10 класс

Хомченко химия задачник 10 класс: ГДЗ глава 10 10.46 химия 8‐11 класс сборник задач и упражнений Хомченко

Содержание

Сборник по химии хомченко средней школы. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы

Название : Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. 2002.

В пособии освещены все вопросы приемных экзаменов по химии. Для лучшего усвоения курса химии приведены некоторые дополнительные сведения. В конце каждой главы даются типовые задачи с решениями и задачи для самостоятельной работы.

Книга предназначена поступающим в ВУЗы. Она также может быть рекомендована преподавателям химии при подготовке учащихся к сдаче выпускных экзаменов за курс средней школы.

Содержание
Предисловие
Введение
§ 1. Предмет химии
§ 2. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве.
§ 3. Химия и экология
ЧАСТЬ 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ.
Глава 1. Основные понятия и законы химии
§ 1.1. Атомно-молекулярное учение в химии
§ 1.2. Химические элементы
§ 1.3. Простые и сложные вещества. Аллотропия
§ 1.4. Относительная атомная масса
§ 1.5. Относительная молекулярная масса
§ 1.6. Моль. Молярная масса

§ 1.7. Химические знаки, формулы и уравнения
§ 1.8. Химические реакции. Классификация реакций
§ 1.9. Закон сохранения массы веществ
§ 1.10. Закон постоянства состава вещества
§ 1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа
§ 1.12. Решение типовых задач
Глава 2. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атомов
§ 2.1. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона
§ 2.2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
§ 2.3. Ядерная модель строения атомов
§ 2.4. Состав атомных ядер. Ядерные реакции
§ 2.5. Современная модель состояния электрона в атоме
§ 2.6. Строение электронных оболочек атомов
§ 2.7. Электронные формулы Д. И. Менделеева
§ 2.9. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атомов
§ 2.10. Периодические свойства атомов
§ 2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов
§ 2.12. Решение типовых задач
Глава 3. Химическая связь

§ 3.1. Ковалентная связь
§ 3,2. Свойства ковалентной связи
§ 3.3. Ионная связь
§ 3.4. Полярные и неполярные молекулы
§ 3.6. Водородная связь
§ 3.7. Типы кристаллических решеток
§ 3.8. Структурные формулы
§ 3.9. Степень окисления
§ 3.10. Химическая связь и валентность
§ 3.11. Решение типовых задач
Глава 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
§ 4.1. Скорость химических реакций
§ 4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции
§ 4.3. Энергия активации
§ 4.4. Понятие о катализе и катализаторах
§ 4.5. Необратимые и обратимые реакции
§ 4.6. Химическое равновесие
§ 4.7. Принцип Ле Шателье
§ 4.8. Решение типовых задач
Глава 5. Растворы. Теория электролитической диссоциации
§ 5.1. Численное выражение состава растворов
§ 5.2. Растворимость веществ в воде
§ 5.3. Тепловые явления при растворении
§ 5.4. Электролиты и неэлектролиты
§ 5.5. Теория электролитической диссоциации
§ 5.6. Механизм диссоциации
§ 5.7. Гидратация ионов
§ 5.8. Диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах
§ 5.9. Степень диссоциации
§5.10. Сильные и слабые электролиты
§5.11. Реакции ионного обмена
§ 5.12. Диссоциация воды. рН
§ 5.13. Протолитическая теория кислот и оснований
§ 5.14. Решение типовых задач
Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 6.1. Оксиды
§ 6.2. Кислоты
§ 6.3. Основания
§ 6.4. Соли
§ 6.5. Гидролиз солей
§ 6.6. Связь между классами неорганических соединений
§ 6.7. Решение типовых задач
Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
§ 7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций
§ 7.2. Важнейшие восстановители и окислители
§ 7.4. Влияние среды на характер протекания реакций
§ 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций
§ 7.6. Сущность электролиза
§ 7.7. Электролиз водных растворов электролитов
§ 7.8. Применение электролиза
§ 7.9. Решение типовых задач
ЧАСТЬ 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава 8. Водород. Галогены
§ 8.1. Общие свойства неметаллов
§ 8.2. Водород
§ 8.3. Вода
§ 8.4. Тяжелая вода
§ 8,5. Общая характеристика подгруппы галогенов
§ 8.6. Хлор
§ 8.7. Хлороводород и соляная кислота
§ 8.8. Соли соляной кислоты
§ 8.9. Краткие сведения о фторе, броме и иоде
Глава 9. Подгруппа кислорода
§ 9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода
§ 9.2. Кислород и его свойства
§ 9.3. Сера и ее свойства
§ 9.4. Сероводород и сульфиды
§ 9.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота
§ 9.6. Оксид серы (VI). Серная кислота
§ 9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение
§ 9.8. Соли серной кислоты
Глава 10. Подгруппа азота
§ 10.1. Общая характеристика подгруппы азота
§ 10.2. Азот. Сигма- и пи-связи
§ 10.3. Аммиак
§ 10,4. Химические основы производства аммиака
§ 10.5. Соли аммония
§ 10.7. Азотная киелота
§ 10.9. Соли азотной кислоты
§ 10.10. Фосфор
§ 10.11. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
§ 10.12. Минеральные удобрения
Глава 11. Подгруппа углерода
§ 11.1. Общая характеристика подгруппы углерода
§ 11.2. Углерод и его свойства
§ 11.3. Оксиды углерода. Угольная кислота
§ 11.4. Соли угольной кислоты
§ 11.5. Кремний и его свойства
§ 11.6. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота
§ 11.7. Понятие о коллоидных растворах
§ 11.8. Соли кремниевой кислоты
§ 11.9. Получение стекла и цемента
§ 11.10. Решение типовых задач
Глава 12. Общие свойства металлов
§ 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева
§ 12.2. Физические свойства металлов
§ 12.3. Химические свойства металлов
§ 12.4. Металлы и сплавы в технике
§ 12.5. Ряд стандартных электродных потенцчалов
§ 12.6. Основные способы получения металлов
§ 12.7. Коррозия металлов
§ 12.8. Защита от коррозии
Глава 13. Металлы главных подгрупп
§ 13.1. Общая характеристика подгруппы лития
§ 13.2. Натрий и калий
§ 13.3. Едкие щелочи
§ 13.4. Соли натрия и калия
§ 13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия
§ 13.6. Кальций
§ 13,7. Оксид и гидроксид кальция
§ 13.8. Соли кальция
§ 13.9. Жесткость воды и способы ее устранения
§ 13.10. Общая характеристика подгруппы бора
§ 13.11. Алюминий
§ 13.12. Оксид и гидроксид алюминия
§ 13.13. Применение алюминия и его сплавов
Глава 14. Металлы побочных подгрупп
§ 14.1. Общая характеристика подгруппы хрома
§ 14.2. Хром
§ 14.3. Оксиды и гидроксиды хрома
§ 14.4. Хроматы и дихроматы
§ 14.5. Общая характеристика семейства железа
§ 14.6. Железо
§ 14.7. Соединения железа
§ 14.8. Доменный процесс
§ 14.9. Чугун и стали
§ 14.10. Решение типовых задач
ЧАСТЬ 3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава 15. Основные положения органической химии
§ 15.1. Предмет органической химии
§ 15.2. Особенности органических соединений
§ 15.3. Изомерия
§ 15.4. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова
§ 15.5. Гомологические ряды органических соединений
§ 15.6. Классификация органических соединений
§ 15.7. Типы органических реакций
Глава 16. Углеводороды
§ 16.1. Предельные углеводороды (алканы)
§ 16.2. Номенклатура алканов и их производных
§ 16.3. Химические свойства метана и его гомологов
§ 16.4. Циклоалканы
§ 16.5. Непредельные углеводороды
§ 16.6. Этилен и его гомологи
§ 16.7. Реакции полимеризации. Полиэтилен
§ 16.8. Ацетилен и его гомологи
§ 16.9. Диеновые углеводороды
§ 16.10. Природный и синтетический каучуки
§16.11. Ароматические углеводороды (арены
§ 16.12. Бензол и его гомологи
§ 16.13. Нефть и ее переработка
§ 16.14. Природные газы и их использование
§ 16.15. Решение типовых задач
Глава 17. Кислородсодержащие органические соединения
§ 17.1. Предельные спирты
§ 17.2. Метанол и этанол
§ 17.3. Этиленгликоль и глицерин
§ 17.4. Фенолы
§ 17.5. Альдегиды
§ 17.6. Формальдегид
§ 17.7. Ацетальдегид
§ 17.8. Реакции поликонденсации
§ 17.9. Кетоны
§ 17.10. Карбоновые кислоты
§ 17.11. Муравьиная кислота
§ 17.12. Уксусная кислота
§ 17.13. Сложные эфиры. Реакции этерификации и омыления
§ 17.14. Жиры
§ 17.15. Мыла и другие моющие средства
§ 17.16. Углеводы
§ 17.17. Моносахариды и дисахариды
§ 17.18. Полисахариды
§ 17.19. Непредельные, двухосновные и гетерофункциональные кислоты
§ 17.20. Решение типовых задач
Глава 18. Азотсодержащие органические соединения
§ 18.1. Нитросоединения
§ 18.2. Амины
§ 18.3. Анилин
§ 18.4. Аминокислоты
§ 18.5. Амиды кислот
§ 18.6. Белки
§ 18.7. Гетероциклические соединения
§ 18.8. Нуклеиновые кислоты
§ 18.9. Решение типовых задач
ПРИЛОЖЕНИЯ
Предметный указатель.

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона .
Открытие Д. И, Менделеевым периодического закона и построение периодической системы элементов явились результатом его длительной и напряженной научной работы. Периодический закон и периодическая система элементов — величайшее достижение химической науки» основа современной химии.

В качестве главной характеристики атома при построении периодической системы была принята его атомная масса. В своей книге «Основы химии» Д. И. Менделеев писал: «Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства… Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами (массами) с другой».

2-е изд., испр. и доп. — М.: 2011 — 214 с.

Сборник включает задачи и упражнения по химии, полностью соответствует школьной программе, утвержденной Министерством образования РФ для общеобразовательных учреждений. Книга предназначена для преподавателей химии в качестве учебного пособия.

Формат: pdf

Размер: 23 Мб

Смотреть, скачать: 1 .10.2018г, ссылки удалены по требованию изд-ва «Новая Волна»

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 5
Химические явления. Вещества 5
Относительные атомные и молекулярные массы. Постоянство состава вещества 6
Химические формулы и расчеты по ним 7
Валентность 8
Химические уравнения. Типы реакций 9
Количество вещества. Моль. Молярная масса 10
Расчеты по химическим уравнениям 11
2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ 14
Получение и свойства кислорода 14
Воздух. Горение 15
Тепловой эффект химических реакций 16

3. ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ 18
Получение и свойства водорода 18
Кислоты и соли 19
4. РАСТВОРЫ. ВОДА. ОСНОВАНИЯ 21
Растворы 21
Вода 23
Основания 24
5. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 27
Оксиды 27
Основания 28
Кислоты 29
Соли 30
Связь между классами неорганических соединений 31
6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА 35
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева 35
Строение атома. Изотопы. Ядерные реакции 36
Строение электронных оболочек атомов 37
7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 39
8. ЗАКОН АВОГАДРО 42
9. ГАЛОГЕНЫ 45
Хлор 45
Хлороводород, соляная кислота и ее соли 46
Общая характеристика галогенов 47
10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 50
Электролиты 50
Реакции ионного обмена 52
Окислительно-восстановительные реакции в растворах 54
Гидролиз солей 57
11 .р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа азота) 69
Азот 69
Аммиак и соли аммония 70
Азотная кислота и ее соли 72
Фосфор 74
Ортофосфорная кислота и ее соли 75
Минеральные удобрения 76
14. n-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа углерода) 78
Углерод 78
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли 79
Кремний и его соединения 82
Силикаты и силикатная промышленность 84
15. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 86
Строение атомов элементов-металлов и их положение в периодической системе 86
Получение металлов 87
Электролиз 89
Физические и химические свойства металлов 91
Сплавы. Коррозия металлов 94
16. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 96
Щелочные металлы 96
Магний. Кальций 99
Алюминий 102
Олово. Свинец 105
17. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 107
Железо и его соединения 107
Металлургия. Чугун и сталь 110
Титан и ванадий 112
Хром 113
Марганец 115
18. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 117
19. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 122
Алканы 122
Циклоалканы 126
20. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 127
Алкены 127
Алкадиены 132
Алкины 134
21. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 138
22. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ 142
23. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ 145
Предельные одноатомные спирты 145
Многоатомные спирты 149
Фенолы 150
24. АЛЬДЕГИДЫ 153
25. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ 157
26. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ 164
27. УГЛЕВОДЫ 167
28. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 171
Амины 171
Аминокислоты 173
Азотсодержащие гетероциклические соединения 175
Белки 176
29. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 178
30. ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ И УГЛУБЛЕНИЯ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ХИМИИ 180
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Рекомендуемые обозначения физических величин 193
2. Растворимость оснований и солей в воде 194
3. Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов 195
4. Относительные молекулярные массы некоторых неорганических веществ 196
5. Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ 197
6. Относительные электроотрицательности некоторых химических элементов 198
7. Электрохимический ряд напряжений (ряд стандартных электродных потенциалов металлов) 199
8. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 200
ОТВЕТЫ К РАСЧЕТНЫМ ЗАДАЧАМ 201

Предисловие
Освоение важного и очень интересного учебного предмета химии практически невозможно без решения различных задач и выполнения упражнений.
Настоящий сборник содержит задачи и упражнения по всем темам, которые изучаются в средних учебных заведениях (школах, лицеях, гимназиях, техникумах и др.). В нем собраны задания различных уровней. Преимущественно — это задачи наиболее простые и средней трудности. Имеется и небольшое число заданий повышенной сложности. Наиболее трудные задачи, которые, например, предлагаются на химических олимпиадах и при поступлении в вузы с повышенными требованиями по химии, в настоящий сборник не включены, их можно найти в специальных изданиях (см., например, Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко «Сборник задач по химии для поступающих в вузы», М.: РИА «Новая волна», 2010). Расположение материала в задачнике соответствует наиболее традиционной последовательности изучения химии в средней школе.
Решение расчетных задач и выполнение различных упражнений является важным элементом изучения курса химии, поскольку позволяет лучше усвоить и систематизировать теоретический материал. Без практики решения задач знания учащихся бывают сильно формализованы, поэтому данному элементу обучения следует уделять особое внимание. При этом важно решать задачи и выполнять упражнения регулярно, по всем изучаемым темам.
Большинство расчетных задач, включенных в сборник, снабжены ответами, которые приведены в конце книги. В задачнике не приводятся решения, поскольку выбор методики решения и формы записи определяется преподавателем.
При решении задач следует использовать международную систему единиц СИ. Допускается применение в расчетах и некоторых распространенных внесистемных единиц, например, литр (л), миллилитр (мл), тонна (т).
В конце задачника даны приложения, в которых приведены необходимые для решения задач справочные данные. Мы рекомендуем использовать при решении расчетных задач округленные значения атомных масс химических элементов и их соединений (см. Приложения 3, 4 и 5). При этом получаемые ответы следует округлять до 3-4 значащих цифр.

Сборник включает задачи и упражнения по химии, полностью соответствует школьной программе, утвержденной Министерством образования РФ для общеобразовательных учреждений.
Книга предназначена для преподавателей химии в качестве учебного пособия.

Примеры.
Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими: а) испарение воды; б) горение древесины; в) потемнение серебряных изделий; г) выделение попутного газа при бурении нефтяных скважин; д) ржавление железа.

При добавлении серной кислоты к воде происходит сильный разогрев смеси. Какое явление при этом происходит: физическое или химическое? Ответ поясните.

Приведите примеры известных вам физических и химических явлений. Как используются эти явления в практической деятельности человека? Приведите пример, когда физическое явление сопутствует химическому.

Какие из перечисленных признаков характеризуют химические явления: а) изменение цвета; б) изменение агрегатного состояния; в) изменение формы; г) образование осадка?

Происходят ли химические явления при следующих процессах: а) таянии льда; б) перегонке воды; в) ржавлении железа; г) разделении смеси фильтрованием; д) гниении продуктов?

Какие из перечисленных веществ относятся к простым, а какие к сложным: а) углекислый газ; б) соль; в) медь; г) водород; д) алюминий; е) мрамор? В чем состоит различие между этими группами веществ?

Содержание
Предисловие
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ
Химические явления. Вещества
Относительные атомные и молекулярные массы. Постоянство состава вещества
Химические формулы и расчеты по ним
Валентность
Химические уравнения. Типы реакций
Количество вещества. Моль. Молярная масса Расчеты по химическим уравнениям
2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ
Получение и свойства кислорода
Воздух. Горение
Тепловой эффект химических реакций
3. ВОДОРОД, КИСЛОТЫ, СОЛИ
Получение и свойства водорода
Кислоты и соли
4. РАСТВОРЫ. ВОДА. ОСНОВАНИЯ
Растворы
Вода
Основания
5. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Связь между классами неорганических соединений
6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
Строение атома. Изотопы. Ядерные реакции
Строение электронных оболочек атомов
7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
8. ЗАКОН АВОГАДРО
9. ГАЛОГЕНЫ
Хлор
Хлороводород, соляная кислота и ее соли
Общая характеристика газогенов
10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Электролиты
Реакции ионного обмена
Окислительно-восстановительные реакции в растворах Гидролиз солей
11. p-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа кислорода)
Общая характеристика элементов подгруппы
Сера
Серная кислота и ее соли
12. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Скорость химических реакций
Химическое равновесие
Производство серной кислоты
13. p-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа азота)
Азот
Аммиак и соли аммония
Азотная кислота и ее соли
Фосфор
Ортофосфорная кислота и ее соли
Минеральные удобрения
14. p-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа углерода)
Углерод
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Кремний и его соединения
Силикаты и силикатная промышленность
15. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Строение атомов элементов-металлов и их положение в периодической системе
Получение металлов
Электролиз
Физические и химические свойства металлов
Сплавы. Коррозия металлов
16. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Щелочные металлы
Магний. Кальций
Алюминий
Олово. Свинец
17. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Железо и его соединения
Металлургия. Чугун и сталь
Титан и ванадий
Хром
Марганец
18. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
19. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Алканы
Циклоалканы
20. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Алкены
Алкадиены
Алкины
21. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
22. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ
23. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Предельные одноатомные спирты
Многоатомные спирты
Фенолы
24. АЛЬДЕГИДЫ
25. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
26. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ
27. УГЛЕВОДЫ
28. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Амины
Аминокислоты
Азотсодержащие гетероциклические соединения
Белки
29. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
30. ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ И УГЛУБЛЕНИЯ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ХИМИИ
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Рекомендуемые обозначения физических величин
2. Растворимость оснований и солей в воде
3. Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов
4. Относительные молекулярные массы некоторых неорганических веществ
5. Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ
6. Относительные электроотрицательности некоторых химических элементов
7. Электрохимический ряд напряжений (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)
8. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Сборник задач и упражнений по химии для средней школы, Хомченко И.Г., 2011 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Вы начинаете знакомиться с новым предметом под названием химия. Еще с древности люди пытались понять, из чего состоит окружающий нас мир, как одно вещество преобразуется в другое. На эти и многие другие вопросы вы найдете ответы в школьном учебнике за весь курс химии с 8 по 11 классы. А чтобы школьникам было легче воспринимать новую информацию, известный специалист Хомченко И.Г. разобрал учебник и разместил готовые ответы в свой решебник.

Сборник ГДЗ по химии за 8-11 класс сборник задач Хомченко раскрывает суть всех заданий и упражнений из учебника. Материал пособия полностью соответствует требованиям школьной программы и утвержден Министерством образования РФ для общеобразовательных учреждений. Готовые ответы помогут школьникам разобраться с непонятными заданиями и самостоятельно проверить себя. Кроме того, полезно такое издание и родителям, которым будет проще и быстрее проверить домашнее задание ребенка и объяснить ему непонятные темы. А для учителей такое пособие выступит в качестве дополнительного материала к занятиям.

Всего ГДЗ по химии 8-11 класса включает тридцать глав. И вначале ученики познакомятся с основами предмета. Во второй главе они узнают о кислороде и его радикалах. Поймут, как участвует водород в формировании кислоты и соли, ученики из следующей главы. Далее восьмиклассниками будет разобрана тема про растворы, воду и основания. Пятая глава принесет знания о классах неорганических соединений. Из шестой главы девятиклассники наконец-то узнают о законе Д.И. Менделеева и разберутся со строением атома.

Девятый класс предполагает изучение химической связи и особенностей в строении веществ. Восьмая глава полностью посвящена закону Авогадро. Научатся решать все упражнения и задачи на галогены девятиклассники из следующей главы. Не менее важная тема об электролитической диссоциации будет рассмотрена далее. В одиннадцатой главе школьникам предстоит разобраться с p- элементами VI группы периодической таблицы Менделеева, которые являются подгруппой кислорода. Двенадцатая глава поведает о закономерностях протекания химических реакций.

Об элементах V группы периодической системы, которые являются подгруппой азота, ученики узнают из тринадцатой главы. Не останутся не разобранными n- элементы IV группы периодической таблицы Менделеева из подгруппы углерода. Об общих свойствах металла ученикам станет известно из пятнадцатой главы. А шестнадцатая глава расскажет о металлах, как об элементах главных подгруппы периодической системы. А вот о металлах, как об элементах побочных подгрупп станет известно из следующей главы.

Десятиклассники также должны будут освоить теорию химического строения органических соединений. В девятнадцатой главе они поговорят о предельных углеводородах. А вот двадцатая глава расскажет обо всех непредельных углеводородах. В десятом классе также рассматривается тема про ароматические углеводороды. Узнать о природных источниках углеводородов можно из двадцать второй главы. Про спирты и фенолы станет известно из двадцать третьей главы. И вот уже одиннадцатиклассники начнут знакомиться с альдегидами и карбоновыми кислотами.

Выпускники научатся решать задачи и оформлять лабораторные работы, посвященные сложным эфирам и жирам. Реакции с углеводами рассматриваются в двадцать седьмой главе. Двадцать восьмая глава принесет информацию обо всех азотсодержащих органических соединениях. И в завершении курса химии школьниками будут рассмотрены высокомолекулярные соединения. А тридцатая глава полностью посвящена на повторение и углубление знаний по курсу химии. Не забыли авторы дать ответы и на все расчетные задачи.

Гдз по химии рабочая тетрадь хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы

Химия 8-11 класс

Сборник задач и упражнений

Хомченко

Новая волна

Химия — это очень интересная, хоть и непростая наука, а уж тем более для детей 14-17 лет. Иногда даже сами учителя забывают, как решать те или иные задания. Решебник к учебнику «Химия 8-11 класс Сборник задач и упражнений Хомченко Новая волна» — это лёгкий способ разобраться с задачами, которые оказались вам «не по зубам». Но не стоит использовать данную памятку постоянно, так как она создана для того, чтобы вы смогли найти ответ на тот вопрос, в котором сами не смогли разобраться.

Для чего был создан решебник

Нет ничего позорного в том случае, что вы не понимаете какое-либо задание, так как все люди разные. Кто-то буквально «схватывает на лету», а кому-то нужно посидеть подольше и разобраться в непонятной теме.

Но некоторые задания очень сложно решить только с помощью своего ума, а родителей спрашивать не имеет никакого смысла. Пользуйтесь решебником только тогда, когда ни в какую не получается решить какое-либо задание.

В чём заключается функция этой книги

Данный решебник был создан для того, чтобы ученик смог следующее:

  • Найти ответ на непонятное ему задание.
  • Расширить свои познания в области химии .
  • Научиться самостоятельно решать задачи.

И это далеко не все возможности ГДЗ .

2-е изд., испр. и доп. — М.: 2011 — 214 с.

Сборник включает задачи и упражнения по химии, полностью соответствует школьной программе, утвержденной Министерством образования РФ для общеобразовательных учреждений. Книга предназначена для преподавателей химии в качестве учебного пособия.

Формат: pdf

Размер: 23 Мб

Смотреть, скачать: 1 .10.2018г, ссылки удалены по требованию изд-ва «Новая Волна»

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 5
Химические явления. Вещества 5
Относительные атомные и молекулярные массы. Постоянство состава вещества 6
Химические формулы и расчеты по ним 7
Валентность 8
Химические уравнения. Типы реакций 9
Количество вещества. Моль. Молярная масса 10
Расчеты по химическим уравнениям 11
2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ 14
Получение и свойства кислорода 14
Воздух. Горение 15
Тепловой эффект химических реакций 16
3. ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ 18
Получение и свойства водорода 18
Кислоты и соли 19
4. РАСТВОРЫ. ВОДА. ОСНОВАНИЯ 21
Растворы 21
Вода 23
Основания 24
5. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 27
Оксиды 27
Основания 28
Кислоты 29
Соли 30
Связь между классами неорганических соединений 31
6.-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа азота) 69
Азот 69
Аммиак и соли аммония 70
Азотная кислота и ее соли 72
Фосфор 74
Ортофосфорная кислота и ее соли 75
Минеральные удобрения 76
14. n-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа углерода) 78
Углерод 78
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли 79
Кремний и его соединения 82
Силикаты и силикатная промышленность 84
15. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 86
Строение атомов элементов-металлов и их положение в периодической системе 86
Получение металлов 87
Электролиз 89
Физические и химические свойства металлов 91
Сплавы. Коррозия металлов 94
16. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 96
Щелочные металлы 96
Магний. Кальций 99
Алюминий 102
Олово. Свинец 105
17. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 107
Железо и его соединения 107
Металлургия. Чугун и сталь 110
Титан и ванадий 112
Хром 113
Марганец 115
18. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 117
19. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 122
Алканы 122
Циклоалканы 126
20. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 127
Алкены 127
Алкадиены 132
Алкины 134
21. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 138
22. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ 142
23. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ 145
Предельные одноатомные спирты 145
Многоатомные спирты 149
Фенолы 150
24. АЛЬДЕГИДЫ 153
25. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ 157
26. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ 164
27. УГЛЕВОДЫ 167
28. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 171
Амины 171
Аминокислоты 173
Азотсодержащие гетероциклические соединения 175
Белки 176
29. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 178
30. ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ И УГЛУБЛЕНИЯ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ХИМИИ 180
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Рекомендуемые обозначения физических величин 193
2. Растворимость оснований и солей в воде 194
3. Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов 195
4. Относительные молекулярные массы некоторых неорганических веществ 196
5. Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ 197
6. Относительные электроотрицательности некоторых химических элементов 198
7. Электрохимический ряд напряжений (ряд стандартных электродных потенциалов металлов) 199
8. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 200
ОТВЕТЫ К РАСЧЕТНЫМ ЗАДАЧАМ 201

Предисловие
Освоение важного и очень интересного учебного предмета химии практически невозможно без решения различных задач и выполнения упражнений.
Настоящий сборник содержит задачи и упражнения по всем темам, которые изучаются в средних учебных заведениях (школах, лицеях, гимназиях, техникумах и др.). В нем собраны задания различных уровней. Преимущественно — это задачи наиболее простые и средней трудности. Имеется и небольшое число заданий повышенной сложности. Наиболее трудные задачи, которые, например, предлагаются на химических олимпиадах и при поступлении в вузы с повышенными требованиями по химии, в настоящий сборник не включены, их можно найти в специальных изданиях (см., например, Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко «Сборник задач по химии для поступающих в вузы», М.: РИА «Новая волна», 2010). Расположение материала в задачнике соответствует наиболее традиционной последовательности изучения химии в средней школе.
Решение расчетных задач и выполнение различных упражнений является важным элементом изучения курса химии, поскольку позволяет лучше усвоить и систематизировать теоретический материал. Без практики решения задач знания учащихся бывают сильно формализованы, поэтому данному элементу обучения следует уделять особое внимание. При этом важно решать задачи и выполнять упражнения регулярно, по всем изучаемым темам.
Большинство расчетных задач, включенных в сборник, снабжены ответами, которые приведены в конце книги. В задачнике не приводятся решения, поскольку выбор методики решения и формы записи определяется преподавателем.
При решении задач следует использовать международную систему единиц СИ. Допускается применение в расчетах и некоторых распространенных внесистемных единиц, например, литр (л), миллилитр (мл), тонна (т).
В конце задачника даны приложения, в которых приведены необходимые для решения задач справочные данные. Мы рекомендуем использовать при решении расчетных задач округленные значения атомных масс химических элементов и их соединений (см. Приложения 3, 4 и 5). При этом получаемые ответы следует округлять до 3-4 значащих цифр.

Вы начинаете знакомиться с новым предметом под названием химия. Еще с древности люди пытались понять, из чего состоит окружающий нас мир, как одно вещество преобразуется в другое. На эти и многие другие вопросы вы найдете ответы в школьном учебнике за весь курс химии с 8 по 11 классы. А чтобы школьникам было легче воспринимать новую информацию, известный специалист Хомченко И.Г. разобрал учебник и разместил готовые ответы в свой решебник.

Сборник ГДЗ по химии за 8-11 класс сборник задач Хомченко раскрывает суть всех заданий и упражнений из учебника. Материал пособия полностью соответствует требованиям школьной программы и утвержден Министерством образования РФ для общеобразовательных учреждений. Готовые ответы помогут школьникам разобраться с непонятными заданиями и самостоятельно проверить себя. Кроме того, полезно такое издание и родителям, которым будет проще и быстрее проверить домашнее задание ребенка и объяснить ему непонятные темы. А для учителей такое пособие выступит в качестве дополнительного материала к занятиям.

Всего ГДЗ по химии 8-11 класса включает тридцать глав. И вначале ученики познакомятся с основами предмета. Во второй главе они узнают о кислороде и его радикалах. Поймут, как участвует водород в формировании кислоты и соли, ученики из следующей главы. Далее восьмиклассниками будет разобрана тема про растворы, воду и основания. Пятая глава принесет знания о классах неорганических соединений. Из шестой главы девятиклассники наконец-то узнают о законе Д.И. Менделеева и разберутся со строением атома.

Девятый класс предполагает изучение химической связи и особенностей в строении веществ. Восьмая глава полностью посвящена закону Авогадро. Научатся решать все упражнения и задачи на галогены девятиклассники из следующей главы. Не менее важная тема об электролитической диссоциации будет рассмотрена далее. В одиннадцатой главе школьникам предстоит разобраться с p- элементами VI группы периодической таблицы Менделеева, которые являются подгруппой кислорода. Двенадцатая глава поведает о закономерностях протекания химических реакций.

Об элементах V группы периодической системы, которые являются подгруппой азота, ученики узнают из тринадцатой главы. Не останутся не разобранными n- элементы IV группы периодической таблицы Менделеева из подгруппы углерода. Об общих свойствах металла ученикам станет известно из пятнадцатой главы. А шестнадцатая глава расскажет о металлах, как об элементах главных подгруппы периодической системы. А вот о металлах, как об элементах побочных подгрупп станет известно из следующей главы.

Десятиклассники также должны будут освоить теорию химического строения органических соединений. В девятнадцатой главе они поговорят о предельных углеводородах. А вот двадцатая глава расскажет обо всех непредельных углеводородах. В десятом классе также рассматривается тема про ароматические углеводороды. Узнать о природных источниках углеводородов можно из двадцать второй главы. Про спирты и фенолы станет известно из двадцать третьей главы. И вот уже одиннадцатиклассники начнут знакомиться с альдегидами и карбоновыми кислотами.

Выпускники научатся решать задачи и оформлять лабораторные работы, посвященные сложным эфирам и жирам. Реакции с углеводами рассматриваются в двадцать седьмой главе. Двадцать восьмая глава принесет информацию обо всех азотсодержащих органических соединениях. И в завершении курса химии школьниками будут рассмотрены высокомолекулярные соединения. А тридцатая глава полностью посвящена на повторение и углубление знаний по курсу химии. Не забыли авторы дать ответы и на все расчетные задачи.

Решебник к г.п хомченко сборник задач по химии для поступающих в вузы

,.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,. Автор: Хомченко Г. П, Хомченко И. Г. Издательство: Высшая школа. Год: 1987. Вывод формул соединений. Сборник задач по химии для поступающих в вузы Хомченко Г. П., Хомченко И. ГЗадачник Г. П. Хомченко и И. Г. Хомченко является по сути классическим. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗыХомченко Г. П., Хомченко. ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ в вузы.4 издание, исправленное и дополненное. ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ в вузы.4 издание. Книга предназначена поступающимввузы. Файлы. Современный курс для поступающих в вузы. Том 1. Сборник. Хороший учебник задачник по химии для поступающих в вуз.

По химии для поступающих в ВУЗы. Хомченко, Хомченко: Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Сборник включает задачи по общей, неорганической и органической химии. Последний. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Учебники, ГДЗ, решебники, ЕГЭ, ГИА, экзамены, книги. Книга предназначена поступающим в вузы. Пособие по химии для поступающих в вузы Г. П. Хомченко. Скачать бесплатно книгу Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы автора Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. В форматах 2,.

В каждом разделе приводятся задачи с решениями. Молярная масса. Размер: 6,2 Мб. Рекомендовано Министерством образования. Она также может быть рекомендована преподавателям химии при подготовке учащихся к сдаче выпускных экзаменов за курс средней школы. Сборник задач по химии для поступающих в вузы хомченко решебник. Последний раздел пособия содержит задачи повышенной трудности. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко. Хомченко Г. П. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. Страниц: 238. Сборник включает задачипо общей, неорганической и органической химии. Название: Задачи.

 

Вместе с Решебник к г.п хомченко сборник задач по химии для поступающих в вузы часто ищут

 

хомченко сборник задач по химии для поступающих в вузы решебник.

хомченко для поступающих в вузы решебник.

хомченко сборник задач по химии для поступающих в вузы решения.

хомченко для поступающих в вузы гдз онлайн.

хомченко сборник задач по химии для поступающих в вузы скачать.

хомченко сборник задач по химии для средней школы.

хомченко задачник для поступающих в вузы гдз.

сборник задач по химии хомченко 8-11 класс скачать

 

Читайте также:

 

Решебник по тетради истории 5 класс данилов сизова кузнецов

 

Гдз по обж 9 класс смирнов онлайн

 

Гдз по алгебре 10 класс ю.м. колягин ю.м. сидоров м.в. ткачев н.е.федорова м.и. шабулин

 

Гдз по немецкому языку 9 класс бим садомова скачать

 

Гдз по математике 5 класс виленкин все номера

 

Хомченко по химии. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. Какова функция этой книги

Химия 8-11 класс

Сборник заданий и упражнений

Хомченко

Новая волна

Химия — это очень интересная, хоть и непростая наука, тем более для детей 14-17 лет. Иногда даже сами учителя забывают, как решать те или иные задачи.Решебник к учебнику «Химия 8-11 класс Сборник заданий и упражнений Хомченко Новая волна» — это простой способ справиться с заданиями, которые оказались для вас непростыми. Но не стоит использовать эту памятку постоянно, так как она создана для того, чтобы вы смогли найти ответ на вопрос, который сами не смогли разгадать.

Для чего создавался Решебник?

Нет ничего постыдного в том, что ты не понимаешь ни одной задачи, ведь все люди разные.Кто-то буквально «схватывает на лету», а кому-то нужно подольше посидеть и разобраться в непонятной теме.

Но некоторые задачи очень сложно решить только с помощью своего ума, и спрашивать родителей нет смысла. Используйте резольвер только тогда, когда невозможно решить какую-либо задачу.

Какова функция этой книги

Решатель был создан, чтобы позволить студенту:

  • Найти ответ на непонятную задачу.
  • Расширьте свои знания в области химия .
  • Научитесь решать проблемы самостоятельно.

И это еще не все возможности. ГДЗ .

Вы начинаете знакомство с новым предметом — химией. С давних времен люди пытались понять, из чего состоит окружающий мир, как одна субстанция превращается в другую. Ответы на эти и многие другие вопросы вы найдете в школьном учебнике на весь курс химии с 8 по 11 класс.А чтобы школьникам было легче воспринимать новую информацию, известный специалист Хомченко И.Г. разобрал учебник и выложил готовые ответы в свой решебник.

Сборник ГДЗ по химии для 8-11 классов Сборник задач Хомченко раскрывает суть всех заданий и упражнений из учебника. Материал пособия полностью соответствует требованиям школьной программы и утвержден Минобрнауки России для образовательных учреждений… Готовые ответы помогут школьникам разобраться с непонятными задачами и проверить себя самостоятельно. Кроме того, такое издание будет полезно и для родителей, которым будет проще и быстрее проверить домашнее задание ребенка и объяснить ему непонятные темы. А для учителей такое пособие послужит дополнительным материалом к ​​занятиям.

Всего в ГДЗ по химии 8-11 классов тридцать глав. И сначала студенты познакомятся с основами предмета.Во второй главе они узнают о кислороде и его радикалах. Студенты из следующей главы поймут, как водород участвует в образовании кислоты и соли. Далее восьмиклассники обсудят тему растворов, воды и основ. Пятая глава познакомит вас с классами неорганических соединений. С шестой главы девятиклассники окончательно узнают о законе Д.И. Менделеева и выяснить строение атома.

Девятый класс предполагает изучение химической связи и особенностей строения веществ.Восьмая глава полностью посвящена закону Авогадро. Девятиклассники из следующей главы научатся решать все упражнения и задачи на галогенах. Не менее важная тема об электролитической диссоциации будет обсуждаться далее. В одиннадцатой главе школьникам придется иметь дело с p-элементами VI группы таблицы Менделеева, которые являются подгруппой кислорода. Двенадцатая глава рассказывает о закономерностях протекания химических реакций.

Студенты узнают об элементах группы V периодической системы, которые являются подгруппой азота, из тринадцатой главы.N-элементы IV группы периодической таблицы Менделеева из подгруппы углерода не останутся в разобранном виде. Об общих свойствах металла школьникам станет известно из пятнадцатой главы. А в шестнадцатой главе речь пойдет о металлах как элементах основных подгрупп периодической таблицы. А вот о металлах, как элементах побочных подгрупп, станет известно из следующей главы.

Десятиклассникам также предстоит овладеть теорией химического строения органических соединений.В девятнадцатой главе они будут говорить о насыщенных углеводородах. Но двадцатая глава расскажет вам обо всех непредельных углеводородах. В десятом классе также изучается тема ароматических углеводородов. О природных источниках углеводородов вы узнаете из двадцать второй главы. О спиртах и ​​фенолах станет известно из двадцать третьей главы. А теперь одиннадцатиклассники начнут знакомиться с альдегидами и карбоновыми кислотами.

Выпускники научатся решать задачи и составлять лабораторные работы, посвященные сложным эфирам и жирам.Реакции с углеводами обсуждаются в двадцать седьмой главе. Двадцать восьмая глава принесет информацию обо всех азотсодержащих органических соединениях … А в конце курса химии школьники будут рассматривать высокомолекулярные соединения. А тридцатая глава целиком посвящена повторению и углублению знаний по курсу химии. Авторы не забыли дать ответы на все вычислительные задачи.

2-е изд., Перераб. И доп.- М .: 2011 — 214 с.

Сборник включает задания и упражнения по химии, полностью соответствует школьной программе, утвержденной Минобрнауки РФ для образовательных учреждений. Книга предназначена для учителей химии как учебное пособие.

Формат: pdf

Размер: 23 Мб

Часы, скачать: 1 .10.2018, ссылки удалены по просьбе издательства «Новая волна».

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 3
1.ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 5
Химические явления. Вещества 5
Относительные атомные и молекулярные массы. Согласованность состава вещества 6
Химические формулы и основанные на них расчеты 7
Валентность 8
Химические уравнения. Типы реакций 9
Количество вещества. Крот. Молярная масса 10
Расчеты по химическим уравнениям 11
2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ 14
Производство и свойства кислорода 14
Воздух. Горение 15
Тепловое воздействие химических реакций 16
3.ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ 18
Производство и свойства водорода 18
Кислоты и соли 19
4. РЕШЕНИЯ. ВОДЫ. ОСНОВЫ 21
Растворы 21
Вода 23
База 24
5. ОБОБЩЕНИЕ ИНФОРМАЦИИ О КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 27
Оксиды 27
Основания 28
Кислоты 29
Соли 30
Соотношение классов неорганических соединений 31
6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА 35
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеев 35
Строение атома. Изотопы. Ядерные реакции 36
Строение электронных оболочек атомов 37
7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 39
8. ЗАКОН АВОГАДРО 42
9. ГАЛОГЕНОВ 45
Хлор 45
Хлороводород, соляная кислота и ее соли 46
Общая характеристика галогенов 47
10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ 50
Электролиты 50
Реакции ионного обмена 52
Окислительно-восстановительные реакции в растворах 54
Гидролиз солей 57
11.-Элементы V группы периодической системы Д.И. Менделеева (подгруппа азота) 69
Азот 69
Аммиак и соли аммония 70
Кислота азотная и ее соли 72
Фосфор 74
Кислота фосфорная и ее соли 75
Минеральные удобрения 76
14. н-ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IV ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа углерода) 78
Углерод 78
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли 79
Кремний и его соединения 82
Силикаты и силикатная промышленность 84
15.ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 86
Строение атомов металлических элементов и их положение в периодической системе 86
Получение металлов 87
Электролиз 89
Физико-химические свойства металлов 91
Сплавы. Коррозия металлов 94
16. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ОСНОВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 96
Щелочные металлы 96
Магний. Кальций 99
Алюминий 102
Олово. Свинец 105
17. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ D.И. МЕНДЕЛЕЕВА 107
Железо и его соединения 107
Металлургия. Чугун и сталь 110
Титан и ванадий 112
Хром 113
Марганец 115
18. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 117
19. ПРЕДЕЛЫ УГЛЕВОДОРОДОВ 122
Алканы 122
Циклоалканы 126
20. НЕНАСЫЩЕННЫЙ 14 УГЛЕВОДОРОД
Алкены 127
Алкадиены 132
Алкин 134
21. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 138
22.ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ 142
23. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ 145
Насыщенные одноатомные спирты 145
Многоатомные спирты 149
Фенолы 150
24. АЛЬДЕГИДЫ 153
25. УГЛЕВОДНЫЕ КИСЛОТЫ 157
26. Эфиры. ЖИРЫ 164
27. УГЛЕВОДЫ 167
28. АЗОТОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 171
Амины 171
Аминокислоты 173
Азотсодержащие гетероциклические соединения 175
Белки 176
29. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ 171.ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ И УГЛУБЛЕНИЯ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ХИМИИ 180
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Рекомендуемые обозначения физических величин 193
2. Растворимость оснований и солей в воде 194
3. Округленные относительные значения атомных масс некоторых химических элементов 195
4. Значения относительные молекулярные массы некоторых неорганических веществ 196
5. Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ 197
6. Относительные электроотрицательности некоторых химических элементов 198
7.Электрохимические серии напряжений (серии стандартных электродных потенциалов металлов) 199
8. Периодические элементы системы Д. И. Менделеев 200
ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ РАСЧЕТА 201

Предисловие
Освоение важного и очень интересного учебного предмета химия практически невозможно без решения различных задач и выполнение упражнений.
Сборник содержит задания и упражнения по всем темам, которые изучаются в общеобразовательных учреждениях (школах, лицеях, гимназиях, техникумах и др.)). Он содержит задания разного уровня … В основном это задания самой простой и средней сложности. Также есть небольшое количество задач повышенной сложности. Самые сложные задачи, которые, например, предлагаются на олимпиадах по химии и при поступлении в вузы с высокими требованиями по химии, в этот сборник не входят, их можно найти в специальных выпусках (см., Например, Хомченко Г.П., И.Г. Хомченко «Сборник задач по химии для поступающих в вузы», М.: РИА «Новая волна», 2010). Расположение материала в задаче соответствует наиболее традиционной последовательности изучения химии в старшей школе.
Решение конструкторских задач и выполнение различных упражнений — важный элемент изучения курса химии, поскольку позволяет лучше усвоить и систематизировать теоретический материал … Без практики решения задач знания студентов высоко формализованы, поэтому данный элемент обучения следует уделить особое внимание.При этом важно регулярно решать задачи и выполнять упражнения по всем изучаемым темам.
На большинство вычислительных задач, включенных в сборник, есть ответы, которые даются в конце книги. В проблемной книге решений нет, так как выбор метода решения и формы записи определяет преподаватель.
При решении задач следует использовать международную систему единиц СИ. Допускается использование в расчетах некоторых общих несистемных единиц, например, литр (л), миллилитр (мл), тонна (т).
В конце книги есть приложения, содержащие справочные данные, необходимые для решения проблем. При решении расчетных задач рекомендуем использовать округленные значения атомных масс химических элементов и их соединений (см. Приложения 3, 4 и 5). В этом случае полученные ответы следует округлить до 3-4 значащих цифр.

Список литературы для изучения химии. Список литературы по химии — Студенту — Каталог статей

Материал из Унциклопедии

Семенов И.Н., Максимов А.С., Макареня А.А. Химия и научно-технический прогресс: Учебник для учащихся 9-10 классов. — М .: Просвещение, 1988. — 176 с: ил.

Легасов В.А. Проблемы развития химии: прорыв в будущее — М .: Знание, 1987. — 32 с .: ил — (Новое в жизни, науке, технике)

Химия и современность: Путеводитель для Учителя / Под ред. Ю. Д. Третьяков. — М .: Просвещение, 1985. — 224 с — (Б-ка учитель химии).

Опрос 3.Химия на пути к третьему тысячелетию: Пер. с ним. — М .: Мир, 1982. — 400 с.

Свиридов В.В. Химия сегодня и завтра — Минск: Университетское, 1987. — 128 с.

Браун Т.Л., Ленай Г.Ю. Химия — в центре наук: За 2 часа: Пер. с ним. — М .: Мир, 1988.

гл. 1.536 с: ил.

Гл. 2.520 р .: ил.

Соловьев Ю.И., Курашов В.И. Химия на перекрестке наук — Исторический процесс развития взаимодействия естественнонаучных знаний… — М .: Наука, 1989. — 192 с. — (История науки и техники).

Охлобыстин О.Ю. Жизнь и смерть химических идей. — М .: Наука, 1989. — 172 с. — (История науки и техники).

Рамсден 3. Н. Начала современной химии: Пер. с англ. — Л .: Химия, 1989. — 784 с.

Кузнецов В.И. Общая химия: тенденции развития — М .: Высш. шк., 1989 — 288 с.

Крестов Г.А., Березин Б.Д. Основные концепции современной химии. — 2-е изд., Перераб. — Л .: Химия, 1988. — 104 с * ил. — (Вп. Модерн, химия)

Бусев А.И., Ефимов И.П. Определения, понятия, термины по химии: Учебное пособие для школьников — 3-е изд. — М .: Просвещение, 1981. — 192 с.

Колтун М.М. Мир химии: М .: Дет. лит., 1988 — 304 с: ил.

История химии

Азимов А. Рассказ химии: Развитие идей и концепций в химии: Пер. с англ. — М .: Мир, 1983. — 184 с .: ил.

Соловьев Ю.I. История химии: развитие химии с древнейших времен до конца XIX века: Кн. для учителя. — 2-е изд. — М .: Просвещение, 1983.

Соловьев Ю. И., Трифонов Д.Н., Шамин А.Н. История химии: Развитие основных направлений современной химии: Кн. для учителя. — 2-е изд., Перераб. — М .: Просвещение, 1984. — 336 с .: ил.

Штрубе В. Пути развития химии: В 2-х томах — М .: Мир, 1984.

Т. 1 От первобытных времен до промышленной революции XVII в.: Пер. С него В.А. Крицман / Под ред. Трифонова Д.Н. — 24 I s и I

T. 2- С начала промышленной революции до первой четверти XX века: Пер. с ним А.Ш. Гладкой / Под ред. В. А. Крицман. — 280 с .: ил.

Соловьев Ю. I. История химии в России: Науч. центры и дн. направления исслед. / Под ред. С. А. Погодина. — М.- Наука, 1985. — 416 с .: ил.

Рабинович В.Л. Образ мира в зеркале алхимии: от элементов и атомов древних до элементов Бойля.- М .: Энергоиздат, 1981 — 152 с. — il

Хоффман К. Ты умеешь делать золото? Мошенники, обманщики и ученые в истории хим. элементы: пер. с ним. — 2-е изд. — Л .: Химия, 1987. — 232 с .: ил

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Петрянов И. В., Трифонов Д. Н. Великий закон — М .: Педагогика, 1984. — 128 с: ил. (Б-чка Детская энциклопедия «Ученые школьникам»).

О периодическом законе химических элементов.

Агафошин Н.П. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева: Учебное пособие для школьников. — 2-е изд .: М .: Просвещение, 1982. — 192 с .: ил.

Химия и таблица Менделеева / Под ред. К. Сайто: Пер. с англ. — М .: Мир, 1982. — 320 с .: ил.

Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Д. Основные законы химии: В 3-х томах: Пер. с англ. — М .: Мир, 1982.

Т 1.652 с .: ил

Т. 2.620 с .: ил.

Николаев А.Л. Первый в ряду элементов: Элементы периодической системы I группы Д.И. Менделеева: Книга для школьников. -М .: Просвещение, 1988. — 128 с .: ил.

Пурмал А. П., Цирельников В. И. Рожденные электричеством Элементы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Кн. для студентов. — М. Просвещение, 1983. — 144 с. ил

Комкова Е.Г. Группа химических астероидов: элементы III группы периодической системы Д. И. Менделеев: Кн. для студентов. — М .: Просвещение, 1984. — 176 с .: ил.

Вишневский Л.Д. Под знаком углерода: Элементы IV группы периодической системы Д.И. Менделеев: Книга. для студентов. 2-е изд., Доп. — М .: Просвещение, 1983. 176 с .: ил.

Отдельные химические элементы

Популярная библиотека химических элементов: В 2-х томах. / Сост. В. В. Станцо, М. Б. Черненко. — 3-е изд., Перераб. И доп. М. Наука, 1983.

Кн. 1. 576 с .: ил.

Книга 2.572 с: ил.

Богатый. Б. В поисках элементов. — М: Химия, 1985 168 с.

О поисках химических элементов, о конкретных обстоятельствах открытия каждого элемента.

Рич У. Охота за стихиями. — М .: Химия, 1982. — 168 с. ил

Казаков Б.И. Металл Атлантиды. — М .: Металлугия, 1984.-128 с .: ил.

Об истории открытия и областях применения цинка.

Энгельс 3., Новак А. По следам стихий: Пер. с ним. М: Металлургия, 1983. — 324 с .: Илл. — (Библ. Сер.).

К истории открытия химических элементов.

Азимов А. Мир азота: Пер. с английского — М.: Химия, 1981 — 158 с. ил — (Научно-народный лит.).

Жаворонков Н.М., Донцов В.В. Три проблемы элемента № 13 -М .: Сов. Россия, 1988. — 80 с. — (Наука — в народ).

Максимов М. М. Очерк о серебре. — 3-е изд., Перераб. И доп. — М .: Недра, 1981. — 208 с .: ил.

Лебедев Ю. А. Второе дыхание марафонца: (О свинце) — М Металлургия, 1984. — 120 с .: Илл.

Николаев Г.И. Металл века: (О титане). — 3-е изд., Перераб. И доп.- М .: Металлургия, 1987. — 166 с: Ил

Венецкий С.И. О редком и разрозненном: Рассказы о металлах — 2-е изд., Перераб. и добавить. — М .: Металлургия, 1987 238 с: ил.

О свойствах и применении важнейших редких и редких металлов.

Строение вещества

Пурмаль А.П., Слободецкая Е.М., Травин С.О. Как преобразуются вещества. — М .: Наука, 1984 176 с — (Б-чка «Квант»).

Астафуров В.И. Бусев А.И. Структура материала: Книга для школьников.- 2-е изд., Перераб. — М., Просвещение, 1983 г. — 160 с ил.

Крицман В. А. Розен Б. Я., Дмитриев И. С. К секретам строения материи — Минск: Вышейш. шк., 1984. — 189 с .: ill — (Мир науки).

Дмитриев И.С., Семенов С.Г. Квантовая химия — ее прошлое и настоящее: Развитие электрона, представления о природе химии. коммуникация. — М .: Атомиздат, 1980. — 160 с .: Илл.

Дмитриев И.С. Электрон глазами химика: Очерки современной, квантовой химии.- 2-е изд., Перераб. — Л. Химия, 1986. 224 с. ил — (Поговорим о химии).

Лазаров Д. Электронные и химические процессы. Пер. от болг Л. Химия, 1987. — 128 с .: ил. — (Научно-народный. Школьная библиотека).

Дмитриев И.С. Молекула без химических связей: Очерки хим. топология. — Л .: Химия, 1980. — 160 с. — (Вопросы соврем, химия).

Кузнецов М.А., Мильман Б.Л., Шевченко С.М. Форма молекулы: Очерк современной стереохимии. — Л.: Химия, 1989 — 128 с. — (Поговорим о химии).

Салем Л. Чудесная молекула: Пер. с англ. / Предисловие и под ред. Е. П. Серебрякова. — 2-е изд. — М .: Мир, 1985. — 88 с .: ил.

О достижениях теоретической химии

Давыдова С.Л. Удивительные макроциклы. — Л .: Химия, 1989. — 70 с. — (Поговорим о химии).

Петрянов И.В. Самая необычная субстанция в мире — 2-е изд. — М .: Педагогика, 1981. — 96 с .: ил. — (Б-чка Детская энциклопедия «Ученые школьнику»).

Синюков В.В. Известная и неизвестная вода. — М .: Знание, 1987. — 176 с .: ил.

Ханты В.С. Все о газе. — М .: Знание, 1980. — 64 с. — (Новое в жизни, науке, технике).

Химические реакции

Хомченко Г. П., Севастьянова К. И. Окислительно-восстановительные реакции: Кн. для дополнительного чтения учащимся 8-10 классов Среда, школа — 3-е изд., перераб. — М .: Просвещение, 1989. — 140 с .: ил. — (Мир знаний).

Зайков Г.Е., Крицман В.А. Химическая кинетика: становление и развитие. — М .: Знание, 1980. — 64 с. — (Новое в жизни, науке, технике).

Фарадей М. История свечи: Науч.-Худ. Лит .: Пер. с англ. — М .: Дет. лит., 1982. — 128 с .: ил.

Лекции великого английского ученого о единстве и взаимосвязи природных явлений.

Неорганическая химия

Конарея Б.Н. Любознатепчим о химии: Неорганическая химия. — 2-е изд., Перераб. — М .: Химия, 1984.- 220 с .: ил. — (Научно-народная. Литература) — (Библейский сер.).

Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганическим. химия. — М .: Химия, 1987. — 320 с .: ил.

Хьюн Дж. Неорганическая химия: Строение вещества и реакционная способность: Пер. с англ. / Меньше общ. изд. Б. Д. Степина, Р. А. Лидина. — М .: Химия, 1987. — 696 с .: ил.

Рысс В.Л., Коробейникова Л.А. Проверьте свои знания по неорганической химии: Учебное пособие для школьников — М .: Просвещение, 1986.- 96 с.

Органическая химия

Мастера органического мира: Сборник / Под ред. Л.Н. Жукова. — М .: Знание, 1984- — 48 с: ил. — (Новая профессия).

Бочков А.Ф., Смит В.А. Органический синтез: цели, методы, тактика, стратегия. — М .: Наука, 1987. — 176 с.

Вольфсон С. А. От колбы до реактора. — М .: Химия, 1982 — 224 с .: ил. — (Научно-народный лит.).

Копылов В.В. В мире полимеров. — М .: Знание, 1983. — 176 с.ил — (нар. ун-т).

Шульнин Г.Б. Эта увлекательная химия. — М .: Химия, 1984. — 184 с: ил.

Об органической химии.

Афанасьев В.А., Зайков Г.Е. Углеводы — сырье, энергия, еда, жизнь. — М .: Знание, 1981. — 64 с. — (Новое в жизни, науке, технике).

Аналитическая и коллоидная химия. Химия и физика

Сабадвари Ф. Робинсон А. История аналитической химии: Пер с англ. / Под ред. и с предисловием. И н.Шамина — М .: Мир, 1984. — 304 с .: ил.

Зимон А.Д. Мир частиц: Коллоидная химия для всех / Отв. изд. F.D. Овчаренко. — М .: Наука, 1988. — 192 с .: ил. — (Наука и технический прогресс).

Багоцкий В.С. Основы электрохимии. — М .: Химия, 1988. — 400 с.

Борнацкий И.И. Основы физической химии: Для металлургов, техникумов. — 4-е изд., Перераб. И доп. М .: Металлургия, 1989. — 320 с.

Вигдергауз М.С. — М .: Химия, 1980. — 96 с .: Илл. — (Научно-популярный лит.).

Несмеянов А.Н. Прошлое и настоящее радиохимии. — Л .: Химия, 1985. — 168 ед. — ил — (Научно-популяр.б-ка школьник)

Фиалков Ю. Я. Свет невидимого. — М: Дет. лит., 1984. — 112 эл. — ил.

Об открытии радиоактивности.

Биохимия. Геохимия. Химия и медицина.

Зайков Г.Е. Роль химии в производстве пищевых продуктов — М .. Знание, 1986.- 48 с. — (Новое в жизни, науке, технике). Эмануэль Н. М., Зайков Г. Э. Химия и продукты питания. — М: Наука,

1986. — 173 с. — (Наука и технический прогресс).

Чирков Ю. Г. Фотосинтез: два века спустя — М .: Знание, 1981 — 192 с .: ил. — (Жизнь заметит идеи).

Сударкина А.А., Ефсеева И.И., Орлова А.Н. Химия в сельском хозяйстве: Основы агрохимии: Учебное пособие. мануал по фак. курс для учащихся 10 класса — 3-е изд., перераб. — М .: Просвещение, 1981.- 144 с.

Мельников Н.Н. Пестициды: химия, технология и применение. — М .: Химия, 1987 — 712 с.

Плита Н.А., Либкин О.М. Макромолекулы в новых ролях. — М. Сов Россия, 1984. — 96 с. — (Наука — в народ). О создании полимеров для медицины и биотехнологии Макаров К.А. Химия и медицина: Кн. для доп. чтений IX-X кл. — М .: Просвещение, 1981. — 144 с .: пл. — (Мир знаний).

Добровольский В.В. Химия земли: Учебное пособие для школьников — М .: Просвещение, 1980.- 176 с.

Химическое сырье

Табер А. М. Нефть — прошлое, настоящее, будущее: Кн. для дополнительного чтения учащихся 9 класса. — М .: Просвещение, 1987. — 128 с. — (Мир знаний).

Яковлев В.С. Хранение нефтепродуктов: Проблемы защиты окружающей среды … — М .: Химия, 1987. — 152 с.

Станцо В.В. Обычное вещество. — М .: Химия, 1981. — 192 с .: ил. — (Научно-народный лит.).

О различных свойствах и областях применения металлов, нефти, угля, воды.

Химическая промышленность

Эпштейн Д.А. Химия в промышленности: Учебник. мануал по фак. курс для учащихся 9-10 классов. — 3-е изд., Перераб. — М .: Просвещение, 1983. — 192 с.

Жаворонков Н.М. Химия, технология и научно-технический прогресс. — М .: Знание, 1982. — 64 с.

Ягодин Г.А., Раков Е.Г., Третьякова Л.Г. Химия и химическая технология в решении глобальных проблем … — М .: Химия,

Кузнецов В.И., Зайцева 3. А. Химия и химическая технология: Эволюция взаимосвязей.- М .: Наука, 1984. — 296 с: ил.

Кренцель Б.А. Будущее нефтехимии. — М .: Знание, 1985. — 48 с. — (Новое в жизни, науке, технике).

Химия — народному хозяйству

Седельников В.П. Заботливый помощник. — Киев. Радостный. шк,

1987. — 166 с .: ил.

О роли химии в деятельности человека. Жаворонков Н. М. Создано человеком. — М .: Мол. Гвардия, 1987. — 256 с. — (Эврика).

Юдин А.М., Сучков В.Н., Коростелин Ю.А. Химия для вас — 4-е изд. — М .: Химия, 1988. — 192 с.

Юдин А. М. Химия в нашем доме М .: Химия, 1989. — 272 с. Различные пластики: Сборник / Под ред. Л. Н. Жукова. — М .: Знание, 1985. — 48 с .: ил.

Создатели ароматов и красоты / Под ред. Л.Н. Жукова. — М .: Знание, 1986 — 48 с: ил. — (Твоя профессия).

Богданов В.В. Удивительный мир резины. — М. Знание, 1989 — 192 с.

Духовской Е.А., Клейман А.М. Каучук в век полимеров.- М .: Знание, 1981. — 64 с. — (Новое в жизни, науке, технике)

Дерягин Б.В., Федосеев Д.В. Алмазы делают химики. — М. Педагогика, 1980. — 128 с .: ил. — (Б-чка Детская энциклопедия «Ученые школьнику»).

Красновский А. Стекло — материал будущего. — М .: Знание, 1980. — 60 с. — (Новое в жизни, науке, технике).

Чеботаревский В.В. Лаки и краски — что это такое? — 2-е изд., Перераб. И доп. — М .: Химия, 1983.- 184 с .: ил. Манджини А. Цвет и красители: Пер. курсивом. — М .: Знание,

1983. — 64 с. — (Новое в жизни, науке, технике).

Войтович В.А. Краски для дома. — М .: Химия, 1987. — 144 с. Соломон 3G Волокна из нефти и газа: Кн. для дополнительного чтения VIII -X класса. — М .: Просвещение, 1981. — 96 тыс. Ил. — (Мир знаний).

Шпаковская Т.Л., Петров А.В. Маленькие секреты большой стирки. — М .: Химия, 1988. О моющих средствах.

Химия для вас Лаки и краски в вашем доме: Справочник, изд./ В.Б. Манеров и др. — М .: Химия, 1988 — 96 с .: ил.

Войцеховская А.Л., Вольфенсен И.И. Химия для вас. Косметика сегодня: Справочник, под ред. — М .: Химия, 1988. — 96 с .: ил.

Занимательная химия

Орлик Ю. G Химический калейдоскоп: Книга. для студентов — 2-е изд., перераб. и добавить. — Минск. Нар асвета, 1988 — 112 с .: ил.

Несмеянов А.Н., Беликов В.М. Еда будущего. — М .: Педагогика, 1985. — 128 с .: Ил — (Б-чка Детская энциклопедия «Ученые школьнику»).

Grosse J, Weismantel X. Химия для любопытных: Основы химии и эксперименты: Per s. — 3-е изд., Стерт — Л .: Химия, 1987. — 344 ед. — ил.

Leenson I.A. Нечетное или четное? Занятый. очерки по химии. — М, — Химия, 1988 — 174 с .: ил. — (Научно-народный. Школьная библиотека).

Ольгин О. Опыты без взрывов. — 2-е изд., Перераб. — М .: Химия, 1986. — 192 с: ил. — (Научно-народный. Школьная библиотека).

О школьных экспериментах по химии.

Холгин О.М. Чудеса на выбор, или Химия опыта для начинающих: для людей среднего возраста. — М .: Дет. лит., 1986. — 128 с .: ил — (Знай и уметь)

Химия Задачи и учебные пособия

Магдесиева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учимся решать задачи по химии: Кн. для студентов. — М .: Просвещение, 1986. — 160 с .: Ил.

,

Шульнин Г.Б. Химия для всех: Осн. концепции и простейшие эксперименты. — М .: Знание, 1987. — 144 с.

Зоммер К.Аккумулятор знаний по химии: Пер. с ним. — 2-е изд. — М .: Мир, 1984 — 295 с.

Сорокин В. В., Злотников Е. Г. Откуда вы знаете химию? — Л .: Химия, 1987. — 256 с .: ил. — (Научно-народный. Школьная библиотека).

Вивюрский В. Я. Учимся приобретать и применять знания по химии: Книга для школьников — М .: Просвещение, 1987. — 96 с.

Макареня А.А. Повторим химию: Для поступающих в вузы. — 2-е изд., Перераб. И доп. — М .: Высшее.шк., 1989. — 272 с.

Романенко В.Н., Орлов А.Г., Никитин Г.В. Книга для начинающего исследователя-химика. — Л .: Химия, 1987. — 280 с .: ил

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии: Для поступающих в вузы. — М .: Высшая школа., 1988. — 240 с .: Илл.

500 задач по химии: Учебное пособие для школьников / А.С. Гудкова и др. — 2-е изд., Перераб. — М .: Просвещение, 1981. — 160 с.

Тылдсепп А.А., Корк В.А. Изучаем химию: Кн. для студентов.7-8 кл. средняя школа — М .: Просвещение, 1988. — 96 с .: ил.

О самостоятельной работе студентов.

Справочные издания. Словари

Энциклопедический словарь юного химика / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо — М .: Педагогика, 1982 — 368 с .: ил.

Химическая энциклопедия: В 5 т. / Гл. изд. И. Л. Кнунянц. — М. Советская энциклопедия, 1988.

Химический энциклопедический словарь / гл. изд. И. Л. Кнунянц. — М .: Сов. энциклопедия, 1988. — 792 с.

Толковый словарь по химии и химической технологии: основные термины. OK. 5500 терминов / Под ред. Ю. А. Лебедева. — М .: Рус. яз., 1987. — 526 с.

Годман А. Иллюстрированный химический словарь: Пер с англ. — М .: Мир. 1988. — 272 с .: ил.

Химия: Справочник, материалы: Учеб. учебник для школьников / А. Д. Третьяков, В. И. Дайнеко, И. В. Казимирчик и др. — М Просвещение, 1984. — 240 с .: ил.

Химия. Общая химия. Неорганическая химия.Органическая химия. Химическая продукция: Справочник, материалы. Учебник. пособие для студентов. — М .: Просвещение, 1984. — 240 с .: Ил.

Выдающиеся химики

Манолов К. Великие химики: В 2-х томах: Пер. с булг. — 3-е изд., Перераб. И доп. — М .: Мир, 1985 — 1986.

Т. 1. 1985. 468 с.

Т. 2. 1986. 436 с.

Биографии великих химиков: Пер. с ним. / Под ред. К. Хайнич. — М .: Мир. 1981. — 388 с .: ил.

Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецова Г.I. Химики: Биогр. исх. — Киев: Наук, Думка, 1984. — 736 с .: ил.

Крицман В.А. Роберт Бойл, Джон Далтон, Амедео Авогадро: Создатели атомных молекул. учения по химии. Пособие для студентов. — М .: Просвещение, 1976. — 144 с .: Илл. — (Люди науки).

Карпеев Е.П. Михаил Васильевич Ломоносов. Книга. для студентов. — М .: Просвещение, 1987. — 96 с.

Ишлинский А.Ю., Павлова Г.Е. М. В. Ломоносов — великий русский ученый. — М .: Педагогика, 1980. — 128 с.: больной. — (Б-чка Детская энциклопедия «Ученые школьнику»).

Соловьев Ю. И. Куринной В. И. Яков Берцелиус: жизнь и деятельность. — 2-е изд., Перераб. И доп. — М .: Наука, 1980. — 320 с .: ил.

Красногоров В. Юстус Либих. — М .: Знание, 1980. — 144 с. — (Создатели науки и техники).

Полищук В.Р. Содержание: О Н. Н. Зинине. — М .: Знание, 1981. — 160 с. — (Создатели науки и техники).

Полищук В.Р. Бутлеровский рецепт.- М .: Сов. Россия, 1984. — 288 с .: ил. — (Российские города наук. Казань).

История развития химической науки в Казани.

Макареня А.А., Рысев Ю.В. Д.И. Менделеев: Книга. для учащихся 8-9 классов среда шк. — 3-е изд., Перераб. — М .: Просвещение, 1988. — 128 с .: ил. — (Люди науки).

Петрянов И. В., Богатый В. И. На народный урожай: Док. история. — М .: Сов. Россия, 1988. — 272 с .: ил.

Научно-художественная книга о жизни и творчестве Д.И. Менделеев.

Полищук В.Р. Теорема Каблукова. — М .: Знание, 1983. — 176 с .: ил. — (Создатели науки и техники).

О работах русского химика И.А. Каблукова, внесшего значительный вклад в физическую и органическую химию

Кузнецов В.И. Выдающийся советский физик и химик Н. С. Курнаков. — М .: Знание, 1982. — 64 с. — (Новое в жизни, науке, технике).

Соловьев Ю.И. Николай Семенович Курнаков (1860-1941).М .: Наука, 1986. — 272 с., Илл. — (Научно-биогр. Сер.)

Андрусев М.М., Табер А.М.Н.Д. Зелинский: Книга. для студентов. — М .: Просвещение, 1984. — 80 с. — (Люди науки)

БИБЛИОГРАФИЯ

1. Алексашин Ю.В. Общая химия: Учебник / Ю.В. Алексашин, И. Шпак .. — М .: Дашков и К, 2012. — 256 с.
2. Алексашин Ю.В. Общая химия: Учебник / Ю.В. Алексашин, Н. Шпак. — М .: Дашков и К, 2012. — 256 с.
3. Аликина, И.Б. Общая и неорганическая химия. лабораторная практика: Учебник для вузов / И.Б. Аликина, С.С.Бабкина, Л. Белова и др. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 477 с.
4. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник / Н.С. Ахметова. — СПб .: Лань, 2014. — 752 с.
5. Бабкина С.С. Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум: Учебник для бакалавров и специалистов / С.С. Бабкина, Р.И. Розин, Л.Д. Томина. — М .: Юрайт, 2012. — 481 с.
6. Бабков, А.В. Общая, неорганическая и органическая химия: Учебник / А.В. Бабков. — Ереван: МВД, 2015. — 568 с.
7. Балашова, О.М. Общая химия: учебник / О.М. Балашова, В. Лобанов. — М .: МИСиС, 2013. — 73 с.
8. Барагузин, В.В. Общая и неорганическая химия: Учебник / В.В. Барагузин, И. Богомолова, Е. Федоренко. — М .: ИЦ РИОР, 2013. — 272 с.
9. Гаршин, А. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: Учебное пособие / А. А. Гаршин. — СПб .: Питер, 2013. — 288 с.
10. Гаршин, А.П. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: Учебное пособие / А.П.П. Гаршин. — СПб .: Питер, 2013. — 288 с.
11. Глинка Н.Л. Общая химия за 2 часа. Часть 1: Учебник для академического бакалавриата / Н.Л. Глинки. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 364 с.
12. Глинка Н.Л. Общая химия за 2 часа. Часть 2: Учебник для академического бакалавриата / Н.Л. Глинки. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 380 с.
13. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебник для академической бакалавриата / Н.Л. Глинки. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 729 с.
14. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник / Н. Глинка .. — М .: КноРус, 2013. — 752 с.
15. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебник для бакалавров / Н.Л. Глинка; Эд. В.А. Попков, А. Бабков. — М .: Юрайт, 2013. — 900 с.
16. Глинка Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинки. — М .: КноРус, 2012. — 752 с.
17. Грибанова, О.В. Общая и неорганическая химия: учебник / О.В. Грибанова. — Рн / Д: Феникс, 2013. — 249 с.
18. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия.Химия биогенных элементов: Учебник / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А. Берлянд. — Люберцы: Юрайт, 2015. — 560 с.
19. Ершов Ю.А. Общая химия. биофизическая химия. химия биогенных элементов: Учебник для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А. Берлянд. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 562 с.
20. Зезеров Э.Г. Биохимия (общая, медико-фармакологическая): Курс лекций / Э.Г. Зезеров. — Ереван: МВД, 2014. — 456 с.
21. Карапетянц, М.Х. Общая и неорганическая химия: Учебник / М.Х. Карапетянц, С.И.Дракин. — М .: КД Либроком, 2015. — 592 с.
22. Попков В.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для бакалавров / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А. Берляндия; Эд. Ю.А. Ершов. — М .: Юрайт, 2012. — 560 с.
23. Канифоль, И.В. Общая и неорганическая химия в 3-х томах. 1. Общая химия: Учебник для бакалавриата / И.В. Розин, Л. Томина. — Люберцы: Юрайт, 2016.- 426 с.
24. Розин И.В. Общая и неорганическая химия в 3-х томах. 3. Химия p-элементов: Учебник для академических бакалавров / И.В. Розин, Л. Томина. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 436 с.
25. Розин И.В. Общая и неорганическая химия в 3-х томах. 2. Химия s-, d- и f-элементов: Учебник для академического бакалавриата / И.В. Розин, Л. Томина. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 492 с.
26. Розин И.В. Общая и неорганическая химия. современный курс: Учебник для бакалавров / И.Розин В. Томина. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 1338 с.
27. Салем, Р.Р. Общая химия / Р.Р. Салем, А.Ф. Шароварников. — М .: Университет. книга, 2012. — 472 с.
28. Свердлова, Н.Д. Общая и неорганическая химия: экспериментальные задачи и упражнения: учебник / Н.Д. Свердлов. — СПб .: Лань, 2013. — 352 с.
29. Сидоров В.И. Общая химия: Учебник. / В И. Сидоров. — М .: АСВ, 2014. — 440 с.
30. Сидоров В.И. Общая химия / В.И. Сидоров, Э.Е.Платонов.- М .: АСВ, 2012. — 312 с.
31. Суворов А.В. Общая и неорганическая химия в 2-х томах, том 1: Учебник для академических бакалавров / А.В. Суворов, А. Никольский. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 292 с.
32. Суворов А.В. Общая и неорганическая химия в 2-х томах, том 2: Учебник для академических бакалавров / А.В. Суворов, А. Никольский. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 315 с.
33. Суворов А.В. Общая и неорганическая химия в 2-х томах: Учебник для академических бакалавров / А.В. Суворов, А. Никольский. — Люберцы: Юрайт, 2016. — 607 с.
34. Тягунов Г.В. Общая химия / Г.В. Тягунов, В. Большаков, В. Качак. — М .: КноРус, 2013. — 752 с.
35. Хозиев О.А. Общая химия. Теория и задачи: Учебник / О.А. Хозиев, А. Хозиев, В. Цукгиев. — СПб .: Лань, 2014. — 496 с.
36. Хомченко И.Г. Общая химия. / И. Хомченко. — М .: Новая волна, 2014. — 463 с.
37. Хрущева И.В. Общая и неорганическая химия: Учебник / И.Хрущев В. Щербаков, Д.С.Леванов. — СПб .: Лан П, 2016. — 496 с.
38. Zuberbiller, ON. Общая и неорганическая химия: экспериментальные задачи и упражнения: учебник / О.Н. Zuberbiller. — СПб .: Лань, 2013. — 352 с.

Основные источники:

      Габриелян О.С. Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. — 8-е изд., Перераб. — М .: Дрофа, 2008. — 260 с.

      Габриелян О.С. Химия.11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. 8-е изд., Перераб. — М .: Дрофа, 2008. — 254 с.

      Гузей Л.С. Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений [Текст] / Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева — 8 изд., Перераб. — М .: Дрофа, 2008. — 240 с.

      Гузей Л.С. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева — 8 изд., Перераб. — М .: Дрофа, 2008. — 224 с.

Дополнительные источники

      Ерохин Ю.М. Сборник заданий и упражнений по химии (с дидактическим материалом) (7 изд., Стерт) для студ. средний проф. образование [Текст] / Ю.М. Ерохин. — М .: «Академия», 2010. — 304 с.

      Гаврусейко Н.П. Контрольная работа по органической химии: дидактический материал [Текст] // Н.П. Гаврусейко — М .: Просвещение, 2006. — 50 с.

      Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10-11 классов. [Текст] /, 2008.-40 с.

      Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. Химия [Текст]: Организационная химия.основы общей химии … Учебник. за 11 кл. образовательные учреждения. 8-е изд. — М .: Просп., 2010.-160 с.

      Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. Химия [Текст]: Организационная химия. основы общей химии. Учебник. за 11 кл. образовательные учреждения. 8-е изд. — М .: Просп., 2010.-147с.

      Рябов М.А.Задание химии: 10 класс: к учебнику О.С. Габриелян и др. «Химия. 10 класс» [Текст] / М.А.Рябов, Р.В. Линько, Е.Ю. Невская. — М .: «Экзамен», 2007.- 158 с.

      Рябов М.А.Задание химии: 11 класс: к учебнику О.С. Габриелян и др. «Химия. 11 класс» [Текст] / М.А.Рябов, Р.В. Линько, Е.Ю. .Невская. — М .: «Экзамен», 2007. — 178 с.

      Хомченко И.Г. . общая химия (издание 2-е, переработанное и дополненное) учебное пособие для школьников. средний проф. образование [Текст] / — Хомченко И.Г. М .: РИА «Новая волна», 2008. — 326 с.

      Цветков Л.А. Органическая химия: Учебник для учащихся 10-11 классов.общее образование. образовательные учреждения [Текст] // Л.А. Цветков — М .: Гуманитарные науки. изд. Центр ВЛАДОС, 2006. — 271 с.

Интернет-источники :

      Информационный портал. — Режим доступа: http://www.xumuk.ru ;

      Информационный портал. — Режим доступа: http://www.alhimikov.net ;

      Информационный портал. — Режим доступа: http: //www.chemport.ru ;

      Российская государственная библиотека. — Режим доступа: www . RSL . ru ;

      Информационно-справочный портал. — Режим доступа: www . библиотека . ru ;

      Федеральный центр информационных и образовательных ресурсов. [Электронный ресурс]: Учебные материалы. — Режим доступа: www .fcior.edu.ru

для лабораторных и практических занятий студентов

специальностей

230115 Программирование в компьютерных системах

230401 Информационные системы (по отраслям)

на базе основного общего образования

4 Татьяна Петрова Яна Александровна

ХИМИЯ

Редактор г.Мальцева Б.

Подписано в печать 12.11.2011. Формат 60×90 1/16. CONV. печать l. 12.5.

Тираж 15 экз. Приказ № 355.

Издательство федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет».

625000, г. Тюмень, ул. Володарского, 38.

Отдел оперативной полиграфии издательства.

625039, г. Тюмень, ул. Киевская, 52

1.Аверяскина Е.О., Ермаков С.С., Москвин Л.Н. Определение содержания ртути в воздухе методом стрипп-вольтамперометрии с электрогенерированием / Тезисы VII конференции «Аналитика Сибири и Дальнего Востока — 2004»;

2. Алесковский В.Б., Бардин В.В., Булатов М.И. Физико-химические методы анализа. Практическое руководство. — Л .: Химия, 1998г .;

3. Баталова В.Н., Э.А. Захарова, Г. Слепченко, В. Пичугина, О.В. Рихт. Аналитические проблемы определения содержания ртути в продуктах питания методом инверсионной вольтамперометрии / Тезисы докладов VII конференции «Аналитика Сибири и Дальнего Востока — 2004»;

4.Березина Е.С., Киселева А.А., Филиппова Ю.В. / Вестник Пермской государственной фармацевтической академии № 2 — Пермь, 2007, с. 123-125;

5. Будников Г.К., Майстренко В.Н., Вяселев М.П. Основы современного электрохимического анализа. М: Мир, 2003;

6. Булгакова О. Н., Хальфина П. Д. Определение мышьяка в воде / Тезисы VII конференции «Аналитика Сибири и Дальнего Востока — 2004»;

7. Васильева В.П. Аналитическая химия. Книга 2. Физико-химические методы анализа.Эд. В.П. Васильев, — М .: Дрофа, 2004. — 384с .;

8. Виноградова Е.Н., Галлай З.А., Финогенова З.М. «Методы полярографического и амперометрического анализа», МГУ, 2003;

9. Глушко И.А. Применение инверсионной вольтамперометрии при анализе кислотных вытяжек из почв для определения Cu, Pb и Cd. // Вестник Удмуртского университета / Химия 2005 №8 с. 88 — 101 .;

10. Гиндуллина Т.М. Хроматографические методы анализа: Учебное пособие / Т.М. Гиндуллина, Н. М. Дубова — Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2010. — 80 с .;

11. Дорохова Е.Н. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. Эд. E.N. Дорохова, Г. Прохоров, — М .: Высшее. шк .., 2001. — 256с .;

12. Дорохова Е.Н. Г.В. Прохорова Задачи и вопросы аналитической химии. — М .: Мир, 2001. — 267с. больной .;

13. Захаров И.А., Тимофеев В.Н. Методы люминесцентного анализа. — Л., 2008. — 95 с .;

14.Зотов Ю.А., Дорохова Е.Н. Основы аналитической химии. В 2 кн. Ю.А. Золотов, Е. Дорохова, В. Фадеева и другие; Эд. Ю.А. Золотов. — М .: Высшее. шк., 2006 .;

15. Кальвода Р. Электроаналитические методы в экологическом контроле / Р. Калвода, Я. Зыка, К-Штулик и др. Пер. с англ. ред. Э. Я. Нойман. —М .: Химия, 1990. — 240 с .;

16. Каплан Б.Я., Выдра Ф., Штулик К., Юлакова Э. Зачистная вольтамперометрия / пер. из Чехии. В.А. Немова. // Ред.Б.Я. Каплан. М .: Мир, 2000. с. 257 — 265 .;

17. Каплин А.А., Катюхин В.Е., Стромберг А.Г. Завод. лаб., 2000, 36с .;

18. Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия. — М .: Высшее. шк., 2000. 190 .;

19. Кнунянц И.Л. Краткая химическая энциклопедия. Гл. редактор И. Л. Кнунянц М .: Советская энциклопедия, 1961 г .;

20. Комиссаренков А.А., Пругло Г.Ф. Кондуктометрия и высокочастотное титрование: учебное пособие / Комиссаренков А.А., Пругло Г.Ф .; ГОУ ВПО СПбГТУРП СПб., 2009.-42с .;

21. Курс аналитической химии: Учебник. для с.-х. университеты. — 6-е изд., Перераб. И доп. — М .: Высшее. шк. 2004г. — 495с .;

22. Лакович Ю. Основы флуоресцентной спектроскопии. — М .: Мир, 2006. — 496 с .;

23. Патяковский В.М. Гигиенические основы питания и экспертизы пищевых продуктов. — Новосибирск: Изд-во Новосибирского университета, 2009. -431с .;

24. Плембек Д. Электрохимические методы анализа.- М .: Мир, 2005 — 496с .;

25. Полторанина Т.Н., Соколова О.Ю., Хальфина П.Д. Зачистное вольтамперометрическое определение цинка, кадмия, свинца и меди при совместном нахождении в различных объектах окружающей среды .;

26. Сизых А.Г., Слюсарева Е.А. Тушение люминесценции в жидких растворах: Метод. инструкции / Красноярск. гос ун-т — Красноярск, 2003. — 26 с .;

27. Сонгина О.А. «Амперометрическое титрование», Химия, 2006. — 230 с .;

28. Столяров К.П., Григорьев Н.Н. Введение в люминесцентный анализ неорганических веществ. — Л., 2007. — 364 с .;

29. Чакчир Б.А., Алексеева Г.М. Фотометрические методы анализа: Методические указания. — СПб .: Изд-во СПХФА, 2002.-44с .;

30. Чеботарев В.К., Пасека А.Е., Терентьев Р.А., Полякова И.Ю., Шапоренко К.В. Прогнозирование выбора индикаторных электродов при потенциометрическом титровании. — М .: Мир, 2009. — 195 с., Илл.

.

БИБЛИОГРАФИЯ

1.Бабкина С.С. Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум: Учебник для бакалавров и специалистов / С.С. Бабкина, Р.И. Розин, Л.Д. Томина. — М .: Юрайт, 2012. — 481 с.
2. Барагузин В.В. Общая и неорганическая химия: Учебник / В.В. Барагузин, И. Богомолова, Е. Федоренко. — М .: ИЦ РИОР, 2013. — 272 с.
3. Богомолова, И.В. Неорганическая химия: учебник / И.В. Богомолов. — М .: Альфа-М, НИЦ ИНФРА-М, 2013. — 336 с.
4. Боровлев И.В. Органическая химия: термины и основные реакции / И.В. Боровлев. — М .: БИНОМ. ЛЗ, 2012. — 359 с.
5. Гаршин, А.П. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: Учебное пособие / А.П. Гаршин. — СПб .: Питер, 2013. — 288 с.
6. Грандберг, И.И. Органическая химия: Учебник для бакалавров / И.И. Грандберг, Н. Нас. — М .: Юрайт, 2013. — 608 с.
7. Грандберг, И.И. Органическая химия: Учебник для бакалавров / И.И. Грандберг, Н. Нас. — М .: Юрайт, 2013. — 608 с.
8. Грибанова, О.В. Общая и неорганическая химия: учебник / О.В.В. Грибанова. — Рн / Д: Феникс, 2013. — 249 с.
9. Захарова, Т. Органическая химия: Учебник для школьников. учреждения сред. проф. образование / Т. Захарова, Н.А.Головлева. — М .: ИЦ Академия, 2012. — 400 с.
10. Князев Д.А. Неорганическая химия: Учебник для бакалавров / Д.А. Князев, С. Смарыгин. — М .: Юрайт, 2012. — 592 с.
11. Ливанцов М.В. Органическая химия. Общие конечно проблемы с решениями. В 2-х томах. Т. 2. Органическая химия. Общие конечно проблемы с решениями.Часть 2: Учебник / М.В. Ливанцов. — М .: БИНОМ. ЛЗ, 2012. — 714 с.
12. Ливанцов М.В. Органическая химия. Общие конечно проблемы с решениями. В 2-х томах, Т. 1. Органическая химия. Общие конечно проблемы с решениями. Часть 1: Учебник / М.В. Ливанцов. — М .: БИНОМ. ЛЗ, 2012. — 255 с.
13. Матусевич, Л.Г. Органическая химия. Основной курс.: Учебник / А.Е.Щербина, Л.Г. Матусевич; Эд. А.Е. Щербина. — М .: НИЦ ИНФРА-М, Нов. знания, 2013. — 808 с.
14. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учебник / Н. Павлов. — СПб .: Лань, 2011. — 496 с.
15. Петров, А.А. Органическая химия: Учебник для вузов / А.А. Петров, Х.В. Балян, А. Трощенко; Эд. Стадничук. — М .: Ред. Альянс, 2012. — 624 с.
16. Солдатенков А.Т. Пестициды и регуляторы роста: прикладная органическая химия / А. Солдатенков, Н.М.Колядин, А.Ле Туан. — М .: БИНОМ. ЛЗ, 2013. — 223 с.
17. Титце, Л. Препаративная органическая химия: реакции и синтезы в цехе органической химии и исследовательской лаборатории / Л.Титце. — М .: Мир, 2013. — 704 с.
18. Травен, В.Ф. Органическая химия. В 3-х томах. Vol. 1: Учебник для вузов / В.Ф. Трава. — М .: БИНОМ. ЛЗ, 2013. — 368 с.
19. Травен, В.Ф. Органическая химия. В 3-х томах. Vol. 2: Учебник для вузов / В.Ф. Трава. — М .: БИНОМ. ЛЗ, 2013. — 517 с.
20. Травен, В.Ф. Органическая химия. В 3-х томах. Vol. 3: Учебник для вузов / В.Ф. Трава. — М .: БИНОМ. ЛЗ, 2013. — 388 с.
21. Цветков Л.А. Органическая химия. 10-11 класс: Учебник / Л.А. Цветков. — М .: ВЛАДОС, 2011. — 271 с.
22. Шабаров Ю.С. Органическая химия: Учебник / Ю.С. Шабаров. — СПб .: Лань, 2011. — 848 с.

Сообщение об органической химии в жизни человека. Роль органической химии в народном хозяйстве. Биологическое значение углеводов

Развитие химической промышленности выводит человеческую жизнь на качественно новый уровень. Однако большинство людей считает химию очень сложной наукой и непрактичной наукой, занимающейся абстрактными вещами, которые совершенно не нужны в жизни.Попробуем развеять этот миф.

В контакте с

Зачем человечеству химия

Роль химии в современном мире очень велика. Фактически, химические процессы постоянно окружают нас , это касается не только промышленного производства или бытовых вопросов.

Химические реакции в нашем собственном теле происходят каждую секунду, разлагая органические вещества на простые соединения, такие как углекислый газ, и в результате мы получаем энергию для выполнения элементарных действий.

Параллельно мы создаем новые вещества, необходимые для жизни и работы всех органов. Процессы останавливаются только после смерти человека и его полного разложения.

Источником питания для многих организмов, включая человека, являются растения, способные производить органические вещества из воды и углекислого газа.

В этом процессе задействованы сложные химические превращения цепи , в результате которых образуются биополимеры: волокна, крахмал, целлюлоза.

Внимание! Как фундаментальная наука химия занимается формированием представлений о мире, о взаимосвязях в нем, единстве дискретного и непрерывного.

Химия в домашних условиях

Химия в повседневной жизни присутствует каждый день, мы сталкиваемся с осуществлением целой цепочки химических превращений в:

  • использование мыла;
  • заваривание чая с лимоном;
  • сода тушильная;
  • поджигание спички или газовой горелки;
  • приготовление квашеной капусты;
  • использование порошков и других моющих средств.

Все это химические реакции, в ходе которых из одних веществ образуются другие, и человек получает от этого какую-то пользу. Современные порошки содержат ферменты, которые разлагаются при высоких температурах, поэтому стирка в горячей воде нецелесообразна. Эффект от пятен еды будет минимальным.

Действие мыла в жесткой воде также значительно снижается, но на поверхности появляются хлопья. Воду можно смягчить кипячением, но иногда это возможно только с помощью химикатов, которые добавляются в стиральную машину, что сокращает процесс образования накипи.

Химия и человеческое тело

Роль химии в жизни человека начинается с дыхания и переваривания пищи .

Все процессы, происходящие в нашем организме, проходят в растворенном виде, а вода выступает универсальным растворителем. Его магические свойства когда-то позволили зародиться на земле , и теперь они очень важны.

Основа химического строения человека — пища, которую он потребляет. Чем он лучше и полнее, тем лучше работает слаженный механизм жизнедеятельности.

При недостатке каких-либо веществ в рационе подавляются текущие процессы , и организм нарушается. Чаще всего такими важными веществами мы считаем витамины. Но это самые заметные вещества, недостаток которых проявляется быстро. Отсутствие других компонентов может быть не так заметно.

Например, вегетарианство имеет негативные аспекты, связанные с отказом от приема определенных высококачественных белков и содержащихся в них аминокислот. В этой ситуации организм не может синтезировать часть собственных белков, что приводит к различным нарушениям .

Даже поваренная соль обязательно должна быть включена в рацион, так как ее ионы помогают осуществлять осмотическое давление, входят в состав желудочного сока, помогают работать .

При различных отклонениях в деятельности органов и систем человек в первую очередь обращается в аптеку, которая выступает главным пропагандистом достижений человечества в области химии.

Более 90 процентов лекарств на полках аптек — искусственно синтезированные , даже если они присутствуют в природе, сегодня их проще создать на заводе из отдельных компонентов, чем выращивать в естественных условиях.И хотя многие из них имеют побочное действие, положительная ценность от устранения болезни намного выше.

Внимание! Косметология практически полностью основана на достижениях химиков. Он позволяет продлить молодость и красоту человека, одновременно принося значительную прибыль косметическим компаниям.

Химия на службе у промышленности

Изначально химией руководили люди как любопытные, так и жадные.

Первому было интересно узнать, из чего все состоит и как это превращается во что-то новое, второму хотелось научиться создавать что-то ценное, позволяющее приобретать материальные блага.

Одно из самых ценных веществ — золото, за ним следуют другие.

Ровно добыча и переработка руды по производству металлов — первые направления развития химии, они очень важны сегодня. Поскольку они позволяют получать новые сплавы , используются более эффективные методы очистки металлов и так далее.

Производство керамики и фарфора тоже очень древнее, оно постепенно совершенствуется, хотя и трудно превзойти некоторых древних мастеров.

Нефтепереработка сегодня представляет собой огромный s начало химии, потому что помимо бензина и других видов топлива из этого природного сырья создается несколько сотен различных веществ:

  • каучуки и каучуки;
  • синтетические ткани, такие как нейлон, лайкра, полиэстер;
  • автозапчасти;
  • пластмассы
  • моющие средства и бытовая химия;
  • сантехника;
  • канцелярские товары;
  • мебель;
  • игрушки
  • да еще еда.

Лакокрасочная промышленность полностью основана на достижениях химии, все ее многообразие создают ученые, синтезирующие новые вещества . Даже сегодня строительство идет полным ходом с использованием новых материалов, свойства которых не свойственны натуральным веществам. Их качество постепенно улучшается, доказывая, что химия необходима в жизни человека.

Две стороны медали

Роль химии в современном мире огромна, мы не можем без нее жить, она дает нам много полезных веществ и явлений, но в то же время наносит определенный вред .

Вредное воздействие химии

Химия как негативный фактор постоянно присутствует в жизни человека. Чаще всего отмечают воздействие на окружающую среду, и здоровье населения.

Обилие чужеродных для нашей планеты материалов приводит к тому, что они забивают почву и воду, не подвергаясь естественным процессам разложения.

Кроме того, при разложении или горении выделяют большое количество токсичных веществ , дополнительно отравляя окружающую среду.

Тем не менее, этот вопрос полностью решаем с помощью той же химии.

Значительную часть веществ можно переработать, снова превратив в нужные продукты. Проблема, скорее, связана не с недостатками химии как науки, а с ленью человека и его нежеланием тратить лишние усилия на переработку отходов.

Та же проблема связана с промышленными отходами, которые сегодня редко перерабатываются эффективно, отравляя окружающую среду и здоровье человека.

Второй пункт, говорящий о несовместимости химии и человеческого тела, — это искусственная пища , которой многие производители пытаются нас напичкать. Но здесь вопрос не столько в достижениях химии, сколько в жадности людей.

Достижения химии делают жизнь проще и возможной, роль химии в решении продовольственной проблемы будет неоценимой, особенно в сочетании с достижениями генетики. Невозможность использовать эти достижения и желание заработать — вот главных врагов здоровья и вовсе не химическая промышленность.

Использование большого количества консервантов. т гниль , и много лет лежат в земле.

Источником часто становится бытовая химия. аллергические реакции и отравления организм. Минеральные удобрения и средства для лечения растений от вредителей также опасны для человека, и они оказывают отрицательное действие, постепенно разрушая ее.

Преимущества химии

В психологии есть такая штука — заключается в снятии внутреннего напряжения путем перераспределения, для достижения результата в какой-то доступной области.

В химии этот термин используется для обозначения процесса получения газообразного вещества из твердого вещества без жидкой стадии. Однако в этой индустрии можно применить подход психологии.

Перенаправление энергии на достижения в различных областях, связанных с химией, приносит обществу много преимуществ .

Говоря о том, зачем нужна химия в повседневной жизни человека или в промышленном производстве, мы вспоминаем многие ее достижения, которые сделали нашу жизнь комфортной и продолжительной:

  • лекарства;
  • современные материалы с уникальными свойствами;
  • удобрения;
  • источники энергии;
  • источники питания и многое другое.

Химия в жизни человека

Если бы химии не было. Зачем изучать химию

Заключение

Роль химии в современном мире неоспорима, она заняла важное место в системе знаний человечества, накопленных тысячелетиями.Его активное развитие в ХХ веке несколько пугает и заставляет задуматься о конечной цели применения своих знаний. Но без знаний человечество — это лишь отдельная группа людей с не лучшими характеристиками.

Значение органической химии настолько велико, что в настоящее время невозможно представить жизнь современного человека без использования достижений этой науки. Органическая химия — это основа многих важных отраслей. К ним относятся топливная промышленность (переработка угля и бурого угля, нефти, горючего сланца, древесины, синтез различных видов топлива и др.)), производство красителей, давно вытеснивших натуральные красители и превосходящих их по разнообразию, красоте оттенков и дешевизне, производство взрывчатых веществ и лекарств, витаминов, синтетического каучука и волокон, пластмасс и др. Органическая химия обеспечивает сельское хозяйство удобрениями, средствами для борьбы с сорняками (гербициды), насекомыми и грибами (инсектофунгициды), вещества, ускоряющие рост растений и созревание плодов. Также существуют такие отрасли химической промышленности, как азотно-жировая, анилиновая краска, пластмассы, искусственное волокно, краска, синтетический каучук.

7. Классификация органических соединений

На сегодняшний день известно более 10 миллионов органических соединений. Каждый год химики синтезируют и выделяют сотни тысяч новых соединений из природных источников. Чтобы ориентироваться в этом разнообразии, обычно классифицируют органические соединения.

Давно замечено, что большинство органических молекул состоит из двух частей: фрагмента, который остается неизменным в ходе реакции, и группы, которая претерпевает превращения. Атом или группа связанных определенным образом атомов, наличие которых в молекуле органического вещества придает ей характерные свойства, называется функциональной группой .

Структурная теория А. Бутлерова, давшая химикам четкое представление о термине «функциональная группа», лежит в основе современной классификации органических соединений.

В структурной формуле каждого соединения можно выделить фрагмент углеводородного или гетероциклического соединения.Этот фрагмент считается основой молекулы. Как правило, каркас менее подвержен трансформации во время реакции, чем функциональная группа. Характер остова молекулы определяет ряд, , которому принадлежит это соединение. Выделяют следующие строки:

1. Ациклический ( алифатический, жирный) серия включает соединения с открытой цепочкой атомов углерода; эти соединения могут быть насыщенными (ограничивающими), например:

2.Циклическая строка включает:

карбоциклические соединения , содержащие углеродную основу

В свою очередь, карбоциклические соединения делятся на: ароматический ряд, , который включает углеводороды и их производные, содержащие шестичленные кольца с чередующимися одинарными и двойными связями (ароматические ядра)

алициклический ряд , который объединяет все другие карбоциклические соединения, как насыщенные, так и ненасыщенные


Наличие определенных функциональных групп в молекуле органического соединения определяет принадлежность этого соединения к тому или иному классу.

В таблице. 1.1 перечислены наиболее важные функциональные группы, их названия и названия соответствующих им классов органических веществ, приведены примеры представителей этих классов.

Рассмотрим строение некоторых органических соединений. Тщательный анализ каждого из них позволяет выбрать фрагмент соответствующего углеводородного или гетероциклического соединения и функциональные группы, связанные с этим фрагментом:


Прежде чем раскрыть эту тему, невозможно не вспомнить слова одного из героев романа Курта Воннегута «Колыбель для кошки»: «Над чем бы ни работали ученые, они все равно получают оружие.”

Значение химии в жизни человека очень сложно переоценить, потому что эти процессы окружают нас повсюду: от элементарного приготовления пищи до биологических процессов в организме. Достижения в этой области знаний принесли человечеству огромный ущерб (создание оружия массового поражения) и спасли от смерти (разработка лекарств от болезней, выращивание искусственных органов и т. Д.). К этой науке невозможно оставаться равнодушным: столько противоречивых открытий не происходило ни в одной другой области знаний.

Роль химии в жизни человека: повседневная жизнь

Химия в жизни человека: производство

Знание таких процессов широко используется в промышленности; на их основе разрабатываются новые технологии.

Еще в древности были распространены ремесла, основанные на химических процессах: например, создание керамики, обработка металлов, использование природных красителей.

Сегодня нефтехимическая и химическая промышленность являются одним из наиболее важных секторов экономики, и это говорит о том, что химические процессы и знания о них играют важную роль в обществе.Только от человечества зависит, как их использовать — в созидательных или деструктивных целях, потому что среди всего разнообразия можно найти и опасные для человека (взрывоопасные, окисляющие, легковоспламеняющиеся и т. Д.).

Таким образом, химия в жизни человека — это панацея и от болезней, и от оружия, и от экономики, и от кулинарии, и, конечно, от самой жизни.

Тема «Органическая химия. Роль органических веществ в жизни человека. «Учитель подчеркивает вопрос, почему возникла необходимость разделить вещества на органические и неорганические.Затем он рассказывает студентам о круговороте углерода в природе, дает определение органических веществ, объясняет, какие производные углеводородов, органогены. В конце урока учитель раскроет роль органической химии в нашей жизни.

Тема: Введение в органическую химию

Урок: Предмет органической химии. Роль органических веществ в жизни человека

1. Введение

К началу 21 века химики выделили миллионы чистых веществ.Более того, известно более 18 миллионов соединений углерода и менее миллиона соединений всех других элементов.

Углеродные соединения обычно классифицируются как органические соединения .

Вещества стали делиться на органические и неорганические с начала 19 века. Органическими тогда называли вещества, выделенные из животных и растений, а неорганическими — извлеченные из минералов. Именно через органический мир проходит большая часть цикла углерода в природе.

Из соединений, содержащих углерод, до неорганических традиционно включают графит, алмаз, оксиды углерода (CO и CO2), угольную кислоту (h3CO3), карбонаты (например, карбонат натрия — сода Na2CO3), карбиды (карбид кальция CaC2), цианиды. (цианид калия KCN), тиоцианаты (тиоцианат натрия NaSCN)

Более точное современное определение: органических соединений — это углеводороды, и их производные.

Самый простой углеводород — метан.Атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя цепочки любой длины. Если углерод также связан с водородом в таких цепочках, соединения называются углеводородами. Известны десятки тысяч углеводородов.

Производные углеводородов — это углеводороды, в которых один или несколько атомов водорода заменены атомом или группой атомов других элементов. Например, один из атомов водорода в метане может быть заменен хлором, или группой ОН, или группой Nh3.

В состав органических соединений, помимо атомов углерода и водорода, могут входить кислород, азот, сера, фосфор, реже галогены.

Чтобы оценить важность окружающих нас органических соединений, представьте, что они внезапно исчезли. Нет деревянных предметов, книг и тетрадей, нет сумок для книг и шариковых ручек. Исчезли пластиковые корпуса компьютеров, телевизоров и другой бытовой техники, нет телефонов и калькуляторов.Без бензина и солярки транспорт встал, наркотиков почти нет, а кушать просто нечего. Нет моющих средств, одежды, а мы с тобой …

Органических веществ так много из-за особенностей образования химических связей атомами углерода. Эти небольшие атомы способны образовывать прочные ковалентные связи друг с другом и с неметаллическими органогенами.

В молекуле этана C2H6 2 атома углерода связаны друг с другом, в молекуле пентана C5h22 — 5 атомов, а в молекуле известного полиэтилена сотни тысяч атомов углерода.

Изучение строения, свойств и реакций органических веществ Органическая химия .

Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник. для общего образования. Учреждения / В.В. Еремин, Н. Кузьменко, В. Лунин. — М .: Дрофа, 2008. — 463 с.

ISBN 978-5-358-01584-5

Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник. для общего образования. Учреждения / В.В. Еремин, Н. Кузьменко, В. Лунин. — М .: Дрофа, 2010. — 462 с.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. — 4-е изд. — М .: РИА «Новая волна»: Издательство Умеренков, 2012. — 278 с.

Интерактивное руководство

Самарский государственный университет.

Кафедра органической, биоорганической и медицинской химии

Ячейки: Химия

Химия, как школьный предмет, призвана дать учащимся представление о научно обоснованных правилах и нормах использования веществ и материалов, а также сформировать основы здорового образа жизни и грамотного поведения человека в повседневной жизни, в природе.

Изучение химии должно не только давать знания об окружающей действительности, но и вооружать студентов знаниями, необходимыми для практической деятельности и успешной, здоровой жизни в нашем мире.

Свою главную задачу как преподавателя вижу в том, чтобы помочь ученику сформироваться как личность, которая умеет адаптироваться к современным условиям, умеет самостоятельно ставить и решать задачи, применять свои знания, умения и практические навыки. Ценности социализации ребенка, его подготовки к практической деятельности раскрываются в практико-ориентированных образовательных технологиях.

Использование практических занятий превращает изученный материал из сложной наскучивания в одну из самых интересных и практически значимых составляющих обучения. В этом случае основная цель — научить студентов самостоятельно изучать мир веществ и реакций, среди которых они живут и действуют. Если ученик поймет вещества, с которыми встречается в повседневной жизни, то он сможет выстроить свои отношения с природой на совершенно ином, цивилизованном уровне, расширив свои мировоззренческие позиции.

Сегодня роль химии как учебного предмета в расширении представлений учащихся о научно обоснованных правилах и нормах употребления веществ, используемых в повседневной жизни, формировании основ здорового образа жизни и грамотного поведения в различных жизненных ситуациях является растет.

Задачи урока:

Рецензенты :

Обобщить знания учащихся об основных классах органических соединений. Проверить способность учащихся определять органические вещества с помощью качественных реакций и писать уравнения реакций, характеризующие их химические свойства.Повышение практических навыков студентов, соблюдение техники безопасности при работе с реагентами и химическим оборудованием.

Разработка :

Улучшить способность анализировать, определять, сравнивать свойства химических веществ, устанавливать причинно-следственные связи, способность определять состав продукта и применять теоретические знания для объяснения и прогнозирования свойств органических веществ на основе знаний, полученных на уроках. Организуйте самостоятельную работу студентов с химикатами и оборудованием по данной теме.

Образовательный :

Расширить и углубить мировоззренческие знания учащихся. Приведите их к общим научным выводам относительно химических веществ и взаимосвязи между ними. Познакомьте студентов с качественным анализом. Внести знания предмета в реальную жизнь и умение использовать эти знания.

Тип урока — семинар, с помощью которого вы можете обобщить и закрепить практические и теоретические знания по теме:
«Органические вещества в повседневной жизни, исследования пищевых продуктов»

Оснащение:

1.Реагенты
Раствор сульфата меди (II), спиртовая лампа, спички, индикатор универсальный, кислота соляная, раствор гидроксида натрия, раствор йода, раствор фенола, раствор хлорида железа (III), перекись водорода.
2. Химическая посуда, халаты, перчатки.
3. Карточки с заданиями для каждой группы.
4. Итоговый стол.

Методология урока

На уроке класс делится на пять групп. Каждая группа получает индивидуальную карточку с исследовательскими задачами и за неделю до этого урока получает задание приготовить и принести на урок свежевыжатые соки и сырые продукты в определенном количестве (сок -30 мл, твердые продукты-30 г), каждая группа имеет собственный набор продуктов, всего в исследовании задействовано до сорока различных продуктов.

На уроке каждая команда из 4-5 студентов проводит свои исследования и делится своими результатами с другими группами в конце урока. Вся работа оформляется в специально подготовленную таблицу, в которой фиксируются проведенные реакции и выводы. Каждого ученика можно оценить по качеству эксперимента и по правильно сделанным и сделанным выводам, так что вы можете поставить две оценки за урок. Оформление работы может производиться в записной книжке или в специально подготовленных таблицах. Например: каждый студент получает готовую таблицу для заполнения и методическую разработку по ходу работы.

Дата: _________ 201__ г. Работа выполнена (а) __________________________ урок 10А / Б (11А / В) класс

Практическая работа по теме: «Определение органических веществ в пищевых продуктах».

№ п / п Исходные материалы. Условия реакции Признаки реакции. Выводы и химические уравнения.

Меры предосторожности _________________________________________________________________

Исследования пищевых продуктов

Продукты

Помидор

Запишите реакцию.
2. Определение окружающей среды.

3. Определение витамина С.

Мед
2. Тест на карбонаты.
Пшеница
Черный хлеб 1. Качественная реакция на крахмал. (См. Выше)
2. Тест на снижение углеводов. (см. выше)
Укроп 1. Тест на снижение углеводов. (см. выше)

3.Образец растительного красителя.

Груша 1. Тест на снижение углеводов. (см. выше)
2. Определение окружающей среды. (см. выше)
3. Тест на эфир.
Грушевый сок имеет характерный запах.
Творог

В пробирку наливают 2-3 капли фенола и каплю раствора хлорида железа (III). Фильтрат продукта добавляют к полученному раствору фенолята железа (III) до изменения цвета раствора.

Свинина
Сквош 1. Тест на снижение углеводов.
In vitro осадок гидроксида меди (II) получают при заливке растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). К образовавшемуся осадку добавить 5 капель сокового продукта и каплю конц. Раствор гидроксида натрия. Смесь нагревают до образования кирпично-красного осадка.
Запишите реакцию.
2. Определение окружающей среды.
В соку опустить полоску универсального индикатора.
3. Определение витамина С.
Раствор сока наливают в две пробирки. В 1-ю каплю кусок ткани или бумаги, смоченный в растворе йода. Наблюдается исчезновение окраски йода. 2-е кипячение, затем остудить и добавить салфетку с пятнышком йода, цвет не пропадет.
Заключение о нестабильности витамина С.
Мед 1. Тест на снижение углеводов.(см. выше)
2. Тест на карбонаты.
В пробирку наливают 5 капель медового раствора и добавляют 2-3 капли раствора соляной кислоты.
Сделайте вывод о наличии карбонатов.
3. Качественная реакция на крахмал.
В пробирку наливают раствор меда и добавляют 1-2 капли раствора йода. Определяют наличие крахмала в растворе.
Просо 1. Качественная реакция на крахмал.(см. выше)
2. Тест на снижение углеводов. (см. выше)
Макаронные изделия 1. Качественная реакция на крахмал. (См. Выше)
2. Тест на снижение углеводов. (см. выше)
Краснокочанная капуста 1. Тест на снижение углеводов. (см. выше)
2. Определение окружающей среды. (См. Выше)
3. Определение витамина С. (см. Выше)
4. Образец растительного красителя.
В две пробирки наливают две капли сока.В 1-й добавить 5 капель раствора соляной кислоты, во 2-й 5 капель раствора гидроксида натрия.
Отмечено изменение цвета растворов.
Слива 1. Тест на снижение углеводов. (см. выше)
2. Определение окружающей среды. (см. выше)
Йогурт 1. Определение окружающей среды. (см. выше)
2. Обнаружение молочной кислоты.
В пробирку наливают 2-3 капли фенола и каплю раствора хлорида железа (III).Фильтрат продукта добавляют к полученному раствору фенолята железа (III) до изменения цвета раствора.
Рыба 1. Обнаружение каталазы (фермента).
В две пробирки наливают пять капель перекиси водорода. В 1-й добавить кусок сырого мяса, во 2-й кусок приготовленного. В какой трубке происходит каталитическое разложение перекиси водорода.

Таких таблиц может быть больше пяти, т.е. для каждой группы студентов.

После выполнения работы ученики рассказывают о своих наблюдениях всему классу, а затем делают общий вывод о проделанных экспериментах и ​​заполняют таблицу.

Оценки выставляются по окончании урока, возможно получение дополнительных оценок за самостоятельные и грамотные выводы.

Эту работу можно проводить по отдельным темам для 10 класса: «Углеводы», «Жиры» и обобщение, для 11 класса — «Белки», «Красители», «Витамины», «Минеральный комплекс пищевых продуктов» и обобщение.Такие таблицы можно уменьшить по составу, а можно увеличить, все зависит от того, что нужно исследовать и какие выводы делать.

Такой семинар более полезен при изучении органической химии, чем обычные эксперименты с чистыми веществами. Эта работа помогает приблизить химию к реальной жизни, ребята полнее воспринимают материал, понимая, для чего он изучается.

После практической работы каждая группа делится своими результатами с классом и пишет общее заключение по результатам исследования.

Библиография:

1. Аганин В.П. Мед и его исследования. — Саратовский университет, 1985.
2. Метод биохимического исследования растений. — Л .: Агропромиздат, 1987.
3. Агрономов А.Е., Шабаров Ю.С. Лабораторная работа в органической мастерской. — М., Химия, 1974.
4. Васильева Н.В., Куплецкая Н.Б., Смолина Т.А. Практикум по органической химии. — М., Просвещение, 1978.
5. Зонис С.А., Мазуров С.М. Лабораторные проекционные эксперименты по органической химии. — М .; Средняя школа, 1961.
6. Некрасов В.В. Путеводитель по небольшому семинару по органической химии. — М .; Химия, 1975.
7. Андреева М.П. Уроки дизайна как форма интеграции знаний. — Химия в школе. — 2002. — №7 — С. 51-56.
8. Хуторской А.В. Современная дидактика: Учебник для вузов. — Санкт-Петербург; Peter, 2001.
9. Краузер Б., Фримантл М. Химия. Лабораторный практикум. — М .; Химия, 1995.
10. Радецкий А.М. Практикум на внеклассных занятиях. Школа № 23 г. Симферополь, Химия в школе № 10, 2005 г., С. — 54-59.

Какие бывают структурные и пространственные изомеры. Изомерия, ее виды

>> Химия: изомерия и ее виды

Существует два вида изомерии: структурная и пространственная (стереоизомерия). Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком связи атомов в молекуле, стерео-изомеры — расположением атомов в пространстве с одинаковым порядком связи между ними.

Выделяют следующие разновидности структурных изомерий: изомерия углеродного скелета, изомерия положения, изомерия различных классов органических соединений (Interclace isomeria).

Структурная изомерия

Изомерия углеродного скелета обусловлена ​​различными порядками связи между атомами углерода, образующими скелет молекулы. Как уже было показано, два углеводорода соответствуют молекулярной формуле C4N10: н-бутан и изобутан.Для углеводорода C5h22 возможны три изомера: пентан, изопентан и нефантан.

С увеличением количества атомов углерода в молекуле количество изомеров быстро увеличивается. Для углеводорода C10N22 их уже 75, а для углеводорода C20h54 — 366 319.

Изомерия ситуации обусловлена ​​различным положением множественной связи, заместителя, функциональной группы С одним и тем же углеродным скелетом молекулы:

Изомерия различных классов органических соединений (межклассовая изомерия) обусловлена ​​различным положением и комбинацией атомов в молекулах веществ, имеющих одинаковую молекулярную формулу, но принадлежащих к разным классам.Таким образом, молекулярная формула C6V12 соответствует ненасыщенному углеводородному гексену-1 и циклическому циклогексану:

Изомеры этого типа содержат различные функциональные группы и относятся к разным классам веществ. Следовательно, они различаются по физическим и химическим свойствам значительно больше, чем изомеры углеродного скелета или изомеры положения.

Пространственная изомерия

Пространственная изомерия делится на два типа: геометрическую и оптическую.

Геометрическая изомерия характерна как для соединений, содержащих двойные связи, так и для циклических соединений.Поскольку свободное вращение атомов вокруг двойной связи или в цикле невозможно, заместители могут быть расположены либо с одной стороны от плоскости или цикла двойной связи (цис-положение), либо в разных направлениях (транс-положение). Обозначения цис- и транс- обычно обозначают как пару одинаковых заместителей.

Геометрические изомеры различаются по физическим и химическим свойствам.

Оптическая изомерия возникает, если молекула несовместима с ее изображением в зеркале.Это возможно, когда атом углерода в молекуле имеет четыре разных заместителя. Этот атом называют асимметричным. Примером такой молекулы является молекула A-аминопропионовой кислоты (A-аланин) Ch4CH (CN2) Soam.

Как видно, молекула A-аланина не соответствует своему зеркальному отображению. Такие пространственные изомеры называются зеркальными, оптическими антиподами или энантиомерами. Все физические и почти все химические свойства таких изомеров идентичны.

Изучение оптической изомерии необходимо при рассмотрении многих реакций, протекающих в организме.Большинство этих реакций проходит под действием ферментов — биологических катализаторов. Молекулы этих веществ должны приближаться к молекулам соединений, для которых они действуют как ключ к замку, поэтому пространственная структура, взаимное расположение молекул и другие пространственные факторы имеют большое значение для протекания этих реакций. Такие реакции называются стереоселективными.

Большинство природных соединений являются индивидуальными энантиомерами, и их биологические эффекты (начиная от вкуса и запаха и заканчивая лечебным действием) резко отличаются от свойств их оптических антиподов, полученных в лаборатории.Подобная разница в биологической активности имеет большое значение, так как она лежит в основе важнейшего свойства всех живых организмов — обмена веществ.

Какую изомерию вы знаете?

Чем отличаются структурные изомерии от пространственных?

Какие из предлагаемых соединений:

а) изомеры;

б) Гомологи?

Назовите все имена по имени.

4. Возможна ли геометрическая (цис-, транс) изомерия для: а) алканов; б) алкены; в) алкины; г) циклоалканы?

Объясните, приведите примеры.

Дизайн урока Конспект урок Референс кадры презентация урок ускоренные методы интерактивные технологии Практика Задания и упражнения самопроверка Практикум, тренинги, кейсы, квесты Домашние задания Вопросы для обсуждения Риторические вопросы учащихся Иллюстрации Аудио, видеоклипы и мультимедиа Фотографии, картинки, таблицы, Схемы юмора, анекдоты, анекдоты, Комиксы Пословицы, поговорки, кроссворды, цитаты Приложения Аннотации Статьи Фишки для любопытных чит-листов Учебники Базовые и дополнительные глобусы Другие термины Совершенствование учебников и уроков Исправление ошибок в учебнике Обновление фрагмента в учебнике.Инновационные элементы в уроке, заменяющие устаревшие знания новыми Только для учителей Идеальные уроки Календарь План на год рекомендации Дискуссионные программы Интегрированные уроки

А.М. Теория Бутлерова

1. Атомы в молекулах связаны между собой в определенной последовательности химическими связями в соответствии с их валентностью. Порядок связи атомов называется их химическим строением.Углерод во всех органических соединениях составляет четыре листа.

2. Свойства веществ определяются не только качественным и количественным составом молекул, но и их строением.

3. Атомы или группы атомов взаимно влияют друг на друга, от чего зависит реакционная способность молекулы.

4. Строение молекул может быть установлено на основании изучения их химических свойств.

Органические соединения обладают рядом характерных особенностей, которые отличают их от неорганических.Практически все они (за редким исключением) сгорают; Большинство органических соединений диссоциируют на ионах, что связано с природой ковалентной связи в органических веществах. Ионный тип связи реализуется только в солях органических кислот, например, Ch4Coona.

Гомологическая серия — это бесконечный ряд органических соединений, имеющих аналогичную структуру и, следовательно, аналогичные химические свойства и отличающихся друг от друга для любого количества групп Ch3 (гомологическое различие).

Еще до создания структуры структуры были известны вещества одного элементного состава, но с разными свойствами. Такие вещества были названы изомерами, а само это явление является изомерией.

Основы изомерии, как А. Батлерс заключается в различии строения молекул, состоящих из одного и того же набора атомов.

Isomeria — это появление в существовании соединений, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но различную сборку и, следовательно, разные свойства.

Различают 2 типа изомерий: структурные Isomeria I. пространственные Isomeria.

Структурная изомерия

Структурные изомеры — соединения одинакового качественного и количественного состава, характеризующиеся процедурой связывания атомов, т. Е. Химическим строением.

Пространственная изомерия

Пространственные изомеры (стереоизомеры) с одинаковым составом и одинаковой химической структурой отличаются от пространственного расположения атомов в молекуле.
Пространственные изомеры — это оптические и цис-транс-изомеры (геометрические).

Цис-транс-изомерия

заключается в возможности расположения заместителей в одном или разных направлениях плоскости двойной связи или в неароматических циклах. цис-изомер Заместители находятся на одной стороне от плоскости кольца или двойной связи, в транс-изомере — разные.

В молекуле бутена-2 Ch4-CH = CH-Ch4 групп Ch4 может находиться как по одной стороне двойной связи — в цис-изомере, так и по разные стороны — в транс-изомере.

Оптическая изомерия

Появляется, когда у углерода четыре разных заместителя.
Если вы поменяете местами любые два из них, получится другой пространственный изомер того же состава. Физико-химические свойства таких изомеров существенно различаются. Соединения этого типа характеризуются способностью вращать плоскость пропущенного через раствор таких соединений поляризованного света на определенную величину. В этом случае один изомер вращает плоскость поляризованного света в одном направлении, а его изомер — в противоположном.Из-за таких оптических эффектов такая изомерия называется оптической изомерией.

Одним из типов структурной изомерии является взаимно-нечетная изомерия. В этом случае изомеры образуются между двумя классами органических веществ.

Изомерия

Вещества, близкие по содержанию и количеству атомов, но различающиеся структурным или пространственным строением, называются изомерами. Выделите два типа изомерии :

Возможны структурные изомерии :

  • на карбоновом каркасе
  • в соответствии с положением групп, соединений или заместителей.

В некоторых случаях при перемещении функциональной группы образуется вещество другого класса. В данном случае речь идет об интерклативной изомерии, которая также является структурной изомерией. Например, при перемещении гидроксильной группы из этанола (CH 3 -CH 2 -OH) образуется диметиловый эфир (CH 3 -O-CH 3).

Рис. 1. Примеры структурной изомерии.

Пространственная изомерия показывает, как атомы углеродной цепи расположены в пространстве, а бывает двух типов:

  • оптический или зеркальный;
  • геометрическая или цис-транс-изомерия.

При оптической изомерии образуются молекулы, которые являются зеркальным отражением друг друга. Цис-транс-изомеры различаются положением заместителей относительно плоскости, разделяющей молекулу пополам. Если на одной стороне находятся одинаковые радикалы, такие изомеры называют цис-изомерами. Если одни и те же радикалы лежат по разные стороны плоскости, их называют транс-изомерами.

Рис. 2. Схема классификации изомерии.

Чем длиннее цепь, тем большее количество изомеров может образовать вещество.

Взаимные изомеры

При перемещении в углеродном скелете функциональной группы образуется новое вещество, которое относится к другому классу органических соединений. В этом случае изомеры имеют абсолютно идентичные общие формулы.

В таблице наглядно показано, между какими классами веществ образуется изомерия, а также примеры межклассовой изомерии.

Классы милосердия

Общая формула

Примеры

Алкены и циклоалканы

Бутен-1 (CH 2 = CH-CH 2 -CH 3) и циклобутан (C 4 H 8)

Алькадиен и алкина

Бутадиен-1,3 (CH 2 = CH-CH = CH 2) и Бутин-1 (CH≡C-CH 2 -CH 3)

Простые спирты и эфиры

Бутанол-1 (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 OH) и метилпропиловый эфир (CH 3 -O-CH 2 -CH 2 -CH 3)

Альдегиды и кетоны

Бутанал (CH 3 -CH 2 -CH 2 -COH) и бутанон-2 (CH 2 -CO-CH 2 -CH 2 -CH 3)

Карбоновые кислоты и сложные эфиры

Бутановая кислота (CH 3 -CH 2 -CH 2 -Cooh) и пропилформиат (COOH-CH 2 -CH 2 -CH 3)

Нихроболы и аминокислоты

Нитробутан (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 NO 2) и альфа-аминобутановая кислота (CH 3 -CH 2 -Ch- (NH 2) COOH)

Рис.3. Примеры межклассовой изомерии.

Среди всех классов органических веществ алканы не образуют межклассовой изомерии.

Что мы знали?

Некоторые классы органических веществ могут образовывать интерклятивную изомерию при перемещении функциональной группы. Интерклативная изомерия — это разновидность структурной изомерии. Классы, образующие взаимно-нечетные изомеры: алкены с циклоалканами, алкадианы с алкинами, одноатомные спирты с простыми эфирами, альдегиды с кетонами, сложные сложные эфиры карбоновых кислот, нитросоединения с аминокислотами.

Тест по теме

Отчет об оценке

Средняя оценка: 4.3. Всего получил оценок: 90.

В ходе урока вы получите общее представление о видах изомерий, узнаете, что такое изомер. Узнайте о видах изомерий в органической химии: структурных и пространственных (стереоизомерии). С помощью структурных формул Вещества Рассмотрите подвиды структурной изомерии (скелетной и изомерии положений), узнайте о разновидностях пространственной изомерии: геометрической и оптической.

Тема: Введение в органическую химию

Урок: Изомерия. Виды изомерий. Структурная изомерия, геометрическая, оптическая

Типы формул, описанные нами ранее для описания органических веществ, показывают, что одной молекулярной формуле могут соответствовать несколько различных структурных формул.

Например, молекулярная формула C 2. H 6. O. соответствует двум веществам с разными структурными формулами — этиловому спирту и диметиловому эфиру.Рис. 1.

Этиловый спирт — жидкость, которая вступает в реакцию с металлическим натрием с выделением водорода, кипит при +78,5 ° С. В тех же условиях диметиловый эфир представляет собой газ, не вступающий в реакцию с натрием, кипит при -23 0 С.

Эти вещества различаются по своей структуре — разные вещества соответствуют одной и той же молекулярной формуле.

Рис. 1. Интерклятивная изомерия

Возникновение существования веществ, имеющих одинаковый состав, но разную структуру и, следовательно, разные свойства, называется изомерией (от греческих слов «Изос» — «равный» и «Мерос» — «часть», «доля»). «).

Виды изомерий

Существуют разные виды изомерий.

Структурная изомерия связана с разными порядками соединения атомов в молекуле.

Этанол и диметиловый эфир — структурные изомеры. Поскольку они относятся к разным классам органических соединений, такой тип структурной изомерии называется также межклассовой . . Рис. 1.

Структурные изомеры могут находиться внутри одного класса соединений, например, формула C 5 H 12 соответствует трем различным углеводородам.Это изомерия углеродного скелета . Рис. 2.

Рис. 2 Примеры веществ — структурные изомеры

Существуют структурные изомеры с одинаковым углеродным скелетом, которые различаются расположением кратных связей (двойной и тройной) или атомов, замещающих водород. Этот тип структурной изомерии получил название isomerius .

Рис. 3. Структурная изомерия

В молекулах, содержащих только одиночные связи, при комнатной температуре возможно практически свободное вращение фрагментов молекулы вокруг связей, и, например, все изображения формул 1,2-дихлорэтана имеют вид эквивалент.Рис.4

Рис. 4. Расположение атомов хлора вокруг одиночного соединения

Если вращение затруднено, например, в циклической молекуле или с двойной связью, встречается геометрическая или цис-транс-изомерия. В цис-изомерах заместители находятся на одной стороне цикла или плоскости двойной связи, в транс-изомерах — на разных направлениях.

Цис-транс-изомеры существуют в том случае, когда с атомом углерода связаны два разных заместителя.Рис. 5.

Рис. 5. Цис- и транс-изомеры

Другой тип изомерии возникает из-за того, что атом углерода с четырьмя одинарными связями образует со своими заместителями пространственную структуру — тетраэдр. Если в молекуле есть хотя бы один атом углерода, связанный с четырьмя разными заместителями, возникает оптическая изомерия . Такие молекулы не совпадают со своим зеркальным отображением. Это свойство называется хиральностью — от греч. , от до — «рука».Рис. 6. Оптическая изомерия характерна для многих молекул, входящих в состав живых организмов.

Рис. 6. Примеры оптических изомеров

Оптическая изомерия также называется энантиомерия (от греч. энантиос. — «противоположный» и мерос. — «часть»), а оптические изомеры — энантиомеры . Энантиомеры оптически активны, они поворачивают плоскость поляризации света на один и тот же угол, но в противоположные стороны: d- , или (+) — изомер, — правый, l- , или (-) — изомер, — левый.Смесь равных количеств энантиомеров, называемая ratsomat , оптически условная и обозначенная символом d, L- или (±).

Подведение итогов урока

В ходе урока вы получили общее представление о видах изомерии, которая является изомером. Узнал о типах изомерий в органической химии: структурных и пространственных (стереоизомерии). С помощью структурных формул веществ рассматривались подвиды структурной изомерии (скелетная и изомеризация положений), знакомые с разновидностями пространственной изомерии: геометрической и оптической.

Библиография

1. Рудзитис Г.Э. Химия. Основы общей химии. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. — 14-е издание. — М .: Просвещение, 2012.

.

2. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. Для общего образования. учреждения / В.В. Еремин, Н. Кузьменко, В. Лунин и др. — М .: Капля, 2008. — 463 с.

3. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. Для общего образования.учреждения / В.В. Еремин, Н. Кузьменко, В. Лунин и другие. — М .: Капля, 2010. — 462 с.

4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник заданий по химии для поступления в вузы. — 4-е изд. — М .: РИА «Новая волна»: Издательство Deaders, 2012.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *