский, Потапов
ГДЗ вопросы к параграфу 21 математика 6 класс Мерзляк, Полонский
ГДЗ номер 353 физика 10‐11 класс задачник Рымкевич
ГДЗ часть 2 / страница 18 2 математика 3 класс Моро, Бантова

ГДЗ Русский Язык 3 Класс Книга

ГДЗ По Немецкому 5 Класс Рабочая Тетрадь

Решебник По Английскому Языку 10 Класс 2011

Коровина Учебник Часть 2 5 ГДЗ

ГДЗ номер 1002 математика 6 класс Мерзляк, Полонский


Практические знания опытного учителя химии по преподаванию с практической работой: перспектива PCK

Мы проверили знания педагогического содержания (PCK) опытного учителя химии о преподавании с практической работой в Китае. На основе хорошо известной модели PCK Магнуссона С.Дж., Крайчика Дж. и Борко Х. (1999), Природа, источники и развитие педагогических знаний для преподавания естественных наук, в книге Гесс-Ньюсом Дж. и Ледерман Н.Г.(ред.), Изучение знаний о педагогическом содержании: конструкция и ее значение для естественнонаучного образования , Бостон: Kluwer, стр. 95–132, мы сосредоточились на том, как педагогическая ориентация участника и соответствующие контекстуальные факторы сформировали его практические знания в области преподавания с практическая работа. Данные из нескольких источников были собраны и проанализированы в течение одного семестра (четыре месяца), включая интервью, прямое наблюдение в классе, учебники и планы уроков. Из этого исследования были сделаны три вывода: (1) участник имел многомерную и смешанную ориентацию на преподавание естественных наук, (2) ориентация участника на преподавание естественных наук сформировала его знания и убеждения в отношении обучения студентов и стратегий обучения, связанных с практической работой, и (3) ) контекстуальные факторы оказали большое влияние на его ПКК.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так.Попробуйте снова?

Руководство по приготовлению раствора | Каролина.com

Каролина предлагает множество типов готовых растворов, но некоторые учителя предпочитают делать их самостоятельно. Если это вас интересует, продолжайте читать. Это краткое руководство предоставит вам информацию, необходимую для создания ряда решений, обычно используемых в учебных лабораториях.

Давайте рассмотрим некоторые соображения безопасности:

  • Всегда надевайте соответствующие средства индивидуальной защиты (СИЗ) при работе с химикатами и приготовлении растворов. Используйте это руководство, чтобы выбрать средства индивидуальной защиты, соответствующие вашим потребностям.
  • Дважды прочитайте этикетку на химическом веществе перед использованием. Прочтите его, когда берете химическое вещество с полки, и еще раз перед тем, как вынуть какое-либо химическое вещество из бутылки.
  • При использовании концентрированных химикатов для приготовления растворов убедитесь, что вы медленно добавляете более концентрированный раствор к менее концентрированному.Обратная процедура может привести к закипанию и разбрызгиванию раствора.


Приготовление раствора

Молярные растворы

Молярность  (М) означает количество молей растворенного вещества на литр раствора. Для приготовления 1 М раствора медленно добавляют 1 формульную массу соединения в чистую мерную колбу емкостью 1 л, наполовину заполненную дистиллированной или деионизированной водой. Дайте соединению полностью раствориться, осторожно встряхивая колбу, если это необходимо. Когда растворенное вещество полностью растворится и раствор станет комнатной температуры, разбавьте его водой до метки.Вставьте пробку и, положив большой палец на пробку, а руку на горлышко колбы. несколько раз перевернуть колбу для перемешивания. Вот несколько примеров использования этого метода:

  • Чтобы приготовить 1 М раствор гидроксида натрия, медленно добавьте 40 г гидроксида натрия к 500 мл дистиллированной или деионизированной воды в мерной колбе объемом 1 л. Когда твердые вещества полностью растворятся и раствор станет комнатной температуры, разбавьте до метки, вставьте и закрепите пробку большим пальцем и несколько раз переверните колбу для перемешивания.

  • Чтобы приготовить 1 М раствор уксусной кислоты, растворите 60,05 г уксусной кислоты в 500 мл дистиллированной или деионизированной воды в мерной колбе вместимостью 1 л. Поскольку уксусная кислота является жидкостью, кислоту также можно измерять по объему. Разделите массу кислоты на ее плотность (1,049 г/мл), чтобы определить объем (57,24 мл). Для приготовления раствора используйте 60,05 г или 57,24 мл уксусной кислоты. Аккуратно встряхните колбу, чтобы перемешать раствор. Когда раствор станет комнатной температуры, разбавьте его до метки, вставьте и закрепите пробку большим пальцем и несколько раз переверните колбу для перемешивания.

Разведения

При приготовлении разбавления определите необходимый объем и молярную концентрацию полученного раствора. Используйте следующее уравнение, чтобы определить, сколько концентрированного реагента необходимо для приготовления разбавленного раствора,

M реагент × V реагент = M разведение × V разведение

, где M — молярность, а V — объем.

Медленно добавьте рассчитанный объем концентрированного реагента в мерную колбу подходящего размера, наполовину заполненную дистиллированной или деионизированной водой, и перемешайте колбу. Как только раствор станет комнатной температуры, разбавьте его водой до метки, вставьте и закрутите пробку и несколько раз переверните колбу для перемешивания.

Например, какой объем 10 М уксусной кислоты требуется для приготовления 1,0 л 0,50 М уксусной кислоты?

10 М × В реагент = 0.50 M × 1,0 л
V реагент = 0,050 л = 50 мл

Для приготовления 1,0 л 0,50 М уксусной кислоты требуется объем 50 мл 10 М уксусной кислоты.


Рецепты общих растворов

Для приготовления этих растворов медленно добавляйте необходимые ингредиенты в мерную колбу емкостью 1 л, наполовину заполненную дистиллированной или деионизированной водой. Дайте ингредиентам полностью раствориться, осторожно встряхивая колбу при необходимости. Когда растворенное вещество полностью растворится и раствор станет комнатной температуры, разбавьте его водой до метки.Вставьте и закрепите пробку и несколько раз переверните колбу, чтобы перемешать.

Каждый реагент в следующей таблице связан с нашим онлайн-каталогом для получения дополнительной информации и удобной покупки. Для жидкостей мы указали размер 500 мл реагента или химиката класса ACS, упакованного в безопасную бутылку с пластиковым покрытием. Для гидроксида натрия мы указали 500-граммовый размер реактивного химиката. Могут быть доступны другие размеры и классы. Пожалуйста, обратитесь к нашим каталогам для получения дополнительной информации.

Независимо от того, решите ли вы сделать свои собственные решения или купить их у нас в готовом виде, вы найдете все, что вам нужно, в Каролине.


Загрузить руководство по приготовлению раствора


Магазин химикатов

Химия Интернэшнл

Chemistry International
Vol. 23, № 4
июль 2001 г.

Химическая промышленность Образование в Эритрее (продолжение)

Питер Г.Махаффи и Берхан Жирме

Введение
Истоки эритрейского научного образования
Современное состояние эритрейского химического образования
Эритрейское химическое общество
Благодарности

 

Текущее состояние химического образования Эритреи 1

Начальные, средние и технические школы

эритрейских школьников впервые знакомятся с химией в Начальная общеобразовательная школа, преподаваемая в 6 и 7 классах.Формальный Курсовая работа по химии начинается в 8 классе общеобразовательной школы и продолжается ежегодно до 11 класса. Учащиеся, получившие образование в техникумах получить ту же учебную программу по химии для 10 и 11 классов, что и средняя школа школьники. Учащиеся оцениваются через Эритрейскую среднюю школу Экзамен на сертификат об образовании (ESECE) по химии и другим предметам в конце 11 класса. В опросе 1997 г. приняли участие около 100 учителей химии. в 29 общеобразовательных школах.

Учителя химии — граждане Эритреи, многие из которых получили образование в Университет Асмэры и приглашенные преподаватели, многие из которых из Индии. То подавляющее большинство этих учителей имеют высокую квалификацию, степень бакалавра или степень магистра. Большинство из них сталкиваются с трудными условиями обучения. Студент/учитель коэффициенты высоки, обычно около 40, а размеры классов 60 не редкость. Средняя недельная учебная нагрузка составляет чуть более 30 часов в неделю.Потому что из-за нехватки школ большинство школ проводят два занятия в день для студенты, одна группа занимается утром, а другая днем. В качестве временной меры из-за сбоев в учебном году, вызванных из-за недавнего конфликта с Эфиопией большинство средних школ в настоящее время работают шесть дней в неделю. Учебников часто не хватает; практическая работа обычно не входит в учебную программу средней школы; и химикаты, оборудование, лабораторные руководства, модели и техническую поддержку трудно приходят для многих школ.Например, в школе Асмара Барка работает около 60 секций занятий по химии каждую неделю, в которых занимается около 60 студентов в каждой секции — с использованием единственной лаборатории, построенной отцами Камбони для демонстрационных целей.

Тем не менее, несмотря на сложные условия, учителя усердно работают и конструктивно с Министерством образования и университетом Асмэра принять меры по укреплению химического образования. Химия панель Центра исследований и разработок учебных программ министерства выпустила эритрейские учебники для 8-11 классов, которые представляют собой стандартные учебная программа по химии, помещая понятия в контекст местных промышленные процессы. Хотя для того, чтобы сделать тексты более удобны для учащихся, эти материалы представляют собой уникальные примеры адаптации учебного плана по химии к местным условиям.

В последнее время учителя химии средней школы считают одним из своих высших приоритеты систематическое внедрение практической работы, обучение путем делать — посредством экспериментов, демонстраций и экскурсий. И так они обмениваются идеями. Они надеются сделать обучение более ориентированным на учащихся, и сделать учащихся более активными учениками.И они находят креатив способы преодоления барьеров. Металлический цинк можно получить из старых сухих клетки. Алюминий можно получить из фольги сигарет и жевательной резинки. Студенты может собирать силикагель из обувных магазинов и серу с местных рынков. Учащиеся могут провести много простых экспериментов дома 2 . Другие учителя химии систематически оценивают методологию используется в современной практике химического образования, для презентации на ежегодная научная конференция Эритрейского химического общества 3 .

Химия в Университете Асмэры

Университет Асмэры получил устав от правительства Эфиопии. в 1968 году. Он присвоил свои первые степени бакалавра по химии в 1980 г., вскоре после тревожного периода в истории учреждения, когда университет был закрыт после коммунистической революции в Эфиопии. В начале 1980-х наблюдался значительный рост химических и других научных программ. как молодые, влиятельные ученые, многие из Индии, Восточной Германии и других стран, способствовал созданию учреждения.Университет 1983—1984 гг. в каталоге представлена ​​примерная программа для студентов-химиков, сдающих курсовую работу во всех четырех основных разделах химии, наряду с другими обязательными курсами, как марксистская мысль и практика. Некоторые дебаты по химическому образованию мало меняются с течением времени, как указано в правиле календаря, которое гласит: «Вычисляя машины не могут использоваться во время экзаменов, если это не разрешено или не требуется преподавателем курса»4 .

С момента обретения независимости Университет стремительно рос, до настоящего времени студенческое население более 4 000 человек — в кампусе, изначально предназначенном для разместить около 500 человек.Программы бакалавриата по химии продолжаются получить высокий приоритет благодаря крупным связям со шведскими учреждениями такие как Университет Упсалы и Стокгольмский университет. Междисциплинарный научно-исследовательские программы, основанные на химии, такие как Eritrean Medicinal Проект «Растения» и проект «Материаловедение», посвященный структуре и свойствам. отношения технологически полезных материалов, дают результаты и привлечения внимания.Эти программы имели ценные побочные эффекты. для химического образования, так как они привлекают и удерживают одаренных ученых с Кандидат наук. и докторскую квалификацию, чтобы химики работали по всему миру. взаимодействует с другими дисциплинами, вводит исследовательское оборудование и вовлекать в деятельность студентов старших курсов. Химический факультет в настоящее время находится в процессе пересмотра своей учебной программы бакалавриата, рассматривая как содержание, так и педагогику, и оценивая способы введения компьютерное обучение и молекулярное моделирование в классе эффективно.

Химическое общество Эритреи

Эритрейские химики знают о важности построения сетей и обучение, особенно при работе в условиях, географически разделенных из крупнейших мировых центров передового опыта в области химии. Незамедлительно после независимости, в ноябре 1991 года было основано Эритрейское химическое общество в столице Асмаре. Это было юридически признано правительством в 1993 году и с тех пор активно работает над достижением следующих целей:

  • для развития и продвижения химического образования и научных исследований
  • для установления тесных отношений между химиками и другими специалистами занятых в областях деятельности, связанных с химией, чтобы увеличить роль химии в национальном развитии
  • для популяризации химии, особенно в школах
  • для расширения участия и сотрудничества профессиональных химиков в вопросах, касающихся национальной политики, разработки учебных программ, и подготовка химиков
  • для содействия повышению квалификации членов
  • , чтобы обеспечить форум для обмена идеями через профессиональных публикации, симпозиумы и регулярные встречи
  • для установления и укрепления связей с другими обществами, национальными и международные, преследующие аналогичные цели

Некоторые из этих ключевых целей были воплощены в жизнь. То общество насчитывает около 160 членов из промышленности, правительства и образования. Он спонсирует ежегодные исследовательские конференции, в которых принимают участие местные и международных химиков, и он провел несколько важных семинаров, где ключевые заинтересованные стороны работают над укреплением химического образования в средний уровень

Благодарности

Мы хотели бы поблагодарить г-на Хабтая Зераи из Департамента истории, Университет Асмэры за вклад и проверку исторической раздел, и Др.Гебребрхан Огубазги, декан Колледжа естественных наук, Университет Асмэры за предоставление других материалов и поддержку этот проект.

 

1 Историческая справка взята из:
(a) Исследования, предоставленные г-ном Хабтаем Зераем, Университет истории Асмэры. Департамент, сентябрь 2000 г.
(b) Джон Дистефано и сотрудники истории Университета Асмэры, в «Совместном Обзор состояния среднего школьного образования в Эритрее. Сборник статей, представленных на семинаре, февраль 1998 г. », Университет Асмэры и Министерство образования Эритреи, 1998 г., д-р Гебребрхан Огубазги, Председатель комиссии.
(c) Общий каталог Университета Асмэры, 1983-84 учебный год, Асмэра, Эфиопия, январь 1983 г.

2 «Отчет о работе семинара по интеграции практической деятельности Работа по преподаванию химии в эритрейской средней школе школы», Эритрейское химическое общество, декабрь 1998 г.

3 Гебрехивет Мехари, «Некоторые аспекты методологии в преподавании химии в средних школах Эритреи», Министерство образования, Зоба Маекель, 1999.

4 Ссылка 1(c), стр. 40.

 

Полная программа IB по химии: SL и HL

IB Химия жесткая. Если вы читаете эту программу, я предполагаю, что вы заинтересованы в том, чтобы пройти этот курс, или вы в настоящее время зачислены на курс. В этой статье я рассмотрю все темы, охватываемые курсами IB Chemistry Standard Level и IB Chemistry Higher Level , а также количество часов, посвященных каждой теме, а также то, что IB ожидает от вас в каждой теме.

 

 

2022 г. Изменения в экзаменах IB в связи с COVID-19

Из-за продолжающейся пандемии COVID-19 (коронавируса) IB решил продлить адаптацию, введенную в действие с 2021 г., до 2022 г. В мае 2022 г. экзамены IB будут проходить двумя способами: экзаменационными и неэкзаменационными, в зависимости от вашего школа выбирает.Будьте в курсе последней информации о том, что это значит для дипломов IB, зачетных баллов за курсы IB ​​и многого другого, из нашей статьи часто задаваемых вопросов IB COVID-19.

 

IB Chemistry SL и HL Core

И IB Chemistry SL, и HL охватывают первые 11 тем (всего 95 часов), а HL дополнительно охватывает темы с 12 по 21 (дополнительно 60 часов). Для обоих уровней вы также изучите один из четырех вариантов A-D (15 часов для SL, 25 часов для HL).

 

Тема № 1: Стехиометрические соотношения—13.5 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Введение в природу частиц вещества и химические изменения 1,1
  • «Атомы различных элементов соединяются в фиксированных соотношениях, образуя соединения, свойства которых отличаются от свойств составляющих их элементов».
  • «Смеси содержат более одного элемента и/или соединения, которые не связаны друг с другом химически и поэтому сохраняют свои индивидуальные свойства.»
  • «Смеси либо гомогенные, либо гетерогенные».
Концепция крота 1,2
  • «Моль — это фиксированное число частиц, обозначающее количество n вещества».
  • «Массы атомов сравниваются по шкале относительно 12C и выражаются как относительная атомная масса (Ar) и относительная формула/молекулярная масса (Mr)».
  • «Молярная масса (M) выражается в г моль-1».
  • «Эмпирическая формула и молекулярная формула соединения дают простейшее соотношение и фактическое количество атомов, присутствующих в молекуле, соответственно.»
Реагирующие массы и объемы 1,3
  • «Реагенты могут быть как лимитирующими, так и избыточными».
  • «Экспериментальный выход может отличаться от теоретического».
  • «Закон Авогадро позволяет определять молярное соотношение реагирующих газов по объемам газов».
  • «Молярный объем идеального газа является константой при заданных температуре и давлении».
  • «Молярная концентрация раствора определяется количеством растворенного вещества и объемом раствора.»
  • «Стандартный раствор имеет известную концентрацию.»

 

 

 

Тема № 2: Атомная структура — 6 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Ядерный атом 2. 1
  • «Атомы содержат положительно заряженное плотное ядро, состоящее из протонов и нейтронов (нуклонов).»
  • «Отрицательно заряженные электроны занимают пространство вне ядра».
  • «Масс-спектрометр используется для определения относительной атомной массы элемента по его изотопному составу».
Электронная конфигурация 2,2
  • «Спектры излучения образуются, когда фотоны испускаются атомами, когда возбужденные электроны возвращаются на более низкий энергетический уровень.»
  • «Линейчатый эмиссионный спектр водорода свидетельствует о существовании электронов на дискретных энергетических уровнях, которые сходятся при более высоких энергиях.»
  • «Основному энергетическому уровню или оболочке присваивается целое число n, и он может содержать максимальное количество электронов, 2n2.»
  • «Более подробная модель атома описывает разделение основного энергетического уровня на s, p, d и f подуровни последовательно более высоких энергий. »
  • «Подуровни содержат фиксированное количество орбиталей, областей пространства, где существует высокая вероятность обнаружения электрона.»
  • «Каждая орбиталь имеет определенное энергетическое состояние для данной электронной конфигурации и химического окружения и может содержать два электрона с противоположным спином.»

 

 

Тема № 3: Периодичность — 6 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Периодическая таблица 3.1
  • «Таблица Менделеева состоит из четырех блоков, связанных с четырьмя подуровнями — s, p, d и f».
  • «Таблица Менделеева состоит из групп (вертикальные столбцы) и периодов (горизонтальные строки).»
  • «Номер периода (n) — это внешний энергетический уровень, который занимают электроны».
  • «Номер главного энергетического уровня и количество валентных электронов в атоме можно определить по его положению в периодической таблице».
  • «В периодической таблице показано положение металлов, неметаллов и металлоидов».
Периодические тренды 3,2
  • «В периодической таблице существуют вертикальные и горизонтальные тренды для атомного радиуса, ионного радиуса, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности.»
  • «Тенденции в поведении металлов и неметаллов обусловлены указанными выше тенденциями».
  • «Окислы изменяются от основных через амфотерные к кислотным в течение периода».

 

 

Тема № 4: Химическая связь и структура — 13,5 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Ионная связь и структура 4. 1
  • «Положительные ионы (катионы) образуются металлами, теряющими валентные электроны».
  • «Отрицательные ионы (анионы) образуются неметаллами, приобретающими электроны».
  • «Количество потерянных или полученных электронов определяется электронной конфигурацией атома».
  • «Ионная связь возникает из-за электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами».
  • «При нормальных условиях ионные соединения обычно представляют собой твердые тела с решетчатой ​​структурой».
Ковалентная связь 4.2
  • «Ковалентная связь образуется за счет электростатического притяжения между общей парой электронов и положительно заряженными ядрами».
  • «Простые, двойные и тройные ковалентные связи включают одну, две и три общие пары электронов соответственно».
  • «Длина связи уменьшается, а прочность связи увеличивается по мере увеличения числа общих электронов».
  • «Полярность связи возникает из-за разницы в электроотрицательности связанных атомов».
Ковалентные структуры 4.3
  • «Структуры Льюиса (электронные точки) показывают все валентные электроны в виде ковалентно связанных частиц».
  • ««Правило октета» относится к тенденции атомов приобретать валентную оболочку с 8 электронами».
  • «Некоторые атомы, такие как Be и B, могут образовывать стабильные соединения с неполными октетами электронов».
  • «Резонансные структуры возникают, когда существует более одного возможного положения двойной связи в молекуле».
  • «Формы частиц определяются отталкиванием электронных пар согласно теории VSEPR.»
  • «Углерод и кремний образуют гигантские ковалентные/сетевые ковалентные структуры».
Межмолекулярные силы 4,4
  • «Межмолекулярные силы включают лондонские (дисперсионные) силы, диполь-дипольные силы и водородные связи».
  • «Относительная сила этих взаимодействий равна лондонским (дисперсионным) силам < диполь-дипольным силам < водородным связям».

Металлическое соединение

4.5
  • «Металлическая связь — это электростатическое притяжение между решеткой положительных ионов и делокализованными электронами».
  • «Прочность металлической связи зависит от заряда ионов и радиуса иона металла».
  • «Сплавы обычно содержат более одного металла и обладают улучшенными свойствами».

 

 

Тема № 5: Энергетика/термохимия — 9 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Измерение изменений энергии 5.1
  • «Тепло — это форма энергии».
  • «Температура является мерой средней кинетической энергии частиц».
  • «Полная энергия сохраняется в химических реакциях».
  • «Химические реакции, которые включают передачу тепла между системой и окружающей средой, описываются как эндотермические или экзотермические».
  • «Изменение энтальпии (∆H) химических реакций указано в кДж моль-1.»
  • «Значения ∆H обычно выражаются при стандартных условиях, заданных как ∆H°, включая стандартные состояния.»
Закон Гесса 5,2
  • «Изменение энтальпии реакции, протекающей в несколько стадий, равно сумме изменений энтальпии для отдельных стадий».
Энтальпии связи 5,3
  • «Формирование связи высвобождает энергию, а для разрыва связи требуется энергия».
  • «Средняя энтальпия связи — это энергия, необходимая для разрыва одного моля связи в газовой молекуле, усредненная по аналогичным соединениям.»

 

Хотите составить наилучшее приложение для поступления в колледж?

Мы можем помочь. PrepScholar Admissions — лучшая в мире консультационная служба по поступлению. Мы объединяем консультантов по вопросам поступления мирового класса с нашими собственными стратегиями приема, основанными на данных . Мы наблюдали за тем, как тысячи учащихся поступают в свои лучших школы , от государственных колледжей до Лиги плюща.

Мы знаем, каких студентов хотят принимать колледжи. Мы хотим, чтобы вы поступили в школу вашей мечты .

Узнайте больше о программе PrepScholar Admissions , чтобы увеличить свои шансы на поступление.

 

Тема № 6: Химическая кинетика — 7 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Теория столкновений и скорости реакции 6.1
  • «Виды реагируют в результате столкновений достаточной энергии и правильной ориентации».
  • «Скорость реакции выражается как изменение концентрации конкретного реагента/продукта в единицу времени».
  • «За изменениями концентрации в реакции можно следить косвенно, отслеживая изменения массы, объема и цвета».
  • «Энергия активации (Ea) — это минимальная энергия, необходимая сталкивающимся молекулам для успешных столкновений, ведущих к реакции.»
  • «Уменьшая Еа, катализатор увеличивает скорость химической реакции, не изменяясь при этом сам по себе».

 

 

Тема № 7: Равновесие — 4,5 часа для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Равновесие 7,1
  • «В замкнутой системе достигается состояние равновесия, когда скорости прямой и обратной реакции равны.»
  • «Закон равновесия описывает, как можно определить константу равновесия (Kc) для конкретной химической реакции».
  • «Величина константы равновесия указывает степень реакции в равновесии и зависит от температуры».
  • «Коэффициент реакции (Q) измеряет относительное количество продуктов и реагентов, присутствующих во время реакции в конкретный момент времени. Q — равновесное выражение с неравновесными концентрациями. Положение равновесия изменяется при изменении концентрации, давления , и температура.»
  • «Катализатор не влияет на положение равновесия или константу равновесия.»

 

 

 

Тема № 8: Кислоты и щелочи — 6,5 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Теории кислот и оснований 8.1
  • «Кислота Бренстеда-Лоури является донором протона/H+, а основание Бренстеда-Лоури является акцептором протона/H+. »
  • «Амфипротонные виды могут действовать как кислоты и основания Бренстеда-Лоури».
  • «Пара видов, отличающихся одним протоном, называется сопряженной кислотно-основной парой».
Свойства кислот и оснований 8,2
  • «Большинство кислот имеют наблюдаемые характерные химические реакции с химически активными металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, гидрокарбонатами и карбонатами».
  • «Соль и вода образуются в результате экзотермических реакций нейтрализации.»
Шкала рН 8,3
  • «pH = — log[H+(водн.)] и [H+] = 10-pH.»
  • «Изменение на одну единицу pH соответствует 10-кратному изменению концентрации ионов водорода [𝐻𝐻+].»
  • «Значения pH различают кислые, нейтральные и щелочные растворы».
  • «Константа ионного произведения, 𝐾𝐾𝑤𝑤 = [H+][OH-] = 10–14 при 298 К».
Сильные и слабые кислоты и основания 8. 4
  • «Сильные и слабые кислоты и основания различаются по степени ионизации».
  • «Сильные кислоты и основания равных концентраций имеют более высокую электропроводность, чем слабые кислоты и основания».
  • «Сильная кислота является хорошим донором протонов и имеет слабое сопряженное основание».
  • «Сильное основание является хорошим акцептором протонов и имеет слабую сопряженную кислоту».
Кислотное осаждение 8,5
  • «Дождь естественно кислый из-за растворенного CO2 и имеет pH 5.6. Кислотное осаждение имеет рН ниже 5,6».
  • «Кислотные отложения образуются, когда оксиды азота или серы растворяются в воде с образованием HNO3, HNO2, h3SO4 и h3SO3».
  • «Должны быть охвачены источники оксидов серы и азота и последствия кислотного осаждения».

 

 

Тема № 9: Окислительно-восстановительные процессы — 8 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Окисление и восстановление 9. 1
  • «Окисление и восстановление можно рассматривать с точки зрения поступления кислорода/отдачи водорода, переноса электронов или изменения степени окисления».
  • «Окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется».
  • «Переменные степени окисления существуют для переходных металлов и для большинства неметаллов основной группы».
  • «Ряд активности ранжирует металлы в зависимости от легкости, с которой они подвергаются окислению».
  • «Метод Винклера можно использовать для измерения биохимического потребления кислорода (БПК), используемого в качестве меры степени загрязнения пробы воды.»
Электрохимические элементы 9,2

Вольтовые (гальванические) элементы

  • «Гальванические элементы преобразуют энергию спонтанных экзотермических химических процессов в электрическую энергию».
  • «Окисление происходит на аноде (отрицательном электроде), а восстановление происходит на катоде (положительном электроде) в гальваническом элементе».

Электролизеры

  • «Электролитические элементы преобразуют электрическую энергию в химическую, вызывая несамопроизвольные процессы.»
  • «Окисление происходит на аноде (положительном электроде), а восстановление происходит на катоде (отрицательном электроде) в электролитической ячейке».

 

 

Тема № 10: Органическая химия — 11 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Основы органической химии 10.1
  • «Гомологический ряд — это ряд соединений одного семейства с одинаковой общей формулой, которые отличаются друг от друга общей структурной единицей».
  • «Структурные формулы могут быть представлены в полном и сокращенном формате».
  • «Структурные изомеры — это соединения с одинаковой молекулярной формулой, но разным расположением атомов».
  • «Функциональные группы — реакционноспособные части молекул».
  • «Насыщенные соединения содержат только одинарные связи, а ненасыщенные соединения содержат двойные или тройные связи.»
  • «Бензол — ароматический ненасыщенный углеводород».
Химия функциональных групп 10,2

Алканы:

  • «Алканы обладают низкой реакционной способностью и вступают в реакции свободнорадикального замещения».

Алкены:

  • «Алкены более реакционноспособны, чем алканы, и вступают в реакции присоединения. Бромную воду можно использовать для различения алкенов и алканов».

Спирты:

  • «Спирты вступают в реакции нуклеофильного замещения с кислотами (также называемые этерификацией или конденсацией), а некоторые вступают в реакции окисления.»

Галогеналканы:

  • «Галогеналканы более реакционноспособны, чем алканы. Они могут вступать в реакции (нуклеофильного) замещения. Нуклеофил — это электронно-богатая частица, содержащая неподеленную пару, которую он отдает электронодефицитному углероду.»

Полимеры:

  • «Аддитивные полимеры состоят из широкого спектра мономеров и составляют основу пластмассовой промышленности».

Бензол:

  • Бензол не вступает в реакции присоединения, но вступает в реакции электрофильного замещения.»

 

 

 

Тема № 11: Измерение и обработка данных — 10 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Неопределенности и ошибки в измерениях и результатах 11.1
  • «Качественные данные включают всю нечисловую информацию, полученную из наблюдений, а не из измерений.»
  • «Количественные данные получаются из измерений и всегда связаны со случайными ошибками/неопределенностями, определяемыми аппаратурой, и человеческими ограничениями, такими как время реакции».
  • «Распространение случайных ошибок при обработке данных показывает влияние неопределенностей на конечный результат».
  • «Экспериментальный план и процедура обычно приводят к систематическим ошибкам в измерениях, которые вызывают отклонение в определенном направлении».
  • «Повторные испытания и измерения уменьшат случайные, но не систематические ошибки.»
Графические методы 11,2
  • «Графические методы являются эффективным средством передачи влияния независимой переменной на зависимую переменную и могут привести к определению физических величин».
  • «Эскизные графики имеют помеченные, но немасштабированные оси и используются для отображения качественных трендов, таких как пропорциональные или обратно пропорциональные переменные.»
  • «Нарисованные графики имеют помеченные и масштабированные оси и используются в количественных измерениях.»
Спектроскопическая идентификация органических соединений 11,3
  • «Степень ненасыщенности или индекс дефицита водорода (IHD) можно использовать для определения по молекулярной формуле количества колец или кратных связей в молекуле».
  • «Масс-спектрометрия (МС), спектроскопия протонного ядерного магнитного резонанса (1H ЯМР) и инфракрасная спектроскопия (ИК) — это методы, которые можно использовать для идентификации соединений и определения их структуры.»

 

Одной из наиболее важных частей вашего заявления в колледж является то, какие предметы вы выберете в старшей школе (в сочетании с тем, насколько хорошо вы успеваете по этим предметам). Наша команда экспертов по приему в PrepScholar собрала свои знания в этом едином руководстве по планированию расписания занятий в старшей школе. Мы посоветуем вам, как сбалансировать свое расписание между обычными курсами и курсами с отличием/AP/IB, как выбрать дополнительные занятия и какие занятия вы не можете позволить себе не посещать.

 

Дополнительные темы более высокого уровня

Эти темы (всего 60 часов) предназначены только для студентов более высокого уровня.

 

Тема № 12: Атомная структура — 2 часа только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Электроны в атомах (ТОЛЬКО HL) 12,1
  • «В спектре излучения предел сходимости на более высокой частоте соответствует первой энергии ионизации.»
  • «Тенденции первой энергии ионизации по периодам объясняют существование основных энергетических уровней и подуровней в атомах».
  • «Данные об энергии последовательной ионизации для элемента дают информацию, которая показывает связь с электронными конфигурациями».

 

 

Тема № 13: Периодическая таблица: переходные металлы — 4 часа только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Элементы крестовины первого ряда (ТОЛЬКО HL) 13. 1
  • «Переходные элементы имеют различные степени окисления, образуют комплексные ионы с лигандами, имеют окрашенные соединения и проявляют каталитические и магнитные свойства».
  • «Zn не считается переходным элементом, поскольку он не образует ионов с неполными d-орбиталями».
  • «Переходные элементы проявляют степень окисления +2 при удалении s-электронов».
Цветные комплексы (ТОЛЬКО HL) 13,2
  • «Подуровень d распадается на два набора орбиталей разной энергии в сложном ионе.»
  • «Комплексы элементов d-блока окрашены, так как свет поглощается, когда электрон возбуждается между d-орбиталями».
  • «Поглощенный цвет дополняет наблюдаемый цвет».

 

 

 

Тема № 14: Химическая связь и структура — 7 часов только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Другие аспекты ковалентной связи и структуры (ТОЛЬКО HL) 14. 1
  • «Ковалентные связи возникают в результате перекрывания атомных орбиталей. Сигма-связь (σ) образуется в результате прямого перекрытия атомных орбиталей лоб в лоб, в результате чего электронная плотность концентрируется между ядрами связывающих атомов. . Пи-связь (π) образуется за счет бокового перекрытия атомных орбиталей, в результате чего электронная плотность выше и ниже плоскости ядер связывающих атомов».
  • «Формальный заряд (FC) можно использовать, чтобы решить, какая структура Льюиса (электронная точка) предпочтительнее из нескольких.FC — это заряд, который имел бы атом, если бы все атомы в молекуле имели одинаковую электроотрицательность. FC = (Количество валентных электронов) — ½ (Количество связывающих электронов) — (Количество несвязывающих электронов). Структура Льюиса (электронная точка) с атомами, имеющими значения FC, наиболее близкие к нулю, является предпочтительной».
  • «Исключения из правила октетов включают некоторые виды, имеющие неполные октеты и расширенные октеты».
  • «Делокализация включает в себя электроны, которые являются общими для всех атомов в молекуле или ионе, а не локализованы между парой атомов.»
  • «Резонанс включает использование двух или более структур Льюиса (электронная точка) для представления конкретной молекулы или иона. Резонансная структура представляет собой одну из двух или более альтернативных структур Льюиса (электронная точка) для молекулы или иона, которые не могут быть полностью описаны с помощью одной Только структура Льюиса (электронная точка).
Гибридизация (ТОЛЬКО HL) 14,2
  • «Гибридная орбиталь получается в результате смешивания различных типов атомных орбиталей на одном и том же атоме.»

 

 

Хотите составить наилучшее приложение для поступления в колледж?

Мы можем помочь. PrepScholar Admissions — лучшая в мире консультационная служба по поступлению. Мы объединяем консультантов по вопросам поступления мирового класса с нашими собственными стратегиями приема, основанными на данных . Мы наблюдали за тем, как тысячи учащихся поступают в свои лучших школы , от государственных колледжей до Лиги плюща.

Мы знаем, каких студентов хотят принимать колледжи. Мы хотим, чтобы вы поступили в школу вашей мечты .

Узнайте больше о программе PrepScholar Admissions , чтобы увеличить свои шансы на поступление.

 

Тема № 15: Энергетика/термохимия — 7 часов только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Энергетические циклы (ТОЛЬКО HL) 15.1
  • «Репрезентативные уравнения (например, M +(g) → M +(aq) ) могут использоваться для энтальпии/энергии гидратации, ионизации, атомизации, сродства к электрону, решетки, ковалентной связи и растворения».
  • «Энтальпия растворения, энтальпия гидратации и энтальпия решетки связаны в энергетическом цикле».
Энтропия и спонтанность (ТОЛЬКО HL) 15,2
  • «Энтропия (S) относится к распределению доступной энергии среди частиц.Чем больше способов распределения энергии, тем выше энтропия».
  • «Свободная энергия Гиббса (G) связывает энергию, которая может быть получена в результате химической реакции, с изменением энтальпии (ΔH), изменением энтропии (ΔS) и абсолютной температурой (T)».
  • «Энтропия газа>жидкости>твердого тела при одинаковых условиях».

 

 

Тема № 16: Химическая кинетика — 6 часов только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Скорость экспрессии и механизм реакции (ТОЛЬКО HL) 16. 1
  • «Реакции могут протекать более чем в одну стадию, и самая медленная стадия определяет скорость реакции (стадия определения скорости/RDS)».
  • «Молекулярность элементарного шага — это количество частиц реагентов, принимающих участие в этом шаге».
  • «Порядок реакции может быть целым или дробным по своей природе. Порядок реакции может описывать по отношению к реагенту количество частиц, участвующих в определяющей скорость стадии.»
  • «Уравнения скорости можно определить только экспериментально.»
  • «На значение константы скорости (k) влияет температура, и ее единицы определяются из общего порядка реакции».
  • «Катализаторы изменяют механизм реакции, вводя стадию с более низкой энергией активации».

Энергия активации (ТОЛЬКО HL)

16,2
  • «Уравнение Аррениуса использует зависимость константы скорости от температуры для определения энергии активации. »
  • «График зависимости 1/T от ln k представляет собой линейный график с градиентом – Ea/R и точкой пересечения, lnA.»
  • «Коэффициент частоты (или предэкспоненциальный фактор) (A) учитывает частоту столкновений при правильной ориентации».

 

 

 

Тема № 17: Равновесие — 4 часа только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Закон равновесия (ТОЛЬКО HL) 17.1
  • «Принцип Ле Шателье для изменения концентрации можно объяснить законом равновесия».
  • «Положение равновесия соответствует максимальному значению энтропии и минимуму значения свободной энергии Гиббса».
  • «Изменение свободной энергии Гиббса реакции и константа равновесия могут использоваться для измерения положения равновесной реакции и связаны уравнением ∆G° = −RT ln(𝐾)»

 

 

Тема № 18: Кислоты и основания — 10 часов только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Кислоты и основания Льюиса (ТОЛЬКО HL) 18. 1
  • «Кислота Льюиса является акцептором неподеленной пары, а основание Льюиса является донором неподеленной пары».
  • «Когда основание Льюиса реагирует с кислотой Льюиса, образуется координационная связь».
  • «Нуклеофил — это основание Льюиса, а электрофил — это кислота Льюиса».
Вычисления с использованием кислот и оснований (ТОЛЬКО HL) 18,2
  • «Выражение для константы диссоциации слабой кислоты (Ka) и слабого основания (Kb).»
  • «Для пары сопряженных кислот и оснований Ka × Kb = Kw».
  • «Отношение между Ka и pKa (pKa = -log Ka), а между Kb и pKb (pKb = -log Kb)».
Кривые pH (ТОЛЬКО HL) 18,3
  • «Характеристики кривых pH, полученных при различных сочетаниях сильных и слабых кислот и оснований».
  • «Кислотно-основной индикатор — это слабая кислота или слабое основание, в которых компоненты сопряженной кислотно-основной пары имеют разные цвета. »
  • «Взаимосвязь между диапазоном pH кислотно-щелочного индикатора, который является слабой кислотой, и его значением pKa».
  • «Буферная область на кривой pH представляет собой область, в которой небольшие добавки кислоты или основания приводят к незначительному изменению pH или вообще к его отсутствию».
  • «Состав и действие буферного раствора».

 

 

Тема № 19: Окислительно-восстановительные процессы — 6 часов только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Электрохимические элементы (ТОЛЬКО HL) 19.1
  • «Гальванический элемент генерирует электродвижущую силу (ЭДС), приводящую к перемещению электронов от анода (отрицательный электрод) к катоду (положительный электрод) через внешнюю цепь. ЭДС называется потенциалом элемента (Eº)».
  • «Стандартный водородный электрод (СТЭ) состоит из инертного платинового электрода, находящегося в контакте с 1 моль дм-3 ионом водорода и газообразным водородом при 100 кПа и 298 К. Потенциал стандартного электрода (Еº) представляет собой потенциал (напряжение) полууравнение восстановления при стандартных условиях, измеренное относительно SHE.Концентрация растворенного вещества составляет 1 моль дм-3 или 100 кПа для газов. Eº SHE равен 0 В.»
  • «При электролизе водных растворов вода может окисляться до кислорода на аноде и восстанавливаться до водорода на катоде.
  • «Δ G º = — nFEº . Когда Eº положительный, ΔGº отрицательный, что указывает на самопроизвольный процесс. Когда Eº отрицательный, ΔGº положительный, что указывает на несамопроизвольный процесс. равен 0″.
  • «Ток, продолжительность электролиза и заряд на ионе влияют на количество продукта, образующегося на электродах при электролизе.»
  • «Гальваника включает в себя электролитическое покрытие объекта тонким металлическим слоем».

 

 

Самый крутой клуб из всех.

 

Тема № 20: Органическая химия — 12 часов только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Типы органических реакций (ТОЛЬКО HL) 20.1

Реакции нуклеофильного замещения:

  • «SN1 представляет собой реакцию нуклеофильного мономолекулярного замещения, а SN2 представляет собой реакцию нуклеофильного бимолекулярного замещения. SN1 включает промежуточный карбокатион. SN2 включает согласованную реакцию с переходным состоянием».
  • «Для третичных галогеналканов преобладающим механизмом является SN1, а для первичных галогеналканов — SN2. Оба механизма имеют место для вторичных галогеналканов».
  • «Стадия, определяющая скорость (медленная стадия) в реакции SN1, зависит только от концентрации галогеналкана, скорость = k[галогеналкана]. Для SN2 скорость = k[галогеналкан][нуклеофил]. SN2 стереоспецифичен с инверсией конфигурации у углерода».
  • «Реакции SN2 лучше всего проводить с использованием апротонных неполярных растворителей, а реакции SN1 лучше всего проводить с использованием протонных полярных растворителей».

Реакции электрофильного присоединения:

  • «Электрофилы — это виды с дефицитом электронов, которые могут принимать электронные пары от нуклеофила. Электрофилы — это кислоты Льюиса».
  • «Правило Марковникова может быть применено для предсказания основного продукта в реакциях электрофильного присоединения несимметричных алкенов с галогеноводородами и интергалогенами.Образование основного продукта можно объяснить относительной устойчивостью возможных карбокатионов в механизме реакции».

Реакции электрофильного замещения:

  • «Бензол является простейшим ароматическим углеводородным соединением (или ареном) и имеет делокализованную структуру π-связей вокруг своего кольца. Каждая углерод-углеродная связь имеет порядок связи 1,5. Бензол подвержен воздействию электрофилов».

Реакции восстановления:

  • «Карбоновые кислоты можно восстановить до первичных спиртов (посредством альдегида).Кетоны можно восстановить до вторичных спиртов. Типичными восстановителями являются алюмогидрид лития (используемый для восстановления карбоновых кислот) и боргидрид натрия».
Синтетические маршруты (ТОЛЬКО HL) 20,2
  • «Синтез органического соединения происходит из легкодоступного исходного материала посредством ряда дискретных стадий. Взаимопревращения функциональных групп являются основой таких способов синтеза».
  • «Ретросинтез органических соединений.»
Стереоизомерия (ТОЛЬКО HL) 20,3
  • «Стереоизомеры подразделяются на два класса — конформационные изомеры, которые взаимопревращаются путем вращения вокруг σ-связи, и конфигурационные изомеры, которые взаимопревращаются только путем разрыва и восстановления связи. Конфигурационные изомеры далее подразделяются на цис-транс- и E/Z-изомеры и оптические изомеры».
  • «Цис-транс-изомеры могут встречаться в алкенах или циклоалканах (или гетероаналогах) и различаться положением атомов (или групп) относительно базовой плоскости.Согласно IUPAC, изомеры E/Z относятся к алкенам формы R1R2C=CR3R4 (R1 ≠ R2, R3 ≠ R4), где ни R1, ни R2 необязательно должны отличаться от R3 или R4».
  • «Хиральный углерод — это углерод, соединенный с четырьмя различными атомами или группами».
  • «Оптически активное соединение может вращать плоскость поляризованного света при прохождении через раствор соединения. Оптические изомеры являются энантиомерами. Энантиомеры представляют собой не накладываемые друг на друга зеркальные отражения. Диастереомеры не являются зеркальными отражениями друг друга.»
  • «Рацемическая смесь (или рацемат) представляет собой смесь двух энантиомеров в равных количествах и оптически неактивна».

 

Тема № 21: Измерение и анализ — 2 часа только для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Спектроскопическая идентификация органических соединений (ТОЛЬКО HL) 21. 1
  • «Структурная идентификация соединений включает несколько различных аналитических методов, включая ИК, 1H ЯМР и МС».
  • «В спектре ЯМР 1H с высоким разрешением одиночные пики, присутствующие в низком разрешении, могут разделяться на дополнительные группы пиков».
  • «Структурный метод рентгеноструктурного анализа монокристаллов может быть использован для определения длин связей и валентных углов кристаллических соединений».

 

 

Опции

В рамках курса химии IB вы будете изучать дополнительный предмет из списка ниже (обычно ваш учитель выбирает, какой предмет вы будете изучать).Какой бы вариант вы ни выбрали, вы охватите 5-7 тем (всего 15 часов) для SL и дополнительные 3 или 4 темы (всего 25 часов) для HL.

 

Вариант A: материалы — 15 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Введение в материаловедение А. 1
  • «Материалы классифицируются на основе их использования, свойств или связи и структуры.»
  • «Свойства материала, основанные на степени ковалентного, ионного или металлического характера в соединении, можно определить по его положению в треугольнике связи».
  • «Композиты — это смеси, в которых материалы состоят из двух отдельных фаз: армирующей фазы, встроенной в матричную фазу».
Спектроскопия металлов и индуктивно-связанной плазмы (ИСП) А.2
  • «Восстановление коксом (углеродом), более химически активным металлом или электролизом являются средствами получения некоторых металлов из их руд.»
  • «Отношение между зарядом и числом молей электронов определяется постоянной Фарадея, F.
  • «Сплавы представляют собой однородные смеси металлов с другими металлами или неметаллами».
  • «Диамагнитные и парамагнитные соединения различаются по спариванию электронных спинов и их поведению в магнитных полях».
  • «Следовые количества металлов можно идентифицировать и количественно определить путем их ионизации плазмой аргона в спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой (ИСП) с использованием масс-спектроскопии с ИСП-МС и оптической эмиссионной спектроскопии с ИСП-ОЭС.»
Катализаторы А.3
  • «Реагенты адсорбируются на гетерогенных катализаторах в активных центрах, а продукты десорбируются».
  • «Гомогенные катализаторы химически соединяются с реагентами с образованием временного активированного комплекса или промежуточного продукта реакции».
  • «Каталитические свойства переходных металлов зависят от адсорбционных/абсорбционных свойств металла и различных степеней окисления».
  • «Цеолиты действуют как селективные катализаторы благодаря своей каркасной структуре.»
  • «Каталитические частицы почти всегда представляют собой наночастицы с большой площадью поверхности на единицу массы».
Жидкие кристаллы А. 4
  • «Жидкие кристаллы — это жидкости, физические свойства которых (электрические, оптические и упругие) зависят от ориентации молекул относительно некоторой фиксированной оси в материале».
  • «Термотропные жидкокристаллические материалы — это чистые вещества, демонстрирующие жидкокристаллическое поведение в диапазоне температур.»
  • «Лиотропные жидкие кристаллы — это растворы, которые проявляют жидкокристаллическое состояние в (определенном) диапазоне концентраций».
  • «Нематическая жидкокристаллическая фаза характеризуется молекулами в форме стержней, которые распределены случайным образом, но в среднем ориентированы в одном направлении».
Полимеры А.5
  • «Термопласты размягчаются при нагревании и затвердевают при охлаждении».
  • «Термоотверждаемый полимер представляет собой форполимер в мягком твердом или вязком состоянии, который необратимо превращается в затвердевший термореактивный материал при отверждении. »
  • «Эластомеры гибки и могут деформироваться под действием силы, но возвращаются почти к своей первоначальной форме после снятия напряжения».
  • «Полиэтилен высокой плотности (HDPE) не имеет разветвлений, что позволяет упаковывать цепи вместе».
  • «Полиэтилен низкой плотности (LDPE) имеет некоторое разветвление и более гибкий».
  • «Пластификаторы, добавленные к полимеру, повышают гибкость за счет ослабления межмолекулярных сил между полимерными цепями».
  • «Атомная экономия — мера эффективности, применяемая в «зеленой» химии.»
  • «Изотактические аддитивные полимеры имеют заместители на одной стороне».
  • «Атактические аддитивные полимеры имеют случайно расположенные заместители».
Нанотехнологии А.6
  • «Молекулярная самосборка представляет собой сборку наночастиц снизу вверх и может происходить путем избирательного прикрепления молекул к определенным поверхностям. Самосборка также может происходить спонтанно в растворе».
  • «Возможными методами производства нанотрубок являются дуговой разряд, химическое осаждение из паровой фазы (CVD) и монооксид углерода высокого давления (HIPCO).»
  • «Дуговой разряд включает либо испарение поверхности одного из угольных электродов, либо разряд дуги через металлические электроды, погруженные в углеводородный растворитель, в результате чего на аноде образуется небольшой стержнеобразный осадок».
Воздействие на окружающую среду — пластмассы А.7
  • «Пластмассы плохо разлагаются из-за их прочных ковалентных связей.»
  • «При сжигании поливинилхлорида выделяются диоксины, газ HCl и продукты неполного сгорания углеводородов.»
  • «Диоксины содержат ненасыщенные шестичленные гетероциклические кольца с двумя атомами кислорода, обычно в положениях 1 и 4».
  • «Хлорированные диоксины разрушают гормоны, приводя к клеточным и генетическим повреждениям».
  • «Пластмассы требуют больше обработки для переработки, чем другие материалы».
  • «Пластмассы перерабатываются на основе различных типов смол».

 

 

 

Вариант A: Дополнительные темы материалов HL — дополнительные 10 часов для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Сверхпроводящие металлы и рентгеновская кристаллография (ТОЛЬКО HL) А.8
  • «Сверхпроводники — это материалы, не оказывающие сопротивления электрическим токам при температуре ниже критической».
  • «Эффект Мейснера — это способность сверхпроводника создавать зеркальное отражение магнитного поля внешнего поля, тем самым вытесняя его».
  • «Сопротивление в металлических проводниках вызвано столкновениями между электронами и положительными ионами решетки».
  • «Теория Бардина-Купера-Шриффера (БКШ) объясняет, что ниже критической температуры электроны в сверхпроводниках образуют куперовские пары, которые свободно перемещаются через сверхпроводник.»
  • «Сверхпроводники типа 1 имеют резкие переходы в сверхпроводимость, тогда как сверхпроводники типа 2 имеют более плавные переходы».
  • «Дифракция рентгеновских лучей может использоваться для анализа структуры металлических и ионных соединений».
  • «Кристаллические решетки содержат простые повторяющиеся элементарные ячейки».
  • «Атомы на гранях и ребрах элементарных ячеек являются общими.»
  • «Число ближайших соседей атома/иона является его координационным числом.»
Конденсационные полимеры (ТОЛЬКО HL) А.9
  • «Конденсационные полимеры требуют наличия двух функциональных групп на каждом мономере».
  • «Nh4, HCl и h3O — возможные продукты реакций конденсации.»
  • «Кевлар® — это полиамид с прочной и упорядоченной структурой. Водородные связи между O и N можно разрушить с помощью концентрированной серной кислоты».
Воздействие на окружающую среду — тяжелые металлы (ТОЛЬКО HL) А.10
  • «Токсичные дозы переходных металлов могут нарушать нормальный баланс окисления/восстановления в клетках посредством различных механизмов.»
  • «Некоторыми методами удаления тяжелых металлов являются осаждение, адсорбция и хелатирование».
  • «Полидентатные лиганды образуют более устойчивые комплексы, чем аналогичные монодентатные лиганды, благодаря хелатному эффекту, который можно объяснить, учитывая изменения энтропии».

 

 

Вариант B: Биохимия — 15 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Введение в биохимию Б. 1
  • «Разнообразные функции биологических молекул зависят от их структуры и формы».
  • «Метаболические реакции протекают в строго контролируемой водной среде».
  • «Реакции распада называются катаболизмом, а реакции синтеза — анаболизмом».
  • «Биополимеры образуются в результате реакций конденсации и разрушаются в результате реакций гидролиза».
  • «Фотосинтез — это синтез богатых энергией молекул из углекислого газа и воды с использованием энергии света.»
  • «Дыхание — это сложный комплекс метаболических процессов, обеспечивающих клетки энергией».
Белки и ферменты Б.2
  • «Белки представляют собой полимеры 2-аминокислот, соединенных амидными связями (также известными как пептидные связи)».
  • «Аминокислоты амфотерны и могут существовать в виде цвиттер-ионов, катионов и анионов».
  • «Белковые структуры разнообразны и описаны на первичном, вторичном, третичном и четвертичном уровнях. »
  • «Трехмерная форма белка определяет его роль в структурных компонентах или в метаболических процессах».
  • «Большинство ферментов представляют собой белки, которые действуют как катализаторы, специфически связываясь с субстратом в активном центре».
  • «Поскольку активность фермента зависит от конформации, он чувствителен к изменениям температуры и pH, а также к присутствию ионов тяжелых металлов».
  • «Хроматографическое разделение основано на различных физических и химических принципах».
Липиды Б.3
  • «Жиры восстанавливаются в большей степени, чем углеводы, поэтому при окислении они дают больше энергии».
  • «Триглицериды получают путем конденсации глицерина с тремя жирными кислотами и содержат сложноэфирные звенья. Жирные кислоты могут быть насыщенными, мононенасыщенными или полиненасыщенными».
  • «Фосфолипиды – производные триглицеридов».
  • «Гидролиз триглицеридов и фосфолипидов может происходить с использованием ферментов или в щелочных или кислых условиях».
  • «Стероиды имеют характерную кольцевую структуру, известную как стероидный остов.»
  • «Липиды действуют как структурные компоненты клеточных мембран, при хранении энергии, тепловой и электрической изоляции, как переносчики жирорастворимых витаминов и как гормоны».
Углеводы Б.4
  • «Углеводы имеют общую формулу Cx(h3O)y».
  • «Проекции Хаворта представляют собой циклические структуры моносахаридов».
  • «Моносахариды содержат либо альдегидную группу (альдозу), либо кетоновую группу (кетозу) и несколько групп –ОН.»
  • «Прямоцепочечные формы сахаров циклизуются в растворе с образованием кольцевых структур, содержащих эфирную связь».
  • «Гликозидные связи образуются между моносахаридами, образующими дисахариды и полисахариды».
  • «Углеводы используются как источники энергии и резервы энергии».
Витамины Б.5
  • «Витамины — это органические микронутриенты, которые (в основном) не могут быть синтезированы организмом, но должны быть получены из подходящих пищевых источников. »
  • «Растворимость (в воде или жире) витамина можно предсказать по его структуре».
  • «Большинство витаминов чувствительны к теплу».
  • «Недостаток витаминов в рационе питания вызывает определенные заболевания и затрагивает миллионы людей во всем мире».
Биохимия и окружающая среда Б.6
  • «Ксенобиотики относятся к химическим веществам, которые находятся в организме, но обычно там не присутствуют».
  • «Биоразлагаемый/компостируемый пластик может потребляться или разрушаться бактериями или другими живыми организмами.»
  • «Химия «хозяин-гость» включает создание синтетических молекул-хозяев, которые имитируют некоторые действия, выполняемые ферментами в клетках, путем избирательного связывания с определенными видами-гостями, такими как токсичные материалы в окружающей среде».
  • «Разработаны ферменты, помогающие расщеплять разливы нефти и другие промышленные отходы».
  • «Ферменты в биологических моющих средствах могут повысить эффективность использования энергии, обеспечивая эффективную очистку при более низких температурах».
  • «Биомагнификация — увеличение концентрации вещества в пищевой цепи.»
  • «Зеленая химия, также называемая устойчивой химией, представляет собой подход к химическим исследованиям и инженерии, направленный на минимизацию производства и выброса в окружающую среду опасных веществ».

 

 

 

Вариант B: дополнительные темы HL по биохимии — дополнительные 10 часов для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Белки и ферменты (ТОЛЬКО HL) Б.7
  • «Ингибиторы играют важную роль в регуляции активности ферментов».
  • «Аминокислоты и белки могут действовать как буферы в растворе».
  • «В анализе белков обычно используется УФ-видимая спектроскопия и калибровочная кривая, основанная на известных стандартах».
Нуклеиновые кислоты (ТОЛЬКО HL) Б.8
  • «Нуклеотиды — продукты конденсации пентозного сахара, фосфорной кислоты и азотистого основания — аденина (А), гуанина (Г), цитозина (Ц), тимина (Т) или урацила (У).»
  • «Полинуклеотиды образуются в результате реакций конденсации».
  • «ДНК представляет собой двойную спираль из двух полинуклеотидных нитей, скрепленных водородными связями».
  • «РНК обычно представляет собой одну полинуклеотидную цепь, содержащую урацил вместо тимина и сахарную рибозу вместо дезоксирибозы».
  • «Последовательность оснований в ДНК определяет первичную структуру белков, синтезируемых клеткой, с использованием триплетного кода, известного как генетический код, который является универсальным».
  • «Генетически модифицированные организмы имеют генетический материал, который был изменен методами генной инженерии, включая перенос ДНК между видами.»
Биологические пигменты (ТОЛЬКО HL) Б. 9
  • «Биологические пигменты представляют собой окрашенные соединения, образующиеся в результате метаболизма».
  • «Цвет пигментов обусловлен сильно сопряженными системами с делокализованными электронами, которые имеют интенсивные полосы поглощения в видимой области».
  • «Порфириновые соединения, такие как гемоглобин, миоглобин, хлорофилл и многие цитохромы, представляют собой хелаты металлов с крупными азотсодержащими макроциклическими лигандами.»
  • «Гемоглобин и миоглобин содержат гемовые группы с порфириновой группой, связанной с ионом железа (II)».
  • «Цитохромы содержат гемовые группы, в которых ион железа взаимопревращается между железом (II) и железом (III) во время окислительно-восстановительных реакций».
  • «Антоцианы — ароматические, водорастворимые пигменты, широко распространенные в растениях. Их специфический цвет зависит от ионов металлов и рН».
  • «Каротиноиды — жирорастворимые пигменты, участвующие в сборе света при фотосинтезе. Они подвержены окислению, катализируемому светом».
Стереохимия биомолекул (ТОЛЬКО HL) Б.10
  • «За одним исключением, аминокислоты хиральны, и в белках встречается только L-конфигурация».
  • «Природный ненасыщенный жир в основном находится в цис-форме, но пищевая промышленность может преобразовать его в транс-форму».
  • «D- и L-стереоизомеры сахаров относятся к конфигурации хирального атома углерода, наиболее удаленного от альдегидной или кетоновой группы, а D-формы наиболее часто встречаются в природе.»
  • «Кольцевые формы сахаров имеют изомеры, известные как α и β, в зависимости от того, находится ли положение гидроксильной группы при углероде 1 (глюкоза) или углероде 2 (фруктоза) ниже плоскости кольца (α) или выше плоскости кольца (β)».
  • «Химия зрения включает активируемое светом взаимопревращение цис- и транс-изомеров сетчатки».

 

 

Вариант C: Энергия — 15 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Источники энергии С. 1
  • «Полезный источник энергии высвобождает энергию с разумной скоростью и производит минимальное загрязнение».
  • «Качество энергии ухудшается по мере того, как тепло передается в окружающую среду. Энергия и материалы переходят из концентрированной формы в рассеянную. Количество энергии, доступной для выполнения работы, уменьшается.»
  • «Возобновляемые источники энергии пополняются естественным образом. Невозобновляемые источники энергии конечны».
  • «Плотность энергии = энергия, высвобождаемая из топлива, объем потребляемого топлива.»
  • «Удельная энергия = энергия, выделяемая из топливной массы израсходованного топлива».
  • «Эффективность передачи энергии = полезная выходная энергия, общая входная энергия x 100%.»
Ископаемое топливо С.2
  • «Ископаемое топливо образовалось в результате восстановления биологических соединений, содержащих углерод, водород, азот, серу и кислород».
  • «Нефть представляет собой сложную смесь углеводородов, которая может быть разделена на различные составные части, называемые фракциями, путем фракционной перегонки.»
  • «Сырую нефть необходимо очищать перед использованием. Различные фракции разделяются физическим процессом при фракционной перегонке».
  • «Склонность топлива к самовоспламенению, что приводит к «детонации» в двигателе автомобиля, связана с молекулярной структурой и измеряется октановым числом».
  • «Эффективность углеводородов в качестве топлива улучшается за счет реакций крекинга и каталитического риформинга».
  • «Газификация и сжижение угля — это химические процессы, в ходе которых уголь преобразуется в газообразные и жидкие углеводороды.»
  • «Углеродный след — это общее количество парниковых газов, образующихся в результате деятельности человека. Обычно он выражается в эквивалентных тоннах углекислого газа».
Ядерный синтез и деление С. 3

Ядерный синтез

  • «Легкие ядра могут вступать в реакции синтеза, так как это увеличивает энергию связи на нуклон».
  • «Реакции термоядерного синтеза являются многообещающим источником энергии, поскольку топливо недорого и в изобилии, а радиоактивные отходы не образуются.»
  • «Спектры поглощения используются для анализа состава звезд».

Деление ядер

  • «Тяжелые ядра могут вступать в реакции деления, так как это увеличивает энергию связи на нуклон.»
  • «235U подвергается цепной реакции деления: U235 92 + n10 → U 236 92 → X + Y + нейтроны».
  • «Критическая масса — это масса топлива, необходимая для того, чтобы реакция была самоподдерживающейся».
  • «239Pu, используемый в качестве топлива в «реакторах-размножителях», производится из 238U путем захвата нейтронов.»
  • «Радиоактивные отходы могут содержать изотопы с длинным и коротким периодом полураспада».
  • «Период полураспада — это время, за которое распадается половина числа атомов».
Солнечная энергия С.4
  • «Свет может поглощаться хлорофиллом и другими пигментами с сопряженной электронной структурой».
  • «Фотосинтез преобразует энергию света в химическую энергию: 6CO2 + 6h3O ==> C6h22O6 + 6O2»
  • «При ферментации глюкозы образуется этанол, который можно использовать в качестве биотоплива: C6h22O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2.»
  • «Энергетическая ценность растительных масел аналогична дизельному топливу, но они не используются в двигателях внутреннего сгорания, так как они слишком вязкие».
  • «Переэтерификация между сложным эфиром и спиртом с сильным кислотным или основным катализатором дает другой сложный эфир: RCOOR1 + R2OH ==> RCOOR2 + R1OH».
  • «В процессе переэтерификации, включающем реакцию со спиртом в присутствии сильной кислоты или основания, триглицериды растительных масел превращаются в смесь, в основном состоящую из сложных алкиловых эфиров и глицерина, но с некоторыми жирными кислотами. »
  • «Переэтерификация этанолом или метанолом дает масла с более низкой вязкостью, которые можно использовать в дизельных двигателях».
Воздействие на окружающую среду — глобальное потепление С.5
  • «Парниковые газы пропускают входящее солнечное коротковолновое излучение, но поглощают более длинноволновое излучение Земли. Часть поглощенного излучения повторно излучается обратно на Землю».
  • «Существует неоднородное равновесие между концентрацией атмосферного углекислого газа и водного углекислого газа в океанах.»
  • «Парниковые газы поглощают ИК-излучение, поскольку происходит изменение дипольного момента по мере того, как связи в молекуле растягиваются и изгибаются».
  • «Такие частицы, как дым и пыль, вызывают глобальное затемнение, поскольку они отражают солнечный свет, как и облака».

 

 

Вариант C: дополнительные темы HL Energy — дополнительные 10 часов для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Электрохимия, аккумуляторы и топливные элементы (ТОЛЬКО HL) С. 6
  • «Электрохимическая ячейка имеет внутреннее сопротивление из-за конечного времени, необходимого для диффузии ионов. Максимальный ток ячейки ограничен ее внутренним сопротивлением.»
  • «Напряжение батареи зависит в первую очередь от природы используемых материалов, а общая работа, которую можно получить от нее, зависит от их количества».
  • «В первичном элементе электрохимическая реакция необратима. В перезаряжаемых элементах происходят окислительно-восстановительные реакции, которые можно обратить вспять с помощью электричества.»
  • «Топливный элемент может использоваться для преобразования химической энергии, содержащейся в потребляемом топливе, непосредственно в электрическую энергию».
  • «Микробные топливные элементы (МТЭ) являются возможным устойчивым источником энергии, использующим в качестве топлива различные углеводы или субстраты, содержащиеся в сточных водах».
  • «Уравнение Нернста можно использовать для расчета потенциала полуэлемента в электрохимической ячейке в нестандартных условиях». 2.»
  • «Различные изотопы урана в гексафториде урана можно разделить с помощью диффузии или центрифугирования, что приводит к обогащению топлива».
  • «Скорость истечения газа обратно пропорциональна квадратному корню из молярной массы (закон Грэма)».
  • «Радиоактивный распад кинетически является процессом первого порядка с периодом полураспада, связанным с константой распада уравнением 𝜆 = ln 2 /𝑡1 ».
  • «Опасность ядерной энергии связана с ионизирующей природой производимого ею излучения, которое приводит к образованию свободных радикалов кислорода, таких как супероксид (O2-) и гидроксил (HO·).Эти свободные радикалы могут инициировать цепные реакции, способные повредить ДНК и ферменты в живых клетках».
Фотогальванические элементы и солнечные элементы, сенсибилизированные красителем (DSSC) (ТОЛЬКО HL) С.8
  • «Молекулы с более длинными сопряженными системами поглощают свет с большей длиной волны».
  • «Электропроводность полупроводника увеличивается с повышением температуры, тогда как проводимость металлов уменьшается».
  • «Проводимость кремния можно увеличить путем легирования для получения полупроводников n-типа и p-типа.»
  • «Солнечная энергия может быть преобразована в электричество в фотогальваническом элементе».
  • «DSSC имитируют способ, которым растения используют солнечную энергию. Электроны «впрыскиваются» из возбужденной молекулы непосредственно в полупроводник TiO2».
  • «Использование наночастиц, покрытых светопоглощающим красителем, увеличивает эффективную площадь поверхности и позволяет поглощать больше света в более широком диапазоне видимого спектра».

 

 

Вариант D: Медицинская химия — 15 часов для SL и HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Фармацевтическая продукция и лекарственное действие Д. 1
  • «В исследованиях на животных терапевтический индекс представляет собой смертельную дозу лекарства для 50% населения (LD50), деленную на минимальную эффективную дозу для 50% населения (ED50)».
  • «Для человека терапевтический индекс представляет собой токсическую дозу лекарства для 50% населения (TD50), деленную на минимальную эффективную дозу для 50% населения (ED50)».
  • «Терапевтическое окно — это диапазон дозировок между минимальным количеством препарата, вызывающим желаемый эффект, и неприемлемым с медицинской точки зрения побочным эффектом.»
  • «Дозировка, переносимость, привыкание и побочные эффекты учитываются при приеме лекарств».
  • «Биодоступность — это часть введенной дозы, которая достигает целевой части человеческого тела».
  • «Основные этапы разработки синтетических наркотиков включают определение необходимости и структуры, синтез, выход и извлечение».
  • «Взаимодействие лекарство-рецептор основано на структуре лекарства и месте действия».
Аспирин и пенициллин Д.2

Аспирин:

  • «Мягкие анальгетики действуют, перехватывая болевой раздражитель в источнике, часто препятствуя выработке веществ, вызывающих боль, отек или лихорадку».
  • «Аспирин получают из салициловой кислоты».
  • «Аспирин можно использовать в качестве антикоагулянта, для профилактики повторных инфарктов и инсультов, а также в качестве профилактического средства».

Пенициллин:

  • «Пенициллины — это антибиотики, вырабатываемые грибами.»
  • «Бета-лактамное кольцо является частью основной структуры пенициллинов».
  • «Некоторые антибиотики предотвращают образование поперечных связей клеточных стенок бактерий».
  • «Модификация боковой цепи приводит к получению пенициллинов, более устойчивых к ферменту пенициллиназе».
Опиаты Д.3
  • «Способность лекарства преодолевать гематоэнцефалический барьер зависит от его химической структуры и растворимости в воде и липидах. »
  • «Опиаты — это природные наркотические анальгетики, получаемые из опийного мака».
  • «Морфин и кодеин используются в качестве сильных анальгетиков. Сильные анальгетики работают, временно связываясь с рецепторами в головном мозге, предотвращая передачу болевых импульсов, не угнетая центральную нервную систему».
  • «Медицинское использование и вызывающие привыкание свойства опиатных соединений связаны с наличием опиоидных рецепторов в головном мозге».
регулирование рН желудка Д.4
  • «Неспецифические реакции, такие как прием антацидов, снижают избыток кислоты в желудке».
  • «Активные метаболиты — это активные формы лекарства после того, как оно было обработано организмом».
Противовирусные препараты Д.5
  • «У вирусов нет клеточной структуры, и поэтому их труднее поразить лекарствами, чем бактерии».
  • «Противовирусные препараты могут работать, изменяя генетический материал клетки, чтобы вирус не мог использовать его для размножения. В качестве альтернативы они могут препятствовать размножению вирусов, блокируя активность ферментов в клетке-хозяине».
Воздействие некоторых лекарственных препаратов на окружающую среду Д.6
  • «Высокоактивные отходы (ВАО) — это отходы, которые выделяют большое количество ионизирующего излучения в течение длительного времени».
  • «Низкоактивные отходы (НАО) — это отходы, выделяющие небольшое количество ионизирующего излучения в течение короткого времени».
  • «Устойчивость к антибиотикам возникает, когда микроорганизмы становятся устойчивыми к антибактериальным препаратам.»

 

 

 

Вариант D: дополнительные темы HL по медицинской химии — дополнительные 10 часов для HL

Подтема Номер подтемы IB указывает на понимание
Таксол — вспомогательный хиральный пример (ТОЛЬКО HL) Д. 7
  • «Таксол — это лекарство, которое обычно используется для лечения нескольких различных форм рака.»
  • «Таксол естественным образом встречается в тисах, но в настоящее время его обычно производят синтетическим путем».
  • «Хиральное вспомогательное вещество представляет собой оптически активное вещество, которое временно включается в органический синтез, чтобы его можно было проводить асимметрично с селективным образованием одного энантиомера».
Ядерная медицина (ТОЛЬКО HL) Д.8
  • «Альфа-, бета-, гамма-, протонная, нейтронная и позитронная эмиссия используются для лечения.»
  • «Магнитно-резонансная томография (МРТ) — это приложение технологии ЯМР».
  • «Лучевая терапия может быть внутренней и/или внешней».
  • «Целенаправленная альфа-терапия (ТАТ) и бор-нейтронозахватная терапия (БНЗТ) — два метода, которые используются при лечении рака».
Обнаружение и анализ наркотиков (ТОЛЬКО HL) Д. 9
  • «Органические структуры можно анализировать и идентифицировать с помощью инфракрасной спектроскопии, масс-спектроскопии и протонного ЯМР.»
  • «Присутствие алкоголя в образце дыхания может быть обнаружено либо с помощью окислительно-восстановительной реакции, либо с помощью алкотестера на топливных элементах».

 

 

Практическая схема работы

Вам также необходимо выполнять эксперименты и экспериментальные отчеты в рамках любого курса IB Science. Для SL есть 40 часов материала. Для HL есть 60 часов материала. Вот действия:

  • Практические занятия — 20 часов для SL и 40 часов для HL
    • Лабораторная работа в классе засчитывается в эти часы
  • Индивидуальное расследование (внутренняя оценка-IA) — 10 часов для SL и HL
    • Лабораторный проект вместе с отчетом, который засчитывается как 20% ваших баллов за экзамен IB (письменный экзамен засчитывается для остальных 80%)
  • Группа 4 Проект — 10 часов для SL и HL
    • Студенты делятся на группы и должны провести эксперимент и написать отчет.

 

Надеюсь, твой не сгорит!

 

Что дальше?

Ищете заметки и учебное пособие для IB Chemistry? У нас есть полное руководство по химии IB, разбивка (так сказать) того, что такое ферменты и что они делают, а также конкретные советы по балансировке химических уравнений. Здесь вы также можете узнать, где можно купить прошлые работы IB Chemistry!

Хотите узнать, как вы можете использовать свои знания по химии вне класса? Попробуйте эти три рецепта лизуна и посмотрите, какая комбинация ингредиентов дает какой эффект! И если после этого ваша кухня таинственным образом обрушится на засорившуюся канализацию, вы захотите узнать, как безопасно и эффективно использовать соляную кислоту для решения этой проблемы.

Вы надеетесь получить дополнительные курсы IB? Узнайте о курсах IB, предлагаемых онлайн.

Подготовка к SAT? Ознакомьтесь с нашим полным руководством по SAT. Сдавать SAT в следующем месяце? Ознакомьтесь с нашим руководством по зубрежке.

Не знаете, в какой колледж хотите поступить? Ознакомьтесь с нашим руководством по поиску целевой школы.

 

Хотите улучшить свой результат SAT на 160 баллов или свой результат ACT на 4 балла? Для каждого теста мы составили руководство по 5 основным стратегиям, которые вы должны использовать, чтобы попытаться улучшить свой результат.Скачать бесплатно прямо сейчас:

 

Использование числа Авогадро — Химия в старших классах

Если вы считаете, что контент, доступный с помощью Веб-сайта (как это определено в наших Условиях обслуживания), нарушает одно или более ваших авторских прав, пожалуйста, сообщите нам, предоставив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному агенту, указанному ниже. Если университетские наставники примут меры в ответ на ан Уведомление о нарушении, он предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, предоставившей такой контент средства самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении может быть направлено стороне, предоставившей контент, или третьим лицам, таким как так как ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатов), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или деятельность нарушают ваши авторские права. Таким образом, если вы не уверены, что содержимое находится на Веб-сайте или на который ссылается Веб-сайт, нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к адвокату.

Чтобы подать уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись владельца авторских прав или лица, уполномоченного действовать от его имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, как вы утверждаете, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробно, чтобы преподаватели университета могли найти и точно идентифицировать этот контент; например, мы требуем а ссылку на конкретный вопрос (а не только название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; а также Заявление от вас: (а) что вы добросовестно полагаете, что использование контента, который, как вы утверждаете, нарушает ваши авторские права не разрешены законом или владельцем авторских прав или его агентом; б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство вы либо владельцем авторских прав, либо лицом, уполномоченным действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему назначенному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
Сент-Луис, Миссури 63105

Или заполните форму ниже:

 

Анализ направленности и акцента предполагаемой учебной программы по химии для 10-го класса, представленной в учебниках различных китайских общин

Chen et al. / Учебники по химии от китайских общин

12/16

Халим, Л., и Мира, Т.С.М. (2016). Исследования и практика естественнонаучного образования в Малайзии. В М.-Х. Chiu (Ed.),

Исследования и практика научного образования в Азии (стр. 71-93). Дордрехт: Спрингер. https://doi.org/10.1007/978-

981-10-0847-4_5

Хофштейн, А., Эйлкс, И., и Байби, Р. (2011). Социальные проблемы и их значение для современного научного образования:

педагогическое обоснование и современное состояние в Израиле, Германии и США.Международный журнал

Science and Mathematics Education, 9(6), 1459-1483. https://doi.org/10.1007/s10763-010-9273-9

Хофштейн, А., и Кеснер, М. (2015). Изучение промышленности и о ней для соответствующего химического образования. В I. Eilks

& A. Hofstein (Eds.), Соответствующее химическое образование (стр. 285-299). Роттердам: Смысл.

https://doi.org/10.1007/978-94-6300-175-5_15

Холман, Дж. (1987). Ресурсы или курсы? Контрастные подходы к внедрению промышленности и технологий в

общеобразовательных учебных заведениях. School Science Review, 68 (244), 432-438.

Хуанг, Д. С. (2010). Основы химии 1 (1-е изд.). Тайвань: LungTeng Culture Co., Ltd.

Huang, FQ (2004). Реформа учебных программ в современном Китае: семь целей и шесть стратегий. Journal of Curriculum

Studies, 36(1), 101-115. https://doi.org/10.1080/002202703200004742000174126

Ху, Дж. Х., и Ван, Л. (2005). Научно-педагогическое исследование — конструктивное обучение, основанное на исследованиях. Образование

Научные исследования, 2005(4), 35-37.

Джонстон, А. Х. (1991). Почему науке трудно учиться? Вещи редко бывают такими, какими кажутся. Journal of Computer

Assisted Learning, 7(2), 75-83. https://doi.org/10.1111/j.1365-2729.1991.tb00230.x

Johnstone, AH (1993). Развитие преподавания химии: меняющийся ответ на изменение предметной области. Журнал

химического образования, 70 (9), 701-705. https://doi.org/10.1021/ed070p701

Johnstone, AH (2000). Преподавание химии-логическое или психологическое? Исследование и практика химического образования в

Европе, 1(1), 9-15. https://doi.org/10.1039/A9RPB

Карпудеван, М., и Чуа, К. Э. (2016). Культурный фон и среда обучения в научной лаборатории: точка зрения

малазийских учащихся младших классов средней школы. В I. Eilks, S. Markic & B. Ralle (Eds.), Научное образование

исследования и практическая работа (стр. 93-104). Аахен: Шейкер.

Хаддур, Р., Аль-Амуш, С., и Эйлкс, И. (2017). Сравнительный анализ предполагаемой учебной программы и ее

представления в учебниках химии для 10-х классов из семи арабских стран.Chemistry Education Research

и практика, 18, 375-385. https://doi.org/10.1039/C6RP00186F

Кинг, Д. (2012). Новые взгляды на контекстно-ориентированное образование по химии: использование диалектического социокультурного подхода

для просмотра преподавания и обучения. Исследования в области естественнонаучного образования, 48(1), 51-87.

https://doi.org/10.1080/03057267.2012.655037

Лю, К.К., и Чиу, М.-Х. (2012). Обзор и перспективы развития нашей школьной программы естественнонаучных дисциплин

за последнее столетие. Ежемесячник научного образования, 347, 2–20.

Лю, Х. Х. (2010). Столетние изменения базового образования на Тайване. Образование и экспертиза, 2010(6), 88-93.

https://doi.org/10.16391/j.cnki.jyks.2010.06.007

Лю, X., Лян, Л. Л., и Лю, Э. (2012). Исследования в области научного образования в Китае: проблемы и перспективы. International

Journal of Science Education, 34(13), 1661-1670. https://doi.org/10.1080/09500693.2012.709330

МИСС. (1996).Химия в старших классах средней школы (1-е изд.), Малайзия: Ассоциация объединенных китайских школьных комитетов

Малайзии (Дун Цзун).

Робертс, Д. А. (1982). Разработка концепции «учебных акцентов» в естественнонаучном образовании. Научное образование,

66(2), 243-260. https://doi.org/10.1002/sce.3730660209

Роземан, Дж. Э., Стерн, Л., и Коппал, М. (2010). Методика анализа согласованности школьных учебников по биологии

. Журнал исследований в области преподавания естественных наук, 47 (1), 47-70. https://doi.org/10.1002/tea.20305

Селигарди, Р. (2006). Взгляды на химию и химические теории: сравнение двух университетских учебников в

болонском контексте в начале 19 века. Наука и образование, 15, 713-737.

https://doi.org/10.1007/s11191-005-2486-6

Шехаб, С. С., и Бужауд, С. (2017). Анализ химических представлений в средней ливанской химии

учебников. Международный журнал науки и математического образования, 15 (5), 797–816.

https://doi.org/10.1007/s10763-016-9720-3

Шёстрём, Дж., Раух, Ф., и Эйлкс, И. (2015). Химическое образование для устойчивого развития. В I. Eilks & A. Hofstein (Eds.),

Соответствующее химическое образование (стр. 163-184). Роттердам: Смысл. https://doi.org/10.1007/978-94-6300-175-5_9

Song, X. Q. (Ed.). (2007а). Химия 1 (3-е изд.). Пекин: People Education Press.

Song, X. Q. (Ed.). (2007б). Химия 2 (3-е изд.). Пекин: People Education Press.

Эксперименты в химической лаборатории   | ЛЦСС

Инструкции.  Нажмите на ссылку «Название эксперимента», чтобы перейти к лабораторной работе, которую вы хотите просмотреть. На веб-странице представлено описание эксперимента с сопоставлением с государственными и национальными научными стандартами. После отправки SIM-запроса на аренду оборудования или получения услуг Mobile Educator вам будут отправлены версии эксперимента для учащихся и учителей по электронной почте в формате Word. Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в своих классах.

Химия с нониусом


Инструкции. Нажмите на ссылку «Название эксперимента», чтобы перейти к лабораторной работе, которую вы хотите просмотреть. На веб-странице представлено описание эксперимента с сопоставлением с государственными и национальными научными стандартами. После отправки SIM-запроса на аренду оборудования или получения услуг Mobile Educator вам будут отправлены версии эксперимента для учащихся и учителей по электронной почте в формате Word. Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в своих классах.

Вернье Исследование химии через исследование


Инструкции. Нажмите на ссылку «Название эксперимента», чтобы перейти к лабораторной работе, которую вы хотите просмотреть. На веб-странице представлено описание эксперимента с сопоставлением с государственными и национальными научными стандартами. После отправки SIM-запроса на аренду оборудования или получения услуг Mobile Educator вам будут отправлены версии эксперимента для учащихся и учителей по электронной почте в формате Word. Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в своих классах.

Усовершенствованная химия с ручными экспериментами в лаборатории Вернье

1 Определение химической формулы  
2 Определение процентного содержания воды в соединении  
3 Молярная масса летучей жидкости Go Direct ® Датчик температуры Go Direct ® Датчик давления газа
4 Использование депрессии точки замерзания для определения молекулярного веса Go Direct ® Датчик температуры
5 Молярный объем газа Go Direct ® Датчик давления газа, Go Direct ® Датчик температуры
6 Стандартизация раствора гидроксида натрия Go Direct ® Датчик pH, Go Direct ® Счетчик капель
7 Кислотно-основное титрование Go Direct ® Датчик pH, Go Direct ® Счетчик капель
8 Окислительно-восстановительное титрование: реакция Fe 2+ и Ce 4+ Go Direct ® Датчик ОВП, Go Direct ® Счетчик капель
9 Определение молярных отношений в химической реакции Go Direct ® Датчик температуры
10 Определение константы равновесия Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
11 Исследование индикаторов Go Direct ® Датчик pH, Go Direct ® Счетчик капель
12 Разложение перекиси водорода Go Direct ® Датчик давления газа, Go Direct ® Датчик температуры
13 Определение энтальпии химической реакции Go Direct ® Датчик температуры
14А Разделение и качественный анализ катионов Go Direct ® Датчик pH
14Б Разделение и качественный анализ анионов Go Direct ® Датчик pH
15А Синтез квасцов Go Direct ® Датчик температуры
15Б Анализ квасцов Go Direct ® Датчик температуры
16 Кондуктометрическое титрование и гравиметрическое определение осадка Go Direct ® Датчик проводимости, Go Direct ® Счетчик капель
17 Определение концентрации раствора: закон Бера Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
18 Жидкостная хроматография  
19 Буферы Go Direct ® Датчик pH
20 Электрохимия: гальванические элементы Go Direct ® Датчик напряжения
21 Гальваника Go Direct ® Система постоянного тока
22 Синтез и анализ аспирина Go Direct ® Плавильная станция Go Direct ® SpectroVis ® Plus Spectrophotometer
23 Определение K sp гидроксида кальция Go Direct ® Датчик pH
24 Определение K a полутитрованием слабой кислоты Go Direct ® Датчик pH
25 Скорость и порядок химической реакции Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
26 Энтальпия нейтрализации фосфорной кислоты Go Direct ® Датчик температуры
27 α, β и γ Go Direct ® Радиационный монитор
28 Радиационная защита Go Direct ® Радиационный монитор
29 Базовый гидролиз этилацетата Платиновый датчик проводимости, датчик температуры из нержавеющей стали
30 Изучение свойств газов Go Direct ® Датчик давления газа, Go Direct ® Датчик температуры
31 Определение числа Авогадро Go Direct ® Система постоянного тока
32 Потенциометрическое титрование перекиси водорода Go Direct ® Датчик ОВП, Go Direct ® Счетчик капель
33 Определение периода полураспада изотопа Go Direct ® Радиационный монитор
34 Давление пара и теплота парообразования Go Direct ® Датчик давления газа, Go Direct ® Датчик температуры
35 Определение скорости и энергии активации Go Direct ® Датчик температуры Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр

 

Инструкции.  Нажмите на ссылку «Название эксперимента», чтобы перейти к лаборатории, которую вы хотите просмотреть.На веб-странице представлено описание эксперимента с сопоставлением с государственными и национальными научными стандартами. После отправки SIM-запроса на аренду оборудования или получения услуг Mobile Educator вам будут отправлены версии эксперимента для учащихся и учителей по электронной почте в формате Word. Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в своих классах.

Vernier Chemistry Исследования для использования с AP Chemistry

1 Исследование пищевых красителей в спортивных напитках Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
2 Определение содержания меди в латуни Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
3 Исследование жесткости воды Go Direct ® Датчик проводимости, Go Direct ® Датчик pH, держатель электрода
4 Кислотность соков и безалкогольных напитков Go Direct ® Датчик pH, Go Direct ® Счетчик капель
5 Разделяющие молекулы Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
6 Идентификация неизвестного вещества Go Direct ® Плавильная станция, Go Direct ® Датчик pH, Go Direct ® Датчик проводимости, держатель электрода
7 Исследование чистоты смеси Go Direct ® Датчик проводимости, Go Direct ® Датчик давления газа
8 Определение процентного содержания пероксида в коммерческом продукте Go Direct ® Датчик ОВП, Go Direct ® Счетчик капель
9 Исследование компонентов коммерческого планшета Go Direct ® Плавильная станция
10 Влияние кислотного дождя на мраморную конструкцию Go Direct ® Датчик давления газа
11 Исследование кинетики реакции кристаллического фиолетового Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
12 Исследование коммерческих грелок для рук Go Direct ® Датчик температуры, держатель электрода
13 Исследование принципа Ле-Шателье Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр, Go Direct ® Датчик pH
14 Исследование кислотно-щелочного титрования Go Direct ® Датчик pH, Go Direct ® Счетчик капель
15 Буферная способность коммерческих продуктов Go Direct ® Датчик pH, Go Direct ® Счетчик капель
16 Проверка эффективности буфера Go Direct ® Датчик pH, Go Direct ® Счетчик капель

 

Инструкции.  Нажмите на ссылку «Название эксперимента», чтобы перейти к лаборатории, которую вы хотите просмотреть.На веб-странице представлено описание эксперимента с сопоставлением с государственными и национальными научными стандартами. После отправки SIM-запроса на аренду оборудования или получения услуг Mobile Educator вам будут отправлены версии эксперимента для учащихся и учителей по электронной почте в формате Word. Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в своих классах.

Ядерная химия с ручными экспериментами в лаборатории Вернье

Nuclear Radiation with Vernier содержит шесть бесплатных экспериментов по сбору данных с помощью радиационного монитора, включая расстояние и радиацию, подсчет статистики, измерение продолжительности жизни, источники фонового излучения, радиационную защиту, а также альфа, бета и гамма.

Эксперименты включены

  1. α, β и γ
  2. Расстояние и излучение
  3. Измерение срока службы
  4. Подсчет статистики
  5. Источники фонового излучения
  6. Радиационная защита

Бесплатная загрузка: доступна по адресу https://www. vernier.com/product/nuclear-radiation-with-vernier/

 

Инструкции. Нажмите на ссылку «Название эксперимента», чтобы перейти к лаборатории, которую вы хотите просмотреть.На веб-странице представлено описание эксперимента с сопоставлением с государственными и национальными научными стандартами. После отправки SIM-запроса на аренду оборудования или получения услуг Mobile Educator вам будут отправлены версии эксперимента для учащихся и учителей по электронной почте в формате Word. Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в своих классах.

Органическая химия с нониусом

1 Определение температуры плавления Go Direct ® Плавильная станция
2 Перекристаллизация Go Direct ® Плавильная станция Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
3 Определение температуры кипения Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
4 Идентификация неизвестного анальгетика тремя методами Go Direct ® Плавильная станция, спектрофотометр Vernier UV-VIS
5 Разделение органических соединений методами кислотно-основной экстракции Go Direct ® Плавильная станция
6 Понимание поляриметрии Go Direct ® Поляриметр
7 Идентификация неизвестных органических веществ с помощью поляриметрии Go Direct ® Поляриметр
8 Изучение газовой хроматографии Go Direct ® Мини-ГХ
9 Фракционная перегонка эфиров Go Direct ® Mini GC , Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
10 Понимание межмолекулярных сил с помощью газового хроматографа: энтальпия испарения Go Direct ® Мини-ГХ
11 Исследование термодинамических взаимосвязей замещенных углеводородов Go Direct ® Мини-ГХ
12 Экстракция пигментов шпината и анализ с помощью электронной абсорбционной спектроскопии Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
13 S N 1: Синтез трет-бутилхлорида Go Direct ® Мини-ГХ
14 S N 2: Синтез 1-бромбутана Go Direct ® Mini GC , Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
15 Наблюдение за кинетикой реакции сахарозы с помощью поляриметрии Go Direct ® Поляриметр
16 Синтез и анализ аспирина Go Direct ® Плавильная станция, Vernier UV-VIS Spectrophotometer, Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
17 Выделение R -(+)-лимонена из апельсинов с использованием паровой дистилляции Go Direct ® Поляриметр Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
18 Синтез этилацетата методом этерификации по Фишеру Go Direct ® Мини-ГХ
19 Синтез дибензалацетона альдольной конденсацией Go Direct ® Плавильная станция, Vernier UV-VIS Spectrophotometer, Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
20 Реакция Дильса-Альдера антрацена с малеиновым ангидридом Go Direct ® Плавильная станция, Vernier UV-VIS Spectrophotometer, Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
21 Ацилирование ферроцена по Фриделю-Крафтсу Go Direct ® Плавильная станция, Vernier UV-VIS Spectrophotometer, Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
22 Формация Гриньяра Кристальной Фиолетовой Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
23 Синтез флуоресцеина Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
24 Синтез метилоранжа и его применение в текстиле Go Direct ® SpectroVis ® Спектрофотометр Plus
25 Анализ натуральных продуктов Go Direct ® Поляриметр
26 Использование газового хроматографа: идентификация неизвестного соединения Go Direct ® Мини-ГХ
.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.